Phản ứng hóa học của đồng (cu) cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học Đồng (Cu) - Cân phương trình hóa học Hóa học lớp - Từ điển Phương trình hóa học Phản ứng hóa học Đồng (Cu) - Hóa học lớp Phần phương trình hóa học Đồng (Cu) Hợp chất Đồng tổng hợp tất phản ứng hóa học Đồng (Cu) Hợp chất Đồng học chương trình Cấp 2, Cấp giúp bạn dễ dàng cân phương trình hóa học học tốt mơn Hóa Mời bạn tham khảo tài liệu Hợp chất Sắt (II) sunfat (FeSO4) - Cân phương trình hóa học Hợp chất Sắt (II) clorua (FeCl2) - Cân phương trình hóa học Hợp chất Sắt (III) clorua (FeCl3) - Cân phương trình hóa học Hợp chất khác Sắt (Fe) - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Cu + O2 → 2CuO - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Cu + O2 → 2CuO Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ cao Cách thực phản ứng - Đốt cháy dây đồng không khí cho vào bình khí oxi Hiện tượng nhận biết phản ứng - Cu cháy bình khí oxi tạo thành chất rắn màu đen Bạn có biết - Các kim loại cháy bình khí oxi (Na, Al, Fe, … ) tạo thành oxit kim loại Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Oxi hóa hồn tồn m (g) hỗn hợp X gồm Cu Al có tỉ lệ mol 1:1 thu 13,1g hỗn hợp Y gồm oxit Giá trị m A 7,4 B 8,7 C 9,1 D 10 Đáp án C Hướng dẫn giải: Gọi số mol Cu Al a (mol) Bảo toàn nguyên tố Cu Al ta có nCu = nCuO = amol ⇒ a = 0,1 mol ⇒ mX = 0,1.(64 + 27) = 9,1g Vı́ dụ 2: Oxi hóa hồn tồn 6,4g Cu thu 8g đồng oxit Khối lượng oxi cần dùng là: A 3,2g B 1,6 g C 0,8g D 4,8g Đáp án B Hướng dẫn giải: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có Vı́ dụ 3: Thể tích oxi cần dùng để oxi hóa hồn tồn 3,2 g Cu A 2,24 (l) B 1,12 (l) C 0,56 (l) D 3,36 (l) Đáp án C Hướng dẫn giải: nCu = 0.05 mol Theo phương trình hóa học: 0,05 → 0,025 mol ⇒ nO2 = 0,025 22,4 = 0,56 (l) Phản ứng hóa học: Cu + Cl2 → CuCl2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + Cl2 → CuCl2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ Cách thực phản ứng - Đốt cháy dây Cu khơng khí cho vào bình khí clo Hiện tượng nhận biết phản ứng - Dây Cu đốt chuyển thành màu đen, cho vào bình khí clo chuyển sang màu trắng CuCl2 Bạn có biết - Clo phản ứng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho 12,8 g kim loại M hóa trị II tác dụng với clo dư thu 27 g muối Kim loại A Cu B Fe C Ca D Zn Đáp án A Hướng dẫn giải: M + Cl2 → MCl2 Áp dụng định luật BTKL ta có = mmuối = mmuối – mM = 27 – 12,8 = 14,2 g ⇒ = 0,2 mol Theo PT: nM = = 0,2 mol ⇒ M = 64 ⇒ M Cu Vı́ dụ 2: Kim loại sau tác dụng trự c tiế p với dung dịch HCl khí Cl2 cho loại muối? A Cu B Al C Fe D Ag Đáp án B Hướng dẫn giải: Vì Cu, Ag khơng tác dụng với HCl, Fe tác dụng với Cl2 tạo muối sắt (III) clorua tác dụng với HCl tạo muối sắt (II) clorua Vı́ dụ 3: Cho 0,64g Cu tác dụng hết với khí Cl2 (dư) thu muối clorua Khối lượng muối tạo thành A 2,7 g B 1,35g C 0,675g D 2,025g Đáp án B Hướng dẫn giải: nCu = 0,01 mol Cu + Cl2 → CuCl2 0,01 mol → 0,01 mol = 0,01 x 135 = 1,35g ⇒ chọn đáp án B Phản ứng hóa học: Cu + S → CuS - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + S → CuS Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ Cách thực phản ứng - Trộn bột Cu với bột lưu huỳnh cho vào ống nghiệm sau đốt lửa đèn cồn Hiện tượng nhận biết phản ứng - Cu đốt chuyển thành màu đen Bạn có biết - Hầu hết kim loại Fe, Al tác dụng với lưu huỳnh tạo thành muối sunfua Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Đun nóng hỗn hợp gồm 0,64g bột đồng 0,224 g bột lưu huỳnh ống nghiệm kín khơng có khơng khí Hỗn hợp chất sau phản ứng A Cu, CuS B CuS C CuS, S D S Đáp án C Hướng dẫn giải: Ta có nCu = 0,01 mol, nS = 0,007 mol PT: Cu + S → CuS ⇒ nCu > nS ⇒ Cu dư ⇒ Hỗn hợp chất sau phản ứng Cu, CuS Vı́ dụ 2: Đun nóng hỗn hợp gồm 0,32g bột đồng 0,224 g bột lưu huỳnh ống nghiệm kín khơng có khơng khí Khối lượng muối thu A 0,48g B 0,24g C 0,672g D 0,336g Đáp án A Hướng dẫn giải: Ta có nCu = 0,005 mol; nS = 0.007 mol PT: Cu + S → CuS Ta có: nS > nCu ⇒ S dư, Cu hết ⇒ nCuS = nCu = 0,005 mol ⇒ mCuS = 0.48g Vı́ dụ 3: Cho 1,1g hỗn hợp bột sắt bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1.28g bột lưu huỳnh Phần trăm khối lượng sắt hỗn hợp ban đầu A 50,9% B 49,1% C 24,5% D 10,18% Đáp án A Hướng dẫn giải: nS = 0,04 mol Gọi số mol Fe Al x y mol Fe + S → FeS 2Al + 3S → Al2S3 x → x → x y → 1.5y Ta có hệ phương trình: 56x + 27y = 1,1 x + 1,5y = 0,04 mol ⇒ x = 0,01 mol y = 0,02 mol ⇒ mFe = 0,02 56 = 0,56g ⇒ %m Fe = 50,9% Phản ứng hóa học: Cu + Br2 → CuBr2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + Br2 → CuBr2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ Cách thực phản ứng - Cho Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch Br2 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Cu tan dần dung dịch, dung dịch từ màu nâu đỏ chuyển dần sang không màu Bạn có biết - Hầu hết kim loại Fe, Al tác dụng với brom tạo thành muối bromua Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Trong phản ứng Cu + Br2 → CuBr2 Cu đóng vai trị A chất oxi hóa B chất khử C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Đáp án B Hướng dẫn giải: Trong phản ứng Cu có số OXH giảm từ ⇒ +2 ⇒ Cu chất khử Vı́ dụ 2: Cho chất sau: Cl2, Br2, O2, H2 Số chất tác dụng với Cu tạo muối A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải: Có chất Br2 Cl2 Cu + O2 tạo oxit, Cu + H2 tạo kim loại H2O Vı́ dụ 3: Cho Fe dư tác dụng với dung dịch nước Br2 tạo thành sản phẩm là: A sắt (II) bromua B sắt (III) bromua C muối sắt (II) bromua muối (III) bromua D không tạo muối Đáp án A Hướng dẫn giải: Vì Fe + Br2 → FeBr3 Fedư + 2FeBr3 → 3FeBr2 Phản ứng hóa học: Cu + HCl + 1/2O2 → CuCl2 + H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + HCl + O2 → CuCl2 + H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho đồng vào dung dịch HCl có mặt oxi khơng khí Hiện tượng nhận biết phản ứng - Đồng màu đỏ tan dần dung dịch Bạn có biết - Cu bị oxi hóa cho mảnh đồng vào dung dịch H2SO4 có mặt oxi khơng khí Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho phản ứng Cu + HCl + O2 → CuCl2 + H2O Phản ứng Cu đóng vai trị gì? A Chất khử B Chất oxi hóa C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa, không chất khử Đáp án A Hướng dẫn giải: Vì Cu có số OXH tăng từ → +2 Vı́ dụ 2: Cho sơ đồ phản ứng Cu + HCl + O2 → X + H2O X A CuCl B CuCl2 C CuO D CuCl3 Đáp án B Hướng dẫn giải: Cu + HCl + O2 → CuCl2 + H2O Vı́ dụ 3: Cho phản ứng Cu + HCl + O2 → CuCl2 + H2O Phản ứng HCl đóng vai trị gì? A Chất khử B Chất oxi hóa C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Đáp án D Hướng dẫn giải: Vì HCl khơng có thay đổi số OXH Phản ứng hóa học: Cu + H2S + 1/2O2 → CuS + H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + H2S + 1/2O2 → CuS + H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho đồng tác dụng với hợp chất khí sunfua khơng khí Hiện tượng nhận biết phản ứng Đồng tan dần dung dịch tạo kết tủa đen Bạn có biết - Cu bị oxi hóa cho mảnh đồng vào dung dịch HCl, H2SO4 có mặt khơng khí Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Khi cho Cu tác dụng với khí H2S khơng khí, Cu đồng bị oxi hóa chuyển sang màu gì? A trắng B khơng màu C xanh D đen Đáp án D Hướng dẫn giải: Khi cho Cu tác dụng H2S khơng khí đồng bị oxi hóa thành muối CuS có màu đen Vı́ dụ 2: Cho Cu tác dụng với khí H2S khơng khí, đồng bị oxi hóa thành: A Đồng (II) sunfua B Đồng sunfua C Đồng (II) sunfat D Đồng (II) sunfit Đáp án B Hướng dẫn giải: 2Cu + 2H2S + O2 → 2CuS (Đồng (II) sunfua) + 2H2O Phản ứng hóa học: Cu + H2SO4 + 1/2O2 → CuSO4 + H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + H2SO4 + 1/2O2 → CuSO4 + H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho đồng vào dung dịch H2SO4 có mặt oxi khơng khí Hiện tượng nhận biết phản ứng - Đồng nằm dung dịch từ màu đỏ chuyển thành màu xanh CuSO4 Bạn có biết - Cu bị oxi hóa cho mảnh đồng vào dung dịch HCl không khí Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Khi cho Cu vào dung dịch H2SO4 có mặt oxi khơng khí, Cu đồng bị oxi hóa chuyển sang màu gì? A trắng B không màu C xanh D đen Đáp án C Hướng dẫn giải: Khi cho Cu vào H2SO4 có mặt oxi khơng khí đồng bị oxi hóa thành muối CuSO4 có màu xanh Cu + O2 → CuO sau CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Vı́ dụ 2: Cho phản ứng Cu + H2SO4 + O2 → CuSO4 + H2O Phản ứng O2 đóng vai trị gì? A Chất khử B Chất oxi hóa C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Đáp án B Hướng dẫn giải: Vì oxi có số OXH giảm từ → (-2) Phản ứng hóa học: 3Cu + 8HNO3 (lỗng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Cu + 8HNO3 (lỗng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho mảnh Cu vào ống nghiệm sau cho dung dịch HNO3 lỗng vào Hiện tượng nhận biết phản ứng - Có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Bạn có biết - Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) tác dụng với HNO3 ( loãng) tạo thành muối nitrat có khí NO khí khơng màu hóa nâu khơng khí Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng Cu + HNO3 (l) → Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng là: A 20 B 21 C 19 D 18 Đáp án A Hướng dẫn giải: Vì Cu → Cu2+ + 2e……x3 N+5 + 3e → N+2………x2 ⇒ hệ số cân chất pt 3, 8, 3, 2, 3Cu + 8HNO3 (l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Vı́ dụ 2: Cho phản ứng 3Cu + 8HNO3 (l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu đóng vai trị A chất khử B chất oxi hóa C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Đáp án A Hướng dẫn giải: Vì Cu có số OXH tăng từ → + Vı́ dụ 3: Cho phản ứng 3Cu + 8HNO3 (l) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Tỉ lệ số e nhường: số e nhận A 3:2 B 2:3 C 3:8 D 8:3 Đáp án B Hướng dẫn giải: Vì Cu → Cu2+ + 2e ⇒ số e nhường 2e N+5 + 3e → N+2 ⇒ số e nhận 3e ⇒ số e nhường : số e nhận 2:3 Phản ứng hóa học: Cu + 4HNO3 (đặc, nóng) → Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + 4HNO3 (đặc, nóng) → Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho mảnh Cu vào ống nghiệm sau cho dung dịch HNO3 đặc vào Hiện tượng nhận biết phản ứng - Có khí màu nâu Bạn có biết - Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) tác dụng với HNO3 đặc nóng tạo thành muối nitrat có khí NO2 màu nâu Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng Cu + HNO3 (đặc, nóng) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng A B C 10 D 11 Đáp án B Hướng dẫn giải: Vì Cu → Cu2+ + 2e ………x1 N+5 + 1e → N+4…………x2 Cu + 4HNO3 (đặc, nóng) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Vı́ dụ 2: Dãy gồm tất các các chất không phản ứng với dung dic̣h HNO3 đặc nguội? A Al, Fe, Cr, Cu B Fe, Cr, Al, Au C Fe2O3, Fe, Cu D Fe, Al, NaAlO2 Đáp án B Hướng dẫn giải: Đáp án B Al, Fe, Cr bị thụ động HNO3 đặc nguội, Au không phản ứng với HNO3 Vı́ dụ 3: Cho sơ đồ phản ứng: Cu + HNO3 (đặc nóng) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Trong phản ứng này, số nguyên tử Cu bị oxi hóa số phân tử HNO3 bị khử A B C D Đáp án A Hướng dẫn giải: Vì Cu → Cu2+ + 2e ………x1 N+5 + 1e → N+4 …………x2 ⇒ CB phương trình Cu + 4HNO3 (l) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Phản ứng hóa học: Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho mảnh Cu vào ống nghiệm sau cho dung dịch H2SO4 đặc vào Hiện tượng nhận biết phản ứng - Có khí mùi hắc Bạn có biết - Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) tác dụng với H2SO4 (đặc, nóng) tạo thành muối sunfat khí SO2 Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng: Cu + H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng A B C D Đáp án C Hướng dẫn giải: Vì Cu → Cu2+ + 2e ………x1 S+6 + 2e → S+4 …………x1 PT: Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O ⇒ Tổng hệ số cân Vı́ dụ 2: Trong phản ứng Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu đóng vai trị A chất khử B chất oxi hóa C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Đáp án A Hướng dẫn giải: Cu chất khử Cu có số OXH tăng từ → +2 Vı́ dụ 3: Cho 3,2g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc Thể tích khí SO2 (đktc) thu A 22.4l B 11.2l C 33.6l D 44.8l Đáp án B Hướng dẫn giải: nCu = 0,5 mol PT: Cu + 2H2SO4đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O Phản ứng hóa học: 3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho mảnh Cu vào dung dịch NaNO3 môi trường axit HCl Hiện tượng nhận biết phản ứng - Cu tan dần dung dịch có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Bạn có biết - Đồng tác dụng với muối nitrat mơi trường axit Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho m gam Cu vào dung dịch chứa NaNO3 HCl Để cho phản ứng xảy hồn tồn thu 0,2 mol khí NO (duy nhất) Khối lượng Cu cần dùng A 6,4g B 12,8g C 19,2g D 25,6g Đáp án C Hướng dẫn giải: 3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O Theo pt: nCu = 3/2 nNO = (3/2) 0,2 = 0,3 mol ⇒ mCu = 0,3 64 = 19,2g Vı́ dụ 2: Cho phản ứng hóa học sau: Cu + HCl + NaNO3 → Cu(NO3)2 + NO + NaCl + H2O Hệ số cân chất phản ứng A 3,4,4,3,2,4,4 B 3,8,8,3,2,8,4 C 3,8,8,3,2,4,4 D 3,4,4,3,2,8,4 Đáp án B Hướng dẫn giải: Cu → Cu2+ + 2e………x3 N+5 + 3e → N+2 ……x2 ⇒ cân pt: 3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O ⇒ Tổng hệ số cân PT 3,8,8,3,2,8,4 Vı́ dụ 3: Cho 19,2 gam Cu vào dung dịch chứa NaNO3 HCl Để cho phản ứng xảy hồn tồn thu V khí NO (duy nhất) Giá trị V A 6,72l B 3,36l C 2,24l D 4,48l Đáp án A Hướng dẫn giải: nCu = 0,3mol 3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O Theo pt nNO = 2/3 nCu = (2/3) 0,3 = 0,2 mol ⇒ VNO = 0,3 22,4 = 6,72l Phản ứng hóa học: 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho mảnh Cu vào dung dịch NaNO3 môi trường axit HCl Hiện tượng nhận biết phản ứng - Cu tan dần dung dịch có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Bạn có biết - Đồng tác dụng với muối nitrat môi trường axit Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: Cu + HCl + NaNO3 → CuCl2 + NO + NaCl + H2O Hệ số cân chất phản ứng là: A 3,4,2,3,3,2,4 B 2,6,2,6,4,2,4 C 3,4,2,3,4,2,4 D 3,8,2,3,2,2,4 Đáp án D Hướng dẫn giải: Cu → Cu2+ + 2e………x3 N+5 + 3e → N+2……x2 Cân Pt: 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O Vı́ dụ 2: Trong phản ứng 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O NaNO3 đóng vai trị A chất oxi hóa B chất khử C môi trường D vừa chất khử vừa chất oxi hóa Đáp án C Vı́ dụ 3: Cho dung dịch sau: HCl, HCl + NaNO3, Fe(NO3)3, NaNO3 Số dung dịch khơng thể hịa tan bột Cu A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải: Cu không tác dụng với HCl không tác dụng với NaNO3 Phản ứng hóa học: 3Cu + 8HCl + 8KNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8KCl + 4H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Cu + 8HCl + 8KNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8KCl + 4H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho mảnh Cu vào dung dịch KNO3 môi trường axit HCl Hiện tượng nhận biết phản ứng - Cu tan dần dung dịch tạo thành màu xanh có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Bạn có biết - Đồng tác dụng với muối nitrat môi trường axit Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho m gam Cu vào dung dịch chứa KNO3 HCl Để cho phản ứng xảy hồn tồn thu 4.48 lít khí NO (đktc) Khối lượng Cu cần dùng là: A 6,4g B 12,8g C 19,2g D 25,6g Đáp án C Hướng dẫn giải: nNO = 0.2 mol PT: 3Cu + 8HCl + 8KNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8KCl + 4H2O Theo pt: Vı́ dụ 2: Cho dung dịch sau: HCl, HCl + NaNO3, AgNO3, KNO3 Số dung dịch hịa tan bột Cu A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải: Vì Cu tác dụng với HCl + NaNO3 AgNO3 Vı́ dụ 3: Khi cho Cu vào dung dịch KNO3 HCl Hiện tượng quan sát A Cu tan tạo thành dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí B Có khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí, dung dịch suốt C Cu tan có khí màu nâu đỏ xuất D Cu tan, có khí mùi khai Đáp án A Hướng dẫn giải: Cu + KNO3 + HCl tạo muối đồng có màu xanh có khí NO bay khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Phản ứng hóa học: 3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2KCl + 4H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2KCl + 4H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho mảnh Cu vào dung dịch KNO3 môi trường axit HCl Hiện tượng nhận biết phản ứng - Cu tan dần dung dịch tạo thành màu xanh có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Bạn có biết - Đồng tác dụng với muối nitrat mơi trường axit Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho dung dịch loãng: (1) KNO3, (2) Fe(NO3)2, (3) HNO3, (4) AgNO3, (5) hỗn hợp gồm KNO3 HCl Số dung dịch phản ứng với Cu A B C D Đáp án A Hướng dẫn giải: Các dung dịch phản ứng với Cu AgNO3 KNO3 + HCl Vı́ dụ 2: Cho phản ứng hóa học sau: Cu + HCl + KNO3 → CuCl2 + NO + KCl + H2O Tổng hệ số cân phương trình A 21 B 22 C 23 D 24 Đáp án D Hướng dẫn giải: Ta có Cu → Cu2+ + 2e………x3 N+5 +3e → N+2………x2 ⇒ Cân bằng: 3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2KCl + 4H2O ⇒ tổng hệ số cb 24 Vı́ dụ 3: Cho 9,6 gam Cu vào dung dịch chứa KNO3 HCl Để cho phản ứng xảy hoàn toàn thu V khí NO (duy nhất) Giá trị V A 6,72l B 3,36l C 2,24l D 4,48l Đáp án C Hướng dẫn giải: nCu = 0,15mol 3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2KCl + 4H2O Theo pt: nNO = 2/3 nCu = (2/3) 0,15 = 0,1 mol ⇒ VNO = 0,1 22,4 = 2,24l Phản ứng hóa học: Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Trong khơng khí ẩm với có mặt CO2 đồng tác dụng với CO2 nước Hiện tượng nhận biết phản ứng - Đồng bao phủ lớp cacbonat bazo màu xanh CuCO3.Cu(OH)2 Bạn có biết Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng A (CuOH)2.CuCO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO Đáp án A Hướng dẫn giải: Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng (CuOH)2.CuCO3 Vı́ dụ 2: Trong PTHH sau, có phản ứng khơng tạo chất khí? (1) C2H5OH + HCOOH → (2) Cu + H2O + O2 + CO2 → (3) Fe + HCl → (4) Fe(NO3)2 + AgNO3 → A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải: Chỉ có phương trình (3) tạo khí H2 cịn phương trình (1), (2), (4) khơng tạo khí (1) C2H5OH + HCOOH → HCOOC2H5 + H2O (2) Cu + H2O + O2 + CO2 → CuCO3.Cu(OH)2 (4) Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag + Fe(NO3)3 Phản ứng hóa học: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Có kết tửa trắng xám bám vào mảnh đồng ⇒ đồng đẩy bạc khỏi muối tạo thành kết tủa Bạn có biết - Đồng khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa muối Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Ngâm Cu (dư) vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Đáp án B Hướng dẫn giải: - Các phản ứng xảy ra: Cu(dư) + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag Cu(NO3)2 + Fe(dư) → Fe(NO3)2 + Cu Vậy dung dịch Y chứa Fe(NO3)2 Vı́ dụ 2: Phản ứng hóa học sau xảy ra? A Cu(NO3)2 + 2Ag → Cu + 2AgNO3 B Cu + Pb(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Pb C Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe D Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Đáp án D Hướng dẫn giải: Vì Cu khử ion kim loại đứng sau muối Vı́ dụ 3: Ngâm đông dung dịch AgNO3 Sau thời gian lấy thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 1.52g Khối lượng Cu phản ứng A 0,64g B 0,32g C 6,4g D 3,2g Đáp án A Hướng dẫn giải: Cu (x mol) + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (2x mol) mtăng = 108.2x – 64x = 1,52g ⇒ x = 0.01 mol ⇒ mCu = 0,64g Phản ứng hóa học: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch Fe(NO3)3 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Cu tan dần dung dịch chuyển sang không màu Bạn có biết - Đồng khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa muối Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Một lượng Ag dạng bột có lẫn Fe, Cu Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi lượng Ag ban đầu, ngâm lượng Ag vào dung dịch gì? A HNO3 B Fe(NO3)3 C AgNO3 D HCl Đáp án B Hướng dẫn giải: Để loại bỏ tạp chất ta dùng AgNO3 Fe(NO3)3 đề yêu cầu loại bỏ tạp chất làm thay đổi lượng Ag ban đầu loại AgNO3 Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Vı́ dụ 2: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO3)3 (b) Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl3 dư Số thí nghiệm cuối cịn lại dung dịch chứa muối tan là: A B C D Đáp án A Hướng dẫn giải: (a) Cu(dư) + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (b) CO2 (dư) + NaOH → NaHCO3 (c) Na2CO3 (dư) + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + 2NaHCO3 (ngồi cịn Na2CO3 dư) (d) Fe dư + 2FeCl3 → 3FeCl2 Vậy có thí nghiệm dung dịch thu chứa muối tan (b), (d) Vı́ dụ 3: Cho dung dịch loãng: (1) Fe(NO3)3, (2) Fe(NO3)2, (3) HNO3, (4) AgNO3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 HCl Số dung dịch phản ứng với Cu A B C D Đáp án D Hướng dẫn giải: - Có chất thỏa mãn là: (1) Fe(NO3)3, (3) HNO3, (4) AgNO3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 HCl - Phương trình: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag; 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O; Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2; 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 4H2O + 2NaCl Phản ứng hóa học: Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch FeCl3 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Cu tan dần dung dịch chuyển sang màu xanh Bạn có biết - Đồng khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa muối Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Na vào dung dịch FeCl2 (2) Cho Zn vào dung dịch FeCl2 (3) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 (4) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 Số phản ứng tạo thành sắt kim loại A B C D Đáp án B Hướng dẫn giải: Na + H2O → NaOH + 0,5H2 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + 2Na2SO4 Zn + FeCl2 → ZnCl2 + Fe 3Mg dư + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe Cu + FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Vı́ dụ 2: Phát biểu cho không đúng? A Fe tan dung dịch FeCl3 B Cu tan dung dịch FeCl3 C Fe tan dung dịch CuCl2 D Cu tan dung dịch CuCl2 Đáp án C Hướng dẫn giải: Có xảy phản ứng: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Vı́ dụ 3: Có cặp chất sau: Cu dung dịch FeCl3; H2O dung dịch CuSO4; H2S dung dịch FeCl3; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 Số cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường: A B C D Đáp án C Hướng dẫn giải: Các cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường: Cu dung dịch FeCl3; H2O dung dịch CuSO4; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 Phản ứng hóa học: Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch Fe2(SO4)3 Hiện tượng nhận biết phản ứng - Cu tan dần dung dịch chuyển sang màu xanh Bạn có biết - Đồng khử ion kim loại đứng sau dãy điện hóa muối AgNO3, Fe(NO3)3, FeCl3… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Kim loại không tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 A Fe B Cu C Al D Ag Đáp án D Hướng dẫn giải: Vì dựa vào dãy hoạt động hóa học Ag khơng phản ứng với Fe3+ Al3+/Al, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag Vı́ dụ 2: Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng oxi hóa- khử? A Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 B Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 C Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O D FeO + 2HCl → FeC2 + H2O Đáp án A Hướng dẫn giải: Vì phản ứng có thay đổi số OXH Cu có số OXH tăng từ → (+2) Fe có số OXH giảm từ (+3) → (+2) Vı́ dụ 3: Cho 6,4g Cu vào 0,2 mol dung dịch Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn khối lượng muối thu A 86,4g B 46,4g C 36g D 62,4g Đáp án Hướng dẫn giải: nCu = 0,1 mol Cu (0,1) + Fe2(SO4)3 (0.2 mol) → 2FeSO4 + CuSO4 Dư 0.1 0.2 0.1 mmuối = = 0,1.(56.2 + 96.3) + 0,2.(56 + 96) + 0,1.(64 + 96) = 86.4g Ngồi Phản ứng hóa học Đồng (Cu) - Cân phương trình hóa học Mời bạn học sinh cịn tham khảo đề thi học kì lớp 8, đề thi học kì lớp mơn Tốn, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà sưu tầm chọn lọc Với tài liệu lớp giúp bạn ôn tập tốt Chúc bạn học tập tốt ... 3FeBr2 Phản ứng hóa học: Cu + HCl + 1/2O2 → CuCl2 + H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + HCl + O2 → CuCl2 + H2O Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng - Cho đồng. .. 135 = 1,35g ⇒ chọn đáp án B Phản ứng hóa học: Cu + S → CuS - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + S → CuS Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ Cách thực phản ứng - Trộn bột Cu với bột lưu... 2,24l Phản ứng hóa học: Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 Điều kiện phản ứng - Nhiệt độ phòng Cách thực phản ứng -