Chuan kien thuc hoa hoc 8

- Khi d¹y vµ häc bµi nµy: cÇn cho häc sinh ®îc trùc tiÕp quan s¸t thÝ nghiÖm vµ c¸c ph¬ng tiÖn trùc quan, ®îc nhËn xÐt, tr¶ lêi c©u hái, th¶o luËn rót ra kÕt luËn cÇn thiÕt. trong thùc t[r]

(1)

Vụ giáo dục trung học Bộ giáo dục đào tạo

Híng dÉn thùc hiƯn chn kiến thức kĩ năng Của chơng trình giáo dục phổ thông

Môn hoá học lớp thcs

(2)

Phần thứ hai

Đ1 Hớng dẫn thực chuẩn kiến thức kĩ năng

của chơng trình giáo dục phổ thông môn hoá học lớp thcs

Bài 1: mở đầu

A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

1 Hoỏ hc l khoa hc nghiờn cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

2 Hố học có vai trị quan trọng sống Cần phải làm để học tốt mơn hố học?

* Khi học tập mơn hố học, cần thực hoạt động sau: tự thu thập, tìm kiến thức, xử lí thơng tin, vận dụng ghi nhớ

* Học tốt mơn hố học nắm vững có khả vận dụng kiến thức học

B Híng dÉn thùc hiƯn

- Khi dạy học này: cần cho học sinh đợc trực tiếp quan sát thí nghiệm phơng tiện trực quan, đợc nhận xét, trả lời câu hỏi, thảo luận rút kết luận cần thiết

- Từ thí nghiệm (SGK) HS đợc quan sát trực tiếp, nhận xét: “có biến đổi chất để tạo chất (chất khơngtan nớc, chất khí sủi bọt chất lỏng)”  từ rút nhận xét: Hóa học gì?

“là khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất”

+ Từ vật dụng, sản phẩm thực tiễn đời sống HS thấy rõ đ -ợc vai trò quan trọng hóa học sống

+ Bớc đầu hình thành phơng pháp học tập hoá học học đầu tiên, coi trọng việc dạy cho học sinh phơng pháp học tập từ đầu tiếp tục áp dụng sau suốt q trình học tập mơn hố học

Ch¬ng i chất nguyên tử phân tử

Bài 2: Chất

Kin thc Bit c:

- Khái niệm chất sè tÝnh chÊt cña chÊt

(3)

- Khái niệm chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp

- Cách phân biệt chất nguyên chất (tinh khiết ) hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí

Kĩ năng

- Quan sỏt thí nghiệm, hình ảnh, mẫu chất rút đợc nhận xét tính chất chất

- Phân biệt đợc chất vật thể, chất tinh khiết hỗn hợp

- Tách đợc chất rắn khỏi hỗn hợp dựa vào tính chất vật lí Tách muối ăn khỏi hỗn hợp muối ăn cát

- So sánh tính chất vật lí số chất gần gũi sống, thí dụ đờng, muối ăn, tinh bột

B Träng t©m

- TÝnh chÊt cđa chÊt

- Ph©n biƯt chÊt nguyên chất hỗn hợp

C Hớng dẫn thực hiÖn

- Phân biệt đợc vật thể (tự nhiên nhân tạo), vật liệu chất (chỉ giới hạn chất đợc giới thiệu) Các vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất, cịn vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu, vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

Vật thể vật cụ thể mà ta thấy hay cảm nhận đ ợc Vật liệu vật dùng để làm vật thể không đa cho học sinh định nghĩa chất, không đặt câu hỏi cho học sinh chẳng hạn nh “Chất gì?”, mà nhấn mạnh hai đặc trng chất là: có thành phần hố học xác định có số tính chất định, khơng đổi (đặc trng thứ hai đợc nói này, cịn đặc trng thứ nên để đến cuối chơng tổng kết lại)

- TÝnh chÊt cña chÊt gåm tÝnh chÊt vËt lÝ vµ tÝnh chÊt hãa häc:

+ Tính chất vật lí: gồm trạng thái, tính tan, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lợng riêng, tính dẫn điện, dẫn nhiệt…

+ Tính chất hóa học: khả biến đổi chất thành chất - Biết chất đợc sử dụng làm tuỳ thuộc vào tính chất Biết dựa vào tính chất để nhận biết giữ an tồn dùng hoá chất

- Một chất, không lẫn chất khác (tức chất tinh khiết), có tính chất định, cịn hỗn hợp gồm nhiều chất trộn lẫn khơng có Để biết đợc tính chất chất, cân dùng nhiều cách, chẳng hạn nh quan sát, dùng dụng cụ đo làm thí nghiệm

- Luyện tập: + Nêu tính chất để thấy chất khác

(4)

Bµi (Bµi thùc hµnh 1): Lµm quen với nội quy trong phòng thí nghiệm cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất Làm muối ăn có lẫn tạp chất cát.

Kin thc Bit c:

- Nội quy số quy tắc an toàn phòng thí nghiệm hoá học; Cách sử dụng số dụng cụ, hoá chất phòng thí nghiệm

- Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể:

+ Quan sát nóng chảy so sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lu huỳnh

+ Lµm muối ăn từ hỗn hợp muối ăn cát Kĩ năng

- S dng c mt s dng cụ, hố chất để thực số thí nghiệm đơn giản nêu

- ViÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm

B Träng t©m

- Néi quy quy tắc an toàn làm thí nghiệm - Các thao tác sử dụng dụng cụ hóa chất

- Cách quan sát tợng xảy thÝ nghiƯm vµ rót nhËn xÐt

C Híng dÉn thùc hiƯn

- Tríc cho häc sinh tiến hành thí nghiệm (SGK), cần giới thiệu số quy tắc an toàn cách sử dơng mét sè ho¸ chÊt (trang 154 SGK), mét sè dơng (trang 12 vµ 155 SGK)

Chó ý çch rãt chÊt láng, çch khuÊy chÊt láng, çch đun nóng chất lỏng ống nghiệm, cách kẹp giữ èng nghiƯm, çch läc chÊt láng…

Đặc biệt ý đến nguy hiểm (cháy, nổ, độc hại…) tiếp xúc với hóa chất

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh: + Khy chÊt láng èng nghiƯm

+ §un nãng èng nghiÖm

+ Gạn chất lỏng khỏi ống nghiệm phễu + Cô cạn chất lỏng ống nghiệm để giữ lại cặn  Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét

ThÝ nghiÖm Theo dõi nóng chảy farafin lu huỳnh

(5)

Thí nghiệm Tách riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát

(6)

Bài 4: nguyên tử

Kiến thức

Bit c:- Các chất đợc tạo nên từ nguyên tử

- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện, gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ nguyên tử electron (e) mang điện tích âm

- Hạt nhân gồm proton (p) mang điện tích dơng nơtron (n) không mang điện

- Vỏ nguyên tử gồm eletron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân đợc xếp thành lớp

- Trong nguyên tử, số p số e, điện tích 1p điện tích 1e giá trị tuyệt đối nhng trái dấu, nên nguyên tử trung hoà điện

(Cha cã khái niệm phân lớp electron, tên lớp K, L, M, N) Kĩ năng

Xỏc nh c s n vị điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e lớp dựa vào sơ đồ cấu tạo nguyên tử vài nguyên tố cụ thể (H, C, Cl, Na)

B Träng t©m

- Cấu tạo nguyên tử gồm hạt nhân lớp vỏ electrron - Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron

- Trong nguyờn t electron chuyển động theo lớp

C Híng dÉn thùc hiÖn

- Dựa vào liệu đờng kính nguyên tử để HS thấy nguyên tử nhỏ bé  khối lợng loại hạt p, n, e cấu tạo nên nguyên tử (khối lợng e nhỏ bé không đáng kể nên khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên tử)

- Giới thiệu với HS hạt n không mang điện, mà nguyên tử trung hòa điện nên số hạt p = số hạt e (trái dấu nhau)

- Trong nguyên tử, e chuyển động theo lớp  ngun tử có đờng kính khác

- Nhờ electron mà nguyên tử có khả liên kết đợc với - Những nguyên tử loại có số proton hạt nhân - Luyện tập:

+ So sánh khối lợng, kích thớc, điện tích loại hạt p, n, e

+ Từ số khối số hạt p số nguyên tố cho, tính số hạt n số hạt e nguyên tử nguyên tố

+ Từ sơ đồ số nguyên tử  xác định số p, e, n, số lớp e số e lớp

Bài 5: nguyên tố hoá học

(7)

Bit c:

- Những nguyên tử có số proton hạt nhân thuộc nguyên tố hoá học Kí hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố hoá học

- Khối lợng nguyên tử nguyên tử khối Kĩ năng

- Đọc đợc tên nguyên tố biết kí hiệu hố học ngợc lại - Tra bảng tìm đợc nguyên tử khối số nguyên tố c th

B Trọng tâm

- Khái niệm nguyên tố hóa học cách biểu diễn nguyên tè dùa vµo kÝ hiƯu hãa häc

- Khái niệm nguyên tử khối cách so sánh đơn vị khối l ợng nguyên tử

- Cã thĨ giíi thiƯu mét số loại nguyên tử (11H, 168O, 12X, 188Y ) h-ớng dẫn HS biết nguyên tử có số p = thc vỊ cïng mét nguyªn tè (X H y O )

- Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số proton hạt nhân (hạn chế 20 nguyên tố đầu)

- Kí hiệu hố học dùng để biểu diễn ngun tố hoá học nguyên tử nguyên tố Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn hay hai chũ chữ đầu đợc viết dạng chữ in hoa

- Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị cacbon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Mỗi đơn vị cacbon 1/12 khối lợng nguyên tử cacbon

Dùng số liệu để giúp HS phân biệt rõ khối lợng nguyên tử tính gam khác với khối lợng nguyên tử tính đvC (nguyên tử khối)

- Lợng nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

- Luyện tập: + Cách biểu diễn ngun tố dựa vào kí hiệu hóa học đọc tên ngun tố biết kí hiệu hóa hc

+ So sánh khối lợng nguyên tử cđa mét sè nguyªn tè

+ TÝnh gam cđa mét sè nguyªn tư biÕt nguyªn tư khối C khối lợng tính gam mét nguyªn tư C

Bài 6: đơn chất hợp chất Phân tử

A ChuÈn kiÕn thøc, kÜ năng

Kin thc Bit c:

- Cỏc cht (đơn chất hợp chất) thờng tồn ba trạng thái: rắn, lỏng, khí

(8)

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể tính chất hố học chất

- Phân tử khối khối lợng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối ca cỏc nguyờn t phõn t

Kĩ năng

- Quan sát mơ hình, hình ảnh minh hoạ ba trạng thái chất - Tính phân tử khối số phân tử đơn chất hợp chất

- Xác định đợc trạng thái vật lý vài chất cụ thể Phân biệt chất đơn chất hay hợp chất theo thành phần ngun tố tạo nên chất

B Träng t©m

- Khái niệm đơn chất hợp chất

- Đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất - Khái niệm phân tử phân tử khối

- Bằng số nguyên tố biết tự nhiên (H2, O2, N2, e, Cu, Al ) giúp HS phân biệt đợc: đơn chất kim loại (có tính chất dẫn điện nhiệt) phi kim (không dẫn điện nhiệt)

- Bằng số chất biết tự nhiên (H2O, O2, CuO, Al ) giúp HS phân biệt đợc: đơn chất khác hợp chất chỗ nào?  rút đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất (Trong mẫu chất, nguyên tử không tách rời mà có liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định xếp liền sát theo trật tự nh.)

- Dựa vào hình vẽ, mô hình hình mô hớng dẫn cho HS thấy nguyên tử kết hợp với tạo thành hạt lớn gọi phân tử khối lợng phân tử tính đvC gọi phân tử khối cách tính phân tử khối

- Mi mu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay ngun tử Tính chất hóa học chất tính chất hạt

Tuỳ điều kiện, chất ba trạng thái (hay thể): rắn, lỏng khí (hay hơi) trạng thái khí hạt xa

- Luyện tập: + Nhận biết chất đơn chất? hợp chất? từ số cơng thức hóa học cho trớc

+ TÝnh ph©n tư khèi số phân tử chất từ số công thøc hãa häc cho tríc

Bµi (Bµi thùc hành 2): khuếch tán phân tử

Kin thc Bit đợc:

Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm cụ thể:

(9)

- Sự khuếch tán phân tử thuốc tím etanol nớc Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất tiến hành thành công, an toàn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mơ tả tợng, giải thích rút nhận xét chuyển động khuếch tán số phân tử chất lỏng, chất khí

B Träng t©m

- Sù lan táa cđa mét chÊt khÝ kh«ng khÝ - Sù lan táa cđa mét chÊt r¾n tan níc

- Sù lan to¶ (trong SGK) chÝnh khuếch tán Hớng dẫn HS thao t¸c cđa tõng TN nh:

+ Rãt chÊt láng vµo èng nghiƯm

+ Thả mẩu giấy quỳ tím ớt vào đáy ống nghiệm

+ Tẩm dung dịch NH3 vào đặt vào ống nghiệm + Thả chất rắn vào chất lỏng khuấy

+ Thả từ từ mẩu chất rắn vào chất lóng

Hớng dẫn HS quan sát tợng xảy vµ nhËn xÐt ThÝ nghiƯm Sù lan táa cña amoniac

+ Sau đậy ống nghiệm thấy màu quỳ tím chuyển thành màu xanh dần từ đầu sang đầu  amoniac lan tỏa khơng khí, tan nớc làm xanh quỳ tím

ThÝ nghiƯm Sù lan táa cđa kali pemanganat níc

+ Trong cèc (1) sau khuÊy tan hết, toàn dung dịch nhuốm màu tím

+ Trong cốc (2), chỗ thuốc tím rơi xuống tạo thành vết màu tím, sau vết màu tím loang dần xung quanh

Bµi 9: công thức hoá học

Kin thc Bit c:

- Cụng thức hoá học (CTHH) biểu diễn thành phần phân tử chất - Cơng thức hố học đơn chất gồm kí hiệu hố học ngun tố (kèm theo số ngun tử có)

- C«ng thức hoá học hợp chất gồm kí hiệu hai hay nhiều nguyên tố tạo chất, kèm theo số nguyên tử nguyên tố tơng ứng

- Cách viết cơng thức hố học đơn chất hp cht

- Công thức hoá học cho biết: Nguyên tố tạo chất, số nguyên tử nguyên tố có phân tử phân tư khèi cđa chÊt

(10)

- Nhận xét cơng thức hố học, rút nhận xét cách viết cơng thức hố học đơn chất hợp chất

- Viết đợc cơng thức hố học chất cụ thể biết tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố tạo nên phân tử ngợc lại

- Nêu đợc ý nghĩa cơng thức hố học chất cụ thể

B Trọng tâm

- Cách viết công thức hãa häc cđa mét chÊt - ý nghÜa cđa c«ng thøc hãa häc

- Từ số cơng thức hóa học cụ thể giúp HS nhận xét: Cơng thức hố học dùng để biểu diễn chất, gồm kí hiệu hố học (đối với đơn chất) hai, ba kí hiệu hoá học (đối với hợp chất), với số ghi chân phía bên phải kí hiệu (khi số khơng ghi) Ví dụ, cơng thức hoá học kim loại nh Cu, Zn , phi kim nh O2, H2 , hợp chất nh Ax By Cz

- Hớng dẫn HS phân biệt số hệ số viết công thức hóa học (chỉ số biểu diễn số nguyên tử liên kết với nguyên tử khác, hệ số biểu diễn số nguyên tử số phân tử độc lập cha liên kết)

- Hớng dẫn HS viết công thức biết phân tử gồm nguyên tố nào? số nguyên tử nguyên tố (chỉ số)? số lợng phân tử độc lập viết (hệ số) tính khối lợng phân tử đvC (phân tử khối)

- Khi yêu cầu HS đọc lại phần làm ý nghĩa cơng thức hóa học (ngun tố nào? số ngun tử riêng phần? phân tử khối)

- Luyện tập: + Xác định công thức đơn chất? hợp chất từ số cơng thức hóa học cho trớc

+ ViÕt c«ng thøc hãa häc cđa mét sè chÊt biÕt tªn nguyªn tè, sè nguyên tử nguyên tố

(11)

Bài 10: hoá trị

Kin thc Bit c:

- Hoá trị biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác hay với nhóm nguyên tử khác

- Quy c: Hoá trị H I, hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể đợc xác định theo hoá trị H v O

- Quy tắc hoá trị: Trong hợp chất nguyên tố AxBy thì:

a.x = b.y (a, b hoá trị tơng ứng nguyên tố A, B) (Quy tắc hóa trị với A hay B nhóm nguyên tử)

Kĩ năng

- Tỡm c hoỏ tr ca nguyờn tố nhóm ngun tử theo cơng thức hố học cụ thể

- Lập đợc cơng thức hố học hợp chất biết hoá trị hai nguyên tố hố học ngun tố nhóm ngun tử to nờn cht

B Trọng tâm

- Khái niệm hóa trị

- Cách lập công thức hóa học chất dựa vào hóa trị

- Đa công thức HCl, H2O, NH3, CH4 giúp HS nhận thấy số nguyên tử H phân tử tăng dần từ đến  khả kết hợp với H nguyên tử Cl, O, N C khác (khả đ ợc gọi “hóa trị” )

Nếu quy ớc hóa trị H đơn vị (I) hóa trị Cl, O, N C lần lợt I, II, III, IV

Khi biÕt hãa trị O II biết đ ợc hóa trị nguyên tố khác công thøc Na2O, CaO, SO2, CrO3

Tơng tự, biết hóa trị Na I biết đợc hóa trị nhóm nguyên tử khác (PO4), (NO3) công thức Na3PO4, NaNO3

- Hố trị ngun tố (hoặc nhóm ngun tử) số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử), đợc xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hoá trị O hai đơn vị

- Từ số cơng thức hóa học nêu, hớng dẫn cho HS thấy quy luật hóa trị cơng thức  Quy tắc hóa trị Biết vận dụng đ-ợc quy tắc hoá trị hợp chất hai nguyên tố: “Tích số hố trị ngun tố tích số hoá trị nguyên tố kia” quy tắc hợp chất có nhóm nguyên tử

- Luyện tập: + Xác định hóa trị số ngun tố cơng thức hóa học cho trc

(12)

Chơng phản ứng ho¸ häc

Bài 12: biến đổi chất

Kin thc Bit đợc:

- Hiện tợng vật lí tợng khơng có biến đổi chất thành chất khác

- Hiện tợng hoá học tợng có biến đổi chất thành cht khỏc

Kĩ năng

- Quan sỏt c số tợng cụ thể, rút nhận xét tợng vật lí tợng hố học

- Phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học

B Träng t©m

- Khái niệm tợng vật lí tợng hóa học - Phân biệt đợc tợng vật lí tợng hố học

- Tõ sù quan s¸t mét sè tợng tự nhiên quan sát hình 2.1; 2.2; 2.3; 2.4 SGK quan sát c¸c thÝ nghiƯm thĨ, gióp HS nhËn xÐt sù khác tợng

Trờn c sở khác hớng dẫn cho HS thấy tợng vật lí? tợng hóa học? dấu hiệu để phân biệt hai loại tợng

- Hiện tợng chất có biến đổi nhng không tạo chất khác (vẫn giữ nguyên chất ban đầu) đợc gọi tợng vật lí

- Hiện tợng chất biến đổi có tạo chất khác đợc gọi tợng hoá học

- Dùng hình ảnh đoạn phim, thí nghiệm mô yêu cầu HS rõ đâu tợng vật lí, đâu tợng hóa học

- Lun tËp: + ChØ râ hiƯn tỵng vËt lí tợng hóa học số tợng nêu

+ Phân biệt giai đoạn tợng vật lí giai đoạn tợng hóa học chuỗi giai đoạn nối tiếp

Bài 13: phản ứng hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức Biết đợc:

(13)

- Để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra, dựa vào số dấu hiệu có chất tạo thành mà ta quan sát đợc nh thay đổi màu sắc, to kt ta, khớ thoỏt

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, hình vẽ hình ảnh cụ thể, rút đ ợc nhận xét phản ứng hoá học, điều kiện dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy

- Viết đợc phơng trình hố học chữ để biểu diễn phản ứng hoá học - Xác định đợc chất phản ứng (chất tham gia, chất ban đầu) sản phẩm (chất tạo thành)

B Träng t©m

- Khái niệm phản ứng hóa học (sự biến đổi chất thay đổi liên kết nguyên tử)

- Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy

- Dựa vào thí nghiệm trớc (Fe + S đờng  than) cho HS nhận xét chất cũ, chất  khái niệm phản ứng hóa học

- Dùng hình vẽ 2.5 SGK đoạn phim mô để HS thấy diễn biến phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử

- Phản ứng hố học q trình làm biến đổi chất thành chất khác (Fe thành FeS) Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

- Bằng số thí nghiệm tơng phản (có phản ứng khơng có phản ứng xảy ra) để hớng dẫn HS rút điều kiện để có phản ứng xảy

- Phản ứng hoá học xảy chất phản ứng tiếp xúc với (bột Fe bột S), có trờng hợp cần đun nóng (đờng to

   than) cần có chất xúc tác (là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh giữ nguyên không biến đổi)(ancol men giấmo

t

axit axetic), cần cã ¸p suÊt cao

- Tiến hành số thí nghiệm: phản ứng tạo kết tủa, phản ứng tạo chất khí, phản ứng thay đổi màu sắc phản ứng không xảy để h ớng dẫn HS rút dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học

- Luyện tập: Dựa vào mơ tả thí nghiệm hóa học t ợng đời sống luyện tập về:

+ Điều kiện để phản ứng hóa học xảy

+ Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa học xảy

(14)

A ChuÈn kiÕn thức, kĩ năng

Kin thc Bit c:

Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm: - Hiện tợng vật lí: thay đổi trạng thái nớc

- Hiện tợng hố học: đá vơi sủi bọt axit, đờng bị hoá than Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành đợc thành cơng, an tồn thí nghiệm nêu

- Quan sát, mơ tả, giải thích đợc tợng hố học - Viết tờng trình hố học

B Träng t©m

- Phân biệt tợng vật lí tỵng hãa häc

- Điều kiện để phản ứng hóa học xảy dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học xảy

 Híng dÉn HS c¸c thao tác TN nh: + Rót chất lỏng vào ống nghiệm

+ Hòa tan chất rắn ống nghiệm có nớc + Lắc ống nghiệm

+ Đun nãng èng nghiÖm

+ Thổi thở vào chất lỏng ống nghiệm qua ống dẫn thủy tinh + Đa tàn đóm lên miệng ống nghiệm

 Híng dẫn HS quan sát tợng xảy nhận xét Thí nghiệm Hòa tan đun nóng kali pemanganat

+ èng nghiƯm (1) chØ x¶y hiƯn tợng vật lí (KMnO4 tan hết nớc thành dung dịch giữ nguyên màu tím)

+ Tàn đóm bùng cháy đa lên miệng ống nghiệm (2) có oxi từ KMnO4 bị nhiệt phân đun nóng (phản ứng xảy tợng hóa học)

+ Đổ nớc vào ống nghiệm (2) sau để nguội chất rắn không tan hết  KMnO4 tham gia phản ứng hóa học biến đổi thành chất rắn khác, chất rắn không tan nớc màu dung dịch ống nghiệm (2) sau phản ứng hóa học khơng cịn màu tím

ThÝ nghiƯm Ph¶n øng cđa Canxi hi®roxit

+ ống nghiệm (1) đựng nớc khơng có tợng  khơng có phản ứng hóa học xảy ra, ống nghiệm (2) đựng nớc vơi (dung dịch canxi hiđroxit) thấy có vẩn đục  có phản ứng hóa học xảy CO2 thở với dung dịch canxi hiđroxit

(15)

Bài 15: định luật bảo toàn khối lợng A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

KiÕn thøc

Hiểu đợc: Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng chất phản ứng tổng khối lợng sn phm

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút đ ợc kết luận bảo toàn khối lợng chất phản ứng hoá học

- Vit c biu thc liên hệ khối lợng chất số phản ứng cụ thể

- Tính đợc khối lợng chất phản ứng biết khối lợng chất cịn lại

B Träng t©m

- Nội dung định luật bảo toàn khối lợng - Vận dụng định luật tính tốn

- Dùng hình vẽ 2,7 SGK làm thí nghiệm, mơ thí nghiệm giúp HS nhận thấy: khối lợng ban đầu (khi cha đổ hai cốc vào nhau) với khối lợng sau phản ứng (sau đổ hai cốc vào nhau)

Chú ý để HS nhận biết có phản ứng hóa học xảy dựa vào dấu hiệu có chất kết tủa trắng  nội dung định luật

- Hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo toàn khối l ợng nguyên tử phản ứng hoá học

- Dùng số phản ứng hóa học đơn giản nh: sắt + lu huỳnh  sắt sunfua

Natri + oxi  natri oxit V«i sống + nớc vôi Đá vôi to

   v«i sèng + khÝ cacbonic v.v

yêu cầu HS xác định khối lợng chất biết khối lợng hai chất lại

- Luyện tập: + Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng cỏc cht khỏc phn ng

Bài 16: phơng trình hoá học A Chuẩn kiến thức, kĩ năng

(16)

- ý nghĩa phơng trình hoá học: Cho biết chất phản ứng sản phẩm, tỉ lệ số phân tử, số nguyên tử chất phản ứng

Kĩ năng

- Biết lập phơng trình hoá học biết chất phản ứng (tham gia) sản phÈm

- Xác định đợc ý nghĩa số phơng trình hố học cụ thể

B Träng tâm

- Biết cách lập phơng trình hóa học

- Nắm đợc ý nghĩa phơng trình hóa học phần vận dụng đợc định luật bảo tồn khối lợng vào phơng trình hóa học lập

- Từ số phơng trình chữ phản ứng hóa học, cung cấp cơng thức hóa học, u cầu HS lập sơ đồ phản ứng

Trên sơ đồ, yêu cầu HS đếm số nguyên tử nhận xét xem sơ đồ tuân theo định luật bảo tồn khối lợng cha? sau u cầu HS thêm hệ số để sơ đồ tuân theo định luật bảo toàn khối lợng  Khái niệm phơng trình hóa học (Phơng trình hố học biểu diễn cách ngắn gọn phản ứng hoá học, gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm với hệ số thích hợp)

- Lu ý HS: + thêm hệ số để sơ đồ tuân theo định luật bảo toàn khối lợng đợc gọi phép cân phơng trình hóa học

+ Cơng thức có hai phần ngun tử, nhóm ngun tử đơn vị để cân Trớc sau phản ứng số nhóm nguyên tử phải  Các bớc lập phơng trình hóa học

- Ba bớc lập phơng trình hố học gồm: Viết sơ đồ phản ứng (gồm cơng thức hố học chất phản ứng sản phẩm); cân số nguyên tử ngun tố (tìm hệ số thích hợp đặt tr ớc cơng thức); viết phơng trình hố học

- Luyện tập: + Đọc phơng trình hóa học cho tríc

+ Lập phơng trình hóa học từ sơ đồ chữ sơ đồ có cơng thức hóa học cho trớc

+ Điền hệ số công thức vào sơ đồ phản ứng khuyết cho thành phơng trình hóa học cân

+ Vận dụng định luật bảo toàn khối lợng để tính tốn theo ph-ơng trình hóa hc ó lp

Chơng moL tính toán ho¸ häc

Bài 18 - 19 - 20: moℓ Chuyển đổi khối lợng, thể tích và lợng chất tỉ khối chất khí

A ChuÈn kiÕn thøc, kĩ năng

(17)

- Định nghĩa: mo, khèi lỵng moℓ, thĨ tÝch moℓ cđa chÊt khÝ ë ®iỊu kiƯn tiªu chn (®ktc): (0oC, atm).

- Biểu thức biểu diễn mối liên hệ lợng chất (n), khối lợng (m) thể tích (V)

- Biểu thức tính tỉ khối khí A khí B khơng khí Kĩ năng

- Tính đợc khối lợng moℓ nguyên tử, moℓ phân tử chất theo cơng thức

- Tính đợc m (hoặc n V) chất khí điều kiện tiêu chuẩn biết đại lợng có liên quan

- Tính đợc tỉ khối khí A khí B, tỉ khối khí A khơng khí

B Träng t©m

- ý nghÜa cđa mol, khèi lỵng mol, thĨ tÝch mol

- Biết cách chuyển đổi mol, khối lợng, thể tích chất - Biết cách sử dụng tỉ khối để so sanh khối lợng khí

- Giíi thiƯu kh¸i niệm ý nghĩa Mo, Khối lợng mo , Thể tích mo chất khí số Avogađro (N)

- Bằng số toán cụ thể:

+ TÝnh khèi lỵng tõ sè mol chÊt cho tríc + TÝnh sè mol tõ khèi lỵng chÊt cho tríc + TÝnh sè mol tõ thĨ tÝch khÝ cho tríc (ë ®ktc) + TÝnh thĨ tÝch khÝ (ë ®ktc) tõ sè mol khÝ cho tríc

+ TÝnh khèi lỵng chÊt khÝ tõ thĨ tÝch khÝ cho tríc (ë ®ktc) + TÝnh thĨ tÝch khí (ở đktc) từ khối lợng chất khí cho trớc

giúp HS xây dựng biểu thức chuyển đổi lợng chất (n) (số moℓ chất) với khối lợng chất (m) thể tích chất khí (V) điều kiện tiêu chuẩn n =

22 m V M ,

Trong đó, M khối lợng moℓ chất, n số mol chất

m khối lợng chất

(18)

- So sánh khối lợng mol hai chất khí  số lần gấp đợc gọi tỉ khối hai chất khí Ví dụ:

2

64 32

SO

O

M

M  =  tØ khèi cña SO2 so víi O2

b»ng vµ ký hiƯu lµ dSO2 O2 BiÓu thøc chung: dAB= A B

M M

- Nếu coi khối lợng mol khơng khí  29 tỉ khối khí A khơng khí tính theo biểu thức dA

KK= 29 A

M

- Luyện tập: + Bài toán chuyển đổi lợng chất (n) (số moℓ chất) với khối lợng chất (m) thể tích chất khí (V) điều kiện tiêu chuẩn

+ Bài tốn tính tỉ khối chất khí so với khí khác xác định khối lợng mol hai chất khí biết tỉ khối khối l ợng mol chất khí cịn lại

Bài 21: Tính theo công thức hoá học

Kin thc Bit c:

- ý nghĩa công thức hoá học cụ thể theo số mo, theo khối lợng theo thể tích (nếu chất khí)

- Các bớc tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học

- Các bớc lập công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất

Kĩ năng

- Dựa vào công thức hoá học:

+ Tính đợc tỉ lệ số moℓ, tỉ lệ khối lợng nguyên tố, nguyên tố hợp chất

+ Tính đợc thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố biết cơng thức hố học số hợp chất ngợc lại

- Xác định đợc công thức hoá học hợp chất biết thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố tạo nên hợp chất

(19)

- Xác định tỉ lệ khối lợng nguyên tố, % khối lợng nguyên tố, khối lợng mol chất từ công thức hóa học cho trớc

- LËp c«ng thøc hóa học hợp chất biết thành phần nguyªn tè

- Các bớc tiến hành tìm thành phần nguyên tố biết công thức hoá học; tìm khối lợng mo hợp chất; tìm số mo nguyên tử nguyên tố mo hợp chất; tìm thành phần phần trăm theo khối l-ợng nguyên tố

- Các bớc tiến hành tìm công thức hoá học biết thành phần nguyên tố: tìm số mo nguyên tử nguyên tố mo hợp chất; lập công thức hoá học hợp chất

hoặc lập công thức hợp chất từ % khối lợng nguyên tố theo tỉ lệ số mol (CxHyOzNt) =

12 16 14

C H O N

m m m m x  y  z  t  x : y : z : t =

12 16 14

C H O N

m m m m

  

- LuyÖn tËp:

+ Bài toán tính tỉ lệ khối lợng % khối lợng nguyên tố hợp chất

+ Bài toán tính khối lợng nguyên tố hợp chất biết khối lợng hợp chất ngợc lại

+ Bài toán lập công thức hợp chất từ % khối lợng nguyên tố + Bài toán tìm khối lợng mol hợp chất từ tỉ khối tìm tỉ khối chất khí so với khí khác

Bài 22: Tính theo phơng trình hoá học

Kin thc Bit c:

- Phơng trình hoá học cho biết tỉ lệ số mo, tỉ lệ thể tích chất tỉ lệ số nguyên tử phân tử chất phản ứng

- Các bớc tính theo phơng trình hoá học Kĩ năng

- Tớnh c t l s moℓ chất theo phơng trình hố học cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng để thu đợc lợng sản phẩm xác định ngợc lại

Tính đợc thể tích chất khí tham gia tạo thành phản ứng hoá học

(20)

- Xác định tỉ lệ khối lợng nguyên tố, % khối lợng nguyên tố, khối lợng mol chất từ cơng thức hóa học cho trc

- Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần nguyên tố

- C¸c bíc tÝnh theo phơng trình hoá học: + Viết phơng trình ho¸ häc

+ Chuyển đổi khối lợng chất thể tích chất khí thành số moℓ chất + Dựa vào phơng trình hố học để tìm số moℓ chất phản ứng sản phẩm

+ Chuyển đổi số moℓ chất thành khối lợng (m = n.M) thể tích khí đktc (V = 22,4.n)

- Cã thÓ tÝnh theo phơng trình hóa học dựa vào tỉ lệ khối lợng chất phơng trình kèm theo hệ số

- Luyện tập: + Bài toán tính khối lợng (hoặc thể tích) chất từ khối lợng (hoặc thể tích) chất khác phơng trình hóa học

CHƯƠNG 4: OXI - KHÔNG KHí Bài 24: TíNH CHấT CủA OXI

A Chuẩn kiến thức kỹ năng KiÕn thøc

Biết đợc:

- TÝnh chÊt vËt lí oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan níc, tØ khèi so víi kh«ng khÝ

- Tính chất hố học oxi : oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu ), nhiều phi kim (S, P ) hợp chất (CH4 ) Hoá trị oxi hợp chất thờng II

- Sự cần thiết oxi i sng

Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm hình ảnh phản ứng oxi với Fe, S, P, C, rút đợc nhận xét tính chất hố học oxi

- Viết đợc PTHH

- Tính đợc thể tích khí oxi (đktc) tham gia tạo thành phản ứng

B Träng t©m

 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxi

(21)

nghiên cứu nặng hay nhẹ so với khơng khí Từ tính tan tỉ khối chất khí khơng khí hớng dẫn học sinh cách thu khí PTN

 Từ thí nghiệm O2 tác dụng với S, P, Fe, Cu, C4H10 (trong bật lửa) giúp cho HS thấy Oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh, tác dụng với nhiều kim loại, phi kim khác nhiều hợp chất

 Lun tËp,cđng cè :

+ ViÕt ph¬ng trình hóa học biểu diễn phản ứng oxi; từ phơng trình giúp HS thấy rõ hợp chất tạo ra, oxi có hóa trị II

+ Bài tốn tính theo phơng trình hóa học,liên quan đến đốt cháy nhiên liệu

+ Làm tập số SGK trang 87 để liên hệ thực tế cần thiết oxi đời sống

Bài 25: Sự OXI HóA - PHảN ứNG HóA HỵP - øNG DơNG CđA OXI

A Chn kiÕn thức kỹ năng Kiến thức

Bit c:

- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất khác - Khái niệm phản ứng hoá hỵp

- ứng dụng oxi đời sống v sn xut

Kĩ năng

- Xỏc nh đợc có oxi hố số tợng thực tế

- Nhận biết đợc số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hp

B Trọng tâm

Khái niệm oxi hóa

Khái niệm phản ứng hãa hỵp

 Từ câu hỏi kiểm tra cũ tính chất hóa học oxi, yêu cầu HS viết phơng trình hóa học oxi với kim loại, phi kim CH4), qua cho HS thấy “sự oxi hóa”;

 Phân biệt kim loại dạng đơn chất kim loại hợp chất (kim loại dạng đơn chất trung hịa điện tích, kim loại hợp chất có hóa trị có điện tích, xuất điện tích q trình nhờng electron ngun tử)  Cu  Cu2+ + 2e  giới thiệu thêm khái niệm oxi hóa q trình nhờng electron (qua trình nêu oxi hóa Cu)

(22)

 Luyện tập, củng cố: + Nêu số oxi hóa thực tế sống ứng dụng oxi đời sống sản xut

+ Viết thành thạo phơng trình phản ứng hóa hợp + Bài toán tính theo phơng trình hóa hợp

Bài 26: OXIT A Chuẩn kiến thức kỹ năng

Kiến thức

-Bit c

+ Định nghĩa oxit

+ Cách gọi tên oxit nói chung, oxit kim loại có nhiỊu hãa trÞ ,oxit cđa phi kim nhiỊu hãa trÞ

+ C¸ch lËp CTHH cđa oxit + Kh¸i niƯm oxit axit ,oxit bazơ

Kĩ năng

+ Lp đợc CTHH oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % nguyên tố + Đọc tên oxit

+ Lập đợc CTHH oxit

+ Nhận đợc oxit axit, oxit bazơ nhìn CTHH

B Träng tâm

+ Khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ

+ Cách lập đợc CTHH oxit cách gọi tên

+ Kiểm tra cũ phản ứng hóa học O2 dẫn đến hình thành số oxit bazơ , oxit axit (MgO, Na2O, CO2, P2O5 ) Cho học sinh nhận xét thành phần nguyên tố oxit để dẫn đến định nghĩa oxit

+ Đặt vấn đề lập CTHH oxit cần có giả thiết ?Hớng dẫn để học sinh trả lời : cần biết hóa trị nguyên tố tạo oxit % nguyên tố oxit phân tử khối Cho làm hai tập liên quan

+ Từ oxit kiểm tra cũ , cho biết MgO,Na2O oxit bazơ ,có bazơ tơng ứng Mg(OH)2,NaOH CO2,P2O5 oxit axit, có axit tơng ứng H2CO3, H3PO4 Sau cho học sinh tự kết luận phân loại ,nêu định nghĩa oxit axit, oxit bazơ Cho số ví dụ để cố phần phân loại (cần đ a số trờng hợp nh Mn2O7 , NO để lu ý học sinh oxit kim loại oxit bazơ, oxit phi kim oxit axit có axit tơng ứng)

+ GV giới thiệu cách gọi tên chung, gọi tên số oxit – sau cho học sinh gọi tên số oxit, có oxit kim loại nhiều hóa trị oxit phi kim nhiều hóa trị

(23)

loại oxit bazơ, oxit axit (chú ý chọn ví dụ phù hợp, không đa oxit lỡng tính, oxit không tạo muối, oxit hỗn tạp vào mục ví dụ oxit bazơ )

Bài 27: ĐIềU CHế OXI - PHảN ứNG PHÂN HủY

A Chuẩn kiến thức kỹ năng Kiến thức

-Bit c

+ Hai cách điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp Hai cách thu khí oxi phòng TN

+ Khái niệm phản ứng phân hủy

Kĩ năng

+ Vit c phng trỡnh iu ch khớ O2 từ KClO3 KMnO4

+ Tính đợc thể tích khí oxi điều kiện chuẩn đợc điều chế từ Phịng TN cơng nghiệp

+ Nhận biết đợc số phản ứng cụ thể phản ứng phân hủy hay hóa hợp

B Träng t©m

+ Cách điều chế oxi phòng TN CN( từ không khí nớc)

+ Khái niệm phản ứng phân hủy

C Hớng dẫn thực hiện

+ Kiểm tra cũ (có thể dùng hình thức trắc nghiệm khách quan) phân loại oxit, gọi tên oxit, viết số phản ứng hóa hợp có oxi tham gia

+ Phân tích học sinh thấy để có oxit từ phản ứng trực tiếp cần có oxi Cho học sinh nêu vài ứng dụng oxi thực tế mà học sinh biết Từ đặt vấn đề nghiên cứu

+ GV tiến hành làm thí nghiệm sách GK, cho học sinh nhận xét để đến kết luận để điều chế khí oxi phịng TN cách thu khí oxi GV khắc sâu kiến thức cách yêu cầu học sinh giải thích thu oxi phơng pháp đẩy khơng khí (O2 nặng khơng khí) đẩy nớc (do oxi tan nớc), học sinh tự viết phơng trình điều chế oxi từ KClO3 KMnO4 (GV cho biết sản phẩm)

+ Đặt vấn đề điều chế oxi công nghiệp Đối với việc sản xuất oxi từ khơng khí cần cho học sinh nêu thành phần khơng khí, GV cung cấp nhiệt độ sôi oxi nitơ yêu cầu học sinh suy nghĩ trả lời cách làm Đối với trờng hợp điều chế oxi từ nớc GV nên giới thiệu cách làm cho học sinh viết PTHH

+ GV cho học sinh phân tích, so sánh điểm khác số chất tham gia phản ứng sản phẩm phản ứng hóa hợp (trong phần kiểm tra cũ), phản ứng nhiệt phân KClO3, KMnO4, từ giới thiệu phản ứng phân hủy yêu cầu học sinh nêu định nghĩa phản ứng phân hủy

(24)

- Lµm bµi tËp tÝnh thĨ tích oxi sinh phòng TN công nghiệp (ở đkc)

- Nhận biết phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy số phản ứng cho trớc

Bài 28: KHÔNG KHí - Sự CHáY

Bit c:

+ Thành phần không khí theo thể tích khối lợng

+ Sự oxi hãa chËm lµ sù oxi hãa cã táa nhiƯt vµ không phát sáng + Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng

+ Cỏc iu kiện phát sinh dập tắt cháy, cách phòng cháy dập tắt đám cháy tình cụ thể, biết cách làm cho cháy có lợi xảy cách hiệu

+ Sù « nhiƠm không khí cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm

Kĩ năng

+ Hiu cỏch tin hành thí nghiệm xác định thành phần thể tích khơng khí

+ Phân biệt đợc oxi hóa chậm cháy số tợng đời sống sản xuất

+ BiÕt viÖc cần làm xảy cháy

B Trọng tâm

+ Thành phần không khí

+ Khái niệm oxi hóa chậm cháy

+ Điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy

C Hớng dẫn thực hiÖn

+ Hớng dẫn học sinh làm rõ hai phần: thành phần hóa chất có khơng khí (chủ yếu oxi, nitơ, ngồi cịn có nớc, khí cacbonic, khí v.v ), phơng pháp xác định % thể tích oxi nitơ khơng khí giả sử khơng khí chứa chủ yếu chất (cách tiến hành thí nghiệm cách dựa vào kết thí nghiệm để kết luận)

+ Dùng hình ảnh, t liệu, phơng pháp đàm thoại để hớng dẫn cho học sinh xác định đợc tầm quan trọng khơng khí tác hại khơng khí bị nhiễm, từ tìm số biện pháp làm giảm nhiễm khơng khí (hớng cho học sinh đa hành động cụ thể mà học sinh thực hiện)

(25)

+ Lấy ví dụ để giới thiệu oxi hóa chậm, hớng dẫn học sinh nắm đ-ợc định nghĩa oxi hóa chậm điều kiện để oxi hóa chậm chuyển thành chất cháy

+ Dùng phơng pháp đàm thoại để học sinh nêu đợc điều kiện phát sinh cháy biện pháp dập tắt cháy Nên ghi hai phần song song để học sinh dễ đối chiếu Cho học sinh nêu việc cần làm gặp đám cháy (điện thoại 119, phụ giúp dập tắt đám cháy nêu với biện pháp phù hợp cho loại đám cháy xăng dầu, gỗ )

Bµi 29 : BµI LUN TậP 5

Các mục từ đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa

KÜ năng

Vit phng trỡnh húa hc th hin tớnh chất oxi, điều chế oxi, qua củng cố kĩ đọc tên oxit, phân loại oxit (oxit bazơ, oxit axit), phân loại phản ứng (phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp, phản ứng thể cháy Củng cố khái niệm oxi hóa, phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp

B Träng tâm

Xem trớc

C Hớng dẫn thùc hiÖn

Chọn xếp tập sách GK, sách tập theo hệ thống kiến thức kĩ cần ôn tập (10 câu trắc nghiệm nhiều hình thức, câu hỏi LT ngắn, tập tự luận liên quan đến việc tính lợng oxi phản ứng điều chế oxi, cho oxi tác dụng với hóa chất tính lợng sản phẩm, đồng thời tính thể tích khơng khí cần để thực phản ứng thay oxi khơng khí

Phơng pháp: Cho học sinh làm tập theo nhóm, cá nhân; trả lời chỗ trình bày bảng , qua tập hệ thống lại kiến thức sơ đồ

Bµi 30: BµI THùC HµNH 4

điều chế thu khí oxi thử tính chất cña oxi

(26)

KiÕn thøc

+ Thí nghiệm điều chế oxi thu khí oxi + Phản ứng cháy S không khí oxi

Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí oxi phơng pháp nhiệt phân KMnO4 KClO3 Thu b×nh khÝ oxi, mét b×nh khÝ oxi theo phơng pháp đẩy không khí, bình khí oxi theo phơng pháp đẩy nớc

+ Thc hin phn ng đốt cháy S khơng khí oxi, đốt st O2

+ Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng

+ Viết phơng trình phản ứng điều chế oxi phơng trình phản ứng cháy S, dây Fe

B Trọng tâm

+ Biết tiến hành thí nghiệm điều chế oxi phòng TN,

C Hớng dÉn thùc hiƯn

+ Nªn chia häc sinh thành nhiều nhóm(tốt khoảng từ em / nhóm) Mỗi nhóm phải có danh sách, cö nhãm trëng

+ Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Đèn cồn có cồn (1), giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (6), ống dẫn khí hình chữ L , ống dẫn thu khí qua nớc + nút cao su có kích thớc vừa với ống nghiệm, bình tam giác có nút đậy để thu khí O2, chậu nớc, muỗng sắt, chổi rửa, kẹp ống nghiệp, giá sắt Hóa chất: KMnO4 KClO3 (+MnO2), bơng gịn, S, dây thép mỏng, cát (1 ít, để bình đốt cháy thép), nớc vôi

+ ChuÈn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho học sinh

+ Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau GV cho học sinh tham khảo SGK trình bày cách tiến hành, GV lu ý em vấn đề an toàn thí nghiệm (đốt S khơng khí cần làm nhanh, cho vào bình oxi xong sau dùng dung dịch nớc vôi đổ vào, đậy nắp để khử SO2; lắp ống nghiệm đựng KClO3 KMnO4 chúc miệng xuống) điều kiện tiến hành TN có kết qủa (dây thép cần mắc mảnh than nhỏ để làm mồi), cần làm mẫu cho học sinh Sau cho học sinh tiến hành thí nghiệm + GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời

+ Cho häc sinh viÕt tờng trình, thu bảng tờng trình

CHƯƠNG : HIĐRO - NƯớC

Bài 31: TíNH CHấT - øNG DơNG CđA HI§RO

(27)

KiÕn thøc

Biết đợc:

+ TÝnh chÊt vËt lÝ cña hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan nớc

+ Tính chất hóa học hiđro: tác dụng với oxi, với oxit kim loại Khái niệm sù khư vµ chÊt khư

+ øng dơng cđa hiđro: Làm nhiên liệu, nguyên liệu công nghiệp

Kĩ năng

+ Quan sỏt thớ nghim, hỡnh ảnh rút đợc nhận xét tính chất vật lí tính chất hóa học hiđro

+ Viết đợc phơng trình hóa học minh họa đợc tính khử hiđro + Tính đợc thể tích khí hiđro ( đktc) tham gia phản ứng sản phẩm

B Träng t©m

+ TÝnh chÊt hãa học hiđro + Khái niệm chất khử, khư

+ Cho học sinh đọc sách GK phát biểu tính chất vật lí hiđro – so sánh với oxi học, tự trình bày cách thu khí hiđro PTN ( hớng dẫn phần tính chất vật lí oxi )

+ Thực thí nghiệm đốt cháy H2 oxi (hoặc dùng thí nghiệm ảo dùng tranh vẽ), qua cho học sinh tự viết PTHH, trả lời đầy đủ câu hỏi mục c) trang 106 sách GK Qua lu ý học sinh nguy hiểm việc đốt khí hiđro điều chế thí nghiệm nhấn mạnh cần phải thử xem hiđro có tinh khiết khơng trớc đốt cách thử

+ Thực hành thí nghiệm CuO + H2 , cho học sinh quan sát, phát biểu chốt lại ý : H2 có tính khử (tác dụng với oxi đơn chất, có khả khử đợc oxit số kimloại nhiệt độ thích hợp tạo kimloại hiđro) Cho học sinh viết số phản ứng nh H2 + Fe2O3, H2+ PbO

+ Dùng hình vẽ minh họa trang 108 để học sinh phát biểu ứng dụng hiđro, GV đặt thêm câu hỏi để làm rõ thêm để củng cố

+ Củng cố, luyện tập: Điều chế hiđro từ kimloại + dung dịch axit Tính thể tích hiđro sinh Sau cho hiđro tác dụng với CuO, tính lợng Cu sinh lợng CuO tham gia phản ứng

( cã thÓ dạng tập nhà, có hớng dẫn cho học sinh cách làm )

Bài 32: PHảN øNG OXI HãA - KHö

(28)

KiÕn thøc

Biết đợc:

+ Kh¸i niƯm vỊ chÊt khö, chÊt oxi hãa, sù khö, sù oxi hãa dùa sở nhờng oxi nhận oxi)

Kĩ năng

+ Phõn bit c chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa ph-ơng trình hóa học cụ thể

+ Phân biệt đợc phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng học + Tính đợc lợng chất khử, chất oxi hóa sản phẩm theo phơng trình hóa học

B Träng t©m

+ Khái niệm chất khử , chất oxi hóa ( nhắc lại), oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khư

+ Kiểm tra cũ tính chất hóa học hiđro ( H2 + O2, CuO+ H2) , sau cho học sinh nhắc lại khái niệm chất khử, oxi hóa (đã học) Chỉ cần dùng mũi tên hình thành sơ đồ khái niệm chất khử, chất oxi hóa, oxi hóa, khử, phản ứng oxi hóa khử phản ứng CuO H2 với hệ thống câu hỏi phát vấn hợp lý dồn mục 1,2,3 sách GK trang 110 111 thành mục Cách làm: sở phân tích để học sinh hiểu rõ trình kết hợp nguyên tử O CuO với hiđro oxi hóa H2 thành H2O, tách oxi khỏi CuO gọi khử CuO, từ cho học sinh nêu lại khái niệm oxi hóa khử Học sinh biết khái niệm chất khử, GV giới thiệu CuO đ-ợc gọi chất oxi hóa cho học sinh phát biểu khái niệm chất oxi hóa Đặt thêm câu hỏi phản ứng H2 O2,O2 có đợc gọi chất oxi hóa khơng?

+ Luyện tập, củng cố: Đa số phản ứng để học sinh nhận đợc phản ứng oxi hóa khử (cẩn thận, khơng đa phản ứng oxi hóa – khử nh KL + Cl2, H2 + S học sinh cha học cho khơng phải phản ứng oxi hóa – khử) Cho học sinh viết PTHH số phản ứng oxi hóa khử (CO khử oxit kimloại, PK + O2 , KL+ O2 ), lập sơ đồ xác định chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa phản ứng

+ Nếu có thời gian, nên đặt vấn đề: Fe + HCl, Na + Cl2 có phải phản ứng oxi hóa –khử khơng – sau phân tích để học sinh nắm đợc phần đọc thêm trang 114 để học sinh không hiểu lầm có phản ứng có oxi tham gia có q trình cho nhận oxi phản ứng oxi hóa – khử

Bµi 33: §IỊU CHÕ KHÝ HI§RO - PH¶N øNG THÕ

(29)

KiÕn thøc

Biết đợc:

+ Ph¬ng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp, cách thu khí hiđro cách đẩy nớc đẩy không khí

+ Phn ng th l phản ứng nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác phân tử hợp cht

Kĩ năng

+ Quan sỏt thí nghiệm, hình ảnh rút đợc nhận xét phơng pháp điều chế cách thu khí hiđro Hoạt động bình Kíp đơn giản

+ Viết đợc PTHH điều chế hiđro từ kim loại (Zn, Fe) dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng)

+ Tính đợc thể tích khí hiđro điều chế đợc đkc

+ Phơng pháp điều chế hiđro phòng TN CN + Khái niệm phản ứng

C Hớng dẫn thùc hiÖn

+ Vào cách kiểm tra lại tính chất vật lý tính chất hóa học hiđro, qua đặt vấn đề để học sinh nêu cách thu khí hiđro PTN, nhắc lại cách điều chế hiđro biết, sau hớng dẫn cho học sinh tự làm thí nghiệm điều chế hiđro từ Zn dung dịch HCl, thử độ tinh khiết, đốt cháy H2, cô cạn dung dịch muối để xác nhận hình thành muối ZnCl2 cho học sinh nhận xét GV giới thiệu cách điều chế hiđro CN, cho học sinh viết phơng trình

+ Tõ phản ứng điều chế hiđro, cho học sinh viết thêm số phản ứng tơng tự hình thành khái niƯm ph¶n øng thÕ cho häc sinh

+ Củng cố, luyện tập: Cho học sinh viết số phản ứng điều chế H2 từ kim loại khác ( Mg, Al, Fe ) dung dịch HCl H2SO4 loãng Cho học sinh nêu dấu hiệu để nhân phản ứng , sau áp dụng nhân phản ứng số phản ứng cho trớc (trong có phản ứng trao đổi, phản ứng oxi hóa – khử) Cho làm tập tính thể tích khí hiđro sinh điều kiện chuẩn (cho axit d kim loại d, dạng tính vừa đủ làm rồi)

Bµi 34 : BµI LUN TËP 6

A Chn kiÕn thøc kỹ năng Kiến thức

Cỏc mc t đến phần kiến thức ghi nhớ sách giáo khoa, trang 118

Kĩ năng

(30)

Học sinh có kĩ xác định chất khử, khử , chất oxi hóa , oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử cụ thể , phân biệt đợc loại phản ứng Học sinh viết đợc phơng trình phản ứng tính tốn theo phng trỡnh

Học sinh không hiểu lầm: phản ứng phản ứng oxi hóa khử , hay phản ứng hóa hợp luôn phản ứng oxi hóa khử

B Trọng tâm

Xem trớc

C Hớng dẫn thực hiện

Chọn xếp tập sách GK, sách tập theo hệ thống kiến thức kĩ cần ôn tập (một số câu trắc nghiệm nhiều hình thức, số câu hỏi LT ngắn, tập tự luận (bài 5, sách GK)

Phng pháp: Cho học sinh làm tập theo nhóm, cá nhân (linh động); trả lời nhanh chỗ trình bày bảng , qua tập GV hệ thống lại kiến thức sơ đồ

Bµi 35: BàI THựC HàNH 5

điều chế thu khí hiđro thử tính chất hiđro

+ Thí nghiệm điều chế hiđro từ dung dịch HCl Zn ( Fe, Mg, Al ) Đốt cháy khí hiđro không khí Thu khí H2 cách đẩy kh«ng khÝ

+ Thí nghiệm chứng minh H2 khử c CuO

Kĩ năng

+ Lắp dụng cụ điều chế khí hiđro, thu khí hiđro phơng pháp ®Èy kh«ng khÝ

+ Thùc hiƯn thÝ nghiƯm cho H2 khử CuO

+ Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng

+ Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđro phơng trình phản ứng CuO H2

+ Biết cách tiến hành thí nghiệm an toàn, có kết

B Trọng tâm

Biết tiến hành thÝ nghiƯm ®iỊu chÕ hi®ro, thư tÝnh chÊt khư cđa H2 phßng TN

+ Chia líp thµnh nhiỊu nhãm TN cã cư nhãm trëng ( tèt nhÊt lµ häc sinh / nhãm )

(31)

CuO + H2 nh hình 5.2 trang 106 sách GK Hóa chÊt: Zn ( hc Fe, Mg , Al ), dung dịch HCl, CuO, diêm quẹt

+ Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho học sinh

+ Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau cho học sinh trình bày cách tiến hành, GV lu ý em vấn đề an tồn thí nghiệm (tr-ớc đốt hiđro thiết phải thử độ tinh khiết, không ghé mắt vào gần đốt khí) tiết kiệm (ví dụ: lấy đủ lợng HCl Zn để làm đủ ba thí nghiệm (thu khí hiđro, đốt trực tiếp), điều kiện để thí nghiệm thành cơng (CuO cần đợc sấy khô, ống đựng CuO không bị ớt

+ GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời

+ Cho häc sinh viết tờng trình, thu bảng tờng trình

Bài 36: NƯớC

Bit c:

+ Thnh phn định tính định lợng nớc

+ Tính chất nớc: Nớc hòa tan đợc nhiều chất, nớc phản ứng đợc với nhiều chất điều kiện thờng nh kim loại ( Na, Ca ), oxit bazơ (CaO, Na2O, ) , oxit axit ( P2O5, SO2, )

+ Vai trò nớc đời sống sản xuất, ô nhiễm nguồn nớc cách bảo vệ nguồn nớc, sử dụng tiết kiệm nớc

Kĩ năng

+ Quan sỏt thớ nghim hoc hình ảnh thí nghiệm phân tích tổng hợp nớc, rút đợc nhận xét thành phần nớc

+ Viết đợc PTHH nớc với số kim loại (Na, Ca ), oxit bazơ, oxit axit

+ Biết sử dụng giấy quỳ tím để nhận biết đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể

B Trọng tâm

+ Thành phần khối lợng nguyên tố H, O nớc + Tính chÊt hãa häc cđa níc

+ Sư dơng tiÕt kiệm nớc, bảo vệ nguồn nớc không bị ô nhiễm

+ Dùng thí nghiệm, đặt câu hỏi phát vấn hợp lý để học sinh đến kết luận:

(32)

- Thành phần % khối lợng H O nớc lần lợt 11,11 % 88,89% hay mH:mO = :  Số nguyên tử H : số nguyên tử O = :  Công thức phân tử nớc đợc thực nghiệm chứng minh H2O

+ TÝnh chÊt vËt lÝ: cho häc sinh ph¸t biĨu

+ Tính chất hóa học: Tiến hành thí nghiệm, cho học sinh quan sát, phát biểu, kết luận , GV hớng dẫn học sinh tổng kết theo bảng để tiện so sánh

Hãa tÝnh T¸c dơng víi níc

T¸c dơng víi mét sè oxit bazơ

Tác dụng với số oxit axit

ThÝ nghiÖm Na + H2O CaO + H2O P2O5 ( SO2) + H2O Cách tiến hành

Hiện tợng

Phơng trình hóa học

Kết luận

+ Dùng sơ đồ cho học sinh tóm tắt ích lợi ca nc

+ GV thông báo lợng nớc toàn giới (rất ít)

+ Cho học sinh nêu thực trạng ô nhiễm nớc nguyên nhân, tự học sinh nêu biện pháp tiết kiệm nớc gia đình biện pháp cụ thể mà học sinh tham gia để bảo v ngun nc

Bài 37: AXIT - BAZƠ - MUốI

+ Biết đợc: Định nghĩa axit, bazơ, muối theo thành phần phân tử + Cách gọi tên axit ,baz, mui

+ Phân loại axit, bazơ, muối

Kĩ năng

+ Phõn loi c axit, baz, muối theo cơng thức hóa học cụ thể

+ Viết đợc CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit

+ Đọc đợc tên số axit, bazơ, muối theo CTHH cụ thể ngợc lại + Phân biệt đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính đợc khối lợng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng

B Träng tâm

+ Định nghĩa axit, bazơ, muối + Cách gọi tên axit ,bazơ ,muối + Phân loại axit, bazơ, mi

(33)

Sau GV gợi ý, đặt vấn đề để học sinh tự kết luận cơng thức hóa học axit, bazơ, muối công thức chung loi cht ny

+ Phân loại axit, bazơ , muối ghi mục với cách gọi tên

+ Lu ý phân tử axit ln ln có nguyên tử H đợc thay kim loại (nguyên tử H axit), có ngun tử H khơng có khả Khi thay hay nhiều nguyên tử H axit ta đợc muối Vì muối khơng cịn ngun tử H axit muối trung hòa, phân tử muối nguyên tử H axit gốc axit muối axit

+ Ghi theo bảng sau để học sinh dễ theo dõi học

Axit Baz¬ Muối

Một số ví dụ Định nghĩa

Công thức hóa học

Phân loại cách gọi tên

+ Luyện tập, củng cố: Nên dùng nhiều hình thức ( trả lời nhanh, tập chạy, trắc nghiệm kh¸ch quan )

- Cách lập nhanh: cơng thức axit biết gốc axit, xác định gốc axit biết CTHH axit ( có oxi khơng có oxi ) – CTHH bazơ (bazơ tan không tan) – Lập CTHH muối ( muối trung hòa muối axit) – Sau có cơng thức phân loại, gọi tên

- Cho mét ph¶n ứng trung hòa axit bazơ tạo muối Tinh toán theo PTHH lợng muối sinh cho biết lợng axit lợng bazơ

Bài 38: LUYệN TậP 7

+ Theo mơc ë phÇn kiÕn thức cần nhớ trang 131 sách GK (chủ yếu ôn tập Nớc Axit Bazơ Muối

Kĩ năng

+ Vit phng trỡnh phn ng nớc với số kimloại, oxit bazơ ,oxit axit – Gọi tên phân loại sản phẩm thu đợc ,nhận biết đợc loại phản ứng

+ Viết đợc CTHH số axit, bazơ, muối biết hóa trị kim loại gốc axit, biết thành phần khối lợng nguyên tố

+ Viết đợc CTHH axit ,muối, bazơ biết tên

+ Phân biệt đợc số dung dịch axit, bazơ cụ thể giấy quỳ tím + Tính đợc khối lợng số axit ,bazơ, muối tạo thành phản ứng

+ Hãa tÝnh cđa níc

(34)

+ TÝnh to¸n theo phơng trình phản ứng :axit + bazơ tạo muối nớc ,có lợng d axit bazơ

+ Đa tập LT,định lợng phù hợp, nhiều hình thức cho học sinh làm ( cá nhân,theo nhóm), qua chốt lại kiến thức trọng tâm

Bµi 39: BµI THùC HµNH 6 tÝnh chÊt hãa häc cđa níc

+ ThÝ nghiƯm thĨ hiƯn tÝnh chÊt hãa häc cđa níc :níc t¸c dơng víi Na , CaO, P2O5

Kĩ năng

+ Thực thí nghiệm thành công , an toàn ,tiết kiệm + Quan sát thí nghiệm, nêu tợng giải thích tợng + Viết phơng trình hóa học minh họa kết thí nghiệm

B Trọng tâm

BiÕt tiÕn hµnh thÝ nghiƯm chøng minh tÝnh chÊt hãa học nớc: tác dụng với số kim loại, số oxit bazơ tạo dung dịch bazơ, tác dụng với số oxit axit tạo dung dịch axit

+ Chia líp thµnh nhiỊu nhãm TN cã cư nhãm trëng ( tèt nhÊt lµ häc sinh / nhãm )

+ Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho nhóm: Giá ống nghiệm (1), ống nghiệm (6), chổi rửa (1), becher 100ml (2), bát sứ (1), dao cắt (1), lọ thủy tinh có nút đậy cao su (1), đèn cồn (1), muỗng sắt (1), kẹp ống nghiệm (1) Hóa chất: Na, CaO, P đỏ, diêm quẹt, nớc cất

+ Chuẩn bị sẵn mẫu tờng trình thí nghiệm cho học sinh

+ Trớc TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất Sau cho học sinh trình bày cách tiến hành, GV lu ý em vấn đề an tồn thí nghiệm (khơng ghé mắt vào gần bình phản ứng Na) tiết kiệm (ví dụ: lấy vừa đủ Na, P, CaO) , điều kiện để thí nghiệm thành cơng (CaO ,cha bị cacbonat hóa )

+ GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết nhóm cơng khai bảng Sau TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phơng trình, ý nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm ) đánh giá câu trả lời

+ Cho häc sinh viÕt têng trình, thu bảng tờng trình

(35)

Bài 40 : dung dịch

Kin thc Bit c:

- Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch, dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà

- Biện pháp làm trình hoà tan số chất rắn nớc xảy nhanh

Kĩ năng

- Hoà tan nhanh đợc số chất rắn cụ thể (đờng, muối ăn, thuốc tím ) nớc

- Phân biệt đợc hỗn hợp với dung dịch, chất tan với dung mơi, dung dịch bão hồ với dung dịch cha bão hoà số tợng đời sống hàng ngày

- Khái niệm dung dịch

- Biện pháp hòa tan chÊt r¾n chÊt láng

- Từ số dung dịch cụ thể: nớc đờng, nớc muối số chất lỏng: dầu ăn, xăng, nớc tiến hành thí nghiệm để giúp HS rút nhận xét chất tan, dung môi, dung dịch

- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - nhiệt độ xác định:

+ Dung dÞch cha bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan + Dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan - Làm lại thí nghiệm với thao tác:

+ nghiền nhỏ đờng muối + đun nóng dung dịch

+ khy dung dÞch

Qua giúp HS rút nhận xét biện pháp để hòa tan tốt hơn: - Muốn chất rắn tan nhanh nớc, cần thực 1, hay biện pháp sau:

+ KhuÊy dung dịch; Đun nóng dung dịch; Nghiền nhỏ chất rắn - Lun tËp: + NhËn biÕt: chÊt tan, dung m«i

+ Nhận biết: dung dịch bão hòa dung dịch cha bão hòa + Câu hỏi sử dụng biện pháp để hòa tan nhanh

Bài 41: độ tan chất nớc

Kin thc Biết đợc:

(36)

- Các yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất rắn, chất khí: nhit , ỏp sut

Kĩ năng

- Tra bảng tính tan để xác định đợc chất tan, chất khơng tan, chất tan nớc

- Thực thí nghiệm đơn giản thử tính tan vài chất rắn, lỏng, khí cụ thể

- Tính đợc độ tan vài chất rắn nhiệt độ xác định dựa theo số liệu thực nghim

B Trọng tâm

- Độ tan mét chÊt níc

- Tiến hành thí nghiệm hịa tan CaCO3 NaCl nớc (TN trang 139 SGK) hòa tan vơi tơi nớc để giúp HS nhận xét: có chất tan nớc, có chất khơng tan nớc, khả tan chất nớc khác  chất có độ tan khác

- Độ tan (S) chất nớc số gam chất tan đợc 100 gam nớc để tạo thành dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định

- Làm thêm số thí nghiệm hịa tan kèm theo đun nóng để HS thấy yếu tố ảnh hởng đến độ tan chất

- Nói chung độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất

- Luyện tập: + Bài toán xác định độ tan chất tan từ độ tan tính khối lợng chất tan dung dịch

Bài 42: nồng dung dch

- Khái niệm nồng độ phần trăm (C%) nồng độ moℓ (CM) - Cơng thức tính C%, CM dung dịch

Kĩ năng

- Xỏc nh cht tan, dung mụi, dung dịch số trờng hợp cụ thể - Vận dụng đợc cơng thức để tính C%, CM số dung dịch đại lợng có liên quan

- Biết cách tính nồng độ % nồng độ mol dung dịch

(37)

- Nồng độ phần trăm cho biết số gam chất tan có 100gam dung dịch: C% = ct

dd

m

m  100%

- Nồng độ moℓ cho biết số moℓ chất tan lít dung dịch: CM = n

V (moℓ/ℓ)

- Luyện tập: + Tính nồng độ biết lợng chất khối lợng chất hòa tan lợng khối lợng dung môi

+ Tính lợng chất khối lợng chất hịa tan lợng khối lợng dung môi biết nồng

Bài 43: pha chế dung dịch

Kin thc Bit c:

Các bớc tính tốn, tiến hành pha chế dung dịch, pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

Kĩ năng

Tớnh toỏn c lng cht cn lấy để pha chế đợc dung dịch cụ thể có nồng độ cho trớc

- Biết cách pha chế pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

- Cách pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc Thí dụ

 Hãy tính tốn cách pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 cú nng 10%

+ Tìm khối lợng chất tan

+ Tính khối luợng dung môi (nớc)

 Hãy tính tốn cách pha chế 50ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 1M

+ TÝnh sè moℓ chÊt tan cã thĨ tÝch cÇn pha chÕ

+ TÝnh khèi lỵng cđa sè moℓ chÊt tan thể tích dung dịch cần pha chế

- Cỏch pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc Thí dụ

 H·y tÝnh to¸n c¸ch pha lo·ng dung dịch MgSO4 2M thành 100ml dung dịch MgSO4 0,4M:

(38)

 H·y tÝnh to¸n c¸ch pha loÃng dung dịch NaC 10% thành 150 gam dung dịch NaCℓ 2,5%:

+ Tìm khối lợng NaCℓ có 150g dd NaCℓ 2,5%: 3,75 gam + Tìm khối lợng dd NaCℓ ban đầu có chứa 3,75g NaCℓ: 37,5 gam + Tìm khối lợng nớc cần dùng để pha chế: 150 – 37,5 = 112,5gam

- Luyện tập: + Tính nồng độ biết lợng chất khối lợng chất hịa tan lợng khối lợng dung mơi

+ Tính lợng chất khối lợng chất hịa tan lợng khối lợng dung mơi biết nồng độ

Bài 48 (Bài thực hành 7): pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc

Kin thc Biết đợc:

Mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm sau:

 Pha chế dung dịch (đờng, natri clorua) có nồng độ xác định

 Pha loãng hai dung dịch để thu đợc dung dịch có nồng độ xác nh

Kĩ năng

- Tớnh toỏn c lng hoá chất cần dùng

- Cân, đo đợc lợng dung môi, dung dịch, chất tan để pha chế đợc khối lợng thể tích dung dịch cần thiết

- Biết cách pha chế pha lỗng dung dịch theo nồng độ cho trớc

 Híng dÉn HS c¸c thao t¸c cđa tõng TN nh: + Rãt chÊt láng vào ống nghiệm

+ Cân khối lợng chÊt r¾n + L¾c èng nghiƯm

+ Khuấy dung dịch đũa thủy tinh

 Híng dÉn HS tính toán thực hành pha chế

Thc hnh Tính tốn thực hành pha chế 50 gam dung dịch đờng có nồng độ 15%

(39)

Thực hành Tính tốn thực hành pha chế 100ml dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M

- TÝnh sè mol NaCl  khèi lỵng NaCl

- Thực hành pha chế với lợng nớc thêm đến 100 ml

Thực hành Tính toán thực hành pha chế 50 gam dung dịch đờng có nồng độ 5% từ dung dịch có nồng độ 15%

- Tính khối lợng đờng dung dịch 5%

- Tính khối lợng dung dịch đờng 15% chứa lợng đờng - Tính khối lợng nớc cần

- Thực hành với lợng đờng lợng nớc

Thực hành Tính tốn thực hành pha chế 50 ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,1M từ dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M

- TÝnh sè mol NaCl 50 ml dung dÞch cuèi

Định dạng
Số trang	39
Dung lượng	276,5 KB