Giáo án hóa 12 đổi mới theo hướng phát triển năng lực học kỳ II (phiên bản 2)

96500n trong đó m : Khối lượng chất thu được ở điện cực gam A : Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực n : Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận I : Cường độ

Trang 1

- Lựa chọn được phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút ra nhận xét về phương pháp điều chế kim loại

- Viết các PTHH điều chế kim loại cụ thể

- Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất được một lượng kim loại xác định theo hiệu suất hoặc

ngược lại

3.Thái độ:

- Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học

4 Định hướng năng lực đươc hình thành

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống

- Năng lực làm việc độc lập

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm

- Năng lực tính toán hóa học

5 Tích hợp bảo vệ môi trường

+ Đề xuất biện pháp xử lí phế liệu kim loại góp phần bảo vệ môi trường

+ Nhận biết được tác động của điện phân, mạ điện và điều chế kim loại

B Chuẩn bị:

1 Phương pháp

Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại…

2.Phương tiện, thiết bị

Sách giáo khoa hoá 12

C Tiến trình bài dạy:

Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập Học

sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Vật liệu kim loại được con người biết sử

* Thưc hiện nhiệm vụ học tập

Tập trung, tái hiện kiến thức

Trang 2

dụng từ rất sớm có một tầm quan trong j

không thay thế được.Vậy thì ông cha ta

đã biết những cách điều chế kim loại nào

ta vào bài học ngay hôm nay

* Báo cáo kết quả và thảo luận

HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét,đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2(35 phút) : II Hình thành kiến thức

Mục tiêu: Giải thích được:

Nguyên tắc chung và các phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện,dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn)

GV:Chuyển giao nhiệm vụ

hiện nhiệm vụ của HS có thể

giúp đỡ HS khi cần thiết

+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Nhóm 1,6 Báo cáo:

, trong tự nhiên chỉ có một số ít kim loại tồn tại ởtrạng thái tự do, như Au, Pt, Hg Hầu hết các kimloại khác đều dưới dạng các hợp chất hoá học (oxit,muối)., kim loại tồn tại ở dạng ion dương

.a Nguyên tắc điều chế kim loại.

Thực hiện sự khử :

Mn+ + ne  M

b Phương pháp nhiệt luyện

- Cơ sở: Khử nhứng ion kim loại trong oxit ở nhiệt độcao bằng các chất khử như: C, CO, H2 hoặc Al, KLkiềm, KL kiềm thổ

- Thí dụ: :

Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2

- Dùng trong CN, để điều chế những kim loại hoạt

Trang 3

thành theo nguyên tắc mảnh

ghép để hs được thảo luận

Quá trình được lặp lại với

nhóm mới cứ như vây đến khi

các thành viên đều nắm được

cả 3 nội dung

động trung bình.

b.Phương pháp thuỷ luyện

a/ Nguyên tắc của phương pháp:

Khử những ion kim loại trong dung dịch bằng kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn,

- Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung

môi thích hợp như dung dịch H2SO4, NaOH, NaCN, để hoà tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng b/ Dùng trong công nghiệp hoặc trong phòng thí nghiệm

c/ Điếu chế các kim loại có độ hoạt động trung bình

và yếu như Zn, Fe, Sn, Pb, Cu, Ag, Au

- Dùng Zn để khử ion Ag+ trong dung dịch muối bạc

Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag

Zn + 2Ag+  Zn2+ + 2Ag

3 Phương pháp điện phân

a/ Nguyên tắc của phương pháp:

Dùng dòng điện một chiều trên catot để khử các ion kim loại trong hợp chất

b/ Dùng trong công nghiệp

c/ Điều chế được hầu hết các kim loại

d/ Sơ đồ điện phân:

α) Điện phân hợp chất nóng chảy

Những kim loại có độ hoạt động mạnh như K, Na,

Ca, Mg, Al được điều chế bằng phương pháp điện

phân hợp chất nóng chảy

Thí dụ 1: Điện phân Al2O3 nóng chảy để điều chế Al

Ở catot (cực âm) Ở anôt (cực dương)

Al3+ + 3e  Al 2O2-  O2 + 4e

®pnc

2Al O    4Al + 3OĐiện phân Al2O3 nóng chảy là phương pháp sản xuất nhôm trong công nghiệp

Thí dụ 2 : Điện phân MgCl2 nóng chảy để điều chế Mg

β) Điện phân dung dịch

Điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình

Trang 4

hoặc yếu bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng.

Thí dụ: Điện phân dung dịch CuCl2 để điều chế Cu

96500n trong đó

m : Khối lượng chất thu được ở điện cực (gam)

A : Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực

n : Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận

I : Cường độ dòng điện (ampe)

t : Thời gian điện phân (giây)

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

4.Củng cố(3 phút):

* Hoạt động luyện tập

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng giải bài tập

+ Phát triển năng lực tính toán hóa học

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Tính khối lượng Cu thu được ở cực (-) sau

1 giờ điện phân dd CuCl2 với cường độ

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

- Công thức:

n

AIt m

3600.5.64



Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

5 Hướng dẫn về nhà :

Trang 5

* Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng:

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn

+ Phát triển năng lực giải quyết vấn đề

Tìm hiểu trên internet và cho biết quá trình

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành

yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý

kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

- Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại Đơn chất kim loại, liên kết kim loại

- Các phương pháp điều chế kim loại nguyên nhân của tính chất vật lí, hoá học của kim loại

2 Kĩ năng

- Kĩ năng tư duy: Từ tính khử khác nhau của kim loại có phương pháp thích hợp để điều chế

- Giải các bài tập về kim loại

3 Thái độ:

- Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

B Chuẩn bị:

Trang 6

2.Phương tiện , thiết bị

2.Kiểm tra bài cũ:

Cho biết nguyên tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại

3 Bài mới

Ở giờ trước các em đã được tìm hiểu nắm

được ăn mòn kim loại và điều chế kim

loại Để khắc sâu kiến thức về điều chế kim

loại và ăn mòn kim loại ta vào bài hôm nay

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánhgiá kết quả; chốt kiến thức

Mục tiêu: Củng cố kiến thức về cấu tạo nguyên tử kim loại Đơn chất kim loại, liên

kết kim loại Các phương pháp điều chế kim loại nguyên nhân của tính chất vật lí,hoá học của kim loại

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học

tập :

bằng cách chia hs thành 4 nhóm

theo số thứ tự bàn học trong lớp

+ Nhóm 1,3

Hoàn thiện nội dung kiến thức

cơ bản về điều chế kim loại và ăn

mòn kim loại:

+ Nhóm 2 làm bài tập 1:

Nhúng 1 thanh nhôm nặng 45 gam

vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M

Sau một thời gian lấy thanh nhôm

ra cân nặng 46,38 gam Khối lượng

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua

làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia

Trang 7

Nhúng một thanh kẽm và một

thanh sắt vào cùng một dung dịch

CuSO4 Sau một thời gian lấy hai

thanh kim loại ra thấy trong dung

dịch còn lại cónồng độ mol ZnSO4

bằng 2,5 lần nồng độ mol FeSO4

Mặt khác, khốilượngdung dịch

giảm2,2 gam Khối lượng đồng

bám lên thanh kẽm và bámlên

GV: Quan sát quá trình thực hiện

nhiệm vụ của HS có thể giúp đỡ

HS khi cần thiết

GV: Cho các nhóm mới hình thành

theo nguyên tắc mảnh ghép để hs

được thảo luận

Quá trình được lặp lại với nhóm

mới cứ như vây đến khi các thành

viên đều nắm được cả 2 bài tập

thảo luận

1 Điều chế kim loại

a) Nguyên tắc: Khử ion kim loại thành nguyên

tử kim loại

b) Các phương pháp điều chế: Nhiệt luyện,

thuỷ luyện, điện phân

2 Sự ăn mòn kim loại

a) Khái niệm: Sự ăn mòn kim loại là sự phá

huỷ kim loại hay hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh

b) Phân loại: Có 2 kiểu ăn mòn kim loại.

 Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường

 Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương

c) Chống ăn mòn kim loại: Có hai cách thường

dùng để bảo vệ kim loại, chống ăn mòn kim loại

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)

x x x x mol

Từ (1), (2) nhận được độ giảm khối lượngcủa dung dịch là

Trang 8

mCu (bám) = mZn (tan) + mFe (tan)

→2,2 = 64.(2,5x + x) + 65.2,5x 56x

→x = 0,4 mol

Vậy: mCu (bám lên thanh kẽm) = 64.2,5.0,4= 64 gam;

mCu (bám lên thanh sắt) = 64.0,4 = 25,6 gam

GV:Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

4.Củng cố: Hoạt động luyện tập

4.Củng cố(3 phút):

- Mục tiêu:

bài 4/ SGK: Cho 9,6 g bột kim loại M

vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thànhyêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

B Chuẩn bị:

Trang 9

Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2 Phương tiện , thiết bị

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập

Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

Ở giờ trước các em đã được tìm hiểu

nắm được ăn mòn kim loại và điều chế

kim loại Để khắc sâu kiến thức về điều

chế kim loại và ăn mòn kim loại ta vào

bài hôm nay

HS trình bày, HS khác thảo luận, nhậnxét

Mục tiêu: Rèn kĩ năng giải bài tập

tập :

bằng cách chia hs thành 6 nhóm

theo số thứ tự bàn học trong lớp

+ Nhóm 1,3 làm bài tập 1:

Điện phân dung dịch chứa hỗn

hợp CuSO 4 và H 2 SO 4 với điện

cực trơ, cường độ dòng là 5A,

trong thời gian 9650 giây Sau

khi ngừng điện phân, dung dịch

vẫn còn màu xanh, tính khối

lượng các chất sinh ra ở các điện

Trang 10

AgNO 3 Sau khi phản ứng hoàn

toàn thu được 6,44 gam 2 kim

loại Tính khối lượng Fe và Al

có trong hỗn hợp đầu.

Tại catot : Cu2+ và H+

Sau khi ngừng điện phân, dung dịch vẫn cònmàu xanh  tại catot chỉ có phản ứng : Cu2+ +2e  Cu

Khối lượng Cu = 64.5.9650 16 (gam)

2.96500  Tại anot : 2

4

SO  và H2O Chỉ có H2O tham gia điện phân : 2H2O  4H+ + O2 + 4e

Khối lượng O2 = 32.5.9650 4 (gam)

4.96500 

Sau phản ứng còn 2 kim loại  phải là Cu và Ag

Vì Cu2+ có tính oxi hóa yếu hơn Ag+ nên Ag+

0,1 0,05Theo định luật bảo toàn electron :

2a + 3b = 0,1 + 0,03 = 0,13 (1)

và 65a + 27b = 2,11 (2)Giải hệ phương trình  a = 0,02

 Khối lượng của Fe = 0,02.56= 1,12(gam)  Khối lượng của Al = 1,93 – 1,12 =0,81 (gam

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn

thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

4.Củng cố:

- Mục tiêu:

Trang 11

Nhúng một thanh đồng kim loại vào 200

ml dung dịch AgNO3 0,1M Sau một thời

gian lấy thanh đồng ra khỏi dung dịch thì

thấy khối lượng thanh đồng tăng lên 0,76

gam Nồng độ dung dịch AgNO3 sau

thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và

những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm :

- So sánh mức độ phản ứng của Al, Fe và Cu với ion H+ trong dung dịch HCl

- Fe phản ứng với Cu2+ trong dung dịch CuSO4

- Zn phản ứng với :

a) dung dịch H2SO4 ;

b) dung dịch H2SO4 có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

Dựng dung dịch KI kém hơn phản ứng của đinh sắt với dung dịch H2SO4

Trọng tâm

- Dãy điện hóa kim loại ;

- Điều chế kim loại bằng phương pháp thủy luyện

- Ăn mòn điện hóa học

2 Kĩ năng

 Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên

 Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng, giải thích và viết các phương trình hóa học Rút ra nhận xét

 Viết tường trình thí nghiệm

3 Thái độ:

- Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học.

Trang 12

+ Có ý thức xử lý chất thải sau thí nghiệm

B Chuẩn bị:

1.Phương pháp

Dạy học nhóm ,thuyết trình,đàm thoại…

2.Phương tiện , thiết bị

Học sinh:

1 bộ kết nối aMixer; 1 cảm biến điện thế; 1 cốc 250 ml; 1 xilanh đo 100 ml ; 1 trụ đỡ với 1 kẹp ; Các lá kim loại ( 1 cm x 5 cm) 2 lá Cu ; 1 lá Mg ; 1 lá Sn ; 1 lá Zn (bài 14trong sách hướng dẫn TN) Al, Fe, Cu, HCl, CuSO4, H2SO4 loãng, Zn, ống nghiệm, giá ống

Trong phần kiểm tra bài cũ, chất nào là

axit, bazơ và muối?

Ở chương trình THCS , các em đã được tìm

hiểu về : axit, bazơ & muối- đó là các chất

điện li ; Ở bài hôm nay , chúng ta sẽ cùng

tìm hiểu theo quan điểm của A-rê-ni-ut,

Axit, bazơ và muối được định nghĩa ntn?

Hoạt động 2 (37 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu:

Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh

Trang 13

GV chia lớp thành 6 nhóm

+ Nhóm 1,4: Thí nghiệm 1 : Dãy điện

hoá của kim loại

Hướng dẫn HS cách cho các mẩu vụn Al,

Fe, Cu vào ống nghiệm đựng dung dịch

HCl: nghiêng ống nghiệm khoảng 450 để

cho các mẩu kim loại trượt từ từ dọc theo

thành trong ống nghiệm

_ Tại sao phải dùng các mẩu kim loại có

kích thước tương đương?

+ Nhóm 2, 5: Thí nghiệm 2 : Điều chế

kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh

khử ion của kim loại yếu trong dung

dịch

_ Tại sao phải đánh sạch gỉ ở đinh sắt?

_ Hướng dẫn HS cách cho đinh sắt vào

ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4:

+ Đế của đinh Fe hướng về phía đáy

của ống nghiệm, đầu nhọn của đinh

hướng lên phía miệng uống nghiệm

+ Cho đinh trượt từ từ theo thành

trong ống nghiệm đang nghiêng khoảng

450

_ Chỉ dùng lượng dung dịch CuSO4 ngập

một nửa đinh

_ Quan sát và so sánh 2 phần đinh: ngập

và không ngập trong dung dịch CuSO4

_ So sánh màu của 2 dung dịch ở 2 ống

nghiệm (1) và (2)

Nhóm 3, 6: Thí nghiệm 3 : Sự ăn mòn

điện hoá

_ Cần khắc sâu kiến thức cho HS:

+ TN 1: Zn bị ăn mòn hóa học nên tốc

độ ăn mòn chậm do đó bọt khí H2 thoát ra

chậm

+ TN 2: Zn bị ăn mòn điện hóa nên tốc

độ ăn mòn nhanh do đó bọt khí H2 thoát

ra nhanh

Ăn mòn điện hóa là kiểu ăn mòn

nghiêm trọng nhất trong tự nhiên

* Thực hiện nhiệm vụ học tập

* Nhóm 1, 4: Thí nghiệm 1 : Dãy điện hoá của kim loại

Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống đựng khoảng 3

ml dung dịch HCl loãng Cho 3 mẫu kim loại

có kích thước tương đương là Al, Fe, Cu vào

3 ống nghiệm

Quan sát, so sánh lượng bọt khí hiđro thoát ra

ở các ống nghiệm trên Rút ra kết luận về mức độ hoạt động của các kim loại

* Nhóm 2, 5: Thí nghiệm 2 : Điều chế kim loại bằng cách dùng kim loại mạnh khử ion của kim loại yếu trong dung dịch

Đánh sạch gỉ một chiếc đinh sắt rồi thả vào dung dịch CuSO4 Sau khoảng 10 phút, quan sát màu của chiếc đinh sắt và màu của dung dịch Rút ra kết luận và viết phương trình hoáhọc của phản ứng

- Lấy 2 ống nghiệm sạch, rót dung dịch CuSO4 vào

+ Cho 1 đinh Fe vào 1 ống nghiệm (1) + 1 ống nghiệm (2) để so sánh màu của dung dịch sau phản ứng

* Nhóm 3, 6: Thí nghiệm 3 : Sự ăn mòn điện hoá

- Rót vào 2 ống nghiệm, mỗi ống khoảng 3

ml dung dịch H2SO4 loãng và cho vào mỗi ống một mẩu kẽm

Quan sát tốc độ bọt khí thoát ra

- Nhỏ thêm 2 - 3 giọt dung dịch CuSO4 vào một trong 2 ống So sánh lượng bọt khí thoát

ra ở 2 ống nghiệm Rút ra kết luận và giải thích

* Báo cáo kết quả

- Nhóm 1, 4: Ống nghiệm chứa Al có bọt khí thoát ra nhiều nhất, sau đó đến ống nghiệm

Trang 14

chứa Fe Ống nghiệm chứa Cu ko có hiện tượng gì.

- Nhóm 2, 5:

- Nhóm 3, 6: + TN 1: Zn bị ăn mòn hóa học nên tốc độ ăn mòn chậm do đó bọt khí H2

thoát ra chậm

+ TN 2: Zn bị ăn mòn điện hóa nên tốc độ

ăn mòn nhanh do đó bọt khí H2 thoát ra nhanh

4 Củng cố:

- Mục tiêu:

Nhận xét buổi thực hành rút kinh nghiệm

+ Hệ thống lại nội dung giảng dạy vi sgk có kiến thức thuộc phần giảm tải

+ Xây dựng chủ đề vì muốn sắp xếp lại chương trình nhằm thuận lợi cho giảng dạy +Xây dựng chủ đề nhằm đạt được tính chủ động trong giảng dạy

Trang 15

BƯỚC 2: Xác định chuẩn kiến thức, kỹ năng, thái độ và định hướng năng lực cần hình thành

1 Kiến thức

Biết được :

- Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm kim loại kiềm thổ

Hiểu được :

- Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp)

- Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

- Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy)

- Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất kim loại kiềm

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế

- Viết các phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất hóa học của kim loại kiềm, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng

3 Thái độ:

4 Định hướng năng lực được hình thành

- Năng lực thực hành hóa học

- Năng lực tính hóa hóa học

+ Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm và một số hợp chất

+ Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí

+ Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm thổ

+tác động của con người nhằm cải tạo môi trường ;

+ Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại

BƯỚC 3: Xây dựng nội dung chủ đề

Kim loại kiềm,kiềm thổ và vấn đề môi trường

BƯỚC 4: Xây dựng bảng mô tả các cấp độ tư duy

Trang 16

thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao

Vị trí và cấu tạo

của kim loại

kiềm ,kim loại

kiềm thổ

 Vị trí , cấu hình electron lớpngoài cùng của kim loại kiềm

kim loại kiềm thổ

- Nhận ra được một số kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ

Hiểu được

- Tính chất vật lí(mềm, khối lượng riêng nhỏ,nhiệt độ nóng chảy thấp)

- Giải thích đượcmối quan hệ cơ bản của cấu tạo với tính chất

-Biết đươc ứng dụng của kim loại kiềm,kiềm thổ với khoa học cũng như với thực tiễn

- Giải thích được vì sao lại phải dùng phương pháp điện phân nóng chảy

- Giải thích đượcquá trình từ quả xanh thành quá chín

- Làm được các các bài tập định tính về điều chế kim loại

Tính chất hóa

học của kim loại

kiềm ,kiềm thổ

- Biết được những tính chất hóa học cơ bản của các kim loại kiềm ,kiềm thổ

- Viết được các phương trình phản ứng minh họa cho tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ

- Làm các bài tậpđịnh tính về kim loại kiềm,kiềm thổ

-Giải thích được bản chất phản ứng của một số muối với kim loại kiềm,kiềm thổ

Hiểu được nguyên nhân gây ô nhiểm mooiu trường khi sản xuất các kim loại kiềm, kiềm thổ

-Đưa ra các giải pháp sử lý mang tinh chất mới nhằm giải quyết vấn đề môi trường

BƯỚC 5: Xây dựng hệ thống câu hỏi bài tập

Câu 3: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp

A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

Trang 17

B điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực.

C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

D điện phân NaCl nóng chảy.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

B Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện

C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

D Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) cónhiệt độ nóng chảy giảm dần

Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

Câu 9 Khối lượng muối thu được khi đốt 0,1 mol Na trong khí Cl2 dư là

A 5,85 gam B 11,7 gam C 2,975 gam D 23,4 gam.

Câu 10 Natri hiđrocacbonat (natribicacbonat) có nhiều ứng dụng trong thực tế, đời sống như

dùng để tạo bọt và tăng pH trong các loại thuốc sủi bọt, làm bột nở tạo xốp cho nhiều loạibánh, thêm vào xốt cà chua hay nước chanh để làm giảm nồng độ axit , để xác định hàmlượng phần trăm natri hiđrocacbonat không rõ nguồn gốc, người ta cho 10 gam mẫu chất tácdụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượngphần trăm natri hiđrocacbonat có trong mẫu chất đó là

Câu 11: Muối natri và muối kali khi cháy cho ngọn lửa màu tương ứng:

Câu 12: Cho Na vào nước thì thu được sản phẩm là

A H2 và một dung dịch làm hồng phenoltalein B H2 và một kết tủa

C H2 và một dung dịch làm đỏ quì tím D H2 và một muối

Câu 13 Cho Na vào nước hiện tượng xảy ra là

A Na chìm trong nước, có bọt khí H2 thoát ra B Na xoay tròn trên mặt nước, khí H2 thoát ramạnh

C Na không phản ứng D Không thấy khí thoát ra

Câu 14 Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

A dầu hỏa B nước C phenol lỏng D rượu etylic

2 Thông hiểu

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X    Na2CO3 + H2O X là hợp chất

Câu 2: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na?

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl trong nước.

C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân NaBr nóng chảy.

Câu 3: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí

A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2

C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2

Trang 18

Câu 4: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim

B Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

C Khối lượng riêng giảm dần từ Li đến Cs

D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

Câu 5 Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất trong dãy phản ứng được vớidung dịch NaOH là

Câu 6 Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 và CaO.Hãy cho biết vai trò của Na2CO3 trong quá trình sản xuất thủy tinh

A giảm nhiệt độ nóng chảy của SiO2 B giảm độ tan của thủy tinh trong nước

C làm tăng độ cứng của thủy tinh D làm tăng khả năng truyền ánh sáng

Câu 7 Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu

được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là:

Câu 8 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên

tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại đó là:

A K và Cs B Na và K C Li và Na D Rb và Cs

Câu 9 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu đượcdung dịch X Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là

Câu 10 Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol

Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu được bằng:

A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít.

Câu 11 Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và

0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dungdịch A là

A NaCl B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3 D NaCl, CaCl2

Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH

(II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3

Trang 19

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2.

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:

A II, III và VI B I, II và III C I, IV và V D II, V và VI

Câu 3 X,Y,Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa

màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đụcnước vôi trong, nhưng không làm mất màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X,Y,Z đúng

A X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3 B X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3

C X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH D X là NaOH ; Y làNaHCO3 ; Z là Na2CO3

Câu 4 Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn

xốp) thì

A ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-

B ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-

C ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-

D ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-

Câu 5 Cho sơ đồ sau : X   dpnc Na + …… Hãy cho biết X có thể là chất nào sau đây ?

A NaCl, NaNO3 B NaCl, NaOH C NaCl, Na2SO4 D NaOH, NaHCO3

Câu 6: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30 gam

hỗn hợp muối clorua Số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là:

Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH

x mol/lít , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y Cho toàn bộ Y tácdụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa Giá trị của x là:

A 2 : 1 B 2: 3 C 1: 1 D 1: 3

Câu 10 Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau Hòa tan 0,37 gam hỗn

hợp A trong nước dư, thu được dung dịch X Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch

X, được dung dịch Y Để trung hòa vừa đủ lượng axit còn dư trong dung dịch Y, cần thêm tiếpdung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH Hai kim loại kiềm trên là

A Li-Na B Na-K C K-Rb D Rb-Cs

Câu 11 Cho các hiện tượng thí nghiệm sau

1) Đốt NaOH bằng đũa platin trên ngọn lửa đèn cồn thấy có màu vàng

2) Cho từ từ từng giọt HCl vào dung dịch Na2CO3 một lúc sau mới thấy khí thoát ra

3) Trộn dung dịch CaCl2 với dung dịch NaHCO3 rồi đun nóng thấy kết tủa màu vàng

4) Trộn dung dịch NaOH với dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xanh

5) Cho một mẩu quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 0,1M thấy quỳ tím hóa đỏ

Có bao nhiêu hiện tượng thí nghiệm được mô tả đúng

4 Vận dụng cao

Câu 1 Có các dung dịch riêng biệt sau bị mất nhãn: NaOH, Ca(HCO3)2, CaCl2, NH4HCO3.Tiến hành các thí nghiệm sau:

Trang 20

- Trộn dung dịch 1 với dung dịch 2 không có phản ứng xảy ra;

- Trộn dung dịch 1 với dung dịch 3 cũng không có phản ứng xảy ra;

- Trộn dung dịch 1 với dung dịch 4 thấy xuất hiện kết tủa trắng;

- Trộn dung dịch 2 với dung dịch 4 thấy có khí bay ra

Các dung dịch 1, 2, 3, 4 lần lượt là:

A Ca(HCO3)2; NH4HCO3; CaCl2; NaOH B NH4HCO3; Ca(HCO3)2; CaCl2; NaOH

C Ca(HCO3)2; NH4HCO3; NaOH; CaCl2 D NH4HCO3; CaCl2; NaOH; Ca(HCO3)2

Câu 2 Cho các phương trình hóa học sau:

1) NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + CO2 + H2O3) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 4) Ba(HCO3)2 + H2SO4  BaSO4+2H2O + 2CO2

5) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

6) 3Li2CO3 + 2H3PO4  2Li3PO4 + 3CO2 + 3H2O

Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn: CO32- + 2H+  CO2 + H2O là

Câu 3: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan.

Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu được 2agam dung dịch Y Công thức của X là

Câu 4: Cho các sơ đồ phản ứng sau

X1 + X2 → X4 + H2; X3 + X4 → CaCO3 + NaOH; X3 + X5 + X2 → Fe(OH)3 + NaCl +

CO2

Các chất thích hợp với X3, X4, X5 lần lượt là

A Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3 B Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl2

C Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3 D Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2

Câu 5: Cho 3 dung dịch chứa 3 muối X, Y và Z (có các gốc axit khác nhau) Biết:

- Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có khí bay ra;

- Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện;

- Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện và có khí bay ra.Các muối X, Y, Z lần lượt là:

A NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Na2SO4, Ba(HCO3)2

C Na2CO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2 D NaHSO4, Na2CO3, Mg(HCO3)2

Câu 6 Hòa tan 17 gam hỗn hợp X gồm K và Na vào nước được dung dịch Y và 6,72 lít H2

(đktc) Để trung hòa một nửa dung dịch Y cần dùng dung dịch hỗn hợp H2SO4 và HCl (tỉ lệmol 1:2) Tổng khối lượng muối được tạo ra là:

A 21,025 gam B 20,65 gam C 42,05 gam D 14,97 gam

Câu 7 Hòa tan hết 5,50 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO vào nước thu được 1,344lít H2 (đktc) và dung dịch kiềm Y chứa 4,00 gam NaOH Hấp thụ hoàn toàn 4,032 lít CO2

(đktc) vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 8: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thuđược kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không cònkhí thoát ra thì hết 560 ml Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M.Khối lượng kết tủa X là

A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam

Câu 9: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm Na và K vào 100 ml H2SO4 0,5M và HCl 1,5M thoát ra 3,36lít khí (đktc) Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng là

Trang 21

Câu 10 Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 và CaO.Một loại thủy tinh thường có phần trăm khối lượng các nguyên tố: Na chiếm 9,62%, Ca chiếm8,368%, còn lại là Si và O Biết công thức của thủy tinh được điều chế dưới dạng các oxit.Công thức của loại thủy tinh đó là

A Na2O.CaO.6SiO2 B Na2O.CaO.3SiO2

C Na2O.2CaO.3SiO2 D 2Na2O.CaO.2SiO2

Câu 11 Độ dinh dưỡng của phân bón kali là hàm lượng phần trăm K2O có trong tổng khốilượng phân bón Một mẫu phân bón kali có khối lượng 100 gam chứa 74,5 gam KCl, 17,4 gam

K2SO4 còn lại là tạp chất không chứa kali Tính độ dinh dưỡng của loại phân bón kali đó

Trang 22

Ngày soạn : / /201

Tiết 41,42: CHỦ ĐỀ : ĐƠN CHẤT KIM LOẠI KIỀM , KIM LOẠI KIỀM THỔ

A Mục tiêu bài học:

1.Kiến thức: Trình bày được :

 Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm kim loại kiềm thổ

Giải thích được :

 Tính chất vật lí (mềm, khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp)

 Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

 Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua nóng chảy)

 Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận về tính chất của đơn chất kim loại kiềm

 Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ rút ra được nhận xét về tính chất, phương pháp điều chế

 Viết các phương trình hóa học minh hoạ tớnh chất hóa học của kim loại kiềm, viết sơ đồ điện phân điều chế kim loại kiềm

 Tính thành phần phần trăm về khối lượng muối kim loại kiềm trong hỗn hợp phản ứng

3 Thái độ:Rèn thái độ học tập bộ môn, lòng say mê nghiên cứu khoa học

4 Định hướng năng lực được hình thành

- Năng lực thực hành hóa học

- Năng lực tính hóa hóa học

+ Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm và một

số hợp chất

+ Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí

+ Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm thổ +tác động của con người nhằm cải tạo môi trường ;

+ Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại

B Chuẩn bị:

Tích hợp linh hoạt các phương pháp : Giải quyết vấn đề;phương pháp dạy học nhóm; Kỹ thuật đặt câu hỏi, thuyết trình gợi mở…

2 Phương tiện , thiết bị:

Trang 23

Cho 1 mẩu Na vào nước rồi cho vài giọt

phenolphtalein Nêu hiện tượng

GV: Bài học của chúng ta hôm nay là chủ

đề kim loại kiềm, kiềm thổ.các em đã biết

được bao nhiêu kiến thức, kĩ nằng của chủ

để đó.Để tường tận hơn ta vào bài học hôm

nay

Hoạt động 2 II Hoạt động hình thành kiến thức

1.Vị trí và cấu tạo của kim loại kiềm ,kim loại kiềm thổ Mục tiêu: Trình bày được :

 Vị trí , cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm kim loại kiềm thổ

* Chuyển giao nhiệm vụ học

2 Nêu đặc điểm cấu tạo

nguyên tử và cấu tạo đơn chất

của kim loại kiềm?

3 Nêu tính chất vật lý của kim

HS; Tìm hiểu trong bảng tuần hoàn

2 Cấu tạo của kim loại kiềm

HS nêu:

Trang 24

hoàn, mạng internet.

Nhóm 2,4

1 Nêu các nguyên tố của kim

loại kiềm thổ?

2 Nêu đặc điểm cấu tạo

nguyên tử và cấu tạo đơn chất

của kim loại kiềm thổ?

3 Nêu tính chất vật lý của kim

- Quan sát bảng tóm tắt cấu tạo và tính chất vật

lí của kim loại kiểm, mục nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lương riêng, độ cứng, thể điện cựcchuẩn.

- Đọc 1 số thông tin trong bài về tính chất vật lí.

- Nguyên tử của các kim loại kiềm thổ đều có cấuhình electron lớp ngoài cùng là ns2 (n là số thứ tựcủa lớp)

Be : [He] 2s2 ; Mg : [Ne] 3s2 ; Ca : [Ar]4s2 ; Sr : [Kr] 5s2 ; Ba : [Xe] 6s2

- Khối lượng riêng tương đối nhỏ, nhẹ hơn nhôm(trừ bari)

- Độ cứng hơi cao hơn các kim loại kiềm nhưngvẫn tương đối mềm

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượngriêng của các kim loại kiềm thổ không theo mộtquy luật nhất định như các kim loại kiềm Đó là

do các kim loại kiềm thổ có kiểu mạng tinh thểkhông giống nhau

*Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập:

GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh

2 Ứng dụng và điều chế kim loại kiềm,kim loại kiềm thổ

Trang 25

Mục tiêu:  Phương pháp điều chế kim loại kiềm (điện phân muối halogenua

nóng chảy)

2 Nêu phương pháp điều chế

kim loại kiềm, viết phương

trình hóa học điều chế kim loại

Natri?

Nhóm 2,4

1 Nêu các ứng dụng của kim

loại kiềm thổ?

2 Nêu phương pháp điều chế

kim loại kiềm thổ, viết phương

trình hóa học điều chế kim loại

- HS nghiên cứu nội dung bài học

- Tóm tắt một số ứng dụng của kim loại kiềm.

- Tìm thêm thí dụ cụ thể khác.

2 Điều chế

- Quan sát hình 5.1 (GSK) để hiểu được quán trình điện phân NaCl nóng chảy điều chế natri.

Viết sơ đồ điện phân, phản ứng ở mỗi điện cực

và phương trình điện phân.

* Nguyên tắc: Do có tính khử rất mạnh nênphương pháp duy nhất điều chế kim loại kiềm làphương pháp điện phân nóng chảy

M + + e đpnc M

* Điều chế kim loại Na:

- Nguyên liệu: NaCl tinh kiết

- Phương pháp: Điện phân nóng chảy trong bìnhđiện phân có cực dương làm bằng than chì, cực

*Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập:

GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh phân tích ,đánh giá

kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh

3 Tính chất hóa học của kim loại kiềm ,kiềm thổ Mục tiêu: Giải thích được :

 Tính chất hoá học : Tính khử mạnh nhất trong số các kim loại (phản ứng với nước, axit, phi kim) Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh

Trang 26

của kim loại kiềm thổ

GV: Bao quát lớp và giúp đỡ

M

O M O

M

2 2

2 4

2

2 2

1 Tác dụng với phi kim

Kim loại kiềm thổ khử các nguyên tử phi kim thành ion

âm 2Mg0 + O02  2Mg O+2 -2

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Với dung dịch axit H 2 SO 4 loãng ,HCl

Kim loại kiềm thổ khử mạnh ion H+ trong các dung dịch

H2SO4 loãng, HCl thành khí H2.0

Mg+ 2+1H Cl Mg Cl+2 2 + H02

b) Với dung dịch axit H 2 SO 4 đặc ,HNO 3

Kim loại kiềm thổ có thể khử 5N trong HNO3 loãng xuống3

Trang 27

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập:

GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh phân tích ,đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ cũng như các ý kiến tham luận của học sinh

4 Kim loại kiềm,kiềm thổ và vấn đề môi trường Mục tiêu: HS trình bày được ảnh hưởng của kim loại kiềm, kiềm thổ đến môi trường

GV: Em hãy cho biết ảnh hưởng

của quá trình điều chế,sử dụng kim

loại kiềm ,kiềm thổ đối với môi

trường ?

HS:

+ Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm và một số hợp chất

+ Xử lí chất thải sau thí nghiệm hợp lí+ Nguồn và chất gây ô nhiễm môi trường trong quá trình sản xuất kim loại kiềm thổ+tác động của con người nhằm cải tạo môi trường ;

+ Biết được ảnh hưởng của môi trường tới con người và ngược lại

4 Củng cố: Củng cố chủ đề thông qua các bài tập luyện tập

- Mục tiêu:

cho hs luyện tập các bài tập chủ đề đơn

chất kim loại kiềm ,kiềm thổ tùy thuộc

5.Hướng dẫn về nhà :

Thông qua hoạt động vận dụng và tìm tòi mở rộng

* Hoạt động 4: Hoạt động vận dụng, tìm tòi, sáng tạo

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn

+ Phát triển năng lực giải quyết vấn đề

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập * Thực hiện nhiệm vụ học tập

Trang 28

Ngày tết (tết dương lịch và âm lịch) nếu

chúng ta có hàng nến với ngọn lửa lung

linh, đủ màu sắc để đón giao thừa thì hay

biết mấy

Hãy tìm hiểu cách làm nến màu

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

Câu 3: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp

A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

B điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực

C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

D điện phân NaCl nóng chảy.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Các kim loại: natri, bari, beri đều tác dụng với nước ở nhiệt độ thường

B Kim loại xesi được dùng để chế tạo tế bào quang điện

C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

D Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, các kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) cónhiệt độ nóng chảy giảm dần

Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M bằng 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

Câu 9 Khối lượng muối thu được khi đốt 0,1 mol Na trong khí Cl2 dư là

Câu 10 Natri hiđrocacbonat (natribicacbonat) có nhiều ứng dụng trong thực tế, đời sống như

dùng để tạo bọt và tăng pH trong các loại thuốc sủi bọt, làm bột nở tạo xốp cho nhiều loạibánh, thêm vào xốt cà chua hay nước chanh để làm giảm nồng độ axit , để xác định hàmlượng phần trăm natri hiđrocacbonat không rõ nguồn gốc, người ta cho 10 gam mẫu chất tácdụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí CO2 ở điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượngphần trăm natri hiđrocacbonat có trong mẫu chất đó là

Câu 11: Muối natri và muối kali khi cháy cho ngọn lửa màu tương ứng:

Trang 29

Câu 12: Cho Na vào nước thì thu được sản phẩm là

A H2 và một dung dịch làm hồng phenoltalein B H2 và một kết tủa

C H2 và một dung dịch làm đỏ quì tím D H2 và một muối

Câu 13 Cho Na vào nước hiện tượng xảy ra là

A Na chìm trong nước, có bọt khí H2 thoát ra

B Na xoay tròn trên mặt nước, khí H2 thoát ra mạnh

C Na không phản ứng D Không thấy khí thoát ra

Câu 14 Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri trong

A dầu hỏa B nước C phenol lỏng D rượu etylic

2 Thông hiểu

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X    Na2CO3 + H2O X là hợp chất

Câu 2: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na?

A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl trong nước.

C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân NaBr nóng chảy.

Câu 3: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí

A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2

C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2

Câu 4: Khi nói về kim loại kiềm, phát biểu nào sau đây là sai?

A Các kim loại kiềm có màu trắng bạc và có ánh kim

B Trong tự nhiên, các kim loại kiềm chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

C Khối lượng riêng giảm dần từ Li đến Cs

D Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp

Câu 5 Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất trong dãy phản ứng được vớidung dịch NaOH là

Câu 6 Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 và CaO.Hãy cho biết vai trò của Na2CO3 trong quá trình sản xuất thủy tinh

A giảm nhiệt độ nóng chảy của SiO2 B giảm độ tan của thủy tinh trong nước

C làm tăng độ cứng của thủy tinh D làm tăng khả năng truyền ánh sáng

Câu 7 Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước Để trung hoà dung dịch thu

được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65% Kim loại hoà tan là:

Câu 8 Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên

tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO2(đktc) Hai kim loại đó là:

A K và Cs B Na và K C Li và Na D Rb và Cs

Câu 9 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu đượcdung dịch X Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là

Câu 10 Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,07 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol

Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu được bằng:

A 0,784 lít B 0,560 lít C 0,224 lít D 1,344 lít.

Câu 11 Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và

0,672 lít khí H2 (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dungdịch A là

Câu 12 Hiện tượng quan sát được khi cho một mẩu Na vào H2O là mẩu Na xoay tròn trên mặtnước Hiện tượng này được giải thích là do

Trang 30

A kim loại Na nhẹ hơn nước, khí H2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặtnước.

B kim loại Na nặng hơn nước, khí H2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặtnước

C kim loại Na nhẹ hơn nước, khí O2 thoát ra nhanh gây phản lực làm mẩu Na xoay tròn trên mặtnước

D Na nhẹ hơn nước và tác dụng mạnh với nước tạo ra khí N2 gây phản lực làm mẩu Na xoaytròn trên mặt nước

3.Vận dụng thấp

Câu 1: Hỗn hợp X gồm Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và CaCl2 có số mol bằng nhau Hoà tan hỗnhợp X trong nước và đun nóng nhẹ thu được dung dịch Y, khí Z và kết tủa T Dung dịch Ychứa:

A NaCl B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3 D NaCl, CaCl2

Câu 2: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH

(II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:

A II, III và VI B I, II và III C I, IV và V D II, V và VI

Câu 3 X,Y,Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa

màu vàng X tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đụcnước vôi trong, nhưng không làm mất màu dung dịch nước Br2 Hãy chọn cặp X,Y,Z đúng

A X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3 B X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3

C X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH D X là NaOH ; Y làNaHCO3 ; Z là Na2CO3

Câu 4 Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn

xốp) thì

A ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-

B ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Cl-

C ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl-

D ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-

Câu 5 Cho sơ đồ sau : X   dpnc Na + …… Hãy cho biết X có thể là chất nào sau đây ?

A NaCl, NaNO3 B NaCl, NaOH C NaCl, Na2SO4 D NaOH, NaHCO3

Câu 6: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 8,30 gam

hỗn hợp muối clorua Số gam mỗi hidroxit trong hỗn hợp lần lượt là:

Câu 7: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M và KOH

x mol/lít , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y Cho toàn bộ Y tácdụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu được 11,82 gam kết tủa Giá trị của x là:

Câu 8 Hoà tan hoàn toàn 19 gam hỗn hợp X gồm M2CO3 và MHCO3 (M là kim loại kiềm)trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít CO2 (đktc) Kim loại M là

Trang 31

Câu 9 Hòa tan hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A,B kế tiếp nhau trong phân nhóm(MA< MB).Lấy 0.425 g hỗn hợp X Hòa tan hoàn toàn vào H2O thu được 0.168 l H2(đktc) Tỉ lệ về số molcủa A,B là

A 2 : 1 B 2: 3 C 1: 1 D 1: 3

Câu 10 Hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp nhau Hòa tan 0,37 gam hỗn

hợp A trong nước dư, thu được dung dịch X Cho 100 ml dung dịch HCl 0,4M vào dung dịch

X, được dung dịch Y Để trung hòa vừa đủ lượng axit còn dư trong dung dịch Y, cần thêm tiếpdung dịch NaOH có chứa 0,01 mol NaOH Hai kim loại kiềm trên là

A Li-Na B Na-K C K-Rb D Rb-Cs Câu 11 Cho các hiện tượng thí nghiệm sau

1) Đốt NaOH bằng đũa platin trên ngọn lửa đèn cồn thấy có màu vàng

2) Cho từ từ từng giọt HCl vào dung dịch Na2CO3 một lúc sau mới thấy khí thoát ra

3) Trộn dung dịch CaCl2 với dung dịch NaHCO3 rồi đun nóng thấy kết tủa màu vàng

4) Trộn dung dịch NaOH với dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xanh

5) Cho một mẩu quỳ tím vào dung dịch Na2CO3 0,1M thấy quỳ tím hóa đỏ

Có bao nhiêu hiện tượng thí nghiệm được mô tả đúng

4 Vận dụng cao

Câu 1 Có các dung dịch riêng biệt sau bị mất nhãn: NaOH, Ca(HCO3)2, CaCl2, NH4HCO3.Tiến hành các thí nghiệm sau:

- Trộn dung dịch 1 với dung dịch 2 không có phản ứng xảy ra;

- Trộn dung dịch 1 với dung dịch 3 cũng không có phản ứng xảy ra;

- Trộn dung dịch 1 với dung dịch 4 thấy xuất hiện kết tủa trắng;

- Trộn dung dịch 2 với dung dịch 4 thấy có khí bay ra

Các dung dịch 1, 2, 3, 4 lần lượt là:

A Ca(HCO3)2; NH4HCO3; CaCl2; NaOH B NH4HCO3; Ca(HCO3)2; CaCl2; NaOH

C Ca(HCO3)2; NH4HCO3; NaOH; CaCl2 D NH4HCO3; CaCl2; NaOH; Ca(HCO3)2

Câu 2 Cho các phương trình hóa học sau:

1) NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + H2SO4  K2SO4 + CO2 + H2O3) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 4) Ba(HCO3)2+H2SO4  BaSO4 + 2H2O + 2CO2

5) 3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

6) 3Li2CO3 + 2H3PO4  2Li3PO4 + 3CO2 + 3H2O

Số phương trình hóa học có phương trình ion rút gọn: CO32- + 2H+  CO2 + H2O là

Câu 3: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan.

Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu được 2agam dung dịch Y Công thức của X là

Câu 4: Cho các sơ đồ phản ứng sau

X1 + X2 → X4 + H2; X3 + X4 → CaCO3 + NaOH; X3 +X5+X2→Fe(OH)3+NaCl+ CO2

Các chất thích hợp với X3, X4, X5 lần lượt là

A Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl3 B Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl2

C Na2CO3, Ca(OH)2, FeCl3 D Ca(OH)2, NaHCO3, FeCl2

Câu 5: Cho 3 dung dịch chứa 3 muối X, Y và Z (có các gốc axit khác nhau) Biết:

- Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Y có khí bay ra;

- Dung dịch muối Y tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện;

- Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch muối Z có kết tủa xuất hiện và có khí bay ra.Các muối X, Y, Z lần lượt là:

Trang 32

A NaHSO4, Na2CO3, Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Na2SO4, Ba(HCO3)2.

C Na2CO3, NaHSO4, Ba(HCO3)2 D NaHSO4, Na2CO3, Mg(HCO3)2

Câu 6 Hòa tan 17 gam hỗn hợp X gồm K và Na vào nước được dung dịch Y và 6,72 lít H2

(đktc) Để trung hòa một nửa dung dịch Y cần dùng dung dịch hỗn hợp H2SO4 và HCl (tỉ lệmol 1:2) Tổng khối lượng muối được tạo ra là:

A 21,025 gam B 20,65 gam C 42,05 gam D 14,97 gam

Câu 7 Hòa tan hết 5,50 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO vào nước thu được 1,344lít H2 (đktc) và dung dịch kiềm Y chứa 4,00 gam NaOH Hấp thụ hoàn toàn 4,032 lít CO2

(đktc) vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 8: Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thuđược kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không cònkhí thoát ra thì hết 560 ml Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M.Khối lượng kết tủa X là

A 3,94 gam B 7,88 gam C 11,28 gam D 9,85 gam

Câu 9: Cho 8,5 gam hỗn hợp gồm Na và K vào 100 ml H2SO4 0,5M và HCl 1,5M thoát ra 3,36lít khí (đktc) Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn khan có khối lượng là

Câu 10 Thủy tinh thường được điều chế bằng cách nấu chảy hỗn hợp SiO2, Na2CO3 và CaO.Một loại thủy tinh thường có phần trăm khối lượng các nguyên tố: Na chiếm 9,62%, Ca chiếm8,368%, còn lại là Si và O Biết công thức của thủy tinh được điều chế dưới dạng các oxit.Công thức của loại thủy tinh đó là

A Na2O.CaO.6SiO2 B Na2O.CaO.3SiO2

C Na2O.2CaO.3SiO2 D 2Na2O.CaO.2SiO2

Câu 11 Độ dinh dưỡng của phân bón kali là hàm lượng phần trăm K2O có trong tổng khốilượng phân bón Một mẫu phân bón kali có khối lượng 100 gam chứa 74,5 gam KCl, 17,4 gam

K2SO4 còn lại là tạp chất không chứa kali Tính độ dinh dưỡng của loại phân bón kali đó

Trang 33

A 3 B 4 C 5 D 7.

Ngày tháng năm

TỔ TRƯỞNG CM

Mục tiêu: Củng cố kiến thức về kim loại cac PNC nhóm I,II,

HS: Hình thành các nhóm theo quy luậtRồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ+ Sau khi hoàn thành nội dung các HS hình thành nhóm mới theo sự phân công của GV

HS:Báo cáo kết quả và thảo luậ

Trang 34

Các chữ in nghiêng là có sẵn.

Các chữ màu đen là phần bảng để trống, sau đó HS lên điền vào.

Phiếu học tập 1: 1 Kim loại kiềm và kiềm thổ

VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

CấU HÌNH ELECTRO

N LỚP NGOÀI CÙNG

- chỉ tồn tại trong dung dịch

- dung dịch trong suốt, không màu

Trang 35

TÍNH CHẤT HÓA HỌC TIÊU BIỂU

- dung dịch Ca(OH)2: dung dịch bazơ mạnh

CaCO 3 - tính chất của muối

- phân hủy bởi nhiệt

Ca(HCO 3 ) 2 - tính chất của muối

- dễ bị phân hủy bởi nhiệt

CaSO 4 - tính chất của muối

Phiếu học tập 3: 3 Nước cứng

Nước cứng Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+ và Mg2+

Nước mềm Nước mềm là nước chứa ít ion Ca2+ và Mg2+

Nước có tính cứng

- đun sôi nước

- dùng Ca(OH)2 lượng vừa đủ,

toàn phần gồm cả tính cứng tạm thời và tínhcứng vĩnh cửu.

- dùng Ca(OH)2 lượng vừa đủ,

+ Rèn luyện kĩ năng tổng hợp, vẽ sơ đồ tư duy.

Tổng hợp kim loại kiềm, kim loại kiềm

thổ bằng sơ đồ tư duy

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh

5 Hướng dẫn về nhà :

Về nhà học bài, làm bài tập

Trang 36

Ngày soạn:

Tiết 46 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG(2/2)

Số tiết : 02 TIẾT 2

B Chuẩn bị:

2 Phương tiện, thiết bị

Cho 2,8g CaO tác dụng với một

lượng nước dư thu được dung dịch

Hòa tan 8,2g hỗn hợp bột CaCO3 và

HS: Hình thành các nhóm theo quy luậtRồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

Trang 37

MgCO3 trong nước cần 2,016 lít

CO2 (đktc) Số gam CaCO3 và

MgCO3 lần lượt là

A 4 và 4,2 B 4,2 và 4

C 3,36 và 4,48 D 4,48 và 3,36

n n

 = 1 , 3 075 , 0

1 , 0

4 Củng cố:

- Mục tiêu:

Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết

trong nước dư tạo dung dịch Y và 5,6 lít

Trang 38

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh

- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nhôm và các phản ứng đặc trưng của nhôm

- Phương pháp điều chế nhôm

2 Kĩ năng

- Quan sát mẫu vật, thí nghiệm, rút ra kết luận về tính chất hóa học và nhận biết ion nhôm

- Viết các PTHH minh hoạ tính chất hóa học của nhôm

- Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hóa học của nhôm, nhận biếtion nhôm

3 Thái độ

Trang 39

B Chuẩn bị:

2 Phương tiện, thiết bị

Giáo viên : Al, Fe2O3, chén sứ, dây Mg…

Nhôm là một trong những kim loại trước

kia rât khó điều chế Người ta còn lầm

tưởng đó là kim loại quý hiếm Vậy thực

tế nhôm là kim loại như thế nào?có tính

chất lý hóa ra sao ta vào bài học ngày

hôm nay

Mục tiêu: Trình bày được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngoài cùng, tính chất vật

lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng của nhôm

Giải thích được:

 Nhôm là kim loại có tính khử khá mạnh: phản ứng với phi kim, dung dịch axit,nước, dung dịch kiềm, oxit kim loại

 Nguyên tắc và sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân oxit nóng chảy

Trang 40

Ứng dụng và sản xuất

1 Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn

Al ở ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA của BTH

2 Cấu tạo của nhôm

- Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7 g/cm3), dẫn điện tốt (gấp 3 lần sắt, bằng 2/3 lần đồng) và dẫn nhiệt tốt (gấp 3 lần sắt)

Tính chất hoá học

E0 Al23+/Al =-1.66V, nhỏ NL ion hoá của Al thấp

 Al có tính khử mạnh, Al Al3+ +3e

1 Tác dụng với phi kim

Al t/d trực tiếp, mạnh với nhiều phi kim: O2,

Cl2,Br2, S : 2Al +3Cl2  2AlCl3 (tự bốc cháy)

4Al + 3O2  2Al2O3 (cháy sáng)

2 Tác dụng với axit

 Al khử dễ dàng các ion H+ của dd HCl, H2SO4

loãng, giảI phóng ra H2 2Al + 6HCl  2AlCl3 +3H2  2Al + 6H+  2Al3+ +3H2 

 Al không t/d với dd HNO3 đặc nguội, H2SO4

đặc nguội Trong điều kiện khác, Al khử N+5,

S+6 xuống số oxi hoá thấp hơn

2Al +4 H2SO4 đ, t0  Al2(SO4)3 +S +4H2O10Al +36HNO3  10Al(NO3)3 +3N2 +18H2O

3 Tác dụng với nước

 2Al +6H2O 2Al(OH)3keo trắng + 3H2

Định dạng
Số trang	121
Dung lượng	2,25 MB