1000 câu hỏi đúng sai ÔN THI HOÁ THPT

1 1000 CÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG – SAI ÔN TẬP LÝ THUYẾ ỌC THI THPT QUỐ Hướng dẫn màu đỏ là sau, gạch chân là nguyên nhân sai 1) Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát là CnH2nO2 (n ≥ 2) 2) Thông.

THẦY PHẠM VĂN THUẬN Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 1000 CÂU HỎI MỆNH ĐỀ ĐÚNG – SAI ÔN TẬP LÝ THUYẾT HÓA H ỌC THI THPT QUỐC GIA 2023 Hướng dẫn: màu đỏ sau, gạch chân nguyên nhân sai 1) Este no, đơn chức, mạch hở có công thức tổng quát CnH2nO2 (n ≥ 2) 2) Thông thường este thể lỏng, nhẹ nước tan nước 3) Este có nhiệt độ sơi thấp axit có số ngun tử cacbon 4) Este nặng nước tan nước 5) Este thường có mùi thơm dễ chịu 6) Este chất lỏng chất rắn nhiệt độ thường 7) Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn 8) Tất este tan tốt nước, không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm 9) Thủy phân este môi trường axit thu axit cacboxylic ancol 10) Thủy phân hoàn toàn vinyl axetat NaOH thu natri axetat anđehit fomic 11) Phản ứng axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm chuối chín 12) Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở thu CO2 H2O có tỉ lệ mol 1: 13) Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H2O 14) Trong phản ứng este hóa CH3COOH với CH3OH, H2O tạo nên từ –OH nhóm –COOH axit H nhóm –OH ancol 15) Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng 16) Vinyl axetat phản ứng với dd NaOH sinh ancol etylic 17) Thuỷ phân benzyl axetat thu phenol 18) Chất béo đieste glixerol với axit béo 19) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu 20) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch 21) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol 22) Phenol phản ứng với nước brom 23) Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 24) Chất béo este glixerol axit béo 25) Hiđro hoá hoàn toàn triolein thu tristearin 26) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu 27) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch 28) Tristearin, triolein có cơng thức (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 29) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm 30) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni 31) Chất béo trieste etylen glicol với axit béo 32) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước 33) Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol 34) Trong cơng nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn 35) Triolein có cơng thức phân tử C57H106O6 36) Hàm lượng glucozơ không đổi máu người 0,1% 37) Phân tử saccarozơ gốc α–glucozơ β–fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi 38) Ở nhiệt độ thường, glucozơ, fructozơ saccarozơ chất rắn kết tinh dễ tan nước dung dịch chúng hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam ★ Share lại: Bùi Dương Bảo Long | www.facebook.com/bdbaolong Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 39) Xenlulozơ hợp chất cao phân tử thiên nhiên, mạch không phân nhánh mắt xích –glucozơ tạo nên 40) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp 41) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn 42) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 43) Glucozơ fructozơ bị khử AgNO3 dung dịch NH3 44) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; 45) Saccarozơ tinh bột không bị thủy phân có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác; 46) Tinh bột tạo thành xanh nhờ trình quang hợp 47) Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit 48) Tinh bột thuộc loại polisaccarit 49) Mỗi mắt xích C6H10O5 có ba nhóm OH tự nên xenlulozơ có cơng thức cấu tạo [C6H7O2(OH)3]n 50) Xenlulozơ tác dụng với HNO đặc H2SO4 đặc thu xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng 51) Xenlulozơ cấu tạo gốc -glucozơ liên kết với liên kết -1,4-glicozit 52) Phân tử xenlulozơ không phân nhánh mà xoắn lại thành hình lò xo 53) Hiđro hố hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic 54) Phản ứng thuỷ phân xenlulozơ xảy dày động vật ăn cỏ 55) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo 56) Saccarozơ bị hố đen H 2SO4 đặc 57) Trong cơng nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc 58) Saccarozơ, amilozơ xenlulozơ cho phản ứng thủy phân 59) Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n nên chúng đồng phân 60) Xenlulozơ tạo gốc α-glucozơ liên kết với liện kết α - 1,4-glicozit 61) Thủy phân đến amilopectin, thu hai loại monosaccarit 62) Glucozơ gọi đường nho có nhiều nho chín 63) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 64) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ 65) Tinh bột lương thực người 66) Thành phần tinh bột amilopectin 67) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 68) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit 69) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit thu loại monosaccarit 70) Khi đun nóng glucozơ với dung dịch AgNO 3/NH3 thu Ag 71) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sorbitol 72) Cho xenlulozơ vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy thấy xenlulozơ tan 73) Trong phản ứng tráng gương, glucozơ đóng vai trò chất oxi hóa 74) Xenlulozơ trinitrat có chứa 16,87% nitơ 75) Xenlulozơ triaxetrat polime nhân tạo 76) Thủy tinh hữu plexiglas có thành phần poli(metyl metacrylat) 77) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 78) Saccarozơ làm màu nước brom 79) Fructozơ có phản ứng tráng bạc 80) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng phần nhỏ dạng mạch hở 81) Saccarazơ có cấu tạo mạch vịng 82) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân 83) Ở dạng mạch hở, glucozơ có nhóm OH kề Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 84) Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu glucozơ 85) Glucozơ, fructozơ có phản ứng tráng bạc 86) Glucozơ làm màu nước brom 87) Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin 88) Amin thuộc loại hợp chất hữu tạp chức 89) Tất amin chất khí, mùi khai, dễ tan nước 90) Amin hợp chất hữu tạp chức, hình thành thay nguyên tử H phân tử NH3 gốc hiđrocacbon 91) Amin no đơn chức mạch hở có công thức chung CnH2n+1N 92) Amin C3H9N amin béo, có đồng phân amin bậc 1, 2, 93) Tất amin có tính bazơ, làm quỳ tím hố xanh 94) Anilin amin thơm, có tính bazơ yếu NH3 95) Anilin (C6H5NH2) tan nước 96) Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng 97) Ở điều kiện thường, anilin chất khí 98) Amino axit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị 99) Các amino axit thiên nhiên hầu hết  -amino axit 100) Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng 101) Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH còn tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COO– 102) Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị 103) Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl 104) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin 105) Axit glutamic thành phần bột 106) Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức 107) Tất amino axit lưỡng tính 108) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) 109) Axit glutamic thành phần bột 110) Các amino axit thiên nhiên hầu hết β -amino axit 111) Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng 112) Dung dịch anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng 113) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím 114) Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím 115) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lòng trắng trứng thấy xuất màu vàng 116) Tripeptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure 117) Liên kết peptit liên kết –CO–NH– hai đơn vị  -amino axit 118) Các dung dịch Glyxin, Alanin, Lysin không làm đổi màu quỳ tím 119) Polipeptit bị thủy phân mơi trường axit kiềm 120) Các peptit mà phân tử chứa từ 11 đến 50 gốc α-aminoaxit gọi polipeptit 121) Các protein chất rắn, nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước 122) Peptit mạch hở phân tử chứa hai gốc α-aminoaxit gọi đipeptit 123) Peptit mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit –CO–NH– gọi đipeptit 124) Các peptit cho phản ứng màu biure 125) Các peptit bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm 126) Các peptit thường thể rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước 127) HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH có tên bán hệ thống axit -aminoglutamic 128) (CH3)2CH-NH-CH3 có tên thay N-meyl-propan-2-amin 129) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng 130) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 131) Trong môi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím 132) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit 133) Đipeptit mạch hở có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 134) Tơ nilon –6,6 tạo phản ứng trùng hợp 135) Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino cacboxyl 136) Hợp chất H2N-COOH amino axit đơn giản 137) Amino axit ngồi dạng phân tử (H2NRCOOH) còn có dạng ion lưỡng cực (H3N+RCOO-) 138) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-bromanilin 139) Muối phenylamoni clorua không tan nước 140) Tất peptit có phản ứng màu biure 141) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit 142) Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai 143) Teflon, thủy tinh hữu cơ, polipropilen tơ capron điều chế từ phản ứng trùng hợp monome tương ứng 144) Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng 145) Tất polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng 146) Tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp 147) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét 148) Tơ nilon, tơ capron, tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng 149) Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên 150) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna-N 151) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp 152) Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng 153) Tơ nilon–6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic 154) Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu 155) Cao su buna−N thuộc loại cao su thiên nhiên 156) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng phần nhỏ dạng mạch hở 157) Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, có số hiệu ngun tử 24 158) Oxit crom dường không bị oxi hóa nhiệt độ thường crom có lớp màng oxit bảo vệ 159) Trong công nghiệp người ta sản xuất crom chủ yếu từ quặng cromic 160) Hợp chất CrO thuộc tính bazơ, chất rắn màu vàng, có tính khử mạnh 161) Hợp chất Cr2O3 lưỡng tính, tan dễ dàng dung dịch axit hay kiềm nồng độ 162) Khi nhỏ vài giọt dung dịch axit vào muối cromat màu da cam ta dung dịch màu vàng 163) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be đến Ba) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần 164) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện 165) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện 166) Các kim loại Na, Ba, Be tác dụng với nước nhiệt độ thường 167) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao 168) Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng 169) Na2CO3 ngun liệu quan trọng cơng nghiệp sản xuất thủy tinh 170) Nhôm bền môi trường khơng khí nước có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ 171) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần 172) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 173) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 174) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hòa tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam 175) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit 176) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag 177) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ nước brom 178) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol 179) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 180) Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu -amino axit 181) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit gọi liên kết peptit 182) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo 183) Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ 184) Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) tác dụng với Cu(OH)2 tạo thành màu tím 185) Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu 186) Tính khử chất tăng dần: HF < HCl < HBr < HI 187) Trong hợp chất: Flo có số oxi hố (-1); cịn ngun tố clo có số oxi hố -1, +1, +3, +5, +7 188) Tính axit dung dịch HX giảm dần theo thứ tự: HF > HCl > HBr > HI 189) Tính axit chất tăng dần: HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 190) Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy halogen tăng dần theo thứ tự F2, Cl2, Br2, I2 191) Các anion Cl-, Br-, I- tạo kết tủa màu trắng với Ag+, cịn F- khơng 192) Khi cho F2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng lạnh, xảy phản ứng tự oxi hóa, tự khử 193) Freon chất dẻo chứa flo có tính bền cao với dung mơi hóa chất, dùng làm chất tráng phủ lên chảo nồi để chống dính 194) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu 195) Protein phản ứng với HNO3 đặc, tạo kết tủa màu vàng 196) Khi đun nóng dung dịch protein, protein đông tụ 197) Các protein tan nước 198) Protein phản ứng với Cu(OH)2, tạo sản phẩm có màu tím 199) Chất béo trieste glixerol với axit béo 200) Xenlulozo polisaccarit nhiều gốc -glucozơ liên kết với tạo thành 201) Trùng hợp đivinyl có xúc tác thích hợp thu caosubuna 202) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) tạo thành m-đinitrobenzen 203) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-brom anilin 204) Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ +1, +3, +5, +7 205) Flo có tính oxi hóa 206) F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl 207) Tính axit dung dich halogenua hiđric tăng theo thứ tự HF; HCl, HBr, HI 208) Các muối AgF, AgCl, AgBr, AgI không tan nước 209) Tính khử hiđro halogenua: HF, HCl, HBr, HI giảm dần 210) Photpho trắng có cấu trúc tinh thể phân tử 211) Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát trắng than để điều chế photpho công nghiệp 212) Axit H3PO4 có tính oxi hóa mạnh giống HNO3 213) Amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 214) Hàm lượng dinh dưỡng phân lân đánh giá qua hàm lượng P2O5 215) lân 216) Bón lân cho trồng thường làm cho đất bị chua 217) Photpho thể tính khử 218) Tất kim loại kiềm thổ tan vô hạn nước 219) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối 220) Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron có tính oxi hố yếu 221) K, Rb, Cs tự bốc cháy tiếp xúc với nước Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 222) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3, sau phản ứng thu dung dịch suốt 223) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ 224) Amilozơ amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 225) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo 226) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc 227) Saccarozơ có khả hịa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường 228) Mantozơ saccaarozơ bị thủy phân môi trường axit 229) Glucozơ lên men tạo ancol etylic nên bị thủy phân 230) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ dung dịch brom 231) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng nguyên tố photpho 232) Công thức chung oleum H2SO4.nSO3 233) SiO2 tan dung dịch axit thông thường H2SO4, HCl, HNO3 234) Au, Ag, Pt kim loại không tác dụng với oxi.’ 235) Dẫn H2S qua dung dịch Pb(NO3)2 có kết tủa xuất 236) Khí CO khử oxit CuO, Fe3O4 đốt nóng 237) Trong phịng thí nghiệm, nitơ điều chế cách đun nóng dung dịch 238) NH4NO2 bão hịa 239) Photpho trắng độc, gây bỏng nặng rơi vào da 240) Đám cháy Mg dập tắt CO2 241) Khí CO2 khí thải gây hiệu ứng nhà kính 242) Trong cơng nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy 243) Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH 244) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội 245) Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trị chất khử 246) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt(II) 247) Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe 248) Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội 249) Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử 250) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol 251) Xenlulozơ tan tốt nước etanol 252) Thủy phân hoàn toàn tinh bột dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo fructozơ 253) Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc 254) Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 255) Urê có cơng thức (NH2)2CO 256) Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 257) Phân lân cung cấp nitơ cho trồng 258) Axit flohiđric axit yếu 259) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 260) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I− 261) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni 262) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước 263) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm 264) Chất béo trieste etylen glicol với axit béo 265) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH 266) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen 267) Oxi hóa khơng hồn toàn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic 268) Phenol (C6H5OH) tan etanol 269) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic 270) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước 271) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói 272) Amilopectin tinh bột có liên kết -1,4-glicozit Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 273) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc 274) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc 275) Trong bảng tuần hoàn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB 276) Các oxit crom oxit bazơ 277) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 278) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom (III) đóng vai trị chất oxi hóa 279) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom (III) 280) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh 281) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon 282) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính 283) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit 284) Trong công nghiệp, nhôm sản xuất từ quặng đolomit 285) Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước 286) CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit 287) Hỗn hợp gồm FeS CuS tan hết dung dịch HCl 288) Hỗn hợp gồm Ag Cu tan hết dung dịch HNO3 đặc 289) Hỗn hợp gồm BaO Al2O3 tan hết H2O 290) Hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu tan hết dung dịch HCl 291) Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa 292) Axit HBr có tính axit yếu axit HCl 293) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK 294) Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3- ) ion amoni (NH4+) 295) Do Pb2+/Pb đứng trước 2H+/H2 dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng với dung dịch HCl lỗng nguội, giải phóng khí H2 296) CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO, thu Cu 297) Ag không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng 298) Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội 299) Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol 300) Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn 301) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh 302) Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng 303) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng 304) Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 305) Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính 306) Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ 307) Crom(VI) oxit oxit bazơ 308) Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép 309) Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao 310) Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn, gang để thu thép 311) Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép 312) Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH 313) Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat 314) Phản ứng nhị hợp axetilen thành vinylaxetilen khơng phải phản ứng oxi hóa khử 315) Để phân biệt phenol ancol benzylic ta cho chất phản ứng với dung dịch brom 316) Phân biệt propan-1,2-điol propan-1,3-điol ta cho chất phản ứng với dung dịch Cu(OH)2/OH- 317) Tất phản ứng nitơ với kim loại cần đun nóng 318) Silicagen dùng làm chất hút ẩm hấp phụ nhiều chất 319) CrO3 tác dụng với nước tạo axit cromic 320) Trong công nghiệp, photpho sản xuất từ quặng canxit Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 321) Phản ứng axit ancol có H2SO4 đặc phản ứng chiều 322) Tất este phản ứng với dung dịch kiềm thu sản phẩm cuối muối ancol 323) Khi thủy phân chất béo thu C2H4(OH)2 324) Phản ứng thủy phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch 325) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol 326) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu 327) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch 328) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 329) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni 330) Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước 331) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm 332) Chất béo trieste etylen glicol với axit béo 333) Cho glucozơ fructozơ vào dung dịch AgNO3/NH3, to xảy phản ứng tráng bạc 334) Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo loại phức đồng 335) Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 sinh sản phẩm 336) Glucozơ fructozơ có cơng thức phân tử giống 337) Ở nhiệt độ thường glucozơ, fructozơ, saccarozơ mantozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam 338) Glucozơ fructozơ tác dụng với H2(Ni,to) cho poliancol 339) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ mantozơ tham gia phản ứng tráng gương 340) Một mắt xích Xenlulozơ ln có nhóm OH 341) Glucozơ, fructozơ, mantozơ bị oxi hoá Cu(OH)2 cho kết tủa đỏ đun nóng 342) Dung dịch mantozơ phản ứng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O 343) Sản phẩm thuỷ phân xenlulozơ (xúc tác axit, đun nóng) tham gia phản ứng tráng gương 344) Thuỷ phân (xúc tác axit, đun nóng) sacarozơ mantozơ cho monosacarit 345) Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 346) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 347) Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 348) Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 349) Saccarozơ làm màu nước brom 350) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ 351) Trong môi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn 352) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3trong NH3 353) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam 354) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở 355) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (dạng ) 356) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân 357) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo 358) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH)2 có khả tham gia phản ứng tráng bạc 359) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc -glucozơ 360) Thuỷ phân tinh bột môi trường axit sinh fructozơ 361) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước 362) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit 363) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit 364) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag 365) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol 366) Các amin tác dụng với axit 367) Tính bazơ tất amin mạnh NH3 368) Metylamin có tính bazơ mạnh anilin Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 369) Công thức tổng quát amin no, mạch hở CnH2n+2+k Nk 370) Anilin có tính bazơ yếu ảnh hưởng nhóm phenyl 371) Tính bazơ amin thể rõ phản ứng tạo muối với axit HCl 372) Do có cặp e tự nguyên tử N nên anilin thể tính bazơ 373) Nhóm -NH2 định hướng phản ứng vào vị trí m- 374) Anilin bazơ yếu NH3 ảnh hưởng hút electron nhân thơm lên nhóm –NH2 hiệu ứng liên hợp 375) Anilin không làm đổi màu giấy quỳ ẩm 376) Anilin tan nước gốc C6H5- kị nước 377) Nhờ có tính bazơ nên anilin tác dụng với dung dịch Br2 378) Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+- CH2-COO– 379) Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl 380) Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị 381) Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (hay glixin) 382) Axit glutamic thành phần bột 383) Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức 384) Các amino axit thiên nhiên hầu hết -amino axit 385) Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng 386) Protein đơn giản tạo thành từ gốc -amino axit 387) Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân 388) Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit 389) Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 390) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit 391) Trong mơi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím 392) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit 393) Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính 394) Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ 395) Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp - aminoaxit 396) Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm (màu tím) 397) Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ (pentozơ) 398) Thuỷ phân hoàn toàn protein đơn giản axit kiềm đun nóng cho hỗn hợp aminoaxit 399) Phân tử khối aminoaxit (gồm chức-NH2 chức -COOH) luôn số lẻ 400) Các aminoaxit tan nước 401) dungdịch aminoaxit không làm giấy quỳ đổi màu (tùy thuộc vào số lượng nhóm NH2 COOH) 402) Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 403) Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo (có nhiều protein khơng tan nước keratin (tóc)…… 404) Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -aminoaxit gọi liên kết peptit 405) Thủyphânhoàntoàn proteinđơn giảnthuđượccác -amino axit 406) Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit.(3 liên kết peptit) 407) Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính 408) Trong mơi trường kiềm, đipeptit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím (tripeptit trở lên) 409) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit (các hợp chất peptit bền môi trường bazo axit.) Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 410) Dung dịch glyxin không làm đổi màu quỳ tím 411) Anilin tác dụng với nước brom tạo thành kết tủa trắng 412) Dung dịch lysine làm xanh quỳ tím 413) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lịng trắng trứng thấy xuất màu vàng (màu tím) 414) Polime khơng bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn 415) Polime nhiệt độ nóng chảy xác định polime hỗn hợp nhiều phân tử có khối lượng phân tử khác 416) Các polime khơng bị hồ tan chất nào.( Khơng tan nước dung môi thông thường Một số polime tan axeton) 417) Các polime có cấu trúc mạch thẳng thường có tính đàn hồi, mềm, dai 418) Những polime có cấu trúc mạng khơng gian thường có tính bền học cao, chịu ma sát, va chạm 419) Tơ tằm tơ thiên nhiên 420) Phân tử polime nhiều đơn vị nhỏ (gọi mắt xích) liên kết với tạo nên (Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ (gọi mắt xích)lien kết với tạo nên 421) Monome mắt xích phân tử polime (monome chất ban đầu tạo polime, polime gồm nhiều mắt xích) 422) Sợi xenlulozơ bị đepolime hố đun nóng ( đun nóng sợi xenlulozo bị cắt mạch) 423) Cao su lưu hoá polime thiên nhiên isopren 424) Tơ nilon-6,6 tơ tổng hợp 425) Tơ visco tơ thiên nhiên xuất xứ từ sợi xenlulozơ (Tơ bán tổng hợp) 426) Tơ hoá học gồm hai loại tơ nhân tạo tơ tổng hợp 427) Bản chất cấu tạo hoá học sợi xenlulozơ 428) Bản chất cấu tạo hoá học tơ tằm len protein 429) Bản chất cấu tạo hoá học tơ nilon poliamit 430) Quần áo nilon, len, tơ tằm giặt với xà phịng có độ kiềm cao (khơng giặt được) 431) Len tơ tằm có chất protein 432) Sợi bơng,tơ visco,tơ axetat có chất xenlulozo 433) Tơ Capron điều chế pư trùng hợp pư trùng ngưng 434) Nên giặt quần áo nilon, len, tơ tằm nước nóng xà phịng có độ kiềm cao (nước lạnh có độ kiềm thấp) 435) Phân biệt tơ nhân tạo tơ thiên nhiên cách đốt Tơ tự nhiên cho mùi khét 436) Len, tơ tằm,tơ nilon bền với nhiệt, không bị thủy phân môi trường axit kiềm.(bị thủy phân) 437) Đa số polime không bay khối lượng phân tử lớn lực liên kết phân tử lớn 438) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (C6H10O5)n xenluloz kéo sơi, cịn tinh bột khơng 439) Các polime bền vững tác dụng axit (không bền vững) 440) Các polime khơng bay 441) Các polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định 442) Phenol có tính chất axit yếu thể phản ứng với kiềm, khơng làm đổi màu quỳ tím 443) Tính axit phenol yếu H2CO3 thể phản ứng muối phenol với CO2,H2O; 444) Phenol cịn có tính chất giống ancol có phản ứng với kim loại kiềm khác ancol chỗ không tham gia phản ứng este hố trực tiếp với axit, khơng có phản ứng tách nước (ở điều kiện tác dụng với H2SO4 đặc), có phản ứng với bazơ; 10 Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 473) Tơ poliamit bền nhiệt bền mặt hóa học (kém bền với nhiệt axit, bazo) 474) Pôlime dùng để sản xuất tơ phải có mạch khơng phân nhánh, xếp song song, khơng độc, có khả nhuộm màu 475) Nhiệt độ sơi ankanol cao so với ankanal có phân tử khối tương đương 476) Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường 477) Metylamin chất lỏng có mùi khai,tương tự amoniac.( chất khí) 478) Etylamin dễ tan H2O 479) Dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường tạo phức xanh lam 480) Glucozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, to) sinh sobitol 481) Dung dịch AgNO3 NH3 khử glucozơ thành amonigluconat.(oxi hóa) 482) Dung dịch glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 mơi trường kiềm đun nóng tạo kết tủa Cu2O 483) Anilin bazơ, cho q tím vào dung dịch phenylamoniclorua q tím chuyển màu đỏ 484) Khi cho Cu(OH)2 vào peptit thấy xuất phức màu xanh đậm (màu tím tripeptit trở lên) 485) Có -aminoaxit (đều chứa nhóm NH2 1nhóm COOH) khác tạo tối đa tripeptit 486) Trong phân tử tripeptit có liên kết peptit tác dụng vừa đủ với phân tử NaOH.(3phân tử NaOH) 487) Butan màu dung dịch Br2 nhiệt độ thường.( ankan không làm màu dung dịch brom) 488) Khi cộng H2 vào naphtalen theo tỉ lệ mol (2:1) thu sản phẩm có tên gọi tetralin 489) Khi đun nóng benzen với dung dịch KMnO4 thấy dung dịch bị màu (không bị mầu) 490) Ở-80oC butađien tác dụng với dung dịch Br2 với tỉ lệ mol(1:1) cho sản phẩm 1,4-đibrombut-2-en (3,4- đibrombut-1-en) 491) Tất peptit có phản ứng màu biure (từ tripeptit trở lên có phản ứng màu biure) 492) Tơ visco tơ axetat sản xuất từ xenlulozơ 493) Vôi sữa dung để lọc bỏ tạp chất sản xuất đường saccarozơ 494) Khi thuỷ phân tinh bột thu mantozơ 495) Phản ứng buta-1,3-đien với acrilonitrin phản ứng trùng ngưng 496) Tơ axetat tơ tổng hợp 497) Tơ lapsan polieste 498) Các axit cacboxylic không tham gia phản ứng tráng gương; 499) Ancol etylic tác dụng với natri không tác dụng với CuO đun nóng 500) Tất đồng phân ancol C4H9OH bị oxi hóa thành anđehit xeton tương ứng ; 501) Phenol có tính axit mạnh ancol ; 502) Các este đơn chức (chỉ chứa nguyên tố C, H, O) thủy phân môi trường kiềm cho sản phẩm hữu muối ancol 503) Trùng hợp isopren tạo sản phẩm thuộc chất dẻo 504) Phản ứng với H2 chứng tỏ tính khử anđêhit 505) mol anđehit đơn chức phản ứng tráng gương cho mol Ag 506) anđêhit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử 507) Phản ứng tráng gương chứng tỏ tính oxi hóa anđêhit 508) Các dung dịch glixin, alanin, lysin không làm đổi màu quỳ 509) Cho Cu(OH)2 môi trường kiềm vào dung dịch protein xuất màu xanh tím 510) Liên kết peptit liên kết tạo đơn vị α aminoaxit 511) Polipeptit bền môi trường axit bazơ 12 Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 512) Axit axetic phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa sinh cho tác dụng với khí CO2 lại thu axit axetic 513) Phenol phản ứng với dung dịch NaOH, lấy muối vừa tạo tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol 514) Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin 515) Dung dịch natri phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu natri phenolat 516) Đun ancol etylic 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete 517) Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen 518) Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng 519) Khi đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO2 số mol H2O X anken 520) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon 521) Liên kết hoá học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hoá trị 522) Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu anilin 523) Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 524) Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit 525) Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O 526) Các chất etilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp 527) Tính bazơ anilin mạnh amoniac 528) Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren 529) Tính axit phenol yếu rượu (ancol) 530) Tơ visco tơ tổng hợp 531) Trùng ngưng buta-1,3-đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna- N 532) Trùng hợp stiren thu poli(phenol-fomanđehit) 533) Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng 534) Saccarozơ làm màu nước brom 535) Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh 536) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh 537) Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 538) Trong cơng nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn 539) Nhiệt độ sôi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối 540) Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo axit béo glixerol 541) Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn 542) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon 543) Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường 544) Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ 545) Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm 546) Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ 547) Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α- aminoaxit 548) Đám cháy magie dập tắt cát khô 549) Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng 550) Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ 551) CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon 552) Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn 553) Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng 554) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh 555) Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng 556) Nhơm có tính khử mạnh crom 557) Nhơm crom bền khơng khí nước 13 Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 558) Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội 559) Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol 560) Khi đun C2H5Br với dung dịch KOH thu etilen 561) Đun ancol etylic 140oC (xúc tác H2SO4 đặc) thu đimetyl ete 562) Dung dịch phenol làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng 563) Dãy chất: C2H5Cl, C2H5Br, C2H5I có nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải 564) Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol 565) Phenol phản ứng với nước brom 566) Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 567) Crom(VI) oxit oxit bazơ 568) Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr2+ 569) Crom(III) oxit crom(III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính 570) Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 571) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc nhóm VIIIB 572) Crom không tác dụng với dung dịch axit HNO3 H2SO4 đặc nguội 573) Khi thêm dung dịch kiềm vào muối cromat tạo thành đicromat 574) Trong môi trường axit, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III) 575) CrO oxit bazơ, Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit axit 576) CuO nung nóng tác dụng với NH3 CO thu Cu 577) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 578) Có hai dung dịch làm quỳ tím hóa xanh số dung dịch: Glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, anilin 579) Có hai chất tham gia phản ứng tráng gương dãy chất: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xelulozơ, fructozơ 580) Có hai polime điều chế phản ứng trùng ngưng số polime: tơ olon, tơ lapsan, PE, tơ nilon-6,6 581) Ancol thơm C8H10O có hai đồng phân tách nước tạo sản phẩm có khả tham gia phản ứng trùng hợp 582) Saccarozo coi đoạn mạch tinh bột 583) Tinh bột xenlulozo polisaccarit, khác cấu tạo gốc glucozơ 584) Khi thủy phân hoàn toàn saccarozo, tinh bột xenlulozo cho loại monosaccarit 585) Khi thủy phân hoàn toàn tinh bột xenlulozo thu glucozơ 586) Fuctozo có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fuctozo có nhóm – CHO 587) Trùng hợp đivinyl có xúc tác thích hợp thu caosubuna 588) Nitro benzen phản ứng với HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng) tạo thành m-đinitrobenzen 589) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-brom anilin 590) Thuỷ phân benzyl clorua thu phenol 591) Phenol phản ứng với dung dịch NaHCO3 592) Phenol phản ứng với nước brom 593) Phenol có tính axit yếu axit cacbonic 594) Dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím sang đỏ 595) Phenol có tính axit mạnh etanol 596) Phenol tan tốt nước lạnh tạo liên kết hiđro với nước 597) Axit picric (2, 4, – trinitrophenol) có tính axít mạnh phenol 598) Phenol tan tốt dung dịch NaOH 599) Thủy tinh lỏng dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 600) Nước Gia-ven dung dịch hỗn hợp natri clorua natri hipoclorit 601) Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử 602) Phân bón phức hợp sản phẩm trộn lẫn loại phân đơn theo tỉ lệ khác 603) Sục Ozon vào dung dịch KI thu dung dịch có khả làm hồ tinh bột hoá xanh 604) Hiđro peoxit hiđro sunfua làm màu dung dịch thuốc tím mơi trường H2SO4 lỗng 14 Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 605) Sục hiđro sunfua vào dung dịch FeCl3 thấy xuất vẩn đục màu vàng 606) Dung dịch H2S để lâu khơng khí có vẩn đục màu vàng 607) Hiđro peoxit chất khử mạnh khơng có tính oxi hố 608) Peptit chứa từ hai gốc aminoaxit trở lên có phản ứng màu biure 609) Tơ tằm polipeptit cấu tạo chủ yếu từ gốc glyxin, alanin 610) Ứng với cơng thức phân tử C3H7O2N có hai đồng phân aminoaxit 611) Khi cho propan–1,2–điamin tác dụng HNO2 thu ancol đa chức 612) Các chất HCOOH, HCOONa HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng gương 613) Cacbohidrat hợp chất hữu đơn chức 614) Glucozơ đồng phân saccarozơ 615) Xà phòng hỗn hợp muối natri kali axit axetic 616) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ 617) Xenlulozơ có phân tử khối nhỏ tinh bột 618) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối 619) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối lớn, phân tử khối xenlulozơ lớn nhiều so với tinh bột 620) Xenlulozơ có phân tử khối lớn nhiều so với tinh bột 621) Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhỏ 622) Cacbohiđrat hợp chất hữu đa chức đa số chúng có cơng thức chung Cn(H2O)m 623) Cacbohiđrat hợp chất hữu tạp chức đa số chúng có cơng thức chung Cn(H2O)m 624) CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch Br2 625) CH3CH2COOCH=CH2 tác dụng với dung dịch NaOH thu anđehit muối 626) CH3CH2COOCH=CH2 trùng hợp thành polime 627) CH3CH2COOCH=CH2 dãy đồng đẳng với CH2=CHCOOCH3 628) Khi hiđro hóa chất béo lỏng thu chất béo rắn 629) Khi thủy phân chất béo môi truờng kiềm thu glixerol xà phòng 630) Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu axit ancol 631) Khi thủy phân chất béo môi trường axit thu glixerol axit béo 632) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch C dài khơng phân nhánh 633) Lipit gồm chất béo, sáp, sterit, photpholipit, 634) Chất béo chất lỏng 635) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu 636) Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch 637) Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật 638) Este sản phẩm phản ứng axit ancol 639) Este hợp chất hữu phân tử có nhóm –COO640) Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử CnH2nO2 , với n ≥ 641) Hợp chất CH3COOC2H5 thuộc loại este 642) Sản phẩm phản ứng axit ancol este 643) Ăn gấc chín bổ mắt gấc chín có chứa Vitamin A 644) Các nguyên tử nguyên tố tạo từ hạt p,n,e.(-H) 645) Các nguyên tử nguyên tố tạo từ hạt p,n,e 646) N2 có liên kết ba bền vững nên nhiệt độ thường khơng tác dụng với kim loại.(-Li) 647) F2,O3,Fe(NO3)3 có tính oxi hóa mà khơng có tính khử.(nhiệt phân Fe(NO3)3) 648) Các nguyên tố thuộc IA tác dụng với H2O nhiệt độ thường.(-H) 649) Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối 650) Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường 651) Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện 652) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy tăng dần 653) Tính dẫn điện Cu lớn Au 654) Các nguyên tố thuộc nhóm IA kim loại kiềm(-H) 15 Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 655) Muối axit muối H phân tử (KHSO4,NaHCO3…).(-HPO3) 656) Axit HNO3 có tính oxi hóa 657) Phenol, axit axetic, CO2 phản ứng với NaOH 658) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO3 659) CO2, axit axetic phản ứng với natriphenolat dung dịch natri etylat 660) Phenol, ancol etylic, CO2 không phản ứng với dung dịch natri axetat 661) HCl phản ứng với dung dịch natri axetat, natri p-crezolat 662) HI chất có tính khử, khử H2SO4 đến H2S 663) Nguyên tắc điều chế Cl2 khử ion Cl- chất KMnO4, MnO2, KClO3… 664) Để điều chế oxi tiến hành điện phân dung dịch axit, bazơ, muối H2SO4, HCl, Na2SO4, BaCl2… 665) Lưu huỳnh tà phương đơn tà hai dạng đồng hình 666) HF vừa có tính khử mạnh, vừa có khả ăn mòn thuỷ tinh 667) Ở nhiệt độ cao, N2 đóng vai trị chất khử chất oxi hóa 668) Dung dịch Na2SO3 làm màu nước brom 669) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần 670) Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 671) Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 672) Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O 673) NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K 674) Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 675) Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 676) Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 677) Metylamin chất lỏng có mùi khai, tương tự amoniac 678) Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường 679) Không tồn dung dịch chứa chất HCl,KNO3,FeCl2 680) Đổ AgNO3 vào Ca3(PO4)2 thấy kết tủa trắng xuất 681) Cho mol NO2 tác dụng với dung dịch chứa mol KOH thu dung dịch có PH =7 682) Cho Brom vào dung dịch HCHO thấy Brom màu xảy phản ứng cộng 683) Glucozơ fructozơ đồng phân 684) Để nhận biết dung dịch glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương 685) Trong amilozơ có loại liên kết glicozit 686) Saccarozơ xem đoạn mạnh tinh bột 687) Trong mắt xích xenlulozơ có nhóm –OH 688) Q trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí 689) Tơ visco thuộc loại tơ hoá học 690) Amilopectin có cấu trúc mạng lưới khơng gian 691) CaOCl2 muối kép 692) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự 693) Trong HX (X: halogen) HF có tính axit yếu 694) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua 695) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) 696) CO2 phân tử phân cực O=C=O khơng phân cực 697) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch lịng trắng trứng thấy xuất màu vàng 698) Dung dịch lysin làm xanh quỳ tím 699) Anilin tác dụng với nước Brom tạo thành kết tủa trắng 700) Dung dịch glyxin khơng làm đổi màu quỳ tím 701) Poli(ure-fomanđehit) điều chế từ ure fomanđehit môi trường axit (Câu giảm tải) 702) Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng 16 Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 703) Tơ lapsan có nhóm chức este 704) Trong mắt xích poli(metyl metacrylat) chế tạo thủy tinh plexiglas có nguyên tử cacbon 705) Than cốc nguyên liệu cho trình sản xuất thép 706) Đốt cháy chất chất oxi hóa phải O2 707) Điện phân dung dịch NaCl catot xảy oxi hóa H2O 708) Ăn mịn điện hóa học cực âm xảy oxi hóa 709) Ở điều kiện thường phân tử khí có ngun tử 710) Axit sunfuric có tính axit mạnh axit pecloric 711) SiH4, PH3, H2S, HCl điều kiện thường chất khí 712) Nếu sục flo vào nước nóng bốc cháy 713) Toluen tham gia phản ứng với clo có chiếu sáng xảy nhánh 714) Propilen phản ứng với nước (xúc tác H2SO4 loãng) thu ancol 715) Anđehit axetic điều chế trực tiếp từ etilen 716) Protein không bền dung dịch H2SO4 lỗng, nóng dung dịch NaOH lỗng, nóng 717) Trong điện phân dung dịch NaCl catot xảy khử nước 718) Khi nhúng Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 Fe bị ăn mịn điện hố 719) Corindon loại quặng kim loại đồng 720) Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng 721) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa trắng sau tan dần đến hết 722) Sục H2S vào dung dịch hỗn hợp FeCl3 CuCl2 thu loại kết tủa 723) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch CuSO4 thu kết tủa xanh 724) Dung dịch FeCl3 không làm màu dung dịch KMnO4 H2SO4 loãng (Cl- + MnO4- + H+) 725) Để làm tính cững vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 726) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời 727) Từ quặng đolomit điều chế kim loại Ca Mg riêng biệt (mức độ phổ thông không nên hỏi) 728) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng 729) Các kim loại Li, Na, K, Ca có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối 730) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy kim loại kiềm giảm dần 731) Những chất cacbonhiđrat, metyl fomiat, vinyl fomiat đốt cháy số mol O2 phản ứng số mol CO2 sinh 732) Khi đốt cháy amin no chức mạch hở số mol CO2 trừ số mol H2O lần số mol amin 733) Khí H2S,SO2, metyl xiclopropan, axit fomic tác dụng với nước brom 734) Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng photpho có phân 735) Mg cháy khí CO2 736) SiO2 tan dung dịch axit thông thường H2SO4,HNO3,HCl 737) Au, Pt kim loại không tác dụng với oxi 738) CO khử oxit CuO,Fe3O4 đốt nóng 739) Lưu huỳnh phopho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 740) Fe cháy Cl2 tạo khói có màu xanh lục 741) Ure có cơng thức hóa học (NH4)2CO3 742) Nước đá, photpho trắng, iot, naphtalen có cấu trúc tinh thể phân tử 743) Amin C7H9N có đồng phân chứa vịng benzen 744) Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon 745) Kim loại: Na; Ba; Cr có cấu tạo mạng tinh thể lạp phương tâm khối 746) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon 747) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất bị chua 748) Chất giặt rửa tổng hợp dùng để giặt nước cứng 749) Các Triglixerit có phản ứng cộng hiđro 750) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch 751) Có thể dùng nước quỳ tím để phân biệt chất lỏng : Glixerol, axit fomic, trioleatglixerol 752) Các este thường dễ tan nước có mùi thơm dễ chịu 17 Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 753) Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử số proton số electron nguyên tử 754) So với nguyên tử ion âm tạo thành từ ngun tử ln có bán kính lớn 755) Đồng vị tượng hạt có số khối 756) Các phần tử Ar, K+, Cl- có điện tích hạt nhân 757) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm 758) Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen 759) Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen 760) Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm 761) Đồng trùng hợp axit terephtalic etylen glicol để poli (etylen - terephtalat) 762) Trùng hợp ancol vinylic để poli (vinyl ancol) 763) Đồng trùng ngưng buta – 1,3 – đien vinyl xianua để cao su buna –N 764) Trùng hợp caprolactam tạo tơ nilon – 765) Có chất hữu mạch hở có cơng thức phân tử C2H2On tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu kết tủa 766) Các ancol no đơn chức tách nước thu anken 767) Khi cho phenol vào dung dịch Na2CO3 (dư) ta thu dung dịch đồng 768) Benzen tác dụng với nước clo thu hexacloran 769) Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác 770) Ở điều kiện thường tất kim loại có cấu tạo tinh thể 771) Ở nhiệt độ cao khả dẫn điện kim loại tăng 772) Tính chất vật lí chung kim loại gây nên ion kim loại electron tự có mạng tinh thể 773) Khi tăng áp suất tốc độ hầu hết phản ứng tăng 774) Chất xúc tác khơng làm chuyển dịch cân hóa học 775) Khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng tốc độ hầu hết phản ứng tăng 776) Khi phản ứng hóa học đạt trạng thái cân phản ứng kết thúc 777) Hợp chất nhơm dạng K2O.Al2O3.6SiO2 có mica 778) Nhơm hỗn hống (Al – Hg) tác dụng với H2O điều kiện thường giống nhơm 779) Ca(OH)2 có ứng dụng ngành công nghiệp sản xuất amoniac 780) Nhiệt độ nóng chảy kim loại kiểm thổ khơng theo quy định định 781) Trùng hợp stiren thu poli(phenol – formandehit) 782) Trùng hợp buta – 1,3 – đien với acrilonitrin có xúc tác Na cao su buna – N 783) Tơ visco tơ tổng hợp 784) Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng 785) Tất liên kết phân tử hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị 786) Các chất hữu tan nước tan nhiều dung môi hữu 787) etilen, propilen, but – – en chất đồng đẳng 788) Các nguyên tử cacbon, hiđro phân tử metan, etilen, axetilen nằm mặt phẳng 789) Nhiệt độ sôi CH3COOC2H5 < CH3CH2CH2COOH < CH3[CH2]2CH2OH 790) Tristearoylglixerol, trioleoylglixerol, tripanmitoylglixerol chất béo 791) Phản ứng xà phịng hóa este phản ứng thuận nghịch 792) Phản ứng este hóa alanin CH3OH/HCl khan thu sản phẩm cuối H2NCH(CH3)COOCH3 793) Nitophotka hỗn hợp KH2PO4 NH4NO3 794) Để lưu huỳnh, phốt pho, cacbon phản ứng với CrO3 cần phải đun nóng 795) Ở điều kiện thường chì, nhơm, crom dễ bị oxi hóa oxi khơng khí 796) Theo nguồn gốc, người ta chia polime thành hai loại: polime trùng hợp polime trùng ngưng 797) Các polime đun nóng chảy, để nguội đóng rắn gọi chất nhiệt rắn 798) Amilopectin nhựa rezol polime có mạch nhánh 799) Phản ứng điều chế poli vinyl ancol từ poli vinyl axetat phản ứng cắt mạch polime 800) Phản ứng điều chế tơ clorin từ PVC phản ứng khâu mạch polime 801) Hầu hết polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định mà thay đổi phạm vi rộng 18 Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 802) Tinh bột không tan nước lạnh Trong nước nóng từ 650C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt 803) Tinh bột không phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng, đun nóng 804) Etanol sản xuất phương pháp lên men nông sản chứa nhiều tinh bột 805) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ 806) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Na3PO4 807) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời 808) Các kim loại K, Ca, Mg, Al điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua tương ứng 809) Hiđro hóa triolein trạng thái lỏng thu tripanmitin trạng thái rắn 810) Phản ứng xà phịng hóa xảy chậm phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit 811) Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch, cần đun nóng có mặt dung dịch H2SO4 lỗng 812) Có thể điều chế hiđro bromua cách đun nóng kali bromua rắn dung dịch axit sunfuric đặc 813) Có thể điều chế hiđro clorua cách hịa tan natri clorua rắn dung dịch axit sunfuric loãng 814) Không thể phân biệt ba dung dịch NaCl, NaBr, NaI bình riêng biệt khơng dùng dung dịch AgNO3 815) Dẫn khí clo qua dung dịch NaI, thấy màu dung dịch đậm lên 816) Những hợp chất hữu có cơng thức cấu tạo khác phân bố không gian nguyên tử phân tử đồng phân 817) Phản ứng hữu thường xảy nhanh, khơng hồn tồn khơng theo hướng định 818) Vật liệu compozit gồm chất (là polime), chất độn, ngồi cịn có chất phụ gia khác 819) Stiren, vinyl clorua, etilen, butađien, metyl metacrylat tham gia phản ứng trùng hợp để tạo polime 820) Tơ tằm tơ nilon-6,6 thuộc loại tơ poliamit 821) Etylen glicol, phenol, axit ađipic, acrilonitrin tham gia phản ứng trùng ngưng để tạo polime 822) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH 823) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen 824) Oxi hóa khơng hồn tồn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic 825) Phenol (C6H5OH) tan etanol 826) Peptit mạch hở phân tử chứa hai liên kết peptit -CO-NH- gọi đipeptit 827) Các peptit chất rắn, nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước 828) Peptit mạch hở phân tử chứa hai gốc α- aminoaxit gọi đipeptit 829) Các peptit mà phân tử chứa từ 11 đến 50 gốc α- aminoaxit gọi polipeptit 830) Trong hợp chất với oxi, nitơ có cộng hóa trị cao 831) Các kim loại kiềm tác dụng với nước nhiệt độ thường 832) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 833) Natri fomat tham gia phản ứng tráng bạc 834) Khi tác dụng với hiđro, xeton bị khử thành ancol bậc I tương ứng 835) Glixerol tan vô hạn nước có vị 836) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng 837) Kim loại Cs dùng để chế tạo tế bào quang điện 838) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện 839) Vinyl acrilat dãy đồng đẳng với vinyl metacrilat 840) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh 841) Phenyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch có hai muối 842) Isopropyl fomiat cho phản ứng tráng gương 843) Polime điều chế phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng 844) Các polime không tác dụng với axit hay bazơ 845) Protein loại polime thiên nhiên 846) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh 19 Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong 847) Phenyl axetat tác dụng với dung dịch NaOH tạo dung dịch có hai muối 848) Isopropyl fomiat cho phản ứng tráng gương 849) Polime điều chế phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng 850) Các polime không tác dụng với axit hay bazơ 851) Protein loại polime thiên nhiên 852) Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh 853) Các halogen có số oxi hóa dương số hợp chất 854) Etanal có nhiệt độ sôi cao axit axetic 855) Etanal cho kết tủa với dung dịch AgNO3 NH3 856) Etanal tan nước 857) Etanal điều chế từ axetilen 858) Chất béo thuộc loại este 859) Nitro benzen phản ứng vơi HNO3 đặc (xúc tác H2SO4 đặc ) tạo thành m- đinitrobenzen 860) Toluen phản ứng với nước brom dư tạo thành 2,4,6-tribrom clorua benzen 861) Crom kim loại có tính khử mạnh sắt 862) Crom kim loại tạo oxit bazơ 863) Crom có số tính chất hóa học giống nhơm 864) Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh 865) Trong tự nhiên crom dạng đơn chất 866) Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy 867) Kim loại crom rạch thủy tinh 868) Tơ nilon - 6,6; tơ nitron; tơ enang điều chế phản ứng trùng ngưng 869) Vinyl axetat không điều chế trực tiếp từ axit ancol tương ứng 870) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-bromanilin 871) Nhúng quỳ tím vào dung dịch etylamin thấy quỳ tím chuyển sang xanh 872) Chất béo nhẹ nước không tan nước 873) Phản ứng khí metylamin khí hiđroclorua làm xuất khói trắng 874) Nhỏ vài giọt nước brom vào ống nghiệm đựng dung dịch anilin thấy có kết tủa trắng 875) Thêm vài giọt phenolphtalein vào dung dịch đimetylamin thấy xuất màu xanh 876) Đường saccarozơ tan tốt H2O, có vị có khả tham gia phản ứng tráng bạc 877) Trong sinh hoạt gia đình thường sử dụng vật dụng inox chúng khơng bị gỉ sét, thành phần inox bao gồm Fe, Cr, Mn 878) Khi thủy phân Ala-Gly-Val-Gly-Ala-Gly thu tối đa đipeptit 879) Dùng Cu(OH)2 nhận biết dung dịch tripeptit dung dịch axit axetic 880) Tác nhân hóa học gây ô nhiễm môi trường H2O bao gồm ion kim loại nặng, anion NO3-, PO43-, SO42-, thuốc bảo vệ thực vật phân bón hóa học 881) Trước đây, người ta thường dùng gương soi Cu Cu kim loại có khả phản xạ tốt 882) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao dùng làm dây tóc bóng đèn W 883) Trong điều kiện bình thường cầm tay vào kim loại lại lạnh cầm tay vào gỗ kim loại hấp thụ nhiệt dẫn nhiệt tốt nhiều so với gỗ 884) Để tăng độ giòn bánh, dưa chua, làm mềm nhanh loại đậu trắng, đậu đỏ, đậu đen, người ta thường dùng nước tro tàu Thành phần nước tro tàu hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 885) Một chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo tranh sơn mài mảnh màu vàng lấp lánh cực mỏng Đó vàng có chiều dày 1.10-4 mm Người ta ứng dụng tính chất vật lí dễ dát mỏng, có ánh kim kim loại vàng 886) Giấm ăn dung dịch axit axetic có nồng độ từ – 5% 887) Ca(OH)2 dùng để chế tạo vữa xây nhà, khử chua đất trồng trọt sản xuất clorua vôi chất tẩy trắng khử trùng 888) Nước cứng gây ngộ độc cho nước uống 889) Những đồ vật Ag để không khí lâu ngày bị xám đen khơng khí bị nhiễm bẩn H2S 20 ... halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa từ +1, +3, +5, +7 205) Flo có tính oxi hóa 206) F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl 207) Tính axit dung dich halogenua hiđric tăng theo thứ tự HF; HCl, HBr,... thể tính khử 218) Tất kim loại kiềm thổ tan vô hạn nước 219) Các kim loại kiềm đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối 220) Na+, Mg2+, Al3+ có cấu hình electron có tính oxi hố yếu 221) K, Rb, Cs tự... khơng làm đổi màu quỳ tím 701) Poli(ure-fomanđehit) điều chế từ ure fomanđehit môi trường axit (Câu giảm tải) 702) Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng 16 Share kho tài liệu | https://bit.ly/khotailieubaolong