bài giảng hóa đại cương phần điện hóa học

Cặp oxy hóakhử ε (V ) Phản ứng o Li+/Li Li+ + e  Li -3,01 K+/K K+ + e  K -2,92 Ba2+/Ba Ba2+ + 2e  Ba -2,90 Ca2+/Ca Ca2+ + 2e  Ca -2,87 Na+/Na Na+ + e  Mg2+/Mg Mg2+ + 2e  Na Mg -2,71 -2,36 Cặp oxy hóakhử Al3+/Al ZnO22-/Zn SO42-/SO322H2O/H2 ε (V ) Phản ứng Al3+ + 3e  o Al ZnO22- + 2H2O + 2e  Zn + 4OHSO42- + H2O + 2e  2H2O + 2e  SO32- + 2OH- H2 + 2OH- -1,85 -1,66 -0,93 -0,83 Zn2+/Zn Zn2+ + 2e  Zn -0,76 Cr3+/Cr Cr3+ + 3e  Cr -0,74 2SO32-/S2O32- 2SO32- + 3H2O + 4e  S2O32- + 6OH- -0,58 Cặp oxy hóa- khử S/S2- S + 2e  Fe2+/Fe Fe2+ + 2e  Cr3+/Cr2+ Cr3+ + e  Co2+/Co Ni2+/Ni ε (V ) Phản ứng o S2- -0,51 Fe -0,44 Cr2+ -0,41 Co2+ + 2e  Co -0,28 Ni2+ + 2e  Ni -0,25 Cặp oxy hóa- khử Sn2+/Sn Pb2+/Pb ε (V ) Phản ứng Sn2+ + 2e  o Sn Pb2+ + 2e  Pb -0,14 -0,13 Fe3+/Fe Fe3+ + 3e  Fe -0,04 2H+/H2 2H+ + 2e  H2 0,00 NO3-/NO2Cu2+/Cu+ NO3- + H2O + 2e  Cu2+ + e  NO2 + 2OH- Cu+ +0,01 +0,15 Cặp oxy hóa- khử Sn4+/Sn2+ Sn4+ + 2e  Cu2+/Cu Cu2+ + 2e  Fe(CN)63-/Fe(CN)6 ε (V ) Phản ứng o Sn2+ +0,15 Cu +0,34 Fe(CN)63- + e  Fe(CN)64- +0,36 4- O2/OHCu+/Cu O2 + 2H2O + 4e  Cu+ + e  Cu 4OH- +0,40 +0,52 Cặp oxy hóa- khử I2/2IMnO4-/ MnO42MnO4-/ MnO2 O2/2O- ε (V ) Phản ứng I2 + 2e  MnO4- + e  MnO4- + 2H2O + 3e  o 2I- +0,54 MnO42- +0,54 MnO2 + 4OH- +0,59 O2 + 2H+ + 2e  Fe3+/Fe2+ Fe3+ + e  NO3-/NO2 NO3- + 2H+ + e  H2O2 +0,68 Fe2+ +0,77 NO2 + H2O +0,78 Cặp oxy hóa- khử Ag+/Ag 2Hg2+/Hg22+ NO3-/NO HNO2/NO Br2/2Br2NO3-/N2O ε (V ) Phản ứng Ag+ + e  o Ag 2Hg2+ + 2e  Hg22+ NO3- + 4H+ + 3e  HNO2 + H+ + e  NO + 2H2O NO + H2O +0,80 +0,92 +0,96 +1,00 Br2 + 2e  2Br- +1,07 2NO3- + 4H+ + 8e  N2O + 2H2O +1,12 Cặp oxy hóa- khử IO3-/I2 O2/2O2MnO2/ Mn2+ O3/O2 2NO3-/N2 Cr2O72-/Cr3+ ε (V ) Phản ứng IO3- + 6H+ + 5e  1 2 O2 + 4H+ + 4e  MnO2 + 4H+ + 2e  o I2 + 3H2O +1,19 2H2O +1,23 Mn2+ + 2H2O O3 + H2O + 2e  O2 + 2OH2NO3- + 6H+ + 10e  Cr2O72- + 14H+ + 6e  +1,23 +1,24 N2 + 3H2O +1,24 Cr3+ + 7H2O +1,33 Cặp oxy hóa- khử ε (V ) Phản ứng Cl2/2Cl- Cl2 + 2e  Au3+/Au Au3+ + 3e  o 2Cl- +1,36 Au +1,42 PbO2/Pb2+ PbO2 + 4H+ + 2e  Pb2+ + 2H2O +1,46 MnO4-/ Mn2+ MnO4- + 8H+ + 5e  Mn2+ + 4H2O +1,51 MnO4-/ MnO2 MnO4- + 4H+ + 3e  MnO2 + 2H2O +1,70 Cặp oxy hóa- khử Au+/Au H2O2/2H2O Co3+/Co2+ Phản ứng ε (V ) Au+ + e  Au +1,70 H2O2 + 2H+ + 2e  2H2O +1,78 o Co3+ + e  Co2+ F2/2F- F2 + 2e  2F- F2/2F- F2 + 2H+ + 2e  2HF +1,81 +2,86 +3,06 Cl2 1atm Pt ClCl- Pt H+ C6H4O2 C6H4(OH)2 Xác định thế oxy hóa- khử tiêu chuẩn của cặp Zn2+/Zn Xác định thế oxy hóa- khử tiêu chuẩn của cặp Cu2+/Cu Cu Cu Đo pH bằng cặp điện cực thủy tinh calomel Nguồn điện một chiều – Pin khô Lơclanse Graphit C (+) NH4Cl + ZnCl2 Zn (-) Nguồn điện một chiều – Acquy chì Bảng thế điện cực tiêu chuẩn ở 2500C Bán phản ứng khử Khử hóa yếu Oxi hóa mạnh Khử hóa mạnh Oxi hóa yếu [...]... C6H4O2 C6H4(OH)2 Xác định thế oxy hóa- khử tiêu chuẩn của cặp Zn2+/Zn Xác định thế oxy hóa- khử tiêu chuẩn của cặp Cu2+/Cu Cu Cu Đo pH bằng cặp điện cực thủy tinh calomel Nguồn điện một chiều – Pin khô Lơclanse Graphit C (+) NH4Cl + ZnCl2 Zn (-) Nguồn điện một chiều – Acquy chì Bảng thế điện cực tiêu chuẩn ở 2500C Bán phản ứng khử Khử hóa yếu Oxi hóa mạnh Khử hóa mạnh Oxi hóa yếu ... Graphit C (+) NH4Cl + ZnCl2 Zn (-) Nguồn điện chiều – Acquy chì Bảng điện cực tiêu chuẩn 2500C Bán phản ứng khử Khử hóa yếu Oxi hóa mạnh Khử hóa mạnh Oxi hóa yếu ... H+ C6H4O2 C6H4(OH)2 Xác định oxy hóa- khử tiêu chuẩn cặp Zn2+/Zn Xác định oxy hóa- khử tiêu chuẩn cặp Cu2+/Cu Cu Cu Đo pH cặp điện cực thủy tinh calomel Nguồn điện chiều – Pin khô Lơclanse Graphit... Cặp oxy hóa- khử S/S2- S + 2e  Fe2+/Fe Fe2+ + 2e  Cr3+/Cr2+ Cr3+ + e  Co2+/Co Ni2+/Ni ε (V ) Phản ứng o S2- -0,51 Fe -0,44 Cr2+ -0,41 Co2+ + 2e  Co -0,28 Ni2+ + 2e  Ni -0,25 Cặp oxy hóa- khử