2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học

2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học2452 câu dạng bài tập tổng hợp hoá thì đại học

Chương TỔNG HỢP ÔN THI TN DẠNG 01: CÁC CÂU HỎI BẢNG, BIỂU Câu Phản ứng nhiệt phân không A NH4Cl → NH3 + HCl C NaHCO3 → NaOH + CO2 B NH4NO2 → N2 + 2H2O D 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Lời giải Chọn C Câu (Chuyên Bắc Giang - Khảo sát Tháng - 2020) X, Y, Z, T dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm để nhận xét chúng có kết sau: Chất X Z T Y o Ba(OH)2, t Có kết tủa xuất Khơng tượng Kết tủa khí Có khí Các dung dịch X, Y, Z, T A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 Lời giải Chọn D X K2SO4: Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH : Chỉ có kết tủa xuất Y NH4NO3: Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O : Chỉ có khí Z KOH: Ba(OH)2 không cho phản ứng với KOH T (NH4)2SO4: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O : vừa có khí vừa có kết tủa Câu Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng mục đích hồ bình, A lượng mặt trời B lượng thuỷ điện C lượng gió D lượng hạt nhân Lời giải Câu Câu Chọn D Hóa học với vấn đề phát triển kinh tế xã hội Có kim loại X, Y thỏa mãn tính chất sau: Dung dịch Kim loại X Kim loại Y HNO3 đặc, nguội Không tác dụng Tác dụng HCl Tác dụng Tác dụng X, Y A Fe, Mg B Mg, Fe C Fe, Al D Fe, Cr Phản ứng nhiệt phân không A NH4Cl → NH3 + HCl C NaHCO3 → NaOH + CO2 B NH4NO2 → N2 + 2H2O D 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Lời giải Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy Thầy Phạm Văn Thuận Câu Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em Chọn C Một hướng người nghiên cứu để tạo nguồn lượng nhân tạo to lớn sử dụng mục đích hồ bình, A lượng mặt trời B lượng thuỷ điện C lượng gió D lượng hạt nhân Lời giải Chọn D Hóa học với vấn đề phát triển kinh tế xã hội Câu (Chuyên Bắc Giang - Khảo sát Tháng - 2020) X, Y, Z, T dung dịch sau: (NH4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm để nhận xét chúng có kết sau: Chất X Z T Y o Ba(OH)2, t Có kết tủa xuất Khơng tượng Kết tủa khí Có khí Các dung dịch X, Y, Z, T A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 Lời giải Chọn D X K2SO4: Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH : Chỉ có kết tủa xuất Y NH4NO3: Ba(OH)2 + 2NH4NO3 → Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O : Chỉ có khí Z KOH: Ba(OH)2 khơng cho phản ứng với KOH T (NH4)2SO4: Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH3 + 2H2O : vừa có khí vừa có kết tủa Câu (Trường THPT n Khánh A-Ninh Bình - Đề Khảo Sát – 2020) Cho nhận định sau: (1) Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử nước brom (2) Các khí sinh cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư gồm SO2 CO2 (3) Tác nhân chủ yếu gây mưa axit SO2 NO2 (4) Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Số phát biểu là: A B C D Lời giải Chọn A (1)Đúng, SO2 làm màu nước brom: SO2 + Br2 + H2O -> H2SO4 + HBr (2)Đúng: C12H22O11 -> C + H2O C + H2SO4 -> CO2 + SO2 + H2O (3)Đúng (4)Sai, phải làm ngược lại Câu (Chuyên Trần Phú - Hải Phòng - Thi thử Lần - 2020) Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy Y Z T Cu(OH)2 môi trường kiềm Dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Nước Br2 Dung dịch X, Y, Z, T A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ B Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin D Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin Có màu tím Kết tủa Ag trắng sáng Kết tủa trắng Lời giải Chọn C Câu 10 Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: axetilen, axetanđehit, etanol, axit axetic Nhiệt độ sôi chúng ghi lại bảng sau: Cho phát biểu sau: (a) Chất Z có khả tham gia phản ứng tráng bạc (b) Chất T hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (c) Đốt cháy hoàn toàn chất X thu số mol CO2 lớn số mol H2O (d) Phản ứng chất Y chất T (xúc tác H2SO4 đặc) gọi phản ứng este hóa Số phát biểu A B C D Lời giải Chọn D Nhiệt độ sôi tăng dần theo thứ tự: Axetilen < Axetanđehit < etanol < axit axetic  Z axetilen, X axetanđehit, Y etanol T axit axetic (a)Sai (b)Đúng: CH3COOH + Cu(OH)2  (CH3COO)2Cu + H2O (c)Sai, n CO2  n H 2O CH 3CHO  2,5O  2CO  2H 2O (d)Đúng Câu 11 Trường hợp sau kim loại bị oxi hóa? A Cho Ag vào dung dịch Cu(NO3)2 C Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng Câu 12 B Đốt nóng kim loại Mg khơng khí D Cho Fe vào dung dịch HNO3 đặc nguội Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Thuốc thử Mẫu thử Hiện tượng Dung dịch NaHCO3 X Có bọt khí X Kết tủa Ag trắng sáng Dung dịch AgNO3/ Y o NH3, t Z Không tượng Y Dung dịch màu xanh lam Cu(OH)2/OH Z T Dung dịch tím Các chất X, Y, Z, T là: A Axit fomic, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val B Fomandehit, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val-Ala Thầy Phạm Văn Thuận Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em C Axit fomic, glucozơ, saccarozơ, Lys-Val-Ala D Axit axetic, fructozơ, saccarozơ, Glu-Val-Ala Lời giải Chọn C X  Na 2CO sinh khí  Loại B X, Y  AgNO sinh Ag  Loại D T  Cu(OH) sinh dung dịch tím  Loại A Câu 13 (Chuyên Trần Phú - Hải Phòng - Thi thử Lần - 2020) Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X, Y, Z, T A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ B Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin D Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin Lời giải Chọn C Câu 14 (Trường THPT Nghĩa Hưng Nam Định - Đề thi thử - Lần 01 - 2020) Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3COOH, C6H5COOH, HCHO, CH3CHO giá trị nhiệt độ sôi ghi bảng sau: Chất X Y Z T o Nhiệt độ sôi (t C) 21 118, 249, –19 Nhận xét sau đúng? A Y C6H5COOH B T CH3COOH C Z HCHO D X CH3CHO Lời giải Chọn D Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi sau: C6H5COOH > CH3COOH > CH3CHO > HCHO Vậy chất X CH3CHO, Y CH3COOH, Z C6H5COOH, T HCHO Câu 15 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau: Kết thúc thí nghiệm, nhận thấy quỳ tím hố xanh bình chứa dung dịch Z thấy xuất kết tủa keo trắng Các chất Y Z A CO2 NaAlO2 B CO2 Ca(AlO2)2 C NH3 AlCl3 D NH3 NaAlO2 Lời giải Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy Chọn C Câu 16 (Đề Thi Thử Thpt Chuyên Bắc Giang Lần - 2020) Trong dãy sau, dãy gồm chát tác dụng với dung dịch HCl A MnO2, CuO, H2O B Mg(OH)2, BaSO4, CaCO3 C Cu, NaOH, AgNO3 D Fe(OH)3, Na2CO3, AgNO3 Lời giải Chọn D A/ H2O không phản ứng B/ BaSO4 không phản ứng C/ Cu không phản ứng D/ Tất phản ứng Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 Câu 17 (Trường THPT Chuyên Bắc Ninh - Đề Khảo Sát - Lần - 2020) Cho chất sau: axetilen, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, saccarozơ, anbumin, natri fomat, axeton, but–1–in Số chất tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 A B C D Lời giải Chọn D Chất tạo kết tủa tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 axetilen, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, natri fomat but–1–in Câu 18 Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z T Các chất X, Y, Z T A CrCl3, AlCl3, MgCl2, KCl B CrCl3, MgCl2, KCl, AlCl3 C MgCl2, CrCl3, AlCl3, KCl D AlCl3, CrCl3, MgCl2, KCl Lời giải Chọn D Quan sát bảng Chọn để phân tích - loại trừ nhanh T + NaOH khơng có kết tủa, tượng ⇒ T KCl Z + NaOH dư thu kết tủa, không tan ⇒ Z MgCl2 X + NaOH dư → kết tủa sau tan, thêm Br2 vào khơng có tượng ⇒ X AlCl3 lại Y CrCl3 → Chọn Dhọn D Thật vậy, phản ứng xảy giải thích tượng: • X: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl sau đó, NaOH dùng dư nên: NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O • Y: CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl tương tự NaOH dư nên: NaOH + Cr(OH)3 → NaCrO2 + 2H2O ☆ Thêm Br2 vào dung dịch TN1 có TH xảy phản ứng: • 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O dung dịch thu chứa muối natri cromat Na2CrO4 có màu vàng • Z: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)3↓ + H2O • T: KCl + NaOH: khơng có phản ứng hóa học xảy Câu 19 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 (b) Ngâm Fe vào dung dịch CuSO4 (c) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Thầy Phạm Văn Thuận Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em (d) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch K2Cr2O7 môi trường H2SO4 (e) Nhỏ dung dịch Br2 vào dung dịch NaCrO2 môi trường NaOH (g) Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có tượng chuyển màu A B C D Lời giải Chọn A (a) Dung dịch nhạt dần màu tím (b) Dung dịch nhạt dần màu xanh (c) Có xuất kết tủa trắng sau tan tạo dung dịch thu suốt (d) Dung dịch nhạt dần màu cam (e) Dung dịch chuyển sang màu vàng (g) Dung dịch khơng có chuyển màu Câu 20 (Trường THPT Nghĩa Hưng Nam Định - Đề thi thử - Lần 01 - 2020) Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH3COOH, C6H5COOH, HCHO, CH3CHO giá trị nhiệt độ sôi ghi bảng sau: Chất X Y Z T o Nhiệt độ sôi (t C) 21 118, 249, –19 Nhận xét sau đúng? A Y C6H5COOH B T CH3COOH C Z HCHO D X CH3CHO Lời giải Chọn D Thứ tự giảm dần nhiệt độ sôi sau: C6H5COOH > CH3COOH > CH3CHO > HCHO Vậy chất X CH3CHO, Y CH3COOH, Z C6H5COOH, T HCHO Câu 21 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau Mẫu thử Thuốc thử Hiện tưởng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Kết tủa Ag Tạo chất lỏng khơng tan T Dung dịch NaOH nước, lắng xuống đáy ống nghiệm Các dung dịch X, Y, Z, T A Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua, fructozơ B Lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua, hồ tinh bột, fructozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, fructozơ, phenyl amoni clorua D Hồ tinh bột, fructozơ, lòng trắng trứng, phenyl amoni clorua Lời giải Chọn C Câu 22 (Đề Thi Thử Thpt Chuyên Bắc Giang Lần - 2020) Trong dãy sau, dãy gồm chát tác dụng với dung dịch HCl A MnO2, CuO, H2O B Mg(OH)2, BaSO4, CaCO3 C Cu, NaOH, AgNO3 D Fe(OH)3, Na2CO3, AgNO3 Lời giải Chọn D A/ H2O không phản ứng Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy Câu 23 Câu 24 Câu 25 Câu 26 B/ BaSO4 không phản ứng C/ Cu không phản ứng D/ Tất phản ứng Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 (Trường THPT Nguyễn Khuyến-HCM-lần 3- năm 2020) Kết thí nghiệm chất X, Y, Z với thuốc thử ghi bảng sau: Chất Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 Dung dịch màu xanh lam Y Dung dịch AgNO3 NH3 Tạo kết tủa Z Quỳ tím Hóa xanh Các chất X, Y, Z là: A Glucozơ, axetilen, anilin B Etanol, glucozơ, etyl amin C Saccarozơ, metyl fomat, metyl amin D Glucozơ, etyl axetat, triolein Lời giải Chọn C (Trường THPT Yên Khánh A-Ninh Bình - Đề Khảo Sát – 2020) Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Lời giải Chọn D (a)SO2 + H2S -> S + H2O (b)F2 + H2O -> O2 + HF (c)KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (d)CO2 + NaOH -> Na2CO3 + H2O (Trường THPT Đô Lương Nghệ An - Đề thi thử - Lần 01 - 2020) Kết thí nghiệm chất hữu X, Y, Z sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam Y Nước brom Mất màu dung dịch Br2 Z Quỳ tím Hóa xanh Các chất X, Y, Z A Ala-Ala-Gly, glucozơ, etyl amin B Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin C saccarozơ, glucozơ, anilin D saccarozơ, glucozơ, metyl amin Lời giải Chọn A (Trường THPT Yên Khánh A-Ninh Bình - Đề Khảo Sát – 2020) Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH Thầy Phạm Văn Thuận Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em C Lời giải D Chọn D (a)SO2 + H2S -> S + H2O (b)F2 + H2O -> O2 + HF (c)KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O (d)CO2 + NaOH -> Na2CO3 + H2O Câu 27 (Trường THPT Đô Lương Nghệ An - Đề thi thử - Lần 01 - 2020) Kết thí nghiệm chất hữu X, Y, Z sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam Y Nước brom Mất màu dung dịch Br2 Z Quỳ tím Hóa xanh Các chất X, Y, Z A Ala-Ala-Gly, glucozơ, etyl amin B Ala-Ala-Gly, glucozơ, anilin C saccarozơ, glucozơ, anilin D saccarozơ, glucozơ, metyl amin Lời giải Chọn A Câu 28 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Các dung dịch X, Y, Z, T A ZnCl2, AlCl3, Fe2(SO4)3, K2Cr2O7 B FeCl3, CuCl2, AlCl3, K2CrO4 C Al(NO3)3, BaCl2, FeCl2, CrCl2 D FeCl3, AgNO3, AlCl3, K2Cr2O7 Lời giải Chọn B Phân tích tượng: ◈ Màu xanh tím hồ tinh bột → X + KI tạo I2 Quan sát Chọn có FeCl3 thỏa mãn: FeCl3 + KI → FeI2 + I2 + KCl → Loại A C, B D → cho biết Z AlCl3 ◈ thật vậy: AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl sau đó, NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O ◈ Y + NH3 cho kết tủa màu xanh → màu đồng(II) hiđroxit CuCl2 + 2NH3 + H2O → Cu(OH)2 + NH4Cl sau đó: Cu(OH)2 + 4NH3 → (OH)2 (phức tan) ◈ Còn lại: 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O → dung dịch K2CrO4 màu vàng chuyển dần thành màu da cam K2Cr2O7 Câu 29 Cho dung dịch, dung dịch chứa chất tan tương ứng X, Y, Z có nồng độ mol/l - Thí nghiệm 1: Trộn V lít dung dịch X với V lít dung dịch Y, thu dung dịch T chứa chất tan Cho dung dịch T tác dụng với 2V lít dung dịch Z, thu dung dịch M chứa chất tan - Thí nghiệm 2: Trộn V lít dung dịch X với V lít dung dịch Z, thu dung dịch E chứa hai chất tan Các chất X, Y, Z là: A H3PO4, Na3PO4, Na2HPO4 B H3PO4, Na2HPO4, Na3PO4 C NaOH, NaHSO4, NaHCO3 D NaOH, NaHCO3, NaHSO4 Lời giải Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy Chọn B Các chất X, Y, Z H3PO4, Na2HPO4, Na3PO4 H3PO4 + Na2HPO4 -> 2NaH2PO4 2NaH2PO4+2Na3PO4 -> 4Na2HPO4 Câu 30 Kết thí nghiệm bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch AgNO3/NH3 Tạo kết tủa trắng Ag Y Quỳ tím Chuyển màu xanh Z Cu(OH)2 t thường Dung dịch màu xanh lam T Nước brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T A Etyl fomat, lysin, glucozơ, anilin B Anilin, glucozơ, lysin, etyl fomat C Etyl fomat, anilin, glucozơ, lysin D Glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin Lời giải Câu 31 Trong chất sau đây, chất chất lỏng điều kiện thường? A Metylamin B Phenol C Etyl axetat D Glucozơ Lời giải Chọn C Câu 32 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HNO3 vào dung dịch KOH (b) Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch NaOH (c) Cho Si vào dung dịch NaOH loãng (d) Cho NaOH vào dung dịch NaHCO3 (e) Sục khí NH3 vào dung dịch CuSO4 (f) Sục khí CO vào dung dịch NaOH (g) Đun nóng ống nghiệm chứa bột (NH4)2CO3 (h) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl đun nhẹ (i) Nhúng Al vào dung dịch HNO3 lỗng; nguội Số thí nghiệm có phản ứng hóa học xảy A B C Lời giải Chọn C (a) HNO3  KOH  KNO3  H 2O (b)Không phản ứng (c) Si  H 2O  NaOH  Na 2SiO  H (d) NaOH  NaHCO  Na 2CO  H 2O (e) NH  H 2O  CuSO  Cu(OH)  (NH ) SO (f)Không phản ứng (g) (NH ) CO  NH  CO  H 2O (h) Fe2  H   NO3  Fe3  NO  H 2O (i) Al  HNO  Al(NO )  NH NO  H 2O D Thầy Phạm Văn Thuận Câu 33 Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi lại bảng sau: Dung dịch X, Y, Z, T là: A Ba(OH)2, KHSO4, MgCl2, Na2CO3 B Ba(HCO3)2, Na2SO4, MgCl2, NaHCO3 C BaCl2, H2SO4, ZnCl2, (NH4)2CO3 D Ba(OH)2, KHSO4, AlCl3, K2CO3 Lời giải Chọn A Quan sát tượng + Chọn để phân tích: • X làm quỳ tím hóa xanh ⇒ loại B C, A D cho biết: X Ba(OH)2; Y KHSO4; T Na2CO3 hay K2CO3 thỏa mãn → Cần xác định Z MgCl2 hay AlCl3 mà ◈ 2AlCl3 + 4Ba(OH)2 dư → 2Ba(AlO2)2 + 3BaCl2 → tượng: cuối không thu kết tủa ◈ MgCl2 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2↓ + BaCl2 → thu kết tủa Mg(OH)2; kết tủa tan dung dịch Y NaHSO4: Mg(OH)2 + 2NaHSO4 → MgSO4 + Na2SO4 + 2H2O Vậy X, Y, Z, T Ba(OH)2, KHSO4, MgCl2, Na2CO3 Câu 34 (Đề thi thử Trường THPT Đồng Đậu Vĩnh Phúc - Lần 2) Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) Cu + HNO3 (đặc) → khí X (2) KNO3 → khí Y (3) NH4Cl + NaOH → khí Z (4) CaCO3 → khí T Cho khí X, Y, Z, T chậm qua bình đựng dung dịch NaOH dư Số khí bị hấp thu A B C D Lời giải Chọn C X NO2 Y O2 Z NH3 T CO2 Chỉ có khí NO2, CO2 bị hấp thụ qua bình đựng dung dịch NaOH dư Câu 35 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam X, T Dung dịch FeCl3 Kết tủa đỏ nâu Các chất X, Y, Z, T A Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin B Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, xenlulozơ, trimetylamin Lời giải Câu 36 Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch FeSO4 vào dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 (b) Ngâm Fe vào dung dịch CuSO4 Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy 10 Thầy Phạm Văn Thuận Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em Lời giải Chọn D Hỗn hợp X gồm NO (0,2 mol), H2 (0,1 mol) NO2 (0,06 mol) BT: N   n NH   0, 08 mol kết tủa Mg(OH)2 có 0,3 mol Dung dịch Y có chứa Al3+ ; Mg2+ (0,3 mol); NH4+ (0,08 mol) Mà n OH   4n Al3  2n Mg 2  n NH   n Al3  0, mol BT:e   n Mg  3n NO  2n H  n NO  8n NH   3n Al Vậy %mMg = 17,65% BT: Mg  0,15 mol    n MgO  0,15 mol Câu 2427 Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO4 NaCl, dịng điện chiều có cường độ ổn định Đồ thị hình bên biểu diễn mối liên hệ tổng số mol khí bay hai cực thời gian điện phân Giá trị m là: A 33,55 B 39,40 Chọn B C 51,10 Lời giải D 43,70 ñpdd  Cu  Cl2   Na2 SO4 (1) - Đoạn 1: CuSO4  NaCl  0,2  0,1 mol phản ứng: 0,1 - Đoạn thu mol khí lớn đoạn  Đoạn tạo khí  Sau phản ứng (1) NaCl cịn, CuSO4 hết đpdd NaCl2  H2O   NaOH  H2   Cl2  (2) mol phản ứng: x   0,5x  0,5x  0,3  0,1  x  0,2 0,5 x 0,5 x CuSO4 : 0,1  m gam   m  160.0,1 58,5.0,4  39,4 gam  NaCl : 0,4 Câu 2428 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0, 2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy 704 Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1, B 2, C 2, D 2, Lời giải Chọn B n 69,9 - Tại V kết tủa chứa BaSO4 với n BaSO   0,3 mol  n Al (SO )3  BaSO  0,1 mol 233 4n 3 8n  n Ba(OH)  Al  Al (SO )3  0, mol  VBa(OH)  (l) 2 Câu 2429 Khi nhúng Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa a mol Cu(NO3)2 b mol HCl, ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng Mg vào thời gian phản ứng biểu diễn hình vẽ Sau phản ứng xảy hoàn toàn rút Mg ra, thu NO sản phẩm khử N+5 tỉ lệ a:b A 1:12 B 1:6 C 1:8 D 1:10 Lời giải Chọn D Đoạn 1: Khối lượng Mg giảm 18 gam (0,75 mol) 3Mg  8H   2NO3  3Mg 2  2NO  4H 2O 0, 75  Đoạn 2: Khối lượng Mg tăng 18 – =10 gam Mg  Cu 2  Mg 2  Cu a .a .a m  64a  24a  10  a  0, 25 Đoạn 3: Khối lượng Mg giảm 14 – = gam (0,25 mol) Thầy Phạm Văn Thuận Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em Mg  2H   Mg 2  H 0, 25  0,5 Vậy n H   b   0,5  2,5  a : b  1:10 Câu 2430 (Trường chuyên Phan Bội Châu_Năm 2020) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol hỗn hợp gồm HCl, AlCl3 Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 0, 50 B 0, 45 C 0, 40 D 0, 60 Lời giải Chọn A Ta có: n Ba (OH )  0,15 mol  n HCl  0,15.2  0, mol Ta có: n Ba (OH )  0, mol  n SO   n Ba   3n Al (SO )  0,  n Al (SO )  0,1 mol Ta có: n Ba (OH )  0, mol  3n Al(OH )3  n HCl  1,  6n Al (SO )3  3n AlCl3  0,  n AlCl3  0,1 mol Vậy a = 0, Câu 2431 Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước thu 3, 024 lít khí (đktc), dung dịch Y chất rắn khơng tan Z Cho tồn Z vào dung dịch CuSO4 dư, kết thúc thí nghiệm thu dung dịch có khối lượng giảm 1, 38 gam Cho từ từ 55 ml dung dịch HCl 2M vào Y thu 5, 46 gam chất rắn Giá trị m A 8, 20 B 7, 21 C 8, 58 Lời giải D 8, 74 Chọn C Chất rắn không tan Al dư  Dung dịch Y gồm Ba2+ (x mol); AlO2- (2x mol) Cho Al tác dụng với CuSO4 thấy mrắn tăng = 1, 38 (g) n  Al (3.64  2.27)  1,38  n Al  0, 02 mol Cho 0, 11 mol HCl vào Y thu chất rắn Al(OH)3: 0, 07 mol  4.2x  3.0, 07  0,11  x  0, 04 X gồm Ba (0, 04 mol); Al (0, 08 mol) O BT: e   0, 04.2  0, 08.3  2n O  2.0,135  n O  0, 025 mol Vậy m = 8, 04 + 0, 02.27 = 8, 58 (g) Câu 2432 Hỗn hợp E chứa axit RCOOH (X), ancol chức R’(OH)2 (Y) este hai chức (R”COO)2R’ (Z), biết X, Y, Z no, mạch hở (X, Y, Z no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0, 09 mol E cần 10, 752 lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thấy khối lượng CO2 lớn khối Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy 706 lượng H2O 10, 84 gam Nếu cho 0, 09 mol E tác dụng với dung dịch NaOH cần gam NaOH nguyên chất Mặt khác, 14, 82 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan ancol etylenglicol Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12, 15 B 16, 15 C 13, 21 Lời giải D 16, 73 Chọn B Đặt x, y, z số mol X, Y, Z Khi cho E tác dụng với NaOH thì: x  2z  n NaOH  0,1 (1) x  y  z  0, 09  z – y = 0, 01 (2) n CO  n H 2O   y  z  0, 01 n CO  0, 41 Khi đốt cháy E thì:   44n  18n  10,84 CO H O 2  n H 2O  0, BT: O   2x  2y  4z  0, 48.2  n CO  n H 2O  y  0, 03 Từ (1), (2) suy ra: x = 0, 02 ; z = 0, 04 BTKL cho phản ứng cháy: mE = 9, 88 (g) Khi cho 14, 82g E (gấp 1, so với ban đầu) tác dụng với KOH thì: BTKL  14,82  56.1,5.(x  z)  m 62.1,5.(y  z)  18.1,5.x  m  16,17 (g) Câu 2433 Cho dung dịch X chứa AlCl3 HCl Chia dung dịch X thành phần nhau: - Thí nghiệm 1: Cho phần tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71, 75 gam kết tủa - Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x A 0, 57 B 0, 62 C 0, 51 D 0, 33 Lời giải Chọn B - Thí nghiệm 1: Ta có n AgCl  3n AlCl  n HCl  0,5 mol - Thí nghiệm 2: + Tại n Al(OH) max  n AlCl  a mol  3a  n HCl  0,5 (1) + Tại n Al(OH)  n OH  (1)  0,14  n HCl  4n AlCl3  n OH  (2)  4a  (x  n HCl )    0, 2a mol ta có:    n   n HCl  3n Al(OH) 0,14  n HCl  0, 6a  OH (1) (2) - Từ (1), (2) ta tính được: x  0, 62 Câu 2434 Điện phân 400 mL (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl CuSO4 0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,544A Mối liên hệ thời gian điện phân pH dung dịch điện phân biểu diễn Thầy Phạm Văn Thuận Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em Giá trị t đồ thị A 3750 B 3250 Chọn A C 5500 Lời giải D 6000 Câu 2435 Dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl3, Na2SO4 H2SO4 có tổng khối lượng chất tan m gam Dung dịch Y chứa hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 1M Cho từ từ Y vào X, khối lượng kết tủa thu thể tích V dung dịch Y có mối quan hệ biểu diễn đồ thị bên Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 49, B 62, C 55, D 66, Lời giải Chọn A - Tại V =100 ml ta có: n OH   2n H 2SO4  n H 2SO4  0,15 mol - Tại V = 300 ml ta có: n OH   2n H 2SO4  4n AlCl3  n AlCl3  0,15 mol - Tại vị trí kết tủa cực đại ta có: n NaOH  2n Ba(OH)  2n H 2SO4  3n AlCl3  0, 75  V  0, 25 (l)  n Na 2SO4  n Ba 2  n H 2SO4  0,1 mol Vậy mX = 48, 925 (g) Câu 2436 Hỗn hợp E chứa axit RCOOH (X), ancol chức R’(OH)2 (Y) este hai chức (R”COO)2R’ (Z), biết X, Y, Z no, mạch hở (X, Y, Z no, mạch hở) Đốt cháy hoàn toàn 0, 09 mol E cần 10, 752 lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thấy khối lượng CO2 lớn khối lượng H2O 10, 84 gam Nếu cho 0, 09 mol E tác dụng với dung dịch NaOH cần gam NaOH nguyên chất Mặt khác, 14, 82 gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan ancol etylenglicol Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 12, 15 B 16, 15 C 13, 21 Lời giải D 16, 73 Chọn B Đặt x, y, z số mol X, Y, Z Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy 708 Khi cho E tác dụng với NaOH thì: x  2z  n NaOH  0,1 (1) x  y  z  0, 09  z – y = 0, 01 (2) n CO  n H 2O   y  z  0, 01 n CO  0, 41 Khi đốt cháy E thì:   44n CO  18n H 2O  10,84 n H 2O  0, BT: O   2x  2y  4z  0, 48.2  n CO  n H 2O  y  0, 03 Từ (1), (2) suy ra: x = 0, 02 ; z = 0, 04 BTKL cho phản ứng cháy: mE = 9, 88 (g) Khi cho 14, 82g E (gấp 1, so với ban đầu) tác dụng với KOH thì: BTKL  14,82  56.1,5.(x  z)  m 62.1,5.(y  z)  18.1,5.x  m  16,17 (g) Câu 2437 (Đề Thi Thử Thpt Chuyên Lê Q Đơn-Đà Nẵng Lần - 2020) Một bình kín chứa bột niken hỗn hợp X gồm 0, 05 mol điaxetilen (HC≡C-C≡CH), 0, mol hiđro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 22, Cho Y phản ứng vừa đủ với 0, 04 mol AgNO3 NH3, sau phản ứng thu 5, 84 gam kết tủa 0, 672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng với tối đa a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0, 04 B 0, 01 C 0, 03 D 0, 02 Lời giải Chọn D Ta có: mX  mhh  2,7 (g)  n Y  0,06 mol  n H pư = n hh  n Y  0, 09 mol CH  CCH CH : x  x  y  z  0, 06  0, 03  0, 03  x  0, 01    + CH  CCH  CH : y   x  y  2z  0, 04   y  0, 01 CH  CC  CH : z 161x  159y  157z  5,84  z  0, 01    BT:    4n C4H  n H2 pư + 2x + 3y + 4z + a  a = 0, 02 Câu 2438 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 5, lít H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl 1M sau: Giá trị m A 99, 00 B 47, 15 C 49, 55 D 56, 75 Lời giải Chọn C - Quy đổi hỗn hợp X ban đầu thành Ba, Al O - Dựa vào đồ thị dung dịch Y gồm Ba2+, AlO2– OH– dư + Tại vị trí n HCl  0, mol  n OH  dư = 0, mol + Tại vị trí: n HCl  0,8 mol ta có: 4n AlO2 –  3n Al(OH)3  n OH  dư = nHCl  n AlO –  0,3 mol BTĐT  n Ba 2  0,5( n OH  dư +) n AlO – = 0, 25 mol BT: e  nO  - Khi cho X tác dụng với lượng nước dư thì:  Vậy m X  49,55 (g) Câu 2439 n Ba  3n Al  2n H  0, 45 mol Thầy Phạm Văn Thuận Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em Dung dịch X chứa hỗn hợp AlCl3, Na2SO4 H2SO4 có tổng khối lượng chất tan m gam Dung dịch Y chứa hỗn hợp NaOH 1M Ba(OH)2 1M Cho từ từ Y vào X, khối lượng kết tủa thu thể tích V dung dịch Y có mối quan hệ biểu diễn đồ thị bên Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 49, B 62, C 55, D 66, Lời giải Chọn A - Tại V =100 ml ta có: n OH   2n H 2SO4  n H 2SO4  0,15 mol - Tại V = 300 ml ta có: n OH   2n H 2SO4  4n AlCl3  n AlCl3  0,15 mol - Tại vị trí kết tủa cực đại ta có: n NaOH  2n Ba(OH)  2n H 2SO4  3n AlCl3  0, 75  V  0, 25 (l)  n Na 2SO4  n Ba 2  n H 2SO4  0,1 mol Vậy mX = 48, 925 (g) Câu 2440 Cho dung dịch X chứa AlCl3 HCl Chia dung dịch X thành phần nhau: - Thí nghiệm 1: Cho phần tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 71, 75 gam kết tủa - Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x A 0, 57 B 0, 62 C 0, 51 D 0, 33 Lời giải Chọn B - Thí nghiệm 1: Ta có n AgCl  3n AlCl  n HCl  0,5 mol - Thí nghiệm 2: + Tại n Al(OH) max  n AlCl  a mol  3a  n HCl  0,5 (1) + Tại n Al(OH)  n OH  (1)  0,14  n HCl  4n AlCl3  n OH  (2)  4a  (x  n HCl )    0, 2a mol ta có:    n   n HCl  3n Al(OH) 0,14  n HCl  0, 6a  OH (1) (2) - Từ (1), (2) ta tính được: x  0, 62 Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy 710 Câu 2441 (Đề Thi Thử Thpt Chuyên Lê Q Đơn-Đà Nẵng Lần - 2020) Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị x A 0, 12 B 0, 08 C 0, 09 D 0, 11 Lời giải Chọn A Đoạn 1: Cl2 ; Đoạn 2: dốc tốc độ khí nhanh  Cl2, H2 ; Đoạn 3: lên không dốc  H2, O2 Tại thời điểm a (s) có khí Cl2 với số mol 0, 04  ne tạo (a) = 0, 08 mol  nCu = 0, 04 mol Tại thời điểm 3, 5a (s): anot có Cl2 (u mol) O2 (v mol) cịn catot có Cu (0, 04 mol) H2 (t mol)  u  v  t  0, 21  u  0, 08  BT: e   ne 3, 5a (s) = 0, 08.3, = 0, 28 mol Ta có:    2u  4v  0, 28   v  0, 03  BT: e   2.0, 04  2t  0, 28  t  0,1   BT: e Tại điểm N có khí Cl2 (0, 08 mol) H2   n H  0, 04  0, 08  n H  0, 04 mol Vậy x = 0, 12 Câu 2442 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa đồng thời NaAlO2, Ba(AlO2)2, Ba(OH)2 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol H2SO4 tham gia phản ứng (x mol) biểu diễn đồ thị sau:  Giá trị m A 77,7 B 81,65 C 93,35 Lời giải Chọn D Tại nH SO4  a mol  nBaOH   a mol D 89,45 Thầy Phạm Văn Thuận Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em Tại nH SO4  2,5a mol  nH   2nBa AlO2   2nBaOH   5a  nBa AlO   1,5a mol 2 Tại nH SO4  4a mol  nH   2nBa AlO2   nNaAlO2  2nBaOH   8a  nNaAlO2  3a mol     mAl OH   mBaSO4  78 2nBa AlO2   nNaAlO2  233 nBa AlO2   nBa  OH 2  105, 05  a  0,1   Xét đoạn a  4n AlO   nH   nOH   3n Al  OH   n Al  OH   0, 4mol 3  m  mBaSO4  mAl OH   89, 45 gam Câu 2443 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH 1M vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau (đơn vị khối lượng kết tủa: gam thể tích NaOH: lít): Tỷ lệ x: y A 1: B 4: C 1: D 3: Lời giải Chọn D nAl3  nAlOH   - Khi khối lượng kết tủa 2m gam ta có: - Khi khối lượng kết tủa m gan ta có:  m x  ( 2)  nOH   x  n AlOH     78    nOH  max  y  4nAl 3  n AlOH 3  y  2m  m  7m (3)  78 78 78 Từ (1) (2) → x : y = : 2m 78 Câu 2444 Cho x mol Al tan hết V lít dung dịch HCl 0,5M H2SO4 0,5M thu dung dịch Y Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào Y, khối lượng kết tủa tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 biểu diễn đồ thị sau Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy 712 Tỉ lệ a/x có giá trị A 3,2 B 2,5 C 3,0 D 2,4 Lời giải Chọn B Đặt n HCl  n H2SO4  y  n H  3y Đoạn 1: H2SO4 dư + Ba(OH)2  n H2SO4 dư = 0,3  n H phản ứng với Al = 3y – 0,6  n Al  x  y  0, m  max=78x+233y=139,9  x  0,3 y = 0,5 Khi kết tủa đạt max sản phẩm chứa Ba gồm BaSO4 (0,5) BaCl2 (0,25) Bảo toàn Ba  a  0, 75  a / x  2,5 Câu 2445 (Trường chuyên Phan Bội Châu_Năm 2020) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol hỗn hợp gồm HCl, AlCl3 Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị a A 0, 50 B 0, 45 C 0, 40 D 0, 60 Lời giải Chọn A Ta có: n Ba (OH )  0,15 mol  n HCl  0,15.2  0, mol Ta có: n Ba (OH )  0, mol  n SO   n Ba   3n Al (SO )  0,  n Al (SO )  0,1 mol Thầy Phạm Văn Thuận Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em Ta có: n Ba (OH )  0, mol  3n Al(OH )3  n HCl  1,  6n Al (SO )3  3n AlCl3  0,  n AlCl3  0,1 mol Vậy a = 0, Câu 2446 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2 (x mol) biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 5,97 B 7,26 C 7,68 D 7,91 Lời giải Chọn A Đặt u, v số mol Al2(SO4)3 Al(NO3)3 Đoạn 1: n BaSO  3u n Al(OH)3  2u  m  233.3u  78.2u  4, 275  u  0, 005 Kết tủa đạt max dùng n OH  0, 045.2  3(2u  v)  0, 045.2  v  0, 02  m  5,97 Câu 2447 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 5, lít H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl 1M sau: Giá trị m A 99, 00 B 47, 15 C 49, 55 D 56, 75 Lời giải Chọn C - Quy đổi hỗn hợp X ban đầu thành Ba, Al O - Dựa vào đồ thị dung dịch Y gồm Ba2+, AlO2– OH– dư + Tại vị trí n HCl  0, mol  n OH  dư = 0, mol Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy 714 + Tại vị trí: n HCl  0,8 mol ta có: 4n AlO2 –  3n Al(OH)3  n OH  dư = nHCl  n AlO –  0,3 mol BTĐT  n Ba 2  0,5( n OH  dư +) n AlO – = 0, 25 mol BT: e  nO  - Khi cho X tác dụng với lượng nước dư thì:  n Ba  3n Al  2n H  0, 45 mol Vậy m X  49,55 (g) Câu 2448 Hòa tan hỗn hợp gồm gồm CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m Lời giải Chọn B Đoạn 1: Cl2 ; Đoạn 2: dốc tốc độ khí nhanh  Cl2, H2 ; Đoạn 3: lên không dốc  H2, O2 Tại thời điểm t (h) có khí Cl2 với số mol 0,1  ne (1) = 0,2 mol Tại thời điểm t đến 2t (h) có khí Cl2 H2 thoát  H2 (0,1 mol) 2n  2n H BT: e Khi đó: n Cl  0, mol  n NaCl  0, mol   n Cu  Cl  0,1 mol Vậy m = 0,1.160 + 0,4.58,5 = 39,4 (g) Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol H2SO4 (đặc), đun nóng, thu dung dịch Y (chất tan gồm muối trung hòa) 0,24 mol SO2 (là chất khí nhất) Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu 7,63 gam kết tủa Giá trị m A 4,66 B 5,34 C 5,61 D 5,44 Lời giải Chọn C BT: H BT: O   n H 2O  n H 2SO4  n H 2O  0,32 mol   4n H 2SO4  4n SO42  2n SO2  n H 2O  n SO42  0,12 mol Dung dịch thu sau tác dụng NaOH Na+ (0,25 mol); SO42- (0,12 mol) AlO2BTDT   2n SO42  n AlO2  n Na   n AlO2  0, 01 mol (OH- phản ứng với Al3+ 0,04 mol) Ta có: m Cu,Fe  mOH  7, 63  m Cu,Fe  7, 63  17.(0, 25  0, 01.4)  4, 06 (g) n S  n H 2SO  n SO   n SO  n S  0, 04 mol Vậy m = 4,06 + 0,01.27 + 0,04.32 = 5,61 (g) Câu 2449 (Đề Thi Thử Thpt Chuyên Lê Quý Đôn-Đà Nẵng Lần - 2020) Một bình kín chứa bột niken hỗn hợp X gồm 0, 05 mol điaxetilen (HC≡C-C≡CH), 0, mol hiđro Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 22, Cho Y phản ứng vừa đủ với 0, 04 mol AgNO3 NH3, sau phản ứng thu 5, 84 gam kết tủa 0, 672 lít (đktc) hỗn hợp khí Z Khí Z phản ứng với tối đa a mol Br2 dung dịch Giá trị a Thầy Phạm Văn Thuận A 0, 04 Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em B 0, 01 C 0, 03 D 0, 02 Lời giải Chọn D Ta có: mX  mhh  2,7 (g)  n Y  0,06 mol  n H pư = n hh  n Y  0, 09 mol CH  CCH CH : x  x  y  z  0, 06  0, 03  0, 03  x  0, 01    + CH  CCH  CH : y   x  y  2z  0, 04   y  0, 01 CH  CC  CH : z 161x  159y  157z  5,84  z  0, 01    BT:    4n C4H  n H2 pư + 2x + 3y + 4z + a  a = 0, 02 Câu 2450 Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay H2O Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 Lời giải Chọn A -Đoạn (a giây): dpdd CuSO4  2NaCl   Cu  Cl2   Na2 SO4 mol phản ứng: 0, 06  n e  n Cl  0,12 mol 0,12  0, 06 -Đoạn dốc đoạn  NaCl dư -Đoạn 2: dpdd 2NaCl  2H2 O   2NaOH  Cl2   H2  mol phản ứng: x  -Đoạn 3: dp H 2O   H  O2  0,5x  0,5x y  0,5y mol phản ứng: y    n khí  0,06  x  1,5y  0,288 x  1,5y  0,228   2  0,06  0,5x   4.0,5y  0,384 ne  3,2ne  2nCl2  4nO2  3,2.0,12   Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy 716 CuSO : 0,06  x  0,12   m  m  23,64 gam  y  0,072  NaCl : 0,24 Câu 2451 Hợp chất hữu E (chứa nguyên tố C, H, O tác dụng với Na) Cho 44, gam E tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch F chứa hai chất hữu X, Y Cô cạn F thu 39, gam chất X 26 gam chất Y Tiến hành hai thí nghiệm sau: + TN1: Đốt cháy 39, gam X thu 13, 44 lít CO2 (đktc); 10, gam H2O 21, gam Na2CO3 + TN2: Đốt cháy 26 gam Y thu 29, 12 lít CO2 (đktc); 12, gam H2O 10, gam Na2CO3 Biết E, X Y có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản phản ứng xảy hồn tồn Số cơng thức cấu tạo E thỏa mãn tính chất A B C D Lời giải Chọn C BT: C    n C (X)  0,  0,  0,8 mol  BT: H BT: O Xét thí nghiệm 1:   X  n H (X)  1, mol   n O (X)  1, mol   BT: Na   n Na (X)  0, mol C2H3O3Na Xét thí nghiệm 2: (làm tương tự TN1)  Y C7H7ONa Theo kiện đề ta tìm CTCT E HO-CH2-COO-CH2-COOC6H4CH3 (o, m, p) Có tất đồng phân Câu 2452 Dẫn từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch chứa đồng thời NaOH Ba(OH) Sự phụ thuộc khối lượng kết tủa vào thể tích khí CO2 đktc biểu diễn đồ thị bên Giá trị m A 5, 91 B 7, 88 C 11, 82 Lời giải Chọn C Tại V  a  b  a  b 2m a 1,5m (2)   n Ba(OH)2 (1) V  a   22, 197 22, 197 x  (a  6b)  (a  b)  b  n NaOH  5b (3) 22, D 9, 85 Thầy Phạm Văn Thuận Đăng kí khóa Live CTG để thi 9+ Hóa em Tại V  a  5,376  n OH  n CO2  n   2n Ba(OH)2  n NaOH  a  5,376 m (4)  22, 197 Đặt x =#a/22, ; y =#b/22, z = m/197  x + y = 2z ; x = 1, 5z 4z + 5y – (x + 0, 24) = z Từ (1), (2), (3), (4) suy ra: z = 0, 06  m = 11, 82 (g) - HẾT - Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy 718 ... Na2CO3, AgNO3 Lời giải Chọn D A/ H2O không phản ứng Thầy Giáo: Phạm Văn Thuận Sống để dạy Câu 23 Câu 24 Câu 25 Câu 26 B/ BaSO4 không phản ứng C/ Cu không phản ứng D/ Tất phản ứng Fe(OH)3 + 3HCl ... NO3 ) (Theo BTe)  n  mol DẠNG 02: PHÁT BIỂU ĐÚNG SAI TỔNG HỢP Câu 163 Chất sau hợp chất hữu đa chức? A Đimetylamin B Tripanmitin C Alanin Lời giải D Glucozơ Chọn B Câu 164 Mệnh đề sau sai? A... nước nhiệt độ thường (e) Trong tự nhiên, kim loại kiềm kiềm thổ tồn dạng hợp chất (g) Trong tự nhiên, nhôm oxit tồn dạng ngậm nước dạng khan Số phát biểu A B C D Lời giải Chọn C (a) Sai, Độ dẫn điện