Chương II ĐỘNG HÓA HỌC I CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG I CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN Khái niệm động hóa học Một số khái niệm phản ứng hóa học II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG TỚI TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng Ảnh hưởng nhiệt độ Ảnh hưởng xúc tác Khái niệm động hóa học Nhiệt động hóa học Khảo sát trình trạng thái đầu trạng thái cuối Điều kiện để pư diễn ra: H, S, G Mức độ diễn trình: K Động hóa học Phản ứng diễn nhanh hay chậm: tốc độ phản ứng Giai đoạn trung gian : chế phản ứng Các yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Một số khái niệm phản ứng hóa học a Hệ số tỷ lượng: N2 + 3H2 = 2NH3 b Phản ứng đơn giản phản ứng phức tạp c Phân tử số bậc phản ứng d Phản ứng đồng thể phản ứng dị thể e Tốc độ pư b Phản ứng đơn giản phản ứng phức tạp 2N2O5 = 4NO2 + O2 N2O5 = N2O3 + O2 N2O5 + N2O3 = 4NO2 Mỗi giai đoạn - tác dụng đơn giản ∑ tác dụng đơn giản: chế pư c Phân tử số bậc phản ứng Phân tử số : số phân tử tham gia vào tác dụng đơn giản (nguyên dương) Bậc phản ứng = (n + m) (có thể = 0, lẻ) n A v kC C m B Phản ứng đơn giản: bậc phản ứng = phân tử số Phản ứng phức tạp: bậc phản ứng phân tử số e Tốc độ pư: - Tốc độ trung bình : - Tốc độ tức thời : C v t dC v dt Ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng tới tốc độ phản ứng a Định luật tác dụng khối lượng b Hằng số tốc độ k c Năng lượng hoạt hóa E* d Entropi hoạt hóa S* a Định luật tác dụng khối lượng Động hóa học: Số va chạm↑ → v↑ Số va chạm↑ ↔ số phân tử↑↔ C↑ → vC Định luật tác dụng khối lượng: aA + bB = cC + dD v kC n A C m B