- Cứ 1F điện lượng đi qua bình điện phân thốt ra 1 đương lượng gam chất bất kỳ.
1. Điều chế oxy và hydrô 2 Điều chế Al
10.10 Các nguồn điện hóa học
điện hóa học
10.10.1 Pin
Click xem violip
10.10.1 Pin
Pin là loại nguyên tố Ganvanic.
Pin hoạt động chỉ có một vịng.
Khơng thể khơi phục khả năng phóng điện của pin.
Pin phổ biến là pin Zn-Mn.
Click xem violip Click xem violip
10.10.1 Pin
Hoạt động của pin Zn-Mn như sau:
- Vỏ kẽm là cực âm bị hòa tan:
2Zn - 4e ↔ 2Zn+2
- Các ion Zn2+ tác dụng với chất đly NH4Cl(paste)
2Zn+2 + 4NH4Cl ↔ [Zn(NH3)4]Cl2 + ZnCl2 + 4H+
- Các e và H+ chuyển đến cực (+) là thỏi MnO2:
10.10.1 Pin
Ngồi ra cịn có các loại pin khác:
- Pin oxyt thủy ngân hoạt động dựa trên sự oxy hóa Zn bằng HgO trong mơi trường kiềm(KOH).
- Pin Mg-Ag với q trình điện hóa bằng pt phản ứng oxy hóa khử:
HgO + Zn + 2KOH = Hg + K2ZnO2 + H2O
10.10.2 Acquy
Acquy là loại nguyên tố Ganvanic.
Acquy hoạt động thuận nghịch và nhiều vịng.
Có thể khơi phục khả năng phóng điện của nó.
Để tái sử dụng phải nạp điện cho nó.
10.10.2 Acquy
Acqui chì gồm hai tấm chì khoét nhiều lỗ chứa
PbO nhúng trong dung dịch H2SO4 nồng độ 25% -30%, lúc này xảy ra phản ứng:
PbO + H2SO4 = PbSO4 + H2O
- Khi nạp điện (sạc): Cực (+):
PbSO4 - 2e- + 2H2O ↔ PbO2 + SO42- + 4H+
10.10.2 Acquy
Như thế trong cả acqui xảy ra phản ứng:
2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
- PbSO4 ở cực âm biến thành chì xốp hoạt động, - Ở cực dương biến thành PbO2.