Phản ứng hóa học của mangan (mn) và hợp chất của mangan cân bằng phương trình hóa học

Phản ứng hóa học Mangan (Mn) Hợp chất Mangan - Cân phương trình hóa học Hóa học lớp - Từ điển Phương trình hóa học Phản ứng hóa học Mangan (Mn) Hợp chất Mangan - Hóa học Phản ứng hóa học Mangan (Mn) Hợp chất Mangan - Cân bằngphương trình hóa học VnDoc sưu tầm đăng tải Tổng hợp tất phản ứng hóa học Mangan (Mn) Hợp chất Mangan học chương trình Cấp 2, Cấp giúp bạn dễ dàng cân phương trình hóa học học tốt mơn Hóa Mời bạn tham khảo Hợp chất Đồng (II) Clorua CuCl2 - Cân phương trình hóa học Hợp chất Đồng (II) Oxit CuO - Cân phương trình hóa học Hợp chất Đồng (II) Nitrat Cu(NO3)2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học Kẽm (Zn) Hợp chất Kẽm - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + O2 → MnO2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + O2 → MnO2 Điều kiện phản ứng Nhiệt độ > 450°C Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với oxi Hiện tượng nhận biết phản ứng Mangan cháy tạo thành chất rắn màu đen Bạn có biết Mangan kim loại tương đối hoạt động nên dễ bị oxi khơng khí oxi hóa Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Khi cho Mn tác dụng với oxi dư thu oxit kim loại Mn phản ứng đóng vai trị chất gì? A Chất khử B Chất oxi hóa C Chất xúc tác D Chất mơi trường Hướng dẫn giải: Đáp án A Phương trình phản ứng: Mn + O2 → MnO2 Vı́ dụ 2: Đốt cháy 0,55g kim loại M oxi thu 0,87 g oxit kim loại Kim loại M là: A Mg B Cr C Mn D Cu Hướng dẫn giải: Đáp án C Đặt nMn = x mol, nAl = y mol Mn + Cl2 → MnCl2 x mol → x mol 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 y mol → y mol Ta có ⇒ x = 0,3 mol , y = 0,1 mol ⇒ mMn = 0,3.55 =16,5 g Phương trình đốt cháy: 4M + nO2 → 2M2On Ta có: nM = 0,55/M mol; nM2On = 0,87/(2M+16n) mol Theo phương trình: ⇒ n = 4, M kim loại Mn Vı́ dụ 3: Đốt cháy 11g mangan oxi dư thu m g oxit kim loại Giá trị m là: A 8,7 g B 17,4 g C 13,05 g D 21,75 g Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình phản ứng: Mn + O2 → MnO2 Ta có: nMn = 11/55 = 0,2 mol Theo phương trình: Phản ứng hóa học: 2Mn + O2 → 2MnO - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Mn + O2 → 2MnO Điều kiện phản ứng Nhiệt độ Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với oxi Hiện tượng nhận biết phản ứng Mangan cháy tạo thành muối màu xanh Bạn có biết Mangan kim loại tương đối hoạt động nên dễ bị oxi khơng khí oxi hóa Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Đốt cháy 11g mangan 3,2g oxi thu m g oxit kim loại Giá trị m là: A 7,1 g B 3,55 g C 14,2 g D 10,65 g Hướng dẫn giải: Đáp án A Ta có: oxi thiếu,oxit tạo thành MnO Phương trình phản ứng: 2Mn + O2 → 2MnO Theo phương trình: Vı́ dụ 2: Khi cho Mn tác dụng với oxi thu oxit kim loại Mn phản ứng đóng vai trị chất gì? A Chất mơi trường B Chất oxi hóa C Chất xúc tác D Chất khử Hướng dẫn giải: Đáp án D Mn0 -2e → Mn2+ Vı́ dụ 3: Chọn nhận định đúng: A MnO tinh thể màu xám lục, không tan nước B MnS tan nước tạo tành dung dịch màu hồng C Mn(OH)2 tan kiềm tạo kết tủa màu xám đen D Tất hợp chất mangan có màu trắng Hướng dẫn giải: Đáp án A Phản ứng hóa học: Mn + Cl2 → MnCl2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + Cl2 → MnCl2 Điều kiện phản ứng Nhiệt độ gần 200°C Cách thực phản ứng Mangan tác dụng với khí clo thu muối Hiện tượng nhận biết phản ứng Mangan cháy Clo tạo muối màu đỏ nhạt Bạn có biết Mn kim loại có tính khử nên dễ dàng tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh O2; Cl2 … Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho 19,2 g hỗn hợp gồm Al Mn tác dụng vừa đủ với Cl2 thu 51,15 g muối Xác định khối lượng Mn có hỗn hợp đầu: A 16,5g B 17,5g C.18,5g D.73,5g Hướng dẫn giải: Đáp án A Vı́ dụ 2: Khi cho 5,5 g kim loại R hoá trị II tác dụng với Cl2 thu 12,6g muối Tìm kim loại R? A Cu B Mn C Zn D Fe Hướng dẫn giải: Đáp án B Vı́ dụ 3: Khi cho Mn tác dụng với khí clo thu muối Mn phản ứng đóng vai trị chất gì? A Chất khử B Chất oxi hóa C Chất xúc tác D Chất môi trường Hướng dẫn giải: Đáp án A Mn0 -2e → Mn2+ Phản ứng hóa học: Mn + I2 → MnI2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + I2 → MnI2 Điều kiện phản ứng Nhiệt độ < 200°C Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với iot Hiện tượng nhận biết phản ứng Xuất chất rắn kết tinh màu hồng Bạn có biết Mangan dễ dàng tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa Cl2 ; I2… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Điều kiện để phản ứng xảy cho Mn tác dụng với iot A nhiệt độ B xúc tác C áp suất D Cả A, B, C Hướng dẫn giải: Đáp án A Vı́ dụ 2:Cho phản ứng: Mn + I2 → MnI2 Trong phản ứng Mangan đóng vai trị là: A chất oxi hóa B chất khử C môi trường D Cả A, B, C Hướng dẫn giải: Đáp án B Vı́ dụ 3: Cho 5,5 g Mn tác dụng vừa hết với m g iot phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 1,27g B 12,7 g C 2,54 g D 25,4 g Hướng dẫn giải: Đáp án D Phương trình phản ứng: Mn + I2 → MnI2 nI2 = nMn = 5,5/55 = 0,1 mol → mI2 = 0,1 254 = 25,4 g Phản ứng hóa học: Mn + Br2 → MnBr2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + Br2 → MnBr2 Điều kiện phản ứng Nhiệt độ < 200°C Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với dung dịch brom Hiện tượng nhận biết phản ứng Xuất chất rắn kết tinh màu hồng Bạn có biết Mangan dễ dàng tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa Br2; I2… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với dung dich brom dư thu muối X Hòa tan muối X vào nước dung dịch Y Cho AgNO3 dư vào dung dịch X thu kết tủa Z Kết tủa Z thu có màu gì? A màu trắng B màu vàng C màu xanh D màu đen Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình phản ứng: Mn + Br2 → MnBr2 MnBr2 + 2AgNO3 → 2AgBr + Mn(NO3)2 Vı́ dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với dung dịch brom thu m g muối Giá trị m là: A 10,75 g B 21,5 g C 32,25 g D.43 g Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình phản ứng: Mn + Br2 → MnBr2 Vı́ dụ 3: Cho m g Mn tác dụng vừa đủ với dung dịch brom thu 32,25 g muối Giá trị m là: A 2,75 g B 5,5 g C 8,25 g D 11 g Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình phản ứng: Mn + Br2 → MnBr2 nMn = nMnBr2 = 32,25/215= 0,15 mol → mMn = 0,15 55 = 8,25 g Phản ứng hóa học: Mn + S → MnS - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + S → MnS Điều kiện phản ứng Nhiệt độ Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với bột lưu huỳnh Hiện tượng nhận biết phản ứng Xuất kết tủa màu hồng Bạn có biết Khi đốt nóng hỗn hợp, lưu huỳnh nóng chảy, hỗn hợp cháy sáng xuất kết tủa màu hồng Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Đun nóng 11 gam bột Mn với 9,6 gam bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu chất rắn X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl, thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình phản ứng: Mn + S → MnS nMn = 11/55 = 0,2 (mol); nS = 9,6/32 = 0,3 (mol) ⇒ S dư Theo phương trình: nMnS = nMn = 0,2 (mol) MnS + 2HCl → MnCl2 + H2S ↑ ⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít) Vı́ dụ 2: Đun nóng 5,5 g Mn với 6,4 g bột lưu huỳnh (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu muối X Khối lượng muối X thu là: A 0,87 g B 8,7 g C 1,74 g D 17,4 g Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình phản ứng: Mn + S → MnS nMn = 5,5/55 = 0,1 (mol); nS = 6,4/32 = 0,2 (mol) ⇒ S dư Theo phương trình: nMnS = nMn = 0,1 (mol) mMnS = 0,1.87 = 8,7 g Vı́ dụ 3: Chọn nhận định nhận định sau đây? A Mn(OH)2 tan kiềm tạo kết tủa màu xám đen B MnO tinh thể màu xám lục, dễ tan nước C MnS kết tủa màu hồng, tan D Tất hợp chất mangan có màu trắng Hướng dẫn giải: Đáp án C Phản ứng hóa học: 3Mn + N2 → Mn3N2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Mn + N2 → Mn3N2 Điều kiện phản ứng Nhiệt độ từ 690°C - 1200°C Cách thực phản ứng Cho mangan phản ứng với nitơ Hiện tượng nhận biết phản ứng Xuất chất rắn màu xám đen Bạn có biết Mangan cháy nitơ nhiệt độ cao từ 690°C - 1200°C để tạo thành chất rắn màu xám đen Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Mangan tác dụng với chất sau đây? A N2, H2SO4 loãng, KNO3 B H2SO4 đặc nguội, O2, NaOH C S, H2SO4 đặc nguội, N2 D HNO3, NaOH, S Hướng dẫn giải: Đáp án C Mn + S → MnS 3Mn + N2 → Mn3N2 Mn + 2H2SO2(đ,nguội) → MnSO4 + 2H2O + SO2 Vı́ dụ 2: Cho 16,5 g Mn tác dụng vừa hết với m g nitơ phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 0,56g B 5,6 g C 0,28 g D 2,8 g Hướng dẫn giải: Đáp án D Phương trình hóa học: 3Mn + N2 → Mn3N2 Ta có: nN2 = 1/3 nMn = 0,1 mol ⇒ = 0,1.28 = 2,8 g Vı́ dụ 3: Cho 8,25 g Mn tác dụng vừa hết với 1,4 g nitơ phản ứng xảy hồn tồn thu m g chất rắn màu xám đen Giá trị m là: A 9,65g B 19,3g C 0,965g D 1,93g Hướng dẫn giải: Đáp án A Phương trình hóa học: 3Mn + N2 → Mn3N2 Theo ĐLBTKL ta có: mMn + mN2 = mMn3N2 ⇒ mMn3N2 = 8,25 + 1,4 = 9,65 g Phản ứng hóa học: Mn + F2 → MnF2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + F2 → MnF2 Điều kiện phản ứng Nhiệt độ Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với flo Hiện tượng nhận biết phản ứng Xuất chất rắn kết tinh màu hồng nhạt Bạn có biết Mn kim loại có tính khử nên dễ dàng tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa F2; Cl2 … Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Khi cho 11 g kim loại R hoá trị II tác dụng với F2 thu 18,6 g muối Tìm kim loại R? A Cu B Mn C Zn D Fe Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình hóa học: R + F2 → RF2 Ta có: nR = 11/R mol; nRF2 = 18,6/(R+19.2) mol Theo phương trình: nR = nRFa ⇒ 11/R = 18,6/(R+38) ⇒ R = 418/7,6 = 55 ⇒ kim loại R Mn Vı́ dụ 2: Khi cho 11 g kim loại Mn tác dụng với F2 thu m g muối Gía trị m? A 9,3g B.13,95g C 18,6g D 23,25g Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình hóa học: Mn + F2 → MnF2 Ta có: nMn = 11/55 = 0,2 mol; theo phương trình: nMnF2 = nMn = 0,2 mol ⇒ mMnF2 = 0,2.93 = 18,6 g Vı́ dụ 3: Mangan tác dụng với chất sau đây? A Na2SO4, O2, KNO3 B NaOH, S, N2 C KOH, HCl, Cl2 D N2, HCl, S Hướng dẫn giải: Đáp án D Mn + F2 → MnF2 Mn + S →MnS Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 Phản ứng hóa học: 3Mn + 2AlCl3 → MnCl2 + 2Al - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Mn + 2AlCl3 → MnCl2 + 2Al Điều kiện phản ứng Nhiệt độ 230°C Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với nhôm clorua Hiện tượng nhận biết phản ứng Xuất chất rắn màu trắng Bạn có biết Mangan tác dụng với nhôm clorua nhiệt độ cao đến 230°C để tạo thành chất rắn màu trắng Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Trong phương trình hóa học sau, có phản ứng khơng tạo chất khí? H2O + Mg → HCl + Mg(HCO3)2 → C6H6 + HCl → C2H5OH + HCOOH → Cu + H2O + O2 + CO2 → [Ag(NH3)2]OH + HCOONa → AlCl3 + Mn → Fe(NO3)2 + Na2CO3 → A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án A H2O + Mg → H2 ↑ + MgO 2HCl + Mg(HCO3)2 → H2O + MgCl2 + 2CO2 ↑ C6H6 + 2HCl → 2H2 ↑ + C6H4Cl2 C2H5OH + HCOOH →H2O + HCOOC2H5 Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2 2[Ag(NH3)2]OH + HCOONa → 2Ag + H2O + 3NH3 v + NH4NaCO3 2AlCl3 + 3Mn → 2Al + 3MnCl2 Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3 Vı́ dụ 2: Cho 16,5g mangan tác dụng với vừa đủ nhôm clorua thu m g chất rắn Giá trị m là: A 6,75g B 4,05g C 2,7g D 5,4g Hướng dẫn giải: Đáp án D Phương trình hóa học: 2AlCl3 + 3Mn → 2Al + 3MnCl2 Ta có: nMb = 16,5/55 = 0,3 mol Theo phương trình: nAl = 2/3 nMb =2/3 0,3 = 0,2 mol ⇒ mAl = 0,2 27 = 5,4 g Vı́ dụ 3: Điều kiện để phản ứng xảy cho Mn tác dụng với AlCl3 A.xúc tác B áp suất C nhiệt độ D Cả A, B, C Hướng dẫn giải: Đáp án C Phản ứng hóa học: Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 Điều kiện phản ứng Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với dung dịch HCl Hiện tượng nhận biết phản ứng Có khí khơng màu Bạn có biết Mangan dễ tham gia phản ứng với dung dịch axit khơng có tính oxi hóa tạo muối khí hidro Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho m g hỗn hợp Fe Mn có số mol hịa tan hồn tồn vào lít dung dịch HCl 0,1 M thu 4,48 lít khí đktc Giá trị m là: A 11g B 12g C 14g D 16g Hướng dẫn giải: Đáp án A Đặt x = nMn = nFe mol ; ta có nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 x mol → x mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 x mol → x mol theo phương trình: nhỗn hợp = ⇒ mhỗn hợp = 0,1.55+ 0,1.56 = 11,1 g Vı́ dụ 2: Hịa tan hồn toàn 10,8 g kim loại R dung dịch HCl Sau phản ứng cô cạn 25g muối khan Biết R tạo muối RCl2 Xác định kim loại X: A Fe B Cr C Mn D Ba Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình hóa học: R + 2HCl → RCl2 + H2 Ta có: Theo phương trình: ⇒ kim loại R Mn Vı́ dụ 3: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội? A Fe, Ni, Ag B Zn, Mn, Mg C Cu, Na, Ba D Cr, Fe, Al Hướng dẫn giải: Đáp án D Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 Mg + 2HCl →MgCl2 + H22 Zn + 2H2SO4(đ,nguội) → ZnSO4 + 2H2O + SO2 Mg + 2H2SO4(đ,nguội) → MgSO4 + 2H2O + SO2 Mn + 2H2SO4(đ,nguội) → MnSO4 + 2H2O + SO2 Phản ứng hóa học: Mn + H2SO4(lỗng) → MnSO4 + H2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + H2SO4(lỗng) → MnSO4 + H2 Điều kiện phản ứng Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với dung dịch H2SO4(lỗng) Hiện tượng nhận biết phản ứng Có khí khơng màu Bạn có biết Mangan dễ tham gia phản ứng với dung dịch axit tính oxi hóa tạo muối khí hidro Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Hịa tan 54,15g hỗn hợp kim loại Mn, Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 8,96 lít khí H2, 32g chất rắn Y, dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu khối lượng muối là: A 60,55g B 60g C 45,5g D 50,5g Hướng dẫn giải: Đáp án A Đặt x = nMn mol ; y = nFe mol Ta có mMn + mFe = 54,15 – 32 = 22,15 g; = 8,96/22,4 = 0,4 mol Mn + H2SO4(loãng) → MnSO4 + H2 x mol → x x mol Fe + H2SO4(loãng) → FeSO4 + H2 y mol → y y mol ⇒ mZ = 0,25.151 + 0,15.152 = 60,55g Vı́ dụ 2: Cấu hình e với Mn A [Ar] 4s23d5 B [Ar] 4s13d6 C [Ar] 4s23d4 D [Ar]3d7 Hướng dẫn giải: Đáp án A Vı́ dụ 3: Hịa tan hồn tồn 16,5 g mangan vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu V lít H2 đktc Giá trị V là: A 3,36 l B 4,48 l C 6,72 l D 2,24l Hướng dẫn giải: Đáp án C Phương trình hóa học: Mn + H2SO4 (lỗng) → MnSO4 + H2 Ta có nMn = 16,5/55 = 0,3 mol Theo phương trình: Phản ứng hóa học: Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 ↑ - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 ↑ Điều kiện phản ứng Không điều kiện Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với nước Hiện tượng nhận biết phản ứng Có chất khí khơng màu Xuất kết tủa trắng Bạn có biết Chỉ dạng bột nhỏ, mangan tác dụng với nước để giải phóng khí H2 Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho 5,5 g mangan tác dụng với nước thu V lít khí H2 đktc Giá trị V là: A 3,36 l B 4,48 l C 6,72 l D 2,24l Hướng dẫn giải: Đáp án D Phương trình hóa học: Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 Vı́ dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với nước thu 3,36 lít khí H2 đktc Giá trị m là: A 0,55 g B 8,25 g C 5,5 g D 11g Hướng dẫn giải: Đáp án B nMn = = 3,36/22,4 = 0,15 mol ⇒ mMn = 0,15.55= 8,25 g Vı́ dụ 3: Cho 11g mangan tác dụng với nước thu kết tủa X khí Y Lọc bỏ kết tủa X cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NH4NO3 thu m g muối Z tính giá trị m? A 2,685g B 1,79g C 17,9g D 26,85g Hướng dẫn giải: Đáp án C Kết tủa X: Mn(OH)2, khí Y: H2 , muối Z: Mn(NO3)2 Mn(bột) + 2H2O → Mn(OH)2 + H2 0,1 mol → 0,1 mol Mn(OH)2 + 2NH4NO3 → Mn(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O 0,1 mol → 0,1 mol Ta có nMn(OH)2 = nMn = 5,5/55 = 0,1 mol ⇒ mz = 0,1.179=17,9 g Phản ứng hóa học: Mn + 2H2SO4(đặc) → MnSO4 + 2H2O + SO2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + 2H2SO4(đặc) → MnSO4 + 2H2O + SO2 Điều kiện phản ứng Dung dịch H2SO4 đặc Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng Hiện tượng nhận biết phản ứng Có khí khơng màu mùi hắc Bạn có biết Mn kim loại có tính khử trung bình nên phản ứng với H2SO4(đặc đặc sinh sản phẩm khử SO2 Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho 16,5g mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng thu V lít khí SO2 đktc Tính giá trị V? A 3,36 l B 4,48 l C 6,72 l D 2,24l Hướng dẫn giải: Đáp án C = nMn = 16,5/55 = 0,3 mol ⇒ = 0,3.22,4 = 6,72 l Vı́ dụ 2: Cho m g mangan tác dụng với dung dịch axit sunfric đặc nóng thu 0,224 lít khí SO2 đktc Tính giá trị m? A 0,55 g B 8,25 g C 5,5 g D 11g Hướng dẫn giải: Đáp án A nMn = = 0,224/22,4 = 0,01 mol ⇒ mMn = 0,01.55= 0,55 g Vı́ dụ 3: Cho phương trình hóa học sau: Mn + H2SO4 → MnSO4 + SO2 + H2O Tổng hệ số tối giản phương trình trên: A B.7 C D Hướng dẫn giải: Đáp án B Mn + 2H2SO4(đặc) →MnSO4 + 2H2O + SO2 Phản ứng hóa học: 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 4H2O + 2NO - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 4H2O + 2NO Điều kiện phản ứng Dung dịch HNO3 loãng dư Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với dung dịch axit nitric Hiện tượng nhận biết phản ứng Có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Bạn có biết Mn tác dụng với axit HNO3 tạo sản phẩm khử khí NO2; NH4NO3; NO;… Trong có sản phẩm khử muối amoni dạng dung dịch dạng khí Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với dụng dịch axit nitric loãng thu khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Phương trình phản ứng xảy là: A Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O C 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O D 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO32 + NH4NO3 + 3H2O Hướng dẫn giải: Đáp án B Vı́ dụ 2: Cho phương trình hóa học sau: Mn + HNNO3 → Mn(NO3)2 + H2O + NO Tổng hệ số tối giản phương trình trên: A 20 B.21 C 22 D 23 Hướng dẫn giải: Đáp án A 3Mn + 8NO3 → Mn(NO3)2+ 4H2O + 2NO Vı́ dụ 3: Ví dụ Cho 16,5g mangan tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư thu V lít khí NO (sản phẩn khử nhất) đktc Tính giá trị V? A 2,24 l B 4,48 l C 6,72 l D 7,84 l Hướng dẫn giải: Đáp án B nNO = 2/3.nMn = 2/3 16,5/55 = 0,2 mol ⇒ VNO(đktc) = 0,2.22,4 = 4,48 l Phản ứng hóa học: Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Điều kiện phản ứng Dung dịch HNO3loãng dư Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với dung dịch axit nitric Hiện tượng nhận biết phản ứng Có khí màu nâu đỏ Bạn có biết Kim loại mangan có khả khử N+5 HNO3 xuống tận N-3, N+0, N+2 tương ứng NH4+, N2, N2O… Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho kim loại mangan tác dụng với HNO3 Mn đóng vai trị chất gì? A Chất khử B Chất oxi hóa C vừa chất khử vừa chất oxi hóa D mơi trường Hướng dẫn giải: Đáp án: A Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Mn0 - 2e → Mn+2 Vı́ dụ 2: Cho Mn tác dụng với dung dịch axit nitric thấy thoát khí có màu nâu đỏ Phương trình phản ứng xảy là: A Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O C 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O D Mn + 2HNO3 → Mn(NO3)2 + Hc Hướng dẫn giải: Đáp án A Vı́ dụ 3: Cho phản ứng sau: Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + NO2 + H2O Hệ số cân tối giản HNO3 phản ứng trên: A B C 10 D 12 Hướng dẫn giải: Đáp án: C Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Phản ứng hóa học: 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O Điều kiện phản ứng Dung dịch HNO3 loãng dư Cách thực phản ứng Cho kim loại mangan tác dụng với dung dịch axit nitric loãng Hiện tượng nhận biết phản ứng Có khí khơng màu Bạn có biết Mangan tác dụng với axit HNO3có thể tạo sản phẩm khử khí NO2; NH4NO3; NO;… Trong có sản phẩm khử muối amoni dạng dung dịch khơng phải dạng khí Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với dung dịch axit nitric lỗng thu chất khí khơng màu nhẹ khơng khí Phương trình hóa học xảy là: A Mn + 4HNO3→ Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O C 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O D 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO32 + NH4NO3 + 3H2O Hướng dẫn giải: Đáp án C Khí khơng màu sản phẩm khử HNO3 có N2 N2O Trong đó, MN2 < Mkk Vı́ dụ 2: Cho phản ứng sau: Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + N2+ H2O Hệ số tối giản HNO3 phản ứng là: A 18 B 15 C 36 D 32 Hướng dẫn giải: Đáp án B 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2+ 6H2O Vı́ dụ 3: Cho 2,75g mangan tác dụng với dung dịch axit nitric lỗng dư thu V lít khí N2 (sản phẩm khử nhất) đktc Tính giá trị V? A 0,224 l B 0,448 l C 0,672 l D 0,784 l Hướng dẫn giải: Đáp án A = 1/5.nMn = 1/5 2,75/55 = 0,01 mol ⇒ ) = 0,01.22,4 = 0,224 l Phản ứng hóa học: 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O Điều kiện phản ứng Dung dịch HNO3 loãng dư Cách thực phản ứng Cho kim loại magie tác dụng với dung dịch axit nitric loãng Hiện tượng nhận biết phản ứng Có khí khơng màu Bạn có biết Mangan tác dụng với axit HNO3 tạo sản phẩm khử khí NO2; NH4NO3; NO;… Trong có sản phẩm khử muối amoni dạng dung dịch khơng phải dạng khí Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Hịa tan hồn tồn 38,7 gam hỗn hợp X gồm Mn, Fe dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đkc) khí N2O (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu m gam hỗn hợp muối Giá trị m là: A 58 g B 63,5 g C 66,6 g D 75,9 g Hướng dẫn giải: Đáp án B Ta có nNO3-(tạo muối) = mmuối = mKim loại + mNO3-(tạo muối) = 38,7 + 0,4.62 = 63,5 g Vı́ dụ 2: Cho phản ứng sau: Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + N2O + H2O Hệ số cân tối giản HNO3 phản ứng trên: A 21 B 22 C 23 D 24 Hướng dẫn giải: Đáp án D 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + N2O + 5H2O Vı́ dụ 3: Cho m g mangan tác dụng với dung dịch axit nitric lỗng dư thu 0,224 lít khí N2O (sản phẩm khử nhất) đktc Tính giá trị m? A 0,55g B 1,1g C 1,65g D 2,2g Hướng dẫn giải: Đáp án D nMn = = 0,224/22,4 = 0,04 mol ⇒ mMn = 0,04.55 = 2,2g Phản ứng hóa học: 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Điều kiện phản ứng Dung dịch HNO3 loãng Cách thực phản ứng Cho kim loại Mn tác dụng với dung dịch axit nitric loãng dư Hiện tượng nhận biết phản ứng Tạo thành dung dịch khơng màu khơng thấy có khí Bạn có biết Mangan với axit HNO3 tạo sản phẩm khử khí NO2; NH4NO3; NO;… Trong có sản phẩm khử muối amoni dạng dung dịch khơng phải dạng khí Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với axit HNO3 loãng thu dung dịch màu vàng nâu khơng thấy có khí Phương trình hóa học thể thí nghiệm là: A Mn + 4HNO3 → Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O B 3Mn + 8HNO3 → 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O C 5Mn + 12HNO3 → 5Mn(NO3)2 + N2 + 6H2O D 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Hướng dẫn giải: Đáp án D Sản phẩm khử HNO3 dung dịch muối amoni NH4NO3 Vı́ dụ 2: Cho 8,25 g Mn tác dụng với dụng axit HNO3 loãng thu dung dịch muối khơng màu khơng thấy có khí thoát Khối lượng muối thu A 11,95 g B 20,9 g C 29,85 g D 47,75 g Hướng dẫn giải: Đáp án C Ta có: nMn = 8,25/55= 0,15 mol Phương trình hóa học: 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Theo phương trình: ⇒ m muối = mMn(NO3)2 + Vı́ dụ 3: Cho phản ứng sau: Mn + HNO3 → Mn(NO3)2 + NH4NO3+ H2O Hệ số tối giản HNO3 phản ứng là: A 20 B 21 C 22 D 23 Hướng dẫn giải: Đáp án C 4Mn + 10HNO3 → 4Mn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Phản ứng hóa học: Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2 Điều kiện phản ứng Không cần điều kiện Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với dung dịch axit photphoric Hiện tượng nhận biết phản ứng Xuất kết tủa trắng Có khí khơng màu Bạn có biết Mangan dễ tham gia phản ứng với dung dịch axit khơng có tính oxi hóa tạo muối khí hidro Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với dung dịch axit photphoric thu muối phôtphat 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng: A 17,75 g B 35,5g C 53,25 g D 71 g Hướng dẫn giải: Đáp án A Phương trình phản ứng: 3Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2+ 3H2 n muối = nH2/3= 0,15/3 = 0,05 mol ⇒ m muối = 0,05 355 = 17,75 g Vı́ dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với H3PO4 dư thu V lít khí H2 Giá trị V là: A 11,2 lít B 2,24 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình phản ứng: 3Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít Vı́ dụ 3:Cho Mn tác dụng với chất sau: K, HCl, H3PO4, H2SO4, Cu, NaOH, Fe Số phản ứng không xảy là: A B C D Hướng dẫn giải: Đáp án C 3Mn + 2H3PO4 → Mn3(PO4)2 + 3H2 Mn + H2SO4 → MnSO4 + H2 Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 Phản ứng hóa học: Mn + H2S → MnS + H2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + H2S → MnS + H2 Điều kiện phản ứng Không cần điều kiện Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với H2S Hiện tượng nhận biết phản ứng Xuất kết tủa màu hồng Có khí khơng màu Bạn có biết Mangan dễ tham gia phản ứng với dung dịch axit khơng có tính oxi hóa tạo muối khí hidro Ví dụ minh họa Vı́ dụ 1: Cho Mn tác dụng với H2S thu muối 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối thu sau phản ứng: A.8,7g B 13,05g C 17,4g D 21,75 g Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình phản ứng: Mn + H2S → MnS + H2 n muối = = 0,15 mol ⇒ m muối = 0,15 87 = 13,05 g Vı́ dụ 2: Cho 5,5 g Mn tác dụng với H2S dư thu V lít khí H2 đktc Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Hướng dẫn giải: Đáp án B Phương trình phản ứng: Mn + H2S → MnS + H2 Vı́ dụ 3: Cho phản ứng sau: Mn + H2S → MnS + H2 Mn đóng vai trị là: A chất khử B chất oxi hóa C mơi trường D A,B C Hướng dẫn giải: Đáp án A Ngồi Phản ứng hóa học Mangan (Mn) Hợp chất Mangan - Cân phương trình hóa học Mời bạn học sinh cịn tham khảo đề thi học kì lớp 8, đề thi học kì lớp mơn Tốn, Văn, Anh, Lý, Địa, Sinh mà chúng tơi sưu tầm chọn lọc Với tài liệu lớp giúp bạn ôn tập tốt Chúc bạn học tập tốt ... giải: Đáp án B Phương trình phản ứng: Mn + O2 → MnO2 Ta có: nMn = 11/55 = 0,2 mol Theo phương trình: Phản ứng hóa học: 2Mn + O2 → 2MnO - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: 2Mn + O2 →... g Phản ứng hóa học: Mn + F2 → MnF2 - Cân phương trình hóa học Phản ứng hóa học: Mn + F2 → MnF2 Điều kiện phản ứng Nhiệt độ Cách thực phản ứng Cho mangan tác dụng với flo Hiện tượng nhận biết phản. .. phản ứng đóng vai trị chất gì? A Chất khử B Chất oxi hóa C Chất xúc tác D Chất môi trường Hướng dẫn giải: Đáp án A Mn0 -2e → Mn2+ Phản ứng hóa học: Mn + I2 → MnI2 - Cân phương trình hóa học Phản