1/ Kiên thức: - Học sinh biết: + Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng và phương pháp điều chế của SO2.. + Cấu tạo phân tử, tính chất vật
Trang 1BÀI 45: HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA LƯU
HUỲNH (tiết 1)
I.MỤC TIÊU.
1/ Kiên thức:
- Học sinh biết:
+ Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng và phương pháp điều chế của SO2
+ Cấu tạo phân tử, tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng và phương pháp điều chế của SO3
- Học sinh hiểu:
+ Từ cấu tạo phân tử và tính số oxi hóa, suy ra tính chất hóa hóa học của
SO2 ( tính oxi hóa và tính khử )
+ Từ cấu tạo phân tử và tính số oxi hóa, suy ra tính chất hóa hóa học của
SO3 ( tính oxit axit )
2/ Kỹ năng:
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, rút ra kết luận về tính chất và phương pháp điều chế SO2, SO3
- Viết PTHH minh họa tính chất hóa học và điều chế SO2, SO3
3/ Thái độ:
- Rèn luyện tư duy logic cho hoc sinh
4/ Trọng tâm:
- Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học của SO2
- Cấu tạo phân tử, tính chất hóa học của SO3
II/ PHƯƠNG PHÁP.
- Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề
III/ HOẠT ĐỘNG GIẢNG DẠY.
1/ Ổn định lớp (1-2 phút ).
2/ Bài mới.
Thời Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung bài học
Trang 2Hoạt động 1:
GV yêu cầu HS:
+ Viết cấu hình electron của
lưu huỳnh ở trạng thái kích
thích thứ nhất và cấu hình
electron của oxi
+Biễu diễn chúng theo obitan
từ đó viết công thức cấu tạo
của SO2.
+ Nhận xét số oxi hoá của S
trong SO2
-HS: nghiên cứu SGK và thức hiện yêu câu của GV
I/ LƯU HUỲNH ĐIOXIT.
1/Câu tạo phân tử
O :
↑↓
↑↓ ↑ ↑ 2s2 2p4
S*:
↑↓
↑ ↑ ↑
↑ 3S2 3p3 3d1
O :
↑↓
↑↓ ↑ ↑ 2s2 2p4
=> CTCT:
S hoặc S
O O O
O Liên kết trong phân tử SO2 là liên kết cộng hóa trị phân cực
- Số oxi hoá của S trong SO2 là +4
- Hoạt động 2:
2/ Tính chất vật lí.
- SO2 là chất khí không màu,
Trang 3-GV yêu cầu HS nghiên cứu
SGK và rút ra nhận xét về
tính chất vật lí của SO2.
-HS nghiên cứu và rút ra tính chất vật lí của SO2
+SO2 là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn 2 lần không khí, hoá lỏng ở -10 0C
- Tan nhiều trong nước
- Là khí độc
mùi hắc, nặng hơn 2 lần khôn
g khí, hoá lỏng ở -10 0C
- Tan nhiều trong nước
- Là khí độc
Hoạt động3:
- GV yêu cầu HS nhận xét về
thành phần phân tử của SO2,
từ đó rút ra SO2 là một oxit
axit
-GV yêu cầu HS nhắc lại
tính chất hóa học chúng của
một oxit axit Viết PTPƯ
minh họa cho tính chất oxit
axit của SO2
-GV gợi ý sản phẩm của phản
ứng SO2 với NaOH
-Hoạt động 4:
-GV yêu cầu HS nhận xét vè
số oxi hóa của S trong SO2,
nhắc lại các số oxi hóa
thường gặp của lưu huỳnh, từ
đó rút ra nhận xét : SO2 vừa
có tính oxi hóa vừa có tính
khử
- GV yều câu HS viết phương
trình minh họa cho tính chất
của SO2
-HS: Nhận xét , viết PTPƯ SO2+ H2O =>H2SO3 SO2+ CaO → CaSO3 SO2+2NaOH → Na2SO3 SO2+NaOH→NaHSO3
-HS: Trong hợp chất SO2 ,lưu huỳnh có số oxi hoa là +4,là số oxi hóa trung gian giữa số oxi hóa -2 và +6 Do vậy SO2 vừa là chất khử , vừa là chất oxi hóa
S O Br H O H Br H S O
S O K MnO H O
K S O Mn S O H S O
3/Tính chất hóa học.
a/ Lưu huỳnh đioxit là oxit axit.
PTPƯ:
SO2+
H2O H2SO3 Axit sun furơ
SO2+CaO → CaSO3 Canxi sunfit
SO2+2NaOH → Na2SO3
Natri sunfit SO2+NaOH→NaHSO3 Natri hiđrosunfit
b) Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hoá
-Số oxi hóa của S trong SO2 là +4, là số oxi hó trung gian
=>SO2 vừa có oxi hóa vừa có tính khử
PTPƯ:
S O Br H O H Br H S O
S O K MnO H O
K S O Mn S O H S O
=>SO2 là chất khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh như
Trang 44 0 1 6
2 2 2 3 2 2
S O Br H O H Br H S O
S O K MnO H O
K S O Mn S O H S O
S O H S S H O
S O Mg S Mg O
Br2,KMnO4 ,…
2 2 2 3 2 2
S O H S S H O
S O Mg S Mg O
=>SO2 là chất oxi hóa khi tác dụng với chất khử manh như
H2S, Mg,…
Hoạt động 5:
-Gv: Yêu câu HS nghiên cứu
SGK , cho biết nguồn gốc
sinh ra và tác hại của SO2.
-HS:Nghiên cứu SGK và trả lời câu hỏi
4/ Lưu huỳnh đioxit- chất gây
ô nhiễm.
- Các nguồn sản xuất ra SO2 : +Đốt than, dâu khí, khí đốt +Đốt quắng sắt, luyện gang + Công nghiệp sản xuất hóa chất
- Tác hại:
+ Gây mưa axit phá hoại mùa màng và công trình văn hoá +Ảnh hưởng sức khỏe con người
+ Ảnh hưởng đến đất đai trồng trọt
+ Ảnh hưởng đến sự phát triển của động, thực vật
Hoạt đọng6:
-GV yều cầu HS nghiên cứu
SGK và nêu một số ứng dụng
của SO2
GV yều cầu HS nghiên cứu
SGK và nêu phương pháp sản
xuất SO2 trong công nghiệp
và trong phòng thí nghiệm
Viết PTP Ư
-HS trả lời:
+ Sản xuất axit sunfuric
+ Tẩy trắng giấy, bột giấy
+ Chống nấm mốc cho lượng thực, thức phẩm
-HS:+Trong phòng thí nghiệm:
Na2SO3 + H2SO4 => Na2SO3
+SO2 +H2O +Trong công nghiệp:
FeS2+ 11O2=>2Fe2O3 + SO2.
5 Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh dioxit.
a/ Ứng dụng.
+ Sản xuất axit sunfuric
+ Tẩy trắng giấy, bột giấy + Chống nấm mốc cho lượng thực, thức phẩm
b/Điều chế:
+ Đốt cháy lưu huỳnh
+Trong phòng thí nghiệm:
Na2SO3 +H2SO4 =>Na2SO4 +
H2O+SO2.
Trang 5+Trong công nghiệp:
FeS2+ 11O2=>2Fe2O3 + SO2.
3.Củng cố.
-Làm bài tập 1,2,3SGK
4.Dặn dò.
-Học bài cũ, làm các bài tập còn lại trong SGK, làm thêm bài tập trong SBT
- Tìm hiểu trước cho bài học ở tiết sau