Giáo án hóa 12 đổi mới theo hướng phát triển năng lực học kỳ II

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NAM ĐỊNH CỘNG HÒA Xà HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM TRƯỜNG THPT XUÂN TRƯỜNG Độc lập - Tự - Hạnh phúc KẾ HOẠCH DẠY HỌC NĂM HỌC 2019 – 2020 MƠN HĨA HỌC HỌC KỲ II I CĂN CỨ - Căn công văn số: 1106 /SGDĐT-GDTrH ngày 06/9/2019 Sở GDĐT việc Hướng dẫn thực nhiệm vụ giáo dục trung học năm học 2019-2020 - Căn công văn 1113/BGDĐT-GDTrH ngày 30/3/2020 Bộ GD&ĐT Công văn 443/SGDĐT ngày 03/04/2020 Sở GD&ĐT Nam Định việc hướng dẫn điều chỉnh nội dung dạy học học kì II năm học 2019-2020 - Căn vào kế hoạch kế hoạch chuyên môn năm học 2019-2020 Trường THPT Xuân Trường Tổ HÓA HỌC điều chỉnh kế hoạch dạy học mơn HĨA học kì II, cụ thể sau: II KẾ HOẠCH THỰC HIỆN MƠN: HĨA HỌC LỚP 12 HỌC KỲ II Tuần 17 đến 18 Chủ đề môn Tổn học/chủ g số đề liên tiết môn Đại 12 cương kim loại/ Điện phân ăn mòn, chế phát sinh dòng điện( mơ n Vật lí) Thứ tự tiết dạy Bài dạy (Nội dung tiết dạy) Định hướng lực cần phát triển cho học sinh Phương pháp kĩ thuật tổ chức dạy học Điều chỉnh/Ghi 37, 38, 39, 40 Bài 17: Vị trí cấu tạo kim loại Bài 18: Tính chất kim loại- dãy điện hóa kim loại Bài 19: Hợp kim Bài 20: Sự ăn * Năng lực chuyên biệt: - Năng lực thực hành hóa học: làm thí nghiệm, quan sát tượng giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất kim loại; ăn mòn kim loại, làm thí nghiệm thực hành - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: biết tính , ứng dụng kim loại, -PPDH: thuyết trình vấn đáp, đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm, sử dụng sơ đồ tư duy, thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh,thí nghiệm thực hành, giao nhiệm vụ - HTDH: + Dạy lớp lí thuyết tiết + Luyện tập: Học sinh thảo GV cần hướng dẫn cách học để tránh tượng em thấy lặp lại kiến thức cũ Vì cần phân tích mạch kiến thức theo hướng tư từ cấu tạo nguyên tử dẫn đến mòn kim loại Bài 21: Điều ché kim loại Bài 22: Luyện tập tính chất , đãy điện hóa Bài 23: Luyện tập ăn mòn kim loại Bài 24: thực hành (Bỏ) biết phương pháp bảo vệ kim loại, sử dụng đồ dùng, vật dụng kim loại hợp lí - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Biết so sánh tính chất kim loại, từ biết khả hoạt động kim loại, dự đốn tính chất kim loại cụ thể từ tính chất chung kim loại, dự đoán khả xảy phản ứng cặp oxi hóa khử dãy điện hóa, từ độ hoạt động kim loại dẫn đến nguyên tắc phương pháp điều chế kim loại +Tìm tên kim loại, tính khối lượng kim loại phản ứng, khối lượng sản phẩm tạo thành… * Các lực khác: -Năng lực hợp tác(trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin truyền thơng( tìm thơng tin tính chất, ứng dụng kim loại, biện pháp kĩ thuật để chống ăn mòn kim loại, phương pháp chế tạo tính chất hợp kim) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ : diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực giao tiếp -Năng lực tự quản lý luận nhóm nội dung kiến thức học: tiết, + Bài thực hành: tiết tính chất hóa học, khơng nặng phần trình bày tính chất mà + Kiểm tra 15 trọng phút đến ( 100% trắc trình tư nghiệm) nhận xét chung tính chất kim loại Phần hợp kim, ăn mòn kim loại giáo viên nên cho học sinh tìm hiểu kiến thức thực tế hướng dẫn học sinh kiến thức trọng tâm 20 đến 27 (tuần thứ sau học trở lại) Kim loại 11 kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, (đã dạy) 49, 50, 51 Chủ đề KLK, KLKT Chủ đề 7: Nhôm hợp chất cuả nhôm * Phẩm chất: yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường tự nhiên, sử dụng hợp lí nguồn tài nguyên,các loại vật liệu kim loại, có ý thức tìm tòi sáng tạo tận dụng nguyên liệu sẵn có * Năng lực chun biệt: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học : đọc tên , viết công thức hợp chất vơ cơ, viết phương trình hóa học phản ứng hóa học - Năng lực thực hành hóa học: làm thí nghiệm, quan sát tượng giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm hợp chất chúng , làm thí nghiệm thực hành - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: biết tính , ứng dụng kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm hợp chất chúng, sử dụng đồ dùng, vật dụng nhơm cách hợp lí - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Biết so sánh tính chất kim loại , -PPDH: thuyết trình vấn đáp, đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm, sử dụng sơ đồ tư duy, thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh,thí nghiệm thực hành, giao nhiệm vụ - HTDH: + Dạy lớp lí thuyết tiết + Luyện tập: Học sinh thảo luận nhóm nội dung kiến thức học: tiết, + Bài thực hành: tiết + Bài kiểm tra tiết với hình thức trắc nghiệm Shub classroom - Bỏ thực hành; bỏ dạng toán OHtác dụng với Al3+ Al(OH)3 - HD học sinh tự học phần Sản xuất Al; Ca(OH)2 - Sử dụng video thí nghiệm tích hợp thành 02 chủ đề - Tinh giản mức độ khó dạng tốn (tuần Sắt 03 52, Chủ đề từ biết khả hoạt động mạnh kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm, dự đốn tính chất chúng từ tính chất chung kim loại, hiểu phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm +Tìm tên kim loại, tính khối lượng kim loại phản ứng, khối lượng sản phẩm tạo thành… * Các lực khác: -Năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin truyền thơng (tìm thơng tin tính chất, ứng dụng kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm hợp chất chúng, trình sản xuất nhơm cơng nghiệp) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực giao tiếp -Năng lực tự quản lý * Phẩm chất: yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường tự nhiên, sử dụng hợp lí nguồn tài nguyên,các loại vật liệu nhơm, có ý thức tìm tòi sáng tạo tận dụng nguyên liệu sẵn có * Năng lực chuyên -PPDH: thuyết - Tích thứ 2,3 sau học trở lại) số kim loại quan trọng 53, 54 8: Sắt biệt: hợp chất -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học : đọc tên , viết cơng thức hợp chất vơ cơ, viết phương trình hóa học phản ứng hóa học - Năng lực thực hành hóa học: quan sát tượng giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất sắt hợp chất sắt - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: biết tính năng, ứng dụng sắt, hợp kim sắt, cách sử dụng hợp lí đồ dùng hợp kim sắt, tránh tượng ăn mòn điện hóa đò vật đó, phương pháp sản xuất gang, thép, khu cơng nghiệp gang thép, nơi có nhiều quặng sắt nước ta - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Tư duy, phát tình có vấn đề, phân tích, giải vấn đề kết luận tính chất sắt hợp chất + Biết vận dụng phhương pháp làm định luật hóa học để giải tập hóa học liên quan * Các lực khác: -Năng lực hợp tác trình vấn đáp, đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm, sử dụng sơ đồ tư duy, thí nghiệm chứng minh, thí nghiệm thực hành, giao nhiệm vụ - HTDH: + Dạy lớp lí thuyết tiết + Luyện tập: Học sinh thảo luận nhóm nội dung kiến thức học: tiết + Bài thực hành: tiết + Bài kiểm tra tiết với hình thức trắc nghiệm Shub classroom (100% trắc nghiệm) + Bài kiểm tra 15 phút Shub classroom (100% trắc nghiệm) hợp thành chủ đề 8: Sắt hợp chất - Khuyến khích học sinh tự học phần, bài: Hợp kim sắt; Crom hợp chất crom; - Không dạy 38, khơng thực thí nghiệm 39 (1,2,3,4); tăng cường sử dụng video thí nghiệm, khơng dạy phản ứng Fe tác dụng với H2O (tuần thứ sau học trở lại) Phân biệt số chất vô 55, 56 Chủ đề 9: Nhận biết chất vơ (trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng cơng nghệ thơng tin truyền thơng (tìm thơng tin tính chất, ứng dụng hợp kim sắt) -Năng lực sử dụng ngôn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực giao tiếp - Năng lực tự quản lý * Phẩm chất: yêu quê hương đất nước, có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường tự nhiên,tự lực, có tinh thần vượt khó, có niềm say mê, nghiên cứu tìm hiểu kiến thức khoa học, sử dụng hợp lí nguồn tài nguyên, loại vật liệu gang, thép, có ý thức tìm tòi sáng tạo tận dụng nguyên liệu sẵn có * Năng lực chuyên biệt: -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: đọc tên , viết công thức hợp chất vô cơ, viết phương trình hóa học phản ứng hóa học - Năng lực thực hành hóa học: làm thí nghiệm, quan sát tượng giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm nhận biết ion, chất vô - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: biết phương pháp nhận -PPDH: thuyết trình vấn đáp, đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm, thí nghiệm chứng minh,thí nghiệm thực hành, giao nhiệm vụ - HTDH: + Luyện tập: Học sinh thảo luận nhóm nội dung kiến thức học: tiết + Bài kiểm tra 15 phút Shub classroom - Tích hợp thành chủ đề 9: Nhận biết chất vơ - Khuyến khích học sinh tự học nhà - GV kẻ bảng ion (chất) thuốc thử, tượng, phương trình hóa học để học sinh thảo biết, phân tích (100% trắc chất thực tế nghiệm) - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Hiểu phương pháp nhận biết, phân loại chất phương pháp hóa học, từ học sinh vận dụng đề xuất phương pháp tách riêng chất vô + Biết vận dụng phương pháp làm định luật hóa học để giải tập hóa học liên quan * Các lực khác: -Năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) -Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực giao tiếp - Năng lực tự quản lý * Phẩm chất: có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường tự nhiên,tự lực, có tinh thần vượt khó, có niềm say mê, nghiên cứu tìm hiểu kiến thức khoa học luận hoàn thành - Giáo viên chuẩn bị hệ thống tập trắc nghiệm để rèn kĩ giải tập cho học sinh (tuần thứ sau học trở lại) Hóa học vấn đề phát triển kinh tế , xã hội mơi trường Hóa học đời sống, Hóa mơi trường 57, 58 - Tích hợp thành chủ đề 10: Hóa học với đời sống, xã hội môi trường * Năng lực chuyên biệt: - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống: biết vai trò hóa học phát triển kinh tế, xã hội, mối quan hệ mật thiết hóa học với vấn đề mơi trường - Năng lực giải vấn đề thông qua mơn hóa học: từ hiểu biết hóa học học sinh cần có ý thức sử dụng hợp lí nguồn tài ngun thiên nhiên, có chí hướng phấn đấu học tập tốt góp phần vào phát triến đất nước, đề xuất giải pháp bảo vệ môi trường trường học, khu vực sinh sống * Các lực khác: - Năng lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực giao tiếp - Năng lực tự quản lý * Phẩm chất: có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, có ý thức bảo vệ mơi trường tự nhiên, tự lực, có tinh thần vượt khó, có niềm say mê, nghiên cứu tìm hiểu kiến thức khoa học, có ý thức bảo vệ mơi trường, giới xanh-sạch- đẹp -PPDH: thuyết trình vấn đáp, đàm thoại gợi mở, hoạt động nhóm, giao nhiệm vụ - HTDH: + Luyện tập: học sinh nhà tìm hiểu thông tin liên quan phương tiện thông tin, trả lời số câu hỏi gợi ý giáo viên, làm thu hoạch, báo cáo kết quả, thảo luận lớp: tiết; làm tập trác nghiệm tiết - Tích hợp thành chủ đề 10: Hóa học với đời sống, xã hội mơi trường - Khuyến khích học sinh tự học nhà - GV hướng dẫn học sinh học nhà viết báo cáo Giáo viên chuẩn bị hệ thống tập trắc nghiệm để rèn kĩ giải tập cho học sinh - Các học sinh đọc thêm nhà trả lời số câu hỏi giáo viên đưa Giáo viên cung cấp thơng tin hiểu biết khác, thu thập mạng để học sinh có hiểu biết có ý thức bảo 59, 60, 61, 62, 63, 64 (tuần thứ 6,7,8 sau học trở lại) Ôn tập, kiểm tra Các lực chun biệt mơn hóa lực chung Phẩm chất: Yêu gia đình, quê hương,đất nước; trung thực, tự trọng, chí cơng vơ tư; tự lập, tự tin, tự chủ có tinh thần vượt khó; có trách nhiệm với thân, cộng đồng, đất nước, nhân loại môi trường tự nhiên; thực nghĩa vụ đạo đức tôn trọng, chấp hành kỷ luật, pháp luật -PPDH: hoạt động nhóm: vấn đáp, trao đổi, đàm thoại, giao nhiệm vụ, kiểm tra - HTDH: + Ôn tập: học sinh thảo luận nhóm nội dung kiến thức học: tiết; tự làm tập tiết + Kiểm tra, rút kinh nghiệm học kỳ: tiết ( 100% trắc nghiệm) * Đề kiểm tra cần có thống ma trận đề, có mức độ phù hợp với trình độ nhận thức học sinh, tạo hứng thú học tập, sáng tạo , yêu thích mơn học học sinh, vệ mơi trường tốt Trong trình dạy chương phần này, giáo viên kết hợp thêm vấn đề khác tùy vào đối tượng học sinh để ôn tập rèn kĩ làm cho học sinh -Ôn tập học kì II - Kiểm tra học kỳ II - Học sinh chủ động ôn tập kiến thức học, biết khái quát theo sơ đồ mạch kiến thức học, có phương pháp ghi nhớ, nắm phương pháp đặc thù mơn Có ý thức học nghiêm túc, tích cực; kết hợp với hướng dẫn giáo viên tránh tình trạng sa đà nhiều vào kĩ thuật tính tốn, giải tốn Ngày soạn: Tiết 37 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI A Mục tiêu học: Kiến thức - Nguyên tắc chung phương pháp điều chế kim loại (điện phân, nhiệt luyện, dùng kim loại mạnh khử ion kim loại yếu hơn) Trọng tâm - Các phương pháp điều chế kim loại Kĩ - Lựa chọn phương pháp điều chế kim loại cụ thể cho phù hợp - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế kim loại - Viết PTHH điều chế kim loại cụ thể - Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng kim loại xác định theo hiệu suất ngược lại 3.Thái độ: - Rèn thái độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực đươc hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học Tích hợp bảo vệ mơi trường + Đề xuất biện pháp xử lí phế liệu kim loại góp phần bảo vệ mơi trường + Nhận biết tác động điện phân, mạ điện điều chế kim loại B Chuẩn bị: Phương pháp Dạy học nhóm, thuyết trình, đàm thoại… 2.Phương tiện, thiết bị Sách giáo khoa hoá 12 C Tiến trình dạy: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số HS vắng Có phép 12A 12A Kiểm tra cũ: kết hợp Bài Hoạt động 1( phút) : Hoạt động khởi động Không phép Khối lượng Mg = 0,2  24 = 4,8 (gam) Bài tập : 2Al + HCl  2AlCl3 + 3H2 (1) Fe + HCl  FeCl2 + H2 (2) 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu (3) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (4) Khí có 30 < MTB = 40,64 < 46 hỗn hợp NO NO2 (cần ý sản phẩm chứa N tạo tác dụng với HNO muối, Cu tạo NO NO2 ) Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O (5) 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O (6) Từ MTB = 40,64 tổng số mol = 1,2 tính NO = 0,4 mol NO2= 0,8 mol Theo pt (5), (6) Cu = 0,4 + 0,6 = 1,0 mol So sánh (1), (2) với (3), (4) thấy số mol Cu = H2= 0,8 mol (TN lấy lượng gấp đôi) Suy Cu ban đầu = 1,  0,8 = 0,1 mol = 6,4 g => mAl + mFe = 11 gam Từ hệ pt tổng lượng Al + Fe tổng số mol H2 tính Al = 5,4 g Fe = 5,6 g * Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét trình thực nhiệm vụ học tập học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Củng cố: * Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi - Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ giải tập + Phát triển lực tính tốn hóa học Hoạt động GV Hoạt động HS * Chuyển giao nhiệm vụ học tập Đổ 50 ml dd AlCl3 vào 200ml dd NaOH * Thực nhiệm vụ học tập thu 1,56 g kết tủa keo Nồng độ + Tiến hành giải nhiệm vụ dd NaOH là: + Chuẩn bị lên báo cáo A 0,3 M B 0,3M 0,9M * Báo cáo kết thảo luận C 0,9M D 1,2M HS báo cáo sản phẩm ,kết thực - Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh nhiệm vụ, Hs khác tham gia thảo gặp khó khăn luận: - Gọi học sinh nhóm lên báo cáo kết Đánh giá kết thực nhiệm vụ học tập Nhận xét kết thực nhiệm vụ học tập HS Thơng qua mức độ hồn thành u cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết thực ý kiến thảo luận HS chốt kiến thức Bài tập nhà: Chuẩn bị kiểm tra học kì II Ngày soạn: Tiết 63: KIỂM TRA HỌC KÌ II A Mục tiêu: Kiến thức - Giúp GV đánh giá việc nắm kiến thức HS nội dung học kì : Về kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm, sắt, crom hợp chất chúng Kĩ - Rèn cho HS kĩ làm trình bày kiểm tra 3.Thái độ - Giáo dục HS tính trung thực học tập B Chuẩn bị: GV: Đề kiểm tra + Đáp án HS: Ơn kiến thức C Tiến trình giảng: Ổn định tổ chức: HS vắng Tiết/ Lớp Ngày dạy Sĩ số ngày Có phép Khơng phép Kiểm tra cũ: Khơng kiểm tra 3.Tiến trình kiểm tra A Bảng trọng số đề kiểm tra ST T 1 Nội dung Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Sắt số hợp chất quan trọng Phân biệt số chất vô Tổn g số tiết Tiế t LT LT VD LT VD 1.7 3.3 7.1 13.7 12 7.65 4.35 29.4 16.7 6 3.4 2.6 13.1 10.0 2 0 11.5 Chỉ số Trọng số Số câu TN Điểm số TN LT VD LT VD Crom hợp chất crom Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường Tổng 31 h = 0,85 Số câu TN 24 Cấp độ Tên Chủ đề Đại cương kim loại Nhận biết TNKQ TL - Biết tính chất vật lí, hóa học chung kim loại Số câu Số điểm 0.25 - Biết vị trí, cấu tạo, tính chất kim Kim loại loại kiềm, kim kiềm, loại kiềm thổ kim loại nhôm kiềm thổ - Biết phương nhôm pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm Số câu Số điểm 0,75 Sắt , -Biết vị trí, 1.7 1.3 6.5 5.0 0 14 9,8 15 39,2 60,8 13 11 B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Vận dụng Thông hiểu Cấp độ thấp Cấp độ cao TNK TNK TL TNKQ TL TL Q Q - Hiểu đực phương -Bài tập pháp điều điều chế kim chế kim loại loại - So sánh tính -Xác định tên chất kim loại cặp oxi hóa khử KL Số câu Số điểm 0.25 Số câu Số điểm 0.75 - Viết phương trình phản ứng thể tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhơm - Giải thích tính chất hóa học kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhôm - Vận dụng làm số tập đơn giản Số câu Số điểm 0,75 Số câu Số điểm 0,75 - Viết - Giải thích Cộng Số câu Số diểm 1.25 (12.5% ) - Vận dụng làm tập tính tốn phức tạp Sốcâu Số điểm 2.25 (22.5% ) - Vận dụng Crom hợp chất chúng cấu tạo, tính chất sắt, crom - Biết tính chất hợp chất sắt, crom Số câu Số điểm 0,5 Phân biệt số chất vơ phương trình phản ứng thể tính chất sắt, crom hợp chất chúng tính chất hóa học sắt, crom hợp chất chúng - Vận dụng làm số tập đơn giản Số câu Số điểm 0,5 Số câu Số điểm 0,5 -Biết nguyên tắc chung nhận biết ion dung dịch số chất khí vơ - Biết cách dùng thuốc thử để nhận biết số cation, số anion dung dịch số chất khí - Vận dung phân biệt hợp chất vơ cơ, viết phương trình hóa học xảy Số câu Số điểm 0,25 Hóa học vấn đề phát triển kinh tế, xã hội, môi trường -Biết vai trò hóa học việc nâng cao chất lượng sống người - Biết tác hại làm tập tính tốn phức tạp Số câu Số điểm Số câu Số điểm Số câu Số điểm 3.5 (35%) Số câu Số điểm 2.25 Số điểm (22.5% ) chất gây nghiện, ma túy với sức khỏe Số câu Số điểm 0,25 Số câu Số điểm 1.5 15% Số câu Số điểm 1.75 17.5% Số câu Số điểm 0,25 Số câu 13 Số điểm 6.75 65.5% Số câu Số điểm 0,5 (5%) Tổng số câu 25 Tổng số điểm 10 (100%) (Cho NTK: Al=27, Cu=64, Fe=56, H =1, O=16, C=12, S=32, Zn=65, Mg=24, K=39, Na=23, Cl=35,5, N=14, Ag=108, Ca=40, Ba=137) PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6 điểm): Câu 1: Kim loại Al không phản ứng với dung dịch sau đây? A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C HCl D MgCl2 Câu 2: Nguyên liệu để điều chế kim loại Na công nghiệp A Na2CO3 B NaOH C NaCl D NaNO3 Câu 3: Cấu hình electron trạng thái Mg (Z = 12) A 1s22s2 2p63s1 B 1s22s2 2p6 C 1s22s2 2p63s23p1 D 1s22s2 2p63s2 Câu 4: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 5: Kim loại Al khơng phản ứng với dung dịch A NaOH lỗng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng Câu 6: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 7: Thuốc thử dùng để nhận biết ion CO32- dung dịch A dung dịch NaCl B dung dịch Na2SO4 loãng C dung dịch BaCl2 D Dd KOH Câu Thành phần hoá học thạch cao sống là: A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O C CaSO4 D CaCO3 Câu Các tác nhân hóa học gây tượng mưa axit A kim loại nặng: Hg, Pb, Sb, B thuốc bảo vệ thực vật, phân bón hóa học C khí thải cơng nghiệp: CO2, SO2, NO2 D nước thải công nghiệp Câu 10: Vị trí Cr (Z = 24) bảng hệ thống tuần hồn A 24, chu kì 4, nhóm VIB B 24, chu kì 4, nhóm VIA C 4, chu kì 4, nhóm VIIB D 24, chu kì 4, nhóm VIIIB 3 Câu 11: Cấu hình electron trạng thái Fe A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 12: Quặng sắt sau có hàm lượng sắt lớn ? A Hematit B Manhetit C Xiđerit D Pirit sắt Câu 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 14 Cho kim loại: Cu, Al, Fe, Ag Chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại (từ trái sang phải) là: A Fe, Cu, Al, Ag B Al, Fe, Ag, Cu C Fe, Al, Ag, Cu D Fe, Al, Cu, Ag Câu 15 Tính chất vật lí sau khơng phải tính chất vật lí chung kim loại: A Tính có ánh kim B Tính dẫn điện C Tính dẫn nhiệt D Nhiệt độ nóng chảy Câu 16 Những kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Fe, Al, Cu, Sn B Al, Mg, Fe, Zn C Fe, Pb, Cu, Ni D Na, Ca, Ba, K 2Câu 17 Các muối Cr2O7 thường có màu: A Da cam B Vàng C Hồng D Tím Câu 18: Cho 4,68 gam kim loại M vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 1,344 lít khí H2(đktc) Kim loại M là: A K B Ba C Ca D Na Câu 19: Trung hoà Vml dung dịch NaOH 1M 50ml dd H2SO4 1M Giá trị V A 50 B 100 C 200 D 300 Câu 20: Cho 10 gam CaCO3 vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thu đuợc V lít CO2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 B 3,36 C 2,8 D 2,24 Câu 21: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (khơng sản phẩm khử khác) Giá trị m B A 8,1 B 1,53 C 1,35 D 13,5 Câu 22 Điện phân dung dịch muối CuSO4 dư thời gian 1930 giây, thu 1,92g Cu catot Cường độ dòng điện q trình điện phân là: A 3,0A B 4,5A C 1,5A D 6,0A Câu 23: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Có gam Cu bám vào sắt? A 4,8 B 19,2 C 2,4 D 9,6 Câu 24: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,90 B 11,70 C 7,80 D 5,85 PHẦN II: TỰ LUẬN(4 điểm): Câu 1(2 điểm): Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch sau đựng lọ nhãn riêng biệt, viết phương tình hóa học xảy (nếu có): AlCl 3; NaNO3; FeCl3; MgCl2 Câu (2điểm): Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 280 ml chất khí đktc Nếu cho lượng gấp đơi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu chất rắn Tính khối lượng bột sắt dùng hai trường hợp nói khối lượng chất rắn thu D ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đ/A Câu Đ/A D 13 B C 14 D D 15 D B 16 C B 17 A D 18 A D 19 B A 20 D C 21 C 10 A 22 A 11 B 23 D 12 B 24 A Mỗi đáp án 0,25 điểm PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (2 điểm) Trích mẫu thử đánh số thứ tự Nhỏ từ từ dung dịch KOH đến dư vào mẫu thử tượng dd NaNO3  Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dd AlCl3   Có kết tủa màu trắng dd MgCl2:  (trắng) Có kết tủa màu nâu đỏ dd FeCl3 Mỗi chất nhận biết viết ptpu 0,5 điểm (nâu đỏ) Câu 2: nH2 = 0,0125 mol Fe + H2SO4 loãng -> FeSO4 + H2 nFe = nH2 = 0,0125 mol  mFe = 0,7 gam Khối lượng Fe phần gấp đôi phần nên mFe = 1,4 gam => nFe = 0,025 mol Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu nCu = nFe = 0,025mol  mCu = 1,6 gam (HS làm cách khác điểm tối đa) Duyệt Tổ CM Tiết 63 Ngày soạn: I Mục tiêu học: KIỂM TRA HỌC KÌ II Mỗi nội dung 0,25 điểm Kiến thức - Kiểm tra nhận thức môn - Lấy điểm tổng kết đánh giá Kĩ - Rèn luyện kĩ làm tập trắc nghiệm - Rèn ý thức tự giác, tích cực 3.Thái độ - Rèn luyện tính cẩn thận, lòng u thích mơn hóa phương pháp học tập có hiệu II Chuẩn bị: 1.Phương pháp Kiểm tra đánh giá Phương tiện , thiết bị Giáo viên: Đề đáp án Học sinh: ôn tập nhà III Tiến trình dạy: Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày HS vắng Sĩ số Có phép Khơng phép Kiểm tra cũ: kết hợp Bài A - BẢNG TRỌNG SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Lý Nội dung chủ đề Luyện tập Thực hành thuyết Tổng Điều chế kim loại KLK - Hợp chất 1 0,5 2,5 KLKT - Hợp chất 0,5 4,5 Nhôm - Hợp chất 4 3 11 12 26 Sắt số kim loại Phân biệt số hợp chất vô Tổng Nội dung chủ đề Điều chế kim loại KLK - Hợp chất KLKT - Hợp chất Nhôm - Hợp chất Sắt số kim loại Phân biệt số hợp chất vô Chỉ số Trọng số Số câu Số điểm Tổng số tiết Số tiết LT LT VD LT VD LT V D LT VD 0,9 3,1 3,46 11,92 0,4375 0,875 2,5 0,9 1,6 3,46 6,154 1 0,4375 0,4375 4,5 2,7 1,8 10,3 6,92 0,875 0,4375 1,8 1,2 6,92 4,615 1 0,4375 0,4375 3,6 5,4 13,8 20,77 0,875 1,3125 0 11,54 0,4375 26 11 9,9 16,1 38 62 3,0625 3,9375 Tổng H = 0,9 B - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II -LỚP 12 BAN CƠ BẢN Bài kiểm tra số … Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Điều chế kim loại Nhận biết TN TL - Biết phương pháp điều chế kim loại cụ thể dựa vào tính khử mạnh hay yếu … Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL - Viết giải thích số phản ứng hóa học điều chế kim loại … Số câu hỏi câu câu Số điểm 0,4375 đ 0,875 đ Kim loại kiềm hợp chất Số câu hỏi Số điểm Kim loại kiềm thổ hợp chất - Nêu vị trí cấu tạo nguyên tử đơn chất kim loại kiềm … câu - Viết giải thích số phản ứng hóa học kim loại kiềm hợp chất câu 0,4375 đ - Nêu vị trí cấu tạo nguyên tử đơn chất … 0,4375 đ - Giải thích kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh số kim loại - Viết giải thích số phản ứng hóa học kim loại kiềm thổ … Vận dụng Cộng mức cao TN TL -Giải tập điều chế kim loại mức độ cao tập nhiệt luyện; tập điện phân; tập thủy luyện câu 1,3134 đ (13,134 %) câu 0,875đ ( 8,75 %) Số câu hỏi câu câu câu Số điểm 0,4375 đ 0,4375 đ 0,4375 đ Nhôm hợp chất nhôm + Nêu được: Vị trí , cấu hình lớp electron ngồi cùng, tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, ứng dụng nhôm câu 1,3134đ ( 13,134 %) Dự đốn, kiểm tra thí nghiệm kết luận tính chất hóa học nhơm, nhận biết ion Số câu hỏi câu Số điểm 0,4375 đ Sắt số kim loại nhôm câu 0,4375 đ Nêu được: Vị trí , cấu Giải thích Tính khử hình electron lớp ngồi hợp chất sắt (II): FeO, cùng, tính chất vật lí Fe(OH)2, muối sắt (II) sắt câu 1câu câu Số điểm 0,4375 đ 0,4375 đ 0,875 đ Phân biệt số ion dung dịch ,phân biệt số chất khí băng thuốc thử đặc trưng câu 1,5 đ 2câu 0,875đ ( 8,75 %) - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt Số câu hỏi Phân biệt số hợp chất vô Số câu hỏi câu câu câu 2,8 đ (28 %) 2câu Số điểm 0,4375 đ Tổng số câu Tổng số điểm câu 2,45 đ (24,5 %) câu 1,75 đ (17,5 %) câu 4,3 đ (43 %) câu 1,5 đ (15 %) 0,7đ (7 %) 22 câu 10,0 đ (100%) C - ĐỀ KIỂM TRA; HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ II Mơn : HỐ HỌC 12 Thời gian 45 phút (khơng kể giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Mã đề :155 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I - Phần trắc nghiệm (7 điểm) Câu Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A Na2O B Al2O3 C K2O D FeO Câu Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại M thu 24g kim loại 0,6 mol khí Kim loại M A Ca B Mg C Al D Fe Câu Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu Số electron lớp nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C có kết tủa keo trắng D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu Kim loại khơng phản ứng với nước A K B Na C Be D Ca Câu Nước cứng có chứa nhiều ion A SO42- Cl- B HCO3- Cl- C Na+ K+ D Ca2+ Mg2+ Câu Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước 5,6 lít khí (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Câu Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Câu 10 Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A Na2SO4, KOH B NaOH, HNO3 C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 Câu 11 Chất sau oxit axit A CO B NO C Cr 2O3 D CrO3 Câu 12 Chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Câu 13 Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,0 gam khí hidro Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu A 50 gam muối khan C 60 gam muối khan B 55,5 gam muối khan D 60,5 gam muối khan Câu 14 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 15 Kim loại Cr không phản ứng với dung dịch A H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH Câu 16 Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom II - Phần tự luận (3 điêm) Câu 1( 1.5 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2 Câu 2( 1,5 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc ) Lấy phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hợp kim ? Hết HƯỚNG DẪN CHẤM Đáp án phần trắc nghiệm Câu 16 17 18 19 20 Đ/A A C D C Câu 26 27 28 29 30 Đ/A B A B A (Mỗi câu cho 0,35 điểm) 21 C 22 B 31 A 23 C 32 C 24 B 33 A 25 A 34 C A 35 B B Đáp án phần tự luận Câu 1( 1,5 điểm): Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau Na → NaOH → NaAlO2 →Al(OH)3 →AlCl3 →NaAlO2 Câu 1.5 điểm Đáp án Điểm Na + 2H2O → NaOH + H2 NaOH (dư) + Al(OH)3 → NaAlO2 + NaAlO2 2H2O 0.3 + CO2 + 3H2O → Na2CO3 + Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + HCl → AlCl3 AlCl3 0.3 + 4NaOH (dư) 0.3 + 3H2O 0.3 → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O 0.3 Câu 2( 1,5 điểm): Khi cho 100g hợp kim gồm có Fe, Cr Al tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lít khí (đktc ) Lấy phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) thu 38,08 lít khí (đktc) Xác định % khối lượng kim loại hợp kim ? Câu 1,5 điểm ĐÁP ÁN Điểm - Với NaOH dư: Chỉ có Al phản ứng Al → 0,25 H2 2 6, 72 ð nAl = nH2 = = 0,2 (mol) 3 22, 0, 2.27 100 = 5,4% ð %Al = 100 - Phần không tan + dd HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 a→ a Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 b → b 56a 52 b 94, � a 1,55 � %Fe =86,8% � � ð� ð� 38, 08 ð � a b  %Cr =7,8% �b 0,15 � � 22, � 0,25 (mol) 0,5 (mol) 0,5 ... học Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo. .. học Định hướng lực hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo. .. độ học tập mơn, lòng say mê nghiên cứu khoa học Định hướng lực đươc hình thành - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức vào sống - Năng lực