Giáo án hóa 10 đổi mới theo hướng phát triển năng lực học kỳ II

TRƯỜNG THPT XN TRƯỜNG TỔ HĨA HỌC MƠN: HĨA HỌC LỚP 10 HỌC KỲ II Tuần Cơ day tuần thứ sau học trở lại Chủ đề môn học/c hủ đề liên môn Tổng số tiết Nhó m Halo gen Thứ tự tiết dạy 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44 Bài dạy (Nội dung tiết dạy) - Khái quát nhóm Halogen - Clo Hidroclor ua-axit clohidric muối clorua - Bài thực hành số - Sơ lược hợp chất có oxi clo - Flo, brom, iot - Luyện tập nhóm Halogen - Bài thực hành số Định hướng lực cần phát triển cho học sinh * Năng lực chuyên biệt: - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: CTPT, CTCT đơn chất hợp chất clo, tên gọi, tính chất vật lí, phương trình hóa học thể tính chất hóa học, điều chế sản xuất… - Năng lực thực hành hóa học: làm thí nghiệm, quan sát tượng giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất đơn chất, hợp chất clo; tiến hành thí nghiệm thực hành - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: biết tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng clo, hợp chất clo vào sống Đồng thời có phươngpháp bảo vệ mơi trường, xử lí chất thải Phương phápkĩ thuật tổ chức dạy học -PPDH: thuyết trình, vấn đápđàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm, thí nghiệm trực quan - HTDH: + Dạy lớp lí thuyết tiết + Luyện tập tiết –học sinh thảo luận nhóm nội dung kiến thức học vận dụng làm tập + Bài thực hành: tích hợp tiết dạy trước + Kiểm tra tiết (100% TN) + Kiểm tra 15 phút (100% trăc nghiêm) Trên Shub Claasroom Điều chỉnh/Ghi Một số kiến thức chương em học lớp nên giáo viên cần hướng dẫn cách học để tránh tượng em thấy lặp lại kiến thức ví dụ Clo, Gv cần phân tích mạch kiến thức theo hướng tư từ cấu tạo nguyên tử dẫn đến tính chất hóa học, trọng đến q trình tư nhận xét chung tính oxi hóa mạnh clo Tính chất hóa học thể qua phản ứng-gv nên cho HS xem video thí nghiệm trình sản xuất - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Biết so sánh tính chất halogen, từ biết khả hoạt động chúng, dự đốn tính chất halogen cụ thể từ tính chất chung phi kim + Viết PTHH minh họa tính chất, điều chế + Nhận biết-phân biệt halagen, ion halogenua + Dựa vào công thức tính tốn, định luật bảo tồn, tìm tên ngun tố hoalogen, cơng thức hợp chất, tính khối lượng, tích, nồng độ chất tham gia phản ứng, sản phẩm tạo thành… * Các lực khác: -Năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin truyền thơng: tìm thơng tin tính chất, ứng dụngcủa nguyên tố halogen hợp chất, biện pháp kĩ thuật để xử lí chất thải trình sản xuất ứng dụng -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân -Năng lực giao tiếp -Gợi ý nội dung dạy học: + Khái quát nhóm halogen + Các đơn chất halogen + Một số hợp chất halogen - Học sinh tự học hợp chất chứa oxi clo phần ứng dung clo -Năng lực tự quản lý -Năng lực tự học * Phẩm chất: yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ môi trường sống, sử dụng hợp lí, có hiệu quả, an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế, chất có ứng dụng sống, có ý thức tìm tòi sáng tạo Oxilưu huỳn h (tuần thứ 2,3,4, sau học trở lại) - Tich hơp thành chủ đề 6: Oxi – Luu huỳnh 08 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52 * Năng lực chuyên biệt: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: đọc tên, viết CTPT, CTCT đơn chức, hợp chất oxi-lưu huỳnh; viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra… - Năng lực thực hành hóa học: làm thí nghiệm, quan sát tượng giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất oxi-lưu huỳnh hợp chất chúng - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: sử dụng kiến thức học tính chất vật lí, tính chất hóa học vận dụng vào sống đồng thời có giảipháp bảo vệ mơi trường, giữ gìn tầng ozon, xử lí chất thải q trình sản xuất hóa học - Năng lực giải -PPDH: thuyết trình, vấn đápđàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm, sử dụng sơ đồ tư duy, thí nghiệm biểu diễn, nghiên cứu, chứng minh,thí nghiệm thực hành - HTDH: + Dạy lớp lí thuyết tiết + Luyện tập tiết - học sinh thảo luận nhóm, hệ thống kiến thức, sơ đồ hóa kiến thức (sơ đồ tư duy) + + Bài thực hành: tích hợp tiết dạy trước + Kiểm tra tiết (100% tự luận) + Kiểm tra 15 phút (100% tự luận) Trên Shub Claasroom - Tich hơp thành chủ đề 6: Oxi – Luu huỳnh - Hướng dẫn học sinh tự học phần oxi, ozon; TTTN, ưng dung sản xuất S - Không dạy phần điều chế SO2, SO3 - Các TN cac bai thực hanh tich hợp cac tiết trước vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: +Biết so sánh tính chất oxi, lưu huỳnh + Viết PTHH minh họa tính chất hóa học, điều chế + Nhận biết hợp chất, dung dịch axitbazo-muối + Bài tập tính tốn: khối lượng, thể tích, nồng độ chất tham gia pư, chất tạo thành…có liên quan đến hợp chất oxi-lưu huỳnh * Các lực khác: -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng công nghệ thông tin truyền thơng(tìm thơng tin tính chất, ứng dụng oxi-lưu huỳnh hợp chất chúng, trình sản xuất axit sunfuric công nghiệp) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân -Năng lực giao tiếp -Năng lực tự quản lý -Năng lực tự học * Phẩm chất: yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường tự nhiên, sử dụng hợp lí nguồn tài ngun,có ý thức tìm tòi sáng (tuần thứ sau học trở lại) Tốc độ phản ứng cân hóa học 53,5 -Tốc độ phản ứng hóa học -Bài thực hành số -Cân hóa học -Luyện tập tạo * Năng lực chuyên biệt: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: khái niệm tốc độ phản ứng, cân hóa học, chất xúc tác, phản ứng thuận nghịch - Năng lực thực hành hóa học: làm thí nghiệm, quan sát tượng giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm chứng minh yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: biết yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, cân hóa học từ vận dụng thực tiễn, tìm cách để tăng tốc độ phản ứng có lợi nhằm phục vụ đời sống, tăng hiệu sản xuất Ngược lại ta tìm cách để kìm hãm, loại bỏ phản ứng khơng có lợi -gây hại cho người - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: vận dụng nguyên lý Lơ Satơliê đưa phương án làm tăng tốc độ pư, làm cân hóa học chuyển dịch theo chiều hướng phù hợp với mong muốn người -PPDH: thuyết trình, vấn đápđàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm, thí nghiệm chứng minh,thí nghiệm thực hành, giao nhiệm vụ - HTDH: + Dạy lớp lí thuyết tiết + Luyện tập – tiết học sinh thảo luận nhóm nội dung kiến thức tốc độ phản ứng, cân hóa học - HS đọc thêm tôc đô pư (tuần thứ 7,8 sau học Ôn tập, kiểm tra 55, 56 * Các lực khác: -Năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin truyền thơng: tìm hiểu ví dụ thực tế, nhũng cách mà người sử dụng để tăng tốc độ phản ứng, chuyển dịch cân theo chiều hướng có lợi, theo mong muốn người q trình hóa học xảy đời sống sản xuất; suy nghĩ tìm tòi cách khác -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân -Năng lực giao tiếp -Năng lực tự quản lý -Năng lực tự học * Phẩm chất: yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường tự nhiên,tự lực, có tinh thần vượt khó, có niềm say mê, nghiên cứu tìm hiểu kiến thức khoa học, sử dụng hợp lí nguồn tài ngun, có ý thức tìm tòi sáng tạo tận dụng ngun liệu sẵn có Các lực chun biệt mơn hóa lực chung Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương,đất nước;trung thực, tự -PPDH: hoạt động nhóm, giao nhiệm vụ, kiểm tra - HTDH: + Ôn tập: học -Ôn tập học kì II - Kiểm tra học kỳ II - Học sinh chủ động ơn tập trở lại) trọng, chí công vô tư ; tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó;có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên;thực nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, chấp hành kỷ luật, pháp luật Hiệu trưởng (Kí, ghi rõ họ tên đóng dấu) sinh thảo luận nhóm nội dung kiến thức học: tiết + Kiểm tra học kỳ: tiết ( TN + TL) * Đề kiểm tra cần có thống ma trận đề, có mức độ phù hợp với trình độ nhận thức học sinh, tạo hứng thú học tập, sáng tạo , u thích mơn học học sinh, tránh tình trạng sa đà nhiều vào kĩ thuật tính tốn, giải tốn Tránh phần tinh giảm kiến thức học, biết khái quát theo sơ đồ mạch kiến thức học, có phương pháp ghi nhớ, nắm phương pháp đặc thù môn Có ý thức học nghiêm túc, tích cực; kết hợp với hướng dẫn giáo viên Nam Định, ngày 06 tháng năm 2020 Nhóm trưởng VŨ VĂN DƯƠNG Ngày soạn: Tiết 37, 38, 39: CHỦ ĐỀ: ĐƠN CHẤT HALOGEN A MỤC TIÊU: Kiến thức HS nêu được: - Trạng thái tự nhiên halogen - Một số tính chất vật lý, ứng dụng, phương pháp điều chế flo, clo, brom, iot PTN công nghiệp Các halogen chất độc hại - Tính chất hóa học halogen tính chất oxy hóa mạnh: Oxy hóa kim loại, phi kim số hợp chất - Giải thích tính chất hóa học đặc trưng đơn chất halogen tính oxi hóa mạnh, giải thích quy luật biến đổi tính oxi hóa (Từ Flo tới Iot tính oxi hóa giảm dần) - Trong số phản ứng clo, brom, iot thể tính khử Kỹ - Khai thác mối liên hệ vị trí tính chất hóa học đơn chất halogen - Viết phương trình phản ứng hóa họcminh họa cho tính oxy hóa mạnh tính khử halogen, phương trình phản ứng điều chế clo PTN công nghiệp - Kỹ thực hành quan sát, phân tích thí nghiệm, chứng minh, so sánh - Giải tập hóa học - Tư khoa học sáng tạo Thái độ - Có ý thức tìm tòi, khám phá thể giới vật chất để tìm chất vật tượng tự nhiên Xây dựng lòng tin vào khả khám phám khoa học người - Rèn luyện cho học sinh tính cẩn thận nghiêm túc khoa học - Thấy tầm quan trọng khoa học với thực tế Năng lực cần hướng tới -Năng lực tính tốn hố học -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học -Năng lực vận dụng, đề xuất kiến thức hoá học vào thực tiễn - Năng lực giải vấn đề nhận phù hợp hay không phù hợp giải pháp thực B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thí nghiệm, TBDH, tranh ảnh …), SGK - Phương pháp đàm thoại tìm tòi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập 2.Thiết bị: a Chuẩn bị GV + Các movie thí nghiệm: - Clo tác dụng kim loại: Al, Fe, Cu - Clo tác dụng với hiđro - Điều chế clo phòng thí nghiệm - Brom tác dụng với nhơm - So sánh mức độ hoạt động halogen - Sự thăng hoa I2 - Iot tác dụng với nhôm + Mô sơ đồ sản xuất NaOH khí Cl2, H2 cơng nghiệp + Các hình ảnh trạng thái tự nhiên, ứng dụng F 2, Cl2, Br2, I2; bệnh nhân mắc bệnh bướu cổ, cách phòng bệnh bướu cổ, cách sử dụng sản phẩm có chứa iot hiệu + Máy tính, máy chiếu Phiếu học tập số Nội dung TC vật lý Trạng thái F2 Cl2 Br2 I2 tự nhiên Phiếu học tập số Nội dung F2 Cl2 Br2 I2 Tc chung Td KL Td H2 Td nước   So sánh khả phản ứng Halogen: giảm dần Viết phương trình phản ứng: b Chuẩn bị học sinh - Nghiên cứu thông tin SGK - Chuẩn bị theo yêu cầu giáo viên giao C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Lớp Tiết theo Ngày dạy Tiết/ Sĩ số HS vắng ppct ngày 10 37 38 39 10 37 38 39 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài mới: Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Giáo viên đưa tình : Nghỉ hè bạn Tập trung, tái kiến thức Nam mẹ đưa học bơi trung tâm * Báo cáo kết thảo luận bơi lội Ban đầu Nam háo hức với kế HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét hoạch mẹ đưa Nhưng đến nơi, vừa đặt chân xuống nước Nam cảm có mùi khó chịu liền nhảy lên bờ Thấy vậy, mẹ hỏi Nam : Sao ? Nam trả lời : Nước có mùi lạ Con khơng học bơi đâu Mẹ : Có đâu con, nước mà Nam bảo : Nhưng nước có mùi kinh Con sợ bị ngứa Mẹ loay hoay tìm cách thuyết phục Nam Các em giúp mẹ thuyết phục bạn Nam * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động : Hoạt động hình thành kiến thức I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên halogen Mục tiêu: HS nêu được: - Trạng thái tự nhiên halogen - Một số tính chất vật lý halogen Các halogen chất độc hại Hoạt động GV Hoạt động HS * Hoạt động chuyển I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên halogen giao nhiệm vụ học tập - Gv yêu cầu học sinh thảo luận theo nội dung phiếu số dựa vào nội dung chuẩn * Thực nhiệm vụ học tập bị Thảo luận theo nhóm - Bao quát, quan sát, * Báo cáo kết học tập giúp đỡ Phiếu học tập 1: - Gọi học sinh Nội F2 Cl2 Br2 I2 nhóm lên báo cáo dung kết TC chất khí Chất khí, màu chất lỏng Ở vật lý màu lục vàng lục, mùi màu đỏ nâu, nhiệt nhạt, xốc dễ bay hơi, độ độc Tan vừa phải Brom tan thường Clo độc nước, iot tan tinh nhiều thể có dung mơi màu hữu tím đen, có tính thăng hoa, tan nước * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS chốt kiến thức 0,500mol/l 0,500mol/l mol/l 0,393mol/l 0,393mol/l 0,786mol/l Trạng thái cb: (0,107 mol/l 0,107mol/l) lại, 0,786mol/ - Ở trạng thái cân chất ln ln có chuyển hoá đồng thới từ chất sang chất ngược lại; vậy, gọi cân hố học cân động Vậy: Cân hoá học trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch II SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HOÁ HỌC Hoạt động * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV treo sơ đồ (hoặc biểu diễn) TN (Hình 7.5) lên bảng giới thiệu cho HS biết mục đích TN K GV yêu cầu HS dựa vào SGK đưa kết luận Dưới tác dụng nhiệt độ có chuyển dịch cân ống nghiệm a: Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ: + Tại ống ban đầu: 2NO2 (k) to  N2O4 - Khi t0 giảm NO2 phản ứng tạo N2O4 nhiều ( Vt >Vn), làm cho nồng độ NO giảm nồng độ N2O4 ( không màu) tăng, nên ống (a) có màu nhạt ống (b) Vậy ống (a) có chuyển dịch cân hoá học 4.Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi Thực nhiệm vụ học tập +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo Thí nghiệm: + Quá trình tiến hành quan sát tượng ( Xem sơ đồ TN trình bày GV) + Phản ứng: 2NO2 (k) to  N2O4 Có chuyển dịch cân hố học có thay đổi nhiệt độ Định nghĩa Sự chuyển dịch cân hoá học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố bên lên cân - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Bài tập – SGK 62 Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết thảo luận gặp khó khăn HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Gọi học sinh nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo cáo kết luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Làm tập 2,3,5 SGK trang 162 - 163 Ngày soạn : Tiết 65: CÂN BẰNG HÓA HỌC (Tiết 2/2) A-MỤC TIÊU Kiến thức: - HS trình bày chuyển dịch cân - HS giải thích yếu tố ảnh hưởng tới cân hóa học nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ-li- ê Kĩ - Từ ví dụ rút nhận xét phản ứng thuận nghịch cân hóa học - Vận dụng ngun lí Lơ Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân đới với phản ứng cụ thể - Dự đoán chiều chuyển dịch cân hóa học điều kiện cụ thể Thái độ: Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm Phương tiện, thiết bị : giáo án, mơ hình 7.6 sgk C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10 10 10 10 2.Kiểm tra cũ: Nêu định nghĩa phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch, cân hóa học? Lấy ví dụ phản ứng chiều phản ứng thuận nghịch? Tại gọi cân hóa học cân động? Sự chuyển dịch cân hóa học gì? 3.Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Tiết trước, em học khái Tập trung, tái kiến thức niệm cân hóa học, yếu tố * Báo cáo kết thảo luận ảnh hưởng tới chuyển dịch cân HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét ứng dụng chuyển dịch cân đời sống sản xuất sao, tìm hiểu hôm * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : - HS trình bày chuyển dịch cân - HS giải thích yếu tố ảnh hưởng tới cân hóa học nội dung nguyên lí Lơ Sa- tơ-li- ê Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học Thực nhiệm vụ học tập tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Nghiên cứu ảnh hưởng HS:Báo cáo kết thảo luận nồng độ HS báo cáo Cho p/ứng: III Các yếu tố ảnh hưởng đến CBHH V �� � Nhóm (4) � 2CO(k) C(r) + CO2 (k) �� V Ảnh hưởng nồng độ Khi hệ TTCB Vt > Vn , Vt < - Xét hệ CB: Vn hay Vt = Vn ? Nồng độ chất có 2SO2(k) + O2 (K) 2SO3(K) (1) thay đổi không ? t n Nếu ta CCO2 cân bị ảnh hưởng nào? ( CCO2 p/ứ thêm với C tạo thêm CO , Vt > Vn Vt = Vn lúc CB xác lập) Khi cân thiết lập Nhóm 2,5: Nghiên cứu ảnh hưởng áp suát (2) (1) (3) GV yêu cầu HS dùng bơm tiêm chứa sẵn hỗn hợp khí hệ cân bằng: to N2O4 (k)   2NO2 (k) (không màu) (màu nâu đỏ) Trả lời câu hỏi: + Nếu đẩy kéo pít tơng vào áp suất hệ tăng hay giảm? Màu hỗn hợp khí thay đổi nào? Vì sao? + Em rút nhận xét gì? Y/C: Khi áp suất thay đổi số mol khí thay đổi theo chiều giảm thay đổi áp suất Nhóm 3, Nghiên cứu: phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt thông qua hiệt ứng nhiệt ghi phương trình phản ứng GV yêu cầu HS rút kết luận ( dựa vào SGK) + Khi TTCB Vt = Vn + Nếu thêm SO2 : Vt> Vn sau thời gian Vt = Vn =>lúc CB thiết lập, TTCB nồng độ chất khác với TTCB cũ Vậy thêm SO2 CB chuyển dịch theo chiều từ trái sang phải Kết luận: - Khi tăng [chất tham gia] giảm [chất tạo thành]: CB chuyển dịch theo chiều thuận - Khi giảm [chất tham gia] tăng [chất tạo thành]: CB chuyển dịch theo chiều nghịch Lưu ý: Nếu hệ cân có chất rắn tham gia, việc thêm bớt chất rắn khơng ảnh hưởng tới cân Nhóm (5) Ảnh hưởng áp suất �� � NO2(K) (2) Xét hệ CB: N2O4 (K) �� � Kết luận: - Khi P tăng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, hay chiều nghịch - Khi P giảm, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất, hay chiều thuận Lưu ý: - Trong phản ứng khơng có chất khí áp suất khơng ảnh hưởng tới cân - Khi số mol chất khí vế việc thay đổi áp suất khơng ảnh hưởng tới cân Nhóm (6) Ảnh hưởng nhiệt độ *) Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt �� � 2CO(k) 1) C(r)+CO2(k) �� � H = 172KJ : thu nhiệt �� � CO2(k) + H2(k) (2) CO(k) +H2O(k) �� � ∆h = -41kJ: tỏa nhiệt - Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng hóa học kèm theo giải phóng lượng dạng nhiệt - Phản ứng thu nhiệt phản ứng hóa học kèm theo hấp thụ lượng dạng nhiệt - ∆H nhiệt phản ứng +) phản ứng tỏa nhiệt: ∆H0 *) Ảnh hưởng nhiệt độ tới cân - Xét hệ CB: �� � N2O4 (K) �� � NO2(K) H = 58 KJ Pư thuận H = 58 KJ: thu nhiệt Pư nghịch H = -58 KJ: tỏa nhiệt Kết luận: -Với pư thu nhiệt: Khi tăng nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều thuận Khi giảm nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều nghịch -Với pư tỏa nhiệt: Khi tăng nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều nghịch Khi giảm nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều thuận Ba yếu tố nhiệt độ, nồng độ, áp suất ảnh hưởng tới cân hóa học Khi tăng giảm ba yếu tố trên, CB chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động Đó nội dung nguyên lí Lơ sa-tơ-li-ê, bạn phát biểu đầy đủ nguyên lí - GV cho HS thảo luận: Chất xúc tác có ảnh hưởng đến chuyển dịch cân không? Chất xúc tác có vai trò phản ứng thuận nghịch? * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS chốt kiến thức Bước 1: chuyển giao nhiệm vụ GV nêu: Nắm lí thuyết tốc độ phản ứng cân hoá học phản ứng thuận nghịch giúp cho việc sản suất SO3,NH3 nhiều, chất lượng tốt giá thành rẻ ? GV đặt câu hỏi: 1) Em cho biết dự kiến làm cho cân hoá học xảy theo chiều thuận ? Vai trò chất xúc tác - Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân hóa học Khi phản ứng thuận nghịch chưa trạng thái cân chất xúc tác có tác dụng làm cho cân nhanh chóng thiết lập IV Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Thực nhiệm vụ học tập +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo a) Ví dụ 1: + Xác định điều kiện để tăng hiệu suất phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2 SO3 (k) * Điều kiện thích hợp: 2SO2 (k) + O2 (k) SO3 (k) b) Ví dụ 2: (bằng cách tăng hay giảm áp suất, nồng Xét phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2 NH3 (k) độ khí nhiệt độ) � GV xác nhận phân tích dự kiến HS Y/C HS đưa kết luận cho p/ứ � xt:V2O5 phản ứng xảy nhanh chóng - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập Người ta thường tác động vào yếu tố + Tiến hành giải nhiệm vụ để làm chuyển dịch CBHH? + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết thảo luận gặp khó khăn HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Gọi học sinh nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo cáo kết luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Làm tập 5,6,7 SGK trang 163 Ngày soạn : Tiết 67: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A-MỤC TIÊU Kiến thức: - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hoá học = Kỹ năng: - Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học - Rèn luyện việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa – tơ – li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm 2.Phương tiện, thiết bị : giáo án C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10 10 10 10 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Tiết trước, em học tốc độ Tập trung, tái kiến thức phản ứng cân hóa học Để khắc sâu * Báo cáo kết thảo luận kiến thức hơm ơn lại lí HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét thuyết làm dạng tập * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng cân hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập: Thực nhiệm vụ học tập Giáo viên chia lớp thành nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ Nhóm 1,4: Phiếu học tập số + Chuẩn bị báo cáo kết Theo thuyết va chạm hoạt động: "Điều kiện để HS:Báo cáo kết thảo luận xảy phản ứng phân tử phải va chạm HS báo cáo vào Những va chạm đủ mạnh, có hiệu Nhóm (3) làm đứt liên kết cũ hình thành liên Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc kết tạo thành chất mới" Em sử dụng kiến thức thuyết va chạm hoạt động để giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng Lấy ví dụ thực tiễn minh hoạ Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số Hãy cho biết người ta tận dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: a Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) b Ninh xương cần chặt nhỏ dùng nồi áp suất c Khi đốt than, cháy diễn nhanh mạnh viên than tạo lỗ rỗng d Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn nhanh có mặt vanađi (V) oxit V2O5 e Dùng quạt thơng gió bễ lò rèn g Dùng phương pháp ngược dòng , sản xuất axit sunfuric, SO3 từ lên, dung dịch H2SO4 đặc từ xuống Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số a Phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt gì? b Phân tích ảnh hưởng yếu tố nhiệt độ tới cân hố học c Giải thích ảnh hưởng nhiệt độ đến tượng chuyển màu ống nghiệm sau: 2NO2 (k) N2O4 (k) H= 58kJ (màu nâu đỏ) (không màu) - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết độ phản ứng - Yếu tố nồng độ +) Khi tăng nồng độ  số phân tử đơn vị thể tích tăng (n= V.CM)  mật độ phân tử tăng  số lần va chạm tăng  tốc độ phản ứng tăng +) Ví dụ: đốt cháy axetilen oxi nhiệt độ cao nhiều so với cháy khơng khí Do nồng độ oxi oxi nguyên chất (100%) lớn lần so với khơng khí (20% theo số mol) nên tốc độ cháy oxi nguyên chất xảy nhanh hơn, lượng nhiệt toả nhiều so với tốc độ cháy khơng khí xét đơn vị thời gian Ngồi khí axetilen cháy khơng khí, phần nhiệt lượng toả bị nitơ khơng khí hấp thụ làm nhiệt độ lửa giảm bớt - Yếu tố nhiệt độ +) Khi tăng nhiệt độ, phân tử chuyển động hỗn loạn không ngừng Trong không gian phản ứng, khả va chạm phân tử tăng nên tốc độ phản ứng tăng +) Ví dụ: Nung đá vơi nhiệt độ cao để sản xuất vơi sống - Yếu tố áp suất khí +) Ví dụ: Thức ăn chín nhanh nấu nồi áp suất - Yếu tố diện tích tiếp xúc +) Khi lượng chất, diện tích tiếp xúc chất phản ứng tăng khả va chạm tăng  tốc độ phản ứng tăng Vậy nên khối lượng Stx (thanh) < Stx (hạt, viên) < Stx (bột)  vphản ứng (với thanh) < vphản ứng (với hạt, viên) < v phản ứng (với bột) +) Ví dụ: Đốt lò để luộc bánh chưng Ban đầu chẻ nhỏ củi mồi lửa Sau sử dụng củi to để giữ lửa, nhiệt lâu - Yếu tố chất xúc tác +) Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng không bị tiêu hao trình phản ứng Một số phản ứng cần chất xúc tác, số khơng cần Nhóm (4) "Khơng khí nén" có nồng độ oxi cao khơng khí thường nên tốc độ phản ứng tăng "Khơng khí nóng" sẵn từ trước thổi vào lò cao làm tồn ngun vật liệu lò sấy nóng, đến than cốc lò cháy toả nhiệt, làm cho nhiệt độ lò cao nữa, tiết kiệm nhiên liệu, rút ngắn thời gian luyện gang  Tận dụng yếu tố nồng độ, nhiệt độ b "Chặt nhỏ" xương để tăng diện tích tiếp xúc nên tốc độ phản ứng tăng Nấu "nồi áp suất" làm tăng áp suất nên tốc độ phản ứng tăng c Khi tạo lỗ rộng viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc cacbon oxi khơng khí nên tốc độ phản ứng tăng d V2O5 xúc tác phản ứng oxi hoá SO2 O2 e Quạt thơng gió bễ lò rèn để thổi khơng khí từ ngồi vào, làm tăng nồng độ oxi, tốc độ phản ứng cháy than đá tăng g Khi SO3 từ lên, dung dịch H2SO4 đặc từ xuống diện tích tiếp xúc chất tăng nên tốc độ phản ứng tăng Nhóm (6) - Chiều thuận (vt) : N2O4 (k) 2NO2 (k), H= 58kJ > 0 phản ứng theo chiều thuận mol N2O4(k) phản ứng tạo thành mol NO2(k) cần cung cấp lượng nhiệt 58kJ - Chiều nghịch (vn): 2NO2 (k)  N2O4 (k), H= - 58kJ <  phản ứng theo chiều nghịch mol NO2(k) phản ứng tạo thành mol N2O4(k) toả lượng nhiệt 58 kJ - Trong thí nghiệm đề ống nghiệm đặt chậu nước đá nên thí nghiệm hạ nhiệt độ hệ phản ứng Lúc tốc độ phản ứng nghịch cao tốc độ phản ứng thuận (vn> vt) nên cân chuyển dịch theo chiều nghịch làm màu hỗn hợp nhạt so với ống nghiệm để bên chậu nước đá * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức 4.Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl + Tiến hành giải nhiệm vụ 1M Thay đổi yếu tố sau: + Chuẩn bị lên báo cáo (1) Thêm vào hệ lượng nhỏ dung dịch * Báo cáo kết thảo luận CuSO4 HS báo cáo sản phẩm ,kết thực (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo gấp đôi luận: (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt (4) Pha loãng dung dịch HCl nước cất lên thể tích gấp đơi Có cách thay đổi tốc độ phản ứng? A B C D - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: (Làm tập sbt) Ngày soạn : Tiết 68: ÔN TẬP HOC KÌ II (T1/2) A-MỤC TIÊU Kiến thức - Hệ thống hố tồn kiến thức chương trình lớp 10 - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm then chốt chương chương trình Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức học vào thực tế giải tập hoá học - Củng cố phát triển hs tình cảm thái độ với môn Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm 2.Phương tiện, thiết bị : Hệ thống câu hỏi tập C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10 10 10 10 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta gần kết thúc năm học,, chuẩn Tập trung, tái kiến thức bị kiểm tra học kì II Hơm c * Báo cáo kết thảo luận em ôn tập lại kiến thức học học kì HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét II * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức hóa lớp 10 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học Thực nhiệm vụ học tập tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm Nhóm 1,4: Phiếu học tập số Bài 1: Cân puhh 1.FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O 2.KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O 3.K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 +H2O 4.Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O 5.Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số Bài 2: Có bình ; bình chứa khí : clo ; hiđro ; nitơ; oxi ; cacbonic.Nêu phương pháp để nhận bình chứa clo trường hợp sau: a)Các bình làm thuỷ tinh khơng màu b) Các bình làm thuỷ tinh màu nâu sẫm Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số Bài Mangan đioxit dùng phản ứng điều chế oxi từ kaliclorat phản ứng điều chế khí clo từ dung dịch HCl đặc.Hãy cho biết vai trò MnO2 từ phản ứng Viết ptpư + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo Nhóm (3) a FeS + 12HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + H2O b 3Cl2 + 6KOH → 5KCl +KClO3 + 3H2O c Nhóm (4) Bài a)Bình chứa khí có màu vàng lục bình đựng khí clo b)Bình nao chứa khí làm màu giấy màu tẩm nước bình chứa khí clo Nhóm (6) Bài t0 a)MnO2 +4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2; t0 b)2 KClO3 → KCl + 3O2 - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Đốt cháy nhôm khí clo thu 26,7 gam nhơm clorua.Tính khối lượng nhơm thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng? Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Vẽ sơ đồ tổng kết chương học kì II Ngày soạn : Tiết 69: ƠN TẬP HOC KÌ II (T2/2) A-MỤC TIÊU Kiến thức - Hệ thống hố tồn kiến thức chương trình lớp 10 - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm then chốt chương chương trình Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức học vào thực tế giải tập hoá học - Củng cố phát triển hs tình cảm thái độ với mơn Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm Phương tiện, thiết bị : Hệ thống câu hỏi tập C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10 10 10 10 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta gần kết thúc năm học,, chuẩn Tập trung, tái kiến thức bị kiểm tra học kì II Hôm c * Báo cáo kết thảo luận em ôn tập lại kiến thức học học kì HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét II * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức hóa lớp 10 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học Thực nhiệm vụ học tập tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận Bài 1: Cho 5,95 gam Kali HS báo cáo halogenua(muối A) tác dụng với AgNO3 Nhóm (3) dư thu 1kết tủa Phân huỷ hồn nAg =5,4/108 = 0,05mol toàn kết tủa cho 5,4 gam bạc.Xác định tên Ptpư:KX + AgNO3 → AgCl + KNO3 muối A (1) Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số AgCl → Ag + Cl2 Bài 2: Đốt cháy Mg đưa vào bình (2) đựng SO2 ; phản ứng sinh chất bột A Theo (2) nAgCl = nAg = 0,05 mol màu trắng bột B màu vàng (ở nhiệt độ Theo (1) n KX = nAgCl = 0,05 mol cao; phần bột B tác dụng với Mg ) Theo : nKX = 5,95 / (39 + X) A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Suy : 5,95/(39+X) = 0,05 sinh muối nước X = 80 Vậy X Brom( Br) B không tác dụng với dung dịch H2SO4 Tên muối A : KBr (Kali bromua) loãng tác dụng với dung dịch Nhóm (4) H2SO4 đặc , nóng sinh khí SO2 Bài Hãy cho biết tên chất A, B viết 2Mg + SO2 → 2MgO + S pthh phản ứng xảy A B Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số Mg + S → MgS Bài MgO + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2O Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O để tăng tốc độ phản ứng trường Nhóm (6) hợp sau Bài a )Rắc men vào tinh bột nấu chín a)Dùng chất xúc tác để ủ rượu b)Tăng diện tiếp xúc chất rắn b) Đập nhỏ đá vôi (đg kính 10cm ) để c)Tăng nồng độ khí nung vơi Bài c)Nén hỗn hợp khí nitơ hiđro nhiệt Áp suất không làm thay đổi chuyển dịch cân độ cao để tổng hợp khí amoniác phản ứng số mol khí vế Bài Cho phản ứng thu nhiệt thuận nghịch N2(K) + O2( K) 2NO Hãy cho biết yếu tố áp suất nhiệt độ yếu tố khơng làm chuyển dịch cân phản ứng trên- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cho lit khí clo tác dụng với lit khí hiđro ( thể tích đềuđo nhiệt độ áp suất ) Hỏi thể tích hỗn hợp khí thu sau phản ứng biết hiệu suất phản ứng 90% Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Vẽ sơ đồ tổng kết chương học kì II ... túc khoa học - Thấy tầm quan trọng khoa học với thực tế Năng lực cần hướng tới -Năng lực tính tốn hố học -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học -Năng lực vận dụng,... độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa. .. độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa