giáo án hóa học 11 nâng cao phần vô cơ

Đăt vấn đề: vậy dd có dẫn được điện - Các dung dịch axít , bazơ, mưối đều dẫn được điện -NaOH rắn khan, NaCl rắn khan , glyxêrol êtylic..khơng dẫn điện 2.Nguyên nhân tính dẫn điện của

Tuần 1 Ngày soạn: 18/08/11

Tiết 1 Ngày dạy: 25/08/11

- GV: Câu hỏi, bài tập.

- HS: Oân tập lại kiến thức lớp 10 trứơc ở nhà.

III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

đồng thời tính KL giảm

-Trong 1 nhóm theo chiều

tăng của đthn thì tính KL

tăng đồng thời tính PK giảm

III Liên kết hố học

- Hãy viết cấu hình e của các nguyên tố sau, Xác định tính KL, PK, khí hiếm?

11 Na, 7 N, 17 Cl, 10 Ne

- hãy nêu sơ lược cấu tạo của bảng tuần hồn các nguyên tố hố học?

- Nguyên nhân nào làm cĩ tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hồn biến đổi tuần hồn ?

- Bổ sung (nếu cần)

- Trong các phân tử sau phân tử nào cĩ liên kết CHT, liên kết ion ? NaCl,

NH3, Cl2 Viết sơ đồ tạo thành liên kết đĩ ?

Học sinh nêu thành phần cấu tạo nguyên tử, mối quan hệ của các hạt

-Học sinh nêu đặc điểm liên kết trong phân tử và viết sơ

đồ tạo thành liên kết

-Các HS khác nhận xét

+3SO2 +3 H2O

1 2Feo → 2Fe+3

3 +S6+ 2 e → S+4

H Đ5(5’): Cũng cố - dặn dò:Về xem tiếp phần còn lại của bài tiết sau ta ôn tiếp,cho BTVN

Bài 1: Cho 20,0g hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng hết với 500ml dung dịch HCl thì thu được 11,2 lit H2

(đktc)

a Tìm % khối lượng từng KL trong hỗn hợp ban đầu?

Tuần 1 Ngày soạn: 20/08/11

Tiết 2 Ngày dạy: 27/08/11

-Rèn luyện kĩ năng giải bài tập

II Phương pháp: Đàm thoại + thảo luận nhóm III Các hoạt động trên lớp:

HĐ1

(10’) I.Tốc độ phản ứng –cân bằng

hoá học

Hỏi HS: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ cân bằng hóa học?

-Cho HS thảo luận nhóm 3’

PHIẾU HT:Cho phản ứng

N2 + 3H2 2 NH3

∆H<0Làm thế nào để thu được amoniac nhiều nhất?

GV gọi học sinh lên bảng giải

HS trả lời: nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, nồng độ, diện tích bề mặt tiếp xúc

-Các nhóm HS thảo luận hoàn thành phiếu học tập-Học sinh lên bảng giải:

∆H<0 pứ tỏa nhiệt nên muốn thu nhiều NH3 phải giảm nhiệt độ của hệ, tăng áp xuất,

II.Nhóm Oxi-lưu huỳnh-Halogen

1 Tính chất hóa học chung của

-Tính chất hóa học của S: vừa thể

hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính

khử

2 So sánh tính chất hóa của HCl

và H 2 SO 4

BT1

Bằng phương pháp hóa học hãy

nhận biết các dung dịch sau:

2 ống nghiệm kết tủa, nếu ống

nghiệm nào kết tủa tan là Na2CO3

- Nhắc lại tính chất hóa học của O và S?

- Gọi HS thảo luận nhóm trong 3’so sánh tính chất hóa học của axit HCl và H2SO4?

GV gọi học sinh lên bảng viết các pt phản ứng sau:

*Khác nhau:

+ HCl là axit thông thường + H2SO4đ là axit có tính oxi hóa mạnh

-Hs lên bảng giải BT2

HĐ5 (2’): Củng cố - Dặn dị: Về xem trước bài “ Sự điện li”.

Tuần 2 Ngày soạn: 25/08/11

Tiết 3 Ngày dạy: 01/09/11

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li

- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu

- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu

II CHUẨN BỊ

- Dụng cụ: Cốc đựng hoá chất, dụng cụ thử tính dẫn điện, các phiếu học tập cho 4 nhóm.

- Hoá chất: Nước cất, muối NaCl(r), dd NaCl, C12H22O11, dd C2H5OH, dd CH3COOH, dd NaOH,

dd HCl

- Phương pháp chính: Thí nghiệm khám phá, đàm thoại nêu vấn đề, diễn giảng.

III CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH

1 Kiểm Tra bài cũ:

2 Các hoạt động dạy học:

- Vào bài(2’): Gọi HS kể tên một số kim loai dẫn điện Đăt vấn đề: vậy dd có dẫn được điện

- Các dung dịch axít , bazơ,

mưối đều dẫn được điện

-NaOH rắn khan, NaCl rắn khan

, glyxêrol êtylic khơng dẫn điện

2.Nguyên nhân tính dẫn

điện của các dd axit, bazơ và

muối trong nước

-Tính dẫn điện của các dd axit,

bazơ và muối là do trong dd của

nghiệm , dd NaCl, H2O,

học sinh tiến hành TN, nhận xét dd nào dẫn điện, khơng dẫn điện? nhắc lại khái niệm dịng điện?

vào nước lại dẫn được điện?

Học sinh tiến hành các thí nghiệm và nêu nhận xétHọc sinh kết luận dd nào dẫn điện ,dd nào khơng dẫn điệnHọc sinh nhắc lại khái niệm dịng điện

Học sinh dựa vào khái nniệm dịng điện trả lời

Học sinh dựa vào hiểu biết

SỰ ĐIỆN LI

(13’)

chúng có các tiểu phân mang

điện chuyển động tự do được

gọi là các ion

-Quá trình phân li các chất trong

nước ra ion được gọi là những

chất điện li

chất điện li

Sự điện li biểu diễn bằng

phương trình điện li:

điện li mạnh là chất khi tan trong

nước,các phân tử hòa tan đều

12 *Lưu ý: [H+], [CH3COO-] luôn

Trong dd NaCl có các ion nào?

nguyên nhân nào mà các dd axit, bazơ và muối dẫn được điện

• Thế nào là sự điện li, chất điện li? Axit, bazơ, muối thuộc chất điện li không?

- Hướng dẫn HS cách viết phương trình điện li

-GV cho học sinh làm tn so sánh tính dẫn điện của dd HCl

Thế nào là chất điện li mạnh?

GV hướng dẫn học sinh cách viết phương trình điện li của chất điện li mạnh và chất điện li yếu và cách tính nồng

-HS trả lời

HS dựa vào SGK trả lời

HS viết phương trình điện li của một số chất điện li yếu

HĐ4(10’): Củng cố - dặn dò: Cho HS hoạt động nhóm trong 5’ hoàn thành PHT1:

1/Hãy viết ptđl của: HNO3,H2SO4, Na2CO3, KOH, AlCl3, Ba(NO3)2

- Phân tích một số VD về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa.

- Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa

- Viết phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit cụ thể

- Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh

II CHUẨN BỊ

- GV: Bảng phụ, phiếu học tập, dd HCl, NaOH., Zn(OH)2

- Phương pháp chính: Nêu vấn đề - thí nghiệm nghiên cứu ,Hoạt động nhóm.

III CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH

1 Kiểm Tra bài cũ:(10’)

-HS1: Thế nào là sự điện li? Viết các pt điện li sau: NaOH, BaCl2, HNO3?

-HS2: Thế nào là chất điện li mạnh? chất điện li yếu? Viết pt điện li của các chất :CH3COOH, AlCl3, KOH?

2 Các hoạt động dạy học:

Những axit khi tan trong nước

mà phân tử phân li nhiều nấc

ra ion H+ là các axit nhiều nấc

II Bazơ

Bazơ là chất khi tan trong

nước phân li ra ion OH

-III Hyđrơxit lưỡng tính

Hyđroxit lưỡng tính là

hyđrơxit khi tan trong nước

vừa cĩ thể phân li như axit vừa

cĩ thể phân li như bazơ

khái niệm axit?

• Nguyện nhân nào làm cho các dd axit ,bazơ cĩ một số tính chất giống nhau?

- GV viết ptđl của H2SO4,

H3PO4, sau đĩ HDHS rút ra KN axit nhiều nấc

LiOH? Nêu KN bazơ?

cĩ một số tính chất giống nhau?

đã cho, sau đĩ nêu KN axit

HS dựa vào ptđl để giải thích

Hs dựa vào HD của GV rút

ra KN axit nhiều nấc

- HS viết ptđl của một số bazơ,sau đĩ nêu Kn bazơ-HS giải thích tương tự như axit

-Hs quan sát TN,giải thích hiện tượng và viết ptđl

Hs kết luận tính chất của

- HS viết ptđl của một số muối, từ đĩ nêu KN muối

chất khi tan trong nước phân li

ra cation kim loại ( hoặc

NH4+) và anion gốc axit

(NH4)2SO42NH4++SO4

2 Muối trung hịa:

Muối mà anion gốc axit khơng

-Nếu ion gốc axit cịn hyđrơ cĩ

tính axit, thì gốc axit này tiếp

tục phân li

HSO3-  H+ + SO3

2-muối, từ đĩ nêu Kn muối?

- Gọi HS nhận xét sự khác biệt giữa ion HCO3- và các ion SO42-,

CO3

2 Dẫn đến Kn muối axit, muối trung hịa

- Hướng dẫn HS cách viết ptđl của muối axit

- gốc HCO3-cịn H, gốc

SO42-,CO32- khơng cịn H

-Hs nêu khái niệm

-Hs viết ptđl theo sự hướng dẫn của GV

HĐ5 (10’): Củng cố - dặn dị:Cho HS thảo luận 4’ hồn thành bài tập sau:

Viết ptđl của H2S, Na2S, Ba(OH)2, Sn(OH)2, KHSO3

Tuần: 3 Ngày soạn: 03/09/11

Tiết: 6 Ngày dạy: 08/09/11

- Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số io của nước

- Khái niệm về pH,định nghĩa về môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm

- Chất chỉ thị axit- bazơ: Quì tím, phenolphtalein, chất chỉ thi vạn năng

2 Kĩ năng:

- Tính pH của dung dịch axit mạnh và bazơ mạnh.

- Xác định được môi trường của dd bằng cách sử dụng chất chỉ thị vạn năng, giấy quì tím

hoặc dd p.p

II CHUẨN BỊ

- Dụng cụ: Bảng so màu giấy pH

- Hoá chất: dd NaOH, dd HCl, giấy pH

- Phương pháp chính: đàm thoại, diễn giảng, thảo luận nhóm.

III CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC- pH- CHẤT CHỈ THỊ AXÍT BAZƠ

BAZƠ

1 Kiểm Tra bài cũ:5’

Hãy viết pt điện li của các chất sau:

HS1: NaHCO3 , Sn(OH)2, Al(NO3)3

HS2: KHSO3 , Zn(OH)2 , FeSO4

2 Các hoạt động dạy học:

- Vào bài: Nước nguyên chất có dẫn điện không?

I.Nước là chất điện li yếu

1.Sự điện li của nước

Nước là chất điện li yếu

H2O → H+ + OH

2.Tích số ion của nước

-Môi trường trung tính là môi

trường có[H+]=[OH-]

a.Môi trường axit:

-Môi trường axit là môi trường

trong đó [H+] > [OH-]

[H+]> 1,0.10-7

VD: khi hoà tan dd axit có

nồng độ ion [H + ]= 1,010 -3 M

thì [OH - ]là:

[OH-] =

14 3

1,0.101,0.10

−

− =1,0.10-11

=> [H+] > [OH-]

b.Môi trường kiềm:

- Môi trường bazơ là môi

trường có[H+]< [OH hay [H+]<

1,0.10-7M

VD:khi hoà tan một bazơ vào

nước có [OH - ] =1,0.10 -5

thì [H + ]=

14 5

1,0.101,0.10

Hãy so sánh [H+] và[OH-]Nước nguyên chất có môi trường trung tính.Thế nào là môi trường trung tính?

GV diễn giải thêm về tích số ion của nước

-Khi hoà tan axit vào nước thì nồng độ [H+],[OH-] thay đổi như thế nào?

-Hãy so sánh [H+] với[OH-] và [H+] với giá trị 1,0.10-

7?

⇒Từ đó định nghĩa môi trường axit?

- Cho HS làm VD để khẳng định lại kết luận trên

Gv hướng dẫn hoc sinh như môi trường axit

Học sinh viết pt điện li của nước

[H+]=[OH-]Môi trường trung tính là môi trường có [H+]=[OH-]

-Học sinh dựa vào tích số ion của nước trả lời:

+Nồng độ H+ tăng,để tích số ion là hằng số thì [OH-] giảm

-Học sinh o sánh nồng độ ion [H+] và [OH-]

Học sinh nêu khái niệm môi trường axit

- HS lên bảng làm VD

với pOH= -lg[OH-]

VD:Một dd có nồng độ

2.Chất chỉ thị acid –bazơ

- Chất chỉ thị axit bazơ là

chất có màu biến đổi phụ

thuộc vào giá trị của pH

của dung dịch

- Trộn lẫn một số chất chỉ

thị cĩ màu biến đổi kế tiếp

nhau theo giá trị pH ta được

GV gọi học sinh lên bảng tính

? Thế nào là chất chỉ thị axit –bazơ?

? Màu của quì tím và phenolphthalein ở những khoảng khác nhau thay đổi như thế nào?

?GV hướng dẫn HS xác định giá trị pH bằng giấy chỉ thị vạn năng bàng cách tiến hành thí nghiệm sau:

Nhỏ lần lượt từng dd HCl lỗng,

Dd NaOH lỗng, nước cất vào giấy chỉ thị vạn năng So sánh màu của giấy với bảng màu chuẩn để XĐ giá trị gần đúng

pH của mỗi dung dịch.

-Để xác định chính xác giá trị của pH người ta dùng máy đo pH

Học sinh dựa vào SGK để thấy giá trị của pH

Học sinh lên bảng tính

Học sinh lên bảng tính

-Học sinh đọc SGK để nêu khái niệm chất chỉ thị

- HS trả lời

- HS tiến hành làm tn, rút

ra giá trị gần đúng của pH

HS quan sát hình trang 3 SGK

HĐ6 (5’):Củng cố –dặn dò: Cho học sinh làm bài tập 5,6 SGK.

Tuần: 4 Ngày soạn: 08/09/11

Tiết: 7, 8 Ngày dạy: 15/09/11

- Bản chất của các phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion

- Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch các chất điện li

2 Kĩ năng:

- Quan sát các hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng xảy ra.

- Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li.

- Viết được pt ion đầy đủ và rút gọn.

- Tính khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí sau phản ứng Tính thành phần phần trăm về khối

lượng các chất trong hỗn hợp Tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng

3 Giáo d ục tư tưởng :

Cĩ ý thức cải tạo mơi trường nhờ các phpản ứng hĩa học

II CHUẨN BỊ

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá đở

- Hoá chất: Na2SO4, BaCl2, NaOH, HCl, CH3COONa, Na2CO3

- Phương pháp chính: Thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại nêu vấn đề, diễn giảng.

III CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH

1 Kiểm Tra bài cũ (10’)

HS1: Tính [H+] và pH của dung dịch HCl 0,0010M Quì tím trong dung dịch trên cĩ màu gì?

HS2 : Tính [H+] và pH của dung dịch NaOH 0,010M Phenolphtalein trong dung dịch trên cĩ màu gì?

2 Các hoạt động dạy học:

? Gv gọi học sinh nhận xét

và viết phương trình phản ứng

-Gv hướng dẫn học sinh cách viết phương trình ion và ion thu gọn

Học sinh quan sát thí

nghiệm và rút ra kết luận từ thí nghiệmHọc sinh lên bảng viết phương trình

Học sinh viết phương trình ion và ion thu gọn

HS lên bảng viết pt

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI

-GV hướng dẫn học sinh như phần 1

-Gv gọi học sinh lên bảng viết phương trình ion và ion thu gọn

-Gv làm thí ngiệm HCl tác dụng với Na2CO3

? Để phản ứng tạo thành kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu ta phải chọn những chất tham gia phản ứng như thế nào?

? Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra?

- Gọi 4 HS làm bài tập câu

a, b, c, d bài5/20- SGK

- Về làm bài tập SGK bài:

5, 6, 7 trang 20

Học sinh quan sát thí nghiệm và nêu nhận xét

Học sinh lên bảng viết phương trình ion và ion thu gọn

Học sinh quan sát thí nghiệm và viết phương trình phản ứng xảy ra

Học sinh kết luận những phản ứng trao đổi ion nào xảy ra

Học sinh rút ra đk của

pư trao đổi ion

- 4 HS lên bảng làm BT

Tuần: 5 Ngày soạn: 17/09/11

Tiết: 9 Ngày dạy: 22/09/11

- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion và ion thu gọn

- Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về pH và mơi trường của dung dịch

II CHUẨN BỊ:

- GV: Bảng phụ, câu hỏi bài tập

- HS: Giải bài tập trước ở nhà

- Phương pháp chính: đàm thọai, diễn giảng

III CÁC HOẠT ĐỘNG LÊN LỚP:

3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao

đổi ion trong dung dịch các chất

điện li chỉ xảy ra khi các ion kết

hợp được với nhau tạo thành ít

⇒[OH-] = 1,0 x 10-12 mơi trường

axit, quỳ tím cĩ màu đỏ

-Ở 250c tích số ion của H2O cĩ giá trị bao nhiêu?

-Trong mơi trường axit trung tính,bazơ [H+] và pH cĩ giá trị như thế nào?

- Cho điểm HS trả lời đúng

- Hỏi HS điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion?

-Gọi 2 HS lên bảng cùng làm bài tập số1 SGK

-Gọi 2HS lên bảng giải

- GV cho điểm HS giải bài tập đúng

-Gọi 4HS lên bảng

- GV nhận xét chung, lưu ý một số chổ HS dễ sai

-HS nêu lại các KN mà

em đã học

-HS nêu giá trị của tính số ion

-HS nêu giá trịcủa [H+] và

pH trong các mơi trường

- Rèn luyện kĩ năng sử dụng dụng cụ hoá chất, tiến hành thành công, an toàn các thí

nghiệm Quan sát hiện tượng, giải thích và rút ra nhận xét Viết tường trình

II CHUẨN BỊ

Bài Thực Hành 1: TÍNH AXÍT, BAZƠ, PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI

ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

- Dụng cụ:

+ Đủa thuỷ tinh

+ Ống nhỏ giọt

+ Thìa xúc hoá chất, đũa thuỷ tinh

+ Bộ giá thí nghiệm

+ Oáng nghiệm

- Hoá chất:

+ dd HCl, CH3COOH, NaOH, dd NH3 1M

+DD Na2CO3 đặc, ddCaCl2 đặc

+ Giấy pH

III CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH

1 Oån định:

2.Kiểm tra sự chuẩn bị bài của HS ở nhà.

Nêu mục tiêu của buổi thực hành

III.CÁC HOẠT ĐỘNG LÊN LỚP:

HĐ4 Cũng cố- Dặn dị

Lưu ý với HS những kiến thức cần nhớ của bài thực hành Nhận xét buổi thực hành

Cho học sinh vệ sinh các dụng cụ thí nghiệm Về học bài tiết sau làm bài kiểm

- Đặt mẫu giấy pH trên đĩa

thủy tinh, nhỏ lên mẫu giấy đĩ

b Hịa tan kết tủa thu được ở

thí nghiệm a vào dd HCl lỗng

quan sát hiện tượng?

c Lấy vịa ống nghiệm

khoảng 2ml dd NaOH, nhỏ vào

đĩ vài giọt P.P.Nhỏ từ từ dd

HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc cho

đến hki mất màu, giải thích?

II Viết tường trình:

GV hướng dẫn cho học sinh các

quy tắc an tồn khi tiến hành thí nghiệm

-GV hướng dẫn học sinh cách tiến hành thí nghiệm quan sát hiện tượng và giải thích các hiện tượng xảy ra

-GV lưu ý HS:

+ Lấy hĩa chất với lượng hĩa chất nhỏ, khơng để vây hĩa chất vào quần áo

vào cơng thức tính pH đã học

-GV hướng dẫn học sinh cách lấy kết tủa ở thí nghiệm 1 để tiến hành thí nghiệm 2

GV yêu cầu từng học sinh viết tường trình theo mẫu

- Yêu cầu HS viết bài tường trình

Học sinh viết tường trình thí

nghiệm nộp lại cho GV

Tuần: 6 Ngày soạn: 25/09/11

Tiết: 11 Ngày dạy: 01/10/11

KIỂM TRA 1 TIẾT

1 Kiến thức:

- Kiến thức về sự điện li, phân biệt chất điện li mạnh, chất điện li yếu

- Định nghĩa axít, bazơ, muối, hiđrõit lưỡng tính theo Arenius

- Biết giá trị nống độ ion H+, pH trong các mơi trường axít, bazơ, muối, tích số ion

của nước; khái niệm chất chỉ thị màu, màu của chất chỉ thị phụ thuộc mơi trường

- Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

2 Kĩ năng

- Viết được phương trình điện li

- Viết ptpt và phương trình phản ứng ion rút gọn, dự đốn khả năng phản ứng của các

2 Lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử

- Cho tác dụng với HCl Lọ có khí thoát ra là Na2CO3., 2 lọ kia không phản ứng

Trường THPT Lai Vung I Ngày ……tháng 10 Năm 2011

KIỂM TRA 1 TIÊT- LỚP 11CB

1 Dãy gồm các chất điện li yếu là :

C H2O, dd Na2CO3, H2S D dd CH3COOH, dd KCl, Mg(OH)2

2 Phát biểu nào sau đây đúng?

A Giá trị pH tăng thì độ kiềm giảm

B Giá trị pH tăng thì độ kiềm tăng

C Dung dịch có pH< 7 làm quì tím hóa xanh.

D Dung dịch có pH> 7 làm quì tím hóa đỏ

3 Các ion tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch là:

A K+, Fe3+, Cl-, OH- B Na+, Mg2+, Cl-, CO32-

C Ba2+, K+, Cl-, SO42- D H+, K+, Cl-, NO3-

4 Chất dẫn được điện là:

5 Phương trình ion rút gọn: 2H + + CO3 2- → CO2 + H2O có phương trình phân tử là:

8 Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết

A những ion tồn tại trong dung dịch

B nồng độ ion nào trong dung dịch lớn nhất

C bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

D không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li

9 Dãy các chất vừa tác dụng được với dung dịch kiềm, vừa tác dụng được với dung dịch axít

mạnh là:

10 Dung dịch A có pH = 10 Dung dịch B có pH = 5 Phát biểu nào sau đây đúng?

B Dung dịch B có tính bazơ cao hơn dung dịch A

C Dung dịch A có tính bazơ mạnh hơn dung dịch B

D Dung dịch A có tính axít mạnh hơn dung dịch B

11 Dung dịch Axit ở 25oC có

12 Đối với dung dịch axít yếu CH3COOH 0,010M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá

13 Tích số ion của nước trong các dung dịch khác nhau thì

14 Một dung dịch có pH= 3 Nồng độ ion OH- trong dung dịch là

15.Các dung dịch NaOH, KOH, Ba(OH)2 đều có những tính chất chung là do các chất tan trong

nước

16 Giá trị pH nào sau đây cho biết dung dịch có tính axít mạnh nhất?

B TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1.(3đ) Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a Tính nồng độ ion H+, SO42- và pH của dung dịch H2SO4 0,00050M?(Giả sử axít trong

nước điện li hồn tồn)

KOH 0,001M?

Tuần: 6 Ngày soạn: 28/09/11

Tiết: 12 Ngày dạy: 04/10/11

+Vị trí của N trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố N

+ Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, trạng thái tự nhiên, điề chế N trong

phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Hiểu được:

+ Phân tử N có liên kết ba rất bền, nên N khá trơ ở nhiệt độ thường, hoạt động hơn ở

nhiệt độ cao

+ Tính chất hoá học đặc trưng của N: Tính oxi hoá(khi tác dụng với kim loại, với H2),

ngoài ra N còn có tính khử khi tác dụng với Oxi

2 Kĩ năng:

- Dự đoán và kết luận về tính chất hoá học của N.

- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất của N

- Tính thể tích khí N2 ở đktc trong phản ứng hoá học, Tính thành phần % và thể tích N2

trong hỗn hợp khí

III CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH

1 Kiểm Tra bài cũ:

2 Các hoạt động dạy học:

- Vào bài: Chất khí chiếm nhiều nhất trong khơng khí là hkí nào?

-Nitơ ở ô thứ 7, chu kì 2,

nhóm VA của bảng tuần

hoàn

-Cấu hình electron:

1s22s22p3

II.Tính chất vật lí (SGK)

III.Tính chất hoá học:

Ở nhiệt độ thường nitơ khá

trơ về mặt hoá học ,ở nhiệt

độ cao nitơ trở nên hoạt

động hơn

-Nitơ vừa có tính oxi hoá

vừa có tính khử

1.Tính oxi hoá

a.Tác dụng với KL

Ở nhiệt độ cao niơ phản ứng

với một số kim loại hoạt

động như :Na, K, Ca…

2 0

0

2+ ←→2+

Khí NO sinh ra khơng màu

kết hợp ngay với oxi khơng

khí tạo NO2 màu nâu đỏ

2NO + O2  2NO2

=> Khi tác dụng với O2 nitơ

là chất khử, số oxi hĩa sau

-Hãy viết cấu hình electron electron của nitơ và cho biết vị trí của nitơ trong bảng tuần hoàn?

-Nhận xét cấu hình electronvà CTCT của nitơ và viết cơng thuéc e giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử N2?

- GV gọi học sinh nêu tính chất vật lí của nitơ

Liên kết trong ptử nitơ bền hay không bền?khả năng tham gia phản ứng của nitơ như thế nào?

-Nitơ có thể có những số oxi hoá nào?

-Hãy dự đoán tính chất hoá học của nitơ dựa vào số oxi hĩa của N

là 0.Khi nào nitơ thể hiện tính oxi hĩa, khi nào thể hiện tính khử?ù-Hãy viết phương trình phảnứng N2 td với Na Al Xác định số oxi hĩa của N trước và sau phản ứng?Xác định vai trị của N2 trong phản ứng?

- Hãy viết phương trình phảnứng N2 td với H2 Yêu cầu tương tự như trên

- Khi nào N2 thể hiện tính khử?

Gọi HS viết pt của N2 và O2 Xác định số oxi hĩa của các nguyên tố trong phản ứng?

HS viết CTe và cho biết

vị trí của nitơ trong bảng tuần hoàn

Học sinh viết CT evà CTCT của nitơ

Hs dựa vào kiến thức thực tế nêu tính chất vật lí của nitơ

- Liên kết trong phân tử N2

là liên kết bền, nên ở nhiệt

độ thường khá trơ về mặt hĩa học

-3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Số oxi hĩa của N2 là 0, khi tham gia phản ứng số oxi hĩa cĩ thể giảm(đĩng vai trị là chất khử) hoặc tăng (đĩng vai trị là chất oxi hĩa)

Hs viết các ptpư xảy ra

Khi tác dụng với nguyên tố

cĩ độ âm điện nhỏ hơn như kim loại và H2

Khi tác dụng chất cĩ tính oxi hĩa Viết phương trình phản ứng

V.Trạng thái tự nhiên:

VI Điều chế

1.Trong công nghiệp:

Nitơ được sản xuất bằng

phương pháp chưng cất phân

đoạn không khí lỏng

GV thuyết trình cách điều chế nitơ trong CN bằng phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

Gọi HS nêu phương pháp điều chế

N2 trong phịng thí nghiệm và viết phương trình phản ứng?

Hs nêu ứng dụng và trạng thái tự nhiên của nitơ

HS chú ý nghe

HS nêu phương pháp điều chế và viết phương trình phản ứng

HĐ5 (5’) Củng cố-dặn dò: Gọi HS làm bài 3 SGk

Tuần: 7 Ngày soạn:01/10/11

Tiết: 13 Ngày dạy: 06/10/11

Bài 8:

I MỤC TIÊU

1 Kiến Thức:

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, cách điều chế Amoniac trong phòng thí

nghiệm và trong công nghiệp

Hiểu được:

- Tính chất hoá học của Amoniac: Tính bazơ yếu khi tác dụng với H2O, axit, dd muối; Tính

khử khi tác dụng với oxi, clo

- Viết các phương trình hoá học dạng phân tử hoặc ion rút gọn

- Phân biệt Amoniac và một số khí đã biết bằng phương pháp hoá học

- Tính thể tích Amoniac sản xuất được ở đktc theo hiệu suất phản ứng

AMONIAC & MUỐI AMONI

II CHUẨN BỊ

- Dụng cụ:

- Hoá chất:

- Phương pháp chính: Thí nghiệm khám phá, đàm thoại nêu vấn đề, diễn giảng.

III CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH

1 Ổn định

2 Kiểm Tra bài cũ: (5’)

HS1: Nêu tính chất hĩa học của N2, viết phương trình phản ứng minh họa.

3 Các hoạt động dạy học:

I.Cấu tạo phân tử

Trong phẩn tử NH3, nguyên tử nitơ

liên kết với ba nguyên tử hyđrơ bằng 3

- Amoniac là chất khí khơng màu, cĩ

mùi khai và xốc, nhẹ hơn khơng khí

Khí ammoniac tan rất nhiều trong

nước

III.Tính chất hĩa học:

1.Tính bazơ yếu:

a.Tác dụng với H 2O:khi tan

trong nước một phần amoniac tác

dụng với nước:

NH +H O€ NH++OH−

b.Tác dụng với dd muối

Dung dịch amoniac tác dụng với muối

của nhiều kim loại tạo thành hyđrơxit

Diễn giảng về cặp electron tự do

- Gọi HS nêu trạng thái, màu, mùi của khí NH3?

- GV làm thí nghiệm sự hịa tan của ammoniac trong nước như SGK Gọi HS nhận xét, giải thích hiện tượng

- GV khẳng định lại tính bazơ yếu của dung dịch NH3

Học sinh viết cơng thức

e, cơng thức cấu tạo của

NH3

Học sinh xác định số oxi hĩa của nitơ trong NH3

- HS nêu trạng thái, màu sắc

Học sinh quan sát TN, giải thích hiện tượng xảy ra

dung dịch NH3 cĩ tính bazơ

Học sinh xác định những phần tử cĩ trong dung

HS quan sát TN, viết PTPƯ, Ption thu gọn

HS viết ptFeCl3 + 3NH3 + 3H2O  Fe(OH)3 + 3NH4Cl

Học sinh viết phương trình phản ứng

0 2

0 2

1.Trong phịng thí nghiệm: cho

muối amoni tác dụng với dung dịch

, 2

2 3H 0 2NH

N + ← →t xtp

- Cho HS quan sát hình 2.4 nhận xét và viết phương trình phản ứng

- Gọi HS viết phương trình phản ứng NH3 tác dụng với Cl2.-GV gọi HS xác định số oxi hĩa của nitơ trong phản ứng và cho biết tính chất của NH3

-Giáo viên gọi học sinh nêu ứng

-Giáo viên nêu nguyên tắc điều chế nitơ trong phịng thí nghiệm

và trong cơng nghiệp

Gọi HS nêu điều kiện để thu

Học sinh dựa vào sách giáo khoa nêu ứng dụng của NH3

- HS nêu nguyên tắc và viết phương trình phản ứng

- HS trả lời: nhiệt độ: 450-5000C, áp suất: 200-300atm, xúc tác: Fe trộn thêm Al2O3, K2O…

Củng cố- dặn dị(1’): hãy viết phương trình phản ứng minh họa cho tính chất của NH3, xem trước phần tiếp theo

Tuần: 7 Ngày soạn:2/10/11

Tiết: 14 Ngày dạy: 09/10/11

Bài 8:

I MỤC TIÊU

1 Kiến Thức:

- Biết được tính chất vật lí( màu sắc, tính tan)

- Tính chất hoá học( phản ứng với dd kiềm, phản ứng nhiệt phân ) và ứng dụng

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, rút ra nhận xét về tính chất của muối amoni

- Viết các phương trình phân tử , ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học

- Phân biệt muối Amoni với một số muối khác bằng phương pháp hoá học

- Tính thành phần % về khối lượng của muối Amoni trong hỗn hợp

II CHUẨN BỊ

- GV: NH4Cl, NaOH, (NH4)2SO4 , BaCl2

AMONIAC & MUỐI AMONI (tt)

- HS: xem trước bài ở nhà.

- Phương pháp chính: Thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại nêu vấn đề, diễn giảng.

III CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH

1 Kiểm Tra bài cu õ(10’)

2 Các hoạt động dạy học:

- Vào bài: Tiết trước chúng ta đã học hợp chất của N là NH3 Một trong những hợp chất

N cĩ nhiều ứng dụng trong thực tế là muối amoni? Bài hơm nay chúng ta sẽ cùng tìm

hiểu về tính chất của muối amoni

Muối amoni là tinh thể ion gồm

cation NH4+ và anion gốc axit

I.Tính chất vật lí:

- Tất cả muối amoni đều tan

nhiều trong nước, khi tan điện li

hồn tồn thành các ion Ion

-Muối amoni chứa gốc axit

khơng cĩ tính oxi hĩa

chế nitơ trong phịng thí nghiệm

Giáo viên cho một số muối amoni yêu cầu học sinh nhận xét thành phần của muối amoni

Giáo viên gọi học sinh nêu tính tan của muối amoni Thơng báo màu của ion NH4+

HS viết phương trình phản ứng

- Bổ sung ứng dụng làm bột nở của muối NH4HCO3

HS nhận xét thành phần của muối amoni

HS nêu tính tan của muối amoni

-Học sinh quan sát thí nghiệm và viết phương trình phản ứng xảy ra -dùng giấy quì tím ẩm để tên miệng ống nghiệm,

NH3 sinh ra làm giấy quì tím ẩm hĩa xanh

Học sinh cho biết cách nhận biết ion NH4+: Dùng

dd kiềm vd NaOH để nhận

-2 HS lên bảng viết phương trình phản ứng

- HS quan sát hình vẽ, rút

ra nhận xét muối amoni kém bền dễ bị nhiệt phân hủy, và viết phương trình phản ứng xảy ra

- HS viết phương trình phản ứng theo sự hươsng dẫn của GV

HĐ5 (10’)Củng cố dặn dị: Cho HS thảo luận nhĩm làm BT2, BT4 SGK

Tuần:8 Ngày soạn:5/10/11

Tiết: 15 Ngày dạy: 12/10/11

Bài 9:

I MỤC TIÊU

1 Kiến Thức:

Biết được:

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, cách điề chế HNO3 trong phòng thí nghiệm

và trong công nghiệp

Hiểu được:

- HNO3 là một trong những axit mạnh nhất

- HNO3 là chất oxi hoá rất mạnh

2 Kĩ năng:

- Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và rút ra kết luận

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh rút ra nhận xét về tính chất của HNO3

- Viết phương trình hoá học dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học của

HNO3 đặc và loãng

- Tính thành phần % về khối lượng của hh kim loại tác dụng với HNO3

II CHUẨN BỊ

- GV: Hoá chất : Cu, Fe, Al, HNO3

Hình 2.7 phĩng to

- HS: Xem trước bài ở nhà

- Phương pháp chính: Thí nghiệm khám phá, đàm thoại nêu vấn đề, diễn giảng.

III CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH

1 Kiểm Tra bài cũ:(5’)

Trường THPT LAI VUNG II GV: Hồ Tấn Sĩ

I.Cấu tạo phân tử:

Axit nitric có công bthức cấu tạo là:

+ Tác dụng với bazơ và oxit bazơ

+ Tác dụng với muối của axit yếu

hơn tạo muối nitrat

2.Tính oxi hóa:

a.Tác dụng với kim loại :

axit nitric oxi hóa hầu hết các kim

loại thường không giải phóng H2

mà giải phóng nitơ hoặc hợp chất

của nitơ

VD:

3Cu + 8HNO 3 3Cu(NO 3 ) 2 +2NO + 4H 2 O

Cu +4HNO 3đặc Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

Fe+ 6HNO 3đặc, nóng  Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 +

3H 2 O

Al, Fe, Cr bị thụ động hóa

*Lưu ý: Kim loại có nhiều hóa trị

bị HNO3 oxi hóa đến hóa trị cao

-Giáo viên cho học sinh qua sát

lọ dựng dd axit nitric, yêu cầu học sinh nêu tính chất vật lí của axit nitric

-Hãy viết phương trình điện li của HNO3 từ đó hãy dự đoán tính chất hóa học có thể có của HNO3?

- Gọi HS nêu nhũng tính chất hóa học chung của một axit?

- Cho HS một số phản ứng minh họa goi HS lên bảng viết phương trình phản ứng

loai có giống với tính chất chung của axit không?

đặc nguội

-Em có nhận xét gì về tính oxi hóa của HNO3

- Thông báo với HS một số lưu ý

-GV cho HS nghiên cứu phần tác dụng với phi kim và viết phương trình phản ứng

HS nhận xét sản phẩm và viết phương trình phản ứng

- HS viết phương trình: HNO3  H+ + NO3-

Rút ra nhận xét HNO3 là một axit mạnh

- HS trả lời

- HS lên bảng viết phương trình

- HS quan sát, rút ra nhận xét Viết các phương trình phản ứng xảy ra

HS viết phương trình phản ứng

HS viết phương trình phản ứng

- HS đọc ứng dụng trong

3.Củng cố- dặn dị(1’): gọi HS nhắc lại tính chất hĩa học của HNO3.

Tuần: 8 Ngày soạn:7/10/11

Tiết: 16 Ngày dạy:14/10/11

- phản ứng đặc trưng của ion NO3- với Cu trong môi trường axit

- Cách nhận biết ion NO3- bằng phương pháp hoá học

- Chu trình của N trong tự nhiên

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiêm và rút ra nhận xét về tính chất của muôi nitrat

- Viết phương trình hoá học dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học của

muối Nitrat

- Tính thành phần % về khối lượng của muối Nitrat trong hỗn hợp Tính nồng độ hoặc thể

tích dung dịch muối Nitrat tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

II CHUẨN BỊ

- GV: Dụng cụ và hĩa chất:Cu(NO3)2 KNO3 AgNO3, H2SO4, Cu

HÌnh vẽ ch trình Nitơ trong tự nhiên

- HS: Học bài cù và xem trước bài mới.

- Phương pháp chính: Thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại nêu vấn đề, diễn giảng.

III CÁC BƯỚC TIẾN HÀNH

1 Ổn định

2 Kiểm Tra bài cũ: (10’)

chứng minh?

3 Các hoạt động dạy học:

- Vào bài: Muối của axit nitric cĩ tên gọi là gì?

HĐ1

10’

B.MUỐI NITRAT:

1.Tất cả các muối nitrat đều tan

trong nước và là chất điện li

-Giáo viên làm thí nhiệm phản ứng

KNO3,AgNO3,Cu(NO3)2

- Hướng dẫn HS cách viết phương trình phản ứng nhiệt phân

Học sinh nhận xét thành phần của muối amoni

Học sinh quan sát hiện tượng , viết phương trình phản ứng xảy ra

AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT(tt)