Phương pháp giải nhanh một số dạng bài toán về nhôm và hợp chất của nhôm ở lớp 12 THPT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT HOẰNG HOÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TỐN VỀ NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Ở LỚP 12 - THPT Người thực hiện: Lê Thị Loan Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực : Hố học THANH HỐ NĂM 2019 MỤC LỤC Mục MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận Trang 1 1 2.2.Thực trạng truờng THPT 2.3 Nội dung đề tài 2.3.1.Hệ thống hoá kiến thức cần lưu ý nhôm hợp chất nhôm 2.3.2 Phuơng pháp giải nhanh dạng tốn nhơm hợp chất nhơm Dạng 1: Bài tốn cho dung dịch muối Al 3+ tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 2: Bài toán cho dung dịch muối aluminat tác dụng với dung dịch axit Dạng 3: Bài toán: Cho hỗn hơp gồm Al kim loại kiềm (Na, K) kim loại kiềm thổ (Ca, Ba) tác dụng với nước, tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 4: Bài toán nhiệt nhôm 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường 3 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 1-3 3-4 4-11 12-14 14-15 15-18 19-20 19-20 MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài Hiện trình đổi phương pháp giảng dạy hình thức kiểm tra đánh giá chất lượng học sinh kiểm tra trắc nghiệm áp dụng có hiệu Kiểm tra trắc nghiệm phương pháp kiểm tra có hiệu với học sinh yêu cầu học sinh phải học tập, nghiên cứu vấn đề mức độ cao hơn: tư nhanh hơn, kỹ làm nhanh, phương pháp làm đa dạng hơn, phong phú nhằm giúp học sinh tìm kết cách nhanh xác Vậy để học sinh có kỹ tự học, tự sáng tạo học sinh giáo viên phải cung cấp cho học sinh phương pháp giải nhanh phù hợp với yêu cầu hình thức thi Trong đề thi trắc nghiệm quốc gia, tập axit nitric thường phong phú liên quan đến nhiều chất đặc biệt kim loại hợp chất kim loại Có tốn xảy nhiều q trình phức tạp đòi hỏi học sinh phải biết phân tích, đánh giá chất chọn phương pháp giải nhanh phù hợp Nhiều học sinh làm cách tổng quát mà xét trường hợp viết loạt phương trình phản ứng… đưa đáp án, với cách giải không giải kết Như thi trắc nghiệm yếu tố thời gian cần thiết Nếu học sinh giải nhiều thời gian, kết đạt khơng cao Vì thực tế yêu cầu cần thiết phải có phương pháp giải nhanh phù hợp với dạng tốn Vì tơi phân dạng tập, nêu cách giải nhanh dạng đúc rút đề tài: "PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TỐN VỀ NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Ở LỚP 12 - THPT” 1.2 Mục đích nghiên cứu - Tìm hiểu sở lí luận đề tài - Phân dạng tập nhôm hợp chất nhôm - Sử dụng phuơng pháp giải nhanh giải tốn nhơm hợp chất nhôm 1.3 Đối tượng nghiên cứu: Trong đề tài tổng kết phương pháp giải nhanh số dạng tập đặc trưng nhôm hợp chất nhôm thuờng gặp đề thi THPT quốc gia, là: - Bài tốn cho dung dịch muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm - Bài toán cho dung dịch muối aluminat tác dụng với dung dịch axit - Bài tốn nhiệt nhơm - Bài tốn: Cho hỗn hơp gồm Al kim loại kiềm (Na, K) kim loại kiềm thổ (Ca, Ba) tác dụng với nước, tác dụng với dung dịch kiềm 1.4 Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu sở lí luận lí thuyết - Nghiên cứu tài liệu, sách giáo khoa, sách giáo viên, sách tập, sách tham khảo, đề thi THPT quốc gia năm - Thực nghiệm: + Từ thực nghiệm giảng dạy cho học sinh nhiều năm học với nhiều lớp học sinh thông qua kiểm tra qua kỳ thi khảo sát chất luợng lớp 12 trình ơn tập cho học sinh dự thi THPT quốc gia + Trao đổi, trò chuyện với đồng nghiệp, học sinh trình nghiên cứu + Thc nghim s phạm: Bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa THPT, ơn thi THPT quốc gia + Phương pháp thống kê toán học xử lí kết thực nghiệm NỘI DUNG 2.1 Cơ sở lí luận 2.1.1 Những phẩm chất lực tư học sinh muốn học tốt mơn hố học - Theo PGS Bùi Long Biên (Đại học Bách Khoa):“Học sinh giỏi hoá học phải nguời nắm vững chất tuợng hoá học, nắm vững kiến thức đuợc học để giải hay nhiều vấn đề kì thi đưa ra” [1] - Theo PGS.TS Cao Cự Giác ( Đại học Vinh): Một học sinh giỏi hoá học phải hội đủ “ba có” + Có kiến thức tốt, thể nắm vững kiến thức cách sâu sắc có hệ thống + Có khả tư tốt tính sáng tạo cao: trình bày giải vấn đề cách linh hoạt, rõ ràng, khoa học tối ưu +Có khả thực hành thí nghiệm tốt: Hố học khoa học vừa lí thuyết vừa thực nghiệm, khơng thể tách rời lý thuyết với thực nghiệm Phải biết vận dụng lý thuyết để điều khiển thực nghiệm từ thực nghịêm kiểm tra vấn đề lý thuyết, hoàn thiện lý thuyết 2.1.2 Những định luật, phuơng pháp vận dụng đề tài - Định luật bảo toàn khối luợng - Định luật bảo toàn nguyên tố - Phuơng pháp đồ thị 2.1.3 Từ thực tiễn chế thi THPT quốc gia Hiện kiểm tra, kì thi học sinh phải làm mơn hố học hình thức trắc nghiệm (40 câu thời gian 50 phút) đòi hỏi em khơng phải nắm vững kiến thức mà phải có phương pháp giải tập ngắn gọn nhất, kỹ tính tốn nhanh xác Tuy nhiên q trình giảng dạy tơi nhận thấy nhiều học sinh lúng túng việc tìm phương án nhanh để đến kết cuối Vậy trước hết, học sinh phải nắm vững kiến thức lý thuyết trọng tâm liên quan đến tốn, từ tiến hành thao tác tư Sau tiến hành tư xong, học sinh lựa chọn phương pháp giải nhanh phù hợp với tốn như: bảo tồn khối luợng, bảo tồn ngun tố giải tốn nhiệt nhơm Cụ thể với tốn Nhơm hợp chất nhơm có dạng sử dụng phuơng pháp đồ thị xây dựng cơng thưc tính nhanh… 2.2.Thực trạng truờng THPT Với học sinh trường THPT Hoằng Hoá 3, chất lượng thấp, độ nhanh nhạy chưa cao, phát vấn đề chậm, khả tư hạn chế Hơn nữa, em thường quen với cách giải truyền thống: viết phương trình phản ứng lập phương trình lập hệ phương trình biện luận Với cách giải em nhiều thời gian để đến kết tốn, khơng phù hợp với kiểu thi trắc nghiệm Vì vậy, phân dạng tập cách chi tiết, phân tích chất tốn để áp dụng phương pháp giải nhanh phù hợp học sinh cần thiết Đó cách mà tơi áp dụng q trình giảng dạy đúc rút nên đề tài 2.3 Nội dung đề tài 2.3.1 Hệ thống hoá kiến thức cần lưu ý nhôm hợp chất nhôm a Nhôm Nhơm kim loại có tính khử mạnh - Tác dụng với phi kim - Tác dụng với dung dịch axit + Các axít thơng thường (HCl, H2SO4 lỗng) Al + 3H+ → Al3+ + H2 + Các axít có tính oxi hố mạnh: HNO3, H2SO4 đặc, nóng: Với axit HNO3 đặc +5 +6 nóng, HNO3 lỗng, H2SO4 đặc nóng: Al khử N S xuống mức oxi hoá thấp 3Al + HNO3 → 3Al(NO3)3 +2 NO +4H2O to 2Al + 6H2SO4 đ → Al2(SO4)3 +3SO2 +6H2O Chú ý: + Tác dụng NO3- môi trường axit : tương tự tác dụng HNO3l + Tác dụng NO3- môi trường bazơ : 8Al + 5OH- + 3NO3- + 2H2O → 8AlO2- +3NH3 + Al bị thụ động với HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội -Tác dụng với dung dịch muối kim loại điện cực chuẩn lớn (theo quy tắc α) -Tác dụng với oxít kim loại (phản ứng nhiệt nhôm ): nhiệt độ cao, Al khử nhiều ion kim loại hoạt dộng oxit ( oxit sắt, CuO, Cr 2O3 ) thành kim loại tự 2Al + Cr2O3 → Al2O3 +2 Cr -Tan dung dịch kiềm : Al + NaOH + 3H2O → Na[Al(OH)4] + H2 Giải thích: Trước hết, màng bảo vệ Al2O3 bị phá huỷ dung dịch kiềm: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2Na[Al(OH)4] (1) Tiếp đến, kim loại nhôm khử nước: 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑ (2) Màng Al(OH)3 bị phá huỷ dung dịch bazơ: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (3) Các phản ứng (2) (3) xảy luân phiên nhôm bị tan hết Vì viết gộp lại: 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 ↑ [2] b Hợp chất Nhôm * Al2O3 Al(OH)3 hợp chất lưỡng tính *Tác dụng với axit: Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O *Tác dụng với dung dịch bazơ +) Al2O3 + 2OH- + 3H2O → [Al(OH)4]+) Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]Để đơn giản ta viết tắt phân tử Natri aluminat NaAlO * Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Thí nghiệm: nhỏ từ từ dung dịch bazơ vào dung dịch Al3+ Hiện tuợng: ban đầu thấy xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tăng đến cực đại sau tan dần đến hết tạo dung dịch suốt Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- tan Chú ý: Al(OH)3 có tính axit yếu nên dễ bị axit mạnh đẩy khỏi muối [Al(OH)4 ]- + H+ → Al(OH)3 + H2O Khi H+ dư: Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O Al(OH)3 có tính axit yếu H 2CO3 nên sục khí CO vào dung dịch [Al(OH)4 ]- xảy phản ứng: [Al(OH)4 ]- + CO2 → Al(OH)3 ↓ + HCO3[2] 2.3.2 Phương pháp giải nhanh dạng tốn nhơm hợp chất nhơm Dạng 1: Bài tốn cho dung dịch muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 1.1: Cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch Al3+ Phân tích toán: Khi cho từ từ dung dịch kiềm chứa b mol OH- vào dung dịch chứa a molAl3+ thấy xuất kết tủa trắng keo, kết tủa tăng dần đến cực đại Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ (1) Kết tủa đạt max Al3+ phản ứng vừa đủ với OH- ↔ nOH = n Al 3+ → số mol kết tủa max: nAl (OH ) = nOH − Sau cho tiếp dung dịch kiềm vào kết tủa bị hồ tan dần theo phuơng trình: Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- tan (2) Khi kết tủa vừa tan hết nOH = n Al 3+ Al3+ + 4OH- → [Al(OH)4](3) Vậy : + Nếu xảy phản ứng (1) có nghĩa kết tủa khơng bị hồ tan, OH- hết → nAl (OH ) = nOH − (I) + Nếu xảy (1) và(2) nghĩa kết tủa bị hoà tan phần Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ (1) 3a a mol Al(OH)3 + OH → [Al(OH)4]- tan (2) b-3a b-3a mol →n↓còn lại = a - (b - 3a)Al= 4aOH- b = 4nAl3+ - nOH - hay nOH- = 4nAl3+ - n↓ (II) Từ kết phân tích ta có Đồ thị (1.1) biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa theo số mol OH- sau: Số mol kết tủa max = số mol Al3+ = a Khi b=3a, kết tủa hoà tan vừa hết b=4a số mol Al(OH)3 a c 3c Từ đồ thị ta có nhận xét: 3a 4a-c 4a số mol OH- b   nOH − = b ≤ 3a → n↓ = ( n↓ max khib = 3a )  - Vậy 3a < nOH − = b < 4a → n↓ = 4a − b n > 4a → khong co ket tua  OH −  [3] Vậy quan trọng để giải toán học sinh đọc đề phải biết phân tích tìm dấu hiệu quan trọng tốn để nhận biết đuợc xảy truòng hợp sử dụng cơng thức tính nhanh hợp lý Các dạng tốn thuờng gặp: Bài tốn 1: B tốn cho biết số mol Al3+ số mol OH-, yêu cầu tính luợng kết tủa tạo thành *Cách làm: Đặt : T= nOH − nAl3+ Ta quan sát giá trị T trục số sau: Al(OH)3 tăng dần → Al(OH)3max → n↓=0 │ │ T Vậy tuỳ theo giá trị T mà xảy truờng hợp: +Nếu T ≤ 3: Chỉ xảy (1) có nghĩa kết tủa khơng bị hồ tan, OH- hết nAl (OH )3 = nOH − (I) + Nếu < T < 4: Xảy (1) (2) : Kết tủa bị hồ tan phần Áp dụng cơng thúc tính nhanh: nOH − = n Al 3+ − n↓ (II) + Nếu T ≥ 4: Xem xảy (3) → Al(OH)3 bị hoà tan hoàn toàn→ OH- đủ dư → n↓=0 Bài toán vận dụng: Bài 1: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 3,5M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M thu m gam kết tủa Tính m truờng hợp sau a V= 100ml b V = 50ml c V= 150 ml Cách 1: Làm theo cách truyền thống( khơng sử dụng cơng thức tính nhanh) a AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl Ban đầu: 0,1 0,35 Phản ứng: 0,1  0,3 0,1 0,3 Sau phản ứng: 0,05 0,1 0,3 Vì NaOH dư nên có tiếp phản ứng: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Ban đầu: 0,1 0,05 Phản ứng: 0,05 ← 0,05  0,05 Sau phản ứng: 0,05 0,05 Vậy sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được: 0,05 mol Al(OH)3 ↓  m↓= 0,05 78 = 3,9 gam Cách 2: Nhận dạng toán qua tỉ lệ T dùng cơng thức tính nhanh T= nOH − nAl3+ nOH − 0,35 = 0,1 = 3,5 Vậy 3 hiệu suất phản ứng tính theo FexOy b a + Nếu k < hiệu suất phản ứng tính theo Al b Chia hỗn hợp rắn sau phản ứng nhiệt nhôm thành phần không Phuơng pháp giải: Đặt khối luợng phần = k lần khối luợng phần 1→ Số mol chất phần gấp k lần số mol chất tuơng ứng phần Bài tập vận dụng: Bài 1: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m là: A 45,6 gam B 57,0 gam C 48,3 gam D 36,7 gam Lời giải nH2 = 0,15 mol ; nAl(OH)3 = 0,5 mol - Từ đề suy thành phần hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Al2O3 (x mol) Al dư (y mol) - Các phản ứng xảy là: + Nếu k = 16 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] CO2 + Na[Al(OH)4] → Al(OH)3 + NaHCO3 nH2 = 0,15 mol → y = 0,1 mol - Theo đlbt nguyên tố Al: 2x + y = 0,5 → x = 0,2 mol - Theo đlbt nguyên tố O: nO(FeO) = nO(AlO) → nFe3O4 = mol - Theo đlbt nguyên tố Fe: nFe = 3nF3O4 = 3.0,15 = 0,45 mol - Theo đlbt khối lượng: m = 0,45.56 + 0,2.102 + 0,1.27 = 48,3 gam → đáp án C Bài 2: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO (ở đktc, sản phẩm khử H 2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,48 B 5,04 C 6,96 D 6,29 [4] Hướng dẫn HS cách suy luận: Bài toán hay tổng hợp 2nhiều nội dung kiến thức phản ứng nhiệt nhôm, CO2 tác dụng với dung dịch muối AlO -, kim loại Fe tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Để giải tốn bạn cần phải nắm lý thuyết, trình chuyển hóa, phương trình hóa học - Vì X tác dụng với dung dịch NaOH giải phóng khí H2 nên X gồm Fe, Al2O3 Al dư - Khi cho chất rắn X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y gồm NaAlO2 NaOH dư Chất rắn Z lại Fe - Cho Z tác dụng với axit H2SO4 giải phóng khí SO2 nên bạn dự đoán axit H2SO4 phải axit đặc, nóng Bài lại cho khối lượng muối sunfat thể tích khí SO2 nên dự đốn tiếp muối sunfat phải gồm loại muối FeSO4 Fe2(SO4)3 Bài yêu cầu tìm m khối lượng oxit sắt, suy luận phải tìm qua khối lượng Fe O oxit nAl dư = 2/3.nH2 = 0,02 mol Bảo tồn Al ta có: nAl ban đầu = n↓ = 0,1 mol → nAl pư = 0,08 mol Bảo toàn nguyên tố: nO (trong oxit sắt) = nO (trong oxit nhôm) = 0,08 = 0,12 mol 2H2SO4 + 2e →SO42- + SO2 + 2H2O 0,110,11 mol → mFe = 15,6 – 0,11.96 = 5,04 gam Vậy m = 5,04 + 0,12.16 = 6,96 gam 17 Bài 3: Trộn 10,8 gam bột nhôm với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí Hòa tan hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 loãng dư thu 10,752 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm? (giả sử Fe3O4 bị khử thành Fe) [9] Phân tích - Với tính hiệu suất HS thường khơng biết tính hiệu suất theo Al hay Fe3O4 thực tế biết số mol Al Fe 3O4 ta cần so sánh tỉ lệ mol chất để xác định xem hiệu suất phản ứng tính theo chất - Vì tính hiệu suất nên hỗn hợp A sau phản ứng gồm: Al 2O3, Fe, Al dư, Fe3O4 cho vào dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng) tạo khí H2 Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 (1) + 3+ 2Al + 6H → 2Al + 3H2 (2) Fe3O4, Al2O3 + H+ → Muối + H2O => nH2 = nFe + nAldư Hướng dẫn giải: Theo ta có nAl = 0,4 mol, n Fe3O4 = 0,15 mol => hiệu suất H = %Fe3O4 phản ứng Phản ứng: 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe Ban đầu 0,4 0,15 mol Phản ứng 8x 3x 9x mol Sau phản ứng (0,4-8x) 0,15 – 3x 9x mol Theo PT 1,2 ta có nH2 = nFe + nAldư ó 0,48 = 9x + (0,4 – 8x) => x = 0,04 mol Vậy hiệu suất H = % Fe3O4 = 3.0,04 100% = 80% 0,15 Bài 4: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A gồm Al FexOy (trong điều kiện khơng có khơng khí) hỗn hợp B Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp B chia thành hai phần - Phần có khối lượng 4,83 gam hòa tan hết dung dịch HNO dư, đun nóng dung dịch C 1,232 lít NO ( sản phẩm khử nhất) - Phần tác dụng với dung dịch NaOH dư đun nóng thu 1,008 lít H lại 7,56 gam chất rắn (Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo đktc) Cơng thức FexOy A Fe3O4 B FeO Fe3O4 C Fe2O3 D FeO [9] Hướng dẫn giải: -Phần tác dụng với NaOH tạo khí H2 →Al dư, nAl dư = 3/2 nH2 = 0,03 mol Chất rắn lại Fe (vì phản ứng hồn tồn) → nFe = 0,135 mol - Giả sử toàn B phần tác dụng với HNO3 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Theo BT electron: ta có 3nAl + 3nFe = 3n (P2) NNO (P2) = 0,03 + 0,135 = 0,165 mol 18 ta thấy nNO (P1) = 3nNO (P2) P2 = 3P1 hay mP2 = 3mP1 => m phần = 4,83.3 = 14,49 gam Theo bảo toàn khối lượng mPhần = mFe + mAl dư + mAl2O3 → mAl2O3 = 6,12 (gam)→ nAl2O3 = 0,06 mol Theo bảo tồn ngun tố oxi: ta có nO (FexOy) = nO(Al2O3) = 0,06 = 0,18 mol x : y = 0,135 : 0,18 = : Vậy oxit Fe3O4 Đáp án: A 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm hoạt động giáo dục, với thân, đồng nghiệp nhà trường Trên kinh nghiệm thân đúc rút q trình cơng tác, từ học hỏi đồng nghiệp, từ thực tiễn dạy học mơn hố học truờng THPT Hoằng Hố Đề tài có tính thực tiễn cao, đuợc sử dụng trình giảng dạy ơn thi THPT quốc gia lớp 12, ôn thi HSG đạt kết khả quan Các tập giải thời gian ngắn hơn, không nhiều thời gian vào công việc tính tốn đại số Nhờ GV có thời gian để khai thác dạng tập nhiều GV đưa nhiều câu hỏi cho HS gây hứng thú học tập Hoạt động nhận thức HS nâng cao, lôi HS tham gia xây dựng Trong q trình giảng dạy tơi áp dụng phương pháp giải nhanh tập nhôm hợp chất nhôm Kết học sinh nắm bắt vấn đề tương đối nhẹ nhàng có hiệu rõ rệt Tôi thử nghiệm với lớp học sinh làm 25 câu trắc nghiệm nhôm hợp chất nhôm thời gian 45 phút - Lớp 12B2 áp dụng phương pháp giải nhanh (Lớp thực nghiệm) - Lớp 12B3 chủ yếu làm theo phương pháp truyền thống, chưa đựơc học PPGN (Lớp đối chứng) Kết thu sau: Điểm Lớp 12B2 Lớp 12B3 Số HS % Số HS % Giỏi(9-10) 10 23,81% 4,76% Khá (7-8,5) 19 45,24% 10 23,81% TB (5-6,5) 10 23,81% 20 46,62% yếu,kém(dưới 5) 7,14% 10 23,81% Tổng : 42 HS Tổng : 42 HS KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Qua trình thực nghiệm sư phạm, tơi có sở để khẳng định giả thuyết hiệu việc vận dụng hệ thống PPGN vào giảng dạy phần tập nhôm hợp chất nhơm * Theo kết điều tra: 19 -Về phía HS: HS thích học mơn hóa học hơn, tiết học luyện tập, ôn tập kiến thức lôi HS hoạt động tư vừa sức tăng lên làm cho HS hứng thú hơn, chống lại thói quen lười biếng trí tuệ học -Về phía GV: Sử dụng PPGN, GV đỡ nhiều thời gian hướng dẫn giải chi tiết theo phương pháp truyền thống dài dòng, để GV dành nhiều thời gian cho việc tổ chức cho HS thảo luận phân tích, mở rộng vấn đề * Thơng qua quan sát tiến trình dạy học lớp: với học có sử dụng PPGN, nội dung kiến thức học đảm bảo Các tập giải thời gian ngắn hơn, không nhiều thời gian vào cơng việc tính tốn đại số Nhờ GV có thời gian để khai thác dạng tập nhiều GV đưa nhiều câu hỏi cho HS gây hứng thú học tập Hoạt động nhận thức HS nâng cao, lôi HS tham gia xây dựng * Thông qua kiểm tra: Bài kiểm tra tiến hành sau HS học xong bài, bao gồm tập định tính tập định lượng Kết cho thấy việc sử dụng PPGN tập sắt hợp chất sắt nâng cao rõ rệt kết học tập học sinh phù hợp với hình thức thi trắc nghiệm Trên kinh nghiêm đúc rút trình giảng dạy Rất mong tài liệu tham khảo cho HS đồng nghiệp Rất mong đóng góp chân thành đồng nghiệp 3.2 Kiến nghị Trên kinh nghiêm tơi đúc rút q trình giảng dạy Rất mong tài liệu tham khảo cho HS đồng nghiệp Rất mong đóng góp chân thành đồng nghiệp Tôi mong Sở giáo dục có chương trình thảo luận SKKN đạt giải năm học để giáo viên toàn tỉnh tham khảo từ vận dụng vào giảng Dồng thời đưa SKKN hay lên trang wed Sỏ để giáo viên tỉnh tham khảo áp dụng vào công tác nhằm nâng cao chất lượng giáo dục XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh hóa, ngày 20 tháng năm 2019 Tơi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác Người viết đề tài Lê Thị Loan 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO: [1] PGS-TS Cao Cự giác – Giáo trình bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học THPTNXB ĐH Vinh [2] SGK Hoá họcp 11 nâng cao- Nhà xuất giáo dục Việt Nam [3] Nguyễn Như Lan Phuơng- Phuơng pháp giải nhanh mơn Hố học [4] Đề thi tuyển sinh đại học cao đẳng năm 2014 khối A [5] Giáo viên Kim Văn Bính- Truờng THPT Yên Lạc - Giải tập hoá học phuơng pháp đồ thị [6] Lê Văn Cuờng, truờng THPT Hoằng Hoá 3- Hoằng Hoá- Thanh Hoá “ Xây dựng phuơng pháp sử dụng đồ thị để giải toán hoá”- SKKN năm học 20142015 [7] Đề thi thử THPT chuyên Vinh lần 1- năm 2015 [8] PGS-TS Cao Cự giác, Ths Hồ Xuân Thuỷ- Bộ đề thi THPT mơn hố họcNXB ĐHQG Hà Nội [9] Ths Cao Mạnh Hùng- Tài liệu ôn thi quốc gia 2017 21 DANH MỤC SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM NGÀNH GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN, TỈNH VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Lê Thị Loan Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên trường THPT Hoằn Hoá TT Tên đề tài SKKN Phương pháp giải nhanh số dạng toán sắt hợp chất sắt lớp 12THPT Phương pháp giải nhanh số dạng toán sắt hợp chất sắt lớp 12THPT Phuơng pháp giải nhanh tốn phản ứng cộng hiđro, cộng brơm vào hođrocacbon không no, mạch hở lớp 11THPT Phương pháp giải nhanh số dạng toán axit nitric lớp 11- THPT Xây dựng hệ thống tập nhằm phát bồi duỡng học sinh giỏi hoá học truờng trung học phổ thông Cấp đánh giá xếp loại (Ngành GD cấp huyện/tỉnh; Tỉnh ) Cấp Sở Kết đánh giá xếp loại (A, B, C) B Cấp Tỉnh B 2014 Cấp Sở C 2014 Cấp Sở C 2016 Cấp Sở C 2018 Năm học đánh giá xếp loại 2012 22 23 ... có phương pháp giải nhanh phù hợp với dạng tốn Vì phân dạng tập, nêu cách giải nhanh dạng đúc rút đề tài: "PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH MỘT SỐ DẠNG BÀI TỐN VỀ NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM Ở LỚP 12 - THPT ... pháp giải nhanh số dạng toán sắt hợp chất sắt lớp 1 2THPT Phương pháp giải nhanh số dạng toán sắt hợp chất sắt lớp 1 2THPT Phuơng pháp giải nhanh tốn phản ứng cộng hiđro, cộng brơm vào hođrocacbon... hiểu sở lí luận đề tài - Phân dạng tập nhôm hợp chất nhôm - Sử dụng phuơng pháp giải nhanh giải tốn nhơm hợp chất nhôm 1.3 Đối tượng nghiên cứu: Trong đề tài tổng kết phương pháp giải nhanh số dạng