Tổng hợp lý thuyết môn hóa 2017

Gv: H Thnh Trung Bi 10: HIDROCACBON A ANKAN (PARAFIN) I NG NG - CH4 v cỏc ng ng ca nú to thnh dóy ng ng ca metan, gi chung l ankan - Ankan l cỏc hiddro cacbon no, mch h cú cụng thc chung l CnH2n+2, n - Trong phõn t ankan ch cú cỏc liờn kt n (liờn kt ) C C v C H II NG PHN ng phõn - Cỏc ankan t C1 C3 khụng cú ng phõn - T C4 tr i cú ng phõn mch C - S lng cỏc ng phõn: C4 : C5 : C6: C7: Cỏch vit ng phõn ca ankan: - Vit mch cacbon thng - B cacbon lm nhỏnh t nhỏnh vo cỏc v trớ khỏc mch Lu ý khụng t nhỏnh vo v trớ C u mch - Khi b cacbon khụng cũn ng phõn thỡ b n cacbon cacbon cú th cựng liờn kt vi 1C hoc 2C khỏc - Ln lt b tip cỏc Cacbon khỏc cho n khụng b c na thỡ dng Bc ca Cacbon ankan - Bc ca 1nguyờn t Cacbon bng s nguyờn t C liờn kt trc tip vi nú - Cacbon cú bc cao nht l IV v thp nht l bc III DANH PHP Tờn ca 10 ankan mch thng u dóy Tên gọi Công thức Nhiệt độ sôi, oC Tên gọi Công thức Nhiệt độ sôi Metan CH4 -162 Hexan C6H14 +69 Etan C H6 -89 Heptan C7H16 +98 Propan C H8 -42 Octan C8H18 +126 Butan C4H10 -0,5 Nonan C9H20 +151 Pentan C5H12 +36 Đecan C10H22 +174 Gv: H Thnh Trung Tờn cỏc nhúm ankyl a Tờn gc ankyl mch thng - Khi phõn t ankan b mt i nguyờn t H thỡ to thnh gc ankyl - Tờn ca gc ankyl c c tng t nh tờn ankan nhng thay uụi an bng uụi yl VD: CH4 - CH3 -H C2H6 - C2H5 -H Metan Etan Metyl Etyl b Tờn gc akyl mch nhỏnh * Khi nhúm CH3 phõn nhỏnh v trớ Cacbon s thỡ c l iso Khi c phi tớnh tt c cỏc nguyờn t C gc ankyl CH3 CH CH2 : iso butyl CH3 CH : iso propyl CH3 CH3 * Tờn s gc ankyl khỏc: CH3 CH2 CH : Sec butyl C(CH3)3 CH2 : neo pentyl C(CH3)3 : Tert butyl CH3 Tờn thay th ca ankan Tờn ankan = S ch v trớ nhỏnh Tờn nhỏnh + Tờn mch chớnh + an - Mch chớnh l mch di nht v cú nhiu nhỏnh nht - xỏc nh v trớ nhỏnh phi ỏnh s cacbon trờn mch chớnh ỏnh s C trờn mch chớnh t phớa C u mch gn nhiu nhỏnh hn cho tng v trớ l nh nht Khi tng v trớ l nh nht thỡ ỏnh s cho nhỏnh c u tiờn cú v tr nh nht Nu cú nhiu nhỏnh ging thỡ phi nờu y v trớ ca cỏc nhỏnh v phi thờm cỏc tin t i (2), tri (3), tetra (4) trc tờn nhỏnh Nu cú nhiu nhỏnh khỏc thỡ tờn nhỏnh c c theo th t ch ch cỏi Nu nhỏnh li cú nhỏnh hỡ khụng tớnh tờn ph (nh iso, neo, ) Lu ý: - Gia s v s cú du phy, gia s v ch cú du gch - Nu ankan cú nhúm th l Hal thỡ u tiờn ỏnh s Hal nh nht v c trc Gv: H Thnh Trung Ví dụ: CH3 CH- CH3 3 CH3 CH- CH2- CH3 : 2-metylbutan : 2-metylpropan CH3 CH3 CH3 CH- CH- CH3 : 2,3-dimetylbutan CH3 CH3 Tờn thụng thng: CH3 CH- CH3 : izo-butan CH3 CH2- CH - CH3 izo- pentan CH3 CH3 CH3 CH3 C - CH3 : neo- pentan CH3 IV TNH CHT VT L - Trng thỏi: Ankan t C1 C4 trng thỏi khớ An kan t C5 khong C18 trng thỏi lng T C18 tr i thỡ trng thỏi rn - Mu: Cỏc ankan khụng cú mu - Mựi: Ankan khớ khụng cú mựi Ankan t C5 C10 cú mựi xng Ankan t C10 C16 cú mựi du Ankan rn rt ớt bay hi nờn hu nh khụng cú mựi - tan: Cỏc ankan khụng tan nc nhng tan nhiu cỏc dung mụi hu c - Nhit núng chy, sụi: Cỏc ankan cú nhit núng chy v nhit sụi tng dn theo lng phõn t Khi cu trỳc phõn t cng gn thỡ Tnc0 cng cao cũn Ts0 cng thp v ngc li V TNH CHT HểA HC - Do phõn t ch cú cỏc liờn kt n l cỏc liờn kt bn nờn iu kin thng cỏc ankan tng i tr v mt húa hc - Khi cú as, to, xt thỡ ankan tham gia cỏc phn ng th, tỏch v oxi húa Gv: H Thnh Trung Phn ng th halogen - Thng xột phn ng vi Cl2, Br2 - Di tỏc dng ca as, cỏc ankan tham gia phn ng th halogen Cỏc nguyờn t H cú th ln lt b th ht bng cỏc nguyờn t Halogen as C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl * Quy tc th: Khi tham gia phn ng th, nguyờn t Hal s u tiờn tham gia th vo nguyờn t H ca C bc co hn ( cú ớt H hn) CH3 CH2 CH3 + Br2 as CH3 CHBr CH3 spc + HBr as CH3 CH2 CH2Br spp + HBr Phn ng tỏch H2 - Di tỏc dng ca nhit v cht xỳc tỏc thớch hp, cỏc ankan b tỏch nguyờn t H t , xt CnH2n + H2 CnH2n+2 * Quy tc tỏch: - Hai nguyờn t C cnh b tỏch H Mi nguyờn t C b mt nguyờn t H v ni ụi chuyn thnh ni n - H ca C bc cao hn b u tiờn tỏch to sn phm chớnh (anken cú nhiu H nht) t , xt CH3 C = CH CH3 + H2 CH3 CH CH2 CH3 CH3 CH3 Chỳ ý: S mol hn hp thu c tri hn so vi ban u l s mol H2 sinh Phn ng cracking (b góy mch) - Khi cú xỳc tỏc thớch hp v di tỏc dng ca nhit , cỏc ankan b b góy mch C to cỏc phõn t nh hn crk CnH2n+2 CaH2a+2 + CbH2b C4H10 crk CH4 + C H6 (vi a 1, b v a + b = n) C4H10 crk C2H6 + C2H4 Chỳ ý: - Khi ankan sinh cú mch cacbon di thỡ cng cú th b b mch tip Nhng luụn cú + S mol ankan thu c bng s mol ankan ban u Gv: H Thnh Trung + S mol hn hp thu c sau phn ng tri hn so vi ban u l s mol anken sinh + S mol sp gp ụi s mol ban u (nu cracking hon hon) Phn ng chỏy ( Oxi húa hon ton) CnH2n+2 + 3n + t nCO2 + (n +1) H2O O2 - Khi t ankan luụn cú n CO < n H O v n H O n CO = nankan 2 2 - Nu t hirocacbon m cho bit s e nhng ca phõn t hirocacbon thỡ ú bit t l h s cõn bng ca Oxi phn ng chỏy so vi hirocacbon Phn ng oxi húa khụng hon ton - Ankan cú th b oxi húa khụng hon ton to cỏc sn phm khỏc 600-800 C, NO HCHO + H2O CH4 + O2 2CH4 + O2 CH4 2CH4 C + 2H2 2CH3OH CH CH + 3H2 t , Mn RCOOH + RCOOH + H2O RCH2 CH2R + O2 CH3CH2CH2CH3 + O2 CH3COOH + H2O VI IU CH t , Ni CnH2n+2 T anken, xicloankan: CnH2n + H2 T ankin CnH2n-2 + 2H2 Phng phỏp craking crk CnH2n+2 CaH2a+2 + CbH2b Phn ng Vuyờch RX + RX + Na t , Ni CnH2n+2 R R + 2NaX Phn ng vụi tụi xỳt CaO, t CnH2n+2 + Na2CO3 CnH2n+1COONa + NaOH iu ch metan 500 C, Ni CH4 C + 2H2 0 Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 Gv: H Thnh Trung B.ANKEN (OLEFIN) Anken hidrocacbon mạch hở có nối đôi phân tử I ng ng, ng phõn, dỏnh phỏp ng ng Anken đơn giản etilen Công thức tổng quát: CnH2n (n 2) ng phõn a- Đồng phân cấu tạo: - Các anken có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nối đôi b- Đồng phân hình học - Nếu hai nhóm tạo nên mạch nằm phía so với nối đôi gọi đồng phân cis, nằm hai phía so với nối đôi gọi đồng phân trans Ví dụ 1: Viết đồng phân hình học buten-2 (CH3 CH = CH CH3) H H CH3 cis-but-2-en C = C CH3 H CH3 trans-but-2-en C = C CH3 H Ví dụ 2: Viết đồng phân hình học penten-2 (CH3CH= CHCH2-CH3) H H cis-penten-2 C =C CH3 H C2H5 C H5 trans-penten -2 C = C CH3 H 3- Danh phỏp a- Tờn thng: Tên anken = Tên ankan t-ơng ứng, đổi đuôi an thành đuối ilen C2H4 : etilen C3H6: propilen b- Tên quốc tế: - Chọn mạch cacbon dài chứa nối đôi làm mạch - Đánh số thứ tự nguyên tử cacbon mạch chính, đầu mạch gần nối đôi - Tên Anken = Vị trí nhóm thế+Tên nhóm + Tên mạch (tên quốc tế anken t-ơng ứng)+ vị trí nối đôi Gv: H Thnh Trung CH3 CH2 = CH2 - CH3 CH3 CH2 - CH = CH2 : but-1-en CH3 CH- CH = CH2 : but-2-en : 3-metylbut-1-en CH3 II- Tính chất vật lí Ba anken dãy đồng đẳng: C2H4, C3H6, C4H8 chất khí điều kiện th-ờng đktc Các anken chất lỏng rắn Tất anken hầu nh- không tan n-ớc III- TNH CHT HểA HC 1- Phn ng cng a- Phản ứng cộng hidro ankan CH2 = CH2 + H2 CH3- CH = CH2 + H2 CH3 - CH3 CH3 - CH2- CH3 b- Phản ứng cộng ddBr2, Cl2 CH2 = CH2 + Br2 Br CH2 CH2 - Br CH3 CH = CH2 + Br2 CH3- CH - CH2 Br Phản ứng làm màu da cam dung dịch brom Clo phản ứng t-ơng tự Tổng quát: CnH2n + Br2 CnH2nBr2 c- Phản ứng cộng axit: HCl, HBr, HI CH2 = CH2 + H-Cl CH3- CH2 - Cl etyl clorua Phản ứng cộng axit tuân theo qui tắc Maccopnhicop: CH3-CH-CH3 CH3 CH = CH2 + H- Br (sản phẩm chính) Br CH3-CH2-CH2-Br d- Phản ứng cộng n-ớc H+ CH2=CH2 + H-OH CH3-CH2-OH (sản phẩm phụ) Br Gv: H Thnh Trung Phn ng cng nc tuõn theo qui tắc Maccopnhicop: OH CH3 CH2 C CH3 (sản phẩm chính) + H CH3 CH = C CH3 + H-OH CH3 CH3 CH CH CH3 CH3 (sản phẩm phụ) OH CH3 Qui tc Maccopnhicop: Khi tham gia p cng ca liờn kt bi vi tỏc nhõn HX, X (phn mang in õm hn) u tiờn gn vo C cú bc cao hn (ớt H hn), H (phn mang in dng hn) s gn vo C cú bc thp hn (nhiu H hn) Phn ng trựng hp - Quá trình cộng hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ (monome) tạo thành phân tử lớn (polime) đ-ợc gọi phản ứng trùng hợp - Polietilen (PE): n CH2 = CH2 - Polipropylen n CH2 = CH (- CH2 - CH2 -)n (- CH2 CH -)n CH3 CH3 Phn ng th: CH2=CH2 + Cl2 CH2=CH Cl + HCl CH2= CH CH3 + Cl2 CH2=CH CH2 Cl + HCl Phn ng oxi húa: a Oxi húa hon ton: Lu ý: = CnH2n + 3n O2 n CO2 + n H2O ; b Oxi húa khụng hon ton: 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O Etilen 3CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3CnH2n(OH)2 + 2KOH + 2MnO2 3CH2(OH) CH2(OH) + 2KOH + 2MnO2 etilenglycol 3CH3-CH(OH) CH2(OH) + 2KOH + 2MnO2 propilen propilenglycol Gv: H Thnh Trung CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 CH3-COOH + CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O CH3CH=CHCH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 10CH3-COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O 5CH3C(CH3)=CHCH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5CH3-COOH +5CH3-CO-CH3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O 2CH3CHO pp hin i iu ch andehit axetic t etilen 2CH2=CH2 + O2 IV- Điều chế i t ankan: a- Phng phỏp crackinh CH3 CH2- CH3 crackinh CH4 + CH2 = CH2 CH4 + C3H6 CH3 -CH2- CH2- CH3 crackinh C2H6 + C2H4 b- Phng phỏp tách hidro (đehidro hoá): CH3 CH2- CH3 i t ankin: CnH2n-2 + H2 C2H2 + H2 CnH2n CnH2n+1OH : CH3 - CH = CH2 + H2 CH3-C CH + H2 C2H4 3- i t ru CH3 CH2- OH CH3-CH=CH2 CnH2n + H2O CH2 = CH2 + H2O Phản ứng tách nc tuân theo qui tắc Zaixep: Nhóm OH bị tách với nguyên tử H nguyên tử cacbon bên cạnh có bậc cao (ớt H hn) CH3-CH=CH-CH3 + H2O (sản phẩm chính) CH3 CH- CH2- CH3 H2SO4 đặc 170oC CH3-CH2-CH=CH2 + H2O (sản phẩm phụ) OH i t dn xut halogen: a Mono halogen: CnH2n+1Cl + KOH CH3 CH2-Cl + KOH b i halogen: CnH2nCl2 + Zn CnH2n + KCl + H2O C2H4 + KCl + H2O CnH2n + ZnCl2 CH3-CHCl-CH2Cl + Zn CH3-CH=CH2 + ZnCl2 Gv: H Thnh Trung C ANKADIEN: Ankađien (hay đien, hay điolefin) hidrocacbon mạch hở có hai nối đôi phân tử CTTQ: CnH2n-2 CH2 = CH CH = CH2 Buta-1,3-ien CH2 = C CH = CH2 Isopren CH3 I- Tính chất hoá học 1- Phn ng cng: a- Phản ứng cộng hidro ankan CH2 = CHCH=CH2 + 2H2 CH3-CH2CH2 CH3 b- Phản ứng cộng Br2, Cl2 CH2 - CH CH = CH2 cộng 1,2 CH2=CH CH= CH2 + Br2 Br Br CH2 - CH = CH - CH2 cộng 1,4 Br Br c- Phản ứng cộng axit: HCl, HBr, HI cộng 1,2 CH3 - CH CH = CH2 CH2=CH CH= CH2 + H-Br Br cộng 1,4 CH3 - CH = CH - CH2 Br 2- Phn ng trựng hp: - Cao su Buna: CH2 = CH - CH = CH2 (- CH2 CH = CH CH2 -)n Butadien - Poliisopren (cao su thiên nhiên): n CH2 = C - CH = CH2 CH3 (- CH2 C = CH CH2 -)n CH3 isopren 3- Phn ng chỏy: CnH2n-2 + O2 nCO2 + (n-1)H2O 10 Gv: H Thnh Trung III.AXIT- BAZO- MUI 1.Axit bazo theo Arenius: a Axit l cht tan nc phõn li cation H+ Vd: HCl, H2SO4 b Bazo l cht tan nc phõn li anion OHVd: NaOH, Ba(OH)2 2.Axit nhiu nc l axit m mt phn t phõn li nhiu nc ion H+ Vd: H2S, H3PO4 3.Bazo nhiu nc l baazo m mt phn t phõn li nhiu ion OHVd: Mg(OH)2 4.Hidroxit lng tớnh : l nhng cht tan nc va cú th phõn li nh axit, va cú th phõn li nh bazo Vd: Al(OH)3/ HAlO2.H2O; Zn(OH)2/ H2ZnO2 5.Axit- bazo theo Brontstet a Axit l cht nhng proton (H+): b Bazo l cht nhn proton: NH4+, H2O, Fe3+ NH3, H2O, HCO3- 6.Hng s phõn li axit HA H A H A Ka HA Ka l hng s phõn li axit: ph thuc vo nhit , bn cht axit Ka cng nh thỡ lc axit cng yu 14 Gv: H Thnh Trung 7.Hng s phõn li bazo ROH R OH R OH Kb ROH Kb l hng s phõn li bazo, ph thuc vo bn cht bazo ú v nhit , Kb cng nh thỡ lc bazo cng yu Mui: l hp cht tan nc phõn li cation kim loi ( hoc NH4+) v anion gc axit Cú loi : mui trung hũa v mui axit IV.Cụng thc tớnh pH : [H+].[OH-]=10 -14 tớch s ion ca nc pH + pOH = 14 pH = -lg [H+] pH < : mụi trng axit pH = : mụi trng trung tớnh pH > : mụi trng Baz pOH = -log[OH-] AXIT TRUNG TNH KIM QUè TM TM XANH PHENOLPHTALEIN KHễNG MU KHễNG MU HNG Chỳ ý: cú th trn mt s cht ch th cú khong pH i mu k tip nhau, ta c hn hp cht ch th-bazo nng V Phn ng trao i dung dch: iu kin xy phn ng trao i ion dung dch cỏc cht in li ch xy cỏc ion kt hp vi tao ớt nht mt cỏc cht: kt ta, in li yu, cht khớ pt ion rỳt gn cho bit bn cht ca phn ng cỏc dd cht in li Trong pt ion rỳt gn: loi b nhng ion khụng tham gia phn ng, cũn nhng cht kt ta, in li yu, cht khớ c gi nguyờn di dng phõn t 15 Gv: H Thnh Trung Vớ d: a Phn ng to thnh cht kt ta Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 Pt ion thu gn :Ba2+ + SO42- BaSO4 b Phn ng to thnh cht in ly yu : NaOH + HCl NaCl ++ H2O PT ion thu gn : H+ + OH- H2O c Phn ng to thnh ion phc : AgCl + 2NH3 [Ag(NH3)]2Cl d.Phn ng to thnh axit yu : Phng trỡnh phõn t: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 Phng trỡnh ion y : 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 Phng trỡnh ion rỳt gn: CO32- + 2H+ H2O + CO2 Lu ý : Tớnh tan ca mt s mui: + Tt c cỏc mui nitrat (NO3-) u tan: vớ d NaNO3, Ca(NO3)2, Cu(NO3)2 + Hu ht cỏc mui clorua(Cl-) u tan tr AgCl, PbCl2 + Hu ht cỏc mui sunfat(SO42-) u tan tr BaSO4, CaSO4,PbSO4 + Hu ht cỏc mui sunfua(S2-) u khụng tan tr cỏc mui sunfua ca kim loi Kim: Na2S, K2S, Li2S v( NH4)2S + Hu ht cỏc mui cacbonat (CO32-) u khụng tan tr cỏc mui cacbonat ca kim loi Kim: Na2CO3, Li2CO3, K2CO3 v (NH4)2CO3 + Hu ht cỏc mui Photphat (PO43-)v hidrophotphat(HPO42-) u khụng tan tr mui Photphat v hidrophotphat ca kim loi Kim (Na, K) v NH4+ Li3PO4 khụng tan Tớnh tan ca cỏc Baz: Bazo tan gm: LiOH NaOH, KOH, Ba(OH)2 Ca(OH)2 Bazo khụng tan gm : Fe(OH)3 mu nõu , Cu(OH)2 mu xanh lam, Fe(OH)2 cú mu trng xanh 16 Gv: H Thnh Trung VI.KHI NIM S THY PHN CA MUI Phn ng trao i ion gia cỏc dd mui hũa tan v nc lm cho pH bin i gi l phn ng thy phõn ca mui iu kin thy phõn ca mui : 1.Mui to bi gục bazo mnh v gc axit yu : tan, gc axit yu b thy phõn, dd cú mụi trng kim (pH > 7): Na2CO3, K2S 2.Mui to bi gc bazo yu v gc axit mnh : tan ,gc bazo yu b thy phõn ,dd cú tớnh axit (pH Than chỡ > Cacbon vụ nh hỡnh a Tớnh kh: C + O2 CO2 2C + O2 2CO C + 2S CS2 C khụng tỏc dng trc tip vi halogen C + CO2 2CO 3C + SiO2 SiC + 2CO C + SiO2 CO2 + Si C + ZnO Zn + CO 3C + CaO 3C + Fe2O3 2Fe + 3CO CaC2 + CO 9C + 2Al2O3 Al4C3 + 6CO C + 4KNO3 2K2O + CO2 + 4NO2 C + 2H2SO4 c CO2 + 2SO2 + 2H2O C + 4HNO3 c CO2 + 4NO2 + 2H2O Gv: H Thnh Trung C + H2 O CO + H2 b Tớnh oxi húa: C + 2H2 2C + Ca CH4 CaC2 C + Si SiC (cacborundum: cng gn bng kim cng) 3C + 4Al Al4C3 C + 3Fe Fe3C Trng thỏi t nhiờn, iu ch, ng dng: a Trng thỏi t nhiờn: - Caxit CaCO3 (ỏ vụi, ỏ phn, ỏ hoa) - Magiezit MgCO3 - ụlụmit: CaCO3.MgCO3 b iu ch: - Kim cng c iu ch t than chỡ un 20000C, 50.000 100.000 atm, vi xỳc tỏc Fe/Cr/Ni - Than chỡ iu ch t than cc, nha v cỏt vi h quang in sau 24 -36 gi - Than g to nờn t chỏy g - Than cc c iu ch bng cỏch nung than ỏ 1000 12000C lũ in (khụng cú khụng khớ) - Than mui to nờn nhit phõn CH4 : CH4 C + 2H2 c ng dng: - Kim cng: lm trang sc, mi khoan, dao ct thy tinh, bt mi - Than chỡ: lm in cc, ni nu hp kim chu nhit, cht bụi trn, rut chỡ - Than cc: lm cht kh luyn kim t qung - Than g: ch to thuc n en, thuc phỏo - Than hoat tớnh: dựng mt n phũng c v cụng nghip húa cht - Than mui: cht n cao su, sn xut mc in, xi ỏnh giy Gv: H Thnh Trung II Cacbon monooxit CO: Lý tớnh: - Khớ rt c, khụng mu, khụng mựi, khụng v, rt ớt tan nc Húa tớnh: L oxit trung tớnh khụng to mui, nhit thng rt tr, hot mnh un núng CO + O2 2CO2 COCl2 : Photgen rt c CO + Cl2 4CO + Ni 3CO + Cr chỏy vi ngn la mu lam nht Ni(CO)4 : CacbonilNiken Cr(CO)3 yCO + MxOy xM + yCO2 : (vi M l kim loi sau Al dóy hot ng) CO + 2Na2O Na2CO3 + 2Na CO + H2O HCOOH CO + KOH HCOOK CO + CH3OH CH3COOH CO + PdCl2 + H2O Pd + 2HCl + CO2 iu ch: a Trong Cụng nghip: - iu ch khớ than khụ: Khụng khớ + C CO + CO2 + N2 - iu ch khớ than t: cho hi nc qua than núng C + O2 CO2 C + H2O CO + H2 b Trong phũng thớ nghim: HCOOH CO + H2O Gv: H Thnh Trung III Cacbon dioxit CO2: Lý tớnh: O=C=O - Khớ khụng mu, cú mựi, v hi chua, tan nc Húa tớnh: CO2 + OH- HCO3- CO2 + 2OH- CO32- + H2O T l: : - T : to mui HCO3- - T : to mui CO32- - 1< T