Bài giảng Hoá học đại cương: Chương 2.2 Liên kết hoá học và cấu tạo phân tử được biên soạn gồm các nội dung chính sau: Các thuyết về liên kết và các loại liên kết hóa học. Mời các bạn cùng tham khảo!
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC PHENIKAA BÀI GIẢNG HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG GIẢNG VIÊN: TS PHẠM THỊ LAN HƯƠNG TS VŨ THỊ HỒNG HÀ TS ĐẶNG VIẾT QUANG 1 Cấu tạo nguyên tử Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Trạng thái tập hợp chất Nguyên lý I nhiệt động học Nguyên lý II nhiệt động học Dung dịch Cân hóa học Dung dịch chất điện ly Động hóa học 10 Các q trình điện hóa Cấu tạo nguyên tử Liên kết hóa học cấu tạo phân tử Trạng thái tập hợp chất Nguyên lý I nhiệt động học Nguyên lý II nhiệt động học Dung dịch Cân hóa học Dung dịch chất điện ly Động hóa học 10 Các q trình điện hóa Khái niệm số đại lượng Các thuyết liên kết loại liên kết hóa học Liên kết ion Liên kết kim loại Liên kết cộng hóa trị • Thuyết Bát tử Lewis • Thuyết tương tác cặp electron (VSEPR) • Thuyết Liên kết Hóa Trị(VB) • Thuyết Vân đạo Phân tử (MO) • Thuyết Bát tử Lewis • Thuyết tương tác cặp electron (VSEPR) • Thuyết Liên kết Hóa Trị(VB) • Thuyết Vân đạo Phân tử (MO) Lý Tính chất chất có liên kết cộng hóa trị (CHT) phụ thuộc vào hình dạng phân tử: • Nhiệt độ nóng chảy • Nhiệt độ sơi • Khả solvat hóa Cơng thức Lewis • Khơng cho biết hình dạng phân tử hợp chất CHT • Ví dụ: Phân tử CCl4 (góc liên kết ClCCl 109o) Phân tử CCl4 Thuyết tương tác cặp electron Valence Shell Electron Pair Repulsion theory(VSEPR) • Liên kết cộng hóa trị hình thành ghép đơi hai electron độc than có số lượng tử ms ngược dấu nguyên tử tham gia liên kết vào ô lượng tử phân tử • Trong phân tử cộng hóa trị cặp electron quanh nguyên tử xếp cho tương tác nhỏ • Trong phân tử cộng hoá trị ABn cặp điện tử hóa trị liên kết (σ) cặp điện tử hố trị tự cuả A (nếu có) phải xa mức tối đa cho lực đẩy cặp electron có giá trị nhỏ Áp dụng thuyết VSEPR • B1: Vẽ cơng thức Lewis • B2: Đếm số vị trí có electron quanh ngun tử – Một cặp electron khơng liên kết tính vị trí – Một liên kết (Đơn, Đơi Ba) tính vị trí • B3: Sắp xếp vị trí có electron cho tương tác nhỏ CÁCH SẮP XẾP ELECTRON Tổng số electron orbital phân tử tổng số electron hóa trị đóng góp nguyên tử Các electron xếp vào orbital phân tử theo trật tự lượng từ thấp đến cao (nguyên lý bền vững) Mỗi orbital phân tử chứa tối đa electron, hai electron phải có spin ngược (nguyên lý loại trừ Pauli) Khi xếp vào orbital có lượng electron cho tổng số spin cực đại (quy tắc Hund) Bậc liên kết ❖Độ bền liên kết phân tử xác định thông qua giá trị BẬC LIÊN KẾT ❖BẬC LIÊN KẾT = ½ (Tổng số electron orbital liên kết – Tổng số electron orbital phản liên kết) ❖Bậc liên kết lớn liên kết phân tử bền ❖Khi bậc liên kết = hay