Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 48 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Cấu trúc
PowerPoint Presentation
Tính thuận từ cuả O2
Slide 3
Slide 4
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ THEO PHƯƠNG PHÁP MO
Bài toán H+
Slide 7
Slide 8
Slide 9
Giản đồ năng lượng tạo thành các MO từ các AO (S) trong ion H2+
Quan niệm của phương pháp MO
Các luận điểm cơ sở của phương pháp MO
Điều kiện các AO tham gia tổ hợp tuyến tính
Sự che phủ các AO dọc theo trục liên nhân → MO MO nhận trục liên nhân làm trục đối xứng
Sự tạo thành các MO từ sự tổ hợp tuyến tính các AO của phân tử bậc hai
Sự tạo thành các MOσ từ AO s
Sự tạo thành các MOσ,MO từ các AOp
Mỗi MO chỉ chứa tối đa 2 e có spin đối song.
Slide 19
Slide 20
Các đặc trưng liên kết
Slide 22
Slide 23
Các phân tử bậc hai thuộc chu kỳ 1
các phân tử bậc hai thuộc chu kỳ 1
Slide 26
Slide 27
Áp dụng phương pháp MO cho các phân tử bậc hai chu kỳ hai
Các phân tử bậc hai thuộc chu kỳ 2 (trục x là trục liên nhân )
Các phân tử bậc hai đầu chu kỳ 2
Slide 31
Slide 32
Slide 33
Slide 34
Các ptử hai ngtử cùng loại của những ngtố cuối ckỳ II
Slide 36
Xét phân tử CO C có 6 electrons O có 8 electrons
Slide 38
Các ptử hai ngtử khác loại của những ngtố chu kỳ II
HF
Slide 41
Slide 42
Slide 43
LIÊN KẾT KIM LỌAI
Slide 45
Slide 46
Slide 47
Slide 48
Nội dung
Phương pháp orbital phân tử (MO) Phương pháp orbital phân tử (MO) Tính thu n t cu Oậ ừ ả Tính thu n t cu Oậ ừ ả 2 2 [...]... niệm của phương pháp MO • Phân tử là một ngun tử phức tạp đa nhân • Mơ tả sự chuyển động của từng electron riêng biệt bằng hàm orbital phân tử (MO) Các luận điểm cơ sở của phương pháp MO Phân tử - tổ hợp thống nhất gồm các hạt nhân và các electron của các ngun tử tương tác Trạng thái của e được mơ tả bằng các MO Mỗi MO được xác định gần đúng bằng phương pháp tổ hợp tuyến tính các orbital ngun tử ψMO... MO coi sự hình thành liên kết hóa học là sự chuyển điện tử (hóa trị) từ các AO cuả các ngun tử tương tác về các orbital phân tử thuộc chung tồn bộ phân tử Việc mơ tả cấu trúc phân tử gồm các bước Bước 1: Xét sự tạo thành MO từ các AO Bước 2: Sắp xếp các MO theo thứ tự năng lượng tăng dần Bước 3: Xếp các electron vào các MO Bước 4: Xét các đặc trưng liên kết Các phân tử bậc hai thuộc chu kỳ 1 1S... các phân tử bậc hai thuộc chu kỳ 1 AO H MO H2 AO H 1s 1s Năng lượng H2 : [(σ1s)2] Bậc liên kết = 1 Nghịch từ AO He MO He2 1s AO He 1s Năng lượng Bậc liên kết = 0 Khơng tồn tại AO He MO He2+ AO He+ 1s 1s Năng lượng He2+:[(σ1s)2(σ1s*)1] Bậc liên kết = ½ Thuận từ Áp dụng phương pháp MO cho các phân tử bậc hai chu kỳ hai • Các phân tử hai ngun tử của các ngun tố cuối chu kỳ II • Các phân tử hai ngun tử. .. tắc Hund Trạng thái cuả các e trên các MO được đặc trưng bằng các số lượng tử phân tử |λ | và λ tương ứng giống như số lương tử và m trong ngun tử Trong ngun tử Trong phân tử = 0, 1, 2, 3… |λ| = 0, 1, 2, … AO: s, p, d, f MO: σ, π, δ, h M z = m 2π h Mz = λ 2π m = 0, ±1, ±2, ± λ= 0, ±1, ±2, ± Trong ngun tử Trong phân tử thẳng A2 (trục z là trục liên nhân) = 0 m = 0 → s2 |λ|=0 → λ=0 → σ s2... loại của những ngun tố đầu chu kỳ II • Các phân tử hai ngun tử khác loại của những ngun tố chu kỳ II Các phân tử bậc hai thuộc chu kỳ 2 (trục x là trục liên nhân ) 1S ± 1S → σ1s , σ1s* 2S ± 2S → σ2s , σ2s* 2px ± 2px → σ2px , σ2px* 2py ± 2py → π 2py , π 2py* 2pz ± 2pz → π 2pz , π 2pz* E : σ1s< σ1s* . Phương pháp orbital phân tử (MO) Phương pháp orbital phân tử (MO) Tính thu n t cu Oậ ừ ả Tính thu n t cu Oậ ừ ả 2 2