Skkn cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử dựa vào sự thay đổi số oxi hóa

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc ĐỀ TÀI: “CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HĨA” Quảng Bình, tháng năm 2019 skkn CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc ĐỀ TÀI: “CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA” Họ tên: Trần Xuân Diễn Chức vụ: Tổ trưởng chuyên môn Đơn vị công tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh – Quảng Ninh - Quảng Bình Quảng Bình, tháng năm 2019 skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa I PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Nghị 29-NQ/TW ngày 04 tháng 11 năm 2013 khẳng định “Đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo, đáp ứng u cầu cơng nghiệp hóa, đại hóa điều kiện kinh tế thị trường xã hội chủ nghĩa hội nhập quốc tế” Mục tiêu giáo dục phổ thơng, tập trung phát triển trí tuệ, thể chất, hình thành phẩm chất, lực cơng dân, phát bồi dưỡng khiếu, định hướng nghề nghiệp cho học sinh Nâng cao chất lượng giáo dục toàn diện, trọng giáo dục lý tưởng, truyền thống, đạo đức, lối sống, ngoại ngữ, tin học, lực kỹ thực hành, vận dụng kiến thức vào thực tiễn Phát triển khả sáng tạo, tự học, khuyến khích học tập suốt đời Nhằm cụ thể hóa mục tiêu giáo viên không ngừng học tập, sáng tạo dạy học đáp ứng với phát triển xã hội, qua thực tiễn dạy học nắm bắt vấn đề trọng tâm mơn Hóa học điểm yếu mà học sinh thường gặp việc cân phản ứng hóa học nói chung cân phương trình phản ứng oxi hóa khử nói riêng Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dạng tập lý thuyết chương trình hóa học Trong thực tế số học sinh không làm loại tập chiếm tỷ lệ cao Hơn nữa, phương pháp kiểm tra- đánh giá kết học tập mơn hóa học trắc nghiệm khách quan với lượng tập đa dạng phong phú Muốn đạt kết cao giảng dạy, phải cải tiến nội dung phương pháp dạy học Vì để học sinh tốn thời gian cho loại tập liên quan đến cân phương trình phản ứng oxi hóa khử ta cần có phương pháp cân phương trình nhanh, dễ hiểu, có hệ thống Theo tơi ngun nhân khiến em cân phương trình phản ứng oxi hóa khử khơng có thường nhiều thời gian chưa có phương pháp dễ hiểu, đơn giản Vì vậy, với mong muốn thân để giúp em có phương pháp cân đúng, nhanh phản ứng oxi hóa khử tạo tiền đề cho việc phát triển tư em Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa lớp nên chọn đề tài: “cân phương trình phản ứng oxi hóakhử dựa vào thay đổi số oxi hóa’’ 1.2 Điểm đề tài - Tạo nên hứng thú học tập cho học sinh học Hóa học - Rèn luyện khả cân nhanh phương trình hóa học cho học sinh để giải tập có liên quan - Giúp học sinh có thêm kiến thức phản ứng oxi hóa khử - Thực nghiệm sư phạm số lớp dạy để khẳng định hướng đắn cần thiết đề tài sở lí luận thực tiễn Đồng thời so sánh với việc cân “truyền thống” việc áp dụng nhân rộng lớp tơi dạy góp phần đổi PPDH nâng cao hiệu trình dạy học Hóa học nói riêng mơn bậc THPT nói chung 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Các dạng phương trình phản ứng oxi hóa- khử - Nghiên cứu thực lớp 10A (lớp thực nghiệm) 10B (lớp đối chứng) trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh- Tỉnh Quảng Bình Học sinh (lớp thực nghiệm) học cách cân bằng phương trình hóa học bằng phương pháp tăng giảm số oxi hóa ở tiết học “phản ứng oxi hóa khử” Nhóm (lớp đối chứng) học giáo viên với phương pháp thăng bằng electron, theo sách giáo khoa 1.4 Phương pháp nghiên cứu Trong trình viết kinh nghiệm vận dụng phương pháp sau: - Phương pháp so sánh: Giữa lớp có áp dụng phương pháp với lớp không áp dụng - Phương pháp nghiên cứu tài liệu: Sưu tầm nghiên cứu tài liệu có liên quan - Phương pháp kiểm tra: Đưa số tập yêu cầu học sinh làm để lấy kết Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa Kết đo thông qua việc so sánh độ chênh lệch kết tiếp thu kiến thức, kỹ năng, thái độ sôi học sinh học 1.5 Giới hạn phạm vi nghiên cứu Đề tài nghiên cứu bước lập phương trình phản ứng oxi hóa khử từ đơn giản đến phức tạp, dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hóa học phương trình, đặc biệt tập trung vào cách tìm hệ số phương trình hóa học cách nhanh Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa II PHẦN NỘI DUNG 2.1 Thực trạng vấn đề cần nguyên cứu 2.1.1 Cơ sở lí luận vấn đề Trong hoá học, nhiều phản ứng xảy theo chế chiều hướng phong phú đa dạng Nhưng xét nguyên tắc chung để cân phương trình hố học phải cho số nguyên tử nguyên tố phương trình trước sau phản ứng phải Như biết, để cân phương trình phản ứng oxi hóa khử học sinh phải xác định phản ứng oxi hóa khử, học sinh phải nắm quy tắc xác định số oxi hóa bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử Khi học sinh nắm kiến thức phản ứng oxi hóa khử học sinh cung cấp thêm phương pháp cân khác dạng phản ứng oxi hóa khử, có phương pháp“cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dựa vào thay đổi số oxi hóa’’ Từ giúp cho học sinh biết cân phản ứng từ đơn giản đến phức tạp, tạo tảng cho học sinh làm tập hóa học nhanh gọn 2.1.2 Thuận lợi  - Như biết, có nhiều sách tài liệu viết phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử, nguồn tư liệu quý tham khảo - Học sinh nhiệt tình, thích thú say mê học mơn hóa học 2.1.3 Khó khăn  - Các em học sinh lớp 10 trang bị kiến thức hóa học cịn ít, mơ hồ - Các em có tâm lý sợ phản ứng oxi hóa khử dài phức tạp - Đaị phận học sinh trường có học lực yếu, khả phân tích tổng hợp kiến thức cịn nhiều hạn chế việc dạy học để vừa ngắn gọn, cô động kiến thức cho học sinh vừa mang lại hiệu vấn đề mà cần giải - Trong chương trình hóa học THPT việc nghiên cứu, vận dụng mở rộng phản ứng oxi hóa- khử quan trọng chìa khóa mở cho học sinh nắm vững chất vấn đề từ vận dụng để làm tập kỳ thi Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa kì thi THPT quốc gia hết giúp em vận dụng giải thích nhiều vấn đề sống 2.2 Các biện pháp tiến hành để giải vấn đề  2.2.1 Cân bằng phản ứng oxi hóa khử dựa vào thay đổi số oxi hóa * Nguyên tắc : Nguyên tắc chung để cân phản ứng oxi hóa khử số điện tử cho chất khử phải số điện tử nhận chất oxi hóa hay số oxi hóa tăng chất khử phải số oxi hóa giảm chất oxi hóa.  * Các bước thực hiện: Bước 1: Xác định số oxi hóa các ngun tớ phương trình, tìm ngun tố có thay đổi số oxi hóa Chú ý: Việc xác định sớ oxi hóa nguyên tố việc làm quan trọng định đến bước q trình cân Do cần phải nhấn mạnh lại qui tắc xác định tắc tính số oxi hóa + Tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử một phân tử bằng + Tổng đại số số oxi hóa của các nguyên tử một ion bằng điện tích của ion đó + Trong hợp chất thường số oxi hóa của hidro là +1; của oxi là -2, của kim loại là điện tích của ion đơn nguyên tử của kim loại đó Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử phản ứng oxi hóa – khử mà ta xác định được sự cho, nhận electron Bước 2: Vẽ mũi tên biễu diễn sự tăng số oxi hóa và ghi đó giá trị tăng của số oxi hóa (lấy số oxi hóa lớn phía sản phẩm trừ số oxi hóa bé chất tham gia) và mũi tên biễu diễn sự giảm số oxi hóa và ghi đó giá trị giảm của số oxi hóa (lấy số oxi hóa lớn chất tham gia trừ số oxi hóa bé phía sản phẩm), thực bước học sinh cần tính nhẫm, không cần vẽ Lưu ý: Đối với các chất tham gia, nếu ngun tớ thay đởi số oxi hóa có nhiều nguyên tử cùng một chất thì ta phải nhân số lượng nguyên tử đó trước xác định giá trị tăng, giảm Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa Bước 3: Tìm hệ số nhân vào làm cho số tăng bằng số giảm, đặt hệ số nhân này ngoặc đơn Bước 4: Đưa những hệ số nhân này vào phương trình bằng cách: số nhân nào thì đưa vào trước và sau mũi tên đó (trừ nguyên tố có nhiều sự thay đởi số oxi hóa phương trình đó hoặc mũi tên xuất phát cùng một nơi hoặc đến cùng một điểm)- thực chất nhân chéo : Vị trí tăng nhân với số giảm ngược lại Bước 5: Đếm và kiểm tra lại theo thứ tự: Kim loại – Phi kim (kiểm tra Phi kim khác, sau đó đến H và cuối cùng là kiểm tra O) 2.2.2 Áp dụng phương pháp cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dựa vào thay đổi số oxi hóa Dạng 1: Dạng phản ứng oxi hóa – khử thơng thường ( có axit, kiềm hay nước tham gia phản ứng chất môi trường) : Với dạng này, phải ý chất đóng vai trị mơi trường HNO 3, H2SO4 ngồi vai trị oxi hóa khử chúng cịn tham gia tạo muối nên chưa nhân hệ số mà đếm bước cuối Ví dụ 1 : Cân phản ứng oxi hóa khử NH3 + O2  NO + H2O - Sau xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình ta thấy N từ -3 tới N +2 tăng = (+2)- (-3)= O từ tới -2 giảm = 2( 0-(-2))= (vì O2 nên nhân 2) - Ta vẽ mũi tên thể tăng, ghi mũi tên mũi tên thể giảm, ghi mũi tên - Làm cho tăng giảm ( thường nhân chéo) : mũi tên ghi ta nhân 4, mũi tên ghi ta nhân - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào chất trước ( NH3) sau ( NO) mũi tên nhân 4, đưa hệ số vào chất trước (O 2) sau mũi tên khơng nhân ( O có nhiều chất)-nghĩa là : phân tử liên quan đến tăng ta nhân ngược lại vị trí giảm ta nhân Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa Tăng (x 4) -3 +2 -2 4NH3 + 5O2  4NO + H2O giảm 2x2(x5) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự: Ni tơ, hidro, oxi -3 +2 -2 4NH3 + 5O2  4NO + H2O Ví dụ 2: Cân phản ứng oxi hóa khử Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O - Sau xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình ta thấy Mg từ tới +2 tăng N từ +5 tới +2 giảm - Ta vẽ mũi tên tăng mũi tên giảm ( phương trình) - Làm cho tăng giảm nhau : (x3) (x2) - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào vị trí Mg, đưa số vào NO, riêng chất môi trường ( HNO3) chưa nhân số Tăng 2(x 3) +5 +2 +5 +2 3Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + 2NO + H2O Giảm 3(x2) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Mg), phi kim khác (N), hidro, oxi +5 +2 +5 +2 3Mg + 8HNO3  Mg(NO3)2 + 2NO + H2O Ví dụ 3: Cân phản ứng oxi hóa khử HCl + KMnO4  KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O - Sau xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình ta thấy Cl từ -1 tới tăng (vì Cl2 nên nhân 2) Mn từ +7 tới +2 giảm - Ta vẽ mũi tên tăng mũi tên giảm ( phương trình) - Làm cho tăng giảm nhau : (x5) (x2) - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào vị trí Mn, đưa số vào Cl2, riêng chất môi trường ( HCl) chưa nhân số Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa Tăng 2(x 5) -1 +7 +2 HCl + 2KMnO4  2MnCl2 + 2KCl+ 5Cl2 + H2O Giảm 5(x2) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Mn), phi kim khác (Cl), hidro, oxi 16HCl + 2KMnO4  2MnCl2 + 2KCl+ 5Cl2 + 8H2O Dạng : Phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử Với dạng này, mũi tên thể tăng giảm xuất phát chất nên ta chưa nhân hệ số vị trí xuất phát chung đó, mà đếm bước cuối Ví dụ 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 - Sau xác định số oxi hóa O từ -2 tới tăng (vì O2 nên nhân 2) N từ +5 tới +4 giảm - Ta vẽ mũi tên tăng mũi tên giảm ( phương trình) - Làm cho tăng giảm nhau :4(x1) (x4) - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào vị trí , đưa số vào , Tăng (x1) +5 +4 Cu(NO3)2 → CuO + 4NO2 + O2 Giảm 1(x 4) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Cu), Ni tơ, oxi 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 Ví dụ 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau HNO3  NO2  +  O2   + H2O - Sau xác định số oxi hóa O từ -2 tới tăng (vì O2 nên nhân 2) N từ +5 tới +4 giảm - Ta vẽ mũi tên tăng mũi tên giảm ( phương trình) 10 Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa - Làm cho tăng giảm nhau :4(x1) (x4) - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào vị trí , đưa số vào , Tăng 4(x1) +5 -2 +4 HNO3  4NO2  +  O2   + H2O Giảm ( x4) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Nitơ, hiđro, oxi +5 -2 +4 4HNO3  4NO2  +  O2   + 2H2O Ví dụ 3: Cân phản ứng oxi hóa khử sau KClO3  KCl  + O2   - Sau xác định số oxi hóa O từ -2 tới tăng (vì O2 nên nhân 2) Cl từ +5 tới -1 giảm - Ta vẽ mũi tên tăng mũi tên giảm ( phương trình) - Làm cho tăng giảm nhau :4(x3) (x2) - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào vị trí O2 , đưa số vào Tăng 4(x3) +5 KClO3 -1 +0 → 2KCl + 3O2 Giảm 6(x 2) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (K), oxi 2KClO3  2KCl  + 3O2   Dạng : phản ứng tự oxi hóa – khử - Với dạng này, mũi tên thể tăng giảm xuất phát chất nên ta chưa nhân hệ số vị trí xuất phát chung đó, mà đếm bước cuối - Với phân tử có nguyên tử ( vd: Cl 2) nguyên tử cho electron, nguyên tử nhận electron Ví dụ 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau Cl2  +  KOH  ——> KCl  + KClO3  +  H2O 11 Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa - Tương tự bước thực ví dụ trên, riêng điểm chung cho mũi tên nên ta không nhân hệ số; Giảm 1(x5) -1 +5 Cl2  +  KOH   5KCl  + KClO3  +  H2O Tăng (x1) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (K), phi kim (Cl, H, O) 3Cl2  + 6 KOH   5KCl  + KClO3  +  3H2O Ví dụ 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau S + NaOH  Na2S  + Na2SO3   + H2O - Tương tự bước thực ví dụ trên, riêng điểm chung cho mũi tên nên ta không nhân hệ số; Giảm 2(x2) -2 S + NaOH  +4 2Na2S  + Na2SO3   + H2O Tăng 4(x1) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Na), phi kim (S, H, O) 3S + 6NaOH  2Na2S  + Na2SO3   + 3H2O Ví dụ 3: Cân phản ứng oxi hóa khử sau K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH - Sau xác định số oxi hóa Mn từ +6 tới +7 tăng Mn từ +6 tới +4 giảm - Ta vẽ mũi tên tăng mũi tên giảm ( phương trình) - Làm cho tăng giảm nhau :1(x2) (x1) - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào vị trí riêng , đưa số vào , chưa nhân hệ số ( điểm chung cho mũi tên) Tăng 1(x2) +6 +7 +4 K2MnO4 + H2O → 2KMnO4 + MnO2 + KOH Giảm 2(x 1) 12 Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Mn, K), hidro, oxi 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + KOH Dạng : phản ứng  oxi hóa – khử  có số oxi hóa phân số Với dạng này, cần lưu ý nhân cho số nguyên tử (của nguyên tố có thay đổi số oxi hóa) vế trước xác định tăng giảm số oxi hóa Ví dụ 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau Fe3O4   +  HNO3   Fe(NO3)3   +  NO  + H2O - Trước tiên, ta làm cho Fe vế, vế lúc có Fe Fe3O4   +  HNO3   3Fe(NO3)3   +  NO  + H2O - Số oxi hóa Fe tăng =3 (+3)- 3.( ) =1; N giảm (+5)- (+2) = Tăng 1(x3) +5 +3 +2 3Fe3O4   +  HNO3   3.3Fe(NO3)3   +  NO  + H2O Giảm (x1) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Fe), phi kim (N, H, O) 3Fe3O4   +  28HNO3   9Fe(NO3)3   +  NO  + 14H2O Ví dụ 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH - Với chất hữu ta chuyển công thức phân tử: C3H6 + KMnO4 + H2O C3H8O2 + 2MnO2 + KOH - Mỗi vế tính ngun tử C: Số oxi hóa C tăng =3 ( )- 3.(-2 ) =2; Mn giảm (+7)- (+4) = Tăng 2(x3) -2 +7 +4 3C3H6 + 2KMnO4 + H2O 3C3H8O2 + 2MnO2 + KOH Giảm (x2) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Mn, K), phi kim (C, H, O) 3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O 3C3H8O2 + 2MnO2 + 2KOH 13 Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa Dạng : Phản ứng  oxi hóa – khử  có nhiều chất khử Đối với dạng này, ta vẽ mũi tên thể tăng số oxi hóa thành phần khử, sau cộng tổng lại thành q trình tăng chung Ví dụ 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 +CuSO4 + NO + H2O - Số oxi hóa Cu tăng = 2.(+2) – 2.(+1) =2; S tăng = (+6) – (-2)= nên tổng tăng Cu2S 10, HNO3 môi trường nên chưa nhân hệ số Giảm (x10) +1 -2 +5 +2 +5 +2 +6 +2 3Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + CuSO4 +10 NO + H2O Tăng tăng 1+8 Tăng 10 (x3) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Cu), phi kim (S, N, H, O) 3Cu2S + 16 HNO3 → Cu(NO3)2 + CuSO4 +10 NO + H2O Ví dụ 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO +H2O - Trước tiên ta nhân H2SO4 với S hai vế FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + NO +H2O - Số oxi hóa Fe tăng = (+3) – (+2) =1; S tăng = 2(+6) – 2(-1)= 14 nên tổng tăng FeS2 15, HNO3 môi trường nên chưa nhân hệ số Giảm 3(x5) +2 -1 FeS2 + +5 +3 +5 +6 +2 HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O tăng tăng 14 Tăng 15(x1) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Fe), phi kim (S, N, H, O) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO +2 H2O Dạng : Phản ứng  oxi hóa – khử  có hệ số chữ Tương tự, ta nhân tạm thời cho nguyên tố coa thay đổi số oxi hóa vế Và xác định tăng giảm số bình thường Ví dụ 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau 14 Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa FeaOb + HNO3 → Fe(NO3)3+ NO + H2O - Ta nhân Fe(NO3)3 với a FeaOb + HNO3 → a Fe(NO3)3+ NO + H2O Tăng (3a – 2b)x +5 +3 +5 +2 FeaOb + HNO3 → a Fe(NO3)3+ NO + H2O Giảm 3x (3a – 2b) Sau nhân ta được: 3FeaOb + HNO3 → 3a Fe(NO3)3+(3a-2b) NO + H2O - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự: Kim loại (Fe), phi kim (N, H, O) 3FeaOb + (12a-2b)HNO3 → 3a Fe(NO3)3+ (3a-2b)NO +(6a-b)H2O Ví dụ 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+ NaOb +H2O Tương tự ví dụ dạng 7 : Tăng 1x(5a-2b) +2 +5 +3 +5 +2b/a FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+ NaOb +H2O Giảm (5a-2b)x1 Sau nhân ta được: (5a-2b)FeO + HNO3 →(5a-2b) Fe(NO3)3+ NaOb +H2O - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự: Kim loại (Fe), phi kim (N, H, O) (5a-2b)FeO + (16a-6b)HNO3 →(5a-2b) Fe(NO3)3+ NaOb +(8a-3b)H2O Ví dụ 3: Cân phản ứng oxi hóa khử sau FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 +H2O Tương tự ví dụ dạng 7: Tăng (3x-2y)x(2) +2y/x +6 +3 +6 +4 FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 +H2O Giảm (2)x(3x-2y) 15 Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa Sau nhân ta được: 2FexOy + H2SO4 → xFe2(SO4)3+ (3x-2y)SO2 +H2O - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự: Kim loại (Fe), phi kim (S, H, O) 2FexOy + (6x-2y)H2SO4 → xFe2(SO4)3+ (3x-2y)SO2 +(6x-2y)H2O Dạng : phản ứng  oxi hóa – khử  có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức Đối với dạng này, ta cho tỉ lệ chất mà đề cho vào phương trình trước cân Ví dụ 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau Al + HNO3  → Al(NO3)3  +  NO  +  N2O   +  H2O  ( VNO  : VN2O  =  :  2) - Nhân NO với N2O với theo tỉ lệ đề cho, ta có Al + HNO3  → Al(NO3)3  +  3NO  +  2N2O   +  H2O  - Số oxi hóa Al tăng = (+3) – (0) =3; N giảm =(5-2).3 + (5-1).4= 25, HNO3 môi trường nên chưa nhân hệ số Tăng 3(x 25) +5 +3 +5 +2 +1 25Al + HNO3  → 25Al(NO3)3  +  (3x)3NO  +  (3x)2N2O   +  H2O  giảm giảm 16 Giảm 25(x3) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Al), phi kim (N, H, O) 25Al + 96 HNO3  → 25Al(NO3)3  +  (3x)3NO  +  (3x)2N2O   +  48 H2O  Ví dụ 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau FeO  +  HNO3  ——>  Fe(NO3)3  +  NO2   + NO  +  H2O (Biết tỉ lệ số mol NO2  :  NO  =  a : b ) - Nhân NO2 với a NO với b theo tỉ lệ đề cho FeO + HNO3  → Fe(NO3)3  +  aNO2  +  bNO   +  H2O  - Số oxi hóa Fe tăng = (+3) – (+2) =1; N giảm =(5-4).a + (5-2).b= a + 3b, HNO môi trường nên chưa nhân hệ số Tăng 1x (a+3b) +2 +5 +3 +5 +4 +2 (a+3b) FeO + HNO3  → (a+3b)Fe(NO3)3  +  aNO2  +  bNO   +  H2O  giảm a 16 giảm 3b Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa Giảm (a+3b)x1 - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Fe), phi kim (N, H, O) (a+3b)FeO + (4a + 10b)HNO3 → (a+3b)Fe(NO3)3 + aNO2 + bNO +(2a + 5b)H2O 2.2.3 Kết thực có so sánh đối chứng Đối với đề tài này, sau nắm vững phương pháp cân học sinh cân nhanh phương trình hóa học, khơng cịn sợ việc cân loại phản ứng nữa, học sinh không bị áp lực tâm lý gặp phản ứng phức tạp.Việc sử dụng phương pháp cân bằng phản ứng oxi hóa khử dựa vào tăng giảm số oxi hóa làm tăng kết học tập học sinh, phát triển tư sáng tạo, u thích mơn hóa Thực tế giảng dạy cho thấy lớp khơng áp dụng so với lớp áp dụng phương pháp thường xuyên có khác rõ rệt Ví dụ gần qua học kì I năm học 2017-2018 giảng dạy trường tơi có số liệu cụ thể theo bảng sau: Lớp 10A Mức độ áp Thời Khơng dụng đề tài gian khí lớp Giỏi Khá TB yếu Kém CB học (%) (%) (%) (%) (%) 25 62,5 12,5 0 15,8 52,6 15,8 15,8 Thường Nhanh Sôi Kết kiểm tra khảo sát xuyên 10B không thường Chậm Trầm xuyên Nhận xét: - Bài dạy tiến hành tiết, HS luân chuyển cho hợp lí - Sản phẩm nhóm mảnh ghép trưng bày bảng, nhóm nhận xét bổ sung - Bài học kiến thức đơn giản, có ứng dụng thực tế nhiều, HS nắm bắt kiến thức tốt 17 Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa - Đa số em HS cho phương pháp hay, bổ ích, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo người học, giúp cho em tranh luận, thảo luận rèn khả nói trước đám đơng - Dựa kết thực nghiệm sư phạm thông qua việc xử lý số liệu thực nghiệm sư phạm thu được, nhận thấy chất lượng học tập HS lớp thực nghiệm (theo kĩ thuật mảnh ghép có đổi mới) cao lớp đối chứng.( dạy theo phương pháp kĩ thuật mảnh ghép) 18 Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa III KẾT LUẬN 3.1 Ý nghĩa, phạm vi ứng dụng Việc cân phản ứng phản ứng oxi hóa khử cần thiết học hóa, kinh nghiệm thân giúp học sinh cân phản ứng oxi hóa khử đúng, nhanh hiệu Sau áp dụng phương pháp để giảng dạy, nhận thấy nhiều học sinh tự tìm cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dạng khó, nghĩa phương pháp phát huy tính tích cực học sinh trình học Vì vậy, việc dựa vào thay đổi số oxi hóa để cân phản ứng oxi hóa khử nên sử dụng thường xun q trình giảng dạy hố học Sáng kiến kinh nghiệm với đề tài áp dụng học sinh đại trà Giáo viên áp dụng hướng dẫn cho học sinh làm tập cân phản ứng oxi hóa khử, vào luyện tập, ôn tập học phụ đạo 3.2 Kiến nghị Vấn đề đổi phương pháp học trường phổ thông vấn đề xúc Để dạy hóa học nhà trường phổ thơng có hiệu tơi đề nghị số vấn đề sau: - Giáo viên phải kiên trì, đầu tư nhiều tâm huyết, sức lực để tìm hiểu vấn đề hóa học, vận dụng sáng tạo phương pháp dạy hố học, để có giảng thu hút học sinh - Nếu có điều kiện mong phát triển sâu đề tài này, xây dựng nhiều dạng tập có liên quan tồn chương trình hóa học phổ thơng Trong q trình thực đề tài, cố gắng kinh nghiệm viết sáng kiến kinh nghiệm chưa nhiều nên tránh khỏi sai sót Tơi kính mong thầy, giáo bạn đóng góp ý kiến để đề tài hồn thiện để ứng dụng rộng rãi công tác giảng dạy 19 Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa IV TÀI LIỆU THAM KHẢO Lê Văn Hồng (2001), Giải toán hóa học 10 (dùng cho học sinh các lớp chuyên), NXB Giáo dục Việt Nam Nguyễn Trọng Thọ- Ngô Ngọc An (2000), Chuyên đề phản ứng oxi hóa khử và sự điện phân, NXB Giáo dục Việt Nam Lê Xuân Trọng (2006), Bài tập Hóa học 10 nâng cao, NXB Giáo dục Việt Nam Lê Xuân Trọng (2006), Sách giáo viên Hóa học 10, NXB Giáo dục Việt Nam 20 Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa skkn Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa Skkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoaSkkn.can.bang.phuong.trinh.phan.ung.oxi.hoa.khu.dua.vao.su.thay.doi.so.oxi.hoa