Giáo án hóa 11 đổi mới theo hướng phát triển năng lực học kỳ i file word

Ngày soạn: 24 08 2018 Tiết 2: BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Trình bày được : Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. . Trọng tâm  Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản)  Viết phương trình điện li của một số chất. 2.Kĩ năng Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu. 3. Thái độ Tạo hứng thú học tập, lòng say mê khoa học , phát huy khả năng tư duy của học sinh 4. Định hướng năng lực hình thành Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học. Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống. Năng lực làm việc độc lập. Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm. Năng lực thực hành hóa học. Năng lực tính hóa hóa học. B. CHUẨN BỊ 1.Phương pháp: Dạy học nhóm; kĩ thuật mảnh ghép 2.Thiết bị: Giáo viên: Hình 1.1(sgk) để mô tả thí nghiệm hoặc chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để biểu diễn TN sự điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu. Máy chiếu Học sinh: Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học ở chương trình vật lí lớp 7 C. TIẾN TRÌNH BÀI HỌC: 1. Ổn định lớp: Lớp Ngày dạy Tiếtngày Sĩ số HS vắng Có phép Không phép 11A2 11A4 11A5 11A6 2. Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra trong giờ 3. Bài mới: Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập. Học sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Vì sao nước tự nhiên có thể dẫn điện được, nước cất thì không? Để tìm hiểu về điều này chúng ta sẽ tìm hiểu về nguyên nhân dẫn điện của các chất Thưc hiện nhiệm vụ học tập Tập trung, tái hiện kiến thức Báo cáo kết quả và thảo luận Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức Hoạt động 2 ( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức I. Hiện tượng điện li Mục tiêu: Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li. Phát triển năng lực thực hành hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành 4 nhóm: + Nhóm 1,3: Làm thí nghiệm tính dẫn điện với các chất: nước cất, NaCl khan, dd NaCl, + Nhóm 2,4: Làm thí nghiệm tính dẫn điện với các chất: ddHCl, dd NaOH, dd saccarozo Trả lời câu hỏi: Những chất làm bóng đèn sang chứng tỏ điều gì? GV: quan sát, phát hiện kịp thời những khó khăn của học sinh và hỗ trợ cho học sinh, không có học sinh bị bỏ quên. Báo cáo kết quả và thảo luận GV: Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên trình bày kết quả thí nghiệm của nhóm Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức. Chuyển giao nhiệm vụ học tập: Chia lớp thành nhóm, Nhóm 1,3: Trả lời câu hỏi phiếu học tập số 1:+ Khái niệm dòng điện? + Giải thích hiện tượng xảy ra ở thí nghiệm trên? Từ đó tìm hiểu Tại sao dd này dẫn điện được mà dd khác lại không dẫn điện được? Nhóm 2,4: Trả lời câu hỏi phiếu học tập số 2:+ Thế nào là ion? Phân loại ion? + Khái niệm sự điện li, chất điện li, biểu diễn phương trình điện li? Viết phương trình điện li của NaCl, HCl, NaOH. Báo cáo kết quả và thảo luận: GV: Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên trình bày kết quả trả lời của nhóm 1. Thí nghiệm Thực hiện nhiệm vụ học tập: 4 nhóm làm thí nghiệm, quan sát hiện tượng thu được và ghi lại kết quả vào vở HS: Báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm Kết quả: + Các chất: nước cất, NaCl khan, dd saccarozo  bóng đèn không sáng. + Các chất: dd NaCl, ddHCl, dd NaOH  bóng đèn sáng. Chứng tỏ dd HCl (axit), ddNaOH (bazơ), ddNaOH (muối) dẫn điện HS: Lắng nghe và ghi chép bài 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối trong nước HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập Thảo luận và tìm ra câu trả lời HS: Đại diện nhóm lên trình bày kết quả thảo luận Nhóm 1 (3) Dòng điện là dòng chuyển dời có hướng của các hạt tích điện Các chất: dd NaCl, ddHCl, dd NaOH  bóng đèn sáng chứng tỏ trong các dd muối, axit, bazo và muối có chứa các hạt tích điện. + Nhóm 3 (1): Bổ sung Nhóm 2 (4): Các tiểu phân mang điện tích (hay tích điện) và chuyển động tự do gọi là ion, các ion do chất tan phân li ra. Quá trình (sự) điện li là quá trình phân li các chất trong nước thành ion Những chất khi tan trong n¬ước phân li thành các ion đư¬ợc gọi là chất điện li. Chất điện li: NaCl, HCl, NaOH ( axit, bazơ và muối) PT điện li: NaCl  Na+ + Cl HCl  H+ + Cl NaOH  Na+ + OH Nhóm khác thảo luận bổ sung Lắng nghe và ghi chép Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức. II. Mục tiêu: Khái niệm về chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li. Hoạt động của GV Hoạt động của HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành 4 nhóm và yêu cầu lam thí nghiệm tính dẫn điện với 2 dd: HCl 0,10M và CH3COOH 0,10M. Nhận xét độ sáng của 2 bóng đèn và nhận xét kết quả thu được? Quan sát, giúp đỡ HS gặp khó khăn khi làm TN Báo cáo kết quả và thảo luận: GV: Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên trình bày kết quả thí nghiệm của nhóm Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức. Như vậy có chất điện li mạnh có chất điện li yếu. Chuyển giao nhiệm vụ học tập Chia lớp thành 4 nhóm Nhóm 1,3: Trả lời phiếu học tập số 3: 1. Thế nào là chất điện li mạnh? Phương trình điện li được biểu diễn ntn? 2. Hãy lấy ví dụ về các chất điện li mạnh? 3.Tính nồng độ của ion Na+ và CO32 trong dd Na2CO3 0,1M Nhóm 2,4: Trả lời phiếu học tập số 4: 1. Thế nào là chất điện li yếu? Phương trình điện li được biểu diễn ntn? 2. Hãy lấy ví dụ về các chất điện li yếu? 3. Nêu đặc điểm của quá trình thuận nghịch và từ đó cho hs liên hệ với quá trình điện li. Báo cáo kết quả và thảo luận: GV: Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên trình bày kết quả trả lời của nhóm 1. Thí nghiệm Thực hiện nhiệm vụ học tập: HS làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát và ghi hiện tượng thu được Báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm Kết quả: Bóng đèn ở dd HCl 0,10M sáng hơn ở dd CH3COOH 0,10M Chứng tỏ nồng độ ion ở dd HCl 0,10M nhiều hơn dd CH3COOH 0,10M  HCl là chất điện li mạnh hơn CH3COOH 2. Chất điện li mạnh, chất điện li yếu Thực hiện nhiệm vụ học tập: Thảo luận theo nhóm và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập Đại diện nhóm lên trình bày Nhóm 1 (3) : a) Chất điện li mạnh Định nghĩa: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Phương trình biểu diễn bằng mũi tên Gồm: + Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4… + Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2 + Hầu hết các muối. Nhóm 2 ,4 : b) Chất điện li yếu Khái niệm: Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Pt điện li: CH3COOH  CH3COO + H+ Gồm: + Các axít yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3, ... + Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3... Quá trình phân li của chất điện li yếu là quá trình cân bằng động, tuân theo nguyên lí Lơ Satơliê. Nhóm khác thảo luận, bổ sung Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức. 4. Củng cố: Hoạt động luyện tập Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng giải bài tập + Phát triển năng lực tính toán hóa học Hoạt động của GV Hoạt động của HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập 1.Bài tập 3SGK,7 : Viết PTĐL của những chất sau : a)Các chất điện li mạnh : Ba(NO¬3¬)¬2¬ 0,1M; HNO¬3¬ 0,02M ; KOH 0,01M ; Tính nồng độ mol của từng ion trong các dd trên ? b) Các chất điện li yếu : HClO ; HNO¬2¬ . 2. Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 trong nước thu được dd A chứa số mol ion SO42 là: A. 0,1 mol. B. 0,2 mol. C. 0,3 mol. D. 0,05 mol. 3. Trong dd CH3COOH có cân bằng sau: CH3COOH CH3COO + H+ Độ điện li sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vài giọt dd HCl vào dd CH3COOH. A. tăng. B. giảm. C. không thay đổi. D. không xác định được 4. Hòa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước thu được dung dịch A chứa 0,6 mol Al3+ A. 102,6 gam B. 68,4 gam. C. 34,2 gam. D. 51,3 gam Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo cáo kết quả Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức 5. Hướng dẫn về nhà: Hoạt động vận dụng, tìm tòi, mở rộng Mục tiêu: + Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn + Phát triển năng lực giải quyết vấn đề Hoạt động của GV Hoạt động của HS Chuyển giao nhiệm vụ học tập Tại sao khi cầm dây điện để cắm hoặc rút khỏi nguồn điện ta cần lau tay khô ? Tại sao khi sử dụng xong đồ dùng bằng kim loại hay hợp kim ta phải rửa sạch và để nơi khô ráo Tại sao dung dịch đổ vào bình ác quy lại dùng dd H2SO4 loãng ? Tại sao khi điện phân dd CuSO4 để tăng hiệu suất của quá trình điện phân người ta lại nhỏ vào đó vài giọt dd axit H2SO4 loãng ? Tại sao các chất điện li rắn khan không dẫn điện mà ở trạng thái nóng chảy hoặc dd của chúng lại dẫn điện ? Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn. Thực hiện nhiệm vụ học tập + Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo Báo cáo kết quả và thảo luận HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận: Vì tay tay ướt có dính nước, nước tự nhiên là chất dẫn điện nên dễ bị điện giật hạn chế sự ăn mòn kim loại ( đồ dùng kim loại không bị gỉ và bền ) Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức Làm bài tập 1,2,3,4,5 (SGK trang 7) Soạn bài “Axit, bazơ và muối” Ngày tháng năm TỔ TRƯỞNG CM

Trang 1

- Năng lực sử dụng ngụn ngữ húa học.

- Năng lực làm việc độc lập; Năng lực hợp tỏc, làm việc theo nhúm

- Năng lực tớnh túan húa học

B CHUẨN BỊ

1.Phương phỏp: Diễn giảng; phỏt vấn; kết hợp nhúm.

2.Thiết bị:

*Giỏo viờn: Hệ thống cõu hỏi và bài tập

*Học sinh: ễn lại kiến thức cũ

C TIẾN TRèNH BÀI HỌC:

1 Ổn định lớp: Làm quen lớp, kiểm tra sĩ số, đồng phục

Hoạt động 1( 2 phỳt) : Hoạt động khởi động

Mục tiờu: Tạo hứng thỳ và kớch thớch sự tũ mũ của học sinh vào chủ đề học tập Học

sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tớch cực ,hiệu quả

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Để giúp các em chuẩn bị tốt cho việc học

tập và tìm hiểu kiến thức lớp 11 Chúng ta

cùng nhau ôn lại những kiến thức cơ bản

của hoá học, đặc biệt là những kiến thức đã

đợc học ở lớp 10

* Thưc hiện nhiệm vụ học tập

Tập trung, tỏi hiện kiến thức

* Bỏo cỏo kết quả và thảo luận

* Đỏnh giỏ kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xột về quỏ trỡnh thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phõn tớch, nhận xột, đỏnhgiỏ kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2 (35 phỳt) : Hoạt động hỡnh thành kiến thức

I Lớ thuyết Mục tiờu: ễn tập kiến thức phần cơ sở lớ thuyết hoỏ học Biết vận dụng trong việc nghiờn

cứu cỏc chất

- Cỏc bước viết cấu hỡnh e? - Gồm 3 bước:

Bước 1: Xỏc định số electron

1 Kiến thức: ễn tập kiến thức phần cơ sở lớ thuyết hoỏ học Biết vận dụng trong việc nghiờn

cứu cỏc chất

2 Kỹ năng:

Kĩ năng lập phương trỡnh hoỏ học , cõn bằng phương trỡnh hoỏ học giải một số bài tập cơ bản

về xỏc định thành phần hỗn hợp, tờn nguyờn tố, bài tập về chất khớ

Trang 2

- Cân bằng phản ứng oxi hoá

- khử theo phương pháp thăng

bằng electron gồm mấy bước?

halogen, oxi – lưu huỳnh

Bước 2: Các electron phân bố lần lượt vào các phân lớp

theo chiều tăng dần về năng lượng và tuân theo qui tắc về số electron tối đa trong 1 phân lớp

Bước 3: Viết cấu hình electron biểu diễn sự phân bố

- Các bước cân bằng theo pp thăng bằng e:

Bước 1 : Xác định số oxi hoá của các nguyên tố, để xác

Bước 4 : Đưa các hệ số lên phương trình và kiểm tra lại

- Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

- Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa–tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó

II Bài tập Mục tiêu: Kĩ năng lập phương trình hoá học , cân bằng phương trình hoá học giải một số

bài tập cơ bản về xác định thành phần hỗn hợp, tên nguyên tố, bài tập về chất khí

GV:Chuyển giao nhiệm vụ học tập :

bằng cách chia hs thành 5 nhóm theo số thứ tự

bàn học trong lớp

Nhóm 1: Sử dụng kiến thức viết cấu hình

electron đã học lớp 10

Bài 1: Viết cấu hình e và xác định vị trí

trong BTH của các nguyên tố có: Z =

15,24,35,29?

Nhóm 2: Sử dụng các bước cân bằng pthh

đã học lớp 10

Bài 2: Cân bằng các phản ứng oxi hoá - khử

sau theo phương pháp thăng bằng e?

a Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O

Phân tích đặc điểm của phản ứng điều chế

lưu huỳnh trioxit, từ đó cho biết các biện

HS: Hình thành các nhóm theo quy luậtRồi nhận nhiệm vụ học tập và làm việc theonhóm

V 2 O 5, to

Trang 3

pháp kĩ thuật nhằm tăng hiệu quả tổng hợp

SO3?

2 Hệ CB sau xảy ra trong 1 bình kín:

CaCO3 (r) CaO (r) + CO2(k) H>0

Điều gì sẽ xảy ra nếu thực hiện một trong

những biến đổi sau?

a, Tăng dung tích của bình phản ứng lên

b, Thêm CaCO3 vào bình phản ứng

c, Lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng

d, Thêm ít giọt NaOH vào bình phản ứng

e, tăng nhiệt độ

Nhóm 4 :

Bài 4: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận

biết các chất sau:

NaI, NaBr, NaCl, Na2SO4

Nhóm 5: Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 1,12 g

kim loại hoá trị II vào dd HCl thu được

0,448 l khí (đktc) Xác định tên kim loại

GV: Quan sát quá trình thực hiện nhiệm vụ của

HS có thể giúp đỡ HS khi cần thiết

HS: Thực hiện nhiệm vụ học tập thông qua

làm việc nhóm +thỏa thuận quy tắc làm việc trong nhóm +Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị báo cáo các kết quả

HS:Báo cáo kết quả và thảo luận

HS cử đại diện báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs nhóm khác cùng tham gia thảo luận

Bài 1: 1s22s22p63s23p3

- Ô: 15; Chu kì 3; Nhóm VATương tự:

c 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

Bài 3:1 Phản ứng điều chế lưu huỳnh

trioxit là phản ứng thuận nghịch, toả nhiệt

Để tăng hiệu quả tổng hợp SO3 sử dụng cácbiện pháp kĩ thuật:

- Nhiệt độ thích hợp là 450-500

- Tăng nồng độ O2 bằng cách dùng lượng

dư không khí

2.a, CB chuyển dịch theo chiều thuận

b, Không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

c, Không ảnh hưởng đến chuyển dịch CB

d, CB chuyển dịch theo chiều thuận

Trang 4

e, CB chuyển dịch theo chiều thuận

Bài 4: Lấy mẫu thử:

Dùng dd BaCl2 nhân biết Na2SO4

Dùng AgNO3 nhận biết các hợp chất còn lại: + AgI vàng đậm; AgCl trắng AgBr vàng nhạt

Bài 5 :PTPU: M + 2HCl  MCl2 + H2

4,22

488,0

)  MKL = 56,0( / )

02,0

12,1

mol g

Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của

HS rồi chốt kiến thức

4 Củng cố: Khắc sâu kiến thức đã ôn tập và giải đáp thắc mắc của HS

5 Hướng dẫn về nhà: Chuẩn bị Bài 1: SỰ ĐIỆN LI

Ngày soạn: 24 / 08 / 2018

Tiết 2: BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI

A MỤC TIÊU:

4 Định hướng năng lực hình thành

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức vào cuộc sống

*Giáo viên: Hình 1.1(sgk) để mô tả thí nghiệm hoặc chuẩn bị dụng cụ và hoá chất để biểu

diễn TN sự điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Máy chiếu

*Học sinh: Xem lại hiện tượng dẫn điện đã học ở chương trình vật lí lớp 7

C TIẾN TRÌNH BÀI HỌC:

1 n đ nh l p: Ổn định lớp: ịnh lớp: ớp:

1.Kiến thức: Trình bày được :

Khái niệm về sự điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li

Trọng tâm

 Bản chất tính dẫn điện của chất điện li (nguyên nhân và cơ chế đơn giản)

 Viết phương trình điện li của một số chất

2.Kĩ năng

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất điện li

- Phân biệt được chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu

- Viết được phương trình điện li của chất điện li mạnh, chất điện li yếu

3.

Thái độ

- Tạo hứng thú học tập, lòng say mê khoa học , phát huy khả năng tư duy của học sinh

Trang 5

Lớp Ngày dạy Tiết/

Hoạt động 1( 3 phút) : Hoạt động khởi động

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập Học

sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

Vì sao nước tự nhiên có thể dẫn điện được,

nước cất thì không? Để tìm hiểu về điều

này chúng ta sẽ tìm hiểu về nguyên nhân

dẫn điện của các chất

Tập trung, tái hiện kiến thức

* Báo cáo kết quả và thảo luận

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánhgiá kết quả; chốt kiến thức

Hoạt động 2 ( 35 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

I Hiện tượng điện li Mục tiêu: - Quan sát thí nghiệm, rút ra được kết luận về tính dẫn điện của dung dịch chất

điện li

- Phát triển năng lực thực hành hóa học

* GV: quan sát, phát hiện kịp thời những

khó khăn của học sinh và hỗ trợ cho học

sinh, không có học sinh bị bỏ quên

GV: Gọi thành viên bất kì của một nhóm

lên trình bày kết quả thí nghiệm của nhóm

* Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ

Chứng tỏ dd HCl (axit), ddNaOH (bazơ), ddNaOH (muối) dẫn điện

Trang 6

học tập

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ

học tập của học sinh; phân tích, nhận xét,

đánh giá kết quả; chốt kiến thức

Chia lớp thành nhóm,

Nhóm 1,3: Trả lời câu hỏi phiếu học tập số

1:+ Khái niệm dòng điện?

+ Giải thích hiện tượng xảy ra ở thí nghiệm

trên?

Từ đó tìm hiểu Tại sao dd này dẫn điện

được mà dd khác lại không dẫn điện được?

Nhóm 2,4: Trả lời câu hỏi phiếu học tập số

2:+ Thế nào là ion? Phân loại ion?

+ Khái niệm sự điện li, chất điện li, biểu

diễn phương trình điện li? Viết phương

trình điện li của NaCl, HCl, NaOH

* Báo cáo kết quả và thảo luận:

lên trình bày kết quả trả lời của nhóm

HS: Lắng nghe và ghi chép bài

2 Nguyên nhân tính dẫn điện của các dung dịch axit, bazo và muối trong nước HS:* Thực hiện nhiệm vụ học tập

Thảo luận và tìm ra câu trả lời

HS: Đại diện nhóm lên trình bày kết quả thảo luận

Nhóm 1 (3) - Dòng điện là dòng chuyển dời

có hướng của các hạt tích điện

- Các chất: dd NaCl, ddHCl, dd NaOH  bóng đèn sáng chứng tỏ trong các dd muối, axit, bazo và muối có chứa các hạt tích điện.+ Nhóm 3 (1): Bổ sung

Nhóm 2 (4): - Các tiểu phân mang điện tích(hay tích điện) và chuyển động tự do gọi làion, các ion do chất tan phân li ra

- Quá trình (sự) điện li là quá trình phân licác chất trong nước thành ion

- Những chất khi tan trong nước phân lithành các ion được gọi là chất điện li

Chất điện li: NaCl, HCl, NaOH ( axit, bazơ

và muối)

PT điện li:

NaCl  Na+ + Cl HCl  H+ + Cl- NaOH  Na+ + OH-Nhóm khác thảo luận bổ sung

Lắng nghe và ghi chép

II.

Mục tiêu: Khái niệm về chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân bằng điện li.

GV chia lớp thành 4 nhóm và yêu cầu lam 1 Thí nghiệm* Thực hiện nhiệm vụ học tập:

Trang 7

thí nghiệm tính dẫn điện với 2 dd: HCl

lên trình bày kết quả thí nghiệm của nhóm

học tập

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ

học tập của học sinh; phân tích, nhận xét,

đánh giá kết quả; chốt kiến thức

- Như vậy có chất điện li mạnh có chất điện

li yếu

* Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Chia lớp thành 4 nhóm

Nhóm 1,3: Trả lời phiếu học tập số 3:

1 Thế nào là chất điện li mạnh? Phương

trình điện li được biểu diễn ntn?

2 Hãy lấy ví dụ về các chất điện li mạnh?

3.Tính nồng độ của ion Na + và CO 3 2- trong

dd Na 2 CO 3 0,1M

Nhóm 2,4: Trả lời phiếu học tập số 4:

1 Thế nào là chất điện li yếu? Phương

trình điện li được biểu diễn ntn?

2 Hãy lấy ví dụ về các chất điện li yếu?

3 Nêu đặc điểm của quá trình thuận nghịch

và từ đó cho hs liên hệ với quá trình điện li

lên trình bày kết quả trả lời của nhóm

- HS làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát và ghi hiện tượng thu được

- Báo cáo kết quả thí nghiệm nhóm Kết quả:

- Bóng đèn ở dd HCl 0,10M sáng hơn ở ddCH3COOH 0,10M

- Chứng tỏ nồng độ ion ở dd HCl 0,10Mnhiều hơn dd CH3COOH 0,10M

 HCl là chất điện li mạnh hơn CH3COOH

2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu

+ Các axít mạnh HCl, HNO3, H2SO4…

+ Các bazơ mạnh:NaOH, KOH, Ba(OH)2+ Hầu hết các muối

Nhóm 2 ,4 :

b) Chất điện li yếu

- Khái niệm: Chất điện li yếu là chất khi tan

trong nước, chỉ có 1 phần số phân tử hoà tanphân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dướidạng phân tử trong dung dịch

Trang 8

- Pt điện li: CH3COOH  CH3COO- + H+

- Gồm:

+ Các axít yếu: H2S , HClO, CH3COOH, HF,H2SO3, HNO2, H3PO4, H2CO3,

+ Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3

* Quá trình phân li của chất điện li yếu là quátrình cân bằng động, tuân theo nguyên lí Lơ Satơliê

Nhóm khác thảo luận, bổ sung

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

4 Củng cố:

* Hoạt động luyện tập

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng giải bài tập

+ Phát triển năng lực tính toán hóa học

1.Bài tập 3/SGK,7 : Viết PTĐL của những

chất sau :

a)Các chất điện li mạnh : Ba(NO3)2 0,1M;

HNO3 0,02M ; KOH 0,01M ; Tính nồng độ

mol của từng ion trong các dd trên ?

b) Các chất điện li yếu : HClO ; HNO2

2 Hòa tan 14,2 gam Na2SO4 trong nước thu

được dd A chứa số mol ion SO42- là:

A 0,1 mol B 0,2 mol

C 0,3 mol D 0,05 mol

3 Trong dd CH3COOH có cân bằng sau:

CH3COOH   CH3COO- + H+

Độ điện li  sẽ biến đổi như thế nào khi

nhỏ vài giọt dd HCl vào dd CH3COOH

A tăng B giảm C

không thay đổi D không xác định

được

4 Hòa tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào

nước thu được dung dịch A chứa 0,6 mol

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

Trang 9

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

5 Hướng dẫn về nhà:

* Hoạt động vận dụng, tìm tòi, mở rộng

- Mục tiêu:

+ Rèn luyện kĩ năng áp dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn

+ Phát triển năng lực giải quyết vấn đề

- Tại sao khi cầm dây điện để cắm hoặc

rút khỏi nguồn điện ta cần lau tay khô ?

- Tại sao khi sử dụng xong đồ dùng bằng

kim loại hay hợp kim ta phải rửa sạch và để

nơi khô ráo

- Tại sao dung dịch đổ vào bình ác quy lại

dùng dd H2SO4 loãng ?

- Tại sao khi điện phân dd CuSO4 để tăng

hiệu suất của quá trình điện phân người ta

lại nhỏ vào đó vài giọt dd axit H2SO4

loãng ?

- Tại sao các chất điện li rắn khan không

dẫn điện mà ở trạng thái nóng chảy hoặc dd

của chúng lại dẫn điện ?

- Bao quát, quan sát, giúp đỡ học sinh khi

gặp khó khăn

* Thực hiện nhiệm vụ học tập

+ Tiến hành giải quyết các nhiệm vụ + Chuẩn bị lên báo cáo

- Vì tay tay ướt có dính nước, nước tự nhiên là chất dẫn điện nên dễ bị điện giật

- hạn chế sự ăn mòn kim loại ( đồ dùng kimloại không bị gỉ và bền )

Trang 10

Số Tiết: 1/2

A MỤC TIÊU:

- Rèn ý thức trách nhiệm của người công dân

- Năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề

- Năng lực làm việc độc lập

- Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm

- Năng lực tính toán hóa học

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: Phương pháp trực quan,đàm thoại nêu vấn đề

2.Thiết bị:

Giáo Viên: Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính chất lưỡng tính

Học Sinh: Ôn tập kiến thức

2 Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: Hãy xác định chất điện li mạnh, chất điện li yếu và viết các

phương trình điện li: HNO2, HClO, Ba(OH)2, NaHCO3, H2SO4, Mg(OH)2, K2SO4

3 Bài m i:ớp:

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập Học

sinh tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

Trong phần kiểm tra bài cũ, chất nào là

axit, bazơ và muối?

Ở chương trình THCS , các em đã được tìm

HS trình bày, HS khác thảo luận, nhận xét

1.Kiến thức : Biết được :

 Định nghĩa : axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối theo thuyết A-rê-ni-ut

 Axit một nấc, axit nhiều nấc, muối trung hoà, muối axit

Trọng tâm

 Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A-re-ni-ut

 Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li

2 Kĩ năng

 Phân tích một số thí dụ về axit, bazơ, muối cụ thể, rút ra định nghĩa

 Nhận biết được một chất cụ thể là axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hoà, muốiaxit theo định nghĩa

 Viết được phương trình điện li của các axit, bazơ, muối, hiđroxit lưỡng tính cụ thể

 Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh

3

Thái độ

- Tạo hứng thú học tập, lòng say mê khoa học

Trang 11

hiểu về : axit, bazơ & muối- đó là các chất

điện li ; Ở bài hôm nay , chúng ta sẽ cùng

tìm hiểu theo quan điểm của A-rê-ni-ut,

Axit, bazơ và muối được định nghĩa ntn?

Hoạt động 2 (35 phút) Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu:  Viết được phương trình điện li của axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo

A-re-ni-ut

 Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li

- Phát triển năng lực hợp tác, giao tiếp, sử dụng ngôn ngữ hóa học

Chia học sinh thành 6 nhóm:

- Mỗi nhóm 6 – 7 học sinh

+ Nhóm 1,4: Trả lời phiếu học tập số 1

1 Khái niệm axit đã học ở lớp 8? Lấy VD

2 Viết pt điện li của axit trên và nhận xét

về các ion do axit phân li

3 Đưa ra khái niệm axit theo A-rê-ni-ut

4 Khái niệm axít 1 nấc và axít nhiều nấc

Cách viết pt điện li

Nhóm 2,5: Trả lời phiếu học tập số 2

1 Nêu khái niệm về bazơ đã học ở lớp

dưới

2 + Viết pt điện li của NaOH, KOH

+ Nhận xét về các ion do bazơ phân li ra

3 Nêu khái niệm về bazơ theo Areniut

1 Yêu cầu HS làm thí nghiệm:

+ Cho d2 HCl vào ống nghiệm đựng

Zn(OH)2

+ Cho d2 NaOH vào ống nghiệm đựng

Zn(OH)2

2 Quan sát hiện tượng và nhận xét

3 Viết pt phân li của Zn(OH)2

- GV: quan sát, phát hiện và giúp đỡ kịp

thời những khó khăn của học sinh và có

- Thảo luận nhóm và trả lời các câu hỏi

chuyên gia của nhóm 1 chia sẻ đầy đủ câu trả lời và thông tin nhiệm vụ vòng 1 của nhóm mình cho mọi thành viên trong nhóm mới cùng hiểu Chuyên gia nhóm 4 bổ

Trang 12

tím, hồng, trắng ) và thực hiện nhiệm vụ

phiếu học tập số 4:

- Nhóm xanh: chuyên gia của nhóm 1 chia

sẻ đầy đủ câu trả lời và thông tin nhiệm vụ

vòng 1 của nhóm mình cho mọi thành viên

trong nhóm mới cùng hiểu Chuyên gia

nhóm 4 bổ sung Tiếp tục chuyên gia của

nhóm 2 và 3, 5, 6 chia sẻ

- Nhóm khác tương tự

- Ghi lại nội dung thảo luận của cả nhóm và

trình bày

*Báo cáo kết quả và thảo luận

Gọi thành viên bất kì của một nhóm lên

trình bày kết quả thảo luận của nhóm

sung Tiếp tục chuyên gia của nhóm 2 và 3,

5, 6 chia sẻ

Một thành viên đại diên của nhóm mảnh ghép lên trình bày kết quả

I Axit

1 Định nghĩa: (theo A-rê-ni-ut)

- Axít là chất khi tan trong nước phân li racation H+

Vd: HCl  H+ + ClCH3COOH CH3COO + H+

II Bazơ:

- Định nghĩa (theo thuyết a-rê-ni-út): Bazơ

là chất khi tan trong nước phân li ra anion

OHVd: NaOH →Na+ + OH- KOH → K+ + OH-

-III Hiđroxít lưỡng tính:

Zn(OH)2 là hiđroxít lưỡng tính+ Phân li kiểu bazơ:

Zn(OH)2  Zn 2+ + 2 OH+ Phân li kiểu axit:

-Zn(OH)2  ZnO2 2- + 2 H+

* Định nghĩa: Hiđroxit lưỡng tính là

hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân

li như axit, vừa có thể phân li như bazơ

Trang 13

học tập

GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm

vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận

xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

* Đặc tính của hiđroxít lưỡng tính

- Thường gặp: Al(OH)3, Cr(OH)3,Pb(OH)2…

- Ít tan trong H2O

- Lực axít và bazơ của chúng đều yếu+ Nhóm khác tham gia thảo luận, góp ý

- HS: Chú ý lắng nghe

4 Củng cố:

- Mục tiêu:

1-Một cốc nước có chứa a mol Ca 2+, b

mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3- Hệ

thức liên hệ

giữa a, b, c, d là :

A 2a+2b=c-d B a+b=c+d

2a+2b=c+d D a+b=2c+2d.

2- Có hai dung dịch, mỗi dung dịch chứa

hai cation v à 2 anion không trùng nhau

trong các ion sau: K+ : 0,3 mol; Mg2+ :

0,2 mol; NH4+ : 0,5 mol; H+ : 0,4 mol;

Cl- : 0,2 mol; SO42- : 0,15 mol; NO3 

: 0,5mol; CO32- : 0,3 mol Một trong hai

dung dịch tr ên chứa các ion là :

SO 

D Mg2+ ; H+ ; 2

4

SO  ; Cl

3- Để được một dung dịch có chứa các

ion: Mg 2+ (0,02 mol), Fe2+ (0,03 mol),

Cl- (0,04 mol), SO42- (0,03 mol), ta có

thể pha vào nước mấy muối ?

A 2 muối B 3 muối

C 4 muối D 2 hoặc 3 hoặc 4 muối.

Trang 14

* Hoạt động vận dụng tìm tòi, mở rộng:

- Mục tiêu:

+ Phát tri n n ng l c gi i quy t v n đển năng lực giải quyết vấn đề ăng lực giải quyết vấn đề ực giải quyết vấn đề ải quyết vấn đề ết vấn đề ấn đề ề

1 tại sao đất có nhiều quặng pirit FeS2 lại

có độ chua lớn ? để cải thiện độ chua của

vì trong đất luôn có H2O và O2 nên FeS2 bị oxi hóa thành Fe2O3 và SO2 sau đó thành H2SO4  2H+ + SO42- H + làm cho đất

bị chua đồng thời Fe3+ sinh ra cũng làm chođất bị chua

- Học bài & làm bài tập về nhà – sgk, 10

- Chuẩn bị bài sau : Bài 2- Axit , bazơ & muối (tiếp) (Ôn tập lại khái niệm về muối đã học ở THCS)

+ Nêu định nghĩa và phân loại muối ? cho Vd minh họa

+ hoàn thành các ptp/ư sau và nhận xét đặc điểm chung về sản phẩm của các p/ư đó :

a NaOH + HCl → b KOH + H2SO4 →

c Mg(OH)2 + HNO3 → d H3PO4 + KOH →

Ngày soạn:

Tiết 04 Bài 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI (tiết 2)

Trang 15

Số Tiết:2/2

A MỤC TIÊU:

1 Kiến thức: HS giải thích được :

 Định nghĩa : muối theo thuyết A-rê-ni-ut

 muối trung hoà, muối axit

* Trọng tâm:  Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li

2.Kĩ năng:

 Nhận biết được một chất cụ thể là muối, muối trung hoà, muối axit theo định nghĩa

 Viết được phương trình điện li của các muối cụ thể

 Tính nồng độ mol ion trong dung dịch chất điện li mạnh

3 Thái độ : - Tạo hứng thú học tập, lòng say mê khoa học

4 Định hướng năng lực cần hình thành

- Năng lực tính hóa hóa học

2 Kiểm tra bài cũ: Viết phương trình điện li của các chất sau:

a) Ca(NO3)2; H2SO4; HClO; BaCl2; KOH

b) MgCl2; NaOH; HCl; Ba(NO3)2; H3PO4

3 Bài mới:

Mục tiêu: Tạo hứng thú và kích thích sự tò mò của học sinh vào chủ đề học tập Học sinh

tiếp nhận kiến thức chủ động, tích cực ,hiệu quả

Trong thực tế chúng ta gặp nhiều loại muối như

muối NaCl, Xoda (NaHCO3)… hoặc đá vôi

CaCO3 là muối Vậy muối là gì? Chúng ta tìm

hiểu trong bài ngày hôm nay

Trang 16

Mục tiêu: Phân biệt được muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li

- Rèn luyện năng lực hợp tác

Chia học sinh thành cac nhóm nhỏ và hoàn

thành phiếu học tập

1 Khái niệm muối đã học ở lớp 8?

2 Viết pt điện li của NaCl; K2SO4; (NH4)2SO4;

NaHSO4 Nhận xét

3 Định nghĩa muối theo Areniut

4 Phân loại muối Cho ví dụ

5

biện pháp hỗ trợ phù hợp

trình bày kết quả thảo luận của nhóm

GV: Chú ý: Chỉ có H của nhóm OH mới thể

hiện tính axit

* Nhưng đối với Na2HPO3 và NaH2PO3 vì các

hiđro đó không tính axit

- Chú ý lắng nghe

*Thực hiện nhiệm vụ học tập

Một thành viên đại diên của lên trình bày kết quả

IV Muối

1 Định nghĩa.

Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li

ra cation kim loại ( hoặc cation NH+4) và gốc axit

Ví dụ: NaCl,(NH4)2SO4, K2SO4, Muối mà gốc axit vẫn còn hiđro có khả năng phân li ra ion

H + ( hiđro có tính axit) được gọi là muối axit.

Ví dụ:NaHSO4, NaHCO3, NaH2PO4…

NaHSO4  Na+ + HSO4

-HSO4-  H+ + SO4

2-2 Sự điện li của muối trong nước.

+ Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra cation kim loại ( hoặcNH ) và +4

gốc axit ( Trừ một số muối như HgCl2, Hg(CN)2…

+ Nếu anion gốc axit vẫn còn tính axit, thì gốc này phân li ra H+

NaHSO4  Na+ + HSO4

-HSO4-  H+ + SO4

2-+ Một số muối gốc axit vẫn có hiđro, mà khôngthể hiện tính axit nên vẫn được gọi là muối trung hoà: ví dụ: Na2HPO4

Trang 17

GV: Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giá kết quả; chốt kiến thức

4 Củng cố:

- Mục tiêu:

1 Viết phương trình điện li của các chất sau :

2-2 Dãy chất nào dưới đây gồm các chất khi

tan trong nước đều có khả năng thủy phân

A Na3PO4; Ba(NO3)2; KCl; K2SO4

B Mg(NO3)2; NaNO3; KBr; Ba(NO3)2

C AlCl3; Na3PO4; K2SO3; Ca(HCO3)2

D KI; K2SO4; K3PO4; NaHSO4

* Hoạt độngvận dụng tìm tòi, mở rộng:

- Mục tiêu:

- Tại sao người ta dùng dung dịch muối ăn để

sát khuẩn? Nồng độ dung dịch NaCl sát khuẩn

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận

Nhận xét về kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập của HS Thông qua mức độ hoàn thành

Trang 18

yêu cầu nhiệm vụ học tập ;phân tích ,nhận xét ,đánh giá kết quả thực hiện và những ý

kiến thảo luận của HS rồi chốt kiến thức

- Làm bài tập 2 (SGK trang 10) và 1.11; 1.14 (SBT trang 4,5)

1.Kiến thức: HS trình bày được:

- Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước

.- Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm

- Chất chỉ thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng

HS giải thích được: Độ pH của dung dịch cho biết môi trường của dung dịch đó là axit,bazo hay trung tính

* Trọng tâm: - Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo nồng độ ion H+

- Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dung dịch theo pH

- Xác định được môi trường của dung dịch dựa vào màu của giấy chỉ thị vạn năng, giấy

quỳ và dung dịch phenolphtalein

2.Kĩ năng:

- Đánh giá độ axit và độ kiềm của các dd theo nồng độ ion H+

- Tính pH của dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh

- Xác định được môi trường của dung dịch bằng cách sử dụng giấy chỉ thị vạn năng, giấy quỳ tím hoặc dung dịch phenolphtalein

- Biết được công cụ để xác định tính chất của môi trường Sử dụng giấy pH hoặc máy

đo pH xác định tính chất của môi trường nước

3.Thái độ:

Áp dụng kiến thức về pH để xác định tính chất của môi trường

- Năng lực tính hóa hóa học

B CHUẨN BỊ

1.Phương pháp: - Gv đặt vấn đề

- Hs hợp tác nhóm nhỏ tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv

Trang 19

2.Thiết bị:

1 Giáo viên: Các dung dịch để xác định độ pH dựa vào bảng màu chuẩn

2 Học sinh: Học bài cũ, chuẩn bị bài mới

Liên hệ thí nghiệm bài sự điện li “Nước cất

có dẫn điện không? Vì sao?” Trên thực tế

nước có điện li nhưng điện li rất yếu

Hoạt động 2 (37 phút): Hoạt động hình thành kiến thức

I- Sự điện li của nước

1 Nước là chất điện li rất yếu Mục tiêu: HS hiểu được nước là một chất điện li yếu

Tìm hiểu sự điện li của nước

Nước có phải là chất điện li không? Thực

nghiệm cho thấy cứ 555 triệu phân tử nước chỉ

có một phân tử phân li thành ion

? Nước là chất điện li ntn? Viết phương trình

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh giákết quả; chốt kiến thức

2 Tích số ion của nước

Mục tiêu: HS trình bày được:

- Tích số ion của nước

Trang 20

Hoạt động của GV Hoạt động của HS

? Tích số ion của nước phụ thuộc vào những

đại lượng nào?

 (Tích số ion của nước)

ở 25oC KH2O = [H+] [OH-] = =1,0.10-7 1,0.10-7=1,0 10-14

Tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ

GV: Một cách gần đúng có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số ngay cả trong dd loãng của các chất khác nhau

3 ý nghĩa tích số ion của nước

Mục tiêu: HS trình bày được:

- ý nghĩa tích số ion của nước

** Chuyển giao nhiệm vụ học tập

GV? Hãy xét xem trong các môi trường:

trung tính, axit, kiềm thì mối quan hệ giữa

II Khái niệm về pH Mục tiêu: .- Khái niệm về pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm

- Chất chỉ thị axit - bazơ : quỳ tím, phenolphtalein và giấy chỉ thị vạn năng

HS giải thích được: Độ pH của dung dịch cho biết môi trường của dung dịch đó

là axit,bazo hay trung tính

- Phát triển năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

Chia học sinh thành cac nhóm nhỏ và hoàn

thành phiếu học tập

1 Nghiên cứu SGK và cho biết pH được tính

- Chú ý lắng nghe

MT axit MT t.tính MT kiềm[H+] >[OH-]

<1,0.10-7

Trang 21

như thế nào?

2 Từ đó hãy cho biết gí trị pH sẽ ntn trong

các môi trường axit, bazơ và trung tính?

Hãy cho biết sự biến đổi màu sắc của quỳ,

phenolphtalein ở các môi trường khác

nhau?

biện pháp hỗ trợ phù hợp

trình bày kết quả thảo luận của

*Thực hiện nhiệm vụ học tập

Một thành viên đại diên của lên trình bày kết quả

Nếu [H+]=1,0.10-a M thì pH=aHay pH=-lg[H+]

MT axit MT t.tính MT bazơ[H+]>

Chú ý: Chỉ có H của nhóm OH mới thể hiện tính axit.

* Nhưng đối với Na2HPO3 và NaH2PO3 vì các hiđro đó không tính axit

4.Củng cố(3 phút):

- Mục tiêu:

1 Hoà tan axit HCl vào nước để nồng độ H+=

Trang 22

* Hoạt độngvận dụng tìm tòi, mở rộng:

- Mục tiêu:

- Tìm hiểu trên internet, sách báo kết hợp

với kiến thức đã học giải thích tại sao nước

rau muống đổi màu khi vắt chanh?

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn

Làm các bài tập về pH của dung dịch axit, bazơ

3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy của học sinh, tinh thần học tập tích cực

Trang 23

- Năng lực hợp tác

- Giáo viên: Hợp đồng, máy chiếu

- Học sinh: Ôn tập kiến thức đã học về axit, bazo, muối và pH

Ở những bài học trước, cô và các em đã tìm

hiểu về lí thuyết và một số dạng bài tập cơ

bản axit, bazo, muối và pH Hôm nay chúng

ta cùng nhau ôn tập lại khắc sâu hơn kiến

thức đã học

Mục tiêu: - Củng cố các kiến thức về axit, bazo, hidroxit lưỡng tính, muối trên cơ sở

thuyết Areniut

- Làm các bài tập về pH của dung dịch axit, bazơ

- Phát triển năng lực tính toán, năng lực hợp tác

Trang 24

- Đưa ra đáp án 4 nhiệm vụ bắt buộc.

- Hỏi có bao nhiêu HS hoàn thành 4 NV bắt

- Thực hiện 3 nhiệm vụ bắt buộc trong HĐ

- HS có thể thực hiện nhiệm vụ nào trướccũng được

- HS chọn nhiệm vụ tự chọn

-Trình bày kết quả thực hiện nhiệm vụ

-Ghi nhận, đối chiếu; phản hồi tích cực,đánh giá nhận xét kết quả của bạn

- HS đối chiếu đáp án để tự đánh giá (hoặcđổi bài cho bạn đánh giá)

- Đại diện các nhóm trình bày kết quảnhiệm vụ tự chọn

-HS ghi kết quả vào bản hợp đồng và nộp lại cho GV

- GV tổng kết số lượng HS hoàn thành NV bắt buộc và tự chọn

- Nhận xét quá trình thực hiện nhiệm vụ của học sinh

4 Củng cố:

- Mục tiêu:

1 Hòa tan 5,85gam NaCl vào nước được

0,5 lít dung dịch NaCl Dung dịch này có

nồng độ mol là:

D 0,5M

2 Đổ 2ml dung dịch axit HNO3 63% (d =

1,43) vào nước thu được 2 lít dung dịch

Tính nồng độ H+ của dung dịch thu được

Trang 25

3 Những kết luận nào đúng theo thuyết

- Mục tiêu:

- Dân gian xưa kia sử dụng phèn chua để

bào chế thuốc chữa đau răng, đau mắt, cầm

máu và đặc biệt dùng để làm trong nước

Nguyên nhân nào làm cho phèn chua có

khả năng làm trong nước?

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận

- Làm bài tập 1,2,3 (SGK trang 22)

- Chuẩn bị bài: Phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li

Ngày 11 tháng 09 năm 2018

Trang 26

TỔ TRƯỞNG CM

HỢP ĐỒNG BÀI “ LUYỆN TẬP: AXIT, BAZO, MUỐI pH”

Câu 1: Khái niệm

axít, bazo, muối theo

Areniut

1)

B Article III.

Trang 27

 Đã hoàn thành  Bài làm sai.

 Tiến triển tốt  Khó

Tự đánh giá:  Nhiệm vụ rất hay  Nhiệm vụ chán ngắt  Bình thường

 Bài làm chưa chính xác hoàn toàn với đáp án của giáo viên

với 20 gam dung dịch

H2SO4 4,9% rồi thêm

T Article VII. Article VIII.

Em xin cam kết thực hiện đúng những điều đã ghi trong hợp đồng

Xác nhận của GV Học sinh

Ghi chú:

 Thời gian tối đa hoặc thời gian ước tính

 Bài làm chính xác với đáp án của giáo viên

PHỤ LỤC: ĐÁP ÁN CÂU HỎI TRONG HỢP ĐỒNG

Câu 1: Khái niệm axit, bazo và muối theo Areniut:

Trang 28

- Axít là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.

1.Kiến thức: HS giải thích được:

- Bản chất của phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion

- Để xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li phải có ít nhất một trong cácđiều kiện:

Trang 29

* Trọng tâm: - Giải thích được bản chất , điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung

dịch các chất điện ly và viết được phương trình ion rút gọn của các phản ứng

- Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng hoặc thể tích của các sản phẩm thu được,tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng

2.Kĩ năng:

- Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra

- Dự đoán kết quả phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

- Viết được phương trình ion đầy đủ và rút gọn

- Tính khối lượng hoặc thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất trong hỗnhợp; tính nồng độ mol ion thu được sau phản ứng

-HS biết tìm hóa chất để thay đổi tính chất của môi trường

3.Thái độ : Có ý thức cải tạo môi trường nhờ các phản ứng hóa học

- Năng lực giải quyết vấn đề

- Năng lực tính toán hóa học

Tổ chức tình huống dạy học

Có 6 dd sau: Na2SO4(1), HCl(2), BaCl2(3),

CH3COONa(4), NaOH(5),

Na2CO3(6) Những dd nào có thể phản ứng

được với nhau?

Nhận xét về quá trình thực hiện nhiệm vụ học tập của học sinh; phân tích, nhận xét, đánh

Trang 30

giá kết quả; chốt kiến thức

I Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

II Kết luận

Mục tiêu: - Giải thích được bản chất , điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung

dịch các chất điện ly và viết được phương trình ion rút gọn của các phản ứng

- Quan sát hiện tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy ra

- Phát triển năng lực giải quyết vấn đề

- Chuyển giao nhiệm vụ học tập:

Chia học sinh thành 6 nhóm:

- Mỗi nhóm 6 – 7 học sinh

+ Nhóm 1,4: Trả lời phiếu học tập số 1

• Quan sát video thí nghiệm phản ứng

của Na2SO4 và BaCl2 và trả lời câu

3 Viết phương trình ion đầy đủ và

phương trình ion rút gọn của phản

ứng và nêu cách viết

4 Phương trình ion rút gọn cho biết

điều gì?

5 Từ thí nghiệm hãy nêu điều kiện để

phản ứng trao đổi ion trong dung

dịch xảy ra

• Quan sát video thí nghiệm:

a) Phản ứng của NaOH với HCl

b) Phản ứng của CH3COONa với HCl

Và trả lời câu hỏi sau:

1 Hãy nêu cách tiến hành và hiện tượng thí

nghiệm

2 Giải thích hiện tượng thí nghiệm bằng

phương trình phản ứng

3 Viết phương trình ion đầy đủ và phương

trình ion rút gọn của phản ứng và nêu cách

viết

4 Phương trình ion rút gọn cho biết điều

gì?

5 Từ thí nghiệm hãy nêu điều kiện để phản

ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy r

Quan sát video thí nghiệm phản ứng của

HCl và Na2CO3 và trả lời câu hỏi sau:

HS nhận nhiệm vụ

Trang 31

1 Hãy nêu cách tiến hành và hiện tượng thí

nghiệm

2 Giải thích hiện tượng thí nghiệm bằng

phương trình phản ứng

3 Viết phương trình ion đầy đủ và phương

trình ion rút gọn của phản ứng và nêu cách

viết

4 Phương trình ion rút gọn cho biết điều

gì?

5 Từ thí nghiệm hãy nêu điều kiện để phản

ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra

- Nhóm xanh: chuyên gia của nhóm 1 chia

sẻ đầy đủ câu trả lời và thông tin nhiệm vụ

vòng 1 của nhóm mình cho mọi thành viên

trong nhóm mới cùng hiểu Chuyên gia

nhóm 4 bổ sung Tiếp tục chuyên gia của

- GV quan sát, giúp đỡ hs gặp khó khăn

lên trình bày kết quả thảo luận của nhóm

+ Báo cáo kết quả và thảo luận

Một thành viên đại diên của nhóm mảnh ghép lên trình bày kết quả

+ Nhóm khác tham gia thảo luận, góp ý

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa:

-Thí nghiệm: ddNa2SO4 + dd BaCl2

- Hiện tượng: Có kết tủa trắng tạo

Trang 32

PTPU: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4â+2NaCl

- Cách chuyển phương trình phân tử thành phương trình ion rút gọn:

+Chuyển tất cả chất vừa dễ tan vừa điện li mạnh thành ion, các chất kết tủa, điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử PT ion đầy đủ:

+ Lược bỏ những ion không tham gia phản ứng:

- Phương trình ion rút gọn cho biết bản chấtcủa phản ứng trong dung dịch các chất điệnli

=> Điều kiện: Các ion kết hợp được với nhau tạo thành chất kết tủa (chất không tan hoặc ít tan)

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu:

a Phản ứng tạo thành nước:

- Thí nghiệm: (ddNaOH 0,1 M +dd phenolphtalein) + HCl

- Hiện tượng: dd NaOH có màu hồng Màu hồng nhạt đi rồi mất hẳn

b) Phản ứng tạo thành axit yếu:

Trang 33

- Phương trình ion đầy đủ:

- Phương trình ion rút gọn:

- Phản ứng giữa dung dịch axit và hiđroxit

có tính bazơ rất dễ xảy ra vì có sự tạo thànhchất điện li yếu là H2O

=> Điều kiện: Các ion kết hợp được với nhau tạo thành chất khí

- Phản ứng xảy ra trong dd các chất điện li là phản ứng giữa các ion

- Để phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi các ion kết hợp được vớinhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

+ Chất kết tủa; + Chất điện li yếu

+ Chất khí

4 Củng cố:

- Mục tiêu:

Viết pt phân tử và pt ion rút gọn:

1.H2SO4 + CaCl2 ; 2.Ca(OH)2 + HCl; 3

- Mục tiêu:

Yêu cầu học sinh đưa ra một số phản ứng

được áp dụng trong thực tế để cải tạo môi

trường (Trồng nhiều cây xanh, Cải tạo đất

chua , thuốc chữa đau da day)

Trang 34

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

nghiên cứu trước bài mới và làm các bài tập 1,2,3,6,7 - SGK

BÀI 7: NITO

A MỤC TIÊU:

1.Kiến thức

Trình bày được:

- Vị trí trong bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính,trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Cấu tạo của phân tử nitơ

- Tính oxi hoá và tính khử của nitơ

2.Kĩ năng

- Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hoá học của nitơ

Trang 35

- Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học.

- Tính thể tích khí nitơ ở đktc trong phản ứng hoá học; tính % thể tích nitơ trong hỗn hợpkhí

3.Thái đô

Rèn luyện tính cẩn thận, lòng yêu thích môn hóa và phương pháp học tập có hiệu quả

4 Định hướng năng lực đươc hình thành

- Giáo viên: Phiếu học tập, máy tính

- Học sinh: Chuẩn bị bài

Chúng ta vừa học xong chương I: nghiên

cứu các vấn đề về dung dịch và tiếp theo sau

đây chúng ta sẽ nghiên cứu một nọi dung rất

quan trọng của hóa học, đó là nghiên cứu về

chất

GV: Chiếu hình ảnh về: cây trồng đủ các

chất dinh dưỡng, khoáng chất thiết yếu; cây

trồng thiếu chất dinh dưỡng; cây trồng

không có chất dinh dưỡng Yêu cầu HS

nhận xét

Trang 36

Mục tiêu: - Vị trí trong bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố

nitơ

- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụngchính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp Giải thích được:

- Phân tử nitơ rất bền do có liên kết ba, nên nitơ khá trơ ở nhiệt độ thường, nhưnghoạt động hơn ở nhiệt độ cao

- Tính chất hoá học đặc trưng của nitơ: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, vớihiđro), ngoài ra nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi)

Chia lớp thành 5 nhóm:

Nhóm 1: Phiếu hoc tập số 1

1 Cho N(Z=7), hãy viết cấu hình electron

nguyên tử của N, xác định vị trí của N

trong BTH? Có nhận xét gì về số electron ở

lớp ngoài cùng?

2 Công thức phân tử nitơ là gì? Liên kết

trong phân tử đó được hình thành ntn? Cho

biết đặc điểm liên kết trong phân tử nitơ?

Nhóm 2: Phiếu học tập 2

1 quan sát lọ đựng khí nitơ Nhân xét trạng

thái, màu sắc, mùi vị của nitơ?

2 Cho con cào cào vào bình đựng khí nitơ

Hãy quan sát, nhận xét

Nhóm 3: Phiếu học tập số 3

1 Dựa vào CT phân tử nitơ có nhận xét gì

về khả năng hoạt động hoá học của nitơ?

- quan sát, phát hiện kịp thời những khó

khăn của học sinh và hỗ trợ cho học sinh,

không có học sinh bị bỏ quên

- Gọi đại diện nhóm lên trình bày kết quả

- Lắng nghe và nhận nhiệm vụ từ giáo viên

- Các thành viên ở các nhóm thảo luận, ghi kết quả

* Báo cáo kết quả học tập

- Đại diện nhóm lên trình bày kết quảNhóm 1:

1.N(Z=7): [He]2s22p3(ô 7, chu kì 2, nhóm

Trang 37

N có 5 electron ở lớp ngoài cùng

2 Phân tử nitơ: N2 (mỗi nguyên tử N bỏ ra3e góp chung với nhau tạo ra 3 cặp e dùngchung  3 liên kết CHT không cực)

-công thức electron : : N ::: N :

- công thức cấu tạo: N  N

Liên kết ba trong phân tử N rất bền vữngNhóm 2:

1 Chất khí, không màu, không mùi, không

vị, hơi nhẹ hơn không khí, tan ít trongnước, hóa lỏng ở to = -196oC

2 Nitơ không duy trì sự sống, sự cháyNhóm 3:

Do liên kết ba trong phân tử nitơ rất bềnnên nitơ kém hoạt động hoá học ở nhiệt độthường, N2 khá trơ về mặt hoá học nhưng ởnhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động hơn và

có thể tác dụng được với nhiều chất

Các hợp chất đã gặp của nitơ: NO, N2O,NO2, NH3, N2O3, N2O5, HNO3

 Số oxi hoá có thể có của nitơ là:

Trang 38

Trạng thái tự nhiên

- Ở dạng tự do: chiếm khoảng 80% thể tích

không khí

- Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong

khóang vật NaNO3 (Diêm tiêu): trong thànhphần của protein, axit nucleic, và nhiềuhợp chất hữu cơ thiên nhiên

- ứng dụng

- Là một trong những thành phần dinhdưỡng chính của thực vật

- Trong công nghiệp dùng để tổng hợp NH3, từ đó sản xuất ra phân đạm, axít nitríc Nhiều nghành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm, điện tử Sử dụng nitơ làm môi trường

Nhóm 5: Điều chế

a) Trong công nghiệp

- Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thunitơ ở -196 0C, vận chuyển trong các bìnhthép, nén dưới áp suất 150 at

b) Trong phòng thí nghiệm

- Đun dung dịch bão hàa muối amoni nitrit( Hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl ) :

NH4NO2  t0 N2 + 2H2O

- Các nhóm khác tham gia thảo luận

4 Củng cố:

- Mục tiêu:

Câu 1: Cấu hình ngoài cùng của các

nguyên tố nhóm Nitơ (nhóm VA) là

Trang 39

C (n-1)s2 np3 D (n-1)d10 ns2 np3

Câu 2: Trong nhóm N, đi từ N đến Bi, điều

khẳng định nào sau đây là sai?

A Năng lượng ion hoá giảm

B Độ âm điện các nguyên tố giảm

C Bán kính nguyên tử của các

nguyên tố tăng

D Tất cả các nguyên tố đều thể hiện

tính phi kim

Câu 3: Các nguyên tố trong nhóm nitơ đều

có hoá trị tối đa là V, riêng Nitơ chỉ có hoá trị

tối đa là IV vì

A Phân tử nitơ có cấu tạo bền

B Nguyên tử nitơ chỉ có 5 obitan

C Nguyên tử nitơ chỉ có 3e độc thân

D Nguyên tử nitơ không có obitan d

trống

Câu 4: Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A Liên kết trong phân tử N2 là bền

nhất, do đó N2 thụ động ở điều kiện

thường

B Các bazơ Cu(OH)2, AgOH,

Zn(OH)2 có thể tan trong dung dịch

NH3

C NH3 tan vô hạn trong H2O vì NH3

có thể tạo liên kết H với H2O

D NH3 tan ít trong H2O vì NH3 ở

thể khí ở điều kiện thường

gặp khó khăn

- Gọi 1 học sinh bất kì của nhóm lên báo

cáo kết quả

- Mục tiêu:

+ Phát tri n n ng l c gi i quy t v n đển năng lực giải quyết vấn đề ăng lực giải quyết vấn đề ực giải quyết vấn đề ải quyết vấn đề ết vấn đề ấn đề ề

Giải thích câu ca dao:

“lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên”

HS báo cáo sản phẩm ,kết quả thực hiện

Trang 40

- Giúp đỡ học sinh khi gặp khó khăn.

nhiệm vụ, Hs khác cùng tham gia thảo luận:

- Về nhà học bài cũ, làm các bài tập trong SGK và SBT

- Đọc trước bài: Amoniac và muối amoni

Tính chất hoá học của amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit)

và tính khử (tác dụng với oxi, clo)

Định dạng
Số trang	100
Dung lượng	1,4 MB