Giáo án hóa 10 CV 5512 học kỳ II file word

Ngày soạn: Tiết 37, 38, 39: CHỦ ĐỀ: ĐƠN CHẤT HALOGEN A MỤC TIÊU: Kiến thức HS nêu được: - Trạng thái tự nhiên halogen - Một số tính chất vật lý, ứng dụng, phương pháp điều chế flo, clo, brom, iot PTN công nghiệp Các halogen chất độc hại - Tính chất hóa học halogen tính chất oxy hóa mạnh: Oxy hóa kim loại, phi kim số hợp chất - Giải thích tính chất hóa học đặc trưng đơn chất halogen tính oxi hóa mạnh, giải thích quy luật biến đổi tính oxi hóa (Từ Flo tới Iot tính oxi hóa giảm dần) - Trong số phản ứng clo, brom, iot cịn thể tính khử Kỹ - Khai thác mối liên hệ vị trí tính chất hóa học đơn chất halogen - Viết phương trình phản ứng hóa họcminh họa cho tính oxy hóa mạnh tính khử halogen, phương trình phản ứng điều chế clo PTN công nghiệp - Kỹ thực hành quan sát, phân tích thí nghiệm, chứng minh, so sánh - Giải tập hóa học - Tư khoa học sáng tạo Thái độ - Có ý thức tìm tịi, khám phá thể giới vật chất để tìm chất vật tượng tự nhiên Xây dựng lòng tin vào khả khám phám khoa học người - Rèn luyện cho học sinh tính cẩn thận nghiêm túc khoa học - Thấy tầm quan trọng khoa học với thực tế Năng lực cần hướng tới -Năng lực tính tốn hố học -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học -Năng lực vận dụng, đề xuất kiến thức hoá học vào thực tiễn - Năng lực giải vấn đề nhận phù hợp hay không phù hợp giải pháp thực B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thí nghiệm, TBDH, tranh ảnh …), SGK - Phương pháp đàm thoại tìm tịi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập 2.Thiết bị: a Chuẩn bị GV + Các movie thí nghiệm: - Clo tác dụng kim loại: Al, Fe, Cu - Clo tác dụng với hiđro - Điều chế clo phịng thí nghiệm - Brom tác dụng với nhơm - So sánh mức độ hoạt động halogen - Sự thăng hoa I2 - Iot tác dụng với nhôm + Mô sơ đồ sản xuất NaOH khí Cl2, H2 cơng nghiệp + Các hình ảnh trạng thái tự nhiên, ứng dụng F 2, Cl2, Br2, I2; bệnh nhân mắc bệnh bướu cổ, cách phòng bệnh bướu cổ, cách sử dụng sản phẩm có chứa iot hiệu + Máy tính, máy chiếu Phiếu học tập số Nội dung F2 Cl2 Br2 I2 TC vật lý Trạng thái tự nhiên Nội dung F2 Phiếu học tập số Cl2 Br2 Tc chung Td KL Td H2 Td nước • So sánh khả phản ứng Halogen: giảm dần • Viết phương trình phản ứng: b Chuẩn bị học sinh - Nghiên cứu thông tin SGK - Chuẩn bị theo yêu cầu giáo viên giao C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Lớp Tiết theo Ngày dạy Tiết/ Sĩ số HS vắng ppct ngày 10A1 37 38 39 10A3 37 I2 38 39 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài mới: Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Giáo viên đưa tình : Nghỉ hè bạn Tập trung, tái kiến thức Nam mẹ đưa học bơi trung tâm * Báo cáo kết thảo luận bơi lội Ban đầu Nam háo hức với kế HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét hoạch mẹ đưa Nhưng đến nơi, vừa đặt chân xuống nước Nam cảm có mùi khó chịu liền nhảy lên bờ Thấy vậy, mẹ hỏi Nam : Sao ? Nam trả lời : Nước có mùi lạ Con khơng học bơi đâu Mẹ : Có đâu con, nước mà Nam bảo : Nhưng nước có mùi kinh Con sợ bị ngứa Mẹ loay hoay tìm cách thuyết phục Nam Các em giúp mẹ thuyết phục bạn Nam * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động : Hoạt động hình thành kiến thức I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên halogen Mục tiêu: HS nêu được: - Trạng thái tự nhiên halogen - Một số tính chất vật lý halogen Các halogen chất độc hại Hoạt động GV Hoạt động HS * Hoạt động chuyển I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên halogen giao nhiệm vụ học tập - Gv yêu cầu học sinh thảo luận theo nội dung phiếu số dựa vào nội dung chuẩn * Thực nhiệm vụ học tập bị Thảo luận theo nhóm - Bao quát, quan sát, * Báo cáo kết học tập giúp đỡ Phiếu học tập 1: - Gọi học sinh Nội F2 Cl2 Br2 I2 nhóm lên báo cáo dung kết TC chất khí vật lý màu lục nhạt, độc Chất khí, màu vàng lục, mùi xốc Tan vừa phải Clo độc chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, Brom tan nước, tan nhiều dung môi hữu Ở nhiệt độ thường iot tinh thể có màu tím đen, có tính thăng hoa, tan nước Trạng Flo Clo tồn dạng Brom tồn Trong thái tồn hợp chất, chủ yếu tự tự tự dạng hợp muối Clorua nhiên dạng nhiên nhiên chất Hợp NaCl,Cacnalit hợp iot tồn chất KCl.MgCl2.6H2O chất:KBr, Flo có xinvinit NaBr… dạng men NaCl.KCl Hàm lượng hợp , Brom chất tự nhiên muối , Clo iotua, khống Flo có vật: Florit Muối (CaF2), Bromua có số lồi Criolit nước rong (Na3AlF6) biển biển, tuyến giáp người * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS chốt kiến thức Hoạt động hình thành kiến thức II Tính chất hóa học Mục tiêu: HS nêu được: - Tính chất hóa học halogen tính chất oxy hóa mạnh: Oxy hóa kim loại, phi kim số hợp chất - Giải thích tính chất hóa học đặc trưng đơn chất halogen tính oxi hóa mạnh, giải thích quy luật biến đổi dần) Hoạt động GV * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập - Gv yêu cầu học sinh thảo luận theo nội dung phiếu số dựa vào nội dung chuẩn bị - Bao quát, quan sát, giúp đỡ - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết tính oxi hóa (Từ Flo tới Iot tính oxi hóa giảm Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập Thảo luận theo nhóm * Báo cáo kết học tập Phiếu học tập 2: Tính chất hoá học Nội F2 Cl2 Br2 I2 dung Tc Tính Tính oxi Tính Tính chung oxi hóa mạnh oxi oxi hóa hóa (yếu hóa mạnh mạnh Flo) mạnh (yếu (yếu hơn Brom) Clo) Td oxh oxh hầu oxh oxh KL tất hếtcác KL nhiều nhiều KL KL (to) KL Td H2 oxh Nổ có Brom ơxh hầu AS (to) oxh hidro hết Hidro to cao, PK to có xúc Với cao tác, H2 nổ phản ứng tối, to thuận thấp nghịch Td flo phần tác hầu nước oxh Clo tác dụng dễ dụng chậm không dàng chậm với với tác nước nước.(vừa nước dụng (hơi khử vừa với nước oxi hố) nước nóng bốc cháy gặp flo) • So sánh khả phản ứng Halogen: giảm dần • Viết phương trình phản ứng: - Tác dụng với kim loại: +3 −1 30 Fe+ Cl → FeCl Saé t (III) Clorua +1 −1 Na+ Cl → NaCl (Natri Clorua) Au + F2 → AuF3 (Vàng florua) Fe + F2 → FeF3 (Sắt III Florua) Fe + Br2 → FeBr3 (Sắt (III) Bromua) Na + Br2 → NaBr (Natri Bromua) 0 +1 −1 o (Natri Iotua) t Na + I  → Na I 0 +2 −1 Fe+ I → Fe I (Sắt II Iotua) +3 −1 H O 2Al + 3I 2→ Al I (Nhôm Iotua) - Tác dụng với Hidro: - Tác dụng với nước: * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS chốt kiến thức Hoạt động hình thành kiến thức III Điều chế + IV Ứng dụng Clo HS nêu được: - Một số tứng dụng, phương pháp điều chế flo, clo, brom, iot PTN công nghiệp Hoạt động GV Hoạt động HS * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học III.Điều chế: tập * Thực nhiệm vụ học tập - Gv chia lớp thành nhóm, yêu cầu học Thảo luận theo nhóm sinh thảo luận: * Báo cáo kết học tập + Nhóm 1: pp điều chế Flo Flo + Nhóm 2: pp điều chế clo Phương pháp điều chế F2 + Nhóm 3: pp điều chế brom điện phân nóng chảy, điện phân hỗn KF:2HF + Nhóm 4: pp điều chế iot Clo + Nhóm 5: Ứng dụng clo a.Trong phịng thí nghiệm: - Bao qt, quan sát, giúp đỡ - Chất oxy hóa mạnh - Gọi học sinh nhóm lên báo KMnO4, K2Cr2O4, MnO2, KClO3… + cáo kết HCl → Cl2 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O KClO3 +6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O b.Trong công nghiệp: dp → 2Na + Cl2 2NaCl nóng chảy  dpdd → 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl +2H2O  Điều chế Br2 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 MnO2 + 2H2SO4 + 2KBr → K2SO4+ MnSO4 + Br2 + 2H2O Điều chế Iot: 2KI + Br2 → 2KBr + I2 Nhân biết IOT : dùng hồ tinh bột → hóa xanh IV Ứng dụng clo - Sát trùng nước, tẩy trắng vải, sợi, giấy - Sản xuất chất dẻo, tơ sợi tổng hợp - Sản xuất hóa chất, HCl, clorua vôi(CaOCl2), thuốc trừ sâu * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS chốt kiến thức Hoạt động 3: Hoạt động luyện tập - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập GV chia lơp thành nhóm Nhóm - Gv nêu nội dung cần thảo luân chất NaCl (1) (2) (3) (4) MnO2  → Cl2  → CaOCl2  → CaCO3  → CaO (6) Br2  → AgBr Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo Viết PTHH hồn thành dãy biến hố sau (ghi rõ đk có) Nhóm 2: a) Manganđioxit CloHiđrocloruaClo Canxi clorua Canxi hiđroxitClorua vơi Nhóm 3: b) KalipemanganatCloKalicloruaCloAx.hipoclor o Natrihipoclorit NatricloruaClo Sắt(III)clorua Nhóm 4: c) CloBrơmIơt * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: HiđrocloruaSắt(II)cloruaSắt(II)hiđroxitSắt(II)oxi t - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hoạt động : VẬN DỤNG Mức độ nhận biết Câu 1: Nhóm halogen bao gồm nguyên tố: A F, Cl, Br, I B Cl, Br, Fe, I C Cl, S, P, Si D O, S, Cl, N Câu 2: Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen trạng thái có cấu hình electron lớp ngồi giống có dạng: A ns2np3nd2 B ns2np3 3 C ns np nd D ns2np5 Câu 3: Liên kết phân tử đơn chất halogen là: A liên kết cộng hố trị có cực B liên kết ion C liên kết cộng hố trị khơng cực D liên kết cho nhận Câu 4: Các nguyên tố nhóm halogen có : A tính chất oxi hóa mạnh có số oxi hóa -1 B tính khử mạnh có số oxi hóa -1 C tính chất oxi hóa mạnh có số oxi hóa -1, +1, +3, +5,+7 D tính chất khử mạnh có số oxi hóa -1, +1, +3, +5,+7 Câu 5: Chọn kết luận sai? Các nguyên tố thuộc nhóm halogen A có số oxi hóa -1 B ngồi số oxi hóa -1 cịn có số oxi hóa +1, +3, +5,+7 C có khả tạo hợp chất khí với hiđro (HF, HCl, HBr, HI) D có tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: I, Br, Cl, F Câu 6: Phản ứng dùng để điều chế khí hiđro clorua phịng thí nghiệm A H2S + Cl2  → 2HCl + S a/s B CH4 + 2Cl2 → C + 4HCl a/s C H2 + Cl2 → 2HCl t D NaClrắn + H2SO4đặc → NaHSO4 + HCl Câu 7: Cho khí sau:H2, Cl2, O2, N2.Hỗn hợp khí tồn điều kiện là: A H2, Cl2 B O2, H2 C H2, N2 D O2, Cl2 Câu 8: Chất sau có tính oxi hố,khơng có tính khử? A F2 B Cl2 C Br2 D I2 19 Câu 9: Ký hiệu đầy đủ nguyên tử Flo: F Số electron lớp flo A B C 17 D Câu 10: Phản ứng củaF2 với H2 xảy A nhiệt độ cao B bóng tối nhiệt độ thấp C có chiếu sáng D nhiệt độ cao, sản phẩm tạo thành không bền bị phân hủy Mức độ thông hiểu Câu 11: Trong chất sau: FeCl3, Cl2, HCl, HF, H2S, Na2SO4 Chất tác dụng với dung dịch KI để tạo thành I2: A HF HCl B Cl2 C.Na2SO4 H2S D FeCl3 Cl2 Câu 12: Khi cho khí Cl2 vào dung dịch chứa KOH đậm đặc có dư đun nóng dung dịch thu chứa : A KCl; KOH dư B KCl, KClO, KOHdư C KCl , KClO3, KOH dư D Tất sai Câu 13: Chiều giảm hoạt tính halogen A Cl – F – Br – I B F – Cl – Br – I C I – Br – Cl – F D Ne – Cl – Br – I Câu 14: Tính khử F- ; Cl- ; Br- ; I- xếp theo thứ tự tăng dần sau : A Br-< I-< F-< Cl-B Cl-< Br-< I-< FC I-< Br-< Cl-< FD F-< Cl- < Br- < ICâu 15: Phản ứng xảy : A Fe + Cl2→ B Cl2 + 2KI C Fe + → I2→ FeCl3 2KCl + I2 FeI3 D 2NaOH + Cl2→ NaClO + NaCl + H2O Câu 16: Xét phản ứng : HCl + KMnO4→ Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl Trong phản ứng vai trò HCl : A Chất oxi hóa B.Vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo môi trường C Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường D Chất khử Mức độ vận dụng Câu 17: Để đựng dung dịch HF cần dùng bình làm A thủy tinh B sành C sứ D nhựa Câu 18: Có ba dung dịch đựng lọ bị nhãn: NaCl, NaBr, NaI Thuốc thử dùng để nhận biết ba dung dịch A khí F2, hồ tinh bột B khí Cl2, hồ tinh bột C Pb(NO3)2, H2SO4 D quỳ tím, H2SO4 Câu 19: Khi nhiệt phân 12,25 gam KClO3 theo sơ đồ phản ứng: ;t KClO3 MnO KCl + O2   → Thể tích khí oxi thu (ở đktc) A 4,48 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 8,96 lít Câu 20: Sục 1,12 lít khí clo (đktc) vào dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng o A 0,1 lít B 0,05 lít C 0,15 lít D 0,3 lít Mức độ vận dụng cao Câu 21: Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 Câu 22: Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu là: A 27,84% B 15,2% C 13,4% D 24,5% Câu 23: Hỗn hợp X gồm NaBr NaI Cho hỗn hợp X tan nước thu dung dịch A Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hồn tồn, cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05 gam Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X A 64,3% B 39,1% C 47,8% D 35,9% Câu 24: Cho dung dịch chứa 3,045 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố halogen có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp, số hiệu nguyên tử Z X< ZY) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 5,47 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaY hỗn hợp ban đầu A 15,84% B 9,76% C 11,16 % D 20,35% Câu 25: Cho từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch chứa y mol Na 2CO3, thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho nước vôi dư vào dung dịch X thấy xuất gam kết tủa Giá trị x y A 0,15 0,075 B 0,15 0,150 C 0,25 0,100 D 0,25 0,150 Hoạt động 5: Hoạt động tìm tịi, mở rộng * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển lực giải vấn đề Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Trước ăn rau sống, người ta thường + Tiến hành giải nhiệm vụ ngâm chúng dung dịch muối ăn + Chuẩn bị lên báo cáo thời gian từ 10 -15 phút để sát * Báo cáo kết thảo luận trùng Vì dung dịch muối ăn (NaCl) HS báo cáo sản phẩm ,kết thực có tính sát trùng?Vì cần thời gian nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo ngâm rau sống dài vậy? luận Dung dịch muối ăn (NaCl) có nồng độ muối cao nồng độ muối tế bào vi khuẩn, nên tượng thẩm - Giúp đỡ học sinh gặp khó khăn thấu qua màng tế bào, nước ra, làm cho nồng độ muối vi khuẩn tăng cao Vi khuẩn nước nên bị tiêu diệt Do tốc độ thẩm thấu chậm nên việc sát trùng GV yêu cầu HS dùng bơm tiêm chứa sẵn hỗn hợp khí hệ cân bằng: to N2O4 (k) ←→ 2NO2 (k) (không màu) (màu nâu đỏ) Trả lời câu hỏi: + Nếu đẩy kéo pít tơng vào áp suất hệ tăng hay giảm? Màu hỗn hợp khí thay đổi nào? Vì sao? + Em rút nhận xét gì? Y/C: Khi áp suất thay đổi số mol khí thay đổi theo chiều giảm thay đổi áp suất Nhóm 3, Nghiên cứu: phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt thông qua hiệt ứng nhiệt ghi phương trình phản ứng GV yêu cầu HS rút kết luận ( dựa vào SGK) Lưu ý: Nếu hệ cân có chất rắn tham gia, việc thêm bớt chất rắn khơng ảnh hưởng tới cân Nhóm (5) Ảnh hưởng áp suất  → NO2(K) (2) Xét hệ CB: N2O4 (K) ¬   Kết luận: - Khi P tăng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, hay chiều nghịch - Khi P giảm, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất, hay chiều thuận Lưu ý: - Trong phản ứng khơng có chất khí áp suất không ảnh hưởng tới cân - Khi số mol chất khí vế việc thay đổi áp suất không ảnh hưởng tới cân Nhóm (6) Ảnh hưởng nhiệt độ *) Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt  → 2CO(k) 1) C(r)+CO2(k) ¬   ∆H = 172KJ : thu nhiệt → CO2(k) + H2(k) (2) CO(k) +H2O(k) ¬   ∆h = -41kJ: tỏa nhiệt - Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng hóa học kèm theo giải phóng lượng dạng nhiệt - Phản ứng thu nhiệt phản ứng hóa học kèm theo hấp thụ lượng dạng nhiệt - ∆H nhiệt phản ứng +) phản ứng tỏa nhiệt: ∆H0 *) Ảnh hưởng nhiệt độ tới cân - Xét hệ CB:  → N2O4 (K) ¬   NO2(K) ∆H = 58 KJ Pư thuận ∆H = 58 KJ: thu nhiệt Pư nghịch ∆H = -58 KJ: tỏa nhiệt Kết luận: -Với pư thu nhiệt: Khi tăng nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều thuận Khi giảm nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều nghịch -Với pư tỏa nhiệt: Khi tăng nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều nghịch Khi giảm nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều thuận Ba yếu tố nhiệt độ, nồng độ, áp suất ảnh hưởng tới cân hóa học Khi tăng giảm ba yếu tố trên, CB chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động Đó nội dung nguyên lí Lơ sa-tơ-li-ê, bạn phát biểu đầy đủ nguyên lí - GV cho HS thảo luận: Chất xúc tác có ảnh hưởng đến chuyển dịch cân khơng? Chất xúc tác có vai trị phản ứng thuận nghịch? * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS chốt kiến thức Bước 1: chuyển giao nhiệm vụ GV nêu: Nắm lí thuyết tốc độ phản ứng cân hoá học phản ứng thuận nghịch giúp cho việc sản suất SO3,NH3 nhiều, chất lượng tốt giá thành rẻ ? GV đặt câu hỏi: 1) Em cho biết dự kiến làm cho cân hoá học xảy theo chiều thuận ? (bằng cách tăng hay giảm áp suất, nồng độ khí nhiệt độ) ⇒ GV xác nhận phân tích dự kiến HS Y/C HS đưa kết luận cho p/ứ ⇒ xt:V2O5 phản ứng xảy nhanh chóng - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Củng cố(3 phút): Vai trò chất xúc tác - Chất xúc tác không làm chuyển dịch cân hóa học Khi phản ứng thuận nghịch chưa trạng thái cân chất xúc tác có tác dụng làm cho cân nhanh chóng thiết lập IV Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Thực nhiệm vụ học tập +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo a) Ví dụ 1: + Xác định điều kiện để tăng hiệu suất phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2 SO3 (k) * Điều kiện thích hợp: 2SO2 (k) + O2 (k) SO3 (k) b) Ví dụ 2: Xét phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2 NH3 (k) * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Người ta thường tác động vào yếu tố + Tiến hành giải nhiệm vụ để làm chuyển dịch CBHH? + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết thảo luận gặp khó khăn HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Gọi học sinh nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo cáo kết luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Làm tập 5,6,7 SGK trang 163 Ngày soạn : Tiết 66: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A-MỤC TIÊU Kiến thức: - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hoá học Kỹ năng: - Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học - Rèn luyện việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa – tơ – li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm 2.Phương tiện, thiết bị : giáo án C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Tiết trước, em học tốc độ Tập trung, tái kiến thức phản ứng cân hóa học Để khắc sâu * Báo cáo kết thảo luận kiến thức hôm ơn lại lí HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét thuyết làm dạng tập * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng cân hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ Thực nhiệm vụ học tập học tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận - Các biện pháp để làm tăng tốc độ phản HS báo cáo ứng Nhóm (3) - Làm tập 4sgk Tốc độ phản ứng tăng Trong cặp phản ứng sau , phản ứng a) Tăng nồng độ chất phản ứng có tốc độ lớn hơn? b) Tăng áp suất chất phản ứng ( Nếu a) Fe + CuSO4 (2M) Fe + CuSO4 chất khí c)Tăng nhiệt độ cho phản ứng ( 4M) d)Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng b)Zn + CuSO4 ( 2M ; 25 C) Zn + e)Có mặt chất xúc tác CuSO4 ( 2M ; 500C) Bài c) Zn(hạt) + CuSO4 ( 2M) Zn a)So sánh nồng độ a2 có tốc độ phản ứng ( bột) + CuSO4 ( 2M) lớn d) 2H2 + O2 → 2H2O 2H2 + O2 b)So sánh nhiệt độ b1 có tốc độ phản ứng → 2H2O lớn Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số c)So sánh diện tích bề mặt chất phản ứng ? Một phản ứng thuận nghịch trạng c2 có tốc độ phản ứng lớn thái gọi cân d)So sánh xúc tác d2 có tốc độ phản hố học ứng lớn ? Có thể trì cân hố học đề khơng biến đổi theo thời gian khơng ? cách ? ? Thế chuyển dịch cân Nhóm (4) - Cân hóa học - Trạng thái cân hố học xẩy Vt = Vn -Có thể trì cân hố học để khơng biến đổi theo thời gian cách giữ nguyên đk thực phản ứng ? Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng? ?Phát biểu nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê Bài sgk Cho biết cân sau thực - Sự chuyển dịch cân hố học bình kín * Sự chuyển dịch cân hoá học PCl5(K) ↔PCl3(K) + Cl2 (K) ∆H >0 di chuyển từ trạng thái cân sang Yếu tố sau tạo nên tăng trạng thái cân khác tác động lượng PCl3 cân bằng? yếu tố từ bên lên cân A.Lấy bớt PCl5 * -t0 ↑ cân chuyển dịch theo chiều thu B.Thêm Cl2 vào nhiệt ngược lại C.Giảm nhiệt độ -P↑ cân chuyển dịch theo chiều giảm D.Tăng nhiệt độ số phân tử khí ngược lại Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số -C ↑( trừ chất rắn) cân chuyển dịch Bài sgk theo chiều làm giảm nồng độ chất Cho biết phản ứng thuận nghịch sau ngược lại 2NaHCO3 (r) ↔ Na2CO3 (r) + CO2(K) * Một phản ứng thuận nghịch + H2O(K) ∆H>0 trạng thái cân chịu tác động Có thể dùng biện pháp để từ bên : biến đổi nồng độ ; áp chuyển hố nhanh hồn tồn suất ; nhiệt độ ; chuyển dịch cân NaHCO3 thành Na2CO3? theo chiều làm giảm tác động bên Bài sgk Bài Hệ cân sau xảy bình Đáp án D kín Nhóm (6) CaCO3(r) ↔ CaO(r) + CO2 (k) ∆H> Bài Điều xảy thực - Đun nóng biến đổi sau ? - Hút CO2 ; H2O ngồi a)Tăng dung tích bình phản ứng lên Bài b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng a)Cân chuyển dịch theo chiều thuận c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng b) c) Chất rắn khơng ảnh hưởng đến d) Thêm giọt NaOH vào bình phản chuyển dịch cân ứng d)Cân chuyển dịch theo chiều thuận e) Tăng nhiệt độ e) nt - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập Người ta thường tác động vào yếu tố + Tiến hành giải nhiệm vụ để làm chuyển dịch CBHH? + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết thảo luận gặp khó khăn HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Gọi học sinh nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo cáo kết luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Làm tập 5,6,7 SGK trang 163 Ngày soạn : Tiết 67: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A-MỤC TIÊU Kiến thức: - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hoá học = Kỹ năng: - Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học - Rèn luyện việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa – tơ – li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm 2.Phương tiện, thiết bị : giáo án C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Tiết trước, em học tốc độ Tập trung, tái kiến thức phản ứng cân hóa học Để khắc sâu * Báo cáo kết thảo luận kiến thức hôm ôn lại lí HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét thuyết làm dạng tập * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng cân hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập: Thực nhiệm vụ học tập Giáo viên chia lớp thành nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ Nhóm 1,4: Phiếu học tập số + Chuẩn bị báo cáo kết Theo thuyết va chạm hoạt động: "Điều kiện để HS:Báo cáo kết thảo luận xảy phản ứng phân tử phải va chạm HS báo cáo vào Những va chạm đủ mạnh, có hiệu Nhóm (3) làm đứt liên kết cũ hình thành liên Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc kết tạo thành chất mới" Em sử dụng độ phản ứng kiến thức thuyết va chạm hoạt - Yếu tố nồng độ động để giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc +) Khi tăng nồng độ → số phân tử độ phản ứng Lấy ví dụ thực tiễn minh hoạ đơn vị thể tích tăng (n= V.CM) → Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số mật độ phân tử tăng → số lần va chạm Hãy cho biết người ta tận dụng yếu tố để tăng → tốc độ phản ứng tăng tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: +) Ví dụ: đốt cháy axetilen oxi a Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lị cao để nhiệt độ cao nhiều so với cháy đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) khơng khí Do nồng độ oxi oxi b Ninh xương cần chặt nhỏ dùng nồi áp nguyên chất (100%) lớn lần so suất với khơng khí (20% theo số mol) c Khi đốt than, cháy diễn nhanh mạnh nên tốc độ cháy oxi nguyên chất viên than tạo lỗ rỗng xảy nhanh hơn, lượng nhiệt toả d Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn nhanh có mặt vanađi (V) oxit V2O5 e Dùng quạt thơng gió bễ lị rèn g Dùng phương pháp ngược dòng , sản xuất axit sunfuric, SO3 từ lên, dung dịch H2SO4 đặc từ xuống Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số a Phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt gì? b Phân tích ảnh hưởng yếu tố nhiệt độ tới cân hố học c Giải thích ảnh hưởng nhiệt độ đến tượng chuyển màu ống nghiệm sau: 2NO2 (k) ⇔N2O4 (k) ∆H= 58kJ (màu nâu đỏ) (không màu) - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết nhiều so với tốc độ cháy khơng khí xét đơn vị thời gian Ngồi khí axetilen cháy khơng khí, phần nhiệt lượng toả bị nitơ khơng khí hấp thụ làm nhiệt độ lửa giảm bớt - Yếu tố nhiệt độ +) Khi tăng nhiệt độ, phân tử chuyển động hỗn loạn không ngừng Trong không gian phản ứng, khả va chạm phân tử tăng nên tốc độ phản ứng tăng +) Ví dụ: Nung đá vơi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống - Yếu tố áp suất khí +) Ví dụ: Thức ăn chín nhanh nấu nồi áp suất - Yếu tố diện tích tiếp xúc +) Khi lượng chất, diện tích tiếp xúc chất phản ứng tăng khả va chạm tăng → tốc độ phản ứng tăng Vậy nên khối lượng Stx (thanh) < Stx (hạt, viên) < Stx (bột) → vphản ứng (với thanh) < vphản ứng (với hạt, viên) < v phản ứng (với bột) +) Ví dụ: Đốt lị để luộc bánh chưng Ban đầu chẻ nhỏ củi mồi lửa Sau sử dụng củi to để giữ lửa, nhiệt lâu - Yếu tố chất xúc tác +) Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng không bị tiêu hao trình phản ứng Một số phản ứng cần chất xúc tác, số khơng cần Nhóm (4) "Khơng khí nén" có nồng độ oxi cao khơng khí thường nên tốc độ phản ứng tăng "Khơng khí nóng" sẵn từ trước thổi vào lị cao làm tồn ngun vật liệu lị sấy nóng, đến than cốc lò cháy toả nhiệt, làm cho nhiệt độ lò cao nữa, tiết kiệm nhiên liệu, rút ngắn thời gian luyện gang → Tận dụng yếu tố nồng độ, nhiệt độ b "Chặt nhỏ" xương để tăng diện tích tiếp xúc nên tốc độ phản ứng tăng Nấu "nồi áp suất" làm tăng áp suất nên tốc độ phản ứng tăng c Khi tạo lỗ rộng viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc cacbon oxi khơng khí nên tốc độ phản ứng tăng d V2O5 xúc tác phản ứng oxi hố SO2 O2 e Quạt thơng gió bễ lị rèn để thổi khơng khí từ ngồi vào, làm tăng nồng độ oxi, tốc độ phản ứng cháy than đá tăng g Khi SO3 từ lên, dung dịch H2SO4 đặc từ xuống diện tích tiếp xúc chất tăng nên tốc độ phản ứng tăng Nhóm (6) - Chiều thuận (vt) : N2O4 (k) →2NO2 (k), ∆H= 58kJ > 0→ phản ứng theo chiều thuận mol N2O4(k) phản ứng tạo thành mol NO2(k) cần cung cấp lượng nhiệt 58kJ - Chiều nghịch (vn): 2NO2 (k) → N2O4 (k), ∆H= - 58kJ < → phản ứng theo chiều nghịch mol NO2(k) phản ứng tạo thành mol N2O4(k) toả lượng nhiệt 58 kJ - Trong thí nghiệm đề ống nghiệm đặt chậu nước đá nên thí nghiệm hạ nhiệt độ hệ phản ứng Lúc tốc độ phản ứng nghịch cao tốc độ phản ứng thuận (vn> vt) nên cân chuyển dịch theo chiều nghịch làm màu hỗn hợp nhạt so với ống nghiệm để bên chậu nước đá * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức 4.Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl + Tiến hành giải nhiệm vụ 1M Thay đổi yếu tố sau: + Chuẩn bị lên báo cáo (1) Thêm vào hệ lượng nhỏ dung dịch * Báo cáo kết thảo luận CuSO4 HS báo cáo sản phẩm ,kết thực (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo gấp đôi luận: (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt (4) Pha loãng dung dịch HCl nước cất lên thể tích gấp đơi Có cách thay đổi tốc độ phản ứng? A B C D - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: (Làm tập sbt) Ngày soạn : Tiết 68: ƠN TẬP HOC KÌ II (T1/2) A-MỤC TIÊU Kiến thức - Hệ thống hố tồn kiến thức chương trình lớp 10 - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm then chốt chương chương trình Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức học vào thực tế giải tập hoá học - Củng cố phát triển hs tình cảm thái độ với môn Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm 2.Phương tiện, thiết bị : Hệ thống câu hỏi tập C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Không phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mị học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta gần kết thúc năm học,, chuẩn Tập trung, tái kiến thức bị kiểm tra học kì II Hơm c * Báo cáo kết thảo luận em ôn tập lại kiến thức học học kì HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét II * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức hóa lớp 10 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học Thực nhiệm vụ học tập tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận Bài 1: Cân puhh HS báo cáo 1.FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 Nhóm (3) + H2O 2.KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O 3.K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 +H2O 4.Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O 5.Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số Bài 2: Có bình ; bình chứa khí : clo ; hiđro ; nitơ; oxi ; cacbonic.Nêu phương pháp để nhận bình chứa clo trường hợp sau: a)Các bình làm thuỷ tinh không màu a FeS + 12HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + H2O b 3Cl2 + 6KOH → 5KCl +KClO3 + 3H2O c Nhóm (4) Bài a)Bình chứa khí có màu vàng lục bình đựng khí clo b)Bình nao chứa khí làm màu giấy màu tẩm nước bình chứa khí clo Nhóm (6) Bài b) Các bình làm thuỷ tinh màu nâu sẫm Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số Bài Mangan đioxit dùng phản ứng điều chế oxi từ kaliclorat phản ứng điều chế khí clo từ dung dịch HCl đặc.Hãy cho biết vai trò MnO2 từ phản ứng Viết ptpư t0 a)MnO2 +4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2; t0 b)2 KClO3 → KCl + 3O2 - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Đốt cháy nhơm khí clo thu 26,7 + Tiến hành giải nhiệm vụ gam nhôm clorua.Tính khối lượng nhơm + Chuẩn bị lên báo cáo thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng? * Báo cáo kết thảo luận - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh HS báo cáo sản phẩm ,kết thực gặp khó khăn nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo - Gọi học sinh nhóm lên báo luận: cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Vẽ sơ đồ tổng kết chương học kì II Ngày soạn : Tiết 69: ƠN TẬP HOC KÌ II (T1/2) A-MỤC TIÊU Kiến thức - Hệ thống hố tồn kiến thức chương trình lớp 10 - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm then chốt chương chương trình Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức học vào thực tế giải tập hoá học - Củng cố phát triển hs tình cảm thái độ với môn Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm Phương tiện, thiết bị : Hệ thống câu hỏi tập C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Không phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tị mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta gần kết thúc năm học,, chuẩn Tập trung, tái kiến thức bị kiểm tra học kì II Hơm c * Báo cáo kết thảo luận em ôn tập lại kiến thức học học kì HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét II * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức hóa lớp 10 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học Thực nhiệm vụ học tập tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận Bài 1: Cho 5,95 gam Kali HS báo cáo halogenua(muối A) tác dụng với AgNO3 Nhóm (3) dư thu 1kết tủa Phân huỷ hoàn nAg =5,4/108 = 0,05mol toàn kết tủa cho 5,4 gam bạc.Xác định tên Ptpư:KX + AgNO3 → AgCl + KNO3 muối A (1) Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số AgCl → Ag + Cl2 Bài 2: Đốt cháy Mg đưa vào bình (2) đựng SO2 ; phản ứng sinh chất bột A Theo (2) nAgCl = nAg = 0,05 mol màu trắng bột B màu vàng (ở nhiệt độ Theo (1) n KX = nAgCl = 0,05 mol cao; phần bột B tác dụng với Mg ) Theo : nKX = 5,95 / (39 + X) A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Suy : 5,95/(39+X) = 0,05 sinh muối nước X = 80 Vậy X Brom( Br) B không tác dụng với dung dịch H2SO4 Tên muối A : KBr (Kali bromua) lỗng tác dụng với dung dịch Nhóm (4) H2SO4 đặc , nóng sinh khí SO2 Bài Hãy cho biết tên chất A, B viết 2Mg + SO2 → 2MgO + S pthh phản ứng xảy A B Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số Mg + S → MgS Bài MgO + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2O Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O để tăng tốc độ phản ứng trường Nhóm (6) hợp sau Bài a )Rắc men vào tinh bột nấu chín a)Dùng chất xúc tác để ủ rượu b)Tăng diện tiếp xúc chất rắn b) Đập nhỏ đá vơi (đg kính 10cm ) để c)Tăng nồng độ khí nung vơi Bài c)Nén hỗn hợp khí nitơ hiđro nhiệt Áp suất khơng làm thay đổi chuyển dịch cân độ cao để tổng hợp khí amoniác phản ứng số mol khí vế Bài Cho phản ứng thu nhiệt thuận nghịch N2(K) + O2( K) 2NO Hãy cho biết yếu tố áp suất nhiệt độ yếu tố khơng làm chuyển dịch cân phản ứng trên- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tịi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Cho lit khí clo tác dụng với lit khí hiđro + Tiến hành giải nhiệm vụ ( thể tích đềuđo nhiệt độ áp suất ) Hỏi thể tích hỗn hợp khí thu sau phản ứng biết hiệu suất phản ứng 90% + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Vẽ sơ đồ tổng kết chương học kì II ... thành kiến thức II Tính chất hóa học Mục tiêu: HS nêu được: - Tính chất hóa học halogen tính chất oxy hóa mạnh: Oxy hóa kim loại, phi kim số hợp chất - Giải thích tính chất hóa học đặc trưng đơn... tính tốn hóa học - Năng lực làm việc hợp tác nhóm II Chuẩn bị: Phương pháp: phương pháp dạy học nhóm 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Hệ thống tập Học sinh: Học cũ ,chuẩn bị III Tiến trình... nhiệm vụ học - Oxi tan nước, áp suất tập: khí hóa lỏng -183oC GV chia lớp thành nhóm: III Tính chất hóa học dựa vào độ âm điện, cấu hình electron nguyên tử oxi dự đốn tính chất hóa học oxi viết