cac-dang-bai-tap-hoa-hoc-lop-8

CÁC DẠNG BÀI TẬP HĨA A Cơng thức hóa học tính theo cơng thức hóa học I Lập cơng thức hóa học hợp chất biết hóa trị Các bước để xác định hóa trị Bước 1: Viết công thức dạng AxBy Bước 2: Đặt đẳng thức: x × hóa trị A = y × hóa trị B Bước 3: Chuyển đổi thành tỉ lệ: x b b' = = = Hóa tri B/Hóa trị A y a a' Chọn a’, b’ số nguyên dương tỉ lệ b’/a’ tối giản => x = b (hoặc b’); y = a (hoặc a’) Ví dụ: Lập cơng thức hóa học hợp chất sau: C (IV) S (II) VI II Bước 1: Cơng thức hóa học C (IV) S (II) có dạng C x S y Bước 2: Biểu thức quy tắc hóa trị: x.IV = y.II Chuyển thành tỉ lệ: x II = = = > x = 1; y = y IV Bước Cơng thức hóa học cần tìm là: CS2 Bài tập vận dụng: Bài tập 1: Lập công thức hóa học hợp chất sau: a) C (IV) S (II) b) Fe (II) O c) P (V) O d) N (V) O Bài tập 2: Lập cơng thức hóa học tính phân tử khối hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau: a) Ba (II) nhóm (OH) b) Cu (II) nhóm (SO4) c) Fe (III) nhóm (SO4) Bài tập số 3: Lập cơng thức hố học hợp chất sau tính phân tử khối: a/ Cu O b/ S(VI) O c/ K (SO4) d/ Ba (PO4) e/ Fe(III) Cl f/ Al (NO3) g/ P(V) O h/ Zn (OH) k/ Mg (SO4) l/ Fe(II) (SO3) m/ Ca (CO3) Bài tập số 4: Trong cơng thức hố học sau đây, cơng thức hoá học sai? Sửa lại cho đúng: FeCl , ZnO , KCl , Cu(OH)2 , BaS, CuNO3 , Zn2OH, K2SO4 , Ca2(PO4)3, AlCl, AlO2, K2SO4, HCl, BaNO3, Mg(OH)3 ZnCl, MgO2, NaSO4, NaCl, Ca(OH)3, K2Cl, BaO2, NaSO4, H2O, Zn(NO3)2, Al(OH)2, NaOH2, SO3, Al(SO4)2 II Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất AxByCz Cách + Tìm khối lượng mol hợp chất + Tìm số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất quy khối lượng + Tìm thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Cách Xét cơng thức hóa học: AxByCz %A = z.M C x.M A y.M B 100%; %B = 100%; %C = 100% M hc M hc M hc Hoặc %C = 100% - (%A + %B) Ví dụ: Photphat tự nhiên phân lân chưa qua chế biến hóa học, thành phần canxi photphat có cơng thức hóa học Ca 3(PO4)2 Bước 1: Xác định khối lượng mol hợp chất MCa3(PO4)2 = 40.3 + 31.2 + 16.4.2 = 310 g/mol Bước 2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tó mol hợp chất Trong mol Ca3(PO4)2 có: mol nguyên tử Ca, mol nguyên tử P mol nguyên tử O Bước 3: Tính thành phần % nguyên tố %m Ca = %m P = 3.M Ca 3.40 100 = 100 = 38, 71% M Ca (PO4 )2 310 2.M P 2.31 100 = 100 = 20% M Ca3 (PO4 )2 310 %m O = 100% − 38, 71% − 20% = 41, 29% Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Phân đạm urê, có cơng thức hố học (NH2)2CO Phân đạm có vai trị quan trọng trồng thực vật nói chung, đặc biệt lấy rau a) Khối lượng mol phân tử ure b) Hãy xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố Bài tập số 2: Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hóa học có mặt hợp chất sau: a) Fe(NO3)2, Fe(NO3)2 b) N2O, NO, NO2 III Lập cơng thức hóa học hợp chất biết thành phần phần trăm (%) khối lượng Các bước xác định cơng thức hóa học hợp chất + Bước 1: Tìm khối lượng ngun tố có mol hợp chất + Bước 2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất + Bước 3: Lập cơng thức hóa học hợp chất %A = M hc %A x.M A 100% => x = M hc M A 100% %B = M hc %B y.M B 100% => y = M hc M B 100% %C = z.M C M hc %C 100% => z = M hc M C 100% Ví dụ: Một hợp chất khí có thành phần % theo khối lượng 82,35%N 17,65% H Xác định cơng thức hóa học chất Biết tỉ khối hợp chất khí với hidro 8,5 Hướng dẫn giải Khối lượng mol hợp chất khí bằng: M = d,M H2 = 8.5,2 = 17 (gam/mol) mN = 17.82,35 17.17,56 = 14gam; m H = = gam 100 100 Số mol nguyên tử nguyên tố mol hợp chất: nN = m N 14 m = = mol; n H = H = = mol M N 14 MH Trong phân tử hợp chất khí có: 1mol ngun tử N mol nguyên tử H Công thức hóa học hợp chất NH3 Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu; 20% S 40%O Xác định cơng thức hóa học chất Biết hợp chất có khối lượng mol 160g/mol Bài tập số 2: Hãy tìm cơng thức hóa học chất X có khối lượng mol MX = 170 (g/mol), thành phần nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, lại O Bài tập số 3: Lập cơng thức hóa học hợp chất A biết: - Phân khối hợp chất 160 đvC - Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, cịn lại oxi IV Lập cơng thức hóa học dựa vào tỉ lệ khối lượng nguyên tố Bài tập tổng quát: Cho hợp chất gồm nguyên tố A B có tỉ  mA a  = ÷ Tìm cơng thức hợp chất  mB b  lệ khối lượng a:b Hay  Phương pháp giải Gọi công thức hóa học tổng quát nguyên tố có dạng AxBy (Ở phải tìm x, y A, B Tìm tỉ lệ: x:y => x,y) m A x.M A a x a.M B = = => = m B y.M B b y b.M A => CTHH Ví dụ: Tìm cơng thức hóa học oxit sắt, biết tỷ lệ khối lượng sắt oxi 7:3 Gọi cơng thức hóa học oxit sắt cần tìm là: FexOy Ta có: x 7.M O x 7.16 = => = = => x = 2; y = y 3.M Fe y 3.56 CTHH: Fe2O3 Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Tìm cơng thức hóa học oxit nito, biết tỉ lệ khối lượng nito oxi 7:16 Tìm cơng thức oxit Bài tập số 2: Phân tích oxit lưu huỳnh người ta thấy phần khối lượng S có phần khối lượng oxi Xác định cơng thức oxit lưu huỳnh? Bài tập số 3: Một hợp chất có tỉ lệ khối lượng nguyên tố Ca:N:O 10:7:24 Xác định công thức hóa học hợp chất biết N O hình thành nhóm nguyên tử, nhóm tỉ lệ số nguyên tử N: O = 1:3 B Phương trình hóa học Tính theo phương trình hóa học I Phương trình hóa học Cân phương trình hóa học a) CuO + H2 → CuO b) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O c) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 d) Al + O2 →Al2O3 e) NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 f) Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O g) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O h) H3PO4 + Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + H2O i) BaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2 k) FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Hoàn thành phương trình hóa học sau: 1) Photpho + khí oxi →Photpho(V) oxit (P2O5) 2) Khí hiđro + oxit sắt từ (Fe3O4) → Sắt + Nước 3) Kẽm + axit clohidric → kẽm clorua + hidro 4) Canxi cacbonat + axit clohidric → canxi clorua + nước + khí cacbonic 5) Sắt + đồng (II) sunfat → Sắt (II) sunfat + đồng ChọnCTHH thích hợp đặt vào chỗ có dấu chấm hỏi cân phương trình hóa học sau: 1) CaO + HCl →?+ H2 2) P + ? → P2O5 3) Na2O + H2O →? 4) Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + ? 5) Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + ? 6) CaCO3 + HCl → CaCl2 + ? + H2O 7) NaOH + ? → Na2CO3 + H2O Cân phương trình hóa học sau chứa ẩn 1) FexOy + H2 → Fe + H2O 2) FexOy + HCl → FeCl2y/x + H2O 3) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + H2O 4) M + H2SO4 → M2(SO4)n + SO2 + H2O 5) M + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O 6) FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)2y/x + SO2 + H2O II Tính theo phương trình hóa học Các cơng thức tính tốn hóa học cần nhớ n= m m (mol) => m = n.M (g) => M = (g / mol) M n Trong đó: n: số mol chất (mol) m: khối lượng (gam) M: Khối lượng mol (gam/mol) n= V V (mol) => n = (mol) 22, 22, V: thề tích chất (đktc) (lít) Ví dụ: Đốt cháy hồn toàn 13 gam Zn oxi thu ZnO a) Lập PTHH b) Tính khối lượng ZnO thu được? c) Tính khối lượng oxi dùng? Lời giải a) PTHH: 2Zn + O2 → 2ZnO b) Số mol Zn là: nZn = 13/65 = 0,2mol PTHH: 2Zn Tỉ lệ PT: 2mol + O2 → 2ZnO 1mol 0,2mol 2mol ? mol ? mol Số mol ZnO tạo thành là: nZnO = (0,2.2)/2= 0,2mol => Khối lượng ZnO là: mZnO = 0,2 81 = 16,2 gam c) Số mol khí O2 dùng là: nO2= (0,2.1)/2 = 0,1mol => Khối lượng O2 là: mO2 = n.M = 0,1.32 = 3,2gam Bài tập củng cố Bài tập số 1: Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Bài tập số 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít CH4 Tính thể tích oxi cần dùng thể tích khí CO2 tạo thành (đktc) Bài tập số 3: Biết 2,3 gam kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/ư: R + Cl2 -> RCl a) Xác định tên kim loại R b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành Bài tập số 4: Hịa tan hồn tồn 6,75 gam kim loại nhôm dung dịch axit clohidric HCl dư Phản ứng hóa học nhơm axit clohidric HCl biểu diễn theo sơ đồ sau: Al + HCl → AlCl3 + H2 a) Hãy lập phương trình hóa học phản ứng b) Tính thể tích(ở đktc) khí H2 sinh c) Tính khối lượng axit HCl tham gia phản ứng d) Tính khối lượng muối AlCl3 tạo thành II Bài toán lượng chất dư Giả sử có phản ứng hóa học: aA + bB - > cC + dD Cho nA số mol chất A, nB số mol chất B nA nB = => A B chất phản ứng hết (vừa đủ) a b nA nB > => Sau phản ứng A cịn dư B phản ứng hết a b nA nB < a b => Sau phản ứng A phản ứng hết B cịn dư Tính lượng chất theo chất phản ứng hết Ví dụ Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với 36,5 g dung dịch HCl Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng n Zn = 3,65 6,5 = 0,1mol = 0,1mol ; n HCl = 36,5 65 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Theo phương trình: mol mol Theo đầu Xét tỉ lệ: mol : 0,1 mol 0,1 mol 0,05 mol 0,1 0,1 > → Zn dư, Khối lượng chất tính theo lượng HCl m ZnCl = 0,05 ×136 = 6,8 gam Bài tập vận dụng: Bài tập số 1: Khi cho miếng nhôm tan hết vào dung dịch HCl có chứa 0,2 mol sinh 1,12 lít khí hidro (đktc) a Tính khối lượng miếng nhơm phản ứng b Axit clohidric cịn dư hay khơng? Nếu cịn dư khối lượng dư bao nhiêu? Bài tập số 2: Cho 8,1g nhôm vào cốc đựng dung dịch loãng chứa 29,4g H2SO4 a) Sau phản ứng nhơm hay axit cịn dư? b) Tính thể tích H2 thu đktc? c) Tính khối lượng chất lại cốc? Bài tập số 3: Cho nhôm nặng 0,81g dung dịch chứa 2,19g HCl a) Chất dư, dư gam b) Tính khối lượng chất thu sau phản ứng là? Bài tập số 4: Trộn 2,24 lít H2 4,48 lít khí O (đktc) đốt cháy Hỏi sau phản ứng khí dư, dư lít? Tính khối lượng nước tạo thành? C Dung dịch nồng độ dung dịch I Các công thức cần ghi nhớ Độ tan S= mct mH ×100 2O Hay S = mct × ( 100 + S) m ddbh Nồng độ phần trăm dung dịch (C%) C% = mct m ×100% dd Trong đó: mct: khối lượng chất tan (gam) mdd: khối lượng dung dịch (gam) Ví dụ: Hịa tan 15 gam muối vào 50 gam nước Tình nồng độ phần trăm dung dịch thu được: Hướng dẫn giải: Ta có: mdd = mdm + mct = 50 + 15 = 65 gam Áp dụng cơng thức: C% = m ct 15 ×100% = ×100% = 23, 08% m dd 65 Nồng độ mol dung dịch (CM) CM = n (mol / lít) V Ví dụ: Tính nồng độ mol dung dịch 0,5 lit dung dịch CuSO chứa 100 gam CuSO4 Hướng dẫn giải: Số mol CuSO4 = 100 : 160 = 0,625 mol Nồng độ mol dung dịch CuSO4 = 0,625 : 0,5 = 1,25M Công thức liên hệ D (khối lượng riêng), m dd (khối lượng dung dịch) Vdd (thể tích dung dịch): D= m dd m (g / ml) => m dd = D.Vdd ; Vdd = dd ( ml ) Vdd D II Các dạng tập Dạng I: Bài tập độ tan Bài tập số 1: Ở 20oC, 60 gam KNO3 tan 190 nước thu dung dịch bão hồ Tính độ tan KNO3 nhiệt độ ? Bài tập số 2: 20oC, độ tan K2SO4 11,1 gam Phải hoà tan gam muối vào 80 gam nước thu dung dịch bão hoà nhiệt độ cho ? Bài tập số 3: Tính khối lượng KCl kết tinh đợc sau làm nguội 600 gam dung dịch bão hoà 80oC xuống 20oC Biết độ tan S 80oC 51 gam, 20oC 34 gam Bài tập số 4: Biết độ tan S AgNO3 60oC 525 gam, 10oC 170 gam Tính lượng AgNO3 tách làm lạnh 2500 gam dung dịch AgNO3 bão hoà 60oC xuống 10oC Bài tập số 5: Hoà tan 120 gam KCl 250 gam nớc 50 oC (có độ tan 42,6 gam) Tính lượng muối cịn thừa sau tạo thành dung dịch bão hoà ? Dạng II: Pha trộn dung dịch xảy phản ứng chất tan với phản ứng chất tan với dung môi → Ta phải tính nồng độ sản phẩm (khơng tính nồng độ chất tan đó) Ví dụ: Khi cho Na2O, CaO, SO3 vào nước, xảy phản ứng: Na2O + H2O →2NaOH CaO + H2O →Ca(OH)2 Bài tập số 1: Cho 6,2 gam Na2O vào 73,8 gam nước thu dung dịch A Tính nồng độ chất có dung dịch A ? Bài tập số 2: Cho 6,2 gam Na2O vào 133,8 gam dung dịch NaOH có nồng độ 44,84% Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch ? Bài tập số 3: Cần cho thêm a gam Na2O vào 120 gam dung dịch NaOH 10% để dung dịch NaOH 20% Tính a ? Dạng III: Pha trộn hai dung dịch loại nồng độ loại chất tan Bài toán 1: Trộn m1 gam dung dịch chất A có nồng độ C1% với m gam dung dịch chất A có nồng độ C % →Được dung dịch có khối lượng (m1+ m2) gam nồng độ C% - Cách giải: Áp dụng công thức: C% = m ct C%.m dd ×100% => m ct = m dd 100% Ta tính khối lượng chất tan có dung dịch (m chất tan dung dịch ) khối lượng chất tan có dung dịch (m chất tan dung dịch 2) → khối lượng chất tan có dung dịch → mchất tan dung dịch = mchất tan dung dịch + mchất tan dung dịch = m1.C1% + m2C2% C% = m ct m C % + m C % ×100% = 1 100% m dd m1 + m Bài tập vận dụng Bài tập số 1: Có 150 gam dung dịch KOH 5% (gọi dung dịch A) a Cần trộn thêm vào dung dịch A gam dung dịch KOH 12% để dung dịch KOH 10% b Cần hòa tan gam KOH vào dung dịch A để thu dung dịch KOH 10% c Làm bay dung dịch A thu dung dịch KOH 10% Tính khối lượng dung dịch KOH 10% Bài tập số 2: Xác định nồng độ phần trăm dung dịch trường hợp sau: a Pha thêm 20 gam nước vào 80 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 15% b Trộn 200 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 300 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% c Trộn 100 gam dung dịch NaOH a% với 50 gam dung dịch NaOH 10% dung dịch NaOH 7,5% Bài tập số 3: Trộn gam dung dịch H2SO4 10% với 150 gam dung dịch H2SO4 25% để thu dung dịch H2SO4 15% Bài toán số 4: Trộn V1 lít dung dịch chất B có nồng độ C 1M (mol/l) với V2 lít dung dịch chất B có nồng độ C 2M (mol/l) → Được dung dịch tích (V1+ V2) lít nồng độ CM (mol/l) Áp dụng công thức: CM = n (mol / lít) V Ta tính số mol chất tan có dung dịch (nchất tan dung dịch 1) số mol chất tan có dung dịch (nchất tan dung dịch 2) → số mol chất tan có dung dịch →n chất tan dung dịch mớ i = nchất tan dung dịch + nchất tan dung dịch = C1M.V1 + C2M V2 Tính thể tích dung dịch sau trộn = (V1+ V2) CM = n C V + C2M V2 = 1M V V1 + V2 Bài tập vận dụng Bài tập số 1: A dung dịch H2SO4 0,2 M, B dung dịch H2SO4 0,5 M a Trộn A B theo tỉ lệ thể tích V A: VB = : dung dịch C Tính nồng độ mol C? b Trộn A B theo tỉ lệ thể tích để thu dung dịch H 2SO4 0,3 M? Bài tập số 2: Để pha chế 300 ml dung dịch HCl 0,5 M người ta trộn dung dịch HCl 1,5 M với dung dịch HCl 0,3 M Tính thể tích dung dịch cần dùng ? Dạng III: Trộn dung dịch chất tan phản ứng với Phương pháp giải: Tính số mol chất trước phản ứng Viết phương trình phản ứng xác định chất tạo thành Tính số mol chất sau phản ứng Tính khối lượng, thể tích dung dịch sau phản ứng Tính theo yêu cầu tập Cách tính khối lượng dung dịch sau phản ứng: - TH1: Chất tạo thành trạng thái dung dịch: mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia - TH2: Chất tạo thành có chất bay (chất khí bay hơi): mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia- mkhí - TH3: Chất tạo thành có chất kết tủa (không tan): mdd sau pư = tổng mcác chất tham gia - mkết tủa Bài tập vận dụng: Bài tập số 1: Cho 10,8 gam FeO tác dụng vừa đủ với 100 gam dung dịch axit clohiđric a Tính khối lượng axit dùng, từ suy nồng độ % dung dịch axit ? b Tính nồng độ % dung dịch muối thu sau phản ứng ? Bài tập số 2: Cho 6,5 gam kẽm phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit clohiđric a Tính thể tích khí hiđro thu đktc ? b Tính nồng độ mol dung dịch muối thu sau phản ứng ? c Tính nồng độ mol dung dịch axit HCl dùng ? Bài tập số 3: Cho 25 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ tác dụng với 51 gam dung dịch H 2SO4 0,2M (có thể tích 52 ml) Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng ? Bài tập số 4: Hòa tan gam magie oxit (MgO) vào 50 ml dung dịch H2SO4 (có d = 1,2 g/ml) vừa đủ a Tính khối lượng axit H2SO4 phản ứng ? b Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 axit ? c Tính nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng ? Bài tập số 5: Cho 200 gam dung dịch NaOH 4% tác dụng vừa đủ với dung dịch axit H2SO4 0,2M a Tính thể tích dung dịch axit cần dùng ? b Biết khối lượng dung dịch axit 510 gam Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng ?