Sổ tay kiến thức hóa học 8 - 9

Mỗi chất có những tính chất nhất định, gồm: a Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan trong nước, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng

Trang 1

Sổ tay kiến thức Năm học 2013-2014

Phần 1

HÓA HỌC LỚP 8

CHƯƠNG I: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

1 Vật thể: Vật thể do một hay nhiều chất tạo nên, chia thành hai dạng:

- Vật thể tự nhiên là những vật thể có sẵn trong tự nhiên,

ví dụ: không khí, nước, cây mía, …

- Vật thể nhân tạo do con người tạo ra, ví dụ: quyển vở,

quyển SGK, cái ấm, cái xe đạp …

2 Chất là một dạng của vật thể, chất tạo nên vật thể Ở đâu có vật thể là ở đó

có chất

Mỗi chất có những tính chất nhất định, gồm:

a) Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, mùi vị, tính tan trong nước, nhiệt

độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, khối lượng riêng …

b) Tính chất hoá học: Chính là khả năng biến đổi từ chất này thành chất khác: ví dụ khả năng bị phân huỷ, tính cháy được…

Để biết được tính chất của chất ta phải: Quan sát, dùng dụng cụ đo, làm thí nghiệm…

Việc nắm tính chất của chất giúp chúng ta:

- Phân biệt chất này với chất khác (nhận biết các chất)

- Biết cách sử dụng chất

- Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống và sản xuất;

+ Chất nguyên chất = Chất tinh khiết là chất không lẫn các chất khác, có tính chất vật lí và hoá học nhất định

+ Hỗn hợp gồm hai hay nhiều chất trộn vào nhau, có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần của hỗn hợp)

- Để tách riêng một chất ra khỏi hỗn hợp, ta có thể dựa vào sự khác nhau

về tính chất vật lí của chúng; - Tách 1 chất ra khỏi hỗn hợp = phương pháp vật

lý thông thường: lọc, đun, chiết, nam châm …

Trang 2

3 Nguyên tử

- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ trung hòa về điện, đại diện cho nguyên tố

hoá học và không bị chia nhỏ hơn trong phản ứng hoá học

- Nguyên tử gồm 1 hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang điện tích âm

- Hạt electron kí hiệu: e Điện tích: 1-

Cấu tạo của hạt nhân: gồm hạt cơ bản proton và nơtron

* Hạt proton: kí hiệu: p Điện tích dương: 1+

* Hạt nơtron: kí hiệu: n Không mang điện

* Các nguyên tử có cùng số proton trong hạt nhân gọi là các nguyên tử cùng loại

* Vì nguyên tử luôn trung hòa về điện nên: số proton = số electron

* Vì khối lượng của e nhỏ hơn rất nhiều so với khối lượng của n và p vì vậy khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng nguyên tử: mnguyên tử ≈ mhạt nhân

Trang 3

- Có hơn 100 nguyên tố trong vỏ trái đất (118 nguyên tố) trong đó 4 nguyên tố nhiều nhất lần lượt là: oxi, silic, nhôm và sắt

Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon

Một đơn vị cacbon = 1/12 khối lượng của nguyên tử Cacbon;

Khối lượng của nguyên tử Cacbon = 12 đơn vị cacbon (đvC)

= 1,9926.10- 23 g

Một đơn vị cacbon = 1,9926.10- 23

: 12 = 0,166.10 -23 g

Áp dụng:

1/ * Khi viết “Na” có ý nghĩa:

- Kí hiệu hóa học của nguyên tố natri

2/Tính khối lượng = gam của nguyên tử: nhôm, canxi, hiđro

- Khối lượng tính của nguyên tử nhôm: 27 x 0,166.10 -23

Trang 4

4/ Tính phân tử khối của H2, O2, H2O, NaCl:

- Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học

+ Đơn chất kim loại các nguyên tử sắp xếp khít nhau và theo một trật tự nhất định

+ Đơn chất phi kim các nguyên tử liên kết với nhau theo từng nhóm xác định thường là 2 nguyên tử

- Hợp chất là những chất được tạo nên từ 2 nguyên tố hoá học trở lên Trong hợp chất các nguyên tử của các nguyên tố liên kết với nhau theo một tỉ lệ nhất định không đổi

- Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm 1 số nguyên tử liên kết với nhau và thể

hiện đầy đủ tính chất hóa học của chất

- Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử

- Tùy theo điều kiện về nhiệt độ và áp suất mà vật chất có ba trạng thái tồn tại: rắn, lỏng và khí

6 Công thức hóa học

Công thức hóa học dùng để biểu diễn chất, gồm một hay nhiều kí hiệu hóa học và chỉ số ở chân mỗi kí hiệu hóa học

Công thức hóa học của đơn chất:

Tổng quát: A x Với A là kí hiệu hóa học của nguyên tố

X là chỉ số, cho biết 1 phân tử của chất gồm bao nhiêu nguyên tử A

Trang 5

* Với kim loại x = 1 (không ghi ) – ví dụ: Cu, Zn, Fe, Al, Mg, …

* Với phi kim; thông thường x = 2 (trừ C, P, S có x = 1)

Với A, B, C… là kí hiệu hóa học của các nguyên tố

x, y, z …là số nguyên cho biết số nguyên tử của A, B, C…

 Ví dụ

Stt Tên chất CTHH Stt Tên chất CTHH

2 Muối ăn (Natriclorua) NaCl 7 Khí Metan CH 4

3 Canxicacbonat (đá vôi) CaCO 3 8 Canxioxit (vôi sống) CaO

4 Axit sunfuric H 2 SO 4 9 Đồng sunfat CuSO 4

Ý nghĩa của công thức hóa học: Công thức hóa học cho biết:

1 Nguyên tố nào tạo nên chất

2 Số nguyên tử mỗi nguyên tố có trong một phân tử chất

3 Phân tử khối của chất

Ví dụ: H2O: có 3 ý nghĩa:

- Do nguyên tố H & O tạo nên

- Có 2H & 1O trong một phân tử nước (có 2H liên kết với 1O)

- PTK = 2 x 1 + 16 = 18 (đvC)

7 Hóa trị

7.1 Hóa trị của nguyên tố (hay nhóm nguyên tử) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tố này với nguyên tố khác, được xác định theo hóa trị của

H được chọn làm đơn vị và hóa trị của O là 2 đơn vị

Ví dụ: Trong hợp chất HCl: H (I) và Cl (I)

H2O => O (II); NH3 => N (III); H2SO4 => SO4 (II)

Trang 6

Trong CTHH, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của hóa trị và chỉ số của nguyên tố kia

Tổng quát: Axa

Byb <=> x.a = y.b <=>

' '

a/ Tính hóa trị của nguyên tố

Ví dụ: Tính hóa trị của nguyên tố N trong N2O5

Giải: gọi a là hóa trị của nguyên tố N trong N2O5

b/ Lập CTHHH khi biết hóa trị của hai nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử

Ví dụ 1: Lập CTHH cuả hợp chất gồm S (IV) & O (II)

Giải: CTHH có dạng:

VI II

x y

S O Theo qui tắc hóa trị: x.IV = y II

Trang 7

CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

1 Sự biến đổi chất

1.1 Hiện tượng vật lí: Là hiện tượng xảy ra khi chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu

1.2 Hiện tượng hóa học: Là hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác

2 Phản ứng hóa học: Là quá trình làm biến đổi chất này thành chất khác

* Chất ban đầu (chất tham gia) là chất bị biến đổi trong phản ứng

* Chất mới được tạo ra là sản phẩm

* Phản ứng hóa học được biểu diễn bằng phương trình chữ như sau:

Tên các chất phản ứng  Tên các sản phẩm

Vd: Lưu huỳnh + Sắt t o Sắt Sunfua; Đường t o Nước + than

3 Định luật bảo toàn khối lượng

Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng của các chất sản phẩm

bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng

4.2 Các bước lập phương trình hóa học: có 3 bước

- Viết sơ đồ phản ứng, gồm công thức hóa học của các chất phản ứng và sản phẩm

Trang 8

- Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố: tìm hệ số thích hợp đặt trước các công thức

- Viết phương trình hóa học

Ví dụ: P2O5 + 3H2O  2 H3PO4

4.3 Ý nghĩa của PTHH

PTHH cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng hóa học

Vd 1 2H2 + O2  2H2O

Số phân tử H2 : số phân tử O2 : số phân tử H2O = 2 : 1 : 2

Nghĩa là cứ 2 phân tử H2 cháy với 1 phân tử O2 tạo ra 2 phân tử H2O

CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC

1 Mol

1.1 Mol là lượng chất gồm N nguyên tử, hay N phân tử chất đó

N được gọi là số Avôgađro

N = 6 1023 nguyên tử, hay phân tử

Ví dụ: + 1 mol nguyên tử sắt gồm có N hay 6.1023 nguyên tử sắt

+ 1 mol phân tử H2O gồm có N hay 6.1023

phân tử H2O

1.2 Khối lượng mol (M) là khôí lượng tính bằng gam của N nguyên tử, hay N phân tử một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất

đó

+ Khối lượng mol phân tử Hiđro: H2 = 2 đvC =>

2 H

1.3 Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, 1mol của bất kỳ chất khí nào cũng

Trang 9

2 Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất

2.1 Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) & khối lượng chất (m)

m n M

Với M là khối lượng mol của chất, m là khối lượng chất (g), n là số mol (mol)

2.2 Chuyển đổi giữa lượng chất & thể tích của chất khí (V) ở (đktc)

V 22,4

* Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và

áp suất) thì chúng có cùng số mol chất & có cùng số phân tử

* Thể tích mol chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ & áp suất của chất khí

3 Tỷ khối của chất khí

3.1 Công thức tính tỉ khối của khí A đối với khí B để biết được khí A nặng hơn

hay nhẹ hơn khí B

A A/B

4 Tính theo công thức hóa học

4.1 Biết CTHH của hợp chất, xác định thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố hóa học tạo nên chất

- Gồm 3 bước:

1 Tìm khối lượng mol của hợp chất

2 Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong hợp chất

3 Tìm thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất

Trang 10

Ví dụ: Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe2O3 (Sắt (III) oxit)?

Giải:

2 3

Fe O

M = 56 x 2 + 16 x 3 = 160 (g)

Có 2 mol Fe & 3 mol O trong 1 mol Fe2O3

Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe2O3 là:

4.2 Biết thành phần các nguyên tố, xác định CTHH của hợp chất

Ví dụ: Một hợp chất có thành phần % về khối lượng mỗi nguyên tố là:

% Cu = 40; % S = 40 & % O = 20 Hãy xác định CTHH của hợp chất, biết khối lượng mol là 160g

Giải: + Khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất là:

m = 160=32(g)100

Trang 11

2 Chuyển đổi khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất

3 Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành

4 Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m = n x M) hoặc thể tích khí ở đktc (V = n x 22,4)

CaCO3

Giải:

CaCO3 t o CaO + CO2

1 mol 1 mol 1 mol

0,5 mol 0,5 mol

3 3

 mCaO = nCaO x MCaO = 0,5 x 56 = 28 (g)

Ví dụ 2: Hãy tìm thể tích khí CO2 (đktc) sinh ra nếu có 4 g khí oxi tham gia phản ứng cháy với cacbon

4

32

O O O

Trang 12

CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

1 Tính chất của oxi

1.1 Tính chất vật lí của Oxi

Khí Oxi là một chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí; hóa lỏng ở -1830C, Oxi lỏng có màu xanh nhạt

1.2 Tính chất hóa học của Oxi

a) Tác dụng với phi kim

+ Với lưu huỳnh: Lưu huỳnh cháy trong không khí hoặc trong Oxi với ngọn lửa nhỏ, có màu xanh nhạt, tạo ra khí lưu huỳnh đioxit (SO2) & rất ít lưu huỳnh trioxit (SO3)

PTHH: S + O2

0

t

 SO2 + Với Photpho: Photpho cháy mạnh trong không khí với ngọn lửa sáng chói, tạo ra bột khói trắng tan được trong nước Bột trắng đó là điphotpho pentaoxit P2O5

PTHH: 4P + 5O2

0

t

 2P2O5 b) Tác dụng với kim loại: Sắt cháy trong không khí hoặc trong Oxi sáng chói, không có ngọn lửa, không có khói, tạo ra các hạt nhỏ nóng chảy, màu nâu là sắt (II, III) oxit Fe3O4 (sắt từ oxit)

2 Oxit

Oxit là một hợp chất tạo bởi hai nguyên tố, trong đó có một nguyên tố là Oxi

Ví dụ: Đồng (II) oxit CuO; Cacbonđioxit CO2

a) Công thức hóa học: M Ox a y II  x a  y II

Trang 13

b) Phân loại oxit

Tên oxit = Tên nguyên tố + oxit

* Nếu phi kim có nhiều

hóa trị

Tên oxit axit = Tên phi kim

+ (có tiền tố chỉ số nguyên

tử phi kim) (có tiền tố chỉ

số nguyên tử Oxi) + oxit

Vd:

CO: Cacbon monooxit

SO2: Lưu huỳnh đioxit

SO3: Lưu huỳnh trioxit

P2O5: Đi phôtpho pentaoxit

* Nếu kim loại có nhiều hóa trị

Tên oxit bazơ = Tên kim loại + (hóa trị) + oxit

Vd:

FeO: Sắt (II) oxit

Fe2 O3: Sắt (III) oxit HgO: Thủy ngân oxit

Trang 14

CHƯƠNG V: HIĐRO - NƯỚC

1 Hiđro

1.1 Tính chất vật lí: Hiđro là một chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước

1.2 Tính chất hóa học

+ Tác dụng với Oxi: 2H2 + O2 t0 2H2O

+ Tác dụng với Đồng (II) oxit: H2 + CuO

từ hai hay nhiều chất ban đầu

tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

Trang 15

3 Nước

3.1 Tính chất vật lí

- Là chất lỏng không mùi, không màu, không vị, sôi ở 1000C (p = 1atm hay

760 mmHg), hóa rắn ở 00C, khối lượng riêng ở 40

C là 1g/ml hay 1kg/ lít

- Nước có thể hòa tan được nhiều chất: rắn, lỏng, khí

3.2 Tính chất hóa học

a) Tác dụng với kim loại: Nước có thể hòa tan một số kim loại như: K, Na,

Ba, Ca ở nhiệt độ thường để tạo ra bazơ (hiđroxit) và khí H2

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Natri hiđroxit

b) Tác dụng với oxit bazơ: Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như:

K2O, Na2O, BaO, CaO ở nhiệt độ thường để tạo ra bazơ (hiđroxit)

Na2O + H2O  2NaOH

5 Axit – Bazơ – Muối

hiđroxit (-OH)

Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

M x X m

- Với M là kim loại

X là gốc axit

Trang 16

a) Bazơ tan được

trong nước gọi là kiềm: NaOH; KOH;

Ca(OH) 2 ; Ba(OH) 2

b) Bazơ không tan

Fe(OH)2; Al(OH)3; Cu(OH)2

a) Muối trung hòa:

Là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử Hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại

Vd: Mg3(PO4)2; ZnSO4

b) Muối axit:

Là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử Hiđro chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại

*Hóa trị của gốc axit bằng số nguyên tử Hiđro

đã được thay thế bằng nguyên tử kim loại

Vd: NaHCO3; CaHPO4

Tên

gọi

a) Axit không có oxi

Tên axit = Axit + tên

phi kim + (r)ic

Ví dụ:

NaOH: Natri hiđroxit

Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit

Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit

- Gốc axit Cl có tên (…clorua)

NaCl : Natri clorua FeCl2 : Sắt (II) clorua

- Gốc SO 4 có tên … sunfat

Fe2(SO4)3 : Sắt (III) sunfat

Na2SO4 : Natri sunfat

- Gốc SO 3 có tên (…sunfit)

Fe2(SO3)3 : Sắt (III) sunfit

Trang 17

CHƯƠNG VI: DUNG DỊCH

1 Dung dịch

- Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi

- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi & chất tan

Ví dụ: Cho 1 thìa đường hòa tan trong nước tạo thành nước đường

Ta có: Đường là chất tan;

Nước là dung môi;

Nước đường là dung dịch

- Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan

- Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan

2 Độ tan của một chất trong nước

2.1 Chất tan & chất không tan

- Có chất không tan trong nước Ví dụ: cát, bột gạo, đá, dầu ăn,

- Có chất tan trong nước Ví dụ: muối ăn, đường, rượu, …

- Có chất tan nhiều trong nước Ví dụ: rượu, đường, …

- Có chất tan ít trong nước Ví dụ: không khí, muối ăn, …

2.2 Tính tan trong nước của một số axit, bazơ, muối

* Axit: hầu hết axit tan được trong nước, trừ H2SiO3 (Axit silixic)

* Bazơ: chỉ có KOH, NaOH, Ba(OH)2 tan trong nước, Ca(OH)2 ít tan; các

bazơ còn lại không tan

* Muối:

- Các muối của Na, K đều tan

- Các muối Nitrat đều tan

- Muối clorua: chỉ có bạc clorua (AgCl) không tan

- Muối sunfat phần lớn tan được chỉ có BaSO4; PbSO4 không tan (Xem phụ

lục)

Trang 18

2.3 Độ tan của một chất trong nước

Độ tan của một chất trong nước là số gam chất tan tan được trong 100g

nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định

Vd: Ở 250C độ tan của đường là 204g, nghĩa l ở 25 o C, 100g nước hòa tan tối

đa 204g đường tạo ra dung dịch bão hòa

Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

a) Độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng

b) Độ tan của chất khí sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ & tăng áp suất

m ( )

g g

Trong đó: mct là khối lượng chất tan (g)

mdd là khối lượng dung dịch (g)

Giải: Khối lượng H2SO4 có trong 150g dung dịch H2SO4 14%:

H SO2 4 m xC% 14x150dd

Trang 19

3) Tính C% của dung dịch bã o hòa muối ăn ở 20 0 C biết S NaCl =36g?

2) Trộn 2 lít dung dịch đường 0,5 M với 3 lít dung dịch đường 1 M Tính C M

của dung dịch đường thu được?

Trang 20

3) Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M?

Bước 1: Tính các đại lượng cần dùng

Bước 2: Pha chế dung dịch theo các đại lượng đã xác định

Ví dụ: Pha chế 200 g dung dịch NaCl 20%

Bước 1: + Tìm khối lượng NaCl cần dùng: 200 20

40 ( ) 100

Bước 1: + Cân 40 g NaCl khan cho vào cốc

+ Cân 160 g H2O (hoặc đong 160 ml nước) cho dần vào cốc và khuấy cho đến khi NaCl tan hết ta được 200 g dung dịch NaCl 20%

Trang 21

Phần 2

HÓA HỌC LỚP 9

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT

KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT

1 Oxit bazơ có những tính chất hóa học

a) Tác dụng với H 2 O: BaO + H2O  Ba(OH)2

Vậy: Một số oxit bazơ (Na 2 O, K 2 O, BaO, CaO…) tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ (kiềm)

b) Tác dụng với axit: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Vậy: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước

c) Tác dụng với oxit axit: BaO + CO 2 BaCO 3

Vậy: Một số oxit bazơ (Na 2 O, K 2 O, BaO, CaO…) tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2 Oxit axit có những tính chất hóa học

a) Tác dụng với H 2 O: P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Vậy: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit

b) Tác dụng với bazơ: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Vậy: Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

c) Tác dụng với oxit bazơ: (tham khảo phần oxit axit)

Vậy: Oxit axit tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành muối

Trang 22

II PHÂN LOẠI OXIT

1 Oxit bazơ là những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành

muối và nước Vd: BaO, CaO, Na2O,…

2 Oxit axit là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành

muối và nước Vd: SO2, CO2,…

3 Oxit lưỡng tính là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác

dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước Vd: Al2O3, ZnO,…

4 Oxit trung tính còn được gọi là oxit không tạo muối là những oxit

không tác dụng với axit, bazơ, nước Vd: CO, NO,…

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

3 Tác dụng với oxit axit

CaO + CO2  CaCO3

Trang 23

Vì vậy, canxi oxit sẽ giảm chất lượng nếu lưu giữ lâu ngày trong tự nhiên

Kết luận: Canxi oxit là oxit axit

II SẢN XUẤT CANXI OXIT

1 Nguyên liệuNguyên liệu sản xuất canxit oxit là đá vôi Chất đốt là

than đá, củi, dầu, khí tự nhiên…

2 Các phản ứng hóa học xảy ra

+ Than cháy tạo thành khí cacbon đioxit, phản ứng tỏa nhiều nhiệt:

C + O2 t o CO2 + Nhiệt sinh ra phân hủy đá vôi thành vôi sống (nhiệt độ trên 900o

C): CaCO3 t o CaO + CO2

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT

Lưu huỳnh đioxit còn được gọi là khí sunfurơ, có công thức hóa học là SO2

I LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT

 Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây

ho, viên đường hô hấp…), nặng hơn không khí ( 64

2 Tác dụng với bazơ

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O

3 Tác dụng với oxit bazơ

SO2 + Na2O  Na2SO3

Kết luận: Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

Trang 24

II ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT

Cu + 2H2SO4 t o CuSO4 + SO2 + 2H2O

2 Trong công nghiệp

+ Đốt lưu huỳnh trong không khí:

S + O2 t o SO2 + Đốt cháy quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2

Bài 3: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

Dung dịch axit làm quỳ tím hóa thành màu đỏ

2 Axit tác dụng với kim loại

2HCl + Fe  FeCl2 + H2 Vậy: Dung dịch axit tác dụng được với một số kim loại tạo thành muối

và giải phóng khí hiđro

Chú ý: Axit_nitric HNO3 và H2SO4 đặc tác dụng được với nhiều kim

loại, nhưng nói chung không giải phóng khí hiđro

3 Axit tác dụng với bazơ

Vậy: Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước

Phản ứng của axit với bazơ được gọi là phản ứng trung hòa

Trang 25

4 Axit tác dụng với oxit bazơ

Vậy: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước

Ngoài ra, axit còn tác dụng với muối

II AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU

Dựa vào tính chất hóa học, axit được chia thành 2 loại:

Bài 4: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

A AXIT CLOHIĐRIC (HCl)

Dung dịch khí hiđro clorua trong nước gọi là axit clohiđric Dung dịch

axit clohiđric có những tính chất hóa học của một axit mạnh:

- Làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Zn, Al, Fe,…) tạo thành muối clorua và giải phóng khí hiđro

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước

HCl + NaOH  NaCl + H2O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước

2HCl + CuO  CuCl2 + H2O

- Ngoài ra, axit clohiđric tác dụng với muối

B AXIT SUNFURIC (H 2 SO 4 )

I TÍNH CHẤT VẬT LÍ

Axit sunfuric là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nước (khối lượng riêng bằng 1,83 g/cm3

ứng với nồng độ 98%), không bay hơi, tan

dễ dàng trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt

Chú ý: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải rót từ từ axit đặc vào

lọ đựng sẵn nước rồi khuấy đều Làm ngược lại sẽ gây nguy hiểm

Trang 26

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Axit sunfuric loãng và axit sunfuric đặc có một số tính chất hóa học khác nhau

1 Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học của axit

Tương tự như axit HCl, H2SO4 loãng có những tính chất hóa học sau:

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại (Mg, Zn, Al, Fe,…) tạo thành muối sunfat và giải phóng khí hiđro Ví dụ:

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước Ví dụ:

H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O

- Ngoài ra axit sunfuric loãng tác dụng được với muối

2 Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng

a) Tác dụng với kim loại

Cu + 2H2SO4 đặc, nóng  CuSO4 + SO2 + 2H2O Ngoài kim loại Cu, H2SO4 đặc còn tác dụng với nhiều kim loại khác nhau (trừ

Au, Pt) tạo thành muối sunfat, không giải phóng khí H2

b) Tính háo nước

C12H22O11 H SO2 4 11H2O + 12C (H2SO4 đặc)

II SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC

Các công đoạn sản xuất axit sunfuric:

- Sản xuất SO2 (lưu huỳnh đioxit) bằng cách đốt lưu huỳnh trong không khí

- Sản xuất axit sunfuric bằng cách cho SO3 tác dụng với H2O

SO3 + H2O  H2SO4

Trang 27

III NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT

Để nhận biết axit sunfuric và dung dịch muối sunfat, ta dùng thuốc thử

là dung dịch muối Bari như Bari clorua (BaCl2), Bari nitrat (Ba(NO3)2) hoặc dùng Bari hiđroxit (Ba(OH)2) Phản ứng tạo thành kết tủa trắng BaSO4 màu trắng không tan trong nước và axit

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

Chú ý: Ngoài ra ta có thể dùng quỳ tím hoặc một số kim loại như: Mg,

Zn, Al, Fe,… để phân biệt axit sunfuric và muối sunfat

Bài 5: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ

1 Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu

Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị:

+ Quỳ tím thành màu xanh

+ Dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ (hồng)

2 Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit axit

Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

3Ca(OH)2 + P2O5  Ca3(PO4)2 + 3H2O 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O

3 Tác dụng của bazơ với axit

Bazơ tan và bazơ không tan đều tác dụng với axit tạo thành muối và nước Phản ứng giữa bazơ với axit được gọi là phản ứng trung hòa

KOH + HCl  KCl + H2O

4 Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy

Cu(OH)2 t o CuO + H2O Tương tự như Cu(OH)2, một số bazơ khác như Fe(OH)3, Al(OH)3,… cũng bị nhiệt phân hủy cho oxit và nước

Vậy: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit và nước

Ngoài ra dung dịch bazơ còn tác dụng với dung dịch muối

Trang 28

Bài 6: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

3 Tác dụng với oxit axit

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O Ngoài ra NaOH còn tác dụng được với dung dịch muối

III SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT

NaOH được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa Thùng điện phân có màn ngăn ở giữa cực âm và cực dương Người ta thu được khí hiđro ở cực âm, khí clo ở cực dương và dung dịch NaOH trong thùng điện phân

Phương trình điện phân dung dịch NaCl:

2NaCl + 2H2O dpcmn 2NaOH + H2 + Cl2

Trang 29

B CANXI HIĐROXIT – THANG pH

c) Tác dụng với oxit axit

Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O

Trang 30

Bài 6: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

1 Muối tác dụng với kim loại

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

Vậy: Muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới

2 Muối tác dụng với axit

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl

Vậy: Muối có thể tác dụng được với axit, sản phẩm là muối mới và axit mới

3 Muối tác dụng với muối

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

4 Muối tác dụng với bazơ

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + Ba(OH)2  2NaOH + BaCO3

Vậy: Dung dịch muối có thể tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối mới

và bazơ mới

5 Phản ứng phân hủy muối

2KClO3 xt t, o2KCl + 3O2 CaCO3 t o CaO + CO2

II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH

1 Nhận xét về các phản ứng hóa học của muối

Phản ứng trong dung dịch của muối với axit, với bazơ, với muối xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo thành những hợp chất mới

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O

Định dạng
Số trang	60
Dung lượng	0,97 MB

Sổ tay kiến thức hóa học 8 - 9

NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA METAN