(Luận văn) một số biện pháp phát triển năng lực hợp tác cho học sinh thông qua dạy học hóa học phần hữu cơ lớp 11 trung học phổ thông

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Nguyễn Ngọc Trâm lu an va n MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC ie gh tn to HỢP TÁC CHO HỌC SINH THƠNG QUA p DẠY HỌC HĨA HỌC PHẦN HỮU CƠ LỚP 11 d oa nl w TRUNG HỌC PHỔ THÔNG ll u nf va an lu oi m LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC z at nh z m co l gm @ an Lu Thành phố Hồ Chí Minh – 2019 n va ac th si BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Nguyễn Ngọc Trâm lu MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC an n va HỢP TÁC CHO HỌC SINH THÔNG QUA gh tn to DẠY HỌC HÓA HỌC PHẦN HỮU CƠ LỚP 11 p ie TRUNG HỌC PHỔ THÔNG oa nl w d Chuyên ngành: Lý luận phương pháp dạy học mơn Hóa học lu u nf va an Mã số: 60 14 01 11 ll LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC oi m z at nh NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: z m co l gm @ TS NGUYỄN PHÚ TUẤN an Lu n va Thành phố Hồ Chí Minh – 2019 ac th si LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan công trình nghiên cứu riêng tơi, số liệu kết nghiên cứu ghi luận văn trung thực, đồng tác giả cho phép sử dụng chưa công bố cơng trình khác Nguyễn Ngọc Trâm lu an n va p ie gh tn to d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si LỜI CẢM ƠN Đầu tiên, xin gởi lời cám ơn đến Ban giám hiệu trường Đại học Sư phạm Thành phố Hồ Chí Minh, phịng Sau đại học, q thầy giảng viên tận tình giảng dạy tạo điều kiện thuận lợi để học viên khác học tập, nghiên cứu hồn thành khóa học Tơi xin gởi lời cảm ơn chân thành tri ân sâu sắc thầy TS Nguyễn Phú Tuấn – người hướng dẫn khoa học tôi, thầy tận tình dẫn, giúp đỡ tơi cho tơi lời khun bổ ích suốt q trình học tập hồn thành luận lu văn an Và tơi xin gởi lời cám ơn đến quý thầy giáo, cô giáo em học sinh n va trường THPT nhiệt tình cộng tác, giúp đỡ tơi q trình thực nghiệm sư Cuối cùng, tơi xin cảm ơn gia đình, bạn bè ln chỗ dựa vững cho ie gh tn to phạm p lúc khó khăn, ủng hộ, động viên tơi hồn thành tốt luận văn Mặc dù, tơi cố gắng với thời gian có hạn nên luận văn cịn có w oa nl nhiều khuyết điểm thiếu sót Kính mong nhận góp ý, nhận xét, xây dựng d thầy bạn để luận văn hoàn chỉnh lu an Xin chân thành cảm ơn! u nf va Tp.HCM, ngày 28 tháng 03 năm 2019 ll Học viên thực oi m z at nh z Nguyễn Ngọc Trâm m co l gm @ an Lu n va ac th si MỤC LỤC Trang phụ bìa Lời cam đoan Lời cảm ơn Mục lục Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐẦU lu Chương CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA PHƯƠNG PHÁP DẠY an HỌC PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC CHO HỌC SINH va n 1.1 Lịch sử nghiên cứu vấn đề 1.1.2 Các nghiên cứu lực lực hợp tác ie gh tn to 1.1.1 Các nghiên cứu dạy học hợp tác p 1.2 Năng lực 1.2.1 Khái niệm lực w oa nl 1.2.2 Đặc điểm lực d 1.2.3 Cấu trúc lực .8 lu an 1.2.4 Định hướng đổi phương pháp dạy học THPT nhằm phát triển u nf va lực cho học sinh .10 ll 1.2.5 Định hướng chuẩn đầu phẩm chất lực chương trình oi m giáo dục cấp THPT (Bộ Giáo dục Đào tạo, 2018) 11 z at nh 1.3 Năng lực hợp tác .11 1.3.1 Khái niệm lực hợp tác 11 z 1.3.2 Biểu lực hợp tác 11 @ gm 1.3.3 Quy trình phát triển lực hợp tác dạy học 12 m co l 1.4 Đánh giá học sinh theo hướng phát triển lực 12 1.4.1 Đánh giá lực .12 an Lu 1.4.2 Một số công cụ đánh giá lực 13 1.5 Một số phương pháp dạy học hình thức tổ chức dạy học phát triển n va ac th si lực hợp tác cho học sinh THPT 14 1.5.1 Phương pháp dạy học tích cực 14 1.5.2 Phát triển lực hợp tác thông qua thực hành thí nghiệm hóa học 20 1.6 Thực trạng dạy học hóa học lớp 11 theo hướng phát triển lực hợp tác số trường THPT 22 1.6.1 Mục đích điều tra 22 1.6.2 Đối tượng điều tra .23 1.6.3 Nội dung phương pháp điều tra .23 1.6.4 Kết điều tra 24 Chương MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC HỢP TÁC lu an CHO HỌC SINH THÔNG QUA DẠY HỌC PHÀN HỮU CƠ va LỚP 11 THPT 30 n 2.1.1 Hệ thống kiến thức hóa học hữu lớp 11 THPT .30 gh tn to 2.1 Tổng quan phần hóa học hữu lớp 11 THPT .30 p ie 2.1.2 Những lưu ý dạy học phần hóa hữu lớp 11 THPT 32 w 2.2 Cơ sở đề xuất biện pháp phát triển lực hợp tác cho học sinh oa nl thơng qua dạy học hóa học .33 d 2.3 Nguyên tắc đề xuất phát triển lực hợp tác cho học sinh thông qua an lu dạy học hóa học 34 u nf va 2.3.1 Các yếu tố ảnh hưởng đến lực hợp tác phát triển lực hợp tác học sinh 34 ll oi m 2.3.2 Nguyên tắc đề xuất phát triển lực hợp tác cho học sinh thông z at nh qua dạy học hóa học 37 2.4 Một số biện pháp phát triển lực hợp tác cho học sinh thơng qua dạy z học hóa học phần hữu lớp 11 THPT 40 @ gm 2.4.1 Biện pháp 1: Sử dụng phương pháp dạy học theo góc .40 l 2.4.2 Biện pháp 2: Sử dụng phương pháp dạy học theo nhóm kết hợp nêu m co giải vấn đề 54 an Lu 2.4.3 Biện pháp 3: Sử dụng thí nghiệm dạy học 62 2.5 Thiết kế công cụ đánh giá mức độ phát triển lực hợp tác 66 n va ac th si 2.5.1 Mục đích cần đạt 66 2.5.2 Các tiêu chí đánh giá cơng cụ đánh giá 66 2.6 Một số kế hoạch dạy học thực nghiệm .71 2.6.1 Kế hoạch dạy học 32:”Ankin (tiết – Tính chất hóa học)” (Sử dụng PPDH theo góc) 71 2.6.2 Kế hoạch dạy học 44: “Anđêhit xeton – tiết 2” (Sử dụng PPDH theo nhóm kết hợp dạy học tình có vấn đề) 85 2.6.3 Kế hoạch dạy học 34: “Bài thực hành số Điều chế tính chất etilen axetilen” (Bài thực hành thí nghiệm) 96 Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM .102 lu an 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 103 n va 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm .103 3.3.1 Đối tượng thực nghiệm .103 gh tn to 3.3 Nội dung đối tượng thực nghiệm sư phạm 103 p ie 3.3.2 Nội dung thực nghiệm 104 w 3.3.3 Một số hình ảnh thực nghiệm 105 oa nl 3.4 Tiến hành thực nghiệm 108 d 3.5 Kết thực nghiệm .111 an lu 3.5.1 Kết thực nghiệm định tính 111 u nf va 3.5.2 Kết thực nghiệm định lượng 115 3.6 Một số học rút sau thực nghiệm 123 ll oi m KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 126 PHỤ LỤC z at nh TÀI LIỆU THAM KHẢO .129 z m co l gm @ an Lu n va ac th si DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT lu an n va p ie gh tn to : Đối chứng ĐHSP : Đại học Sư phạm đktc : Điều kiện tiêu chuẩn ĐTB : Điểm trung bình GV : Giáo viên HS : Học sinh NLHT : Năng lực hợp tác NXB : Nhà xuất PHT : Phiếu học tập PPDH : Phương pháp dạy học PTHH : Phương trình hóa học SGK : Sách giáo khoa TCHH : Tính chất hóa học TCVL : Tính chất vật lí THPT : Trung học Phổ thơng TNKQ : Trắc nghiệm khác quan : Tự luận : Thực nghiệm d oa nl w ĐC lu TN u nf va an TL : ll TP.HCM Thành phố Hồ Chí Minh oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Học sinh tham gia điều tra thuộc trường THPT TP.HCM 23 Bảng 1.2 Giáo viên THPT tham gia điều tra 23 Bảng 1.3 Thực trạng tần suất việc sử dụng PPDH tích cực giúp phát triển NLHT HS 24 Bảng 1.4 Thực trạng nhận thức NLHT HS 25 Bảng 1.5 Thực trạng mức độ kĩ hợp tác HS 26 Bảng 1.6 Thực trạng thái độ hợp tác HS hoạt động học tập 27 Bảng 1.7 Mức độ sử dụng PPDH dạy học hóa học trường lu THPT 28 an n va Bảng 2.1 Cấu trúc phần hóa học hữu lớp 11 THPT 31 Bảng 2.2 Phiếu đánh giá đánh giá mức độ phát triển lực hợp tác 66 Bảng kiểm quan sát đánh giá NLHT HS mặt kĩ 70 Bảng 3.1 gh Danh sách lớp TN lớp ĐC 104 Bảng 3.2 ie Bảng thực trạng nhận thức NHHL HS sau TN 111 tn to Bảng 2.3 p Bảng 3.3 Kết tự đánh giá kĩ hợp tác HS lớp TN trước nl w Đánh giá GV mặt kĩ hợp tác HS lớp TN trước d Bảng 3.4 oa sau TN 112 lu an sau TN 113 Kết đánh giá thái độ hợp tác HS trước sau TN 114 Bảng 3.6 Thống kê điểm số lớp TN – ĐC qua kiểm tra số 116 Bảng 3.7 Bảng tần số, tần số lũy tích, tần suất lũy tích lớp TN – ĐC ll u nf va Bảng 3.5 oi m Bảng 3.8 z at nh kiểm tra số 116 Một số đại lượng thống kê lớp TN – ĐC kiểm tra z Bảng tần số tần suất theo loại lớp TN – ĐC kiểm tra l gm Bảng 3.9 @ số 117 số 117 m co Bảng 3.10 Thống kê điểm số lớp TN – ĐC qua kiểm tra số 118 an Lu Bảng 3.11 Bảng tần số, tần số lũy tích, tần suất lũy tích lớp TN – ĐC kiểm tra số 118 n va ac th si Bảng 3.12 Một số đại lượng thống kê lớp TN – ĐC kiểm tra số 119 Bảng 3.13 Bảng tần số tần suất theo loại lớp TN – ĐC kiểm tra số 119 Bảng 3.14 Thống kê điểm số lớp TN – ĐC qua kiểm tra số 120 Bảng 3.15 Bảng tần số, tần số lũy tích, tần suất lũy tích lớp TN – ĐC kiểm tra số 120 Bảng 3.16 Một số đại lượng thống kê lớp TN – ĐC kiểm tra số 121 Bảng 3.17 Bảng tần số tần suất theo loại lớp TN – ĐC kiểm tra lu an số 121 n va p ie gh tn to d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si PL 20 sống - Sử dụng hiệu máy tính cầm tay với chức tính tốn tương đối phức tạp; sử dụng số phần mềm tính tốn thống kê học tập sống… lu an n va p ie gh tn to d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si PL 21 Phụ lục 8: ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ GIỜ HỌC Bài: ……………………………… ………… Nhóm: ……………………… Yêu cầu Kết hoạt động nhóm: Điểm S Yêu cầu TT Điểm tối đa Nhóm khác GV Giữ trật tự Đúng thời gian quy định Làm yêu cầu Nhóm hoạt động hiệu lu an va n ie gh tn to p w nl Trình bày rõ ràng, dễ hiểu, oa yêu cầu d lu u nf va an Tổng điểm ll Yêu cầu Đánh giá NLHT, thái độ làm việc cho thành viên (GV): Phân công nhiệm vụ m co cách hợp lí an Lu Tranh luận, tham gia l cho thành viên gm … @ 2 … z thiện … z at nh Chủ động hợp tác, thân Điểm thành viên Điểm tối đa oi TT Yêu cầu m S n va ac th si PL 22 đóng góp ý kiến xây dựng nội dung học tập Hoàn thành nhiệm vụ thời hạn Giúp đỡ yêu cầu giúp đỡ Nhanh chóng, hăng hái cố gắng hồn thành nhiệm vụ giao lu Tổng điểm an va n Yêu cầu Đánh giá đồng đẳng tự đánh giá: Tự đánh giá (5 điểm) p ie gh tn to Nhóm đánh giá Thành viên Tổng điểm (5 điểm) … … oa nl w d Yêu cầu Điểm thưởng cho thành viên: Điểm thưởng … ll u nf … va an lu Thành viên oi m tổng điểm yêu cầu z at nh Điểm tổng kết = z m co l gm @ an Lu n va ac th si PL 23 Phụ lục 9: ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI ANKIN – TIẾT Họ tên: …………………………………… KIỂM TRA 45 PHÚT Trường: ……………………………… Lớp: Thời gian: 45 phút Ngày kiểm tra: ………………………………… Bài 32: ANKIN (tiết 2) Bảng trả lời trắc nghiệm: (Đánh dấu X vào câu trả lời) 10 A lu B an C va n D gh tn to ie A PHẦN TRẮC NGHIỆM: gồm 10 câu (5,0 điểm) p Câu 1: Ankin hiđrocacbon không no, mạch hở, có cơng thức chung A CnH2n (n>1) d oa nl w là: C CnH2n-2 (n1) u nf D CnH2n-2 (n2) va an lu B CnH2n+2 (n>1) ll Câu 2: Trong nhận xét sau đây, nhận xét không đúng? oi m A Tất ankin cháy đốt oxi z at nh B Tất ankin làm màu dung dịch KMnO4 z C Tất ankin làm màu dung dịch brom gm @ D Tất ankin tác dụng với AgNO3/NH3 l Câu 3: Chất X có cơng thức: CH3 – CH(CH3) – CCH Tên thay X B 3-metylbut-1-in C 3-metylbut-1-en D 2-metylbut-3-in m co A 2-metylbut-2-en an Lu n va ac th si PL 24 Câu 4: Cho chất sau: metan, etilen, but – – in axetilen Kết luận sau đúng? A Cả chất có khả làm màu dung dịch bom B Có chất tạo kết tủa với dung dịch bạc nitrat amoniac C Có chất có khả làm màu dung dịch brom D Khơng có chất làm nhạt mà dung dịch kali pemanganat Câu 5: Những ankin dãy sau trạng thái khí điều kiện thường? A C2H2, C3H4, C5H8 B C2H2, C4H8, C5H8 C C2H2, C3H4, C4H8 D C3H4, C4H8, C5H8 lu an Câu 6: Chất sau tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa? n va B CH2 – CH – CH = CH2 C CH3 – C ≡ C – CH3 D CH3 – CH2 – C ≡ CH2 Câu 7: Để phân biệt axetilen etilen ta dùng: gh tn to A CH3 – CH = CH2 p ie A Phản ứng axetilen với dung dịch AgNO3/NH3 w B Phản ứng cộng với dung dịch brom dư oa nl C Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn d D Phản ứng trùng hợp an lu Câu 8: Dẫn khí: etilen, axetilen, butan, but – – in, but – – in vào dung A u nf va dịch AgNO3/NH3 Số trường hợp tạo kết tủa là: B C D ll oi m Câu 9: Có đồng phân ankin C5H8 tác dụng với dung dịch A B z at nh AgNO3 NH3 ? C D z Câu 10: Sản phẩm phản ứng đime hóa axetilen có tên gọi là: @ B Benzen C Anđêhit axetic D Vinylclorua m co an Lu Câu 1: (1,5 điểm) l B PHẦN TỰ LUẬN: gồm câu (5 điểm) gm A Vinylaxetilen Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: n va ac th si PL 25 CaCO3  CaO  CaC2  C2H2  C2H4  PE  C4H4 Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất: CH4, C2H4, C2H2, CO2 chứa bình khác Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 3: (1 điểm) Cho 3,36 lít ankin X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 36 gam kết tủa Tìm cơng thức phân tử ankin lu X? an Câu 4: (1 điểm) va n Cho 2,24 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm axetilen etilen sục chậm qua dung khí axetilen etilen có trong hỗn hợp A? p ie gh tn to dịch AgNO3/NH3 lấy dư thấy có 6,0 gam kết tủa Hãy tính phần trăm thể tích d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si PL 26 Phụ lục 10: ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI ANĐÊHIT VÀ XETON – TIẾT Họ tên: …………………………………… KIỂM TRA 45 PHÚT Trường: ……………………………… Lớp: Thời gian: 45 phút Ngày kiểm tra: …………………………Bài 44: ANĐÊHIT-XETON (tiết 2) Bảng trả lời trắc nghiệm: 10 A lu B an C va n D gh tn to ie A PHẦN TRẮC NGHIỆM: gồm 10 câu (5 điểm) p Câu 1: Trong nhóm chức sau đây, chức anđêhit: B –COOH D –CO- C H-C=O nl w A R-COO- B C D an lu A d oa Câu 2: Có đồng phân anđêhit ứng với công thức C5H10O? B C u nf A va Câu 3: Có đồng phân xeton ứng với công thức C5H10O? D ll Câu 4: Dãy chất gồm chất tác dụng với AgNO3 NH3 là: m oi A Anđêhit axetic, but-1-in, etilen z at nh B Anđêhit axetic, axetilen, but-2-in C Anđêhit axetic, vinylaxxetilen, axetilen z gm @ D But-1-in, etilen, axetile Câu 5: Trong công nghiệp, xeton điều chế từ: D Cumen m co C Propan-2-ol l A Xiclporpan B Propan-1-ol Câu 6: Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi chất CH3CHO, C2H5OH, H2O là: an Lu A H2O, CH3CHO, C2H5OH B H2O, C2H5OH, CH3CHO n va ac th si PL 27 C CH3CHO, H2O, C2H5OH D CH3CHO, C2H5OH, H2O Câu 7: Tên gọi theo IUPAC hợp chất sau: CH2=CHCHO A Axetanđêhit B Metyl vinyl xeton C Prop-2-en-1-al D Prop-1-en-1-al Câu 8: Formalin hay fomon dùng để ngâm xác động vật, thuộc da, tây uế, diệt trùng,… Formalin là: A Dung dịch loãng anđêhit fomic B Dung dịch axetanđêhit khoảng 40% C Dung dịch 37 – 40% formadehit nước D Tên gọi H-CH=O lu an Câu 9: Trong công nghiệp, anđêhit fomic điều chế trực tiếp từ: n va A Chỉ từ metan C Chỉ từ axit fomic gh tn to B Từ metan từ rượu metylic p ie D Chỉ từ rượu metylic w Câu 10: Khi đốt cháy anđêhit có số mol CO2 số mol H2O anđêhit oa nl thuộc loại nào: B Hai chức có nối C=C C Hai chức no D Đơn chức có nối C=C d A Đơn chức, no an lu Câu 1: (1,5 điểm) ll u nf va B PHẦN TỰ LUẬN: gồm câu (5 điểm) oi m Hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: CO2 z Câu 2: (1,5 điểm) z at nh CHCH  CH3CHO  CH3CH2OH  CH3CHO  CH3COONa  CH4 @ l phương trình phản ứng minh họa gm Dùng phương pháp hóa học, nhận biết chất nhóm sau, viết an Lu Câu 3: (1 điểm) m co Ancol etylic, anđehit axetic, axeton, etylen glicol n va ac th si PL 28 Cho 1,74 gam ankanal phản ứng hoàn toàn với AgNO3/NH3 dư thư 6,48 gam Ag Tìm CTPT gọi tên ankanal vừa tìm Câu 4: (1 điểm) Cho 10,22 gam hỗn hợp X gồm anđehit axetic anđehit propionic tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 43,2 gam Ag Tìm thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban đầu lu an n va p ie gh tn to d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si PL 29 Phụ lục 11: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI 32: ANKIN (Tiết 2) Nhận biết TNKQ Thông hiểu TL TNKQ - Công thức tổng quát ankin - Đồng lu phân, an Ankin danh pháp va - Tính n tn to chất vật lí p ie gh biến đổi tính chất vật lí Vận dụng TL TNKQ - Tính - Viết chất chuỗi -Nhận hóa phương xét học đặc trình trưng mối liên TCHH quan đặc ankin trưng - Điều chất chế - Bài tập ankin ankin nhận Vận dung cao TL TNKQ -Bài tập -Các tính tốn liên tốn quan đến hỗn TCHH hợp của ankin anđehit xeton w biết 2 1 1 ll u nf va điểm an Số lu câu d Số oa nl ankin TL oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si PL 30 Phụ lục 12: MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI 32: ANĐEHIT – XETON (Tiết 2) Nhận biết TNKQ Thông hiểu TL TNKQ Vận dụng TL TNKQ Vận dung cao TL TNKQ TL - Cơng - Tính quát chất anđehit hóa - Viết xeton học đặc chuỗi - Đồng trưng phương Anđehit phân, trình danh anđehit mối liên xeton pháp quan ie - Tính xeton - chất vật lí Điều chất w chế - Bài tập anđehit nhận biết lu thức tổng an n va gh tn to p oa nl d biến đổi anđehit xeton toán quan đến hỗn TCHH hợp của anđehit ankin xeton - Nhận anken biết 2,5 2 1 0,5 1 z at nh z điểm trưng xeton oi Số đặc tính tốn liên m Số câu TCHH tập -Các ll xeton -Bài u nf anđehit xét va vật lí an lu tính chất -Nhận m co l gm @ an Lu n va ac th si PL 31 Phụ lục 13: Hướng dẫn chấm kiểm tra kiến thức HS (sau thực nghiệm) KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI 32: ANKIN (Tiết 2) A PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) A X B X X X C X lu D X 10 X X X X an va n B PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) gh tn to Câu Nội dung Viết PTHH có cân đúng: 0,25đ/1pthh p ie Điểm (1,5 nl w điểm) 0,25 x6 Sai cân trừ ½ d oa Dùng PPHH nhận biết chất 0,5 x3 m Còn lại CH4 ll điểm) - C2H4: làm màu dung dịch brom + PTHH u nf (1,5 - C2H2: dùng AgNO3/NH3 tạo kết tửa bạc + PTHH va an lu - CO2: dùng Ca(OH)2 tạo kết tủa trắng + PTHH oi (dùng thuốc thứ – 0,25 đ + viết PTHH – 0,25 đ) z at nh HS làm cách khác đúng, hợp lí điểm z Gọi CTTQ ankin X là: R-CCH 0,25 0,15 mol 0,25 Số mol ankin X = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) R = 108 (Ag) 0,25 an Lu Mankin = R + 132 = 36 : 0,15 = 240 m co (1 điểm) 0,15 mol l gm @ R-CCH + AgNO3 + NH3  R-CCag + NH4NO3 0,25 n va ac th si PL 32 Vậy CTPT ankin X là: HCCH C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3  AgCCAg + 2NH4NO3 0,025 mol 0,25 0,025 mol Số mol kết tủa: : 240 = 0,025 (mol) (1 điểm) 0,25 Số mol axetilen: 0,025 (mol) Số mol hỗn hợp: 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 0,25 Suy số mol etilen: 0,1 – 0,025 = 0,075 (mol) 0,25 %Vetilen = 75% ; %Vaxetilen = 25% lu an n va p ie gh tn to d oa nl w ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si PL 33 Phụ lục 14: Hướng dẫn chấm kiểm tra kiến thức HS (sau thực nghiệm) KIỂM TRA 45 PHÚT BÀI 32: ANĐEHIT - XETON (Tiết 2) A PHẦN TRẮC NGHIỆM (5 điểm) A 10 X X B X C X X X X lu D X X X an va n B PHẦN TỰ LUẬN (5 điểm) gh tn to Câu Nội dung Viết PTHH có cân đúng: 0,25đ/1pthh p ie Điểm (1,5 nl w điểm) 0,25 x6 Sai cân trừ ½ d oa Dùng PPHH nhận biết chất an lu - Ancol êtylic: dùng Na có sủi bọt khí H2 + PTHH 0,5 x3 Cu(OH)2 + PTHH z at nh Còn lại axeton oi m điểm) - Etylen glicol: tạo phức đồng (II) màu xanh lam với ll (1,5 PTHH u nf va - Anđêhit axetic: dùng AgNO3/NH3 tạo kết tửa bạc + z (dùng thuốc thứ – 0,25 đ + viết PTHH – 0,25 đ) (1 điểm) R-CHO + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O  R-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 0,25 an Lu Số mol Ag = 6,48 : 108 = 0,06 (mol) m co 0,25 l Gọi CTTQ ankanal là: R-CHO gm @ HS làm cách khác đúng, hợp lí điểm 0,25 n va ac th si PL 34 Suy số mol ankanal = 0,06 : = 0,03 (mol) Mankanal = R + 29 = 1,74 : 0,03 = 58 R = 29 (-C2H5) 0,25 Vậy CTPT ankanal là: C2H5-CHO (anđêhit propionic) Gọi x, y số mol CH3-CHO C2H5CHO CH3-CHO + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O  CH3-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 0,25 x mol 0,25 2x mol C2H5-CHO + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O  C2H5-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 lu y mol an va (1 điểm) 2y mol Ta có hệ phương trình: 0,25 n 44x + 58y = 10,22 suy to y = 0,1 gh tn 2x + 2y = 43,2 : 108 = 0,4 x = 0,1 ie 0,25 p Phần trăm khối lượng CH3-CHO: 43,05% d oa nl w Phần trăm khối lượng C2H5-CHO: 56,75% ll u nf va an lu oi m z at nh z m co l gm @ an Lu n va ac th si