Giáo án hóa 10 đổi mới theo hướng phát triển năng lực học kỳ i (bản 2) file word

Cân bằng phản ứng hoá học sau: FeOH3 →t o Fe2O3 + H2O * Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo * Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo

Trang 1

Ngày soạn:

Tiết 1 : ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1)

Số Tiết: 02

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9

*Các khái niệm: Đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị, phảnứng hoá học,

*Sự phân loại các hợp chất vô cơ

* Trọng tâm:

*Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất

*Phân biệt các loại hợp chất vô cơ

*Cân bằng phương trình hoá học

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài:

*Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất

*Phân biệt các loại hợp chất vô cơ

*Cân bằng phương trình hoá học

3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của môn hoá học

4 Năng lực hướng tới

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực làm việc độc lập

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm

- Năng lực tính tóan hóa học

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: Trò chơi; dạy học hợp tác

2.Thiết bị:

*Giáo viên: máy tính, máy chiếu

*Học sinh: Ôn lại kiến thức cũ

C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC:

1 Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục

Lớp Ngày dạy Tiết/ ngày Sĩ số Có phép HS vắng Không phép

Hoạt động 1( 2 phút) : Hoạt động khởi động

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập Học

sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Chúng ta đã làm quen với môn hoá học ở

chương trình lớp 8, 9 Bây giờ chúng ta sẽ

ôn lại một số kiến thức cơ bản cần phải

nắm để tiếp tục nghiên cứu về môn hoá học

* Thưc hiện nhiệm vụ học tập

Tập trung, tái hiện kiến thức

* Báo cáo kết quả và thảo luận

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Trang 2

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánhgiá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2 (40 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

- Mục tiêu:

- Củng cố các kiến thức đã học về

+ một số khái niệm cơ bản: Chất tinh khiết

+ Cân bằng PTHH

+ Phát triển năng lực hơp tác

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Đưa ra luật chơi Trò chơi ô chữ: Chia lớp

thành 2 đội

Mỗi đội lần lượt lựa chọn hàng ngang

GV: Đưa ra gợi ý cho từ hàng ngang

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Chất

không lẫn bất cứ một chất nào khác ( vd:

Nước cất) gọi là gì?

Chữ trong từ chìa khóa: H, C

* Hàng ngang 2: Có 7 chữ cái: Đây là loại

chất được tạo nên từ 2 hay nhiều nguyên tố

hoá học

Chữ trong từ chìa khóa: H

* Hàng ngang 3: Có 6 chữ cái: Đây là hạt

đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử

liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính

chất của chất

Chữ trong từ chìa khóa: P, H, N

* Hàng ngang 4: Có 8 chữ cái: : Đây là

khái niệm :Là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa

Chữ trong từ chìa khóa: A; G

* Hàng ngang 6: Có 6 chữ cái: Là con số

biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử

hoặc nhóm nguyên tử

Chữ trong từ chìa khóa: O

* Hàng ngang 7 : Có 14 chữ cái: Dùng để

biểu diễn chất gồm 1,2 hay 3 KHHH và chỉ

số ở mỗi chân ký hiệu

Chữ trong từ chìa khóa: O,A

Gợi ý từ chìa khóa: Quá trình làm biến đổi

từ chất này thành chất khác

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

I Một số khái niệm cơ bản

Thảo luận và tìm ra câu trả lời

lần lượt trả lời các từ hàng ngang

Trang 3

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ

học tập của học sinh, chốt kiến thức

* Chuyển giao nhiệm vụ hoc tập

Chia lớp thành 3 nhóm:

Nhóm 1: Trả lời phiếu học tập số 1

1 Khái niệm hóa trị? Cách viết hóa trị

2 Cách xác định hóa trị của một nguyên tố

3 Với công thức hoá học x

a b y

A B thì quy tắchoá trị được viết như thế nào?

4 Tính hóa trị của các nguyên tố trong các

công thức: H2S; NO2; Al2O3

Nhóm 2: Ghép nối thông tin cột A với cột

B sao cho phù hợp

Tên hợp

chất Ghép Loại chất

1 axit a SO2; CO2; P2O5

2 muối b Cu(OH)2; Ca(OH)2

4 oxit axit d NaCl ; BaSO4

5 oxit bazơ e Na2O; CuO; Fe2O3

Nhóm 3: Trả lời phiếu học tập số 3

Hoàn thành PTHH sau, cho biết các PT trên

thuộc loại phản ứng nào?

N1: CaO + HCl CaCl2 + H2O

N2: Fe2O3 + H2 Fe + H2O

N3: Na2O + H2O NaOH

N4: Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

*Báo cáo kết quả và thảo luận

Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên

trình bày kết quả thảo luận của nhóm

sè la m·)-Hóa trị của một ntố được xác định theohóa trị của ngtố Hidro (được chọn làm đơnvị) và hóa trị của ngtố Oxi (là hai đơn vị).-Qui tắc hóa trị: gọi a,b là hóa trị củanguyên tố A,B Trong công thức AxBy ta có:

Aa xB b a.x = b.y

III.Phân biệt các loại hợp chất vô cơ

Trang 4

2Al(OH)3 t Al2O3+ 3H2O( P/ư phân hủy)

HS: Nhận xét, đánh giá kết quả của nhóm khác

GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

4 Củng cố

* Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi.

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng giải bài tập

+ Phát triển năng lực tính toán hóa học

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập

1 Lập CTHH của Al hoá trị III và nhóm

OH hoá trị I

2 Cân bằng phản ứng hoá học sau:

Fe(OH)3 →t o Fe2O3 + H2O

* Thực hiện nhiệm vụ học tập

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

5 Hướng dẫn về nhà: Về nhà xem lại các khái niệm, công thức liên quan đến dung dịch

1.Kiến thức: Giúp HS nhớ lại các kiến thức đã học ở lớp 8 và 9: Các công thức tính, các

đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch

* Trọng tâm:

*Tính lượng chất, khối lượng,

*Nồng độ dung dịch

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kỹ năng giải các dạng bài:

3.Thái độ: Tạo nền móng cơ bản của môn hoá học

4 Năng lực hướng tới

Trang 5

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học.

- Năng lực tính tóan hóa học

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: dạy học theo hợp đồng

2.Thiết bị:

*Giáo viên: bản hợp đồng, máy tính

*Học sinh: Ôn tập kiến thức đã học

- Phát triển năng lực độc lập, hợp tác, tính toán hóa học

- Thực hiện 3 nhiệm vụ bắt buộc trong HĐ

- HS có thể thực hiện nhiệm vụ nào trướccũng được

- HS chọn nhiệm vụ tự chọn -Trình bày kết quả thực hiện nhiệm vụ

Trang 6

nhiệm vụ (theo thứ tự)

- Mời HS tham gia nhận xét, đánh giá

- Khai thác các sản phẩm để rút ra kiến

thức bài học

- Đưa ra đáp án 4 nhiệm vụ bắt buộc

- Hỏi có bao nhiêu HS hoàn thành 4 NV bắt

- GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc và tự chọn; nhận xét quá trình thựchiện nhiệm vụ của học sinh

4 Củng cố:

*Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

+ Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Bài tập1)Tính nồng độ mol của các dung

dịch sau:

a) 500 ml dung dịch A chứa 19,88g

Na2SO4

b) 200ml dung dịch B chứa 16g CuSO4

Bài tập2) Tính nồng độ phần trăm của các

Thảo luận và tìm ra câu trả lời

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Trang 7

 Đã hoàn thành  Bài làm sai.

 Tiến triển tốt  Khó

Tự đánh giá:  Nhiệm vụ rất hay  Nhiệm vụ chán ngắt  Bình thường

 Bài làm chưa chính xác hoàn toàn với đáp án của giáo viên

HỢP ĐỒNG BÀI “ÔN TẬP ĐẦU NĂM (TIẾT 2)”

Câu 2: -Yêu cầu hs

viết biểu thức cho

4

Câu 4 : cho 6,50 gam

Zn pứ với lượng vừa

5

Câu 5: tính số mol của

28 gam Fe; 2,7 gam

nhôm; 11,2 lít khí oxi

(đktc)

Tự chọn

Em xin cam kết thực hiện đúng những điều đã ghi trong hợp đồng

Xác nhận của GV Học sinh

Ghi chú:

Trang 8

 Thời gian tối đa hoặc thời gian ước tính  Bài làm chính xác với đáp án của giáo viê

PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Câu 1: - Đ/n: Mol là lượng chất chứa 6,023.1023 hạt vi mô (nguyên tử, phân tử, ion)

Vd : 1 mol nguyên tử Na(23g) chứa 6,023.1023 hạt nguyên tử Na

1.Kiến thức: HS trình bày được :

− Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử

− Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron

− Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron

* Trọng tâm; Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích)

2.Kĩ năng:

− So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron

Trang 9

− So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử.

3.Thái độ: Kích thích sự hứng thú với bộ môn, phát huy khả năng tư duy của học sinh

4 Định hướng năng lực cần hình thành

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề

- Năng lực quan sát thực hành hóa học

- Năng lực tính hóa hóa học

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: Thảo luận nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi; trực quan

2.Thiết bị:

- Giáo viên: Mô hình thí nghiệm mô phỏng của Tom-xơn phát hiện ra tia âm cực và của

Rơ-đơ-pho khám phá ra hạt nhân nguyên tử

- Học sinh: ôn lại kiến thức lớp 8 bài 4

Hoạt động 1 (2 phút) I Hoạt động Khởi động

Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Nguyên tử với quan điểm của đê-mô-crit

là hạt giữ nguyên không chia được nữa

Vậy đó có phải là sự thực không?

Nguyên tử liệu đã là hạt nhỏ nhất chưa

hay còn được tạo nên từ các hợp phần

khác?

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ Lắng nghe ,bị kích thích và tái hiện kiến thức trong đầu

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thànhyêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Hoạt động 2(30 phút) : II Hình thành kiến thức mới

Mục tiêu

HS trình bày được :

Trang 10

− Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ nguyên tử mang điện tích âm ; Kích thước, khối lượng của nguyên tử.

− Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron

− Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập :

bằng cách chia hs thành 5 nhóm theo

số thứ tự bàn học trong lớp

+ Nhóm 1: Quan sát mô hình thí nghiệm

mô phỏng của Tom-xơn phát hiện ra tia

âm cực, nghiên cứu về electron:

a Sự tìm ra electron

b Khối lượng và điện tích electron

+ Nhóm 2 Mô hình thí nghiệm mô

phỏng của Rơ-đơ-pho khám phá ra hạt

nhân nguyên tử và tìm hiểu:

a.Điện tích của hạt nhân

b.kích thước hạt nhân so với nguyên tử

c Khối lượng hạt nhân so với nguyên tử

+ Nhóm 3 Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân

c Kết luận: cấu tạo của hạt nhân

+ Nhóm 4: Nghiên cứu Kích thước

nguyên tử

a.Nguyên tử nhỏ nhất

b.Đường kính của hạt nhân

+ Nhóm 5: Nghiên cứu Khối lượng

nguyên tử

a.Đơn vị khối lượng nguyên tử

b Mối quan hệ giữa các đơn vị

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm

vụ của HS có thể giúp đỡ HS khi hs gặp

GV: Tại sao biết electron mang điện âm?

GV: Tại sao lại biết electron có khối

HS: Hình thành các nhóm theo quy luật

Rồi nhận nhiệm vụ học tập

+ Chuẩn bị chỗ làm việc + Lập kế hoạch làm việc+ Thỏa thuận quy tắc làm việc+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận:

+ Nhóm 1 nghiên cứu về electron:

a.Sự tìm ra electron:

Do tom-xon Tìm ra năm 1897

b.Khối lượng và điện tích electron

me =9,1094.10-31kg

Trang 11

a.Điện tích của hạt nhân

Điện tích dương vì đẩy hạt α

b.kích thước hạt nhân so với nguyên tử

Kích thước rất nhỏ so với nguyên tử

c Khối lượng hạt nhân so với nguyên tử

Khối lượng hạt nhân gần bằng khối lượng nguyên tử

+ Nhóm 3 Nghiên cứu cấu tạo hạt nhân nguyên tử

a.sự tìm ra proton ( Đặc điểm hạt proton)

Do Rơ-dơ-pho tìm ra năm 1918

mP = 1,6726.10-27kg

qP = 1+

b.sự tìm ra nơtron ( Đặc điểm hạt nơtron)

Do Chát-uych tìm ra năm 1932

mn = 1,6748.10-27kg

qP = 0

c Kết luận: cấu tạo của hạt nhân

Hạt nhân nguyên tử được tạo thành từ các hạt Proton và nơtron Vì nơtron không mang điện số proton trong hạt nhân bằng sốđơn vị điện tích dương của hạt nhân và bằng số electron quanh hạt nhân

+ Nhóm 4: Nghiên cứu Kích thước nguyên tử

a.Nguyên tử nhỏ nhất

RH = 0,053 nm

1 nm = 10-9 m ; 1 0

A = 10-10 m

b.Đường kính của hạt nhân

đường kính nguyên tử lớn hơn đường kính hạt nhân 104 lần

c.Đường kính của Electron,proton

Trang 12

Đơn vị khối lượng nguyên tử :u (còn được gọi là đvc); 1u = 1/12.mC

c.Mối quan hệ giữa các đơn vị

mC = 19,9265.10-27kg = 12u1u = 19,9265.10-27/12 =1,660510-27kg

mH = 1,6738*10-27 kg= 1,008u

2 Kiểm tra bài cũ:

Câu 1: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố là 36 Trong đó, tổng số hạt mang

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 Tìm A?

Câu 2: -Cấu tạo cơ bản của ntử ? Đặc điểm của mỗi loại hạt?

-Kí hiệu ntử cho biết những đặc trưng gì của ntử ? Lấy thí dụ với ntử Kali?

3 Bài mới:

Trang 13

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

Các em có biết các trong hệ mặt trời các

hành tinh chuyển động như thế nào

không?trong nguyên tử elcetron ở vỏ

nguyên tử chuyển động hay đứng yên?

Với các nguyên tử có nhiều electron thì

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ

Hoạt động 2(30 phút) : II Hình thành kiến thức

HS nêu được:

- Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theonhững quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử

II.1.Sự chuyển động của e trong nguyên tử:

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập :

bằng cách chia hs thành 6 nhóm theo số

thứ tự danh sách lớp

+ Các Nhóm cùng nghiên cứu về sự

chuyển động của electron trong nguyên

tử qua nghiên cứu sgk

GV: bao quát chung ,giúp đỡ các nhóm

gặp khó khăn thông qua 1 số câu hỏi gợi

mở:

GV ? các hành tinh trong hệ mặt trời

chuyển động như thế nào?

GV ?Ai là người đưa ra mô hình electron

chuyển động như các hành tinh?

GV?Trên thực tế thì electron chuyển

động như thế nào?

GV? Nếu 1 nguyên tử biết ở hạt nhân có

8 proton thì ở vỏ sẽ có bao nhiêu

electron? Trong bảng tuần hoàn nguyên

tố đó xếp ở ô bao nhiêu?

HS: Hình thành các nhóm theo quy luậtRồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theo nhóm

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông

qua làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

Các nhóm học sinh cử đại diện báo cáo sảnphẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ,

Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Sự chuyển động của e trong ng tử:

*Quan niệm cũ (theo E.Rutherford,

N.Bohr, A.Sommerfeld): Electron chuyểnđộng quanh hạt nhân nguyên tử theo nhữngquỹ đạo hình bầu dục hay hình tròn (Mẫunguyên tử hành tinh)

*Quan niệm hiện đại: Các electron chuyển

động rất nhanh quanh hạt nhân nguyên tử trên những quỹ đạo không xác định tạo thành những đám mây e gọi là obitan

Trang 14

II.2.Lớp electron và phân lớp e:

1 Lớp electron:

Mục tiêu: HS nêu được:

- Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vàomột lớp (K, L, M, N, O, P, Q)

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Yêu cầu học sinh trả lời các câu hỏi

+ các e phân bố có theo qui luật nào ko ?

mức năng lượng như thế nào ?

+ vậy lớp e nào bị hạt nhân hút mạnh

nhất?

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập

Thông qua việc trả lời các câu hỏi gợi mở của giáo viên

HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác

sẽ bổ xung nếu cần thiết

Lớp electron:

- Ở t.thái cơ bản các e được sắp xếp

(phân bố) thành lớp và chiếm mức năng lượng từ thấp đến cao.

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS chốt kiến thức

2 Phân lớp electron:

Mục tiêu:

- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp Các electron trong mỗi phânlớp có mức năng lượng bằng nhau

+ Yêu cầu học sinh nêu các đặc điểm

của phân.lớp e và quy ước về cách viết kí

hiệu các phân lớp electron.

+ Thế nào là electron s , electron p,

Electron d; electron f

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập

Thông qua việc trả lời các câu hỏi gợi mở của giáo viên

HS báo cáo kết quả đã hoàn thành, HS khác sẽ bổ xung nếu cần thiết

Phân lớp electron:

- Mỗi lớp e được chia thành các phân lớp e

Trang 15

- Gv: bổ xung thế nào là electron s , p ,

…Lớp thứ n có n phân.lớp

4 Củng cố:

* Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

*Chuyển giao nhiệm vụ học tập

hoàn thành nhanh các bài tập:

1.Nguyên tử X có 16 proton hỏi có bao

nhiêu electron ở vỏ?

2 n =3 có tên lớp là ?

3 Lớp 3 có mầy phân lớp?

4.electron nằm trên phân lớp d còn được

gọi như thế nào?

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn

thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

5.Hướng dẫn về nhà

Học bài và làm bài tập 1;2 (SGK trang 22); 1.25 ;1.26 ;1.27 (SBT trang 8)

Nghiên cứu trước nội dung bài mới

Ngày tháng năm 201

TỔ TRƯỞNG CM

Trang 16

Ngày soạn: / /201

Tiết 08: BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tiết 2)

Số Tiết: 2

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS trình bày được: Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp.

* Trọng tâm: Số electron tối đa trên một phân lớp, một lớp

2.Kĩ năng: Xác định được số lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong

một lớp

3.Thái độ: Kích thích sự yêu thích môn học

*Giáo viên: Giáo án điện tử

*Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

2 Kiểm tra bài cũ: ? Đặc điểm của lớp ; phân lớp e ?

Gọi 2 hs lên làm bài 1 ;2 sgk

3 Bài mới:

Đặt vấn đề: Các electron tối đa trên mỗi phân lớp và mỗi lớp như thế nào?

Hoạt động 1 (3 phút): Hoạt động khởi động

Ở tiết trước chúng ta cùng nhau tìm hiểu

về lớp và phân lớp electron Các electron

tối đa trên mỗi phân lớp và mỗi lớp như

thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và

Trang 17

những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

Hoạt động 2 ( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

HS trình bày được: Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp

Rèn Kĩ năng: Xác định được số lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong

một lớp

Chia lớp thành 4 nhóm

Nhóm 1,3: hoàn thành phiếu học tập1

Số eletron tối đa trong phân lớp

Số eletron tối đa trong lớp thứ

Thảo luận nhóm và hoàn thành phiếu học tập

sẽ bổ xung nếu cần thiết theo sự chỉ định củagiáo viên

Nhóm 1,3:

Số electron tối đa trong một phân lớp

Số eletron tối đa trong phân lớp s?

2

Trang 18

Số eletron tối đa trong phân lớp p?

Nhóm 2,4:

Số electron tối đa trong một lớp

Câu hỏi ĐA

Số eletron tối đa trong lớp thứ 1?

chứng minh

2

Vì chỉ có phân lớp 1s(2e)

chứng minh

8 Phân lớp 2s(2e) +2p(6e)

chứng minh

16 Phân lớp 3s(2e) +3p(6e)+3d(10e)

chứng minh

32 Phân lớp 4s(2e) +4p(6e)+4d(10e) +4f(14e)

Số eletron tối đa trong lớp thứ n?

2.n 2

Trang 19

*Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Bài 1: Xác định số lớp e của các nguyên

phân bố vào các lớp (từ thấp đến cao) ⇒

Vậy F có 5e ở phân mức năng lượng cao

1.Kiến thức: HS trình bày được:

- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron(ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron).Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên

tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng

Trang 20

* Trọng tâm:

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử

- Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngoài cùng

2.Kĩ năng:

- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học

cơ bản (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng

Hoạt động 1 (3 phút): Hoạt động khởi động

Hoạt động 2 ( 37 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

I Thứ tự mức năng lượng trong nguyên tử

Mục tiêu: HS trình bày được:

Trang 21

* Chuyển giao nhiệm vụ hoc tập

GV: Yêu cầu hs quan sát hình 1.10 kết hợp

nghiên cứu thông tin⇒

? Thứ tự các mức năng lượng và phân mức

năng lượng trong nguyên tử ở trạng thái cơ

bản ntn?

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ

học tập của HS Thông qua mức độ hoàn

thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân

tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện

và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt

kiến thức

GV: Thông báo : Cụ thể thứ tự sắp xếp các

phân lớp theo chiều tăng của năng lượng

như sau:

GV: giải thích :Khi điện tích hạt nhân tăng

có sự chèn mức năng lượng (vd: ở đây 4s

có mức năng lượng thấp hơn 3d nên 3p 4s

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận:

- Từ gần hạt nhân ra ngoài năng lượng của :

Lớp n tăng từ 1→7 Phân lớp tăng theo trật tự s→p→d→f

- 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

II Cấu hình electron của nguyên tử

1 Cấu hình electron của nguyên tử

2.Cấu hình electron nguyên tử của 20 ntố đầu

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên

GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm đôi,

thời gian 10 phút

- KN cấu hình

- Quy ước cách viết

- Các bước viết cấu hình e của ntử

- Viết cấu hình e của các ntử sau:

a) ntử Hiđro (Z=1)

b)ntử Heli (Z=2)

c)ntử Liti (Z=3) * Thực hiện nhiệm vụ học tập+ hợp tác nhóm đôi

Trang 22

d) ntử Clo(Z=17)

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ

của HS có thể giúp đỡ HS khi hs gặp khó

này có sự chèn mức năng lượng nên thứ tự

các phân lớp có thay đổi

e)ntử sắt(Z=26)

GV: Thông báo khái niệm ntố s ;p ;d ;f

Yêu cầu hs nhìn vào cấu hình e cho biết các

ntố trên thuộc ntố nào ?

GV: Giới thiệu cách viết tắt

để đơn giản cáh viết cấu hình : Phần cấu

hình e ở phía đầu giống khí hiếm gần nhấ

trước đó được thay bằng kí hiệu của khí

hiếm (để trong dấu ngoặc)

ntử He(ns2) đều rất bền vững Chúng không

tham gia vào các phản ứng hoá học (trừ 1

số trường hợp đặc biệt ⇒Đó là các ntử của

ntố khí hiếm

GV: Yêu cầu hs quan sát T26 và cho biết

? Kim loại có bao nhiêu e ở lớp ngoài

II Cấu hình electron của nguyên tử

1 Cấu hình electron của nguyên tử

*KN: Cấu hình e của ntử biểu diễn sự phân

bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

* Quy ước cách viết cấu hình : + Số thứ tự lớp e được ghi bằng chữ số (1,2,3 )

+ Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường(s,p,d,f)

+ Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (s2 ;p6 )

* Các bước viết cấu hình e

b1: Xác định số e của ntử b2: Điền e vào dãy tăng dần các mức năng

lượng (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s )

và tuân theo quy tắc : + Phân lớp s chứa tối đa 2e + Phân lớp p chứa tối đa 6e + Phân lớp d chứa tối đa 10e + Phân lớp f chứa tối đa 14e

b3: Giữ nguyên e trên mỗi phân lớp rồi sắp

xếp lại vị trí các phân lớp theo:

+ Thứ tự từng lớp (1→7) +Trong mỗi lớp theo thứ tự phân lớp (s→ p →d→ f)

3 Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

-Đối với ntử của tất cả các ntố lớp ngoài cùng có nhiều nhất 8e

-Cấu hình e có 8e lớp ngoài cùng (ns2np6)

và He(ns2) là cấu hình ntử khí hiếm

- ntử kim loại thường có 1;2;3 e lớp ngoài cung

-ntử phi kim thường có 5 ;6 ;7 e lớp ngoài cùng

-Các ntử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kimloại hoặc là phi kim

Vậy biết được cấu hình e ntử ⇒ loại ntố

Trang 23

II Cấu hình electron của nguyên tử

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron(ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron).Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên

tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớp ngoài cùng

GV: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm đôi,

ntử He(ns2) đều rất bền vững Chúng không

tham gia vào các phản ứng hoá học (trừ 1

số trường hợp đặc biệt ⇒Đó là các ntử của

ntố khí hiếm

GV: Yêu cầu hs quan sát T26 và cho biết

? Kim loại có bao nhiêu e ở lớp ngoài

cùng ?

? Phi kim có bao nhiêu e ở lớp ngoài cùng

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ

của HS có thể giúp đỡ HS khi hs gặp khó

-Đối với ntử của tất cả các ntố lớp ngoài cùng có nhiều nhất 8e

-Cấu hình e có 8e lớp ngoài cùng (ns2np6)

và He(ns2) là cấu hình ntử khí hiếm

- ntử kim loại thường có 1;2;3 e lớp ngoài cung

-ntử phi kim thường có 5 ;6 ;7 e lớp ngoài cùng

-Các ntử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kimloại hoặc là phi kim

Vậy biết được cấu hình e ntử ⇒ loại ntố

Trang 24

4 Củng cố:

Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

Viết cấu hình e và xác định các nguyên tố

sau thuộc kim loại, phi kim, khí hiếm?Tại

sao? 20Ca ; 29Cu ; 36Kr

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

5 Hướng dẫn về nhà: Yêu cầu hs học bài và làm bài tập 2,4,5,6 sgk 1.36→ 1.46

Ôn tập nội dung bài 4; 5

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống

- Giáo viên: hợp đồng, máy chiếu

- Học sinh: Ôn bài trước ở nhà

C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC:

Trang 25

GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập Cô

và các em tìm hiểu lí thuyết về phản ứng

trao đổi ion trong dung dịch các chất điện

li Hôm nay chúng ta cùng nhau ôn tập lại

các dạng bài tập để khắc sâu hơn kiến

thức lí thuyết chúng ta đã học

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận

Hoạt động 2: ( 5 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu: - Rèn luyện kĩ năng viết cấu electron nguyên tử

- Xác định tính chất cơ bản của nguyên tố

- HS chọn nhiệm vụ tự chọn

Trang 26

- Đưa ra đáp án 4 nhiệm vụ bắt buộc

buộc

- Mời các nhóm hoàn thành nhiệm vụ tự

chọn trình bày

- Đưa ra đáp án các nhiệm vụ tự chọn

-Trình bày kết quả thực hiện nhiệm vụ

-Ghi nhận, đối chiếu; phản hồi tích cực,đánh giá nhận xét kết quả của bạn

- HS đối chiếu đáp án để tự đánh giá (hoặcđổi bài cho bạn đánh giá)

- Đại diện các nhóm trình bày kết quảnhiệm vụ tự chọn

-HS ghi kết quả vào bản hợp đồng và nộp lại cho GV

- GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc và tự chọn; Sau đó nhận xét kết quả,chốt kiến thức

4 Củng cố:

* Hoạt động luyện tập

- Mục tiêu:

Câu 1: Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm 2e

thì cấu hình e tương ứng của nó là:

A 1s2 2s2 2p6 3s1

B 1s2 2s2 2p6

C 1s2 2s2 2p6 3s3

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Câu 2: Nguyên tử Na(Z=11) bị mất đi 1e

thì cấu hình e tương ứng của nó là:

Trang 27

lớp e, lớp ngoài cùng có 1e Vậy số hiệu

nguyên tử của nguyên tố R là

D 19

Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố nào sau

đây là phi kim

A D(Z=11) B A(Z=6) C.

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố R có 3

lớp e, lớp ngoài cùng có 3e Vậy số hiệu

nguyên tử của nguyên tố R là:

D 13

5 Hướng dẫn về nhà:

* Hoạt động vận dụng, tìm tòi, mở rộng

- Mục tiêu:

+ Phát triển năng lực tư duy sáng tạo

+ Gắn bài học với thực tiễn

- Dự đoán tính chất hóa học của than (thành

- Bài tập 1,3,4,5,7, (sgk 30); 1.47→1.54 (SBT)

Ngày tháng năm 2018

TỔ TRƯỞNG CM

Trang 28

HỢP ĐỒNG BÀI “ LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ”

4 Câu 4: Làm bài tập 8 (SGK 30) Bắt

buộc

5 Câu 5: Làm bài tập 6 (SGK 30) Tự

chọn

Trang 29

 Thời gian tối đa hoặc thời gian ước tính

 Bài làm chính xác với đáp án của giáo viên

PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG

- Sự chuyển động của electron trong nguyên tử

- Lớp, phân lớp và số electron tối đa trên một lớp, phân lớp

- Cấu hình electron và đặc điểm electron lớp ngoài cùng

2.Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ năng viết cấu electron nguyên tử

3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy logic

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống

- Năng lực tính toán hóa học

Trang 30

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: dạy học theo hợp đồng

2.Thiết bị:

- Giáo viên: hợp đồng, máy chiếu

- Học sinh: Ôn bài trước ở nhà

Hoạt động 1 (5phút) I Hoạt động Khởi động

GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Thành phần cấu tạo nguyên tử gồm các

loại hạt nào? Kí hiệu, đặc điểm?

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận:

Hoạt động 2: ( 5 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu: - Rèn luyện kĩ năng viết cấu electron nguyên tử

- Phát triển năng lực độc lập, hợp tác

Trang 31

- Đưa ra đáp án 4 nhiệm vụ bắt buộc.

- HS chọn nhiệm vụ tự chọn

-Trình bày kết quả thực hiện nhiệm vụ

-Ghi nhận, đối chiếu; phản hồi tích cực,đánh giá nhận xét kết quả của bạn

- HS đối chiếu đáp án để tự đánh giá (hoặcđổi bài cho bạn đánh giá)

- Đại diện các nhóm trình bày kết quảnhiệm vụ tự chọn

-HS ghi kết quả vào bản hợp đồng và nộp lại cho GV

4 Củng cố:

* Hoạt động luyện tập, vận dụng, tìm tòi

- Mục tiêu:

Câu 1: Trong số các cấu hình electron nguyên tử

sau, cấu hình nào bền ?

A [Ar]3d64s2 B

[Ar] 3d54s1

C [Ar] 3d84s2 D [Ar]

3d104s24p64d45s2

Câu 2: Từ kí hiệu nguyên tử của một nguyên tố

hoá học; những nguyên tử thuộc cùng một

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiệnnhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

Trang 32

Câu 4: Nguyên tố X có tổng các hạt cơ bản là 82.

Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang

điện là 22

a) Xác định A, Z của nguyên tử nguyên tố X

b) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong

ion X2+ và viết cấu hình electron của ion

đó

Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e,

lớp ngoài cùng có 3e Vậy số hiệu nguyên tử

của nguyên tố R là:

D 13

Trang 33

Em xin cam kết thực hiện đúng những điều đã ghi trong hợp đồng

Xác nhận của GV Học sinh

Ghi chú:

 Thời gian tối đa hoặc thời gian ước tính

 Bài làm chính xác với đáp án của giáo viên

PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG Câu 1: Mối liên hệ giữa lớp electron ngoài cùng với loại nguyên tố

Trang 34

H, He, B) loại hay phi kim kimTính chất cơ

bản của ngtố Tính kim loại Tính kim loại hay tính phi

kim

Thường có tính phi kim Tương đối trơ về mặt hóa hoc

Câu 2: Bài tập 4 (SGK 30)

E = 20: 1s22s22p63s23p64s2

a Nguyên tử đó có 4 lớp electron

b Lớp ngoài cùng có 2 electron

c Nguyên tố đó là kim loại

Câu 3: Số electron tối đa ở các phân lớp:

2 Hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hóa học, đồng vị

3 Cấu tạo vỏ nguyên tử

4 Cấu hình electron nguyên tử

Trang 35

1.1/ Thành phần nguyên tử: Đặc điểm các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử

1.2/ Hạt nhân nguyên tử- nguyên tố hoá học - đồng vị:

1.2.1 Đặc trưng của hạt nhân nguyên tử

1.2.2 Đồng vị- nguyên tử khối- nguyên tử khối trung bình

1.3/ Cấu tạo vỏ nguyên tử:

1.3.1 Cấu tạo vỏ nguyên tử

1.3.2 Số e tối đa trên một lớp, phân lớp

1.4/ Cấu hình e nguyên tử:

2 Kĩ năng:

2.1 Xác định số hạt p, e, n, số khối, điện tích hạt nhân, số đơn vị điện tích hạt

nhân,

2.2 Xác định nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình, % các đồng vị

2.3 Viết cấu hình e nguyên tử

2.4 Xác định loại nguyên tố

III HÌNH THỨC KIỂM TRA

Vừa trắc nghiệm, vừa tự luận

IV KHUNG MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA

Cấutạonguyêntử

nguyên

tử

Tính

%đồngvị

Viếtcấuhình e,xácđịnhKL,PK

Số câu

Số điểm

1câu2(0,5đ)

1câu1(2đ)

V ỔN ĐỊNH TỔ CHỨC

Trang 36

Thứ Ngày Tiết Lớp Sĩ số HS vắng

VI ĐỀ KIỂM TRA VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ( KÈM THEO)

VII KẾT QUẢ KIẾM TRA VÀ RÚT KINH NGHIỆM

1 Kết quả kiểm tra

I PHẦN TRÁC NGHIỆM (4điểm): Khoanh tròn trước đáp án đúng

Câu 1: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 8, 18 C 2, 4, 6, 8. D 2, 6, 10, 14

Câu 2: Cho biết cấu hình của chất X: 1s22s22p63s23p3 của Y: 1s22s22p63s23p64s1 Nhậnxét nào sau đây là đúng:

A X là một phi kim còn Y là một kim loại B X và Y đều là kim loại

C X và Y đều là khí hiếm D X và Y đều là phi kim

Trang 37

Câu 3: Cacbon trong thiên nhiên gồm 2 đồng vị chính 12C

(98,89%) và 13C

( 1,11%) Nguyên tử khối trung bình của Cacbon là:

Câu 4: Phát biểu nào dưới đây là đúng ?

A Hạt nhân nguyên tử : 1

1H không chứa nơtron

B Nguyên tử : 7 3X có tổng các hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 4.

C Hạt nhân nguyên tử 7 X có 3 electron và 3 nơtron

D Không có nguyên tố nào mà hạt nhân nguyên tử không chứa nơtron

Câu 5: Cấu hình electron đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng3s23p4 là:

A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s23s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p53s23p4

Câu 6: Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 electron, 8 nơtron?

Câu 7: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là:

A Nơtron và electron B Electron và proton

C Proton và nơtron D Electron , proton và nơtron

Câu 8: Có 4 kí hiệu 2613X , 2612Y , 2713Z , 2413T Điều nào sau đây là sai?

A X và T đều có số protron bằng nhau B Y và Z đều có số notron bằng nhau

C X và Z là hai đồng vị của nhau D X và Y là hai đồng vị của nhau

II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Khối lượng nguyên tử trung bình của brom (Br) là 79,91 Trong tự nhiên

brom có hai đồng vị trong đó một đồng vị là 79Br chiếm 54,5% Tìm số khối của đồng vị còn lại

Câu 2 (2 điểm): Viết cấu hình electron của nguyên tử sau và cho biết nguyên tử nguyên

tố đó là kim loại hay phi kim? Vì sao?

a Na (Z=11) b Al (Z=13) c S (Z = 16) d Fe (Z = 26)

Câu 3 (2 điểm): Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt cơ bản cấu tạo nguyên tử là 58

Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18

a Tìm A, Z của nguyên tử B

b Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố B Cho biết tên nguyên tố

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ

TRƯỜNG THPT … MÔN: HÓA HỌC 10 KIỂM TRA 1 TIẾT

Thời gian làm bài: 45 phút

Họ và tên: ………

Lớp: 10

ĐỀ SỐ 002

I PHẦN TRÁC NGHIỆM (4 điểm): Khoanh tròn trước đáp án đúng

Câu 1 Số khối A của hạt nhân là?

A tổng số electron và proton B tổng số electron và nơtron

C tổng số proton và nơtron D tổng số proton, nơtron và electron

Câu 2 Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố 1939K?

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Trang 38

Câu 3 Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị là 3579Br và 8135Br Nếu nguyên tửkhối trung bình là brom là 79,91 thì phần trăm của 2 đồng vị này lần lượt là?

II PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Nguyên tử Agon có 3 đồng vị bền trong tự nhiên

18Ar(99, 6%), Ar(0,063%), Ar(0,337%) Hãy tính nguyên tử khối trung bình của 18 18Agon

Câu 2 (2 điểm): Viết cấu hình electron của nguyên tử sau và cho biết nguyên tử nguyên

tố đó là kim loại hay phi kim? Vì sao?

7N ,12Mg , Ne,10 23V , 30Zn

Câu 3 (2 điểm): Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt trong nguyên tử là 46

Biết số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14

a) Tính số khối, số hiệu nguyên tử của X

b) Viết cấu hình electron của nguyên tử trên Nguyên tố trên là kim loại, phi kim, khí hiếm?Vì sao?

Ngày soạn: /…/…

CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Tiết 13: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (tiết 1)

Số Tiết:2

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: HS trình bày được:

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B)

Trang 39

3.Thái độ: Tích cực trong học tập, chủ động nắm bắt kiến thức

*Giáo viên: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (to) hoặc trên powerpoint

*Học sinh: Chuẩn bị bài mới trước khi đến lớp

GV: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Đã có rất nhiều các nguyên tố hoá học

được tìm ra, để sắp xếp các nguyên tố đó

một cách khoa học người ta đa phải nghiên

cứu rất nhiều và cuối cùng đã đưa ra bảng

hệ thống tuần hoàn mà chúng ta đang sử

dụng hôm nay của Mendeleep Các nguyên

tố được sắp xếp như thế nào trong bảng

tuần hoàn, chúng ta hãy cùng tìm hiểu

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quảthực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận:

Hoạt động 2 : ( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu:

HS trình bày được:

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B)

Chia lớp thành 4 nhóm:

Nhóm 1: Phiếu học tập số 1:

Nghiên cứu về sơ lược về sự phát minh ra

Trang 40

bảng tuần hoàn

Nhóm 2: Phiếu học tập số 2:

1 Nghiên cứu về nguyên tắc sắp xếp các

nguyên tố trong Bảng tuần hoàn

2 Khái niệm electron hóa trị

2 số nguyên tố trong 1 chu kì

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi

sẽ bổ xung nếu cần thiết theo sự chỉ định của giáo viên

Nhóm 1: Sơ lược về sự phát minh ra bảng tuần hoàn

(SGK trang 32)Nhóm 2:

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH

1.Xếp theo chiều tăng dần của điện tich hạt nhân

2.Một hàng : Gồm các ntố có cùng số lớp e trong ntử ư

3.Cột : Gồm các ntố có số e hoá trị trong ntử như nhau

* Electron hóa trị là những electron có khả năng tham gia hình thành liên kết hóa học (e lớp ngoài cùng hoặc phân lớp kế ngoài cùng chưa bão hoà)

- Ô ntố : + STT của ntố ⇒ SHNT ;Số đvđthn ;Số p ; Số e

+ Kí hiệu hh của ntố + Tên gọi của ntố + NTKTB của ntố + Cấu hình electron

Định dạng
Số trang	86
Dung lượng	1,12 MB