BÀI 1 NHẬP MÔN HOÁ HỌC I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Trình bày được Hoá học là ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, liên hệ với các ngành khoa học khác như vật lí, sinh học, y dược, môi trường, Được phân thành 5 nhóm chính hoá lí thuyết và hoá lí, hoá vô cơ, hoá hữu cơ, hoá phân tích, hoá sinh Đối tượng nghiên cứu trong Hoá học là cấu tạo của chất và quá trình biến đổi của chất Học Hoá học cần song hành cả lí thuyết và thực tiễn Vai trò quan trọng của Hoá học vào mọi mặt của đời sống sinh h.
BÀI 1: NHẬP MƠN HỐ HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: Trình bày được: - Hố học ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, liên hệ với ngành khoa học khác vật lí, sinh học, y dược, môi trường,… Được phân thành nhóm chính: hố lí thuyết hố lí, hố vơ cơ, hố hữu cơ, hố phân tích, hố sinh - Đối tượng nghiên cứu Hoá học cấu tạo chất trình biến đổi chất - Học Hố học cần song hành lí thuyết thực tiễn - Vai trị quan trọng Hố học vào mặt đời sống sinh hoạt sản xuất Năng lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Chủ động đón nhận tự lực thực nhiệm vụ học tập, đọc nghiên cứu trước nội dung lí thuyết học Tự nhận hạn chế trình học điều chỉnh, lựa chọn cách học phù hợp - Năng lực giao tiếp hợp tác: Chủ động giao tiếp, hợp tác trình làm việc nhóm cách ơn hồ, cơng hiệu - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Phân tích tình học đưa ý tưởng cách thuyết phục để xử lý vấn đề * Năng lực hóa học: a Nhận thức hoá học: Học sinh đạt yêu cầu sau: Trình bày được: - Đối tượng nghiên cứu Hố học chất trình biến đổi chất - Đặc điểm mơn Hố học kết hợp lí thuyết thực tiễn - Phân tích vai trị Hố học đời sống sản xuất b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học: - Quan sát thu thập nguồn thơng tin (sách, truyền thơng, internet) để tìm hiểu số nội dung thực tế đời sống Ví dụ: khác kim cương than chì, q trình sản xuất ammonia, thành phần hoạt tính chất có thuốc Phosphalugel để chữa đau loét dày,… c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích: Khơng Phẩm chất: - Chăm chỉ, tích cực tìm tịi thơng tin nguồn tài nguyên khác để phục vụ cho học (sách giáo khoa/tài liệu khoa học/báo/internet) - Trung thực hoạt động học tập, khơng chép, quay cóp gian dối nhiệm vụ học tập Trình bày xác số liệu thực nghiệm thu được, khơng sửa đổi - Hồ nhã, tơn trọng với người xung quanh Lễ phép với thầy cô, cha mẹ người lớn II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Hình ảnh, video chuyển màu pH dung dịch đời sống - Phiếu tập số 1, số III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: Không Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: Thông qua video biễu diễn biến đổi màu sắc dung dịch theo giá trị pH để giúp học sinh nhận chất khác có tính chất hố học khác phản ứng với gây biến đổi chất Từ phân biệt Hố học b) Nội dung: - Video: https://youtu.be/UvzgBbu5964 - Câu hỏi: 1) Hiện tượng quan sát gì? 2) Mỗi chất khác có tính chất pH (độ acid) khác nhau, gây điều với chất thị màu? 3) Đây phản ứng hoá học, điểm chung đối tượng tham gia vào phản ứng Từ cho biết ngành Hố học tập trung vào nghiên cứu đến điều gì? 4) Nghiên cứu tài liệu thảo luận nhóm đơi, cho biết yếu tố định đến tính chất chất 5) Ngành Hoá học phân thành nhánh nào? Nghiên cứu chủ yếu đến điều gì? c) Sản phẩm: HS dựa video câu hỏi, đưa dự đoán thân Nội dung dự kiến: Hiện tượng quan sát bình tam giác có màu khác dung dịch đổ vào Mỗi chất có tính chất (pH) khác khiến cho thị màu hiển thị màu sắc khác Điểm chung đối tượng chất Hoá học tập trung nghiên cứu chất biến đổi chất Yếu tố định đến tính chất chất cấu tạo chất (cơng thức hố học, thành phần ngun tố, khối lượng, chất liên kết,…) Ngành Hoá học phân thành nhánh chính, gồm: + Hố lí Phát triển lý thuyết tổng quát thuyết hố Nghiên cứu tượng (vĩ mơ hạt) hệ thống hóa lí học Các ngun tắc thực tiễn (chuyển động, lượng, nhiệt động lực học, hóa học lượng tử, động lực học phân tích cân hóa học) + Hố vơ Nghiên cứu chủ yếu hợp chất vô kim + Hoá hữu Nghiên cứu chủ yếu hợp chất hữu vật liệu hữu + Hoá phân Nghiên cứu phương pháp xác định thành phần cấu tạo hàm tích + Hố sinh lượng thành phần chất Nghiên cứu trình hóa học bên liên quan tới sinh vật sống d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo nhóm đơi, GV gợi ý, hỗ trợ HS Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 1: Phương pháp học tập nghiên cứu hoá học Mục tiêu: HS Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp Phiếu học tập hồn thiện thành nhóm (4HS/1 nhóm) phát phiếu học tập số “Khăn trải bàn” Yêu cầu HS suy ngẫm, thảo luận trả lời câu hỏi phiếu Thực nhiệm vụ: HS trình bày quan điểm cá nhân trao đổi với bạn học để đưa kết chung nhóm phiếu “Khăn trải bàn” Nội dung dự kiến: Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS Bằng cách thử nghiệm lặp lặp lại, đề xuất đưa nội dung kết thảo luận giả thuyết chứng minh giả thuyết nhóm Học tập hiệu mơn hố nắm vững Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kiến thức lí thuyết vận dụng để giải tình thực tế kết luận Để học tập Hoá học hiệu quả, thực qua bước: + Bước 1: - Nắm vững lí thuyết hố (cấu tạo, biến đổi líhố chất, yếu tố ảnh hưởng trình biến đổi, ứng dụng sản xuất) - Chủ động tìm hiểu trước học, tích cực tham gia xây dựng lớp + Bước 2: - Chủ động khám phá tự nhiên cách quan sát thực nghiệm nghiên cứu (thu thập thông tin phân tích, xử lí số liệu giải thích, dự đốn kết quả) + Bước 3: - Vận dụng kiến thức lí thuyết kinh nghiệm thực tế vào tình thực tiễn đời sống Các kĩ cần thiết: thành phần kĩ tiến trình khám phá: (1) Đề xuất vấn đề (2) Phán đoán – xây dựng giả thuyết (3) Lập kế hoạch (4) Thực kế hoạch (5) Viết, báo cáo, tiếp thu-phản biện, kết luận Hoạt động 2: Vai trị hố học thực tiễn Mục tiêu: HS Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: GV phát phiếu Bảng nội dung hoàn thành học tập số cho nhóm HS, yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi phiếu Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành phiếu học tập số Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận Nội dung dự kiến: Con người tạo phản ứng hoá học phục vụ cho đời sống, gồm nhánh tiêu biểu: + Trong đời sống: - Hố học lương thực – thực phẩm: tìm hiểu phản ứng chuyển hoá thức ăn thể, yếu tố tác động Trả lời câu hỏi chế độ ăn hợp lí, tăng khả hấp thu - Hoá học thuốc: Thuốc chất hoá học (khối lượng phân tử 100 – 500 amu), gây phản ứng sinh hoá giúp điều trị phịng ngừa bệnh Hố học giúp sản xuất thuốc có hiệu quả, an tồn chi phí - Hố học mĩ phẩm: Hoá học giúp sản xuất mĩ phẩm (son môi, nước hoa, kem dưỡng da, ) an tồn, màu sắc đẹp, có mùi hương bền - Hoá học chất tẩy rửa: Chế tạo chất hố học có tính tẩy rửa xà phòng, bột giặt, nước rửa chén, dung dịch vệ sinh nhà tắm,… + Trong sản xuất: - Hoá học lượng: lựa chọn nhiên liệu phù hợp cho trình sản xuất, phát triển nhiên liệu tái tạo, nhiên liệu - Hoá học sản xuất hoá chất: tổng hợp chất NH3, , HCl, HNO3,… - Hố học vật liệu: Chế tạo vật liệu thơng thường sắt, thép, xi măng, nhựa đến vật liệu xúc tác, vật liệu chịu nhiệt/áp suất, vật liệu lưu giữ lượng,… - Hố học mơi trường: phịng chống xử lí nhiễm (nước, khí, đất) Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức học b) Nội dung: GV đưa tập cụ thể, gọi HS lên làm chữa lại HS hoàn thành tập sau: Câu 1: Hoá học ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa hoc tự nhiên, nghiên cứu A thể người động vật B định luật tự nhiên C chất biến đổi chất D đời sống xã hội Câu 2: Hoá học phân làm nhánh chính? A B C D Câu 3: Những yếu tố định đến tính chất chất? A cấu tạo chất B chất liên kết C thành phần nguyên tố chất D tất Câu 4: Vai trị hố học đời sống gồm A lương thực – thực phẩm, môi trường, thuốc, mĩ phẩm B lương thực – thực phẩm, môi trường, chất tẩy rửa, mĩ phẩm C lương thực – thực phẩm, môi trường, thuốc, chất tẩy rửa D lương thực – thực phẩm, thuốc, mĩ phẩm, chất tẩy rửa c) Sản phẩm: Câu 1: C Câu 2: D Câu 3: D d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc cá nhân Hoạt động 4: Vận dụng Câu 4: D a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS b) Nội dung: Tìm số ví dụ phản ứng hố học xảy xung quanh đời sống em, bao gồm đời sống sản xuất Cần trình bày: + Các chất tham gia phản ứng/ thành phần sản phẩm gì? + Quá trình chuyển đổi/ phản ứng nào? + Ứng dụng vào điều gì? (Ví dụ: phản ứng bình chữa cháy, phản ứng lên men giấm/lên men rượu trái cây, phản ứng sản xuất NH3 , phản ứng xử lí nước thải Ca(OH) , phản ứng mạ đồng, phản ứng ăn mòn kim loại, phản ứng pháo hoa,…) c) Sản phẩm: d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện… Học liệu Phiếu học tập số – Khăn trải bàn - Yêu cầu: Các em suy ngẫm trình bày quan điểm cá nhân vào riêng (mép khăn) Sau đó, nhóm thảo luận đưa quan điểm thống câu hỏi sau, trình bày nhóm (ơ giữa) - Câu hỏi: Các nhà Hố học làm cách để cơng bố phát minh vĩ đại đưa lí thuyết tảng cho Hố học? Theo em, học tập hiệu mơn Hố nào? Cho ví dụ cụ thể Theo em, làm để học tập mơn Hố đạt hiệu quả? Cho ví dụ cụ thể Theo em, kĩ cần thiết học mơn Hố? Trình bày 1-2 kĩ liên hệ thực tế Phiếu học tập số - Yêu cầu: Mỗi nhóm suy ngẫm, nghiên cứu tài liệu (sách giáo khoa, mạng Internet) thảo luận để hoàn thành nội dung bảng sau Sau hồn thành nội dung, đại diện nhóm xung phong giành quyền báo cáo - Câu hỏi: Chất tồn xung quanh sống chúng ta, diện khắp nơi tham gia vào trình chuyển đổi Tạo phản ứng hoá học đem đến sống Tuy nhiên, người chủ động tạo phản ứng hố học có mục đích quy chuẩn điều kiện khác nhau, để phục vụ cho nhu cầu sống Bằng hiểu biết em (và tham khảo tài liệu), hoàn thành phân loại lĩnh vực hố vào nhóm sau bổ sung nội dung tương ứng với cột Các lĩnh vực hoá gồm: - Hoá học lương thực – thực phẩm - Hố học mơi trường - Hố học thuốc - Hoá học sản xuất hoá chất - Hoá học mĩ phẩm - Hoá học vật liệu - Hoá học chất tẩy rửa - Hố học lượng Tên Nhóm: Nhóm Lớp: Mục đích Tên thành viên: Tầm quan Sản phẩm tiêu trọng biểu mà em biết Trong đời sống Trong sản xuất Bài CÁC THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU Kiến thức Học sinh đạt yêu cầu sau: - Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loạihạt) - So sánh khối lượng electron với proton neutron, - So sánh kích thước hạt nhân với kích thước nguyêntử Năng lực : Năng lực chung + Năng lực hợp tác: tham gia hoạt động giáo dục học; + Năng lực giải vấn đề: đưa vấn đề giải vấn đề trung hòa nguyên tử; + Năng lực tổng hợp kiến thức: xác định thành phần nguyên tử, tồn hạt đâu? Kích thước khối lượng + Năng lực làm việc tự học: tự tìm hiểu nghiên cứu thí nghiệm tìm loại hạt, xác định độ rỗng nguyên tử Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: tên hạt theo danh pháp neutron + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn Phẩm chất - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học - Biết cách đảm bảo an tồn thí nghiệm với ngun tố halogen - Biết ứng dụng halogen sống II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên (GV) - Làm slide trình chiếu, giáo án - Máy tính, trình chiếu Powerpoint - Phiếu học tập, nhiệm vụ cho nhóm Học sinh (HS) - Chuẩn bị theo yêu cầu GV - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG a) Mục tiêu: Huy động kiến thức học HS, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Huy động kiến thức học Bảng tuần hoàn HKI, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Tìm hiểu thơng tin ngun tố halogen thơng qua trị chơi “ AI NHANH HƠN ”?) b) Nội dung: Tái kiến thức thành phần nguyên tử học c) Sản phẩm: HS hoàn thành nội dung PHT d) Tổ chức thực hiện: hoá lỏng nhiệt độ hạ xuống thấp dần? nguyên tử halogen nguyên tử Tại HF có nhiệt độ sơi cao bất thường so với hydrogen giảm dần halogen halide lại? - Ở điều kiện thường hydrogen Thực nhiệm vụ: halide chất khí, nhiệt độ sơi HS nghiên cứu SGK, tìm kiếm thơng tin hồn tăng dần từ HCl đến HI thành vào phiếu học tập Riêng HF có nhiệt độ sơi cao so Thảo luận với bạn cặp câu trả với hydrogen halide lại lời phân tử HF có liên kết Tranh luận, phản biện theo cặp hydrogen Báo cáo, thảo luận: Các cặp thống câu trả lời, nộp kết thảo luận cho giáo viên Đại diện cặp trình bày kết trước lớp Các cặp khác lắng nghe, nhận xét, bổ sung để hoàn thiện nội dung Kết luận, nhận định: GV nhận xét câu trả lời học sinh, chốt lại nội dung quan trọng Hoạt động 2: Hydrohalic acid Mục tiêu: Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid Giao nhiệm vụ học tập: Hydrohalic acid (hoạt động cá nhân) Các hydrogen halide dễ tan HS trả lời câu hỏi sau: nước phân tử phân cực 1) Các hydrogen halide tan nước dễ hay khó? Dung dịch hydrogen halide Vì sao? gọi hydrohalic acid 2) Khi tan nước, hydrogen halide tạo thành dung dịch hydrogen halide dung dịch gọi gì? phân li ionH+ 3) Tại dung dịch hydrohalic acid có tính HX ( aq ) � H (aq ) X (aq ) ( X : Cl , Br , I ) acid? Riêng HF điện li yếu 4) Tính acid biến đổi từ HF đến HI? HF( aq ) � H (aq ) F( aq ) Thực nhiệm vụ: HS nghiên cứu SGK, tìm kiếm thơng tin để trả lời câu hỏi Từ HF đến HI tính acid tăng dần độ bền liên kết phân tử HX Báo cáo, thảo luận: giảm dần HS trả lời câu hỏi giáo viên Các bạn lớp lắng nghe, nhận xét, bổ sung để hoàn thiện Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đánh giá câu trả lời HS phần bổ sung bạn Thống chốt lại nội dung hydrohalic acid Hoạt động 3: Tính khử số ion halide XMục tiêu: Trình bày tính khử ion halide (Cl -, Br-, I-) thơng qua phản ứng với chất oxi hố H2SO4 đặc Giao nhiệm vụ học tập: HS quan sát video thí nghiệm sau: https://www.youtube.com/watch?v=BgdDRnn6IAg https://www.youtube.com/watch?v=-vZspn1GZ2E https://www.youtube.com/watch?v=gPbWfrJVUKQ Phương trình Hiện hố học NaCl(s) +H2SO4 tượng xét Tạo Cl- (đặc) t �� � HCl +NaHSO4 Hoàn thành phiếu học tập sau Phương trình hố Hiện học NaCl(s) +H2SO4 (đặc) NaBr(s) +H2SO4 (đặc) KI(s) +H2SO4 (đặc) tượng Nhận khí khơn HCl g thể mùi hắc tính Nhận xét 2NaBr(s) + Tạo khử Br- 3H2SO4 (đặc) � khí thể Br2 + SO2 + SO2 2NaHSO4 mùi tính Thực nhiệm vụ: hắc, khử, HS quan sát video thí nghiệm, hồn thành nội khử dung phiếu học tập Br2 S+6 Thảo luận nhóm (4HS) kết quan sát nội màu S+4 dung phiếu học tập nâu Báo cáo, thảo luận đỏ Tạo I- thể I2 8NaHSO4 + 4I2 màu tính + H2S+ 4H2O tím, khử, khí khử H2S S+6 mùi S-2 Các nhóm thống câu trả lời, nộp sản phẩm cho 8KI(s) +9H2SO4 (đặc) giáo viên Đại diện nhóm lên trình bày kết Các nhóm khác quan sát, nhận xét, bổ sung � Kết luận, nhận định: Trong phản ứng với H2SO4 đặc, Cl- tính khử, Br- có tính khử yếu I- trứng Trong phản ứng với chất oxi hoá khác tính - - thối - khử tăng dần theo dãy: Cl , Br , I Hoạt động 4: Ứng dụng số hydrogen halide Mục tiêu: HS nêu số ứng dụng hydrogen halide Giao nhiệm vụ học tập: HS nêu số ứng dụng Trò chơi: Ai nhanh hợp chất hydrogen halide: HS quan sát video HF: sản xuất cryonite (Na3AlF6); https://www.youtube.com/watch?v=IGHyMW2w8zY dùng chế biến dầu mỏ, https://www.youtube.com/watch?v=MUfW6pksxVU công nghiệp hạt nhân, sản xuất Cho biết ứng dụng HCl HF nhắc đến flouride,… video trên? Dung dịch HF dùng để khắc chi tiết Thực nhiệm vụ: lên thuỷ tinh HS quan sát video, giáo viên trao điểm thưởng HCl: sản xuất vinyl chloride cung cấp phần thưởng cho hs nêu nhiều ứng cho ngành nhựa, ammoninium dụng HCl HF video chloride cung cấp cho ngành sản xuất Báo cáo, thảo luận phân bón, chloride kim loại cung HS quan sát video, ghi chép trả lời câu hỏi cấp cho ngành hoá chất, hợp chất hữu Kết luận, nhận định: chứa chloride để sản xuất dược GV tổng kết câu trả lời học sinh, kết luận phẩm, thuốc nhuộm ứng dụng quan trọng HF HCl Dung dịch HCl dùng để trung hồ dung dịch có mơi trường base, thuỷ phân chất trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sét,… Hoạt động 5: Phân biệt ion X - Mục tiêu: -Phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- cách cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối chúng Giao nhiệm vụ học tập: IV PHÂN BIỆT CÁC ION HALIDE X- (hoạt động nhóm) Quy trình: GV chia lớp làm nhóm Các nhóm nhận dụng cụ, B1: Lần lượt nhỏ dung dịch hoá chất tiến hành thí nghiệm: vào giấy quỳ tím Nhận biết Có bình nhỏ đậy nút cao su có ống nhỏ dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển giọt Mỗi bình chứa dung dịch NaCl, NaBr, NaI, HCl tên hoá chất ghi nhãn bị nhoè Hãy thảo luận hố chất dụng cụ cần dùng trình tự tiến hành thí nghiệm để nhận bình chứa dung dịch Tiến hành thí nghiệm, ghi lại kết Lặp lại thí sang màu đỏ Các dung dịch cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu, B2: Nhỏ ba dung dịch lại vào ống nghiệm riêng biệt đựng sẵn AgNO3 Dung dịch NaCl tạo với AgNO3 kết tủa nghiệm để kiểm tra kết màu trắng Thực nhiệm vụ: Dung dịch NaBr tạo với AgNO3 kết tủa Thành viên nhóm thảo luận nhiệm vụ màu vàng nhạt giao Thống cách tiến hành thí nghiệm Dung dịch NaI tạo với AgNO3 kết tủa GV tổ chức cho HS nhóm báo cáo quy trình màu vàng đậm nhóm lựa chọn -HS tiến hành làm thí nghiệm theo quy trình thống Báo cáo kết thực nghiệm -Ghi lại kết quả, kiểm tra kết - Kết luận Báo cáo kết thí nghiệm với giáo viên Báo cáo, thảo luận Các nhóm báo cáo quy trình tiến hành thí nghiệm B1: Lần lượt nhỏ dung dịch vào giấy quỳ Phương trình hoá học NaCl + AgNO3 � AgCl + NaNO3 NaBr + AgNO3 � AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 � AgI + NaNO3 tím Nhận biết dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Các dung dịch cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu, B2: Nhỏ ba dung dịch lại vào ống nghiệm riêng biệt đựng sẵn AgNO3 Dung dịch NaCl tạo với AgNO3 kết tủa màu trắng Dung dịch NaBr tạo với AgNO3 kết tủa màu vàng nhạt Dung dịch NaI tạo với AgNO3 kết tủa màu vàng đậm Kết luận, nhận định: Khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HX muối X- quan sát tượng khác nhau, tuỳ thuộc vào X- Có thể dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết ion halide Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố kiến thức học hydrogen halide hydrohalic acid b) Nội dung: Trong dãy hydrogen halide, từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi chất biến đổi theo chiều hướng sau đây? A Tăng dần C Ban đầu tăng, sau giảm B Giảm dần D Ban đầu giảm, sau tăng Trong dãy hydrogen halide, HF có nhiệt độ sôi cao bất thường so với HX lại do: A phân tử HF có liên kết hydrogen B HF có phân tử khối nhỏ so với HX lại C HF có phân tử khối lớn so với HX cịn lại D Do HF có kích thước phân tử nhỏ HX lại Cho phản ứng: 2NaBr(s) + 3H2SO4 (đặc) � Br2 + SO2 + 2NaHSO4 Vai trò NaBr phản ứng A chất khử B chất oxi hoá C acid D base Nhỏ dung dịch AgNO3 dung dịch muối sau tạo thành kết tủa màu trắng? A Postasium chloride B Sodium bromide C Hydrobromic acid D Sodium iodide c) Sản phẩm: 1A, 2A, 3A, 4A d) Tổ chức thực hiện: HS hoạt động cá nhân, trả lời câu hỏi phiếu học tập để củng cố kiến thức cho thân Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS hydrogen halide hydrohalic acid b) Nội dung: Tìm hiểu ứng dụng HF HCl đời sống thực tế c) Sản phẩm: Hydroflouric acid có độc tính cao tính ăn mịn mạnh Khi acid tiếp xúc với thể gây vết bỏng nặng, ăn sâu đau rát, phá huỷ hồn tồn mơ xương vùng tiếp xúc Khi HF dính vào thể cần nhanh chóng rửa vùng tiếp xúc vịi nước phút Sau rửa thương dung dịch calcium gluconate 2,5% để hạn chế xâm nhập F- vào thể nhanh chóng đến sở y tế để xử lý tiếp Trước đây, HF ứng dụng phổ biến để sản xuất hợp chất CFC, sử dụng cho hệ thống làm lạnh Tuy nhiên, tác động phá huỷ tầng ozone nên đầu kỉ XXI hợp chất CFC bị cấm sản xuất Gần đây, từ HF người ta sản xuât HCFC thay cho CFC HCl: Trong dày (bao tử) người có hydrochloric acid với nồng độ từ 10 -4 đến 102 M tạo pH từ đến Mơi trường giúp hồ tan chất khó tan thúc đẩy thuỷ phân chất béo, chất đường, tinh bột, chất đạm q trình tiêu hố thực phẩm Nồng độ HCl thay đổi thói quen ăn uống, sinh hoạt không điều độ, sống căng thẳng nguyên nhân gây bênh đau dày d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện… ... tập - Đơn vị đo kích thước nguyên tử 0 A (1A 10? ? ?10 m) (r nguyên tử 9 nm (1nm =10 m) : 10- 1nm; r hạt nhân nguyên tử khoảng: 10- 5nm; re,p: 10- 8nm) Bán kính nguyên tử He: 0,31 A � đường kính nguyên... vị, đồng vị 109 Ag chiếm 44% Biết = 107 ,88 Nguyên tử khối đồng vị thứ hai Ag A 106 ,78 B 107 ,53 C 107 ,00 D 108 ,23 Hướng dẫn giải Chọn C Bước Tìm x1, x2, Theo đề: Bước Dùng CT: Câu 10 Trong tự nhiên,... Phiếu hướng dẫn đánh giá thuyết trình PHIẾU HƯỚNG DẪN ĐÁNH GIÁ NHĨM THUYẾT TRÌNH (Xem nhóm thuyết trình đánh giá) PHIẾU ĐÁNH GIÁ BÀI THUYẾT TRÌNH NHĨM LỚP 10Ai Nhóm trình bày: Nhóm đánh giá: Tiêu