Bài giảng Hóa học đại cương: Chương 10 - GV. Quách An Bình

Bài giảng Hóa học đại cương: Chương 10 - GV. Quách An Bình

LOGO PowerPoint Template www.themegallery.com Add your company slogan Quach An Binh Quach An Binh Chương 10: Điện hóa học 10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử 10.2 Cân bằng ptrình pứng oxy hóa khử 10.3 Poxhk và dđiện. Ntố Ganvanic và đcực 10.5 Thế điện cực 10.4 Sức điện động của nguyên tố Ganvanic Enter Quach An Binh Chương 10: Điện hóa học 10.6 Thế đcực và chiều của các pư-oxhk 10.7 Sự điện phân 10.8 Sự điện phân dd chất đly trong nước 10.10 Các nguồn điện hóa học 10.9 Các định luật điện phân Back Quach An Binh 10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử  Phản ứng oxhk là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxy hóa của nguyên tố tham gia vào thành phần phân tử của các chất trong phản ứng  Ví dụ: Zn + CuSO 4 = Zn SO 4 + Cu Xem ví dụ minh họa Back Enter Quach An Binh 10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử Back Enter Quach An Binh  Như vậy trong mỗi phản ứng oxy hóa khử luôn xảy ra hai quá trình đồng thời: - Quá trình oxy hóa là qtrình nhận e gọi là sự khử, chất oxy hóa là chất chứa nguyên tố nhận e. - Quá trình khử là qtrình cho e gọi là sự oxy hóa, chất khử là chất chứa nguyên tố nhường e. Back Xem ví dụ minh họa Enter 10.1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử [...]... ΔGc - ΔGđ = ΔGCu - ΔGZn Hay -2 FECu/Zn = -2 FφCu - 2FφZn = -2 F(φCu - φZn ) Từ đây : ECu/Zn = φCu - φZn Tổng quát: E = φ+ - - và E0 = φ+0 - -0 Enter Back Quach An Binh 10. 5 Thế Điện cực  Ta có sức điện động của nguyên tố ganvanic đồng-kẽm RT x ln CZn+2 ECu/Zn = E0Cu/Zn 2F CCu+2 RT x ln CZn+2 ECu/Zn = φ0Cu - φ0Zn2F CCu+2 +2 +2 ECu/Zn = [φ0Cu + RT lnCCu ] - [φ0Zn + RT lnCZn ] 2F 2F Enter Back Quach An. .. phản ứng oxy hóa khử sau đây: Zn + CuSO4 = Zn SO4 + Cu Enter Back Quach An Binh Q= -5 1,82 kcal Click xem Ví dụ Back Quach An Binh Enter Back Quach An Binh Ví dụ Enter Back Quach An Binh Ví dụ Enter Back Quach An Binh Enter Back Quach An Binh Xem violip Enter Back Quach An Binh Nguyên tố Ganvanic  Để đơn giản và thuận tiện trong biểu diễn người ta ký hiệu nguyên tố Ganvanic đồng-kẽm như sau: (-) Zn/ZnSO4... chỉ cầu muối ; anot được viết bên trái, catot được viết bên phải (-) Zn/ZnSO4 // CuSO4 /Cu(+) Back Quach An Binh 10. 4 Sức điện động của nguyên tố Ganvanic Nguyên tố ganvanic Thế hiệu cực đại = E (sức điện động) Điện cực 1 Enter Chất dẫn điện Điện cực 2 Back Quach An Binh 10. 4 Sức điện động của nguyên tố Ganvanic  Giả sử xét nguyên tố ganvanic hoạt động thuận nghịch dựa trên phản ứng oxhk tổng quát: aA... –nFE = -RTlnK + RTln CAa.CBb Enter Back Quach An Binh 10. 4 Sức điện động của nguyên tố Ganvanic  Từ đây: RT RT x ln CCc.CDd E= x lnKnF nF CAa.CBb Khi CA = CB = CC= CD = 1 đơn vị thì 0 = RT E nF lnK và ΔG0 = -nFE0 CCc.CDd Cuối cùng: E = E0 - RT x ln CAa.CBb nF Enter Back Quach An Binh 10. 4 Sức điện động của nguyên tố Ganvanic  Ví dụ: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu  Sức điện động của nguyên tố ganvanic đồngkẽm... Enter (-) Zn/Zn2+ // Cu2+ /Cu(+) Back Quach An Binh Nguyên tố Ganvanic  Anot là điện cực ở đó xảy ra quá trình oxi hóa Zn (r ) - 2e  Zn2+  Catot là điện cực ở đó xảy ra quá trình khử Cu2+ + 2e  Cu Enter Back Quach An Binh Nguyên tố Ganvanic  Cách biểu diễn nguyên tố Ganvani Dùng ký hiệu | để chỉ sự phân cách giữa hai pha; các chất trong cùng một pha dùng dấu phẩy (,); dùng | | để chỉ cầu muối ; anot... Enter Back Quach An Binh 10. 5 Thế Điện cực  Thế điện cực của một điện cực là đại lượng bằng thế hiệu của nó so với điện cực hydro tiêu chuẩn ký hiệu là φ  Thế điện cực được áp dụng các biểu thức ΔG = -nFφ ΔG0 = -nFφ0 Trong đó: φ0: thế điện cực tiêu chuẩn n: số electron trao đổi trong quá trình điện cực Enter Back Quach An Binh 10. 5 Thế Điện cực  Ví dụ: xét nguyên tố ganvanic đồng-kẽm (-) Zn/Zn+2 //... + KClO3 + 2KOH → 2KMnO4 + KCl + H2O Back Quach An Binh Ví dụ 2 K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H20  Hai nửa pứng đối với chất oxy hóa và chất khử 2 Cr+6 + 3e = Cr+3 3 2Cl-1 - 2e = Cl02 Thay các hệ số trên vào phản ứng ta có: K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 +7H20 Back Quach An Binh 10. 3 Pứng oxhk và dòng điện Nguyên tố Ganvanic và điện cực  Hóa năng của pư oxhk có thể chuyển thành nhiệt... điện cực của điện cực hydrô tiêu chuẩn Enter Back Quach An Binh 10. 5 Thế Điện cực Thế Điện cực chuẩn Như đã nói thế điện cực tiêu chuẩn của một cặp oxy hoá - khử là sức điện động của một pin tạo bởi điện cực chuẩn của cặp oxy hoá - khử đó với điện cực hidro chuẩn Enter Back Quach An Binh 10. 5 Thế Điện cực Thế Điện cực chuẩn Enter Back Quach An Binh 10. 5 Thế Điện cực Thế Điện cực chuẩn  Thế điện cực hydro... của nguyên tố ganvanic đồngkẽm là: CZn+2.CCu E = E0 - RT x ln CCu+2.CZn 2F Vì CCu và CZn là những đại lượng không đổi nên: RT x ln CZn+2 E = E0 2F CCu+2 Back Quach An Binh 10. 5 Thế Điện cực  Mỗi hệ thống điện cực có đại lượng thế hiệu đặc trưng gọi là thế hiệu điện cực  Những đại lượng thế hiệu điện cực đặc trưng cho thế hiệu của các điện cực  Đại lượng này được xác định trên việc so sánh với thế.. .10. 2 Cân bằng phương trình phản ứng oxy hóa khử  Một pư oxhk luôn có 2 quá trình cùng xảy ra là qt oxh và qt khử  Có 2 pp cân bằng pư oxh khử là cân bằng electron và cân bằng ion- electron Ví dụ 1 Ví dụ 2 Back Quach An Binh Ví dụ 1 MnO2 + KClO3 + KOH → KMnO4 + KCl + H2O  Các quá trình oxy hóa xảy ra gồm: 2(6) Mn+4 - 3e = Mn+7 1(3) Cl+5 + 6e = ClThay các hệ . your company slogan Quach An Binh Quach An Binh Chương 10: Điện hóa học 10. 1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử 10. 2 Cân bằng ptrình pứng oxy hóa khử 10. 3 Poxhk và dđiện. Ntố Ganvanic và. Ganvanic và đcực 10. 5 Thế điện cực 10. 4 Sức điện động của nguyên tố Ganvanic Enter Quach An Binh Chương 10: Điện hóa học 10. 6 Thế đcực và chiều của các pư-oxhk 10. 7 Sự điện phân 10. 8 Sự điện. nước 10. 10 Các nguồn điện hóa học 10. 9 Các định luật điện phân Back Quach An Binh 10. 1 Khái niệm về phản ứng oxy hóa khử  Phản ứng oxhk là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxy hóa của