15 câu ôn phần hóa học đánh giá năng lực bách khoa hà nội phần 3 (bản word có giải)

15 câu ơn phần Hóa học - Đánh giá lực Bách khoa Hà nội - Phần (Bản word có giải) BÀI THI HĨA HỌC Câu 16: Nung 14,04 gam hỗn hợp gồm Al oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Chia X thành hai phần Cho phần vào dung dịch NaOH dư, thu 1,008 lít H (đktc), lại chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO dư, thu 1,232 lít NO (sản phẩm khử N +5, đo đktc) Cho phần hai phản ứng tối đa với 32,34 gam H 2SO4 dung dịch (đặc, nóng), thu khí SO sản phẩm khử S+6 dung dịch Z Trong số phát biểu sau: (a) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm 50% (b) Chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 (c) Trong dung dịch Z có cation kim loại (d) Oxit sắt ban đầu Fe2O3 (e) Thể tích khí SO2 sinh 2,856 lít (đktc) Số phát biểu A B C D Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (1) X + Y → Z + T + H2O (2) 2X + Y → Z + Q + 2H2O Các chất T, Q thỏa mãn sơ đồ A NaOH, Na2CO3 B Na2CO3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, Ca(OH)2 D CaCO3, NaOH Câu 18: Eugenol thành phần tinh dầu hương nhu có cơng thức phân tử C10H12O2 Eugenol tác dụng với Na NaOH Eugenol khơng có đồng phân hình học Hiđro hố hồn tồn eugenol, thu sản phẩm 2-metoxi-4-propylxiclohexanol (gọi sản phẩm P, nhóm metoxi có công thức CH 3O-) Cho phát biểu sau: (a) Eugenol làm nhạt màu nước brom (b) Eugenol thuộc loại hợp chất thơm (c) Phân tử eugenol có nhóm CH2 (d) Chất P khơng tác dụng với NaOH Số phát biểu A B C D Câu 19: Khi đun nóng tinh thể NH4Cl ống nghiệm để nghiêng, khoảng phân nửa ống nghiệm bên thấy có đoạn khói trắng Đám khói trắng A hỗn hợp khí NH3 HCl B nước ngưng tụ thành sương mù C tinh thể NH4Cl với kích thước nhỏ D hỗn hợp nước HCl Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + HCl → X1 + X2 + X3 ↑ X + Ba(OH)2 → X4 ↓ + X2 X + H2SO4 → X5 ↓ + X2 + X3 ↑ Trong X, X1, X2, X3, X4, X5 biểu diễn chất khác Cho phát biểu: (1) Dung dịch chứa chất tan X gọi nước cứng tạm thời (2) Chất X1 thành phần muối ăn (3) Chất X4 tan axit HCl loãng (4) Nước chứa bão hịa X3 hồ tan X4 (5) Chất X5 tan axit HCl loãng Số phát biểu A B C D Câu 21: Cho chất hữu mạch hở: X axit khơng no có hai liên kết π phân tử, Y axit no đơn chức, Z ancol no hai chức, T este X, Y với Z Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm X T, thu 0,1 mol CO2 0,07 mol H2O Cho 6,9 gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan E Đốt cháy hoàn toàn E, thu Na 2CO3; 0,195 mol CO2 0,135 mol H2O Cho phát biểu sau: (a) X axit acrylic (b) Y axit fomic (c) Giá trị a 2,3 (d) Số mol NaOH phản ứng 0,09 (g) Trong hỗn hợp M: X T có số mol Số phát biểu A B C D Câu 22: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư, điều kiện thường) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, coi thể tích chất rắn khơng đáng kể Mối liên hệ a b A a = b B a = 4b C a = 0,5b D a = 2b Câu 23: Cho nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2SO4, sau nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4, xuất đồng bám bề mặt nhôm Các tượng quan sát A khí hiđro mạnh hơn, chủ yếu bề mặt lớp đồng B nhôm không tan khơng có khí C lớp vảy đồng tan dần, khí yếu D khí hiđro mạnh hơn, bề mặt lớp nhôm Câu 24: Khi nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ, để thu gom tối đa lượng thuỷ ngân lỏng rơi vãi sàn, người ta dùng loại chất bột rắc lên bề mặt có thuỷ ngân rơi vãi, chất bột A đá vơi B than C cát D lưu huỳnh Câu 25: Hiđrocacbon X có tính chất sau: X tác dụng với brom khan có xúc tác bột sắt tạo dẫn xuất monobrom Y X tác dụng với brom có chiếu sáng tạo dẫn xuất monobrom Z Chất X A hexametylbenzen B p-xilen C neopentan D benzen Câu 26: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: Hiện tượng quan sát cốc đựng dung dịch AlCl3 A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần B có vẩn đục sau tan dung dịch lại suốt C dung dịch suốt D kết tủa keo trắng xuất không tan Câu 27: Dung dịch X chứa ion: Ca2+ (0,1 mol), Mg2+ (0,3 mol), Na+ (0,1 mol), Cl- (0,4 mol), HCO3- (y mol) Cô cạn X cách đun nóng thu hỗn hợp muối khan Y Nung Y đến khối lượng không đổi, để nguội thu hỗn hợp rắn có khối lượng A 42,7 gam B 37,4 gam C 33,9 gam D 31,7 gam Câu 28: Khi sản xuất rượu etylic phương pháp lên men tinh bột, phần lại sau chưng cất gọi rượu Bỗng rượu để không khí lâu ngày thường có vị chua, dùng rượu nấu canh thường có mùi thơm Chất sau tạo nên mùi thơm rượu? A CH3COOH B C2H5OH C CH3COOC2H5 D C6H12O6 Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol đơn chức X bình kín chứa mol O (dư), sau phản ứng bình thu 1,5 mol khí Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E gồm X 0,2 mol amin Y (no, mạch hở, đơn chức) cần vừa đủ a mol O2, thu N2, H2O 0,6 mol CO2 Giá trị a A 0,60 B 1,05 C 0,75 D 0,65 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT BÀI THI HÓA HỌC Câu 16: Nung 14,04 gam hỗn hợp gồm Al oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Chia X thành hai phần Cho phần vào dung dịch NaOH dư, thu 1,008 lít H (đktc), cịn lại chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO dư, thu 1,232 lít NO (sản phẩm khử N +5, đo đktc) Cho phần hai phản ứng tối đa với 32,34 gam H 2SO4 dung dịch (đặc, nóng), thu khí SO sản phẩm khử S+6 dung dịch Z Trong số phát biểu sau: (a) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm 50% (b) Chất rắn Y gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 (c) Trong dung dịch Z có cation kim loại (d) Oxit sắt ban đầu Fe2O3 (e) Thể tích khí SO2 sinh 2,856 lít (đktc) Số phát biểu A B C D Phương pháp giải: Giải chi tiết: Do chia thành phần nên phần nặng 7,02 gam Quy đổi hỗn hợp thành Al0, Fe0, O0 Sơ đồ: Al : x NaOHdu     H : 0, 045  NaAlO2  Chat ran Y  HNO 3du NO : 0, 055  7, 02  g  X Fe : y Al2  SO  : 0,5x O : z  H2SO4 :0,33  SO  ddZ   Fe  SO  : 0,5y mhh = 27x + 56y + 16z = 7,02 (1) - Bảo toàn e cho phần 1: 3nAl + 3nFe = 2nO + 2nH2 + 3nNO ⟹ 3x + 3y = 2z + 2.0,045 + 3.0,055 ⟹ 3x + 3y - 2z = 0,255 (2) - Bảo toàn e cho phần 2: 3nAl + 3nFe = 2nO + 2nSO2 ⟹ 3x + 3y = 2z + 2nSO2 ⟹ nSO2 = ½.(3x + 3y - 2z) = 0,1275 mol - BTNT S: nH2SO4 = 3nAl2(SO4)3 + 3nFe2(SO4)3 + nSO2 ⟹ 0,33 + 3.0,5x + 3.0,5y + 0,1275 (3) Giải (1), (2), (3) x = 0,06; y = 0,075; z = 0,075 Oxit có Fe : O = 0,075 : 0,075 = : ⟹ Oxit ban đầu FeO (a) sai, H% = 60% nAl dư = 2/3.nH2 = 0,03 mol ⟹ nAl pư = 0,06 - 0,03 = 0,03 mol 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe Bđ: 0,06 0,075 (H% tính theo FeO 0,06/2 > 0,075/3) Pư: 0,03 → 0,045 ⟹ H% = (0,045/0,075).100% = 60% (b) sai, chất rắn Y gồm Fe, FeO (c) đúng, cation Al3+, Fe3+ (d) sai, oxit ban đầu FeO (e) đúng, VSO2 (đktc) = 0,1275.22,4 = 2,856 lít Vậy có phát biểu Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng sau (theo tỉ lệ mol): (1) X + Y → Z + T + H2O (2) 2X + Y → Z + Q + 2H2O Các chất T, Q thỏa mãn sơ đồ A NaOH, Na2CO3 B Na2CO3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, Ca(OH)2 D CaCO3, NaOH Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học hợp chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Giải chi tiết: (1) NaHCO3 (X) + Ca(OH)2 (Y) → CaCO3 ↓ (Z) + NaOH (T) + H2O (2) 2NaHCO3 (X) + Ca(OH)2 (Y) → CaCO3 ↓ (Z) + Na2CO3 (Q) + 2H2O Câu 18: Eugenol thành phần tinh dầu hương nhu có cơng thức phân tử C10H12O2 Eugenol tác dụng với Na NaOH Eugenol khơng có đồng phân hình học Hiđro hố hồn tồn eugenol, thu sản phẩm 2-metoxi-4-propylxiclohexanol (gọi sản phẩm P, nhóm metoxi có cơng thức CH 3O-) Cho phát biểu sau: (a) Eugenol làm nhạt màu nước brom (b) Eugenol thuộc loại hợp chất thơm (c) Phân tử eugenol có nhóm CH2 (d) Chất P khơng tác dụng với NaOH Số phát biểu A B Phương pháp giải: - Tính độ bất bão hòa: k  2C   H (1) C D - Eugenol phản ứng với Na nên có nhóm -OH -COOH; phản ứng với NaOH nên có nhóm OH (phenol) -COOH Mà hiđro hóa eugenol thu được: ⟹ Eugenol có vịng benzen (để nhóm -OH trở thành nhóm chức phenol) (2) - Theo đề eugenol khơng có đồng phân hình học (3) - Kết hợp (1), (2), (3) suy CTCT eugenol Giải chi tiết: - C10H12O2 có độ bất bão hòa: k  2C   H 2.10   12  5 (1) 2 - Eugenol phản ứng với Na nên có nhóm -OH -COOH; phản ứng với NaOH nên có nhóm OH (phenol) -COOH Mà hiđro hóa eugenol thu được: ⟹ Eugenol có vịng benzen (để nhóm -OH trở thành nhóm chức phenol) (2) - Theo đề eugenol khơng có đồng phân hình học (3) - Kết hợp (1), (2), (3) suy CTCT eugenol là: (a) đúng, có phản ứng cộng ngồi vịng (b) đúng, có vịng benzen (c) sai, có nhóm CH2 (d) đúng, nhóm -OH lúc ancol khơng cịn phenol Vậy có phát biểu Câu 19: Khi đun nóng tinh thể NH4Cl ống nghiệm để nghiêng, khoảng phân nửa ống nghiệm bên thấy có đoạn khói trắng Đám khói trắng A hỗn hợp khí NH3 HCl B nước ngưng tụ thành sương mù C tinh thể NH4Cl với kích thước nhỏ D hỗn hợp nước HCl Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học amoniac Giải chi tiết: - Ở nhiệt độ cao, NH4Cl bị phân hủy: NH4Cl  t NH3 + HCl - Ở phía ống nghiệm nhiệt độ giảm, NH phản ứng với HCl tạo khói trắng hạt NH 4Cl với kích thước nhỏ: NH3 + HCl → NH4Cl Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng sau: X + HCl → X1 + X2 + X3 ↑ X + Ba(OH)2 → X4 ↓ + X2 X + H2SO4 → X5 ↓ + X2 + X3 ↑ Trong X, X1, X2, X3, X4, X5 biểu diễn chất khác Cho phát biểu: (1) Dung dịch chứa chất tan X gọi nước cứng tạm thời (2) Chất X1 thành phần muối ăn (3) Chất X4 tan axit HCl loãng (4) Nước chứa bão hịa X3 hồ tan X4 (5) Chất X5 tan axit HCl loãng Số phát biểu A B C Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học hợp chất kim loại kiềm thổ Giải chi tiết: D Từ PT1 PT3 ⟹ X2: H2O; X3: CO2/SO2 Từ PT2 ⟹ X muối axit (do sinh H2O), mà thu kết tủa nên X muối axit Ba2+ ⟹ X Ba(HCO3)2 Ba(HSO3)2 - Trường hợp X Ba(HCO3)2: Ba(HCO3)2 (X) + 2HCl → BaCl2 (X1) + 2H2O (X2) + 2CO2 (X3) ↑ Ba(HCO3)2 (X) + Ba(OH)2 → 2BaCO3 (X4) ↓ + 2H2O (X2) Ba(HCO3)2 (X) + H2SO4 → BaSO4 (X5) ↓ + 2H2O (X2) + 2CO2 (X3) ↑ - Trường hợp X Ba(HSO3)2: tương tự (1) sai, khơng chứa ion Ca2+ hay Mg2+ (2) sai, thành phần muối ăn NaCl (3) đúng, BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2 (4) đúng, CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 (5) sai, BaSO4 khơng tan HCl lỗng Vậy có phát biểu Câu 21: Cho chất hữu mạch hở: X axit không no có hai liên kết π phân tử, Y axit no đơn chức, Z ancol no hai chức, T este X, Y với Z Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp M gồm X T, thu 0,1 mol CO2 0,07 mol H2O Cho 6,9 gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp muối khan E Đốt cháy hoàn toàn E, thu Na 2CO3; 0,195 mol CO2 0,135 mol H2O Cho phát biểu sau: (a) X axit acrylic (b) Y axit fomic (c) Giá trị a 2,3 (d) Số mol NaOH phản ứng 0,09 (g) Trong hỗn hợp M: X T có số mol Số phát biểu A B C D Phương pháp giải: Quy đổi hỗn hợp M gồm: C2H3COOH (x); HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H3 (y) CH2 (z) Từ nCO2; nH2O; mM ⟹ x, y, z ⟹ Số mol chất M ⟹ Biện luận để tìm X, Y, Z Giải chi tiết: Xét 6,9 gam M: Quy đổi hỗn hợp M gồm: C2H3COOH (x); HCOO-CH2-CH2-OOC-C2H3 (y) CH2 (z) +) n CO2 n H 2O  3x  6y  z 0,1  2x  4y  z 0, 07 ⟹ 0,01x + 0,02y - 0,03z = (1) +) 72x + 144y + 14z = mM = 6,9 (2) +) Muối gồm C2H3COONa (x + y) HCOONa (y) ⟹ x + y = nCO2 - nH2O = 0,06 (3) Từ (1), (2) (3) ⟹ x = 0,03; y = 0,03; z = 0,03 ⟹ M gồm: C2H3COOH (0,03) (X) CH3COO-CH2-CH2-OOC-C2H3 (0,03) (T) ⟹ Y CH3COOH Z HO-CH2-CH2-OH +) nX = nT Xét a gam M: BT π: nX + 2nT = nCO2 - nH2O = 0,03 Mà: nX = nT ⟹ nX = nT = 0,01 ⟹ a = 2,16 gam (a) (b) sai, Y axit axetic (c) sai, a = 2,16 gam (d) (g) Câu 22: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư, điều kiện thường) Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng nhau, coi thể tích chất rắn không đáng kể Mối liên hệ a b A a = b B a = 4b C a = 0,5b Phương pháp giải: 2FeCO3 + 0,5.O2 ⟶ Fe2O3 + 2CO2 (t0) 4FeS2 + 11O2 ⟶ 2Fe2O3 + 8SO2 (t0) Ta có: Ptrc = Psau; Vtrc = Vsau; Ttrc = Tsau ⟹ ntrc pư = nsau pư ⟹ tỉ lệ a b Giải chi tiết: 2FeCO3 + 0,5.O2 ⟶ Fe2O3 + 2CO2 (t0) a ⟶ 0,25a ⟶ a D a = 2b 4FeS2 + 11O2 ⟶ 2Fe2O3 + 8SO2 (t0) b ⟶ 2,75b 2b ⟶ Ta có: Ptrc = Psau; Vtrc = Vsau; Ttrc = Tsau ⟹ ntrc pư = nsau pư ⟹ 0,25a + 2,75b = a + 2b ⟹ a = b Câu 23: Cho nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch H 2SO4, sau nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4, xuất đồng bám bề mặt nhôm Các tượng quan sát A khí hiđro mạnh hơn, chủ yếu bề mặt lớp đồng B nhôm không tan khơng có khí C lớp vảy đồng tan dần, khí yếu D khí hiđro mạnh hơn, bề mặt lớp nhơm Phương pháp giải: Dựa vào lý thuyết ăn mòn điện hóa Giải chi tiết: 2Al + 3H2SO4 ⟶ Al2(SO4)3 + 3H2 ⟹ Lá nhơm tan dần, có khí H2 Cho CuSO4 vào dung dịch xảy phản ứng: 2Al + 3Cu2+ ⟶ 2Al3+ + 3Cu ↓ ⟹ Khi tạo thành pin điện hóa, Al cực âm (anot) Cu cực dương (catot) Tại catot (+): 2H+1 + 2e ⟶ H2 ⟹ Hiện tượng quan sát là: khí hiđro mạnh hơn, chủ yếu bề mặt lớp đồng Câu 24: Khi nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ, để thu gom tối đa lượng thuỷ ngân lỏng rơi vãi sàn, người ta dùng loại chất bột rắc lên bề mặt có thuỷ ngân rơi vãi, chất bột A đá vôi B than C cát D lưu huỳnh Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học chất Giải chi tiết: Dùng bột lưu huỳnh để thu dọn thủy ngân lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân nhiệt độ thường Hg + S ⟶ HgS ↓ Câu 25: Hiđrocacbon X có tính chất sau: X tác dụng với brom khan có xúc tác bột sắt tạo dẫn xuất monobrom Y X tác dụng với brom có chiếu sáng tạo dẫn xuất monobrom Z Chất X A hexametylbenzen B p-xilen C neopentan Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học chất Giải chi tiết: X p-xilen Câu 26: Tiến hành thí nghiệm hình vẽ: Hiện tượng quan sát cốc đựng dung dịch AlCl3 A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần B có vẩn đục sau tan dung dịch lại suốt C dung dịch suốt D kết tủa keo trắng xuất không tan Phương pháp giải: D benzen 2NaOH + (NH4)2SO4 ⟶ 2NH3 + Na2SO4 3NH3 + 3H2O + AlCl3 ⟶ Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl Giải chi tiết: 2NaOH + (NH4)2SO4 ⟶ 2NH3 + Na2SO4 3NH3 + 3H2O + AlCl3 ⟶ Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl ⟹ Hiện tượng: kết tủa keo trắng xuất không tan Câu 27: Dung dịch X chứa ion: Ca2+ (0,1 mol), Mg2+ (0,3 mol), Na+ (0,1 mol), Cl- (0,4 mol), HCO3- (y mol) Cô cạn X cách đun nóng thu hỗn hợp muối khan Y Nung Y đến khối lượng không đổi, để nguội thu hỗn hợp rắn có khối lượng A 42,7 gam B 37,4 gam C 33,9 gam D 31,7 gam Phương pháp giải: BTĐT: 2nCa2+ + 2nMg2+ + nNa+ = nCl- + nHCO3- ⟹ nHCO32HCO3- ⟶ CO32- + CO2 + H2O (t0) Gọi muối CaCO3 MgCO3 có cơng thức chung RCO3 RCO3 ⟶ RO + CO2 (t0) ⟹ mCR sau pư = mCa2+ + mMg2+ + mNa+ + mCl- + mHCO3- - mCO2 - mH2O Giải chi tiết: BTĐT: 2nCa2+ + 2nMg2+ + nNa+ = nCl- + nHCO3- ⟹ nHCO3- = 0,5 2HCO3- ⟶ CO32- + CO2 + H2O (t0) 0,5 ⟶ 0,25 ⟶ 0,25 ⟶ 0,25 Gọi muối CaCO3 MgCO3 có cơng thức chung RCO3 RCO3 ⟶ RO + CO2 (t0) 0,25 ⟶ 0,25 ⟹ mCR sau pư = mCa2+ + mMg2+ + mNa+ + mCl- + mHCO3- - mCO2 - mH2O = 0,1.40 + 0,3.24 + 0,1.23 + 0,4.35,5 + 0,5.61 - (0,25 + 0,25).44 - 0,25.18 = 31,7 gam Câu 28: Khi sản xuất rượu etylic phương pháp lên men tinh bột, phần lại sau chưng cất gọi rượu Bỗng rượu để khơng khí lâu ngày thường có vị chua, dùng rượu nấu canh thường có mùi thơm Chất sau tạo nên mùi thơm rượu? A CH3COOH B C2H5OH Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học ancol Giải chi tiết: C CH3COOC2H5 D C6H12O6 Trong rượu lượng C2H5OH, để khơng khí bị oxi hóa thành CH3COOH: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O Dùng rượu để nấu canh có lượng nhỏ CH 3COOH tác dụng với C2H5OH tạo CH3COOC2H5 có mùi thơm CH3COOH + C2H5OH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol ancol đơn chức X bình kín chứa mol O (dư), sau phản ứng bình thu 1,5 mol khí Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp E gồm X 0,2 mol amin Y (no, mạch hở, đơn chức) cần vừa đủ a mol O2, thu N2, H2O 0,6 mol CO2 Giá trị a A 0,60 B 1,05 C 0,75 D 0,65 Phương pháp giải: Ancol X : 0, 2mol  O :1mol CO : x mol   1,5mol H 2O : y mol  mol O du : z Từ tổng mol hỗn hợp sau phản ứng bảo toàn nguyên tố O ⟹ nCO2 + nO2 dư ⟹ nH2O Thấy nCO2 < nH2O ⟹ Ancol no ⟹ nancol = nH2O - nCO2 Từ xác định nCO2, nH2O, nO2 dư Xác định ancol C3H8O Quy đổi: C3H8O = CH2 + H2O Amin = ? CH2 + NH3 CH  O : a  CO  H 2O  N   NH3 BTNT C → nCH2 = nCO2 BTNT H → nH2O = nCH2 + 1,5nNH3 BTNT O → nO2 = nCO2 + 0,5nH2O Giải chi tiết: Ancol X : 0, 2mol  O :1mol CO : x mol   1,5mol H 2O : y mol  mol O du : z Tổng mol hỗn hợp sau pư: x + y + z = 1,5 (1) BTNT O: 2x + y + 2z = 0,2 + 2.1 = 2,2 (2) Lấy (2) - (1) được: x + z = 0,7 ⟹ y = 0,8 Ta thấy x < 0,7 ⟹ nCO2 < nH2O ⟹ Ancol no ⟹ nancol = nH2O - nCO2 ⟹ y - x = 0,2 (3) Giải (1), (2), (3) được: x = 0,6; y = 0,8; z = 0,1 ⟹ Cancol = nCO2 : nancol = 0,6 : 0,2 = ⟹ C3H8O Quy đổi: C3H8O = CH2 + H2O Amin = ? CH2 + NH3 CH  O : a  CO : 0,  H 2O  N   NH : 0, BTNT C → nCH2 = nCO2 = 0,6 mol BTNT H → nH2O = nCH2 + 1,5nNH3 = 0,6 + 0,2.1,5 = 0,9 mol BTNT O → nO2 = nCO2 + 0,5nH2O = 0,6 + 0,5.0,9 = 1,05 mol