Đang tải... (xem toàn văn)
CẤU TRÚC ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC.. III.[r]
(1)HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
CHƯƠNG II
(2)CHƯƠNG II HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
I. ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN VÀ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN NGUN TỬ
II. CẤU TRÚC ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC
III. CẤU TRÚC ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ SỰ THAY ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC
(3)I ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN VÀ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN NGUN TỬ
• Tính chất đơn chất
dạng tính chất hợp chất
(4)(5)II ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN VÀ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ
1. Các họ nguyên tố s, p, d, f
2. Chu kỳ
3. Nhóm
(6)1 Các họ nguyên tố s, p, d, f
a Các nguyên tố họ s (ns1,2):
ns1 – kim loại kiềm
ns2 – kim loại kiềm thổ b Các nguyên tố họ p (ns2np1-6) :
ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6
B - Al C - Si N - P O - S Halogen Khí trơ
c Các nguyên tố họ d (n-1)d1-10ns1,2 : KL chuyển tiếp
d Các nguyên tố họ f (n-2)f1-14(n-1)d0,1ns2 :
các nguyên tố đất 4f1 – 14 : lantanoit
(7)Beyond the d-orbitals
lanthanides actinides
‘s’-groups ‘p’-groups
d-transition elements
(8)s- and p-orbitals
1s 2s 2p
n = l = ml =
n = l = ml =
n = l =
ml = ml = ml = -1
(9)s- and p-orbitals
1s 2s 2p
n = l = ml =
n = l = ml =
n = l =
ml = ml = ml = -1
(10)s- and p-orbitals
1s 2s 2p
n = l = ml =
n = l = ml =
n = l =
ml = ml = ml = -1
(11)s- and p-orbitals
1s 2s 2p
n = l = ml =
n = l = ml =
n = l =
ml = ml = ml = -1
(12)s- and p-orbitals
1s 2s 2p
B: 1s2 2s22p1
(13)s- and p-orbitals
Hund’s rule: maximum number of unpaired electrons is the lowest energy arrangement
1s 2s 2p
(14)s- and p-orbitals
1s 2s 2p
(15)s- and p-orbitals
1s 2s 2p
(16)s- and p-orbitals
Na: 1s22s22p63s1 or [Ne]3s1
Mg: 1s22s22p63s2 or [Ne]3s2
P: [Ne]3s23p3
(17)Là dãy nguyên tố viết theo hàng ngang
trong CK tính chất ngtố biến đổi tuần hồn STT chu kỳ = n lớp electron cùng
Chu kỳ I (CK đặc biệt): có nguyên tố họ s
Chu kỳ II, III (CK nhỏ): nguyên tố = 2(s) + 6(p)
Chu kỳ IV, V (CK lớn): 18 ngtố = 2(s) + 10(d) + 6(p)
Chu kỳ VI (CK hoàn hảo): 32 ngtố = 2(s) + 14(f) + 10(d) + 6(p)
(18)3 Nhóm:
Phân nhóm: Các ngtố có cấu trúc e tương tự
tính chất hóa học tương tự
là cột dọc ngtố có tổng số e hóa trị
phân nhóm A (ngun tố họ s p)
(19) Phân nhóm A (ngun tố họ s p)
Số thứ tự PN = tổng số e lớp ngồi ( tổng số e hóa trị)
(20) Phân nhóm phụ B (các nguên tố họ d f)
Số thứ thự PNP = tổng số e ns (n - 1)d
IIIB IVB VB VIB ns2(n-1)d1
Nguyên tố f
ns2(n-1)d2 ns2(n-1)d3 ns2(n-1)d4
ns1(n-1)d5
VIIB VIIIB IB IIB ns2(n-1)d5 ns2(n-1)d6,7,8 ns2(n-1)d9
ns1(n-1)d10
ns2(n-1)d10
• PNP VIIIB có ngun tố
• PNP IIIB có 14 PNP thứ cấp (PNP loại 2):
6s24f1 – 14 : lantanoit 7s25f1 – 14 : actinoit