Giáo án hóa 10 đổi mới theo hướng phát triển năng lực học kỳ II (bản 2)

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánhgiá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2 37 phút: Ho

Trang 1

- Trạng thái tự nhiên của halogen

- Một số tính chất vật lý, ứng dụng, phương pháp điều chế flo, clo, brom, iot trong PTN vàtrong công nghiệp Các halogen là các chất độc hại

- Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính chất oxy hóa mạnh: Oxy hóa kim loại, phikim và một số hợp chất

- Giải thích được các tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là tính oxi hóamạnh, giải thích được quy luật biến đổi tính oxi hóa (Từ Flo tới Iot tính oxi hóa giảm dần)

- Trong một số phản ứng clo, brom, iot còn thể hiện tính khử

2 Kỹ năng

- Khai thác mối liên hệ giữa vị trí và tính chất hóa học của các đơn chất halogen

- Viết phương trình phản ứng hóa họcminh họa cho tính oxy hóa mạnh và tính khử củahalogen, phương trình phản ứng điều chế clo trong PTN và trong công nghiệp

- Kỹ năng thực hành quan sát, phân tích các thí nghiệm, chứng minh, so sánh

- Giải bài tập hóa học

- Tư duy khoa học và sáng tạo

3 Thái độ

- Có ý thức tìm tòi, khám phá thể giới vật chất để tìm ra bản chất của sự vật hiện tượng trong

tự nhiên Xây dựng lòng tin vào khả năng khám phám khoa học của con người

- Rèn luyện cho học sinh tính cẩn thận và nghiêm túc trong khoa học

- Thấy được tầm quan trọng của khoa học với thực tế

4 Năng lực cần hướng tới

-Năng lực tính toán hoá học

-Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học

- Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học

-Năng lực vận dụng, đề xuất kiến thức hoá học vào thực tiễn

- Năng lực giải quyết vấn đề và nhận ra sự phù hợp hay không phù hợp của giải pháp thựchiện đó

- Phương pháp đàm thoại tìm tòi

- Phương pháp sử dụng câu hỏi bài tập

2.Thiết bị:

a Chuẩn bị của GV

Trang 2

+ Các movie thí nghiệm:

- Clo tác dụng kim loại: Al, Fe, Cu

- Clo tác dụng với hiđro

- Điều chế clo trong phòng thí nghiệm

- Brom tác dụng với nhôm

- So sánh mức độ hoạt động của các halogen

- Sự thăng hoa của I2

- Iot tác dụng với nhôm

+ Mô phỏng sơ đồ sản xuất NaOH và khí Cl2, H2 trong công nghiệp

+ Các hình ảnh về trạng thái tự nhiên, ứng dụng của F2, Cl2, Br2, I2; bệnh nhân mắc bệnhbướu cổ, cách phòng bệnh bướu cổ, cách sử dụng các sản phẩm có chứa iot hiệu quả nhất

+ Máy tính, máy chiếu

b Chuẩn bị của học sinh

- Nghiên cứu thông tin SGK

- Chuẩn bị theo yêu cầu của giáo viên giao

Trang 3

2 Kiểm tra bài cũ: Kết hợp trong bài

D 2NaOH + Cl2→ NaClO + NaCl + H2O

Câu 16: Xét phản ứng : HCl + KMnO4→ Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl

Trong phản ứng này vai trò của HCl là :

A Chất oxi hóa

B.Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường

C Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường

Câu 18: Có ba dung dịch đựng trong 3 lọ bị mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI Thuốc thử có thể

dùng để nhận biết ba dung dịch trên là

Trang 4

Câu 22: Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì

tạo ra kết tủa có khối lượng bằng khối lượng của AgNO3 đã tham gia phản ứng Thành phần

% theo khối lượng của NaCl trong hỗn hợp đầu là:

A 27,84% B 15,2% C 13,4% D 24,5%

Câu 23: Hỗn hợp X gồm NaBr và NaI Cho hỗn hợp X tan trong nước thu được dung dịch A.

Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muốikhan thu được giảm 7,05 gam Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, côcạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần % khối lượng củamột chất trong hỗn hợp X là

A 64,3% B 39,1% C 47,8% D 35,9%

Câu 24: Cho một dung dịch chứa 3,045 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là

hai nguyên tố halogen có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp, số hiệu nguyên tử ZX< ZY) vàodung dịch AgNO3 dư, thu được 5,47 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaY trong hỗnhợp ban đầu là

+ Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn

+ Phát triển năng lực giải quyết vấn đề

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Trước khi ăn rau sống, người ta thường

ngâm chúng trong dung dịch muối ăn

trong thời gian từ 10 -15 phút để sát

trùng Vì sao dung dịch muối ăn (NaCl)

có tính sát trùng?Vì sao cần thời gian

ngâm rau sống dài như vậy?

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn

* Thực hiện nhiệm vụ học tập

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

* Báo cáo kết quả và thảo luận

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận

Dung dịch muối ăn (NaCl) có nồng độ muối cao hơn nồng độ muối trong các tế bào của vi khuẩn, nên do hiện tượng thẩmthấu qua màng tế bào, nước đi ra, làm chonồng độ muối trong vi khuẩn tăng cao Vi khuẩn mất nước nên bị tiêu diệt Do tốc

độ thẩm thấu chậm nên việc sát trùng chỉ

có hiệu quả khi ngâm rau sống trong nướcmuối từ 10 -15 phút

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn

thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và

những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Trang 5

Dự đoán ; quan sát ; kết luận về tính chất của axit HCl Viết pthh minh hoạ

3 Thái độ: Tích cực, chủ động, ý thức được sự độc hại của clo

4 Định hướng năng lực được hình thành

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

2 Kiểm tra bài cũ:

?Cho biết tính chất hoá học cơ bản của ntố clo.Giải thích vì sao ntố clo có tính chất hoá học

cơ bản đó Cho vd?

Trang 6

? BT 7/SGK/trang101

3 Bài mới:

Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập Học

sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Trong đời sống, chúng ta gặp một loại chất

có mặt trong các loại nước tẩy rửa….Vậy

axit này có tính chất như thế nào? Chúng ta

cùng tìm hiểu trong bài ngày hôm nay

* Thưc hiện nhiệm vụ học tập

Tập trung, tái hiện kiến thức

HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánhgiá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2 ( 37 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu: HS trình bày được: Cấu tạo phân tử ; tính chất của hiđroclorua ( 1 số tc khác với tc của axit HCl như: không làm đổi màu quỳ tím không tác dụng với đá vôi

- Cách điều chế HCl trong CN và PTN ;

- dd HCl là 1 axit mạnh có tính khử

* Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học

tập

Gv chia lớp thành 4 nhóm:

- Nhóm 1,3: Nghiên cứu hydroclorua

+ Cấu tạo phân tử

+ Tính chất

- Nhóm 2,4: Nghiên cứu axit clohydric

+ Tính chất vật lí

+ Tính chất hóa học? Viết ptpu minh họa

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi

*Báo cáo kết quả và thảo luận

HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác

sẽ bổ xung nếu cần thiết theo sự chỉ định của giáo viên

I Hydroclorua

1 Cấu tạo phân tử

H :

.Cl:

 → H –Cl

Cặp electron bị lệch về phía clo do clo có độ

âm điện lớn hơn hydro

2 Tính chất

- Hyđroclorua là chất khí, không màu, tannhiều trong nước (1lít nước hòa tan 500 lítkhí HCl ở 20 0C)

Hyđroclorua nặng hơn không khí

II Axít Clohyđric

1 Tính chất vật lý

- chất lỏng không màu ; mùi xốc

Trang 7

 Tính khử

Ví dụ:

+4 -1 +2 0

PbO2 + 4HCl  PbCl2+ Cl2 + 2H2O2

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS chốt kiến thức

4 Củng cố:

* Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng giải bài tập

+ Phát triển năng lực tính toán hóa học

Bài 1 (ĐH – Khối A – 2009) Dãy gồm các

chất đều tác dụng được với dung dịch HCl

loãng là

A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO

B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS

C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3

D FeS, BaSO4, KOH

Bài 2 Cho 5,6 gam một oxit kim loại tác

dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối

clorua của kim loại đó Cho biết công thức

oxit kim loại?

A Al2O3 B CaO C CuO D FeO

Bài 3 Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng

hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể

tích khí thu được ở (đktc) là:

A 0,56 l B 5,6 l C

4,48 l D 8,96 l

Bài 4 Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO

bằng dd HCl 0,1M vừa đủ, thu được 2,24

lít (đktc) Thể tích dung dịch HCl đã dùng

Trang 8

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành

yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý

kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

5 Hướng dẫn về nhà: làm BT1, 3, 4,5 trong SGK/ trang 106

- Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác

- Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phảnứng

3 Thái độ:

- Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

4 Định hướng năng lực cần hình thành

Trang 9

Ngày soạn :

Tiết 43: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN

I Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức: Củng cố về

- Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen

- Giải thích tính oxi hoá mạnh của chúng

- Nguyên nhân của tính sát trùng và tẩy màu

- Phương pháp điều chế các đơn chất

- Năng lực làm việc độc lập

- Năng lực tính toán hóa học

- Năng lực làm việc hợp tác nhóm

II Chuẩn bị:

1 Phương pháp: phương pháp dạy học nhóm

2.Phương tiện , thiết bị:

Giáo viên: Hệ thống bài tập

Học sinh: Học bài cũ ,chuẩn bị bài mới.

III Tiến trình bài dạy:

1 Ổn định lớp:

Trang 10

Các em đã được nghiên cứu về chủ để ha

logen Vậy đến thời điểm này các em đã có

những kĩ năng phân tích tổng hợp nào

,cáchh ệ thông s như thế nào về halogen để

củng cố lại những kĩ năng đó ta vào bài

hôm nay

Hoạt động 2(30 phút) : II Hình thành kiến thức

Mục tiêu: Củng cố về

Cấu tạo nguyên tử và phân tử của các halogen

Giải thích tính oxi hoá mạnh của chúng

Nguyên nhân của tính sát trùng và tẩy màu

Phương pháp điều chế các đơn chất

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua làm

việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảoluận

+ Nhóm 1.

I.Cấu tạo nguyên tử và phân của các halogen-Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot

Trang 11

GV: Quan sát quá trình thực hiện

nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ HS

khi cần thiết

Có thể hỏi học sinh qua các câu hỏi

gợi mở:

- GV: cho HS viết cấu hình e n.tử của

các halogen và yêu cầu HS nhận xét?

GV:Yêu cầu HS cho ví dụ về tính oxi

hóa mạnh của halogen: phản ứng với

kim loại, phi kim, hợp chất?

- Nhận xét về số oxi hóa của halogen,

giải thích vì sao halogen có tính oxi

- Phản ứng với kim loại

3F2 + 2Fe 2FeF3 (oxh tất cả kim loại)3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3(oxh hầu hết kl,t0)3Br2 + 2Fe → 2FeBr3(oxh nhiều kl,t0)

3 I2 + 2Fe → 2FeI3(oxh nhiều kl,t0 hoặc xt)

- Phản ứng với phi kim

I2 + H2O → hầu như không tác dụng

b) Tính oxi hóa của các halogen giảm dần từ F đến I

+ Nhóm 3

III Tính chất hóa học của hợp chất halogen

1 Axit halogenhidricHF; HCl ; HBr ; HI

Tính axit tăng dần

2 Hợp chất có oxi Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy màu vàsát trùng do: NaClO, CaOCl2 là các chất oxi hóamạnh

+ Nhóm 4

IV Phương pháp điều chế các đơn chất halogenClo

- Phong thí nghiệmMnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl22KMnO4 +16 HCl→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

- Công nghiệp (Điện phân có màng ngăn)2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2

Brom( NaBr có trong nước biển)

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Iot ( NaI có trong rong biển)

Trang 12

Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

4 Củng cố (3 phút):

* Hoạt động luyện tập

- Mục tiêu:

Hòa tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al và Mg

trong dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối

lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam Khối

lượng nhôm và magie trong hỗn hợp đầu là

bao nhiêu gam?

Trang 13

- Năng lực tính toán hóa học.

- Năng lực làm việc hợp tác nhóm

II Chuẩn bị:

1 Phương pháp: phương pháp dạy học nhóm;

Giáo viên: Hệ thống bài tập

Học sinh

Học bài cũ ,chuẩn bị bài mới

II Tiến trình bài dạy:

Các em đã được nghiên cứu về chủ để ha

logen Vậy đến thời điểm này các em đã có

những kĩ năng phân tích tổng hợp nào ,cách

hệ thống như thế nào về halogen để củng

cố lại những kĩ năng đó ta vào bài hôm nay

Mục tiêu: Giải các bài tập về X2 và hợp chất HX

Cân bằng phương trình hóa học của các

phản ứng oxi hóa – khử sau bằng

phương pháp thăng bằng electron.

HS: Hình thành các nhóm theo quy luậtRồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theonhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua

làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

Trang 14

Cần bao nhiêu gam KMnO 4 và bao

nhiêu mililit dung dịch axit clohidric 1M

để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt

tạo nên 16,25 g FeCl 3 ?

+ Nhóm 4

Tính nồng độ của dung dịch axit

clohidric trong các trường hợp sau:

a Cần phải dùng 150ml để kết tủa hoàn

toàn 200g dung dịch AgNO 3 8,5%.

b Khi cho 50g dung dịch HCl vào cốc

đựng dung dịch NaHCO 3 (dư) thì thu

được 2,24 lit khí ở đktc.

+ Nhóm 5

Bài 11 trang119 sgk

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ

của HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 (vàng nhạt)NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3

(vàng )

+ Nhóm 2.

a 2KMnO4+16HCl→2KCl +2MnCl2+5Cl2 +8H2O

2Fe + 3Cl2 → FeCl3 (2)

mol

5,162

25,16

Theo (2) n Cl 0,15mol

2

3.1,0

Theo (1) n KMnO 0,06mol

5

2.15,0

48,906,0.158



48,01

48,0

5,8.200

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

67,015,0

1,0

) (HCl  

M

b HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ +

Trang 15

H2O 0,1mol

mol

1,04,22

24,2

50

1,0.5,36

C

+ Nhóm 5

mol n

85,5



Vdd= 0,2+0,3 =0,5 litPTPƯ: NaCl+ AgNO3 AgCl ↓ +NaNO3

Ban đầu 0,1 0,2 0 0(mol)

P/ứng 0,1 0,1 0,10,1 (mol)

Sau p/ứng 0 0,1 0,1 0,1(mol)

a)mAgCl = 143,5 x 0,1 = 14,35 (g) b) CM( AgNO3)=0,1/0,5=0,2mol/l=

CM(NaNO3)

4 Củng cố (3 phút):

* Hoạt động luyện tập,, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

Cho lượng axit clohiđric, thu được khi chế

hóa 200 gam muối ăn công nghiệp (còn

chứa một lượng đáng kể tạp chất), tác dụng

với MnO2 dư để có một lượng khí clo đủ

phản ứng với 22,4 gam sắt kim loại Xác

định hàm lượng % của NaCl trong muối ăn

Trang 16

Nêu được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm:

+ Điều chế clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo ẩm

+ Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc và NaCl

+ Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, trong đó có dung dịch chứa ion Cl-

- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên

- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH

- Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ:

- Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học

- Năng lực làm việc theo nhóm

Trang 17

nhắc nhở về an toàn thí nghiệm:

- Hệ thống điều chế khí clo phải kín

Chuẩn bị một cốc đựng dung dịch

NaOH để loại Cl2, HCl dư (mở nút cao

su, úp ngược ống nghiệm đựng khí

vào dung dịch NaOH)

- Chú ý khi đun nóng: đun nhẹ, nếu sủi

bọt mạnh thì tạm ngừng đun

Cẩn thận khi sử dụng axit H2SO4 đậm đặc

Mục tiêu: HS làm được thí nghiệm- Điều chế Cl2 và thử tính tẩy màu

- Điều chế HCl và thử tính chất axit

- Nhận biệt ion Cl

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập :

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực

Trang 18

vào 3 ống nghiệm.

.

- Quan sát màu khí clo tạo thành và màucủa mẩu quỳ ẩm trước và sau khi làm thínghiệm. khí clo chiếm dần thể tích ốngnghiệm, quỳ ẩm mất màu

- Sau khi làm thí nghiệm thì úp ốngnghiệm vào cốc đựng dung dịch NaOH

Nhóm 2 báo cáo

- Lưu ý: cho khoảng 1 muỗng NaCl vào ốngnghiệm (1), nhỏ dung dịch H2SO4 đậm đặcvào cho thấm ướt lớp muối ăn Rót 5mlnước cất vào ống nghiệm (2) Sau đó lắpdụng cụ như hình vẽ trong vở thí nghiệm.Khi lắp ống nghiệm (1), nên thử cho đèn cồnvào để thử Khi dừng thí nghiệm.phải bỏống nghiệm (2) ra trước, sau đó mới tắt đèncồn để nước không dâng từ ống nghiệm (2)sang ống nghiệm (1) gây vỡ ống nghiệm.Cuối cùng dùng 1 mẩu quỳ tím nhúng vàodung dịch trong ống nghiệm (2)

- Hướng dẫn hs quan sát thí nghiệm: khi đunnóng có khói trắng trong ống nghiệm (1).Thử tính axit trong ống nghiệm (2)

- Hs: Thảo luận về cách lựa chọn các hoá chất

và cách thực hiện

Lưu ý: hs có thể làm theo cách khác, thí dụ thửbằng dung dịch AgNO3 trước, sau đó dùng bằnggiấy quỳ tím

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành

Trang 19

yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

4 Củng cố

- Mục tiêu:

- Gv nhận xét buổi thực hành

- Yêu cầu hs nộp phần ghi của tổ: hiện

tượng Về nhà hs hoàn thành vở thí

nghiệm, tiết sau nộp lại chấm điểm

- Hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh

phòng thí nghiệm

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ

Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm:

+ So sánh tính oxi hoá của clo và brom

+ So sánh tính oxi hoá của brom và iot

+ Tác dụng của iot với tinh bột

Trọng tâm

- So sánh độ họat động hóa học của clo, brom và iot

- Nhận biết I2 bằng hồ tinh bột

2 Kĩ năng

- Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ:

Trang 20

Thực hành thí nghiệm; Kiểm tra đánh giá

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích học sinh tái hiện lại kiến thức cũ liên quan đến

chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

nhắc nhở về an toàn thí nghiệm:

GV: - Nêu nội dung cần thực hành

- Biểu diễn trước để HS quan sát làm các

TN

- Lưu ý HS cách lấy hóa chất, nhất là nước

Clo và nước Brom

- Tránh không ngửi phải khí Clo và hơi

Brom nên thí nghiệm 1,2 làm trong tủ hút

Mục tiêu: HS

- Phát triển năng lực thực hành hóa học

Trang 21

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập :

bằng cách chia hs thành 3 nhóm

theo số thứ tự bàn học trong lớp

+ Nhóm 1… làm Thí nghiệm 1:

Cho 1 ml dd NaBr vào ống nghiệm

sau đó cho thêm vài giọt nước Clo

vào, lắc nhẹ Quan sát hiện tượng xảy

ra, giải thích, viết ptpư?  so sánh

tính oxi hóa của Brom và Clo?

GV: - Lấy hóa chất phải cẩn thận, khi

hút hóa chất xong phải đậy bình hóa

chất lại

- Khi nhỏ nước Clo vào quan sát

sự đổi màu của dd NaBr

- Các bước thực hiện theo SGK

+ Nhóm 2… làm Thí nghiệm 2:

Cho 1 ml dd NaI vào ống nghiệm sau

đó cho thêm vài giọt nước Brom vào,

lắc nhẹ Quan sát hiện tượng xảy ra,

giải thích, viết ptpư?  so sánh tính

oxi hóa của Brom và Iot?

GV: - Thực hiện theo các bước trong

SGK

- Để bình nước Brom trong tủ hút

rồi mới hút hóa chất

+ Nhóm 3… làm Thí nghiệm3:

Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch

hồ tinh bột rồi nhỏ thêm 1 giọt dd Iot

Sau đó đun nóng rồi để nguội lại

Quan sát hiện tượng xảy ra?

.

khi cần thiết

HS: Hình thành các nhóm theo quy luậtRồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảoluận

- Ptpư: Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

 tính oxi hóa của Clo mạnh hơn Brom

- Ptpư: Br2 + 2NaI  2NaBr + I2

 tính oxi hóa của Brom mạnh hơn Iot

Hiện tượng:

- Khi cho dd Iot vào thì dd hồ tinh bột chuyển

Trang 22

sang màu xanh đen.

- Khi đun nóng màu xanh đen biến mất ( dd trởlại không màu), để nguội dd có màu xanh đen trởlại

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý

4 Củng cố:

* Hoạt động luyện tập, vận dụng

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện ý thức cẩn thận trong thực hành

- Gv nhận xét buổi thực hành

- Yêu cầu hs nộp phần ghi của tổ: hiện

tượng Về nhà hs hoàn thành vở thí

nghiệm, tiết sau nộp lại chấm điểm

- Hs thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh

phòng thí nghiệm

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn

thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và

những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của oxi

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế

Trang 23

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế.

3 Thái độ:

- Năng lực thực hành hóa học

B CHUẨN BỊ GV-HS

1 Phương pháp : thảo luận nhóm, kĩ thuật khăn trải bàn

2.Phương tiện, thiết bị :máy chiếu,, bảng phụ

Giả sử trên trái đất đột nhiên không còn

một cây xanh nào thì chuyện gì sẽ xảy ra

đối với con người?

GV: đặt vấn đề: Như vậy khí Oxi rất cần

thiết đối với chúng ta, chúng ta không thể

tồn tại nếu không có oxi Ngoài ra oxi còn

có nhiều ứng dụng quan trọng khác trong

đời sống và sản xuất của con người, chúng

ta cùng tìm hiểu rõ hơn về oxi qua bài

HS trình bày, HS khác thảo luận, nhậnxét

con người sẽ không thể sống được vìkhông có khí oxi để thở

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét,đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2 : ( 30 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu: Trình bày được:

- Oxi: Vị trí, cấu hình lớp electron ngoài cùng; tính chất vật lí, phương pháp điềuchế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp

Giải thích được: Oxi có tính oxi hoá rất mạnh (oxi hoá được hầu hết kim loại, phikim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ), ứng dụng của oxi

Trang 24

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

GV: Yêu cầu HS dựa vào bảng tuần hoàn

xác định vị trí của nguyên tố oxi, từ đó

viết cấu hình electron của nguyên tử oxi,

suy ra công thức phân tử và công thức cấu

tạo của phân tử oxi

GV: xác định vị trí của nguyên tố oxi, từ

đó viết cấu hình electron của nguyên tử

oxi, suy ra công thức phân tử và công

thức cấu tạo của phân tử oxi

GV:yêu cầu HS cho nhận xét về tính chất

vật lí của oxi

GV:giới thiệu thêm về tính tan và nhiệt độ

hóa lỏng của oxi

tập:

GV chia lớp thành 4 nhóm:

dựa vào độ âm điện, cấu hình electron của

nguyên tử oxi dự đoán tính chất hóa học

của oxi và viết phương trình phản ứng

minh họa

- quan sát, phát hiện kịp thời những khó

khăn của học sinh và hỗ trợ cho học sinh,

không có học sinh bị bỏ quên

- Gọi đại diện nhóm lên trình bày kết quả

Cấu hình electron nguyên tử:

8O: 1s22s22p4 Công thức phân tử và công thức cấu tạo:+ CTPT: O2

* Báo cáo kết quả học tập

- Đại diện nhóm lên trình bày kết quả

- Nguyên tử oxi có 6 electron lớp ngoàicùng

- Độ âm điện: O= 3,44 (chỉ nhỏ hơn

độ âm điện của flo là 3,98)Oxi là phi kim hoạt động, dễ nhận thêm 2electron Nó thể hiện tính oxi hóa mạnh:

O + 2e � O

2-1 Tác dụng với kim loại

Oxi tác dụng được với hầu hết các kimloại (trừ Au, Pt):

VD: 0 0 -2 3Fe + O2

o t

�� Fe3O4

0 0 -2

Mg + O2

o t

2 Tác dụng với phi kim

Oxi tác dụng được với nhiều phi kim (trừcác halogen):

0 0 -2

S + O2

o t

�� SO2

Trang 25

GV: Yêu cầu HS nêu một số ứng dụng

của oxi mà các em biết

GV:yêu cầu các em về nghiên cứu thêm

SGK

0 0 -24P + 5O2

o t

�� 2P2O5

0 0 -2

C + O2

o t

�� 2CO2 + 3H2O +2 0 +4 -2

2CO + O2

o t

�� 2CO2 Kết luận:

Oxi có tính oxi hóa mạnh, trong các hợpchất nó có số oxi hóa -2 (trừ hợp chất vớiflo và trong peoxit)

IV Ứng dụng

Oxi có rất nhiều ứng dụng như:

- Dùng để luyện gang, thép

- Dùng trong y học,…(SGK)

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

4 Củng cố:

- Mục tiêu:

Bài 1: Chọn đúng hoăc sai:

a Oxi phản ứng trực tiếp với tất cả các

kim loại

b Oxi có tính oxi hóa mạnh, tác dụng

với kim loại, phi kim,hợp chất.

d Khí oxi không màu, không mùi, không

vị, ít tan trong nước

5 Hướng dẫn về nhà: Về nhà đọc bài; chuẩn bị B Ozon

Ngày tháng năm

Trang 26

Oxi và ozon đều có tính oxi hoá rất mạnh nhưng ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

B CHUẨN BỊ

1 Phương pháp :Thảo luận nhóm

2.Phương tiện, thiết bị :

Giáo viên: FeS, HCl, ống nghiệm, nút cao su có ống thuỷ tinh đầu vuốt nhọn xuyên qua.

Trang 27

Chiếu hình ảnh về sự xuất hiện của H2S ở

núi lửa ở Thái Bình Dương GV dẫn dăt

vào bài

Hoạt động 2 (35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

A Hidro sunfua

I Tính chất vật lí Mục tiêu: Trình bày được:

- Tính chất vật lí của H2S

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh

tập

GV: Cho HS tìm hiểu SGK trang 134 SGK

yêu cầu HS tính chất vật lý của H2S?

Thảo luận và trả lời câu hỏi

- Là chất khí rất độc, không màu, mùi trứng thối, hơi nặng hơn không khí, tan ít trong nước(S=0,38 g/100 g nước ở 200C và 1 atm)

- Hóa lỏng ở -600C

- Hóa rắn ở -860C

Trang 28

Hoạt động hình thành kiến thức

A Hidro sunfua

II Tính chất hóa học Mục tiêu: Tính chất hoá học của H2S (tính khử mạnh)

* Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập

Gv chia lớp thành 4 nhóm và hoàn thành phiếu học

tập:

Em hãy hoàn thành các phương trình hóa học

sau và xác định vai trò của H 2 S trong các phản

HS báo cáo kết quả đã hoàn thành,

HS khác sẽ bổ xung nếu cần thiết theo sự chỉ định của giáo viên

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

(natri sunfua)Nhóm 2 (4)

2 Tính khử mạnh

- Oxi hóa chậm ( khi không đủ

O2(k.k) hoặc ở nhiệt độ không cao lắm)

2H2S + O2(thiếu) → 2S + 2H2O

- Ở nhiệt độ cao H2S cháy trong không khí với ngọn lửa xanh tạo

SO22H2S + 3 O2(dư) → 2SO2 + 2H2O

- Phản ứng của H2S với chất oxi hóamạnh

H2S + 4Cl2 + 4H2O > H2SO4 + 8HCl

Trang 29

4 Củng cố

- Mục tiêu:

Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy

179,2 lít khí H2S (đktc) sục vào 2 lít dung

dịch NaOH 25%(d=1,28g/ml).Muối gì

được tạo nên và có nồng độ phần trăm là

bao nhiêu ở trong dung dịch

tập

- GV: cho HS đọc SGK rút ra nhận xét:

Trạng thái tự nhiên? Nguyên tắc điều chế

H2S trong phong thí nghiệm?

Trang 30

- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của SO2,SO3

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất của SO2, SO3

- Phân biệt H2S, SO2 với khí khác đã biết

- Tính % thể tích khí SO2 trong hỗn hợp

3.Thái đô

- Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả

Sự phát triển công nghiệp nếu không quan

tâm đến bảo vệ môi trường sẽ gây hậu quả

xấu Điển hình là mưa axit, làm cho cây

cối, cá trong ao hồ bị chết, các công trình

xây dựng bị phá hủy Vậy hóa chất nào là

thủ phạm gây ra mưa axit?

Gv: Cho HS xem hình ảnh mô phỏng mưa

axit Yêu cầu Hs thảo luận và trả lời câu hỏi

Trang 31

Gv: Vậy ngoài tác hại ra, thì chúng còn có

tính chất và ứng dụng ntn → vào bài

Hoạt động 2 (30 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

B Lưu huỳnh đioxit

C Lưu huỳnh trioxit Mục tiêu: Trình bày được:

- Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điềuchế SO2, SO3

HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác

sẽ bổ xung nếu cần thiết theo sự chỉ định của giáo viên

SO2 + NaOH → NaHSO3 (natri hiđrosunfit)

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + 2H2O (natri sunfit)

Trang 32

4 Củng cố (5 phút)

* Hoạt động 3: Hoạt động luyện tập

- Mục tiêu:

Yêu cầu Hs thảo luận nhóm đôi làm:

Bài 1: Đáp án CBài 2: Ghép đôi:

A-c; B – d; C – b; D – a

A Chất oxi hoá B vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

C Chất khử D Vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường

Bài 2 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào SO2 đóng vai trò là chất oxi hoá:

A 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O B 2HNO3 + SO2 → H2SO4 + NO2

C H2S + SO2 → 3S + H2O D Cả B và C

Bài 3 Chất nào dưới đây góp phần nhiều nhất vào sự tạo thành mưa axit?

A cacbon đioxit B lưu huỳnh đioxit C Ozon D CFC

Bài 4 Hợp chất nào sau đây vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử?

A SO3 B Fe2O3 C CO2 D SO2

Bài 5 Câu nào sau đây không đúng?

A SO2 vừa có tính chất oxi hoá vừa có tính khử

B SO3 vừa có tính chất oxi hoá vừa có tính khử

C H2S thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hoá

D SO3 có thể tan trong H2SO4 đặc tạo ra oleum

Bài 6 Hệ số của chất oxi hoá và chất khử trong phản ứng sau khi cân bằng là:

A 1 và 2 B 1 và 1 C 2 và 1 D 2 và 2

2 Mức độ thông hiểu

Bài 7 Magiê cháy trong khí lưu huỳnh đioxit, sản phẩm là magiê oxit và lưu huỳnh Câu

nào diễn tả không đúng bản chất của phản ứng?

Trang 33

A Lưu huỳnh đioxit oxi hoá magiê thành magiê oxit

B Magiê khử lưu huỳnh đioxit thành lưu huỳnh

C Magiê bị oxi hoá thành magiê oxit, lưu huỳnh đioxit bị khử thành lưu huỳnh

D magiê bị khử thành magiê oxit; lưu huỳnh đioxit bị oxi hoá thành lưu huỳnh

Bài 8 Phản ứng nào không thể xảy ra?

A SO2 + dung dịch NaOH B SO2 + dung dịch nước clo

C SO2 + dung dịch H2S D SO2 + dung dịch BaCl2

Bài 9 Cho các chất khí: SO2, CO2 Dùng chất nào sau đây để nhận biết 2 chất khí?

A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch NaOH

C dung dịch KMnO4 D Quì tím

Bài 10 Chọn câu không đúng trong các câu sau:

A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm mất màu nước brom

C SO2 là chất khí, màu vàng D SO2 làm mất màu cánh hoa hồng

Bài 11 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thường dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm?

A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 → SO2

C 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

Bài 12 Phản ứng nào sau đây được dung để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm

A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ B S + O2 → SO2

C Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 D 2Fe + 6H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O

Bài 13 SO2 vừa có tính chất oxi hoá vừa có tính chất khử , bởi vì trong phân tử:

A S có mức oxi hoá trung gian B S có mức oxi hoá cao nhất

C S có mức oxi hoá thấp nhất D S có cặp electron chưa liên kết

3 Vận dụng thấp

Bài 14 Chỉ dung 1 thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt SO2 và CO2?

A Dung dịchbrom trong nước B Dung dịch NaOH

C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Ca(OH)2

Bài 15 Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Các chất có trong dungdịch sau phản ứng là:

A Na2SO3, NaOH, H2O B NaHSO3, H2O

C Na2SO3, H2O D Na2SO3, NaHSO3, H2O

Bài 16 Nhận xét nào sau đây là sai về tính chất của SO2:

A SO2 làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng

B SO2 làm mầt màu cánh hoa hồng

C SO2 làm quỳ tím tẩm ướt chuyển sang màu đỏ

D SO2 làm mất màu dung dịch nước brom

Bài 17 Phản ứng nào thể hiện tính khử của SO2?

A SO2 + H2O  H2SO3 B SO2 + 2Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr

C SO2 + NaOH  NaHSO3 D SO2 + CaO  CaSO3

Bài 18 Phản ứng nào thể hiện tính oxi hoá của SO2?

A SO2 + H2O  H2SO3 B SO2 + 2Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl

C SO2 + Ba(OH)2  BaSO3 + H2O D SO2 + H2S  3S + 2H2O

Bài 19 Để loại bỏ SO2 ra khỏi CO2 có thể:

A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong

Trang 34

B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br2 dư.

C.Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 đủ

D Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH

A 0,112 l B 0,224 l C 0,336 l D 0,448 l

Hoạt động 5: Hoạt động tìm tòi, mở rộng:

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn

+ Phát triển năng lực giải quyết vấn đề

Lưu huỳnh đioxit là một trong những chất

khí chủ yếu gây ra những cơn mưa axit gây

tổn hại cho những công trình được làm

bằng thép, đá Hãy giải thích quá trình tạo

thành mưa axit và quá trình phá huỷ các

công trình bằng đá, thép của mưa axit và

viết các phương trình phản ứng để minh

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý

- Công thức cấu tạo, tính chất vật lí của H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4

- Tính chất của muối sunfat, nhận biết ion sunfat

Giải thích được:

- H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu )

Trang 35

- H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợpchất) và tính háo nước.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế axit sunfuric

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế

- Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với các axit và muối khác (CH3COOH, H2S )

- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

3 Thái độ:

- Tích cực, chủ động nắm bắt kiến thức

4 Định hướng năng lực được hình thành

B CHUẨN BỊ

1 Phương pháp: - Gv đặt vấn đề

- Hs hoạt động nhóm, tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv

- Kết hợp sách giáo khoa, trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

Chiếu một số hình ảnh bị bỏng do axit? →

hS nhận xét

GV dẫn dắt vào bài

Trang 36

Hoạt động hình thành kiến thức

3 Ứng dụng của H 2 SO 4 Mục tiêu: Trình bày được ứng dụng của H 2 SO 4

GV: Yêu cầu HS đọc SGK và liên hệ thực

tế, tóm tắt các ứng dụng của H2SO4

Thảo luận

- Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, chế biến dầu mỏ…

4 Củng cố

- Mục tiêu:

Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau:

- Fe + H2SO4đ

o t

- FeO + H2SO4đ

o t

- Fe2O3 + H2SO4đ

o t

- KCl + H2SO4đ

o t

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm

vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

2Fe+6H2SO4đ

o t

��Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

- 2FeO+4H2SO4đ

o t

��Fe2(SO4)3+SO2+4H2O

- Fe2O3 + 3H2SO4� Fe2(SO4)3 + 3H2O 2KCl+ 2H2SO4đ

o t

�� K2SO4 + Cl2+ SO2 + 2H2O

Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức

I Axit sunfuric

1 Tính chất vật lí Mục tiêu: Trình bày được:

- Công thức cấu tạo, tính chất vật lí của H2SO4

GV: Cho học sinh quan sát bình đựng dung

dịch H2SO4 đặc, yêu cầu HS cho nhận xét

về tính chất vật lí của H2SO4

GV: Chuẩn kiến thức và làm thí nghiệm

pha loãng H2SO4 đặc, yêu cầu HS giải thích

tại sao phải cho từ từ axit H2SO4 đặc vào

nước mà không được làm ngược lại?

GV: Bổ xung HS chú ý H2SO4 gây bỏng

nặng

Thảo luận và chuẩn bị trả lời

HS trình bày, HS khác thảo luận, nhậnxét.Axit sunfuaric là chất lỏng, sánh, khôngmàu, không bay hơi, tan vô hạn trong nước,tỏa nhiệt nhiều, để pha loãng H2SO4 đặc,phải cho từ từ H2SO4 đặc vào nước, tuyệtđối không được làm ngược lại

Dung dịch H2SO4 98% có : D = 1.84g/cm2

Định dạng
Số trang	73
Dung lượng	1,23 MB