Phúc trình thực hành hóa Đại cương vô cơ

Phúc trình thực hành Hóa đại cương vô cơTRƯỜNG ĐẠI HỌC NAM CẦN THƠ KHOA Y BỘ MÔN: HÓA CƠ BẢN BÀI PHÚC TRÌNH TH... Phúc trình thực hành Hóa đại cương vô cơTRƯỜNG ĐẠI HỌC NAM CẦN THƠ KHOA

NHỮNG QUY TẮC LÀM VIỆC, DỤNG CỤ, THIẾT BỊ KỸ THUẬT CƠ BẢN PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ

KỸ THUẬT CƠ BẢN PHÒNG THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI

Họ và tên sinh viên:………

……… Nhóm thực hành:………… Tiểu nhóm:…………Buổi thực hành:……… Lớp:……… Khóa:………Ngày thực hành:……….

1.1 BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HIỆN NỘI QUY PHÒNG THÍ NGHIỆM

1.2 HIỂU BIẾT VỀ AN TOÀN PHÒNG THÍ NGHIỆM

1.3 MỘT SỐ LƯU Ý KHI SỬ DỤNG DỤNG CỤ, THIẾT BỊ

1.4 MỘT SỐ LƯU Ý KHI SỬ DỤNG HÓA CHẤT

1.5 PHƯƠNG PHÁP SƠ CỨU KHI XẨY RA TAI NẠN

1.6 MỘT SỐ HÓA CHẤT VÀ TÍNH ĐỘC HẠI

1.7 PHƯƠNG PHÁP LÀM SẠCH DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM

TRƯỜNG ĐẠI HỌC NAM CẦN THƠ

BỘ MÔN: HÓA CƠ BẢN

TH HÓA ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ

XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG ASCORBIC ACID TRONG VITAMIN C

2.1.1 Pha dung dịch chuẩn 100 ml ascorbic acid 0,1M

2.1.2 Chuẩn bị và pha chế dung dịch vitamin C

2.1.3 Phương pháp chuẩn độ, xác định hàm lượng ascorbic acid

2.1.4 Báo cáo các kết quả thí nghiệm

2.2 TRẢ LỜI CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ

2.2.1 Trình bày công thức cấu tạo và công thức phân tử của ascorbic acid?

2.2.2 Cho biết công dụng của chỉ thị salicylic acid? Trình bày nguyên nhân chuyển màu trong quá trình chuẩn độ? Giải thích?

2.2.3 Cho biết dung môi để pha chế dung dịch vitamin C? Có thể thay thế bằng dung môi khác được không? Hãy kể tên vài dung môi?

2.2.4 Tại sao phải cân ba viên vitamin C, sau đó lấy giá trị trung bình để tính ra khối lượng của một viên?

2.2.5 Tìm hiểu về nguồn gốc của vitamin C? Nguồn thực phẩm chứa vitamin C? Công dụng của vitamin C?

CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH ACID – BASE

3.1.1 Trình bày cách pha chế 250 ml dung dịch NaOH có nồng độ lớn hơn 0,2M

3.1.2 Trình bày cách pha chế 100 ml dung dịch chuẩn H 2 C 2 O 4 0,1M

3.1.3 Phương pháp chuẩn độ, xác định lại nồng độ dung dịch NaOH

3.1.4 Pha 200 ml dung dịch chuẩn NaOH 0,2M

3.1.5 Phân tích hàm lượng chất kháng acid trong viên dược phẩm antacid

3.1.6 Báo cáo các kết quả thí nghiệm

Dựa trên kết quả thực hành, thuốc kháng acid nào có khả năng trung hòa nhiều acid dạ dày hơn trên mỗi viên? Cần xác định các thành phần hoạt chất có trong mỗi viên thuốc để đánh giá hiệu quả của chúng.

Dưới đây là danh sách một số thực phẩm phổ biến cùng với giá trị pH của chúng, giúp bạn nhận biết những thực phẩm có khả năng gây ra hiện tượng "ợ nóng" Những thực phẩm có tính axit cao như cà chua, chanh, và đồ uống có ga thường dễ gây ra cảm giác khó chịu trong dạ dày Việc lựa chọn thực phẩm có pH thấp có thể làm tăng nguy cơ "ợ nóng" do chúng kích thích sản xuất axit dạ dày.

Thực phẩm Giá trị pH Thực phẩm Giá trị pH

Cà chua 4,00 – 4,40 Gạo trắng nấu chín 6,00 – 6,70

Cà phê đen 5,00 – 5,10 Đậu phụ 7,20 Nước chanh 2,00 – 2,60 Trà 7,20

3.2.3 Nếu một bệnh nhân bị tăng huyết áp và đã được khuyên nên hạn chế sodium

(Natri) Bạn sẽ khuyên dùng những thuốc kháng acid nào cho bệnh nhân như vậy?

Một số thuốc kháng acid tạo ra carbon dioxide (CO2) khi trung hòa acid trong dịch vị Phương trình ion rút gọn cho phản ứng giữa thuốc kháng acid chứa anion carbonate (CO3^2-) hoặc anion bicarbonate (HCO3^-) với acid (H+) là: CO3^2- + 2H+ → 2H2O + CO2 và HCO3^- + H+ → H2O + CO2.

3.2.5 Viết phương trình ion thu gọn trong phản ứng trung hòa base Mg(OH) và 2

Al(OH)3 được tìm thấy trong Maalox, ví dụ, với acid (H + )?

CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG, CÂN BẰNG HÓA HỌC

4.1.1 Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng

4.1.1.3 Hiện tượng, giải thích, phương trình phản ứng

4.1.2 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng

4.1.3 Ảnh hưởng của chất xúc tác đến tốc độ phản ứng

4.1.4 Ảnh hưởng của diện tích tiếp xúc đến tốc độ phản ứng

4.1.5 Ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hóa học

4.1.6 Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hóa học

4.1.7 Ảnh hưởng của ion chung đến cân bằng hóa học

Dung dịch CoCl bão hòa là dung dịch chứa hợp chất cobalt chloride (CoCl) được hòa tan ở mức tối đa trong nước Dung dịch này có màu hồng đặc trưng do sự hiện diện của ion Co²⁺ Khi đun nóng dung dịch CoCl, màu sắc chuyển sang xanh, màu xanh này là do sự hình thành của ion Co³⁺ trong điều kiện nhiệt độ cao.

Trong thí nghiệm 7, ion chung được xác định là ion nào? Sự hiện diện của ion chung này ảnh hưởng như thế nào đến quá trình tạo bọt khí trong các thí nghiệm?

CHẤT CHỈ THỊ MÀU – pH – DUNG DỊCH ĐỆM – TÍCH SỐ TAN

5.1.1 Sự thay đổi màu của chất chỉ thị trong các môi trường

5.1.2 Xác định pH của dung dịch

5.1.3 pH và dung dịch đệm

5.1.4 Sự thủy phân của muối trong dung dịch

5.1.5 Cân bằng về độ tan

5.2.1 Tìm hiểu một số chất chỉ thị màu và cho biết màu của chúng thay đổi như thế nào đối với các môi trường tương ứng?

5.2.2 Dung dịch đệm là gì? Nêu một số ứng dụng của dung dịch đệm?

5.2.3 Tích số tan là gì? Tìm hiểu về độ tan của một số chất, cho biết giá trị cụ thể?

CÁC NGUYÊN TỐ KIM LOẠI

6.1.1 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố potassium (K)

6.1.2 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố magnesium (Mg)

6.1.3 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố calcium (Ca)

6.1.4 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố barium (Ba)

6.1.5 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố alumium (Al)

6.1.6 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố tin (Sn) và palladium (Pb)

6.1.7 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố copper (Cu)

6.1.8 Tính chất hợp chất tạo bởi nguyên tố zinc (Zn)

6.1.9 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố chronium (Cr)

6.1.10 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố manganese (Mn)

6.1.11 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố iron (Fe)

6.1.12 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố cobalt (Co)

6.2.1 Có thể dùng NH OH để điều chế Mg(OH) không? Giải thích?4 2

Khi cho dung dịch muối MgCl2 vào dung dịch chứa NH4OH và NH4Cl, không có kết tủa Mg(OH)2 xuất hiện do sự hiện diện của ion NH4+ trong dung dịch Ion này ức chế sự hình thành kết tủa Mg(OH)2 bằng cách tạo ra một môi trường axit yếu, làm giảm khả năng kết tủa của hydroxide Hơn nữa, Mg2+ trong dung dịch muối đã hòa tan, không đủ điều kiện để tạo thành kết tủa với hydroxide trong điều kiện này.

Khi thêm một lượng nhỏ dung dịch K2CrO4 vào dung dịch chứa CaCl2 và BaCl2 với tỷ lệ bằng nhau, chỉ có kết tủa muối barium xuất hiện Nguyên nhân là do ion Ba²⁺ có khả năng tạo kết tủa với ion CrO4²⁻ trong dung dịch, trong khi ion Ca²⁺ không tạo kết tủa tương tự Do đó, phản ứng chỉ xảy ra với barium, dẫn đến sự hình thành kết tủa barium chromate, trong khi calcium chromate không kết tủa trong điều kiện này.

Phèn nhôm (Al) có công dụng chính trong việc làm trong nước, nhờ vào khả năng kết tủa các tạp chất và vi khuẩn, giúp nước trở nên sạch hơn Người ta thường sử dụng phèn nhôm vì tính hiệu quả và chi phí thấp trong quá trình xử lý nước Tuy nhiên, Al2(SO4)3 và AlCl cũng có thể được sử dụng thay thế phèn nhôm, bởi chúng cũng có khả năng tạo kết tủa tương tự, nhưng cần cân nhắc về liều lượng và tác động đến chất lượng nước.

Cho 5 giọt dung dịch Pb(NO3)2 0,1M vào ống nghiệm, sau đó thêm 3 giọt NaOH đặc Tiếp theo, cho từ từ 3 giọt H2O2 3% vào ống nghiệm Dự đoán hiện tượng sẽ xảy ra và viết phương trình phản ứng tương ứng trong thí nghiệm này.

6.2.6 Cân bằng sau đây sẽ chuyển dịch như thế nào trong dung dịch HCl:

PbCrO 4 Pb + CrO 2+ 4 2– Dựa vào cân bằng trên hãy cho biết trong hai muối PbCO và PbCrO , muối 3 4 nào dễ tan trong HCl?

Để thiết lập sơ đồ biểu thị sự cân bằng giữa ion bichromate (Cr2O7 2–) và ion chromate (CrO4 2–) trong dung dịch nước, chúng ta cần xem xét phản ứng giữa hai ion này Sự thay đổi màu của dung dịch trong thí nghiệm 9 có thể được giải thích bởi sự chuyển đổi giữa hai ion này, với ion bichromate có màu cam và ion chromate có màu vàng Khi pH của dung dịch thay đổi, nó sẽ ảnh hưởng đến sự cân bằng giữa hai ion, dẫn đến sự thay đổi màu sắc quan sát được trong thí nghiệm.

Khi thêm từng giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO và AgNO, hiện tượng xảy ra là sự tạo thành kết tủa Cụ thể, với CuSO, kết tủa xanh lam của Cu(OH)2 xuất hiện, trong khi với AgNO, kết tủa trắng của Ag2O hình thành Nguyên nhân là do NaOH cung cấp ion OH- làm kết tủa các hydroxide không tan của đồng và bạc Phương trình phản ứng lần lượt là: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 và 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3 + H2O.

6.2.9 Các ion MnO (K4 2– ) và ion MnO (KMnO ) bền trong môi trường nào?

CÁC NGUYÊN TỐ PHI KIM

7.1.1 Điều chế và thử tính chất của khí hydrogen

7.1.3 Điều chế và thử tính chất boric acid

7.1.4 Tính chất của hợp chất tạo bởi nguyên tố sulfur (S)

7.1.5 Tính chất của ion NO trong môi trường H (HNO ) 2 – +

7.1.6 Tính tan của muối hydrocarbonate, carbonate và chloride

7.1.7 Điều chế và khả năng tạo phức của muối halogenide

7.1.8 So sánh tính khử của hydrogen halogenide

7.1.9 Định tính một số ion của phi kim

Trong thực tế, chúng ta có thể ứng dụng thí nghiệm của borate để định tính một số hàng thực phẩm tiêu dùng có chứa borate Để thực hiện, trước tiên cần chuẩn bị mẫu thực phẩm và dung dịch thử nghiệm borate Sau đó, cho mẫu thực phẩm vào dung dịch và quan sát phản ứng xảy ra Nếu có sự thay đổi màu sắc hoặc kết tủa, điều này cho thấy sự hiện diện của borate trong sản phẩm Phương pháp này giúp xác định nhanh chóng và hiệu quả lượng borate có trong thực phẩm tiêu dùng.

7.2.2 Viết phương trình phản ứng khi cho:

– H2O2 tác dụng với dung dịch KI

– H2O2 tác dụng với dung dịch KMnO trong môi trường acid H4 2SO4

Cho biết trong mỗi trường hợp H2O2 thể hiện tính chất gì?

Tiêu đề	Phúc Trình Thực Hành Hóa Đại Cương Vô Cơ
Trường học	Trường Đại Học Nam Cần Thơ
Chuyên ngành	Hóa Cơ Bản
Thể loại	phúc trình
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Cần Thơ

Định dạng
Số trang	55
Dung lượng	1,45 MB