Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi môn hóa học 8 (kèm đáp án)

Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 8 là một bộ đề tuyển chọn các đề thi chất lượng cao, giúp học sinh lớp 8 củng cố và nâng cao kiến thức môn hoá học. Bên dưới mỗi đề được kèm theo đáp án và thang điểm chấm chi tiết không những giúp các thầy cô có căn cứ để hướng dẫn và giảng dạy cho học sinh mà còn giúp cho các em tự học, tự kiểm tra và so sánh đối chiếu kết quả làm bài của mình khi không có sự trợ giúp của các thầy cô giáo.

Trang 1

Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 8 là một bộ đề tuyển chọn các đề thi chất lượng cao, giúp học sinh lớp 8 củng cố và nâng cao kiến thức môn hoá học Bên dưới mỗi đề được kèm theo đáp án và thang điểm chấm chi tiết không những giúp các thầy cô có căn cứ để hướng dẫn và giảng dạy cho học sinh mà còn giúp cho các em tự học, tự kiểm tra và so sánh đối chiếu kết quả làm bài của mình khi không có sự trợ giúp của các thầy cô giáo.

Hy vọng bộ đề thi sẽ giúp ích cho các thầy cô trong việc bồi dưỡng HSG và giúp các em học sinh lớp 8 học tập tốt bộ môn hóa học lớp 8.

được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn).

1/ Tìm giá trị a?

2/ Lập công thức phân tử của o xit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất.

Câu 4: (2,0 điểm)

Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

1/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

2/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

Câu 5: (3,0 điểm)

sao cho cân ở vị trí cân bằng Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính m?

Cho: Fe = 56; Al = 27; Cu = 64; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5

Trang 2

TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MÔN HÓA HỌC LỚP 8 (kèm đáp án)

áp án:

Đáp án:

1(2,0đ) 1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2

2) 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3

3) FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2

4) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe

0,5 0,5 0,5 0,5 2(2,0đ) Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2)

mà số p = số e ( 3)

Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 0,5 0,5 0,5 0,5 3 (2,0đ) 1 Số mol H2 = 0,4 mol Số mol H2O = 0,4 mol

=> số mol oxi là 0,4 mol => mO = 0,4 x 16 = 6,4 gam Vậy a = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam 0,5 0,25 0,25 2 FexOy + y H2 x Fe + y H2O

mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam

=> mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam

Gọi công thức o xit sắt là: FexOy ta có x:y = mFe/56 : mO /16

=> x = 3, y = 4

=> công thức Fe3O4

0,25 0,25

0,5

0

Cu + H2O

80 64 20



16,8 > 16 => CuO dư

a, Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn)

b,Đặt x là số mol CuO PƯ,

ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2

nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít

0,25 0,25 0,5

0,25 0,5 0,25

Trang 3

- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm:

Câu 2 ( 1,5 điểm): Giải thích hiện tượng

+ Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric

+ Dẫn luồng khí hiđro đi qua bột đồng ( II) oxit nung nóng

( D = 1,12 g/ml)

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

khối lượng tạp chất nếu có.

áp án:

Đáp án:

Trang 4

0,50,25

1120 190, 4 929,6 929,6

2,5 18

H SO SO

H SO

mol g

C

m

m m

0,250,250,250,250,250,250,250,25

0,250,250,5

Trang 5

250 90 (69,8 ) 164 189,128 0,36

0,50,5

ĐỀ SỐ 3:

Câu 1 (2,0 điểm).

Xác định công thức hóa học của A; B; C và viết phương trình hóa học hoàn

thành chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

KMnO 4    A    Fe 3 O 4   B    H 2 SO 4    C    HCl

Câu 2 (2,0 điểm)

Tính khối lượng của hỗn hợp gồm:

4,5.10 23 nguyên tử oxi; 7,5.10 23 phân tử khí cacbonic; 0,12.10 23 phân tử ozon.

Câu 3 (1,5 điểm)

Xác định lượng muối KCl kết tinh lại khi làm lạnh 604g dung dịch muối KCl

Trang 6

Cu(NO 3 ) 2(r) -> CuO (r) + NO 2(k) + O 2(k)

(Fe=56, Mg=24, C=12, O=16, Na=23, H=1, Al=27; Cu = 64; N = 14; K = 39 )

- HS viết đầy đủ phương trình hóa học, ghi đủ điều kiện: 0,25đ/pt

- Không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ một nửa số

7,5.10

1, 25 1, 25 44 55 6.10

23 23

= 204 (g)Khối lượng chất tan KCl trong 604 gam dung dịch là: 204 (gam)

0,5

Trang 7

Gọi số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: p

Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: n

40 2

n p

0,5

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Khối lượng của hỗn hợp khí sau phản ứng = 15,04 - 8,56 = 6,48

Khối lượng Cu(NO3)2tham gia phản ứng là: 0,06 188 = 11,28

Trang 8

2 /

43, 2

21, 6 2

hh H

Đề số 4:

Bài 1: (3,5 điểm)

Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện

phản ứng nếu có)

a) KClO 3  O 2  P2 O 5  H 3 PO 4 b) CaCO 3  CaO  Ca(OH) 2 Bài 2: (4 điểm) Nung nóng để phân hủy hoàn toàn 632 gam kali pemanganat KMnO4 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính khối lượng mangandioxit tạo thành sau phản ứng? c) Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc)? (O = 16 ; K = 39 ; Mn = 55) Bài 3: (4 điểm) Đốt 9,2 gam Na trong bình chứa 4480 ml oxi (đktc) Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? (O = 16 ; Na = 23) Bài 4: (3 điểm) Trong hợp chất oxit của lưu huỳnh có chứa 2 gam lưu huỳnh và 3 gam oxi Tìm công thức hóa học đơn giản nhất của hợp chất (O = 16 ; S = 32 ) Bài 5: (2,5 điểm) Em giải thích vì sao sau khi nung nóng một cục đá vôi thì khối lượng nhẹ đi còn khi nung nóng một que đồng thì khối lượng lại nặng thêm? Bài 6: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 120 gam than đá (có lẫn tạp chất không cháy) Sau phản ứng thu được 264 gam khí CO 2 Tính tỷ lệ phần trăm về khối lượng tạp chất có trong than đá? (C = 12 ; O = 16) áp án: Đáp án: Câu Đáp án Điểm 1 (3,5 điểm) a) 2KClO3  t o 2KCl + 3O2 

5O2 + 4P  2P2O5

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b) CaCO3  t o CaO + O2 

CaO + H2O  Ca(OH)2

(1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm) (0,5 điểm)

K MnO + MnO + O  (1 điểm)

Trang 9

(4 điểm) b) nKMnO4 = mKMnO4 : M KMnO4 = 632 : 158 =

4 (mol) Theo PTHH: Cứ 2 mol KMnO4

Vậy 4 mol KMnO4 phân hủy tạo x mol MnO2

x = 4 1 : 2 = 2 (mol)  Khối lượng MnO2 tạo thành sau phản ứng là:

mMnO2 = nMnO2 MMnO2 = 2 87 = 174 (gam)

(0,5 điểm)

(0,5 điểm)(0,5 điểm)(0,5 điểm)

4 mol 1 molLập tỉ lệ: 04,401,2 sau phản ứng chất dư là oxi

Ta dựa vào natri để tính

(0,5 điểm) (0,5 điểm)

(0,5 điểm) 4



5

100 3

(0,5 điểm)(0,5 điểm)(0,5 điểm)(0,5 điểm)(0,5 điểm)(0,5 điểm)

Trang 10

mtc = mtđ - mC = 120 – 72 = 48

(gam) % tạp chất có trong than đá là:

%tc = 100 %

120

100 48

= 40%

(0,5 điểm)

(1 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm)

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

Bài 3: (2,5 điểm)

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

Bài 4: (2,5 điểm)

xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau

a Tính tỷ lệ b a .

Trang 11

b Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.

Đáp án:

Bài 1: (2,5 điểm)Hoàn thành các phương trình phản ứng :

(Hoàn thành mỗi phương trình cho 0,25 điểm)

4 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O

5 6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

6 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8 SO2

7 6KOH + Al2(SO4)3  3K2SO4 + 2Al(OH)3

8 2CH4 + O2 + 2H2O  2CO2 + 6H2

9 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 +9Fe

10 FexOy + (y-x)CO  xFeO + (y-x)CO2

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang

Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư

= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,50

B i 4: (2,5 i m) ài 3: (2,5 điểm) điểm) ểm)

Trang 12

2 Giải thích hiện tượng :

a Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng mỏng.

b Nung thanh sắt trong không khí, khối lượng thanh sắt lại tăng.

Câu 3 (1, 0 đ): Cho một lượng kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 l khí Hiđrô Xác định kim loại R ?

Câu 4: ( 1,5 đ):Có 4 bình chứa riêng biệt các khí sau : Khí hiđro, khí oxi, khí

cacbonic và khí lưu huỳnh đioxit hãy nêu cách để phân biệt các bình khí trên (Viết PTHH – nếu có)

a) Viết PTHH

b) Tính nồng độ dd NaOH đã dùng

1,045 g/ml thì cần bao nhiêu ml dd KOH?

Câu 6 ( 1, 0 đ):

Một hợp chất hình thành từ 3 nguyên tố, khối lượng của nguyên tố C là 2,4 g, nguyên tố H là 0,6 g và nguyên tố O là 1,6 g Tìm CTHH của hợp chất , biết khối lượng mol của hợp chất là 46?

Trang 13

0,250,25

2 a/ Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng

trong Ca(OH)2 tạo chất rắn không tan CaCO3

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

- Do khối lượng CaCO3 nhỏ nên nổi trên bề mặt

0,25

b / Khi nung thanh sắt trong không khí xảy ra PƯHH giữa Fe và

khí oxi tạo oxit sắt Ví dụ tạo oxit sắt từ

Trang 14

H n m 2



R R

m 11,2

0,4 n

- 3 khí còn lại không hiện tượng là SO2, CO2 và H2

+ Dẫn lần lượt từng khí còn lại vào dd nước Brom, nhận ra

- Khí SO2 do làm mất màu dd Brom vì:

SO2 + Br2 + H2O > H2SO4 + 2HBr

- 2 khí còn lại không hiện tượng là khí H2, CO2

+ Tiếp tục dẫn lần lượt các khí còn lại qua dung dịch nước vôi

0,1250,1250,125

c/ Trung hòa bằng KOH:

Trang 15

0,250,1250,1250,125

  Fe 3 O 4

c) FeS 2 + ? t o

  Fe 2 O 3 + ? d) H 2 SO 4 đặc + ?    CuSO 4 + SO 2 + ?

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là

96, trong đó có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32 Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16 Xác định KHHH của X và Y?

Bài 4(2điểm)

ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được dung

kim loại hoá trị II thành kim loại thì khối lượng oxit bị khử cũng bằng m gam.

a Viết các phương trình hoá học.

b Tìm công thức hóa học của oxit.

Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vùa đủ

muối Tính giá trị của m?

(Fe= 56; Mg= 24; Zn= 65; H=1; Cu= 64; O= 16; C= 12; Cl= 35,5)

Trang 16

  Fe3O4

b) 3NaOH + AlCl3    Al(OH)3 + 3NaCl

c) 4FeS2 + 11O2  to 2Fe2O3 + 8SO2

d) 2H2SO4 đặc + Cu    CuSO4 + SO2 + 2H2O

( nếu HS không cân bằng trừ đi ½ số điểm)

0,5đ0,5đ0,5đ0,5đ

0,25đ0,25đb)

- Thử vị của chất lỏng, cốc có vị măn là nước muối

- Lấy hai thể tích dung dịch bằng nhau đem cân, cốc nào nặng hơn là

nước muối

- Lấy mỗi cốc một ít đem cô cạn 2 cốc, cốc có chất rắn kết tinh là nước

muối

- Đo nhiệt độ sôi của hai cốc, cốc có nhiệt độ sôi thấp hơn là nước

- Đo nhiệt độ đông đặc của hai cốc, cốc có nhiệt độ đông đặc cao hơn

là nước

0,2đ0,2đ0,2đ0,2đ0,2đ

3 - Gọi số hạt trong X: P,N,E; trong Y là : P/ N/, E/

Theo giả thiết có hệ PT:

0,5

0,250,254

Trang 17

0,5đ 0,5đ

thành phần trăm theo khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp.

Bài 3: ( 2 điểm)

chứa 4 gam nước Hãy xác định công thức phân tử của muối ngậm nước trên.

Bài 4 ( 2 điểm)

Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn a/ Chất nào còn dư sau phản ứng ? khối lượng chất còn dư là bao nhiêu gam ? b/ Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau phản ứng.

c/ Cho toàn bộ lượng kim loại nhôm ở trên vào dung dịch axit HCl Sau khi phản

Bài 5 (2 điểm)

Khử hoàn toàn 5,43 gam hỗn hợp CuO và PbO bằng khí hyđro, chất khí thu được

a/ Viết phương trình hóa học.

b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

Tt t(

Tt

Trang 18

1 điểm

(Mỗi chất gọi tên đúng được 0,1 điểm)

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

CaSO nH O H O CaSO nH O H O

0,32 3

n n

0,25 điểm

0,2 điểm

Trang 19

H dktc

V = 1,8.22,4 = 40,32lit

0,2 điểm 0,1 điểm 0,1 điểm 0,3 điểm

0,25 điểm 0,1 điểm

5

PTHH: CuO + H2 Cu + H2O (1)

PbO + H2 Pb + H2O (2)

Sau phản ứng chất khí dẫn qua bình đựng P2O2 thấy khối

lượng bình giảm 0,9 gam => m H O 2 = 0,9 gam =>

Theo PTHH (2) ta có: n H O 2 = n PbO = ymol

0,3 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

0,2 điểm

==============================================================

Đề số 9:

Al(SO 4 ) 3 , NaCl, NaPO 4 , Ba(OH) 2 , CuSO 3 , NH 4 SO 4 Hãy chỉ ra các công thức hóa học viết sai và viết lại cho đúng.

Câu 2 (1,0 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt dưới nguyên tử là 42 Tính số

proton trong nguyên tử X và cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào trong số các nguyên tố có số proton sau đây: C: 6; N: 7; O: 8; Na: 11; Mg: 12; Al: 13; K: 19 Biết trong nguyên tử X có 1 < n p < 1,5

Câu 3: (1,0điểm) Cân bằng các sơ đồ phản ứng hóa học sau:

a) Fe 2 O 3 + Al t 0 > Fe 3 O 4 + Al 2 O 3

b) HCl + KMnO 4 t 0 > KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2

c) Al + HNO 3 t 0 > Al(NO 3 ) 3 + H 2 O + N 2

Trang 20

d) Fe x O y + H 2 t 0 - > Fe + H 2 O

Câu 4 (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam một hợp chất A bằng khí oxi, sau

trong A? Tìm công thức đơn giản nhất của A

Câu 5: (2,0 điểm) Lập công thức hoá học của các chất có thành phần như sau:

a) 70% Fe, còn lại là oxi và có phân tử khối là 160đvc.

b) Hợp chất gồm hai nguyên tố C và H, biết cứ 3 phần khối lượng cacbon kết hợp với 1 phần khối lượng hiđro và công thức phân tử cũng chính là công thức đơn giản.

Câu 6 (3,0 điểm): Cho 11,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm đồng và magie vào dung dịch chứa 7,3 gam HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau phản ứng thử dung dịch bằng quì tím thấy quì tím không chuyển màu Trong dung dịch còn một lượng chất rắn Lọc chất rắn này, đem rửa sạch, nung trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được 12 gam oxit Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

(Cho biết: C:12; O: 16; H: 1; Fe: 56; Cu: 64; Mg: 24; Cl: 35,5)

áp án:

Đáp án:

Câu1

(1,0 đ)

Các công thức hóa học viết sai

Al3O2 ; CuNO3 ; Al(SO4)3 ; NaPO4 NH4SO4

Sửa lại: Al2O3 ; Cu(NO3)2 ; Al2(SO4)3 ; Na3PO4 (NH4 )2SO4

0,250,25

Trang 21

Số mol C là 0,2 mol => Khối lượng C là: 0,2.12 = 2,4g

1 3

Công thức đơn giản nhất của hợp chất là : CH4 Vì công thức

phân tử cũng chính là công thức đơn giản nên công thức hoá

học của hợp chất là CH4

0,250,250,25

Cho hỗn hợp hai kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl chỉ có

Mg phản ứng Sau phản ứng (1) thử dung dịch bằng quì tím,

quì tím không chuyển màu.Vậy HCl phản ứng hết

Số mol HCl là: 7,3 : 36,5 = 0,2 mol

Theo PTHH (1): nMg = 1

2 nHCl = 0,1 mol

=> Khối lượng Mg tham gia phản ứng (1) là: 0,1.24 = 2,4 g

Giả sử Mg không còn dư thì khối lượng Cu là 11,2 – 2,4 = 8,8

g

Số mol Cu là 8,8 : 64 = 1,375 mol

Theo PTHH (2) nCuO = nCu = 0,1375 mol

=> Khối lượng oxit là: 0,1375 80 = 11g trái với giả thiết là 12

gam oxit Vậy Mg còn dư sau phản ứng (1)

Gọi khối lượng Mg dư là x => Số mol Mg dư là:

0,10,20,10,10,2

0,2

0,20,10,1

Trang 22

TUYỂN TẬP 50 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI MễN HểA HỌC LỚP 8 (kốm đỏp ỏn)

2,4 g

Khối lượng Mg ban đầu là 2,4 + 2,4 = 4,8 g

Khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là 11,2 – 4,8 = 6,4 g

0,10,10,2

0,20,10,1

1/ Tìm giá trị m?

2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lợng sắt

đơn chất.

hơn hạt khụng mang điện là 22 Xỏc định nguyờn tố X.

chất X.

a) Nờu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b) Tớnh thể tớch khớ hiđro tham gia phản ứng trờn ở ktc đktc.

Trang 23

0,5 đ 0,25đ

0,25đ

Trang 24

80 64 20



+ Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng

80 64 20



+ Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO

có màu đen dần dần chuyển sang màu đỏ

(chưa hoàn toàn)

+ Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có :

mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư

= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ)

0,25đ

0,5đ0,5đ0,5đ

Câu 2 (1, 5 điểm): Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch đựng trong 4

lọ mất nhãn sau: Nước, Natri hiđôxit, Axit clohiđric, Natriclorua Viết phương trình phản ứng minh hoạ nếu có.

Câu3 (1, 0 điểm): Cho các oxit có công thức sau: SO3 , Fe 2 O 3 ,K 2 O, N 2 O 5 , CO 2

1/ Những oxit nào thuộc loại oxit axit, oxitbazơ? vì sao?

2/ Đọc tên tất cả các oxit Viết công thức cấu tạo của các oxit axit.

nóng Sau phản ứng được 7, 2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn).

1/ Tìm giá trị m?

2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất.

với oxi là 0, 325 Đốt hỗn hợp với 28, 8 gam khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y.

Trang 25

1/ Viết phương trình hoá học xảy ra Xác định % thể tích các khí trong X? 2/ Xác định % thể tích và % khối lượng của các khí trong Y.

Câu 6 (1, 5 điểm): Tính khối lượng NaCl cần thiết để pha thêm vào 200, 00gam dung dịch NaCl 25% thành dung dịch 30%.

FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2 (4)8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe (5) Các phản ứng C (1) (3)(4)(5) là phản ứng oxi hoa khử

Chất khử là FeS2 , H2, CO, Al vì chúng là chất chiếm oxi của chất khác

0,20,20,20,20,20,250,25

0,5

0,50,5

Câu 3

(1.5

điểm)

Oxit SO3, N2O5, CO2, là oxit axit vì tương ứng với chúng là axit

H2SO3, HNO3 H2CO3 ngoài ra chúng còn có khả năng tác dụng với bazơ và oxit bazơ

Oxit Fe2O3,K2O là oxit bazơ vì tương ứng với chúng là axit Fe

Tên lần lượt của các oxit đó là: khí sunfur ơ, sắt (III)oxit kalioxit, khí nitơpentaoxit, khí các bonic

Công thức cấu tạo của chúng là (vẽ ngoài)

0,5

0,250,25

Câu 4

(2.0

điểm)

Số mol H2 = 0,4 mol a/=> số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol

Số mol nước 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam

Trang 26

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

Hỗn hợp khí còn trong Y gồm CO2 và khí O2(dư)

nO2dư = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 molnCO2 = 0,3 mol

Trang 27

d MnO 2 + HCl t o MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

Câu 3 (2 điểm):

nitơ đã bón cho rau.

Câu 4 (1 điểm):

Hai nguyên tử X kết hợp với một nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit Trong phân tử oxit, nguyên tố oxi chiếm 25,8 % về khối lượng Tìm nguyên tố X.

Câu 5 (1,5 điểm):

Câu 6 (2,5 điểm):

(đktc).

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu (Biết N = 14; H = 1; S = 32; O = 16; Ag = 108; Na = 23; Fe = 56; Cl = 35,5)

Dẫn các khí vào nước vôi trong nếu khí nào làm vẩn đục

nước vôi trong là khí CO2

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Dùng que đóm đang cháy đưa vào các khí

Khí nào làm ngọn lửa tắt là khí N2

Khí nào cho ngọn lửa bùng to là khí O2

0,25đ0,25đ0,25đ

0,25đ0,25đ

0,2đ0,25đ0,1đ0,1đ0,1đ

Vì Oxi chiếm 25,8% về khối lượng nên ta có :

16 = 0,258

0,25đ0,25đ0,25đ

Trang 28

5

Ở 90oC 150 g dd NaCl hòa tan tối đa 50 g NaCl

Vậy 600g dd NaCl hòa tan tối đa 200 g NaCl

Khối lượng của nước = 600 – 200 = 400 g

Khối lượng chất tan NaCl ở OoC là : 400 35 = 140 g

100

Vậy khối lượng NaCl bị kết tinh là 200 – 140 = 60 g

0,5đ

0,25đ0,5đ0,25đ

=====================================================

Đề số 13:

thiết.

Câu 2 ( 1,5 điểm): Giải thích hiện tượng

+ Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric

+ Dẫn luồng khí hiđro đi qua bột đồng ( II) oxit nung nóng

( D = 1,12 g/ml)

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

khối lượng tạp chất nếu có.

Trang 29

1120 190, 4 929,6 929,6

2,5 18

H SO SO

H SO

mol g

C

m

m m

0,250,250,250,250,250,250,250,25

0,250,25

0,5Câu 4

Trang 30

- Khi làm lạnh xuống 100C thì khối lượng CuSO4 5H2O cong hòa

250 90 (69,8 ) 164 189,128 0,36

0,50,5

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

Bài 3: (2,5 điểm)

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

Bài 4: (2,5 điểm)

xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau

Trang 31

Đáp án:

Bài 1: (2,5 điểm)Hoàn thành các phương trình phản ứng :

(Hoàn thành mỗi phương trình cho 0,25 điểm)

14 2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O

15 6NaOH + Fe2(SO4)3  2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

16 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8 SO2

17 6KOH + Al2(SO4)3  3K2SO4 + 2Al(OH)3

18 2CH4 + O2 + 2H2O  2CO2 + 6H2

19 8Al + 3Fe3O4  4Al2O3 +9Fe

20 FexOy + (y-x)CO  xFeO + (y-x)CO2

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang

Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư

= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,50

B i 4: (2,5 i m) ài 3: (2,5 điểm) điểm) ểm)

Trang 32

Xác định công thức hóa học của A; B; C và viết phương trình hóa học hoàn

thành chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

KMnO 4    A    Fe 3 O 4   B    H 2 SO 4    C    HCl

Câu 2 (2,0 điểm)

Tính khối lượng của hỗn hợp gồm:

4,5.10 23 nguyên tử oxi; 7,5.10 23 phân tử khí cacbonic; 0,12.10 23 phân tử ozon.

Câu 3 (1,5 điểm)

Xác định lượng muối KCl kết tinh lại khi làm lạnh 604g dung dịch muối KCl

Trang 33

(Fe=56, Mg=24, C=12, O=16, Na=23, H=1, Al=27; Cu = 64; N = 14; K = 39 )

- HS viết đầy đủ phương trình hóa học, ghi đủ điều kiện: 0,25đ/pt

- Không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ một nửa số

7,5.10

1, 25 1, 25 44 55 6.10

23 23

= 204 (g)Khối lượng chất tan KCl trong 604 gam dung dịch là: 204 (gam)

Trang 34

xuống 200C là 204 - 136 = 68 (gam)

4

(2đ)

Gọi số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: p

Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: n

40 2

n p

0,5

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Khối lượng của hỗn hợp khí sau phản ứng = 15,04 - 8,56 = 6,48

Khối lượng Cu(NO3)2tham gia phản ứng là: 0,06 188 = 11,28

43, 2

21,6 2

hh H

===========================================

Đề số 16:

Trang 35

Câu 1(1,0 điểm): Trong các công thức hóa học sau: Mg(OH) 2 , Al 3 O 2 , K 2 O, CuNO 3 Al(SO 4 ) 3 , NaCl, NaPO 4 , Ba(OH) 2 , CuSO 3 , NH 4 SO 4 Hãy chỉ ra các công thức hóa học viết sai và viết lại cho đúng.

Câu 2 (1,0 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt dưới nguyên tử là 42 Tính số

proton trong nguyên tử X và cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào trong số các nguyên tố có số proton sau đây: C: 6; N: 7; O: 8; Na: 11; Mg: 12; Al: 13; K: 19 Biết trong nguyên tử X có 1 < n p < 1,5

Câu 3: (1,0điểm) Cân bằng các sơ đồ phản ứng hóa học sau:

a) Fe 2 O 3 + Al t 0 > Fe 3 O 4 + Al 2 O 3

b) HCl + KMnO 4 t 0 > KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2

c) Al + HNO 3 t 0 > Al(NO 3 ) 3 + H 2 O + N 2

d) Fe x O y + H 2 t 0 - > Fe + H 2 O

Câu 4 (2,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 4,6 gam một hợp chất A bằng khí oxi, sau

trong A? Tìm công thức đơn giản nhất của A

Câu 5: (2,0 điểm) Lập công thức hoá học của các chất có thành phần như sau:

a) 70% Fe, còn lại là oxi và có phân tử khối là 160đvc.

b) Hợp chất gồm hai nguyên tố C và H, biết cứ 3 phần khối lượng cacbon kết hợp với 1 phần khối lượng hiđro và công thức phân tử cũng chính là công thức đơn giản.

Câu 6 (3,0 điểm): Cho 11,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm đồng và magie vào dung dịch chứa 7,3 gam HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau phản ứng thử dung dịch bằng quì tím thấy quì tím không chuyển màu Trong dung dịch còn một lượng chất rắn Lọc chất rắn này, đem rửa sạch, nung trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được 12 gam oxit Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

(Cho biết: C:12; O: 16; H: 1; Fe: 56; Cu: 64; Mg: 24; Cl: 35,5)

áp án:

Đáp án:

Câu1

(1,0 đ)

Các công thức hóa học viết sai

Al3O2 ; CuNO3 ; Al(SO4)3 ; NaPO4 NH4SO4

Sửa lại: Al2O3 ; Cu(NO3)2 ; Al2(SO4)3 ; Na3PO4 (NH4 )2SO4

Trang 36

1 3

Công thức đơn giản nhất của hợp chất là : CH4 Vì công thức

phân tử cũng chính là công thức đơn giản nên công thức hoá

học của hợp chất là CH4

0,250,250,25

Cho hỗn hợp hai kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl chỉ có

Mg phản ứng Sau phản ứng (1) thử dung dịch bằng quì tím,

quì tím không chuyển màu.Vậy HCl phản ứng hết

Số mol HCl là: 7,3 : 36,5 = 0,2 mol

Theo PTHH (1): nMg = 1

2 nHCl = 0,1 mol

0,20,20,20,10,10,1

Trang 37

=> Khối lượng Mg tham gia phản ứng (1) là: 0,1.24 = 2,4 g

Giả sử Mg không còn dư thì khối lượng Cu là 11,2 – 2,4 = 8,8

g

Số mol Cu là 8,8 : 64 = 1,375 mol

Theo PTHH (2) nCuO = nCu = 0,1375 mol

=> Khối lượng oxit là: 0,1375 80 = 11g trái với giả thiết là 12

gam oxit Vậy Mg còn dư sau phản ứng (1)

Gọi khối lượng Mg dư là x => Số mol Mg dư là:

2,4 g

Khối lượng Mg ban đầu là 2,4 + 2,4 = 4,8 g

Khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là 11,2 – 4,8 = 6,4 g

0,10,20,10,10,2

0,2

0,20,10,10,10,10,2

0,20,10,1

  Fe 3 O 4

c) FeS 2 + ? t o

  Fe 2 O 3 + ? d) H 2 SO 4 đặc + ?    CuSO 4 + SO 2 + ?

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là

96, trong đó có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32 Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16 Xác định KHHH của X và Y?

Trang 38

ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được dung

kim loại hoá trị II thành kim loại thì khối lượng oxit bị khử cũng bằng m gam.

a Viết các phương trình hoá học.

b Tìm công thức hóa học của oxit.

Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vùa đủ

muối Tính giá trị của m?

  Fe3O4

b) 3NaOH + AlCl3    Al(OH)3 + 3NaCl

c) 4FeS2 + 11O2

o t

  2Fe2O3 + 8SO2

d) 2H2SO4 đặc + Cu    CuSO4 + SO2 + 2H2O

( nếu HS không cân bằng trừ đi ½ số điểm)

0,5đ0,5đ0,5đ0,5đ

0,25đ0,25đ

b)

- Thử vị của chất lỏng, cốc có vị măn là nước muối

- Lấy hai thể tích dung dịch bằng nhau đem cân, cốc nào nặng hơn là

nước muối

- Lấy mỗi cốc một ít đem cô cạn 2 cốc, cốc có chất rắn kết tinh là nước

muối

- Đo nhiệt độ sôi của hai cốc, cốc có nhiệt độ sôi thấp hơn là nước

- Đo nhiệt độ đông đặc của hai cốc, cốc có nhiệt độ đông đặc cao hơn

là nước

0,2đ0,2đ0,2đ0,2đ0,2đ

3 - Gọi số hạt trong X: P,N,E; trong Y là : P/ N/, E/

Theo giả thiết có hệ PT:

Trang 39

/

4P 4P 128 2P 2P 16

0,25đ0,25đ

0,5đ 0,5đ

2 Giải thích hiện tượng :

a Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng mỏng.

b Nung thanh sắt trong không khí, khối lượng thanh sắt lại tăng.

Câu 3 (1, 0 đ): Cho một lượng kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 l khí Hiđrô Xác định kim loại R ?

Câu 4: ( 1,5 đ):Có 4 bình chứa riêng biệt các khí sau : Khí hiđro, khí oxi, khí

cacbonic và khí lưu huỳnh đioxit hãy nêu cách để phân biệt các bình khí trên (Viết PTHH – nếu có)

Trang 40

a) Viết PTHH

b) Tính nồng độ dd NaOH đã dùng

1,045 g/ml thì cần bao nhiêu ml dd KOH?

Câu 6 ( 1, 0 đ):

Một hợp chất hình thành từ 3 nguyên tố, khối lượng của nguyên tố C là 2,4 g, nguyên tố H là 0,6 g và nguyên tố O là 1,6 g Tìm CTHH của hợp chất , biết khối lượng mol của hợp chất là 46?

0,250,25

2 a/ Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng

trong Ca(OH)2 tạo chất rắn không tan CaCO3

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

- Do khối lượng CaCO3 nhỏ nên nổi trên bề mặt

0,25

b / Khi nung thanh sắt trong không khí xảy ra PƯHH giữa Fe và

khí oxi tạo oxit sắt Ví dụ tạo oxit sắt từ

Định dạng
Số trang	126
Dung lượng	4,15 MB