BÀI BÁO CÁO THỰC TẬP-NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT – QUY TRÌNH CÔNG NGHỆ – XỬ LÝ PHẾ PHẨM

Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình MỤC LỤC PHẦN 1: TỔNG QUAN .16 CHƯƠNG 1: LỊCH SỬ HÌNH THÀNH VÀ PHÁT TRIỂN NHÀ MÁY HĨA CHẤT TÂN BÌNH 16 1.1 Lịch sử hình thành phát triển Nhà Máy Hóa Chất Tân Bình 16 1.2 Cơ cấu tổ chức hành 17 CHƯƠNG 2: CÁC SẢN PHẨM CỦA NHÀ MÁY .19 CHƯƠNG 3: NỘI QUY – AN TOÀN LAO ĐỘNG – PHÒNG CHÁY CHỮA CHÁY 21 3.1 An toàn lao động phòng cháy chữa cháy 21 3.2 Ngun tắc chung phịng thí nghiệm 21 3.3 Xử lý phế thải vệ sinh công nghiệp 23 PHẦN 2: NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT – QUY TRÌNH CÔNG NGHỆ – XỬ LÝ PHẾ PHẨM .25 CHƯƠNG 1: NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT 25 1.1 Nguyên liệu cho sản xuất nhôm hydroxyt 25 1.2 Các lượng tiện nghi hỗ trợ sản xuất .27 1.3 Xử lý sản phẩm không phù hợp, phế phẩm kểm tra .28 CHƯƠNG 2: QUY TRÌNH CƠNG NGHỆ SẢN XUẤT 29 2.1 Phân xưởng sản xuất nhôm hydroxyt 29 2.2 Thuyết minh quy trình .30 PHẦN 3: THỰC NGHIỆM 37 CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHÁP LẤY MẪU VÀ PHÂN TÍCH CÁC CHỈ TIÊU .37 1.1 Mục đích việc kiểm tra sản phẩm 37 1.2 Phương pháp lấy mẫu 37 1.3 Phương pháp phân tích tiêu 39 GVHD: Nguyễn Thị Lương -1- Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình CHƯƠNG 2: CÁC CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH NGUYÊN LIỆU 41 2.1 Quặng Bauxite 41 2.2 NaOH dùng cho phân xưởng sản xuất nhôm hydroxyt 55 2.3 Nước phục vụ cho dây chuyền sản xuất nhôm hydroxyt 58 CHƯƠNG 3: CÁC CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH BÁN SẢN PHẨM 65 3.1 Xác định hàm lượng Na2O .65 3.2 Xác định hàm lượng Al2O3 .68 CHƯƠNG 4: CÁC CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH SẢN PHẨM Al(OH)3 72 4.1 Xác định hàm lượng Al2O3 72 4.2 Xác định độ kiềm 73 4.3 Xác định hàm lượng Fe2O3 75 4.4 Xác định độ ẩm 77 CHƯƠNG 5: CÁC CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH NGUỒN THẢI 78 5.1 Bã thải phân xưởng nhôm 78 5.2 Nước rửa bã − Xác định hàm lượng Na2O, Al2O3 81 PHẦN 4: KẾT LUẬN 83 TÀI LIỆU THAM KHẢO 85 GVHD: Nguyễn Thị Lương -2- Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình MỤC LỤC BẢNG PHẦN 1: TỔNG QUAN .16 CHƯƠNG 1: LỊCH SỬ HÌNH THÀNH VÀ PHÁT TRIỂN NHÀ MÁY HĨA CHẤT TÂN BÌNH 16 1.1 Lịch sử hình thành phát triển Nhà Máy Hóa Chất Tân Bình 16 1.1.1 Tên địa 16 1.1.2 Lịch sử thành lập phát triển nhà máy Hố Chất Tân Bình 16 1.2 Cơ cấu tổ chức hành 17 1.2.1 Sơ đồ cấu tổ chức Nhà Máy Hố Chất Tân Bình 17 1.2.2 Chức phòng ban 18 CHƯƠNG 2: CÁC SẢN PHẨM CỦA NHÀ MÁY .19 Hình 1.2.1: Sản phẩm nhôm hydroxyt .19 Bảng 1.2.1: Yêu cầu chất lượng sản phẩm .19 Hình 1.2.2: Kho bảo quản Al(OH)3 20 CHƯƠNG 3: NỘI QUY – AN TỒN LAO ĐỘNG – PHỊNG CHÁY CHỮA CHÁY 21 3.1 An tồn lao động phịng cháy chữa cháy 21 3.2 Nguyên tắc chung phịng thí nghiệm 21 Hình 1.2.3: Phịng hóa nghiệm nhà máy .21 3.2.1 Đối với nơi làm việc 22 3.2.2 Đối với máy móc 22 3.2.3 Đối với người lao động 22 3.2.4 Đối với hóa chất .22 3.2.5 Đối với chất độc hại sử dụng sản xuất .23 Hình 1.3.1: Chất ăn mịn 23 3.3 Xử lý phế thải vệ sinh công nghiệp 23 PHẦN 2: NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT – QUY TRÌNH CƠNG NGHỆ – XỬ LÝ PHẾ PHẨM .25 CHƯƠNG 1: NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT 25 1.1 Nguyên liệu cho sản xuất nhôm hydroxyt 25 GVHD: Nguyễn Thị Lương -3- Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình 1.1.1 Quặng Bauxite Lâm Đồng 47% Al2O3 .25 Hình 2.1.1: Khai thác Bauxite .25 Hình 2.1.2: Bauxite với phần lõi mảnh đá mẹ chưa phong hóa 26 1.1.2 Xút 26 1.1.3 Vôi CaCO3 dạng bột 27 1.1.4 Các nguyên liệu phụ khác 27 1.2 Các lượng tiện nghi hỗ trợ sản xuất .27 1.2.1 Điện dầu đốt .27 1.2.2 Nước nước 27 1.3 Xử lý sản phẩm không phù hợp, phế phẩm kểm tra .28 CHƯƠNG 2: QUY TRÌNH CÔNG NGHỆ SẢN XUẤT 29 2.1 Phân xưởng sản xuất nhôm hydroxyt 29 2.2 Thuyết minh quy trình .30 2.2.1 Giai đoạn nghiền quặng 30 Hình 2.2.1: Máy nghiền bi ướt 30 2.2.2 Giai đoạn gia nhiệt vòng huyền phù 30 2.2.3 Giai đoạn phản ứng 31 2.2.4 Giai đoạn pha loãng 31 2.2.5 Giai đoạn lắng 32 2.2.6 Giai đoạn lọc Aluminat 32 2.2.7 Giai đoạn làm nguội dung dịch Aluminat 32 2.2.8 Giai đoạn phân ly .33 2.2.9 Giai đoạn thành phẩm .33 Hình 2.2.2: Quá trình hút nước, rửa kiềm bột Al(OH)3 34 2.2.10 Giai đoạn rửa bã 34 2.2.11 Quá trình cô đặc nước 35 2.2.12 Giai đoạn gia nhiệt hỗn hợp xút 35 2.2.13 Giai đoạn tạo 35 PHẦN 3: THỰC NGHIỆM 37 CHƯƠNG 1: PHƯƠNG PHÁP LẤY MẪU VÀ PHÂN TÍCH CÁC CHỈ TIÊU .37 1.1 Mục đích việc kiểm tra sản phẩm 37 1.1.1 Nguyên tắc lấy mẫu 37 1.1.2 Các yêu cầu lấy mẫu 37 1.2 Phương pháp lấy mẫu 37 GVHD: Nguyễn Thị Lương -4- Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình 1.2.1 Nhơm Hydroxyt .38 Bảng 3.1.1: Phương pháp lấy mẫu nhôm hydroxyt 38 Bảng 3.1.2: Phương pháp lấy mẫu nước 39 1.3 Phương pháp phân tích tiêu 39 Bảng 3.1.3: Phương pháp phân tích mẫu nhơm hydroxyt 39 CHƯƠNG 2: CÁC CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH NGUYÊN LIỆU 41 2.1 Quặng Bauxite 41 2.1.1 Xác định hàm lượng ẩm 41 2.1.1.1 Nguyên tắc 41 2.1.1.2 Điều kiện xác định 41 2.1.1.3 Quy trình thực nghiệm 42 Bảng 3.2.1: Dụng cụ, thiết bị dùng xác định hàm lượng ẩm mẫu quặng Bauxite 42 2.1.1.4 Tính tốn kết 42 2.1.1.5 Kết thực nghiệm .43 Bảng 3.2.2: Kết thực nghiệm xác định hàm lượng ẩm mẫu quặng Bauxite .43 2.1.2 Xác định hàm lượng SiO2 43 2.1.2.1 Nguyên tắc .43 2.1.2.2 Điều kiện xác định 43 Hình 3.2.1: Định mức dung dịch .45 2.1.2.3 Quy trình thực nghiệm 45 Bảng 3.2.3: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định tiêu SiO2 mẫu quặng Bauxite 45 Bảng 3.2.4: Hóa chất dùng để xác định tiêu SiO2 mẫu quặng Bauxite 45 2.1.2.4 Tính tốn kết 46 2.1.2.5 Kết thực nghiệm .47 Bảng 3.2.5: Kết thực nghiệm xác định tiêu SiO2 mẫu quặng Bauxite 47 2.1.3 Xác định hàm lượng Fe2O3 .47 2.1.3.1 Nguyên tắc .47 2.1.3.2 Điều kiện xác định 47 2.1.3.3 Quy trình thực nghiệm 48 Bảng 3.2.6: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định tiêu Fe2O3 mẫu quặng Bauxite 48 Bảng 3.2.7: Hóa chất dùng để xác định tiêu Fe2O3 mẫu quặng Bauxite 49 2.1.3.4 Tính tốn kết 49 2.1.3.5 Kết thực nghiệm .50 Bảng 3.2.8: Kết thực nghiệm xác định tiêu Fe2O3 mẫu quặng Bauxite 50 2.1.4 Xác định hàm lượng Al2O3 50 GVHD: Nguyễn Thị Lương -5- Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình 2.1.4.1 Nguyên tắc .50 2.1.4.2 Điều kiện xác định 50 2.1.4.3 Quy trình thực nghiệm 51 Bảng 3.2.9: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định tiêu Al2O3 mẫu quặng Bauxite 51 Bảng 3.2.10: Hóa chất dùng để xác định tiêu Al2O3 mẫu quặng Bauxite 52 2.1.4.4 Tính tốn kết 52 2.1.4.5 Kết thực nghiệm .53 Bảng 3.2.11: Kết thực nghiệm xác định tiêu Al2O3 mẫu quặng Bauxite 53 2.1.5 Xác định Al2O3 mẫu quặng Bauxite phương pháp nhanh 53 2.1.5.1 Nguyên tắc .53 2.1.5.2 Điều kiện xác định 54 2.1.5.3 Quy trình thực nghiệm 54 2.1.5.4 Tính tốn kết .55 2.1.5.5 Kết thực nghiệm .55 Bảng 3.2.12: Kết thực nghiệm xác định tiêu Al2O3 mẫu quặng Bauxite phương pháp nhanh 55 2.2 NaOH dùng cho phân xưởng sản xuất nhôm hydroxyt 55 2.2.1 Nguyên tắc .55 2.2.2 Điều kiện xác định 55 2.2.3 Quy trình xác định 57 Bảng 3.2.13: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định tiêu NaOH .57 Bảng 3.2.14: Hóa chất dùng để xác định tiêu NaOH 57 2.2.4 Tính tốn kết .58 2.2.5 Kết thực nghiệm .58 Bảng 3.2.15: Kết thực nghiệm xác định tiêu NaOH 58 2.3 Nước phục vụ cho dây chuyền sản xuất nhôm hydroxyt 58 2.3.1 Đo pH .58 2.3.1.1 Nguyên tắc .58 2.3.1.2 Điều kiện xác định 58 2.3.1.3 Quy trình thực nghiệm 59 Hình 3.2.2: Đo pH nước 59 Bảng 3.2.16: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định pH nước .59 2.3.1.4 Kết thực nghiệm .59 Bảng 3.2.17: Kết thực nghiệm xác định pH nước 59 2.3.2 Xác định độ cứng (CaCO3) .60 2.3.2.1 Nguyên tắc .60 GVHD: Nguyễn Thị Lương -6- Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình 2.3.2.2 Điều kiện xác định 60 2.3.2.3 Quy trình thực nghiệm 61 Bảng 3.2.18: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định độ cứng nước .61 Bảng 3.2.19: Hóa chất dùng để xác định độ cứng nước 61 2.3.2.4 Tính tốn kết 62 2.3.2.5 Kết qủa thực nghiệm .62 Bảng 3.2.20: Kết thực nghiệm xác định độ cứng nước 62 2.3.3 Xác định hàm lượng sắt 62 2.3.3.1 Nguyên tắc .62 2.3.3.2 Điều kiện xác định 62 Hình 3.2.3: Q trình đun nóng dung dịch máy đo quang 63 2.3.3.3 Quy trình thực nghiệm 63 Bảng 3.2.21: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định hàm lượng sắt nước 63 Bảng 3.2.22: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng sắt nước .64 2.3.3.4 Tính tốn kết 64 2.3.3.5 Kết thực nghiệm .64 Bảng 3.2.23: Kết thực nghiệm hàm lượng sắt nước 64 CHƯƠNG 3: CÁC CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH BÁN SẢN PHẨM 65 3.1 Xác định hàm lượng Na2O .65 3.1.1 Nguyên tắc .65 3.1.2 Điều kiện xác định 65 3.1.3 Quy trình thực nghiệm 66 Bảng 3.3.1: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định hàm lượng Na2O bán thành phẩm 66 Bảng 3.3.2: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng Na2O bán thành phẩm 66 .66 Bảng 3.3.3: Thể tích mẫu lấy xác định hàm lượng Na2O bán thành phẩm 67 3.1.4 Tính tốn kết .67 3.1.5 Kết thực nghiệm .68 Bảng 3.3.4: Kết hàm lượng Na2O bán thành phẩm 68 3.2 Xác định hàm lượng Al2O3 .68 3.2.1 Nguyên tắc .68 3.2.2 Điều kiện xác định 68 3.2.3 Quy trình thực nghiệm 69 Bảng 3.3.5: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định hàm lượng Al2O3 bán thành phẩm 70 GVHD: Nguyễn Thị Lương -7- Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình Bảng 3.3.6: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng Al2O3 bán thành phẩm 70 Bảng 3.3.7: Thể tích mẫu lấy xác định hàm lượng Al2O3 bán thành phẩm 70 3.2.4 Tính tốn kết .71 3.2.5 Kết thực nghiệm .71 Bảng 3.3.8 Kết hàm lượng Al2O3 bán thành phẩm .71 CHƯƠNG 4: CÁC CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH SẢN PHẨM Al(OH)3 72 4.1 Xác định hàm lượng Al2O3 72 4.1.1 Quy trình thực nghiệm 72 Bảng 3.4.1: Dụng cụ, thiết bị xác định hàm lượng Al2O3 sản phẩm 72 Bảng 3.4.2: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng Al2O3 sản phẩm 72 4.1.2 Tính tốn kết .73 4.1.3 Kết thực nghiệm .73 Bảng 3.4.3 Kết hàm lượng Al2O3 sản phẩm 73 4.2 Xác định độ kiềm 73 4.2.1 Nguyên tắc .73 4.2.2 Điều kiện xác định 74 4.2.3 Quy trình thực nghiệm 74 Bảng 3.4.4: Dụng cụ, thiết bị xác định hàm lượng Na2O sản phẩm 74 Bảng 3.4.5: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng Na2O sản phẩm .74 4.2.4 Tính toán kết .74 4.2.5 Kết thực nghiệm .75 Bảng 3.4.6 Kết hàm lượng Na2O sản phẩm 75 4.3 Xác định hàm lượng Fe2O3 75 4.3.1 Nguyên tắc .75 4.3.2 Điều kiện xác định 75 4.3.3 Quy trình thực nghiệm 76 Bảng 3.4.7: Dụng cụ, thiết bị xác định hàm lượng Fe2O3 sản phẩm 76 Bảng 3.4.8: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng Fe2O3 sản phẩm 76 4.3.4 Tính tốn kết .76 4.3.5 Kết thực nghiệm .77 Bảng 3.4.9 Kết hàm lượng Fe2O3 sản phẩm 77 4.4 Xác định độ ẩm 77 77 Hình 3.4.1: Máy cân sấy ẩm 77 CHƯƠNG 5: CÁC CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH NGUỒN THẢI 78 GVHD: Nguyễn Thị Lương -8- Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình 5.1 Bã thải phân xưởng nhơm 78 5.1.1 Xác định hàm lượng Na2O 78 5.1.1.1 Quy trình thực nghiệm 78 Bảng 3.5.1: Dụng cụ, thiết bị xác định tiêu Na2O trong bã thải 78 Bảng 3.5.2: Hóa chất xác định tiêu Na2O trong bã thải 78 5.1.1.2 Tính toán kết 78 5.1.1.3 Kết thực nghiệm .79 Bảng 3.5.3: Kết thực nghiệm xác định tiêu Na2O bã thải 79 5.1.2 Xác định hàm lượng Fe2O3 .79 5.1.2.1 Quy trình thực nghiệm .79 Bảng 3.5.4: Dụng cụ, thiết bị xác định tiêu Fe2O3 trong bã thải .79 Bảng 3.5.5: Hóa chất xác định tiêu Fe2O3 trong bã thải 80 5.1.2.4 Tính tốn kết .80 5.1.2.5 Kết thực nghiệm .81 Bảng 3.5.6: Kết thực nghiệm xác định tiêu Fe2O3 bã thải 81 5.1.3 Xác định hàm lượng Al2O3 81 5.1.3.1 Kết thực nghiệm .81 Bảng 3.5.7: Kết thực nghiệm xác định tiêu Al2O3 bã thải 81 5.2 Nước rửa bã − Xác định hàm lượng Na2O, Al2O3 81 5.2.1.1 Kết thực nghiệm .82 Bảng 3.5.8: Kết thực nghiệm xác định hàm lượng Na2O, Al2O3 nước rửa bã 82 PHẦN 4: KẾT LUẬN 83 TÀI LIỆU THAM KHẢO 85 GVHD: Nguyễn Thị Lương -9- Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình MỤC LỤC HÌNH PHẦN 1: TỔNG QUAN .16 CHƯƠNG 1: LỊCH SỬ HÌNH THÀNH VÀ PHÁT TRIỂN NHÀ MÁY HĨA CHẤT TÂN BÌNH 16 1.1 Lịch sử hình thành phát triển Nhà Máy Hóa Chất Tân Bình 16 1.1.1 Tên địa 16 1.1.2 Lịch sử thành lập phát triển nhà máy Hố Chất Tân Bình 16 1.2 Cơ cấu tổ chức hành 17 1.2.1 Sơ đồ cấu tổ chức Nhà Máy Hoá Chất Tân Bình 17 1.2.2 Chức phòng ban 18 CHƯƠNG 2: CÁC SẢN PHẨM CỦA NHÀ MÁY .19 Hình 1.2.1: Sản phẩm nhôm hydroxyt .19 Hình 1.2.2: Kho bảo quản Al(OH)3 20 CHƯƠNG 3: NỘI QUY – AN TOÀN LAO ĐỘNG – PHÒNG CHÁY CHỮA CHÁY 21 3.1 An toàn lao động phòng cháy chữa cháy 21 3.2 Ngun tắc chung phịng thí nghiệm 21 Hình 1.2.3: Phịng hóa nghiệm nhà máy .21 3.2.1 Đối với nơi làm việc 22 3.2.2 Đối với máy móc 22 3.2.3 Đối với người lao động 22 3.2.4 Đối với hóa chất .22 3.2.5 Đối với chất độc hại sử dụng sản xuất .23 Hình 1.3.1: Chất ăn mịn 23 3.3 Xử lý phế thải vệ sinh công nghiệp 23 PHẦN 2: NGUN LIỆU SẢN XUẤT – QUY TRÌNH CƠNG NGHỆ – XỬ LÝ PHẾ PHẨM .25 CHƯƠNG 1: NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT 25 1.1 Nguyên liệu cho sản xuất nhôm hydroxyt 25 1.1.1 Quặng Bauxite Lâm Đồng 47% Al2O3 .25 GVHD: Nguyễn Thị Lương - 10 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình + Mẫu lấy chứa bình nhựa để tránh tượng sắt hấp thụ thành bình + Dung dịch mẫu đun nóng − Điều kiện thuốc thử: + Axit ascorbic dạng tinh thể màu trắng + 1,10 – phenantrolin dạng tinh thể màu trắng, khó tan nước, tan tốt rượu etylic, khơng tan ete, tan axit lỗng Đây loại thuốc thử tốt xác định Fe, tạo phức màu với sắt khoảng pH rộng từ pH = - − Điều kiện mơi trường: Do thuốc thử có khả tạo màu với sắt điều kiện pH rộng, nhiên ta đưa môi trường pH = để loại trử ảnh hưởng Cu Cu có khả tạo phức với thuốc thử, đồng thời tạo điều kiện lên màu với thuốc thử cách thuận lợi triệt để Hình 3.2.3: Q trình đun nóng dung dịch máy đo quang 2.3.3.3 Quy trình thực nghiệm − Dụng cụ, thiết bị: Bảng 3.2.21: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định hàm lượng sắt nước Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Cân phân tích số lẻ Cuvet thuỷ tinh 25ml Bercher 50ml Buret 50ml Bếp điện Các dụng cụ thuỷ tinh thông thường khác Máy đo quang − Hoá chất: GVHD: Nguyễn Thị Lương - 63 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình Bảng 3.2.22: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng sắt nước Acid ascorbic Dung dịch HCl 1:1 Thuốc thử 1,10 – phenantroline Dung dịch đệm pH = − Cách tiến hành: B1: Hút xác 30ml nước cho vào bercher 50ml, thêm acid ascorbic vài giọt acid HCl 1:1, đun nóng dung dịch B2: Thêm thuốc thử 1,10 – phenantroline 3ml dung dịch đệm pH = mẫu cịn nóng, lắc (dung dịch có màu đỏ cam) B3: Để nguội dung dịch, chuyển tồn dung dịch vào bình định mức 25ml dùng nước cất định mức đến vạch Tiến hành so màu máy đo quang bước sóng 510nm Đọc kết C(mg/l ) máy, tính tốn kết Mẫu trắng làm tương tự mẫu thật khơng có mẫu 2.3.3.4 Tính tốn kết % Fe = C 25 100 C = 1000 1000 Vm 400.Vm (2.9) Trong đó: C: Nồng độ sắt đọc máy (mg/l) mm: Khối lượng mẫu ban đầu (g) 2.3.3.5 Kết thực nghiệm Bảng 3.2.23: Kết thực nghiệm hàm lượng sắt nước STT Thể tích mẫu (ml) CFe (mg/l) 30.00 0.29 Đạt 30.00 0.30 Đạt 30.00 0.27 30.00 0.28 Đạt 30.00 0.30 Đạt GVHD: Nguyễn Thị Lương Tiêu chuẩn sở 0.3 max Nhận xét Đạt - 64 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình CHƯƠNG 3: CÁC CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH BÁN SẢN PHẨM Bán sản phẩm: Tx, R, Cx, Cđ, 2, 3, 4, E 3.1 Xác định hàm lượng Na2O 3.1.1 Nguyên tắc Mẫu sau lấy thể tích, loại bỏ Na 2CO3 10ml BaCl2 0.5% sau chuẩn dung dịch chuẩn HCl 0.3N với có mặt thị PP 0.1% Điểm tương đương nhận dung dịch chuyển từ màu hồng sang khơng màu Dựa vào thể tích dung dịch chuẩn HCl tiêu tốn thơng số ban đầu tính hàm lượng Na 2O có mẫu Phương trình phản ứng: BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 3.1.2 Điều kiện xác định − Điều kiện mẫu: + Mẫu lấy phải đồng nhất, mang tính đại diện, đặc trưng cho gian đoạn + Dung dịch chuẩn độ phải loại bỏ hoàn toàn lượng CO 32- để tránh sai số dư CO32- tác dụng với HCl − Điều kiện dung dịch chuẩn: + Dung dịch sử dụng HCl 0.3N + Do đặc điểm HCl dễ bay hơi, tỏa nhiệt pha loãng, lấy dung dịch HCl đậm đặc cần lấy tủ hút, đeo gang tay cao su + HCl chất gốc nên cần phải chuẩn hóa lại nồng độ sau pha dung dịch chuẩn gốc Na2B4O7 2HCl + Na2B4O7 + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO3 + Tính tốn để pha dung dịch chuẩn HCl chất chuẩn gốc Na 2B4O7 tương tự mục 2.2 thuộc chương – phần − Điều kiện thị: + Sử dụng thị PP, thị có khoảng đổi màu nằm bước nhảy pH giúp dễ dàng nhận biết điểm tương đương GVHD: Nguyễn Thị Lương - 65 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình − Điều kiện chuẩn độ: + Khi chuẩn độ cần tiến hành chuẩn nhanh, lắc nhẹ để tránh CO khơng khí hấp thụ vào dung dịch chuẩn độ gây sai số dư + Khi pha HCl cần pha nước cất đun sôi để nguội để đuổi CO chuẩn độ phải tiến hành song song với mẫu trắng để loại trừ ảnh hưởng thành phần (mẫu trắng làm giống mẫu thật khơng có mẫu) − Điều kiện loại trừ ảnh hưởng: + Trong mẫu ngồi hàm lượng Na2O cịn có lượng Na2CO3 gây ảnh hưởng trực tiếp đến kết chuẩn độ Vì ta cần loại bỏ yếu tố cách cho kết tủa với BaCl2 Nếu lượng kết tủa nhiều cần phải lọc bỏ trước tiến hành chuẩn độ (không lọc bỏ gây đục dung dịch, khó nhìn màu điểm tương đương): BaCO3 Ba2+ + CO32CO32- + H+ = HCO3- => sai số chuẩn độ kết tủa tan tiêu tốn lượng H+ cho CO32- 3.1.3 Quy trình thực nghiệm − Dụng cụ, thiết bị: Bảng 3.3.1: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định hàm lượng Na2O bán thành phẩm Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Erlen 250ml Buret 50ml Pipet bầu 50ml Các dụng cụ thủy tinh thông thường khác − Hóa chất: Bảng 3.3.2: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng Na2O bán thành phẩm Dung dịch BaCl2 5% Dung dịch chuẩn HCl 0.3N Chỉ thị PP 0.1% Nước cất lần − Cách tiến hành: GVHD: Nguyễn Thị Lương - 66 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình Bảng 3.3.3: Thể tích mẫu lấy xác định hàm lượng Na2O bán thành phẩm Xác định Na2O Lượng mẫu lấy phân tích Tx: Dung dịch sau lắng 0.5ml 2: Dung dịch kiềm 0.5ml 3: Dung dịch kiềm 0.5ml 4: Dung dịch kiềm 0.5ml R: Dung dịch bồn phản ứng 0.5ml Cx: Dung dịch xả 0.5ml Cđ: Dung dịch đầy 0.5ml E1: Cô đặc 0.5ml E2: Cô đặc 0.5ml B1: Mẫu hút xác theo thể tích bảng vào erlen 250ml, thêm khoảng 10ml dung dịch BaCl2 5% trung hịa trước vào bình B2: Thêm vài giọt thị PP, dùng HCl chuẩn đến dung dịch màu hồng Đọc thể tích dung dịch chuẩn HCl 0.3N tiêu tốn tính tốn kết 3.1.4 Tính toán kết ( g / l ) Na O = mĐ Na2O ( NV ) HCl Vm 1000 (3.1) Trong đó: mĐ Na O : Mili đương lượng Na O = M Na2O Z 1000 = 62 2000 (N.V)HCl: Tích nồng độ thể tích dung dịch chuẩn HCl 0.3N tiêu tốn mm: Khối lượng mẫu ban đầu GVHD: Nguyễn Thị Lương - 67 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình 3.1.5 Kết thực nghiệm Bảng 3.3.4: Kết hàm lượng Na2O bán thành phẩm Mẫu Ngày Tx (g/l) (g/l) (g/l) (g/l) R (g/l) Cx (g/l) Cđ (g/l) E1 (g/l) E2 (g/l) 21/03/12 124 205 127 84 174 127 124 195 186 22/03/12 121 189 124 71 169 124 121 181 198 23/03/12 121 198 121 53 171 121 124 201 208 26/03/12 130 190 128 74 170 134 130 190 186 27/03/12 128 195 128 83 168 132 130 204 202 3.2 Xác định hàm lượng Al2O3 3.2.1 Nguyên tắc Mẫu cho tác dụng với lượng dư xác dung dịch chuẩn EDTA, sau chuẩn lượng dư EDTA dung dịch chuẩn gốc Zn 2+ với thị XO điều kiện môi trường pH = – Điểm tương đương nhận dung dịch chuyển từ màu vàng sang hồng tím Phương trình phản ứng: Al3+ + H2Y2- = AlY- + 2H+ Phản ứng chuẩn độ: H2Y2-(dư) + Zn2+ = ZnY2- + 2H+ Phản ứng taị điểm tương đương: Zn2+ + IndXO = ZnInd(hồng tím) 3.2.2 Điều kiện xác định − Điều kiện mẫu: + Dung dịch mẫu lấy phải đồng nhất, mang tính đại diện cho công đoạn sản xuất + Mẫu lấy đựng gáo sắt + Mẫu lấy ngày tuần với tần suất 1h/lần − Điều kiện dung dịch chuẩn: GVHD: Nguyễn Thị Lương - 68 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình + Dung dịch chuẩn sử dụng EDTA dung dịch chuẩn Zn 2+ +Dung dịch chuẩn EDTA: Do đặc điểm chất chuẩn EDTA có khả tạo phức bền với nhiều ion kim loại khác nhau, làm cho trình chuẩn độ khơng có tính chọn lọc Do trường hợp phải điều chỉnh môi trường pH = để phản ứng EDTA Al 3+ mang tính chọn lọc Mặt khác EDTA khơng phải chất chuẩn gốc nên sau pha xong cần phải chuẩn hóa lại nồng độ dung dịch dung dịch chuẩn gốc Zn 2+ có nồng độ tương đương + Dung dịch chuẩn Zn2+: Là chất rắn, màu trắng tinh khiết phân tích Do kim loại chuyển tiếp nên pha cần phải tẩm acid để tránh tượng thủy phân Nên pha dung dịch có nồng độ cao trước sau pha dung dịch có nồng độ nhỏ để sử dụng Bảo quản chai thuỷ tinh chai nhựa có nắp đậy kín, để nơi khơ thống mát Tính tốn lượng cân để pha dung dịch chuẩn Zn 2+ EDTA tương tự pha chuẩn mục 2.2 thuộc chương – phần – Điều kiện thị: Sử dụng thị PP để chỉnh pH thị XO dùng để chuẩn độ – Điều kiện môi trường: Thực phản ứng môi trường pH = để phản ứng EDTA Al 3+ xảy định lượng Dùng HCl 1:1 NaOH kết hợp với thị PP để điều chỉnh pH Sau dùng dung dịch đệm pH = để ổn định môi trường – Điều kiện chuẩn độ: + Sử dụng kỹ thuật chuẩn độ ngược + Lượng EDTA cần phải cho dư, cho dư xác để phản ứng Al3+ + H2Y2- = AlY- + 2H+ xảy định lượng Đồng thời xác định lượng dư xác + Do phản ứng xảy chậm nên cần phải đun sôi nhẹ dung dịch Trong trình chuẩn độ, cộng màu nên việc nhận biết điểm tương đương khó nên cần phải chuẩn chậm, bình chuẩn độ đặt trắng 3.2.3 Quy trình thực nghiệm GVHD: Nguyễn Thị Lương - 69 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình – Dụng cụ, thiết bị: Bảng 3.3.5: Dụng cụ, thiết bị dùng để xác định hàm lượng Al2O3 bán thành phẩm Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Cân phân tích số lẻ Pipet bầu 10ml Buret 50ml Pipet vạch 1ml Erlen 250ml Các dụng cụ thủy tinh thông thường khác – Hóa chất: Bảng 3.3.6: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng Al2O3 bán thành phẩm Dung dịch chuẩn EDTA 0.025M HCl 1:1 Dung dịch chuẩn Zn2+ 0.025M Chỉ thị PP NaOH 10% Chỉ thị XO – Cách tiến hành: Bảng 3.3.7: Thể tích mẫu lấy xác định hàm lượng Al2O3 bán thành phẩm Xác định Al2O3 Lượng mẫu lấy phân tích Tx: Dung dịch sau lắng 0.2ml 2: Dung dịch kiềm 0.2ml 3: Dung dịch kiềm 0.2ml 4: Dung dịch kiềm 0.2ml R: Dung dịch bồn phản ứng 0.2ml Cx: Dung dịch xả 0.2ml B1: Mẫu hút xác theo thể tích bảng vào erlen 250ml, thêm xác 15ml dung dịch chuẩn EDTA 0.025M, đun sôi nhẹ dung dịch B2: Thêm vài giọt thị PP, dùng HCl 1:1 NaOH 10% trung hòa đến dung dịch màu hồng, thêm 10ml đệm pH = B3: Thêm vào dung dịch vài giọt thị XO chuẩn lượng dư EDTA dung dịch chuẩn Zn2+ đến dung dịch chuyển từ màu vàng sang hồng tím Đọc, ghi thể tích Zn2+ tiêu tốn tính tốn kết GVHD: Nguyễn Thị Lương - 70 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình 3.2.4 Tính tốn kết ( g / l ) Al O3 = mĐ Al 2O3 [( N V ) EDTA − ( N V ) Zn 2+ ] Vm f 1000 (3.2) Trong đó: mĐ Al2O3 : Mili đương lượng Al2O3 mĐ Al2O3 = M Al2O3 Z 1000 = 102 102 = 4.1000 4000 ( N V ) Zn + : Tích nồng độ đương lượng thể tích Zn2+ 0.025M tiêu tốn Với N Zn = CM Z 2+ f : Hệ số pha loãng: f = m m : Khối lượng mẫu ban đầu 3.2.5 Kết thực nghiệm Bảng 3.3.8 Kết hàm lượng Al2O3 bán thành phẩm Mẫu Tx (g/l) (g/l) (g/l) (g/l) R (g/l) Cx (g/l) 21/03/12 128 121 74 60 175 71 22/03/12 127 107 71 57 187 68 23/03/12 122 112 67 46 182 68 26/03/12 156 118 75 73 185 76 27/03/12 143 130 72 67 190 73 Ngày GVHD: Nguyễn Thị Lương - 71 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình CHƯƠNG 4: CÁC CHỈ TIÊU PHÂN TÍCH SẢN PHẨM Al(OH)3 4.1 Xác định hàm lượng Al2O3 Phần nguyên tắc điều kiện xác định tương tự mục 2.1.4 thuộc phần – chương thực mẫu sản phẩm Al(OH) bắt nguồn từ mẫu ban đầu, hoà tan NaOH 30% điều kiện nóng 4.1.1 Quy trình thực nghiệm – Dụng cụ, thiết bị: Bảng 3.4.1: Dụng cụ, thiết bị xác định hàm lượng Al2O3 sản phẩm Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Becher 50ml Bếp điện Bình định mức 200ml Pipet bầu 25ml Erlen 250ml Các dụng cụ thủy tinh thông thường khác – Hóa chất: Bảng 3.4.2: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng Al2O3 sản phẩm Dung dịch chuẩn Zn2+ 0.025M Dung dịch NaF 3% Dung dịch chuẩn EDTA 0.025M Dung dịch NaOH 30% Đệm pH = Dung dịch HCl 1:1 Chỉ thị PP Chỉ thị XO – Cách thực hiện: B1: Cân 0.2g ± 0.0002g mẫu bột nhôm cho vào bercher 250ml, thêm 10ml NaOH Đun nhẹ đến mẫu tan hết, để nguội chuyển vào bình định mức 250ml, dùng nước cất định mức đến vạch Hút 25ml dung dịch cho vào erlen 250ml B2: Thêm vài giọt thị PP dùng HCl kết hợp với NaOH để chỉnh môi trường acid B3: Thêm vào dung dịch mẫu xác 20ml EDTA 0.025M, dùng nước cất tia thành bình xuống, đun mẫu đến vừa sơi B4: Bỏ xuống, thêm vào bình nón 10ml đệm pH = vài giọt thị XO chuẩn lượng EDTA dư dung dịch chuẩn Zn2+ 0.025M đến dung dịch chuyển từ màu vàng sang hồng tím GVHD: Nguyễn Thị Lương - 72 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình B5: Thêm vào mẫu 30ml NaF 3%, dùng nước cất tia thành bình Đun mẫu sơi lại (dung dịch có màu vàng trở lại) Dùng Zn 2+ 0.025M chuẩn lượng EDTA sinh tương đương Điểm cuối nhận dung dịch chuyển từ màu vàng sang hồng tím Đọc, ghi lại thể tích Zn2+ tiêu tốn, 4.1.2 Tính tốn kết % Al2O3 = mĐAl2O3 ( N V ) Zn2+ mm f 100 = 102.2.0.025.VZn 2+ 4.1000.mm 10.100 = 51.0.025.VZn2+ (4.1) mm Trong đó: mĐ Al2O3 : Mili đương lượng Al2O3 mĐ Al O = M Al2O3 Z 1000 = 102 102 = 4.1000 4000 N Zn2+ : Nồng độ đương lượng dung dịch chuẩn Zn2+ 0.025M Với N Zn = CM Z = 0.025 = 0.05N 2+ m m : Khối lượng mẫu ban đầu f : Hệ số pha loãng f = 250 = 10 25 4.1.3 Kết thực nghiệm Bảng 3.4.3 Kết hàm lượng Al2O3 sản phẩm Khối lượng mẫu (g) VZn2+ 0.025M tiêu tốn (ml) %Al2O3 0.2018 10.50 66.34 Đạt 0.2010 10.00 63.43 Đạt 0.2035 10.70 67.04 0.2007 10.30 65.43 Đạt 0.2033 10.60 66.45 Đạt STT Tiêu chuẩn sở 63% Nhận xét Đạt 4.2 Xác định độ kiềm 4.2.1 Nguyên tắc Mẫu sau cân lượng cân xác cho vào cốc chứa sẵn nước cất thị PP Khuấy dùng dung dịch chuẩn HCl 0.3N chuẩn trực tiếp xuống Điểm tương đương nhận dung dịch chuyển từ màu hồng sang không màu GVHD: Nguyễn Thị Lương - 73 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình Phản ứng chuẩn độ: NaOH + HCl = NaCl + H2O 4.2.2 Điều kiện xác định – Điều kiện mẫu: + Mẫu phải đồng nhất, mang tính đại diện đặc trưng cho mẻ sản xuất + Dụng cụ chứa mẫu hũ nhựa có nắp đậy + Mẫu lấy ngày hàng tuần – Điều kiện dung dịch chuẩn, thị điều kiện chuẩn độ: Tương tự mục 2.2.2 thuộc chương – phần thực mẫu sản phẩm Al(OH)3 4.2.3 Quy trình thực nghiệm – Dụng cụ, thiết bị: Bảng 3.4.4: Dụng cụ, thiết bị xác định hàm lượng Na2O sản phẩm Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Cân phân tích số lẻ Buret 50ml Becher 250ml Các dụng cụ thuỷ tinh thông thường khác Đũa thuỷ tinh – Hố chất: Bảng 3.4.5: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng Na2O sản phẩm Dung dịch chuẩn HCl 0.3N Chỉ thị acid bazơ PP 0.1% Dung dịch chuẩn gốc Na2B4O7 0.3N Nước cất lần – Cách tiến hành: B1: Cân 5g ± 0.0002g vào bercher 250ml, có chứa sẵn 150ml nước cất vài giọt PP Dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều, dung dịch có màu hồng B2: Dùng HCl chuẩn 0.3N chuẩn đến dung dịch màu hồng (vừa chuẩn vừa dùng đũa thuỷ tinh khuấy đều) Ghi thể tích HCl tiêu tốn, tính tốn kết 4.2.4 Tính tốn kết % Na O = GVHD: Nguyễn Thị Lương mĐ Na2O ( NV ) HCl mm (4.2) 100 - 74 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình Trong đó: mĐ Na O : Mili đương lượng Na O = M Na2O Z 1000 = 62 2000 (N.V)HCl: Tích nồng độ thể tích dung dịch chuẩn HCl 0.3N tiêu tốn mm: Khối lượng mẫu ban đầu 4.2.5 Kết thực nghiệm Bảng 3.4.6 Kết hàm lượng Na2O sản phẩm STT Khối lượng mẫu VHCl 0.3N tiêu tốn (ml) %Na2O Tiêu chuẩn sở 5.0018 0.20 0.062 Đạt 5.0110 0.20 0.062 Đạt 5.0089 0.30 0.093 5.1989 0.20 0.059 5.1986 0.20 0.059 0.2 max Nhận xét Đạt Đạt Đạt 4.3 Xác định hàm lượng Fe2O3 4.3.1 Nguyên tắc Chuyển mẫu dạng dung dịch NaOH 30%, sau chuyển tồn Fe 3+ Fe2+ aicd ascorbic Tiến hành lên màu với thuốc thử 1,10 – phenantroline mơi trường pH = Sau tiến hành đo mật độ quang mẫu bước sóng λ = 510nm Fe3+ + 1,10 – ph = [Fe(ph)3]2+(màu đỏ cam) 4.3.2 Điều kiện xác định – Điều kiện mẫu: + Mẫu phải đồng nhất, mang tính đại diện, đặc trưng cho lô hàng + Mẫu lấy ngày tuần, bảo quản hũ nhựa, có nắp đậy + Mẫu hoà tan NaOH 30% điều kiện nóng – Điều kiện thuốc thử, điều kiện môi trường: Tương tự mục 2.3.3 xác định hàm lượng sắt nước thuộc chương – phần GVHD: Nguyễn Thị Lương - 75 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình 4.3.3 Quy trình thực nghiệm – Dụng cụ, thiết bị: Bảng 3.4.7: Dụng cụ, thiết bị xác định hàm lượng Fe2O3 sản phẩm Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Tên dụng cụ, thiết bị Số lượng Cân phân tích số lẻ Cuvet thuỷ tinh 25ml Bercher 50ml Buret 50ml Máy đo quang Các dụng cụ thuỷ tinh thơng thường khác – Hố chất: Bảng 3.4.8: Hóa chất dùng để xác định hàm lượng Fe2O3 sản phẩm NaOH 30% Dung dịch HCl 1:1 Acid ascorbic Dung dịch đệm pH = Thuốc thử 1,10 – phenantroline – Cách tiến hành: B1: Cân xác 0.1g ± 0.0002g mẫu nhơm hydroxyt cho vào bercher 50ml có chứa sẵn 5ml NaOH 30%, đun nhẹ bếp điện đến mẫu tan hết B2: Dùng HCl 1:1 trung hoà đến kết tủa tạo thành tan hết B3: Thêm 1ml ascorbic đun vừa sôi, thêm tiếp 1ml thuốc thử 1,10 – phenantroline 3ml dung dịch đệm pH = 5, lắc đun sôi lại, để nguội, chuyển vào bình định mức 25ml định mức đến vạch B4: Tiến hành so màu máy đo quang bước sóng 510nm Đọc kết C(mg/l) máy, tính tốn kết Chú ý: Mẫu trắng làm tương tự mẫu thật mẫu 4.3.4 Tính tốn kết % Fe2 O3 = C 25 100 C F = F 1000 1000 mm 400.mm (4.3) Trong đó: C: Nồng độ sắt đọc máy (mg/l) F: Hệ số chuyển F = GVHD: Nguyễn Thị Lương M Fe2O3 2.M Fe = 160 80 = 2.56 56 - 76 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình mm: Khối lượng mẫu ban đầu 4.3.5 Kết thực nghiệm Bảng 3.4.9 Kết hàm lượng Fe2O3 sản phẩm STT Khối lượng mẫu C (mg/l) %Fe2O3 0.1659 0.34 0.0073 0.1790 0.35 Tiêu chuẩn sở 0.0069 Nhận xét Đạt Đạt 0.03% max 0.1224 0.30 0.0059 Đạt 0.1812 0.38 0.0075 Đạt 0.1579 0.39 0.0088 Đạt 4.4 Xác định độ ẩm Độ ẩm nhôm hydroxyt xác định máy cân sấy ẩm Giới hạn ẩm cho phép bột nhôm ≤ 13% Hình 3.4.1: Máy cân sấy ẩm GVHD: Nguyễn Thị Lương - 77 - ... sử dụng sản xuất .23 Hình 1.3.1: Chất ăn mịn 23 3.3 Xử lý phế thải vệ sinh công nghiệp 23 PHẦN 2: NGUN LIỆU SẢN XUẤT – QUY TRÌNH CƠNG NGHỆ – XỬ LÝ PHẾ PHẨM ... sử dụng sản xuất .23 Hình 1.3.1: Chất ăn mòn 23 3.3 Xử lý phế thải vệ sinh công nghiệp 23 PHẦN 2: NGUYÊN LIỆU SẢN XUẤT – QUY TRÌNH CƠNG NGHỆ – XỬ LÝ PHẾ PHẨM ... sau xử lý đủ tiêu chuẩn thải ngồi mơi trường GVHD: Nguyễn Thị Lương - 24 - Trường ĐHCNTP TP.HCM – Khoa CNHH Nhà máy Hóa chất Tân Bình PHẦN 2: NGUN LIỆU SẢN XUẤT – QUY TRÌNH CƠNG NGHỆ – XỬ LÝ PHẾ