SKKN RÈN LUYỆN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC 9

Trong quá trình học hỏi tìm tòi tôi đã nghĩ ra một sáng kiến giúp cho học sinh có thể giải các bài toán tính theo phương trình hoá học một cách dễ dàng, kể cả bài khó lẫn bài dễ.. Suy l

TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ SƠN NGUYÊN

TỔ KHOA HỌC TỰ NHIÊN

RÈN LUYỆN KĨ NĂNG GIẢI BÀI TẬP

HOÁ HỌC 9

Họ và tên : PHẠM VĂN KHÁNH

Sơn Nguyên tháng 9 năm 2007

MỤC LỤC

Nội dung Số trang

I/ PHẦN MỞ ĐẦU: 3

1 Lý do chọn đề tài : 3

2 Mục đích nghiên cứu : 3

3 Đối tượng phạm vi nghiên cứu: 3

4 Nhiệm vụ nghiên cứu : 3

5 Phương pháp nghiên cứu : 3

6 Nội dung của đề tài : 3

II/ NỘI DUNG ĐỀ TÀI 3

Chương 1 : CƠ SỞ LÝ LUẬN LIÊN QUAN ĐẾN ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU 3

1 Cơ sở pháp lý : 4

2 Cơ sở lý luận : 4

3 Cơ sở thực tiển 4

Chương 2 : THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU 4

1 Khái quát phạm vi: 4

2 Thực trạng của đề tài nghiên cứu: 4

3 Nguyên nhân của thực trạng : 4

Chương 3 : BIỆN PHÁP GIẢI PHÁP CHỦ YẾU ĐỂ THỰC HIỆN ĐỀ TÀI 5

1 Cơ sở đề xuất các giải pháp : 5

2 Các giải pháp chủ yếu : 5

3 Tổ chức tiển khai thực hiện : 13

III/ KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 13

1 Kết luận : 13

2 Kiến nghị : 14

I/ PHẦN MỞ ĐẦU:

1 Lý do chọn đề tài :

Giáo dục là một vấn đề rất quan trọng và cần thiết cho đất nước, việc học là rất quan trọng vì

vậy cho nên nghề giáo viên rất cần, người thầy giáo còn gọi là thầy của người thầy Đất nước có phát triển được hay không thì phụ thuộc vào giáo dục, giáo dục có phát triển thì đất nước mới phát triển được Như Bác Hồ đã nói: “ Dân tộc Việt Nam có thể trở nên vẻ vang hay không, có thể sánh vai cùng với cường quốc năm châu hay không thì nhờ ở công học tập của các cháu”

Giáo dục rất quan trọng vì vậy tất cả những người làm giáo dục mang một trọng trách rất lớn cho nên phải luôn luôn học hỏi tìm kiếm kiến thức, phương pháp giáo dục sao cho phù hợp làm cho người được giáo dục dễ hiểu, dễ tiếp thu

Môn hoá học không những truyền thụ kiến thức phổ thông cơ bản mà còn giáo dục chủ nghĩa Cộng Sản (như giáo ducï thế giới quan duy vật biện chứng, giáo dục quan điểm vô thần học, giáo dục lòng yêu nước và tinh thần quốc tế chân chính), rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo thực hành cho học sinh Môn Hoá học ngày càng có vai trò quan trọng trong đời sống và sản xuất vì vậy mà tôi là một người thầy giáo đang giảng dạy môn hoá trường trung học cơ sở Sơn Nguyên Tôi không ngừng tham khảo tài liệu, theo học các lớp bồi dưỡng, học hỏi kinh nghiệm của đồng nghiệp để không ngừng nâng cao kiến thức cũng như trình độ Trong quá trình học hỏi tìm tòi tôi đã nghĩ ra một sáng kiến giúp cho học sinh có thể giải các bài toán tính theo phương trình hoá học một cách dễ dàng, kể cả bài khó lẫn bài dễ

2 Mục đích nghiên cứu :

Nhằm làm cho học sinh có những kĩ năng giải bài tập hoá học, phương pháp phù hợp suy luận

một cách logic, có hướng đi cụ thể tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh giải bài tập khó cũng như bài tập dễ thuận lợi hơn

3 Đối tượng phạm vi nghiên cứu :

Học sinh khối 9 trường trung học cơ sở Sơn Nguyên huyện Sơn Hoà tỉnh Phú yên.

4 Nhiệm vụ nghiên cứu :

Làm cho học sinh có hứng thú, yêu thích môn hoá hơn Có thành tích cao trong học tập, vượt qua các kì thi mà không gặp khó khăn gì về bài tập tính theo phương trình hoá học của môn hoá

5 Phương pháp nghiên cứu :

Chủ yếu sử dụng nhóm phương pháp dùng lời (như vấn đáp, đàm thoại, thuyết trình…) Suy

luận logic, suy luận dật lùi làm cho học sinh có hướng đi cụ thể để tự giải quyết các bài toán mà không cần sự trợ giúp của giáo viên Qua đó học sinh có thể khắc sâu kiến thức về giải bài tập cũng như lí thuyết vì qua mỗi bài tập thì học sinh ôn lại lí thuyết và hướng giải quyết bài toán

6 Nội dung đề tài :

Thu thập các công thức hoá học, định luật và tính chất của các chất có liên quan, dùng

phương pháp suy luận dật lùi để giúp học sinh dễ hiểu khắc sâu kiến thức và dựa vào đó có thể giải quyết được các bài toán dễ cũng như các bài toán khó tốt hơn

II/ NỘI DUNG ĐỀ TÀI

Chương 1 : CƠ SỞ LÝ LUẬN LIÊN QUAN ĐẾN ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU

1 Cơ sở pháp lý :

Sáng kiến kinh nghiệm thực hiện chủ yếu dựa trên sách giáo khoa hoá học 9, lấy sách giáo

khoahoá học 9 làm nền tảng, vì vậy sách giáo khoa là cơ sở pháp lý để xây dựng đề tài Ngoài ra còn tham khảo sách giáo viên hoá học 9, sách bài tập hoá học 9, các sách tham khảo và các tài liệu có liên quan là cơ sở cho sáng kiến kinh nghiệm

2 Cơ sở lý luận :

Đề tài có vai trò quan trọng trong việc giải bài tập hoá học của học sinh góp phần làm cho

học sinh tiếp thu được phương pháp hay, có hứng thú trong việc giải bài tập từ đó khắc sâu cho học sinh cách giải quyết bài tập tăng khả năng suy luận logic cho học sinh làm cho học sinh có hứng thú trong học tập Trong quá trình giải bài tập theo hướng giải quyết này giúp cho học sinh có thể ôn lại các kiến thức liên quan tạo điều kiện khắc sâu kiến thức Với nội dung của đề tài góp một phần vào phương pháp giải bài tập hoá học một cách tích cực

Đề tài có một vị trí quan trọng trong việc giải bài tập của học sinh,vì trước đây học sinh giải bài tập đặt bút vào là giải chứ chưa có hướng đi cụ thể Vì vậy thường dẫn đến sai mà không xác

định được sai nơi nào để khắc phục Nếu chúng ta áp dụng phương pháp này thì sẽ thấy được đường

đi của bài toán rồi sau đó dựa vào đường đi đó để giải quyết vấn đề

Giúp cho học sinh khắc sâu phương pháp giải bài tập suy luận hợp lí có đường đi đúng đắn trong việt giải bài tập làm cho học sinh có thể tiếp thu một cách dễ dàng

3 Cơ sở thực tiển :

Tạo điều kiện thuận lợi cho học sinh có thể giải quyết các bài tập tính theo phương trình hoá

học một cách logic mà không sợ sai Giúp học sinh vượt qua các kì thi về môn hoá, hứng thú hơn trong học tập và đạt thành tích cao

Chương 2 : THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI NGHIÊN CỨU

1 Khái quát phạm vi:

Học sinh trường trung học cơ sở Sơn Nguyên huyện Sơn Hòa tỉnh Phú Yên Phạm vi nghiên

cứu của đề tài tương đối hẹp vì chỉ áp dụng cho học sinh khối 9 trường trung học cơ sở Sơn nguyên, chưa có điều kiện để thực hiện rộng rãi

2 Thực trạng của đề tài nghiên cứu:

Đa số học sinh chưa say mê môn hoá học, đặc biệt là bài tập tính theo phương trình hoá học

một số học sinh khi giải quyết bài tập dạng này còn gặp nhiều khó khăn

3 Nguyên nhân của thực trạng :

Đa phần mức sống người dân Sơn Nguyên còn nghèo cho nên chưa thật sự chú trọng đến

việc học của con em Một số học sinh chưa chú tâm vào việc học mà lo làm những công việc khác, việc đi lại khó khăn trong mùa mưa lũ đôi khi phải nghỉ học Cơ sở vật chất chưa đầy đủ ví dụ như sách tham khảo chưa nhiều , chưa có phòng thư viện để học sinh đọc hoặc mượn các sách tham khảo

để xem Môn hoá học là một môn học ở trường trung học cơ sở học sinh chỉ được gặp ở lớp 8 và 9 nên không có điều kiện tiếp xúc nhiều, dễ gây cho học sinh chán trong học tập đặt biệt là bài tập tính theo phương trình hoá học Mà bài tập dạng này học sinh sẽ gặp suốt trong quá trình học ở cấp 2 cũng như cấp 3 Vì vậy mà tôi đưa ra sáng kiến kinh nghiệm này giúp cho học sinh giải quyết bài tập một cách dễ dàng làm cho học sinh hứng thú hơn trong học tập đối với môn hoá

Chương 3 : BIỆN PHÁP GIẢI PHÁP CHỦ YẾU ĐỂ THỰC HIỆN ĐỀ TÀI

1 Cơ sở đề xuất các giải pháp :

Dựa váo thực trạng và nguyên nhân của thưc trạng tôi đưa ra các giải pháp để học sinh có

thể giải quyết các bài tập tính theo phương trình hoá học một cách dễ dàng làm cho học sinh hứng thú trong học tập, học tốt hơn

2 Các giải pháp chủ yếu :

Yêu cầu học sinh phải nắm chắc các công thức liên quan, định luật và tính chất hoá học của các oxit, axit, bazơ, muối, kim loại, phi kim, hiđrocacbon, dẫn xuất của hiđrocacbon.

* Định luật bảo toàn khối lượng :

Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành

Một số công thức hoá học có liên quan.

* Công thức liên hệ giữa số mol (n), khối lượng (m) và khối lượng mol (M).

n = m/M (mol) ; m = n x M (gam) ; M = m/n (gam)

* Công thức liên hệ giữa số mol (n) và thể tích (V) của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn:

V = 22.4 x n (lit) ; n = V/ 22.4 (mol)

* Công thức liên hệ giữa nồng độ mol (C M ), số mol (n) và thể tích (V):

CM = n / V (mol/lit) hoặc (M) ; n = CM x V (mol) ; V = n / CM (lit)

* Công thức tỉ khối của chất khí:

dA/B = MA / MB ; dA/kk = MA / 29

* Công thức liên hệ giữa nồng độ phần trăm (C%), khối lượng chất tan (m ct ), khối lượng dung dịch (m dd ):

C% = mct x 100%/ mdd ; mct = C% x mdd / 100%(gam) ; mdd = mct x100% / C% (gam)

* Công thức liên quan giữa khối lượng dung dịch (m dd ), khối lượng chất tan (m ct ) và khối lượng dung môi(m dd ):

mdd = mct + mdm (gam) ; mct = mdd – mdm (gam) ; mdm = mdd – mct (gam)

* Thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất : Công thức của hợp chất A x B y (A, B là nguyên tố, x, y là chỉ số)

A% = MA x.100% / (MA x + MB y) ; B% = MB y.100% /( MA x + MB y)

(A%, B% là thành phần phần trăm của nguyên tố A, B MA, MB là khối lượng mol của A, B) Dùng tương tự cho hợp chất 3,4… nguyên tố

* Thành phần phần trăm các chất trong hỗn hợp:

Ví dụ: Hỗn hợp A gồm CuO và FeO

%CuO = mCuO x100% / mhh ; %FeO = mFeO x100% / mhh

(mhh = mCuO + mFeO (gam), mhh là khối lượng hỗn hợp, mCuO (gam), mFeO (gam) lần lược là khối lượng của CuO, FeO)

* Tương tự áp dụng cho hỗn hợp 3,4, … chất.

* Công thức tính hiệu suất phản ứng : kí hiệu H

H = lượng thực tế x 100%/ lượng lý thuyết

Ghi chú : Đơn vị sử dụng sau công thức chỉ là đơn vị thường dùng.

Tính chất hoá học của một số chất và hợp chất có liên quan,

* Tính chất hoá học của oxit:

+ Oxit bazơ : + Oxit axit :

1/ Tác dụng với nước: 1/ Tác dụng với nước:

CaO + H2OCa(OH)2 SO3 + H2O H2SO4

(r) (l ) (dd) (k) (l ) (dd)

2/ Tác dụng với axit : 2/ Tác dụng với bazơ :

CuO +2HCl CuCl2 +H2O CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 +H2O

(r ) (dd) (dd) (l) (k ) (dd ) (r ) (l )

3/ Tác dụng với oxit axit : 3/ Tác dụng với oxit bazơ :

BaO + CO2 BaCO3 CO2+ BaO BaCO3

(r ) (k ) (r ) (k ) (r ) (r )

* Tính chất hoá học của axit :

1/ Axit làm đổi màu chất chỉ thị:

dd axit làm quỳ tím  đỏ

2/Tác dụng với kim loại:

Axit + kim loại  muối + hidro

Vd: 2HCl +Zn ZnCl2 +H2

(dd) (r) (dd) (k )

3/ Tác dụng với bazơ

Axit +bazơ  Muối + nước

Vd: H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + H2O

(dd) (r ) (dd) (l)

4- Tác dụng với oxit bazơ

Axit + oxit bazơ  muối + nước

vd: 6 HCl + Fe2O32FeCl3 +3H2O

(r ) (dd) (dd) (l )

5/ Muối tác dụng với axít :

Muối + ddAxit   M mới + Axit mới

BaCl2(dd) + H2SO4 (dd)  BaSO4(r)  + 2HCl (dd)

* H 2 SO 4 đặc có những tính chất hoá học riêng :

a-Tác dụng với kim loại:

Axit sunfuric tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối nhưng không g/p hidro VD: Cu +2 H2SO4 CuSO4 +SO2 +H2O

(dd) (đ,nóng) (dd) (k) (l)

b-Tính háo nước:

C12H22O11 H2SO4 đặc 12C + 11H2O

* Tính chất hoá học của bazơ

1: Tác dụng của dd bazơ với chất chỉ thị màu:

Dung dịch bazơ làm quì tím hoá xanh ; phenolphtalein hoá đỏ

2.Tác dụng với oxit axit:

Dung dịch bazơ +oxit axit  muối +nước

6KOH + P2O5  2K3PO4 + 3H2O

(dd) (r) (dd) (l)

3: Tác dụng với axit :

Bazơ +axit muối +nước

Vd:Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

(r) (dd) (dd) (l)

4: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ.

Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit và nứơc

Cu(OH)2 t0 > CuO + H2O

(r) (r) (l)

(màu xanh) (màu đen)

5/ Muối tác dụng với Bazơ tan (dd kiềm) :

Muối + Bazơ (tan)   M mới + B.mới

CuSO4(dd) +2NaOH(dd) Na2SO4(dd) +Cu(OH)2(r)

* Tính chất hoá học của muối:

1/ Muối tác dụng với kim loại :

K.l + M   M mới + K.l mới

Cu (r ) + 2AgNO3(dd)  Cu (NO3)2(dd) + 2Ag (r )

(Chú ý : Kim loại đem pư phải mạnh hơn kim loại có sẵn trong muối )

2/ Muối tác dụng với Axít :

Muối + ddAxit   M mới + Axit mới

BaCl2(dd) + H2SO4 (dd)  BaSO4(r)  + 2HCl (dd)

Điều kiện xãy ra phản ứng muối tạo thành kết tủa hoặc chất khí sinh ra

3/ Muối tác dụng với muối khác :

Muối + Muối khác   2 M mới

AgNO3 (dd) +NaCl(dd)  AgCl (r) + HNO3(dd)

Điều kiện xãy ra phản ứng có ít nhất một muối kết tủa

4/ Muối tác dụng với Bazơ tan (dd kiềm) :

Muối + Bazơ (tan)   M mới + B.mới

CuSO4(dd) +2NaOH(dd) Na2SO4(dd) +Cu(OH)2(r)

Điều kiện xãy ra phản ứng tạo ra muối không tan hoặc bazơ không tan

5/ Phản ứng phân huỷ muối :

Một số muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao ,sinh ra chất khí

CaCO3  t o CaO + CO2

2KClO3  t o 2KCl + 3 O2

* Tính chất hoá học của kim loại :

1/ Phản ứng của kim loại với phi kim:

a.Tác dụng với Oâxi :

K.loại + ôxi  t o Oâxit 3Fe(r ) + 2O2 (k )  t o Fe3O4 (r )

b Tác dụng với phi kim khác thường tạo ra muối :

Ví dụ: K.loại + Clo t o Muối clorua

2Na(r ) + Cl2 (k)  t o 2NaCl Chú ý :

Kloại + L/huỳnh Muối Sunfua(=S)

2/ Phản ứng của k.loại với Axit H 2 SO 4 loãng, HCl …:

Vd : 2HCl +Zn ZnCl2 +H2

(dd) (r) (dd) (k )

3/ Phản ứng của k.loại với Muối :

(K.loại mạnh + dd Muối của k.loại yếu hơn  Muối mới + K.loại mới ).

Vd : Cu (r ) + 2AgNO3(dd)  Cu (NO3)2(dd) + 2Ag (r )

* Tính chất hoá học phi kim

1 Tác dụng với kim loại

+ Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối

2Na + Cl2 t0 2NaCl

+ Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

4Na + O2   2Na2O

2Cu + O2   2CuO

2 Tác dụng với H 2

O2 + 2 H2   2H2O

Cl2 + H2  2 HCl

3 Tác dụng với O 2

S + O2   SO2

4P + 5 O2   2 P2O5

2 H2 + O2   2H2O

Nhận xét: (sgk)

4 Mức độ hoạt động hoá học của phi kim

* Tính chất hoá học của metan:

1) Tác dụng với oxi: CH4 + 2O2 > CO2 +H2O

(k) (k) (k) (h)

2)Tác dụng với Clo CH4+ Cl2 -> CH3Cl + HCl

(k) (k) (k) (h)

* Tính chất hoa học của etilen :

1) Etilen cháy C2H4 +3O2 -> 2CO2+ 2H2O

2)Etilen làm mất màu dd brom CH2=CH2 + Br2  BrCH2—CH2Br

(đibrômêtan)

3)

Các phân tử etilen kết hợp được với nhau

… + CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 +… Xt, to, p …-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2

-CH2+

* Tính chất hoá học của axetilen:

1) Axetilen cháy:

Axetilen cháy trong không khí với ngọn lửa sáng, tỏa nhiều nhiệt, PTPƯ:

C2H2+5O2 t0 4CO2+ 2H2O

2)Axetilen làm mất màu dd brom

-axetilen có phản ứng cộng với brom trong dd, PTPƯ :

CH≡CH + Br-Br  Br-CH=CH-Br

Thu gọn: C2H2 + Br2  C2H2Br2

Sản phẩm sinh ra có liên kết đôi trong phân tử nên có thể cộng tiếp với 1 p/tử brom nữa

Br-CH=CH-Br + Br-Br  Br2CH-CHBr2

Viết gọn: C2H2Br2 + Br2  C2H2Br4

* Tính chất hoá học của benzen

1) Benzen cháy

2C6H6 +15O2  12CO2 +6H2O

2)Benzen tham gia phản ứng thế với brom

C6H6 + Br2 Fe, t0 C6H5Br + HBr

Benzen tham gia phản ứng cộng

C6H6 +3H2 C6H12

* Tính chất hoá học của rượu etilic

1) Rượu etylic tham gia phản ứng cháy

C2H5OH + 3O2 t 0 2CO2 + 3H2O

2)Rượu etylic phản ứng với Natri

2C2H5OH+2Na2C2H5ONa +H2

3) Phản ứng với axit axetic

C2H5OH + CH3COOH  CH3COOC2H5 + H2O

* Tính chất hoá học của axit axetic

1) Axit Axetic có những tính chất của axit

Axitaxetic là 1 axit hữu cơ có tính chất của 1 axit :

-Quì tím hóa đỏ

-Tác dụng với kim loại ,oxit bazơ,bazơ, muối

2)Tác dụng với rượu etylic:

C2H5OH + CH3COOH  CH3COOC2H5 + H2O

* Tính chất hoá học quan trọng của chất béo

(RCOO)3C3H5 + 3 H2O to Axit C3H5(OH)3 + 3RCOOH

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH to C3H5(OH)3 + 3RCOONa

* Tính chất hoá học glucozơ

1) phản ứng ôxi hóa glucozơ

+Phản ứng xảy ra:C6H12O6 + Ag2O NH3

t0 C6H12O6 + 2Ag

2) Phản ứng lên men rượu :

C6H12O6 men C2H5OH + 2CO2

* Tính chất hoa học Saccarozơ

C12H22O11 + H2O axit

t0 C6H12O6+ C6H12O6

Saccarozơ Glucozơ fructozơ

* Tính chất hoáhọc tinh bột xenlulozơ

1)Phản ứng thủy phân:

( C6H10O5 )n + nH2O axit

t0 nC6H12O6

2)Tác dụng của tinh bột với iot

* Tính chất:

1)Phản ứng thủy phân:

Potein + Nước axit

t0 Hỗn hợp amino axit

2)Sự phân hủy bởi nhiệt

-Khi đun nóng mạnh và không có nước, protein bị phân hủy tạo ra những chất bay hơi và có mùi khét

3)Sự đông tụ:

* Bài tập

BT1: Đốt cháy hoàn toàn 11.2 lít khí mêtan Hãy tính thể tích khí oxi cần dùng Biết các thể tích khí đo

ở điều kiện tiêu chuẩn

BL: Thể tích O2 V= n x 22.4 số mol O2 1 :2 S mol CH4 n=V/22.4 T tích CH4

nmetan = V/22.4 = 11.2/22.4=0.5 (mol)

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

1(mol) 2(mol)

0.5(mol) 1(mol)

Theo phương trình phản ứng noxi = 2nmetan = 2x0.5=1(mol)

Thể tích oxi cần dùng là: V=nx22.4=1x22.4=22.4(lit)

BT2 : Đốt cháy 4.48 lít khí etilen cần phải dùng bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi Biết thể

tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

a.BL : VKK Vkk =Voxix100/20 Voxi V=nx22.4 noxi 3:1 netilen n= V/22.4 Vetilen Chiếm 20% oxi

netilen = V/22.4=4.48/22.4=0.2(mol)

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

(Mol) 1 3

(Mol) 0.2 0.6

Theo phản ứng noxi = 3netilen = 3x0.2=0.6(mol)

Thể tích của O2 : V=0,6x22.4=13.44(lit)

Thể tích không khí cần dùng chứa 20% oxi: V=13.44x100/20=67.2(lít)

BT3: Cho 0.56 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4,C2H2 tác dụng hết với dung dịch brom dư, lượng brom tham gia phản ứng là 5.6 gam Tính thành phần phần trăm của mỗi khí trong hỗn hợp

* BL: %Vetilen %V=V/Vhh Vetilen V=nx22.4 netilen giải PT nhh n=V/22.4 Vhh

%V axetilen V axetilen naxetilen nbrom n= m/M mbrom

C2H4 + Br2 C2H4Br2 (1) nhh = 0.56/22.4=0.025(mol) nbrom=

5.6/160=0.035(mol)

(Mol) x x (Gọi x là số mol của C2H4)

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (2) ( 0.025-x là số mol của C2H2)

(Mol) 0.025-x 2(0.025-x)

Theo PƯ (1), (2) : nbrom = x + 2(0.025-x)=0.035 Suy ra x=0.015(mol)

Vậy netilen = 0.015(mol)

Thể tích của etilen: V=0.015x22.4= 0.336(lit)

%Vetilen = 0.336x100%/0.56=60%

%Vaxetilen = 100%-60%= 40%

BT4: Cho benzen tác dụng với brom tạo ra brom benzen Tính khối lượng benzen cần dùng để điều chế

15.7 gam brombenzen Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%

* BL: mbenzen m=nxM nbenzen 1:1 (H=80%) nbrombenzen n=m/M mbrombenzen

Phương tình PƯ: C6H6 + Br2 bột Fe,to C6H5Br + HBr

(Mol) 0.125 H=80% 0.1

Ta có nbrombenzen = 15,7/157= 0.1(mol)

Theo PƯ: nbenzen (H=80%) =0.1x100/80=0.125(mol)

Vậy khối lượng của benzen là: mbenzen = 0.125x78=9.75(g)

BT5: Đốt cháy hoàn toàn 9.2 gam rượu etilic

a Tính thể tích khí CO2 tạo ra ở điều kiện tiêu chuẩn

b Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí

* BL: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

(Mol) 0.2 0.6 0.4

a Vcacbonđioxit V=nx22.4 ncacbonđioxit 2 : 1 netilic n=m/M metilic

netilic = 9.2/64=0.2(mol)

Theo PƯ: ncacbonđioxit = 2 netilic = 0.4(mol)

Thể tích của CO2 (ở đktc) là: V=0.4x22.4= 4.48(lit)

b Vkk (oxi chiếm 20%) Vkk=Voxi x100/20 Voxi V=nx22.4 noxi 3 : 1 netilic n=m/M metilic.

Theo PƯ : noxi =3 netilic =0.6(mol)

Thể tích của oxi: V=0.6x22.4=13.44(lit)

Thể tích của không khí: V= 13.4x100/20=67.2(lit)

BT6: Cho 60 gam CH3COOH tác dụng với 100 gam C2H5OH thu được 55 gam CH3COOC2H5 Tính hiệu xuất của phản ứng

* BL: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

(Mol) 1 1 1

H H=mthực tế /mlí thuyết metinaxetac(lí thuyết) m=nxM netinaxetac (lí thuyết) 1 : 1 netilic n=m/M metilic

naxitaxetic maxitaxetic

Số mol của axit : naxit = 60/60=1(mol)

Số mol của rượu : nrượu=100/46=2.17(mol)

Vậy rượu dư

Theo phản ứng: neste= nrượu=1(mol)

Khối lượng lí thuyết của este là: m=1x88=88(g)

Hiệu xuất của PƯ: H= 55x100%/88=62,5%

BT7: Để thuỷ phân hoàn toàn 8.58 kg một loại chất béo cần vừa đủ 1.2 kg NaOH, thu được 0.368 kg

glixeron và m kg hỗn hợp muối của các axit béo Tính m

* BL : Chất béo + Natrihiđroxit to glixeron + axit béo

maxitbéo AD ĐLBTKL mchất béo, mnatrihiđroxit, mglixeron

Khối lượng của axit béo là: m= mchất béo + mnatrihiđroxit - mglixeron = 8.58 + 1.2 – 0.368 = 9.412(g)

BT8: Khi lên men glucozơ, người ta thấy thoát ra 11.2 lit khí CO2 (ở đktc)

a Tính khối lượng rượu etilic tạo ra sau khi lên men

b Tính khối lượng glucozơ đã lấy ban đầu, biết hiệu xuất quá trình lên men là 90%

* BL : phương tình pư: C6H12O6 len men 2C2H5OH + 2CO2

(Mol) 25/90 H=90% 0.5 0.5

a mrượu n=m/M nrượu 1 : 1 ncacbonđioxit n=V/22.4 Vcacbonđoxit (đktc)

Số mol của CO2 là: n=11.2/22.4=0.5(mol)

Theo pư : nrượu = ncacbonđioxit = 0.5(mol)

Khối lượng của rượu là: m = 0.5x46 = 23(g).

b mglucozơ m=nxM nglucozơ 1 : 2 (H=90%) ncacbonđioxit n=V/22.4 Vcacbonđioxit

Theo pư ; nglucozơ (H=90%) = 100 : 90 x 0.5 : 2 = 25/90 (mol)

Khối lượng của glucozơ là: m = 25x180/90 = 50(g)

BT9: Từ một tấn nước mía chứa 13% saccarozơ có thể thu được bao nhiêu gam saccarozơ Cho biết hiệu

suất thu hồi đường đạt 80%

* BL : msaccarozơ H=80% msaccarozơ 13% trong 1 tấnnước mía msaccarozơ = mnước míax13/100 mnước mía

Khối lượng saccarozơ là : m= 1x13/100= 13/100 (tấn)

Khối lượng đường thu được với hiệu xuất 80% là: m=13x80/10000=0.104 (tấn) = 104(kg)

BT10 : Từ tinh bột người ta sản xuất ra rượu etilic theo hai giai đoạn sau:

a (-C6H10O5-)n + Nước C6H12O6 hiệu xuất 80%

Axit

b C6H12O6 Men rượu C2H5OH hiệu xuất 75%

30 -32 oC

Hãy viết các phương trình hoá học theo các giai đoạn trên Tính khối lượng rượu etilic thu được từ một tấn tinh bột

* BL : mrượu n=m/M nrượu 2 : 1 nglucozơ n : 1 ntinh bột n=m/M mtinh bột

H=75% H=80%

Số mol của tinh bột : n=106/162 (mol)