Thông tin tài liệu
ĐẠI HỌC HUẾ TRUONG DAI HOC SU’ PHAM LY QUAN PHAT TRIEN NANG LUC TU HOC CHO HOC SINH THONG QUA HE THONG BAI TAP CHUONG SAT VÀ MỘT SỐ KIM LOAI QUAN TRONG KHÁC HÚA HỌC 12 TRUNG HỌC PHỔ THƠNG Chun ngành: Lí luận Phương pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC THEO DINH HUONG UNG DUNG NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC TS PHAN DONG CHAU THUY “Thừa Thiên Huế, năm 2018 LỜI CAM ĐOAN Tôi xin cam đoan luận văn cơng trình nghiên cứu cá nhân tơi, số liệu kết nghiên cứu nêu luận văn trung thực, đồng tác giả cho phép sử dụng chưa công bố cơng trình nghiên cứu khác Huế, tháng 06 năm 2018 “Tác giả luận văn Lý Quân LỜI CÁM ƠN Sau thời gian học tập nghiên cứu, hướng dẫn tận tình thầy giáo, giúp đỡ đồng nghiệp kết hợp với nỗ lực thân tơi hồn thành luận văn Tôi chân thành biết ơn sâu sắc quan tâm, giúp đỡ to lớn TS Phan Đồng Châu Thủy quý thầy cô tham gia giảng dạy suốt khóa học, hướng dẫn nhiệt tình đầy tâm huyết quý thầy cô giúp đỡ hồn thành luận văn Trong q trình thực đề tài nhận hỗ trợ, động viên tích cực cán giảng viên Khoa Hóa học, Phịng Đảo tạo sau đại học Trường ĐHSP Huế; cán bộ, giáo viên, em học sinh Trường THPT Nguyễn Văn Thoại, Trường THPT Vong Thé thuộc Huyện Thoại Sơn tỉnh An Giang; bạn bè thân thiết thành viên gia đình Tơi xin trân trọng cám ơn! Mặc dù cố gắng, song trình nghiên cứu thực luận văn khơng tránh khỏi thiếu sót Tác giả mong nhận đóng góp, bổ sung Hội ng bảo vệ luận văn quý độc giả để đề tài hoàn thiện Huế, tháng 06 năm 2018 “Tác giã luận văn Lý Quân MỤC LỤC “Trang phụ bìa Lời cam đoan MỤC LỤC co DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU, CHỮ VIẾT TAT DANH MỤC CÁC BẢNG DANH MỤC CÁC HÌNH ÐhÐ Lời cảm ơn Trang 1.LÝ DO CHỌN ĐÈ TÀI MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU NHIỆM VỤ NGHIÊN CỨU KHÁCH THÊ VÀ ĐÓI TƯỢNG NGHIÊN CỨU § PHẠM VI NGHIÊN CỨU GIÁ THUYẾT KHOA HỌC PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU ĐÓNG GÓP MỚI CỦA ĐÈ TÀI CẤU TRÚC CỦA LUẬN VĂN Chương CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỀN CỦA ĐÈ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu i PHẦN I: MỞ ĐẦU 10 10 H 12 12 13 13 1.2 Đổi phương pháp dạy học Hóa học trường trung học phổ thơng 1.2.1 Phương pháp dạy học Hóa học 1.2.2 Định hướng đổi phương pháp dạy học trung học phổ thông nhằm phát triển lực học sinh 1.3 Phát triển lực học sinh 1.3.1 Khái niệm lực 1.3.2 Năng lực chung 1.3.3 Năng lực chun biệt mơn Hóa học 1.3.4 Năng lực tự học, tự nghiên cứu .14 14 14 14 15 1.4 Tự học 1.4.1 Tự học gÌ? s1 1.42 Vai trò tự học 1.4.3 Các mức độ tự học 1211errrrrrrararaaoooe 1S T8 15 16 1.5 Bài tập hóa học 16 số trường THPT tinh An Giang 19 1.6.1 Mục đích điều tra 1.6.2 Đối tượng điều 19 TỢ 1.5.1 Khái niệm s52 225121211ararrrrrooo TỔ 1.5.2 Ý nghĩa, tác dụng tập hóa học 17 1.5.3 Phân loại bai tap hóa học se 17 1.5.4 Mối quan hệ việc giải tập hóa học việc phát triển lực tự học cho học sỉnh 21212111aaarrrrooo.TỀ 1.6 Thực trạng sử dụng tập hóa học dạy học tự học tình hình HS tự học tra .- reo 1.6.3 Phương pháp điều tra 19 1.6.4 Nội dung kết điều tra 19 Tiểu kết chuong Chương XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THÔNG BÀI TẬP THEO ĐỊNH 27 HUONG TY HOC TRONG DAY HQC HOA HQC PHAN SAT VA MOT SO KIM LOAI QUAN TRONG KHAC LOP 12 TRUNG HOC PHO THONG 28 2.1 Phan tich nội dung phần Sắt số kim loại quan trọng khác chương, trình hóa học 12 trung học phổ thông -222222222121zzceeoe28 2.1.1 Cấu trúc, nội dung 28 2.1.2 Mục tiêu đạy học (theo chuân kiến thức kỹ năng) 28 2.1.3 Hệ thống kiến thức - kĩ 29 2.2 Nguyên tắc quy trình xây dựng tập theo định hướng tự học 31 2.2.1 Nguyên tắc xây dựng hệ thống tập theo định hướng tự học 31 2.3 Hệ thống tập theo hướng tự học nhằm phát triển lực tự học 2.3.1 Bài Sắt 34 34 2.2.2 Qui trình xây dựng hệ thống tập theo định hướng tự học 32 44 _37 2.3.2 Bài Hợp chất sắt 2.3.3 Bài Hợp kim sắt 2.3.4 Bài Crom hợp chất crom 2.4 Sử dụng hệ thống tập xây dựng để phát triển NL tự học chương sắt số kim loại quan trọng cho HS lớp 12 2.4.1 HS làm trước nhà công việc sau 2.4.2 Khi lên lớp 2.5 Kế hoạch dạy có sử dụng hệ thống tập thi học cho HS 2.5.1 Bài Sắt cế nhằm phát triển NL tự os 2.5.2 Bài Hợp chất sắt 2.5.3 Bài Hợp kim sắt Tiểu kết chương Chương THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 3.3 Đối tượng thực nghiệm sư phạm 3.4 Tiến trình thực nghiệm sư phạm 3.4.1 Chọn giáo viên thực nghiệm 3.4.2 Chọn lớp thực nghiệm lớp đối chứng 3.4.3 Trao đổi, thống với GV nội dung phương pháp TN 3.5 Kết thực nghiệm sư phạm, xử lí nhận xét 3.5.1 Trường THPT Nguyễn Văn Thoại 3.5.2 Trường THPT Vọng Thê Tiểu kết chương PHẦN I : KẾT LUẬN VÀ KIÊN NGHỊ Kết luận Khuyến nghị TÀI LIỆU THAM KHẢO PHỤ LỤC 65 65 65 65 -65 70 75 90 „91 9 91 9 292 92 99 100 100 100 102 ÁC KÝ HIỆU, CHỮ VIẾT TÁT STT T 10 11 12 BTHH Da BC Dkte Gv HS PPDH PIPU SBT |SGK [THPT [IN TNSP Viết tắt Viết diy da Bài tập hóa học Dung dich Đối chứng Điều kiện tiêu chuân Giáo viên Hoe sinh Phương pháp dạy học Phương trình phản ứng Sách bãi tập Sách giáo khoa Trung học phô thông Thue nghiệm Thực nghiệm sư phạm ĐANH MỤC CÁC BẢNG Trang Bảng 3.1 Bảng thống kê điểm kiểm tra 45° trường THPT Nguyễn văn Thoại 92 Bang 3.2 Bang phân loại kết học tập học sinh (%) kiểm tra 45` trường 'THPT Nguyễn văn Thoại 92 Bảng 3.3 Bảng phân phối tin sé, tần suất tần suất tích lũy kiểm tra 45 trường THPT Nguyễn Văn Thoại 93 Bảng 3.4 Bang thống kê điểm kiểm tra 45° trường THPT Vọng Thê 94 Bang 3.5 Bảng phân loại kết học tập học sinh (%) kiểm tra 45° trường, THPT Vọng Thị 94 Bảng 3.6 Bảng phân phối tan sé, tan suất tần suất tích lũy kiém tra 45° cia trường THPT Vọng Thê 95 Bảng 3.7 Thông số xem xét khác biệt giá trị trung bình hai nhóm khác (nhóm TN ĐC) THPT Nguyễn Văn Thoại -06 Bảng 3.8.Thông số xem xét khác biệt giá trị trung bình hai nhóm khác (nhóm TN ĐC) THPT Vọng Thê sess 97 DANH MỤC CÁC HÌNH Trang Hình 3.1 Đồ thị cột biểu diễn kết kiểm tra 45” trường THPT Nguyễn Văn Thoại Hình 3.2 Đường lũy tiến biểu diễn kết kiểm tra 45` trường THPT Nguyễn Văn Thoại e Hinh 3.3 Đồ thị cột biểu diễn kết qua kiém tra bai 45” cia trường THPT Vọng Thê 95 Hình 3.4 Đường lũy tiến biểu diễn kết kiểm tra 45` trường THPT Vọng Thé 96 PHAN I: MO DAU LÝ ĐO CHỌN ĐÈ TÀI Nền kinh tế xã hội Việt Nam bước hội nhập với nước khu vực giới Theo đó, giáo dục Việt Nam phải đổi mới, đại hóa nội dung PPDH Theo chương trình giáo dục phổ thơng tổng thể Bộ Giáo dục Đào tạo, [2] cụ thể sau năm 2018, mục tiêu giáo dục nước ta chuyển từ trọng cung cấp kiến thức sang trọng phat trién lực phâm chất cho học sinh (HS) Giáo dục phải tạo người có lực, đầy tự tin, có tính độc lập, sáng tạo, người có khả tự học, tự đánh giá, có khả hịa nhập thích nghỉ với sống biến đổi Nghị trung ương Đảng lần thứ4 (khóa XII) xác định: *Phải khuyến khích tự học, phải áp dụng phương pháp giáo dục bôi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, lực giải quyét van dé” [3] Trong tài liệu "Phát triển phương pháp dạy học "[14], trình day học cẳn phải giải đáp ba câu hỏi lớn Một là, Dạy học để làm (mục đích nhiệm vụ mơn học)2 Hai là, Dạy học (nội dung môn học)? Ba là, Dạy học (phương pháp, phương tiện, tô chức việc dạy việc học)? Ba câu hỏi liên quan đến ba nhiệm vụ phương pháp dạy học: "Nhiệm vụ thứ đòi hỏi phải làm sáng tỏ mục đích việc dạy học mơn Hóa học trường phổ thông: không ý nhiệm vụ cung cấp tiếp thu học vấn Hóa học phổ thơng mà cịn phải ý tới nhiệm vụ giáo dục giới quan, đạo đức nhiệm vụ phát triển tiềm lực trí tuệ cho HS "Nhiệm vụ thứ hai địi hoi phải xây dựng nội dung mơn Hóa học nhà trường, phổ thông Việt Nam đáp ứng yêu cầu đất nước giai đoạn Nhiệm vụ thứ ba đòi hỏi phải nghiên cứu phương pháp, phương tiện dạy học, hình thức tơ chức việc dạy việc học tối ưu, trước nghiên cứu việc giảng đạy giáo viên liền việc học HS, Trong trình dạy học trường THPT, thân đồng nghiệp cố gắng dạy học để HS nắm vững kiến thức, hình thành giới quan, khơi dậy cho em hứng thú học tập, rèn tinh tự giác, tích cực, chủ động góp phần 16 Nghị 29 (Hội nghị trung ưng khóa XI) 17 Phét triển lực học sinh dạy học hóa học, (2016), Khoa Hóa, Trường Đại học sư phạm, Đại học Huế 18 Nguyễn Xuân Trường (Tổng chủ biên kiêm chủ biên) - Từ Vọng Nghỉ ~ Pham 'Văn Hoan ~ Đỗ Đình Răng ~ Phạm Phú Tuần (2011) Sách giáo khoa hóa học lớp 12 Nxb Giáo dục Việt Nam 103 PHỤ LỤC ‘ip an hướng dẫn ii thong bai 1.1 Các tập mức độ biết sắt 213]4]5]6]78]9][10I1]12[1[14[15 BỊA|B|C|B|ỊA|B|BỊA|C|A|B|B|ICIC 16 [17 |18 |19|20 |21 |22|23 |24 | 25 | 26 | 27 | 28 |29 BỊA|C|B|BIBIC|D|A|C|C|A|AIB 14 Phương trình hóa học sau viết không đúng? A.3 Fe+20: —> FesOx B.2 Fe+ 3Cl› —~32FeCl, C.2Ee+3I; D > 2Feh, HD: Fe tic dụng với Halogen tạo Fe" (trừ td với l;) Fe+ $—>Fes 15 Kim loại sau tác dụng với khí clo(Cl;) dung dịch axit clohidric(HCI) cho loại muối? A.Fe B.Cu C.Mg HD: Kim loại phải có hóa j D.Ag phản ứng phải đứng trước hidro iy điện hóa (như Na, K; Mg, Zn; AI ) 17 Kim loại sau tác dụng với dung dịch HC loãng tác dụng với Ch tao A.Fe B.Cu C.Zn D Ag hai loại muối clorua m Kim loại phải có hóa trị thay déi phản ứng phải đứng trước hidro dãy điện hóa (như Fe, Cr ) 19 Cho phương trình hố học: aI + bFe;O, —Ê°-»eFe + dAI;O, (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b,c, dla A.25 B.24 C 27 D 26 HD: BÀI + 3Fe;O, —Ÿ°~y9Ee + 4AlzO;.S 1.2 Các tập mức độ hiểu sắt D H € B 1, Cho phan tmg: a Fe + b HNO; —> A ^ € € c Fe(NOs); + d NO + e H3O Các hệ số a, b,c, d, e số nguyên, đơn giản Thi téng (a+b) bing A3 B.6 C4 PL D5 HD: IFe + 4HNO; ——3 IFe(NO;); + INO +2H;O 1.3 Các tập mức độ vận dụng sắt 1Ị2T3]4]5S[56I7[8]9]|Jm[mn]Ị® A B B c D Cc € B B D A c Hòa tan 20 gam hỗn hợp sắt đồng vào dung dịch H;SO; loăng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn m gam muối Tìm giá trị m? A.296 n=0,1 moi B.15 C.134 D313 Fe + H,SO¿—> FeSO, + H; mà od m= 152 gam HD: Hịa tan hồn toàn m gam sắt vào dung dịch AgNO; lấy dư.Sau phản ứng thu 32,4 gam chat rắn Số gam sắt tham gia phản ứng ABA ng = 0,3mol B56 C140 D.168, nọ; F*+348XO, — Fe(NO,),+3⁄4g “01 mụ, 03 =5,68 1.4 Các tập mức độ biết hợp chất sắt T]2]3]4]5]6)]7]8] 9] Wy) iy) 2] 13) 4] 15 DỊD|A|A|C|A|A|D|B|B|D|D|ID|DỊC 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 [23 | 24 | 25 DỊB|B|A|A|A|A|B|B|D Cho FeO tác dụng với dung dịch HNO; đặc nóng dư thu sản phẩm khử khí màu nâu đỏ Tơng hệ số ngun tối giản phản ứng AB B.10 HD: FeO + 4HNO,—> IFe(NO,); + INO; +2H;O 20, D.9 Cho luồng khí H; (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe;O;, Al;O; nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, AlsO; B CuO, Fe, AlsO;.C.Cu,Fe, AI P2 D Cu, FeO, Al phương pháp nl n điều chế kim loại sau AI dãy hóa (trừ Ag) 1.5 Các tập mức độ hiểu hợp chất sắt D D a B c A A A 6, Ngim mot dinh sắt vào dd CuSO; thời gian, lấy định sắt sây khô đem cân, thấy khối lượng sắt tăng 1,6g Khối lượng sắt tham gia phản ứng (Fe=56 ; Cu=64) A 112g B 56g, Fe + CuSO, ——* FeSO,+ HD: x 1,6 = 64x « 56x, x=0,2, m=I1,2 gam Cu x C.§4g D 168g 1.6 Các tập mức độ vận dụng hợp chất sắt D D A B A A A B Cho 5,6 g hon hop gdm MgO, Fe, FeO, Fe;O,, FesO; tác dung vừa đủ với 1,792 lít khí CO (đktc) Sau phản ứng kết thúc thu gam chất rắn? A 432g B 688g, C 816g, D 304g HD: Cho 69,6g Fe,O, tác dụng với HNO; loãng dư, thu V (lí) khí NO (đktc) Giá trị V A672 B.224 C.8,96 D.448 pao, =0,3mol HD: 3Fe,0, +28/NO, —>9/2(NÓ,), + NÓ+14H1,0 ; 22,4 =2,241 Cho dãy chat: FeO, Fe(OH)s, FeSO¿, Fe;O,, Fe;(SO,)›, Fe;O; Số chat day bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO; đặc, nóng A3 B.4 cs HD: Fe phải có số oxh nhỏ +3: FeO, FeSO,„ Fe;O, P3 D.6 ìp mức độ biết hợp kim sắt 1Ị2]3|]4]|5[|[56]7[38]9|[0IHI92I1% A[A[A|[DIDIC|B|IBIC|A|A|AIA 1.8 Các tập mức độ hiểu hợp kim sắt 1.D.2.D 19 LA, ip mire d vận dụng 2A, 3B 4A, 5B 6A hợp kim sắt Đốt cháy 15,0 gam loại thép luồng khí oxi, thu 0,297 gam khí eacbonie Hàm lượng cacbon loại thép bao nhiêu? A 0,54% B.0,012% ny, =0,04mol C 1,98% Ð.0,045% Cr+2HCl > CrCl, +H, x x ‘e+ 2HCI > FeCl, +H, » y Fe no,» {FAN Cu(NO,), Khử hoàn toàn m gam quặng hematit đỏ chứa 80% Fe;O; lượng khí CO dư Dẫn tồn khí vào dung dịch nước vơi dư thu 30,0 gam kết m tủa trị A.160 B 200 C128 D 384 Meo, = 31 Maco, = Oslo! tạo, = 20gam Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đkte) qua ống sứ đựng lượng 10 gam hỗn hợp rắn gồm FesO, , FezO; nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X 6,8 gam chat rắn Y Giá trị V A.448 B.224 C.256 P4 D.271 HD: Cách I: ‘ny, =0,04mol Cr+2HCI CrCl, +H, x x Fe+2HCl— FeCl, +H, 52x+56y=2,16 > xey=0/04 Cách 2: 52x+56y=2,16 > 2x+2y=2*0,04 P6 Phụ lục 2: Một số đề kiểm tra ĐÈI 'Câu 1: Kim loại Cu tan dd sau đây? A.KNO, va FSO, (0 C ZnSO, B.H,80, (1) va FeCl, D Fe(NO,); Câu 2: Cho dd FeCla, FeCl; tác dụng với NaOH dư, lấy kết tủa thu để ngồi khơng khí thời gian, chất rắn thu A FeO, Fe:O› B Fe(OH)› C Fe(OH): D Fe203 ‘Cfu 3: Kim loại sau tan bazo? A.Na B.Ca C.Mg DAL 'Câu 4: Hiện tượng xãy cho từ từ khí CO; đến dư vào dd NaAlO; A Khơng có tượng 'B Ban đầu có kết tủa keo, sau tan .C Ban đầu có kết tủa keo, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, sau kết tủa tan dẫn D Có kết tủa keo, kết tủa khơng tan Câu 5: Quang hemazit có thành phần A FeO B Fe;O; € Fe;O, D FeS; Câu 6: Hỗn hợp rắn X gồm AI, Fe;O; Cu có số mol Hỗn hợp X tan hồn toàn dung dịch A NaOH (dư) BL HCI (du), C.AgNO,(du) D.NH; (dư) 'Câu 7: Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phan img thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X A TSO, đặc B H;PO, C.H;SO, loãng D.HNO, Câu 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm AI, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitrie (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lit khí NO; (sản phẩm khử nhất, đkte) Giá trị m AALS B 10,5 P7 C123 D.132 Câu 9: Hoà tan 18,84 gam hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại A, B nhóm IIA vào ddHCI, thu 3,36 lit CO; (đkte) Hai kim loại là: A Sr Ba B.Mg Ca © Cava Sr D Be va Mg Câu 10: Cho kẽm vào dd FeSO¿, sau thời gian lấy Zn rửa cần thận nước cắt, sáy khô đem cân thầy A khối lượng Zn không đồi C khối lượng Zn tăng lên 'B khối lượng Zn giảm D khối lượng Zn tăng lần ban đầu Câu 11: X kim loại phản ứng với dung dịch H;SO¿ loãng, Y kim loại tác dụng với dung địch Fe(NO;)› Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe`"/Fe"” đứng trước Ag'/Ag) A.Fe,Cu B.Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Câu 12: Cho hỗn hợp AI, Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO; Cu(NO;); thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCI dư có khí bay lên Thành phần chất rắn D A AI, Ee Cu €.AI, Cụ Ag B Fe, Cu Ag D Kết khác Câu 13: Phản ứng Na;CO; H;SO, theo tỉ lệ I : số mol có phương trình ion rút gọn A.CO;* + 2H" => HạCO; B.CO* +H’ C.CO* D.2Na* + 2H => HO + CO; > HCOs + SO.* — Na2SOx Câu 14: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Fe(OH)», Mg(OH)s B Zn(OH)», Pb(OH)> C.Zn(OH)›, Mg(OH)› D Pb(OH)2, Mg(OH)› ‘(Cau 15: Để bảo quản kim loại kiểm cần phải làm A Ngim ching vào nước B Giữ chúng lọ có đậy nắp kín C Ngâm chúng rượu ngun chất D Ngâm chúng dầu hỏa 'Câu 16: Chọn kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường, A.K,Na,Mg, Ag B.Li,Ca,Ba,Cu C.Fe,Pb,Zn,Hg D K, Na, Ca, Ba P§ Câu 17: Tính chất vật lý đây, khơng phải A Kim loại nặng, khó nóng chảy € Dẫn điện nhiệt tốt tính chất vật lý sắt? B Miu ving nau, déo D Có tính nhiễm từ Câu 18: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH);, Fe(OH)s, FeSO; phản ứng với HNO; dac, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử AT B.3 C5 D4 'Câu 19: Xem phản ứng: aCu + bNO; + cH" ——› đCu”ˆ + eNO† + (HO Tổng số hệ số (a + b + c + đ + e + f) nguyên, nhỏ nhất, để phản ứng cân bằng, là: (có thể có hệ số A.I8 B 20 giống nhau); C22 D.24 'Câu 20: Hoà tan hết lượng sắt dd H;SO, lỗng (1) H;SO, (2) đặc nóng thể tích khí sinh điều kiện là: A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) CQ) gp rười (1) D (2) gấp ba (1) Câu 21: Dẫn khí clo vào dd FeCl›, nhận thấy dd từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng thuộc loại pư: A Trung hoa B Phân hủy € Thể D Oxi hoa ~ khử Câu 22: Hoà tan hết 3,6 gam Mg bang dd HNO, dur thu dure 2,24 lit X (dke, sp khir Khí X A.N B.NO, Câu 23: Câu không đúng? A Fe tan dd CuSO, B Fe tan dd FeCl, CN; D.NO C Fe tan dd FeCl D Cú tan dd FeCl, Câu 24: Quặng giảu Sắt tự nhiên, là: A Hematit B Xiderit C Manhetit D Pyrit 'Câu 2: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO, 0,8M H;SO, 0.2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh V lít NO (sp khử nhất) dkte Giá trị V là: A.0,746 B 0448 C.179 D.0672 Câu 26: Cho dd FeCl›, FeCl; tác dụng với NaOH dư, lấy kết tủa thu nung khan khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn thu A FeO, Fe;O; B Fe;O;, FeyO, C.FeO D.Fe;O, Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng: Fe G44 =m vpg—Ẻ yC—:S,2 „re - A,B,C A FeCl;, Fe(OH)2, FeO B FeCls, Fe(OH)›, Fe203 C FeCl, Fe(OH)2, Fe20s D FeCls, Fe(OH)s, FeO Câu 28: 2,7 gam miếng nhơm để ngồi khơng khí thời gian, thấy khối lượng tăng thêm 1,44 gam Phần trăm miếng nhôm bị oxi hóa oxi khơng khí là: AL 60% B 40% C 50%, D 80% 'Câu 29: Khử hoàn toàn oxit sit nguyén cha tảng CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 27,58% Oxit sắt dùng là: A Fe:0s, B, FeiO, C FeO Ð Fe;O; FeO Câu 30: Cho 0,25 mol CO; tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)› Khối lượng kết tủa thu là: A 10 gam B 20 gam € 15 gam Cho biết: Be=9; Mg=24; Ca=: 0; Sr=87.6; Ba=137; AI=27; ClE35.5; S=32; ; Zn=65: Fe=56: Cu=64; Cr=52; P10 D gam =12; O=16; 3.2 Phiếu điều tra cho “Chúng nêu lên 12 câu hỏi, xoay quanh nội dung: a) Tình hình xây dựng HTBT GV Câu : Sự đầy đủ dạng bao quát kiến thức BTHH SGK sách tập "Thái độ Sốý kiến Tile % Rat day da Diy di Chưa đủ Câu 3: Sự cân thiết phải sử dụng thêm HTBT để nâng cao lực tự học HS Số ý kiến Tile % Rất can thiết Cân thiết Bình thường Khơng cân thiết Câu 4: Mức độ sử dụng thêm HTBT Rất thường xuyên Thuong xuyên Số ý kiến Thinh thoang Chua bao gi Câu 5: Nguồn gốc HTBT mà thây cô sử dụng thêm Sốý kiến Tỉ lệ % Sách tham khảo Mang internet Tự xây dựng Câu 6: HTBT thiết kế theo Bài học Sốý kiến Tile % Chương Chuyên đề P19 Câu 7: Cách thức sử dụng HTBT ~ HS tự giải sau học xong ~ GV giải mẫu, HS nhà ~ GV giải mẫu, HS nhà b) Cách nhìn nhận suy nghĩ Số ý kiến Tỉ lệ %, học, làm tập tương tự làm tập tương tự có kèm theo đáp số GV vai trò BTHH dạy học hóa học Câu 1: Mức độ quan trọng nội dung dạy học hóa học MỨC NOI DUNG Di JUAN TRONG ° Kiển thức hóa học BTHH Thí nghiệm thực hành Liên hệ lý thuyết thực tế ©) Tình hình dạy BTHH trường THPT: mức độ thành cơng, khó khăn gặp phải dạy BTHH Câu : Số lượng tập trung bình mà thầy hướng dẫn giải | tiết học AL Số ý kiến bài S Số tập thực tiết học trung bình 3,6 'Câu 9: Số HS làm tập (ở lớp) ^% 125 375 635 Số ý kiến >5 S75 Câu 10 : Những khó khăn mà thầy gặp phải day BTHH Mức độ khó khăn Nội dung 1Ị2T]3]415 Khơng đủ thời gian Trình độ HS khơng Khơng có HTBT chất lượng hỗ trợ HS P20 e) Biện pháp xây dựng sử dụng hệ thống BTHH bồi dưỡng lực tự học, tự làm tập cho HS Câu 11: Mức độ cần thiết việc xây dựng hệ thống BTHH bồi dưỡng lực tự học cho HS Rất cân thiết Cần thiết Sốý kiến Tí lệ % Bình thường Khơng cân thiết Câu 12: Mức độ cân thiết biện pháp xây dựng hệ thông BTHH bội dường lực tự học cho HS Mức độ cần thiết Điện pháp Soạn theo học Phân dạng TT7TTTTT5 Có hướng dẫn cách giải cho dạng, Có giải mẫu cho dạng Cé dip s6 cho tập tương tự “Xếp từ để đến khó Có tập tơng hợp đề HS hệ thông cố kiến thức P2i
Ngày đăng: 24/06/2023, 10:21
Xem thêm:
