giáo án hoá học 11 nâng cao không cần chỉnh sửa

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang	98
Dung lượng	1,22 MB

Nội dung

Ngµy so¹n: 201012 Ngµy d¹y: 28102012 (TiÕt 21) Bµi 14: Phèt pho I Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: BiÕt ®îc vÞ trÝ trong BTH, cÊu h×nh electron nguyªn tö cña çc nguyªn tè photpho Çc d¹ng thï h×nh, tÝnh chÊt vËt lÝ, øng dông, tr¹ng th¸i tù nhiªn vµ ®iÒu chÕ photpho trong c«ng nghiÖp TÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cña photpho lµ tÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khö 2. KÜ n¨ng: Dù ®o¸n, kiÓm tra b»ng thÝ nghiÖm vµ kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt cña photpho Quan s¸t thÝ nghiÖm, h×nh ¶nh rót ra nhËn xÐt vÒ tÝnh chÊt cña photpho ViÕt ®îc ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹ tÝnh chÊt cña photpho Sö dông photpho mét çch hiÖu qu¶, an toµn trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong thùc tÕ Gi¶i bµi tËp cã liªn quan II. ChuÈn bÞ: Gv: ChuÈn bÞ phiÕu häc tËp, ho¸ chÊt vµ dông cô phï hîp Hs : §äc tríc bµi míi, vµ chia thµnh çc nhãm ®Î th¶o luËn IIIPh¬ng ph¸p chñ yÕu: Nghiªn cøu, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò, trùc quan IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng 1: Vµo bµi: D¹ng thï h×nh lµ g×? Ngoµi çc chÊt cã d¹ng thï h×nh mµ çc em ®• häc cã mét chÊt còng cã hai d¹ng thï h×nh ®ã lµ photpho Ho¹t ®éng 2: Photpho cã nh÷ng d¹ng thï h×nh nµo? Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña 2 d¹ng thï h×nh quan träng cña P? Ho¹t ®éng 3: Víi cÊu h×nh electron cña P. Cho biÕt çc sè oxi hãa cã thÓ cã cña P? Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña P? T¹i sao ë nhiÖt ®é thêng P ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n N2? Ho¹t ®éng 4: P thÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ vµ tÝnh khö khi nµo?ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh? Gv bæ xung: P còng t¸c dông víi mét sè phi kim khi ®un nãng nh S Ngoµi ph¶n øng t¸c dông víi mét sè ki lo¹i vµ phi kim.P cßn t¸c dông víi mét sè hîp chÊt. ViÕt ptp? Ho¹t ®éng 5: Cho biÕt nh÷ng øng dông cña P? Ho¹t ®éng 6: Trong tù nhiªn P tån t¹i ë nh÷ng d¹ng nµo?Cã ë ®©u? Cho biÕt ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ P? I.TÝnh chÊt vËt lÝ: 1. Photpho tr¾ng: Hs tr¶ lêi: Cã cÊu tróc m¹ng tinh thÓ ph©n tö. Gåm nhiÒu ph©n tö P4 h×nh tø diÖn liªn kÕt víi nhau b»ng lùc t¬ng t¸c yÕu. Photpho tr¾ng kh«ng tan trong níc, tan ®îc trong mét sè dung m«i h÷u c¬. Photpho tr¾ng bèc ch¸y trong kk ë nhiÖt ®é trªn 400C. 2. Photpho ®á: Cã cÊu tróc polime, khã nãng ch¶y khã bay h¬i h¬n photpho tr¾ng. Photpho ®á kh«ng tan trong çc dung m«i h÷u c¬, thêng bèc ch¸y trong kk ë nhiÖt ®é trªn 2500C. Ph¬i P®á Ptr¾ng II. TÝnh chÊt ho¸ häc: Hs tr¶ lêi 1.TÝnh oxi ho¸: Hs: ThÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸ khi t¸c dông víi mét sè kim lo¹i ho¹t ®éng. VD: 2P + 3Ca Ca3P2 2. TÝnh khö: Hs: ThÓ hiÖn tÝnh khö khi t¸c dông víi mét sè phi kim ho¹t ®éng. a.T¸c dông víi oxi: ThiÕu oxi: 4P + 3O2  2P2O3 D oxi: 4P + 5O2  2P2O5 b. T¸c dông víi clo: ThiÕu clo: 2P + 3Cl2  2PCl3 D clo: 2P + 5Cl2  2PCl5 c. T¸c dông víi hîp chÊt: Hs: Photpho t¸c dông dÔ dµng víi çc hîp chÊt cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh nh HNO3 ®Æc, KClO3, KNO3, K2Cr2O7... VD:6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl. III. øng dông: Hs tr¶ lêi vµ xem sgk IV. Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn vµ ®iÒu chÕ: 1.Trong tù nhiªn kh«ng gÆp photpho ë tr¹ng th¸i tù do. Hai kho¸ng vËt chÝnh cña photpho lµ aptit 3Ca3(PO4)2.CaF2 vµ photphorit Ca3(PO4)2 2. Trong c«ng nghiÖp: , photpho ®îc sxuÊt tõ hçn hîp quÆng photphorit, çt vµ than cèc ë 12000C trong lß ®iÖn: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO Ho¹t ®éng 7: Cñng cè Hs lªn b¶ng lµm çc bµi tËp 1,2,3 trang 62 sgk BTVN: lµm çc bµi tËp cßn l¹i Ngµy so¹n: 251012 Ngµy d¹y: 281012 (TiÕt 22+23) Bµi 15: Axit photphoric vµ muèi photphat I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: BiÕt ®îc cÊu t¹o ph©n tö, tÝnh chÊt vËt lÝ, øng dông, çch ®iÒu chÕ H3PO4 trong PTN vµ trong c«ng nghiÖp H3PO4 kh«ng cã tÝnh oxi ho¸, bÞ t¸c dông bëi nhiÖt, lµ axit trung b×nh ba lÇn axit. TÝnh chÊt cña muèi photphat, çch nhËn biÕt ion photphat 2. KÜ n¨ng: ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph©n tö, ion thu gän minh ho¹ cho tÝnh chÊt cña axit H3PO4 vµ muèi photphat NhËn biÕt axit vµ muèi photphat b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc Gi¶i çc bµi tËp cã liªn quan II. ChuÈn bÞ: Gv: Ho¸ chÊt : H2SO4 ®Æc, dung dÞch AgNO3, dd Na3PO4, dd KNO3 Dông cô : èng nghiÖm, kÑp gç, vµ çc dông cô cÇn thiÕt Hs: §äc tríc bµi míi III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Trùc quan, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: 1)KiÓm tra bµi cò So s¸nh cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cña Ptr¾ng vµ P®á? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña P? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? ( 2 häc sinh lªn b¶ng) 2) Bµi míi Ho¹t ®éng1 :H3PO4 cã tÝnh chÊt g× gièng vµ kh¸c víi HNO3 ? §Ó biÕt râ ®iÒu ®ã ta nghiªn cøu bµi míi Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng 2: ViÕt CTCT cña H3PO4 th«ng thêng vµ CTCT theo quy t¾c b¸t tö? B¶n chÊt liªn kÕt gi÷a çc nguyªn tö trong ph©n tö lµ g×? X¸c ®Þnh sè oxi ho¸ cña P ? Ho¹t ®éng 3: Gv ®a ra lä ®ùng H3PO4 cho häc sinh quan s¸t. Yªu cÇu häc sinh cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña axit nµy? Ho¹t ®éng 4: Dùa vµo sè oxi ho¸ cña P cã thÓ dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña H3PO4? Gv lu ý häc sinh çch gi¶i thÝch H3PO4 kh«ng cã tÝnh oxi ho¸ Cho biÕt H3PO4 cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc nµo?Nªu vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? H3PO4 lµ axit mÊy lÇn axit? ViÕt pt ®iÖn li theo çc nÊc cña axit? Khi ph¶n øng víi dd kiÒm theo nh÷ng tØ lÖ nµo?ViÕt ptp? Ho¹t ®éng 5: Cho biÕt çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ axit trong phßng thÝ nghiÖm vµ trong c«ng nghiÖp? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng? Nªu øng dông cña axit? Ho¹t ®éng 6: Cho vÝ dô çc lo¹i muèi mµ axit photphoric cã thÓ t¹o thµnh? Cho biÕt tÝnh chÊt cña çc lo¹i muèi? Ho¹t ®éng 7: Cho biÕt thuèc thö nhËn biÕt ion photphat lµ g×? HiÖn tîng thu ®îc lµ g×? I. Axit photphoric 1. CÊu t¹o ph©n tö: Hs tr¶ lêi H O H O P = O H O Photpho cã sè oxi ho¸ cao nhÊt lµ +5 2. TÝnh chÊt vËt lÝ: Hs: Axit photphoric tan trong níc theo bÊt k× tØ lÖ nµo lµ do sù t¹o thµnh liªn kÕt hi®ro gi÷a çc ph©n tö H3PO4 víi çc ph©n tö níc. 3. TÝnh chÊt ho¸ häc: Hs tr¶ lêi a. TÝnh oxi ho¸ khö: Axit photphoric khã bÞ khö, kh«ng cã tÝnh oxi ho¸ nh axit nitric. Hs tr¶ lêi b. T¸c dông bëi nhiÖt: 2H3PO4 H4¬P2O7 + H2O H4¬P2O7 2HPO3 + H2O + Çc axit HPO3, H4¬P2O7 l¹i cã thÓ kÕt hîp víi níc ®Ó t¹o ra axit H3PO4 c. TÝnh axit: Hs tr¶ lêi + Axit photphoric lµ axit ba lÇn axit, cã ®é m¹nh trung b×nh. NÊc 1: H3PO4  H+ + H2PO4 NÊc 2: H2PO4  H+ + HPO42 NÊc 3: HPO42  H+ + PO43 + Dung dÞch H3PO4 lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á, t¸c dông víi oxit baz¬, baz¬, muèi, kim lo¹i... 4. §iÒu chÕ vµ øng dông: a. Trong phßng thÝ nghiÖm: P + 5HNO3  H3PO4 + 5NO2 + H2O b. Trong c«ng nghiÖp: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4 P  P2O5  H3PO4 øng dông: sgk II. Muèi photphat HS tr¶ lêi 1. TÝnh chÊt cña muèi ph«tphat a. TÝnh tan: SGK b. Ph¶n øng thuû ph©n muèi VD: Na3PO4 + H2O  Na2HPO4 + NaOH PO43 + H2O  HPO42 + OH Dung dÞch Na3PO4 lµm quú tÝm ng¶ mµu xanh. 2. NhËn biÕt ion photphat Hs: Dïng thuèc thö lµ dd AgNO3 th× t¹o thµnh kÕt tña mµu vµng. Ho¹t ®éng 8: Cñng cè So s¸nh tÝnh chÊt cña HNO3 víi H3PO4? Gi¶i thÝch? Hs lªn b¶ng BTVN: Lµm tÊt c¶ çc bµi tËp trang 66 sgk Ngµy so¹n: 251012 Ngµy d¹y: 51112 (TiÕt 24) Bµi 16: Ph©n bãn ho¸ häc I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: HS biÕt kh¸i niÖm ph©n bãn ho¸ häc vµ ph©n lo¹i TÝnh chÊt, øng dông, ®iÒu chÕ ph©n ®¹m, l©n, kali vµ mét sè ph©n bãn kh¸c 2. KÜ n¨ng: Quan s¸t mÉu vËt, lµm thÝ nghiÖm nhËn biÕt mét sè lo¹i ph©n bãn ho¸ häc BiÕt çch sö dông an toµn, hiÖu qu¶ mét sè ph©n bãn ho¸ häc Gi¶i çc bµi tËp cã liªn quan II. ChuÈn bÞ: T liÖu, tranh ¶nh vÒ s¶n xuÊt çc lo¹i ph©n bãn ë ViÖt Nam III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Gi¶i thÝch, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng 1: Dïng phiÕu häc tËp sè 1 + ph©n bãn ho¸ häc lµ g×? + §Ó c©y cèi ph¸t triÓn b×nh thêng cÇn nh÷ng ngtè nµo? Díi d¹ng ph©n tö, ion hay nguyªn tö? + T¹i sao ph¶i bãn ph©n ho¸ häc cho c©y? Cã nh÷ng lo¹i ph©n bãn chÝnh nµo? Ho¹t ®éng 2: Gv chia nhãm häc sinh, yªu cÇu mçi nhãm chuÈn bÞ 1 phÇn vµ cö ®¹i diÖn lªn b¶ng tr×nh bµy t«ng qua viÖc tr¶ l¬× c©u hái trong phiÕu häc tËp Ho¹t ®éng 3: T¬ng tù çch ho¹t ®éng 2 ®• lµm víi çc c©u hái nh sau: + Ph©n l©n cung cÊp nguyªn tè nµo, díi d¹ng g× cho c©y trång? + Cã nh÷ng lo¹i ph©n nµo? + Ph©n l©n cã t¸c dông g×? + §¸nh gi¸ ph©n l©n nh thÕ nµo? + Nguyªn liÖu ®Ó s¶n xuÊt ph©n l©n lµ g×? + Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ çc lo¹i ph©n l©n? + D¹ng c©y trång ®ång ho¸ ®îc? Ho¹t ®éng 4: Dïng phiÕu häc tËp sè 3: + Ph©n kali cung cÊp nguyªn tè nµo?Díi d¹ng g× cho c©y? + T¸c dông cña ph©n kali ®èi víi c©y trång nh thÕ nµo? + Ph©n kali ®îc ®¸nh gi¸ nh thÕ nµo? + Cho biÕt çc lo¹i ph©n kali chÝnh? Thµnh phÇn ho¸ häc vµ c«ng dông? Ho¹t ®éng 5: Dïng phiÕu häc tËp sè 4: + ThÕ nµo lµ ph©n hçn hîp vµ ph©n phøc hîp?Cho vÝ dô? T¸c dông cña hai lo¹i ph©n nµy? Ho¹t ®éng6: + ThÕ nµo lµ ph©n vi l¬ng? + Thµnh phÇn vµ t¸c dông cña ph©n vi lîng? + Çch dïng ph©n vi lîng cã hiÖu qu¶? Hs tr¶ lêi I. Ph©n ®¹m: Ph©n ®¹m cung cÊp nit¬ ho¸ hîp cho c©y trång díi d¹ng ion nitrat NO3 vµ ion amoni NH4+. 1. Ph©n ®¹m amoni: §ã lµ çc muèi amini NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3... Çc muèi nµy ®îc ®iÒu chÕ khi cho amoni¨c t¸c dông víi axit t¬ng øng. VD: 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4 2. Ph©n ®¹m nitrat: §ã lµ çc muèi nitrat NaNo3, Ca(NO3)2... Çc muèi nµy ®îc ®iÒu chÕ khi cho axit nitric t¸c dông víi muèi çcbonat VD: CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 3. Ure: CTPT: (NH2)2CO §iÒu chÕ: CO2 + 2NH3  (NH2)2CO + H2O. Khi bãn: (NH2)2CO + 2H2O  (NH4)2CO3 II. Ph©n l©n: Ph©n l©n cung cÊp photpho cho c©y díi d¹ng ion photphat PO43. 1. Supephotphat: a. Supephotphat ®¬n: Chøa 14 20% P2O5. S¶n xuÊt: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4. b. Supephotphat kÐp: Chøa 40 50% P2O5. S¶n xuÊt: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  2H3PO4 + 3CaSO4. 2. Ph©n l©n nung ch¶y: häc sinh xem sgk III. Ph©n kali: Hs tr¶ lêi: + Ph©n kali cung cÊp cho c©y trång nguyªn tè kali díi d¹ng ion K+. + Çc muèi kali ®îc sö dông nhiÒu: KCl, K2SO4, K2CO3. IV. Mét sè lo¹i ph©n bãn phøc hîp: 1. Ph©n hçn hîp vµ ph©n phøc hîp: Hs ®äc sgk vµ tr¶ lêi + Ph©n hçn hîp: Chøa c¶ 3 nguyªn tè: N, P, K. + Ph©n phøc hîp: VD: Am«ph«t lµ hçn hîp NH4H2PO4, (NH4)2HPO4. 2. Ph©n vi lîng: Ph©n vi lîng cung cÊp cho c©y çc nguyªn tè nh B, Zn, Mn, Cu, Mo...ë d¹ng hîp chÊt. Ho¹t ®éng7: Cñng cè HÖ thèng ho¸ l¹i kiÕn thøc vÒ çc lo¹i ph©n §¸nh gi¸ vµ ra bµi tËp vÒ nhµ Ngµy so¹n: 281012 Ngµy d¹y: 051112 ( TiÕt 25) Bµi 17: LuyÖn tËp I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Gióp häc sinh n¾m v÷ng tÝnh chÊt cña photpho, axitphotphoric, vµ muèi photphat N¾m v÷ng çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ vµ øng dông cña chóng 2. KÜ n¨ng: Gi¶i çc bµi tËp cã liªn quan II. ChuÈn bÞ: B¶ng so s¸nh vµ hÖ thèng c©u hái III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Gi¶i thÝch, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Gv dïng hÖ thèng c©u hái. Yªu cÇu häc sinh lµm viÖc phÇn li thuyÕt b»ng çc c©u hái ®ã, råi ®iÒn vµo phiÕu häc tËp Ho¹t ®éng2: T×m hiÓu çc bµi tËp 3, 4, 5 trang 72 .Yªu cÇu häc sinh th¶o luËn theo nhãm vµ cö ®¹i diÖn lªn tr×nh bµy I. Cñng cè lÝ thuyÕt: 1. §¬n chÊt photpho: Hsinh lªn b¶ng tr¶ lêi Photpho cã 2 d¹ng thï h×nh lµ photpho tr¾ng vµ photpho ®á. Photpho tr¾ng cã cÊu tróc m¹ng tinh thÓ ph©n tö, mÒm dÔ nãng ch¶y, ®éc, kh«ng tan trong níc, dÔ tan trong mét sè dung m«i h÷u c¬ Photpho ®á cã cÊu tróc polime, bÒn, kh«ng ®éc, kh«ng tan trong níc còng nh trong çc dung m«I h÷ c¬. Photpho tr¾ng ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n photpho ®á Çc sè oxi ho¸: 3, 0, +3, +5 ThÓ hiÖn tÝnh khö: P + O2  P2O5 P + Cl2  PCl5 ThÓ hiÖn tÝnh oxi ho¸: 2P + 3Ca  Ca3P2 2. Axit photphoric: Lµ axit ba nÊc, cã ®é m¹nh trung b×nh. Kh«ng cã tÝnh oxi ho¸. Lµ chÊt r¾n dÔ nãng ch¶y, hót Èm m¹nh, tan trong níc theo bÊt k× tØ lÖ nµo, kh«ng bay h¬I, kh«ng ®éc. Axit photphoric dÔ mÊt níc H3PO4  H4P2O7  HPO3 T¸c dông víi dd kiÒm: H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O 3. Muèi photphat: Cã 3 lo¹i muèi photphat: + Photphat trung hoµ. VD: Na3PO4, Ba3(PO4)2... + §ihi®r«phtphat. VD: NaH2PO4, Ba(H2PO4)2... + Hi®r«photphat. VD: Na2HPO4, BaHPO4... DÔ tan trong níc: + TÊt c¶ çc muèi ph«tphat cña natri, kali, amoni + §ihi®rophotphat cña çc kim lo¹i kh¸c. Kh«ng tan trong níc: Hi®r«photphat vµ Photphat trung hoµ cña çc kim lo¹i, trõ natri, kali, amoni. NhËn biÕt ion PO43 b»ng ph¶n øng: 3Ag+ + PO43  Ag3PO4 II. Bµi tËp: HS th¶o luËn çc bµi tËp theo nhãm vµ cö ®¹i diÖn b¸o ço kÕt qu¶, c¶ líp theo dâi vµ bæ sung ý kiÕn x©y dùng bµi. Ho¹t ®éng3:Híng dÉn häc sinh lµm çc bµi tËp cßn l¹i trong sgk Ngµy so¹n: 201012 Ngµy d¹y: 121112 (TiÕt 26) Bµi 18: Thùc hµnh TÝnh chÊt cña mét sè hîp chÊt nit¬, photpho I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Gióp häc sinh kiÓm chøng lÝ thuyÕt ®• häc vÒ çc bµi vµ biÕt çch nhËn biÕt nh÷ng hîp chÊt ®ã 2. KÜ n¨ng: RÌn luyÖn kÜ n¨ng thùc hµnh thÝ nghiÖm víi lîng ho¸ chÊt nhá, ®¶m b¶o an toµn chÝnh x¸c vµ thµnh c«ng. II. ChuÈn bÞ: Gv chuÈn bÞ çc ho¸ chÊt cã liªn quan phôc vô cho bµi thùc hµnh Hs ®äc tríc bµi thùc hµnh vµ xem l¹i lÝ thuyÕt cã liªn quan III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Gi¶i thÝch, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò, trùc quan IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: ThÝ nghiÖm 1: ®iÒu chÕ khÝ amoni¨c vµ thö tÝnh chÊt cña dung dÞch amoni¾c. Cho biÕt çch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch?ViÕt ptp? Gv chó ý nh÷ng ®iÓm cÇn lu ý khi tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®Ó cã thÓ thµnh c«ng vµ an toµn Ho¹t ®éng2: ThÝ nghiÖm 2: TÝnh oxi ho¸ cña axit nitric. Cho biÕt çch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ? Quan s¸t hiÖn tîng vµ gi¶i thÝch?ViÕt ptp? Gv chó ý nh÷ng ®iÓm cÇn lu ý khi tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®Ó cã thÓ thµnh c«ng vµ an toµn Ho¹t ®éng3: ThÝ nghiÖm 3: Ph©n biÖt mét sè lo¹i ph©n bãn ho¸ häc Cho biÕt çch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ? Quan s¸t hiÖn t¬îng vµ gi¶i thÝch?ViÕt ptp¬? Gv chó ý nh÷ng ®iÓm cÇn l¬u ý khi tiÕn hµnh thÝ nghiÖm ®Ó cã thÓ thµnh c«ng vµ an toµn Ho¹t ®éng4: Cñng cè Gv cñng cè l¹i kiÕn thøc träng t©m cã liªn quan Rót kinh nghiÖm buæi thùc hµnh Yªu cÇu häc sinh thu dän dông cô lµm vÖ sinh ViÕt têng tr×nh ThÝ nghiÖm 1: ®iÒu chÕ khÝ amoni¨c vµ thö tÝnh chÊt cña dung dÞch amoni¾c. a. §iÒu chÕ khÝ amoni¾c: HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh híng dÉn cña SGK, quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra vµ gi¶i thÝch. NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O b. Thö tÝnh chÊt cña dung dÞch amoni¾c: HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh híng dÉn cña SGK, quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra vµ gi¶i thÝch. AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3Nh4Cl. ThÝ nghiÖm 2: TÝnh oxi ho¸ cña axit nitric. HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh híng dÉn cña SGK, quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra vµ gi¶i thÝch. Cu + 4HNO3(®) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. 3Cu + 8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O. ThÝ nghiÖm 3: Ph©n biÖt mét sè lo¹i ph©n bãn ho¸ häc. a. Ph©n ®¹m amoni sunfat. HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh híng dÉn cña SGK, quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra vµ gi¶i thÝch. NH4+ + OH  NH3 + H2O b. Ph©n kali clorua vµ supephotphat kÐp. HS tiÕn hµnh thÝ nghiÖm nh híng dÉn cña SGK, quan s¸t hiÖn tîng x¶y ra vµ gi¶i thÝch. KCl + AgNO3  AgCl + KNO3 Ag+ + Cl  AgCl HS viÕt têng tr×nh thÝ nghiÖm theo mÉu: 1.Tªn häc sinh.........................Líp....... 2. Tªn bµi thùc hµnh:TÝnh chÊt cña mét sè hîp chÊt nit¬, photpho. 3. Néi dung têng tr×nh: Tr×nh bµy çch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm, m« t¶ hiÖn tîng quan s¸t ®îc, gi¶i thÝch, viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc çc thÝ nghiÖm (TiÕt 27) KiÓm tra viÕt (1 tiÕt) ( §• cã ®Ò kiÓm tra riªng) ……………………………….. Ngµy so¹n: 71112 Ngµy d¹y: 221112 (TiÕt 28) Bµi 19: Kh¸i qu¸t vÒ nhãm çc bon I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Gióp häc sinh biÕt : KÝ hiÖu ho¸ häc, tªn gäi çc nguyªn tè nhãm cacbon Gióp häc sinh hiÓu : tÝnh chÊt hãc häc chung cña çc nguyªn tè nhãm cacbon HiÓu quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt çc ®¬n chÊt vµ hîp chÊt 2. KÜ n¨ng: Gi¶i çc bµi tËp cã liªn quan RÌn luyÖn kh¶ n¨ng so s¸nh, vËn dông quy luËt chung vµo mét nhãm çc nguyªn tè RÌn luyÖn kh¶ n¨ng lËp luËn, t×m mèi liªn hÖ gi÷a cÊu t¹o nguyªn tö víi tÝnh chÊt ho¸ häc cña nguyªn tè II. ChuÈn bÞ: Gv: B¶ng HTTH vµ b¶ng 3.1(sgk) Hs: «n l¹i kiÕn thøc cÊu t¹o nguyªn tö, quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt çc ®¬n chÊt vµ hîp chÊt III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò, gi¶i quyÕt vÊn ®Ò, IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Nhãm çc bon gåm nh÷ng nguyªn tè nµo? VÞ trÝ trong BTH?Tªn gäi vµ kÝ hiÖu tõng ngtè? Ho¹t ®éng2: Cho biÕt cÊu h×nh e chung? Sù ph©n bè vµo çc « lîng tö? NhËn xÐt sù gièng vµ kh¸c nhauvÒ cÊu t¹o nguyªn tö cña çc nguyªn tè? Dù ®èan kh¶ n¨ng h×nh thµnh liªn kÕt?Cho biÕt sè oxi ho¸ cã thÓ cã? Ho¹t ®éng3: VËn dông kiÕn thøc ®• häc vÒ quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt cña çc ®¬n chÊt vµ b¶ng 3.1 ph¸t hiÖn ra quy luËt biÕn ®æi vµ gi¶i thÝch? Trong chu k× so s¸nh kh¶ n¨ng kÕt hîp electron cña çcbon víi nit¬ vµ cña silic víi photpho? Ho¹t ®éng4: Dùa vµo sgk vµ kiÕn thøc ®• häc nªu quy luËt biÕn ®æi tÝnh chÊt çc hîp chÊt? Gv tæng kÕt vµ chó ý Ho¹t ®éng5: Cñng cè: Yªu cÇu häc sinh lµm bµi tËp 2 trang 77 sgk. BTVN lµm çc bµi tËp cßn l¹i trong sgk I. VÞ trÝ cña nhãm çc bon trong b¶ng tuÇn hoµn: Gåm çc nguyªn tè: Çcbon ( C ), Silic ( Si ), Gecmani ( Ge ), ThiÕc ( Sn ), Ch× ( Pb ). II. TÝnh chÊt chung cña çc nguyªn tè nhãm çcbon: 1. CÊu h×nh electron nguyªn tö: Líp electron ngoµi cïng cã 4 electron: ns2np2 Khi bÞ kÝch thÝch: ns1np3 Trong çc hîp chÊt chóng cã çc sè oxi ho¸: +4, +2, 4 tuú thuéc vµo ®é ©m ®iÖn cña çc nguyªn tè liªn kÕt víi chóng. 2. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña çc ®¬n chÊt: Tõ çcbon ®Õn ch× b¸n kÝnh nguyªn tö vµ n¨ng lîng ion ho¸ gi¶m, tÝnh phi kim gi¶m dÇn, tÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn. Trong chu k×, kh¶ n¨ng kÕt hîp electron cña çcbon kÐm h¬n nit¬ vµ cña silic kÐm h¬n photpho. 3. Sù biÕn ®æi tÝnh chÊt cña çc hîp chÊt: C«ng thøc hîp chÊt víi hi®ro lµ RH4. §é bÒn nhiÖt cña çc hîp chÊt hi®rua nµy gi¶m nhanh tõ CH4  PbH4. T¹o ra 2 lo¹i oxit lµ RO2 vµ RO3, trong ®ã R cã sè oxi ho¸ lµ +2 vµ +4. CO2 vµ SiO2 lµ çc oxit axit, cßn GeO2, SnO2, PbO vµ çc hi®roxit t¬ng øng cña chóng lµ çc hîp chÊt lìng tÝnh. Çc nguyªn tö çcbon cßn cã thÓ liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh m¹ch çcbon gåm hµng chôc, hµng tr¨m nguyªn tö. Ngµy so¹n: 261112 Ngµy d¹y: 251112 (TiÕt 29) Bµi 20: Cac bon. I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: HS biÕt çc d¹ng thï h×nh, tÝnh chÊt vËt lÝ vµ øng dông TÝnh chÊt ho¸ häc,®iÒu chÕ cacbon 2. KÜ n¨ng: Gi¶i çc bµi tËp cã liªn quan ViÕt çc ptp thÓ hiÖn tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon II. ChuÈn bÞ: Gv: ChuÈn bÞ ho¸ chÊt vµ dông cô thÝ nghiÖm Hs: §äc tríc bµi míi III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Gi¶i thÝch, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò, trùc quan IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Cho biÕt çc d¹ng thï h×nh cña cacbon? LËp b¶ng so s¸nh vÒ néi dung( Tr¹ng th¸i, ®Æc ®iÓm cÊu t¹o ph©n tö, ®Æc ®iÓm liªn kÕt, ®é cøng) cña çc d¹ng thï h×nh? Yªu cÇu häc sinh lªn b¶ng? Ho¹t ®éng2: Dùa vµo cÊu tróc nguyªn tö vµ sè oxiho¸ cã thÓ cã h•y dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon? ViÕt ptp chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cña cacbon? Gv nhËn xÐt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ lu ý ®Õn ®kiÖn ph¶n øng Ho¹t ®éng3: Cho biÕt cacbon cã nh÷ng øng dông g×? Tai sao chóng l¹i cã nh÷ng øng dông ®ã? Ho¹t ®éng4: Cho biÕt trong tù nhiªn cacbon tån t¹i ë nh÷ng d¹ng nµo vµ cã ë ®©u? Cho biÕt çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ tõng d¹ng thï h×nh cña cacbon? Gv lÊy thªm vÝ dô bæ sung thªm trong thùc tÕ I. TÝnh chÊt vËt lÝ: Kim c¬ng: + CÊu tróc: Tø diÖn ®Òu. + Kh«ng mµu. + Kh«ng dÉn ®iÖn. + DÉn nhiÖt kÐm, rÊt cøng. Than ch×: + CÊu tróc líp. + X¸m ®en. + Cã ¸nh kim. + DÉn ®iÖn tèt ( kÐm kim lo¹i ). + Çc líp dÔ t¸ch ra khái nhau. Fuleren II. TÝnh chÊt ho¸ häc: 1. TÝnh khö: a. T¸c dông víi oxi: C + O2  CO2 Çcbon kh«ng t¸c dông trùc tiÕp víi clo, brom, iot. b. T¸c dông víi hîp chÊt: ë nhiÖt ®é cao, çcbon cã thÓ khö ®îc nhiÒu oxit, ph¶n øng víi nhiÒu chÊt oxi ho¸ kh¸c nhau nh HNO3, H2SO4 ®Æc, KClO3... VD: C + 4 HNO3 (®Æc)  CO2 + 4NO2+ 2H2O 2. TÝnh oxi ho¸: a. T¸c dông víi hi®ro: Çcbon ph¶n øng víi hi®ro ë nhiÖt ®é cao cã xóc t¸c, t¹o thµnh khÝ mªtan. C + 2H2  CH4 b. T¸c dông víi kim lo¹i: ë nhiÖt ®é cao, çcbon ph¶n øng víi kim lo¹i t¹o thµnh çcbua kim lo¹i. VD: 4Al + 3C  Al4C3. III. øng dông: HS tham kh¶o çc øng dông cña çcbon trong SGK, ngoµi ra HS cho biÕt thªm çc øng dông thùc tÕ kh¸c cña çcbon. IV. Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn. §iÒu chÕ: 1. Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn: Trong tù nhiªn, kim c¬ng vµ than ch× lµ çcbon tù do gÇn nh tinh khiÕt. Ngoµi ra, çcbon cßn cã trong çc kho¸ng vËt nh: Canxit ( CaCO3); magiªzit ( MgCO3 ) §olomit (CaCO3 . MgCO3 ). Dçu má, khÝ ®èt thiªn nhiªn. 2. §iÒu chÕ: HS tham kh¶o SGK ®Ó biÕt ®îc çc çch ®iÒu chÕ çcbon. Ho¹t ®éng5: Gv chuÈn bÞ phiÕu häc tËp ®Ó cñng cè l¹i kiÕn thøc träng t©m Híng dÉn häc sinh lµm çc bµi tËp cßn l¹i cña sgk ………………………………….. Ngµy so¹n: 261112 Ngµy d¹y: 11212 (TiÕt 30) Bµi 21: Hîp chÊt cña cacbon I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: HS biÕt cÊu t¹o ph©n tö CO vµ CO2 TÝnh chÊt, øng dông, ®iÒu chÕ cña CO vµ CO2 Hsinh hiÓu tÝnh chÊt ho¸ häc cña CO vµ CO2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña axcacbonic vµ muèi cacbonat 2. KÜ n¨ng: Cñng cè kiÕn thøc vÒ liªn kÕt ho¸ häc VËn dông kiÕn thøc ®Ó gi¶i thÝch çc tÝnh chÊt vµ øng dông cña çc oxit cña cacbon trong ®êi sèng vµ kÜ thuËt Gi¶i çc bµi tËp cã liªn quan II. ChuÈn bÞ: Hs ®äc tríc bµi míi vµ «n l¹i nh÷ng kiÕn thøc cã liªn quan III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Gi¶i thÝch, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: ViÕt cÊu h×nh electron cña C(Z = 6) vµ O(Z = 8) Sù ph©n bè electron vµo çc « lîng tö( ë tr¹ng th¸i c¬ b¶n) NhËn xÐt kh¶ n¨ng h×nh thµnh liªn kÕt gi÷a nguyªn tö C vµ O Ho¹t ®éng2: Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cacbon monoxit?So s¸nh víi khÝ nit¬? Ho¹t ®éng3: Cho biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc cña CO? ViÕt ptp chøng minh? Ho¹t ®éng4: Cho biÕt cac ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ khÝ CO? ViÕt çc ptp? Ho¹t ®éng5: ViÕt cÊu t¹o ph©n tö CO2.NhËn xÐt ®Æc ®iÓm liªn kÕt trong ph©n tö? Ho¹t ®éng6: Yªu cÇu hs nghiªn cøu sgk rót ra tÝnh chÊt vËt lÝ cña CO2? Ho¹t ®éng7: CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt ho¸ häc g×?ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n ng minh ho¹? Cho biÕt çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CO2? Ho¹t ®éng8: Cho biÕt tÝnh chÊt cña axit cacbonic? ViÕt cac ph¬ng tr×nh ®iÖn li?Axit cã kh¶ n¨ng t¹o mÊy lo¹i muèi? NhËn xÐt tÝnh tan cña çc muèi cacbonat? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cã thÓ cã?ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh? KÓ tªn cac muèi cacbonat cã nh÷ng øng dông quan träng?Nªu nh÷ng øng dông ®ã? I. Çcbon monooxit: 1. CÊu t¹o ph©n tö: C: 2s22p2 O: 2s22p4 CTCT: C O 2. TÝnh chÊt vËt lÝ: HS tham kh¶o SGK ®Ó biÕt çc tÝnh chÊt vËt lÝ cña CO. 3. TÝnh chÊt ho¸ häc: a. Çcbon monooxit rÊt kÐm ho¹t ®éng ë nhiÖt ®é thêng vµ trë nªn ho¹t h¬n khi ®un nãng. Çcbon monooxit lµ oxit trung tÝnh. b. Çcbonmonooxit lµ chÊt khö m¹nh: VD: CO + O2  CO2 CO + Cl2  COCl2 CO + CuO  Cu + CO2 4. §iÒu chÕ: a. Trong c«ng nghiÖp: C + H2O  CO + H2 CO2 + C  2CO b. Trong phßng thÝ nghiÖm: Çcbon monooxit ®îc ®iÒu chÕ b»ng çch cho H2SO4 ®Æc vµo axit fomic vµ ®un nãng: HCOOH  CO + H2O II. Çcbon ®ioxit: 1. CÊu t¹o ph©n tö: CTPT: CO2 CTCT: O=C=O 2. TÝnh chÊt vËt lÝ: KhÝ kh«ng mµu. NÆng h¬n kh«ng khÝ. Ýt tan trong níc. DÔ ho¸ láng, dÔ ho¸ r¾n. 3. TÝnh chÊt ho¸ häc: a. KhÝ CO2 kh«ng ch¸y vµ kh«ng duy tr× sù ch¸y. Tuy nhiªn kim lo¹i cã tÝnh khö m¹nh cã thÓ ch¸y ®îc trong CO2 VD: CO2 + 2Mg  2MgO + C b. CO2 lµ oxit axit: t¸c dông víi oxit baz¬ vµ baz¬ t¹o thµnh muèi. Tan trong níc t¹o thµnh dd axit cacbonic CO2 + H2O  H2CO3 4. §iÒu chÕ: a. Trong phßng thÝ nghiÖm: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O b. Trong c«ng nghiÖp: §èt ch¸y than: C + O2  CO2 §èt ch¸y dÇu má, khÝ thiªn nhiªn, thu CO2 trong qu¸ tr×nh nung v«i... III. Axit çcbonic vµ muèi çcbonat: Axit çcbonic lµ axit rÊt yÕu vµ kÐm bÒn, chØ tån t¹i trong dung dÞch lo•ng. H2CO3  H+ + HCO3 HCO3  H+ + CO32 1. TÝnh chÊt cña muèi cacbonat: a. TÝnh tan: SGK. b. T¸c dông víi axit: NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O HCO3 + H+  CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O CO32 + 2H+  CO2 + H2O c. T¸c dông víi dung dÞch kiÒm: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O HCO3 + OH  CO32 + H2O d. Ph¶n øng nhiÖt ph©n: MgCO3  MgO + CO2 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O 2. øng dông cña mét sè muèi çcbonat: Häc sinh tham kh¶o SGK vµ tr¶ lêi Ho¹t ®éng9: Cñng cè : Lµm bµi tËp 2, 3 sgk trang 88? Hsinh lªn b¶ng Híng dÉn häc sinh lµm çc bµi tËp cßn l¹i trong sgk Ngµy so¹n: 211112 Ngµy d¹y: 11212 ( TiÕt 31) Bµi 22: Silic vµ hîp chÊt cña silic I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Gióp häc sinh biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc , tÝnh chÊt vËt lÝ, tr¹ng th¸i tù nhiªn, øng dông vµ ®iÒu chÕ silic BiÕt mét sè tÝnh chÊt cña çc hîp chÊt silic 2. KÜ n¨ng: Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña silic vµ so s¸nh víi cacbon ViÕt çc ph¬ng tr×nh ph¶n øng chøng minh tÝnh chÊt cña silic vµ tÝnh chÊt cña mét sè hîp chÊt cña silic II. ChuÈn bÞ: Gv : MÉu vËt, ddNa2SiO3 , dd HCl, pp vµ çc dông cô cÇn thiÕt PhiÕu häc tËp Hs : §äc tríc bµi míi III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Trùc quan, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Silic cã mÊy d¹ng thï h×nh?KÓ tªn? Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ c¬ b¶n? Ho¹t ®éng2: Silic cã nh÷ng sè oxi ho¸ nµo? So s¸nh víi cacbon? Dù ®o¸n tÝnh chÊt ho¸ häc cña silic? ViÕt çc ptp?X¸c ®Þnh sè oxi ho¸ cña silic? Ho¹t ®éng3: Trong tù nhiªn silic tån t¹i ë d¹ng nµo? Cã ë ®©u? Ho¹t ®éng4: Cho biÕt silic cã n÷ng øng dông g×? Nªu çc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ silic trong PTN vµ trong tù nhiªn? Ho¹t ®éng5: Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña silic ®ioxit?Tr¹ng th¸i tù nhiªn cña SiO2? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña SiO2? Gv bæ sung ph¶n øng víi HF dïng kh¾c ch÷ lªn thuû tinh Ho¹t ®éng6: Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cña H2SiO3? H2SiO3 mÊt níc t¹o SiO2. ViÕt pt? Cho biÕt tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2SiO3? Gv lµm thÝ nghiÖm víi H2SiO3. Quan s¸t vµ viÕt ptp? Gv bæ sung ®iÓm chó ý Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ vµ øng dông cña silicat? I. Silic. 1. TÝnh chÊt vËt lÝ: Cã 2d¹ng thï h×nh: tinh thÓ vµ v« ®Þnh h×nh. NhiÖt ®é s«i vµ nhiÖt ®é nãng ch¶y rÊt cao ( gièng çcbon ) Silic tinh thÓ cã tÝnh b¸n dÉn ( kh¸c çcbon ). 2. TÝnh chÊt ho¸ häc: a. TÝnh khö: T¸c dông víi phi kim: Si + 2F2  SiF4 Si + O2  SiO2 T¸c dông víi hîp chÊt: T¸c dông víi dd kiÒm. Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 b. TÝnh oxi ho¸: T¸c dông víi kim lo¹i ë nhiÖt ®é cao. VD: 2Mg + Si  Mg2Si 3. Tr¹ng th¸i tù nhiªn: Trong tù nhiªn chØ gÆp silic díi d¹ng çc hîp chÊt nh: Cao lanh ( Al2O3.2SiO2.2H2O ). Xecpentin ( 3MgO.2SiO2.2H2O). Fesfat ( Na2O.Al2O3.6SiO2 ). 4. øng dông vµ ®iÒu chÕ: Silic cã nhiÒu øng dông trong kÜ thuËt: + KÜ thuËt v« tuyÕn ®iÖn tö. + Dïng trong luyÖn kim: chÕ t¹o thÐp silic Dïng chÊt khö m¹nh ®Ó khö SiO2 ë nhiÖt ®é cao. VD: SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO SiO2 + 2C  Si + 2CO II. Hîp chÊt cña silic: 1. Silic ®ioxit: Lµ oxit axit, tan chËm trong dung dÞch kiÒm ®Æc nãng, tan dÔ trong kiÒm nãng ch¶y. SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 Silic ®ioxit tan trong dung dÞch axit flohi®ric: SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O 2. Axit silixic vµ muèi silicat: a. Axit silixic: Lµ chÊt ë d¹ng kÕt tña keo, kh«ng tan trong níc, khi ®un nãng dÔ mÊt níc: H2SiO3  SiO2 + H2O. Lµ axit yÕu, yÕu h¬n c¶ axit çcbonic: Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3 + Na2CO3. b. Muèi siliçt: ChØ cã silicat kim lo¹i kiÒm tan ®îc trong níc. Dung dÞch ®Ëm ®Æc cña Na2SiO3 vµ K2SiO3 ®îc gäi lµ thuû tinh láng. ë trong dd, silicat kim lo¹i kiÒm bÞ thuû ph©n m¹nh cho ph¶n øng kiÒm. VD: Na2SiO3 + 2H2O  2NaOH + H2SiO3 Ho¹t ®éng7: Dïng phiÕu häc tËp yªu cÇu häc sinh tr¶ lêi çc kiÕn thøc träng t©m Lµm çc bµi tËp 1,2, 3 sgk. ( 2 häc sinh lªn b¶ng) Híng dÉn häc sinh lµm çc bµi tËp sgk ………………………………………… Ngµy so¹n: 11212 Ngµy d¹y: 51212 (TiÕt 32) Bµi 23: C«ng nghiÖp silicat I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Hs biÕt thµnh phÇn ho¸ häc vµ tÝnh chÊt thuû tinh, xi m¨ng, gèm Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt çc vËt liÖu thuû tinh, gèm, xi m¨ng tõ nguån nguyªn liÖu tù nhiªn 2. KÜ n¨ng: Ph©n biÖt çc vËt liÖu thuû tinh, gèm, xim¨ng dùa vµo thµnh phÇn vµ tÝnh chÊt cña chóng BiÕt çch sö dông vµ b¶o qu¶n çc s¶n phÈm lµm b»ng çc vËt liÖu thuû tinh, gèm , xi m¨ng II. ChuÈn bÞ: Gv: ChuÈn bÞ m« h×nh s¬ ®ß lß quay s¶n xuÊt clanhke (h×nh 3.11); mÉu xi m¨ng Hs: Su tÇm, t×m kiÕm çc mÉu vËt b»ng thuû tinh, gèm sø III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Trùc quan, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Cho biÕt thµnh phÇn ho¸ häc cña thuû tinh? TÝnh chÊt cña thuû tinh?øng dông cña tÝnh chÊt nµy? Ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ thuû tinh? Ho¹t ®éng2: Cho biÕt thuû tinh cã mÊy lo¹i?KÓ tªn? §Æc ®iÓm cña tõng lo¹i? Gv nhËn xÐt vµ tæng kÕt Ho¹t ®éng3: Nguyªn liÖu ®Ó chÕ t¹o ®å gèm lµ g×? Dùa vµo c«ng dông gèm ®îc chia lµm mÊy lo¹i?KÓ tªn? Cho biÕt ®Æc ®iÓm cña gèm x©y dùng?Sµnh, sø? P2 s¶n xuÊt? Gv cñng cè l¹i Ho¹t ®éng4: Thµnh phÇn ho¸ häc cña xi m¨ng? Ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt?Qu¸ tr×nh ®«ng cøng cña xi m¨ng nh thÕ nµo? I. Thuû tinh. 1. Thµnh phÇn ho¸ häc vµ tÝnh chÊt cña thuû tinh. Thuû tinh th«ng thêng lµ hçn hîp cña natrisilicat, canxisilicat vµ silic ®ioxit. Çch s¶n xuÊt: 6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3  Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2. 2. Mét sè lo¹i thuû tinh: Thuû tinh thêng: chñ yÕu gåm Na2O.CaO.6SiO2. Thuû tinh pha lª: Thay Na2O.CaO b»ng K2O.PbO. Thuû tinh th¹ch anh. Thuû tinh ®æi mµu: cã chøa AgCl, AgBr. Çp quang. II. §å gèm: 1. G¹ch vµ ngãi: Phèi liÖu ®Ó s¶n xuÊt chóng ®Êt sÐt, çt nhµo víi níc sau ®ã t¹o h×nh, sÊy kh« vµ nung ë 900 10000C. 2. G¹ch chÞu löa: Cã 2 lo¹i g¹ch chÞu löa chÝnh: g¹ch ®inat vµ g¹ch sam«t. 3. Sµnh, sø vµ men. a. §Êt sÐt khi nung ë nhiÖt ®é kho¶ng 1200 13000C th× biÕn thµnh sµnh. b. Sø lµ vËt liÖu cøng, xèp, cã mµu tr¾ng, gâ kªu. Phèi liÖu ®Ó s¶n xuÊt sø gåm cao lanh, fenspat, th¹ch anh vµ mét sè oxit kim lo¹i. §å sø ®îc nung 2 lÇn, lÇn ®Çu ë 10000C, sau ®ã tr¸ng men vµ trang trÝ, råi nung lÇn thø hai ë nhiÖt ®é cao h¬n, kho¶ng 1400 14500C. c. Men cã thµnh phÇn chÝnh gièng sø, nhng dÔ nãng ch¶y h¬n. III. Xi m¨ng: 1. Thµnh phÇn ho¸ häc vµ ph¬ng ph¸p s¶n xuÊt. Quan träng vµ th«ng dông nhÊt lµ xi m¨ng Poocl¨ng, thµnh phÇn chÝnh gåm: canxi silicat vµ canxi aluminat: Ca3SiO5; Ca2SiO4; Ca3(AlO3)2. 2. Qu¸ tr×nh ®«ng cøng cña xim¨ng. 3CaO.SiO2 + 5H2O  Ca2SiO4. 4H2O + Ca(OH)2. 2CaO.SiO2 + 4H2O  Ca2SiO4. 4H2O 3CaO.Al2O3 + 6H2O  Ca3(AlO3)2.6H2O Ho¹t ®éng5: Ph©n biÖt thµnh phÇn, tÝnh chÊt vµ øng dông cña thuû tinh, gèm, xi m¨ng Lµm bµi tËp 2 sgk ( 2 häc sinh lªn b¶ng) BTVN: Lµm çc bµi tËp cßn l¹i trong sgk …………………………………………. Ngµy so¹n: 51212 Ngµy d¹y: 51212 (TiÕt 33) Bµi 24: LuyÖn tËp TÝnh chÊt cña çcbon, silic vµ hîp chÊt cña chóng I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Cñng cè l¹i kiÕn thøc c¬ b¶n ®• häc 2. KÜ n¨ng: VËn dông gi¶i çc bµi tËp cã liªn quan II. ChuÈn bÞ: PhiÕu häc tËp vµ hÖ thèng c©u hái, bµi tËp III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Gi¶i thÝch, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò, gi¶i quyÕt vÊn ®Ò IV.Kỹ thuật dạy học: Sơ đồ tư duy V. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Gv chuÈn bÞ b¶ng vµ ®a ra.Yªu cÇu häc sinh hÖ thèng l¹i nh÷ng kiÕn thøc cã s½n theo b¶ng Ho¹t ®éng2: Bµi 1: T¹i sao cacbon monooxit ch¸y ®îc cßn cacbon ®ioxit kh«ng chÊy ®îc trong khÝ quyÓn oxi? H•y ®a ra mét thÝ nghiÖm ®¬n gi¶n ®Ó ph©n biÖt khÝ CO vµ H2? Bµi 2: Hoµn thµnh s¬ ®å chuyÓn ho¸ : CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → C → CO → CO2 Bµi 3: Gv yªu cÇu häc sinh lµm çc bµi tËp sgk? I. ¤n tËp vÒ lÝ thuyÕt: 1. §¬n chÊt çcbon, silic. a. Çcbon: Çc d¹ng thï h×nh: Kim c¬ng, than ch×, fuleren. ThÓ hiÖn tÝnh khö vµ tÝnh oxi ho¸: C + 2CuO  2Cu + CO2 C + 2H2  CH4 b. Silic: Çc d¹ng thï h×nh: Silic tinh thÓ vµ silic v« ®Þnh h×nh. ThÓ hiÖn tÝnh khö vµ tÝnh oxi ho¸: Si + 2F2  SiF4 Si + 2Mg  Mg2Si 2. Çc oxit: a. CO, CO2. CO: Cã tÝnh khö m¹nh, lµ oxit trung tÝnh. 4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2 CO2: Cã tÝnh oxi ho¸, lµ oxit axit. CO2 + 2Mg  C + 2MgO b. SiO2: Tan ®îc trong kiÒm nãng ch¶y, t¸c dông víi dd axit HF. SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O 3. Çc axit: a. Axit çcbonic: Kh«ng bÒn, ph©n huû thµnh CO2 vµ H2O Lµ axit yÕu, trong dd ph©n li hai nÊc. b. Axit silixic. Lµ axit ë d¹ng r¾n, Ýt tan trong níc. H2CO3  H+ + HCO3 HCO3  H+ + CO32 Lµ axit yÕu, yÕu h¬n c¶ Axit çcbonic. 4. Muèi: a. Muèi çcbonat: Muèi çcbonat trung hoµ: chØ cã muèi cña kim lo¹i kiÒm vµ amoni lµ tan, çc muèi kh¸c Ýt tan, bÞ nhiÖt ph©n: VD: CaCO3  CaO + CO2 Muèi çcbonat axit: dÔ tan, dÔ bÞ nhiÖt ph©n. VD: Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O b. Muèi silicat: Silicat kim lo¹i kiÒm dÔ tan. II. Bµi tËp: Bµi 1: Hs lªn b¶ng tr¶ lêi Bµi 2: Hs lªn b¶ng tr¶ lêi Díi sù híng dÉn cña GV häc sinh lµm çc bµi tËp 1, 2, 3, 4 SGK trang 100. Ho¹t ®éng 3: Gv kh¾c s©u kiÕn thøc träng t©m cña ch¬ng Híng dÉn vµ yªu cÇu häc sinh lµm çc bµi tËp cßn l¹i sgk ………………………………………………………. TiÕt 35 : ¤n tËp häc k× I (§• cã ®Ò c¬ng «n tËp riªng) ………………………………….. TiÕt 36: KiÓm tra häc k× I ( ®• cã ®Ò kÓm tra) Ngµy so¹n: 201211 Ngµy d¹y: 27122011 Ch¬ng 4: ®¹i c¬ng vÒ ho¸ häc h÷u c¬ TiÕt 37 Ho¸ häc h÷u c¬ vµ hîp chÊt h÷u c¬ I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Häc sinh biÕt kh¸i niÖm hîp chÊt h÷u c¬, ho¸ häc h÷u c¬ vµ ®Æc ®iÓm chung cña hîp chÊt h÷u c¬ Mét vµi ph¬ng ph¸p t¸ch biÖt vµ tinh chÕ hîp chÊt h÷u c¬. 2. KÜ n¨ng: Hs n¾m ®îc mét sè thao t¸c t¸ch biÖt vµ tinh chÕ hîp chÊt h÷u c¬ II. ChuÈn bÞ: chuÈn bÞ bé dông cô chng cÊt vµ phÔu chiÕt, b×nh tam gi¸c, giÊy läc, phÔu, tranh vÏ bé dông cô chng cÊt. Ho¸ chÊt : Níc, dÇu ¨n. III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Trùc quan Nªu vÊn ®Ò §µm tho¹i IV. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Hs nhí l¹i kiÕn thøc ®• häc ë líp 9. Cho biÕt kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ vµ ho¸ häc h÷u c¬? Gv bæ sung thªm vµ kÕt luËn Ho¹t ®éng2: Gv ® ra mét sè vÝ dô vÒ hîp chÊt h÷u c¬ mµ hs ®• biÕt yªu cÇu: + ViÕt CTCT? + NhËn xÐt vÒ thµnh phÇn ph©n tö, cÊu t¹o ph©n tö trong çc hîp chÊt h÷u c¬? + TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc? Gv bæ sung, ghi tãm t¾t ®Æc ®iÓm chung cña çc hîp chÊt h÷u c¬ Ho¹t ®éng3: Gv nªu mét sè vÝ dô vÒ sù chng cÊt. Yªu cÇu hs rót ra: + c¬ së cña ph¬ng ph¸p? + Kh¸I niÖm sù chng cÊt? Ho¹t ®éng4: Gv nªu vÝ dô vÒ ph¬ng ph¸p chiÕt.Yªu cÇu hs rót ra nhËn xÐt: + C¬ së cña ph¬ng ph¸p chiÕt? + Néi dung cña ph¬ng ph¸p chiÕt? Ho¹t ®éng5: Gv lÊy vÝ dô vÒ ph¬ng ph¸p kÕt tinh.Yªu cÇu hs rót ra kÕt luËn: + C¬ së cña ph¬ng ph¸p? + Néi dung cña ph¬ng ph¸p? I. Hîp chÊt h÷u c¬ vµ ho¸ häc h÷u c¬. 1. Kh¸i niÖm hîp chÊt h÷u c¬ vµ ho¸ häc h÷u c¬. Hîp chÊt h÷u c¬ lµ hîp chÊt cña çcbon (trõ CO, CO2, muèi çcbonat, xianua, çcbua,... ) Ho¸ häc h÷u c¬ lµ ngµnh ho¸ häc chuyªn nghiªn cøu çc hîp chÊt h÷u c¬. 2. §Æc ®iÓm chung cña çc hîp chÊt h÷u c¬. a. Thµnh phÇn cÊu t¹o: NhÊt thiÕt ph¶i chøa çcbon, ngoµi ra cßn cã: H, O, N, S, P, halogen... Liªn kÕt ho¸ häc ë çc hîp chÊt h÷u c¬ thêng lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ. b. TÝnh chÊt vËt lÝ: Thêng cã nhiÖt ®é nãng ch¶y, nhiÖt ®é s«I thÊp (dÔ bay h¬i) Thêng kh«ng tan hoÆc Ýt tan trong níc, tan nhiÒu trong dung m«I h÷u c¬ c. TÝnh chÊt ho¸ häc: §a sè hîp chÊt h÷u c¬ bÞ ch¸y khi ®èt, kÐm bÒn nhiÖt, dÔ bÞ ph©n huû. Ph¶n øng cña hîp chÊt h÷u c¬ thêng x¶y ra chËm, kh«ng hoµn toµn, kh«ng theo mét híng nhÊt ®Þnh, thêng cÇn ®un nãng hoÆc cÇn xóc t¸c. II. Ph¬ng ph¸p t¸ch biÖt vµ tinh chÕ hîp chÊt h÷u c¬. 1. Ph¬ng ph¸p chng cÊt: C¬ së cña ph¬ng ph¸p chng cÊt lµ dùa vµo nhiÖt ®é s«i kh¸c nhau cña çc chÊt láng trong hçn hîp. Kh¸i niÖm chng cÊt: Chng cÊt lµ qu¸ tr×nh lµm ho¸ h¬i vµ ngng tô cña çc chÊt láng trong hçn hîp. 2. Ph¬ng ph¸p chiÕt: C¬ së cña ph¬ng ph¸p chiÕt: Dùa vµo ®é tan kh¸c nhau trong níc hoÆc trong dung m«i kh¸c cña çc chÊt láng, r¾n. Néi dung ph¬ng ph¸p chiÕt: dïng dông cô ( phÔu chiÕt ) t¸ch çc chÊt láng kh«ng hoµ tan vµo nhau ra khái nhau. 3. Ph¬ng ph¸p kÕt tinh: C¬ së cña ph¬ng ph¸p kÕt tinh: dùa vµo ®é tan kh¸c nhau cña çc chÊt r¾n theo nhiÖt ®é. Néi dung: Hoµ tan chÊt r¾n vµo dung m«i ®Õn b•o hoµ, läc t¹p chÊt, råi c« c¹n, chÊt r¾n tronh dd sÏ kÕt tinh ra khái dd theo nhiÖt ®é. Ho¹t ®éng6: Cñng cè C¬ së vµ néi dung cña çc ph¬ng ph¸p t¸ch biÖt, tinh chÕ hîp ch¸t h÷u c¬? (Hs tr×nh bµy l¹i) Híng dÉn häc sinh lµm çc bµi tËp sgk ……………………………….. Ngµy so¹n: 231211 Ngµy d¹y: 30122011 TiÕt 38: Ph©n lo¹i vµ gäi tªn hîp chÊt h÷u c¬ I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: HS biÕt ph©n lo¹i hîp chÊt h÷u c¬, gäi tªn m¹ch cacbon chÝnh gåm tõ 1 ®Õn 10 nguyªn tö cacbon 2. KÜ n¨ng: Hs cã kÜ n¨ng gäi tªn hîp chÊt h÷u c¬ theo CTCT vµ tõ tªn gäi viÕt CTCT II. ChuÈn bÞ: Tranh ¶nh phãng to, m« h×nh mét sè ph©n ttrong h×nh 4.4 SGK B¶ng phô vµ b¶ng s¬ ®å ph©n lo¹i hîp chÊt h÷u c¬ III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Gi¶i thÝch, trùc quan, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò IV. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Gv híng dÉn hs nghiªn cøu thnµh phÇn ph©n tö mét sè chÊt h÷u c¬ ®• häc tõ ®ã rót ra kh¸I niÖm vÒ hi®rocacbon vµ dÉn xuÊt cña hi®rocacbon? Gv híng dÉn häc sinh kh¸I qu¸t sù ph©n lo¹i b»ng s¬ ®å Ho¹t ®éng2: Yªu cÇu hs viÕt mét sè pthh cña ph¶n øng h÷u c¬ ®•n biÕt NhËn xÐt vÒ çc ngtö vµ nhãm nguyªn tö g©y ra ph¶n øng.Rót ra kh¸I niÖm vÒ nhãm chøc? Ho¹t ®éng3: Nghiªn cøu sgk nhËn xÐt tªn th«ng thêng cña çc hîp chÊt h÷u c¬? Ho¹t ®éng4: Gv lÊy vÝ dô hîp chÊt h÷u c¬ hs ®• biÕt c«ng thøc, yªu cÇu hs gäi tªn? Gv ph©n tÝch thµnh phÇn tªn gäi.Rót ra kÕt luËn vÒ çch fäi tªn? Yªu cÇu hs vËn dông gäi tªn mét sè hîp chÊt h÷u c¬ kh¸c? Ho¹t ®éng5: Gv cho hs nghiªn cøu sè ®Õm vµ tªn cu¶ m¹ch cacbon theo iupac.VËn dông gäi tªn? I. Ph©n lo¹i hîp chÊt h÷u c¬. 1. Ph©n lo¹i: Hi®rocacbon lµ nh÷ng hîp chÊt ®îc t¹o thµnh bëi çc nguyªn tö cña 2 nguyªn tè C vµ H. VD: CH4, C2H6, C2H4, C6H6... DÉn xuÊt cña hi®rocacbon lµ nh÷ng hîp chÊt mµ trong ph©n tö ngoµi C, H ra cßn cã mét hay nhiÒu nguyªn tö cña çc nguyªn tè kh¸c nh O, N, S, halogen... VD: CH3Cl, CH3OH, HCOOH... 2. Nhãm chøc: VD: CH3CH2OH + Na  CH3CH2ONa + 12H2. CH3CH2OH + HBr  CH3CH2Br + H2O. KÕt luËn: Nhãm chøc lµ nhãm nguyªn tö g©y ra nh÷ng ph¶n øng ®Æc trng cña ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬. II. Danh ph¸p hîp chÊt h÷u c¬. 1. Tªn th«ng thêng: §Æt theo nguån t×m ra chÊt. §«i khi phÇn ®u«i trong tªn gäi chØ lo¹i chÊt. VD: HCOOH axit fomic. CH3COOH axit axetic. 2. Tªn hÖ thèng theo danh ph¸p IUPAC. a. Tªn gèc chøc: Tªn gèc chøc: Tªn phÇn gèc + Tªn phÇn ®Þnh chøc. VD: CH3CH2Cl etyl clorua. CH3CH2OCOCH3 etyl axetat. CH3CH2OCH3 etyl metyl ete. b. Tªn thay thÕ: Tªn thay thÕ: Tªn phÇn thÕ + Tªn m¹ch çcbon chÝnh + Tªn phÇn ®Þnh chøc. CH3 CH3 CH3 CH2Cl et + an clo + et + an. CH2 = CH2 HC CH et + en et + in CH2 = CH CH2 CH3 but1en CH3CH(OH)CH=CH2 but3en2ol Ho¹t ®éng6: Cñng cè Gv nh¾c l¹i nh÷ng kiÕn thøc träng t©m cÇn nhí trong bµi Híng dÉn hs lµm çc bµi tËp SGK ................…………………….. Ngµy so¹n: 251211 Ngµy d¹y: 0212012 (TiÕt 39): Ph©n tÝch nguyªn tè I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: HS biÕt nguyªn t¾c ph©n tÝch ®Þnh tÝnh vµ ®Þnh lîng nguyªn tè Çch tÝnh hµm lîng phÇn tr¨m nguyªn tè tõ kÕt qu¶ ph©n tÝch 2. KÜ n¨ng: RÌn luyÖn kÜ n¨ng tÝnh hµm lîng phÇn tr¨m nguyªn tè tõ kÕt qu¶ ph©n tÝch II. ChuÈn bÞ: Dông cô: èng nghiÖm, gi¸ ®ì, phÔu thuû tinh, çpun, gi¸y läc, b«ng Ho¸ chÊt: Glucoz¬, CuSO4, CuO, dd Ca(OH)2, ddAgNO3, CHCl3, C2H5OH III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Gi¶i thÝch, trùc quan, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò IV. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Gv giíi thiÖu môc ®Ých vµ nguyªn t¾c cña phÐp ph©n tÝch ®Þnh tÝnh Gv lµm thÝ nghiÖm ph©n tÝch glucoz¬ Híng dÉn hs quan s¸t thi nghiÖm?NhËn xÐt hiÖn tîng vµ rót ra kÕt luËn? Ho¹t ®éng2: Yªu cÇu hs nghiªn cøu sgk rót ra kÕt luËn vÒ ph¬ng ph¸p x¸c ®Þnh sù cã mÆt cña nit¬ trong hîp chÊt h÷u c¬? Ho¹t ®éng3: Gv lµm thÝ nghiÖm x¸c ®Þnh halogen Hs nhËn xÐt hiÖn tîng, gi¶I thÝch rót ra ph¬ng ph¸p x¸c ®Þnh sù cã mÆt cña halogen trong hîp chÊt h÷u c¬? Ho¹t ®éng4: Gv nªu nguyªn t¾c vµ môc ®Ých cña phÐp ph©n tÝch ®Þnh lîng Hs quan s¸t s¬ ®å ph©n tÝch ®Þnh lîng C, Ht×m hiÓu vai trß cña çc chÊt trong thiÕt bÞ, thø tù l¾p ®Æt çc thiÕt bÞ, çch x¸c ®Þnh khèi lîng níc vµ CO2? Ho¹t ®éng5: Hs nghiªn cøu s¬ ®å sgk rót ra nhËn xÐt vÒ ph¬ng ph¸p ph©n tÝch ®Þnh lîng nit¬? Ho¹t ®éng6: Díi sù híng dÉn cña gv, hs nghiªn cøu sgk vµ rót ra nhËn xÐt? Ho¹t ®éng7: Hs ®äc kÜ vÝ dô sgk vËn dông bµi häc ®Ó x¸c ®Þnh hµm lîng phÇn û¨m cña tõng nguyªn tè? I. Ph©n tÝch ®Þnh tÝnh: 1. X¸c ®Þnh çcbon vµ hi®ro. HS nhËn xÐt hiÖn tîng rót ra kÕt luËn: Glucoz¬ CO2 + H2O NhËn ra CO2: CO2 + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3 + H2O NhËn ra H2O: (vÈn ®ôc) CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O ( mµu xanh) KÕt luËn: Trong thµnh phÇn cña glucoz¬ cã nguyªn tè C vµ H. 2. X¸c ®Þnh nit¬: Khi ®un víi axit sunfuric ®Æc, nit¬ cã trong mét sè hîp chÊt h÷u c¬ cã thÓ chuyÓn thµnh muèi amoni vµ ®îc nhËn biÕt díi d¹ng amoni¾c. VD: CxHyOzNt (NH4)2SO4+... (NH4)2SO4+ 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 3. X¸c ®Þnh halogen: Khi ®èt, hîp chÊt h÷u c¬ chøa clo bÞ ph©n huû, clo t¸ch ra díi d¹ng HCl vµ ®îc nhËn biÕt b»ng AgNO3. CxHyOzClt  CO2 + H2O + HCl HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 II. Ph©n tÝch ®Þnh lîng: 1. §Þnh lîng çcbon, hi®ro: Hµm lîng hi®ro tÝnh tõ khèi lîg níc. %mH = Hµm lîng C tÝnh tõ khèi lîg CO2. %mC = 2. §Þnh lîng nit¬: Nung m gam hîp chÊt A chøa N víi CuO trong dßng khÝ CO2. CxHyOzNt CO2 + H2O + N2 mN = (g). %mN = 3. §Þnh lîng çc nguyªn tè kh¸c: §Þnh lîng halogen: ChuyÓn halogen thµnh HX, ®Þnh lîng díi d¹ng AgX ( X = Cl, Br ). §Þnh lîng S: ChuyÓn thµnh SO2 hoÆc muèi sunfat råi ®Þnh lîng. §Þnh lîng O: mO = mA mC mH mS ... 4. ThÝ dô: SGK Ho¹t ®éng8: Cñng cè Gv dïng s¬ ®å ®Ó cñng cè bµi Híng dÉn häc sinh lµm çc bµi tËp sgk ………………………………. Ngµy so¹n: 1212 Ngµy d¹y: 0822012 (TiÕt 40) Bµi 28: C«ng thøc ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬. I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Gióp häc sinh biÕt ®îc kh¸i niÖm, çch thiÕt lËp c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt vµ c«ng thøc ph©n tö 2. KÜ n¨ng: Gi¶i çc bµi tËp tÝnh ph©n tö khèi cña hîp chÊt h÷u c¬, x¸c ®Þnh ®îc c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt, c«ng thøc ph©n tö. II. ChuÈn bÞ: Gv chuÈn bÞ thªm mét sè bµi tËp Hs ®äc tríc bµi vµ chuÈn bÞ m¸y tÝnh bá tói III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: Nªu vµ gi¶i quyÕt vÊn ®Ò Ho¹t ®éng nhãm IV. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: YªucÇu häc sinh viÕt CTPT mét sè hîp chÊt ®• biÕt?T×m tØ lÖ sè nguyªn tö tõng nguyªn tè trong mçi c«ng thøc? Yªu cÇu häc sinh rót ra kÕt luËn? Ho¹t ®éng2: Cho biÕt sù kh¸c nhau gi÷a CTPT vµ CT§GN?Nªu ®Þnh nghÜa tõng lo¹i c«ng thøc? Gv chó ý:+ Sè nguyªn tö cña tõng nguyªn tè trong CTPT lµ sè nguyªn lÇn sè nguyªn tö cña chóng trong CT§GN + Cã trêng hîp CTPT còng chÝnh lµ CT§GN + Mét sã chÊt cã CTPT kh¸c nhau nhng l¹i cã cïng CT§GN Ho¹t ®éng3: Gv cho vÝ dô cô thÓ. Híng dÉn häc sinh gi¶i bµi to¸n theo çc bíc sau: B1: X¸c ®Þnh thµnh phÇn ®Þnh tÝnh chÊt h÷u c¬ B2: §Æt CTPT cña hîp chÊt h÷u c¬ B3: T×m tØ lÖ x : y : z = ? B4: Tõ tØ lÖ suy ra CT§GN? Ho¹t ®éng4: Th«ng qua vÝ dô trªn yªu cÇu häc sinh rót ra s¬ ®å tæng qu¸t x¸c ®Þnh CT§GN? Ho¹t ®éng5: Cho biÕt çc biÓu thøc tÝnh khèi lîng mol ph©n tö?Tõ ®ã suy ra ph©n tö khèi? Ho¹t ®éng6: Gv cho vÝ dô cô thÓ. Híng dÉn häc sinh gi¶i bµi to¸n theo çc bíc sau: B1: X¸c ®Þnh MA B2: C¨n cø ®Çu bµi t×m CT§GN B3: X¸c ®Þnh CTTQ _Yªu cÇu häc sinh ®äc sgk phÇn “ThiÕt lËp CTPT cña A kh«ng qua CT§GN”? Ho¹t ®éng7: Gv yªu cÇu häc sinh tãm t¾t theo s¬ ®å ? Lu ý: ThiÕt lËp c«ng thøc ph©n tö qua c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt lµ çch thøc tæng qu¸t h¬n c¶. Hs tr¶ lêi vµ lªn b¶ng I. C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt. 1. C«ng thøc ph©n tö vµ c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt. HS : C«ng thøc ph©n tö cho biÕt sè nguyªn tö cña çc nguyªn tè cã trong ph©n tö. C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cho biÕt tØ lÖ sè nguyªn tö cña çc nguyªn tè cã trong ph©n tö ( tØ lÖ çc sè nguyªn tèi gi¶n ). VD: C2H4 C2H4O2 TØ lÖ sè nguyªn tö: 1 : 2 1 : 2 : 1 C«ng thøc §G nhÊt: CH2 CH2O 2. ThiÕt lËp c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt: a. ThÝ dô: Hs tiÕn hµnh lµm theo çc bíc + §Æt CTPT cña A lµ CxHyOz. + ThiÕt lËp c«ng thøc ®¬n gi¶n cña A lµ lËp tØ lÖ x : y : z ë d¹ng çc sè nguyªn tèi gi¶n x : y : z = : : = 6,095 : 7,240 : 1,226 = 4,971 : 5,905 : 1,000 = 5:6:1 + C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña A lµ: C5H6O. b. Tæng qu¸t: Hs rót ra s¬ ®å: kÕt qu¶ ph©n tÝch nguyªn tè hîp chÊt → CTPT: CxHyOzNt kÕt hîp kÕt qu¶ ph©n tÝch ®Þnh lîng → tØ lÖ sè nguyªn tö råi chuyÓn tØ lÖ ®ã thµnh tØ sè tèi gi¶n. x : y : z : t = : : : = ... = p : q : r : s V©y: CT§GN CpHqOrNs II. ThiÕt lËp c«ng thøc ph©n tö: 1. X¸c ®Þnh khèi lîng mol ph©n tö: Hs tr¶ lêi + §èi víi chÊt khÝ vµ chÊt láng dÔ ho¸ h¬i: MA = MB . dAB. MA = 29 . dAKK. + §èi víi chÊt r¾n vµ chÊt láng khã ho¸ h¬i ngêi ta sö dông ®Þnh luËt Raun. 2. ThiÕt lËp c«ng thøc ph©n tö: a. ThÝ dô: ThiÕt lËp CTPT cña A qua CT§GN. Hs tiÕn hµnh lµm theo çc bíc: Bíc 1: X¸c ®Þnh khèi lîng mol MA = 164 ( gmol ) Bíc 2: C¨n cø ®Çu bµi t×m CT§GN: C5H6O Bíc 3: X¸c ®Þnh CTTQ (C5H6O)n suy ra n = 2. VËy CTPT cña A: C10H12O2. ThiÕt lËp CTPT cña A kh«ng qua CT§GN ( SGK ). b. Tæng qu¸t: + CT§GN: CpHqOrNs + CTPT: CxHyOzNt + M = (CpHqOrNs)n n = Ho¹t ®éng8: Cñng cè Lu ý häc sinh çc s¬ ®å thiÕt lËp CT§GN vµ CTPT Híng dÉn häc sinh lµm çc bµi tËp SGK …………………………………………………. Ngµy so¹n: 2212 Ngµy d¹y: 0822012 (TiÕt 41) Bµi 29: LuyÖn tËp ChÊt h÷u c¬ c«ng thøc ph©n tö I.Môc tiªu bµi häc: 1. Cñng cè kiÕn thøc: Gióp häc sinh cñng cè l¹i çc kiÕn thøc ®• häc 2. RÌn luyÖn kÜ n¨ng. RÌn luyÖn kÜ n¨ng gi¶i çc bµi tËp ho¸ häc cã liªn quan II. ChuÈn bÞ: Gv chuÈn bÞ b¶ng phô trang 120 sgk, hÖ thèng çc bµi tËp cã liªn quan Hs «n tËp l¹i hÖ thèng kiÕn thøc ®Ó ®iÒn vµo b¶ng III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: §µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò, vÊn ®¸p IV. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Gv yªu cÇu häc sinh lªn ®iÒn hÖ thèng kiÕn thøc theo s¬ ®å sgk ®• chuÈn bÞ tríc? Sau ®ã gv kiÓm tra vµ chèt l¹i kiÕn thøc träng t©m Ho¹t ®éng2: Gv ®Þnh híng çc bµi tËp yªu cÇu häc sinh lÇn lît lªn b¶ng gi¶i ? Gv nhËn xÐt, rót ra çc ®iÓm lu ý trong bµi vµ chèt l¹i çc kiÕn thøc träng t©m I. Cñng cè lÝ thuyÕt: Hs lªn b¶ng ®iÒn: + Hçn hîp chÊt h÷u c¬: Chng cÊt: T¸ch çc chÊt láng cã nhiÖt ®é s«i kh¸c nhau. ChiÕt: T¸ch çc chÊt láng kh«ng trén lÉn vµo nhau hoÆc t¸ch chÊt hoµ tan ra khái chÊt r¾n kh«ng tan. KÕt tinh: T¸ch çc chÊt r¾n cã ®é tan thay ®æi theo nhiÖt ®é. + Hîp chÊt h÷u c¬ tinh khiÕt: Ph©n tÝch ®Þnh tÝnh. Ph©n tÝch ®Þnh lùîng: %C, %H, %N, ... %O. C«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt: CpHqOrNs X¸c ®Þnh khèi lîng mol ph©n tö MA = MB.dAB MA = (CpHqOrNs)n  n + C«ng thøc ph©n tö: CxHyOzNt = (CpHqOrNs)n II. Bµi tËp: Bµi 1: a. hçn hîp h¬i lµm ho¸ h¬i. b. nhiÖt ®é s«i. c. khèi lîng riªng. d. kh«ng trén lÉn chÊt r¾n trong hçn hîp r¾n. e. sù thay ®æi ®é tan theo. Bµi 2: a. %O = 100% ( 49,40% + 9,80% + 19,10% ) = 21,70% d( Akk ) = = 2,52  MA = 73 (gmol) = = = = = = = = = 0,73  x = 3 ; y = 7 ; z = 1 ; t = 1. VËy c«ng thøc A : C3H7ON b. %O = 100% (54,54% + 9,09%) = 36,37%. MB = dBCO . 44 = 2. 44 = 88 (gmol). = = = = 0,88  x = 4 ; y = 8 ; z = 2. VËy c«ng thøc cña B lµ: C4H8O2 Ho¹t ®éng3: BTVN Híng dÉn çc bµi tËp cßn l¹i sgk Ngµy so¹n: 5212 Ngµy d¹y: 1222012 (TiÕt 42 43) Bµi 30: CÊu tróc ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ I.Môc tiªu bµi häc: 1. KiÕn thøc: Gióp häc sinh biÕt ®îc néi dung cña thuyÕt cÊu t¹o ho¸ häc, chÊt ®ång ®¼ng, ®ång ph©n Çc lo¹i liªn kÕt trong hîp chÊt h÷u c¬, çc lo¹i c«ng thøc cÊu t¹o. §ång ph©n cÊu t¹o: Kh¸i niÖm vµ ph©n lo¹i Çch biÓu diÔn ph©n tö h÷u c¬ trong kh«ng gian: C«ng thøc phèi c¶nh, m« h×nh ph©n tö §ång ph©n lËp thÓ, kh¸i niÖm cÊu t¹o ho¸ häc vµ cÊu h×nh cÊu d¹ng 2. KÜ n¨ng: ViÕt ®îc c«ng thøc cÊu t¹o cña mét sè chÊt h÷u c¬ cô thÓ Ph©n biÖt ®îc chÊt ®ång ®¼ng, ®ång ph©n. BiÓu diÔn ®îc ®ång ph©n cÊu t¹o vµ ®ång ph©n lËp thÓ cña mét sè hîp chÊt h÷u c¬ II. ChuÈn bÞ: Gv: ChuÈn bÞ m« h×nh rçng cña ph©n tö etan vµ ph©n tö but 2 en(cis trans) Hs: §äc tríc bµi míi III. Ph¬ng ph¸p chñ yÕu: VËn dông, ®µm tho¹i, nªu vÊn ®Ò IV. Tæ chøc çc ho¹t ®éng d¹y häc: 1. KiÓm tra bµi cò ViÕt tÊt c¶ çc ®ång ph©n cã thÓ cã cña C5H12, C2H4O2? (2 häc sinh lªn b¶ng) 2. Bµi míi Ho¹t ®éng cña thÇy Ho¹t ®éng cña trß Ho¹t ®éng1: Vµo bµi Khi viÕt CTCT hîp chÊt h÷u c¬ cÇn lu ý nh÷ng vÊn ®Ò g×? Ho¹t ®éng2: Gv cho vÝ dô CH3CH2OH vµ CH3OCH3 .Yªu cÇu häc sinh so s¸nh vÒ thµh phÇn, cÊu t¹o ph©n tö, tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc? Rót ra luËn ®iÓm 1? Ho¹t ®éng3: Gv lÊy vÝ dô. Yªu cÇu hs so s¸nh vµ rót ra néi dung luËn ®iÓm 2? T¬ng tù víi çch khai th¸c luËn ®iÓm 3? Ho¹t ®éng4: Gv lÊy vÝ dô trong sgk.Yªu cÇu hs x¸c ®Þnh nh÷ng chÊt nµo lµ ®ång ®¼ng cña nhau?Rót ra qui luËt? Nªu ®Þnh nghÜa ®ång ®¼ng vµ gi¶i thÝch? Gv nhÊn m¹nh 2 néi dung quan träng + Thµnh phÇn ph©n tö h¬n kÐm nhau mét hay nhiÒu nhãm CH2 + Cã tÝnh chÊt t¬ng tù nhau Ho¹t ®éng5: Gv sö dông mét sè vÝ dô vÒ çc chÊt kh¸c nhau cã cïng CTPT. Yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt vµ rót ra ®Þnh nghÜa ®ång ph©n? Ho¹t ®éng6: Yªu cÇu hs nh¾c l¹i kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt σ vµ liªn kÕt π ®• häc ë líp 10? Gv khai th¸c çc vÝ dô sgk ®Ó cñng cè çc kh¸i niÖm vÒ liªn kÕt ®¬n, ®«i, ba? Gv chó ý:+ sù xen phñ bªn kÐm bÒn h¬n sù xen phñ trôc + liªn kÕt ®«i, liªn kÕt ba gäi chung lµ liªn kÕt béi. Kh¸i niÖm CTCT? Cho biÕt cã mÊy lo¹i CTCT?§Æc ®iÓm tõng lo¹i? Ho¹t ®éng7: Tõ çc vÝ dô ®• häc, cho biÕt kh¸i niÖm ®ång ph©n cÊu t¹o? ViÕt tÊt c¶ çc ®ång ph©n cã thÓ cã cña C4H10O?Ph©n tÝch vµ cho biÕt çc lo¹i ®ång ph©n cÊu t¹o? Ho¹t ®éng8: Gv giíi thiÖu.Yªu cÇu hs quan s¸t çc cong thøc lËp thÓ. Gv dïng m« h×nh cô thÓ ®Ó hs dÔ quan s¸t. Hsinh vËn dông biÓu diÔn c«ng thøc lËp thÓ theo yªu cÇu cña gv? Ho¹t ®éng9: Gv dïng tranh ¶nh vµ m« h×nh ®Ó giíi thiÖu m« h×nh ph©n tö ®Æc vµ rçng Ho¹t ®éng10: Yªu cÇu häc sinh quan s¸t m« h×nh kh«ng gian víi 2 çch s¾p xÕp kh¸c nhau trong kh«ng gian, tõ ®ã rót ra kÕt lô©n vÒ ®ång ph©n lËp thÓ? So s¸nh hai lo¹i ®ång ph©n cÊu t¹o vµ ®ång ph©n lËp thÓ?Tõ ®ã cho biÕt mèi quan hÖ gi÷a hai lo¹i ®ång ph©n? Ho¹t ®éng11: Gv lÊy vÝ dô vÒ cÊu t¹o vµ cÊu tróc ho¸ häc. Yªu cÇu häc sinh nhËn xÐt , so s¸nh vµ rót ra kÕt luËn ®iÓm gièng vµ kh¸c gi÷a chóng? Hs tr¶ lêi I. ThuyÕt cÊu t¹o ho¸ häc: 1. Néi dung thuyÕt cÊu t¹o ho¸ häc Hs tr¶ lêi a. LuËn ®iÓm 1: SGK VD: CH3 CH2 O H ChÊt láng t¸c dông víi natri. CH3 O CH3 ChÊt khÝ kh«ng t¸c dông víi natri. b. LuËn ®iÓm 2: SGK VD: CH3 CH2 CH2 CH3 M¹ch kh«ng ph©n nh¸nh. CH3 CH CH3 M¹ch cã nh¸nh. CH3 CH2 CH2 CH2 M¹ch vßng. CH2 CH2 c. LuËn ®iÓm 3: SGK Phô thuéc vµo thµnh phÇn ph©n tö. VD: CH4 ChÊt khÝ, dÔ ch¸y. CCl4 ChÊt láng, kh«ng ch¸y. Phô thuéc cÊu t¹o ho¸ häc. CH3CH2OH vµ CH3OCH3 kh¸c nhau vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt ho¸ häc. 2. ®ång ®¼ng, ®ång ph©n. hs tr¸ lêi a. §ång ®¼ng. VD: D•y ®ång ®¼ng ankan. CH4, C2H6, C3H8, C4H10 ... CnH2n+2 D•y ®ång ®¼ng ancol no ®¬n chøc. CH3OH, C2H5OH, C3H7OH ... CnH2n+1OH. Kh¸i niÖm : SGK. b. §ång ph©n. VD: C2H6O cã 2 ®ång ph©n. CH3 CH2 O H vµ CH3 O CH3 C3H6O2 cã 3 ®ång ph©n. CH3COOCH3 ; HCOOC2H5 vµ CH3CH2COOH. Kh¸i niÖm ®ång ph©n: SGK. II. Liªn kÕt trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬. 1. Çc lo¹i liªn kÕt trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬. Hs tr¶ lêi Liªn kÕt t¹o bëi 1 cÆp electron dïng chung lµ liªn kÕt ®¬n. Liªn kÕt ®¬n thuéc lo¹i liªn kÕt σ. VD: CH3 CH3. Liªn kÕt t¹o bëi 2 cÆp electron dïng chung lµ liªn kÕt ®«i. Liªn kÕt ®«i gåm 1 liªn kÕt σ vµ 1 liªn kÕt . VD: CH2 = CH2. Liªn kÕt t¹o bëi 3 cÆp electron dïng chung lµ liªn kÕt ba. Liªn kÕt ba gåm 1 liªn kÕt σ vµ 2 liªn kÕt . 2. Çc lo¹i c«ng thøc cÊu t¹o: C«ng thøc cÊu t¹o khai triÓn. C«ng thøc cÊu t¹o thu gän. C«ng thøc cÊu t¹o thu gän nhÊt. III. §ång ph©n cÊu t¹o: 1. Kh¸i niÖm ®ång ph©n cÊu t¹o: VD: C4H10O cã çc ®ång ph©n cÊu t¹o. C4H9OH ; C2H5OC2H5 ... VËy:nh÷ng hîp chÊt cã cïng CTPT nhng cã cÊu t¹o ho¸ häc kh¸c nhau gäi lµ nh÷ng ®ång ph©n cÊu t¹o. 2. Ph©n lo¹i ®ång ph©n cÊu t¹o: VD: C4H10O cã çc lo¹i ®ång ph©n cÊu t¹o. Chøc ancol: + Kh«ng nh¸nh: CH3CH2CH2CH2OH CH3CHCH2CH3 OH + Cã nh¸nh: CH3CHCH2OH CH3 Chøc ete: + Kh«ng nh¸nh: CH3OCH2CH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 + Cã nh¸nh: CH3OCHCH3 CH3 KÕt luËn: SGK. IV. Çch biÓu diÔn cÊu tróc kh«ng gian ph©n tö h÷u cã. 1. C«ng thøc phèi c¶nh: C«ng thøc phèi c¶nh lµ mét lo¹i c«ng thøc lËp thÓ. §êng nÐt liÒn biÓu diÔn liªn kÕt n»m trªn mÆt giÊy. §êng nÐt ®Ëm biÓu diÔn liªn kÕt híng vÒ m¾t ta. §êng nÐt ®øt biÓu diÔn liªn kÕt híng ra xa m¾t ta. Hs lªn b¶ng biÓu diÔn 2. M« h×nh ph©n tö: + M« h×nh rçng. + M« h×nh ®Æc. V. §ång ph©n lËp thÓ: 1. Kh¸i niÖm vÒ ®ång ph©n lËp thÓ: VD: CHCl = CHCl cã 2 çch s¾p xÕp trong kh«ng gian kh¸c nhau. Cl

GIO N LP 11 NC Ngày soạn: 20/10/12 TRNG THPT YấN NH Ngày dạy: 28/10/2012 (Tiết 21) Bài 14: Phốt I- Mục tiêu học: Kiến thức: - Biết đợc vị trí BTH, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố photpho - Các dạng thù hình, tính chất vật lí, ứng dụng, trạng thái tự nhiên điều chế photpho công nghiệp - Tính chất hoá học photpho tính oxi hoá tính khử Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất photpho - Viết đợc phơng trình hoá học minh hoạ tính chất photpho - Sử dụng photpho cách hiệu quả, an toàn phòng thí nghiệm thực tế - Giải tập có liên quan II Chuẩn bị: Gv: Chuẩn bị phiếu học tập, hoá chất dụng cụ phù hợp Hs : Đọc trớc mới, chia thành nhóm đẻ thảo luận III-Phơng pháp chủ yếu: Nghiên cứu, đàm thoại, nêu vấn đề, trực quan IV.K thut dy hc: S t V- Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động thầy Hoạt động 1: Vào bài: - Dạng thù hình gì? Ngoài chất có dạng thù hình mà em học có chất có hai dạng thù hình photpho Hoạt động 2: - Photpho có dạng thù hình nào? - Cho biết tính chất vật lí dạng thù hình quan trọng P? GIO VIấN: PHM VN GIP Hoạt động trò I.Tính chất vật lí: Photpho trắng: Hs trả lời: - Có cấu trúc mạng tinh thể phân tử - Gồm nhiều phân tử P4 hình tứ diện liên kết với lực tơng tác yếu - Photpho trắng không tan nớc, tan đợc số dung môi hữu - Photpho trắng bốc cháy kk nhiệt độ 400C Photpho đỏ: - Có cấu trúc polime, khó nóng chảy khó bay photpho trắng - Photpho đỏ không tan dung môi hữu cơ, thờng bốc cháy kk nhiệt độ 2500C Phơi GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH Pđỏ Ptrắng II Tính chất hoá học: Hoạt động 3: - Với cấu hình electron P Cho biết số oxi hóa có P? - Dự đoán tính chất hoá học P? - Tại nhiệt độ thờng P hoạt động hoá học mạnh N2? Hoạt động 4: - P thể tính oxi hoá tính khử nào?Viết phơng trình phản ứng chứng minh? - Gv bổ xung: P tác dụng với số phi kim đun nóng nh S - Hs trả lời 1.Tính oxi hoá: - Hs: Thể tính oxi hoá tác dụng với số kim loại hoạt động VD: 2P + 3Ca Ca3P2 Tính khử: - Hs: Thể tính khử tác dụng với số phi kim hoạt động a.Tác dụng với oxi: - Thiếu oxi: 4P + 3O2 2P2O3 - D oxi: 4P + 5O2 2P2O5 b Tác dụng với clo: - Thiếu clo: 2P + 3Cl2 2PCl3 - D clo: 2P + 5Cl2 2PCl5 c Tác dụng với hợp chất: - Hs: Photpho tác dụng dễ dàng với hợp chất có tính oxi hoá mạnh nh HNO3 đặc, KClO3, KNO3, K2Cr2O7 - Ngoài phản ứng tác dụng với số ki loại phi kim.P tác dụng với số VD:6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl hợp chất Viết ptp? III ứng dụng: - Hs trả lời xem sgk IV Trạng thái thiên nhiên điều chế: Hoạt động 5: 1.Trong tự nhiên không gặp photpho - Cho biết ứng dụng P? trạng thái tự Hoạt động 6: Hai khoáng vật photpho aptit - Trong tự nhiên P tồn dạng 3Ca3(PO4)2.CaF2 photphorit Ca3(PO4)2 nào?Có đâu? Trong công nghiệp: , photpho đợc sxuất - Cho biết phơng pháp điều chế P? từ hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 12000C lò điện: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C + 2P + 5CO 3CaSiO3 Hoạt động 7: Củng cố - Hs lên bảng làm tập 1,2,3 trang 62 sgk - BTVN: làm tập lại Ngày soạn: 25/10/12 Ngày dạy: 28/10/12 (Tiết 22+23) Bài 15: Axit photphoric muối photphat I.Mục tiêu học: Kiến thức: GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH - Biết đợc cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, cách điều chế H3PO4 PTN công nghiệp - H3PO4 tính oxi hoá, bị tác dụng nhiệt, axit trung bình ba lần axit - Tính chất muối photphat, cách nhận biết ion photphat Kĩ năng: - Viết phơng trình phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất axit H3PO4 muối photphat - Nhận biết axit muối photphat phơng pháp hoá học - Giải tập có liên quan II Chuẩn bị: Gv: * Hoá chất : H2SO4 đặc, dung dịch AgNO3, dd Na3PO4, dd KNO3 *Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, dụng cụ cần thiết Hs: Đọc trớc III Phơng pháp chủ yếu: Trực quan, đàm thoại, nêu vấn đề IV.K thut dy hc: S t V Tổ chức hoạt động dạy học: 1)Kiểm tra cũ - So sánh cấu tạo tính chất vật lí, hoá học P/trắng P/đỏ? - Nêu tính chất hoá học P? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ? ( học sinh lên bảng) 2) Bài Hoạt động1 :H3PO4 có tính chất giống khác với HNO3 ? Để biết rõ điều ta nghiên cứu Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 2: I Axit photphoric - Viết CTCT H3PO4 thông thờng CTCT theo quy tắc bát tử? Cấu tạo phân tử: - Bản chất liên kết nguyên tử - Hs trả lời phân tử gì? H O - Xác định số oxi hoá P ? H O P=O H O Photpho có số oxi hoá cao +5 Hoạt động 3: Tính chất vật lí: - Gv đa lọ đựng H3PO4 cho học sinh - Hs: Axit photphoric tan nớc theo quan sát Yêu cầu học sinh cho biết tính tỉ lệ tạo thành liên kết chất vật lí axit này? hiđro phân tử H3PO4 với phân tử nớc Hoạt động 4: - Dựa vào số oxi hoá P dự đoán Tính chất hoá học: - Hs trả lời tính chất hoá học H3PO4? a Tính oxi hoá - khử: Axit photphoric khó bị khử, tính - Gv lu ý học sinh cách giải thích H3PO4 oxi hoá nh axit nitric tính oxi hoá - Hs trả lời GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC - Cho biết H3PO4 có tính chất hoá học nào?Nêu viết phơng trình phản ứng? TRNG THPT YấN NH b Tác dụng nhiệt: 2H3PO4 H4P2O7 + H2O H4P2O7 2HPO3 + H2O + Các axit HPO3, H4P2O7 lại kết hợp với nớc để tạo axit H3PO4 c Tính axit: - Hs trả lời - H3PO4 axit lần axit? Viết pt điện + Axit photphoric axit ba lần axit, có độ li theo nấc axit? mạnh trung bình - Khi phản ứng với dd kiềm theo tỉ Nấc 1: H3PO4 H+ + H2PO4lệ nào?Viết ptp? Nấc 2: H2PO4- H+ + HPO42Nấc 3: HPO42- H+ + PO43+ Dung dịch H3PO4 làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại Điều chế ứng dụng: a Trong phòng thí nghiệm: Hoạt động 5: P + 5HNO3 H3PO4 + 5NO2 + H2O - Cho biết phơng pháp điều chế axit b Trong công nghiệp: phòng thí nghiệm công - Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 3CaSO4 + nghiệp? Viết phơng trình phản ứng? 2H3PO4 - P P2O5 H3PO4 - Nêu ứng dụng axit? - ứng dụng: sgk II Muối photphat Hoạt động 6: - HS trả lời - Cho ví dụ loại muối mà axit Tính chất muối phôtphat photphoric tạo thành? a Tính tan: SGK - Cho biết tính chất loại muối? b Phản ứng thuỷ phân muối VD: Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH PO43- + H2O HPO42- + OHDung dịch Na3PO4 làm quỳ tím ngả màu Hoạt động 7: xanh -Cho biết thuốc thử nhận biết ion photphat Nhận biết ion photphat gì? - Hs: Dùng thuốc thử dd AgNO3 tạo - Hiện tợng thu đợc gì? thành kết tủa màu vàng Hoạt động 8: Củng cố - So sánh tính chất HNO3 với H3PO4? Giải thích? Hs lên bảng - BTVN: Làm tất tập trang 66 sgk GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC Ngày soạn: 25/10/12 TRNG THPT YấN NH Ngày dạy: 5/11/12 (Tiết 24) Bài 16: Phân bón hoá học I.Mục tiêu học: Kiến thức: - HS biết khái niệm phân bón hoá học phân loại - Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali số phân bón khác Kĩ năng: - Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số loại phân bón hoá học - Biết cách sử dụng an toàn, hiệu số phân bón hoá học - Giải tập có liên quan II Chuẩn bị: - T liệu, tranh ảnh sản xuất loại phân bón Việt Nam III Phơng pháp chủ yếu: - Giải thích, đàm thoại, nêu vấn đề IV.K thut dy hc: S t V Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động thầy Hoạt động 1: Dùng phiếu học tập số + phân bón hoá học gì? + Để cối phát triển bình thờng cần ngtố nào? Dới dạng phân tử, ion hay nguyên tử? + Tại phải bón phân hoá học cho cây? Có loại phân bón nào? Hoạt động 2: - Gv chia nhóm học sinh, yêu cầu nhóm chuẩn bị phần cử đại diện lên bảng trình bày tông qua việc trả lơì câu hỏi phiếu học tập GIO VIấN: PHM VN GIP Hoạt động trò Hs trả lời I Phân đạm: Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho trồng dới dạng ion nitrat NO3- ion amoni NH4+ Phân đạm amoni: Đó muối amini NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 Các muối đợc điều chế cho amoniăc tác dụng với axit tơng ứng VD: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 Phân đạm nitrat: Đó muối nitrat NaNo3, Ca(NO3)2 Các muối đợc điều chế cho axit nitric tác dụng với muối cácbonat VD: CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Ure: CTPT: [(NH2)2CO] GIO N LP 11 NC Hoạt động 3: Tơng tự cách hoạt động làm với câu hỏi nh sau: + Phân lân cung cấp nguyên tố nào, dới dạng cho trồng? + Có loại phân nào? + Phân lân có tác dụng gì? + Đánh giá phân lân nh nào? + Nguyên liệu để sản xuất phân lân gì? + Phơng pháp điều chế loại phân lân? + Dạng trồng đồng hoá đợc? Hoạt động 4: Dùng phiếu học tập số 3: + Phân kali cung cấp nguyên tố nào?Dới dạng cho cây? + Tác dụng phân kali trồng nh nào? + Phân kali đợc đánh giá nh nào? + Cho biết loại phân kali chính? Thành phần hoá học công dụng? Hoạt động 5: Dùng phiếu học tập số 4: + Thế phân hỗn hợp phân phức hợp?Cho ví dụ? Tác dụng hai loại phân này? Hoạt động6: + Thế phân vi lơng? + Thành phần tác dụng phân vi lợng? + Cách dùng phân vi lợng có hiệu quả? TRNG THPT YấN NH Điều chế: CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O Khi bón: (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3 II Phân lân: Phân lân cung cấp photpho cho dới dạng ion photphat PO43- Supephotphat: a Supephotphat đơn: Chứa 14 - 20% P2O5 Sản xuất: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 b Supephotphat kép: Chứa 40 - 50% P2O5 Sản xuất: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 Phân lân nung chảy: học sinh xem sgk III Phân kali: - Hs trả lời: + Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dới dạng ion K+ + Các muối kali đợc sử dụng nhiều: KCl, K2SO4, K2CO3 IV Một số loại phân bón phức hợp: Phân hỗn hợp phân phức hợp: - Hs đọc sgk trả lời + Phân hỗn hợp: Chứa nguyên tố: N, P, K + Phân phức hợp: VD: Amôphôt hỗn hợp NH4H2PO4, (NH4)2HPO4 Phân vi lợng: Phân vi lợng cung cấp cho nguyên tố nh B, Zn, Mn, Cu, Mo dạng hợp chất Hoạt động7: Củng cố - Hệ thống hoá lại kiến thức loại phân - Đánh giá tập nhà GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC Ngày soạn: 28/10/12 TRNG THPT YấN NH Ngày dạy: 05/11/12 ( Tiết 25) Bài 17: Luyện tập I.Mục tiêu học: Kiến thức: - Giúp học sinh nắm vững tính chất photpho, axitphotphoric, muối photphat - Nắm vững phơng pháp điều chế ứng dụng chúng Kĩ năng: - Giải tập có liên quan II Chuẩn bị: - Bảng so sánh hệ thống câu hỏi III Phơng pháp chủ yếu: - Giải thích, đàm thoại, nêu vấn đề IV.K thut dy hc: S t V Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động thầy Hoạt động1: Gv dùng hệ thống câu hỏi Yêu cầu học sinh làm việc phần li thuyết câu hỏi đó, điền vào phiếu học tập GIO VIấN: PHM VN GIP Hoạt động trò I Củng cố lí thuyết: Đơn chất photpho: Hsinh lên bảng trả lời - Photpho có dạng thù hình photpho trắng photpho đỏ - Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, mềm dễ nóng chảy, độc, không tan nớc, dễ tan số dung môi hữu -Photpho đỏ có cấu trúc polime, bền, không độc, không tan nớc nh dung môI hữ - Photpho trắng hoạt động hoá học mạnh photpho đỏ - Các số oxi hoá: -3, 0, +3, +5 - Thể tính khử: P + O2 P2O5 P + Cl2 PCl5 - Thể tính oxi hoá: 2P + 3Ca Ca3P2 Axit photphoric: - Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình - Không có tính oxi hoá - Là chất rắn dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nớc theo tỉ lệ nào, không bay hơI, không độc GIO N LP 11 NC Hoạt động2: Tìm hiểu tập 3, 4, trang 72 Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm cử đại diện lên trình bày TRNG THPT YấN NH - Axit photphoric dễ nớc H3PO4 H4P2O7 HPO3 - Tác dụng với dd kiềm: H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O Muối photphat: - Có loại muối photphat: + Photphat trung hoà VD: Na3PO4, Ba3(PO4)2 + Đihiđrôphtphat VD: NaH2PO4, Ba(H2PO4)2 + Hiđrôphotphat VD: Na2HPO4, BaHPO4 - Dễ tan nớc: + Tất muối phôtphat natri, kali, amoni + Đihiđrophotphat kim loại khác - Không tan nớc: Hiđrôphotphat Photphat trung hoà kim loại, trừ natri, kali, amoni - Nhận biết ion PO43- phản ứng: 3Ag+ + PO43- Ag3PO4 II Bài tập: - HS thảo luận tập theo nhóm cử đại diện báo cáo kết quả, lớp theo dõi bổ sung ý kiến xây dựng Hoạt động3:-Hớng dẫn học sinh làm tập lại sgk Ngày soạn: 20/10/12 Ngày dạy: 12/11/12 (Tiết 26) Bài 18: Thực hành Tính chất số hợp chất nitơ, photpho I.Mục tiêu học: Kiến thức: - Giúp học sinh kiểm chứng lí thuyết học biết cách nhận biết hợp chất Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lợng hoá chất nhỏ, đảm bảo an toàn xác thành công II Chuẩn bị: GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH - Gv chuẩn bị hoá chất có liên quan phục vụ cho thực hành - Hs đọc trớc thực hành xem lại lí thuyết có liên quan III Phơng pháp chủ yếu: - Giải thích, đàm thoại, nêu vấn đề, trực quan IV.K thut dy hc: S t V Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động thầy Hoạt động1: Hoạt động trò Thí nghiệm 1: điều chế khí amoniăc thử tính chất dung dịch amoniắc Thí nghiệm 1: điều chế khí amoniăc a Điều chế khí amoniắc: thử tính chất dung dịch amoniắc - HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn - Cho biết cách tiến hành thí nghiệm ? SGK, quan sát tợng xảy giải - Quan sát tợng giải thích?Viết thích ptp? NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O Gv ý điểm cần lu ý tiến b Thử tính chất dung dịch amoniắc: hành thí nghiệm để thành công HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn an toàn SGK, quan sát tợng xảy giải thích Hoạt động2: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá axit 3Nh4Cl nitric Thí nghiệm 2: Tính oxi hoá axit nitric - Cho biết cách tiến hành thí nghiệm ? HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn - Quan sát tợng giải thích?Viết SGK, quan sát tợng xảy giải ptp? thích Gv ý điểm cần lu ý tiến Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2 + 2NO2 + hành thí nghiệm để thành công 2H2O an toàn 3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Thí nghiệm 3: Phân biệt số loại phân bón hoá học a Phân đạm amoni sunfat HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn - Cho biết cách tiến hành thí nghiệm ? SGK, quan sát tợng xảy giải - Quan sát tợng giải thích?Viết thích NH4+ + OH- NH3 + H2O ptp? b Phân kali clorua supephotphat kép Gv ý điểm cần lu ý tiến HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn hành thí nghiệm để thành công SGK, quan sát tợng xảy giải an toàn thích KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 Ag+ + Cl- AgCl Hoạt động3: Thí nghiệm 3: Phân biệt số loại phân bón hoá học GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH Hoạt động4: Củng cố - Gv củng cố lại kiến thức trọng tâm có liên quan - Rút kinh nghiệm buổi thực hành - Yêu cầu học sinh thu dọn dụng cụ làm vệ sinh - Viết tờng trình HS viết tờng trình thí nghiệm theo mẫu: 1.Tên học sinh .Lớp Tên thực hành:Tính chất số hợp chất nitơ, photpho Nội dung tờng trình: Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hoá học thí nghiệm (Tiết 27) Kiểm tra viết (1 tiết) ( Đã có đề kiểm tra riêng) Ngày soạn: 7/11/12 Ngày dạy: 22/11/12 (Tiết 28) Bài 19: Khái quát nhóm bon I.Mục tiêu học: Kiến thức: - Giúp học sinh biết : Kí hiệu hoá học, tên gọi nguyên tố nhóm cacbon - Giúp học sinh hiểu : tính chất hóc học chung nguyên tố nhóm cacbon - Hiểu quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất Kĩ năng: - Giải tập có liên quan - Rèn luyện khả so sánh, vận dụng quy luật chung vào nhóm nguyên tố - Rèn luyện khả lập luận, tìm mối liên hệ cấu tạo nguyên tử với tính chất hoá học nguyên tố II Chuẩn bị: - Gv: Bảng HTTH bảng 3.1(sgk) - Hs: ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử, quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất III Phơng pháp chủ yếu: - đàm thoại, nêu vấn đề, giải vấn đề, IV.K thut dy hc: S t V Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động thầy Hoạt động1: - Nhóm bon gồm nguyên tố nào? Vị trí BTH?Tên gọi kí hiệu ngtố? GIO VIấN: PHM VN GIP Hoạt động trò I Vị trí nhóm bon bảng tuần hoàn: Gồm nguyên tố: Cácbon ( C ), Silic ( Si ), Gecmani ( Ge ), Thiếc ( Sn ), Chì ( Pb ) GIO N LP 11 NC Cho ví dụ? - Chú ý đặc điểm nhóm OH phải liên kết trực tiếp với vòng benzen, đồng thời hớng dẫn đọc tên Hoạt động 3: - Gv treo bảng đặt câu hỏi.Yêu cầu hs trả lời sau gv kết lại kiến thức - Phenol có liên kết H liên phân tử tơng tự ancol Hoạt động 4: - Gv làm thí nghiệm phản ứng phenol với NaOH.Yêu cầu hs quan sát nêu tợng?Viết pthh? Giải thích? - Gv tổng kết lại tính axit phenol Hoạt động 5: - Nêu quy luật vòng benzen? - Gv làm thí nghiệm so sánh benzen phenol phản ứng với brom Quan sát tợng? GiảI thích? Viết pthh? - Gv tổng kết lại tính chất phenol ảnh hởng qua lại nguyên tử phân tử Hoạt động 6: - Gv phân tích hiệu ứng phân tử phenol, để hs hiểu ảnh hởng qua lại nguyên tử phân tử TRNG THPT YấN NH nhiều nhóm -OH thuộc loại poliphenol VD: C6H4(OH)2 Tính chất vật lí: SGK II Tính chất hoá học Tính axit VD: C6H5OH + NaOH C6H5ONa +H2O C6H5ONa +CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 Phenol có tính axit mạnh ancol, nhng tính axit yếu axit cacbonic, ko làm đổi màu quỳ tím Phản ứng vòng bezen C6H5OH + 3Br2 C6H2Br3OH + 3HBr Phản ứng nhân thơm phenol dễ bezen nguyên tử H vị trí 0, p bị ảnh hởng qua lại nguyên tử phân tử phenol - Liên kết O-H trở nên phân cực hơn, làm cho nguyên tử H linh động - Mật độ electron vòng benzen tăng lên vị trí o p, làm cho phản ứng dễ dàng - Liên kết C-O trở nên bền vững so với ancol, nhóm -OH phenol không bị gốc axit nh nhóm OH ancol III Điều chế ứng dụng Điều chế Hoạt động 7: - Gv thuyết trình phơng pháp chủ CH = CHCH , H yếu điều chế phenol Dùng sơ đồ để C6H6 C6H5CH(CH3)2 ,O ( kk ); 2, H SO giới thiệu Ngoài phenol đợc C6H5OH + CH3COCH3 tách từ nhựa than đá qúa trình ứng dụng: SGK luyện than cốc - Gv tổng kết lại phần ứng dụng Hoạt động 8: Củng cố - Câu hỏi: Từ cấu tạo phencol suy tính chất hoá học mà có, cho ví dụ minh hoạ? ( Hs lên bảng trả lời) 2 GIO VIấN: PHM VN GIP + GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH - Hớng dẫn hs làm tập sgk trang 232, 233 Ngày soạn: 25/03/12 Ngày dạy: 2/4/2012 (Tiết 76) Bài 56: Luyện tập - Ancol, phenol I Mục tiêu học: Kiến thức: Thông qua việc hệ thống hóa kiến thức luyện tập theo vấn đề GV làm cho HS: + Hiểu mối liên quan cấu trúc tính chất đặc trng ancol, phenol + Hiểu giống khác tính chất hoá học ancol phenol Kĩ năng: - Hs rèn luyện so sánh, tìm mói liên hệ kiến thức để lập bảng tổng kết, từ biết cách nhớ có hệ thóng - Rèn luyện kĩ độc lập suy nghĩ vận dụng kiến thức vào tập II Chuẩn bị: Giáo viên : Hệ thống câu hỏi tập , bảng phụ, phiếu học tập Học sinh : Ôn tập lại kiến thức học III Phơng pháp chủ yếu: Đàm thoại gợi mở- đặt vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động1: Chia hs lớp thành nhóm nhóm hệ thống kiến thức ancol phenol.Các nhóm lần lợt trình bày điền vào ô kiến thức nhóm lấy ví dụ minh họa lên bảng - Kết thúc hoạt động Hs điền đầy đủ nội dung sgk - Gv tổng kết lại nhận xét cho điểm Hoạt động trò I Củng cố lí thuyết Ancol - Cấu trúc: R-O-H - Tính chất hoá học: ROH + Na RONa + ROH + Na Không phản ứng ROH + HA RA + H2O H SO ,140 C 2ROH 2ROR + H2O H SO ,170 C ROH Anken - Điều chế: + Hiđrat hoá anken + Thế X thành OH: t R-X + NaOH ROH + NaX - ứng dụng: Sản xuất anđehit, axit, este, chất dẻo, dung môi, nhiên liệu, đồ uống, dợc phẩm Phenol - Cấu trúc: OH 2 4 0 GIO VIấN: PHM VN GIP H2 GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH - Tính chất hoá học: C6H5OH + Na C6H5ONa + H2 C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O C6H5OH + HCl Không phản ứng C6H5OH + 3Br2 3HBr + 2,4,6Br3C6H2OH - Điều chế: 1,O C6H5CH(CH3)2 2, H SO C6H5OH - ứng dụng : Sản xuất xhất dẻo, thuốc Hoạt động 2: Luyện tập vấn đề 2: - Củng cố cấu tạo rèn luyện cách nổ, dợc phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ suy từ cáu tạo suy tính chất Yêu cầu dịch hại hs thảo luận tập sửa tập II Bài tập: Hoạt động 3: Luyện tập vấn đề 3: HS thảo luận tập theo nhóm - rèn luyện cách thức vận dụng tính chất hoá học.Yêu cầu hs thảo luận cử đại diện báo cáo kết quả, lớp theo dõi bổ sung ý kiến xây dựng bài tập 3,6,7 - Gv sửa lại củng cố lí thuyết Hoạt động 4: BTVN - Hớng dẫn hs làm tập lại sgk - Làm thêm tập sbt Ngày soạn: 28/03/12 Ngày dạy: 2/4/2012 (Tiết 77) Bài 57: Thực hành - Tính chất vài dẫn xuất halogen, ancol, phenol I Mục tiêu học: Kiến thức: - Củng cố kiến thức tính chất vật lí hoá học số dẫn xuất halogen, ancol, phenol Kĩ năng: - Hs rèn luyện tính thận trọng, xác tiến hành thí nghiệm với chất cháy, nổ, độc 2 II Chuẩn bị: Giáo viên : Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, ống hút nhỏ giọt, giá để ống nghiệm hóa chất : dd NaOH, ddHCl, glixerol, ddphenolbaox hoà, phenol, ddHNO3, 1,2- đicloetan, ddCuSO4, etanol, nớc brom, ddAgNO3 Học sinh : Đọc trớc thực hành ôn tập lại kiến thức có liên quan III Phơng pháp chủ yếu: Đàm thoại gợi mở- trực quan - đặt vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động thầy GIO VIấN: PHM VN GIP Hoạt động trò GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH Hoạt động1: Thuỷ phân dẫn xuất halogen - Cho biết cách tiến hành thí nghiệm? - Quan sát tợng giải thích?Viết ptp? Gv ý : Khi tiến hành thí nghiệm cần axit hoá HNO3 để tránh tợng tạo kết tủa AgOH Hoạt động2: Tác dụng glixerol với đồng(II) hiđroxit - Cho biết cách tiến hành thí nghiệm? - Quan sát tợng giải thích?Viết ptp? Thí nghiệm 1: Thuỷ phân dẫn xuất halogen HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích CH2Cl-CH2Cl + 2NaOH 2NaCl + CH2(OH)-CH2(OH) + Cl + Ag AgCl Thí nghiệm 2: Tác dụng glixerol với đồng(II) hiđroxit HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích viết phơng trình phản ứng Hoạt động3: Tác dụng phenol với brom Thí nghiệm 3: Tác dụng phenol với - Cho biết cách tiến hành thí nghiệm? brom - Quan sát tợng giải thích?Viết HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn ptp? SGK, quan sát tợng xảy giải thích viết phơng trình phản ứng C6H5OH + 3Br2 C6H2Br3OH + 3HBr Hoạt động4: Bài tập nhận biết - Cho biết cách tiến hành thí nghiệm? Thí nghiệm 4: Bài tập nhận biết - Quan sát tợng giải thích?Viết - Phân biệt ba dd etanol, glixerol ptp? phenol chứa ba lọ không nhãn - Rút kết luận? Hoạt động 5: - Yêu cầu hs viết tờng trình theo mẫu nộp lại vào cuối tiết 1.Tên học sinh Lớp Tên thực hành: Nội dung tờng trình: Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hoá học thí nghiệm Học sinh viết tờng trình thí nghiệm theo mẫu: 1.Tên học sinh Lớp Tên thực hành: Tính chất vài dẫn xuất halogen, ancol, phenol Nội dung tờng trình: Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hoá học thí nghiệm Ngày soạn: 2/04/12 (Tiết 78- 79) I Mục tiêu học: Ngày dạy: 8/4/2012 Bài 58: Anđêhit xeton GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH Kiến thức: - HS biết định nghĩa, cấu trúc, phân loại, danh pháp, tính chất hoá học anđehit xeton - Biết tính chất vật lí, phơng pháp sản xuất công nghiệp ứng dụng fomanđehit, axetanđehit axeton - Hs hiểu tính chất hoá học anđehit xeton Kĩ năng: - Dựa vào đặc điểm cấu trúc để định nghĩa, phân loại anđehit, xeton - Đọc dúng tên anđehit, xeton theo danh pháp IUPAC theo danh pháp thông thờng - Dựa đặc điểm cấu trúc, quan sát thí nghiệm để hiểu tính chất cúa chất II Chuẩn bị: Giáo viên : Mô hình nhóm cacbonyl, phân tử anđehitfomic, phân tử axeton.Dụng cụ hóa chất thí nghiệm Học sinh : Đọc trớc III Phơng pháp chủ yếu: Đàm thoại gợi mở- trực quan- đặt vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động 1: - Gv viết CTCT chất lên bảng kèm theo mô hình chất đó.Cho hs nhận xét trả lời câu hỏi; + Điểm giống khác cấu tạo chất cho? + Nêu định nghĩa anđehit, xeton? - Gv so sánh cấu trúc theo hình 9.1 sgk, từ giúp hs dự đoán khả xảy phản ứng hoá học Hoạt động 2: - Gv giúp hs nhận xét phân tử anđehit xeton gồm phần gốc hiđrocacbon phần nhóm chức.Do chúng thờng đợc phân loại theo cấu tạo gốc chức - Dựa theo cấu tạo gốc hiđrocacbon, ngời ta phân biệt thành loại : no, không no, thơm - Gv cho ví dụ minh hoạ Hoạt động 3: GIO VIấN: PHM VN GIP Hoạt động trò I Định nghĩa, cấu trúc, phân loại, danh pháp tính chất vật lí Định nghĩa cấu trúc a Định nghĩa: SGK VD: HCH=O fomanđêhit CH3CH=O axetanđehit CH3 - C = O axeton CH3 b Cấu trúc nhóm cacbonyl: - Nguyên tử C trạng thái lai hoá sp2 - Liên kết đôi C=O gồm liên kết bền liên kết bền - Các phản ứng nhóm cacbonyl có điểm giống khác so với nhóm C=C Phân loại VD: CH3-CH=O anđehit no CH2=CH-CH=O anđehit không no C6H5CH=O anđehit thơm CH3 -CO-CH3 xeton no CH3 -CO-C6H5 xeton thơm Danh pháp GIO N LP 11 NC - Gv nêu quy tắc, gọi mẫu.Yêu cầu hs vận dụng? - Làm tơng tự với xeton Hoạt động 4: - Hs quan sát dung dich fomanđehit, axetanddehit, axeton kết hợp với đọc sgk để rút nhận xét tính chất vật lí? Hoạt động 5: - Củng cố tiết học tập số sgk Hoạt động 6: - Nêu rõ giống khác loại liên kết sau: C=O C=C?dự đoán phản ứng hoá học mà anđehit xeton tham gia? Hoạt động 7: - Gv dẫn dắt hớng dẫn.Yêu cầu hs viết pthh?Nêu rõ khác chất tạo thành? Hoạt động 8: - Gv trình bày phản ứng cộng nớc nhng sản phẩm tạo có nhóm OH gấn vào C nên không bền - Phản ứng cộng HCN anđehit xeton tạo thành sản phẩm bền gọi xianohiđrin Viết pthh? Hoạt động 9: - Gv làm thí nghiệm phản ứng với dd Br2 dd KMnO4.Quan sát tợng? Viết pthh? Giải thích? - Gv đặt vấn đề lại có khác nh trên? - Gv giúp hs giải vấn đề - Gv làm thí nghiệm phản ứng với ion bạc dd NH3.Quan sát tợng? Viết pthh? Giải thích? GIO VIấN: PHM VN GIP TRNG THPT YấN NH a Anđehit: VD: HCH=O metanal ( fomanđehit, anđehitfomic ) CH3CH=O etanal ( axetanđehit, anđêhit axetic ) b Xeton VD: CH3-CO-CH3 propan-2-on đimetyl xeton CH3-CO-CH2-CH3 butan-2-on etylmetylxeton Tính chất vật lí: SGK - Hs lên bảng trình bày tập II Tính chất hoá học Phản ứng cộng a Phản ứng cộng hiđro Ni ,t VD: CH3CH=O + H2 CH3CH2OH Ni ,t CH3COCH3+H2 CH3CH(OH)CH3 b Phản ứng cộng nớc, cộng hiđro xianua H2C=O + HOH H2C(OH)2 (ko bền ) CH3-CO-CH3 + H-CN CH3-C(OH)CH3 CN Xianohiđrin Phản ứng oxi hoá a Tác dụng với brom kali pemanganat RCH=O + Br2 + H2O RCOOH + 2HBr KMnO RCH=O RCOOK +MnO2 + H2O KMnO4 , H + ,t CH3COCH3 CH3COOH + HCOOH b Tác dụng với ion bạc dd NH3 AgNO3 + 3NH3 + H2O [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 R-CH=O +2[Ag(NH3)2]OHRCOONH4 GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH - Gv đặt vấn đề: Em đặt giả thuyết để giải thích tợng này? - Gv giúp hs giải vấn đề Hoạt động 10: - Gv trình bày nh sgk + 2Ag + 3NH3 + H2O Phản ứng gốc hiđrocacbon COOH CH3-CO-CH3 + Br2 CH CH3-CO-CH2Br + HBr III Điều chế ứng dụng: Điều chế Hoạt động 11: a Từ ancol - Gv đa sơ đồ phản ứng.Yêu cầu hs CH3CH2OH + CuOCH3CHO + Cu + hoàn thành? H2O CH3CH(OH)CH3 + CuO CH3-CO-CH3 + Cu + H2O - Gv nhận xét phần trình bày hs Ag , 600 C 2CH3-OH 2HCH=O + 2H2O rút kết luận b Từ hiđrocacbon xt ,t CH4 + O2 HCH=O + H2O PdCl ,CuCl 2CH2=CH2 + O2 2CH3CH=O - Gv trình bày nh sgk PP điều chế từ hiđrocacbon ứng dụng: HS tham khảo SGk 0 2 Hoạt động 12: - Trình bày ứng dụng anđehit xeton? Hoạt động 13: Củng cố - Gv dùng tập sgk để củng cố toàn bài.Yêu cầu hs lên làm? (HS lên bảng trình bày) - Hớng dẫn hs làm tập lại sgk trang 242, 243, 244 Ngày soạn: 9/04/12 Ngày dạy: 15/4/2012 (Tiết 80) Bài 59: Luyện tập - Anđehit xeton I Mục tiêu học: Kiến thức: - Hệ thống hoá kiên thức anđehit, xeton Kĩ năng: - So sánh giống khác cấu trúc tính chất hoá học anđehit, xeton - Giải tập nhận biết, so sánh, điều chế II Chuẩn bị: Giáo viên : Hệ thống câu hỏi tập , bảng phụ, phiếu học tập Học sinh : Đọc trớc III Phơng pháp chủ yếu: Đàm thoại gợi mở- đặt vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động1: Chia hs lớp thành nhóm GIO VIấN: PHM VN GIP Hoạt động trò I Củng cố lí thuyết Anđehit GIO N LP 11 NC nhóm hệ thống kiến thức anđehit xeton.Các nhóm lần lợt trình bày điền vào ô kiến thức nhóm lấy ví dụ minh họa lên bảng TRNG THPT YấN NH - Cấu trúc: R C=O H - dd có liên kết hiđro với nớc H - C = O H - O - H R - C1 C2 chất khí lại chất lỏng rắn, ts cao hiđrocacbon nhng thấp ancol tơng ứng, C1 C2 tan tốt nớc - Tính chất hoá học: Ni ,t RCH=O + H2 RCH2OH RCH=O + HCN RCH(OH)CN R-CH=O +2[Ag(NH3)2]OHRCOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O H O RCH=O + Br2 R-COOH + 2HBr - Điều chế: ,t RCH2OH CuO RCH=O xt ,t 2CH3OH + O2 2HCH=O + 2H2O - ứng dụng: SGK Xeton: 0 - Cấu trúc: R C=O R - dd có liên kết hiđro với nớc R,- C = O H - O - H R - Các xeton chất lỏng rắn, có ts cao hiđrocacbon nhng thấp ancol tơng ứng Axeton tan vô hạn nớc, số C phân tử tăng độ tan nớc giảm dần - Tính chất hoá học: , Ni ,t R,COR + H2 R CH(OH)R R,COR + HCN R,C(CN)(OH)R Không có phản ứng tráng bạc COOH CH3-CO-CH3 + Br2 CH CH3-CO-CH2Br + HBr - Điều chế: , ,t R,CH(OH)R CuO R COR C6H5CH(CH3)2 C6H5OH + CH3COCH3 , - Kết thúc hoạt động Hs điền đầy đủ nội dung sgk - Gv tổng kết lại nhận xét cho điểm GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH - ứng dụng: SGK Hoạt động 2: Yêu cầu nhóm II Bài tập: chuẩn bị tập từ đến 12 HS thảo luận tập theo nhóm sgk Cử đại diện lên bảng trình bày cử đại diện báo cáo kết quả, lớp theo - Gv nhận xét rút kiến thức cần củng dõi bổ sung ý kiến xây dựng cố Hoạt động 3: Củng cố : - Kiến thức trọng tâm: - Cho thêm tập nhà để hs tự giải Ngày soạn: 12/04/12 Ngày dạy: 22/4/2012 (Tiết 81) Bài 60: Axit cacboxylic: Cấu trúc, danh pháp tính chất vật lí I Mục tiêu học: Kiến thức: - HS biết định nghĩa , phân loại danh pháp axitcacboxylic - HS hiểu : Moois liên quan cấu trúc nhóm liên kết hiđrổ axitcacboxylic với tính chất vật lí hóa học chúng Kĩ năng: - Đọc tên viết công thức Nhìn vào CTCT biết phân loại chất - Vận dụng cấu trúc để hiểu tính chất vật lí, tính chất hoá học giải tập II Chuẩn bị: Giáo viên : Mô hình phân tử axit fomic, axit axetic, etyl axetat, mẫu hoá chất để hoc sinh quan sát Học sinh : Đọc trớc III Phơng pháp chủ yếu: Đàm thoại gợi mở trực quan- đặt vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động 1: - Gv viết lên bảng CTCT chất.Cho biết chất có giấm chua?Chất có kiến lửa? - Nhận xét rút định nghĩa ? Hoạt động 2: - Gv hớng dẫn hs nhận xét từ rút cách phân loại? GIO VIấN: PHM VN GIP Hoạt động trò I Định nghĩa, phân loại, danh pháp Định nghĩa: SGK VD: CH3-COOH H-COOH Phân loại - Axit no, mạch hở, đơn chức: CT chung: CnH2n+1COOH VD: HCOOH ; CH3COOH - Axit không no: VD: CH2=CHCOOH ; CH C-COOH - Axit thơm: VD C6H5-COOH - Axit đa chức: VD: HOOC-COOH ; HOOCCH2COOH GIO N LP 11 NC Hoạt động 3: - Gv nêu quy tắc, đọc mẫu cho hs vận dụng? Hoạt động 4: - Gv vào hình 9.2a SGK cung cấp t liệu cho hs , đặt câu hỏi: + Sự chuyển dịch electron nhóm cacbonyl dẫn tới phân cực nhóm nh nào? + Sự chuyển dịch electron nhóm cacbonyl dẫn tới hệ gì? - Gv ghi nhận ý kiến hs, chỉnh lí tổng kết lại Hoạt động 5: - Gv đàm thoại gợi mở tính chất vật lí theo hệ thống câu hỏi dẫn dắt: + Điểm sôi axit cacboxylic cao ancol, anđehit, xeton, ankan có số nguyên tử cacbon.Dữ kiện giúp ta suy luận điều gì? Giải thích? TRNG THPT YấN NH Danh pháp VD: H-COOH Axit fomic ; Axit metanoic CH3-COOH Axit axetic ; Axit etanoic C2H5COOHAxit propionic;Axit propanoic II Cấu trúc tính chất vật lí Cấu trúc - Nhóm -COOH đợc xem nh hợp nhóm cacbonyl (C=O) nhóm hiđroxyl (-OH) đợc gọi nhóm cacboxyl - Nguyên tử hiđro nhóm -OH axit trở nên linh động nhóm -OH ancol, phenol phản ứng nhóm C=O axit không giống nh nhóm C=O anđehit, xeton Tính chất vật lí - Là chất lỏng chất rắn - Điểm sôi cao anđehit, xeton ancol có số nguyên tử cacbon Nguyên nhân có hình thành liên kết hiđro liên phân tử O=C - O - H O=C - O - H R R - Các axit fomic, axetic, propionic tan vô hạn nớc Khi số nguyên tử C tăng độ tan nớc giảm Hoạt động 6: Củng cố: - Yêu cầu hs thảo luận tập 1, SGK? - Gv nhận xét củng cố kiến thức trọng tâm - Hớng dẫn làm tập lại sgk trang 150, 151 Ngày soạn: 14/04/12 Ngày dạy: 24/4/2012 (Tiết 82,83) Bài 61: Axit cacboxylic- Tính chất hoá học điều chế ứng dụng I Mục tiêu học: Kiến thức: - HS biết vận dụng kiến thức học vào phản ứng gốc hiđrocacbon axit cacboxylic, biết phơng pháp điều chế ứng dụng axit cacboxylic - HS hiểu : Mối liên quan cấu trúc tính chất nhóm cacboxyl Kĩ năng: - Nhận xét số liệu : đò thị để rút quy luật - Vận dụng tính chất hoá học để nhận cách điều chế, cách nhận biết GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH II Chuẩn bị: Giáo viên : Dụng cụ hóa chất thí nghiệm Học sinh : Đọc trớc III Phơng pháp chủ yếu: Đàm thoại gợi mở trực quan- đặt vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: I Tính chất hoá học - Gv ớng dẫn để hs nhớ lại hiệu Tính axit ảnh hởng nhóm ứng nhóm cacboxyl R-COOH + HOH H3O+ + R-COO- Lu ý phân cực liên kết O-H [ H O + ][ RCOO ] Ka = dẫn đến điện li không hoàn toàn [ RCOOH ] nớc.Yêu cầu hs thiết lập số VD: SGK cân bằng? + Ka lớn tính axit mạnh - Các nhóm ankyl đẩy e làm lực axit + hớng dẫn hs so sánh tính axit giảm giải thích - Các nguyên tử có ĐAĐ lớn gốc R hút e làm tăng lực axit - Dự đoán khả phản ứng VD: SGK axit? Phản ứng tạo thành dẫn xuất axit Hoạt động 2: a Phản ứng với ancol (phản ứng este - Gv hớng dẫn hs tập nghiên cứu kết hoá) thí nghiệm thể đò thị VD: CH3-COOH + C2H5-OH (hình 9.5 SGK) để từ rút nhận CH3-COO-C2H5 + H2O xét: Tổng quát: + Phản ứng hoá học axit R-COOH + R,-OH R-COOR, + H2O cacboxylic với ancol có đặc điểm gì? Chiều thuận phản ứng este hoá, chiều - Nhận xét câu trả lời hs rút nghịch phản ứng thuỷ phân este kết luận.Viết pthh dạng tổng quát b Phản ứng tách nớc liên phân tử Hoạt động 3: PO VD: 2CH3COOH (CH3)O + H2O - Gv mô tả phản ứng theo sgk Anhiđrit axetic Phản ứng gốc hiđrocacbon Hoạt động 4: - Gv trình bày ảnh hởng nhóm C=O mà nguyên tử H gắn với nguyên a Phản ứng gốc no P VD: CH3CH2CH2COOH + Cl2 tử C bên cạnh nhóm C=O cho CH3CH2CHClCOOH + HCl phản ứng với nguyên tử halogen Gv giới thiệu pthh Hoạt động 5: b Phản ứng gốc thơm - Dùng câu hỏi đàm thoại: COOH H SO + Cho biết nhóm cacboxyl vòng + HNO3 benzen định hớng cho nhóm tiếp O2N theo vào vị trí nào?Xảy dễ hay khó COOH so với bezen? + H2 O GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC - Gv ghi nhận câu trả lời hs hớng dẫn hs viết pthh Hoạt động 6: - Gv gợi ý: Axit không no tham gia phản ứng cộng nh HC không no.Cho ví dụ viết pthh chứng minh? Hoạt động 7: - Có thể xuất phát từ só hợp chất cụ thể học điều chế axit cacboxylic đợc không? - Gv nhận xét câu trả lời hớng dẫn hs viết pthh TRNG THPT YấN NH c Phản ứng cộng vào gốc không no VD: CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH + Ni ,t H2 C17H35COOH ( axit stearic ) CH3CH=CHCOOH + Br2 CH3CHBr - CHBrCOOH II Điều chế ứng dụng Điều chế a Trong phòng thí nghiệm - Từ hiđrocacbon: CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH CH3CH=O CH3COOH C6H5-CH3 C6H5COOK C6H5-COOH - Từ dẫn xuất halogen: KCN H O ,t R-X R-C N R-COOH + Hoạt động 8: b Trong công nghiệp - Yêu cầu hs đọc SGK trả lời câu Mengiam , 25 30 C hỏi: CH3CH2OH + O2 + Có PP sản xuất axit axetic? CH3COOH + H2O + PP PP cổ truyền?Viết pthh? xt ,t CH O2 3CH=O + CH3COOH Tại PP cổ tryuền dùng để xt ,t sản xuất giấm ăn? CH3OH + CO CH3COOH + PP PP đại?Tại sao?Viết pthh? ứng dụng: Hoạt động 9: HS tham khảo SGk - Hớng dẫn hs đọc SGK - Cuối gv tổng kết lại lợi ích tính độc hại mà axit cacboxylic mang lại ngời môi trờng Hoạt động 10: Củng cố - Làm tập 2, 3, SGK lớp ( hs lên trình bày) - Gv tổng kết nhận xét - Hớng dẫn hs làm tập lại trang 256, 257 SGK 0 Ngày soạn: 18/04/12 Ngày dạy: 28/4/2012 (Tiết 84) Bài 62: Luyện tập - Axit cacboxylic I Mục tiêu học: Kiến thức: Thông qua việc hệ thống hóa kiến thức luyện tập theo vấn đề GV làm cho HS: + Hiểu mối liên quan cấu trúc tính chất đặc trng ancol, phenol + Hiểu giống khác tính chất hoá học ancol phenol Kĩ năng: GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH - Hs rèn luyện so sánh, tìm mói liên hệ kiến thức để lập bảng tổng kết, từ biết cách nhớ có hệ thóng - Rèn luyện kĩ độc lập suy nghĩ vận dụng kiến thức vào tập II Chuẩn bị: Giáo viên : Hệ thống câu hỏi tập , bảng phụ, phiếu học tập Học sinh : Ôn tập lại kiến thức học III Phơng pháp chủ yếu: Đàm thoại gợi mở- đặt vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động thầy Hoạt động1: Luyện tập vấn đề 1:Thảo luận mói quan hệ chất axit cacboxyl theo sơ đồ đầu luyện tập SGK Các nhóm lần lợt trình bày điền vào ô kiến thức nhóm lấy ví dụ minh họa lên bảng? - Kết thúc hoạt động Hs điền đầy đủ nội dung sgk - Gv tổng kết lại nhận xét cho điểm Hoạt động trò I Củng cố lí thuyết Tính chất hoá học: - Sự điện li: RCOOH ROO- + H+ - Tác dụng với kiềm : RCOOH + OH- RCOO- + HOH - Tác dụng với kim loại : 2RCOOH + Mg (RCOO)2Mg + H2 - Phản ứng este hoá : RCOOH + R,OH RCOOR, + H2O - Tách nớc thành anhiđrit axit: 2RCOOH (RCO)2O + H2O Điều chế: KCN H O ,t R-X R-C N RCOOH O R-OH R-COOH O R-CH=O R-COOH R - R, R -COOH II Bài tập Bài 1, : HS làm tập Bài 2: HS làm tập Bài 4, : HS làm tập Bài : HS làm tập Bài 7, 8, 9: HS làm tập + 2 Hoạt động 2: Yêu cầu nhóm chuẩn bị tập từ đến sgk Cử đại diện lên bảng trình bày - Gv nhận xét rút kiến thức cần củng cố Hoạt động 3: Củng cố : - Kiến thức trọng tâm: - Cho thêm tập nhà để hs tự giải (Tiết 86) Thi học kì II ( có đề thi riêng) Ngày soạn: 10/05/09 GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC (Tiết 87) TRNG THPT YấN NH Bài 63: Thực hành - Tính chất anđehit axit cacboxylic I Mục tiêu học: Kiến thức: - Biết làm thí nghiệm tráng bạc để nhận biết anđehit, phơng pháp thí nghiệm phân biệt chất học Kĩ năng: - Giúp hs rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá hữu II Chuẩn bị: - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su, ống dẫn thuỷ tinh, đè cồn, giá để ống nghiệm, kẹp hoá chất, ống hút nhỏ giọt - Hoá chất: dd AgNO3, dd NH3, ddfomanđehit 40%, quỳ tím, CH3COOH, C2H5OH, nớc nóng 60-700C III Phơng pháp chủ yếu: - Hoạt động nhóm - đàm thoại trực quan- gợi mở vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động thầy Hoạt động1: Phản ứng tráng gơng Hoạt động trò Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng gơng - Cho biết cách tiến hành thí nghiệm? - Quan sát tợng giải thích?Viết ptp? Gv ý : ĐôI ống nghiệm xuất chất màu đen bạc vô định hình.Hiện tợng ống nghiệm rửa không độ pH thuốc thử tolen cao - HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích AgNO3 + 3NH3 + H2O [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 Dung dịch fomanđehit đợc nhỏ vào tác dụng với phức [Ag(NH3)2]OH, anđehit khử Ag+ thành Ag kim loại Thí nghiệm 2: Phản ứng đặc trng Hoạt động2: Phản ứng đặc trng anđehit axit cacboxylic anđehit axit cacboxylic HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích - Cho biết cách tiến hành thí nghiệm? viết phơng trình phản ứng - Quan sát tợng giải thích?Viết CH3-CH=O +2[Ag(NH3)2]OH ptp? CH3-COONH4+ 2Ag + 3NH3 + H2O Hoạt động3: - Yêu cầu hs viết tờng trình theo mẫu nộp lại vào cuối tiết 1.Tên học sinh Lớp Tên thực hành: Nội dung tờng trình: Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, GIO VIấN: PHM VN GIP Học sinh viết tờng trình thí nghiệm theo mẫu: 1.Tên học sinh Lớp Tên thực hành: Tính chất anđehit axit cacboxylic Nội dung tờng trình: GIO N LP 11 NC mô tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hoá học thí nghiệm GIO VIấN: PHM VN GIP TRNG THPT YấN NH Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mô tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hoá học thí nghiệm [...]... Hoạt động11: 3 Cấu tạo hoá học và cấu trúc hoá - Gv lấy ví dụ về cấu tạo và cấu trúc học: hoá học Yêu cầu học sinh nhận xét , - Cấu tạo hoá học cho biết các nguyên so sánh và rút ra kết luận điểm giống tử liên kết với nhau theo thứ tự nào và khác giữa chúng? - Cấu tạo hoá học đợc biểu diễn bằng CTCT - Cấu tạo hoá học và cấu trúc không gian của phân tử hợp thành cấu trúc hoá học - Cấu trúc hoá học đợc... hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy Hoạt động của trò I Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ 1 Khái niệm hợp chất hữu cơ và Hoạt động1: hoá học hữu cơ - Hs nhớ lại kiến thức đã học ở lớp 9 - Hợp chất hữu cơ là hợp chất của Cho biết khái niệm về hợp chất hữu cácbon (trừ CO, CO2, muối cácbonat, cơ và hoá học hữu cơ? xianua, cácbua, ) - Gv bổ sung thêm và kết luận - Hoá học hữu cơ là ngành hoá học chuyên... yêu cầu học sinh làm các bài tập còn lại sgk GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH 2 Tiết 35 : Ôn tập học kì I (Đã có đề cơng ôn tập riêng) Tiết 36: Kiểm tra học kì I ( đã có đề kểm tra) GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH 2 Ngày dạy: 27/12/2 011 Chơng 4: đại cơng về hoá học hữu cơ Tiết 37 Hoá học hữu cơ và hợp chất hữu cơ Ngày soạn: 20/12 /11 I.Mục tiêu bài học: 1 Kiến... - Silic có những số oxi hoá nào? So sánh với cacbon? - Dự đoán tính chất hoá học của silic? Viết các ptp?Xác định số oxi hoá của silic? GIO VIấN: PHM VN GIP Hoạt động của trò I Silic 1 Tính chất vật lí: - Có 2dạng thù hình: tinh thể và vô định hình - Nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy rất cao ( giống cácbon ) - Silic tinh thể có tính bán dẫn ( khác cácbon ) 2 Tính chất hoá học: a Tính khử: - Tác dụng... trong sgk Ngày soạn: 26 /11/ 12 I.Mục tiêu bài học: Ngày dạy: 25 /11/ 12 (Tiết 29) Bài 20: Cac bon 1 Kiến thức: - HS biết các dạng thù hình, tính chất vật lí và ứng dụng - Tính chất hoá học, điều chế cacbon 2 Kĩ năng: GIO VIấN: PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH 2 - Giải các bài tập có liên quan - Viết các ptp thể hiện tính chất hoá học của cacbon II Chuẩn bị: - Gv: Chuẩn bị hoá chất và dụng cụ thí... các hoạt động dạy học: 1 Kiểm tra bài cũ Viết tất cả các đồng phân có thể có của C5H12, C2H4O2? (2 học sinh lên bảng) 2 Bài mới Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động1: Vào bài - Khi viết CTCT hợp chất hữu cơ cần - Hs trả lời lu ý những vấn đề gì? Hoạt động2: I Thuyết cấu tạo hoá học: - Gv cho ví dụ CH3CH2OH và 1 Nội dung thuyết cấu tạo hoá học CH3OCH3 Yêu cầu học sinh so sánh - Hs trả lời về... các hoạt động dạy học: Hoạt động của thầy Hoạt động1: Cho biết các dạng thù hình của cacbon? - Lập bảng so sánh về nội dung( Trạng thái, đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, độ cứng) của các dạng thù hình? Yêu cầu học sinh lên bảng? Hoạt động2: - Dựa vào cấu trúc nguyên tử và số oxihoá có thể có hãy dự đoán tính chất hoá học của cacbon? - Viết ptp chứng minh tính chất hoá học của cacbon? -... ứng kiềm GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH 2 VD: Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH + H2SiO3 Hoạt động7: - Dùng phiếu học tập yêu cầu học sinh trả lời các kiến thức trọng tâm - Làm các bài tập 1,2, 3 sgk ( 2 học sinh lên bảng) - Hớng dẫn học sinh làm các bài tập sgk Ngày soạn: 1/12/12 Ngày dạy: 5/12/12 (Tiết 32) Bài 23: Công nghiệp silicat I.Mục tiêu bài học: 1 Kiến thức: - Hs biết thành phần hoá học và tính chất... bổ sung thêm trong thực tế Ngày soạn: 26 /11/ 12 Ngày dạy: 1/12/12 (Tiết 30) Bài 21: Hợp chất của cacbon I.Mục tiêu bài học: 1 Kiến thức: - HS biết cấu tạo phân tử CO và CO2 - Tính chất, ứng dụng, điều chế của CO và CO2 - Hsinh hiểu tính chất hoá học của CO và CO2 Tính chất hoá học của axcacbonic và muối cacbonat 2 Kĩ năng: - Củng cố kiến thức về liên kết hoá học - Vận dụng kiến thức để giải thích các... trình phản ứng chứng minh? - Kể tên cac muối cacbonat có những ứng GIO VIấN: PHM VN GIP TRNG THPT YấN NH 2 CTCT: O=C=O 2 Tính chất vật lí: - Khí không màu - Nặng hơn không khí - ít tan trong nớc - Dễ hoá lỏng, dễ hoá rắn 3 Tính chất hoá học: a Khí CO2 không cháy và không duy trì sự cháy Tuy nhiên kim loại có tính khử mạnh có thể cháy đợc trong CO2 VD: CO2 + 2Mg 2MgO + C b CO2 là oxit axit: tác dụng với ... phân lập thể: SGK Hoạt động11: Cấu tạo hoá học cấu trúc hoá - Gv lấy ví dụ cấu tạo cấu trúc học: hoá học Yêu cầu học sinh nhận xét , - Cấu tạo hoá học cho biết nguyên so sánh rút kết luận điểm giống... PHM VN GIP GIO N LP 11 NC TRNG THPT YấN NH Ngày dạy: 27/12/2 011 Chơng 4: đại cơng hoá học hữu Tiết 37 Hoá học hữu hợp chất hữu Ngày soạn: 20/12 /11 I.Mục tiêu học: Kiến thức: - Học sinh biết khái... vào số oxi hoá P dự đoán Tính chất hoá học: - Hs trả lời tính chất hoá học H3PO4? a Tính oxi hoá - khử: Axit photphoric khó bị khử, tính - Gv lu ý học sinh cách giải thích H3PO4 oxi hoá nh axit

Ngày đăng: 04/04/2016, 22:19

Xem thêm