20 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 8 ( có đáp án chi tiết)

Đây là một bộ đề thi được tuyển chọn kĩ càng, có chất lượng cao, giúp các em học sinh lớp 8 củng cố và nâng cao kiến thức môn hóa học. Bên dưới mỗi đề được kèm theo đáp án và thang điểm chấm chi tiết không những giúp các thầy cô có căn cứ để hướng dẫn và giảng dạy cho học sinh mà còn giúp cho các em tự học, tự kiểm tra và so sánh đối chiếu kết quả làm bài của mình khi không có sự trợ giúp của các thầy cô giáo.Hy vọng bộ đề thi sẽ giúp ích cho các thầy cô trong việc bồi dưỡng HSG và giúp các em học sinh lớp 8 học tập tốt bộ môn hóa lớp 8.

Đề 1:

Câu 1 (2,0 điểm):Lập phương trình hóa học theo các sơ đồ sau:

1/ FeS2 + O2 > Fe2O3 + SO2

2/ KOH + Al2(SO4)3 > K2SO4 + Al(OH)3

3/ FexOy + CO > FeO + CO2

4/ Al + Fe3O4 > Al2O3 + Fe

Câu 2(1,0 điểm):

Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn

số hạt không mang điện là 10 Xác định số p, số n, số e của nguyên tử nguyên tố đó.

Câu 3 (2,0 điểm):

Dẫn từ từ 8,96 lít H2 (đktc) qua a gam oxit sắt FexOy nung nóng Sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn).

1/ Tìm giá trị a?

2/ Lập công thức phân tử của o xit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất Câu 4: (2,0 điểm)

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0 C Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

1/ Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

2/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

Câu 5: (3,0 điểm)

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân

ở vị trí cân bằng Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính m?

Cho: Fe = 56; Al = 27; Cu = 64; C =12; O = 16 ; Cl = 35,5

Đáp án:

1(2,0đ) 1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8 SO2

2) 6KOH + Al2(SO4)3 3K2SO4 + 2Al(OH)3

3) FexOy + (y-x)CO xFeO + (y-x)CO2

4) 8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 +9Fe

0,5 0,5 0,5 0,5 2(2,0đ) Tổng số hạt bằng 34 ta có: n + p+ e = 34 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2)

mà số p = số e ( 3)

Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 0,5 0,5 0,5 0,5 3 (2,0đ) 1 Số mol H 2 = 0,4 mol Số mol H2O = 0,4 mol

=> số mol oxi là 0,4 mol

=> mO = 0,4 x 16 = 6,4 gam

Vậy a = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam

0,5 0,25 0,25

4(2,0đ) PTPƯ: CuO + H2   → 400  0 C

Cu + H2O Nếu phản ứng xảy ra hoàn toàn, lượng Cu thu được 16 g

80 64 20

=16,8 > 16 => CuO dư

a, Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyểnsang màu đỏ (chưa hoàn toàn)

b,Đặt x là số mol CuO PƯ,

ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ)64x + (20-80x) =16,8  16x = 3,2  x= 0,2

nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít

0,250,250,5

0,25

0,50,25

5(3,0đ)

- nFe=

56

2,11

0,5

0,5

Đề 2:

Câu 1( 1,5 điểm): Cho các chất Na, H2O, CaCO3, KClO3,P và các điều kiện cần thiết.

Viết PTHH để điều chế: NaOH, CO2, O2, H3PO4

Câu 2 ( 1,5 điểm): Giải thích hiện tượng

+ Cho kim loại kẽm vào dung dịch axit clohiđric

+ Dẫn luồng khí hiđro đi qua bột đồng ( II) oxit nung nóng

Câu 3( 3 điểm): Khi sục 200 g khí sunfuric( SO3) vào 1lít axit sunfuric 17%

( D = 1,12 g/ml)

Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.

Câu 4 ( 4 điểm): Hòa 99,8 g CuSO4 vào 164 g H2O Làm lạnh dung dịch tới 10 0 C thu được 30 g tinh thể CuSO4 5H2O Biết độ tan của CuSO4 khan ở 10 0 C là 17,4 g

Xác định xem CuSO4 5H2O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết? Tính khối lượng tạp chất nếu có.

0,50,25

1120 190, 4 929,6929,6

2,518

0,250,250,250,250,250,250,25

2 4 3

2 4

2,52,5 98 245

H SO

mol g

C

m

m m

0,50,5

0,50,5

ĐỀ 3:

Câu 1 (2,0 điểm).

Xác định công thức hóa học của A; B; C và viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi

biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

KMnO4 →A →Fe3O4→B →H2SO4 →C → HCl

Câu 2 (2,0 điểm)

Tính khối lượng của hỗn hợp gồm:

4,5.10 23 nguyên tử oxi; 7,5.10 23 phân tử khí cacbonic; 0,12.10 23 phân tử ozon.

Câu 3 (1,5 điểm)

Xác định lượng muối KCl kết tinh lại khi làm lạnh 604g dung dịch muối KCl bão hòa ở 80 0 C xuống 20 0 C Cho biết độ tan của KCl ở 80 0 C là 51(g) và ở 20 0 C là 34 (g).

Câu 4 (2 điểm)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của một nguyên tố X là 40, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 Xác định nguyên tử khối của X, tên gọi của nguyên tố

X và vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử của nguyên tố X

Câu 5 (2,5 điểm)

Đồng nitrat bị nhiệt phân huỷ theo sơ đồ phản ứng sau:

Cu(NO3)2(r) -> CuO(r) + NO2(k) + O2(k)

Nung 15,04 gam Cu(NO3)2 sau một thời gian thấy còn lại 8,56 gam chất rắn.

a, Tính % về khối lượng Cu(NO3)2 đã bị phân huỷ.

b, Tính tỷ khối của hỗn hợp khí thu được đối với H2.

(Fe=56, Mg=24, C=12, O=16, Na=23, H=1, Al=27; Cu = 64; N = 14; K = 39 )

- HS viết đầy đủ phương trình hóa học, ghi đủ điều kiện: 0,25đ/pt

- Không cân bằng hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ một nửa số điểm

= 204 (g)Khối lượng chất tan KCl trong 604 gam dung dịch là: 204 (gam)

0,5Khối lượng nước còn lại là: 604 - 204 = 400 (gam) 0,25

Độ tan của KCl ở 200C = 34 (g)

400(g) H2O .y (g)

⇒ y=400.34

100 =136 (g)Khối lượng chất tan KCl trong 400 gam dung môi H2O là 136 (gam)

Gọi số proton trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: p

Số nơtron trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là: n

122

402

n p

n p

0,5

Sơ đồ cấu tạo nguyên tử:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Khối lượng của hỗn hợp khí sau phản ứng = 15,04 - 8,56 = 6,48 (gam) 0,25Gọi số mol Cu(NO3)2 tham gia phản ứng là: a mol

hh H

Đề 4:

Bài 1: (3,5 điểm)

Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ biến hóa sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có)

a) KClO3 → O2 → P2O5 → H3PO4 b) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 Bài 2: (4 điểm) Nung nóng để phân hủy hoàn toàn 632 gam kali pemanganat KMnO4 a) Viết phương trình hóa học của phản ứng b) Tính khối lượng mangandioxit tạo thành sau phản ứng? c) Tính thể tích chất khí sinh ra sau phản ứng (ở đktc)? (O = 16 ; K = 39 ; Mn = 55) Bài 3: (4 điểm) Đốt 9,2 gam Na trong bình chứa 4480 ml oxi (đktc) Hỏi sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? (O = 16 ; Na = 23) Bài 4: (3 điểm) Trong hợp chất oxit của lưu huỳnh có chứa 2 gam lưu huỳnh và 3 gam oxi Tìm công thức hóa học đơn giản nhất của hợp chất (O = 16 ; S = 32 ) Bài 5: (2,5 điểm) Em giải thích vì sao sau khi nung nóng một cục đá vôi thì khối lượng nhẹ đi còn khi nung nóng một que đồng thì khối lượng lại nặng thêm? Bài 6: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 120 gam than đá (có lẫn tạp chất không cháy) Sau phản ứng thu được 264 gam khí CO2 Tính tỷ lệ phần trăm về khối lượng tạp chất có trong than đá? (C = 12 ; O = 16) Đáp án: Câu Đáp án Điểm 1 (3,5 điểm) a) 2KClO3 →t o 2KCl + 3O2↑

5O2 + 4P → 2P2O5

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

b) CaCO3 →t o CaO + O2↑

CaO + H2O → Ca(OH)2

(1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm) (0,5 điểm) 2 (4 điểm) a) 2KMnO4 →t o K2MnO4 + MnO2 + O2↑

b) nKMnO4 = mKMnO4 : M KMnO4 = 632 : 158 = 4 (mol) Theo PTHH: Cứ 2 mol KMnO4 phân hủy tạo 1 mol MnO2 Vậy 4 mol KMnO4 phân hủy tạo x mol MnO2

x = 4 1 : 2 = 2 (mol)

→ Khối lượng MnO2 tạo thành sau phản ứng là: mMnO2 = nMnO2 MMnO2 = 2 87 = 174 (gam)

c) Theo PTHH cứ 2 mol KMnO4 phân hủy tạo thành 1 mol O2 Vậy 4 mol KClO3 phân hủy tạo thành y mol O2 → y = 4 1 : 2 = 2 (mol )

(1 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm)

(0,5 điểm)

(0,5 điểm) (0,5 điểm)

Ở đktc 1 mol chất khí có V = 22,4 lít nên thể tích khí oxi thu đượclà:

VO2 = nO2 22,4 = 2 22,4 = 44,8 (lít)

4 mol 1 molLập tỉ lệ:

1

2,04

4,

0 〈 sau phản ứng chất dư là oxi

Ta dựa vào natri để tính Theo PTHH cứ 4 mol Na phản ứng với 1mol O2Vậy 0,4 x mol Na phản ứng với x mol O2

(0,5 điểm) (0,5 điểm) (0,5 điểm) 4

(3 điểm) Hợp chất A có công thức hóa học dạng chung là S

100 =

%O = .100% 60%

5

100.3

=

Ta có tỷ lệ: y x =

16

60:32

(0,5 điểm)(0,5 điểm)(0,5 điểm)(0,5 điểm)(0,5 điểm)

(0,5 điểm)5

(2,5 điểm) Khi nung nóng đá vôi CaCO

3 sẽ phân hủy thành CaO và khí CO2 thoát ra ngoài nên làm cho khối lượng nhẹ đi

CaCO3 → CaO + CO2 Còn khi nung nóng một que đồng thì khối lượng lại nặng thêm vì đồng hóa hợp với oxi tạo oxit đồng

2Cu + O2 → 2CuO

(0,75 điểm) (0,5 điểm) (0,75 điểm) (0,5 điểm)

6

(3 điểm) C + O2 → CO2

12 gam 44 gam

x gam 264 gam → x = 264 12 : 44 = 72 (gam) Khối lượng tạp chất có trong than đá là:

mtc = mtđ - mC = 120 – 72 = 48 (gam) % tạp chất có trong than đá là:

%tc = 100%

120

100.48

= 40%

(0,5 điểm)

(1 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm)

5 NaOH + Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 + Na2SO4.

6 FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

7 KOH + Al2(SO4)3 → K2SO4 + Al(OH)3

8 CH4 + O2 + H2O → CO2 + H2

9 Al + Fe3O4 → Al2O3 + Fe

10 FexOy + CO → FeO + CO2

Bài 2: (2,5 điểm)

Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân

ở vị trí cân bằng Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí thăng bằng Tính m?

Bài 3: (2,5 điểm)

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400 0 C Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở đktc.

Bài 1: (2,5 điểm)Hoàn thành các phương trình phản ứng :

(Hoàn thành mỗi phương trình cho 0,25 điểm)

6 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8 SO2

7 6KOH + Al2(SO4)3→ 3K2SO4 + 2Al(OH)3

8 2CH4 + O2 + 2H2O → 2CO2 + 6H2

9 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 +9Fe

10 FexOy + (y-x)CO → xFeO + (y-x)CO2

Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần chuyển sang

Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO còn dư

= mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,50

b

a b

a

0,50

Đề 6:

Câu 1 ( 2,0 đ):

a Viết PTHH thực hiện những biến đổi hóa học sau ( Ghi rõ điều kiện- nếu có):

S (1) SO2 (2) SO3 (3) H2SO4 (4) CuSO4

b Tổng số hạt trong nguyên tử nguyên tố X là 58 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt Tính số n, p, e trong X ?

Câu 2 (2,0đ):

1 Cần lấy bao nhiêu gam NaOH để khi thêm vào 170 gam nước thì được dung dịch

NaOH có nồng độ 15% ?

2 Giải thích hiện tượng :

a Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng mỏng.

b Nung thanh sắt trong không khí, khối lượng thanh sắt lại tăng.

Câu 3 (1, 0 đ): Cho một lượng kim loại R có khối lượng 11,2 gam vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 l khí Hiđrô Xác định kim loại R ?

Câu 4: ( 1,5 đ):Có 4 bình chứa riêng biệt các khí sau : Khí hiđro, khí oxi, khí cacbonic và khí lưu huỳnh đioxit hãy nêu cách để phân biệt các bình khí trên (Viết PTHH – nếu có)

Câu 5 ( 2, 5 đ): Trung hòa 30 ml dd H2SO4 1 M cần dùng 50 ml dd NaOH

0,250,25

0,250,25

2 a/ Trên bề mặt hố nước vôi tôi trong tự nhiên có lớp váng mỏng là

do khí CO2 có trong không khí đã PƯHH với nước vôi trong Ca(OH)2

tạo chất rắn không tan CaCO3

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0,25

- Do khối lượng CaCO3 nhỏ nên nổi trên bề mặt 0,25

b / Khi nung thanh sắt trong không khí xảy ra PƯHH giữa Fe và khí

oxi tạo oxit sắt Ví dụ tạo oxit sắt từ

- 3 khí còn lại không hiện tượng là SO2, CO2 và H2

+ Dẫn lần lượt từng khí còn lại vào dd nước Brom, nhận ra

- Khí SO2 do làm mất màu dd Brom vì:

SO2 + Br2 + H2O > H2SO4 + 2HBr

- 2 khí còn lại không hiện tượng là khí H2, CO2

+ Tiếp tục dẫn lần lượt các khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong,

0,1250,1250,125

5 a/ PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,25

b/ - nH SO2 4 = 0,03.1 = 0,03 (mol)

- Theo PTHH, nNaOH = 2 nH SO2 4 = 2.0,03 = 0,06 (mol)

→ CM(NaOH) = 0, 060, 05 = 1,2 M

0,250,250,25

c/ Trung hòa bằng KOH:

0,1250,250,1250,1250,125

b) Có hai cốc đựng hai chất lỏng trong suốt: nước cất và nước muối Hãy nêu 5 cách khác nhau

để phân biệt 2 cốc đựng hai chất lỏng trên?

Bài 3(2điểm)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96, trong đó

có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32 Số hạt mang điện của nguyên

tử Y nhiều hơn của X là 16 Xác định KHHH của X và Y?

Bài 4(2điểm)

Khử hoàn toàn m g Fe2O3 ở nhiệt độ cao bằng khí CO, lượng Fe thu được sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được dung dịch FeCl2 và khí H2 Nếu dùng lượng khí H2 vừa thu được để khử oxit của một kim loại hoá trị II thành kim loại thì khối lượng oxit bị khử cũng bằng m gam.

a Viết các phương trình hoá học.

b Tìm công thức hóa học của oxit.

Bài 5(2điểm)

Hòa tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vùa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít H2( ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Tính giá trị của m?

(Fe= 56; Mg= 24; Zn= 65; H=1; Cu= 64; O= 16; C= 12; Cl= 35,5) Đáp án:

0,25đ0,25đb)

- Thử vị của chất lỏng, cốc có vị măn là nước muối

- Lấy hai thể tích dung dịch bằng nhau đem cân, cốc nào nặng hơn là nước

muối

- Lấy mỗi cốc một ít đem cô cạn 2 cốc, cốc có chất rắn kết tinh là nước

muối

- Đo nhiệt độ sôi của hai cốc, cốc có nhiệt độ sôi thấp hơn là nước

- Đo nhiệt độ đông đặc của hai cốc, cốc có nhiệt độ đông đặc cao hơn là

nước

0,2đ0,2đ0,2đ0,2đ0,2đ

3 - Gọi số hạt trong X: P,N,E; trong Y là : P/ N/, E/

Theo giả thiết có hệ PT:

/ / / / /

a Các PTHH: Fe2O3 + 3CO →t o 2Fe + 3CO2 (1)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2)

H2+ MO→t o M + H2O (3)

b Gọi số mol Fe2O3 có trong m gam là a mol

0,25đ0,25đ0,25đ0,25đ

Theo PTHH (1), (2), (3) có: nMO =nH2 =nFe =2.nFe O2 3 =2a (mol)

- Vì khối lượng 2 oxit bị khử bằng nhau nên: 160a= 2a(M+ 16) -> M= 64

- CTHH của Oxit là : CuO

0,5đ

0,25đ0,25đ

0,5đ 0,5đ

Đề 8:

Bài 1: (2,5 điểm)

1 Viết phương trình hóa học thực hiện chuyển đổi hóa học sau:

S SO2 SO3 H2SO4 H2 Cu

2. Gọi tên các chất có công thức hóa học như sau: Li2O, Fe(NO3)3, Pb(OH)2, Na2S, Al(OH)3, P2O5, HBr, H2SO4, Fe2(SO4)3 , CaO

Cho 32,4 gam kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn.

a/ Chất nào còn dư sau phản ứng ? khối lượng chất còn dư là bao nhiêu gam ?

b/ Tính khối lượng nhôm oxit tạo thành sau phản ứng.

c/ Cho toàn bộ lượng kim loại nhôm ở trên vào dung dịch axit HCl Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được bao nhiêu lít khí H2 ở đktc

Bài 5 (2 điểm)

Khử hoàn toàn 5,43 gam hỗn hợp CuO và PbO bằng khí hyđro, chất khí thu được dẫn qua bình đựng P2O5 thấy khối lượng bình tăng lên 0,9 gam.

a/ Viết phương trình hóa học.

b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

Ttt(1

SO3 + H2O H2SO4

H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2

H2 + CuO Cu + H2O

2/ Gọi tên các chất:

Li2O Liti oxit P2O5 Đi photpho penta oxit

Fe(NO3)3 Sắt (III) nitrat HBr Axit brom hyđric

Pb(OH)2 Chì (II) hyđroxit H2SO4 Axit sunfuric

Na2S Natri sunfua Fe2(SO4)3 Sắt (III) sunfat

Al(OH)3 Nhôm hyđroxit CaO Canxi oxit

1 điểm

(Mỗi chất gọi tên đúng được 0,1 điểm)

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

3

.

1, 2 0,3 4 0,96

0,32 3

n n n

H dktc

V = 1,8.22,4 = 40,32lit

0,2 điểm 0,1 điểm 0,1 điểm 0,3 điểm 0,25 điểm 0,1 điểm

PTHH: CuO + H2 Cu + H2O (1)

PbO + H2 Pb + H2O (2)

Sau phản ứng chất khí dẫn qua bình đựng P2O2 thấy khối lượng bình

giảm 0,9 gam => mH O2 = 0,9 gam => H O2

0,9

18Gọi số mol CuO và PbO lần lượt là x mol và y mol (x,y > 0)

Ta có PTĐS: 80x + 233y = 5,43 => x = 5,43 - 233y

Theo PTHH (1) ta có: nH O2 = nCuO= x mol

Theo PTHH (2) ta có: nH O2 = nPbO= ymol

1 điểm

0,5 điểm 0,25 điểm

0,3 điểm

0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,2 điểm

Câu 2 (1,0 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt dưới nguyên tử là 42 Tính số proton trong

nguyên tử X và cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào trong số các nguyên tố có số proton sau đây: C: 6; N: 7; O: 8; Na: 11; Mg: 12; Al: 13; K: 19 Biết trong nguyên tử X có 1 <

p

n

< 1,5 Câu 3: (1,0điểm) Cân bằng các sơ đồ phản ứng hóa học sau:

a) Fe2O3 + Al t 0 > Fe3O4 + Al2O3

Câu 5: (2,0 điểm) Lập công thức hoá học của các chất có thành phần như sau:

a) 70% Fe, còn lại là oxi và có phân tử khối là 160đvc.

b) Hợp chất gồm hai nguyên tố C và H, biết cứ 3 phần khối lượng cacbon kết hợp với 1 phần khối lượng hiđro và công thức phân tử cũng chính là công thức đơn giản.

Câu 6 (3,0 điểm): Cho 11,2 gam hỗn hợp hai kim loại gồm đồng và magie vào dung dịch chứa 7,3 gam HCl để phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau phản ứng thử dung dịch bằng quì tím thấy quì tím không chuyển màu Trong dung dịch còn một lượng chất rắn Lọc chất rắn này, đem rửa

sạch, nung trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được 12 gam oxit Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

(Cho biết: C:12; O: 16; H: 1; Fe: 56; Cu: 64; Mg: 24; Cl: 35,5)

Đáp án:

Câu1

(1,0 đ) Các công thức hóa học viết saiAl3O2 ; CuNO3 ; Al(SO4)3 ; NaPO4 NH4SO4

Sửa lại: Al2O3 ; Cu(NO3)2 ; Al2(SO4)3 ; Na3PO4 (NH4 )2SO4

0,50,5

0,250,25

Câu3:

(1,0đ) a) 9Fe

2O3 + 2Al t0 6Fe3O4 + Al2O3 b)16HCl + 2KMnO4 t0 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

c) 10Al + 36HNO3 t0 10Al(NO3)3 + 18H2O + 3N2

d) FexOy + yH2 t0 xFe + yH2O

0,250,250,250,25

3 1+ = 75 %; % mH = 100%

13

Công thức đơn giản nhất của hợp chất là : CH4 Vì công thức phân

tử cũng chính là công thức đơn giản nên công thức hoá học của hợp

chất là CH4

0,250,250,25

0,25

Bài 6

(3,0) PTHH : Mg + 2HCl → MgCl

2 + H2 (1) 2Cu + O2 t0 2CuO (2)

2 Mg + O2 t0 2 MgO (3)

Cho hỗn hợp hai kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl chỉ cú Mg

phản ứng Sau phản ứng (1) thử dung dịch bằng quỡ tớm, quỡ tớm

khụng chuyển màu.Vậy HCl phản ứng hết

Số mol HCl là: 7,3 : 36,5 = 0,2 mol

Theo PTHH (1): nMg = 1

2 nHCl = 0,1 mol

=> Khối lượng Mg tham gia phản ứng (1) là: 0,1.24 = 2,4 g

Giả sử Mg khụng cũn dư thỡ khối lượng Cu là 11,2 – 2,4 = 8,8 g

Số mol Cu là 8,8 : 64 = 1,375 mol

Theo PTHH (2) nCuO = nCu = 0,1375 mol

=> Khối lượng oxit là: 0,1375 80 = 11g trỏi với giả thiết là 12 gam

oxit Vậy Mg cũn dư sau phản ứng (1)

Gọi khối lượng Mg dư là x => Số mol Mg dư là:

Khối lượng Mg ban đầu là 2,4 + 2,4 = 4,8 g

Khối lượng Cu trong hỗn hợp ban đầu là 11,2 – 4,8 = 6,4 g

0,20,20,20,10,10,1

0,10,20,10,10,2

0,2

0,20,10,10,10,10,2

0,20,10,1

================================================================

Đề 10:

Cõu 1 (2,0 điểm ): Lập phơng trình hoá học của các sơ đồ phản ứng sau:

a) Fe2O3 + Al → Fe3O4 + Al2O3

Câu 4 (1,5 ®iÓm): Một hợp chất X gồm 3 nguyên tố C,H,O có thành phần % theo khối lượng lần lượt là 37,5% ; 12,5% ; 50% Biết dX / H2 =16 Tìm CTHH của hợp chất X.

Câu 5 (2,5 ®iÓm): Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit ở 400

0 C Sau phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b) Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng trên ở ktc đ

0,5 0,5