1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Tổng hợp lý thuyết và bài tập hóa lớp 12 - hay và đầy đủ

128 473 3

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 128
Dung lượng 8,83 MB

Nội dung

CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ CHẤT BÉO Dạng 1: số lượng trieste tạo thành khi cho glixerol phản ứng với n loại axit 1... Dạng 2: tìm công thức cấu tạo của chất béo qua phản ứng thủy phân thu đượ

Trang 1

ESTE TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Khái niệm, danh pháp

1 Khái niệm

Este là dẫn xuất của axit cacboxylic Khi thay nhóm –OH ở nhóm –COOH của axit

cacboxylic bằng nhóm –OR’ thì được este

R C OR '   hay RCOOR’ hay R’OOCR

Este no, đơn chức, mạch hở: CnH2nO2 ( n2)

Este không no, đơn chức, mạch hở, có một liên kết đôi C=C: CnH2n-2O2 (n3)

Este đa chức:

Este tạo bởi ancol đa chức và axit đơn chức: (RCOO)nR’

Este tạo bởi ancol đơn chức và axit đa chức: R(COOR’)n

3 Cách gọi tên este

Tên este RCOO-R’ = tên gốc R’ + tên RCOO- (thay đuôi ic → at)

Bảng tên gọi các gốc axit và gốc hiđrocacbon:

CH 3 COO-: axetat C2H5-: etyl

C 2 H 5 COO-: propionat (CH3)2CH-: isopropyl

CH 2 =CH-COO-: acrylat CH2=CH-: vinyl

CH 2 =C(CH 3 )-COO-: metacrylat C6H5-: phenyl

C 6 H 5 COO-: benzoat C6H5CH2-: benzyl

Trang 2

4 Tính chất vật lí của este

Este hầu như không tan trong nước

Nhiệt độ sôi của este thấp hơn so với ancol hoặc axit có cùng khối lượng mol phân tử

hoặc có cùng số nguyên tử cacbon

Este thường có mùi thơm đặc trưng

n

(metyl acrylat) poli(metyl acrylat)

Lưu ý: este fomat (HCOO–R’) còn có các tính chất hóa học của anđehit như: phản

ứng tráng gương, phản ứng với Cu(OH)2, to…

xt t

Trang 3

Ví dụ: C6H5OH + (CH3CO)2O 0

,

xt t

  CH3COOC6H5 + CH3COOH

(anhiđric axetic) (phenyl axetat)

IV Lưu ý về este

1 Xà phòng hóa 1 số este đặc biệt:

Este + NaOH  1 muối + 1 anđehit

 este có dạng RCOO-CH=CH-R’

Ví dụ: R-COOCH=CH2 + NaOH t o R-COONa + [CH2=CH−OH]

CH3 – CH=O Este + NaOH  1 muối + 1 xeton

 este có dạng: RCOO- CR’=CH2

Este + NaOH  t o  2 muối + H2O

 este có dạng: RCOO-C6H5

Ví dụ: RCOO-C6H5 + 2NaOH t o RCOONa + C6H5ONa + H2O

2 Công thức tính nhanh số lượng đồng phân este:

CnH2nO2 có 2n-2 este (với n < 5)

3 Số lượng đồng phân của 1 số gốc hiđrocacbon

Trang 4

Gốc không no Số công thức cấu tạo

manh hở

Trang 5

CÁC DẠNG TOÁN ESTE TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Toán tìm công thức este qua phản ứng đốt cháy

Este no, đơn chức, mạch hở (có 1 liên kết π)

CnH2nO2 đốt cháy tạo ra:

2= 2

n n

Este không no có 1 nối đôi, đơn chức, mạch hở và Este no 2 chức, mạch hở; cả hai

phân tử chứa hai liên kết π

Trang 6

3 Este có gốc ancol thuộc loại phenol:

R-COO-C6H5 + NaOH t o R-COONa + C6H5-OH

C6H5-OH + NaOH  C6H5ONa + H2O

Cô cạn dung dịch sau phản ứng xà phòng hóa thu được chất rắn khan, trong chất

rắn này thường có bazơ còn dư

Este có M ≤ 100  este đơn chức

Nếu xà phòng hóa este bằng NaOH mà mmuối > meste  đây là este

R-COO-CH3

Nếu chất A (chứa C,H,O) tác dụng với kiềm, trong sản phẩm có ancol (hoặc tạo 2

chất hữu cơ)

 A phải chứa chức este

III Các bước tìm công thức este trong phản ứng xà phòng hóa

Bước 1: tìm Mmuối (R-COONa) = m

nmuoái muoái  MR = Mmuối (R-COONa) - 67

 Công thức của R

Bước 2: tìm Mancol (R’-OH) =

n

ancol ancol

 MR’ = Meste - M(RCOO)

 Công thức của R’

Bước 3: từ công thức của R, R’ viết công thức của este

IV Có 2 cách để từ MR, MR’ tìm được công thức cấu tạo R, R

Cách 1 : thuộc M và cấu tạo 1 số gốc

+

Trang 7

Cách 2: lấy

12

R M

Thủy phân 4,4 gam este đơn chức A bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,25M (vừa đủ) thì

được 3,4 gam muối hữu cơ B Công thức của A là

A HCOOC3H7 B HCOOC2H5

C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3

Bài tập áp dụng 2

Cho 0,1 mol este A vào 50 gam dung dịch NaOH 10% đun nóng đến khi este phản ứng

hoàn toàn Dung dịch thu được có khối lượng 58,6 gam Cô cạn dung dịch thu được 10,4

A là gam chất rắn khan Công thức của

A CH2=CHCOOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3

C HCOOCH2CH=CH2 D C2H5COOCH3

Bài tập áp dụng 3

Một este X (không có nhóm chức khác) có 3 nguyên tố C, H, O Lấy 1,22 gam X phản ứng

vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1M, cô cạn dung dịch thu được phần hơi chỉ chứa

Trang 8

Bài tập áp dụng 4

Cho 4,4 gam este đơn chức no E tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu được 4,8 gam

muối natri Công thức của este E có thể là

A HCOOC2H5 B CH3COOC2H5

C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3

R O

C = OR

O

C = OR

O

C = OR

O

C = OR

O

C = OR

O

C = O

Trang 9

CHẤT BÉO TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Khái niệm

Chất béo (dầu mỡ) là trieste của glixerol và axit béo

Chất béo còn được gọi là triglyxerit, triaxyl glixerol

Công thức cấu tạo của chất béo:

R'COO-CH2

CHR''COO

CH2R'''COO

Chất béo có công thức chung: (RCOO) C H3 3 5

Công thức cấu tạo các chất béo chứa đồng thời 2 gốc axit C15H31COO-; C17H31COO-

Ví dụ:

CH2CH

C17H31COO

CH2

C15H31COO

C17H31COO

Một số axit béo thường gặp:

C15H31COOH Axit panmitic

C17H31COOH Axit linoleic

C17H33COOH Axit oleic

C17H35COOH Axit stearic

a.Trong môi trường axit:

Tạo glixerol và các axit béo, phản ứng thuận nghịch

(có thể giống hoặc khác nhau

Trang 10

Ví dụ:

b.Trong môi trường kiềm NaOH, KOH (phản ứng xà phòng hóa)

Trong môi trường kiềm (phản ứng xà phòng hóa), phản ứng một chiều

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH t o C3H5(OH)3 + 3RCOONa

IV CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ CHẤT BÉO

Dạng 1: số lượng trieste tạo thành khi cho glixerol phản ứng với n loại axit

1.

Dùng công thức tính nhanh số lượng trieste:

2

n (n + 1)2

o t

Trang 11

Bài tập áp dụng 1

C15H31COOH

Số lượng trieste tạo thành khi cho glixerol phản ứng với hỗn hợp và

C17H31COOH bao nhiêu? là

2 Dạng 2: tìm công thức cấu tạo của chất béo qua phản ứng thủy phân

thu được Khi thủy phân chất béo hỗn hợp 2 axit (hoặc 2 muối) để tìm số lượng gốc

của mỗi axit cần

Lập tỉ lệ mol của 2 muối (2 axit)

( ) và axit panmitic ( ) theo tỉ lệ mol 2:1 Este có thể có công thức

cấu tạo nào sau đây?

Bài tập áp dụng 3

Đun sôi a gam một chất béo X với dung dịch kali hiđroxit (dư) đến khi phản ứng hoàn

toàn thu được 0,92 gam glixerol và m gam hỗn hợp Y gồm muối của axit oleic

(C17H33COOH) và 3,18 gam muối của axit linoleic (C17H31COOH) Tìm công thức cấu tạo có

thể có của chất béo trên

Bài tập áp dụng 4

Khi thuỷ phân chất béo X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol và hỗn hợp hai muối

C17H35COONa, C15H31COONa có khối lượng hơn kém nhau 1,817 lần Trong phân tử X có

(RCOO) C H + 3NaOH C H (OH) + 3RCOONa

Từ số mol NaOH tính số mol glixerol hoặc ngược lại Sau đó dùng định luật bảo toàn

khối lượng để tính toán

Định luật bảo toàn khối lượng: mchất béo + mNaOH = mglixerol + mmuối

Bài tập áp dụng 1

Để thuỷ phân hoàn toàn 8,58 kg một loại chất béo cần vừa đủ 1,2 kg NaOH, thu được

glixerol và m kg hỗn hợp muối của các axit béo Tính m

Trang 12

CHỈ SỐ CHẤT BÉO TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Chỉ số axit, chỉ số este hóa

1 Chỉ số axit

Là số miligam KOH cần để trung hoà axit béo tự do có trong 1 gam chất béo (nói

gọn là trung hoà 1 gam chất béo)

Phương trình: R-COOH + KOH → R-COOK + H2O

( )

( )

2 Chỉ số este hóa:

là số miligam KOH dùng để xà phòng hoá hết lượng etse có trong 1 gam chất béo

(RCOO)3C3H5 + 3KOH  3RCOOK + C3H5(OH)3

Chất béo trong phần này gồm có: trieste và axit béo tự do

Trong phản ứng xà phòng hóa este của chất béo: nKOH = 3.ntrieste

Trong phản ứng trung hòa axit béo: nKOH = naxit

Bài tập áp dụng 1

Để trung hòa lượng axit tự do có trong 5,6 gam chất béo, người ta dùng hết 6 ml dung

dịch KOH 0,1M Chỉ số axit của chất béo là

Trang 13

A 28 B 56

II Chỉ số xà phòng hóa

Chỉ số xà phòng hóa là: tổng số miligam KOH để trung hòa hết lượng axit tự do và xà

phòng hóa hết lượng este trong 1 gam chất béo

Chỉ số xà phòng hóa = chỉ số axit + chỉ số este hóa

R-COOH + KOH R-COOK +

(RCOO)C3H5 + 3KOH 3RCOOK + → C3H5(OH)3

Bài tập áp dụng 1

Để trung hòa axit béo tự do và xà phòng hóa hoàn toàn este có trong 2,52 gam chất béo

cần 90 ml dung dịch KOH 0,1 M Chỉ số xà phòng hóa của chất béo là

Bài tập áp dụng 2

Tính chỉ số xà phòng hóa của mẫu chất béo có chỉ số axit bằng 7, chứa tristearoylglixerol

(tristearin) còn lẫn một lượng axit stearic

III Chỉ số iot

Chỉ số iot của chất béo là số gam iot có thể cộng vào liên kết bội trong mạch cacbon

của 100 gam chất béo

Một loại chất béo có chỉ số iôt bằng 3,81 Tính phần trăm khối lượng của các chất trong

mẫu chất béo trên giả sử mẫu chất béo gồm triolein và tripanmitin ?

Trang 14

IV Hiệu suất phản ứng este hóa – hằng số cân bằng

1 Hiệu suất phản ứng este hóa

Cho 3 gam axit axetic pư với 2,5 gam ancol etylic, được 3,3 gam este Hiệu suất pư

este hóa là bao nhiêu?

Bài tập áp dụng 2

Cho 6,6 gam axit axetic phản ứng với hỗn hợp gồm 4,04 gam ancol metylic và ancol etylic

tỉ lệ 2:3 về số mol, được a gam hỗn hợp este Hiệu suất chung là 60% Tính a?

Bài tập áp dụng 3

Cho 2 mol axit axetic phản ứng với 3 mol ancol etylic Hiệu suất phản ứng là 66,67%

Tính hằng số cân bằng

Trang 15

XÀ PHÒNG VÀ CÁC CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Xà phòng

1 Khái niệm về xà phòng

Xà phòng là hỗn hợp muối natri hoặc kali của các axit béo, có thêm 1 số chất phụ gia

(chất diệt khuẩn, chất tạo hương, …)

2 Sản xuất xà phòng:

Đun chất béo với dung dịch kiềm ở nhiệt độ cao, áp suất cao

Ví dụ: (RCOO)3 C3H5 + 3NaOH   3RCOONa + C3H5(OH)3

Ankan   axit caboxylic   muối natri/kali của axit cacboxylic

2 Sản xuất chất giặt rửa tổng hợp

Chất giặt rửa được tổng hợp từ các chất lấy từ dầu mỏ

Ví dụ: Muối natri đođexylbenzensunfonat là thành phần chính của chất giặt rửa

tổng hợp được sản xuất theo sơ đồ

Axit đođexylbenzensunfonic

CH 3 [CH 2 ] 11 -C 6 H 4 SO 3 H

Natri đođexylbenzensunfonat

CH3[CH2]11-C6H4SO3Na

Trang 16

3 Tác dụng tẩy rửa của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp

a.Đặc điểm cấu trúc phân tử của xà phòng và chât giặt rửa tổng hợp

Phân tử chất giặt rửa, xà phòng có cấu tạo gồm 2 phần:

Một “đầu” ưa nước: chính là nhóm -COONa (hoặc -SO3Na), dễ dàng tan trong

nước

Một “đuôi” ưa dầu mỡ: là phần gốc hiđrocacbon, chúng không tan trong nước

mà tan trong dầu mỡ

b.Cơ chế hoạt động của chất giặt rửa

Ví dụ:Với chất giặt rửa natri stearate

Cơ chế hoạt động: Đuôi ưa dầu mỡ CH3[CH2]16- thâm nhập vào vết dầu bẩn,

còn nhóm -COONa ưa nước lại có xu hướng kéo ra phía các phân tử nước

Kết quả: Vết dầu bị phân chia thành các hạt rất nhỏ giữ chặt bởi các phân tử

natri stearat, rồi bị rửa trôi

c.Ưu, khuyết điểm của xà phòng và chất giặt rửa tổng hợp

vi sinh vật phân hủy

Bị mất tác dụng trong nước cứng do tạo

muối kết tủa

Có tác dụng tẩy rửa trong nước cứng

III Các dạng bài tập

1 Bài tập tính khối lượng xà phòng, chất béo

Thường dùng định luật bảo toàn khối lượng

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3

+ → RCOONa + H2O RCOOH NaOH

Trang 17

: mchất béo + mNaOH = mxà phòng + mglixerolĐịnh luật bảo toàn khối lượng

2

H O

Nếu trong chất béo có axit tự do thì: mchất béo + mNaOH = mxà phòng + mglixerol +

Lưu ý: mNaOH trong công thức trên phải là khối lượng chất tan (không dùng khối

lượng dung dịch)

Bài tập áp dụng 1

Để phản ứng với 100 gam chất béo có chỉ số axit bằng 7, phải dùng hết 17,92 gam KOH

Tính khối lượng xà phòng thu được

Bài tập áp dụng 2

Một loại mỡ chứa 70% triolein và 30% tristearin về khối lượng Tính khối lượng xà phòng

thu được khi xà phòng hóa hoàn toàn 100 kg chất mỡ đó bằng NaOH

Bài tập áp dụng 3

Cần bao nhiêu kg chất béo chứa 89% khối lượng tristearin (còn 11% tạp chất trơ bị loại

bỏ trong quá trình nấu xà phòng) để sản xuất được 1 tấn xà phòng chứa 72% khối lượng

natri stearat

Trang 18

GLUCOZƠ TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Khái niệm - phân loại cacbohidrat

Cacbohiđrat thường có công thức chung là Cn(H2O)m ,gồm 3 loại:

Monosaccarit (C6H12O6): tiêu biểu là glucozơ và fructozơ

Đisaccarit (C12H22O11): tiêu biểu là saccarozơ và mantozơ

Polisaccarit (C6H10O5)n: tiêu biểu là tinh bột và xenlulozơ

II Glucozơ

1 Tính chất vật lí

Chất rắn, không màu, vị ngọt (kém đường mía), dễ tan trong nước, có nhiều trong

trái cây chín nhất là trong quả nho (nên glucozơ còn được gọi là đường nho)

Trong máu người có một lượng nhỏ glucozơ, hầu như không đổi (khoảng 0,1%)

2 Cấu trúc phân tử

Công thức phân tử là C6H12O6

Công thức cấu tạo: CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CH = O

Viết gọn là: CH2OH[CHOH]4CHO

Trong thực tế, glucozơ tồn tại chủ yếu ở 2 dạng mạch vòng -glucozơ và -glucozơ

3 Tính chất hóa học

a.Tính chất của ancol đa chức (poliancol hay poliol)

Tác dụng với Cu(OH)2: tạo phức đồng-glucozơ (xanh lam)

 Phản ứng chứng tỏ phân tử glucozơ có nhiều nhóm -OH kề nhau

2C6H12O6 + Cu(OH)2  (C6H11O6)2Cu + 2H2O Tác dụng với anhiđrit (axit cacboxylic): tạo este chứa 5 gốc CH3COO-

 Phản ứng chứng tỏ trong phân tử có 5 nhóm -OH

C6H7O(OH)5 + 5(CH3CO)2O  C6H7O(OOC-CH3)5 + 5CH3COOH

b.Tính chất của anđehit

Oxi hóa glucozơ: AgNO3/NH3; Cu(OH)2/OH-, đun nóng; nước brom

 Phản ứng chứng tỏ trong phân tử có nhóm –CHO

OH

OH

CH OH2HHHH

OH

OC

1 2 3 4

5

6

1 2 3 4 5

6

CH OH2HH

HH

HHO

OH OH

OH

1 2 3 4 5 6

Trang 19

CH2OH[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t o 2Ag + 2NH4NO3

+ CH2OH[CHOH]4COONH4 (amoni gluconat)

CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH t o Cu2O + 3H2O

+ CH2OH[CHOH])4COONa (đỏ gạch)

CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O  2HBr + CH2OH[CHOH]4COOH (axit gluconic)

Dung dịch glucozơ làm mất màu nước brom

c.Khử glucozơ

CH2OH[CHOH]4CHO + H2    0

,t

Ni CH2OH[CHOH]4CH2OH (sobitol)

d.Phản ứng lên men

C6H12O6  enzim, 30 350C 2C2H5OH + 2CO2

4 Điều chế

Trong công nghiệp, glucozơ được điều chế bằng cách thủy phân tinh bột hay

xenlulozơ (có trong vỏ bào, mùn cưa)

(C6H10O5)n + nH2O   0

,t

H nC6H12O6

III Đồng phân của glucozơ: Fructozơ

Fructozơ là chất kết tinh, dễ tan trong nước, có vị ngọt hơn đường mía, có nhiều trong

quả ngọt và đặc biệt trong mật ong (tới 40%)

Fructozơ tồn tại ở hai dạng: mạch hở và mạch vòng

Mạch hở: CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – C – CH2OH

Hoặc viết gọn là: CH2OH[CHOH]3COCH2OH

Tương tự glucozơ , fructozơ có tính chất của:

Ancol đa chức: fructozơ tác dụng Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam (phức đồng–

fructozơ)

Nhóm cacbonyl: fructozơ tác dụng H2 tạo thành sobitol (poliancol)

O

Trang 20

Có sự chuyển hóa giữa hai dạng đồng phân

Fructozơ OH

Glucozơ

AgNO3 trong NH3 và Cu(OH)2 tạo môi trường OH- nên fructozơ bị chuyển thành

glucozơ

 Fructozơ có phản ứng tráng gương và phản ứng với Cu(OH)2 đun nóng

Lưu ý: Frutozơ không làm mất màu nước brom vì nước brom không có môi trường

bazơ

 Dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ

Trang 21

SACCAROZƠ, TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I SACCAROZƠ

1 Tính chất vật lí

Saccarozơ là chất rắn, không màu, không mùi, có vị ngọt, dễ tan trong nước

Saccarozơ có nhiều trong cây mía, củ cải đường,

Saccarozơ có nhiều dạng sản phẩm: đường phèn, đường cát, đường kính,…

2 Tính chất hóa học

Trong phân tử saccarozơ, gốc -glucozơ và gốc -fructozơ liên kết với nhau qua

nguyên tử oxi  Saccarozơ không có nhóm anđehit (-CH=O), chỉ có nhiều nhóm

ancol (-OH)

a.Phản ứng với Cu(OH)2

2C12H22O11 + Cu(OH)2  (C12H21O11)2Cu + 2H2O

dung dịch xanh lam

 Chứng tỏ saccarozơ là một poliol có nhiều nhóm -OH kề nhau

Chất rắn vô định hình, màu trắng, không tan trong nước nguội nhưng tan trong nước

nóng tạo thành dung dịch keo nhớt, gọi là hồ tinh bột

Tinh bột có nhiều trong các loại ngũ cốc (gạo, mì, ngô,…), củ (khoai, sắn,…) và quả

(táo, chuối,…)

2 Cấu tạo

CTPT: (C6H10O5)n do nhiều gốc α-glucozơ liên kết

Tinh bột là hỗn hợp của 2 polisaccarit: amilozơ và amilopectin, trong đó amilopectin

thường chiếm tỉ lệ cao hơn Mạch tinh bột không kéo dài mà thường xoắn lại thành

hạt có lỗ rỗng

Phân tử amilozơ (không phân nhánh)

Phân tử amilopectin (phân nhánh) chiếm từ 70-80% khối lượng tinh bột

Trang 22

b.Phản ứng màu với dung dịch iot

Cho dung dịch I2 vào hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh tím Khi đun nóng, màu

xanh tím biến mất, khi để nguội màu xanh tím lại xuất hiện

c.Sự tạo thành tinh bột trong cây xanh

Công thức phân tử: (C6H10O5)n do nhiều gốc β-glucozơ liên kết với nhau

Mỗi mắt xích C6H10O5 có 3 nhóm -OH tự do, nên có thể viết công thức cấu tạo của

b.Phản ứng với axit nitric

[C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3   0

4

2SO ,t

H [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O (xenlulozơ trinitrat)

thuốc súng không khói

Lưu ý: Xenlulozơ, tinh bột không tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cũng như

khi đun nóng

Bài tập áp dụng 1

Thủy phân hoàn toàn 34,2 gam saccarozơ, sau đó tiến hành phản ứng tráng bạc với dung

dịch thu được Tính khối lượng Ag sau phản ứng biết hiệu suất cả quá trình đạt 90%

Trang 23

Bài tập áp dụng 2

Cho m gam tinh bột lên men để sản xuất ancol etylic, toàn bộ lượng CO2 sinh ra cho vào

dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 750 gam kết tủa Biết hiệu suất mỗi giai đoạn lên men

là 80 Giá trị của m là

C 950,5 gam D 1000 gam

Bài tập áp dụng 3

Đốt cháy hoàn toàn 16,2 gam một cacbohiđrat X thu được 13,44 lít khí CO2 (đktc) và 9,0

gam nước Tìm công thức đơn giản nhất của X X là cacbohiđrat nào đã học?

Bài tập áp dụng 4

Từ 10 kg gạo nếp (chứa 80% tinh bột), khi lên men sẽ thu được bao nhiêu lít ancol

etylic nguyên chất? Biết rằng hiệu suất của quá trình lên men đạt 80% và ancol etylic có

khối lượng riêng D = 0,789 g/ml

Trang 24

AMIN TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Khái niệm

Amin là hợp chất hữu cơ được tạo ra khi thay thế một hay nhiều nguyên tử hiđro trong

phân tử NH3 bằng một hay nhiều gốc hiđrocacbon

Ví dụ: CH3 - NH2; CH3 - NH - CH3; CH2 = CH - CH2NH2; C6H5NH2

Công thức phân tử chung của amin đơn chức, no, mạch hở: CnH2n + 3N (n1)

Bậc của amin: Bằng số liên kết C-N

amin bậc I amin bậc II amin bậc III

II Đồng phân - Danh pháp

Trang 25

CH 3 CH 2 CH 2 NH 2 Propylamin Propan - 1 - amin

CH 3 CH[NH 2 ]CH 3 Isopropylamin Propan - 2 - amin

H 2 N[CH 2 ] 6 NH 2 Hexametylenđiamin Hexan - 1,6 - điamin

C 6 H 5 NHCH 3 Metylphenylamin N- Metylbenzenamin

C 2 H 5 NHCH 3 Etylmetylamin N - Metyletanamin

III Tính chất vật lí

Metylamin, đimetylamin, trietylamin và etylamin là những chất khí, mùi khai khó chịu,

độc, dễ tan trong nước Các amin đồng đẳng cao hơn là những chất lỏng hoặc rắn

Anilin là chất lỏng, không màu, rất độc, ít tan trong nước, tan trong etanol, benzen

IV Hóa tính

1 Tính bazơ

Trên nguyên tử N của amin còn 1 đôi electron chưa tham gia liên kết nên amin có

khả năng nhận H+ Trong nước, amin phản ứng yếu với nước tạo thành dung dịch có

Từ muối của amin có thể tái tạo lại amin bằng cách phản ứng với bazơ mạnh hơn

Ví dụ: CH3NH3Cl + NaOH   CH3NH2 + NaCl + H2O

R N R '

R ''

Trang 26

CH3COONH3CH3 + NaOH  CH3NH2 + CH3COONa + H2O

c.Tác dụng với dung dịch muối (tạo bazơ mới kết tủa)

3CH3NH2 + 3H2O + FeCl3  3CH3NH3Cl + Fe(OH)3

d.So sánh tính bazơ của các amin

Nhĩm C6H5 - rút electron làm giảm mật độ electron trên N  Lực bazơ C6H5NH2

yếu hơn NH3  C6H5NH2 khơng làm đổi màu quì tím

Gốc ankyl (CnH2n+1) đẩy electron làm tăng mật độ electron trên N  Lực bazơ

CnH2n+3N mạnh hơn NH3 Các amin CnH2n+3N làm quì tím hĩa xanh, phenolphtalein

hĩa hồng

Lực bazơ: C6H5 - NH2 < NH3 < CnH2n+3N

Ví dụ: C6H5 - NH2 < NH3 < CH3 - NH2 < C2H5 - NH2 < CH3 - NH - CH3

Amin cùng số C thì lực bazơ của amin tăng theo chiều tăng của bậc amin

Số nguyên tử cacbon trong CnH2n+3N càng lớn thì lực bazơ càng mạnh

e.Phản ứng thế ở nhân thơm của anilin

Phản ứng với dung dịch nước brom tạo kết tủa trắng

(2,4,6-tribromanilin)

 Phản ứng này dùng để nhận biết anilin

Do ảnh hưởng của nhĩm - NH2, 3 nguyên tử H ở vị trí orto và para trong C6H5 - dễ

bị thay thế

V Các dạng bài tập

1 Dạng 1: tìm cơng thức phân tử amin qua phản ứng cháy

Đốt cháy amin no, đơn chức, mạch hở:

oxi phản ứng O/O O/H O oxi phản ứng CO H O

(dd)

(trắng) (dd)

Trang 27

2 Dạng 2: tìm công thức phân tử amin qua phản ứng với axit

Xét phản ứng của amin đơn chức, bậc I với HCl

RNH2 + HCl → RNH3Cl

Số mol amin = số mol HCl = số mol muối

Định luật bảo toàn khối lượng: mmuối = mamin + mHCl

Nếu đề bài không cho amin bậc I, nhưng để đơn giản ta có thể dùng amin bậc I để

viết phản ứng và tính toán

Bài tập áp dụng 1

Cho 11,1 gam hỗn hợp hai amin no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng

đẳng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, cô cạn dung dịch thu được 18,4 gam muối

Công thức phân tử của hai amin trên là

Trang 28

A CH5N, C2H7N B C2H7N, C3H9N

C C3H9N,C4H11N D C3H7N, C4H9N

Trang 29

AMINO AXIT TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Định nghĩa

Amino axit là loại hợp chất hữu cơ tạp chức mà phân tử chứa đồng thời nhóm amino

(NH2) và nhóm cacboxyl (COOH)

Ví dụ: H2N - CH2 – COOH HOOC - CH(NH2) - COOH

II Cấu tạo phân tử

Axit + (∝, β ) - amino + tên thường axit tương ứng

thống

Tên thường

Axit - aminoproionic

Alanin Ala

CH 3 - CH - CH - COOH

CH 3 NH 2

Axit 2 amino 3metylbutanoic

-Axit  - aminoisovaleric

Valin Val

HOOC[CH 2 ] 2 CHCOOH

NH 2

Axit 2 - aminopentandioic

Axit  - aminoglutaric

Axit glutamic

Glu

H 2 N[CH 2 ] 4 CH(NH 2 )CO

OH

Axit 2,6 - diaminohexanoic

Axit , - diaminocaproic

Lysin Lys

Trang 30

IV Tính chất vật lí

Các amino axit là những chất rắn không màu, vị hơi ngọt, có nhiệt độ nóng chảy cao và

dễ tan trong nước

V Tính chất hóa học

1 Tính lưỡng tính

Amino axit tác dụng với cả axit, bazơ

Ví dụ: H2NCH2COOH + HCl  ClH3NCH2COOH

H2NCH2COOH + NaOH  H2NCH2COONa + H2O

Lưu ý: Màu qùy tím

Số nhóm NH2 > COOH: qùy tím hóa xanh

Số nhóm NH2 = COOH: qùy tím không đổi màu

Số nhóm NH2 < COOH: qùy tím hóa đỏ

2 Phản ứng este hóa (phản ứng của nhóm -COOH)

Ví dụ: H2NCH2COOH + C2H5OH HCl khí H2NCH2COOC2H5 + H2O

3 Phản ứng trùng ngưng

Những amino axit có nhóm –NH2 ở xa nhóm –COOH thì dễ dàng cho phản ứng trùng

ngưng sinh ra polime là những chất thuộc loại poliamit

nH2N[CH2]5COOH o

t

 (- HN[CH2]5CO -)n + nH2O

nilon – 6 (policaproamit)

nH2N[CH2]6COOH o

t

 (- HN[CH2]6CO -)n + nH2O nilon - 7

VI Ứng dụng

Là chất cơ sở để xây dựng protit cơ thể

Dùng để chữa bệnh, làm thức ăn nuôi cơ thể người bệnh

Là nguyên liệu để tổng hợp tơ sợi

Muối natri của axit glutamic là bột ngọt

VII Các dạng bài tập

Trang 31

1 Dạng 1: tìm công thức phân tử amino axit qua phản ứng với axit, với bazơ

Công thức chung của amino axit X: (H2N)b- R - (COOH)a H2SO4

Dựa vào phản ứng trung hòa với NaOH, KOH để xác định a:

(H2N)b- R - (COOH)a + aNaOH → (H2N)b- R - (COONa)a + aH2O

NaOH X

n

n = a = số nhóm chức –COOH Dựa vào phản ứng trung hòa với HCl để xác định b:

(H2N)b- R - (COOH)a + bHCl → (ClH3N)b- R - (COONa)a

HCl X

n

n = b = số nhóm –NH2

Để tìm công thức phân tử của amino axit cần:

Bước 1: Tính số lượng nhóm - NH2, - COOH

Bước 2: Tính Mamino axit

Bước 3: Tính MR = Mamino axit

- MNH2 b - M(COOH).a  Công thức của R  Công thức của amino axit

Bài tập áp dụng 1

Hợp chất X là một α - amino axit Cho 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch

HCl 0,125M sau đó đem cô cạn dung dịch thu được 1,835 gam muối Phân tử khối của X

Bài tập áp dụng 2

Hợp chất X là 1 α - amino axit Cho 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl

0,25M Sau đó cô cạn được 3,67 gam muối Biết X có cấu tạo mạch cacbon không nhánh,

công thức cấu tạo của X là

A H2N-CH2-CH(NH2)-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH

C.HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH D.HOOC-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH

Trang 32

Bài tập áp dụng 3

Một amino axit A có 1 nhóm amino và có khối lượng phân tử là 147 Trung hòa 22,05

gam A bởi dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28,65 gam

muối khan Công thức phân tử của A là

A C4H7O4N2 B C8H5O2N

C C3H7O4N D C5H9O4N

Bài tập áp dụng 4

X là α - amino axit có công thức tổng quát dạng H2N - R - COOH Cho 8,9 gam X tác dụng

với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y Để phản ứng hết với các chất trong

dung dịch Y cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo đúng của X là

A H2N-CH2-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH

C CH3-CH(NH2)-COOH D CH3-CH2-CH(NH2)-COOH

2 Dạng 2: tìm công thức phân tử amino axit qua phản ứng cháy

Để xác định nhanh công thức phân tử của amino axit ta có thể lập tỉ lệ:

Đốt cháy hoàn toàn a mol một amino axit X thu được 2a mol CO2 và a/2 mol N2 Amino

axit X có công thức cấu tạo thu gọn là

A H2NCH2COOH B H2N[CH2]2COOH

C H2N[CH2]3COOH D H2NCH(COOH)2

Trang 33

PEPTIT VÀ PROTEIN TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị không phải  - amino axit

được gọi là liên kết amit

b.Tên peptit:

Tên từng gốc axyl bắt đầu từ amino axit đầu N + tên nguyên vẹn của aminoaxit

đuôi

Ví dụ: H2N–CH2–CO–NH–CH(CH3)–CO- NH- CH2--COOH

Glyxyl alanyl glyxin

2 Phân loại :

Các peptit được chia làm 2 loại

Oligopeptit : có từ 2 đến 10 gốc  - amino axit

Polipeptit : có từ 11 đến 50 gốc  - amino axit

3 Tính chất vật lí

Các peptit thường ở thể rắn, dễ tan trong nước, có nhiệt độ nóng chảy cao

4 Tính chất hóa học

a.Phản ứng màu biure

Trong môi trường kiềm, peptit phản ứng với Cu(OH)2 cho phức màu tím đặc trưng

(Đipeptit không có phản ứng này)

b Phản ứng thủy phân

Peptit bị thủy phân trong axit, kiềm

Trang 34

1 Khái niệm và phân loại

Protein có trong cơ thể mọi sinh vật, nó là cơ sở của sự sống Protein có vai trò là

nền tảng về cấu trúc và chức măng của mọi cơ thể sống

Protein là những polipeptit cao phân tử, có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài

triệu

Protein được phân thành 2 loại :

Protein đơn giản : chỉ tạo thành bởi các gốc  - amino axit Protein phức tạp : gồm protein đơn giản cộng với thành phần “phi protein”, như

axit nucleic, lipit, cacbohiđrat,

2 Tính chất của protein

a.Tính chất vật lí

Protein tồn tại ở hai dạng chính : dạng hình sợi (tóc, móng tay, ) và dạng hình

cầu (máu, lòng trắng trứng, )

Dạng hình sợi không tan trong nước, dạng hình cầu tan trong nước

Đa số protein sẽ đông tụ lại khi đun nóng hoặc khi cho thêm axit hoặc kiềm hoặc

Trang 35

b.Phản ứng màu biure

Phản ứng với Cu(OH)2 cho phức chất màu tím đặc trưng

III CÁC DẠNG BÀI TẬP

1 Dạng 1: tìm thứ tự các amino axit trong peptit

Thủy phân hoàn toàn 1 mol pentapeptit A, thu được 3 mol glyxin, 1 mol alanin và 1 mol

valin Khi thủy phân không hoàn toàn A thì trong hỗn hợp sản phẩm thấy có các đipeptit

Ala–Gly, Gly–Ala và tripeptit Gly–Gly–Val Trình tự các  - amino axit trong pentapeptit A

A Gly-Gly-Val-Ala-Gly B Ala-Gly-Gly-Val-Ala

C Gly-Ala-Gly-Gly-Val D

Ala-Gly-Gly-Ala-Gly-Gly- Val

Bài tập áp dụng 2

Thuỷ phân hoàn toàn 1mol peptit X sinh ra 2 mol glyxin (Gly), 1 mol methionin (Met), 1

mol phenylalanin (Phe) và 1 mol alanin (Ala) Dùng các phản ứng đặc trưng người ta xác

định được amino axit đầu là Met và amino axit đuôi là Phe Thuỷ phân từng phần X thu

Met – Gly, Gly – Ala Gly – Gly

2 Dạng 2: bài toán tìm phân tử khối, tìm số mắc xích của protein

Một phân tử peptit (protein) có bao nhiếu mắc xích thì khi thủy phân sẽ tạo bấy

nhiêu  - amino axit

Bài tập áp dụng 1

Khi thủy phân 500g protein A thu được 170g alanin Nếu phân tử khối của A là 50.000

đvC thì số mắc xích alanin trong phân tử A là

Trang 36

A.191 B.17000.

Bài tập áp dụng 2

Xác định phân tử khối gần đúng của protein X chứa 0,16% lưu huỳnh, biết rằng phân tử

X chỉ chứa 1 nguyên tử lưu huỳnh

Trang 37

ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)

I Khái niệm, phân loại và danh pháp

Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, xenlulozơ, tinh bột,…

Polime tổng hợp: PE, PVC, nilon - 6,…

Polime nhân tạo (bán tổng hợp): tơ visco, tơ axetat,…

b Theo cách tổng hợp

Polime trùng hợp: PE, PVC, cao su buna,…

Polime trùng ngưng: nilon - 6, nilon - 7,…

3 Danh pháp

Tên polime = poli + tên monome

Chú ý: nếu tên monome gồm 2 cụm từ ttrở lên thì để trong ngoặc

Tên polime = poli + (tên monome)

Ví dụ:

Trang 38

Công thức Tên gọi

polietilen (PE)

polistiren (PS)

Dạng mạch không phân nhánh: PE, PVC,…

Dạng mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,…

Dạng mạch mạng lưới (không gian): cao su lưu hóa, nhựa bakelit,

III Tính chất vật lí

Hầu hết ở thể rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định, không tan

trong dung môi thông thường

Trang 39

Polime trùng hợp bị nhiệt phân ở nhiệt độ thích hợp thành các đoạn ngắn, cuối cùng

thành monome ban đầu

Ví dụ:

3 Phản ứng giữ nguyên mạch polime

Những polime có liên kết đôi trong mạch hoặc nhóm chức ngoại mạch có thể tham

gia các phản ứng đặc trưng của liên kết đôi hoặc của nhóm chức đó mà mạch polime

4 Phản ứng khâu mạch polime (tăng mạch polime)

Cao su lưu hóa: khi hấp nóng cao su thô với lưu huỳnh thì thu được cao su lưu hóa

Trong cao su lưu hóa, các mạch polime được kết nối với nhau bởi các cầu -S-S-

Nhựa rezol: khi đun nóng nhựa rezol thì các mạch polime liên kết với nhau qua cầu

nối CH2 thành mạch polime mạng lưới

V Điều chế

1 Phản ứng trùng hợp

Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome), giống nhau hay tương

tự nhau thành phân tử rất lớn (polime)

Điều kiện: monome tham gia phản ứng trùng hợp là trong phân tử phải có liên kết

bội (như CH2=CH2, CH2=CHC6H5,…) hoặc vòng kém bền

Ví dụ:

Trang 40

Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn

(polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ khác (như H2O,…)

Điều kiện: các monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có ít nhất hai nhóm

chức có khả năng phản ứng

Ví dụ:

nH2N[CH2]5COOH to ( NH[CH

2]5CO )n + nH2O axit 𝜀- aminocaproic policaproamit

(nilon – 6)

n(p-HOOC - C6H4 - COOH) + nHO - CH2 - CH2 – OH to

( CO - C6H4 - CO - O - CH2 - CH2 -O)n + 2nH2O axit terephtalic etylen glicol poli(etylen-terephtalat)

tơ lapsan (dacron)

Bài tập áp dụng 1

Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

Ngày đăng: 22/12/2016, 10:35

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w