giáo án hóa học 11 nâng cao phần vô cơ

Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ Tuần 1 Ngày soạn: 18/08/11 Tiết 1 Ngày dạy: 25/08/11 ƠN TẬP I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức: n lại những kiến thức trọng tâm đã học ở lớp 10: Cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. 2. Kó năng: - Xác đònh được số oxi hóa, cân bằng phản ưng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng e. II. CHUẨN BỊ - GV: Câu hỏi, bài tập. - HS: n tập lại kiến thức lớp 10 trứơc ở nhà. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC TG Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS HĐ1 (10’) HĐ2 (5’) HĐ3 (10’) I. Thành phần ngun tử: II. Bảng tuần hồn các ngun tố - Trong 1 ck theo chiều tăng của đthn thì tính PK tăng đồng thời tính KL giảm. -Trong 1 nhóm theo chiều tăng của đthn thì tính KL tăng đồng thời tính PK giảm. III. Liên kết hố học NH 3 Cơng thức e: Cl 2 Cơng thức e: NaCl: Na → Na + + 1e Cl + 1e → Cl - Na + + Cl - → NaCl - Ngun tử được CT gồm mấy loại hạt, mối quan hệ của các hạt trong ngun tử. - Hãy viết cấu hình e của các ngun tố sau, Xác định tính KL, PK, khí hiếm? 11 Na, 7 N, 17 Cl, 10 Ne - hãy nêu sơ lược cấu tạo của bảng tuần hồn các ngun tố hố học? - Ngun nhân nào làm có tính chất của các ngun tố trong bảng tuần hồn biến đổi tuần hồn ? - Bổ sung (nếu cần) - Trong các phân tử sau phân tử nào có liên kết CHT, liên kết ion ? NaCl, NH 3 , Cl 2 . Viết sơ đồ tạo thành liên kết đó ? Học sinh nêu thành phần cấu tạo ngun tử, mối quan hệ của các hạt. - Học sinh làm bài tập: 11 Na : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Có 1e lớp ngoài cùng là KL. 7 N : 1s 2 2s 2 2p 3 Có 5e lớp ngoài cùng là PK 17 Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Có 7e lớp ngoài cùng là PK 10 Ne: 1s 2 2s 2 2p 6 Có 8e lớp ngoài cùng là KH -HS nêu cấu tạo của bảng TH: gồm STT, CK, nhóm(A, B) -Học sinh nêu ngun nhân biến đổi tuần hồn của các ngun tố trong bảng tuần hồn. -Học sinh nêu đặc điểm liên kết trong phân tử và viết sơ đồ tạo thành liên kết. -Các HS khác nhận xét 1 Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ HĐ4 (15’) IV. Phản ứng oxi hoá khử: Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron a. NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O b.CuO + NH 3 → Cu + N 2 + H 2 O c.Fe + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O Giáo viên gọi HS lên ( mỗi HS cân bằng 1 phản ứng) 4 NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O 4 2N -3 → 0 N 2 +6e 6 O 2 → 2O 2- b.3CuO+ 2 NH 3 → N 2 + 3Cu + 3H 2 O 3 Cu +2 +2e → o Cu 1 2N -3 → N 2 +6e c.2Fe+6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 +3 H 2 O 1 2 o Fe 3 2Fe + → 3 6 4 2S e S + + + → H Đ5(5’): Cũng cố - dặn dò:Về xem tiếp phần còn lại của bài tiết sau ta ôn tiếp,cho BTVN Bài 1: Cho 20,0g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl thì thu được 11,2 lit H 2 (đktc). a. Tìm % khối lượng từng KL trong hỗn hợp ban đầu? b. Tính C M của dd HCl cần dùng? Tuần 1 Ngày soạn: 20/08/11 Tiết 2 Ngày dạy: 27/08/11 ÔN TẬP (tt) I. Mục tiêu bài học 1.Kiến thức -Ôn tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học -Hệ thống các kiến thức của nhóm Oxi- lưu huỳnh 2.Kĩ năng: -Rèn luyện kĩ năng giải bài tập II. Phương pháp: Đàm thoại + thảo luận nhóm III. Các hoạt động trên lớp: TG Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS HĐ1 (10’) I.Tốc độ phản ứng –cân bằng hoá học Hỏi HS: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ cân bằng hóa học? -Cho HS thảo luận nhóm 3’ PHIẾU HT:Cho phản ứng N 2 + 3H 2 2 NH 3 ∆H<0 Làm thế nào để thu được amoniac nhiều nhất? GV gọi học sinh lên bảng giải. HS trả lời: nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, nồng độ, diện tích bề mặt tiếp xúc. -Các nhóm HS thảo luận hoàn thành phiếu học tập -Học sinh lên bảng giải: ∆H<0 pứ tỏa nhiệt nên muốn thu nhiều NH 3 phải giảm nhiệt độ của hệ, tăng áp xuất, 2 Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ HĐ 3 (15’) HĐ4 (18’) II.Nhóm Oxi-lưu huỳnh-Halogen 1. Tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm VIIA là tính oxi hóa. Tính oxi hóa giảm từ F -> I - Tính chất hóa học của O: Chỉ thể hiện tính oxi hóa trong mọi phản ứng. -Tính chất hóa học của S: vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử. 2. So sánh tính chất hóa của HCl và H 2 SO 4 . BT1 Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau: Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , NaCl, NaNO 3 ? Giải -Dùng dd BaCl 2 để nhận Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 bằng hiện tượng kết tủa trắng.Sau đó dùng dd HCl nhỏ vào 2 ống nghiệm kết tủa, nếu ống nghiệm nào kết tủa tan là Na 2 CO 3 . -Dùng dd AgNO 3 để nhận NaCl bằng kết tủa trắng. Còn lại là NaNO 3 BT2 Cho 20,0g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl thì thu được 11,2 lit H 2 (đktc). a. Tìm % khối lượng từng KL trong hỗn hợp ban đầu? b. Tính C M của dd HCl cần dùng? Giải Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 x mol 2x mol xmol -Gọi HS nhắc lại tính chất hóa học chung của các nguyên tố nhóm Halogen? - Nhắc lại tính chất hóa học của O và S? - Gọi HS thảo luận nhóm trong 3’so sánh tính chất hóa học của axit HCl và H 2 SO 4 ? GV gọi học sinh lên bảng viết các pt phản ứng sau: Fe + HCl → Fe + H 2 SO 4l → Fe + H 2 SO 4đ,nóng → Cu +H 2 SO 4đ → - Gọi HS giải BT1 - Gọi Hs lên bảng giải BT2 thêm chất xúc tác. Hs nhắc lại HS trả lời HS ngồi theo bàn thảo luận *Axit HCl và H 2 SO 4 đều là axits mạnh có đầy đủ tính chất hóa học chung của một axit *Khác nhau: + HCl là axit thông thường + H 2 SO 4đ là axit có tính oxi hóa mạnh. - 4 HS lên bảng viết pt Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 2Fe+6H 2 SO 4đ,n →Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Cu +2H 2 SO 4đ → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O -HS lên bảng giải BT1 -Hs lên bảng giải BT2 3 Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 y mol 2ymol ymol Số mol H 2 = 11,2 22,4 =0,5 mol x + y = 0,5 Giải hệ: 24x + 56y = 20 HĐ5 (2’): Củng cố - Dặn dò: Về xem trước bài “ Sự điện li”. Tuần 2 Ngày soạn: 25/08/11 Tiết 3 Ngày dạy: 01/09/11 Chương I Bài 1: I. MỤC TIÊU 1. Kiến Thức: Biết được khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. 2. Kó năng: - Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dòch chất điện li. - Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. - Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. II. CHUẨN BỊ - Dụng cụ: Cốc đựng hoá chất, dụng cụ thử tính dẫn điện, các phiếu học tập cho 4 nhóm. - Hoá chất: Nước cất, muối NaCl(r), dd NaCl, C 12 H 22 O 11 , dd C 2 H 5 OH, dd CH 3 COOH, dd NaOH, dd HCl. - Phương pháp chính: Thí nghiệm khám phá, đàm thoại nêu vấn đề, diễn giảng. III. CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH 1. Kiểm Tra bài cũ: 2. Các hoạt động dạy học: - Vào bài(2’): Gọi HS kể tên một số kim loai dẫn điện. Đăt vấn đề: vậy dd có dẫn được điện không? TG NỘI DUNG Hoạt động của GV Hoạt động của HS HĐ1 (10’) HĐ2 (10’) I.Hiện tượng điện li 1.Thí nghiệm(SGK) - Các dung dịch axít , bazơ, mưối đều dẫn được điện -NaOH rắn khan, NaCl rắn khan , glyxêrol êtylic khơng dẫn điện 2.Ngun nhân tính dẫn điện của các dd axit, bazơ và muối trong nước -Tính dẫn điện của các dd axit, bazơ và muối là do trong dd của • GV cho HS dụng cụ thí nghiệm , dd NaCl, H 2 O, NaOH, C 2 H 5 OH. Sau đó HD học sinh tiến hành TN, nhận xét dd nào dẫn điện, khơng dẫn điện? nhắc lại khái niệm dòng điện? • Tại sao khi cho NaCl khan vào nước lại dẫn được điện? Học sinh tiến hành các thí nghiệm và nêu nhận xét Học sinh kết luận dd nào dẫn điện ,dd nào khơng dẫn điện Học sinh nhắc lại khái niệm dòng điện Học sinh dựa vào khái nniệm dòng điện trả lời Học sinh dựa vào hiểu biết 4 SỰ ĐIỆN LI Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ HĐ3 (13’) chúng có các tiểu phân mang điện chuyển động tự do được gọi là các ion -Q trình phân li các chất trong nước ra ion được gọi là những chất điện li ⇒ Axit, bazơ và muối là những chất điện li Sự điện li biểu diễn bằng phương trình điện li: NaCl Na Cl + − → + HCl H Cl + − → + NaOH Na Cl + − → + II. Phân loại các chất điện li 1. Thí nghiệm (SGK) 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu a. Chất điện li mạnh : Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước,các phân tử hòa tan đều phân li thành ion Na 2 SO 4  2Na + + SO 4 2- 0,01M 0,02M 0,01M 10. b.Chất điện li yếu:(SGK) 11. CH 3 COOH  CH 3 COO - + H + 12. *Lưu ý: [H + ], [CH 3 COO - ] ln nhỏ hơn C M của CH 3 COOH Trong dd NaCl có các ion nào? ngun nhân nào mà các dd axit, bazơ và muối dẫn được điện • Thế nào là sự điện li, chất điện li? Axit, bazơ, muối thuộc chất điện li khơng? - Hướng dẫn HS cách viết phương trình điện li -GV cho học sinh làm tn so sánh tính dẫn điện của dd HCl và CH 3 COOH. Nêu nhận xét? Thế nào là chất điện li mạnh? GV hướng dẫn học sinh cách viết phương trình điện li của chất điện li mạnh và chất điện li yếu và cách tính nồng độ của các ion. và SGK để trả lời Học sinh dựa vào SGK trả lời HS làm TN. Nhận xét: Đèn ở dd HCl cháy sáng hơn chứng tỏ nồng độ ion ở dd HCl nhiều hơn. -HS trả lời HS dựa vào SGK trả lời HS viết phương trình điện li của một số chất điện li yếu HĐ4(10’): Củng cố - dặn dò: Cho HS hoạt động nhóm trong 5’ hồn thành PHT1: 1/Hãy viết ptđl của: HNO 3 ,H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , KOH, AlCl 3 , Ba(NO 3 ) 2 . 2/ BT 3a/7SGK.Về làm bài SGK Tuần 2,3 Ngày soạn: 26/08/11 Tiết 4,5 Ngày dạy : 03/09/11 I. MỤC TIÊU 1. Kiến Thức: Biết được: Đònh nghóa: Axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, và muối theo Are-ni-ut. Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit. 2. Kó năng: 5 AXÍT- BAZƠ- MUỐI Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ - Phân tích một số VD về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra đònh nghóa. - Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo đònh nghóa. - Viết phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit cụ thể. - Tính nồng độ mol ion trong dung dòch chất điện li mạnh. II. CHUẨN BỊ - GV: Bảng phụ, phiếu học tập, dd HCl, NaOH., Zn(OH) 2 - Phương pháp chính: Nêu vấn đề - thí nghiệm nghiên cứu ,Hoạt động nhóm. III. CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH 1. Kiểm Tra bài cũ:(10’) -HS1: Thế nào là sự điện li? Viết các pt điện li sau: NaOH, BaCl 2 , HNO 3 ? -HS2: Thế nào là chất điện li mạnh? chất điện li yếu? Viết pt điện li của các chất :CH 3 COOH, AlCl 3 , KOH? 2. Các hoạt động dạy học: - Vào bài: TG Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS HĐ1 (10’) HĐ2 (5’) HĐ3 (10’) HĐ4 (10’) I.Axit 1.Định nghĩa:Axít là những chất khi tan trong nước phân li ra ion H + Vd HCl  H + + Cl - CH 3 COOH CH 3 COO - +H + 2.Axit nhiều H 2 SO 4  HSO 4 - +H + HSO 4 -  H + + SO - 4 Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + là các axit nhiều nấc II. Bazơ Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - Vd: NaOH  Na + + OH - III. Hyđrơxit lưỡng tính Hyđroxit lưỡng tính là hyđrơxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ Zn(OH) 2 → Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 → 2H + + ZnO 2 2- Các hyđrơxit lưỡng tính thường gặp là Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Sn(OH) 2 … IV. Muối 1.Định nghĩa:Muối là hợp • Hãy nhắc lại khái niệm axit mà em đã học? • Hãy viết ptđl của HNO 3 HCl,H 2 SO 4 , HClO.Từ đó nêu khái niệm axit? • Nguyện nhân nào làm cho các dd axit ,bazơ có một số tính chất giống nhau? - GV viết ptđl của H 2 SO 4 , H 3 PO 4 , sau đó HDHS rút ra KN axit nhiều nấc. • Hãy viết ptđl của dd NaOH LiOH? Nêu KN bazơ? • Do đâu làm cho các dd bazơ có một số tính chất giống nhau? • GV làm TN Zn(OH) 2 tác dụng với dd NaOH, HCl. • GV u cầu HS nhận xét - Bổ sung một số hyđrơxit lưỡng tính thường gặp. • Hãy viết ptđl của một số Hs nhắc lại KN axit HS viết ptđl của các chất đã cho, sau đó nêu KN axit HS dựa vào ptđl để giải thích Hs dựa vào HD của GV rút ra KN axit nhiều nấc - HS viết ptđl của một số bazơ,sau đó nêu Kn bazơ -HS giải thích tương tự như axit -Hs quan sát TN,giải thích hiện tượng và viết ptđl Hs kết luận tính chất của Zn(OH) 2 - HS viết ptđl của một số muối, từ đó nêu KN muối 6 Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit (NH 4 ) 2 SO 4 2NH 4 + +SO 4 2- - Muối trung hòa: Muối mà anion gốc axit khơng còn H có khả năng phân li ra ion H + . K 2 SO 4  2K + + SO 4 2- - Muối Axit: Muối mà anion gốc axit vẫn còn H có khả năng phân li ra ion H + . 2. Sự điện li của muối trong nước: Vd NaHSO 3  Na + + HSO 3 - Nếu ion gốc axit còn hyđrơ có tính axit, thì gốc axit này tiếp tục phân li HSO 3 -  H + + SO 3 2- muối, từ đó nêu Kn muối? - Gọi HS nhận xét sự khác biệt giữa ion HCO 3 - và các ion SO 4 2- , CO 3 2- - Dẫn đến Kn muối axit, muối trung hòa. - Hướng dẫn HS cách viết ptđl của muối axit. - gốc HCO 3 - còn H, gốc SO 4 2- ,CO 3 2- khơng còn H. -Hs nêu khái niệm. -Hs viết ptđl theo sự hướng dẫn của GV HĐ5 (10’): Củng cố - dặn dò:Cho HS thảo luận 4’ hồn thành bài tập sau: Viết ptđl của H 2 S, Na 2 S, Ba(OH) 2 , Sn(OH) 2 , KHSO 3 - Về làm bài tập SGK Tuần: 3 Ngày soạn: 03/09/11 Tiết: 6 Ngày dạy: 08/09/11 Bài 3: I. MỤC TIÊU 1. Kiến Thức: Biết được: - Tích số ion của nước, ý nghóa tích số io của nước. - Khái niệm về pH,đònh nghóa về môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm. - Chất chỉ thò axit- bazơ: Q tím, phenolphtalein, chất chỉ thi vạn năng. 2. Kó năng: - Tính pH của dung dòch axit mạnh và bazơ mạnh. - Xác đònh được môi trường của dd bằng cách sử dụng chất chỉ thò vạn năng, giấy q tím hoặc dd p.p. II. CHUẨN BỊ - Dụng cụ: Bảng so màu giấy pH - Hoá chất: dd NaOH, dd HCl, giấy pH - Phương pháp chính: đàm thoại, diễn giảng, thảo luận nhóm. III. CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH 7 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC- pH- CHẤT CHỈ THỊ AXÍT BAZƠ BAZƠ Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ 1. Kiểm Tra bài cũ:5’ Hãy viết pt điện li của các chất sau: HS1: NaHCO 3 , Sn(OH) 2 , Al(NO 3 ) 3 HS2: KHSO 3 , Zn(OH) 2 , FeSO 4 2. Các hoạt động dạy học: - Vào bài: Nước nguyên chất có dẫn điện không? TG Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS HĐ1 3’ HĐ2 5’ HĐ3 10’ I.Nước là chất điện li yếu 1.Sự điện li của nước Nước là chất điện li yếu H 2 O → H + + OH - 2.Tích số ion của nước -Môi trường trung tính là môi trường có[H + ]=[OH - ] Ở 25 0 c thì [H + ]=[OH - ]= 1,0.10 -7 M -Đặt K 2 H O =[H + ]=[OH - ]= 1,0.10 -7 gọi là tích số ion của nước. 3.Ý nghóa tích số ion của nước a.Môi trường axit: -Môi trường axit là môi trường trong đó [H + ] > [OH - ] [H + ]> 1,0.10 -7 VD: khi hoà tan dd axit có nồng độ ion [H + ]= 1,010 -3 M thì [OH - ]là: [OH - ] = 14 3 1,0.10 1,0.10 − − =1,0.10 -11 => [H + ] > [OH - ] b.Môi trường kiềm: - Môi trường bazơ là môi trường có[H + ]< [OH hay [H + ]< 1,0.10 -7 M VD:khi hoà tan một bazơ vào nước có [OH - ] =1,0.10 -5 thì [H + ]= 14 5 1,0.10 1,0.10 − − =1,0.10 -9 [H + ]< [OH - ] GV thông báo cho HS nước là chất điện li yếu. gọi HS viết pt điện li của H 2 O. Hãy so sánh [H + ] và[OH - ] Nước nguyên chất có môi trường trung tính.Thế nào là môi trường trung tính? GV diễn giải thêm về tích số ion của nước. -Khi hoà tan axit vào nước thì nồng độ [H + ],[OH - ] thay đổi như thế nào? -Hãy so sánh [H + ] với [OH - ] và [H + ] với giá trị 1,0.10 - 7 ? ⇒ Từ đó đònh nghóa môi trường axit? - Cho HS làm VD để khẳng định lại kết luận trên. Gv hướng dẫn hoc sinh như môi trường axit Học sinh viết pt điện li của nước [H + ]=[OH - ] Môi trường trung tính là môi trường có [H + ]=[OH - ] -Học sinh dựa vào tích số ion của nước trả lời: +Nồng độ H + tăng,để tích số ion là hằng số thì [OH - ] giảm. -Học sinh o sánh nồng độ ion [H + ] và [OH - ] Học sinh nêu khái niệm môi trường axit. - HS lên bảng làm VD 8 Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ HĐ4 10’ HĐ5 7’ II. Khái niệm về pH chất chỉ thò axit bazơ 1.Khái niệm về pH [H + ]=1,0.10 pH− .Nếu [H + ]= 10 -a thì pH = a VD: * [H + ]=1,0.10 -2 M thì pH=2,00:môi trường axit * [H + ]=1,0.10 -7 thì pH= 7,0 môi trường trung tính * [H + ]=1,0.10 -10 thì pH= 10 môi trường kiềm Lưu ý: • pH= -lg[H + ] • pH + pOH = 14 với pOH= -lg[OH - ] VD:Một dd có nồng độ [H + ] là 0,15M.Tính pH của dd nói trên pH= - lg[H + ]= -lg0,15= 0,82 2.Chất chỉ thò acid –bazơ - Chất chỉ thò axit bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trò của pH của dung dòch. - Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH ta được hỗn hợp chất chỉ thị vạn năng. -pH có khoảng giá trò trong khoảng từ 1 đến 14 Gv diễn giải để đánh giá độ mạnh của axit-bazơ bằng nồng độ của [H + ] ,người ta dùng giá trò pH như sau [H + ]=1,0.10 pH− . GV nêu giá trò to lớn của pH trong thực tế Ngoài ra pH còn được tính như sau GV đưa ra ct GV gọi học sinh lên bảng tính ? Thế nào là chất chỉ thò axit – bazơ? ? Màu của q tím và phenolphthalein ở những khoảng khác nhau thay đổi như thế nào? ?GV hướng dẫn HS xác định giá trị pH bằng giấy chỉ thị vạn năng bàng cách tiến hành thí nghiệm sau: Nhỏ lần lượt từng dd HCl lỗng, Dd NaOH lỗng, nước cất vào giấy chỉ thị vạn năng. So sánh màu của giấy với bảng màu chuẩn để XĐ giá trị gần đúng pH của mỗi dung dịch. -Để xác đònh chính xác giá trò của pH người ta dùng máy đo pH Học sinh dựa vào SGK để thấy giá trò của pH Học sinh lên bảng tính Học sinh lên bảng tính -Học sinh đọc SGK để nêu khái niệm chất chỉ thò. - HS trả lời - HS tiến hành làm tn, rút ra giá trị gần đúng của pH. HS quan sát hình trang 3 SGK. HĐ6 (5’):Củng cố –dặn dò: Cho học sinh làm bài tập 5,6 SGK. 9 Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ Tuần: 4 Ngày soạn: 08/09/11 Tiết: 7, 8 Ngày dạy: 15/09/11 Bài 4: I. MỤC TIÊU 1. Kiến Thức: Hiểu được: - Bản chất của các phản ứng xảy ra trong dung dòch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. - Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dòch các chất điện li. 2. Kó năng: - Quan sát các hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng xảy ra. - Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li. - Viết được pt ion đầy đủ và rút gọn. - Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng. Tính thành phần phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp. Tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng. 3. Giáo d ục tư tưởng : Có ý thức cải tạo mơi trường nhờ các phpản ứng hóa học II. CHUẨN BỊ - Dụng cụ: ống nghiệm, giá đở - Hoá chất: Na 2 SO 4 , BaCl 2 , NaOH, HCl, CH 3 COONa, Na 2 CO 3 - Phương pháp chính: Thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại nêu vấn đề, diễn giảng. III. CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH 1. Kiểm Tra bài cũ (10’) HS1: Tính [H + ] và pH của dung dịch HCl 0,0010M. Q tím trong dung dịch trên có màu gì? HS2 : Tính [H + ] và pH của dung dịch NaOH 0,010M. Phenolphtalein trong dung dịch trên có màu gì? 2. Các hoạt động dạy học: - Vào bài: TG Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của trò HĐ1 10’ I. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li: 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa VD: Cho Na 2 SO 4 + BaCl 2 Phương trình 2 4 2 4 2Na SO BaCl NaCl BaSO+ → + 2 2 4 4 2 2 2 2 Na SO Ba Cl BaSO Na Cl + − + − + − + + + → + + Phưong trình ion thu gọn: 2 2 4 4 Ba SO BaSO + − → ↓ -Gv cho học sinh làm thí nghiệm Na 2 SO 4 tác dụng với BaCl 2 . ? Gv gọi học sinh nhận xét và viết phương trình phản ứng. -Gv hướng dẫn học sinh cách viết phương trình ion và ion thu gọn Học sinh quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận từ thí nghiệm Học sinh lên bảng viết phương trình Học sinh viết phương trình ion và ion thu gọn HS lên bảng viết pt 10 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI [...]... của Học Sinh GV hướng dẫn cho học sinh các quy tắc an tồn khi tiến hành thí nghiệm -GV hướng dẫn học sinh cách Học sinh tiến hành làm thí tiến hành thí nghiệm quan sát nghiệm theo hướng dẫn của hiện tượng và giải thích các hiện GV tượng xảy ra -GV lưu ý HS: + Lấy hóa chất với lượng hóa chất nhỏ, khơng để vây hóa chất vào quần áo + dd NH3, CH3COOH khơng dựa vào cơng thức tính pH đã học -GV hướng dẫn học. .. định số oxi hóa của P trong H3PO4 Học sinh xác định số oxi hóa của axit photphoric Giáo viên u cầu học sinh nêu HS nêu tính chất vật lí của tính chất vật lí của H3PO4 axit photphoric Hãy viết phương trình điện li của Học sinh nhận xét thành phần III.Tính chất hóa học: 1.Axit photphoric:là axit ba H3PO4 Nhận xét trong dung dịch của dung dịch H3PO4 nấc, có độ mạnh trung bình, có H3PO4 có những phần tử nào?... tính chất hóa học oxi hóa vừa có tính khử của P 1.Tính oxi hóa: photpho tác dụng -Giáo viên gọi HS lên bảng viết phương trình phản ứng P tác với một số kim loại hoạt động dụng với Na, K,Ca, Zn… to VD: 2 P + 3Ca  Ca3 P2 → (canxi photphua) Học sinh nêu tính chất hóa học của P P trắng 250C, khơng có khơng hkí HSTL: được P đỏ Đun nóng khơng có kk Làm lạnh HĐ2 2.Tính khử:Photpho có thể tác -Giáo viên... cũ: (5’) Gọi HS nêu tính chất hóa học của P? mỗi tính chất viết 1 pt minh họa? 2 Các hoạt động dạy học: - Vào bài: Hợp chất của P mà chúng ta nghiên cứu là H3PO4 TG HĐ1 HĐ2 15’ Nội dung A.AXIT PHOTPHORIC I Cấu tạo phân tử: H3PO4 có cơng thức cấu tạo: H –O H –O –P═O H –O II.Tính chất vật lí: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Giáo viên gọi học sinh viết cơng Học sinh viết cơng thức cấu thức cấu tạo của... Nêu tính chất hóa học của N2, viết phương trình phản ứng minh họa 3 Các hoạt động dạy học: - Vào bài: TG Nội dung Hoạt động của GV Hoạt động của HS HĐ1 A.AMONIAC - Hãy viết cơng thức cơng thức Học sinh viết cơng thức 5’ I.Cấu tạo phân tử cấu tạo, nhận xét đặc điểm e, cơng thức cấu tạo của Trong phẩn tử NH3, ngun tử nitơ CTcủa phân tử NH3 NH3 liên kết với ba ngun tử hyđrơ bằng 3 XĐ số oxi hóa của nitơ... u cầu học sinh nêu tính tan của muối photphat Giáo viên làm thí nghiệm H3PO4 tác dụng với AgNO3 Học sinh quan sát và rút ra nhận xét 3 Củng cố- dặn dò(5’): Gọi HS nhắc lại tính chất hóa học của H3PO4? Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: Na3PO4, NaCl, NaNO3? Tuần: 10 21/10 /11 Tiết:19 Ngày soạn : Ngày dạy: 28/10 /11 Bài 12: PHÂN BĨN HĨA HỌC 31 Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ I... với dung dịch HNO3 Giáo viên giới thiệu cho học sinh - Hs lên bảng viết ptpứ phương pháp điều chế H3PO4 trong cơng nghiệp Gọi HS lên bảng viết ptpứ? Giáo viên u cầu học sinh nghiên cứu ứng dụng của axit -HS nêu ứng dụng photphoric Axit photphoric có khả năng tạo bao nhiêu loại muối? Học sinh cho biết khả năng tạo muối của axit photphoric tác dụng với dung dịch bazơ Giáo viên u cầu học sinh nêu tính... q tím hóa đỏ + Tác dụng với bazơ và oxit bazơ + Tác dụng với muối của axit yếu hơn tạo muối nitrat -Giáo viên cho học sinh qua sát HS quan sát lọ đựng HNO3, lọ dựng dd axit nitric, u cầu kết hợp SGK nêu tính chất học sinh nêu tính chất vật lí của vật lý axit nitric -Hãy viết phương trình điện li của HNO3 từ đó hãy dự đốn tính chất hóa học có thể có của HNO3? - Gọi HS nêu nhũng tính chất hóa học chung... -Học sinh nêu ứng dụng của muối nitrat mà em biết II.Ứng dụng:Muối nitrat chủ yếu ion Giáo viên u cầu học sinh nêu dùng làm phân bón hóa học KNO3 còn dùng làm thuốc súng ứng dụng của muối nitrat ( thuốc nổ đen) C.Chu trình của nitơ trong tự Giáo viên trao hình vẽ hnư hình Học sinh nghiên cứu chu 2.8 đã phóng to, cho học sinh trình của nitrơ trong tự nhiên(SGK) nghiên cứu chu trình của N2 trong nhiên... của BT5/45 SGK Dặn dò HS về học bài và làm bài tập sách giáo khoa Tuần:9 Tiết: 17 Bài 10: PHOTPHO Ngày soạn :11/ 10 /11 Ngày dạy: 18/10 /11 I MỤC TIÊU 1 Kiến Thức: Biết được: - Vò trí của P trong bảng tuần hoàn, cấu hình e nguyên tử của nguyên tố P - Các dạng thù hình, tính chất vật lí, ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế P trong công nghiệp Hiểu được: - Tính chất hoá học cơ bản của P là tính oxi hoá . 2H + + CO 3 2- → CO 2 + H 2 O có phương trình phân tử là: A. 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + CO 2 + H 2 O B. 2HCl + CaCO 3 → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O C. HCl + NaHCO 3 → NaCl + CO 2 . CH COONa CH COOH NaCl + → + 3 3 H Cl CH COO Na CH COOH Na Cl + − − + + − + + + → + + Phương trình ion thu gọn: 3 3 CH COO H CH COOH − + + → 3. Phản ứng tạo thành chất khí: 2 3 2 2 2 2 HCl Na CO NaCl. câu. 12 Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ c) 3 NaHCO HCl+ 2 2 NaCl CO H O→ + + d.NaHCO 3 +NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O HCO 3 - + OH - → CO 3 2- + H 2 O e. Khơng xảy ra phản ứng. g. Pb(OH) 2 +