Chính vì vậy mà tôi chọn đề tài này để trao - Mối liên hệ giữa độ tan với nồng độ phần trăm , nồng độ mol… -Hớng dẫn HS làm các loại bài tập trong SGK ,SBT theo từng đơn vị kiến thức đã
Trang 1Phòng giáo dục - đào tạo thiệu hoá
Trờng THCS Thiệu Khánh
Rèn luyện kỹ năng giải bài tập hoá học
- Phần Dung Dịch Cho HS Khối 8
Họ và tên:Lê Thị Thu
Chức vụ : Giáo viên
Đơn vị : Trờng THCS Thiệu Khánh SKKN thuộc môn : Hoá Học
Năm học 2010-2011
Trang 2A.đặt vấn đề
i lời mở đầu
Hoá học có vai trò to lớn trong sản xuất, đời sống, trong công cuộc xây dựng và bảo vệ đất nớc Hoá học cũng có vai trò rất quan trọng trong việc thực hiện mục tiêu đào tạo của nhà trờng phổ thông Việc xác định mục tiêu đào tạo của môn hoá học trong nhà trờng THCS có vai trò quyết
định đối với chất lợng dạy học môn học Muốn xác định đúng mục tiêu môn hoá học, cần xuất phát từ đờng lối xây dựng chủ nghĩa xã hội ở Việt Nam, mục tiêu của nền giáo dục Việt Nam, mục tiêu của trờng phổ thông trong giai đoạn mới, những đặc trng của khoa học hoá học
Với học sinh trung học cơ sở, hoá học là một trong những môn học tơng
đối khó và trừu tợng Nhất là với học sinh lớp 8 bớc đầu đợc tiếp xúc với bộ môn này mà phơng pháp dạy chủ yếu là thực nghiệm Nếu ngời thầy có một phơng pháp dạy tốt kết hợp với thiết bị dạy học đầy đủ thì nó lại trở thành một môn học sinh động Nhng thực tế điều kiện cơ sở vật chất ở nhiều trờng không đảm bảo cho việc học thực nghiệm Chính vì vậy mà các em cha thật sự hứng thú học tập môn học này Kỹ năng làm bài hoá học còn nhiều hạn chế
Để giúp các em nắm vững kiến thức đồng thời vận dụng kiến thức để giải các bài tập hoá học thì ngời giáo viên cần phải có một phơng pháp giảng dạy phù hợp với đối tợng học sinh, với tình hình thực tế của trờng và của địa phơng
đẻ rồi thông qua những tiết học những thí nghiệm chứng minh , những bài thực hành có thể rèn luyện cho học sinh hàng loạt những kĩ năng : kĩ năng thao tác thí nghiệm , kĩ năng t duy , kĩ năng so sánh , tính trung thực , sáng tạo Đặc biệt…
là kĩ năng giải bài tập Hoá học
Đối với bài tập hoá học ở THCS nói chung và bài tập hoá học 8 nói riêng tôi cảm thấy bài tập phần dung dịch rất đa dạng, phong phú Nếu các nhiều em không biết phân loại cũng nh không xác định đợc hớng giải cụ thể cho từng loại bài,thì sẽ sinh ra tâm lý ngại học và sợ môn học này
Xuất phát từ các yêu cầu trên, là một giáo viên dạy môn hoá nhiều năm ở trờng THCS Tôi nghĩ rằng để tạo cho học sinh có niềm hứng thú, say mê môn
Trang 3Hoá học hơn , ngoài việc sử dụng các phơng tiện dạy học hiện đại , các thí nghiệm thực hành , thí nghiệm chứng minh , thì việc làm cho các em hiểu bài và giải thành thạo một số dạng toán hoá học là việc làm rất quan trọng quyết định
đến chất lợng dạy và học bộ môn Chính vì vậy mà tôi chọn đề tài này để trao
- Mối liên hệ giữa độ tan với nồng độ phần trăm , nồng độ mol…
-Hớng dẫn HS làm các loại bài tập trong SGK ,SBT theo từng đơn vị kiến thức đã học.Nghĩa là học lí thuyết đến đâu giải bài tập đến đó , ch a phân loại đợc bài tập , cha tổng hợp đợc các dạng bài tập theo nội dung bổ dọc kiến thức
- Các bài tập đa ra áp dụng cho mọi đối tợng HS khá giỏi (nghĩa là cha có
sự phân loại các đối tợng HS)
2.Hiệu quả
-Với cách làm trên tôi nhận thấy phần lớn các em HS cũng đã biết giải toán phần dung dịch
-Nhiều em có hứng thú với việc học tập bộ môn
-Học bài nào các em biết vận dụng ngay kiến thức bài đó để giải bài tập.Tuy nhiên với cách làm trên bản thân tôi thấy rất nhiều hạn chế
- HS chỉ biết giải những bài tập tơng tự nh bài mẫu GV đã hớng dẫn mà thiếu sự sáng tạo
Bài tập đa ra không có tính hệ thống , thiếu sự khái quát làm cho HS khó nhớ và khó vận dụng
Các bài tập theo nội dung từng bài học cha phát huy đợc kĩ năng t duy phân tích , tổng hợp , kĩ năng sáng tạo của HS khá giỏi
Nhiều HS vẫn còn lúng túng khi giải bài tập mà nội dung hoặc cách hỏi khác đôi chút so với những bài đã đợc làm
Trang 4-Số lợng HS giải nhanh thành thạo chính xác vẫn còn ít
Từ những thực trạng về những tồn tại trên ,bản thân tôi mạnh dạn cải tiến
về nội dung , phơng pháp giúp các em giải một số dạng toán phần dung dịch đạt kết quả cao
B Giải quyết vấn đề
I Giải pháp thực hiện.
1, Tìm hiểu phân loại đối tợng học sinh
2, Phân loại các bài tập phần dung dịch
3, Hớng dẫn học sinh giải các bài tập cụ thể
II Biện pháp thực hiện
1 Phân loại đối t ợng học sinh
a) Biết làm: Theo cách giải tơng tự với giải bài tập mẫu, nhờ biết quy trình
giải một loại bài tập cơ bản nào đó, nhng cha nhanh (số đông học sinh gọi là biết giải bài tập hoá học mới ở trình độ này)
b) Thành thạo: Giải nhanh, ngắn gọn, chính xác (giải một cách hay nhiều
cách) những bài tập có cách giải tơng tự bài tập mẫu hoặc có biến đổi chút ít số học sinh ở trình độ này rất ít
Trang 5c) Mềm dẻo, linh hoạt và sáng tạo: Không những giải đúng, nhanh bằng
nhiều cách những bài tập tơng tự bài tập mẫu hoặc có biến đổi chút ít (hoặc mới lạ) mà còn đa ra những cách giải ngắn gọn, độc đáo
2 Phân loại các bài tập Hóa học phần dung dịch
Trong quá trình giảng dạy tôi phân loại bài tập này thành một số dạng bài tập nh sau
Loại 1: Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch
Loại 2: Tìm nồng độ mol/l của dung dịch
Loại 3: Tìm khối lợng của chất tan (hay của dung môi) khi biết nồng độ phần trăm và khối lợng dung dịch
Loại 4: Tìm số mol chất tan khi biết thể tích dung dịch và nồng độ mol/l
Loại 5: Pha trộn hai hay nhiều dung dịch vào với nhau Tìm nồng độ của dung dịch mới thu đợc
3 H ớng dẫn học sinh giải các bài tập cụ thể
Trớc hết cho HS nắm vững kiến thức cơ bản
3.1 Các kiến thức cơ bản phần dung dịch học sinh cần nắm vững.
a) Nồng độ dung dịch là một lợng chất tan (ct) có trong 1 lợng xác định dung dịch
%100.m
%
Công thức suy diễn:
%100
%100.m
dd = hoặc mdd = mdm + mct ; mdd=D.V
%100
%Cm
ct =
m ct (g): Khối lợng chất tan
m dd (g): Khối lợng dung dịch
Trang 6* Nồng độ mol/l (CM) là số mol chất tan trong 1 lít dung dịch.
)l(V
)mol(nC
dd
n = CM Vdd Vdd =
MCn
c) Khối lợng riêng của dung dịch
- Luyện tập theo bài mẫu
+ Giải bài tập theo sơ đồ định hớng hành động
+ Giải các bài tập tơng tự
- Luyện tập không theo mẫu
+ Giải các bài tập từ dễ đến khó
- Luyện tập thờng xuyên: Luyện tập thông qua các bài giảng, giờ luyện tập
- Các hình thức khác: Bằng lời, bằng phiếu, trắc nghiệm
3.3 Phơng pháp để giải các bài toán về nông độ dung dịch.
n: Số mol chất tan
V dd : Thể tích dung dịch (l)
m: Khối lợng dung dịch (g) V: Thể tích dung dịch (ml) D: Khối lợng riêng của dung dịch
Trang 7a) Phơng pháp chung.
Để giải các bài toán về nồng độ dung dịch là dựa vào định nghĩa Nếu thuộc các công thức các em học sinh có thể làm toán nhanh hơn Song điều quan trọng là các em phải hiểu bản chất của các công thức này để nếu quên các em sẽ lại tìm đợc nó - cơ sở để thực hiện việc này là định nghĩa
b) Phơng pháp giải cụ thể các dạng bài tập về dung dịch
Những bài tập về dung dịch đều liên quan đến việc tìm các đại lợng trong các công thức (1), (2), (3), (4) sau đây là một số loại quan trọng:
Ph
ơng pháp:
* Xác định chất tan trong dung dịch
* Tìm khối lợng chất tan và khối lợng dung dịch
* Tìm nồng độ phần trăm theo định nghĩa hoặc áp dụng công thức
dd
ctm
%100.m
%
Loại bài tập tìm nồng độ phần trăm có thể chia ra 3 loại sau:
a.1) Pha dung dịch không tạo ra chất mới.
Ví dụ: Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch điều chế đợc khi hoà tan 50g muối
=
Trang 8b.1) Pha dung dịch có tạo ra chất mới.
Ví dụ: Hoà tan 155g Nát ri ô xít vào 145g nớc để tạo dung dịch có tính kiềm Tính nồng độ % dung dịch thu đợc
Hớng dẫn học sinh tìm lời giải:
- Chất bị hoà tan: Na2O
-Chất tan trong dung dịch: NaOH -> dung dịch thu đợc là dung dịch: NaOH
- Xác định khối lợng chất tan
Ví dụ: Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch thu đợc khi hoà tan 25g
đồng sun phát ngậm nớc (CuSO4.5H 2O) vào 175ml nớc (đồng sun phát ngậm
n-ớc hay penta hiđrát đồng sun phát)
Hớng dẫn học sinh tìm lời giải:
- Xác định chất tan: CuSO4
Trang 9- Tìm khối lợng chất tan: CuSO4
- Tìm khối lợng dung dịch
- áp dụng công thức tính C% = ?
Bài giải:
MCuSO4.5H2O = 250g; MCuSO4 = 160gTrong 250g CuSO4.5H 2O có 160g CuSO4
Vậy 25g CuSO4.5H 2O có 16g CuSO4
Khối lợng của 175ml nớc: 175 1 = 175(g)
Khối lợng của dung dịch là: 175 + 25 = 200 (g)
Nồng độ % của dung dịch thu đợc là: 8(%)
200
100
Ph
ơng pháp:
* Xác định chất tan trong dung dịch
* Tìm số mol của chất tan và thể tích dung dịch
* Tính nồng độ mol/l dựa vào định nghĩa hay áp dụng công thức:
V
n
CM =Loại bài tập tính nồng độ mol/l cũng tơng tự nh loại bài tập tính nồng độ % cũng chia thành 3 loại nh sau:
a.2) Pha dung dịch không tạo ra chất mới.
Ví dụ: Hoà tan 60g NaOH vào nớc thành 500ml dung dịch Tìm nồng độ mol/l của dung dịch
Hớng dẫn học sinh giải:
- Xác định chất tan: NaOH
- Xác định số mol chất tan: nNaOH = ?
- Xác định Vdd (Sự hoà tan này coi nh không làm V thay đổi nên Vdd = VH 2 O)
Bài giải:
Trang 10n
hay trong 0,5l dung dịch có 1,5mol NaOH
trong 1l dung dịch có x mol NaOH
M35,0
5,1.1
Nồng độ dung dịch là: 3M
b.2) Pha dung dịch có tạo ra chất mới.
Ví dụ: Cho 15,5g Na2O hoà tan vào nớc thành 0,5 lít dung dịch Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu đợc
Hớng dẫn học sinh phân tích đề:
- Chất bị hoà tan: Na2O
- Chất tan trong dung dịch: NaOH
- Tìm số mol chất tan NaOH
Nồng độ mol/l của dung dịch là: CM = 1M
5,0
5,0
=
c.2) Tính nồng độ mol/l tạo ra bằng cách hoà tan các hiđrát vào nớc.
Trang 11Đặc điểm: Số mol chất tan trong dung dịch là số mol của muối khan có trong hiđrát.
VDD = VH2O(hoà tan) + H O
2
V (kết tinh)
* Số mol muối khan = số mol hiđrát
Ví dụ: Xác định nồng độ phần mol/l của dung dịch thu đợc khi hoà tan 12,5g CuSO4.5H 2O) vào 87,5ml nớc
Hớng dẫn học sinh phân tích đề:
- Những dữ kiện đã biết? Cha biết? Cầm tìm?
- Xác định chất tan: CuSO4
- Tìm số mol chất tan: CuSO4
- Tìm thể tích dung dịch
Bài giải:
MCuSO4.5H2O = 250g; MCuSO4 = 160gTrong 250g CuSO4.5H 2O có 160g CuSO4 và 90g H2O
Vậy 25g CuSO4.5H 2O có x g CuSO4 và y g H2O
250
160.5,12x
mH2O = = = ; VH2O = 4,5 ml
* nH 2 O= y =
160
8 = 0,05mol
05,0 = 0,543
Chú ý: Khi hoà tan một chất vào nớc, đặc biệt là những trờng hợp có xảy
ra phản ứng hoá học, ta cần xác định dung dịch tạo thành là dung dịch gì và chứa chất tan nào
Ví dụ: Chất bị hoà tan + H2O -> dung dịch/chất tan trong dung dịch
Trang 12* Từ nồng độ phần trăm tìm khối lợng chất tan có trong 100g dung dịch.
* Tìm lợng chất tan có trong khối lợng dung dịch đã cho (lí luận theo quy tắc tam suất) hay theo công thức:
%100
* Xác định chất tan: Muối ăn
* Bai toán cho biết đại lợng nào? mdd = 120g; C% = 5%
* Tìm mct = ?; mdm = ?
Bài giải:
Dung dịch 5% nghĩa là trong 100g dung dịch có 5g muối ăn
Trang 13Khối lợng muối ăn là: 6(g)
100
5.120
)g(5,151111
219.8,76
* Từ nồng độ mol/l: Tính số mol chất tan trong 1 lít dung dịch
* Tìm số mol chất tan theo thể tích dung dịch (lý luận theo quy tắc tam suất) hoặc dùng công thức: n = CM V [V: (l)]
hoặc:
1000
)ml(V.C
n= M dd
Ví dụ : Hỏi có bao nhiêu gam NaCl trong 200ml dung dịch 0,1M
Hớng dẫn học sinh giải:
* Bài toán cho biết: Vdd = 200ml = 0,2l; CM = 0,1M
* Tính mNaCl = ? (m: Khối lợng chất tan)
Bài giải:
Trang 14Nồng độ 0,1M nghĩa là trong 1l (1000ml) dung dịch có 0,1mol NaCl
Vậy 0,2l (200ml) dung dịch có x mol NaCl
Số mol NaCl trong dung dịch:
)mol(02,01
1,0.2,0
của dung dịch mới thu đợc
- Khi trộn hai dung dịch với nhau Nếu đề bài không cho khối lợng riêng của dung dịch mới thì thể tích dung dịch mới bằng tổng thể tích các dung dịch trộn lẫn:
Ví dụ:ddA + ddB -> ddC
thì VA + VB = VCNếu đề bài cho khối lợng riêng của dung dịch mới, phải tính thể tích dung dịch mới theo công thức:
C
C C
D
m
V = trong đó: mC = mA + mB
m: là khối lợng dung dịch; V: là thể tích dung dịch
- Khối lợng dung dịch là khối lợng của tất cả các chất trong dung dịch bao gồm dung môi nớc và các chất tan (chú ý phải trừ lợng khí thoát ra hay kết tủa xuất hiện trong phản ứng)
mdd (mới) = mdd (tham gia) - mkhí↑ (hay m kết tủa)
mct (dd mới) = tổng mct (tham gia)
Trang 15ơng pháp: Nguyên tắc giải bài tập loại này là dựa vào định luật bảo
toàn khối lợng áp dụng cho lợng chất tan và lợng dung dịch
- Tìm khối lợng chất tan (hay số mol chất tan) trong từng dung dịch
đem trộn lẫn
- Tìm khối lợng chất tan (hay số mol chất tan) trong dung dịch tạo thành (sau khi trộn các dung dịch lại với nhau) theo nguyên tắc:
ddA + ddB = ddCthì: mct(A) + mt(B) = mt(C)
nct(A) + nt(B) = nt(C)
mA + mB = mCn: Số mol chất tan mA: Khối lợng dd Am: là khối lợng mB: Khối lợng dd B
mC : Khối lợng dd C (dd mới)Tìm nồng độ của dung dịch tạo thành
Ví dụ 1: Trộn 50g dung dịch KOH 20% với 30g dung dịch KOH 15% ta đợc một dung dịch mới có nồng độ % là bao nhiêu
Trong 30g dung dịch KOH 15% có: 4,5(g)
100
15.30
Số gam KOH trong dung dịch mới thu đợc:
Trang 16=Hoặc ta có thể giải theo sơ đồ đờng chéo, cần tiền hành các bớc sau:
1 ddmm
1
2
2 dd
1 dd
CC
CCVV
CC
CCm
CCVV
CC
CCm
m
1
2
2 1
1
2
2 dd
1 dd
Trang 17Vậy dung dịch mới có nồng độ 18,125%
Ngoài sử dụng phơng pháp này còn dùng phơng trình
mdd1 C%dd1+ mdd2 C%dd2 = mdd3 C%dd3
Ví dụ 1: Cho 300ml dung dịch H2SO4 1,5M trộn với 200ml dung dịch H2SO4 2M Tính nồng độ mol/l của dung dịch thu đợc Giả sử pha trộn không thay đổi thể tích dung dịch
Hớng dẫn học sinh giải:
* Xác định số mol chất tan trong dd 1?
* Xác định số mol chất tan trong dd 2?
* Xác định số mol chất tan trong dd 3( dd mới )?
* Số mol chất tan dd mới?
30
50C20
15Cm
m2 dd
1 dd
Trang 18Tổng số mol H2SO4 trong dung dịch mới:
04,5 + 0,4 = 0,85(mol)Thể tích của dung dịch mới là:
0,3 + 0,2 = 0,5(l)Nồng độ mol/l của dung dịch mới là:
M7,15,0
85,0
Nồng độ mol/l của dung dịch là: 1,7M
* Lu ý: Loại toán pha trộn dung dịch liên quan đến nồn độ CM phải luôn luôn đi kèm điều kiện “Sự pha trộn không làm thay đổi thể tích dung dịch”
b.5) Trờng hợp pha trộn có xảy ra phản ứng hoá học.
Phơng pháp giải toán, cơ bản dựa vào phơng trình phản ứng
Ví dụ: 200ml dung dịch BaCl2 52% tác dụng hết với 300ml dung dịch Na2SO4
a) Tính khối lợng của chất kết tủa tạo thành
b) Tính nồng độ % của các chất còn lại trong dung dịch thu đợc sau khi đã loại bỏ kết tủa
M7,1C
2,0
3,0C
5,1
2CV
Trang 19*Hớng dẫn giải
*Xác định chất bị hoà tan ?
*Xác định chất nào tách ra khỏi dd ?
* Chất còn lại trong dung dịch?
*Tính C% các chất còn lại trong dd
Bài giải:
)g(4,10100
2,5.200m
233.4,10
Khối lợng NaCl thu đợc là:
)g(85,5204
117.4,10
Khối lợng dung dịch thu đợc: 200 + 300 - 11,65 = 488,35(g)
Nồng độ % của NaCl thu đợc: 1,2%
35,488
100.85,5
≈
c kết luận.
Với những phơng pháp đã thực hiện nh trên là phân loại phần bài tập phần dung dịch ở dạng cơ bản thì trong quá trình thực hiện tôi đã thu đợc nhng kết quả chung :
1.ý thức :Đa số các em học sinh có ý thức cao trong học tập.
2.Khả năng tiếp thu : phần lớn học sinh đã nắm đợc các kiến thức cơ bản, trọng
tâm về phần Toán dung dịch Từ đó ở mỗi bài toán học sinh đều biết phân tích đề bài sát với bản chất hoá học
Trang 203 Khả năng vận dụng: HS đã có khả năng vận dụng những tri thức thu nhận
đ-ợc vào thực tế Cụ thể: đã giải đđ-ợc một số bài tập tơng tự với bài tập mẫu, nhờ biết các bớc giải 1 loại bài tập cơ bản về dung dịch (số này rất đông gọi là đã biết giải bài tập dung dịch)
Nhiều học sinh thì đã có thể giải nhanh, ngắn gọn, chính xác (một cách hay nhiều cách) những bài tập tơng tự bài tập mẫu hoặc có biến đổi chút ít
So với cách làm cũ thì tôi thấy cách phân loại bài tập theo dạng đã nâng cao đợc chất lợng đại trà môn Hoá đối với HS khối 8 trờng THCS Thiệu Khánh nh sau:
- Với việc vận dụng các giải pháp nh trên với học kì I năm học 2011) ở khối 8 trờng THCS Thiệu Khánh thu đợc kết quả rất khả quan Số lợng học sinh khá giỏi đợc nâng lên đáng kể.
độ chuyên môn, nghiệp vụ.
Tôi xin chân thành cảm ơn!
Ngày 01/04/ 2011
Ký tên
Lê thị Thu
Kớnh chào quý thầy cụ và cỏc bạn
Lời đầu tiờn cho phộp tụi được gửi tới quý thầy cụ và cỏc bạn lời chỳc tốt đẹp nhất Khi thầy cụ và cỏc bạn đọc bài viết này nghĩa là thầy cụ và cỏc bạn đó cú thiờn hướng làm kinh doanh
Nghề giỏo là một nghề cao quý, được xó hội coi trọng và tụn vinh Tuy nhiờn,
cú lẽ cũng như tụi thấy rằng đồng lương của mỡnh quỏ hạn hẹp Nếu khụng phải mụn học chớnh, và nếu khụng cú dạy thờm, liệu rằng tiền lương cú đủ cho những nhu cầu