Giáo án Hoá học 11 cơ bản

185 529 2
Giáo án Hoá học 11 cơ bản

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Ngµy so¹n 14082010 TiÕt 1,2 theo PPCT OÂN TAÄP ÑAÀU NAÊM I. MUÏC TIEÂU : 1. Kieán thöùc : Oân taâp lai moät soá vaán ñeà , kieán thöùc veà caân baèng phaûn öùng oxi hoaù khöû Phaân nhoùm chính nhoùm halogen , oâxi löu huyønh , caáu hình electron . 2. Kyõ naêng : Vaân duïng giaûi baøi taâp : xaùc ñònh % khoái löôïng , %V … Nhaän bieát , vieát phöông trình phaûn öùng . 3. Troïng taâm : Baøi aäp vaän duïng III. PHÖÔNG PHAÙP : Ñaøm thoaïi gôïi môû II. CHUAÅN BÒ : Ñeà cöông oân taäp . IV. THIEÁT KEÁ CAÙC HOAÏT ÑOÄNG : 1. Kieåm tra : Keát hôïp trong quaù tình oân taäp . 2. Baøi môùi : Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoaït ñoäng 1 : Vaøo baøi Oân laïi moät soá kieán thöùc ñaõ hoïc ôû lôùp 10 Hoaït ñoäng 2 : oân laïi kieán thöùc veà caáu taïo nguyeân töû : Thaønh phaàn caáu taïo nguyeân töû : Soá lôùp , phaân lôùp ? Caùch vieát caáu hình : Töø caáu hình  vò trí vaø ngöôïc laïi ? Vaân duïng : Cho caùc nguyeân töû sau : Z= 7,11,15,35,18 , 24 a. Vieát caáu hình electron ? b. Xaùc ñònh tính chaát : c. Xaùc ñònh vò trí trong BTH ?  Gv chænh lai keát quaû cho ñuùng . Hoaït ñoäng 3 : oân laïi kieán thöùc veà caân baèng phaûn öng oxi hoaù khöû Nhaéc laïi caùc böôùc caân baèng phaûn öng oxi hoaù khöû baèng phöông phaùp thaêng baèng electron ? Theá naøo laø chaát khöû , chaát oxi hoaù ? quaù trình khöû , quaù trình oxi hoaù ? Vaän duïng :Caân baèng caùc phaûn öùng sau baèng phöông phaùp thaêng baèng electron a. S + HNO3  H2SO4 + NO b. KClO3  KCl + KClO4 c. Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O d. Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O e. Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hoaït ñoäng 4 : Oân laïi caùc kieán thöùc veà phaân nhoùm chính nhoùm VI , VII . Baøi 1 : Cho 12g hoãn hôïp goàm Fe vaø Cu taùc duïng vôùi dd HCl 0,5M thu ñöôïc 2,24l khí ( ñkc) a. Xaùc ñònh % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp ? b. Tính theå tích HCl ñaõ tham gia phaûn öùng ? Baøi 2 : Cho hoãn hôïp goàm Mg vaø Al vaøo dd H2SO4 thu ñöôïc 2,24 lit khí ( ñkc). Neáu hoãn hôïp treân cho vaøo H2SO4 ôû ñk thöôøng thì thu ñöôïc 0,56 lit khí A (ñkc) a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp? b. Daãn khí A vaøo 28g dd NaOH 15%. Tính C% caùc chaát trong dd sau phaûn öùng ? Hs döïa vaøo caùc kieán thöùc ñaõ hoïc traû lôøi : Goàm 2 phaàn : voû vaø haït nhaân Voû : caáu taïo goàm nhöõng electron mang ñieän tích aâm , (e) Haït nhaân caáu tao goàm nhöõng haït proton vaø nôtron Voû nguyeân töû coù 7 lôùp electron . coù 4 phaân lôùp Caùch vieát caáu hình döïa vaøo nguyeân lí vöõng beàn . Vaân duïng : Hs laàn löôït leân baûng laøm caùc ví duï Hs nhaéc laïi 4 böôùc caân baèng phaûn öùng oxi hoaù khöû Loaïi ñôn giaûn , loaïi coù moâi trôøöng , loaïi coù nhieàu ngueân toá thay ñoåi soá oxi hoaù . Chaát khöû , chaát oxi hoaù … Vaän duïng : Hs leân baûng caân baèng caùc phaûn öùng maø Gv cho Baøi 1 : a. Cu khoâng taùc duïng vôùi HCl Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 0,1mol 0,1 mol n HCl = 0,1 mol => nFe = 0,1 mol => mFe = 5,6 g => mCu = 6,4g Vaäy %Cu = % Fe = b.nHCl = 0,2 mol => VHCl = 0,2 0,5 = 0,4M Baøi 2 : 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 x 1,5x Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 y y Al khoâng taùc duïng vôùi H2SO4 ñaëc ôû nhieät ñoä thöôøng . Mg + 2H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O x x Goïi x , y laø soá mol cuûa al vaø Mg . Ta coù heä phöông trình : 1,5x + y = 0,1 x= 0,025 => y = mAl = , mMg =  % khoái löôïng c. tính nNaOH = laäp tæ leä nNaOH nSO2 =  muoái taïo ra 3. Baøi taäp veà nhaø : Baøi 1 : ñun noùng hoãn hôïp goàm 1,2g Mg vaø 2,4g S ( khoâng coù khoâng khí ) . Saûn phaåm ñem hoaø tan vaøo 18,25g dd HCl 25% a. Tính theå tích khí bay ra ôû ñkc ? b. Daãn khí treân vaøo 30g dd NaOH 20% . Tính C% coù trong dd sau phaûn öùng ? Baøi 2 : hoaø tan 11g hoãn hôïp goàm NaBr vaø NaCl thaønh dd . Cho dd treân taùc duïng vöøa ñuû vôùi 127,5g dd AgNO3 20% . a. Tính khoái löôïng keát tuûa taïo thaønh ? b. Tính C% caùc chaát coù trong dd thu ñöôïc ? Hoạt động 6: GV hướng dẫn hs nghiên cứu bài mới. Bài 1: SỰ ĐIỆN LI I. MUÏC TIEÂU : 1. Kieán thöùc : Hoïc sinh biết được khaùi nieäm veà söï ñieän li , chaát ñieän li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li.. 2. Kyõ naêng : Hs bieát quan saùt thí nghieäm rút ra được kinh nghiệm do tính dẫn điện của dung dịch chắt điện li. , Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chaát ñieän li manh , chaát ñieän li yeáu . Viết được phương trình điện li của chaát ñieän li manh , chaát ñieän li yeáu. 3. Troïng taâm : Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (Nguyên nhân và cơ chế đơn giản) ? Viết phương trình điện li của một số chất . II. PHÖÔNG PHAÙP : Tröïc quan sinh ñoäng , ñaøm thoaïi daãn daét . III. CHUAÅN BÒ : Duïng cuï thí nghieäm hình 2.1 IV. THIEÁT KEÁ CAÙC HOAÏT ÑOÄNG : 1. Kieåm tra : 2. Baøi môùi : Hoạt động của thâỳ và trò Nội dung Ho¹t ®éng 1 Gv l¾p hÖ thèng TN nh­ SGK vµ lµm TN biÓu diÔn Ho¹t ®éng 2 Gv ®Æt vÊn ®Ò: T¹i sao c¸c dd muèi, axit, baz¬ dÉn ®iÖn GV yêu cầu hs rút ra khái niệm sự điện li, chất điện li ? Gv: BiÓu diÔn sù ph©n ly cña muèi, axit, baz¬ theo ph­¬ng tr×nh ®iÖn ly. H­íng dÉn c¸ch gäi tªn c¸c ion. Gv ®­a ra mét sè muèi, axit, baz¬ quen thuéc ®Ó Hs biÓu diÔn sù ph©n ly vµ gäi tªn c¸c cation t¹o thµnh. Ho¹t ®éng 3 GV m« t¶ thÝ nghiÖm cña 2 dung dÞch HCl vµ CH3COOH ë SGK vµ cho hs nhËn xÐt vµ rót ra kÕt luËn Ho¹t ®éng 4 Gv gîi ý ®Ó Hs rót ra c¸c kh¸i niÖm chÊt ®iÖn li m¹nh , Gv nh¾c l¹i ®Æc ®iÓm cÊu t¹o cña tinh thÓ NaCl : lµ tinh thÓ ion, c¸c ion ©m vµ d­¬ng ph©n bè lu©n phiªn nhau ®Òu ®Æn t¹i c¸c nót m¹ng. Gv : Khi cho c¸c tinh thÓ NaCl vµo n­íc cã hiÖn t­îng g× x¶y ra ? Gv kÕt luËn : D­íi t¸c dông cña c¸c ph©n tö n­íc ph©n cùc. C¸c ion Na+ vµ Cl t¸ch ra khái tinh thÓ di vµo dd.Qu¸ tr×nh ®iÖn ly cña NaCl ®­îc biÓu diÔn b»ng ph­¬ng tr×nh : NaCl → Na+ + Cl Ho¹t ®éng 5 Gv lÊy vÝ dô CH3COOH ®Ó ph©n tÝch råi gióp hs rót ra ®Þnh nghÜa, §ång thêi gv cung cÊp cho hs c¸ch biÓu diÔn trong ph­¬ng tr×nh ®iÖn li cña chÊt ®iÖn li yÕu Ho¹t ®éng 6 Gv yªu cÇu hs ®Æc ®iÓm cña qu¸ tr×nh thuËn nghÞch vµ tõ ®ã cho hs liªn hÖ víi qu¸ tr×nh ®iÖn li Cñng cè bµi: Gv sö dông bµi tËp 3 Sgk ®Ó cñng cè bµi. Ho¹t ®éng 7 : GV yêu cầu HS àm bài tập trong sgk và sách bài tập Hướng dẫn hs về nhà nghiên cưú một số nội dung bài mới I. HiÖn t­îng ®iÖn ly : 1. ThÝ nghiÖm : Sgk Hs quan s¸t, nhËn xÐt vµ rót ra kÕt luËn . KÕt qu¶ : Dung dÞch muèi, axit, baz¬ dÉn ®iÖn. C¸c chÊt r¾n khan: NaCl, NaOH vµ mét sè dd r­îu, ®­êng kh«ng dÉn ®iÖn. 2. Nguyªn nh©n tÝnh dÉn ®iÖn cña c¸c dung dÞch axit, baz¬, muèi trong n­íc : Hs : vËn dông kiÕn thøc dßng ®iÖn ®• häc ë m«n vËt lý líp 9 ®Ó tr¶ lêi : Do trong c¸c dd trªn cã c¸c tiÓu ph©n mang ®iÖn tÝch ®­îc gäi lµ ion. C¸c ion nµy do c¸c ph©n tö muèi, axit, baz¬ khi tan trong n­íc ph©n ly ra. HS trả lời Qu¸ tr×nh ph©n ly c¸c chÊt trong n­íc ra ion lµ sù ®iÖn ly. Nh÷ng chÊt tan trong n­íc ph©n ly thµnh c¸c ion ®­îc gäi lµ chÊt ®iÖn ly. Sù ®iÖn ly ®­îc biÓu diÔn b»ng ph­¬ng tr×nh ®iÖn ly. Vd: NaCl→ Na+ + Cl HCl → H+ + Cl NaOH → Na+ + OH II. Ph©n lo¹i c¸c chÊt ®iÖn ly 1. ThÝ nghiÖm SGK NhËn xÐt : ë cïng nång ®é th× HCl ph©n li ra ion nhiÒu h¬n CH3COOH 2. ChÊt ®iÖn li m¹nh vµ chÊt ®iÖn li yÕu a.ChÊt ®iÖn li m¹nh: HS: Lµ chÊt khi tan trong n­íc, c¸c ph©n tö hoµ tan . Qu¸ tr×nh ®iÖn ly cña NaCl ®­îc biÓu diÔn b»ng ph­¬ng tr×nh : NaCl → Na+ + Cl 100 pt → 100ion Na+ vµ 100 ionCl ChÊt ®iÖn li m¹nh gåm: + c¸c axit m¹nh : HCl, HNO3, HClO4,H2SO4… + c¸c baz¬ m¹nh: NaOH , KOH, Ba(OH)2… + hÇu hÕt c¸c muèi b.ChÊt ®iÖn li yÕu HS: Lµ chÊt khi tan trong n­íc chØ cã mét phÇn sè ph©n tö ph©n li ra ion, phÇn cßn l¹i vÉn tån t¹i d­íi d¹ng ph©n tö trong dung dÞch VD: CH3COOH  CH3COO + H+ ChÊt ®iÖn li yÕu gåm: + axit yÕu : CH3COOH , H2S, HCN , HClO … + baz¬ yÕu: Mg(OH)2 , Bi(OH)3… HS: Qóa tr×nh ph©n li cña chÊt ®iÖn li yÕu lµ qu¸ tr×nh ®éng, tu©n theo nguyªn lÝ L¬ Sat¬liª Rót kinh nghiÖm: Ngày soạn : ...................... Tiªt 4: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết A rê ni ut và bron stet. Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà muối axit 2. Về kĩ năng : phan tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể nhận biết một số chất cụ thể Biết viết phương trình điện li của muối. Dựa vào h ăng số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ và OH trong dd tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh II. Chuẩn bị : Dụng cụ : ống nghiệm. Hoá chất : Dung dịch NaOH, muối Zn, dd HCl, NH3, quỳ tím. III. Tổ chức hoạt động dạy học: 1 Kiểm tra bài cũ : Trong các chất sau chất nào là chất điện ly yếu, điện ly mạnh: HNO3, HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)2... Viết phương trình điện ly của chúng. 2 Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 : I. Axit : GV cho HS nhắc lại các khái niệm về axit đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. 1. Định nghĩa (theo A rê ni ut) Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+ GV: Các axit là những chất điện li. Hãy viết phương trình điện li của các axit đó. VD: HCl  H+ + Cl CH3COOH CH3COO + H+ GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phương trình điện li của 3 axit. Nhận xét về các ion do axit và bazơ phân li ra. GV kết luận : Axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+ 2. Axit nhiều nấc GV: Dựa vào phương trình điện li HS viết trên bảng, cho HS nhận xét về số ion H+ được phân li từ mỗi phân tử axít. Axít là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H+ là axit một nấc. VD: HCl, HNO3, CH3COOH... Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng GV nhấn mạnh : Axit mà một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion H+ là axít một nấc. Axit mà một phân tử điện li nhiều nấc ra ion H+ là axit nhiều nấc. Axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+ là axit nhiều nấc. VD: H2SO4, H3PO4, H2S ... GV yêu cầu HS lấy ví dụ về axit một nấc, axít nhiều nấc. Sau đó viết phương trình phân li theo từng nấc của chúng. H2SO4  H+ + HSO4 HSO4 H+ + SO42 H3PO4  H+ + H2 PO4 GV dẫn dắt HS tương tự như trên để hình thành khái niệm bazơ một nấc và nhiều nấc. H2PO4 H+ + HPO42 HPO42  H+ + PO43 GV đối với axít mạnh nhiều nấc và bazơ đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. Hoạt động 3 II. Bazơ GV cho HS nhắc lại các khái niệm về bazơ đã học ở các lớp dưới và cho ví dụ. 1. Định nghĩa (theo Arêniut) bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH GV: bazơ là những chất điện li. Hãy viết phương trình điện l i của các axít và bazơ đó. 2. bazơ nhiều nấc : bazơ là một phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH là bazơ một nấc GV yêu cầu 2 HS lên bảng viết 3 phương trình điện li của 3 bazơ. Nhận xét về các ion do axít và bazơ phân li ra. VD: NaOH, KOH... NaOH  Na+ + OH GV kết luận: bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH. bazơ mà một phân tử phân li nhiêu nấc ra ion OH là bazơ nhiều nấc VD: Ba(OH)2, Ca(OH)2 Hoạt động 4: Giáo viên làm thí nghiệm, học sinh quan sát và nhận xét + Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2 III. Hiđroxit lưỡng tính 1. Định nghĩa: SGK VD: Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 2H+ + ZnO22 + Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng ZN(OH)2 Học sinh: Cả hai ống ZN(OH)2 đều tan. Vậy Zn(OH)¬2 vừa phản ứng với axit vừa phản ứng với bazơ 2. Đặc tính của hiđroxit lưỡng tính Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2 Giáo viên kết luận: Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính? ít tan trong nước Lực axit và bazơ của chúng đều yếu Giáo viên: Tại sao Zn(OH)2 là hiđroxit lưỡng tính? Giáo viên giải thích: Theo Areniut thì Zn(OH)2 vừa phân li theo kiểu axit vừa Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng phân li theo kiểu bazơ: + Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ + OH + Phân li theo kiểu axit Zn(OH)2 2H+ + ZnO2 (hay: H2ZnO2 2H+ + ZnO2) Giáo viên: Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2...Tính axit và bazơ của chúng đề yếu. Hoạt động 5: IV. Muối: Giáo viên yêu cầu học sinh cho ví dụ về muối, viết phương trình điện li của chúng? Từ đó cho biết muối là gì? 1. Định nghĩa: SGK 2. Phân loại Muối trung hoà: trong phân tử không còn phân li cho ion H+ Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết muối được chia thành mấy loại Cho ví dụ VD: NaCl, Na2SO4, Na2CO3 Muối axit: trong phân tử vẫn còn có khả năng phân li ra ion H+ VD: NaHCO3, NaH2PO4 Giáo viên lưu ý học sinh: những muối được coi là không tan thì thực tế vẫn tan một lượng rất nhỏ, phần nhỏ đó điện li Giáo viên cho học sinh biết có những ion nào tồn tại trong dung dịch NaHSO3 3. Sự điện ly của muối trong nước: Hầu hết muối tan đều phânli mạnh Nếu gốc axit còn chứa H có tính axit thì gốc này phân li yếu ra H+ VD: NaHSO3  Na+ + HSO3 HSO3 H+ + SO32 Ho¹t ®éng6: 4.Cñng cè GV: HÖ thèng bµi gi¶ng Yªu cÇu HS th¶o luËn vµ tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: C©u1: C¸c chÊt ®iÖn li sau, chÊt nµo lµ chÊt ®iÖn li m¹nh: A. NaCL, AL(NO3)3, Ca(OH)2 B. NaCL, AL(NO3)3, AgCL C. NaCL, AL(NO3)3, CaCO3 D. Ca(OH)2, CaCO3, AgCL. C©u2: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ph¶I lµ ph¶n øng axit – baz¬? A. HCL + NaOH B. H2SO4 + BaCL2 C. HNO3 + Fe(OH)3 D. H2SO4 + BaO C©u3: Hi®«xit nµo sau ®©y kh«ng ph¶I lµ hi®«xit l­ìng tÝnh? A. Zn(OH)2 B. AL(OH)3 C. Ca(OH)2 D. Ba(OH)2 Ho¹t ®éng7: 5. Dặn dò : Về nhà làm bài tập 4,5,7,8 SGK Rút kinh nghiệm Ngày soạn: Tiết theo ppct:5 Bài 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC.Ph. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. MUÏC TIEÂU : 1. Kieán thöùc : Cho hoïc sinh bieát Tích soá ion cuûa nöôùc vaø yù nghóa cuûa ñaïi löôïng naøy . Khaùi nieäm veà pH. Bieát ñaùnh giaù ñoä axit , vaø ñoä kieàm cuûa caùc dung dòch baèng noàng ñoä H+ vaø pH . Bieát maøu cuûa vaøi chaát chæ thò thoâng duïng trong moâi tröôøng axit , bazô 2. Kyõ naêng : tÝnh pH cña dung dÞch axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh x¸c ®Þnh m«I tr­¬ng cña dung dÞch .II. PHÖÔNG PHAÙP : Hoaït ñoäng theo nhoùm , thuyeát trình . III. CHUAÅN BÒ : Duïng cuï : Giaáy ño pH , 3 oáng nghieäm Hoaù chaát : Dung dòch HCL , NaOH , nöôùc caát . ( 6 boä chia cho 6 nhoùm hoïc sinh ) IV. THIEÁT KEÁ CAÙC HOAÏT ÑOÄNG : 1. Kieåm tra : Ñònh nghóa axit ? bazô ? muoái ? cho ví duï ? Axit , bazô nhieàu naác , cho ví duï ? 2. Baøi môùi : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Ho¹t ®éng 1 Gv nªu vÊn ®Ò: Thùc nghiÖm ®• x¸c nhËn ®­îc r»ng n­íc lµ chÊt ®ly rÊt yÕu. H•y biÓu diÔn qu¸ tr×nh ®iÖn ly cña n­íc theo thuyÕt Arªniut Ho¹t ®éng 2 GV cho hs biết tích số ion của nước ở một nhiệt độ xác định là một hằng số. kÝ hiÖu lµ K ta cã : K =KH2O=H+.OH K lµ mét h»ng sè ë nhiÖt ®é x¸c ®Þnh, gäi lµ tÝch sè ion cña n­íc. ë 250C K = 1014 Gv gîi ý : Dùa vµo h»ng sè c©n b»ng (1) vµ tÝch sè ion cña n­íc, h•y t×m nång ®é ion H+ vµ OH Gv kÕt luËn: N­íc lµ m«i tr­êng trung tÝnh  m«i tr­êng trung tÝnh lµ gì? Ho¹t ®éng 3 Gv cho hs nh¾c l¹i nguyªn lý chuyÓn dÞch c©n b»ng. Tõ ®ã vËn dông vµo qu¸ tr×nh cña n­íc råi rót ra nhËn xÐt nång ®é cña ion H+ vµ OH Gv th«ng b¸o: K lµ mét h»ng sè ®èi víi tÊt c¶ dd c¸c chÊt. V× vËy: nÕu biÕt H+ trong dd sÏ biÕt ®­îc OH trong dd vµ ng­îc l¹i. Vd: TÝnh H+ vµ OH cña dd HCl 0,001M So s¸nh thÊy trong m«i tr­êng axit: H+ >OH hay H+ > 107M Gv: H•y tÝnh H+ vµ OH cña dd NaOH 105 M ? GV: Rút ra kết luận về mối liên hệ giữa nồng độ H+ và môi trường dd? I. N­íc lµ chÊt ®iÖn li rÊt yÕu: 1. Sù ®iÖn li cña n­íc: N­íc lµ chÊt ®iÖn ly rÊt yÕu: HS : H2O H+ + OH ( ThuyÕt Arªniut) (1) 2. TÝch sè ion cña n­íc: ë 250C h»ng sè K gäi lµ tÝch sè ion cña n­íc: HS K = H+.OH = 1014  H+=OH =107M.  HS: VËy m«i tr­êng trung tÝnh lµ m«i tr­êng trong ®ã H+=OH= 107M 3. ý nghÜa tÝch sè ion cña n­íc: a. Trong m«i tr­êng axit HS trả lời BiÕt H+ → OH =? HS: Vd: TÝnh H+ vµ OH cña dd HCl 0,001M HCl → H+ + Cl H+ =HCl=103M→ OH= = 1011M → H+ > OH hay H+ > 107M b. Trong m«i tr­êng kiÒm BiÕt OH → H+ =? HS: Vd: TÝnh H+ vµ OH cña dd NaOH 105M NaOH → Na+ + OH OH =NaOH=105M→ H+ = =109M nªn OH > H+ Hs: TÝnh to¸n cho kÕt qu¶ H+ =109M,OH =105 M So s¸nh thÊy trong m«i tr­êng baz¬ VËy: H+ lµ ®¹i l­îng ®¸nh gi¸ ®é axit, ®é kiÒm cña dd: M«i tr­êng axit: H+ > 107M M«i tr­êng baz¬: H+ < 107M M«i tr­êng trung tÝnh: H+ = 107M 1.Cho dung dÞch HCl cã pH = 4. Hái ph¶i thªm mét l­îng n­íc gÊp bao nhiªu lÇn thÓ tÝch dung dÞch ban ®Çu ®Ó thu ®­îc dung dÞch HCl cã pH = 5. 2. Pha lo•ng 10 ml dung dÞch HCl víi n­íc thµnh 250 ml dung dÞch. Dung dÞch thu ®­îc cã pH=3 h•y tÝnh nång ®é cña HCl tr­íc khi pha lo•ng vµ pH cña dung dÞch ®ã. 3.Hoµ tan m gam BaO vµo n­íc ®­îc 200ml dung dÞch A cã pH = 13. TÝnh m (gam). Rót kinh nghiÖm Ngµy so¹n: TiÕt thø: 06 theo PPCT Bài 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC.Ph. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I. MUÏC TIEÂU : 1. Kieán thöùc : Cho hoïc sinh bieát Tích soá ion cuûa nöôùc vaø yù nghóa cuûa ñaïi löôïng naøy . Khaùi nieäm veà pH. Bieát ñaùnh giaù ñoä axit , vaø ñoä kieàm cuûa caùc dung dòch baèng noàng ñoä H+ vaø pH . Bieát maøu cuûa vaøi chaát chæ thò thoâng duïng trong moâi tröôøng axit , bazô 2. Kyõ naêng : tÝnh pH cña dung dÞch axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh x¸c ®Þnh m«I tr­¬ng cña dung dÞch .II. PHÖÔNG PHAÙP : Hoaït ñoäng theo nhoùm , thuyeát trình . III. CHUAÅN BÒ : Duïng cuï : Giaáy ño pH , 3 oáng nghieäm Hoaù chaát : Dung dòch HCL , NaOH , nöôùc caát . ( 6 boä chia cho 6 nhoùm hoïc sinh ) IV. THIEÁT KEÁ CAÙC HOAÏT ÑOÄNG : 1. Kieåm tra : Vieát phöông trình ñieän li cuûa caùc chaát sau : Al(OH)3 , HNO2 , CH3COOH , Ca(HCO3)2 , NH4CL , Na2HPO3 , NaHSO4 . 2. Baøi môùi : Hoạt động của thầy và trò Nội dung Ho¹t ®éng 1 Gv yªu cÇu Hs nghiªn cøu Sgk vµ cho biÕt pH lµ g× ? Cho biÕt dd axit, kiÒm, trung tÝnh cã pH b»ng mÊy ? Gv gióp hs nhËn xÐt vÒ mèi liªn hÖ gi÷a pH vµ H+ Hs: nghiên cứa sgk trả lời cấu hỏi Hoạt động 2 Gv bæ sung: §Ó x¸c ®Þnh m«i tr­êng cña dd ng­êi ta dïng chÊt chØ thÞ nh­ quú tÝm, phenolphtalein Gv yªu cÇu Hs dïng chÊt chØ thÞ ®• häc nhËn biÕt c¸c chÊt trong 3 èng nghiÖm ®ùng n­íc, axit, baz¬. Gv bæ sung: ChÊt chØ thÞ chØ cho phÐp x¸c ®Þnh gi¸ trÞ pH mét c¸ch gÇn ®óng. Muèn x¸c ®Þnh chÝnh x¸c pH ph¶i dïng m¸y ®o pH. Ho¹t ®éng 3 Cñng cè bµi: GV hướng dẫn hS làm một số bài tập trong sgk GV yêu cầu HS àm bài tập trong sgk và sách bài tập Hướng dẫn hs về nhà nghiên cưú một số nội dung bài mới II. Kh¸i niÖm vÒ pH, ChÊt chØ thÞ axitbaz¬: 1. Kh¸i niÖm pH: H+ = 10pH M hay pH=lgH+ M«i tr­êng axit cã pH 7 , = 7 , < 7 ) cña c¸c dung dÞch n­íc cña c¸c chÊt sau : Ba(NO3)2 , Na2CO3 , NaHSO4 , CH3NH2, Ba(CH3COO)2. C©u 4 : Hoµ tan 0,887 gam hçn hîp NaCL vµ KCL trong n­íc. Xö lý dung dÞch thu ®­îc b»ng 1 l­îng d­ dung dÞch AgNO3 , kÕt tña th« thu ®­îc cã khèi l­îng 1,913 gam. TÝnh thµnh phÇn % cña trong chÊt trong hçn hîp. 4.§¸p ¸n: C©u1 ( 4®) 1 2 3 4 5 6 7 8 C B A D B D B C C©u 2( 1,5®) Dïng n­íc v«i lo•ng, dd NaHCO3 lo•ng, n­íc xµ phßng, kem ®¸nh r¨ng ®Ó ng©m, röa, huÆc b«I lªn vÕt báng. GT: nh÷ng dd trªn lµm trung hoµ bít nång ®é axit, lµm cho dd axit lo•ng, ®é báng sÏ gi¶m ®i. C¸c dd trªn nh»m lµm trung hoµ nång ®é axit, dïng chÊt cã tÝnh kiÒm, t¹o m«I tr­êng trung tÝnh. C©u 3 ( 2,0®) Ba(NO3)2 cã m«I tr­êng trung tÝnh. pH = 7 Na2CO3 cã m«I tr­êng baz¬. pH > 7 V×: CO32 + H2O  HCO3 + OH NaHSO4 cã m«I tr­¬ng axit. pH < 7 CH3NH2 cã m«I tr­êng baz¬. pH > 7 Ba(CH3COO)2 cã m«I tr­êng baz¬. pH > 7 V×: CH3COO + H2O  CH3COOH + OH C©u 4 ( 2,5®) Ph¶n øng: NaCL + AgNO3  AgCL + NaNO3 xmol x mol KCL + AgNO3  AgCL + KNO3 y mol ymol Ta cã hÖ ph­¬ng tr×nh: 58,5x + 74,5y = 0,887 ( 1) 143,5x + 143,5y = 2,176 (2)  143,5x + 182,7y = 2,176 143,5x + 143,5y = 1,913  y = 6,710.103 mol Khèi l­îng KCL lµ: 74,5 x 6,710.103 = 0,500g 0,500 %mKCL = x 100% = 56,4% 0,887 %mNaCL = 43,6% 5. Cñng cè – DÆn dß. GV nhËn xÐt giê kiÓm tra, yªu cÇu HS ®äc tr­íc bµi Nit¬. Giê sau häc ch­¬ng míi. Chương II :NI TƠ PHỐT PHO Ngày soạn : ...................... Ngµy gi¶ng: TiÕt11: NI TƠ I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : Biết được vị trí của nitơ trong bảng tuần hoàn, cấu tạo electron. Hiểu được tính chất vật lí, hoá học của nitơ Hiểu được ứng dụng của nitơ, phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm 2. Về kĩ năng : Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giải thích tính chất vật lí, hoá học của nitơ Rèn luyện kĩ năng suy luận logic II. Chuẩn bị : GV: Điều chế sẵn nitơ cho vào ống nghiệm đậy bằng nút cao su HS: Xem lại cấu tạo phân tử nitơ (Phần LKHH SGK hoá học 10) III. Phương pháp : IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I. Cấu tạo phân tử Nitơ Giáo viên nêu câu hỏi: Mô tả liên kết trong phân tử nitơ? Hai nguyên tử trong phân tử nitơ liên kết với nhau như thế nào? Phân tử nitơ gồm có 2 nguyên tử Hai nguyên tử trong phân tử niơ liên kết với nhau bằng ba liên kết cộng hoá trị không cực: N  N Giáo viên gợi y: Dựa vào đặc điểm cấu tạo của nguyên tử N, để đạt cấu hình bền giống khí hiếm thì các nguyên tử N phải làm thế nào Giáo viên kết luận: + Phân tử N gồm có 2 nguyên tử + Hai nguyên tử trong phân tử N liên kết với nhau bằng 3 liên kết cộng hoá trị không có cực Hoạt động 2: II. Tính chất vật lí: SGK Giáo viên cho học sinh quan sát ống nghiệm đựng khí N Học sinh nhận xét về màu sắc, mùi vị, có duy trì sự sống không và có độc không? Giáo viên bổ sung thêm tính tan, nhiệt hoá rắn, lỏng, khả năng duy trì sự cháy Hoạt động 3 III. Tính chất hoá học: Giáo viên nêu vấn đề: + Ni tơ là phi kim khá hoạt động, độ âm điệm là 3 nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hoá học, hãy giải thích? + Số oxi hoá của N ở dạng đơn chất là bao nhiêu? Dựa vào các số oxi hoá của nitơ dự đoán CTHH của nitơ ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hoá học. Còn ở nhiệt độ cao đặc biệt khi có xúc tác nitơ trở nên hoạt động Tuỳ thuộc vào sự thay đổi số oxi hoá, nitơ có thể thể hiện tính khử hay tính oxi hoá Học sinh giải quyết 2 vấn đề trên: + Dựa vào đặc điểm cấu tạo của phân tử + Dựa vào khả năng thay đổi số oxi hoá của nitơ 1. Tính oxi hoá: a) Tác dụng với kim loại mạnh (Li, Ca, Mg, Al...) Giáo viên kết luận: + ở nhiệt độ thường N2 khá trơ về mặt hoá học. Còn ở nhiệt độ cao đặc biệt khi có xúc tác N2 trở nên hoạt động. + Tuỳ thuộc vào sự thay đổi số oxi hoá, nitơ có thể thể hiện tính khử hay tính oxi hoá. b) Tác dụng với Hidro: ở 4000C, Pcao có xúc tác: 2. Tính khử: Tác dụng với oxi: ở 30000C hoặc hồ quang điện N02 + O2 NO dễ dàng kết hợp với O2: 2NO + O2 2NO2 Hoạt động 4: Giáo viên đặt vấn đề: hãy xét xem N thể hiện tính khử hay tính oxi hoá trong trường hợp nào Giáo viên thông báo phản ứng của N với H và kim loại hoạt động Học sinh xác định số oxi hoá của N trước và sau phản ứng, từ đó cho biết vai trò của N trong phản ứng Một số oxit khác của N: N2O, N2O3, N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng của N và O Giáo viên lưu ý học sinh: Nitơ phản ứng với liti ở nhiệt độ thường Kết luận: Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn và thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn Giáo viên thông báo phản ứng của N2 với O2 Học sinh xác định số oxi hoá của nitơ trứơc và sau phản ứng, từ đó cho biết vai trò của ni tơ trong phản ứng Giáo viên nhấn mạnh: Phản ứng này xảy ra rất khó khăn cần ở nhiệt độ cao và là phản ứng thuận nghịch. NO rất dễ dàng kết hợp với oxi tạo thành NO2 màu nâu đỏ Có một số oxit khác của nitơ N2O, N2O3, N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng của N và O Giáo viên kết luận: Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn hơn và thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn Hoạt động 5: IV. Ứng dụng: Giáo viên nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng gì? Học sinh dựa vào kiến thức thực tế và tư liệu SGK trả lời Hoạt động 6: V. Trạng thái thiên nhiên VI. Điều chế Giáo viên nêu hai vấn đề: + Trong tự nhiên ni tơ có ở đâu và tồn tại dưới dạng nào + Người ta điều chế nitơ bằng cách nào? a) Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. b) Trong PTN: NH4NO2 N2 + 2H2O Học sinh dựa vào kiến thức thực tế và tư liệu SGK để trả lời NH4Cl +NaNO2 NaCl + N2 + 2H2O Giáo viên trình bày kĩ về phương pháp, nguyên tắc điều chế nitơ bằng cách chưng cất phân đoạn không khí lỏng trong công nghiệp Giáo viên trình bày cách điều chế N2 trong phòng thí nghiệm 4. Củng cố: Giáo viên dùng bài tập 4 SGK 5.Dặn dò : Về nhà làm bài tập 3,4,5 SGK Ngày soạn : ................... Ngµy gi¶ng:…………….. TiÕt 12: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI ( tiÕt 1) I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : Học sinh hiểu được: §Æc ®iÓm cÊu t¹o cña ph©n tö NH3, tÝnh chÊt vËt lý. Tính chất hoá học của amoniac và muối amoni Vai trò quan trọng của amoniac và múôi amoni trong đời sống và trong kỹ thuật Học sinh biết được: Phương pháp điều chế amoniac trong công nghiệp và trong PTN 2. Về kĩ năng : Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lí, tính chất hoá học của amoniac và muối amoni. Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng để giải thích các điều kiện kĩ thuật trong sản xuất amoniac. Rèn luyện khả năng lập luận logic và khả năng viết các phương trình trao đổi ion. 3. Th¸I ®é. BiÕt nguyªn nh©n g©y « nhiÔm m«I tr­êng cña viÖc s¶n xuÊt NH3, HNO3 vµ cã ý thøc b¶o vÖ m«I tr­êng sèng. II. Chuẩn bị : GV: Dụng cụ hoá chất phát hiện tính tan của NH3, dung dịch NH4Cl; dung dịch NaOH; dung dịch AgNO3; dung dịch CuSO4, tranh (hình 2.2); NH3 khử CuO; tranh (hình 2.4) sơ đồ thiết bị tổng hợp NH3 trong công nghiệp III. Phương pháp : IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : Kiểm tra sỉ số, tác phong 2. Kiểm tra bài cũ : GV: Gäi 2 HS lªn b¶ng kiÓm tra bµi cò. HS 1: Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña N2? T¹i sao ë ®iÒu kiÖn th­êng N2 tr¬ vÒ m¹t ho¸ häc? Cho vÝ dô minh ho¹. HS2: Bµi tËp 5 SGK GV: H­íng dÉn, ch÷a bµi tËp, cho ®iÓm. xt, to,p N2 + 3H2  2NH3 V N2 cÇn lÊy: 12. 67,2 . 10025 = 134,4 lit V H2 cÇn lÊy: 32 . 67,2 . 10025 = 403,2 lit. 3. Bài mới : Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: A. amoniac (NH3) Giáo viên nâu câu hỏi; Dựa vào cấu tạo của nguyên tử N và H hãy mô tả sự hình thành phân tử amoniac? Viết công thức electron và CT cấu tạo phân tử amoniac I. Cấu tạo phân tử N H H H Học sinh dựa và kiến thức đã biết ở lớp 10 và SGK để trả lời Giáo viên bổ sung: Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp, nguyên tử N ở đỉnh tháp còn 3 nguyên tử H nằm ở 3 đỉnh của tam giác đều là đáy của hình tháp có cấu tạo không đối xứng nên phân tử NH3 phân cực Trong phân tử NH3 nguyên tử N liên kết với 3 nguyên tử H bằng 3 liên kết cộng hoá trị có cực, ở nguyên tử N còn một cặp e chưa tham gia liên kết. NH3 là phân tử phân cực Nguyên tử N trong phân tử NH3 có số oxi hoá 3 là thấp nhất trong các số oxi hoá có thể có của N Hoạt động 2: II. Tính chất vật lí: Giáo viên chuẩn bị một ống nghiệm chứa sẵn amoniac. Cho học sinh quan sát trạng thái, màu sắc, có thể hé mở nút cho học sinh phẩy nhẹ để ngửi. Là chất khí không màu, mùi khai xốc, nhẹ hơn không khí Tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch có tính kiềm Giáo viên làm thí nghiệm thử tính tan của khí amoniac Học sinh quan sát hiện tượng, giải thích. Giáo viên bổ sung: Khí NH3 tan rất nhiều trong nước, ở 200C một lít nứơc hoà tan được 800 lít NH3 Hoạt động 3: III. Tính chất hoá học: Giáo viên yêu cầu: Dựa vào thuyết axit bazơ của Bronstet để giải thích tính bazơ của NH3 1. Tính bazơ yếu: a) Tác dụng với nước: Khi hoà tan khí NH3 vào nước một phần các phân tử NH3 phản ứng: Học sinh: khi tan trong nước, một phần nhỏ các phân tử NH3 kết hợp với H+ của nước NH+4 + OH NH3 + H2O NH+4 + OH là một bazơ yếu Giáo viên bổ sung: Kb của NH3 ở 250C là 1,8.105 nên là một bazơ yếu b) Dung dịch NH3 có khả năng làm kết tủa nhiều hiđroxit kim loại: Giáo viên: Khi cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NH3 sẽ xảy ra phản ứng nào giữa các ion trong 2 dung dịch này? VD1: FeCl3+3NH3+3H2O 3NH4Cl+Fe(OH)3 Học sinh: Xảy ra phản ứng Fe3+ + OH Fe(OH)3 Fe3++3NH3+ 3H2O 3NH+4 + Fe(OH)3 Giáo viên hướng dẫn học sinh thiết lập nên phương trình hoá học Tương tự học sinh hình thành phương trình hoá học ở VD 2 VD2: AlCl3+3NH3+3H2O 3NH4 + Al(OH)3 Giáo viên: NH3 khí củng như dung dịch dễ dàng nhận H+ của dung dịch axit tạo muối amoni Al3++ 3NH3 + 3H2O 3NH+4+Al(OH)3 Giáo viên mô tả thí nghiệm giữa khí NH3 và khí HCl c) Tác dụng với axit Học sinh giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết phương trình phản ứng VD: NH3 + 2H2SO4 (NH4)2SO4 NH3(k) + HCl(k) NH4Cl (Không màu) (không màu) (khói trắng) Nhận biết khí NH3 Hoạt động 4: 2. Tính khử: Giáo viên yêu cầu học sinh cho biết: Số oxi hoá của N trong NH3 và nhắc lại các số oxi hoá của N. Từ đó dự đoán CTHH tiếp theo của NH3 dựa vào sự thay đổi số oxi hoá của N a) Tác dụng với O2 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O b) Tác dụng với Cl2 Học sinh: Trong phân tử NH3 nitơ có số oxi hoá 3 và các số oxi hoá có thể có của N là: 3, +1, +2, + 3, +4, +5. Như vậy trong các phản ứng hoá học khi có sự thay đổi số oxi hoá, số oxi hoá của N trong NH3 chỉ có thể tăng lên, chỉ thể hiện tính khử. 2NH3¬ + 3Cl2 N2 + 6HCl Giáo viên bổ sung: NH3 thể hiện tính khử yếu hơn H2S Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cøu SGK cho biết tính khử của NH3 biểu hiện như thế nào? KL: Am«ni¨c cã tÝnh chÊt baz¬ yÕu vµ lµ chÊt khö. Giáo viên kết luận về CTHH của NH3. Ho¹t ®éng5: GV: Yªu cÇu HS chó ý träng t©m cña bµi: §Æc ®iÓm cÊu t¹o NH3 TÝnh chÊt vËt lý: tÝnh tan v« h¹n trong n­íc TÝnh chÊt ho¸ häc: tÝnh baz¬ yÕu, tÝnh khö. GV: Yªu cÇu HS tr¶ lêi bµi tËp 1,2 SGK. Bµi tËp vÒ nhµ: SGK. TiÕn tr×nh lªn líp tiÕt thø 2. 1.æn ®Þnh tæ chøc líp. 2.KiÓm tra bai cò. GV: Nªu ®Æc ®iÓm cÊu t¹o cña NH3 tõ ®ã suy ra tÝnh chÊt ho¸ häc cña NH3, cho vÝ dô minh ho¹. HS1: Tr¶ lêi. HS2: Bµi tËp 7 SGK. GV: H­íng dÉn, ch÷a bµi tËp, cho ®iÓm. Ph¶n øng: 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O NH4+ + OH  NH3 + H2O N (NH4)2SO4 = 0,15 . 1 = 0,15 mol  n NH3¬ = 2n (NH4)2SO4 = 0,3 mol V NH3 = 0,3 . 22,4 = 6,72 lit ( ®ktc) 3. Bµi míi. ( tiÕp theo) 4.Cñng cè, dÆn dß. HS: L­u ý kiÕn thøc träng t©m trong bµi. HS: Lµm bµi tËp 1,2 SGK. Hoạt động 1: IV. Ứng dụng: SGK Giáo viên cho học sinh nghiên cứu SGK và trình bày ứng dụng Hoạt động 2: V. Điều chế: Học sinh nghiên cứu SGK cho biết NH3 được điều chế trong PTN như thế nào? Viết phương trình hoá học? 1. Trong phòng thí nghiệm: Muối amoni với dung dịch kiềm Giáo viên yêu cầu học sinh sử dụng nguyên lí Lơ Satơlie để làm cho cân bằng dịch chuyển về phía tạo NH3. VD: NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O NH+4 + OH NH3 + H2O Giáo viên gợi ý: Có thể áp dụng yếu tố p, t0, xt, nồng độ được không? Vì sao? Đun nóng dung dịch NH3 đậm đặc Học sinh: Tăng áp suất của hệ, giảm nhiệt độ, dùng chất xúc tác Giáo viên bổ sung: + Tăng áp suất: 300 100 atm + Giảm nhiệt độ: 450 5000C + Chất xúc tác; Fe + Vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất phản ứng 2) Trong CN: Tổng hợp từ các nguyên tố N2 + 3H2 2NH3, H = 92KJ Các biện pháp khoa học đã áp dụng: Tăng áp suất: 200300 atm Giảm nhiệt độ: 450 5000C Chất xúc tác: FeAl2O3. K2O Vận dụng chu trình khép kính để nâng cao hiệu suất phản ứng Hoạt động 3: B. Muối amoni: (NH4)nX Giáo viên cho học sinh quan sát tinh thể muối amoni clorua, sau đó hoà tan vào nước, dùng giấy quỳ thử môi trường dung dịch. Học sinh nhận xét trạng thái, màu sắc, khả năng tan và pH của dung dịch Là muối mà trong phân tử gồm cation NH+4 và anion gốc axit Học sinh: Tinh thể không màu, tan dễ trong nước, dung dịch có pH > 7 I. Tính chất vật lí: Giáo viên khái quát: + Muối amoni là hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH+4 và gốc axit. + Tất cả muối amoni đều tan, là chất điện li mạnh Muối amoni là hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH+4 và gốc axit Tất cả muối amoni đều tan, là chất điện li mạnh Hoạt động 4: II. Tính chất hoá học: Giáo viên làm thí nghiệm dung dịch (NH4)2SO4 vào ống nghiệm, nhỏ thêm vài giọt dung dịch NaOH 1. Tác dụng với bazơ kiềm VD: (NH4)2SO4 +2NaOH Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O Học sinh quan sát nhận xét, viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn NH+4+OH NH3 + H2O điều chế NH3 trong PTN và nhận biết muối amoni Học sinh: có khí mùi khai thoát ra do: NH4Cl+NaOH NaCl + NH3+H2O NH+4 + OH NH3 + H2O Giáo viên kết luận: Các phản ứng trên là phản ứng trao đổi ion, ở phản ứng 1 ion NH+4 nhường H+ nên là axit. Phản ứng 1 dùng để điều chế NH3 và nhận biết muối amoni Hoạt động 5: 2. Phản ứng nhiệt phân Giáo viên làm thí nghiệm: Lấy một ít bột NH4Cl vào ống nghiệm khô, đun nóng ống nghiệm, quan sát. a) Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hoá (HCl, H2CO3 NH3 + axit) Học sinh nhận xét, giải thích: Muối ở ống nghiệm hết, xuất hiện muối ở gần miệng ống nghiệm. Do NH4Cl bị phân huỷ tạo NH3 khí và HCl khí, khi bay đến gần miệng ống nghiệm có t0 thấp nên kết hợp với nhau thành NH4Cl VD: NH4Cl NH3 + HCl (NH4)2CO3 2NH3+CO2+2H2O NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O Giáo viên yêu cầu học sinh lấy thêm ví dụ khác b) Muối amoni chứa gốc của axit có tính oxi hoá (HNO3, HNO2) Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại phương trình điều chế N2 trong PTN NH4NO3 N2O + 2H2O NH4NO2 N2 + 2H2O Học sinh: NH4NO2 N2 + 2H2O Giáo viên cung cấp thêm phản ứng: NH4NO2 N2O + 2H2O Từ đó phân tích để học sinh thấy được bản chất của phản ứng phân huỷ muối amoni là: Khi đun nóng muối amoni đều bị phân huỷ ra axit và NH3, tuỳ thuộc vào axit có tính oxi hoá hay không mà NH3 bị oxi hoá thành các sản phẩm khác. Ho¹t ®éng6: GV: Yªu cÇu HS tãm t¾t kiÕn thøc cña muèi am«ni. 4.Củng cố bài Dặn dò HS: Tãm t¸t kiÕn thøc ®• häc. HS: Lµm bµi tËp. Giáo viên dùng bài tập 3,4,5,6 SGK để củng cố bài. Về nhà làm bài tập 7,8 SGK. 28   Ngày soạn :..................... Ngµy gi¶ng:……………… Tiết 14,15: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I. Mục tiêu bài học : 1. Về kiến thức : Hiểu : tính chất hoá học của axit nitric, so sánh tính chất hóa học với các axít khác. Biết : tính chất vật lý, công thức cấu tạo của HNO3 , ứng dụng của HNO3 2. Về kĩ năng : Rèn luyện kĩ năng viết phương trình phản ứng oxi hoá khử và phản ứng trao đổi ion Rèn luyện kĩ năng lập luận logic và quan sát nhận xét Giải bài tập : tính khối lượng các chất có kèm hiệu suất phản ứng 3. Thái độ Tích cực hứng thú tìm hiểu tính chất hóa học. Có ý thức an toàn trong thực hành thí nghiệm, bảo vệ môi trường. II. Chuẩn bị : 1 GV: Cu; S; ống nghiệm; đèn cồn, giá ống nghiệm, quỳ tím Na2CO3, HNO3 đặc và loãng, Fe ( nếu có). 2HS : Ôn lại các kiến thức đã học về phương pháp cần bằng phản ứng oxi hoá khử III. Phương pháp : Thuyết trình, quy nạp, nêu vấn đề, hoạt động nhóm IV. Tổ chức hoạt động dạy học: 1. Ổn định lớp : 2. Kiểm tra bài cũ : Nêu số oxy hóa của Nitơ 3. Bài mới : ( tiÕt 1). Đặt vấn đề : tiết trước đã tìm hiểu một hợp chất của Nitơ có ứng dụng quan trọng trọng trong thực tiển, đặc biệt trong nền kinh tế nước ta đó là Amôniác, bên cạnh đó có một hợp chất khác của Nitơ củng được sử dụng trong lĩnh vực này đó chính là Axít Nitríc. Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: A. Axit nitrit Ngoài ứng dụng sản xuất phân bón thì còn có những ứng dụng nào khác của Axít Nitríc HS : Nêu ứng dụng theo sách giáo khoa GV : sơ đồ tóm tắt ứng dụng Axít Nitríc I. Ưng dụng: SGK Hoạt động 2: II. Tính chất vật lí GV: Chuẩn bị một ống nghiệm chứa sẵn axit nitric. Giáo viên mở nút lọ, đun nóng nhẹ một chút. Cho học sinh quan sát và phát hiện một số TCVL của axit nitric Axit HNO3 là chất lỏng không màu, bốc khói trong không khí ẩm Axit HNO3 dễ bị nhiệt hoặc ánh sáng phân huỷ Axit HNO3 tan vô hạn trong nước Giáo viên xác nhận nhận xét của học sinh và bổ sung: + axit nitric không bền ngay ở nhiệt độ thường, dưới tác dụng của ánh sáng nó cũng bị phân huỷ dần. Khí có màu nâu đỏ là khí NO2. Phản ứng phân huỷ: Vì vậy axit HNO3 lâu ngày có màu vàng do NO2 phân huỷ ra tan vào axit + Axit HNO3 tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O Hoạt động 3: III. Công thức cấu tạo CTPT: HNO3 Trong phân tử N có số oxi hoá +5 HS : viết công thức cấu tạo Axit HNO3 , xác định số oxi hoá của nitơ. GV : §­a mô hình phân tử Axit HNO3 và nhận xét công thức của học sinh viết Hoạt động 4: Hoạt động 4 : GV : đặt vấn đề từ cấu tạo phân tử Axít HNO3 dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nó. HS : Nêu tính axít và tính o xy hóa của axít HNO3 GV : nhận xét và kết luận ? Nêu tính chất hóa học chung của một axít IV. Tính chất hóa học 1 Tính a xít HNO3  H+ + NO3 Axit «xi ho¸ Là axit mạnh, dung dịch HNO3 làm đổi màu quỳ tím thµnh mµu ®á, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối. HS : nêu tính chất hóa học của một axít thông thường : làm qu

Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Trêng THPT N ĐỊNH Ngµy so¹n 14/08/2010 TiÕt 1,2 theo PPCT ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU : Kiến thức : - n tâp lai số vấn đề , kiến thức cân phản ứng oxi hoá khử - Phân nhóm nhóm halogen , ôxi lưu huỳnh , cấu hình electron Kỹ : - Vân dụng giải tâp : xác đònh % khối lượng , %V … - Nhận biết , viết phương trình phản ứng Trọng tâm : Bài ập vận dụng III PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở II CHUẨN BỊ : Đề cương ôn tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp tình ôn tập Bài : Hoạt động thầy trò Nội dung Hoạt động : Vào n lại số kiến thức học lớp 10 - Hs dựa vào kiến thức học trả lời : Hoạt động : ôn lại kiến thức cấu tạo - Gồm phần : vỏ hạt nhân nguyên tử : *Vỏ : cấu tạo gồm electron mang điện - Thành phần cấu tạo nguyên tử : tích âm , (e) - Số lớp , phân lớp ? * Hạt nhân cấu tao gồm hạt proton - Cách viết cấu hình : nơtron - Từ cấu hình ⇒ vò trí ngược lại ? -Vỏ nguyên tử có lớp electron có phân Vân dụng : Cho nguyên tử sau : lớp Z= 7,11,15,35,18 , 24 -Cách viết cấu hình dựa vào nguyên lí vững a Viết cấu hình electron ? bền b Xác đònh tính chất : - Vân dụng : Hs lên bảng làm ví c Xác đònh vò trí BTH ? dụ ⇒ Gv chỉnh lai kết cho Hoạt động : ôn lại kiến thức cân phản ưng oxi hoá khử - Nhắc lại bước cân phản ưng oxi hoá khử phương pháp thăng electron ? - Thế chất khử , chất oxi hoá ? trình khử , trình oxi hoá ? Vận dụng :Cân phản ứng sau - Hs nhắc lại bước cân phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng electron * Loại đơn giản , loại có môi trờưng , loại có a S + HNO3 → H2SO4 + NO nhiều nguên tố thay đổi số oxi hoá Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n b KClO3 → KCl + KClO4 c Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + H2O d Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + SO2 + H2O e Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hoạt động : n lại kiến thức phân nhóm nhóm VI , VII Bài : Cho 12g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dd HCl 0,5M thu 2,24l khí ( đkc) a Xác đònh % khối lượng kim loại hỗn hợp ? b Tính thể tích HCl tham gia phản ứng ? Trêng THPT N ĐỊNH * Chất khử , chất oxi hoá … - Vận dụng : Hs lên bảng cân phản ứng mà Gv cho Bài : a Cu không tác dụng với HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0,1mol 0,1 mol n HCl = 0,1 mol => nFe = 0,1 mol => mFe = 5,6 g => mCu = 6,4g Vậy %Cu = % Fe = b.nHCl = 0,2 mol => VHCl = 0,2 / 0,5 = 0,4M Bài : Bài : Cho hỗn hợp gồm Mg Al vào dd H2SO4 thu 2,24 lit khí ( đkc) Nếu hỗn 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 1,5x hợp cho vào H2SO4 đk thường thu x Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 0,56 lit khí A (đkc) y a Tính % khối lượng kim loại y Al không tác dụng với H2SO4 đặc nhiệt độ hỗn hợp? thường b Dẫn khí A vào 28g dd NaOH 15% Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O Tính C% chất dd sau phản x x ứng ? Gọi x , y số mol al Mg Ta có hệ phương trình : 1,5x + y = 0,1 x= 0,025 => y = mAl = , mMg =  % khối lượng c tính nNaOH = lập tỉ lệ nNaOH / nSO2 =  muối tạo Bài tập nhà : Bài : đun nóng hỗn hợp gồm 1,2g Mg 2,4g S ( không khí ) Sản phẩm đem hoà tan vào 18,25g dd HCl 25% a Tính thể tích khí bay đkc ? b Dẫn khí vào 30g dd NaOH 20% Tính C% có dd sau phản ứng ? Bài : hoà tan 11g hỗn hợp gồm NaBr NaCl thành dd Cho dd tác dụng vừa đủ với 127,5g dd AgNO3 20% a Tính khối lượng kết tủa tạo thành ? b Tính C% chất có dd thu ? Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Trêng THPT N ĐỊNH Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Hoạt động 6: GV hướng dẫn hs nghiên cứu Ngµy so¹n: TiÕt thø: Bài 1: theo PPCT SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Học sinh biết khái niệm điện li , chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kỹ : - Hs biết quan sát thí nghiệm rút kinh nghiệm tính dẫn điện dung dịch chắt điện li , - Phân biệt chất điện li, chất khơng điện li, chất điện li manh , chất điện li yếu - Viết phương trình điện li chất điện li manh , chất điện li yếu Trọng tâm : - Bản chất tính dẫn điện chất điện li (Ngun nhân chế đơn giản) ? - Viết phương trình điện li số chất II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động , đàm thoại dẫn dắt III CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm hình 2.1 IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Bài : Hoạt động thâỳ trò Nội dung Ho¹t ®éng I HiƯn tỵng ®iƯn ly : - Gv l¾p hƯ thèng TN nh SGK vµ lµm TN biĨu ThÝ nghiƯm : Sgk diƠn - Hs quan s¸t, nhËn xÐt vµ rót kÕt ln KÕt qu¶ : - Dung dÞch mi, axit, baz¬ dÉn ®iƯn - C¸c chÊt r¾n khan: NaCl, NaOH vµ mét sè dd rỵu, ®êng- kh«ng dÉn ®iƯn Ho¹t ®éng 2 Nguyªn nh©n tÝnh dÉn ®iƯn cđa c¸c dung - Gv ®Ỉt vÊn ®Ị: T¹i c¸c dd mi, axit, dÞch axit, baz¬, mi níc : baz¬ dÉn ®iƯn - Hs : vËn dơng kiÕn thøc dßng ®iƯn ®· häc ë m«n vËt lý líp ®Ĩ tr¶ lêi : Do c¸c dd trªn cã c¸c tiĨu ph©n mang ®iƯn tÝch ®ỵc gäi lµ ion C¸c ion nµy c¸c ph©n tư mi, axit, baz¬ tan níc ph©n ly GV u cầu hs rút khái niệm điện li, chất HS trả lời - Qu¸ tr×nh ph©n ly c¸c chÊt níc ion lµ điện li ? sù ®iƯn ly - Nh÷ng chÊt tan níc ph©n ly thµnh c¸c ion ®ỵc gäi lµ chÊt ®iƯn ly - Sù ®iƯn ly ®ỵc biĨu diƠn b»ng ph¬ng tr×nh - Gv: BiĨu diƠn sù ph©n ly cđa mi, axit, baz¬ ®iƯn ly NaCl→ Na+ + Cltheo ph¬ng tr×nh ®iƯn ly Híng dÉn c¸ch gäi Vd: HCl → H+ + Cltªn c¸c ion Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n - Gv ®a mét sè mi, axit, baz¬ quen thc ®Ĩ Hs biĨu diƠn sù ph©n ly vµ gäi tªn c¸c cation t¹o thµnh Ho¹t ®éng GV m« t¶ thÝ nghiƯm cđa dung dÞch HCl vµ CH3COOH ë SGK vµ cho h/s nhËn xÐt vµ rót kÕt ln Ho¹t ®éng - Gv gỵi ý ®Ĩ Hs rót c¸c kh¸i niƯm chÊt ®iƯn li m¹nh , Gv nh¾c l¹i ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o cđa tinh thĨ NaCl : lµ tinh thĨ ion, c¸c ion ©m vµ d¬ng ph©n bè lu©n phiªn ®Ịu ®Ỉn t¹i c¸c nót m¹ng - Gv : Khi cho c¸c tinh thĨ NaCl vµo níc cã hiƯn tỵng g× x¶y ? - Gv kÕt ln : Díi t¸c dơng cđa c¸c ph©n tư níc ph©n cùc C¸c ion Na+ vµ Cl- t¸ch khái tinh thĨ di vµo dd.Qu¸ tr×nh ®iƯn ly cđa NaCl ®ỵc biĨu diƠn b»ng ph¬ng tr×nh : NaCl → Na+ + ClHo¹t ®éng Gv lÊy vÝ dơ CH3COOH ®Ĩ ph©n tÝch råi gióp h/s rót ®Þnh nghÜa, §ång thêi gv cung cÊp cho h/s c¸ch biĨu diƠn ph¬ng tr×nh ®iƯn li cđa chÊt ®iƯn li u Trêng THPT N ĐỊNH NaOH → Na+ + OH- II Ph©n lo¹i c¸c chÊt ®iƯn ly ThÝ nghiƯm SGK NhËn xÐt : ë cïng nång ®é th× HCl ph©n li ion nhiỊu h¬n CH3COOH ChÊt ®iƯn li m¹nh vµ chÊt ®iƯn li u a.ChÊt ®iƯn li m¹nh: HS: Lµ chÊt tan níc, c¸c ph©n tư hoµ tan Qu¸ tr×nh ®iƯn ly cđa NaCl ®ỵc biĨu diƠn b»ng ph¬ng tr×nh : NaCl → Na+ + Cl100 pt → 100ion Na+ vµ 100 ionClChÊt ®iƯn li m¹nh gåm: + c¸c axit m¹nh : HCl, HNO3, HClO4,H2SO4… + c¸c baz¬ m¹nh: NaOH , KOH, Ba(OH)2… + hÇu hÕt c¸c mi b.ChÊt ®iƯn li u HS: Lµ chÊt tan níc chØ cã mét phÇn sè ph©n tư ph©n li ion, phÇn cßn l¹i vÉn tån t¹i díi d¹ng ph©n tư dung dÞch VD: CH3COOH  CH3COO- + H+ Ho¹t ®éng ChÊt ®iƯn li u gåm: Gv yªu cÇu h/s ®Ỉc ®iĨm cđa qu¸ tr×nh thn + axit u : CH3COOH , H2S, HCN , HClO … nghÞch vµ tõ ®ã cho h/s liªn hƯ víi qu¸ tr×nh + baz¬ u: Mg(OH)2 , Bi(OH)3… ®iƯn li Cđng cè bµi: Gv sư dơng bµi tËp Sgk ®Ĩ cđng cè bµi HS: * Qóa tr×nh ph©n li cđa chÊt ®iƯn li u lµ Ho¹t ®éng : GV u cầu HS àm tập qu¸ tr×nh ®éng, tu©n theo nguyªn lÝ L¬ Sa-t¬-litrong sgk sách tập ª -Hướng dẫn hs nhà nghiên cưú số nội dung Rót kinh nghiƯm: Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Trêng THPT N ĐỊNH Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Ngày soạn : ./ / Tiªt 4: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Mục tiêu học : Về kiến thức : - Biết khái niệm axit, bazơ theo thuyết A rê ni ut bron - stet - Axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hồ muối axit Về kĩ : - phan tích số thí dụ axit, bazơ, muối cụ thể - nhận biết số chất cụ thể - Biết viết phương trình điện li muối - Dựa vào h ăng số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ OH- dd - tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện li mạnh II Chuẩn bị : Dụng cụ : ống nghiệm Hố chất : Dung dịch NaOH, muối Zn, dd HCl, NH3, quỳ tím III Tổ chức hoạt động dạy học: Kiểm tra cũ : Trong chất sau chất chất điện ly yếu, điện ly mạnh: HNO3, HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)2 Viết phương trình điện ly chúng Bài : Hoạt động thầy trò Nội dung ghi bảng Hoạt động : I Axit : - GV cho HS nhắc lại khái niệm Định nghĩa (theo A rê ni ut) axit học lớp cho ví dụ - Axit chất tan nước phân li ion H+ - GV: Các axit chất điện li VD: HCl → H+ + ClHãy viết phương trình điện li axit CH3COOH CH3COO- + H+ - GV u cầu HS lên bảng viết phương trình điện li axit Nhận xét ion axit bazơ phân li - GV kết luận : Axit chất tan nước phân li ion H+ Axit nhiều nấc - GV: Dựa vào phương trình điện li HS - Axít phân tử phân li nấc viết bảng, cho HS nhận xét số ion H+ axit nấc Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n + Trêng THPT N ĐỊNH ion H phân li từ phân tử axít VD: HCl, HNO3, CH3COOH Hoạt động thầy trò - GV nhấn mạnh : Axit mà phân tử phân li nấc ion H+ axít nấc Axit mà phân tử điện li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc - GV u cầu HS lấy ví dụ axit nấc, axít nhiều nấc Sau viết phương trình phân li theo nấc chúng Nội dung ghi bảng - Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc VD: H2SO4, H3PO4, H2S H2SO4 → H+ + HSO4HSO4H+ + SO42H3PO4  H+ + H2 PO4- GV dẫn dắt HS tương tự để H2PO4H+ + HPO42hình thành khái niệm bazơ nấc HPO42-  H+ + PO43nhiều nấc - GV axít mạnh nhiều nấc bazơ học lớp cho ví dụ Hoạt động II Bazơ - GV cho HS nhắc lại khái niệm Định nghĩa (theo Arêniut) bazơ học lớp cho ví dụ bazơ chất tan nước phân li ion OH- GV: bazơ chất điện li Hãy bazơ nhiều nấc : viết phương trình điện l i axít - bazơ phân tử phân li nấc bazơ ion OH- bazơ nấc - GV u cầu HS lên bảng viết VD: NaOH, KOH phương trình điện li bazơ Nhận NaOH  Na+ + OHxét ion axít bazơ phân li - GV kết luận: bazơ chất tan - bazơ mà phân tử phân li nhiêu nấc nước phân li ion OH- ion OH- bazơ nhiều nấc VD: Ba(OH)2, Ca(OH)2 Hoạt động 4: III Hiđroxit lưỡng tính - Giáo viên làm thí nghiệm, học sinh Định nghĩa: SGK quan sát nhận xét VD: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính: + Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm Zn(OH)2 Zn2+ + 2OHđựng Zn(OH)2 Zn(OH)2 2H+ + ZnO22+ Cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng ZN(OH)2 - Học sinh: Cả hai ống ZN(OH)2 tan Đặc tính hiđroxit lưỡng tính Vậy Zn(OH)2 vừa phản ứng với axit vừa Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: phản ứng với bazơ Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2 - Giáo viên kết luận: Zn(OH)2 hiđroxit - tan nước lưỡng tính? - Lực axit bazơ chúng yếu Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Trêng THPT N ĐỊNH -Giáo viên: Tại Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính? - Giáo viên giải thích: Theo A-re-ni-ut Zn(OH)2 vừa phân li theo kiểu axit vừa Hoạt động thầy trò phân li theo kiểu bazơ: + Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ + OH+ Phân li theo kiểu axit Zn(OH)2 2H+ + ZnO2(hay: H2ZnO2 2H+ + ZnO2-) - Giáo viên: Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 Tính axit bazơ chúng đề yếu Nội dung ghi bảng Hoạt động 5: - Giáo viên u cầu học sinh cho ví dụ muối, viết phương trình điện li chúng? Từ cho biết muối gì? IV Muối: Định nghĩa: SGK Phân loại - Muối trung hồ: phân tử khơng phân li cho ion H+ VD: NaCl, Na2SO4, Na2CO3 - Muối axit: phân tử có khả phân li ion H+ VD: NaHCO3, NaH2PO4 Sự điện ly muối nước: - Hầu hết muối tan phânli mạnh - Nếu gốc axit chứa H có tính axit gốc phân li yếu H+ - Giáo viên u cầu học sinh cho biết muối chia thành loại Cho ví dụ - Giáo viên lưu ý học sinh: muối coi khơng tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li - Giáo viên cho học sinh biết có ion tồn dung dịch NaHSO3 VD: NaHSO3  Na+ + HSO3HSO3H+ + SO32Ho¹t ®éng6: 4.Cđng cè GV: HƯ thèng bµi gi¶ng - Yªu cÇu HS th¶o ln vµ tr¶ lêi c¸c c©u hái sau: C©u1: C¸c chÊt ®iƯn li sau, chÊt nµo lµ chÊt ®iƯn li m¹nh: A NaCL, AL(NO3)3, Ca(OH)2 B NaCL, AL(NO3)3, AgCL C NaCL, AL(NO3)3, CaCO3 D Ca(OH)2, CaCO3, AgCL C©u2: Ph¶n øng nµo sau ®©y kh«ng ph¶I lµ ph¶n øng axit – baz¬? Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Trêng THPT N ĐỊNH A HCL + NaOH B H2SO4 + BaCL2 C HNO3 + Fe(OH)3 D H2SO4 + BaO C©u3: Hi®«xit nµo sau ®©y kh«ng ph¶I lµ hi®«xit lìng tÝnh? A Zn(OH)2 B AL(OH)3 C Ca(OH)2 D Ba(OH)2 Ho¹t ®éng7: Dặn dò : Về nhà làm tập 4,5,7,8 SGK Rút kinh nghiệm Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Trêng THPT N ĐỊNH Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Ngày soạn: Tiết theo ppct:5 Bài 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC.Ph CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Tích số ion nước ý nghóa đại lượng - Khái niệm pH - Biết đánh giá độ axit , độ kiềm dung dòch nồng độ H + pH - Biết màu vài chất thò thông dụng môi trường axit , bazơ Kỹ : - tÝnh pH cđa dung dÞch axit m¹nh vµ baz¬ m¹nh - x¸c ®Þnh m«I tr¬ng cđa dung dÞch II PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động theo nhóm , thuyết trình III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Giấy đo pH , ống nghiệm - Hoá chất : Dung dòch HCL , NaOH , nước cất ( chia cho nhóm học sinh ) IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Đònh nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ ? Axit , bazơ nhiều nấc , cho ví dụ ? Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH I Níc lµ chÊt ®iƯn li rÊt u: Sù ®iƯn li cđa níc: Ho¹t ®éng Níc lµ chÊt ®iƯn ly rÊt u: - Gv nªu vÊn ®Ị: Thùc nghiƯm ®· x¸c nhËn ®ỵc r»ng níc lµ chÊt ®ly rÊt u H·y biĨu diƠn qu¸ HS : H2 O H+ + OH- ( Thut A-rª-ni-ut) (1) tr×nh ®iƯn ly cđa níc theo thut A-rª-ni-ut - Ho¹t ®éng 2 TÝch sè ion cđa níc: GV cho hs biết tích số ion nước ë 250C h»ng sè K H O gäi lµ tÝch sè ion cđa nnhiệt độ xác định số kÝ hiƯu lµ K íc: H O ta cã : K H O =K[H O]=[H+].[OH-] K H O lµ mét h»ng sè ë nhiƯt ®é x¸c ®Þnh, gäi lµ tÝch sè ion cđa níc ë 250C K H O = 10-14 - Gv gỵi ý : Dùa vµo h»ng sè c©n b»ng (1) vµ HS tÝch sè ion cđa níc, h·y t×m nång ®é ion H+ vµ K H 2O = [H+].[OH-] = 10-14 OH [H+]=[OH-] =10-7M 2 2 - Gv kÕt ln: Níc lµ m«i trêng trung tÝnh Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p  HS: VËy m«i trêng trung tÝnh lµ m«i Trêng THPT N ĐỊNH Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n trêng ®ã  m«i trêng trung tÝnh lµ gì? [H+]=[OH-]= 10-7M ý nghÜa tÝch sè ion cđa níc: Ho¹t ®éng - Gv cho h/s nh¾c l¹i nguyªn lý chun dÞch a Trong m«i trêng axit c©n b»ng Tõ ®ã vËn dơng vµo qu¸ tr×nh cđa n- HS trả lời íc råi rót nhËn xÐt nång ®é cđa ion H + vµ BiÕt [H+] → [OH-] =? OH- Gv th«ng b¸o: K H O lµ mét h»ng sè ®èi víi tÊt c¶ dd c¸c chÊt V× vËy: nÕu biÕt [H + ] dd sÏ biÕt ®ỵc [OH-] dd vµ ngỵc l¹i Vd: TÝnh [H+ ] vµ [OH-] cđa dd HCl 0,001M HS: Vd: TÝnh [H+ ] vµ [OH-] cđa dd HCl 0,001M - So s¸nh thÊy m«i trêng axit: HCl → H+ + Cl[H+ ]>[OH-] hay [H+ ] > 10-7M [H+ ]=[HCl]=10-3M→ [OH-]= 10−14 = 10-11M 10− → [ H+] > [OH-] hay [ H+] > 10-7M - Gv: H·y tÝnh [H+ ] vµ [OH-] cđa dd NaOH 105 M? b Trong m«i trêng kiỊm BiÕt [OH-] → [H+] =? HS: Vd: TÝnh [H+] vµ [OH-] cđa dd NaOH 10-5M NaOH → Na+ + OH[OH-] =[NaOH]=10-5M→ [H+] = 10−14 =10-9M 10− nªn [OH-] > [H+] - Hs: TÝnh to¸n cho kÕt qu¶ [H + ]=10-9M,[OH-] =10-5 M GV: Rút kết luận mối liên hệ nồng So s¸nh+ thÊy m«i trêng baz¬ VËy: [H ] lµ ®¹i lỵng ®¸nh gi¸ ®é axit, ®é kiỊm độ H+ mơi trường dd? cđa dd: - M«i trêng axit: [H+] > 10-7M - M«i trêng baz¬: [H+] < 10-7M - M«i trêng trung tÝnh: [H+] = 10-7M 1.Cho dung dÞch HCl cã pH = Hái ph¶i thªm mét lỵng níc gÊp bao nhiªu lÇn thĨ tÝch dung dÞch ban ®Çu ®Ĩ thu ®ỵc dung dÞch HCl cã pH = Pha lo·ng 10 ml dung dÞch HCl víi níc thµnh 250 ml dung dÞch Dung dÞch thu ®ỵc cã pH=3 h·y tÝnh nång ®é cđa HCl tríc pha lo·ng vµ pH cđa dung dÞch ®ã 3.Hoµ tan m gam BaO vµo níc ®ỵc 200ml dung dÞch A cã pH = 13 TÝnh m (gam) Rót kinh nghiƯm Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 10 Trêng THPT N ĐỊNH Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Ngày soạn: 18/4/2011 Tiết theo ppct: 66 Bài 45: AXIT CACBONXILIC(tiết 2) I Mục tiêu học : Kiến thức - Học sinh hiểu: tính chất hố học: tính axit yếu ( phân li thuận nghịch dung dịch, tác dụng với bazơ oxit bazơ, muối cảu axit yếu hon, kim loại hoạt động manh) tâc dụng với ancol Phương pháp điều chế ứng dụng axit cacboxylic Kĩ - Học sinh vận dụng: viết phương trình hố học minh hoạ tính chát hố học Phân biệt axit cụ với ancol, phenol phương pháp hố hc\ọc Tính khối lượng hoăc nồng độ dd axit phản ứng Thái độ - Giúp HS có ý thức tốt học tập II Chuẩn bị : GV: Đồ dùng dạy học: - Mơ hình lắp ghép phân tử axit để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân - Dụng cụ hố chất để tiến hành phản ứng minh hoạ HS: Tham khảo SGK III Tiến trình lên lớp: Kiểm tra cũ : Bài Hoạt động thầy trò Hoạt động Giáo viên u cầu học sinh mơ tả đặc điểm cấu tạo nhóm -COOH kết hợp với tính chất hố học axit học lớp để rút tính chất hố học axit cacboxylic Nội dung III Tính chất hố học Do phân cực liên kết C → O O → H phản ứng hố học axit dễ dàng tham gia phản ứng hoạc trao đổi ngun tử H nhóm -OH nhóm COOH Hoạt động 2: Tính axit u cầu học sinh nhắc lại tính chất a) Trong dung dịch, axit cacboxylic phân axit viết phương trình với CH3COOH li thuận nghịch: CH3 - COOH /////CH3 - COO- + H+ → dung dịch axit cacboxylic làm quỳ Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 171 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Trêng THPT N ĐỊNH tím chuyển sang màu hồng b) Tác dụng với bazơ oxit bazơ cho muối nước Thí dụ: CH3COOH+NaOH → CH3COONa+ H2O 2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O c) tác dụng với muối 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 d) Tác dụng với kim loại: đứng trước hiđro dãy điện hố giải phóng hiđro tạo muối' Thí dụ: 2CH3COOH+ Mg → (CH3COO)2Mg+H2 Hoạt động 3: Phản ứng nhóm -OH (este hố) Giáo viên minh hoạ thí nghiệm phản TQ: RCOOH + R1OH  RCOỎR1 + ứng RCOOH với rượu ROH SGK JH2O nêu rõ đặc điểm Hoạt động 4: - Học sinh tự nghiên cứu phương pháp điều chế axit axetic sống, SGK víêt phương trình điều chế - Học sinh tự nghiên cứu ứng dụng axit cacboxylic SGK Hoạt động5 3.Củng cố: Làm tập 3,4 SGK 4.Dặn dò : Về nhà làm tập SGK trang 223/224 Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 172 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Trêng THPT N ĐỊNH Ngày soạn: 25/4/2011 Tiết theo ppct: 67 Lun tËp - Axit cacboxylic A.Mơc tiªu bµi häc: Cđng cè kiÕn thøc: - HiĨu thªm vỊ mèi liªn quan gi÷a cÊu tróc ph©n tư víi tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc vµ ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ cđa axit cacboxylic - BiÕt c¸c øng dơng th«ng thêng cđa axit cacboxylic RÌn lun kÜ n¨ng: - KÜ n¨ng so s¸nh vµ t×m mèi liªn hƯ gi÷a c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n ®Ĩ lËp b¶ng tỉng kÕt, tõ ®ã biÕt c¸ch nhí cã hƯ thèng - Gi¶i bµi tËp nhËn biÕt, so s¸nh, ®iỊu chÕ, bµi to¸n ho¸ häc B Chn bÞ: GV: Híng dÉn HS «n tËp tríc ë nhµ vỊ c¸c kiÕn thøc cÇn nhí vµ so¹n tríc c¸c bµi tËp ë bµi 47 ®Ĩ cã thĨ tham gia c¸c ho¹t ®éng lun tËp t¹i líp C Ph¬ng ph¸p chđ u: - Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i ®Ĩ cđng cè lÝ thut - Chia thµnh c¸c nhãm ®Ĩ gi¶i bµi tËp D Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cđa thÇy Ho¹t ®éng cđa trß Ho¹t ®éng 1: I Cđng cè lÝ thut GV híng dÉn HS th¶o ln vỊ mèi TÝnh chÊt ho¸ häc: quan hƯ gi÷a c¸c chÊt vµ axit - Sù ®iƯn li: RCOOH  ROO- + H+ cacboxylic theo s¬ ®å ë ®Çu bµi - T¸c dơng víi kiỊm : lun tËp SGK RCOOH + OH-  RCOO- + HOH - T¸c dơng víi kim lo¹i : 2RCOOH + Mg  (RCOO)2Mg + H2 - Ph¶n øng este ho¸ : GV cho HS viÕt c¸c ph¬ng tr×nh RCOOH + R,OH  RCOOR, + ph¶n øng vµ c¸c ph¬ng tr×nh ®iỊu H2O chÕ - T¸ch níc thµnh anhi®rit axit: 2RCOOH  (RCO)2O + H2O §iỊu chÕ: KCN H O ,t → R-C ≡ N  R-X   → RHo¹t ®éng 2: RÌn lun n¨ng lùc tõ COOH O cÊu t¹o suy tÝnh chÊt GV dÉn d¾t R-OH → R-COOH O HS sưa bµi tËp 1, R-CH=O → R-COOH Ho¹t ®éng 3: HS lun tËp vỊ n¨ng R - R,  R -COOH + 2 Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 173 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n lùc tõ cÊu t¹o suy tÝnh chÊt vËt lÝ GV dÉn d¾t HS sưa bµi tËp Ho¹t ®éng 4: HS lun tËp ®Ĩ h×nh thµnh kÜ n¨ng tõ tÝnh chÊt ho¸ häc suy ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ GV dÉn d¾t HS sưa bµi tËp 4, SGK Ho¹t ®éng 5: HS lun tËp ®Ĩ h×nh thµnh kÜ n¨ng vËn dơng tÝnh chÊt ho¸ häc, suy c¸ch nhËn biÕt GV dÉn d¾t HS sưa bµi tËp Ho¹t ®éng 6: HS lun tËp vỊ n¨ng lùc vËn dơng tÝnh chÊt ho¸ häc, ®Ĩ gi¶i bµi to¸n ho¸ häc GV dÉn d¾t HS sưa bµi tËp 7, 8, Ho¹t ®éng 7: HS trë l¹i s¬ ®å ®Çu bµi 62 ®Ĩ cđng cè theo c©u hái: t×m c¸c thÝ dơ ®Ĩ minh ho¹ sù biÕn ®ỉi tõ chÊt nµy qua chÊt kh¸c theo mòi tªn ghi s¬ ®å Bµi tËp vỊ nhµ: Lµm c¸c bµi SBT Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Trêng THPT N ĐỊNH II Bµi tËp Bµi 1, : HS lµm c¸c bµi tËp nµy Bµi 2: HS lµm bµi tËp Bµi 4, : HS lµm c¸c bµi tËp nµy Bµi : HS lµm bµi tËp Bµi 7, 8, 9: HS lµm c¸c bµi tËp nµy 174 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Trêng THPT N ĐỊNH Ngày soạn: 28/4/2011 Tiết theo ppct: 68 ¤n tËp ci n¨m A.Mơc tiªu bµi häc: Cđng cè kiÕn thøc: HƯ thèng h¸o nh÷ng kiÕn thøc c¬ b¶n vỊ hi®rocacbon no, hi®rocacbon kh«ng no, hi®rocacbon th¬m, dÉn xt halogen, ancol, phenol, an®ehit - BiÕt c¸c lo¹i c«ng thøc, gi¶i thÝch tÝnh chÊt vËt lý RÌn lun kÜ n¨ng: - ThiÕt lËp mèi quan hƯ gi÷a hi®rocacbon no, hi®rocacbon cha no, hỵp chÊt cã nhãm chøc - RÌn lun kü n¨ng gi¶I bµi tËp B Chn bÞ: GV: PhiÕu häc tËp HS: «n tËp C Ph¬ng ph¸p chđ u: - Ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i ®Ĩ cđng cè lÝ thut - Chia thµnh c¸c nhãm ®Ĩ gi¶i bµi tËp D Tỉ chøc c¸c ho¹t ®éng d¹y häc: Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung Ho¹t ®éng 1: phiÕu häc tËp sè PhiÕu häc tËp 1 ThÕ nµo lµ ®ång ®¼ng? §ång ®¼ng lµ nh÷ng hỵp chÊt cã ®ång ph©n? c«ng thøc cÊu t¹o? CTCT t¬ng tù nhng h¬n kÐm Chän kh¸i niƯn ®óng vỊ hay nhiỊu nhãm CH2 hi®rocacbon no.Hhi®rocacbon no lµ: §ång ph©n lµ nh÷ng hỵp ch¸t cã A hi®rocacbon no chØ tham gia cïng CTPT nhng kh¸c vỊ ph¶n øng thÕ kh«ng tham gia CTCT ph¶n øng céng B hi®rocacbon no chØ tham gia ph¶n øng céng kh«ng tham gia §¸p ¸n C ph¶n øng thÕ C hi®rocacbon no chØ cã c¸c liªn kÕt ®¬n ph©n tư D hi®rocacbon no võa cã c¸ liªn kÕt ®¬n võa cã c¸c liªn kÕt ®«I ph©n tư PhiÕu häc tËp Häc sinh th¶o ln tr¶ lêi c©u hái §¸p ¸n B Ho¹t ®éng 2: PhiÕu häc tËp sè Híng dÉn: anken cã thĨ t¸c dơng Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 175 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Cã bao nhiªu ®ång ph©n cđa ankin C5H8 t¹o kÕt tđa vµ dd AgNO3 NH3? A B C D Ph¸t biĨu quy t¾c Mac-cop-nhicop vµ quy t¾c thÕ vµo nh©n th¬m HS: VËn dơng kiÕn thøc ®Ĩ tr¶ lêi c©u hái? Ho¹t ®éng 3: phiÕu häc tËp sè - NhiƯt ®é s«i cđa c¸c chÊt ®ỵc s¾p xÕp theo thø tù t¨ng dÇn nh sau: A C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH, CH3CHO C CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH D CH3CHO, CH3COOH, C2H5OH Ho¹t ®éng 4: phiÕu häc tËp sè Cho m gam an deehit axetic t¸c dơng víi dung dÞch AgNO3 NH3 Sau ph¶n øng thÊy tho¸t 1,08 gam Ag tÝnh gi¸ trÞ cđa m> Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p Trêng THPT N ĐỊNH víi AgNO3 NH3 lµ: CH=C-CH2-CH2-CH3 CH=C-CH(CH3)2 PhiÕu häc tËp sè 32: ®¸p ¸n: C PhiÕu häc tËp sè 4: Híng dÉn : Theo bµi ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng CH3CHO + 2AgNO3 + NH3 + H2O  CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 Ta cã : khèi lỵng CH3CHO lµ 0,22 gam 176 Trêng THPT N ĐỊNH Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Ngày soạn: 30/4/2011 Tiết theo ppct: 69 ®Ị kiĨm tra häc kú ii A Mơc tiªu bµi kiĨm tra - kiểm tra đánh giá khẳ tiếp thu kiên thức học sinh - cã ®¸nh gÝ chÝnh x¸c vỊ ¨ng lùc cđa häc sinh B chn bÞ Gi¸o viªn: ®Ị kiĨm tra Häc sinh: «n tËp theo ®Ị c¬ng C.ma trËn ®Ị kiĨm tra Néi dung kiÕn thøc Ankan, anken, ankin Benzen Ancol Tỉng c©u Tỉng ®iĨm NhËn biÕt 1c©u c©u ®iĨm CÊp ®é t Th«ng hiĨu VËn dơng c©u c©u ®iĨm Céng VËn dơng møc ®é cao c©u c©u c©u ®iĨm c©u c©u 10 ®iĨm ®Ị thi häc k× II khèi 11 n¨m häc 2008-2009 Thêi gian : 45 C©u1: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc thùc hiƯn d·y phÈn øng sau: a) CH4 C2H2  C2H4  C2H6  C2H5Cl  C2H5OH b) Benzen  brombenzen  natri phenolat  phenol C©u2: ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o vµ ®äc tªn c¸c ®ång ph©n anken cã CTPT lµ C5H10? C©u3: ( phÇn dµnh cho häc sinh c¬ b¶n) §èt ch¸y hoµn toµn 2,3 g ancol no ®¬n chøc, m¹ch hë, dÉn toµn bé s¶n phÈn qua b×nh ®ùng níc v«i d thÊy cã 10 gam kÕt tđa t¹o thµnh X¸c ®Þnh CTPT cđa ancol ®ã? C©u4: ( phÇn dµnh cho häc sinh B1) §èt ch¸y hoµn toµn hçn hỵp ancol no ®¬n chøc m¹ch hë A,B lµ ®ång ®¼ng kÕ tiÕp cđa DÉn toµn bé s¶n phÈm qua b×nh ®ùng axit H2SO4, b×nh ®ùng níc v«i d ThÊy b×nh t¨ng 9,9 gam,b×nh cã 40 gam kÕt tđa t¹o thµnh X¸c ®Þnh CTPT vµ sè mol cđa hai ancol? ®¸p ¸n ®Ị kiĨm tra häc k× ii khèi 11 n¨m häc 2010-2011 C©u1:(3®iĨm) 1500 C Pd/PbCO Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 177 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n a) 2CH4 C2H2 + 2H2 C2H2 + H2 C2H4 + H2 C2H6 C2H6 + Cl2 C2H5Cl + NaOH C2H5OH + NaCl 300 C C6H6 + Br2 200atm C6H5Br + HBr Trêng THPT N ĐỊNH C2H4 C2H5Cl + HCl b) C6H5Br + NaOH C6H5ONa + HBr C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3 C©u2:(3®iĨm) CH2 = CH – CH2 – CH2- CH3 (penten) CH2 = C – CH2 – CH3 (2-metylbut-1-en) CH3 CH2 = C H– CH – CH3 (3-metylbut-1-en) CH3 CH3 - CH = CH – CH2 – CH3 (pent-2-en) CH3 - C = CH – CH3 (2-metylbut-2-en) CH3 C©u3:(4®iĨm) Gäi c«ng thøc ph©n tư cđa ancol lµ CnH2n+2O (n>1) Theo bµi ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng CnH2n+2O + 3n/2 O2 nCO2 + (n+1)H2O (1) Khi cho s¶n phÈm qua dung dÞch níc v«i ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ta cã sè mol CO2 = sè mol CaCO3 = 0,1 mol Theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng ta cã sè mol ancol lµ 0,1/n Theo bµi ta cã khèi lỵng ancol lµ: 2,3 = (14n+18).0,1/n n = VËy CTPT cđa ancol ®ã lµ: C2H5OH C©u4:(4®iĨm) Gäi CTPT cđa ancol lÇn lỵt lµ CnH2n+2O vµ CmH2m+2O (m=n+1) Gäi c«ng thøc trung b×nh cđa ancol lµ: CnH2n+2O (n[...]... 2 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n khơng có cực Hoạt động 2: - Giáo viên cho học sinh quan sát ống nghiệm đựng khí N - Học sinh nhận xét về màu sắc, mùi vị, có duy trì sự sống khơng và có độc khơng? - Giáo viên bổ sung thêm tính tan, nhiệt hố rắn, lỏng, khả năng duy trì sự cháy Hoạt động 3 - Giáo viên nêu vấn đề: + Ni tơ là phi kim khá hoạt động, độ âm điệm là 3 nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hố học, hãy giải... viên bổ sung: Kb của NH3 ở 250C là 1,8.10-5 nên là một bazơ yếu - Giáo viên: Khi cho dung dịch FeCl 3 vào dung dịch NH3 sẽ xảy ra phản ứng nào giữa các ion trong 2 dung dịch này? - Học sinh: Xảy ra phản ứng Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 - Giáo viên hướng dẫn học sinh thiết lập nên phương trình hố học - Tương tự học sinh hình thành phương trình hố học ở VD 2 Trêng THPT N ĐỊNH 2 NH +4 + OH- là một bazơ NH3 + H2O... nên kết hợp với nhau thành NH4Cl - Giáo viên u cầu học sinh lấy thêm ví b) Muối amoni chứa gốc của axit có tính 0 0 0 Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 32 Trêng THPT N ĐỊNH 2 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n dụ khác oxi hố (HNO3, HNO2) t - Giáo viên u cầu học sinh nhắc lại NH4NO3 → N2O + 2H2O phương trình điều chế N2 trong PTN t NH4NO2 → N2 + 2H2O t - Học sinh: NH4NO2 → N2 + 2H2O - Giáo viên cung cấp thêm phản ứng: t... SGK Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 33 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Trêng THPT N ĐỊNH 2 28 Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 34 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Trêng THPT N ĐỊNH 2 Ngày soạn : / / Ngµy gi¶ng:……………… Tiết 14,15: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu bài học : 1 Về kiến thức : - Hiểu : tính chất hố học của axit nitric, so sánh tính chất hóa học với các axít khác - Biết : tính chất vật lý, cơng thức cấu tạo của HNO3 , ứng dụng của... tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào Hoạt động 3: III Cơng thức cấu tạo - CTPT: HNO3 Trong phân tử N có số oxi hố +5 HS :- viết cơng thức cấu tạo Axit HNO3 , xác định số oxi hố của nitơ GV : §a mơ hình phân tử Axit HNO 3 và nhận xét cơng thức của học sinh viết Hoạt động 4 : - GV : đặt vấn đề từ cấu tạo phân tử Axít HNO3 dự đốn tính chất hóa học cơ bản của nó - HS : Nêu tính axít và tính o xy hóa của... đặc III Phương pháp : IV Tổ chức hoạt động dạy học: Giáo viên chia học sinh trong lớp thành 4 nhóm thực hành để tiến hành thí nghiệm 1 ỉn ®Þnh tỉ chøc líp 2 KiĨm tra dơng cơ, ho¸ chÊt c¸c nhãm 3 Bµi míi Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 19 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Trêng THPT N ĐỊNH 2 Néi dung Ho¹t ®éng1: GV: Yªu cÇu ®¹i diƯn mét nhãm cho biÕt dơng cơ, ho¸ chÊt cđa thÝ nghiƯm nµy? HS: Tr¶ lêi...  n NH3 = 2n (NH4)2SO4 = 0,3 mol V NH3 = 0,3 22,4 = 6,72 lit ( ®ktc) 3 Bµi míi ( tiÕp theo) Hoạt động 1: Giáo viên cho học sinh nghiên cứu SGK và trình bày ứng dụng Hoạt động 2: Học sinh nghiên cứu SGK cho biết NH3 được điều chế trong PTN như thế nào? Viết phương trình hố học? - Giáo viên u cầu học sinh sử dụng ngun lí Lơ Sa-tơ-li-e để làm cho cân bằng dịch chuyển về phía tạo NH3 Trêng THPT N ĐỊNH... Gi¸o viªn Ph¹m V¨n Gi¸p 24 Trêng THPT N ĐỊNH 2 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n Chương II :NI TƠ - PHỐT PHO Ngày soạn : ./ / Ngµy gi¶ng: TiÕt11: NI TƠ I Mục tiêu bài học : 1 Về kiến thức : - Biết được vị trí của nitơ trong bảng tuần hồn, cấu tạo electron - Hiểu được tính chất vật lí, hố học của nitơ - Hiểu được ứng dụng của nitơ, phương pháp điều chế nitơ trong cơng nghiệp và trong phòng thí nghiệm 2 Về kĩ năng :... ¸n 11 c¬ b¶n Trêng THPT N ĐỊNH 2 học sinh rút ra bản chất của phản ứng đó + Cu(OH)2↓ Häc sinh viÕt PTHH Do: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ KL: Hoạt động 2: 2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: - Giáo viên u cầu học sinh viết a Tạo thành nước: phương trình phân tử, phương trình ion VD: dd NaOH phản ứng với dd HCl rút gọn của phản ứng giữa hai dung dịch PTPT: NaOH + HCl → NaCl + H2O NaOH và HCl và rút ra bản. .. HNO3 là chất lỏng khơng màu, bốc khói trong khơng khí ẩm - Axit HNO3 dễ bị nhiệt hoặc ánh sáng 35 Gi¸o ¸n 11 c¬ b¶n nitric Trêng THPT N ĐỊNH 2 phân huỷ - Axit HNO3 tan vơ hạn trong nước - Giáo viên xác nhận nhận xét của học sinh và bổ sung: + axit nitric khơng bền ngay ở nhiệt độ thường, dưới tác dụng của ánh sáng nó cũng bị phân huỷ dần Khí có màu nâu đỏ là khí NO2 Phản ứng phân huỷ: 4HNO3 → 4NO2 + ... li yếu H+ - Giáo viên u cầu học sinh cho biết muối chia thành loại Cho ví dụ - Giáo viên lưu ý học sinh: muối coi khơng tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li - Giáo viên cho học sinh biết... dung dịch này? - Học sinh: Xảy phản ứng Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 - Giáo viên hướng dẫn học sinh thiết lập nên phương trình hố học - Tương tự học sinh hình thành phương trình hố học VD Trêng THPT... Hoạt động 1: Giáo viên cho học sinh nghiên cứu SGK trình bày ứng dụng Hoạt động 2: Học sinh nghiên cứu SGK cho biết NH3 điều chế PTN nào? Viết phương trình hố học? - Giáo viên u cầu học sinh sử

Ngày đăng: 04/04/2016, 22:15

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan