Phương pháp giải nhanh một số dạng bài toán về axit nitric ở lớp 11 THPT

Mc lc PHN 1: M U 1.1 Lớ chn ti .2 1.2 Mc ớch nghiờn cu.2 1.3 i tng nghiờn cu2 1.4.Phng phỏp nghiờn cu PHN 2: NI DUNG 2.1 C s lớ lun ca sỏng kin kinh nghim 2.2 Thc trng trc ỏp dng sỏng kin kinh nghim 2.3 Ni dung ca cỏc dng bi toỏn 2.3.1 Lý thuyt trng tõm v axit nitric 2.3.2 nh lut thng dng 2.3.3 Mt s dng bi v HNO3 Dng 1: Kim loi ( hoc hn hp kim loi) tỏc dng vi dung dch HNO3 Dng 1.1: Sn phm kh khụng cú NH4NO3 .4 Dng 1.2 ỏnh giỏ s to thnh mui amoni Dng 2: Bi toỏn xỏc nh sn phm kh ca HNO3 11 Dng 3: Bi toỏn NO3- mụi trng axit 14 Dng 4: Cho hn hp X (kim loi v hp cht ca kim loi vi lu hunh) tỏc dng vi dung dch HNO3 16 2.4 Thc nghim s phm 17 PHN 3: KT LUN 19 PHN 1: M U 1.1 Lý chn ti Hin quỏ trỡnh i mi phng phỏp ging dy cng nh hỡnh thc kim tra ỏnh giỏ cht lng hc sinh thỡ kim tra trc nghim ó c ỏp dng cú hiu qu Kim tra trc nghim l mt phng phỏp kim tra cú hiu qu vi hc sinh yờu cu hc sinh phi hc tp, nghiờn cu mc cao hn: t nhanh hn, k nng lm bi nhanh, cỏc phng phỏp lm bi cng a dng hn, phong phỳ hn nhm giỳp hc sinh tỡm kt qu mt cỏch nhanh nht v chớnh xỏc Vy hc sinh cú nhng k nng nh th ngoi t hc, t sỏng to ca hc sinh thỡ giỏo viờn cng phi cung cp cho hc sinh nhng phng phỏp gii nhanh phự hp vi yờu cu ca hỡnh thc thi Trong cỏc thi trc nghim quc gia, bi v axit nitric thng rt phong phỳ v liờn quan n nhiu cht c bit l kim loi v hp cht ca kim loi Cú nhng bi toỏn xy nhiu quỏ trỡnh phc ũi hi hc sinh phi bit phõn tớch, ỏnh giỏ ỳng bn cht v chn c phng phỏp gii nhanh phự hp nht Nhiu hc sinh khụng bit lm mt cỏch tng quỏt m ch xột cỏc trng hp hoc vit mt lot cỏc phng trỡnh phn ng ri a ỏp ỏn, vi cỏch gii ny ụi khụng gii kt qu Nh vy thi trc nghim yu t thi gian l rt cn thit Nu hc sinh gii nh vy s mt nhiu thi gian, kt qu t c s khụng cao Vỡ vy thc t yờu cu cn thit phi cú phng phỏp gii nhanh bi toỏn phự hp vi cỏc dng bi toỏn Vỡ vy tụi ó phõn dng bi tp, nờu cỏch gii nhanh tng dng v ỳc rỳt ti: " PHNG PHP GII NHANH MT S DNG BI TON V AXIT NITRIC LP 11 - THPT 1.2 Mc ớch nghiờn cu Thăm dò khả lực riêng học sinh tiếp xúc với phơng pháp giải toán Sử dụng định luật bảo ton electron để giải nhanh toán hoá học Phân loại tuyển chọn số tập, số đề tuyển sinh vào trờng đại học, cao đẳng để học sinh luyện thi đại học Rèn trí thông minh, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập môn hoá học học sinh phổ thông 1.3 i tng nghiờn cu Trong ti ny tụi tng kt phng phỏp gii nhanh mt s dng bi v axit nitric - Kim loi tỏc dng vi dung dch HNO3 - Phng phỏp xỏc nh sn phm kh - Bi toỏn NO3- cỏc mụi trng c bit l mụi trng axit - Cho hn hp ( kim loi, hp cht ca kim loi vi lu hunh tỏc dng vi HNO3 1.4 Phng phỏp nghiờn cu - Nghiờn cu lý thuyt: Nghiờn cu sỏch giỏo khoa, sỏch bi húa ph thụng, h thng bi thi H-C, cỏc ni dung lớ thuyt v bi húa hc, nh lut bo ton electron, nh lut bo ton nguyờn t lm c s - Tng kt kinh nghim v th thut gii bi toỏn v HNO3 - Thc nghim + Trao đổi, trò chuyện với đồng nghiệp, học sinh trình nghiên cứu + Thc nghim s phm: Bi dng hc sinh gii Húa THPT, ụn thi THPT quc gia + Phng phỏp thng kờ toỏn hc v x lớ kt qu thc nghim PHN 2: NI DUNG 2.1 C s lớ lun ca sỏng kin kinh nghim Hin cỏc bi kim tra, cỏc kỡ thi hc sinh phi lm bi mụn hoỏ hc di hỡnh thc trc nghim (50 cõu thi gian 90 phỳt) ũi hi cỏc em khụng nhng phi nm vng kin thc m cũn phi cú phng phỏp gii bi ngn gn nht, k nng tớnh toỏn nhanh v chớnh xỏc Tuy nhiờn quỏ trỡnh ging dy tụi nhn thy nhiu hc sinh cũn lỳng tỳng vic tỡm phng ỏn nhanh nht i n kt qu cui cựng Vy trc ht, hc sinh phi nm vng kin thc lý thuyt trng tõm liờn quan n bi toỏn, t ú tin hnh cỏc thao tỏc t Trong logic hc, ngi ta thng bit cú ba phng phỏp hỡnh thnh nhng phỏn oỏn mi: Quy np, suy din v loi suy.Ba phng phỏp ny cú quan h cht ch vi nhng thao tỏc t duy: phõn tớch, tng hp, so sỏnh, khỏi quỏt hoỏ Sau tin hnh t xong, hc sinh la chn phng phỏp gii nhanh phự hp vi bi toỏn C th vi bi toỏn v HNO ch yu xy cỏc quỏ trỡnh oxh v quỏ trỡnh kh nờn thng s dng phng phỏp bo ton eletron trờn c s nm vng bn cht: Xỏc nh chớnh xỏc s bin i s oxh t trng thỏi u n trng thỏi cui ca cỏc cht kt hp thờm bo ton in tớch, phng phỏp trung bỡnh, bo ton nguyờn t 2.2 Thc trng Vi hc sinh trng THPT Hong Hoỏ 3, cht lng cũn thp, nhanh nhy cha cao, phỏt hin cũn chm, kh nng t cũn hn ch Hn na, cỏc em thng quen vi cỏch gii truyn thng: ú l vit phng trỡnh phn ng v lp phng trỡnh hoc lp h phng trỡnh v bin lun Vi cỏch gii ny cỏc em mt khỏ nhiu thi gian i n kt qu ca bi toỏn, khụng phự hp vi kiu bi thi trc nghim hin Vỡ vy, phõn dng bi mt cỏch chi tit, phõn tớch bn cht ca bi toỏn ỏp dng phng phỏp gii nhanh phự hp i vi hc sinh l rt cn thit ú l cỏch m tụi ỏp dng quỏ trỡnh ging dy v ỳc rỳt nờn ti ny 2.3 Ni dung ca cỏc dng bi toỏn 2.3.1 Lý thuyt trng tõm v axit nitric - HNO3 l axớt mnh: cú y tớnh cht ca axit - HNO3 cú tớnh oxh mnh : l tớnh cht ca ion NO3-/H+ Tỏc dng vi kim loi Kim loi cú nhiu s oxi húa khỏc phn ng vi dung dch axit HNO3 loóng, dung dch axit HNO3 c núng s t s oxi húa cao (Fe0 Fe+3 ) Hu ht cỏc kim loi phn ng c vi HNO (tr Pt, Au) ú N +5 HNO3 b kh v cỏc mc oxi húa thp hn Tựy theo bn cht ca kim loi v nng HNO3 m to thnh cỏc sn phm kh: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 HNO3 c ngui lm th ng mt s kim loi nh: Fe, Al, Cr Tỏc dng vi phi kim: HNO3 tỏc dng vi nhiu phi kim : C, S, P oxh phi kim lờn mc oxh cao: CO2, H2SO4, H3PO4 ng thi gii phúng NO hoc NO tựy theo nng HNO3 Tỏc dng vi nhiu cht kh c bit chỳ ý cỏc hp cht ca st m ú st cú s oxh < +3 Bn cht Fe+2 Fe+3 2.3.2 nh lut thng dng nh lut bo ton electron c dng ch yu gii bi toỏn v HNO3 Nguyờn tc ca phng phỏp nh sau: cú nhiu cht oxy húa, cht kh mt hn hp phn ng (nhiu phn ng hoc phn ng qua nhiu giai on) thỡ tng s electron ca cỏc cht kh cho phi bng tng s electron m cỏc cht oxy húa nhn Phng phỏp ny c bit hu ớch i vi cỏc bi toỏn cn phi bin lun nhiu trng hp cú th xy Ch cn cỏc em xỏc nh ỳng trng thỏi oxi hoỏ-trng thỏi kh v xỏc nh ỳng tng s e nhng v tng s e nhn Khi dng nh lut bo ton electron vo dng toỏn ny cn lu ý: Trong phn ng hoc mt h phn ng ch cn quan tõm n trng thỏi u v trng thỏi cui m khụng cn quan tõm n trng thỏi trung gian Nu cú nhiu cht oxi húa v cht kh thỡ s mol electron trao i l tng s mol ca tt c cht nhng hoc nhn electron 2.3.3 Mt s dng bi v HNO3 Dng 1: Kim loi ( hoc hn hp kim loi) tỏc dng vi dung dch HNO3 Dng 1.1: Sn phm kh khụng cú NH4NO3 - Tt c cỏc phn ng ca kim loi vi dung dch HNO u l phn ng oxi hoa-kh Vỡ vy, phng phỏp ch o c ỏp dng l nh lut bo ton electron - Cỏc quỏ trỡnh oxi húa v quỏ trỡnh kh xy cho kim loi M tỏc dng vi dung dch HNO3 Cỏc quỏ trỡnh oxi-húa M Mn+ + n e a a.n mol Hoc cú th vit: Cỏc quỏ trỡnh oxh M Mn+ + n e a a a.n mol Cỏc quỏ trỡnh kh: 2H + NO3- + 1e NO2 + H2O + 4H + NO3 +3 e NO + 2H2O + 10H + 2NO3 +8e N2O +5 H2O + 12H + NO3 +10 e N2 + H2O + 10H + NO3 +8e NH4+ +3H2O + cỏc quỏ trỡnh kh N+5 + 1e N+4 N+5 + 4e N+1 2N+5 + 10e N2 N+5 + 3e N+2 N+5 + 8e N-3 Vy ne nhng = nenhn = ne trao i a.n mol = nNO2 + 3.nNO + 8.nN2O + 10.nN2 + 8.nNH4+ Cỏc dng cõu hi thng gp: 1) Tớnh lng mui dung dch sau phn ng D thy s mol ca NO3- mui M(NO3)n bng a.n mol = ne trao i mmui= mkim loi+ mNO = mkim loi+ 62 ne trao i (1) 2) Tớnh HNO3 Cỏch 1: Da vo cỏc bỏn phn ng trờn nHNO3 = nH + = 12nN2 + 10 N2O + 4nNO + 2nNO2 (2) Cỏch 2: ỏp dng nh lut ton nguyờn t Nit nN ( HNO ) = nHNO = nN (muoi) + nN (spk) = ne trao i +nN(spk) (3) Chỳ ý: - Vi nhng bi toỏn bi ó cho bit s mol ca HNO thỡ phi dựng cỏc bỏn phn ng gii ch khụng c dựng cỏc quỏ trỡnh tt: N+5 + 1e N+4 N+5 + 4e N+1 2N+5 + 10e N2 N+5 + 3e N+2 Khi ú cỏc em d mc phi sai lm a ton b s mol N +5 HNO3 vo tớnh ne m N+5 HNO3 cú vai trũ: mt phn b kh mụi trng H+ to sn phm kh, mt phn khụng b kh (to mui) Bi dng: Bi 1: Cho 11 g hn hp hai kim loi Al v Fe vo dung dch HNO loóng d, thu c 6,72 lit khớ NO (ktc) nht Khi lng (g) ca Al v Fe hn hp u l: A 5,6 v 5,4 B 5,4 v 5,6 C 4,4 v 6,6 D 4,6 v 6,4 6,72 Gii: nNO = = 0,3 mol 22,4 Gi x, y ln lt l s mol Al v Fe hn hp u 3 Ta cú: 27x + 56y = 11 (1) +5 +2 N + 3e N 0,9 mol 0,3 mol Al Al+3 + 3e x mol 3x mol +3 Fe Fe + 3e y mol 3y mol Theo nh lut bo ton e: ne nhng = ne nhn = 0,9 mol hay: 3x + 3y = 0,9 (2) m Al = 27.0,2 = 5,4 g x = 0,2 mol T (1) v (2) ta cú ỏp ỏn B y = 0,1 mol m Fe = 56.0,1 = 5,6 g Bi 2: (Cõu 19 - Mó 182 - Khi A - TSH - 2007) Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO 3, thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO 2) v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d) T ca X i vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 4,48 lớt D 3,36 lớt D 5,60 lớt Gii: nFe = nCu = 12/(56+64) = 0,1 mol ỏp dng s ng chộo: NO 30 38 NO2 46 Vy nNO : nNO2 = 1:1 Fe0 Fe+3 + 3e N+5 + 3e N+2 0,1 0,3 mol 3.x x mol +2 +5 Cu Cu + 2e N + 1e N+4 0,1 0,2 mol x x mol Theo nh lut bo ton e: ne nhng = ne nhn = 0,5 mol Ta cú: 4.x = 0,5 x = 0,125 Vy V = 0,125.2.22,4 = 5,6 lớt ỏp ỏn D Bi 3: Cho 8,63 gam hn hp kim loi Al, Fe, Cu vo lớt dung dch HNO x M phn ng va thu c 1,792 lớt khớ X (ktc) gm N v NO2 cú t hi so vi He bng 9,25 Nng mol/lớt HNO dung dch u v tng lng mui thu c l: A 0,28M ; 35,91gam B 1,4M; 13,59gam C 1,7M; 35,19 gam D 1,2M ; 31,59 gam Phõn tich ờ: õy l bi toỏn ó cho d kin tớnh sn phm kh, bi toỏn yờu cu tớnh tng mui ch khụng yờu cu tớnh mui ca mi kim loi, v tớnh HNO3 nờn ta ch cn tớnh ne trao i ri ỏp dng cụng thc tớnh nhanh ó lp trờn Gii: nX = 0,08 mol ỏp dng s ng chộo: N2 28 37 Vy nN2 : nNO2 = 1:1 nN2 = nNO2 = 0,04 mol NO2 46 Ta cú: 12H+ + NO3- +10 e N2 + H2O 0,48 0,4 0,04 mol + 2H + NO3 + 1e NO2 + H2O 0,08 0,04 0,04 mol Vy s mol HNO3: 0,48 +0,08 = 0,56 mol x = 0,56/2 = 0,28M Khi lng mui thu c: mmui = mkim loi+ 62 ne trao i = 8,63 + 0,44.62 =35,91 gam ỏp ỏn A Bi 4: Th tớch dung dch HNO3 1M (loóng) ớt nht cn dựng ho tan hon ton 18 gam hn hp gm Fe v Cu trn theo t l mol : l: (bit phn ng to cht kh nht l NO): A.1,0 lớt B 0,6 lớt C 0,8 lớt D 1,2 lớt Phõn tich ờ: - õy l bi toỏn dự n gin nhng khỏ hay, yờu cu hc sinh phi nm vng tớnh cht ca cỏc cht nờn rt d mc sai lm - Vn dng tớnh cht Fe3+ oxh c Feo HNO3 dựng ớt nht ta li dng Fe3+ sinh hũa tan mt phn st v Cu sn phm cui cựng ca st l Fe2+ Gii: nFe = nCu = 18/(56+64) = 0,15 mol NO + 2H2O Fe0 Fe+2 + 2e 4H+ + NO3- +3 e 0,15 0,3 mol 0,8 0,6 mol +2 Cu Cu + 2e 0,15 0,3 mol Vy s mol HNO3 = s mol H+ = 0,8 mol VHNO3 = 0,8 (lớt) Bi 5: Ho tan hon ton 32 gam kim loi M dung dch HNO3 d thu c 8,96lớt (ktc) hn hp khớ gm NO2 v NO, cú t so H2 bng 17 Kim loi M l: A Cu B Zn C Fe D Ca Gii: nX = 0,4 mol ỏp dng s ng chộo: NO 30 12 34 NO2 46 Vy nNO : nNO2 = 3:1 nNO = 0,3 mol , nNO2 = 0,1mol M Mn+ + n e 1/n 1,0 mol N+5 + 1e N+4 0,1 0,1 mol +5 N + 3e N+2 0,9 0,3 mol M = 32.n vi n = 2, M = 64 (Cu) ỏp ỏn A Dng 1.2 ỏnh giỏ s to thnh mui amoni Cho cht kh tỏc dng vi dung dch HNO 3, ngoi sn phm kh l cỏc khớ, cũn cú th cú sn phm kh l NH4NO3 õy l mt s phng phỏp ỏnh giỏ s to thnh mui amoni Cỏch 1: Cho cht kh ( thng l kim loi) tỏc dng vi dung dch HNO3 khụng cú khớ thoỏt sn phm kh phi l NH4NO3 Cỏch 2: Cho cht kh ( thng l kim loi) tỏc dng vi dung dch HNO3 thu c dung dch A, cho dung dch A tỏc dng vi dung dch kim thu c khớ lm qu tớm m húa xanh khớ ú l NH dung dch A cha mui amoni: NH4+ + OH- NH3 + H2O Cỏch 3: Cho cht kh ( thng l kim loi) tỏc dng vi dung dch HNO3 thu c dung dch A, cụ cn cn thn dung dch A (ch cú H 2O bay hi) thu c m gam mui khan VD: bi ó cho s mol kim loi M l a mol, cho lng mui sau phn ng l m gam ỏnh giỏ: M M(NO3)n a mol a mol Vy ta tớnh c: Khi lng mui M(NO3)n = b gam So sỏnh m v b, nu m > b chng t dung dch A cũn cú mui amoni nitrat Khi lng NH4NO3 = m b Cỏch 4: Cho cht kh ( thng l kim loi) tỏc dng vi dung dch HNO3 thu c sn phm kh l khớ ( ó cho d kin tớnh s mol khớ) VD: bi ó cho s mol kim loi M l a mol v cho s mol khớ p dng nh lut bo ton electron M M+n + ne N+5 + (5-x) e N+x (khớ) a mol a.n mol b mol Vy ne trao i = a.n Nu a.n > b thỡ chng t ngoi sn phm l khớ cũn cú sn phm kh NH4NO3 Ta cú : NO3- + 10H+ + 8e NH4+ +3H2O (n.a b) mol Cỏch 5: Bi toỏn cho s mol ca HNO 3, ng thi cho s mol ca sn phm kh l khớ (HNO3 phn ng va ) Ta cú: Nu s mol H+ (trong HNO3 ban u) > s mol H + to khớ (sn phm kh cha nito) thỡ cú mui amoni Phng phỏp gii : Sau ỏnh giỏ bi toỏn cú to NH 4NO3,ta s dng nh lut bo ton e gii tng t dng 1.1 mmui =( mkim loi+ 62.ne trao i)+ mNH NO (4) nHNO3 = nH + = 12nN2 + 10 N2O + 4nNO + 2nNO2 + 10nNH 4+ nN ( HNO3 ) = nHNO3 = nN (muoi) + nN (spk) = ne trao i +nN(spk) (5) (6) Du hiu nhn bit cú sn phm kh NH4NO3 + Kim loi tham gia phn ng thng l kim loi hot ng manh: Mg, Zn, Al + Bi toỏn va cho s mol cht kh ( kim loi) va cho lng mui sau phn ng + Bi toỏn va cho s mol cht kh ( kim loi) va cho s mol sn phm kh l khớ + Bi toỏn va cho s mol HNO3 thng cho s mol sn phm kh l khớ Bi dng: Bi 1: Hũa tan hon ton 0,368g hn hp Al, Zn cn va 25 lớt dd HNO 0,001M khụng cú khớ thoỏt Tớnh thnh phn % (m) mi kim loi hn hp Phõn tich ờ: + Theo gi thit, hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch HNO khụng cú khớ thoỏt Sn phm kh l NH4NO3 + Bi toỏn ó cho s mol HNO3 nờn dựng bỏn phn ng NH4+ +3H2O tớnh s mol e theo H+ vỡ NO3- cũn d (mui) 10H+ +NO3- +8e Khụng nờn dựng quỏ trỡnh :N+5 + 8e N-3 vỡ HS d mc sai lm : a ton b s mol N+5 HNO3 vo tớnh ne vỡ N+5 HNO3 cú vai trũ: mt phn b kh mụi trng H + to sn phm kh, mt phn khụng b kh to mui Gii: s mol HNO3: 25.0,001 = 0,025 mol Al0 Al+3 + 3e 10H+ + NO3- +8e NH4+ +3H2O x 3x mol 0,025 0,02mol +2 Zn Zn + 2e Y 2y mol p dng bo ton e ta cú phng trỡnh: 3x + 2y = 0,02 (1) Mt khỏc, theo gii thit ta cú: 27x + 65y = 0,368 (2) Gii h phng trỡnh (1) v (2) ta c: x=0,004 , y = 0,004 0,004.27 100% = 29,35% %mAl = %mZn = 100% - 29,35% =70,65% 0,368 Bi 2: Hũa tan m gam hn hp gm Al v Al 2O3 dd HNO3 loóng d thu c 0,56 lớt khớ khụng mu, húa nõu khụng khớ v dd A cha 21,51 gam mui khan Nu cho dd NaOH n d vo dd A thỡ thy thoỏt 67,2 ml khớ mựi khai Bit cỏc khớ o ktc lng (m) ca hn hp u ? Phõn tich ờ: + dung dch A tỏc dng vi dung dch NaOH cú khớ mựi khai thoỏt dung dch A cú NH4NO3 + Ch cú Al phn ng vi HNO3 sinh sn phm kh, cũn Al2O3 phn ng vi HNO3 ch to mui v H2O + Khớ khụng mu húa nõu khụng khớ l NO Gii: NH4+ + OH- NH3 + H2O 3.10.3 3.10-3 mol Vy s mol NH4NO3 l 3.10-3 mol Khi lng mui Al(NO3)3 : 21,51 3.10-3.80 = 21,27 gam S mol Al(NO3)3 : 0,1 mol Al0 Al+3 + 3e 0.033 0,099 mol N+5 + 3e N+2 0,075 0,025 mol N+5 + 8e N-3 0,024 3.10-3 mol p dng bo ton e : ne nhng = nenhn = 0,075 + 0,024 = 0,099 mol p dng bo ton nguyờn t Al: s mol Al2O3 = (0,1- 0,033)/2 = 0,0335 mol m = 0,033.27 + 0,0335.102 = 4,308 gam Bi 3: Hũa tan hon ton 9,24 gam Mg vo dung dch HNO d, sau cỏc phn ng xy hon ton thu c dung dch Y v hn hp khớ gm 0,025 mol N2O v 0,15 mol NO Vy s mol HNO3 ó b kh trờn v lng mui dung dch Y l A 0,215 mol v 58,18 gam B 0,65 mol v 58,18 gam C 0,65 mol v 56,98 gam D 0,215 mol v 56,98 gam Phõn tich ờ: + Bi toỏn va cho s mol ca kim loi va cho s mol sn phm khớ d oỏn cú mui amoni (cỏch ỏnh giỏ 4) + s mol HNO3 b kh v sn phm kh = s mol N sn phm kh Gii: nMg = 0,385 mol ne nhng = 0,385.2 =0,77 mol ne nhn to khớ = 0,025.8 + 0,15.3 = 0,65 mol < 0,77 cú mui amoni ne nhn to NH4+ = 0,77 0,65 = 0,12 mol s mol NH4NO3 = 0,12/8 = 0,015 mol S mol HNO3 b kh: 0,025.2 + 0,15 + 0,015 =0.215 mol Khi lng mui thu c: (9,24 + 0,77.62) + 0,015.80 = 58,18 gam Bi 4: Hũa tan hon ton 30 gam hn hp X gm Mg, Al v Zn dung dch HNO3, sau phn ng hon ton thu c dung dch Y v hn hp gm 0,1 mol N2O v 0,1 mol NO Cụ cn dung dch sau phn ng thu c 127 gam hn hp mui S mol HNO3 ó b kh phn ng trờn l A 0,40 mol B 0,30 mol C 0,35 mol D 0,45 mol Phõn tich ờ: + Bi toỏn va cho s mol khớ, va cho lng kim loi, va cho s mol sn phm khớ d oỏn cú mui NH4NO3 + Khi tớnh s mol e trao i chỳ ý phi cng thờm e quỏ trỡnh to NH4+ + s mol HNO3 b kh v sn phm kh = s mol N sn phm kh Gii: Ga s khụng cú mui amoni: mmui = 30 + (0,1.8 + 0,1.3).62 = 98,2 # 127 chng t cú mui amoni Gi s mol NH4NO3 l x mol 10 mmui = [30 + (0,1.8 + 0,1.3 + 8x).62] + 80x = 127 x = 0,05 mol s mol HNO3 b kh = 0,1.2 + 0,1 + 0,05 =0,35 mol ỏp ỏn C (GV nờu võn ờ: nờu tinh khụi lng NH 4NO3 = 127 98,2 =28,8 gam ung hay sai? Vi sao? GV nhõn manh: cach tinh hoan toan sai vi 98,2 khụng phi la muụi nitrat kim loai vi (0,1.8 + 0,1.3) cha phi sụ mol e trao ụi, thiờu sụ mol e nhõn tao NH4+ - õy la mụt sai lõm nhiờu HS mc phi ) Bi 5: Hn hp X gm Al, Mg , FeO, Fe 3O4 ú oxi chim 20,22% lng hn hp Cho 25,32 gam hn hp X tỏc dng vi dung dch HNO d thu c 3,584 lớt hn hp khớ NO v N2O (ktc) cú t so vi hiro l 15,875 v dung dch Y Cụ cn dung dch Y thu c m gam mui khan Nung mui khan ny khụng khớ n lng khụng i 30,92 gam cht rn khan Giỏ tr gõn nht ca m l A 106 B 103 C 105 D 107 Phõn tich ờ: õy thc cht l bi toỏn nu bi toỏn ỏnh giỏ s to thnh mui amoni vỡ cho d kin tớnh lng ca kim loi v vỡ vy s tớnh c lng ca oxi cht rn ( oxit) da vo mi quan h gia s mol v húa tr Gii: nhh khớ = 0,16 mol, d dng tỡm c nNO = 0,14 mol, nN2O = 0,02 mol Khi lng ca oxi X: 25,32.20,22% = 5,12 (gam) nO(X) = 0,32 Khi lng ca kim loi X l: 25,32 5,12 = 20,2 gam Khi lng ca oxi 30,92 gam cht rn khan: 30,92 20,2 = 10,72 gam nO = 0,67 mol Ta cú: s mol NO3- mui nitrat kim loi = s mol oxi = 2.0,67 = 1,34 mol ne trao i = 1,34 mol > (0,14.3 + 0,02.8+ 0,32.2) cú s to thnh mui amoni ne nhn to NH4+ = 1,34 - (0,14.3 + 0,02.8 + 0,32.2) = 0,12 mol nNH4+ = 0,12/8 = 0,015 mol Vy m = 20,2 + 1,34.62 + 015.80 =104,48 gam ỏp ỏn C Dng 2: Bi toỏn xỏc nh sn phm kh ca HNO3 Da vo cỏc bỏn phn ng dng 1.1 s mol e nhn to X s mol HNO3 t k = p= s mol X s mol e to X Da vo cỏc bỏn phn ng trờn ta cú bng giỏ tr ca k,p: Sn phm kh X k p NO2 NO 4/3 N2O 5/4 N2 10 6/5 + NH4 5/4 Da vo k,p ta bin lun sn phm kh 11 + Nu bi toỏn cho d kin tớnh c s mol e trao i v s mol sn phm kh ta bin lun theo k + Nu bi toỏn cho d kin tớnh c s mol e trao i v s mol HNO3 ta bin lun theo P Bi võn dng: Bi 1: Ho tan hon ton 11,2 gam st dung dch HNO d thu c 4,48 lớt mt cht khớ X (sn phm kh nht ca N+5, ktc ) Xỏc nh X Phõn tich ờ: Bi toỏn cho bit lng ca Fe nờn ta tớnh c: s mol e trao i Bi cho bit th tớch spk nờn ta tớnh c s mol sn phm kh Ta tỡm k suy X Gii: Ta c ú: nFe = 0,2 mol, nX = 0,2 mol Fe0 Fe+3 + e 0,2 mol 0,6 mol K= 0,6/0,2 = Vy X l NO Bi 2: Cho x mol Fe tan hon ton dung dch cha y mol HNO ( T l x: y = 16: 61) thu c mt sn phm kh nht v dung dch ch cha mui nitrat a Tỡm s mol e lng st trờn nhng b ho tan b Tớnh lng mi mui to thnh sau phn ng Phõn tich ờ: Bi khụng cho d kin tớnh s mol sn phm kh nờn ta phi bin lun theo p Gii: a p cú giỏ tr : y/3x y/2x nờn: 61/3.16 p 61/16.2 hay : 1,27 p 1,91 Do ch thu c mt sn phm kh nht nờn p= 4/3 ng vi sn phm kh l NO Ta cú: 4H+ + NO3- +3 e NO + 2H2O y mol 3/4 y mol Vy s mol e Fe nhng = s mol e nhn = 0,75 y mol b Chỳ ý: nu p= 16/183 thỡ dung dch thu c ch cú mui st (III) P =16/122 thỡ dung dch thu c ch cú mui st (II) Trong bi ny: 16/183 < p= 4/3 < 16/122 nờn dung dch thu c cha ng thi mui Gi s mol ca Fe(NO3)2 v Fe(NO3)3 ln lt l a v b Ta cú h phng trỡnh 2a + 3b = 0,75 y a = x / 64 b = 55 x / 64 a + b = x Vy m Fe(NO3)2 = 23,3125 x (g), m Fe(NO3)3 = 207,97x(g) Bi 3: Cho 3,76 gam hn hp X gm Mg v MgO cú t l mol tng ng l 14:1 tỏc dng ht vi dung dch HNO thỡ thu c 0,448 lớt mt khớ nht A 12 (o ktc) v dung dch Y Cụ cn cn thn dung dch Y thu c 23 gam cht rn khan T Xỏc nh khớ A Phõn tich ờ: c ki ta d thy: bi cho d kin tớnh mui Mg(NO 3)2 dung dch Y, li cho c lng cht rn cụ cn dung dch Y D oỏn cú mui amoni Gii: Gi s mol ca Mg v MgO ln lt l 14x v x Ta cú 14x.24 + 40.x = 3,76 x = 0,01 Vy nMg = 0,14 mol, nMgO = 0,01 mol Bo ton Mg: s mol Mg(NO3)2 = 0,14 + 0,01 = 0,15 mol Khi lng Mg(NO3)2 = 0,15 148 = 22,2 gam < 23 gam lng mui NH4NO3 = 23 22,2 = 0,8 gam s mol NH4NO3 = 0,01 mol NH4+ +3H2O Mg0 Mg+2 + 2e 10H+ + NO3- +8e 0,14 0,28 mol 0,1 0,08 0,01 mol +5 N +ke A 0,02k 0,02 mol Ta cú: 0,08 + 0,02k = 0,28 k = 10 A l N2 DNG 3: Bi toỏn NO3- mụi trng axit + Mụi trng trung tớnh: NO3 khụng th tớnh OXH + NO3 mụi trng kim OH- b kh v NH3 + NO3 mụi trng axit H+ cú bn cht ging HNO3 Xột bai toan NO3 mụi trng axit H+ : Nhn dng bi toỏn: Trong mt dung dch va cú ion H+ va cú ion NO3 Cú th dung dch gm: mui nitrat v axit thng : NaNO3, HCl/H2SO4 Cú th dung dch gm HNO3, HCl/H2SO4 Ga s: Cho a mol cht kh ( VD kim loi M) tỏc dng vi dung dch cha b mol H+ v c mol NO3 to khớ NO Gii: Cỏch 1: Dựng phng trỡnh ion thu gn M + 4n H+ + n NO3 Mn+ + n NO + H2O a mol b mol c mol Lp t l: a b 4n c n So sỏnh cỏc t l trờn, t l no nh nht thỡ cht tng ng phn ng ht, ta tớnh theo cht ht Cỏc bi toỏn khỏc lm tng t Cỏch 2: Bin lun suy ne trao i - Gi s cht kh phn ng ht ta tớnh c ne nhng max = a mol - Gi s cht OXH phn ng ht ta tớnh c ne nhn max = b mol - So sỏnh a v b: + Nu a = b thỡ ne trao i = a = b 13 + Nu a>b thỡ ne trao i =b + Nu a Fe2+ nờn Cu b oxh trc Cỏch 1: Vit pt ion thu gn: Cu + H+ + NO3- Cu2+ + H2O + NO nb 0,005 0,02 0,005 np 0,005 1/75 1/300 1/300 nd 1/150 1/600 Lp t l: 0,005 0,005 0,02 < < nờn Cu phn ng ht, H+ v NO3- d Cú phn ng sau xy ra: 3Fe2+ + H+ + NO3- 3Fe3+ + H2O + NO 0,005 1/150 1/600 0,005/3 2+ + Tng t lp t l ta cú Fe , H , NO3 phn ng va vi Vy: NNO = 1/300 + 0,005/3 = 0,005 mol VNO = 0,112 (lớt) Dung dch sau phn ng gm : Cu2+ , Fe3+, Al3+, SO42-, Na+ Khi lng mui thu c: 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865 gam 14 Cỏch 2: Cu0 Cu+2 + e 4H+ + NO3- +3 e NO + 2H2O 0,005 0,01 0,02 0,005 015 0,005 +2 +3 Fe Fe + 1e 0,005 0,005 Vy ne nhng max = ne nhn max = 0,015 mol ne trao i = 0,015 mol VNO = 0,112 (lớt) Dung dch sau phn ng gm : Cu2+ , Fe3+, Al3+, SO42-, Na+ Khi lng mui thu c: 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865 gam ỏp ỏn C Bi 2: Cho m gam bt Fe vo 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO3)2 0,2M v H2SO4 0,25M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 0,6m gam hn hp bt kim loi v V lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca m v V ln lt l: A 10,8 v 4,48 B 10,8 v 2,24 C 17,8 v 4,48 D 17,8 v 2,24 Phõn tich ờ: Th t gim dn tớnh oxh: NO3-/H+ > Cu2+ > H+ Sau phn ng thu c hn hp bt kim loi ú chớnh l hn hp Fe v Cu tc l sau phn ng Fe d Suy : trng thỏi cui cựng ca st l st (II), Cu2+ phn ng ht, H+ ht p dng nh lut bo ton e gii Gii: n Cu(NO3)2 = 0,8 0,2 =0,16 mol n Cu2+ = 0,16 mol , n n NO3 = 0,32 mol n H2SO4 = 0,8 0,25 =0,2 mol n H+ =0,4 mol +2 4H+ + NO3- +3 e Fe + e NO + 2H2O Fe 0,31 mol 0,62 mol 0,4 mol 0,3 mol 0,1 mol Cu + 2e Cu 0,16 mol 0,32 mol 0,16 mol n e trao i = 0,3 + 0,32 = 0,62 mol nFe p/ = 0,31 mol lng hn hp kim loi sau phn ng l: 0,16 64 + ( m-0,31.56 ) = 0,6 m m = 17,8 gam VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lớt ỏp ỏn: D Bi 3: Cho Al ti d vo dung dch HCl v 0,1 mol NaNO3 Sau kt thỳc cỏc phn ng thu c m gam mui v 0,1 mol hn hp khớ Y gm khớ khụng mu, ú cú mt khớ b húa nõu ngoi khụng khớ T ca Y so vi H l 11,5 Tỡm m Phõn tich bai toan: Trong dung dch (HCl v NaNO ) cú hai tỏc nhõn oxh: NO 3-/H+ v H+ Tớnh oxh ca NO3-/H+ mnh hn H+ M Y = 11,5.2 = 23 m Y cú mt khớ b húa nõu ngoi khụng khớ ú l khớ NO (M = 30 > 23) nờn khớ cũn li phi cú M < 23 Khớ cũn li l H2 Trong Y cú H2 chng t cú quỏ trỡnh H+ + 2e H2 NO3- ht +2 15 - So sỏnh NO3- ban u vi NO3- to khớ NO ỏnh giỏ xem cú mui amoni khụng Gii: p dng s ng chộo: NO 30 21 23 H2 Vy nNO : nH2 = 3:1 nNO = 0,075 mol , nH2 = 0,025 mol Ta thy: nNO < 0,1 (s mol NO3-) cú mui amoni s mol NH4+ = 0,025 mol NO + 2H2O Al0 Al3+ + 3e 4H+ + NO3- +3 e 0,3 0,075 0,225 0,075 mol + NH4+ +3H2O 10H + NO3 +8e 0,25 0,025 0,2 0,025 mol + H + 2e H2 0,05 0,05 0,025 mol ne t = 0,475 mol , nH+ = 0,6 mol nHCl = n Cl- = 0,6 mol Vy dung dch sau phn ng gm: Al3+ , NH4+ , Cl- , Na+ 0,475 27 + 0,025.18 + 0,6.35,5 + 0,1.23 = 28,325 (gam) Khi lng mui thu c l: Dng 4: Cho hn hp X (kim loi v hp cht ca kim loi vi lu hunh) tỏc dng vi dung dch HNO3 Xột bi toỏn: Hn hp X (Cu 2S, CuS, FeS2 v FeS ) tỏc dng ht vi HNO thu c dung dch Y Phng phỏp gii bi toỏn: Thng dùng phơng pháp quy đổi: Coi hn hp ó cho l hn hp gm kim loi v S, sau ú ỏp dng nh lut bo ton e gii Chỳ ý: Khi hn hp tỏc dng vi dung dch HNO3 thỡ lu hunh thng b oxh lờn mỳc oxh cao nht l +6 ( tn ti axit hoc mui sunfat) Vỡ vy tớnh s mol H+ sau phn ng thng ly s mol H+ ban u tr i s mol H+ tham gia phn ng to sn phm kh Cỏch lm ny b sai vỡ ó b qua lng H + sinh ( sn phm cú H2SO4) trỏnh sai lm trờn, vi dung dch sau phn ng ỏp dng bo ton in tớch tớnh H+ Bi dng: Bi 1: Hũa tan ht 2,72 gam hn hp X gm FeS 2, FeS, Fe, CuS v Cu 500 ml dung dch HNO3 1M, sau kt thỳc cỏc phn ng thu c dung dch Y v 0,07 mol mt cht khớ thoỏt Cho Y tỏc dng vi lng d dung dch BaCl2 thu c 4,66 gam kt ta Mt khỏc, dung dch Y cú th hũa tan ti a m gam Cu Bit cỏc quỏ trỡnh trờn, sn phm kh nht ca N +5 l NO Giỏ tr ca m l A 5,92 B 4,96 C 9,76 D 9,12 Gii: 16 Cú nS = nBaSO4 = 0,02 mol, Quy i hn hp X thnh ( Fe, Cu, S) NO + 2H2O Feo Fe+3 + 3e 4H+ + NO3- +3 e x 3x mol 0,28 0,07 0,21 0,07 mol o +2 Cu Cu + 2e y 2y mol o +6 S S + 6e 0,02 0,12 mol x = 0,02 x + y = 0,21 0,12 Ta cú h phng trỡnh: 56 x + 64 y = 2,72 0,02.32 y = 0,015 Dung dch Y gm: Fe3+ (0,02 mol), Cu2+ (0,015 mol), NO3- (0,43 mol), SO42(0,02 mol) v H+ (a mol) ( Nhiờu HS suy sụ mol H+ bng: 0,5 0,28 = 0,22 mol la hoan toan sai vi ó b qua H+c tao , th bo toan in tich: dung dch khụng trung hoa vờ in) p dng bo ton iờn tớch ta tớnh c a = 0,38 mol Cho Y tỏc dng vi Cu NO + 2H2O Cuo Cu+2 + 2e 4H+ + NO3- +3 e 0,1525 0,305 0,38 0,43 0,285 +3 +2 Fe Fe + 1e 0,02 0,02 net = 0,285 + 0,02 = 0,305 mol, mCu = 0,1525.64 = 9,76 gam ỏp ỏn C Bi 2: Cho 18,4 gam hn hp X gm Cu2S, CuS, FeS2 v FeS tỏc dng ht vi HNO3 (c núng d) thu c V lớt khớ ch cú NO2 ( ktc, sn phm kh nht) v dung dch Y Cho ton b Y vo mt lng d dung dch BaCl 2, thu c 46,6 gam kt ta, cũn cho ton b Y tỏc dng vi dung dch NH d thu c 10,7 gam kt ta Giỏ tr ca V l A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 Gii: Quy i hn hp X thnh ( Fe, Cu, S) Bo ton S: nS = n BaSO4 = 46,6/233 =0,2 mol Cho dung dch Y tỏc dng vi NH d thu c kt ta Fe(OH) ( vỡ Cu(OH)2 tan NH3d) Bo ton Fe: nFe = n Fe(OH)3 = 10,7/107 = 0,1 mol 18,4 0,2.32 01.56 = 0,1 mol nCu(X) = 64 ỏp dng bo ton e ta cú: n NO2 = 0,2.6 + 0,1.3 + 0,1.2 = 1,7 V = 1,7.22.4 = 38,08 (lớt) 2.4 Thc nghim s phm 2.4.1.Mc ớch 17 -Khng nh mc ớch nghiờn cu ca ti l thc t, thit thc i vi hc sinh v giỏo viờn nhm t kt qu cao quỏ trỡnh dy hc - Xỏc nhn s ỳng n v hiu qu ca vic s dng cỏc phng phỏp gii nhanh ng thi rốn luyn kh nng t duy, kh nng phõn tớch phỏt hin cho hc sinh - So sỏnh kt qu ca nhúm thc nghim vi nhúm i chng T ú khng nh tớnh thc tin ca ti 2.4.2 Phng phỏp + Xõy dng ni dung v k hoch thc nghim + Tin hnh thc nghim theo ni dung v k hoch ó nh + Thu thp thụng tin, x lý s liu thc nghim 2.4.3.i tng v a bn thc nghim Hc sinh THPT, c bit l hc sinh 11 trng THPT Hong Húa 2.4.4 Tin hnh thc nghim -Thc hin ging dy: Giỏo viờn Lờ Th Loan - Thc hin kim tra ỏnh giỏ : Quan sỏt cỏc hot ng hc tp, t tng, hng thỳ v s say mờ hc ca hc sinh -Kim chng kt qu lm cỏc bi kho sỏt ca nhúm thc nghim v nhúm i chng 2.4.5 Kờt qu -Kt qu cho thy, vic s dng cỏc phng phỏp gii nhanh phự hp gii cỏc bi toỏn v HNO3 lm cho hc sinh hc tớch cc hn, khụng khớ lp hc sụi ni, kt qu cỏc bi kim tra t cht lng cao hn - Tụi ó th nghim vi lp hc sinh lm 20 cõu trc nghim v cỏc dng bi trờn thi gian 45 phỳt: - Lp 11c1 ỏp dng cỏc phng phỏp gii nhanh (Lp thc nghim) - Lp 11c4 ch yu lm theo phng phỏp truyn thng (Lp i chng) Kt qu thu c nh sau: im Gii(9-10) Khỏ (7-8,5) TB (5-6,5) yu,kộm(di 5) Lp 11c1 S HS % 10 22,22% 20 44,44% 10 22,22% 11,11% Tng : 45 HS Lp 11c4 S HS % 0% 10 22,22% 20 44,44% 15 33,33% Tng : 45 HS PHN 3: KT LUN Qua quỏ trỡnh thc nghim s phm, tụi ó cú c s khng nh gi thuyt ca mỡnh v hiu qu ca vic dng h thng cỏc PPGN vo ging dy phn bi v axitnitric * Theo kt qu iu tra: 18 -V phớa HS: HS thớch hc mụn húa hc hn, nhng tit hc luyn tp, ụn kin thc lụi cun HS hn v cỏc hot ng t va sc c tng lờn lm cho HS hng thỳ hn, chng li thúi quen li bing trớ tu gi hc -V phớa GV: S dng cỏc PPGN, GV mt nhiu thi gian hng dn gii chi tit theo phng phỏp truyn thng di dũng, GV dnh nhiu thi gian hn cho vic t chc cho HS tho lun hoc phõn tớch, m rng mt * Thụng qua quan sỏt tin trỡnh dy hc trờn lp: vi cỏc gi hc cú s dng PPGN, ni dung kin thc ca bi hc c m bo Cỏc bi c gii thi gian ngn hn, khụng mt nhiu thi gian vo cụng vic tớnh toỏn i s Nh ú GV cú thi gian khai thỏc cỏc dng bi nhiu hn GV a nhiu cõu hi hn cho HS gõy hng thỳ hn hc Hot ng nhn thc ca HS c nõng cao, lụi cun HS tham gia xõy dng bi * Thụng qua bi kim tra: Bi kim tra c tin hnh sau HS hc xong bi, bao gm bi nh tớnh v bi nh lng Kt qu cho thy vic s dng cỏc PPGN bi v st v hp cht ca st nõng cao rừ rt kt qu hc ca hc sinh phự hp vi hỡnh thc thi trc nghim hin Trờn õy l nhng kinh nghiờm tụi ỳc rỳt c quỏ trỡnh ging dy Phng phỏp trờn khụng trỏnh thiu sút, tụi rt mong cỏc thy giỏo, cụ giỏo v cỏc bn ng nghip b sung gúp ý phng phỏp ngy cng tt hn Rt mong c s úng gúp chõn thnh ca ng nghip XC NHN CA TH TRNG N V Thanh húa ngy 25 thỏng nm 2016 Tụi xin cam oan õy la SKKN ca minh viờt, khụng chộp nụi dung ca ngi khac Ngi thc hin Lờ Th Loan 19 PH LC TI LIU THAM KHO Rốn luyn ki nng gii toỏn húa hc 11- 2- Ngụ Ngc An Bi ging trng tõm- hoỏ hc 11 Cao C Giỏc Bi húa hc 11 Phng phỏp gii nhanh cỏc bi toỏn hoỏ hc trng tõm- Nguyn Khoa Th Phng Tuyn thi i hc- Cao ng cỏc nm ca B GD& T tuyn sinh H, C cỏc nm thi th i hc cao ng ca cỏc trng : THPT chuyờn Nguyn Tt Thnh, i hc Vinh, THPT Minh Khai nm 2011, 2012, 2013, 2014 thi HSG tnh Ngh An, Hi Phũng, H Ni cỏc nm MT S BI TP THAM KHO V HNO3 Bi 1: Cho bt Fe vo 500ml dung dch hn hp NaNO 1M v H2SO4 Sau cỏc phn ng xy hon ton thu c dung dch A, cht rn B v 6,72 lớt NO (ktc) sn phm kh nht Cụ cn A thu c m gam cht rn khan Giỏ tr ca m l: A 71,2 B 106,7 C 95,2 D 81 Bi 2: Nung 2,23 gam hn hp X gm cỏc kim loi Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau mt thi gian thu c 2,71 gam hn hp Y Ho tan hon ton Y vo dung dch HNO3 (d), thu c 0,672 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) S mol HNO3 ó phn ng l A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Bi 3: un núng m gam hn hp Cu v Fe cú t l lng tng ng : vi mt lng dung dch HNO Khi cỏc phn ng kt thỳc, thu c 0,75m gam cht rn, dung dch X v 5,6 lớt hn hp khớ (ktc) gm NO v NO (khụng cú sn phm kh khỏc ca N+5) Bit lng HNO3 ó phn ng l 44,1 gam Giỏ tr ca m l A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Bi 4: Hũa tan hon ton 0,1 mol FeS2 200 ml dung dch HNO3 4M, sn phm thu c gm dung dch X v mt cht khớ thoỏt Dung dch X cú th hũa tan ti a m gam Cu Bit cỏc quỏ trỡnh trờn, sn phm kh nht ca N+5 u l NO Giỏ tr ca m l A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 20 Bi 5: Hũa tan 5,76g Cu 80 ml dd HNO 2M ch thu c NO Sau phn ng kt thỳc cho thờm lng d H2SO4 vo dd thu c li thy cú khớ NO bay Gii thớch v tớnh th tớch khớ NO bay ( ktc) sau thờm H2SO4 Bi 6: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu v Ag (t l s mol tng ng : 1) vo 30 ml dung dch gm H2SO4 0,5M v HNO3 2M, sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c a mol khớ NO (sn phm kh nht ca N +5) Trn a mol NO trờn vi 0,1 mol O2 thu c hn hp khớ Y Cho ton b Y tỏc dng vi H2O, thu c 150 ml dung dch cú pH = z Giỏ tr ca z l: A B C D Bi 7: Cho 29 gam hn hp gm Al, Cu v Ag tỏc dng va vi 950 ml dung dch HNO3 1,5M, thu c dung dch cha m gam mui v 5,6 lớt hn hp khớ X (ktc) gm NO v N2O T ca X so vi H2 l 16,4 Giỏ tr ca m l A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Bi 8: Cho 0,3 mol bt Cu v 0,6 mol Fe(NO 3)2 vo dung dch cha 0,9 mol H2SO4 (loóng) Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca V l A 10,08 B 4,48 C 8,96 D 6,72 Bi :Cho 29 gam hn hp gm Al,Cu,Ag tỏc dng va vi 950ml dung dch HNO3 nng a mol/lớt , thu c dung dch cha 98,2 gam mui v 5,6 lớt hn hp khớ X gm NO v N 2O (ktc) T ca X so vi H bng 16,4 Giỏ tr ca a l A 1,5 M B 2,5 M C 1,65 M D 1,35 M Bi 10 : Cho gam bt Mg vo dung dch hn hp KNO v H2SO4 un nh ,trong iu kin thớch hp n phn ng xy hon ton thu c dung dch A cha m gam mui : 1,792 lit hn hp khớ B (ktc) gm hai khớ khụng mu , ú cú mt khớ hoỏ nõu ngoi khụng khớ v cũn li 0,44 gam cht rn khụng tan Bit t hi ca B i vi H2 l 11,5 Giỏ tr ca m l A 27,96 gam B 29,72 gam C 31,08 gam D 36,04 gam Bi 11 : Hũa tan hon ton 9,24 gam Mg vo dung dch HNO d, sau cỏc phn ng xy hon ton thu c dung dch Y v hn hp khớ gm 0,025 mol N2O v 0,15 mol NO Vy s mol HNO3 ó b kh trờn v lng mui dung dch Y l A 0,215 mol v 58,18 gam B 0,65 mol v 58,18 gam C 0,65 mol v 56,98 gam D 0,265 mol v 56,98 gam Bi 12 : Hũa tan ht hn hp X gm 5,6 gam Fe, 27 gam Fe(NO 3)2 v m gam Al dung dch HCl Sau cỏc phn ng xy hon ton thu c dung dch Y ch cha 47,455 gam mui trung hũa v 2,352 lớt hn hp khớ Z gm NO v N2O cú t so vi H2 l 16 Cho dung dch Y phn ng vi dung dch KOH thỡ lng KOH phn ng ti a l 0,82 mol Gớa tr ca m gn nht vi giỏ tr no sau õy : A 1,35 B 1,05 C 1,62 D 0,81 21 22 ... khả lực riêng học sinh tiếp xúc với phơng pháp giải toán Sử dụng định luật bảo ton electron để giải nhanh toán hoá học Phân loại tuyển chọn số tập, số đề tuyển sinh vào trờng đại học, cao đẳng... phng phỏp gii nhanh bi toỏn phự hp vi cỏc dng bi toỏn Vỡ vy tụi ó phõn dng bi tp, nờu cỏch gii nhanh tng dng v ỳc rỳt ti: " PHNG PHP GII NHANH MT S DNG BI TON V AXIT NITRIC LP 11 - THPT 1.2 Mc... tụi tng kt phng phỏp gii nhanh mt s dng bi v axit nitric - Kim loi tỏc dng vi dung dch HNO3 - Phng phỏp xỏc nh sn phm kh - Bi toỏn NO3- cỏc mụi trng c bit l mụi trng axit - Cho hn hp ( kim loi,