Giáo án hóa 10 đổi mới theo hướng phát triển năng lực học kỳ II (bản 2)

Ngày soạn: Tiết 37, 38, 39: CHỦ ĐỀ: ĐƠN CHẤT HALOGEN A MỤC TIÊU: Kiến thức HS nêu được: - Trạng thái tự nhiên halogen - Một số tính chất vật lý, ứng dụng, phương pháp điều chế flo, clo, brom, iot PTN công nghiệp Các halogen chất độc hại - Tính chất hóa học halogen tính chất oxy hóa mạnh: Oxy hóa kim loại, phi kim số hợp chất - Giải thích tính chất hóa học đặc trưng đơn chất halogen tính oxi hóa mạnh, giải thích quy luật biến đổi tính oxi hóa (Từ Flo tới Iot tính oxi hóa giảm dần) - Trong số phản ứng clo, brom, iot thể tính khử Kỹ - Khai thác mối liên hệ vị trí tính chất hóa học đơn chất halogen - Viết phương trình phản ứng hóa họcminh họa cho tính oxy hóa mạnh tính khử halogen, phương trình phản ứng điều chế clo PTN công nghiệp - Kỹ thực hành quan sát, phân tích thí nghiệm, chứng minh, so sánh - Giải tập hóa học - Tư khoa học sáng tạo Thái độ - Có ý thức tìm tòi, khám phá thể giới vật chất để tìm chất vật tượng tự nhiên Xây dựng lòng tin vào khả khám phám khoa học người - Rèn luyện cho học sinh tính cẩn thận nghiêm túc khoa học - Thấy tầm quan trọng khoa học với thực tế Năng lực cần hướng tới -Năng lực tính tốn hố học -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực sử dụng biểu tượng hóa học -Năng lực vận dụng, đề xuất kiến thức hoá học vào thực tiễn - Năng lực giải vấn đề nhận phù hợp hay không phù hợp giải pháp thực B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: - Phát giải vấn đề - Phương pháp dạy học hợp tác - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thí nghiệm, TBDH, tranh ảnh …), SGK - Phương pháp đàm thoại tìm tòi - Phương pháp sử dụng câu hỏi tập 2.Thiết bị: a Chuẩn bị GV + Các movie thí nghiệm: - Clo tác dụng kim loại: Al, Fe, Cu - Clo tác dụng với hiđro - Điều chế clo phòng thí nghiệm - Brom tác dụng với nhơm - So sánh mức độ hoạt động halogen - Sự thăng hoa I2 - Iot tác dụng với nhôm + Mô sơ đồ sản xuất NaOH khí Cl2, H2 cơng nghiệp + Các hình ảnh trạng thái tự nhiên, ứng dụng F 2, Cl2, Br2, I2; bệnh nhân mắc bệnh bướu cổ, cách phòng bệnh bướu cổ, cách sử dụng sản phẩm có chứa iot hiệu + Máy tính, máy chiếu Phiếu học tập số Nội dung F2 Cl2 Br2 I2 Br2 I2 TC vật lý Trạng thái tự nhiên Phiếu học tập số Nội dung F2 Cl2 Tc chung Td KL Td H2 Td nước   So sánh khả phản ứng Halogen: giảm dần Viết phương trình phản ứng: b Chuẩn bị học sinh - Nghiên cứu thông tin SGK - Chuẩn bị theo yêu cầu giáo viên giao C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Lớp Tiết theo Ngày dạy Tiết/ Sĩ số HS vắng ppct ngày 10A1 37 38 39 10A3 37 38 39 Kiểm tra cũ: Kết hợp D 2NaOH + Cl2→ NaClO + NaCl + H2O Câu 16: Xét phản ứng : HCl + KMnO4→ Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl Trong phản ứng vai trò HCl : A Chất oxi hóa B.Vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo mơi trường C Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường D Chất khử Mức độ vận dụng Câu 17: Để đựng dung dịch HF cần dùng bình làm A thủy tinh B sành C sứ D nhựa Câu 18: Có ba dung dịch đựng lọ bị nhãn: NaCl, NaBr, NaI Thuốc thử dùng để nhận biết ba dung dịch A khí F2, hồ tinh bột B khí Cl2, hồ tinh bột C Pb(NO3)2, H2SO4 D quỳ tím, H2SO4 Câu 19: Khi nhiệt phân 12,25 gam KClO3 theo sơ đồ phản ứng: ;t KClO3  MnO KCl + O2    Thể tích khí oxi thu (ở đktc) A 4,48 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 8,96 lít Câu 20: Sục 1,12 lít khí clo (đktc) vào dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng A 0,1 lít B 0,05 lít C 0,15 lít D 0,3 lít Mức độ vận dụng cao Câu 21: Có chất bột màu trắng vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO4.2H2O) bột đá vôi (CaCO3) Chỉ dùng chất nhận biết bột gạo? A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch Br2 D Dung dịch I2 o Câu 22: Hỗn hợp gồm NaCl NaBr Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % theo khối lượng NaCl hỗn hợp đầu là: A 27,84% B 15,2% C 13,4% D 24,5% Câu 23: Hỗn hợp X gồm NaBr NaI Cho hỗn hợp X tan nước thu dung dịch A Nếu cho brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hồn tồn, cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05 gam Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X A 64,3% B 39,1% C 47,8% D 35,9% Câu 24: Cho dung dịch chứa 3,045 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố halogen có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp, số hiệu nguyên tử Z X< ZY) vào dung dịch AgNO3 dư, thu 5,47 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaY hỗn hợp ban đầu A 15,84% B 9,76% C 11,16 % D 20,35% Câu 25: Cho từ từ dung dịch chứa x mol HCl vào dung dịch chứa y mol Na 2CO3, thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch X Khi cho nước vôi dư vào dung dịch X thấy xuất gam kết tủa Giá trị x y A 0,15 0,075 B 0,15 0,150 C 0,25 0,100 D 0,25 0,150 Hoạt động 5: Hoạt động tìm tòi, mở rộng * Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng: - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển lực giải vấn đề Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Trước ăn rau sống, người ta thường ngâm chúng dung dịch muối ăn thời gian từ 10 -15 phút để sát trùng Vì dung dịch muối ăn (NaCl) có tính sát trùng?Vì cần thời gian ngâm rau sống dài vậy? Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận Dung dịch muối ăn (NaCl) có nồng độ muối cao nồng độ muối tế bào vi khuẩn, nên tượng thẩm - Giúp đỡ học sinh gặp khó khăn thấu qua màng tế bào, nước ra, làm cho nồng độ muối vi khuẩn tăng cao Vi khuẩn nước nên bị tiêu diệt Do tốc độ thẩm thấu chậm nên việc sát trùng có hiệu ngâm rau sống nước muối từ 10 -15 phút Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Ngày tháng năm TỔ TRƯỞNG CM Ngày soạn: TIẾT 40: HIĐRO CLORUA, AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA (T1) A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức HS trình bày được: Cấu tạo phân tử ; tính chất hiđroclorua ( số tc khác với tc axit HCl như: khơng làm đổi màu quỳ tím khơng tác dụng với đá vôi - Cách điều chế HCl CN PTN ; - dd HCl axit mạnh có tính khử Trọng tâm - Tính chất hiđro clorua axit clohiđric.Cách điều chế HCl CN PTN 2.Kĩ Dự đoán ; quan sát ; kết luận tính chất axit HCl Viết pthh minh hoạ Thái độ: Tích cực, chủ động, ý thức độc hại clo Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học B CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Hợp tác nhóm 2.Thiết bị: - Giáo viên :* DC: Bình cầu ; nút cao su ; đèn cồn;giá thí nghiệm *HC : NaCl ; H2SO4 đặc; quỳ tím ; bình khử HCl - Học sinh : Xem lại Clo nghiên cứu nhà C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A2 10A3 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: ?Cho biết tính chất hố học ntố clo.Giải thích ntố clo có tính chất hố học Cho vd? ? BT 7/SGK/trang101 Bài mới: Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Trong đời sống, gặp loại chất Tập trung, tái kiến thức có mặt loại nước tẩy rửa….Vậy * Báo cáo kết thảo luận axit có tính chất nào? Chúng ta HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét tìm hiểu ngày hơm * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động ( 37 phút): Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu: HS trình bày được: Cấu tạo phân tử ; tính chất hiđroclorua ( số tc khác với tc axit HCl như: khơng làm đổi màu quỳ tím khơng tác dụng với đá vôi - Cách điều chế HCl CN PTN ; - dd HCl axit mạnh có tính khử Hoạt động GV Hoạt động HS * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập Gv chia lớp thành nhóm: - Nhóm 1,3: Nghiên cứu hydroclorua + Cấu tạo phân tử * Thực nhiệm vụ học tập + Tính chất Thảo luận nhóm - Nhóm 2,4: Nghiên cứu axit clohydric *Báo cáo kết thảo luận + Tính chất vật lí HS báo cáo kết hồn thành, HS khác + Tính chất hóa học? Viết ptpu minh họa bổ xung cần thiết theo định - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh giáo viên gặp khó khăn I Hydroclorua - Gọi học sinh nhóm lên báo Cấu tạo phân tử cáo kết H : Cl : → H –Cl  Cặp electron bị lệch phía clo clo có độ âm điện lớn hydro Tính chất - Hyđroclorua chất khí, khơng màu, tan nhiều nước (1lít nước hòa tan 500 lít khí HCl 20 0C) Hyđroclorua nặng khơng khí II Axít Clohyđric Tính chất vật lý - chất lỏng không màu ; mùi xốc -dd HCl đặc đạt tới nồng độ 37% - DddHCl = 1,19 g/cm3 (370C); - Bốc khói khơng khí Tính chất hóa học a Tính axit mạnh HCl + Mg  MgCl2 + H2 HCl + FeO  FeCl2 + H2O HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + H2O HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O  Tính khử Ví dụ: +4 -1 +2 PbO2 + 4HCl  PbCl2 + Cl2 + 2H2O 4 1 2 t Mn O + H Cl   Mn Cl + Cl + 2H2O * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS chốt kiến thức Củng cố: * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Bài (ĐH – Khối A – 2009) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH * Thực nhiệm vụ học tập Bài Cho 5,6 gam oxit kim loại tác + Tiến hành giải nhiệm vụ dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối + Chuẩn bị lên báo cáo clorua kim loại Cho biết cơng thức oxit kim loại? A Al2O3 B CaO C CuO D FeO Bài Cho 14,2 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí thu (đktc) là: A 0,56 l B 5,6 l C 4,48 l D 8,96 l Bài Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp Fe, FeO dd HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít (đktc) Thể tích dung dịch HCl dùng là: * Báo cáo kết thảo luận A 14,2 lít B 4,0 lít C 4,2 lít D 2,0 lít HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo gặp khó khăn luận: - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: làm BT1, 3, 4,5 SGK/ trang 106 Ngày tháng năm 201 TỔ TRƯỞNG CM Ngày soạn : Tiết 41: HIDROCLORUA AXIT CLOHIDRIC (TIẾT 2) I Mục tiêu học: Kiến thức Trình bày được: - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử Trọng tâm - Nhận biết ion clorua Kĩ - Phân biệt dung dịch HCl muối clorua với dung dịch axit muối khác - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học I Chuẩn bị: Phương pháp Tích hợp linh hoạt phương pháp : Giải vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở… Ngày soạn : Tiết 43: LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN I Mục tiêu học: Kiến thức: Củng cố - Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen - Giải thích tính oxi hố mạnh chúng - Ngun nhân tính sát trùng tẩy màu - Phương pháp điều chế đơn chất Kĩ - Giải tập X2 hợp chất HX Thái độ: - Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực làm việc hợp tác nhóm II Chuẩn bị: Phương pháp: phương pháp dạy học nhóm 2.Phương tiện , thiết bị: Giáo viên: Hệ thống tập Học sinh: Học cũ ,chuẩn bị III Tiến trình dạy: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Các em nghiên cứu chủ để Tập trung, tái kiến thức logen Vậy đến thời điểm em có * Báo cáo kết thảo luận kĩ phân tích tổng hợp HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét ,cáchh ệ thông s halogen để củng cố lại kĩ ta vào hơm * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2(30 phút) : II Hình thành kiến thức Mục tiêu: Củng cố Cấu tạo nguyên tử phân tử halogen Giải thích tính oxi hố mạnh chúng Ngun nhân tính sát trùng tẩy màu Phương pháp điều chế đơn chất Hoạt động GV Hoạt động HS A Kiến thức cần nắm vững HS: Hình thành nhóm theo quy luật GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập Rồi nhận nhiệm vụ học tập làm việc theo cách chia hs thành nhóm theo nhóm số thứ tự bàn học lớp + Nhóm Cấu tạo nguyên tử phân HS: Thực nhiệm vụ học tập thơng qua làm halogen việc nhóm + Nhóm 2, +thỏa thuận quy tắc làm việc nhóm Tính chất hóa học đơn chất +Tiến hành giải nhiệm vụ halogen + Chuẩn bị báo cáo kết + Nhóm HS:Báo cáo kết thảo luận Tính chất hóa học hợp chất HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết thực halogen nhiệm vụ, Hs nhóm khác tham gia thảo + Nhóm luận Phương pháp điều chế đơn + Nhóm chất halogen I.Cấu tạo nguyên tử phân halogen -Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot CB xác lập) Khi cân thiết lập Nhóm 2,5: Nghiên cứu ảnh hưởng áp suát (2) (1) (3) GV yêu cầu HS dùng bơm tiêm chứa sẵn hỗn hợp khí hệ cân bằng: to N2O4 (k)   2NO2 (k) (không màu) (màu nâu đỏ) Trả lời câu hỏi: + Nếu đẩy kéo pít tơng vào áp suất hệ tăng hay giảm? Màu hỗn hợp khí thay đổi nào? Vì sao? + Em rút nhận xét gì? Y/C: Khi áp suất thay đổi số mol khí thay đổi theo chiều giảm thay đổi áp suất Nhóm 3, Nghiên cứu: phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt thông qua hiệt ứng nhiệt ghi phương trình phản ứng GV yêu cầu HS rút kết luận ( dựa vào SGK) nồng độ chất khác với TTCB cũ Vậy thêm SO2 CB chuyển dịch theo chiều từ trái sang phải Kết luận: - Khi tăng [chất tham gia] giảm [chất tạo thành]: CB chuyển dịch theo chiều thuận - Khi giảm [chất tham gia] tăng [chất tạo thành]: CB chuyển dịch theo chiều nghịch Lưu ý: Nếu hệ cân có chất rắn tham gia, việc thêm bớt chất rắn khơng ảnh hưởng tới cân Nhóm (5) Ảnh hưởng áp suất �� � NO2(K) (2) Xét hệ CB: N2O4 (K) �� � Kết luận: - Khi P tăng, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, hay chiều nghịch - Khi P giảm, cân chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất, hay chiều thuận Lưu ý: - Trong phản ứng khơng có chất khí áp suất không ảnh hưởng tới cân - Khi số mol chất khí vế việc thay đổi áp suất không ảnh hưởng tới cân Nhóm (6) Ảnh hưởng nhiệt độ *) Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt �� � 2CO(k) 1) C(r)+CO2(k) �� � H = 172KJ : thu nhiệt �� � CO2(k) + H2(k) (2) CO(k) +H2O(k) �� � ∆h = -41kJ: tỏa nhiệt - Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng hóa học kèm theo giải phóng lượng dạng nhiệt - Phản ứng thu nhiệt phản ứng hóa học kèm theo hấp thụ lượng dạng nhiệt - ∆H nhiệt phản ứng +) phản ứng tỏa nhiệt: ∆H0 *) Ảnh hưởng nhiệt độ tới cân - Xét hệ CB: �� � N2O4 (K) �� � NO2(K) H = 58 KJ Pư thuận H = 58 KJ: thu nhiệt Pư nghịch H = -58 KJ: tỏa nhiệt Kết luận: -Với pư thu nhiệt: Khi tăng nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều thuận Khi giảm nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều nghịch -Với pư tỏa nhiệt: Khi tăng nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều nghịch Khi giảm nhiệt độ, CB chuyển dịch theo chiều thuận Ba yếu tố nhiệt độ, nồng độ, áp suất ảnh hưởng tới cân hóa học Khi tăng giảm ba yếu tố trên, CB chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động Đó nội dung ngun lí Lơ sa-tơ-li-ê, bạn phát biểu đầy đủ nguyên lí - GV cho HS thảo luận: Chất xúc tác có ảnh hưởng đến chuyển dịch cân khơng? Chất xúc tác có vai trò phản ứng thuận nghịch? * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS chốt kiến thức Bước 1: chuyển giao nhiệm vụ GV nêu: Nắm lí thuyết tốc độ phản ứng cân hoá học phản ứng thuận nghịch giúp cho việc sản suất SO3,NH3 nhiều, chất lượng tốt giá thành rẻ ? GV đặt câu hỏi: 1) Em cho biết dự kiến làm cho cân hoá học xảy theo chiều thuận ? (bằng cách tăng hay giảm áp suất, nồng độ khí nhiệt độ) � GV xác nhận phân tích dự kiến HS Y/C HS đưa kết luận cho Vai trò chất xúc tác - Chất xúc tác khơng làm chuyển dịch cân hóa học Khi phản ứng thuận nghịch chưa trạng thái cân chất xúc tác có tác dụng làm cho cân nhanh chóng thiết lập IV Ý NGHĨA CỦA TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC Thực nhiệm vụ học tập +Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo kết HS:Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo a) Ví dụ 1: + Xác định điều kiện để tăng hiệu suất phản ứng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2 SO3 (k) * Điều kiện thích hợp: 2SO2 (k) + O2 (k) SO3 (k) b) Ví dụ 2: Xét phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2 NH3 (k) p/ứ � xt:V2O5 phản ứng xảy nhanh chóng - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập Người ta thường tác động vào yếu tố + Tiến hành giải nhiệm vụ để làm chuyển dịch CBHH? + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết thảo luận gặp khó khăn HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Gọi học sinh nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo cáo kết luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Làm tập 5,6,7 SGK trang 163 Ngày soạn : Tiết 66: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A-MỤC TIÊU Kiến thức: - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hoá học Kỹ năng: - Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học - Rèn luyện việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa – tơ – li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm 2.Phương tiện, thiết bị : giáo án C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Tiết trước, em học tốc độ Tập trung, tái kiến thức phản ứng cân hóa học Để khắc sâu * Báo cáo kết thảo luận kiến thức hôm ơn lại lí HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét thuyết làm dạng tập * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng cân hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ Thực nhiệm vụ học tập học tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận - Các biện pháp để làm tăng tốc độ phản HS báo cáo ứng Nhóm (3) - Làm tập 4sgk Tốc độ phản ứng tăng Trong cặp phản ứng sau , phản ứng a) Tăng nồng độ chất phản ứng có tốc độ lớn hơn? b) Tăng áp suất chất phản ứng ( Nếu a) Fe + CuSO4 (2M) Fe + CuSO4 chất khí c)Tăng nhiệt độ cho phản ứng ( 4M) d)Tăng diện tích bề mặt chất phản ứng b)Zn + CuSO4 ( 2M ; 25 C) Zn + e)Có mặt chất xúc tác CuSO4 ( 2M ; 500C) Bài c) Zn(hạt) + CuSO4 ( 2M) Zn ( bột) + CuSO4 ( 2M) d) 2H2 + O2 → 2H2O 2H2 + O2 → 2H2O Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số ? Một phản ứng thuận nghịch trạng thái gọi cân hố học ? Có thể trì cân hố học đề khơng biến đổi theo thời gian không ? cách ? ? Thế chuyển dịch cân ? Các yếu tố làm chuyển dịch cân bằng? ?Phát biểu nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê Bài sgk Cho biết cân sau thực bình kín PCl5(K) ↔PCl3(K) + Cl2 (K) ∆H >0 Yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân bằng? A.Lấy bớt PCl5 B.Thêm Cl2 vào C.Giảm nhiệt độ D.Tăng nhiệt độ Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số Bài sgk Cho biết phản ứng thuận nghịch sau 2NaHCO3 (r) ↔ Na2CO3 (r) + CO2(K) + H2O(K) ∆H>0 Có thể dùng biện pháp để chuyển hố nhanh hồn tồn NaHCO3 thành Na2CO3? Bài sgk Hệ cân sau xảy bình kín CaCO3(r) ↔ CaO(r) + CO2 (k) ∆H> Điều xảy thực biến đổi sau ? a)Tăng dung tích bình phản ứng lên b) Thêm CaCO3 vào bình phản ứng c) Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng d) Thêm giọt NaOH vào bình phản ứng e) Tăng nhiệt độ - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh a)So sánh nồng độ a2 có tốc độ phản ứng lớn b)So sánh nhiệt độ b1 có tốc độ phản ứng lớn c)So sánh diện tích bề mặt chất phản ứng c2 có tốc độ phản ứng lớn d)So sánh xúc tác d2 có tốc độ phản ứng lớn Nhóm (4) - Cân hóa học - Trạng thái cân hố học xẩy Vt = Vn -Có thể trì cân hố học để khơng biến đổi theo thời gian cách giữ nguyên đk thực phản ứng - Sự chuyển dịch cân hoá học * Sự chuyển dịch cân hoá học di chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động yếu tố từ bên lên cân * -t0 ↑ cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt ngược lại -P↑ cân chuyển dịch theo chiều giảm số phân tử khí ngược lại -C ↑( trừ chất rắn) cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ chất ngược lại * Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên : biến đổi nồng độ ; áp suất ; nhiệt độ ; chuyển dịch cân theo chiều làm giảm tác động bên Bài Đáp án D Nhóm (6) Bài - Đun nóng - Hút CO2 ; H2O Bài a)Cân chuyển dịch theo chiều thuận b) c) Chất rắn không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân d)Cân chuyển dịch theo chiều thuận e) nt gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập Người ta thường tác động vào yếu tố + Tiến hành giải nhiệm vụ để làm chuyển dịch CBHH? + Chuẩn bị lên báo cáo - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh * Báo cáo kết thảo luận gặp khó khăn HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Gọi học sinh nhóm lên báo nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo cáo kết luận: Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Làm tập 5,6,7 SGK trang 163 Ngày soạn : Tiết 67: LUYỆN TẬP: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC A-MỤC TIÊU Kiến thức: - Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hoá học = Kỹ năng: - Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học - Rèn luyện việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa – tơ – li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm 2.Phương tiện, thiết bị : giáo án C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 2.Kiểm tra cũ: Kết hợp 3.Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Tiết trước, em học tốc độ Tập trung, tái kiến thức phản ứng cân hóa học Để khắc sâu * Báo cáo kết thảo luận kiến thức hôm ôn lại lí HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét thuyết làm dạng tập * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng cân hóa học Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học tập: Thực nhiệm vụ học tập Giáo viên chia lớp thành nhóm +Tiến hành giải nhiệm vụ Nhóm 1,4: Phiếu học tập số + Chuẩn bị báo cáo kết Theo thuyết va chạm hoạt động: "Điều kiện để HS:Báo cáo kết thảo luận xảy phản ứng phân tử phải va chạm HS báo cáo vào Những va chạm đủ mạnh, có hiệu Nhóm (3) làm đứt liên kết cũ hình thành liên Giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc kết tạo thành chất mới" Em sử dụng độ phản ứng kiến thức thuyết va chạm hoạt - Yếu tố nồng độ động để giải thích yếu tố ảnh hưởng tới tốc +) Khi tăng nồng độ  số phân tử độ phản ứng Lấy ví dụ thực tiễn minh hoạ đơn vị thể tích tăng (n= V.CM)  Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số mật độ phân tử tăng  số lần va chạm Hãy cho biết người ta tận dụng yếu tố để tăng tốc độ phản ứng trường hợp sau: a Dùng khơng khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) b Ninh xương cần chặt nhỏ dùng nồi áp suất c Khi đốt than, cháy diễn nhanh mạnh viên than tạo lỗ rỗng d Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn nhanh có mặt vanađi (V) oxit V2O5 e Dùng quạt thơng gió bễ lò rèn g Dùng phương pháp ngược dòng , sản xuất axit sunfuric, SO3 từ lên, dung dịch H2SO4 đặc từ xuống Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số a Phản ứng thu nhiệt, phản ứng toả nhiệt gì? b Phân tích ảnh hưởng yếu tố nhiệt độ tới cân hố học c Giải thích ảnh hưởng nhiệt độ đến tượng chuyển màu ống nghiệm sau: 2NO2 (k) N2O4 (k) H= 58kJ (màu nâu đỏ) (không màu) - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết tăng  tốc độ phản ứng tăng +) Ví dụ: đốt cháy axetilen oxi nhiệt độ cao nhiều so với cháy khơng khí Do nồng độ oxi oxi nguyên chất (100%) lớn lần so với khơng khí (20% theo số mol) nên tốc độ cháy oxi nguyên chất xảy nhanh hơn, lượng nhiệt toả nhiều so với tốc độ cháy khơng khí xét đơn vị thời gian Ngồi khí axetilen cháy khơng khí, phần nhiệt lượng toả bị nitơ khơng khí hấp thụ làm nhiệt độ lửa giảm bớt - Yếu tố nhiệt độ +) Khi tăng nhiệt độ, phân tử chuyển động hỗn loạn không ngừng Trong không gian phản ứng, khả va chạm phân tử tăng nên tốc độ phản ứng tăng +) Ví dụ: Nung đá vơi nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống - Yếu tố áp suất khí +) Ví dụ: Thức ăn chín nhanh nấu nồi áp suất - Yếu tố diện tích tiếp xúc +) Khi lượng chất, diện tích tiếp xúc chất phản ứng tăng khả va chạm tăng  tốc độ phản ứng tăng Vậy nên khối lượng Stx (thanh) < Stx (hạt, viên) < Stx (bột)  vphản ứng (với thanh) < vphản ứng (với hạt, viên) < v phản ứng (với bột) +) Ví dụ: Đốt lò để luộc bánh chưng Ban đầu chẻ nhỏ củi mồi lửa Sau sử dụng củi to để giữ lửa, nhiệt lâu - Yếu tố chất xúc tác +) Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng không bị tiêu hao trình phản ứng Một số phản ứng cần chất xúc tác, số khơng cần Nhóm (4) "Khơng khí nén" có nồng độ oxi cao khơng khí thường nên tốc độ phản ứng tăng "Khơng khí nóng" sẵn từ trước thổi vào lò cao làm tồn ngun vật liệu lò sấy nóng, đến than cốc lò cháy toả nhiệt, làm cho nhiệt độ lò cao nữa, tiết kiệm nhiên liệu, rút ngắn thời gian luyện gang  Tận dụng yếu tố nồng độ, nhiệt độ b "Chặt nhỏ" xương để tăng diện tích tiếp xúc nên tốc độ phản ứng tăng Nấu "nồi áp suất" làm tăng áp suất nên tốc độ phản ứng tăng c Khi tạo lỗ rộng viên than tổ ong làm tăng diện tích tiếp xúc cacbon oxi khơng khí nên tốc độ phản ứng tăng d V2O5 xúc tác phản ứng oxi hố SO2 O2 e Quạt thơng gió bễ lò rèn để thổi khơng khí từ ngồi vào, làm tăng nồng độ oxi, tốc độ phản ứng cháy than đá tăng g Khi SO3 từ lên, dung dịch H2SO4 đặc từ xuống diện tích tiếp xúc chất tăng nên tốc độ phản ứng tăng Nhóm (6) - Chiều thuận (vt) : N2O4 (k) 2NO2 (k), H= 58kJ > 0 phản ứng theo chiều thuận mol N2O4(k) phản ứng tạo thành mol NO2(k) cần cung cấp lượng nhiệt 58kJ - Chiều nghịch (vn): 2NO2 (k)  N2O4 (k), H= - 58kJ <  phản ứng theo chiều nghịch mol NO2(k) phản ứng tạo thành mol N2O4(k) toả lượng nhiệt 58 kJ - Trong thí nghiệm đề ống nghiệm đặt chậu nước đá nên thí nghiệm hạ nhiệt độ hệ phản ứng Lúc tốc độ phản ứng nghịch cao tốc độ phản ứng thuận (vn> vt) nên cân chuyển dịch theo chiều nghịch làm màu hỗn hợp nhạt so với ống nghiệm để bên chậu nước đá * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức 4.Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực nhiệm vụ học tập Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl + Tiến hành giải nhiệm vụ 1M Thay đổi yếu tố sau: + Chuẩn bị lên báo cáo (1) Thêm vào hệ lượng nhỏ dung dịch * Báo cáo kết thảo luận CuSO4 HS báo cáo sản phẩm ,kết thực (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo gấp đôi luận: (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt (4) Pha loãng dung dịch HCl nước cất lên thể tích gấp đơi Có cách thay đổi tốc độ phản ứng? A B C D - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: (Làm tập sbt) Ngày soạn : Tiết 68: ƠN TẬP HOC KÌ II (T1/2) A-MỤC TIÊU Kiến thức - Hệ thống hố tồn kiến thức chương trình lớp 10 - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm then chốt chương chương trình Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức học vào thực tế giải tập hoá học - Củng cố phát triển hs tình cảm thái độ với môn Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm 2.Phương tiện, thiết bị : Hệ thống câu hỏi tập C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC 1.Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Khơng phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta gần kết thúc năm học,, chuẩn Tập trung, tái kiến thức bị kiểm tra học kì II Hơm c * Báo cáo kết thảo luận em ôn tập lại kiến thức học học kì HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét II * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức hóa lớp 10 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học Thực nhiệm vụ học tập tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận Bài 1: Cân puhh HS báo cáo 1.FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 Nhóm (3) + H2O 2.KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O a FeS + 12HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + H2O 3.K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 +H2O 4.Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O 5.Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số Bài 2: Có bình ; bình chứa khí : clo ; hiđro ; nitơ; oxi ; cacbonic.Nêu phương pháp để nhận bình chứa clo trường hợp sau: a)Các bình làm thuỷ tinh khơng màu b) Các bình làm thuỷ tinh màu nâu sẫm Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số Bài Mangan đioxit dùng phản ứng điều chế oxi từ kaliclorat phản ứng điều chế khí clo từ dung dịch HCl đặc.Hãy cho biết vai trò MnO2 từ phản ứng Viết ptpư b 3Cl2 + 6KOH → 5KCl +KClO3 + 3H2O c Nhóm (4) Bài a)Bình chứa khí có màu vàng lục bình đựng khí clo b)Bình nao chứa khí làm màu giấy màu tẩm nước bình chứa khí clo Nhóm (6) Bài t0 a)MnO2 +4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2; t0 b)2 KClO3 → KCl + 3O2 - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Đốt cháy nhơm khí clo thu 26,7 gam nhơm clorua.Tính khối lượng nhơm thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng? Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Vẽ sơ đồ tổng kết chương học kì II Ngày soạn : Tiết 69: ƠN TẬP HOC KÌ II (T1/2) A-MỤC TIÊU Kiến thức - Hệ thống hố tồn kiến thức chương trình lớp 10 - Nhấn mạnh khắc sâu kiến thức trọng tâm then chốt chương chương trình Kĩ - Rèn kĩ vận dụng kiến thức học vào thực tế giải tập hoá học - Củng cố phát triển hs tình cảm thái độ với môn Thái độ: - Phát huy tinh thần làm việc tập thể học sinh Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính hóa hóa học B CHUẨN BỊ Phương pháp :Hợp tác nhóm Phương tiện, thiết bị : Hệ thống câu hỏi tập C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép Không phép 10A2 10A4 10A5 10A6 Kiểm tra cũ: Kết hợp Bài : Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú kích thích tò mò học sinh vào chủ đề học tập Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập: * Thưc nhiệm vụ học tập Chúng ta gần kết thúc năm học,, chuẩn Tập trung, tái kiến thức bị kiểm tra học kì II Hơm c * Báo cáo kết thảo luận em ôn tập lại kiến thức học học kì HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét II * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Mục tiêu : Củng cố kiến thức hóa lớp 10 Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh * Hoạt động chuyển giao nhiệm vụ học Thực nhiệm vụ học tập tập: +Tiến hành giải nhiệm vụ Giáo viên chia lớp thành nhóm + Chuẩn bị báo cáo kết Nhóm 1,4: Phiếu học tập số HS:Báo cáo kết thảo luận Bài 1: Cho 5,95 gam Kali HS báo cáo halogenua(muối A) tác dụng với AgNO3 Nhóm (3) dư thu 1kết tủa Phân huỷ hoàn nAg =5,4/108 = 0,05mol toàn kết tủa cho 5,4 gam bạc.Xác định tên Ptpư:KX + AgNO3 → AgCl + KNO3 muối A (1) Nhóm 2, 5: Phiếu học tập số AgCl → Ag + Cl2 Bài 2: Đốt cháy Mg đưa vào bình (2) đựng SO2 ; phản ứng sinh chất bột A Theo (2) nAgCl = nAg = 0,05 mol màu trắng bột B màu vàng (ở nhiệt độ Theo (1) n KX = nAgCl = 0,05 mol cao; phần bột B tác dụng với Mg ) Theo : nKX = 5,95 / (39 + X) A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Suy : 5,95/(39+X) = 0,05 sinh muối nước X = 80 Vậy X Brom( Br) B không tác dụng với dung dịch H2SO4 Tên muối A : KBr (Kali bromua) lỗng tác dụng với dung dịch Nhóm (4) H2SO4 đặc , nóng sinh khí SO2 Bài Hãy cho biết tên chất A, B viết 2Mg + SO2 → 2MgO + S pthh phản ứng xảy A B Nhóm 3, 6: Phiếu học tập số Mg + S → MgS Bài MgO + H2SO4 loãng → MgSO4 + H2O Hãy cho biết người ta sử dụng yếu tố S + 2H2SO4 đặc → 3SO2 + 2H2O để tăng tốc độ phản ứng trường Nhóm (6) hợp sau Bài a )Rắc men vào tinh bột nấu chín a)Dùng chất xúc tác để ủ rượu b)Tăng diện tiếp xúc chất rắn b) Đập nhỏ đá vơi (đg kính 10cm ) để c)Tăng nồng độ khí nung vơi Bài c)Nén hỗn hợp khí nitơ hiđro nhiệt Áp suất không làm thay đổi chuyển dịch cân độ cao để tổng hợp khí amoniác phản ứng số mol khí vế Bài Cho phản ứng thu nhiệt thuận nghịch N2(K) + O2( K) 2NO Hãy cho biết yếu tố áp suất nhiệt độ yếu tố khơng làm chuyển dịch cân phản ứng trên- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố(3 phút): * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cho lit khí clo tác dụng với lit khí hiđro ( thể tích đềuđo nhiệt độ áp suất ) Hỏi thể tích hỗn hợp khí thu sau phản ứng biết hiệu suất phản ứng 90% Hoạt động HS * Thực nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết thực nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo luận: - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh gặp khó khăn - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Hướng dẫn nhà: Vẽ sơ đồ tổng kết chương học kì II ... cứu khoa học Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực thực hành hóa học B... độ học tập môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa. .. thích mơn hóa phương pháp học tập có hiệu Định hướng lực cần hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực tính tốn hóa học B CHUẨN