bài giảng hóa học đại cương 2

**CHƯƠNG 7: CÂN BẰNG HÓA HỌC** **7.1 Khái niệm** * **7.1.1 Phản ứng thuận nghịch:** Phản ứng có thể xảy ra theo cả hai chiều ngược nhau. * **7.1.2 Độ chuyển hóa:** Đại lượng đánh giá mức độ phản ứng diễn ra, bằng số mol phản ứng chia cho số mol ban đầu. **7.2 Cân hóa học** * **7.2.1 Hằng số cân:** Đại lượng không đổi biểu diễn trạng thái cân của phản ứng, được xác định theo nồng độ hoặc áp suất riêng của các chất. * **7.2.2 Biểu diễn số cân:** Có hai cách biểu diễn: theo nồng độ hoặc theo áp suất riêng. **7.3 Sự dịch chuyển cân** * Phản ứng thuận nghịch luôn đạt trạng thái cân, nhưng có thể dịch chuyển cân khi thay đổi các điều kiện phản ứng. * Các yếu tố ảnh hưởng đến sự dịch chuyển cân: * **Nhiệt độ:** Phản ứng tỏa nhiệt dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ. * **Nồng độ:** Tăng nồng độ chất phản ứng sẽ dịch chuyển cân theo chiều thuận, ngược lại. * **Áp suất:** Tăng áp suất chung hệ phản ứng dịch chuyển theo chiều giảm số phân tử khí. **7.4 Cân pha** * **7.4.1 Quy tắc pha:** Giúp xác định số bậc tự do của hệ theo công thức C = k - f + n, trong đó: * C là số bậc tự do * k là số cấu tử (chất) trong hệ * f là số pha của hệ * n là số yếu tố bên ngoài tác động (thường là nhiệt độ và áp suất) * **7.4.2 Giản đồ trạng thái:** Biểu đồ biểu diễn sự phụ thuộc giữa trạng thái và số pha vào nhiệt độ và áp suất.

Ngày tải lên: 05/12/2015, 21:16

... phản ứng hóa học, nhiệt độ tăng lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên từ đến lần” Biểu thức: kT+10 / kT =γ với γ từ ÷ Ví dụ: H2O2 + 2I- + 2H+ → I2 + 2H2O ToC 10 20 40 60 k 2, 08 4,38 16 ,2 30,95 Giải ... Henry (M/mmHg) Khí kH (M/ mmHg) -7 N2 8, 42 × 10 O2 1,66 × 10-6 CO2 4,48 × 10-5 Ví dụ minh họa: Các đồ uống có ga 10 13 c .2 Phản ứng bậc hai c .2. 1 Xét dạng phản ứng: 2A → sản phẩm dC / dt = - k.C → ... hoạt hóa phản ứng, từ làm tăng tốc ñộ phản ứng Chương 15 24 Hình minh họa Chương 15 25 15.6 Cơ chế phản ứng Khái niệm: chế phản ứng giai ñoạn diễn phản ứng hóa học Ví dụ Phản ứng tổng: 2A + B

Ngày tải lên: 21/03/2021, 18:31

... PbCl2(r) -358,64 136 ,20 CH3OH -23 8,68 126 ,65 H2O2(k) -186,85 105,75 PbO(r) -21 9,03 67, 72 C2H2(k) 22 6,51 20 0,64 H2O2(l) -135,01 22 6,56 Pb3O4(r) -734,01 21 1,09 C2H4(k) 52, 25 21 9 ,24 Hg(l) 76,08 PbO2(r) ... 2e Ba -2, 9 2Br- 1,09 Ca2+ + 2e Ca -2, 87 Cl2 + 2e 2Cl- 1,36 Cr3+ + 3e Cr -0,74 Cu2+ +2e Cu 0,34 F2 + 2e 2F- 2, 87 Fe2+ 0,77 Fe3++ 3e Fe -0,04 Fe2+ + 2e Fe -0,44 2H+ + 2e H2 AgCl + 1e Br2 + 2e Fe3+ ... - 525 ,84 20 4, 82 CdSO4(r) - 925 ,45 122 ,89 MgBr2(r) -517,07 125 ,4 AlI3(r) -309,74 20 0,64 CdCO3(r) -745,97 100, 32 MgO(r) -600,67 26 , 92 Al2O3(r) -1673,67 51 Cl2(k) 22 2,79 Mg(OH )2( r) - 923 ,78 63, 12 Al(OH)3(r)

Ngày tải lên: 24/08/2017, 14:06

... = a Y2s + b Y2px + c Y2py + d Y2pz • Các dạng lai hóa thƣờng gặp: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2 Các dạng tạp chủng hay gặp Các dạng tạp chủng thơng thƣờng Lai hóa sp3 C2H6 NH3 CH3OH Phân tử C2H4 C ... HĨA ĐẠI CƯƠNG – PHẦN CẤU TẠO Chƣơng MƠ HÌNH LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ THEO CƠ HỌC LƢỢNG TỬ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ ĐỊNH CHỖ THUYẾT VB (VALENCE BOND) Lê Thị Sở Nhƣ Đại học Khoa Học Tự Nhiên HCM 20 10 ... NH3 CH3OH Phân tử C2H4 C lai hóa sp2 Sự xen phủ để tạo liên kết  Orbital tạo liên kết p: khơng lai hóa Phân tử C2H2 C lai hóa sp Xen phủ s Xen phủ s p Dự đốn lai hóa ngun tử trung tâm Dựa vào

Ngày tải lên: 14/02/2019, 21:06

... p-d; liên kết d-d C2H2 HCHO V = 45,5 lít T = 22 ,0oC hay 29 5,2K n = số mol N2 cần tìm = PV/RT n= (1, 09atm)(45,5lit) (0, 0 820 57lit.atm / K.mol) (29 5, 2K) = 2, 05 mol N2 Từ số mol N2 tính, ta tính lượng ... Tính thuận từ nghịch từ phân tử O2 N2: 10 .2 - Thuyết liên kết hóa trị 10 .2. 1 Cơ sở lí thuyết: xét phân tử H2 Quan điểm phương pháp liên kết hóa trị VB • Các obitan hóa trị xen phủ ñể tạo thành liên ... gian bị ảnh hưởng hai hạt nhân Ví dụ: - H2 H H (s) (s) H2 liên kết s - s - HCl H (s) Cl (p) HCl liên kết s - p + Cl2 Cl Cl Cl2 (p) (p) liên kết p - p 10 .2. 2 Các loại liên kết - Liên kết σ: liên

Ngày tải lên: 21/03/2021, 18:26

... arrangement 1s 2s 2p (14)s- and p-orbitals 1s 2s 2p (15)s- and p-orbitals 1s 2s 2p (16)s- and p-orbitals Na: 1s22s22p63s1 or [Ne]3s1 Mg: 1s22s22p63s2 or [Ne]3s2 P: [Ne]3s23p3 (17)Là ... = ml = ml = -1 (11)s- and p-orbitals 1s 2s 2p n = l = ml = n = l = ml = n = l = ml = ml = ml = -1 ( 12) s- and p-orbitals 1s 2s 2p B: 1s2 2s22p1 (13)s- and p-orbitals Hund’s rule: maximum ... 2. Chu kỳ 3. Nhóm (6)1 Các họ nguyên tố s, p, d, f a Các nguyên tố họ s (ns1 ,2) : ns1 – kim loại kiềm ns2 – kim loại kiềm thổ b Các nguyên tố họ p (ns2np1-6) : ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4

Ngày tải lên: 01/04/2021, 12:52

... 0 ΔH 029 8 = ΔHs ,29 8,Na + ΔH 2? ?H ΔH s ,29 8,H2 O s ,29 8,NaOH s ,29 8,CO2 CO3  Ho298 = -169, 72 kJ = -169 720 J ΔC0p ,29 8 = C0p ,29 8,Na 2CO3 + C0p ,29 8,H2O - 2Cp 0p ,29 8,NaOH - C0p ,29 8,CO2 → ∆C0P, 29 8 = ... H298 + CP (T - 29 8) Ví dụ áp dụng VD1: Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 27 oC, cho NaOH CO2 Na2CO3 H2O Hos, 29 8 (kJ/mol) - 426 ,77 -393,51 -1130,94 -28 5,83 Cop ,29 8 ... nhiệt phản ứng: C2H4 (k) + H2 (k)  C2H6 (k) Cho biết: 29 8K Hos ,29 8 (C2H4 (k)) = 52, 30 kJ/mol Hos ,29 8 (C2H6 (k)) = - 84,68 kJ/mol Giải: Ho298 = Hos ,29 8 (C2H6 (k)) - Hos ,29 8 (C2H4 (k)) = = -

Ngày tải lên: 20/10/2022, 18:42

... VD: H2 (k) + 1/2O2 (k) o G298 =?  H2O(h) o G500 =? GTo = HTo – TSTo T = 29 8K: o o o G298 = H298 – 29 8S298 𝑜 𝑜 𝑜 ? ?29 8 =  𝐻𝑠 ,29 8 (sp) –  𝐻𝑠 ,29 8 (tg) = -24 1,8(kJ) 𝑜 𝑜 𝑜 ? ?29 8 =  ? ?29 8 ... T (2) (3) 17 VD: H2 (k) + 1/2O2 (k)  H2O(h) Ho298 = - 24 1,8 (kJ) Xác định biến thiên entanpi tự chuẩn p/ứ 29 8K 500K? Biết: So298 (J/mol.K) Cop (J/mol.K) O2 (k) 20 5 31 ,2 H2 (k) 130,6 28 ,3 H2O ... (sp) –  ? ?29 8 (tg) = - 44,4(J/K) → o o o G298 = H298 – 29 8S298 = – 22 8,6 (kJ) 19 T = 500K: 𝑜 𝑜 𝐻500 = ? ?29 8 + 500 𝑜  C p 29 8 dT 𝑜 𝑜 𝑜 ? ?29 8 =  𝐻𝑠 ,29 8 (sp) –  𝐻𝑠 ,29 8 (tg) = -24 1,8 (kJ)

Ngày tải lên: 20/10/2022, 18:44

... lOMoARcPSD|16991370 Bài (150 100 ) v 150 t 100 = =  10 v 100 t 150 0 0 (150 100 ) t 100 10 =2 ? ?2 16 t 100  16 .2  5 12( phut) ( 20 0 150 ) v 20 0 t 150 = = 10 v 150 t 20 0 t 20 0 0 0 16   0, 5(phut) ... (Kimphuongrio@gmail.com) lOMoARcPSD|16991370 VD: N2(k) + 3H2(k) → v  k C C N2 2NH3(k) H2 b.Phản ứng dị thể VD: 3CO(k) + Fe2O3(r)  Fe(r) + 3CO2(k) v  k C C CO Fe2 O3 Chấp nhận nồng độ chất rắn số v  ... hưởng tới chuyển dịch cân Δn= - -1 = -2 VD1: N2(k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3(k) Tăng P cân chuyển dịch theo ΔV < chiều thuận 29 VD2: 3CO(k) + Fe2O3(r) ↔ Fe(r) + 3CO2(k) Downloaded by nguyenphuong Phuong

Ngày tải lên: 31/12/2022, 06:10

... tưởng T = const  U = V2 p1 RT QT  A =  pdV =  dV = RTln = RTln V V1 p2 1 QT V2 p1 ΔS= = Rln = Rln T V1 p2 Tính biến thiên entropi số qtr: 3 .2 Q trình đẳng tích: V = const T2 δQ V ΔS =  = T T1 ... tích: V = const T2 δQ V ΔS =  = T T1 3.3 Quá trình đẳng áp: T2 ΔS =  T1 δQ p T T2 CV dT T2 T1 T = CV ln T1 p = const T2 =  T1 Cp dT T T2 = Cp ln T1 3.4 Qtr biến đổi trạng thái chất nguyên chất: ... thấp - Tốn cơng để nén khí I Ngun lý II nhiệt động học: Entropi (S) - Biểu thức tốn học ngun lý II Có nhiều cách phát biểu nguyên lý II, hóa học, phát biểu nguyên lý II dạng hàm trạng thái entropi

Ngày tải lên: 24/02/2023, 15:19

... 2e = 1/2O2 + H2O 2SO 42- - 2e = S2O 82- (ion pesunfat) - Riêng với OH-: + Của bazơ: 2OH- - 2e = 1/2O2 + H2O + Của nước: 2H2O ⇌ 2H+ + 2OH2OH- - 2e = 1/2O2↑ + H2O H2O - 2e = 1/2O2↑ + 2H+ Tóm lại: ... + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH Phản ứng khử: MnO  Phản ứng oxihóa: SO 2? ??  MnO 3 MnO  SO 2? ??  + 3e → MnO2 - 2e → SO 2? ?? + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH- 2e + 2OH- = SO + 4H2O + SO 2? ?? 2? ?? + H2 O ... a/ 2Fe2+ + Cu b/ 2Fe3+ + Cu2+ -> c/ 2Fe2+ + Cu2+ -> 2Fe3+ + Cu d/ 2Fe3+ + Cu -> 2Fe3+ + Cu2+ Fe2+ + Cu -> 2Fe2+ +Cu2+ Biết khử tiêu chuẩn cặp sau: 22 Ag+ + e -> Ag  = +0.799 V Zn2+ + 2e

Ngày tải lên: 27/02/2023, 07:53

... VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHENIKAA BÀI GIẢNG HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG GIẢNG VIÊN: TS PHẠM THỊ LAN HƯƠNG TS VŨ THỊ HỒNG HÀ TS ĐẶNG VIẾT QUANG 1 Cấu tạo nguyên tử Liên kết hóa học cấu tạo phân ... nhiệt động học Nguyên lý II nhiệt động học Dung dịch Cân hóa học Dung dịch chất điện ly Động hóa học 10 Các q trình điện hóa Khái niệm số đại lượng Các thuyết liên kết loại liên kết hóa học Độ âm ... Nguyên lý I nhiệt động học Nguyên lý II nhiệt động học Dung dịch Cân hóa học Dung dịch chất điện ly Động hóa học 10 Các q trình điện hóa Cấu tạo nguyên tử Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Trạng

Ngày tải lên: 28/04/2023, 19:00

... VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHENIKAA BÀI GIẢNG HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG GIẢNG VIÊN: TS PHẠM THỊ LAN HƯƠNG TS VŨ THỊ HỒNG HÀ TS ĐẶNG VIẾT QUANG 1 Cấu tạo nguyên tử Liên kết hóa học cấu tạo phân ... nhiệt động học Nguyên lý II nhiệt động học Dung dịch Cân hóa học Dung dịch chất điện ly Động hóa học 10 Các q trình điện hóa Khái niệm số đại lượng Các thuyết liên kết loại liên kết hóa học Liên ... Nguyên lý I nhiệt động học Nguyên lý II nhiệt động học Dung dịch Cân hóa học Dung dịch chất điện ly Động hóa học 10 Các q trình điện hóa Cấu tạo nguyên tử Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Trạng

Ngày tải lên: 28/04/2023, 19:00

... VD: H2 (k) + 1/2O2 (k) o G298 =?  H2O(h) o G500 =? GTo = HTo – TSTo T = 29 8K: o o o G298 = H298 – 29 8S298 𝑜 𝑜 𝑜 ? ?29 8 =  𝐻𝑠 ,29 8 (sp) –  𝐻𝑠 ,29 8 (tg) = -24 1,8(kJ) 𝑜 𝑜 𝑜 ? ?29 8 =  ? ?29 8 ... T (2) (3) 17 VD: H2 (k) + 1/2O2 (k)  H2O(h) Ho298 = - 24 1,8 (kJ) Xác định biến thiên entanpi tự chuẩn p/ứ 29 8K 500K? Biết: So298 (J/mol.K) Cop (J/mol.K) O2 (k) 20 5 31 ,2 H2 (k) 130,6 28 ,3 H2O ... (sp) –  ? ?29 8 (tg) = - 44,4(J/K) → o o o G298 = H298 – 29 8S298 = – 22 8,6 (kJ) 19 T = 500K: 𝑜 𝑜 𝐻500 = ? ?29 8 + 500 𝑜  C p 29 8 dT 𝑜 𝑜 𝑜 ? ?29 8 =  𝐻𝑠 ,29 8 (sp) –  𝐻𝑠 ,29 8 (tg) = -24 1,8 (kJ)

Ngày tải lên: 27/07/2023, 08:32

... nhiệt động hóa học a Nhiệt động lực học b Nhiệt động hóa học  Xác định lượng liên kết  Dự đoán chiều hướng diễn trình hóa học  Hiệu suất phản ứng Một số khái niệm cần thiết a Hệ hóa học b Pha ... LỰC HỌC VÀ CHIỀU DIỄN RA CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC IV CÂN BẰNG HÓA HỌC I CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN Khái niệm nhiệt động lực học nhiệt động hóa học Một số khái niệm cần thiết Khái niệm nhiệt động lực học ... HÓA ĐẠI CƯƠNG PHẦN I CẤU TẠO CHẤT PHẦN II CÁC QUY LUẬT DIỄN RA CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC PHẦN II CÁC QUY LUẬT DIỄN RA CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC CHƯƠNG I NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC

Ngày tải lên: 02/09/2023, 10:56

... thể phản ứng dị thể e Tốc độ pư b Phản ứng đơn giản phản ứng phức tạp 2N2O5 = 4NO2 + O2 N2O5 = N2O3 + O2 N2O5 + N2O3 = 4NO2 Mỗi giai đoạn - tác dụng đơn giản ∑ tác dụng đơn giản: chế pư c Phân ... xúc tác Khái niệm động hóa học  Nhiệt động hóa học  Khảo sát trình trạng thái đầu trạng thái cuối  Điều kiện để pư diễn ra: H, S, G  Mức độ diễn trình: K  Động hóa học  Phản ứng diễn nhanh ... Chương II ĐỘNG HÓA HỌC I CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG I CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN Khái niệm động hóa học Một số khái niệm phản ứng hóa học II CÁC YẾU TỐ ẢNH

Ngày tải lên: 02/09/2023, 10:56

... Zn/Zn +2 //... + KClO3 + 2KOH → 2KMnO4 + KCl + H2O Back Quach An Binh Ví dụ 2 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H20  Hai nửa pứng đối với chất oxy hóa và chất khử 2 Cr+6 + 3e = Cr+3 3 2Cl-1 ... ln CZn +2 ECu/Zn = E0Cu/Zn 2F CCu +2 RT x ln CZn +2 ECu/Zn = φ0Cu - φ0Zn2F CCu +2 +2 +2 ECu/Zn = [φ0Cu + RT lnCCu ] - [φ0Zn + RT lnCZn ] 2F 2F Enter Back Quach An. .. phản ứng oxy hóa khử ... - 2e = Cl 02 Thay các hệ số trên vào phản ứng ta có: K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H20 Back Quach An Binh 10. 3 Pứng oxhk và dòng điện Nguyên tố Ganvanic và điện cực  Hóa năng

Ngày tải lên: 31/05/2014, 18:12

... LOGO HOÁ HỌC ĐẠI CƢƠNG www.dntu.edu.vn 6 /27 /20 12 GV: Quach An Binh 6 /27 /20 12 GV: Quach An Binh Chương 9: Dung dịch Dung dịch điện ly 9 .2 pH của một số dd 9.3 Chất ... các tiểu phân dung môi: ΔH2 Sự tương tác các tiểu phân dung môi với chất tan: ΔH3 Enter 6 /27 /20 12 Back GV: Quach An Binh Ví dụ Bước 1 Bước 2 Bước 3 Enter 6 /27 /20 12 GV: Quach An Binh Ví dụ: ... Số ml tinh dầu/100g nguyên liệu Back 6 /27 /20 12 H2O C2H5OH -H2O GV:... Quach An Binh Quá trình hòa tan  Bước 1: ΔH1 > 0 (quá trình thu nhiệt)  Bước 2: ΔH2> 0 (quá trình thu nhiệt)  Bước 3:

Ngày tải lên: 31/05/2014, 18:14