SỔ TAY KIẾN THỨC HÓA HỌC

SỔ TAY KIẾN THỨC hóa học

P h ầ n m ộ t tóm tắt kiến thức A cấu tạo chất Nguyên tử Nguyên tố hoá học Phân tử Chất Đơn chất Hợp chất Hỗn hợp Cấu tạo nguyên tử : Hạt nhân mang điện tích dơng Trong hạt nhân có hạt proton (p) hạt nơtron (n) Lớp vỏ gồm electron (e) quay xung quanh hạt nhân Hiện tợng nguyên tử có số hạt p nhân nhng số hạt n khác gọi tợng đồng vị Ví dụ : 11 H 12 H có tỉ lệ số nguyên tử 5000 : Có hai loại đơn chất : kim loại phi kim Một số đơn chất lỡng tính nh Al, Zn, Hình http://violet.vn/lambanmai8283 Dãy hoạt động hoá học kim loại : K Na Mg Al Zn Fe Pb H Ag Au Một số kim loại (ở hoá trị cao) tạo oxit axit : Mn2O7, CrO3, Chỉ kim loại mạnh (K, Na, Ca, Ba) tác dụng với nớc tạo kiềm hiđro Chỉ có kim loại tạo oxit bazơ Hình Hợp chất gồm có : hợp chất vô hợp chất hữu Hình Oxit Công thức tổng quát : AxOy (A kim loại phi kim) Tên gọi : Tên A + hoá trị A (nếu A có nhiều hoá trị) + oxit Ví dụ : SO2 Na2O lu huỳnh (IV) oxit natri oxit Oxit lỡng tính : vừa tác dụng với dung dịch bazơ, vừa tác dụng với dung dịch axit Ví dụ : Al2O3, ZnO, Oxit trung tính : không tác dụng với nớc, axit, bazơ (còn gọi oxit không tạo muối) Ví dụ : CO, NO, Axit Công thức tổng quát : HnX (X gốc axit, n hoá trị X) Tên gọi : Axit oxi Axit có oxi Tên nguyên tố + hiđric Tên nguyên tố + ic http://violet.vn/lambanmai8283 Ví dụ : HCl axit clohiđric H2SO4 axit sunfuric H2SO3 axit sunfurơ Chất thị màu axit quỳ tím : dung dịch axit làm quỳ tím hoá đỏ Những axit thể tính oxi hoá gốc axit tham gia phản ứng (H 2SO4 đặc, HNO3,), không giải phóng khí hiđro mà tuỳ chất phản ứng sinh sản phẩm khí S, N Bazơ Công thức tổng quát : R(OH)n (R kim loại, n hoá trị R) Nhóm hiđroxit (OH) hoá trị I Tên gọi : Tên kim loại + hoá trị (nếu R có nhiều hoá trị) + hiđroxit Ví dụ : NaOH Fe(OH)2 natri hiđroxit sắt (II) hiđroxit Bazơ tan (dung dịch kiềm) : KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Chất thị màu quỳ tím (chuyển màu xanh) dung dịch phenolphtalein (chuyển màu hồng) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ thành oxit nớc o t Ví dụ : Cu(OH) CuO + H 2O Muối Công thức tổng quát : RnXm (R kim loại hoá trị m ; X gốc axit hoá trị n) Tên gọi : Tên kim loại + hoá trị (nếu R nhiều hoá trị) + tên gốc axit Ví dụ : FeCl3 sắt (III) clorua Ca(HCO3)2 canxi hiđroxit Một số muối bị nhiệt phân huỷ cho sản phẩm khí : to CaCO3 CaO + CO2 http://violet.vn/lambanmai8283 to 2KClO3 2KCl + 3CO2 Mối quan hệ hợp chất vô : Hình Mối quan hệ hợp chất hữu Hình B số chất cụ thể Chất Đặc điểm Công thức phân tử Oxi Hiđro O2 H2 Tính chất vật lí Khí không màu, không mùi, nặng không khí, tan nớc Khí không màu, không mùi, nhẹ khí, tan nớc Tính chất hoá học O2 có tính oxi hoá H2 có tính khử - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với oxi VD : VD : - Tác dụng với phi kim - Tác dụng với oxit kim loại VD : VD : - Tác dụng với nhiều hợp chất tạo thành oxit VD : ứng dụng Duy trì cháy, hô hấp Làm nhiêu liệu, chất khử Nhận biết Làm than hồng bùng cháy Cháy có lửa xanh mờ, tạo nớc Điều chế - Nhiệt phân KMnO4, KClO3, - Kim loại tác dụng với axit PTHH : - Điện phân nớc - Dùng cacbon khử nớc http://violet.vn/lambanmai8283 - Điện phân nớc - Chng phân đoạn không khí lỏng Lu ý : Hiđro khí cháy đợc, oxi khí trì cháy nhng khí cháy đợc Đặc điểm Nớc Công thức phân tử H2O Thành phần Tỉ lệ số nguyên tử : nH = nO Tỉ lệ theo khối lợng : mH = mO Tính chất vật lí Chất lỏng không màu, không mùi, không vị, sôi 100 oC, hoà tan đợc nhiều chất khác Tính chất hoá học - Tác dụng với số kim loại bazơ + H2 - Tác dụng với oxit bazơ bazơ - Tác dụng với oxit axit axit ứng dụng Rất cần cho đời sống sinh hoạt, sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, giao thông, xây dựng, Trạng thái tự nhiên 3/4 bề mặt Trái Đất đợc bao phủ nớc, nhng tỉ lệ nớc nhỏ, phân bố không đồng đều, nhiều nguồn nớc bị ô nhiễm Điều chế - Nhiệt phân KMnO4, KClO3, PTHH : - Điện phân nớc - Chng phân đoạn không khí lỏng * Nớc tinh khiết có pH = 7, viết HOH Có thể xem HOH nh axit (có nguyên tử H) bazơ (có nhóm OH) Oxit Chất Canxi oxit Lu huỳnh đioxit Đặc điểm http://violet.vn/lambanmai8283 Tên thông thờn Vôi sống Khí sunfurơ Công thức phân tử CaO SO2 Tính chất vật lí Chất rắn, màu trắng, khó nóng chảy, hút ẩm mạnh Chất khí không màu, mùi hắc, độc, nặng không khí Tính chất hoá học CaO oxit bazơ SO2 oxit bazơ CaO + H2O Ca(OH)2 SO2 + H2O H2SO3 vôi CaO+2HClCaCl2+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O SO2 + Na2O Na2SO3 CaO + CO2 CaCO3 ứng dụng - Làm nguyên liệu công nghiệp hoá học - Khử chua đất, sát khuẩn, Điều chế CaCO3 t o CaO+CO2 - Để sản xuất H2SO4 - Làm chất diệt nấm mốc, tẩy trắng bột gỗ, S +O2 t o SO2 4FeS2 +11O2 Nhận biết Tác dụng với nớc, phản ứng toả nhiệt, tạo dd bazơ làm xanh quỳ tím t o 8SO2 +2Fe2O3 Tác dụng với nớc tạo dd axit làm đỏ quỳ tím Axit Chất Đặc điểm Công thức phân tử Tính chất vật lí Axit clohiđric Axit sunfuric HCl H2SO4 - Dd không màu - Axit clohiđric đậm đặc bốc khói mở nắp lọ đựng, dễ tan nớc - Dd bão hoà hiđroclorua khoảng 37% Tính chất hoá Làm đỏ quỳ tím Chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp hai lần nớc, không bay hơi, dễ tan nớc toả nhiều nhiệt, có tính háo nớc http://violet.vn/lambanmai8283 học Tác dụng với kim loại (trớc H) tạo thành muối H2 Tác dụng với bazơ, oxit bazơ tạo thành muối nớc Tác dụng với muối tạo thành muối axit H2SO4 đặc nguội không tác dụng với số kim loại : Al, Fe, H2SO4 đặc, nóng tác dụng với kim loại (cả kim loại sau H) tạo thành muối sunfat khí SO2, tác dụng với nhiều chất khác nh giấy, vải, đờng, tạo thành than ứng dụng - Làm kim loại trớc hàn, sơn, mạ, - Điều chế muối clorua, chế biến dợc phẩm, thực phẩm, Điều chế Cl2 + H2 2HCl Muối clorua + H2SO4 Nhận biết Dùng công nghệ chế biến dầu mỏ, sản xuất phân bón, thuốc nhuộm, chất nổ, giấy, vải, chất dẻo, S FeS2 SO2 SO3 H2SO4 HCl muối clorua đợc H2SO4 muối sunfat đợc nhận nhận biết dd AgNO3 biết dd muối bari (BaCl2, Ba(NO3)2) bari hiđroxit Dấu hiệu : Tạo kết tủa trắng AgCl Ba(OH)2 Dấu hiệu : Tạo kết tủa trắng BaSO4 Bazơ Chất Natri hiđroxit Canxi hiđroxit Đặc điểm Tên thông thờng Xút ăn da Vôi (chất rắn) Nớc vôi (chất lỏng) Công thức phân tử Tính chất vật lí NaOH - Chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều n- Ca(OH)2 Vôi chất rắn màu trắng, hoà vào nớc đợc vôi sữa, lọ lấy dd http://violet.vn/lambanmai8283 ớc suốt đợc gọi nớc vôi - Dd NaOH có tính nhờn, ăn mòn da Tính chất hoá học Làm quỳ tím chuyển màu xanh Làm dd phenolphtalein chuyển màu đỏ Tác dụng với axit, oxit axit tạo thành muối nớc Tác dụng với dd muối tạo thành muối bazơ - Dùng công nghệ sản xuất xà phòng, tơ sợi tổng hợp, giấy, kim loại nhôm ứng dụng Dùng xây dựng, khử chua đất trồng trọt, khử độc, diệt khuẩn, - Dùng chế biến dầu mỏ - Làm nguyên liệu cho nhiều ngành công nghiệp hoá chất 2Na + 2H2 O 2NaOH + H2 Điều chế to CaCO3 CaO Ca(OH)2 điện phân 2NaCl + H2O có m.n 2NaOH + H2 + Cl2 - Làm xanh giấy quỳ tím - Làm hồng dd phenolphtalein Khi thổi vào nớc vôi trong, dd bị vẩn đục tạo thành kết tủa CaCO3 pH biểu thị độ axit độ bazơ dd pH pH = dd trung tính pH > dd có tính bazơ pH < dd có tính axit Muối Chất Natri clorua Kali nitrat Tên thông thờng Muối ăn Diêm tiêu Công thức phân tử NaCl KNO3 Đặc điểm http://violet.vn/lambanmai8283 Tính chất vật lí Chất kết tinh không màu, nghiền nhỏ có màu trắng, vị mặn, dễ tan nớc, sát khuẩn Chất rắn màu trắng, dễ tan nớc Có tính chất hoá học chung muối : tác dụng với axit, bazơ, muối, KNO3 có tính oxi hoá manh : to 2KNO3 2KNO2 + O2 ứng dụng - Làm gia vị, bảo quản thực phẩm, sản xuất xôđa, - Làm nguyên liệu sản xuất Cl2, H2, NaOH, Điều chế - Khai thác từ mỏ muối - Khai thác từ nớc biển - Chế tạo thuốc nổ đen, phân bón - Làm chất bảo quản công nghiệp thực phẩm - Trong tự nhiên có lợng nhỏ KNO3 - Cho muối nitrat tác dụng với kiềm : Ca(NO3 )2 + 2KOH 2KNO3 + Ca(OH)2 Nhận biết Dùng dd AgNO3 (tạo kết tủa trắng AgCl) : NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 Dùng phản ứng oxi hoá muối khan (tạo oxi, thử than hồng thấy bùng cháy) : o 2NaNO3(r) t 2NaNO2+O2 Phân bón hoá học Các chất hoá học đợc dùng làm phân bón phổ biến : - Phân đạm (chứa N) nh urê CO(NO2)2, amoni nitrat NH4NO3, amoni sunfat (NH4)2SO4, - Phân lân (chứa P) nh supephotphat Ca(H2PO4)2, - Phân kali (chứa K) nh KCl, K2SO4, - Phân NPK loại phân đạm phối hợp loại với http://violet.vn/lambanmai8283 Kim loại Chất Nhôm Sắt Kí hiệu nguyên tố Al Fe Nguyên tử khối 27 56 Đặc điểm Tính chất vật lí Màu trắng bạc, nhẹ, dẻo o tnc 660 C Màu trắng xám, dẻo, nặng, có tính nhiễm từ tnc ?????oC - Có tính chất kim loại : tác dụng phi kim, dd axit, dd muối - Không tác dụng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc, nguội - Có hoá trị III hợp chất - Tác dụng với kiềm : 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 - Có hoá trị II phản ứng với dd axit, dd muối, S phi kim trung bình, yếu - Có hoá trị III phản ứng với Cl2, Br2, - Có hoá trị II III phản ứng với O2 ứng dụng Đợc sử dụng rộng rãi đời sống : đồ dùng gia đình, xây dựng, chế tạo máy bay, ô tô, Điều chế 2Al2O3 4Al + 3O2 criolit đpnc Đợc sử dụng phổ biến gang, thép (hợp kim Fe với C số nguyên tố khác), dùng để chế tạo máy móc, thiết bị, nguyên liệu xây dựng, - Sản xuất gang : dùng khí CO khử oxit sắt lò cao o 3CO t 2Fe + 3CO2 - Sản xuất thép : oxi hoá số kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn, o 2Fe + O2 t 2FeO o FeO + C t Fe + CO Nhận biết 10 Là kim loại tan đợc kiềm, giải Là kim loại có tính nhiễm từ http://violet.vn/lambanmai8283 Etyl axetat Chất béo bị thuỷ phân Phản ứng rợu với axit sinh este gọi phản ứng este môi trờng axit kiềm : axit hoá (RCOO)3C3H5 + H2O to C3H5(OH)3 + 3RCOOH o t (RCOO)3C3H5 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3RCOONa Phản ứng đợc gọi phản ứng xà phòng hoá ứng dụng Điều chế Làm nhiên liệu, dung môi, Pha giấm ăn, sản xuất chất chế dợc phẩm, rợu, bia, điều dẻo, thuốc nhuộm, dợc chế axit axetic, cao su phẩm, tơ sợi, nhiều chất khác - Là thành phần phần ăn ngời, vật nuôi - Từ tinh bột đờng : - Có mỡ động vật, dầu thực vật - Từ rợu etylic : men men giấm C2H5OH + O2 C6H12O6 30 32o C 2C2H5OH + 2CO2 - Từ etilen : - Cho axit béo kết hợp với CH3COOH + H2O glixerol : - Từ natri axetat : 3C17H35COOH + C3H5(OH)3 2CH3COONa + H2SO4 axit C2H4 + H2O C2H5OH Nhận biết - Điều chế glixerol xà phòng H2SO4 đặc, t o 2CH3COOH + Na2SO4 (C H COO) C H + 3H O 17 35 3 Tác dụng với Na, cháy dễ Tính axit : làm đỏ quỳ tím, tác Không tan nớc nhng bị dàng có mùi thơm rợu dụng với Zn, CaCO3, thuỷ phân dd axit uống kiềm nóng Một số gluxit (chất đờng bột) Chất Đặc điểm CTPT Glucozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ C6H12O6 C12H22O11 (C6H10 O5 )n (C6H10 O5 )n n 12006000 n 1000014000 17 http://violet.vn/lambanmai8283 Là polime thiên nhiên có phân tử khối lớn Chất rắn màu trắng, không tan nớc nguội Tan đợc nớc nóng tạo thành hồ tinh bột Tính chất hoá học Phản ứng oxi hoá Bị thuỷ phân có (tráng gơng) : xúc tác axit : Không tan nớc nóng axit (C6H10 O5 )n + nH2O nC6H12O6 to Hồ tinh bột tác dụng với dd iot màu nâu cho sản phẩm có màu xanh tím đặc trng ứng dụng - Làm dợc phẩm - Pha chế huyết thanh, tráng ruột phích, làm gơng, Làm thức ăn, nguyên - Làm lơng thực nuôi liệu chế biến thực sống ngời phẩm, dợc phẩm - Làm nguyên liệu sản xuất đờng glucozơ rợu etylic - Sản xuất đồ gỗ, vải sợi, giấy, rợu etylic, Có nhiều loài thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt, Có nhiều sợi bông, sợi đay, sợi lanh, tre, gỗ, nứa, Có nhiều hạt lúa, hạt ngô, củ khoai, củ sắn, bơ, chuối xanh, - Làm vật liệu xây dựng Trạng thái tự nhiên Có hầu hết phận cây, nhiều chín nh nho, táo, chuối, Nhận biết Có phản ứng tráng g- Có phản ứng tráng g- Tác dụng với iot cho Chỉ tan bị đung ơng ơng đun nóng màu xanh tím nóng dd axit dd axit Một số polime (hợp chất cao phân tử) Chất Đặc điểm Khái niệm Chất dẻo Một loại vật liệu chế tạo từ polime có tính dẻo Tính dẻo : Khi ép chất dẻo vào khuôn nhiệt độ thích hợp thu đợc vật phẩm có 18 Tơ Cao su Là polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng, kéo dài thành sợi : sợi bông, sợi gai, sợi tơ tằm, tơ nilon, Là polime thiên nhiên hay tổng hợp có tính đàn hồi Tính đàn hồi : Tính bị biến dạng dới tác dụng lực trở lại dạng ban đầu lực http://violet.vn/lambanmai8283 hình dáng xác định Thành phần Chủ yếu polime, có thêm số chất nh : - Chất hoá dẻo : làm tăng tính dẻo, gia công dễ dàng tác dụng Có hai loại tơ : Có hai loại cao su : - Tơ thiên nhiên : có sẵn tự nhiên nh tơ tằm, sợi gai, sợi đay, sợi lanh, đợc xử lí thành sợi dệt - Cao su thiên nhiên : chế biến từ mủ cao su - Chất độn : tăng độ bền học, tính chịu nớc, chịu nhiệt, - Tơ hoá học : chế biến hoá học từ polime thiên nhiên (tơ - Chất phụ gia : tạo màu, tạo visco, tơ axetat,) tổng mùi, tăng độ bền với môi tr- hợp từ chất đơn giản nh tơ nilon, tơ capron, ờng (thờng gây độc hại) - Cao su tổng hợp : chế biến từ rợu etylic sản phẩm chế hoá dầu mỏ Ngời ta trộn thêm vào cao su chất khác (lu huỳnh) để làm tăng tính đàn hồi (gọi lu hoá cao su) Tính chất Nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công, không thấm nớc, Tơ thiên nhiên thoáng mát, Ngoài tính chất tính nhẹ, thấm mồ hôi, mềm mại đàn hồi, cao su có Tơ hoá học bền, đẹp, nhăn, tính chất quý nh không thấm nớc, không thấm khí, chịu mài giặt dễ sạch, mau khô mòn cao, cách điện ứng dụng Đợc sử dụng rộng rãi tất lĩnh vực đời sống sản xuất kĩ thuật xác : thay kim loại, đồ sành sứ, thuỷ tinh, Đáp ứng nhu cầu may mặc ngời Ngoài ra, tơ đợc sử dụng nhiều ngành sản xuất, y học, nh làm khâu y tế, vải chống cháy, Có tới vạn loại sản phẩm chế tạo từ cao su : lốp xe, vỏ bọc dây điện, áo ma, áo lặn, găng tay, đồ chơi, giày dép, Mỗi mắt xích phân tử polime gọi monome, chúng liên kết với thành mạch thẳng, mạch phân nhánh mạng không gian Các polime thờng có nhiệt độ nóng chảy không xác định, bền với nhiệt Dầu mỏ nhiên liệu Chất Đặc điểm Khái niệm Dầu mỏ Nhiên liệu Tập trung thành vùng lớn lòng Là loại vật chất để cung cấp lợng đất, xác động vật bị vùi lấp qua hàng triệu - Nhiên liệu rắn : than đá, gỗ, triệu năm tạo - Nhiên liệu lỏng : xăng, dầu, rợu etylic, - Nhiên liệu khí : khí đồng hành, khí lò cốc, khí tự nhiên, khí biogas, 19 http://violet.vn/lambanmai8283 Thành phần Trong mỏ dầu thờng có lớp khí Chủ yếu cacbon hợp chất dễ cháy mỏ dầu, khí đồng hành Lớp dầu mỏ phía dới cacbon (hiđrocacbon, dẫn xuất hỗn hợp nhiều hiđrocacbon Ngoài ra, hiđrocacbon,) lẫn nhiều chất khác nh kim loại, phi kim, axit hữu cơ, vô cơ, Tính chất Là chất lỏng sánh, màu nâu đen, không tan Đó chất rắn, lỏng, khí, dễ cháy nổ nớc nhẹ nớc, có nhiệt độ sôi - Nhiên liệu khí có suất toả nhiệt cao không ổn định, dễ cháy, nổ nhất, đến nhiên liệu lỏng, dễ cháy hoàn toàn, gây độc hại môi trờng Nhiên liệu rắn cháy không hoàn toàn, suất toả nhiệt thấp, gây ô nhiễm môi trờng ứng dụng ứng dụng làm nhiên liệu cung cấp lợng cho sản xuất đời sống Khai thác, chế biến Làm nguyên liệu cho nhiều ngành công nghiệp hoá học khác nh cao su, chất dẻo, sợi dệt, Là nguyên liệu cho nhiều ngành khác nh xây dựng, sản xuất giấy, đồ gỗ, công nghiệp hoá chất, Trữ lợng dầu nớc ta lớn (khoảng 5-6 tỉ quy đổi) Dầu mỏ nớc ta thuộc loại dầu (ít kim loại nặng, lu huỳnh, nitơ,) Nớc ta có nhiều mỏ than đá lớn, chất lợng tốt Việc khai thác có từ hàng trăm năm Nớc ta có nhiều rừng cung cấp gỗ, tre, Tuy Tuy nhiên, việc chế biến dầu mỏ bắt đầu nhiên, để làm nhiên liệu lãng đợc thiết lập nên nguồn lợi từ dầu mỏ phí hiệu suất, chủ yếu xuất Các mỏ khí tự nhiên, khí mỏ dầu có dầu thô nhiều, cung cấp lợng lớn lợng cho đời sống sản xuất Chỉ số octan đặc trng cho tính chống kích nổ, biểu thị tỉ lệ phần trăm thể tích isooctan hỗn hợp isooctan với n-heptan Chỉ số octan cao nhiên liệu đợc đánh giá tốt Quy ớc số octan cao 100, thấp Protein (chất đạm) Trạng thái tự nhiên 20 Có hầu hết phận thể ngời, động vật (thịt, trứng, sữa, tóc,) thực vật (rễ, thân, lá, quả, hạt,) http://violet.vn/lambanmai8283 Thành phần - Gồm nguyên tố C, H, O, N có thêm S, P, số kim loại, - Có phân tử khối lớn, cấu tạo phức tạp - Đợc tạo từ amino axit, phân tử amino axit tạo thành mắt xích phân tử protein - Vừa có nhóm COOH vừa có nhóm NH2 Tính chất hoá học Bị thuỷ phân dd axit hay kiềm : o t Protein + nớc hỗn hợp amino axit axit/kiềm Bị phân huỷ nhiệt : đốt cháy nước chất mùi khét Protein Bị đông tụ đun nóng có chất gây kết tủa : o t rượu etylic chất kết tủa Protein ứng dụng - Là thức ăn quan trọng ngời, động vật Không có protein sống, protein thành phần kiến tạo phận thể sống - Là nguyên liệu cho nhiều ngành công nghiệp nh : dệt, mĩ nghệ, đồ da, Nhận biết - Khi đốt cháy có mùi khét - Tác dụng với dd HNO3 cho sản phẩm màu nâu - Dùng phản ứng đông tụ C Các khái niệm, định luật công thức tính toán hoá học I Các khái niệm Nguyên tử Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện, tạo chất Nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhân Mỗi nguyên tố hoá học có số proton đặc trng Ví dụ : Nguyên tử nguyên tố cacbon có số proton 12 21 http://violet.vn/lambanmai8283 Nguyên tử nguyên tố oxi có số proton Nguyên tố hoá học đợc biểu diễn kí hiệu hoá học Ví dụ : Cacbon có kí hiệu hoá học C Oxi có kí hiệu hoá học O Hoá trị nguyên tố số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố với nguyên tử nguyên tố khác (lu ý dùng số La Mã) Ví dụ : H có hoá trị I O có hoá trị II Nguyên tử khối khối lợng nguyên tử tính đơn vị cacbon (đvC) đvC = khối lợng nguyên tử cacbon 12 Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt Ví dụ : H có nguyên tử khối O có nguyên tử khối 16 Phân tử Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất Ví dụ : Phân tử hiđro gồm nguyên tử (H2) Phân tử kim loại nhôm gồm nguyên tử (Al) Phân tử khối khối lợng phân tử tính đvC Ví dụ : Phân tử khối hiđro : Phân tử khối nớc : 2.1 = (đvC) 2.1 + 16 = 18 (đvC) Phân tử khối = nguyên tử khối nguyên tử phân tử chất Công thức hoá học Công thức hoá học biểu diễn phân tử chất, gồm kí hiệu hoá học kèm theo số Công thức hoá học đơn chất có dạng : Ax x = (đối với kim loại phi kim rắn) không cần viết x = phi kim dạng lỏng, khí 22 http://violet.vn/lambanmai8283 Ví dụ : Phân tử sắt Fe Phân tử cacbon C Phân tử clo Cl2 Công thức hoá học hợp chất có dạng : AxBy,AxByCz, Công thức hoá học hợp chất dạng AxBy tuân theo quy tắc hoá trị : Tích số với hoá trị nguyên tố A = Tích số với hoá trị nguyên tố B Mỗi chất có công thức hoá học xác định (số lợng nguyên tử, trật tự liên kết,) tức có cấu tạo định Khi cấu tạo thay đổi chất biến thành chất Đồng phân : Các chất có công thức phân tử nhng cấu tạo khác (do tính chất khác nhau) gọi chất đồng phân Ví dụ : CH3 O CH công thức đimetyl ete CH3 CH OH công thức rợu etylic Hai chất có công thức phân tử C 2H6O, hai đồng phân Những hợp chất hữu có thành phần phân tử nhóm nguyên tử định nhng có tính chất hoá học tơng tự gọi chất đồng đẳng Ví dụ: CH3 OH có tính chất hoá học tơng tự rợu etylic CH3 CH OH Nhóm chức : Nhóm nguyên tử (hoặc nguyên tử) định tính chất hoá học hợp chất hữu gọi nhóm chức Ví dụ : Nhóm chức rợu OH Nhóm chức axit COOH Phản ứng hoá học Phản ứng hoá học trình biến đổi chất thành chất khác Các loại phản ứng hoá học : Phản ứng hoá hợp (cộng hợp) : từ hai hay nhiều chất ban đầu thu đợc chất 23 http://violet.vn/lambanmai8283 o t Ví dụ : 2H2 + O2 2H2O Phản ứng phân huỷ : từ chất ban đầu đợc hai hay nhiều chất o t Ví dụ : 2KClO3 2KCl + 3O2 Phản ứng : có thay nguyên tử đơn chất cho nguyên tử nguyên tố hợp chất o t Ví dụ : Zn + 2HCl ZnCl + H Phản ứng trao đổi : có trao đổi với thành phần cấu tạo nên chất tham gia Ví dụ : AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Phản ứng oxi hoá - khử : xảy đồng thời với oxi hoá khử khử CuO Ví dụ : H + CuO to + Cu H2O oxi hoá H Chất khử H2, chất oxi hoá CuO Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hoá - khử : có chất khử (chiếm O) chất oxi hoá (mất O) Phản ứng este hoá : phản ứng tạo este o H2SO đặc, t Ví dụ : C H OH + CH COOH CH 3COOC H + H 2O Phản ứng thuỷ phân : hợp chất hữu phản ứng với nớc o axit, t Ví dụ : C12 H22O11 + H 2O 2C H12 O6 Phản ứng trùng hợp : phân tử giống kết hợp thành phân tử lớn o t ,p, xúc tác Ví dụ : nC H (CH CH )n Phơng trình hoá học Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học 24 http://violet.vn/lambanmai8283 o t Ví dụ : 4Al + 3O2 2Al O3 Các hệ số phơng trình hoá học cho ta biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng Dung dịch Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan Dung môi chất có khả hoà tan chất khác Chất tan chất bị hoà tan dung môi Độ tan (S) số gam chất hoà tan 100 gam nớc để đợc dung dịch bão hoà nhiệt độ xác định Ví dụ : 25oC, đờng có độ tan S = 204g/100g nớc, muối ăn có độ tan S = 36g/100g nớc Độ tan phụ thuộc nhiệt độ, áp suất, dung môi, Dung dịch bão hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan nhiệt độ Dung dịch cha bão hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan nhiệt độ Nồng độ dung dịch lợng chất tan lợng dung dịch xác định Nồng độ phần trăm (C%) số gam chất tan có 100 gam dung dịch C% = m ct 100% m dd mct : số gam chất tan mdd : số gam dung dịch Nồng độ mol (CM) số mol chất tan có lít dung dịch CM = n (mol/l) V n : số mol chất tan V : thể tích dung dịch (lít) 25 http://violet.vn/lambanmai8283 mdung dịch = mdung môi + mchất tan mdung dịch sau phản ứng = mcác chất tham gia phản ứng msản phẩm khí không tan Mối liên hệ C% CM : C% = M.C M 10.D M : khối lợng mol chất tan D : khối lợng riêng dung dịch II định luật hoá học Định luật bảo toàn khối lợng chất Trong phản ứng hoá học, tổng khối lợng sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia phản ứng Phơng trình hoá học phải tuân theo định luật bảo toàn khối lợng Ví dụ : A + B C + D mC + mD = mA + mB Định luật tuần hoàn Tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử Các nguyên tố đợc xếp thành bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Cấu tạo bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học : Ô nguyên tố : nguyên tố chiếm ô, gồm số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố nguyên tử khối Số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân Z = số electron = số hạt p = số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn Chu kì : dãy nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron, xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân Số thứ tự chu kì = số lớp electron nguyên tử Toàn bảng có chu kì : mở đầu chu kì kim loại kiềm, kim loại mạnh, gần cuối chu kì halogen (phi kim mạnh), kết thúc chu kì khí 26 http://violet.vn/lambanmai8283 Chu kì : đặc biệt, có nguyên tố Chu kì 6, : cha xây dựng xong Nhóm : gồm nguyên tố mà nguyên tử có số electron lớp cùng, tính chất tơng tự nhau, xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Có tất nhóm Số thứ tự nhóm = hoá trị cao với oxi = số electron lớp nguyên tử Dựa vào vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố Ngợc lại, biết cấu tạo nguyên tử ta suy đoán đợc vị trí tính chất nguyên tố III Các công thức tính toán hoá học n = m M n : số mol chất hay nguyên tố m : số gam chất hay nguyên tố M : khối lợng mol chất hay nguyên tố Mol : lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử, chất (6.1023 = N số Avôgađrô) Khối lợng mol (M) khối lợng tính gam N nguyên tử hay phân tử chất M có số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối chất Ví dụ : MO = 16g M O2 = 32g Đối với chất khí : n= Vo 22,4 n : số mol chất khí 22,4 (lít) : thể tích mol chất chất khí điều kiện tiêu chuẩn (đktc) 27 http://violet.vn/lambanmai8283 Vo : thể tích chất khí (đktc) điều kiện nhiệt độ, áp suất, thể tích mol khí nh Điều kiện tiêu chuẩn : 0oC atm Đối với chất rắn, lỏng : D= m (g/ml) V D : khối lợng riêng chất m : số gam chất V : thể tích chất, đo ml (cm3) Đối với chất khí : d A/B = MA MB d A/B : tỉ khối khí A khí B MA, MB : khối lợng mol khí A, khí B d A/ kk = MA 29 d A/ kk : tỉ khối khí A không khí 29 : khối lợng mol trung bình không khí 28 http://violet.vn/lambanmai8283 P h ầ n h a i câu hỏi tập I Câu hỏi tập trắc nghiệm Điểm khác thực vật với động vật ? A Thực vật có khả tự tổng hợp chất hữu B Thực vật có khả vận động, lớn lên, sinh sản C Phần lớn thực vật khả di chuyển D Cả A C 29 http://violet.vn/lambanmai8283 Mục lục 30 http://violet.vn/lambanmai8283 Chịu trách nhiệm xuất : Chủ tịch HĐQT kiêm Tổng Giám đốc Ngô Trần Phó Tổng Giám đốc kiêm Tổng biên tập Nguyễn Quý Thao Tổ chức thảo chịu trách nhiệm nội dung : Giám đốc Công ty CP Sách giáo dục TP Hà Nội Chu Công Uẩn Biên tập nội dung : NGUYN TH LM Trình bày bìa : Phan hơng Chế : Đỗ trung kiên Sửa in : nguyễn thu s TAY TNG HP KIN THC HểA HC THCS Mã số : In ., khổ cm, Số in Số xuất : In xong nộp lu chiểu tháng năm 2010 31 [...]... phân tử của chất, gồm các kí hiệu hoá học kèm theo các chỉ số Công thức hoá học của đơn chất có dạng : Ax x = 1 (đối với kim loại và phi kim rắn) thì không cần viết x = 2 đối với phi kim dạng lỏng, khí 22 http://violet.vn/lambanmai8283 Ví dụ : Phân tử sắt là Fe Phân tử cacbon là C Phân tử clo là Cl2 Công thức hoá học của hợp chất có dạng : AxBy,AxByCz, Công thức hoá học của hợp chất dạng AxBy tuân theo... một công thức hoá học xác định (số lợng nguyên tử, trật tự liên kết,) tức là có cấu tạo nhất định Khi cấu tạo thay đổi thì chất biến thành chất mới Đồng phân : Các chất có cùng một công thức phân tử nhng cấu tạo khác nhau (do đó tính chất khác nhau) gọi là các chất đồng phân Ví dụ : CH3 O CH 3 là công thức của đimetyl ete CH3 CH 2 OH là công thức của rợu etylic Hai chất này đều có công thức phân... chất hoá học tơng tự nhau gọi là các chất đồng đẳng Ví dụ: CH3 OH có tính chất hoá học tơng tự rợu etylic CH3 CH 2 OH Nhóm chức : Nhóm nguyên tử (hoặc nguyên tử) quyết định tính chất hoá học của hợp chất hữu cơ gọi là nhóm chức Ví dụ : Nhóm chức của rợu là OH Nhóm chức của axit là COOH 5 Phản ứng hoá học Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác Các loại phản ứng hoá học : ... hiện đầy đủ tính chất hoá học của chất Ví dụ : Phân tử hiđro gồm 2 nguyên tử (H2) Phân tử kim loại nhôm gồm 1 nguyên tử (Al) Phân tử khối là khối lợng của một phân tử tính bằng đvC Ví dụ : Phân tử khối của hiđro là : Phân tử khối của nớc là : 2.1 = 2 (đvC) 2.1 + 16 = 18 (đvC) Phân tử khối = nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử chất đó 4 Công thức hoá học Công thức hoá học biểu diễn một phân... cho sản phẩm màu nâu - Dùng phản ứng đông tụ C Các khái niệm, định luật và công thức tính toán hoá học I Các khái niệm 1 Nguyên tử Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện, tạo ra các chất 2 Nguyên tố hoá học Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân Mỗi nguyên tố hoá học có một số proton đặc trng Ví dụ : Nguyên tử của nguyên tố cacbon có số proton... Ví dụ : Nguyên tử của nguyên tố cacbon có số proton là 12 21 http://violet.vn/lambanmai8283 Nguyên tử của nguyên tố oxi có số proton là 8 Nguyên tố hoá học đợc biểu diễn bằng kí hiệu hoá học Ví dụ : Cacbon có kí hiệu hoá học là C Oxi có kí hiệu hoá học là O Hoá trị của nguyên tố là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác (lu ý dùng số La Mã) Ví dụ... : các phân tử giống nhau kết hợp thành phân tử lớn hơn o t ,p, xúc tác Ví dụ : nC 2 H 4 (CH 2 CH 2 )n 6 Phơng trình hoá học Phơng trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học 24 http://violet.vn/lambanmai8283 o t Ví dụ : 4Al + 3O2 2Al 2 O3 Các hệ số của phơng trình hoá học cho ta biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử các chất trong phản ứng 7 Dung dịch Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa... Tính chất hoá học 1 Bị thuỷ phân trong dd axit hay kiềm : o t Protein + nớc hỗn hợp amino axit axit/kiềm 2 Bị phân huỷ bởi nhiệt : đốt cháy không có nước chất mùi khét Protein 3 Bị đông tụ khi đun nóng hoặc có chất gây kết tủa : o t hoặc rượu etylic chất kết tủa Protein ứng dụng - Là thức ăn quan trọng của ngời, động vật Không có protein thì không có sự sống, bởi protein là thành phần kiến tạo các... nhiên : có sẵn trong tự nhiên nh tơ tằm, sợi gai, sợi đay, sợi lanh, đợc xử lí thành sợi dệt - Cao su thiên nhiên : chế biến từ mủ cây cao su - Chất độn : tăng độ bền cơ học, tính chịu nớc, chịu nhiệt, - Tơ hoá học : chế biến hoá học từ polime thiên nhiên (tơ - Chất phụ gia : tạo màu, tạo visco, tơ axetat,) hoặc tổng mùi, tăng độ bền với môi tr- hợp từ các chất đơn giản nh tơ nilon, tơ capron, ờng... giữa C% và CM : C% = M.C M 10.D M : khối lợng mol của chất tan D : khối lợng riêng của dung dịch II 1 các định luật hoá học Định luật bảo toàn khối lợng các chất Trong một phản ứng hoá học, tổng khối lợng của các sản phẩm bằng tổng khối lợng của các chất tham gia phản ứng Phơng trình hoá học phải tuân theo định luật bảo toàn khối lợng Ví dụ : A + B C + D mC + mD = mA + mB 2 Định luật tuần hoàn Tính chất