BÀI 1 NHẬP MÔN HOÁ HỌC I MỤC TIÊU 1 Kiến thức Trình bày được Hoá học là ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, liên hệ với các ngành khoa học khác như vật lí, sinh học, y dược, môi trường, Được phân thành 5 nhóm chính hoá lí thuyết và hoá lí, hoá vô cơ, hoá hữu cơ, hoá phân tích, hoá sinh Đối tượng nghiên cứu trong Hoá học là cấu tạo của chất và quá trình biến đổi của chất Học Hoá học cần song hành cả lí thuyết và thực tiễn Vai trò quan trọng của Hoá học vào mọi mặt của đời sống sinh h.
BÀI 1: NHẬP MƠN HỐ HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức: Trình bày được: - Hố học ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa học tự nhiên, liên hệ với ngành khoa học khác vật lí, sinh học, y dược, môi trường,… Được phân thành nhóm chính: hố lí thuyết hố lí, hố vơ cơ, hố hữu cơ, hố phân tích, hố sinh - Đối tượng nghiên cứu Hoá học cấu tạo chất trình biến đổi chất - Học Hố học cần song hành lí thuyết thực tiễn - Vai trị quan trọng Hố học vào mặt đời sống sinh hoạt sản xuất Năng lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Chủ động đón nhận tự lực thực nhiệm vụ học tập, đọc nghiên cứu trước nội dung lí thuyết học Tự nhận hạn chế trình học điều chỉnh, lựa chọn cách học phù hợp - Năng lực giao tiếp hợp tác: Chủ động giao tiếp, hợp tác trình làm việc nhóm cách ơn hồ, cơng hiệu - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Phân tích tình học đưa ý tưởng cách thuyết phục để xử lý vấn đề * Năng lực hóa học: a Nhận thức hoá học: Học sinh đạt yêu cầu sau: Trình bày được: - Đối tượng nghiên cứu Hố học chất trình biến đổi chất - Đặc điểm mơn Hố học kết hợp lí thuyết thực tiễn - Phân tích vai trị Hố học đời sống sản xuất b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học: - Quan sát thu thập nguồn thơng tin (sách, truyền thơng, internet) để tìm hiểu số nội dung thực tế đời sống Ví dụ: khác kim cương than chì, q trình sản xuất ammonia, thành phần hoạt tính chất có thuốc Phosphalugel để chữa đau loét dày,… c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích: Khơng Phẩm chất: - Chăm chỉ, tích cực tìm tịi thơng tin nguồn tài nguyên khác để phục vụ cho học (sách giáo khoa/tài liệu khoa học/báo/internet) - Trung thực hoạt động học tập, không chép, quay cóp gian dối nhiệm vụ học tập Trình bày xác số liệu thực nghiệm thu được, khơng sửa đổi - Hồ nhã, tơn trọng với người xung quanh Lễ phép với thầy cô, cha mẹ người lớn II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU - Hình ảnh, video chuyển màu pH dung dịch đời sống - Phiếu tập số 1, số III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: Kiểm tra cũ: Không Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: Thông qua video biễu diễn biến đổi màu sắc dung dịch theo giá trị pH để giúp học sinh nhận chất khác có tính chất hố học khác phản ứng với gây biến đổi chất Từ phân biệt Hố học b) Nội dung: - Video: https://youtu.be/UvzgBbu5964 - Câu hỏi: 1) Hiện tượng quan sát gì? 2) Mỗi chất khác có tính chất pH (độ acid) khác nhau, gây điều với chất thị màu? 3) Đây phản ứng hoá học, điểm chung đối tượng tham gia vào phản ứng Từ cho biết ngành Hoá học tập trung vào nghiên cứu đến điều gì? 4) Nghiên cứu tài liệu thảo luận nhóm đôi, cho biết yếu tố định đến tính chất chất 5) Ngành Hố học phân thành nhánh nào? Nghiên cứu chủ yếu đến điều gì? c) Sản phẩm: HS dựa video câu hỏi, đưa dự đoán thân Nội dung dự kiến: Hiện tượng quan sát bình tam giác có màu khác dung dịch đổ vào Mỗi chất có tính chất (pH) khác khiến cho thị màu hiển thị màu sắc khác Điểm chung đối tượng chất Hoá học tập trung nghiên cứu chất biến đổi chất Yếu tố định đến tính chất chất cấu tạo chất (cơng thức hố học, thành phần nguyên tố, khối lượng, chất liên kết,…) Ngành Hố học phân thành nhánh chính, gồm: + Hố lí Phát triển lý thuyết tổng qt thuyết hố Nghiên cứu tượng (vĩ mơ hạt) hệ thống hóa lí học Các nguyên tắc thực tiễn (chuyển động, lượng, nhiệt động lực học, hóa học lượng tử, động lực học phân tích cân hóa học) + Hố vơ Nghiên cứu chủ yếu hợp chất vô kim + Hoá hữu Nghiên cứu chủ yếu hợp chất hữu vật liệu hữu + Hoá phân Nghiên cứu phương pháp xác định thành phần cấu tạo hàm tích lượng thành phần chất + Hoá sinh Nghiên cứu q trình hóa học bên liên quan tới sinh vật sống d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc theo nhóm đơi, GV gợi ý, hỗ trợ HS Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 1: Phương pháp học tập nghiên cứu hoá học Mục tiêu: HS Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp Phiếu học tập hoàn thiện thành nhóm (4HS/1 nhóm) phát phiếu học tập số “Khăn trải bàn” Yêu cầu HS suy ngẫm, thảo luận trả lời câu hỏi phiếu Thực nhiệm vụ: HS trình bày quan điểm cá nhân trao đổi với bạn học để đưa kết chung nhóm phiếu “Khăn trải bàn” Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa kết luận Nội dung dự kiến: Bằng cách thử nghiệm lặp lặp lại, đề xuất giả thuyết chứng minh giả thuyết Học tập hiệu mơn hố nắm vững kiến thức lí thuyết vận dụng để giải tình thực tế Để học tập Hố học hiệu quả, thực qua bước: + Bước 1: - Nắm vững lí thuyết hố (cấu tạo, biến đổi líhố chất, yếu tố ảnh hưởng trình biến đổi, ứng dụng sản xuất) - Chủ động tìm hiểu trước học, tích cực tham gia xây dựng lớp + Bước 2: - Chủ động khám phá tự nhiên cách quan sát thực nghiệm nghiên cứu (thu thập thông tin ⟶ phân tích, xử lí số liệu ⟶ giải thích, dự đoán kết quả) + Bước 3: - Vận dụng kiến thức lí thuyết kinh nghiệm thực tế vào tình thực tiễn đời sống Các kĩ cần thiết: thành phần kĩ tiến trình khám phá: (1) Đề xuất vấn đề (2) Phán đoán – xây dựng giả thuyết (3) Lập kế hoạch (4) Thực kế hoạch (5) Viết, báo cáo, tiếp thu-phản biện, kết luận Hoạt động 2: Vai trị hố học thực tiễn Mục tiêu: HS Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: GV phát phiếu Bảng nội dung hoàn thành học tập số cho nhóm HS, yêu cầu HS thảo luận trả lời câu hỏi phiếu Thực nhiệm vụ: HS hoàn thành phiếu học tập số Báo cáo, thảo luận: Đại diện nhóm HS đưa nội dung kết thảo luận nhóm Nội dung dự kiến: Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đưa Con người tạo phản ứng hoá học phục vụ cho đời sống, gồm nhánh tiêu biểu: kết luận + Trong đời sống: - Hoá học lương thực – thực phẩm: tìm hiểu phản ứng chuyển hố thức ăn thể, yếu tố tác động Trả lời câu hỏi chế độ ăn hợp lí, tăng khả hấp thu - Hoá học thuốc: Thuốc chất hoá học (khối lượng phân tử 100 – 500 amu), gây phản ứng sinh hoá giúp điều trị phịng ngừa bệnh Hố học giúp sản xuất thuốc có hiệu quả, an tồn chi phí - Hố học mĩ phẩm: Hố học giúp sản xuất mĩ phẩm (son môi, nước hoa, kem dưỡng da, ) an tồn, màu sắc đẹp, có mùi hương bền - Hoá học chất tẩy rửa: Chế tạo chất hố học có tính tẩy rửa xà phòng, bột giặt, nước rửa chén, dung dịch vệ sinh nhà tắm,… + Trong sản xuất: - Hoá học lượng: lựa chọn nhiên liệu phù hợp cho trình sản xuất, phát triển nhiên liệu tái tạo, nhiên liệu - Hoá học sản xuất hoá chất: tổng hợp chất NH3, H2 SO4 , HCl, HNO3,… - Hoá học vật liệu: Chế tạo vật liệu thông thường sắt, thép, xi măng, nhựa đến vật liệu xúc tác, vật liệu chịu nhiệt/áp suất, vật liệu lưu giữ lượng,… - Hố học mơi trường: phịng chống xử lí nhiễm (nước, khí, đất) Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố lại phần kiến thức học b) Nội dung: GV đưa tập cụ thể, gọi HS lên làm chữa lại HS hoàn thành tập sau: Câu 1: Hoá học ngành khoa học thuộc lĩnh vực khoa hoc tự nhiên, nghiên cứu A thể người động vật B định luật tự nhiên C chất biến đổi chất D đời sống xã hội Câu 2: Hoá học phân làm nhánh chính? A B C D Câu 3: Những yếu tố định đến tính chất chất? A cấu tạo chất B chất liên kết C thành phần nguyên tố chất D tất Câu 4: Vai trị hố học đời sống gồm A lương thực – thực phẩm, môi trường, thuốc, mĩ phẩm B lương thực – thực phẩm, môi trường, chất tẩy rửa, mĩ phẩm C lương thực – thực phẩm, môi trường, thuốc, chất tẩy rửa D lương thực – thực phẩm, thuốc, mĩ phẩm, chất tẩy rửa c) Sản phẩm: Câu 1: C Câu 2: D Câu 3: D Câu 4: D d) Tổ chức thực hiện: HS làm việc cá nhân Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS b) Nội dung: Tìm số ví dụ phản ứng hố học xảy xung quanh đời sống em, bao gồm đời sống sản xuất Cần trình bày: + Các chất tham gia phản ứng/ thành phần sản phẩm gì? + Quá trình chuyển đổi/ phản ứng nào? + Ứng dụng vào điều gì? (Ví dụ: phản ứng bình chữa cháy, phản ứng lên men giấm/lên men rượu trái cây, phản ứng sản xuất NH3 , phản ứng xử lí nước thải Ca(OH)2 , phản ứng mạ đồng, phản ứng ăn mòn kim loại, phản ứng pháo hoa,…) c) Sản phẩm: d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện… Học liệu Phiếu học tập số – Khăn trải bàn - Yêu cầu: Các em suy ngẫm trình bày quan điểm cá nhân vào riêng (mép khăn) Sau đó, nhóm thảo luận đưa quan điểm thống câu hỏi sau, trình bày nhóm (ơ giữa) - Câu hỏi: Các nhà Hố học làm cách để cơng bố phát minh vĩ đại đưa lí thuyết tảng cho Hoá học? Theo em, học tập hiệu mơn Hố nào? Cho ví dụ cụ thể Theo em, làm để học tập mơn Hố đạt hiệu quả? Cho ví dụ cụ thể Theo em, kĩ cần thiết học mơn Hố? Trình bày 1-2 kĩ liên hệ thực tế Phiếu học tập số - Yêu cầu: Mỗi nhóm suy ngẫm, nghiên cứu tài liệu (sách giáo khoa, mạng Internet) thảo luận để hoàn thành nội dung bảng sau Sau hồn thành nội dung, đại diện nhóm xung phong giành quyền báo cáo - Câu hỏi: Chất tồn xung quanh sống chúng ta, diện khắp nơi tham gia vào trình chuyển đổi Tạo phản ứng hố học đem đến sống Tuy nhiên, người chủ động tạo phản ứng hoá học có mục đích quy chuẩn điều kiện khác nhau, để phục vụ cho nhu cầu sống Bằng hiểu biết em (và tham khảo tài liệu), hồn thành phân loại lĩnh vực hố vào nhóm sau bổ sung nội dung tương ứng với cột Các lĩnh vực hoá gồm: - Hoá học lương thực – thực phẩm - Hoá học mơi trường - Hố học thuốc - Hoá học sản xuất hoá chất - Hoá học mĩ phẩm - Hoá học vật liệu - Hoá học chất tẩy rửa - Hoá học lượng Tên Nhóm: Nhóm Lớp: Mục đích Tên thành viên: Tầm quan trọng Sản phẩm tiêu biểu mà em biết Trong đời sống Trong sản xuất Bài CÁC THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU Kiến thức Học sinh đạt yêu cầu sau: - Trình bày thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loạihạt) - So sánh khối lượng electron với proton neutron, - So sánh kích thước hạt nhân với kích thước nguyêntử Năng lực : Năng lực chung + Năng lực hợp tác: tham gia hoạt động giáo dục học; + Năng lực giải vấn đề: đưa vấn đề giải vấn đề trung hòa nguyên tử; + Năng lực tổng hợp kiến thức: xác định thành phần nguyên tử, tồn hạt đâu? Kích thước khối lượng + Năng lực làm việc tự học: tự tìm hiểu nghiên cứu thí nghiệm tìm loại hạt, xác định độ rỗng nguyên tử Năng lực chuyên biệt: + Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học: tên hạt theo danh pháp neutron + Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn Phẩm chất - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học - Biết cách đảm bảo an toàn thí nghiệm với nguyên tố halogen - Biết ứng dụng halogen sống II THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU Giáo viên (GV) - Làm slide trình chiếu, giáo án - Máy tính, trình chiếu Powerpoint - Phiếu học tập, nhiệm vụ cho nhóm Học sinh (HS) - Chuẩn bị theo yêu cầu GV - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A HOẠT ĐỘNG KHỞI ĐỘNG a) Mục tiêu: Huy động kiến thức học HS, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Huy động kiến thức học Bảng tuần hoàn HKI, tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức - Tìm hiểu thông tin nguyên tố halogen thơng qua trị chơi “ AI NHANH HƠN ”?) Ư N Ơ B R O M C J A V E N K C l O3 T H U Y T I S U N F A T N H + Thực nhiệm vụ: Học sinh thực nhiệm vụ học tập + Báo cáo, thảo luận: HS trả lời cá nhân, đưa đáp án câu hỏi ô chữ + Kết luận, nhận định: Củng cố kiến thức halogen số hydrogen halide Hoạt động 2: Hình thành kiến thức:Nghiên cứu ứng dụng số hydrogen halide (20 phút) a) Mục tiêu: Nêu ứng dụng số hydrogen halide b) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ: - Giáo viên chia học sinh lớp thành nhóm phân cơng nhiệm vụ cụ thể cho nhóm Hướng dẫn nhóm trưởng phân cơng nhiệm vụ cho thành viên nhóm thảo luận theo dõi hoạt động nhóm + Thực nhiệm vụ: - HĐ nhóm: Các nhóm báo cáo sản phẩm ứng dụng hợp chất hidrogen halide Nhóm 1: Báo cáo ứng dụng HF Nhóm 2: Báo cáo ứng dụng HCl Nhóm 3: Báo cáo ứng dụng HBr Nhóm 4: Báo cáo ứng dụng HI - Hoạt động cá nhân: theo dõi, quan sát hoàn thành phiếu học tập + Báo cáo, thảo luận: - HS báo cáo kết thảo luận - GV kết luận, nhận định + Kết luận, nhận định: - Thông qua quan sát: GV ý quan sát HS HĐ, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí - Thơng qua phiếu học tập, bảng tiêu chí GV hướng dẫn HS chốt kiến thức ứng dụng số hydrogen halide Hoạt động 3: Luyện tập (10 phút) a) Mục tiêu: Tái vận dụng kiến thức học cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng hyđrogen halide số phản ứng ion halide b) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ:Trị chơi đốn ý đồng đội, giáo viên phổ biến luật chơi, gồm nhóm, nhóm gồm người, người nhìn lên hình, người quay mặt xuống lớp, người nhìn lên hình có nhiệm vụ diễn tả, người cịn lại tìm đáp án + Thực nhiệm vụ: Lần lượt nhóm lên tham gia trị chơi, trả lời phần thưởng + Báo cáo, thảo luận: GV theo dõi câu trả lời HS, trao phần thưởng nhận xét, bổ sung câu trả lời chưa xác + Kết luận, nhận định: Kết luận sản phẩm câu trả lời câu hỏi trò chơi Hoạt động 4: Vận dụng (5 phút) a) Mục tiêu: Vận dụng kiến thức học hyđrogen halide số phản ứng ion halide để giải thích clorua vơi dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy, để tẩy uế hố rác, cống rãnh b) Tổ chức thực hiện: + Chuyển giao nhiệm vụ: Nhiệm vụ nhà: Em cho biết thành phần clorua vơi, giải thích clorua vơi dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy, để tẩy uế hố rác, cống rãnh, cách sử dụng clorua vôi + Thực nhiệm vụ: Yêu cầu nghiêm túc thực nhiệm vụ nhà HS nộp làm vào buổi học + Báo cáo, thảo luận: Bài trình bày HS ghi vào + Kết luận, nhận định: GV chấm bài, nhận xét cho điểm IV PHỤ LỤC: Hồ sơ dạy học 4.1 Phiếu học tập Phiếu học tập Hydrogen HF HCl HBr HI halide Ứng dụng 4.2 Bảng kiểm để học sinh tự đánh giá hoạt động - Tiêu chí cần đánh giá phẩm chất nhân ái, chăm chỉ, trách nhiệm tham gia hoạt động nhóm nghiên cứu chủ đề ứng dụng số hydrogen halide - Thang đánh giá dạng mô tả Mức độ Nhân Gây cản Không Chỉ tôn Tôn trọng trở hợp tác trọng thành viên với nhóm thành thành trưởng viên nhóm viên trong nhóm nhóm Tự đánh giá Chăm Cản trở Khơng Có Có đóng hoạt động tham gia đóng góp góp nhóm hoạt nhỏ cho nhiều động nhóm cho hoạt động nhóm nhóm Tự đánh giá Trách Khơng Chưa sẵn Chịu Tự giác nhiệm chịu trách sàng trách chịu nhiệm chịu nhiệm trách sản phẩm trách sản nhiệm chung nhiệm phẩm sản sản chung phẩm phẩm chung chung yêu cầu Tự đánh giá 4.3 Bộ câu hỏi hoạt động luyện tập BÀI 18: HYDROGEN HALIDE VÀ HYDROHALIC ACID I Mục tiêu Kiến thức -Nêu xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI -Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác -Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid -Trình bày tính khử ion halide (Cl-, Br-, I-) thơng qua phản ứng với chất oxi hố sulfuric acid đặc -Phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- cách cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối chúng -Nêu ứng dụng số hydrogen halide Năng lực: * Năng lực chung: - Năng lực tự chủ tự học: Kĩ tìm kiếm thơng tin SGK, quan sát video thí nghiệm, hình ảnh ứng dụng hydrogen halide để rút kết luận tính chất ứng dụng hydrogen halide hydrohalic acid - Năng lực giao tiếp hợp tác: Làm việc nhóm tìm hiểu nội dung trọng tâm học: hydrogen halide hydrohalic acid, tính khử số ion halide X-, ứng dụng số hydrogen halide, phân biệt ion halide X- - Năng lực giải vấn đề sáng tạo: Giải thích xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl đến HI dựa vào tương tác van der Waals Giải thích bất thường nhiệt độ sơi HF so với HX khác *Năng lực hoá học a Nhận thức hoá học: Học sinh đạt yêu cầu sau: -Nêu xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI -Giải thích bất thường nhiệt độ sơi HF so với HX khác -Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid -Trình bày tính khử ion halide (Cl-, Br-, I-) thông qua phản ứng với chất oxi hoá sulfuric acid đặc -Phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- cách cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối chúng -Nêu ứng dụng số hydrogen halide b Tìm hiểu tự nhiên góc độ hóa học thực thơng qua hoạt động: Thảo luận nhóm, tiến hành thí nghiệm, quan sát hình ảnh, video thí nghiệm c Vận dụng kiến thức, kĩ học để giải thích Phẩm chất: - Chăm chỉ, tự tìm tịi thông tin SGK -Tự giác, nghiêm túc trình thực thí nghiệm - HS có trách nhiệm việc hoạt động nhóm, hồn thành nội dung giao II Thiết bị dạy học học liệu Dụng cụ hoá chất thực hành: ống nghiệm, kẹp gỗ, hoá chất: NaF, NaCl, NaBr, NaI, AgNO3 Phiếu tập số 1, số 2, … Video, hình ảnh III Tiến trình dạy học Hoạt động 1: Khởi động a) Mục tiêu: Khơi gợi hứng thú học tập học sinh, tạo tâm vui vẻ, thoải mái, sẵn sàng tiếp nhận kiến thức b) Nội dung: HS trả lời câu đố sau (bằng thơ): Acid nhận biết Bằng quỳ tím đổi màu Thêm bạc nitrat Cho kết tủa trắng phau? Khí tan nước Ăn mòn thuỷ tinh Dung dịch ứng dụng Để khắc chữ khắc hình? Màu vàng lục độc Mùi gây xốc người ta Làm hại đường hô hấp Bạn chưa biết tới Khi gặp tránh xa Khí gặp nước nóng Có phản ứng tức Tạo chất Giải phóng khí oxi? c) Sản phẩm: 1: HCl 2: HF, Cl2, 4: F2 d) Tổ chức thực hiện: GV trình chiếu câu hỏi, học sinh suy nghĩ, trả lời câu hỏi Hoạt động 2: Hình thành kiến thức Hoạt động 1: Hydrogen halide Mục tiêu: -Nêu xu hướng biến đổi nhiệt độ sôi hydrogen halide từ HCl tới HI -Giải thích bất thường nhiệt độ sôi HF so với HX khác Hoạt động GV HS Sản phẩm dự kiến Giao nhiệm vụ học tập: I HYDROGEN HALIDE VÀ (Hoạt động theo cặp) HYDROHALIC ACID HS nghiên cứu SGK trang 109, cho biết thành phần Hydrogen halide nguyên tố hợp chất halogen halide -Thành phần: gồm nguyên tố halogen -Liên kết nguyên tử phân tử halogen nguyên tố hydrogen halide thuộc loại liên kết gì? - Liên kết phân tử hydrogen -Cho biết xu hướng phân cực biến đổi từ halide liên kết cộng hố trị phân HF đến HI? Giải thích cực -Dựa vào bảng 18.1 cho biết xu hướng biến đổi -Xu hướng phân cực giảm dần từ HF nhiệt độ sơi từ HCl đến HI? Khí hydro halide đến HI hiệu độ âm điện hoá lỏng nhiệt độ hạ xuống thấp dần? Tại HF có nhiệt độ sơi cao bất thường so với nguyên tử halogen nguyên tử halogen halide lại? hydrogen giảm dần Thực nhiệm vụ: - Ở điều kiện thường hydrogen HS nghiên cứu SGK, tìm kiếm thơng tin hồn halide chất khí, nhiệt độ sơi thành vào phiếu học tập tăng dần từ HCl đến HI Thảo luận với bạn cặp câu trả Riêng HF có nhiệt độ sôi cao so lời với hydrogen halide lại Tranh luận, phản biện theo cặp phân tử HF có liên kết Báo cáo, thảo luận: hydrogen Các cặp thống câu trả lời, nộp kết thảo luận cho giáo viên Đại diện cặp trình bày kết trước lớp Các cặp khác lắng nghe, nhận xét, bổ sung để hoàn thiện nội dung Kết luận, nhận định: GV nhận xét câu trả lời học sinh, chốt lại nội dung quan trọng Hoạt động 2: Hydrohalic acid Mục tiêu: Trình bày xu hướng biến đổi tính acid dãy hydrohalic acid Giao nhiệm vụ học tập: Hydrohalic acid (hoạt động cá nhân) Các hydrogen halide dễ tan nước HS trả lời câu hỏi sau: phân tử phân cực 1) Các hydrogen halide tan nước dễ hay khó? Dung dịch hydrogen halide Vì sao? gọi hydrohalic acid 2) Khi tan nước, hydrogen halide tạo thành dung dịch hydrogen halide dung dịch gọi gì? phân li ionH+ 3) Tại dung dịch hydrohalic acid có tính HX ( aq ) → H (+aq ) + X (−aq ) ( X : Cl , Br , I ) acid? Riêng HF điện li yếu 4) Tính acid biến đổi từ HF đến HI? HF( aq ) Thực nhiệm vụ: HS nghiên cứu SGK, tìm kiếm thông tin để trả lời câu hỏi H (+aq ) + F(−aq ) Từ HF đến HI tính acid tăng dần độ bền liên kết phân tử HX giảm Báo cáo, thảo luận: dần HS trả lời câu hỏi giáo viên Các bạn lớp lắng nghe, nhận xét, bổ sung để hoàn thiện Kết luận, nhận định: GV nhận xét, đánh giá câu trả lời HS phần bổ sung bạn Thống chốt lại nội dung hydrohalic acid Hoạt động 3: Tính khử số ion halide XMục tiêu: Trình bày tính khử ion halide (Cl-, Br-, I-) thông qua phản ứng với chất oxi hoá H2SO4 đặc Giao nhiệm vụ học tập: Phương trình Hiện HS quan sát video thí nghiệm sau: hoá học tượng xét https://www.youtube.com/watch?v=BgdDRnn6IAg NaCl(s) Tạo Cl- https://www.youtube.com/watch?v=-vZspn1GZ2E +H2SO4 (đặc) khí khơng t ⎯⎯ → HCl HCl thể +NaHSO4 mùi hắc tính https://www.youtube.com/watch?v=gPbWfrJVUKQ Hồn thành phiếu học tập sau Phương trình hố Hiện học tượng Nhận xét Nhận khử NaCl(s) +H2SO4 2NaBr(s) + Tạo Br- (đặc) 3H2SO4 (đặc) → khí thể NaBr(s) +H2SO4 Br2 + SO2 + SO2 (đặc) 2NaHSO4 mùi tính hắc, khử, khử Thực nhiệm vụ: Br2 S+6 HS quan sát video thí nghiệm, hồn thành nội màu S+4 dung phiếu học tập nâu Thảo luận nhóm (4HS) kết quan sát nội đỏ KI(s) +H2SO4 (đặc) I- thể dung phiếu học tập 8KI(s) Tạo Báo cáo, thảo luận +9H2SO4 (đặc) I2 Các nhóm thống câu trả lời, nộp sản phẩm cho → 8NaHSO4 + màu tính giáo viên 4I2 + H2S+ tím, khử, Đại diện nhóm lên trình bày kết 4H2O khí khử Các nhóm khác quan sát, nhận xét, bổ sung H 2S S+6 Kết luận, nhận định: mùi S-2 Trong phản ứng với H2SO4 đặc, Cl- khơng thể trứng tính khử, Br- có tính khử yếu I- thối Trong phản ứng với chất oxi hố khác tính khử tăng dần theo dãy: Cl-, Br-, I- Hoạt động 4: Ứng dụng số hydrogen halide Mục tiêu: HS nêu số ứng dụng hydrogen halide Giao nhiệm vụ học tập: HS nêu số ứng dụng Trò chơi: Ai nhanh hợp chất hydrogen halide: HS quan sát video HF: sản xuất cryonite (Na3AlF6); https://www.youtube.com/watch?v=IGHyMW2w8zY dùng chế biến dầu mỏ, https://www.youtube.com/watch?v=MUfW6pksxVU công nghiệp hạt nhân, sản xuất flouride,… Cho biết ứng dụng HCl HF nhắc đến Dung dịch HF dùng để khắc chi tiết lên video trên? thuỷ tinh Thực nhiệm vụ: HCl: sản xuất vinyl chloride cung cấp HS quan sát video, giáo viên trao điểm thưởng cho phần thưởng cho hs nêu nhiều ứng chloride cung cấp cho ngành sản xuất dụng HCl HF video phân bón, chloride kim loại cung Báo cáo, thảo luận cấp cho ngành hoá chất, hợp chất hữu HS quan sát video, ghi chép trả lời câu hỏi chứa chloride để sản xuất dược Kết luận, nhận định: phẩm, thuốc nhuộm GV tổng kết câu trả lời học sinh, kết luận Dung dịch HCl dùng để trung hoà ứng dụng quan trọng HF HCl dung dịch có mơi trường base, thuỷ ngành nhựa, ammoninium phân chất trình sản xuất, tẩy rửa gỉ sét,… Hoạt động 5: Phân biệt ion XMục tiêu: -Phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- cách cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối chúng Giao nhiệm vụ học tập: IV PHÂN BIỆT CÁC ION HALIDE (hoạt động nhóm) X- GV chia lớp làm nhóm Các nhóm nhận dụng cụ, Quy trình: hố chất tiến hành thí nghiệm: B1: Lần lượt nhỏ dung dịch Có bình nhỏ đậy nút cao su có ống nhỏ vào giấy quỳ tím Nhận biết giọt Mỗi bình chứa dung dịch NaCl, dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển NaBr, NaI, HCl tên hoá chất ghi nhãn sang màu đỏ Các dung dịch cịn lại bị nh khơng làm quỳ tím đổi màu, Hãy thảo luận hố chất dụng cụ cần dùng B2: Nhỏ ba dung dịch cịn lại trình tự tiến hành thí nghiệm để nhận bình vào ống nghiệm riêng biệt đựng chứa dung dịch sẵn AgNO3 Tiến hành thí nghiệm, ghi lại kết Lặp lại thí Dung dịch NaCl tạo với AgNO3 kết nghiệm để kiểm tra kết tủa màu trắng Thực nhiệm vụ: Dung dịch NaBr tạo với AgNO3 kết Thành viên nhóm thảo luận nhiệm vụ tủa màu vàng nhạt giao Thống cách tiến hành thí nghiệm Dung dịch NaI tạo với AgNO3 kết tủa GV tổ chức cho HS nhóm báo cáo quy trình màu vàng đậm nhóm lựa chọn -HS tiến hành làm thí nghiệm theo quy trình thống Báo cáo kết thực nghiệm -Ghi lại kết quả, kiểm tra kết Phương trình hố học - Kết luận Báo cáo kết thí nghiệm với giáo viên NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Báo cáo, thảo luận NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3 Các nhóm báo cáo quy trình tiến hành thí nghiệm NaI + AgNO3 → AgI + NaNO3 B1: Lần lượt nhỏ dung dịch vào giấy quỳ tím Nhận biết dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ Các dung dịch cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu, B2: Nhỏ ba dung dịch lại vào ống nghiệm riêng biệt đựng sẵn AgNO3 Dung dịch NaCl tạo với AgNO3 kết tủa màu trắng Dung dịch NaBr tạo với AgNO3 kết tủa màu vàng nhạt Dung dịch NaI tạo với AgNO3 kết tủa màu vàng đậm Kết luận, nhận định: Khi nhỏ dung dịch AgNO3 vào dung dịch HX muối X- quan sát tượng khác nhau, tuỳ thuộc vào X- Có thể dùng dung dịch AgNO3 để nhận biết ion halide Hoạt động 3: Luyện tập a) Mục tiêu: Củng cố kiến thức học hydrogen halide hydrohalic acid b) Nội dung: Trong dãy hydrogen halide, từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi chất biến đổi theo chiều hướng sau đây? A Tăng dần C Ban đầu tăng, sau giảm B Giảm dần D Ban đầu giảm, sau tăng Trong dãy hydrogen halide, HF có nhiệt độ sơi cao bất thường so với HX lại do: A phân tử HF có liên kết hydrogen B HF có phân tử khối nhỏ so với HX cịn lại C HF có phân tử khối lớn so với HX cịn lại D Do HF có kích thước phân tử nhỏ HX cịn lại Cho phản ứng: 2NaBr(s) + 3H2SO4 (đặc) → Br2 + SO2 + 2NaHSO4 Vai trò NaBr phản ứng A chất khử B chất oxi hoá C acid D base Nhỏ dung dịch AgNO3 dung dịch muối sau tạo thành kết tủa màu trắng? A Postasium chloride B Sodium bromide C Hydrobromic acid D Sodium iodide c) Sản phẩm: 1A, 2A, 3A, 4A d) Tổ chức thực hiện: HS hoạt động cá nhân, trả lời câu hỏi phiếu học tập để củng cố kiến thức cho thân Hoạt động 4: Vận dụng a) Mục tiêu: giúp HS vận dụng kiến thức học để giải câu hỏi, nội dung gắn liền với thực tiễn mở rộng thêm kiến thức HS hydrogen halide hydrohalic acid b) Nội dung: Tìm hiểu ứng dụng HF HCl đời sống thực tế c) Sản phẩm: Hydroflouric acid có độc tính cao tính ăn mịn mạnh Khi acid tiếp xúc với thể gây vết bỏng nặng, ăn sâu đau rát, phá huỷ hồn tồn mơ xương vùng tiếp xúc Khi HF dính vào thể cần nhanh chóng rửa vùng tiếp xúc vịi nước phút Sau rửa thương dung dịch calcium gluconate 2,5% để hạn chế xâm nhập F- vào thể nhanh chóng đến sở y tế để xử lý tiếp Trước đây, HF ứng dụng phổ biến để sản xuất hợp chất CFC, sử dụng cho hệ thống làm lạnh Tuy nhiên, tác động phá huỷ tầng ozone nên đầu kỉ XXI hợp chất CFC bị cấm sản xuất Gần đây, từ HF người ta sản xuât HCFC thay cho CFC HCl: Trong dày (bao tử) người có hydrochloric acid với nồng độ từ 10 -4 đến 102 M tạo pH từ đến Mơi trường giúp hồ tan chất khó tan thúc đẩy thuỷ phân chất béo, chất đường, tinh bột, chất đạm trình tiêu hố thực phẩm Nồng độ HCl thay đổi thói quen ăn uống, sinh hoạt không điều độ, sống căng thẳng nguyên nhân gây bênh đau dày d) Tổ chức thực hiện: GV hướng dẫn HS nhà làm hướng dẫn HS tìm nguồn tài liệu tham khảo qua internet, thư viện… ... đồng vị 109 Ag chiếm 44% Biết