giáo án bài bài SO2 và so3

Thời BÀI 45: HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU HUỲNH (tiết 1) I.MỤC TIÊU 1/ Kiên thức: - - Học sinh biết: + Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng phương pháp điều chế SO2 + Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng phương pháp điều chế SO3 Học sinh hiểu: + Từ cấu tạo phân tử tính số oxi hóa, suy tính chất hóa hóa học SO2 ( tính oxi hóa tính khử ) + Từ cấu tạo phân tử tính số oxi hóa, suy tính chất hóa hóa học SO3 ( tính oxit axit ) 2/ Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, rút kết luận tính chất phương pháp điều chế SO2, SO3 Viết PTHH minh họa tính chất hóa học điều chế SO2, SO3 3/ Thái độ: - Rèn luyện tư logic cho hoc sinh 4/ Trọng tâm: - Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học SO2 Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học SO3 II/ PHƯƠNG PHÁP - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề III/ HOẠT ĐỘNG GIẢNG DẠY 1/ Ổn định lớp (1-2 phút ) 2/ Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung học gian Hoạt động 1: -HS: nghiên cứu SGK thức yêu câu GV I/ LƯU HUỲNH ĐIOXIT GV yêu cầu HS: 1/Câu tạo phân tử + Viết cấu hình electron lưu huỳnh trạng thái kích O: thích thứ cấu hình electron oxi ↑↓ +Biễu diễn chúng theo obitan từ viết công thức cấu tạo SO2 + Nhận xét số oxi hoá S SO2 ↑↓ 2s2 2p4 S*: ↑↓ ↑ ↑ 3S2 3d1 3p3 O: ↑↓ ↑↓ 2s2 2p4 => CTCT: S O O S O O Liên kết phân tử SO2 liên kết cộng hóa trị phân cực - Số oxi hoá S SO2 +4 - Hoạt động 2: -GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK rút nhận xét tính chất vật lí SO2 -HS nghiên cứu rút tính chất vật lí SO2 +SO2 chất khí không màu, mùi hắc, nặng lần không khí, hoá lỏng -10 0C - Tan nhiều nước 2/ Tính chất vật lí - SO2 chất khí không màu, mùi hắc, nặng lần khôn g khí, hoá lỏng -10 0C - Tan nhiều nước - Là khí độc - Là khí độc Hoạt động3: -HS: Nhận xét , viết PTPƯ - GV yêu cầu HS nhận xét SO2+ H2O =>H2SO3 thành phần phân tử SO2, SO2+ CaO → CaSO3 từ rút SO2 oxit SO2+2NaOH → Na2SO3 axit SO2+NaOH→NaHSO3 -GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học chúng oxit axit Viết PTPƯ minh họa cho tính chất oxit axit SO2 -GV gợi ý sản phẩm phản ứng SO2 với NaOH -Hoạt động 4: -GV yêu cầu HS nhận xét vè số oxi hóa S SO2, nhắc lại số oxi hóa thường gặp lưu huỳnh, từ rút nhận xét : SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử - GV yều câu HS viết phương trình minh họa cho tính chất SO2 3/Tính chất hóa học a/ Lưu huỳnh đioxit oxit axit PTPƯ: SO2+ H2O  →← H2SO3 Axit sun furơ SO2+CaO → CaSO3 Canxi sunfit SO2+2NaOH → Na2SO3 -HS: Trong hợp chất SO2 ,lưu huỳnh có số oxi hoa +4,là số oxi hóa trung gian số oxi hóa -2 +6 Do SO2 vừa chất khử , vừa chất oxi hóa +4 −1 +7 S O + K Mn O + H 2O +6 +2 + b) Lưu huỳnh đioxit chất +6 S O + Br + H 2O → H Br + H S O +4 Natri sunfit SO2+NaOH→NaHSO3 Natri hiđrosunfit +6 → K S O + Mn S O + H S O khử chất oxi hoá -Số oxi hóa S SO2 +4, số oxi hó trung gian =>SO2 vừa có oxi hóa vừa có tính khử PTPƯ: +4 −1 +6 S O + Br + H 2O → H Br + H S O +4 +7 S O + K Mn O + H 2O +6 +2 +6 +6 → K S O + Mn S O + H S O4 =>SO2 chất khử tác dụng −1 +6 S O + Br + H 2O → H Br + H S O với chất oxi hóa mạnh +4 +4 Br2,KMnO4 ,… +7 S O + K Mn O + H 2O +6 +2 +6 +6 → K S O + Mn S O + H S O +4 +2 0 +2 S O + H S → S + H 2O +4 +4 +2 S O + H S → S + H 2O +4 0 +2 S O + Mg → S + Mg O S O + Mg → S + Mg O =>SO2 chất oxi hóa tác dụng với chất khử manh H2S, Mg,… Hoạt động 5: -Gv: Yêu câu HS nghiên cứu SGK , cho biết nguồn gốc sinh tác hại SO2 -HS:Nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi 4/ Lưu huỳnh đioxit- chất gây ô nhiễm - Các nguồn sản xuất SO2 : +Đốt than, dâu khí, khí đốt +Đốt quắng sắt, luyện gang + Công nghiệp sản xuất hóa chất - Tác hại: + Gây mưa axit phá hoại mùa màng công trình văn hoá +Ảnh hưởng sức khỏe người + Ảnh hưởng đến đất đai trồng trọt + Ảnh hưởng đến phát triển động, thực vật Hoạt đọng6: -GV yều cầu HS nghiên cứu -HS trả lời: SGK nêu số ứng dụng + Sản xuất axit sunfuric SO2 + Tẩy trắng giấy, bột giấy + Chống nấm mốc cho lượng thực, thức phẩm GV yều cầu HS nghiên cứu -HS:+Trong phòng thí nghiệm: SGK nêu phương pháp sản Na2SO3 + H2SO4 => Na2SO3 xuất SO2 công nghiệp +SO2 +H2O phòng thí nghiệm +Trong công nghiệp: Viết PTP Ư FeS2+ 11O2=>2Fe2O3 + SO2 Ứng dụng điều chế lưu huỳnh dioxit a/ Ứng dụng + Sản xuất axit sunfuric + Tẩy trắng giấy, bột giấy + Chống nấm mốc cho lượng thực, thức phẩm b/Điều chế: + Đốt cháy lưu huỳnh +Trong phòng thí nghiệm: Na2SO3 +H2SO4 =>Na2SO4 + H2O+SO2 +Trong công nghiệp: FeS2+ 11O2=>2Fe2O3 + SO2 3.Củng cố -Làm tập 1,2,3SGK 4.Dặn dò -Học cũ, làm tập lại SGK, làm thêm tập SBT - Tìm hiểu trước cho học tiết sau