TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC 8 VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC 8

30 86 0
TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC 8 VÀ CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC 8

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC 8 CHƯƠNG 1: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ I. CHẤT 1. Vật thể và chất: Chất là những thứ tạo nên vật thể Vật thể: + Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, quả chuối… + Vật thể nhân tạo: con dao, quyển vở… 2. Tính chất của chất: Mỗi chất đều có những tính chất đặc trưng( tính chất riêng). Tính chất của chất: + Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, tó, tonc, trạng thái + Tính chất hóa học: sự biến đổi chất này thành chất khác 3. Hỗn hợp:Hỗn hợp: là gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: không khí, nước sông… + Tính chất của hỗn hợp thay đổi. + Tính chất của mỗi chất trong hỗn hợp là không thay đổi. + Muốn tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp phải dựa vào tính chất đặc trưng khác nhau của các chất trong hỗn hợp. Chất tinh khiết: là chất không có lẫn chất khác: nước cất… II. NGUYÊN TỬ: 1. Nguyên tử: Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện. Nguyên tử: + Nhân gồm có proton và notron + Vỏ: các hạt eclectron Electron(e) Proton (p) Notron (n) me = 9,1095.1031Kg qe = 1,602. 1019 C qe = 1 mp = 1,6726.1027 Kg = 1đvC qp = +1,602 . 1019C qp = 1+ qp = qe 1 mn = 1,6748. 1027 Kg = 1 đvC qn = 0 => mp = mn = 1 đvC , => p = e Vì me rất nhỏ(không đáng kể) nên mnt tập trung hầu hết ở hạt nhân nguyên tử khối lượng hạt nhân nguyên tử được coi là khối lượng nguyên tử. p + e + n = tổng số hạt nguyên tử 2. Lớp electron trong nguyên tử: a) Trong nguyên tử electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp. b) Mô hình cấu tạo nguyên tử Oxi: electron Hạt nhân Lớp electron III. NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: 1. Định nghĩa: NTHH là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân. CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA 8 A. Công thức hóa học và tính theo công thức hóa học I. Lập công thức hóa học của hợp chất khi biết hóa trị Các bước để xác định hóa trị Bước 1: Viết công thức dạng AxBy Bước 2: Đặt đẳng thức: x hóa trị của A = y hóa trị của B Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: = Hóa tri của BHóa trị của A Chọn a’, b’ là những số nguyên dương và tỉ lệ b’a’ là tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’) Ví dụ: Lập công thức hóa học của hợp chất sau: C (IV) và S (II) Bước 1: Công thức hóa học của C (IV) và S (II) có dạng Bước 2: Biểu thức quy tắc hóa trị: x.IV = y.II Chuyển thành tỉ lệ: Bước 3 Công thức hóa học cần tìm là: CS2 Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Lập công thức hóa học của các hợp chất sau: a) C (IV) và S (II) b) Fe (II) và O. c) P (V) và O. d) N (V) và O.

TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC CHƯƠNG 1: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ I CHẤT Vật thể chất: - Chất thứ tạo nên vật thể - Vật thể: + Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, chuối… + Vật thể nhân tạo: dao, vở… Tính chất chất: - Mỗi chất có tính chất đặc trưng( tính chất riêng) - Tính chất chất: + Tính chất vật lý: màu, mùi, vị, khối lượng riêng, tó, tonc, trạng thái + Tính chất hóa học: biến đổi chất thành chất khác Hỗn hợp:Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: khơng khí, nước sơng… + Tính chất hỗn hợp thay đổi + Tính chất chất hỗn hợp không thay đổi + Muốn tách riêng chất khỏi hỗn hợp phải dựa vào tính chất đặc trưng khác chất hỗn hợp Chất tinh khiết: chất khơng có lẫn chất khác: nước cất… II NGUN TỬ: Nguyên tử: Là hạt vô nhỏ trung hịa điện Ngun tử: + Nhân gồm có proton notron + Vỏ: hạt eclectron Electron(e) Proton (p) Notron (n) me = 9,1095.10-31Kg mp = 1,6726.10-27 Kg = 1đvC mn = 1,6748 10-27 qe = -1,602 10-19 C qp = +1,602 10-19C Kg = đvC qe = 1- qp = 1+ qn = qp = qe => mp = mn = đvC , => p = e - Vì me nhỏ(khơng đáng kể) nên mnt tập trung hầu hết hạt nhân nguyên tử khối lượng hạt nhân nguyên tử coi khối lượng nguyên tử - p + e + n = tổng số hạt nguyên tử Lớp electron nguyên tử: a) Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp b) Mơ hình cấu tạo ngun tử Oxi: electron Hạt nhân Lớp electron III NGUYÊN TỐ HÓA HỌC: Định nghĩa: NTHH tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân Kí hiệu hóa học: - Kí hiệu hóa học: thường lấy chữ đầu (in hoa) tên Latinh, trường hợp nhiều ngun tố có chữ đầu giống KHHH chúng có thêm chữ thứ hai (viết thường).( tr.42) - Ví dụ: Cacbon: C, Canxi: Ca, Đồng: Cu - Ý nghĩa KHHH: Chỉ NTHH cho, ngun tử ngun tố - Ví dụ: 2O: Hai nguyên tử Oxi Nguyên tử khối - NTK: Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon (đvC) 1đvC = khối lượng nguyên tử Cacbon 12 1đvC = 1,9926.10-23 = 1,6605.10-24g = 1,6605.10-27 kg 12 - Ví dụ: NTK C = 12đvC, O = 16 đvC Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất Phân tử khối: Là khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử NTK nguyên tử phân tử VD: PTK H2O= 1.2+16 = 18 đvC IV ĐƠN CHẤT – HỢP CHẤT: Đơn chất: Là chất tạo nên từ NTHH Đơn chất: Kim loại: Al, Fe, Cu…C, S, P… Phi kim: O 2, N2, H2… Hợp chất: Là chất tạo nên từ hay nhiều NTHH (H2O, NaCl, H2SO4) V CƠNG THỨC HĨA HỌC: Ý nghĩa CTHH: - Những nguyên tố tạo thành chất - Số nguyên tử nguyên tố tạo thành phân tử chất - Phân tử khối chất CTHH đơn chất: - Kim loại(A): Al, Fe, Cu… Phi kim: + X2: O2, N2, H2… + X: S, C, P CTHH hợp chất: gồm KHHH nguyên tố tạo thành phân tử hợp chất, có ghi số chân kí hiệu (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy… CTHH hợp chất: gồm KHHH nguyên tố tạo thành phân tử hợp chất, có ghi số chân kí hiệu (VD: H2O, NaCl, H2SO4) AxBy… VI HĨA TRỊ: Khái niệm: Hóa trị nguyên tố(nhóm nguyên tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác.( Bảng tr.42) - Hóa trị ghi chữ số La Mã xác định theo hóa trị H I Hóa trị O II - Ví dụ: HCl thì( Cl:I ), NH3 thì( N:III ), K2O thì( K: I ), Al2O3 thì( Al: III ) Quy tắc hóa trị: a b Ta có: A b B y a.x = b.y hay x b = y a Áp dụng QTHT: - Tính hóa trị ngun tố: + Ví dụ: Tính hóa trị Al hợp chất Al2O3 Gọi hóa trị Al a Ta có: Aa B II => a.2 = II.3 => a=3 Vậy Al (III) - Lập CTHH hợp chất theo hóa trị: - Lập CTHH sắt oxit, biết Fe(III) - Lập CTHH hợp chất gồm Na(I) SO4(II) CHƯƠNG 2: PHẢN ỨNG HÓA HỌC I SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT Hiện tượng vật lí: tượng chất bị biến đổi hình dạng bị biến đổi trạng thái (rắn, lỏng, khí) chất chất không thay đổi (không có tạo thành chất mới) Ví dụ: chặt dây thép thành đoạn nhỏ, tán thành đinh Hiện tượng hóa học: tượng có biến đổi chất thành chất khác, nghĩa có sinh chất Ví dụ: đốt cháy than (cacbon) tạo khí cacbonic II PHẢN ỨNG HĨA HỌC - Phản ứng hóa học q trình biến đổi chất (chất phản ứng) thành chất khác (sản phẩm phản ứng) - Trong phản ứng hóa học, nguyên tử bảo toàn, liên kết ng.tử bị thay đổi, làm phân tử chất biến thành phân tử chất khác o t Ví dụ: phản ứng xảy nung vơi: CaCO3  → CaO + CO2 Trong đó: Chất pứ: CaCO3 Chất sản phẩm: CaO, CO2 - Dấu hiệu nhận biết có pứ xảy ra: có chất tạo thành có tính chất khác với chất pứ (màu, mùi, vị, tỏa nhiệt, phát sáng…) III ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG ĐLBTKL: phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sp tổng khối lượng chất pứ Áp dụng: A + B → C + D mA + mB = mC + mD IV PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC: Phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học cơng thức hóa học Ví dụ: Phản ứng sắt tác dụng với oxi: o t 3Fe + 2O2  → Fe3O4 - Các bước lập PTHH: + B1: Viết sơ đồ pứ: Al + O2 -> Al2O3 + B2: Cân số nguyên tử nguyên tố: Al + O2 -> 2Al2O3 + B3: Viết PTHH: 4Al + 3O2 2Al2O3 CHƯƠNG 3: MOL-TÍNH TỐN HĨA HỌC I BÀI TẬP TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC: Phương pháp giải: Tính % khối lượng nguyên tố hợp chất AxBy AxByCz Cách giải : Tìm khối lượng mol phân tử AxBy AxByCz Áp dụng công thức: %A = xM A yM B 100%, % B = M AxBy M Ax By Bài tập vận dụng : Bài : Tính thành phần % khối lượng nguyên tố hợp chất CaCO3 Bài giải - Tính khối lượng mol: M CaCO3 = 40 + 12 + (16.3)= 100 (gam) - Thành phần % khối lượng nguyên tố: 40 ×100% = 40% 100 12 %C = ×100% = 12% 100 3.16 %O = ×100% = 48% 100 %Ca = II LẬP CƠNG THỨC HĨA HỌC: Phương pháp giải tốn tính tốn theo phương trình hóa học a Phương pháp giải: Bước 1: Viết phương trình phản ứng Bước 2: Tính số mol (n) chất cho: + Nếu tốn cho khối lượng(m) thì: n = m M + Nếu tốn cho thể tích khí V(đktc): n = V (l ) 22, + Nếu tốn cho nồng mol (CM) Vdd(l): n = CM Vdd(l) + Nếu toán cho nồng C% mdd (g) tính sau: Tính mct = C %.mdd m => Tính n = 100% M Bước 3: Dựa vào phương trình phản ứng số mol chất tính bước để tính số mol chất cần tìm theo quy tắc tam suất Bước 4: Chuyển số mol tìm bước đại lượng cần tìm Bài tập vận dụng: Ví dụ : Cho 2,4 gam Mg tác dụng với axit clohiđric Tính: a) Thể tích khí hiđro thu sau phản ứng(đktc)? b) Khối lượng axit clohiđric tham gia phản ứng? Hướng dẫn giải - Số mol Kẽm là: n = m 2, = = 0,1mol M 24 - Phương trình hóa học: Mg + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo phương trình: mol 2mol mol Theo đầu bài: 0,1 mol →0,2 mol → 0,1 mol Theo phương trình hóa học: n HCl = 0,2 mol n H2 = 01 mol - Vậy thể tích khí H2: V = n.22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 lít - Khối lượng axit clohiđric : m = n.M = 0,2.36,5=7,1 gam CHƯƠNG 4: OXI-KHƠNG KHÍ I TÍNH CHẤT CỦA OXI Tính chất vật lí Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí Oxi hóa lỏng nhiệt độ -183oC, oxi thể lỏng có màu xanh nhạt Tính chất hóa học Oxi đơn chất phi kim hoạt động mạnh, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất a Tác dụng với phi kim (S, N, P…) o t S + O2 → SO2 (cháy sáng lửa màu xanh nhạt) b Tác dụng với kim loại Oxi tác dụng với hầu hết kim loại tác dụng nhiệt độ để tạo oxit (trừ số kim loại Au, Ag, Pt oxi không phản ứng o t 2Mg + O2 → 2MgO o t 2Zn + O2 → 2ZnO c Tác dụng với hợp chất o t 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O II SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI Sự oxi hóa Là tác dụng oxi với chất Phản ứng hóa hợp Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu Phản ứng cần nâng nhiệt độ lên để khơi mào phản ứng lúc đầu, chất cháy, tỏa nhiều nhiệt gọi phản ứng tỏa nhiệt III OXIT Định nghĩa Oxit hợp chất nguyên tố , có nguyên tố oxi Phân loại: a Oxit axit: Thường oxit phi kim tương ứng với axit Vd: SO3 tương ứng với axit H2SO4 b Oxit bazơ Thường oxit kim loại tương ứng với bazơ NaO tương ứng với NaOH Cách gọi tên: Tên oxit = tên nguyên tố + oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị Tên oxit = tên kim loại (hóa trị) + oxit VD: FeO: sắt (II) oxit - Nếu phi kim có nhiều hóa trị Tên gọi = tên phi kim + oxit Dùng tiền tố ( tiếp đầu ngữ) số nguyên tử + Mono: + Đi: hai + Tri: ba + Tetra: bốn + Penta: năm VD: CO: cacbon monooxit IV Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy Điều chế oxi a Trong phịng thí nghiệm Đun nóng hợp chất giâu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao kali pemanganat KMnO4 kali clorat KClO3 ống nghiệm, oxi thoát theo t 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 t 2KClO3 → 2KCl + 3O2 b Trong cơng nghiệp - Sản xuất từ khơng khí: hóa lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao Trước hết thu Nitơ (-196°C) sau Oxi (- 183°C) - Sản xuất từ nước: điện phân nước Phản ứng phân hủy Là phản ứng hóa học từ mơtj chất sinh nhiều chất t VD: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 V KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY Khơng khí Khơng khí hỗn hợp khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích Cự thể oxi chiếm 21% thể tích, 78% nitơ, 1% khí khác Sự cháy oxi hóa chậm - Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng - Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt không phát sáng - Trong điều kiện định, sựu oxi hóa chậm chuyển thành cháy o o o A CHƯƠNG 5: HIDRO - NƯỚC I Tính chất - Ứng dụng Hiđro Tính chất vật lý Là chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khí, tan nước Tính chất hóa học a Tác dụng với oxi o t 2H2 + O2 → 2H2O Hỗn hợp gây nổ trộng hidrơ oxi theo tỉ lệ thể tích 2:1 b Tác dụng với đồng oxit CuO Bột CuO màu đen chuyển thành lớp kim loại đồng màu đỏ gạch có giọt nước tạo thành thành cốc o t H2 + CuO → Cu +H2O II Điều chế khí Hiđrơ - Phản ứng Điều chế hidrơ a Trong phịng thí nghiệm Cho kim loại (Al, Fe,….) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4) VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b Trong công nghiệp Hidro điều chế cách điện phân nước dùng than khử oxi H 2O phân PT: 2H2O Điê n → 2H2 + O2 Phản ứng Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất VD: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 III Nước Tính chất vật lý Là chất lỏng khơng màu (tuy nhiên lớp nước dày có màu xanh da trời), khơng mùi, không vị sôi 100°C (p = 760 mmHg), hóa rắn 0°C Có thể hịa tan nhiều chất rắn (muối ăn, đường,…), chất lỏng (cồn, axit), chất khí (HCl, …) Tính chất hóa học Tác dụng với kim loại: nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường Ca, Ba, K,… PTHH: K + H2O → KOH + H2 Tác dụng với mốt số oxit bazo CaO, K2O,… tạo bazơ tương ứng Ca(OH)2, KOH,… Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển xanh VD: K2O + H2O → 2KOH Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển đỏ VD: SO3 + H2O → H2SO4 IV Axit - Bazơ - Muối Axit a Khái niệm Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hihdro liên kết với gốc axit, nguyên tử hidro thay nguyên tử kim loại b CTHH: gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit c Phân loại: loại - Axit khơng có oxi: HCl, H2S,… - Axit có oxi: H2SO4, H2CO3,… d Tên gọi - Axit khơng có oxi Tên axit = axit + tên phi kim + hidric VD: HCl: axit clohidric Gốc axit tương ứng clorua - Axit có oxi + Axit có nhiều oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + ic VD: H2SO4 : axit sunfuric Gốc axit: sunfat + Axit có oxi: Tên axit = axit + tên phi kim + VD: H2SO3 : axit sunfuro Gốc axit sunfit Bazơ a Khai niệm: Phân tử bazơ gồm có mơt ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (OH) b CTHH: M(OH)n, n: số hóa trị kim loại c) Fe (III) nhóm (SO4) Bài tập số 3: Lập cơng thức hố học hợp chất sau tính phân tử khối: a/ Cu O b/ S(VI) O c/ K (SO4) d/ Ba (PO4) e/ Fe(III) Cl f/ Al (NO3) g/ P(V) O h/ Zn (OH) k/ Mg (SO4) l/ Fe(II) (SO3) m/ Ca (CO3) Bài tập số 4: Trong cơng thức hố học sau đây, cơng thức hoá học sai? Sửa lại cho đúng: FeCl , ZnO , KCl , Cu(OH)2 , BaS, CuNO3 , Zn2OH, K2SO4 , Ca2(PO4)3, AlCl, AlO2, K2SO4, HCl, BaNO3, Mg(OH)3 ZnCl, MgO2, NaSO4, NaCl, Ca(OH)3, K2Cl, BaO2, NaSO4, H2O, Zn(NO3)2, Al(OH)2, NaOH2, SO3, Al(SO4)2 II Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất AxByCz Cách + Tìm khối lượng mol hợp chất + Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất quy khối lượng + Tìm thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Cách Xét cơng thức hóa học: AxByCz %A = z.M C x.M A y.M B 100%; %B = 100%; %C = 100% M hc M hc M hc Hoặc %C = 100% - (%A + %B) Ví dụ: Photphat tự nhiên phân lân chưa qua chế biến hóa học, thành phần canxi photphat có cơng thức hóa học Ca 3(PO4)2 Bước 1: Xác định khối lượng mol hợp chất MCa3(PO4)2 = 40.3 + 31.2 + 16.4.2 = 310 g/mol Bước 2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tó mol hợp chất Trong mol Ca3(PO4)2 có: mol nguyên tử Ca, mol nguyên tử P mol nguyên tử O Bước 3: Tính thành phần % nguyên tố %m Ca = %m P = 3.M Ca 3.40 100 = 100 = 38, 71% M Ca (PO4 )2 310 2.M P 2.31 100 = 100 = 20% M Ca3 (PO4 )2 310 %m O = 100% − 38, 71% − 20% = 41, 29% Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Phân đạm urê, có cơng thức hố học (NH2)2CO Phân đạm có vai trị quan trọng trồng thực vật nói chung, đặc biệt lấy rau a) Khối lượng mol phân tử ure b) Hãy xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố Bài tập số 2: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hóa học có mặt hợp chất sau: a) Fe(NO3)2, Fe(NO3)2 b) N2O, NO, NO2 III Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm (%) khối lượng Các bước xác định cơng thức hóa học hợp chất + Bước 1: Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất + Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất + Bước 3: Lập cơng thức hóa học hợp chất %A = M hc %A x.M A 100% => x = M hc M A 100% %B = M hc %B y.M B 100% => y = M hc M B 100% %C = z.M C M hc %C 100% => z = M hc M C 100% Ví dụ: Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng 82,35%N 17,65% H Xác định cơng thức hóa học chất Biết tỉ khối hợp chất khí với hidro 8,5 Hướng dẫn giải Khối lượng mol hợp chất khí bằng: M = d,MH2 = 8.5,2 = 17 (gam/mol) mN = 17.82,35 17.17,56 = 14gam; m H = = gam 100 100 Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất: nN = m N 14 m = = mol; n H = H = = mol M N 14 MH Trong phân tử hợp chất khí có: 1mol ngun tử N mol ngun tử H Cơng thức hóa học hợp chất NH3 Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S 40%O Xác định cơng thức hóa học chất Biết hợp chất có khối lượng mol 160g/mol Bài tập số 2: Hãy tìm cơng thức hóa học chất X có khối lượng mol MX = 170 (g/mol), thành phần nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, lại O Bài tập số 3: Lập cơng thức hóa học hợp chất A biết: - Phân khối hợp chất 160 đvC - Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, cịn lại oxi IV Lập cơng thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng nguyên tố Bài tập tổng quát: Cho hợp chất gồm nguyên tố A B có tỉ lệ  mA a  = ÷ Tìm cơng thức hợp chất  mB b  khối lượng a:b Hay  Phương pháp giải Gọi công thức hóa học tổng quát nguyên tố có dạng AxBy (Ở phải tìm x, y A, B Tìm tỉ lệ: x:y => x,y) m A x.M A a x a.M B = = => = m B y.M B b y b.M A => CTHH Ví dụ: Tìm cơng thức hóa học oxit sắt, biết tỷ lệ khối lượng sắt oxi 7:3 Gọi cơng thức hóa học oxit sắt cần tìm là: FexOy Ta có: x 7.M O x 7.16 = => = = => x = 2; y = y 3.M Fe y 3.56 CTHH: Fe2O3 Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Tìm cơng thức hóa học oxit nito, biết tỉ lệ khối lượng nito oxi 7:16 Tìm cơng thức oxit Bài tập số 2: Phân tích oxit lưu huỳnh người ta thấy phần khối lượng S có phần khối lượng oxi Xác định cơng thức oxit lưu huỳnh? Bài tập số 3: Một hợp chất có tỉ lệ khối lượng nguyên tố Ca:N:O 10:7:24 Xác định công thức hóa học hợp chất biết N O hình thành nhóm nguyên tử, nhóm tỉ lệ số nguyên tử N: O = 1:3 B Phương trình hóa học Tính theo phương trình hóa học I Phương trình hóa học Cân phương trình hóa học a) CuO + H2 → CuO b) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O c) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 d) Al + O2 →Al2O3 e) NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 f) Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O g) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O h) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O i) BaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2 k) FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hoàn thành phương trình hóa học sau: 1) Photpho + khí oxi →Photpho(V) oxit (P2O5) 2) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe3O4) → Sắt + Nước 3) Kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro 4) Canxi cacbonat + axit clohidric → canxi clorua + nước + khí cacbonic 5) Sắt + đồng (II) sunfat → Sắt (II) sunfat + đồng ChọnCTHH thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi cân phương trình hóa học sau: 1) CaO + HCl →?+ H2 2) P + ? → P2O5 3) Na2O + H2O →? 4) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + ? 5) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + ? 6) CaCO3 + HCl → CaCl2 + ? + H2O 7) NaOH + ? → Na2CO3 + H2O Cân phương trình hóa học sau chứa ẩn 1) FexOy + H2 → Fe + H2O 2) FexOy + HCl → FeCl2y/x + H2O 3) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + H2O 4) M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2 + H2O 5) M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O 6) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + SO2 + H2O II Tính theo phương trình hóa học Các cơng thức tính tốn hóa học cần nhớ n= m m (mol) => m = n.M (g) => M = (g / mol) M n Trong đó: n: số mol chất (mol) m: khối lượng (gam) M: Khối lượng mol (gam/mol) n= V V (mol) => n = (mol) 22, 22, V: thề tích chất (đktc) (lít) Ví dụ: Đốt cháy hồn toàn 13 gam Zn oxi thu ZnO a) Lập PTHH b) Tính khối lượng ZnO thu được? c) Tính khối lượng oxi dùng? Lời giải a) PTHH: 2Zn + O2 → 2ZnO b) Số mol Zn là: nZn = 13/65 = 0,2mol PTHH: 2Zn Tỉ lệ PT: 2mol + O2 0,2mol → 2ZnO 1mol ? mol 2mol ? mol Số mol ZnO tạo thành là: nZnO = (0,2.2)/2= 0,2mol => Khối lượng ZnO là: mZnO = 0,2 81 = 16,2 gam c) Số mol khí O2 dùng là: nO2= (0,2.1)/2 = 0,1mol => Khối lượng O2 là: mO2 = n.M = 0,1.32 = 3,2gam Bài tập củng cố Bài tập số 1: Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Bài tập số 2: Đốt cháy hoàn tồn 1,12 lít CH4 Tính thể tích oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành (đktc) Bài tập số 3: Biết 2,3 gam kim loại R (có hố trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/ư: R + Cl2 -> RCl a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành Bài tập số 4: Hịa tan hồn tồn 6,75 gam kim loại nhôm dung dịch axit clohidric HCl dư Phản ứng hóa học nhơm axit clohidric HCl biểu diễn theo sơ đồ sau: Al + HCl → AlCl3 + H2 a) Hãy lập phương trình hóa học phản ứng b) Tính thể tích(ở đktc) khí H2 sinh c) Tính khối lượng axit HCl tham gia phản ứng d) Tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành II Bài toán lượng chất dư Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB - > cC + dD Cho nA số mol chất A, nB số mol chất B nA nB => A B chất phản ứng hết (vừa đủ) = a b nA nB > => Sau phản ứng A cịn dư B phản ứng hết a b nA nB < a b => Sau phản ứng A phản ứng hết B cịn dư Tính lượng chất theo chất phản ứng hết Ví dụ Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng n Zn = 3,65 6,5 = 0,1mol = 0,1mol ; n HCl = 36,5 65 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo phương trình: mol mol Theo đầu Xét tỉ lệ: m ZnCl mol : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol 0,1 0,1 > → Zn dư, Khối lượng chất tính theo lượng HCl = 0,05 ×136 = 6,8 gam Bài tập vận dụng: Bài tập số 1: Khi cho miếng nhơm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol sinh 1,12 lít khí hidro (đktc) a Tính khối lượng miếng nhơm phản ứng b Axit clohidric cịn dư hay khơng? Nếu cịn dư khối lượng dư bao nhiêu? Bài tập số 2: Cho 8,1g nhơm vào cốc đựng dung dịch lỗng chứa 29,4g H2SO4 a) Sau phản ứng nhơm hay axit cịn dư? b) Tính thể tích H2 thu đktc? c) Tính khối lượng chất cịn lại cốc? Bài tập số 3: Cho nhôm nặng 0,81g dung dịch chứa 2,19g HCl a) Chất dư, dư gam b) Tính khối lượng chất thu sau phản ứng là? Bài tập số 4: Trộn 2,24 lít H2 4,48 lít khí O2 (đktc) đốt cháy Hỏi sau phản ứng khí dư, dư lít? Tính khối lượng nước tạo thành? C Dung dịch nồng độ dung dịch I Các công thức cần ghi nhớ Độ tan S= mct mH ×100 2O Hay S = mct × ( 100 + S) m ddbh Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) C% = mct m ×100% dd Trong đó: mct: khối lượng chất tan (gam) mdd: khối lượng dung dịch (gam) Ví dụ: Hịa tan 15 gam muối vào 50 gam nước Tình nồng độ phần trăm dung dịch thu được: Hướng dẫn giải: Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam Áp dụng cơng thức: C% = m ct 15 ×100% = ×100% = 23, 08% m dd 65 Nồng độ mol dung dịch (CM) CM = n (mol / lít) V Ví dụ: Tính nồng độ mol dung dịch 0,5 lit dung dịch CuSO chứa 100 gam CuSO4 Hướng dẫn giải: Số mol CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol Nồng độ mol dung dịch CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M Công thức liên hệ D (khối lượng riêng), m dd (khối lượng dung dịch) Vdd (thể tích dung dịch): D= m dd m (g / ml) => m dd = D.Vdd ; Vdd = dd ( ml ) Vdd D II Các dạng tập Dạng I: Bài tập độ tan Bài tập số 1: Ở 20oC, 60 gam KNO3 tan 190 nước thu dung dịch bão hồ Tính độ tan KNO3 nhiệt độ ? Bài tập số 2: 20oC, độ tan K2SO4 11,1 gam Phải hoà tan gam muối vào 80 gam nước thu dung dịch bão hoà nhiệt độ cho ? Bài tập số 3: Tính khối lượng KCl kết tinh đợc sau làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà 80 oC xuống 20oC Biết độ tan S 80oC 51 gam, 20oC 34 gam Bài tập số 4: Biết độ tan S AgNO3 60oC 525 gam, 10oC 170 gam Tính lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO bão hoà 60oC xuống 10oC Bài tập số 5: Hoà tan 120 gam KCl 250 gam nớc 50 oC (có độ tan 42,6 gam) Tính lượng muối cịn thừa sau tạo thành dung dịch bão hoà ? Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy phản ứng chất tan với phản ứng chất tan với dung mơi → Ta phải tính nồng độ sản phẩm (khơng tính nồng độ chất tan đó) Ví dụ: Khi cho Na2O, CaO, SO3 vào nước, xảy phản ứng: Na2O + H2O →2NaOH CaO + H2O →Ca(OH)2 Bài tập số 1: Cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nước thu dung dịch A Tính nồng độ chất có dung dịch A ? Bài tập số 2: Cho 6,2 gam Na2O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch ? Bài tập số 3: Cần cho thêm a gam Na2O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 20% Tính a ? Dạng III: Pha trộn hai dung dịch loại nồng độ loại chất tan Bài toán 1: Trộn m1 gam dung dịch chất A có nồng độ C1% với m gam dung dịch chất A có nồng độ C % →Được dung dịch có khối lượng (m1+ m2) gam nồng độ C% - Cách giải: Áp dụng công thức: C% = m ct C%.m dd ×100% => m ct = m dd 100% Ta tính khối lượng chất tan có dung dịch (m chất tan dung dịch 1) khối lượng chất tan có dung dịch (m chất tan dung dịch ) → khối lượng chất tan có dung dịch → mchất tan dung dịch = mchất tan dung dịch + mchất tan dung dịch = m1.C1% + m2C2% C% = m ct m C % + m 2C % ×100% = 1 100% m dd m1 + m Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Có 150 gam dung dịch KOH 5% (gọi dung dịch A) a Cần trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch KOH 12% để dung dịch KOH 10% b Cần hòa tan gam KOH vào dung dịch A để thu dung dịch KOH 10% c Làm bay dung dịch A thu dung dịch KOH 10% Tính khối lượng dung dịch KOH 10% Bài tập số 2: Xác định nồng độ phần trăm dung dịch trường hợp sau: a Pha thêm 20 gam nước vào 80 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 15% b Trộn 200 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 300 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% c Trộn 100 gam dung dịch NaOH a% với 50 gam dung dịch NaOH 10% dung dịch NaOH 7,5% Bài tập số 3: Trộn gam dung dịch H 2SO4 10% với 150 gam dung dịch H2SO4 25% để thu dung dịch H2SO4 15% Bài tốn số 4: Trộn V1 lít dung dịch chất B có nồng độ C 1M (mol/l) với V2 lít dung dịch chất B có nồng độ C 2M (mol/l) → Được dung dịch tích (V1+ V2) lít nồng độ CM (mol/l) Áp dụng cơng thức: CM = n (mol / lít) V Ta tính số mol chất tan có dung dịch (nchất tan dung dịch 1) số mol chất tan có dung dịch (nchất tan dung dịch 2) → số mol chất tan có dung dịch →n chất tan dung dịch mớ i = nchất tan dung dịch + nchất tan dung dịch = C1M.V1 + C2M V2 Tính thể tích dung dịch sau trộn = (V1+ V2) CM = n C V + C 2M V2 = 1M V V1 + V2 Bài tập vận dụng Bài tập số 1: A dung dịch H2SO4 0,2 M, B dung dịch H2SO4 0,5 M a Trộn A B theo tỉ lệ thể tích V A: VB = : dung dịch C Tính nồng độ mol C? b Trộn A B theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch H 2SO4 0,3 M? Bài tập số 2: Để pha chế 300 ml dung dịch HCl 0,5 M người ta trộn dung dịch HCl 1,5 M với dung dịch HCl 0,3 M Tính thể tích dung dịch cần dùng ? Dạng III: Trộn dung dịch chất tan phản ứng với Phương pháp giải: Tính số mol chất trước phản ứng Viết phương trình phản ứng xác định chất tạo thành Tính số mol chất sau phản ứng Tính khối lượng, thể tích dung dịch sau phản ứng Tính theo yêu cầu tập Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: - TH1: Chất tạo thành trạng thái dung dịch: mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia - TH2: Chất tạo thành có chất bay (chất khí bay hơi): mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia- mkhí - TH3: Chất tạo thành có chất kết tủa (khơng tan): mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia - mkết tủa Bài tập vận dụng: Bài tập số 1: Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric a Tính khối lượng axit dùng, từ suy nồng độ % dung dịch axit ? b Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng ? Bài tập số 2: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric a Tính thể tích khí hiđro thu đktc ? b Tính nồng độ mol dung dịch muối thu sau phản ứng ? c Tính nồng độ mol dung dịch axit HCl dùng ? Bài tập số 3: Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml) Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng ? Bài tập số 4: Hòa tan gam magie oxit (MgO) vào 50 ml dung dịch H2SO4 (có d = 1,2 g/ml) vừa đủ a Tính khối lượng axit H2SO4 phản ứng ? b Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 axit ? c Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng ? Bài tập số 5: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M a Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ? b Biết khối lượng dung dịch axit 510 gam Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng ? ... 0 ,8 + 1) : 4,2 = 0,43M CÁC DẠNG BÀI TẬP HĨA A Cơng thức hóa học tính theo cơng thức hóa học I Lập cơng thức hóa học hợp chất biết hóa trị Các bước để xác định hóa trị Bước 1: Viết cơng thức dạng. .. Bước Cơng thức hóa học cần tìm là: CS2 Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Lập cơng thức hóa học hợp chất sau: a) C (IV) S (II) b) Fe (II) O c) P (V) O d) N (V) O Bài tập 2: Lập cơng thức hóa học tính... tử H Cơng thức hóa học hợp chất NH3 Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S 40%O Xác định cơng thức hóa học chất Biết hợp chất có

Ngày đăng: 27/08/2021, 16:47

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • II. SỰ OXI HÓA - PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI

  • IV. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy

  • V. KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY

  • I. Tính chất - Ứng dụng của Hiđro

  • II. Điều chế khí Hiđrơ - Phản ứng thế

  • III. Nước

  • IV. Axit - Bazơ - Muối

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan