Tuyển tập 50 đề thi học sinh giỏi môn Hóa học lớp 9 (có đáp án chi tiết)

a Tỡm cụng thức phõn tử của A b Viết PTHH xảy ra khi trựng hợp A ứng với cỏc cụng thức cấu tạo chứa nối đụi của A 2.. Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brôm dư thu được hỗn hợp khí A có khố

Sở Giáo dục và đào tạo

thanh hoá

ĐỀ DỰ BỊ

Kỳ thi học sinh giỏi CẤP tỉnh

Năm học: 2014-2015 Mụn thi: HểA HỌC Lớp 9 -THCS

Ngày thi: 25/03/2015

Thời gian: 150 phỳt (khụng kể thời gian giao đề)

Đề thi này cú 10 cõu, gồm 02 trang

Cõu 1: (2 điểm)

1 Cú thể coi sắt từ oxit là hỗn hợp cú cựng số mol của FeO và Fe2O3 được khụng? Tại sao?

2 Tớnh số nguyờn tử hoặc phõn tử cú trong 1cm3 khớ CO2( ở đktc), 1cm3 H2O ở 40C và 1cm3 nhụm

Cõu 2: (2 điểm)

1 Khi bếp than đang chỏy, nếu đổ nhiều nước vào thỡ bếp sẽ tắt cũn nếu rắc một chỳt nước vào thỡ bếp

than bựng chỏy lờn Em hóy viết cỏc phương trỡnh húa học để giải thớch hiện tượng trờn

2 Tớnh khối lượng tinh thể Na2SO4.10H2O cần cho vào 100 ml dung dịch Na2SO4 8% (d=1,07 gam/ml) để khối lượng chất tan trong dung dịch tăng lờn gấp đụi

Cõu 3: (2 điểm)

1 Hỗn hợp X gồm O2 và O3 cú tỉ khối so với H2 là d Để đốt chỏy hoàn toàn 1 lớt hỗn hợp Y gồm CO và

H2 cần 0,4 lớt hỗn hợp X Biết tỉ khối của Y so với H2 bằng 7,5 và cỏc thể tớch khớ đo ở cựng điều kiện nhiệt

độ, ỏp suất Tớnh d

2 Cú một hỗn hợp 3 muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Khi nung 48,8 gam hỗn hợp đú đến khối lượng khụng đổi, thu được 16,2 gam bó rắn Chế húa bó rắn với dung dịch HCl lấy dư, thu được 2,24 lớt khớ (đkc) Tớnh % khối lượng của NH4HCO3 trong hỗn hợp

Cõu 4: (2 điểm)

Cho hỗn hợp A gồm Al và Fe3O4 cú khối lượng 114,4 gam Thực hiện phản ứng nhiệt nhụm đến khi phản ứng hoàn toàn được chất rắn B Chia B thành 2 phần bằng nhau:

- Phần 1: cho td với dd H2SO4 loóng, dư thu được 10,08 l khớ (đktc)

- Phần 2: cho td với dd NaOH dư, thấy cũn 36,80 g chất khụng tan

a) Viết cỏc phương trỡnh húa học

b) Tớnh % khối lượng của Al, Fe3O4 trong hỗn hợp A

Cõu 5: (2 điểm)

1 Hoàn thành cỏc phương trỡnh húa học theo sơ đồ (mỗi mũi tờn ứng với một phương trỡnh húa học):

Tinh bột→ glucozơ→ rượu etylic→ axit axetic→ natri axetat→ metan

2 Sau khi làm thớ nghiệm, cỏc mẩu kim loại natri thừa nếu cho vào thựng rỏc thỡ rất gõy ra chỏy nổ

Người ta thường hủy cỏc mẩu kim loại này bằng cỏch ngõm trong cồn Em hóy viết cỏc phương trỡnh húa

học để giải thớch việc làm này

Cõu 6: (2 điểm)

Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam Nhiệt phõn hoàn toàn

A ta thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472 lớt khớ (ở đktc) Cho chất rắn B tỏc dụng với 360 ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D Lượng KCl trong dung dịch D nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl cú trong A Tớnh % khối lượng KClO3 cú trong A

Cõu 7: (2 điểm)

1 Đốt chỏy hợp chất hữu cơ A cho khớ CO2 và H2O Tỷ khối hơi của A so với H2 là 28

a) Tỡm cụng thức phõn tử của A

b) Viết PTHH xảy ra khi trựng hợp A ứng với cỏc cụng thức cấu tạo chứa nối đụi của A

2 Trong quỏ trỡnh tổng hợp CH3COOC2H5 từ CH3COOH và C2H5OH người ta phải cho vào một lượng H2SO4 đặc Hóy cho biết vai trũ của H2SO4 đặc trong phản ứng này

Cõu 8: (2 điểm)

Trộn m1 gam một rượu đơn chức với m2 gam một axit đơn chức rồi chia hỗn hợp làm 3 phần bằng nhau

- Cho phần 1 tỏc dụng hết với Na thấy thoỏt ra 3,36 lớt H2(đktc)

- Đốt chỏy hoàn toàn phần 2 thu được 39,6 gam CO2

Số bỏo danh

………

- Đun nóng phần 3 với H2SO4 đặc thì thu được 10,2 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là 100% Đốt cháy 5,1 gam este thì thu được 11 gam CO2 và 4,5 gam H2O

a) Xác định công thức phân tử của rượu và axit

b) Tính m1 và m2

Câu 9: (2 điểm)

Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 và 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp khí X với xúc tác Ni ( thể tích Ni không đáng kể ) thu được hỗn hợp Y gồm 5 chất khí Cho hỗn hợp Y qua dung dịch

Brôm dư thu được hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình (MA)bằng 16 Khối lượng bình

đựng dung dịch Brôm tăng 0,82 gam Tính số mol mỗi chất trong A

Câu 10: (2 điểm)

a) Hãy tìm cách tách lấy từng kim loại riêng biệt ra khỏi hỗn hợp rắn gồm: Na2CO3, BaCO3, MgCO3

b) Trong phòng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl, do đó CO2 có lẫn một ít khí hiđroclorua và hơi nước Làm thế nào để có CO2 tinh khiết

Cho biết: H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40;

Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137

Chú ý: - Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Giám thị không giải thích gì thêm

Ngày thi: 25/03/2015

STT Nội dung Điểm

7,2

= 6.10 22 phân tử ( Vì khối lượng riêng của nhôm là 2,7 gam/cm3)

- Nếu đổ nước nhiều vào thì nhiệt độ giảm làm cho phản ứng không xảy ra

- Nếu rắc một chút nước, thì xảy ra phản ứng: C + H2O t0→ CO + H2Các khí CO và H2 đều là các khí dễ cháy, do đó thấy ngọn lửa bùng cháy lên:

0,25 0,25

CO H

V +V =128V +2V =1.7,5.2=15

0,50

0,25

0,5y 0,5y CaO + 2HCl t0→ CaCl2 + H2O

Z _ Theo phương trình và bài ra ta có hệ phương trình:

79x+84y+162z=48,879x+31y+106z=48,8-16,2=32,60x+0,5y+0z=2,24/22,4=0,1

8Al + 3Fe3O4→ 4Al2O3 + 9Fe (1)

=> B: Al2O3, Fe và Aldư( huặc Fe3O4dư )

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O (6) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (7)

Pư hoàn toàn ( h = 100%)

+ Giả sử Al hết =>sp: Fe3O4 dư huặc hết, Al2O3, Fe => trong mỗi phần:

nFe =

4,22

08,10

=0,45 mol (trong trường hợp tổng quát nFe ≤ 0,45mol),

mFe3O4= 36,8–0,45.56 = 11,6 gam, mAl2O3 = 114,4/2 – 36,8 = 20,4 gam

=> trong hh đầu: mAl =2 27.2

102

4,20

=0,64mol >0,45 mol

=> vô lý

0,25

0,25 0,25 0,25 0,25

0,25 0,25

Phản ứng này rất mãnh liệt Nhiệt từ phản ứng này có thể tạo mồi lửa để đốt cháy

thùng rác, gây ra hỏa hoạn

- Khi cho vào cồn thì phản ứng xảy ra êm dịu, không gây hỏa hoạn:

Na + C2H5OH → C2H5OH + 1/2H2

1,00

0,25 0,25 0,25 0,25

o o o

* Khi z = 1 => 12x + y = 40 Nghiệm thích hợp là: x = 3, y = 4 CTPT của A là C3H4O

* Khi z = 2 => 12x + y = 24 Không có nghiệm nào thỏa mãn

0,25

0,50 0,50

Câu 8

(2 điểm) a) Khi đốt cháy 5,1 gam este tạo ra:

16

6,1

= 0,25 : 0,5 : 0,1 = 5 : 10 : 2 Vậy công thức đơn giản nhất của este là C5H10O2 và cùng đồng thời là công

thức phân tử ( vì este tạo thành từ axit đơn chức và rượu đơn chức)

Mặt khác ta biết este là đồng phân chức của axit => Khi viết dưới dạng axit

ta được C4H9COOH, với gốc C4H9- là gốc no, điều đó chứng tỏ este phải được tạo

O2 →t o (n + 1)CO2 + (m + 1)H2O (3)

CmH2m + 1OH +

2

3m

O2 →t o mCO2 + (m + 1)H2O (4)

3 m + n +

O2→t o (n + m +1)CO2+(n + m + 1)H2O (6)

Gọi a, b là số mol của rượu và axit, ta có

Theo (1), (2) ta có: a + b = 2nH2 = 2

4,22

36,3 = 0,3 (I)

Theo (3), (4): am + b(n + 1) = nCO2 =

44

6,39

= 0,9 (II) Theo công thức phân tử của este: n + m = 5 -1 = 4 nguyên tử C (III)

Vì số mol este =

102

2,10

= 0,1 mol và vì hiệu suất 100% nên có 2 trường hợp xảy ra: Hoặc số mol rượu = 0,1 mol hoặc số mol axit = 0,1 mol

Trường hợp 1: Số mol rượu = 0,1 mol

=> a = 0,1, b = 0,2 thế vào (II) ta được

m + 2n = 7

Kết hợp với (III) ta tìm được nghiệm là n = 3, m = 1

Trường hợp 2: Số mol axit = 0,1 mol

=> b = 0,1, a = 0,2 thế vào (II) ta được

2m + n = 8

Kết hợp với (III) ta tìm được nghiệm là m = 4, n = 0

Vậy có 2 cặp nghiệm thỏa mãn

rượu CH 3 OH ; axit C 3 H 7 COOH

Và rượu C 4 H 9 OH ; axit HCOOH

0,25

0,25

0,25

H2 dư : 0,2 – ( a+b) mol Theo đề ra: 30b 16.0,15 2 0, 2 – a – b( )

n = 0,06 mol

0,25

0,25

0,25 0,25

a) Hòa tan hỗn hợp vào nước, lọc → dung dịch Na2CO3 Cho dung dịch

Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, sau đó cô cạn dung dịch rồi điện

phân nóng chảy → Na

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O 2NaCl →ñpnc 2Na + Cl2

- Hòa tan hỗn hợp rắn BaCO3, MgCO3 trong HCl vừa đủ → dung dịch chứa MgCl2 và BaCl2

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑ + H2O MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2↑ + H2O

- Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch sau phản ứng → Mg(OH)2↓ MgCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2↓

- Lọc kết tủa hòa tan vào axit HCl Cô cạn dung dịch thu được muối khan MgCl2 rồi điện phân nóng chảy → kim loại Mg

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O MgCl2 →ñpnc Mg + Cl2

- Cho dung dịch còn lại sau khi lọc kết tủa Mg(OH)2 tác dụng với HCl vừa

đủ Cộ cạn ta được muối khan BaCl2 rồi điện phân nóng chảy → Ba

0,25

0,50

Phương trình phản ứng: NaHCO3 + HCl
NaCl + CO2 + H2O 0,50

Chú ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn chấm điểm tối đa

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9

Ngày thi: 02/01/2014

ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN THI: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 120 phút

Bài 1:(5,0 điểm)Xác định các chất A, B, C, D và viết phương trình hoá học hoàn thành sơ đồ sau:

Bài 3: (5,0 điểm)

a) Khi cho khí clo tan vào nước thu được dung dịch A Lúc đầu A làm mất màu quỳ tím, ít lâu

sau thì làm quỳ tím hóa đỏ Giải thích hiện tượng và viết PTHH (nếu có)

b) Nguyên tố Rtạo hợp chất khí với hiđro dạng RH3, trong đó có 8,82% khối lượng hiđro Lập

CTHH oxit cao nhất của R

Bài 4: (5,0 điểm)

a)ViếtPTHH đốt cháy cùng 1 mol mỗi chất sau: CxHy; CnH2n; CnH2n+2; CnH2n-6

b)Đốt hết 6g một hợp chất hữu cơ X (chứa C, H và O) trong oxi dư Sau phản ứng, dẫn hỗn

hợp sản phẩm lần lượt qua bình (1) chứa P2O5 và bình (2) chứa CaO (đều lấy dư) thì khối lượng bình (1) tăng 3,6g còn bình (2) tăng 8,8g Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của

X, biết tỉ khối X với nitơ oxit là 2

+ Cho:Al = 27; Ag = 108; C = 12; Fe = 56; S = 32; K = 39; Zn = 65; Mg = 24; P = 31;Ca = 40;

N = 14; Na = 23; Cl = 35,5

+ HS không được sử dụng tài liệu

-Hết- -

Họ và tên thí sinh: ……….Chữ ký giám thị 1: ………

Số báo danh: ……… Số báo danh: ……….

PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9

TP VŨNG TÀU NĂM HỌC 2013 – 2014

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN THI: HÓA HỌC

(Hướng dẫn chấm này gồm 02 trang)

1 A là thành phần chính của đá phấn

⇒ A là CaCO3

B là khí dùng nạp cho các bình chữa cháy⇒ B là CO2

C, D là muối cacbonat và hiđrocacbonat⇒ chọn C, D là K2CO3 và

KHCO3

PTPƯ: CaCO3

o t

→ CaO + CO2

CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O

CO2 + KOH → KHCO3 KHCO3 + 2KOH → K2CO3 + H2O

K2CO3 + H2O + CO2 → 2KHCO3

K2CO3 + CaCl2→ CaCO3 + 2KCl

KHCO3 + Ca(OH)2→ CaCO3 + K2CO3 + H2O

1.0 1.0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

Vậy cốc B cũng tăng 14g (cân thăng bằng)

Số mol nhôm: nAl = a/27 mol

+ HS có cách giải khác, nếu đúng vẫn đạt số điểm quy định

0,75 0,75

Viết đúng CT cấu tạo:

3,0

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HẢI DƯƠNG

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 THCS

Năm học: 2013 - 2014

MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Ngày thi: 20 tháng 3 năm 2014

( Đề này gồm 05 câu, 01 trang)

Câu I (2,0 điểm)

1/ Cho một mẩu Na vào dung dịch có chứa Al2(SO4)3 và CuSO4 thu được khí A, dung dịch B và kết tủa

C Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D Cho H2 dư đi qua D nung nóng được chất rắn E (giả sử hiệu suất các phản ứng đạt 100%) Hòa tan E trong dung dịch HCl dư thì E chỉ tan một phần Giải thích thí nghiệm bằng các phương trình phản ứng

2/ Cho hỗn hợp X gồm: Ba; Na; CuO và Fe2O3 Trình bày phương pháp tách thu lấy từng kim loại từ hỗn hợp X và viết các phương trình phản ứng xảy ra

Câu II (2,0 điểm)

1/ Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau và ghi điều kiện phản ứng (nếu có):

Axit axetic →( 1 ) Magie axetat →( 2 ) Natri axetat →( 3 ) Metan (8) (4)

Rượu etylic ←( 7 ) Cloetan ←( 6 ) Etilen ←( 5 ) Axetilen 2/ Cho 5 chất khí: CO2, C2H4, C2H2, SO2, CH4 đựng trong 5 bình riêng biệt mất nhãn Chỉ dùng hai thuốc thử, trình bày phương pháp hóa học phân biệt mỗi bình trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra Các dụng cụ thí nghiệm có đủ

Câu III (2,0 điểm)

1/ Chia 78,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 thành hai phần đều nhau Cho phần thứ nhất tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu được 77,7 gam hỗn hợp muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa hết với 500

ml dung dịch Y gồm hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng, thu được 83,95 gam hỗn hợp muối khan Xác định % khối lượng của mỗi chất trong X và tính nồng độ mol/lít của dung dịch Y

2/ Đun nóng hỗn hợp X gồm C2H4, H2 có xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y Biết tỉ khối hơi của X so với khí hiđro là 7,5 và tỉ khối hơi của Y so với khí hiđro là 12 Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí có trong hỗn hợp X và Y

Câu IV (2,0 điểm)

1/ Khử hoàn toàn 4,06 gam một oxit kim loại M bằng 3,136 lít CO (đktc) ở nhiệt độ cao thành kim loại

và khí X Tỉ khối của X so với H2 là 18 Nếu lấy lượng kim loại M sinh ra hoà tan hết vào dung dịch chứa m gam H2SO4 98% đun nóng thì thu được khí SO2 duy nhất và dung dịch Y Xác định công thức của oxit kim loại và tính giá trị nhỏ nhất của m

2/ Cho m gam hỗn hợp G gồm KHCO3 và CaCO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Hấp thụ toàn bộ lượng khí CO2 sinh ra vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm KOH 1M và Ca(OH)2 0,75M thu được 12 gam kết tủa Tính m

Câu V (2,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ A chỉ thu được hỗn hợp khí và hơi gồm CO2, H2O Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 40 gam kết tủa trắng và khối lượng dung dịch giảm 15,2 gam so với khối lượng của dung dịch Ca(OH)2 ban đầu Biết rằng 3 gam A ở thể hơi có thể

tích bằng thể tích của 1,6 gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất

1/ Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, biết A phản ứng được với CaCO3

2/ Hỗn hợp G gồm X (C2H2O4), Y Trong đó X và Y có chứa nhóm định chức như A Cho 0,3 mol hỗn hợp G tác dụng với NaHCO3 dư thu được 11,2 lít khí (đktc) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp G cần 16,8 lít O2 (đktc), chỉ thu được 12,6 gam nước và 44 gam CO2 Viết CTCT thu gọn của X và Y Biết

Y có mạch cacbon thẳng, chỉ chứa nhóm chức có hiđro và khi cho Y tác dụng với Na dư thì thu được

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9

MÔN THI: HÓA HỌC

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

0,25

Vì kết tủa C thu được sau khi nung nóng sau đó khử bằng H2 dư, rồi cho

chất rắn thu được tác dụng với dd HCl thấy chất rắn tan một phần chứng tỏ

kết tủa C có Al(OH)3

0,25

Vậy khí A là H2, dd B chứa Na2SO4, có thể có NaAlO2 Kết tủa C chứa

Cu(OH)2, Al(OH)3, Chất rắn D có CuO, Al2O3 Chất rắn E gồm Cu, Al2O3 0,25

Cu(OH)2 →

0

t CuO + H2O 2Al(OH)3→

0

t Al2O3 + 3H2O CuO + H2 →

Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lọc kết tủa nung trong không khí

đến khối lượng không đổi, dẫn H2 dư qua nung nóng Sau phản ứng hoàn

toàn thu được Fe

FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2

Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH

Lọc thu lấy kết tủa và ddD, cho kết tủa vào dd HCl dư; cô cạn lấy BaCl2;

Lấy mỗi khí một ít dùng làm thí nghiệm

Dẫn từ từ từng khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư, hai mẫu có kết tủa trắng là

Dẫn từng khí nhóm II đến dư vào các bình tương ứng chứa cùng một lượng

dung dịch brom (giả sử a mol Br2), khí không làm mất màu dung dịch brom

là CH4, hai khí làm mất màu dung dịch brom thì đó là C2H4, C2H2,

C2H4 + Br2(dd) → CH2Br - CH2Br (1)

a a

C2H2 + 2Br2(dd) → CHBr2 - CHBr2 (2) a/2 a

0,25

Cân lại 2 bình dd brom bị mất màu ở trên Bình nào nặng hơn (tăng 28a

gam) thì khí dẫn vào là etilen, bình còn lại (tăng < 26a gam) thì khí dẫn vào

39, 2 36,5 98 83,95 18.0, 736,5 98 57,35 (II)

→ C2H6 Trước pư: a a (mol)

Tính được số mol CO2 = 0,07 mol = số mol CO phản ứng

→ mol MxOy = 0,07/y → x*MM + 16*y = 58*y ↔ MM = (2y/x)*21 0,25 Xét bảng:

Số mol KOH = 1 0,2 = 0,2 (mol)

Số mol Ca(OH)2 = 0,2 0,75 = 0,15 (mol)

Số mol CaCO3 = 12 : 100 = 0,12(mol)

Phản ứng giữa CO2 và dung dịch KOH, Ca(OH)2 thu được kết tủa nên xảy

0,25

Theo (6): n CO2 =n KOH =0, 2(mol)

Theo (1) và (2): Số mol G = tổng số mol CO2 = 0,38 mol → mG = 38 gam

0,25

05 , 0 32

6 , 1

nO = = Theo bài do các khí ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất

nên tỷ lệ về thể tích bằng tỷ lệ về số mol của chúng Vậy số mol A trong 3

gam A bằng số mol oxi

mol n

n A O 0,05

2 =

05,0

Theo bài, khí CO2 và nước hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư,

khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 15,2 gam so với khối lượng dung

dịch Ca(OH)2 đem dùng

Vậy: 3 −( 2 + 2 )=15,2

O H CO

O H

m 2 = 40- (0,4*44 + 15,2) = 7,2 gam → 0,4

18

2,7

Theo bài A phản ứng được với CaCO3 Vậy A là axit, CTCT: CH3COOH

CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O 0,25

Gọi CT chung của G là R(COOH)x

Viết phản ứng với NaHCO3

Vì Y mạch thẳng, chứa 1 nhóm -COOH, 1 nhóm -OH, có CTPT là C6H10O4

0,25

và chỉ chứa các nhóm chức có H → Y có 04 CTCT thỏa mãn

Viết 01 CTCT của X: HOOC-COOH

Viết 04 CTCT thỏa mãn

OHC-CH(OH)-(CH2)3-COOH; OHC-CH2- CH(OH)-(CH2)2-COOH;

OHC-(CH2)2-CH(OH)-CH2-COOH; OHC-(CH2)3-CH(OH)-COOH; 0,25

Ghi chú: - Học sinh làm cách khác đúng chấm điểm tương đương

- Phương trình hóa học có chất viết sai không cho điểm, thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ 1/2 số điểm của pt đó Nếu tính toán liên quan đến pt không cân bằng thì không được tính điểm

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

PHÚ THỌ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC 2013– 2014

Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

Câu 4: (4,0 điểm)

a) Đốt cháy hoàn toàn 6,44g hỗn hợp bột X gồm FexOy và Cu bằng dd H2SO4 đặc nóng

dư Sau pư thu được 0,504 lít khí SO2 (SP khử duy nhất, ở đktc) và dd chứa 16,6g hỗn hợp muối sunfat Viết các PTPƯ xảy ra và tìm CT của oxit sắt

b) Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 tan vừa hết trong dd HCl 20%, thu được

dd Y (chỉ chứa 2 muối) Viết các PTHH xảy ra và tính nồng độ phần trăm của các chất trong dd thu được

Câu 5: (3,0 điểm)

Thả một viên bi sắt hình cầu bán kính R vào 500ml dd HCl nồng độ CM, sau khi kết

thúc pư thấy bán kính viên bi còn lại một nửa, nếu cho viên bi sắt còn lại này vào 117,6g dd H2SO4 5% (Coi khối lượng dd thay đổi không đáng kể), thí khi bi sắt tan hết

Đề chính thức

Câu 6: (4,0 điểm)

a) Hỗn hợp X gồm C3H4, C3H8 và C3H6 có tỉ khối so với hiđro là 21,2 Đốt cháy hoàn toàn 15,9 gam X, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào bình đựng 1 lít dd Ba(OH)20,8M thấy khối lượng bình tăng m gam và có x gam kết tủa Tính m và x

b) Tiến hành lên men giấm 200ml dd ancol etylic 5,75o

thu được 200ml dd Y Lấy 100

ml dd Y cho tác dụng với Na dư thì thu được 60,648 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng lên men giấm (Biết d C H OH 0,8g/ml;d H O 1g/ml

2 5

(7) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O

(8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

c) PTHH

Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 → 4Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

C6H5-CH=CH2 + 5KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + 5MnO2 + 2KOH

+ 3H2O

2 a) Đun nóng các mẫu được kết quả sau:

- Không hiện tượng gì là NaHSO4

- Xuất hiện khí không màu, không mùi là KHCO3

- Xuất hiện khí không màu, mùi sốc là Na2SO3

- Xuất hiện khí không màu kèm kết tủa trắng là Mg(HCO3)2 và

Ba(HCO3)2 (Nhóm 1)

- Dùng NaHSO4 cho vào nhóm I nếu xuất hiện kết tủa trắng + khí là

Ba(HCO3)2 Chất còn lại là Mg(HCO3)2

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 CẤP THCS

NĂM HỌC 2014 – 2015 Môn thi: Hóa học - BẢNG A

Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian giao đề)

Câu I ( 5,5 điểm)

1. Viết công thức cấu tạo ( dạng viết gọn) có thể có của các hiđrocacbon có cùng công thức phân

tử C5H10 Chất nào trong số các chất trên tham gia được phản ứng trùng hợp? Giải thích và viết phương trình phản ứng trùng hợp một trong những chất trên để minh họa

2 Thành phần chính của lớp dầu lỏng là gì? Khi đốt cháy một lượng nhỏ dầu lỏng xảy ra phản ứng chính nào? Viết phương trình hóa học dạng tổng quát của phản ứng đó Trong thực tế lượng xăng thu được khi chưng cất dầu mỏ chỉ chiếm một tỉ lệ nhỏ Để tăng hàm lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp nào? Nêu ưu điểm nổi bật và nhược điểm của dầu mỏ nước ta

3 Chỉ được dùng dung dịch brom có thể phân biệt được hai chất khí: SO2 và C2H4 chứa trong hai

lọ riêng biệt bị mất nhãn không? Giải thích

Câu II ( 4,5 điểm)

1. Khí clo thoát ra từ bình cầu có nhánh ( Hình 3.5 trang 79 – SGK Hóa 9) được dẫn trực tiếp vào

lọ thứ nhất chứa dung dịch X và thông với lọ thứ hai có bông tẩm dung dịch Y gắn trên miệng

lọ Xác định các dung dịch X, Y và cho biết vai trò của chúng Nêu phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm Viết phương trình hóa học của một phản ứng điều chế khí clo trong công nghiệp và 5 phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm

2 Chia một mẩu Ba kim loại thành ba phần bằng nhau Cho phần 1 vào ống nghiệm chứa lượng

dư dung dịch muối A thu được kết tủa A1 Cho phần 2 vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch muối B thu được kết tủa B1 và cho phần 3 vào ống nghiệm chứa lượng dư dung dịch muối

D thu được kết tủa D1 Nung B1 và D1 đến khối lượng không đổi thu được các chất rắn tương ứng là B2 và D2 Trộn B2 với D2 rồi cho vào một lượng dư nước được dung dịch E chứa hai chất tan Sục khí CO2 dư vào dung dịch E lại xuất hiện kết tủa B1 Biết rằng: A1, B1, D1 lần lượt

là oxit bazơ, bazơ và muối Hãy chọn các dung dịch muối A, B, D phù hợp và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

Câu III ( 6,0 điểm)

1 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O, BaO Hòa tan hết 21,9 gam X trong một lượng nước dư thu được 1,12 lít khí hiđro và dung dịch Y có chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hết 6,72 lít khí

CO2 vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa Các khí đo ở đktc

a Tính khối lượng NaOH trong dung dịch Y

b Tính giá trị của m

2 Hỗn hợp Y gồm FexOy, Cu, CuO ở dạng bột Cho m gam Y vào dung dịch HCl dư được dung dịch Z và còn lại 3,2 gam kim loại không tan Chia dung dịch Z thành hai phần bằng nhau:

- Phần I phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 0,5M

- Phần II được cho vào dung dịch AgNO3 dư thu được 43,975 gam kết tủa

a Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

b Tính số mol mỗi nguyên tố trong Y và giá trị của m

Câu IV ( 4,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 1,344 lít hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon mạch hở, ở thể khí rồi hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy tạo thành 17,73 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa giảm 11,79 gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Nếu dẫn 672 ml hỗn hợp X qua dung dịch brom dư thì chỉ có một khí duy nhất thoát ra nặng 0,24 gam và có 3,2 gam brom

phản ứng Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn

1 Xác định công thức phân tử của mỗi hiđrocacbon trên, biết rằng trong phân tử mỗi hiđrocacbon chứa không quá hai liên kết kém bền

2 Viết hai phản ứng khác nhau điều chế mỗi khí trên

( Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; , Br = 80; Ag = 108; Ba = 137)

-Hết -

Họ và tên thí sinh Số báo danh

Đề chính thức

Đáp án Điểm

C5H10 thuộc công thức tổng quát là CnH2n nên có thể là hiđrocacbon no mạch

vòng hoặc hiđrocacbon không no, mạch hở có chứa 1 liên kết đôi

+ Các đồng phân mạch hở ( 1,2,3,4,5) đều có thể tham gia phản ứng trùng hợp vì

đều chứa một liên kết đôi

0,5 đ nCH2= CH- CH2- CH2- CH3

0

,

xt t p

+ Nhược điểm: Do chứa nhiều parafin ( hiđrocacbon có phân tử khối lớn) nên dầu

mỏ Việt Nam dễ bị đông đặc

0,25 đ

Có thể phân biệt được hai chất khí trên bằng dung dịch brom vì khi dẫn từ từ mỗi

khí trên cho đến dư vào mỗi ống nghiệm chứa dung dịch brom thì:

0,25 đ + Ống nghiệm nào: Màu của dung dịch brom nhạt dần đến mất màu, tạo ra dung

dịch trong suốt đồng nhất là SO2: SO2 + Br2 + 2H2O  → H2SO4 + 2HBr

0,25 đ + Ống nghiệm nào: Màu của dung dịch brom nhạt dần đến mất màu, tạo ra chất

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 CẤP THCS

NĂM HỌC 2014 – 2015 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Môn: HÓA HỌC – BẢNG A (Hướng dẫn chấm này gồm 0 trang)

khí clo gây độc cho người, động vật và gây ô nhiễm môi trường:

2NaOH + Cl2  → NaCl + NaClO + H2O

0,25 đ

+ Phương pháp điều chế khí clo trong công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl

bão hòa có màng ngăn xốp

0,25 đ

+ Phương pháp điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: Cho các chất có tính

oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7, CaOCl2, K2MnO4, K2CrO4,

NaClO tác dụng với dung dịch axit HCl đặc và thường phải đun nóng

0,25 đ + PTHH điều chế Cl2 trong công nghiệp:

K2Cr2O7 + 14HCl (đặc)

0

t

→2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O KClO3 + 6HCl (đặc)

0

t

→KCl + 3Cl2 + 3H2O CaOCl2 + 2HCl (đặc)

0

t

→CaCl2 + Cl2 + H2O

0,5 đ

Các dung dịch A, B, D phù hợp có thể là: AgNO3, AlCl3, Na2CO3 0,25 đ PTHH: Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 (1) 0,25 đ Ba(OH)2 + 2AgNO3  → Ba(NO3)2 + Ag2O + H2O (2)

( A1)

0,25 đ

3Ba(OH)2 + 2AlCl3  → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (3) ( B1) 0,25 đ Ba(OH)2 + Na2CO3  → BaCO3 + 2NaOH (4)

( D1) 2Al(OH)3

0

t

 → Al2O3 + 3H2O (5) ( B2)

BaO + H2O → Ba(OH)2 (7) 0,25 đ

Ba(OH)2 + Al2O3  → Ba(AlO2)2 + H2O (8) dung dịch E chứa 2 chất tan ⇒ Ba(OH)2 dư, Al2O3 hết

0,25 đ

2CO2 + Ba(AlO2)2 + 4H2O  → Ba(HCO3)2 + 2Al(OH)3 (9) 0,5 đ

Vì CO2 dư nên: CO2 + BaCO3 + H2O  → Ba(HCO3)2 (10) 0,25 đ

nCO2= 6,72

22,4 = 0,3 (mol) 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 (1)

Ba + 2H2O  → Ba(OH)2 + H2 (2)

Na2O + H2O  → 2NaOH (3) BaO + H2O  → Ba(OH)2 ( 4)

0,25 đ

NaOH + CO2  → NaHCO3 (6) 0,14 mol 0,14 mol

0,25 đ

nCO2(dư) = 0,3 - ( 0,12 + 0,14) = 0,04 (mol) BaCO3 + CO2 + H2O  → Ba(HCO3)2 ( 7) 0,04 mol 0,04 mol

CuCl2 + 2AgNO3  → Cu(NO3)2 + 2AgCl (6)

Vì AgNO3 dư nên:

FeCl2 + 3AgNO3  → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag (7) 0,5 đ

⇒nFeCl2(7) = 0,075 (mol) ⇒nFe (Y) = 2.0,075 = 0,15 (mol) 0,25 đ

nAgCl (7) = 2.0,075 = 0,15 (mol) ⇒ nAgCl (6) = 0,25 - 0,15 = 0,1 (mol) 0,25 đ

Vì sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 và khối lượng dung dịch

sau phản ứng giảm 11,79 gam ⇒mBaCO3- (mCO2 + mH2O) = 11,79 (g) 0,25 đ

0,03 = 1,33 và mỗi hiđrocacbon còn lại

đều có số liên kết kém bền ≤ 2 ⇒ Một trong hai hiđrocacbon là CnH2n ( có 1

liên kết kém bền) và hi đrocacbon còn lại là CmH2m - 2 ( có 2 liên kết kém bền) 0,25 đ

CH4 + 2O2

0

t

 → CO2 + 2H2O

⇒ Số mol CO2 do 2 hiđrocacbon còn lại tạo ra là 0,09 - 0,03 = 0,06 (mol) 0,25 đ

CH3COONa (r) + NaOH (r) 0

CaO t

→ CH4 + Na2CO3 0,25 đ Điều chế C2H2: CaC2 + 2H2O  → Ca(OH)2 + C2H2

2CH4

0

1500 C lamlanhnhanh

Điều chế C2H4: C2H2 + H2 0

Pd t

Nguyễn Đỡnh Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai ( sưu tầm) 1

Sở Giáo dục và đào tạo

thanh hoá

ĐỀ CHÍNH THỨC

Kỳ thi học sinh giỏi CẤP tỉnh

Năm học: 2014-2015 Mụn thi: HểA HỌC Lớp 9 -THCS

Ngày thi: 25/03/2015

Thời gian: 150 phỳt (khụng kể thời gian giao đề)

Đề thi này cú 10 cõu, gồm 02 trang

Cõu 1: (2 điểm)

1 Viết cỏc phương trỡnh húa học theo sơ đồ (mỗi mũi tờn ứng với một phương trỡnh)

S(1)→H2S→SO(2) 2→SO(3) 3→ H(4) 2SO4→ HCl(5) → Cl(6) 2(7)→KClO3

2 Khi cho 2 gam MgSO4 khan vào 200 gam dung dịch MgSO4 bóo hũa ở toC đó làm cho

m gam muối kết tinh lại Nung m gam tinh thể muối kết tinh đú đến khối lượng khụng đổi, được 3,16 gam MgSO4 khan Xỏc định cụng thức phõn tử của tinh thể muối MgSO4 kết tinh (biết độ tan của MgSO4 ở toC là 35,1 gam)

Cõu 3: (2 điểm)

1 Viết phương trỡnh húa học minh họa: Tớnh bazơ của NH3 yếu hơn NaOH; Tớnh axit của

H2SO3 mạnh hơn H2CO3; Tớnh kim loại của Fe mạnh hơn Cu; Tớnh phi kim của clo mạnh hơn brom

2 Cú một mẫu vải chất liệu bằng sợi bụng tự nhiờn Nhỏ vào mẫu vải vài giọt dung dịch

H2SO4 đặc, tại vị trớ tiếp xỳc với axit vải bị đen rồi thủng Nếu thay bằng dung dịch HCl đặc thỡ sau một thời gian, tại chỗ tiếp xỳc với axit vải bị mủn dần rồi thủng Viết phương trỡnh húa học

để giải thớch cỏc hiện tượng trờn

1 Giải thớch tại sao khi bún phõn urờ cho cõy trồng thỡ khụng nờn bún cựng với vụi?

2 A là hợp chất của kali (88 < MA < 96) B là hợp chất của clo (MB < 38) Hũa tan m1 gam chất A vào nước, thu được dung dịch X cú khả năng làm quỡ tớm chuyển sang màu xanh Hũa tan

m2 gam chất B vào nước thu được dung dịch Y Cho X tỏc dụng với Y, thu được dung dịch Z cú khả năng hũa tan kẽm kim loại

a) Xỏc định cỏc hợp chất A, B và chất tan trong cỏc dung dịch X, Y, Z

b) Viết phương trỡnh húa học của cỏc phản ứng xảy ra

Cõu 6: (2 điểm)

1 Nhiệt phõn 22 gam C3H8 thu được hỗn hợp khớ Y (gồm C3H8, CH4, C2H4, C3H6 và H2)

cú tỉ khối đối với hiđro bằng 13,75 Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư, thu được hỗn hợp khớ Z cú tỉ khối đối với hiđro bằng 12,2

a) Tớnh hiệu suất nhiệt phõn C3H8

b) Tớnh thể tớch khớ oxi (đktc) tối thiểu cần dựng để đốt chỏy hoàn toàn hỗn hợp Y

c) Tớnh phần trăm thể tớch mỗi chất trong Z

2 Hợp chất hữu cơ A cú cụng thức phõn tử C6H6 Biết A làm mất màu dung dịch Br2 Hóy

đề nghị một cụng thức cấu tạo phự hợp của A

Số bỏo danh

………

Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai ( sưu tầm) 2

Câu 7: (2 điểm)

Nêu hiện tượng, giải thích bằng phương trình hóa học khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Sục từ từ cho đến dư khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong

b) Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3

c) Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch AlCl3 vào dung dịch KOH

d) Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp NaOH và NaAlO2

Câu 8: (2 điểm)

A là hỗn hợp hai oxit của hai kim loại Cho CO dư đi qua 1,965 gam A nung nóng, sau phản ứng thu được chất rắn A1 và khí A2 Dẫn A2 qua dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 2,955 gam kết tủa Cho A1 phản ứng với dung dịch H2SO4 10%, sau phản ứng (không có khí thoát ra), thu được dung dịch A3 chỉ chứa một chất tan có nồng độ 11,243% và còn lại 0,96 gam một chất rắn không phản ứng

a) Xác định các chất trong A

b) Xác định phần trăm khối lượng các chất trong A

Câu 9: (2 điểm)

1 Khi làm khan ancol (rượu) etylic có lẫn một ít nước người ta dùng các cách sau:

a) Cho CaO mới nung vào rượu

b) Cho Na2SO4 khan vào rượu

Hãy giải thích?

2 Tính khối lượng glucozơ cần dùng trong quá trình lên men để tạo thành 5 lít ancol

(rượu) etylic 46º (biết hiệu suất phản ứng là 90% và dC 2 H 5 OH =0,8 g/ml)

Câu 10: (2 điểm)

a) Hình trên mô tả sơ đồ điều chế và thu khí axetilen trong phòng thí nghiệm Hãy cho biết

các ghi chú từ (1) – (5) trên hình vẽ ghi những hóa chất gì

b) Phương pháp thu khí axetilen trên là phương pháp gì? Vì sao lại thu như vậy?

Cho biết: H =1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56;

Cu = 64; Ba = 137

Chú ý: - Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Giám thị không giải thích gì thêm

Nguyễn Đỡnh Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai ( sưu tầm) 3

Sở Giáo dục và đào tạo

thanh hoá

ĐỀ CHÍNH THỨC

HƯỚNG DẪN CHẤM Kỳ thi học sinh giỏi CẤP tỉnh

Năm học: 2014-015 Mụn thi: HểA HỌC Lớp 9 -THCS

(8) KClO3

0 ;

t xt

→ KCl +3/2O2↑

Chỳ ý: 0,25 đ/ 2 phương trỡnh đỳng Thiếu điều kiện hoặc cõn bằng sai trừ ẵ

số điểm của phương trỡnh

2

(2 điểm) 1 Khối lượng chất tan trong dung dịch 1 = m C1001 1 (g)

Khối lượng chất tan trong dung dịch 2 = 2 2

100

m C

(g) (m3 = m1 + m2)

Khối lượng chất tan trong dung dịch 3 = ( 1 2) 3

2 Đặt cụng thức của muối là: MgSO4.nH2O

Khối lượng MgSO4 trong dung dịch ban đầu:

1,135

1,35.200

= 51,961 gam

Ở 200C: 135,1 gam dung dịch cú chứa 35,1 gam MgSO4

(200+2 – m) gam dung dịch cú chứa (51,961 + 2–3,16) gam MgSO4

Từ đú tỡm được m = 6,47 gam

Khi nung muối ta cú:

MgSO4.nH2O →t o

MgSO4 + nH2O (1) Theo (1) ta được mH2O = 6,47 – 3,16 = 3,31 gam

=> 18n

120

16,3

0,50

0,25 0,25

Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai ( sưu tầm) 4

Câu 3

(2 điểm) 1 Các phản ứng hóa học chứng minh:

- Tính bazơ của NH3 yếu hơn NaOH

2 Sợi bông có thành phần chính là xenlulozơ: (C6H10O5)n hay C6n(H2O)5n

- Khi cho H2SO4 đặc vào vải, xenlulozơ bị mất nước thành C (than)

C6n(H2O)5n → 6nC + 5nHH SO2 4 2O

Sau đó cacbon bị oxi hóa theo phản ứng:

C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O

- Khi cho dung dịch HCl đặc vào mảnh vải thì xảy ra phản ứng thủy phân

xenlulozơ tại phần tiếp xúc, do đó mảnh vải bị mủn dần

(C6H10O5)n + nH2OHCl→nC6H12O6

0,25 0,25

0,25 0,25 0,25

0,25

0,25 0,25

Câu 4

(2 điểm) n CuSO4=0,1.2=0,2 (mol); nMg=0,1 (mol); nFe=0,2 (mol)

Vì Mg có tính khử mạnh hơn Fe do vậy Mg phản ứng với CuSO4 trước

Mg + CuSO4→ MgSO4+Cu (1)

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

Fe + CuSO4 → FeSO4+Cu (2)

0,1 0,1 0,1 0,1 (mol)

Chất rắn A: Cu và Fe dư, mA= 0,2.64+0,1.56=18,4 gam

Dung dịch B: MgSO4, FeSO4

2NaOH + MgSO4→Mg(OH)2 + Na2SO4 (3)

2NaOH + FeSO4→Fe(OH)2 + Na2SO4 (4)

a) Từ dữ kiện đề bài, suy ra A là K2O; B là HCl; dung dịch X chứa KOH; dung

dịch Y chứa HCl; dung dich Z chứa KCl và KOH dư hoặc KCl và HCl dư

0,25 0,25

→ CH4 + C2H4 (1)

C3H8 t o→ C3H6 + H2 (2)

nC3H8 = 0,5 mol; MY = 27,5; MZ = 24,4

Nguyễn Đình Hành – THCS Chu Văn An, Đăk Pơ, Gia Lai ( sưu tầm) 5

a) Ta có: mY = 22 gam, suy ra: nY = 0,8 mol

Theo phương trình hóa học: số mol C3H8 bị nhiệt phân bằng độ tăng số mol khí

Suy ra: số mol C3H8 phản ứng bằng: 0,8 – 0,5 = 0,3 mol

=> H = 0,3

0,5.100% = 60%

b) Hàm lượng C và H trong Y bằng trong C3H8 ban đầu, nên đốt cháy hỗn hợp

khí Y thì lượng khí O2 tiêu tốn như đốt cháy 22 gam C3H8

0,25

0,25 0,25

0,25 0,25

Câu 7

(2 điểm) a) Kết tủa xuất hiện, khối lượng kết tủa tăng dần đến cực đại (khi Ca(OH)2 hết),

sau đó tan dần đến hết, dung dịch trở nên trong suốt:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2

b) Kết tủa xuất hiện, khối lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau đó tan dần

đến hết, dung dịch trở nên trong suốt:

3KOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3KCl KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

c) Kết tủa xuất hiện rồi tan ngay, lại xuất hiện rồi lại tan ngay, lâu sau kết tủa

không tan nữa và khối lượng tăng dần đến cực đại (khi KAlO2 hết):

3KOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3KCl KOH + Al(OH)3 → KAlO2 + 2H2O

AlCl3 + 3KAlO2 + 6H2O → 3KCl + 4Al(OH)3↓

d) Lúc đầu không có kết tủa, sau đó kết tủa xuất hiện, khối lượng kết tủa tăng

dần đến cực đại (khi NaAlO2 hết), sau đó tan dần đến hết, dung dịch trở nên

0,25 0,25

0,25

Câu 8

(2 điểm) a) Vì A1 tác dụng với dd H2SO4 10%, không có khí thoát ra và còn lại 0,96g

chất rắn, nên trong A1 không có kim loại tác dụng với H2SO4 Đồng thời trong

hai oxit kim loại ban đầu phải có một oxit không tác dụng với CO

- Giả sử oxit ban đầu không phản ứng với CO là R2On còn oxit phản ứng là

0,015 (mol)

0,50

0,25