- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn[r]
(1)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP VỀ CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM MƠN HĨA 12 CĨ ĐÁP ÁN
A TÓM TẮT LÝ THUYẾT
1 Dạng 1: Lý thuyết crom hợp chất crom
- Crom kim loại có mức độ hoạt động hóa học nằm Zn Fe
- Crom không tác dụng với NaOH điều kiện bị thụ động HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc
nguội
- Crom tác dụng với: phi kim, dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3 ) , dung dịch muối
- CrO oxit bazo, Cr2O3 oxit lưỡng tính, CrO3 oxit axit
2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O
(màu vàng) (màu da cam)
2 Dạng 2: Crom tác dụng với phi kim dung dịch axit - Crom bị thụ động H2SO4 đặc, nguội HNO3 đặc nguội
- Crom tan dung dịch HCl lỗng, nóng; H2SO4 lỗng nóng
3 Dạng 3: Bài tốn phản ứng nhiệt nhơm oxit crom Ta có phản ứng nhiệt nhơm Al với oxit crom sau: 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
Đối với dạng câu hỏi này, em thường áp dụng định luật bảo toàn electron, bảo tồn ngun tố để giải tốn
B VÍ DỤ MINH HỌA
Ví dụ 1: Al Cr giống điểm :
A. tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4]
C. tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3
D. bị thụ động dung dịch nước cường toan Hướng dẫn giải
A. tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 (Crom tác dụng với HCl có mức OXH +2) B cùng tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] (Crom không tác dụng với NaOH
mọi điều kiện)
C. tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 (đúng)
D. bị thụ động dung dịch nước cường toan (sai, phản ứng dung dịch nước cường toan)
Đáp án C
Ví dụ 2: Hịa tan hết 2,16 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl (lỗng), nóng thu 896 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp :
(2)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
D 1,015 gam Hướng dẫn giải
n H2 = 0,896 : 22,4 = 0,04 (mol)
Gọi số mol Cr, Fe có hỗn hợp x, y (mol)
Tổng khối lượng kim loại có dung dịch sau phản ứng 2,16 gam → 52x + 56y = 2,16 (I)
Áp dụng định luật bảo toàn electron n Cr + n Fe = 0,04
→ 2x + 2y = 0,08 (II) Từ (I) (II)
→ x = 0,02; y = 0,02
→ m Cr = 0,02 52 = 1,04 gam Đáp án B
Ví dụ 3: Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56 gam oxit (duy nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy :
A 0,78 gam B 3,12 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Hướng dẫn giải
Ta có phương trình hóa học: 2Cr + 3O2 → 2Cr2O3
n Cr2O3 = 4,56 : 152 = 0,03 mol
n Cr = n Cr2O3 = 0,06 mol
→ m Crom = 0,06 52 = 3,12 gam Đáp án B
Ví dụ 4: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến
phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a
Hướng dẫn giải
TH1: Al dư, Cr2O3 hết Chỉ có Al dư Al2O3 tan NaOH → nAl ban đầu = nNaOH = 0,3 mol
→ nCr2O3 = 0,1
Với HCl, sản phẩm chứa Al3+ (0,3 mol), Cr2+ (0,2 mol) → n
Cl- = 1,3 mol
Vậy nHCl = 1,3 mol
TH2: Al hết (x mol), Cr2O3 dư (y mol)
→ nNaOH = x + 2y = 0,3
mhh = 27x + 152.(0,5x + y) = 23,3
(3)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Với HCl, sản phẩm chứa Al3+ (1/54 mol), Cr3+ (2y = 38/135) Cr2+ (1/54 mol)
→ nCl- = 0,937 mol
Ví dụ 5: Khối lượng bột nhôm cần dùng để điều chế 3,9 gam crom phương pháp nhiệt nhôm A. 20,250 gam
B. 35,696 gam C. 2,025 gam D. 81,000 gam Hướng dẫn giải
Ta có phương trình phản ứng: 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
→ n Cr = 3,9 : 52 = 0,075 mol
Từ phương trình: n Al = n Cr = 0,075 mol m Al = 0,075 27 = 2,025 gam
Đáp án C
C LUYỆN TẬP
Câu 1: Crom không phản ứng với chất sau ? A dung dịch H2SO4 loãng, đun nóng
B dung dịch NaOH đặc, đun nóng C dung dịch HNO3 đặc, đun nóng
D dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng
Câu 2: Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng oxi hố crom đến mức oxi hoá sau
A +2 B +3 C +4 D +6
Câu 3: Phản ứng sau không ? A 2Cr + 3F2 → 2CrF3
B 2Cr + 3Cl2 −to→2CrCl3
C Cr+ S −to→CrS D 2Cr + N2 −to→2CrN
Câu 4: Chất saụ khơng có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)2
B Cr2O3
C Cr(OH)3
D Al2O3
Câu 5: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả
sử hiệu suất phản ứng 100%) A 13,5 gam
(4)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
C 54,0 gam D 40,5 gam
Câu 6: Khối lượng K2Cr2O7 cần dùng để oxi hố hết 0,6 moi FeSO4 mơi trường dung dịch H2SO4
loãng là: A 29,4 gam B 59,2 gam C 24,9 gam D 29 gam
Câu 7: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn,
thu 23,3 gam hồn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát V lít H2 (đktc)
Giá trị V là: A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08
Câu 8: Cho 100,0 ml dung dịch NaOH 4,0 M vào 100,0 ml dung dịch CrCl3 thu 10,3 gam kết
tủa Vậy nồng độ mol dung dịch CrCl3 là:
A 1,00M B 1,25M C 1,20M D 1,40M
Câu 9: Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo
B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hố crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh khơng phán ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hoá crom thành Cr(II)
Câu 10: Sản phẩm phản ứng sau không ? A Cr + KClO3 → Cr2O3 + KCl
B Cr + KNO3 → Cr2O3 + KNO2
C Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2
D 2Cr + N2 → 2CrN
Câu 11: Phản ứng sau không ? A 2CrO3 + 2NH3 −to→Cr2O3 + N2 + 3H2O
B 4CrO3 + 3C −to→2Cr2O3+ 3CO2
C 4CrO3 + C2H5OH −to→2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O
D 2CrO3 + SO3 −to→Cr2O7 + SO2
Câu 12: Sục khí Cl2vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu
A NaCrO2, NaCl, H2O
(5)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
C NaCrO2, NaCl, NaClO, H2O
D Na2CrO4, NaCl, H2O
Câu 13: Muốn điều chế 6,72 lít khí đo (đktc) khối lượng K2Cr2O7 tối thiều cần dùng đế tác dụng với
dung dịch HCl đặc, dư A 29,4 gam
B 27,4 gam C 24,9 gam D 26,4 gam
Câu 14: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp gồm 8,1 gam Al 15,2 gam Cr2O3, sau phản
ứng thu hẳn hợp X Cho hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, đun nóng thấy 5,04 lít H2 (đktc)
Khối lượng crom thu là: A 5,2 gam
B 10,4 gam C 8,32 gam D 7,8 gam
Câu 15: Nung nóng 1,0 mol CrO3 420oC tạo thành oxit crom có mầu lục O2 Biết hiệu suất
phản ứng đạt 80%, thể tích khí O2 (đktc)
A 11,20 lít B 16,80 lít C 26,88 lít D 13,44 lít
Câu 16: Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl2 để khơng khí đến phản ứng
hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu là: A 1,03 gam
B 2,06 gam C 1,72 gam D 0,86 gam
ĐÁP ÁN
1B 2A 3C 4A 5D 6A 7A 8B
(6)W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang |
Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học -Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
I.Luyện Thi Online - - II.Khoá Học Nâng Cao HSG .Kênh học tập miễn phí -