Giao an Hoa 9kì 2

Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 37 Axit cacbonic - Muối cacbonat I . Mục tiêu . 1. Kiến thức . Nắm đợc axit cacbonic là axit yếu , không bền . Nắm đợc tính tan của một số muối cacbonat và các axit mạnh hơn tạo thành CO 2 và ứng dụng của một số muối cacbonat . Biết đợc chu trình của cacbon trong tự nhiên để khảng định vật chất chỉ biến đổi từ dạng này sang dạng khác chứ không bị mất đi . 2. Kĩ năng . Rèn kĩ năng quan sát và t duy . II. Chuẩn bị . Gv : Nội dung bài dạy Tranh phóng to hình 3-16 và 3-17 . Đèn chiếu Giấy trong , bút dạ HS : Đọc qua kiến thức bài . Giấy trong , bút lông . III. Hoạt động dạy và học . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Kiểm tra bài cũ . GV : Yêu cầu HS trả lời câu hỏi . Giới thiệu câu hỏi trên màn hình . Câu1: Hãy viết PTHH của CO với : a. Khí oxi b. CuO Cho biết loại phản ứng , điều kiện phản ứng , vai trò cuat CO và ứng dụng của mỗi phản ứng . Câu 2 : trình bày phơng pháp hoá học phân biệt 2 khí CO và CO 2 Hoạt động 2 1. Trạng thái tự thiên - Tính chất vật lí : Gv : Yêu cầu nghiên cứu mục I.1 SGK GV Khí CO 2 hoà tan trong nớc không ? Với tỉ lệ thể tích bằng bao nhiêu ? GV thuyết trình : Nớc tự nhiên , nớc ma hoà tan CO 2 , Một phần tạo dd H 2 CO 3 , phần lớn tồn tại dạng phân tử CO 2 . 2. Tính chất hoá học GV: dd H 2 CO 3 .CO 2 H 2 CO 3 có bền không ? Tính axit ra sao ? Hoạt động 3 1. Phân loại : GV: Thế nào là muối cacbonat ? Thành phần phân tử có chứa gốc nào ? GV: Dựa vào sự có hay không nguyên tử H axit trong gốc axit có thể chia muối cacbonat thành mấy HS 1 : trả lời a. 2CO + O 2 2CO 2 + Q ( Phản ứng Oxi hoá khử ) b. CuO + CO Cu + CO2 ( P Oxi hoá khử ) Vai trò của CO : chất khử ứng dụng : a, Làm nhiên liệu b, Điều chế kim loại HS 2 trả lời : dùng dd nớc vôi trong Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O HS : CO 2 tan đợc trong nớc dd H 2 CO 3 V CO2 : V H2O = 9: 100 HS : trả lời + ghi H 2 CO 3 : axit yếu dd H 2 CO 3 làm quỳ tím hoá đỏ nhạt . H 2 CO 3 : không bền trong phản ứng hoá học bị phân huỷ H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O HS : Muối cacbonat là muối của axit cacbonic Có chứa gốc : - HCO 3 ; = CO 3 GV: Lê Sĩ Điền Trờng THCS Cẩm Quý t o C t o C loại ? Nêu ví dụ 2. Tính chất : a. Tính tan : GV: Yêu cầu HS nhắc lại tinh tan của muối cacbo nat . b. Tính chất hoá học : GV: Yêu cầu HS dựa vào kiến thức nêu vài tính chất hoá học co thể có của muối cacbonat . GV: Bổ sung - hớng dẫn HS làm thí nghiệm chứng minh - hớng dẫn thao tác thí nghiệm trên màn hình . TN 1: dd Na 2 CO 3 , NaHCO 3 tác dụng với dd HCl . TN2 : dd K 2 CO 3 + dd Ca(OH) 2 GV: Lu ý trờng hợp : dd muối hiđrocacbonat + dd kiềm muối trung hoà + H 2 O TN3: dd Na 2 CO 3 + dd CaCl 2 GV: giới thiệu muối cacbonat bị nhiệt phân . Muối cacbonat có khả năng bị nhiệt phân mà em biết ? Gv : Giới thiệu hình 3.16 Hỏi : NaHCO 3 nhiệt phân tạo thành sản phẩm gì ? GV bổ sung 3. ứng dụng : GV: Yêu cầu HS nghiên cứu II. 3 Gọi HS nêu ứng dụng . Hoạt động 4 GV: thông báo đoạn mở đầu SGK Thuyết trình theo hình 3.17 SGK . Hoạt động 5 GV chiếu bài tập kên màn hình Bài 1: Hãy cho biết các cặp chất sau , cặp chất nào có thể tác dụng với nhau .Viết phơng trình phản ứng và giải thích . GV : Kiểm tra bài làm của một số HS Bài 2 Trình bày phơng pháp hoá học phân biệt các chất rắn : BaSO 4 ,CaCO 3 , NaCl HS trả lời + ghi Có hai loại muối : a. Muối cacbonat trung hoà : Na 2 CO 3 , CaCO 3 b. Muối cacbo nat axit : HaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 HS Đa số muối cacbonat trung hoà không tan ( trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 Hầu hết cacmuoois cacbonat axit tan HS ghi vở : SGK HS trả lời : Muối cacbonat tác dụng đợc với axit mạnh , kiềm , muối . HS : Làm thí nghiệm theo nhóm Quan sát nhận xét : Có khí Ghi PTHH kết luận : vào bảng nhóm HS ghi vào vở : Muối cacbo nat + dd axit mạnh muối mới + CO 2 + H2O Na 2 CO 3 + 2HCl 2 NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O HS thực hiện nh trên Ghi vở Một số dd muối cacbonat + dd bazơ muối cacbonat + bazơ mới K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH HS: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O HS thực hiện nh trên : dd muối cacbonat + một số dd muối khác 2 muối mới HS trả lời + ghi Muối cacbonat trung hoà ( trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 ) oxit + CO 2 CaCO 3 CaO + CO 2 HS quan sát hình trả lời HS ghi vở Muối hiđrocacbonat muối trung hoà + CO 2 + H 2 O HS trả lời : CaCO 3 sản xuất xi măng , vôi Na 2 CO 3 nấu xà phòng , thuỷ tinh NaHCO 3 : dợc phẩm , hoá chất HS : ghi vở SGK tr. 90 HS nghe + ghi vở + SGK HS làm cá nhân a. H 2 SO 4 + 2 KHCO 3 K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O b. Na 2 CO 3 + KCl không phản ứng GV: Lê Sĩ Điền Trờng THCS Cẩm Quý GV gọi đại diên nhóm trả lời Nhận xét bài làm Hớng dẫn học ở nhà . Bài tập 1,2,3,4,5 tr 91 SGK c. BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 + 2KCl d. Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaOH HS làm : Hoà tan bằng nớc nhận ra NaCl Hoà tan bằng axit nhận ra CaCO 3 Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 38 SILIC- Công nghiệp silicat I. Mục tiêu 1. Kiến thức . Giúp HS : Nắm đợc silic là phi kim , SiO 2 là oxit axit Biết đợc thế nào là công nghiệp silicat Hiểu đợc cơ sở khoa học của quá trình sản xuất đồ gốm , xi măng , thuỷ tinh . 2. Kĩ năng Rèn kĩ năng viết PTHH Kĩ năng thu thập thông tin trong thực tế 3.Thái độ Hứng thú với công nghiệp hoá học II. CHuẩn bị GV: Nội dung bài giảng Tranh giới thiệu một số sản phẩm : sứ , gốm , gạch , ngói , thuỷ tinh . Sơ đồ lò quay sản xuất clanke . HS : Bảng trong + bút lông III. Tiến trình lên lớp 1. ổn định lớp . 2. Kiểm tra bài cũ GV: yêu cầu HS trả lời câu hỏi chiếubài tập lên màn hình Bài 1 : Dựa vào tính chất cảu muối cacbonat . Hãy nêu tính chất cảu K 2 CO 3 . Viết PTHH minh hoạ . HS1 : K 2 CO 3 tan đợc trong nớc Tác dụng với axit : K 2 CO 3 + 2HCl 2 KCl + CO 2 + H 2 O Tác dụng với dd muối : BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 + 2KCl Tác dụng với dd kiềm : K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH Bài 2: Viết PTHH thực hiện biến hoá .Ghi rõ điều kiện phản ứng C CO 2 CaCO 3 CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 HS2: 1. C + O 2 CO 2 2. CaO + CO 2 CaCO 3 3. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 4. CO 2 + NaOH NaHCO 3 5. CO 2 +2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 3. Bài mới . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Gv yêu cầu HS nêu : KHHH, NTK của silic HS trả lời + ghi KHHH: Si NTK: 28 đvC GV: Lê Sĩ Điền Trờng THCS Cẩm Quý 1. Trạnh thái thiên nhiên GV thông báo 2. Tính chất GV : yêu cầu HS nghiên cứu I.2 SGK tr92 Nêu tính chất của Si ? Bổ sung Hoạt động 2 GV: Si là phi kim nên SiO 2 là phi kim loại gì ? Vì sao ? SiO 2 là oxit axit nên có tính chất hoá học gì ? Viết PTHH GV: Giới thiệu SiO 2 là thành phần chính của cát , thạch anh . Hoạt động 3 GV: cho HS đọc SGK , trả lời câu hỏi ; Công nghiệp Silicat gồm những ngành nào ? 1. Sản xuất đồ gốm : GV: các em hãy nêu vài sản phẩm đồ gốm đã gặp trong thực tế . Cho HS quan sát hình 3.19 và xem một số tranh một số sản phẩm đồ gốm . a. Nguyên liệu chính : GV: Em hãy cho biết vài nguyên liệu để sản xuất gốm ? Bổ sung Giải thích : Fenpat là khoáng vật có các thành phần gồm các oxit của Si . nhôm , kali, natri, canxi b. Các công đoạn chính : GV: Cho HS nghiên cứu SGK Sản xuất gốm gồm những giai đoạn nào ? c. Cơ sở sản xuất : GV: ở nớc ta cơ sở sản xuất ở đâu ? GV bổ sung 2. Sản xuất xi măng : GV: giới thiệu mở đầu SGK a. nguyên liệu chính : GV: Cho HS nghiên cứu SGK từ đó đặt câu hỏi Nêu nguyên liệu để sản xuất xi HS nghe + ghi Trong tự nhiên : Si chiếm 1/4 khối lợng vỏ đất . Là nghuyên tố thứ 2 có nhiều trong vỏ quả đất . Tồn tại dạng hợp chất HS trả lời : Chất rắn màu xám khó nóng chảy . Silic ttinhkhiết là chất bán dẫn Phi kim hoạt động yếu hơn C, Cl Tác dụng với O 2 ở nhiệt độ cao : Si + O 2 SiO 2 HS ghi vào vở SGK HS: SiO 2 là ox axit tơng ứng với ( H 2 SiO 3 ) HS trả lời + ghi a. Tác dụng với kiềm : SiO 2 + NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O Natri silicat b. Tác dụng với oxit bazơ : SiO 2 + CaO CaSiO 3 Canxi silicat HS: thuỷ tinh , đồ gốm , xi măng HS : Gạch ngói sành sứ HS : Trả lời + ghi Đất sét , thạch anh , fenpat HS : ( Đất sét + thạch anh + fenpat ) + H 2 O nhào nhuyện khối dẻo Tạo hình Sấy khô Nung ở nhiệt độ cao thích hợp HS : ghi vở SGK HS : Trả lời + ghi Đất sét , đá vôi . GV: Lê Sĩ Điền Trờng THCS Cẩm Quý măng ? b. Các công đoạn chính : GV: thuyết trình Giới thiệu hình 3.20 Dựa vào tranh để giảng c. Cơ sở sản xuất xi măng ở nớc ta : GV Nêu tên một vài cơ sở sản xuất xi măng , một số nhãn hiệu xi măng mà em biết ? 3. Sản xuất thuỷ tinh : a. Nguyên liệu : GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK , từ đó nêu nguyên liệu chính để sản xuất thuỷ tinh . b. Các công đoạn chính GV: Thuyết trình ( GV giới thiệu qua về việc tạo ra vật phẩm , tính chất của thuỷ tinh ) * Các PTHH GV giới thiệu c. Các cơ sở sản xuất chính GV: Hỏi -HS trả lời - GV bổ sung HS nghe + ghi HS : Hà Tiên , Nghệ An HS Cát thạch anh ( cát trắng ) đá vôi và sô đa (Na 2 CO 3 ) HS nghe : SGK HS ghi CaCO 3 CaO + CO 2 SiO 2 + CaO CaSiO 3 Na 2 CO 3 + SiO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 , CaSiO 3 là thành phần chính của thuỷ tinh . HS nghe HS: Hải Phòng , Hà Nội , Bắc Ninh , Đà Nẵng , TP HCM 4.Củng cố . GV Chiếu lên màn hình đề bài Bài 1 : Những cặp chất nào sau đây có thể tác dụng với nhau ? Viết PTHH nếu có : a. SiO 2 và CO 2 d. SiO 2 và H 2 SO 4 b. SiO 2 và CaO e. SiO 2 và SiO 2 c. SiO 2 và NaOH HS: SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O Bài 2 : Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hoá học sau : a. Na 2 CO 3 + + b. + SiO 2 + Thành phần chính của thuỷ tinh HS: a. Na 2 CO 3 + SiO 2 Na 2 SiO 3 + H 2 O b. CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2 5. Hớng dẫn học ở nhà . Bài 1, 2, 3, 4, tr 95 SGK Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 39 Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh biết : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . Cấu tạo bảng tuần hoàn : ô nguyên tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : GV: Lê Sĩ Điền Trờng THCS Cẩm Quý + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học , tên nguyên tố , nguyên tử khối . + Chu kì : Gồm các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong nguyên tử . + Nhóm : Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electon lớp ngoài cùng đợc xếp thành một cột dọc theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm . 2. Kĩ năng Dựa vào vị trí của nguyên tố suy ra caaos tạo nguyên tử , tính chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại . II. Chuẩn bị GV: 1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố 2. Ô nguyên tố phóng to . 3. Chu kì 2, 3, phóng to 4. nhóm I , Nhóm VII phóng to . 5. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố . HS: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử . III. Tiên trình bài giảng . 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ GV hỏi : Nội dung chính của chơng 2 và 3 là gì ? Hiện nay có khoảng bao nhiêu nguyên tố hoá học . 3. Bài mới . Vào bài : Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học đợc cấu tạo nh thế nào và có ý nghĩa gì , ta se tìm hiểu qua bài hôm nay . Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Yêu cầu HS đọc SGK để tự rút ra thông tin một vài nét về liọch sử bảng tuần hoàn . Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố đợc sắp xếp dựa trên cơ sở nào ? Hoạt động 2 GV giới thiệu : Bảng tuần hoàn trên 100 nguyên tố và mõi nguyên tố đợc sắp xếp vào một ô . Yêu cầu quan sát ô số 12 phóng to treo ở trớc lớp . Nhìn vào ô 12 biết đợc thông tin gì về nguyên tố ? Yêu cầu HS biết thông tin về một ô nguyên tố khác Số hiệu nguyên tử cho em biết những thông tin gì về nguyên tử ? Thí dụ : Số hiệu nguyên tử Natri là 11 cho biết gì về nguyên tố đó . Yêu cầu HS cho ví dụ khác để biết số hiệu nguyên tử cho biết những gì ? I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn . HS đọc SGK phần I , quan sát bảng tuần hoàn , nghiên cứu , thảo luận để trả lời câu hỏi . * Kết luận : Trong bảng tuần hoàn , các nguyên tố đ- ợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . II. Cấu tạo bảng tuần hoàn . 1. Ô nguyên tố . Biết đợc : Số hiệu nguyên tử , tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tố . Số hiệu nguyên tử = số thứ tự = số đơn vị điện tích hạt nhân =số electron trong nguyên tử . Thí dụ : Số hiệu nguyên tử của Natri cho biết Natri ở ô số 11 , điện tích hạt nhân của GV: Lê Sĩ Điền Trờng THCS Cẩm Quý Gv yêu cầu HS tìm hiểu trong SGK để thấy đợc các chu kì có đặc điểm gì giống nhau ? chu kì là gì ? Nhìn vào bảng tuần hoàn em cho biết có mấy chu kì ? GV: giới thiệu có 7 chu kì trong đó các chu kì 1, 2, 3, là các chu kì nhỏ , các chu kì 4 , 5 , 6 , 7 là các chu kì lớn . Từ các thông tin chung về chu kì , kết hợp quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố GV yêu cầu HS vận dụng để tìm hiểu chu kì 1, 2 ,3 . GV yêucầu HS quan sát , tìm hiểu chu kì I và trả lời câu hỏi : + Số lợng nguyên tố và tên các nguyên tố ? + Từ H đến He điện tích hạt nhân thay đổi nh thế nào ? + Số lớp electron của H, He ? Tơng tự đối với chu kì 2 , Gv yêu cầu HS xét chu kì 2 có gì giống với chu kì 1 về sự biến thiên điện tích hạt nhân , về số lớp electron trong nguyên tử tứ Li đến Ne . Yêu cầu HS tiếp tục tìm hiểu chu kì 3 và nêu lên những thông tin về số lớp electron và sự biến ddooit điện tích hạt nhân . Qua quan sát các chu kì , em có nhận xét và kết luận gì về số đơn vị điện tích hạt nhân , số lớp electron của các nguyên tử trong chu kì ? Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII của bẳng tuần hoàn , đồng thời xem sơ đồ cấu tạo nguyên tử Li , Na ( nhóm I ) và nguyên tử Cl , Br ( nhóm VII ) đẻ trả lời câu hỏi các nguyên tố trong cùng một nhóm có đặc điểm gì giống nhau ? nguyên tử natri là 11+ , có 11 elẻcton trong nguyên tử natri . * Kết luận : Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , KHHH , tên nguyên tố , nguyên tử khối của nguyên tố . Số hiệu nguyên tử = STT=Số đơn vị ĐTnh = Số electron trong nguyên tử 2. Chu kì . HS nghiên cứu SGK : trao đổi thảo luận để hiểu : Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đợc sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần . Có 7 chu kì HS quan sát trên bảng hệ thống tuần hoàn lần lợt các chu kì . Thảo luận để phân biệt chu kì nhỏ với chu kì lớn . HS hoạt động theo nhóm vận dụng thông tin về chu kì , quan sát trên bảng tuần hoàn để tìm đợc các chu kì 1, 2, 3 . Kết hợp quan sát cicsơ đồ nguyên tử hiddro , oxi , natri để nêu lên nhận xét : + Chi kì 1: 2 nguyên tố : hiddro và heli , Có 1 lớp electron trong nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng từ H là 1+ đến He là 2+ + Chu kì 2 : 8 nguyên tố Điện tích hạt nhân tăng từ Li đến Ne . + Chu kì 3 : 8 nguyên tố Có 3 lớp electron trong nguyên tử Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na đến ả . HS rút ra nhận xét : Trong mỗi chu kì , điện tích hạt nhân tăng dần . Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron . * Kết luận : Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần . Số thứ tự của chu kì băng số lớp electron . 3. Nhóm HS hoạt động theo nhóm , quan sát nhóm I , nhóm VII , thảo luận để trả lời câu hỏi : + Các nguyên tố trong cùng một nhóm có GV: Lê Sĩ Điền Trờng THCS Cẩm Quý Sau khi HS trả lời GV chốt lại đặc điểm của nhóm . Dựa vào thông tin trung về nhóm nguyên tố , GV yêu cầu các nhóm HS quan sát nhóm I và nhóm VII ,thảo luận rút ra nhận xét đúng về nhóm nh SGK. GV nhấn mạnh : + Nhóm I gồm các nguyên tố hoạt động hóa học mạnh . + Nhóm VII gồm các nguyên tố phi kim hoạt động mạnh . số electron lớp ngoài cùng bằng nhau . + Số thứ tự của nhóm bằng số elẻcton lớp ngoài cùng của nguyên tử . Quan sát nhóm I và nhóm VII rút ra nhận xét : + Nhóm I: các nguyên tử đều có 1 electron lớp ngoài cùng . Điện tích hạt nhân tăng đần từ Li đến Fr + Nhóm VII : các nguyên tử đều có 7 electron lớp ngoài cùng . Điện tích hạt nhan tăng dần từ F đến At . * Kết luận : Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số lớp electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó tính chất tơng tự nh nhau đợc xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử . Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử . 4. Củng cố . GV : Cho HS hoàn thành phiêú học tập sau . Phiếu học tập Nhóm : lớp : 1. Em hãy kể tên 5 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 4 lớp electron . Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử đó ? 2. Em hãy kể tên 3 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 3 electron lớp ngoài cùng ? Số lớp electron của mỗi nhóm nguyên tử đó ? 5. Hớng dẫn học ở nhà . Bài tập Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 40 Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học I. Mục tiêu 1. Kiến thức Học sinh biết : Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử . Cấu tạo bảng tuần hoàn : ô nguyên tố , chu kì , nhóm , hiểu đợc : + Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử , kí hiệu hoá học , tên nguyên tố , nguyên tử khối . + Chu kì : Gồm các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong nguyên tử . + Nhóm : Gồm các nguyên tố có cùng số lớp electon lớp ngoài cùng đợc xếp thành một cột dọc theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử Quy luật biến đổi tính chất chu kì , nhóm . 2. Kĩ năng Dựa vào vị trí của nguyên tố suy ra caaos tạo nguyên tử , tính chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại . II. Chuẩn bị GV: GV: Lê Sĩ Điền Trờng THCS Cẩm Quý 1. Bảng tuần hoàn các nguyên tố 2. Ô nguyên tố phóng to . 3. Chu kì 2, 3, phóng to 4. nhóm I , Nhóm VII phóng to . 5. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố . HS: Ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử . III. Tiên trình bài giảng . 1. ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ . GV: 1. Em hãy kể tên 5 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 4 lớp electron . Số electron lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử đó ? 2. Em hãy kể tên 3 nguyên tố mà nguyên tử của chúng đều có 3 electron lớp ngoài cùng ? Số lớp electron của mỗi nhóm nguyên tử đó ? 3. Bài mới Hoạt động của GV Hoạt động của HS Hoạt động 1 Yêu cầu HS quan sát các chu kì cụ thể sau đó rút ra quy luật biến đổi tính chất chung trong một chu kì . Yêu cầu HS quan sát chu kì 2để trả lời các ý sau : + Số lợng nguyên tố + Số thứ tự của nhóm cho ta biết điều gì ? Từ đó em hãy cho biết số electron lớp ngoài cùng của từng nguyên tử từ Li , Ne + Tính kim loại của các nguyên tử thay đổi nh thế nào ? + Tính phi kim của các nguyên tố thay đổi nh thế nào ? tơng tự , Yêu cầu HS quan sát chu kì 3 Qua quan sát chu kì 2,3 em có nhận xét gì về số electron lớp ngoài cùng ? Tính kim loại , tính phi kim của của các nguyên tố trong một chu kì khi đi từ đầu tới cuối chu kì Cho ví dụ minh hoạ Gv giới thiệu cho HS quy luật biến đổi trong cgu kì và nhấn mạnh : Đầu chu kì là một kim loại kiềm , cuối chu kì là một halogen , kết thúc chu kì là khí hiếm . Yêu cầu HS quan sát nhóm I , nhóm VII rút ra nhận xét về sự biến đổi số lớp electron . GV thông báo quy luật biến đổi tính kim loại , tính phi kim trong nhóm để HS vận dụng . GV: Nêu vấn đề III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn . 1. Trong một chu kì HS hoạt động nhóm , quan sát chu kì 2 , thảo luận để trả lời lần lợt các ý của GV đã đa ra trên màn hình : + Có 8 nguyên tố + Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử : Li ( nhóm I ) có 1e lớp ngoài cùng Be ( nhóm II ) có 2e lớp ngoài cùng Ne ( nhóm III ) có 3e lớp ngoài cùng + Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần HS tiếp tục quan sát chu kì 3 theo các thông tin nh trên để đa ra các ý trả lời Đại diên nhóm HS đa ra nhận xét chung : + Số e lớp ngoái cùng tăng từ 1 đến 8 + Tính kim loại giảm dần , tính phi kim tăng dần . VD : Na > Mg ; P < S < Cl * Kết luận : trong một chu kì đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng của điện tích hạt nhân . Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần , tính phi kim tăng dần . 2. Trong một nhóm . HS quan sát nhóm I , nhóm VII đọc SGK vaftrar lời câu hỏi : + Nêu quy luật biến đổi tính chất tronmh nhóm : GV: Lê Sĩ Điền Trờng THCS Cẩm Quý Sự biến đổi số lớp electron , quy luật biến đổi tính phi kim , tính kim loại trong nhóm có gì khác với chu kì ? Em cho biết nguyên tố kim loại nào mạnh nhất và khi kim nào mạnh nhất ? Khi đi từ trên xuống dới : Số lớp electron của nguyên tử tăng dần . Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần , tính phi kim giảm dần . VD: Li < Na < K , F > Cl > Br Kim loại mạnh nhất là franxi Phi kim mạnh nhất là flo Phiếu học tập số 2 Nhóm : Lớp : 1. Qua tìm hiểu tính chất biến thiên của các nguyên tố trong một chu kì , trong một nhóm , hãy giải thích vì sao có tên gọi Bảng tuần hoàn / Cho ví dụ minh hoạ . 2. Em hãy cho ví dụ chứng minh : trong chu kì , số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 . 3. Em hãy cho ví dụ chứng minh : trong một nhóm , số lớp electron của nguyên tử tăng dần . Hoạt động 2 GV hớng dẫn HS các VD cụ thể , rút ra nhận xét . GV đa ra thí dụ : Biết nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17 , Chu kì 3 , nhóm VII . Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử , tính chất của nguyên tố X và so sánh với nguyên tố lân cận . Qua ví dụ em có nhận xét gì khi biết vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn ? Yêu cầu HS đọc phần nhận xét trong SGK . Gv hớng dẫn HS đi từ các VD cụ thể , rút ra nhận xét . GV cho Hs đọc ví dụ SGK sau đó trả lời rút ra nhận xét . Yêu cầu các HS khác nhận xét bổ sung . sau đó cho HS đọc nhận xét ở cuối bài trong SGK . II. ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học . 1. Biết vị trí nguyên tố , ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố . HS thảo luận theo nhóm và trả lời : + X có số hiệu là 17 nên điên tích hạt nhân của X bằng 17+ , có 17 electron + X ở chu kì 3 , nhóm VII nên nguyên tử X có 3 lớp electron , lớp ngoài cùng có 7 electron + Nguyên tố X 9 clo ) ở cuối chu kì 3 , nên X là phi kimhoatj động mạnh ; Tính phi kim của clo mạnh hơn nguyên tố đứng trớc có số hiệu nguyên tử là 16 , là lu huỳnh , yếu hơn nguyên tố đứng trên , số hiệu nguyên tử là 9 , là flo , nhng mạnh hơn nguyên tố đứng dới , số hiệu nguyên tử 35 là Br . Yêu cầu đại diện của một nhóm nêu nhận xét . HS đọc phần nhận xét tromg SGK . 2. Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố , ta có ther suy đoán vị trí tính chất của nguyên tố . HS xem ví dụ và tìm câu trả lời : Nguyên tử của các nguyên tố có điện tích hạt nhân là 16+ , chu kì 3 , nhóm Vi , là một nguyên tố phi kim vì đứng gần cuối chu kì 3 và gần đầu nhóm VI . HS tự rút ra nhận xét sau đó đọc lại nhận xét trong SGK . 4. Củng cố Phiếu học tập số 3 Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của bảng dới đây : GV: Lê Sĩ Điền Trờng THCS Cẩm Quý [...]... 2 6 5 HS: Chơi trò chơi II Bài tập Công thức cấu tạo của các chất C2H2 : H-CC-H C6H6 C2H4 : H H C C H H C2H6 ; CH3-CH3 ; CH4 : H H C H H C3H8 : CH3-CH2-CH3 Những chất có phản ứng đặc trng là phản ứng thế gồm : b , c , e to CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl o C6H6 + Br2 t C6H5Br + HBr to C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl Những chất làm mất màu dd Brom : C2H4(k) + Br2 Br- CH2 - CH2 - Br C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Bài tập 2. .. thì khối lợng brom phnả ứng là bao nhiêu ? Thể tích các khí đo ở đktc , các phnả ứng xẩy ra hoàn toàn a, PTPƯ to CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) x x to 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O (2) y 2y CO2 +Ca(OH )2 CaCO3 +H2O (3) Câu b, câu c, còn thời gian mới chữa 4 Hớng dẫn học ở nhà Bài tập về nhà 1 ,2 ,3 ,4 SGK tr Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 53 Thực hành : Tính chất của hiđrocacbon I Mục tiêu Củng cố kiến thức về hiđrocacbon... nghiệm đựng 2 ml nớc cất , lắc kĩ Sau đó để yên quan sát Tiếp tục cho thêm 2 ml dd brom loãng , lắc kĩ sau đó để yên , tiếp tục quan sát màu của dd GV: Gọi HS nêu các hiện tợng thí nghiệm Hoạt động 2 TT Nội dung thí nghiệm phản ứng HS: Nêu hiện tợng ở ống nghiệm C : Màu da cam của dd brom nhạt dần C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 Khi đốt axetilen cháy với ngọt lửa màu xanh nhạt : 2C2H2 + 5O2 to 4CO2 + 2H2O 3 Thí... VC2H4 = 4,48l 1, VO2= ? 2, Vkk= ? ( Chứa 20 % VO2 ) 5 Hớng dẫn học ở nhà to Viết PTPƯ : C2H4 + 3O 2 2CO2 + 2H2O Thể tich etilen = 4,48l VCO 2 (Theo PTHH) = ? Tiết 47 Vkk= V Axetilen Co 2 100 20 =5 VCO 2 Ngày soạn : Ngày dạy: I Mục tiêu 1 Kiến thức Nắm đợc CTCT của axetilen Qua đó hình thành khái niệm liên kết 3 Củng cố nhận thức chung về hiđrocacbon là ít tan trong nớc , dễ cháy sinh ra CO2 và H2O... động 5 III Tính chất hoá học 1 Axetilen có cháy không ? Axetilen cháy tạo ra khí CO2 và H2O tơng tự nh : CH4 và C2H4 to 2 C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 2 Axetilen có làm mất màu dd brom không ? CH CH(k) + Br-Br (dd Br - CH = CH - Br(l) Br - CH = CH- Br(l) + Br2 Br2CH-CHBr2(l) Trong điều kiện thích hợp C2H2 phản ứng cộng với H2 và nột số chất khác \ IV ứng dụng Nguyên liệu làm đèn xì oxi - axxetien hàn cắt... nghiệm chừng 1 -2 ml dd HCl Nếu ống nghiệm nếu trong suốt , không có bọt khí bay lên , đựng Na2CO3 và CaCO3 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 Lấy khoảng 1 /2 thìa nhỏ hoá chất trong 2 lọ còn lại vào ống nghiệm , dùng ống nhỏ giọt nhỏ vào mỗi ống nghiệm 2- 3 ml nớc cất lắc nhẹ hoá chất trong mỗi ống nghiệm ống nào không tan thì ống đó chứa CaCO3 còn lại là NaCl và Na2CO3 thử bằng... Phản ứng cộng Phơng trình phản ứng minh hoạ tính chất đặc trng : to CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl C2H4(k) + Br2 Br- CH2 - CH2 - Br C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 o C H + Br t C H Br + HBr 6 GV: Tổ chức cho HS Giải ô chữ Hoạt động 2 GV: Chiếu lên màn hình bài tập 1 Bài tập 1 : Cho các hiđrocacbon sau a, C2H2 b, C6H6 c, C2H4 d, C2H6 e, CH4 f, C3H8 Viết công thức cấu tạo của các chất trên Chất nào có phản ứng đặc trng... , cao su , điều chế các hợp chất hữu cơ V Phơng pháp điều chế axetien Đi từ canxi acacbua : CaC2 + 2H2O Ca(OH )2 + C2H2 GV: Thông báo phơng pháp điều chế axxetilen trong phòng thí nghiệm và Metan trong công nghiệp 4 Củng cố Làm bài tập 1 /tr 122 SGK , bài 3/ tr 122 SGK 5 Hớng dẫn học ở nhà Làm các bài tập 2, 4,5 tr 122 SGK Đọc trớc bài Benzen Ngày soạn : Ngày dạy Tiết 48 Axetilen + hiđro Kiểm... Cẩm Quý Lập sơ đồ mối quan hệ các loại chất đó S + O2 SO2 S + Fe to Hợp chất Bài tập 2 Cho dãy biến đổi : HCl Cl2 NaClO FeCl3 Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOH 3Cl2 + 2 Fe Khí hiđroclorua Hoạt động 2 GV dùng máy chiếu Giới thiệu các bài tập Đại diện các nhóm trình bày , nhím khác bổ sung GV uốn nắn sai sót của HS GV: Lê Sĩ Điền 2 HCl NaCl + NaClO + H2O 2FeCl3 Nớc clo hiđro Em hãy cho biết vai trò của cacbon... Lê Sĩ Điền H H C C H H Viết thu gọn : CH2 CH2 Trờng THCS Cẩm Quý nào ? C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O + Q Etilen cháy tạo thành khí CO2 và H2O 2 Etilen có làm mất màu dd brom không 2 Etilen có làm mất màu dd nớc brom ? không ? H H GV: Có thể biểu diễn thí nghiệm , hoặc | | mô tả thí nghiệm brom tác dụng với etilen H - C = C - H + Br - Br Br - C - C - Br Hớng dẫn HS quan sát hiện tợng , nhận | | | | H H H . PTHH nếu có : a. SiO 2 và CO 2 d. SiO 2 và H 2 SO 4 b. SiO 2 và CaO e. SiO 2 và SiO 2 c. SiO 2 và NaOH HS: SiO 2 + CaO CaSiO 3 SiO 2 + NaOH Na 2 SiO 3 + H 2 O Bài 2 : Viết các PTHH. kiềm : K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2KOH Bài 2: Viết PTHH thực hiện biến hoá .Ghi rõ điều kiện phản ứng C CO 2 CaCO 3 CO 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 HS2: 1. C + O 2 CO 2 2. CaO + CO 2 CaCO 3 . sót của HS . S + O 2 SO 2 S + Fe FeS Hợp chất Phi kim Oxit axit Kim loại Muối 2. Phơng trình hoá học . Cl 2 + H 2 2 HCl Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2 O 3Cl 2 + 2 Fe 2FeCl 3 Nớc clo