1 giao an hoa 9 HK1 pp moi bo 1

TUẦN: Ngày soạn: /8/2018 Ngày dạy: Tiết số: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu học Kiến thức: - Học sinh nhớ lại kiến thức cần thiết quan trọng hoá học quy tắc hố trị, cách lập cơng thức hố học hợp chất, khái niệm oxit, axit, bazơ muối Nhớ lại cách tính theo cơng thức hố học phương trình hố học - Nhớ lại cơng thức chuyển đổi cách tính loại nồng độ dung dịch Kỹ năng: - Rèn kỹ viết PTPƯ dựa vào kiến thức học - Rèn kỹ tính toán vận dụng cho tập tổng hợp Thái độ: - Giáo dục ý thức lòng say mê khoa học Năng lực: - Bồi dưỡng cho học sinh lực tính tốn hóa học II Chuẩn bị học Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập Học sinh: Ơn lại tồn nội dung trọng tâm hố III Tiến trình học A.Ổn định lớp B Kiểm tra cũ (Trong mới) C.Bài Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Khởi động - Mục tiêu: Huy động kiến thức biết HS công thức học tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS I NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ B1: GV đặt câu hỏi cho học sinh nhớ lại kiến thức cũ Nhắc lại CTHH? Nhắc lại quy tắc hoá trị? Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ, muối? Cơng htức hố học: * Đơn chất: A (KL vài PK) Ax(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2) * Hợp chất: AxBy, AxByCz Mỗi cơng thức hố học phân tử chất (trừ đ/c A) Trang Hoá trị: * Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay nhóm nguyên tử a Ax B y b - A, B : nguyên tử , B2: Học sinh làm việc độc lập nhóm n tử B3: Từng học sinh trả lời câu hỏi giáo - x, y : hoá trị A, viên yếu cầu, học sinh khác bổ sung chỉnh B → x a = y b sửa a Tính hoá trị chưa biết: B4: GV đánh giá nhận xét cho điểm học sinh VD: PH , FeO , Al(OH) , Fe (SO ) 3 * PH3: Gọi a hoá trị P 3.1 = III a= PH3 → a = * Fe2(SO4)3 : Gọi a hoá trị Fe a= 3.II = III Fe2(SO4)3 → * VD khác : Tương tự b Lập công thức hoá học: a Ax B y b * Lưu ý: - Khi a = b → x = ; y = - Khi a ≠ b → x = b ; y = a → a, b, x, y số nguyên đơn giản Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ muối a Oxit bazơ ( oxit kim loại): Tên oxit = tên kim loại (kèm theo hoá trị ) + oxit VD: FeO : Sắt(II) oxit Al2O3 : Nhôm oxit b Oxit axit ( oxit phi kim): Tªn oxit = tªn phi kim ( kÌm theo tiỊn tè chØ sè nguyªn tư) + oxit ( kÌm theo tiỊn tè chØ ngtư) Trang VD: SO3: Lu huúnh trioxit CO: Cacbon oxit CO2: Cacbon®ioxit c A xit HxA: x: ChØ sè ngtö H A: Gốc axit Phân loại: loại - Axit có oxi: HNO3, H2SO4, H3PO4 - Axit kh«ng cã oxi: H2S, HBr Gọi tên: - Axit có oxi: loại • Axit nhiỊu oxi: axit + tªn pk + ic VD: HCl: axit clohiđric ã Axit oxi: axit + tên pk + VD: H2SO3 : axit sunfurơ - Axit oxi: Axit + tên pk + hiđric d Ba z M(OH)x Phân loại: Dựa vào tính tan loại: Bazơ tan: kiềm: NaOH, KOH Bazơ ko tan: Cu(OH)2, Zn(OH)2 Gọi tên: Tên kim loại ( hoá trị KL có nhiều hoá trị) + hiđroxit VD: Cu(OH)2 : Đồng(II) hiđroxit CuOH: Đồng (I) hiđroxit Hot ng 2: Luyện tập, vận dụng, mở rộng Mục tiêu: Học sinh vận dụng cơng thức, cách tính tốn theo PTHH để giải tập theo yêu cầu B1:GV yêu cầu HS giải tập sau: II LUYỆN TẬP Trang Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ sau: a P+O2 ? o t b Fe+O2 ? c Zn+? ?+H2 o t d.?+? H2O e Na+? ?+H2 f P2O5+? H3PO4 o t g CuO+? Cu+? to Bài tập 1: to a 4P+5O2 2P2O5 to b 3Fe+2O2 c Zn+2HCl to d.O2+2H2 e.2Na+2H2O f P2O5+3H2O to g CuO + H2 Fe3O4 ZnCl2+H2 2H2O 2NaOH+ H2 2H3PO4 Cu+ H2O Bài tập 2: Bài tập 2: * Hãy viết CTHH chất sau phân loại chúng: Kali cacbonat, Đồng (II) oxit, Lưu huỳnh trioxit, Axit sunfuric, Magie nitrat, Natri hiđroxit Hãy viết CTHH chất sau phân loại chúng: Kali cacbonat, Đồng (II) oxit, Lưu huỳnh trioxit, Axit sunfuric, Magie nitrat, Natri hiđroxit 1) Kali cacbonat: K2CO3 Muối Đồng (II) oxit: CuO bazơ Lưu huỳnh trioxit: SO3 axit Axit sunfuric: H2SO4 Magie nitrat: Mg(NO3)2 Muối Natri hidroxit: NaOH : : Oxit : Oxit : : Axit : Trang Bài Tập Bazơ * Ghi tên, phân loại hợp chất sau: Na2O, SO2, HNO3, CuCl2, Fe2(SO4)3, Mg(OH)2 Bài Tập Ghi tên, phân loại hợp chất sau: Na2O, SO2, HNO3, CuCl2, Fe2(SO4)3, Mg(OH)2 2) Na2O: Natri oxit : bazơ SO2: Lưu huỳnh dioxit : axit HNO3: Axit nitric : B2: Học sinh làm việc độc lập CuCl2: Đồng (II) clorua : B3: Từng học sinh trả lời câu hỏi giáo Muối Fe2(SO4)3: Sắt (III) sunfat : viên yếu cầu, học sinh khác bổ sung chỉnh Mg(OH)2: Magie hidroxit : sửa B4: GV đánh giá nhận xét cho điểm học sinh Oxit Oxit Axit Muối Bazơ * Rút kinh nghiệm học: ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Tiết 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I/ Mục tiêu ôn tập: GV phát phiếu học tập, HS làm tập, GV điều chỉnh, sửa chữa chấm điểm cho em Kiến thức: - Học sinh nhớ lại kiến thức cần thiết quan trọng hoá học quy tắc hố trị, cách lập cơng thức hố học hợp chất, khái niệm oxit, axit, bazơ muối Nhớ lại cách tính theo cơng thức hố học phương trình hố học - Nhớ lại cơng thức chuyển đổi cách tính loại nồng độ dung dịch Kỹ năng: - Rèn kỹ viết PTPƯ dựa vào kiến thức học - Rèn kỹ tính tốn vận dụng cho tập tổng hợp Thái độ: - Giáo dục ý thức lòng say mê khoa học Trang Năng lực: - Bồi dưỡng cho học sinh lực tính tốn hóa học II Chuẩn bị học Giáo viên: Hệ thống câu hỏi tập Học sinh: Ơn lại tồn nội dung trọng tâm hố III Tiến trình học A.Ổn định lớp B Kiểm tra cũ (Trong mới) C.Bài Hoạt động 1: Hoạt động trải nghiệm, kết nối - Mục tiêu: Huy động kiến thức biết HS công thức học tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS Hoạt động GV HS Nội dung Hoạt động 1: Khởi động - Mục tiêu: Huy động kiến thức biết HS công thức học tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS B1: GV đặt câu hỏi cho học sinh nhớ lại I Các công thức chuyển đổi kiến thức cũ Nhắc lại công thức chuyển đổi khối lượng lượng chất, thể tích; tính nồng độ dung dịch, tính tỉ khối? Nhắc lại bước giải tốn theo cơng thức tính theo PTHH? B2: Học sinh làm việc độc lập B3: Từng học sinh trả lời câu hỏi giáo viên yếu cầu, học sinh khác bổ sung chỉnh sửa B4: GV đánh giá nhận xét cho điểm học sinh B1: GV đặt câu hỏi cho học sinh nhớ lại kiến thức cũ m n = M V = n 22,4 mct n C% = mdd CM = Vdd MA d = MB A/B II Các bước tính theo cơng thức Trang hố học tính theo PTHH a.Xác định thành phần phần trăm to nguyên tố hợp chất? b Biết thành phần ngun tố xác định cơng thức hố học hợp chất? c.Tính theo pthh? B2: Học sinh làm việc độc lập B3: Từng học sinh trả lời câu hỏi giáo viên yếu cầu, học sinh khác bổ sung chỉnh sửa B4: GV đánh giá nhận xét cho điểm học sinh a.Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất B1: Tính M hợp chất B2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất B3: Tính thành phần % nguyên tố: b Biết thành phần nguyên tố xác định cơng thức hố học hợp chất: + B1: Tìm khối lượng ngun tố có 1mol hợp chất + B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất + B3: Suy số x,y z c.Tính theo pthh: - Đổi số liệu đầu Tính số mol chất mà đầu cho - Lập phương trình hố học - Dựa vào số mol chất biết để tính số mol chất cần tìm - Tính m V Trang Hoạt động 2: Luyện tập, vận dụng, mở rộng Mục tiêu: Học sinh vận dụng cơng thức, cách tính tốn theo PTHH để giải tập theo yêu cầu III LUYỆN TẬP B1:GV yêu cầu HS giải tập sau: Bài tập 1: Tính thành phần % nguyên tố Bài tập 1: NH4NO3? GV: yêu cầu HS nêu cách giải tốn tính M NH4NO3= 80g 28 theo cơng thức hố học Sau gọi HS làm theo bước %N= 80 100% = 35% 48 %O= 80 100% = 60% %H= 80 100% = 5% Bài tập 2: Hợp chất A có khối lượng mol 142 Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố trongA là: %Na=32,39%; %S=22,54% cịn lại oxi Hãy xác định cơng thức phân tử A Bài tập 2: Giả sử công thức A NaxSyOz Có : 23x/142 100%=32,39% x=32,39.142/100.23=2 32y 142 100%=22,54% Bài tập 3: Hoà tan 28g sắt dd HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích dd HCl cần dùng b Tính thể tích khí đktc c Tính CM dd thu sau PƯ (coi thể tích dd sau PƯ thay đổi khơng đáng kể so với thể tích dd HCl dùng) BT thuộc dạng nào? Các bước để giải dạng nào? y=1 %O=100%-(32,39% +22,54)=45,07% 16z/142 100%=40,07% z=4 CTPT A Na2SO4 Bài tập 3: a nFe= m/M= 2,8/56= 0,05 Fe+2HCl FeCl2+H2 1 0,05 x y z Theo PTPƯ: n HCl= x= 0,1 mol CM(HCl)=n/V= 0,1/2=0,05lit b Trang Theo PTPƯ: nH2=z= 0,05 mol VH2 = 0,05.22,4= 1,12lit c dd sau PƯ có FeCl2 nFeCl2= y= 0,05mol Vdd sau PƯ = VddHCl=0,05lit CM= n/V= 0,05/0,05= 1M B2: Học sinh làm việc theo cá nhân để giải tập B3: Học sinh lên bảng làm tập, học sinh khác nhận xét, bổ sung chỉnh sửa B4: Giáo viên đánh giá nhận xét cho điểm học sinh * Rút kinh nghiệm học: ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Ngày….tháng….năm 2018 Ký duyệt ban giám hiệu Tuần Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết số: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT, KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I Mục tiêu: Kiến thức - Học sinh gợi lại kiến thức học lớp về: định nghĩa oxit, cơng thức gọi tên oxit Tính chất hóa học nước - Nêu khái quát phân loại oxit sở vào tính chất hóa học oxit - Nêu tính chất hóa học oxit, viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất Trang Kĩ - Kỹ phán đốn, đề xuất thí nghiệm, tiến hành thí nghiệm, quan sát, nêu tượng xảy thí nghiệm rút tính chất hóa học oxit - Viết PTHH, tính theo phương trình hóa học - Nhận biết chất - Vận dụng, tìm tịi mở rộng kiến thức để ứng dụng thực tiễn, bảo vệ môi trường, nâng cao chất lượng sống Thái độ: - Học tập nghiêm túc, tự giác, hợp tác - u thích mơn học Năng lực - Năng lực sử dụng ngơn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực phát hiện, giải vấn đề cách sáng tạo - Năng lực thực hành, vận dụng kiến thức hóa học vào sống II CHUẨN BỊ: Giáo viên (GV) Dụng cụ + Cốc thủy tinh, ống hút nhỏ giọt, đũa thủy tinh, phễu lê, kẹp gỗ, thìa xúc hóa chất + Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá thí nghiệm, ống thủy tinh hình chữ L Hóa chất + Bột CuO, dung dịch HCl, dung dịch phenolphtalein, quỳ tím + Bột CaO, nước, axit HCl + Khí SO2, quỳ tím, dung dịch Ca(OH)2 Phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Cho chất có cơng thức: Al2O3, CaO, CO, NO2, FeO, P2O5, SO2, CuO, N2O, ZnO Phân loại gọi tên hợp chất trên? ………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… 2.a Qua quan sát cách tiến hành thí nghiệm tượng xảy thí nghiệm em dự đốn tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit? ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… b Viết PTHH xảy phản ứng sau(nếu có) P2O5(k) + H2O(l) → CaO(r) + H2O(l) → CuO(r) + H2O(l) → SO2(k) + NaOH(dd) → Trang 10 ♦ Viết PTHH xảy cặp chất sau: Fe + S Na + S Al + S Mg + S Cu + S Fe + Cl2 Na + Cl2 Al + Cl2 Mg + Cl2 Cu + Cl2 Bài 1) Hiện tượng xảy : ♦ Thả kẽm vào dung dịch HCl ♦ Thả đồng vào dung dịch HCl 2) Viết PTHH thể phản ứng xảy Zn + HCl ? 3) Nêu kết luận tchh kim loại ? 4) Viết PTHH phản ứng kim loại với dung dịch axit cho đây: Fe + H2SO4 Mg + H3PO4 Na + HCl K + H2SO4 Bài4 1/ Viết sản phẩm tạo thành kim loại với dung dịch muối cho đây: Fe + CuSO4 Zn + CuSO4 Al + FeCO3 2/ Nêu tượng xảy phản ứng ?  Yêu cầu HS làm thí nghiệm : Bước 1: nhỏ dung dịch CuSO4 dung dịch FeCl3 vào hai ống nghiệm Bước 2: ♦ Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO4 ♦ Nhúng nhôm vào dung dịch FeCl3  Hỏi : 1) Nêu giải thích tượng quan sát được? Nêu kết luận tính chất hóa học kim loại? B2: hs thảo luận nhóm lớn B3: hs trả lời B4: GV nhận xét, kết luận Trang 95 Hoạt động 3: Luyện tập, vận dụng, mở rộng - Mục tiêu: củng cố kiến thức, kỹ B1: GV yêu cầu HS: Bài 1: Ghép cột (I) với cột (II) cho phù hợp với tính chất kim loại Cột A Cột B Na Tan dung dịch axit dung dịch kiềm Al Tác dụng mạnh với nước nhiệt độ thường Fe Đẩy Cu khỏi muối đồng Cu Tác dụng dể dàng với oxi tao oxit có dạng chung MO Bài 2: 8g hỗn hợp kim loại Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thoát 5,6l H2 đktc Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 22,25 g B 22,75g C 24,45 g D 25,75g B2: hs thảo luận nhóm lớn B3: hs trả lời B4: GV nhận xét, kết luận Rút kinh nghiệm học: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Dặn dò: Về nhà học bài, làm BT chuẩn bị Trang 96 TUẦN: 12 Ngày soạn:30/10/2018 Tiết số: 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI I Mục tiêu học Kiến thức: - HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au HS hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Kỹ năng: - Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kết luận mạnh , yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết - Viết phương trình hóa học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay không Thái độ: - Học tập nghiêm túc, tự giác, hợp tác - GD thái độ u thích mơn học có ý thức tìm tịi nghiên cứu môn Năng lực: - Giúp học sinh phát triển lực: lực tự học, lực giải vấn đề, lực sáng tạo, lực hợp tác, lực giao tiếp, lực tính tốn II Chuẩn bị học 1.Giáo viên: + Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ + Hoá chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO 4, ddFeSO4, ddAgNO3, ddHCl, H2O, dd phenolphtalein + Phiếu học tập PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Hoàn thành phương trình hóa học sau:  →  → Na + H2O Fe + HCl  →  → Fe + CuSO4 Mg + ZnCl2  →  → Zn + FeCl2 Cu + H2SO4  →  → Cu + AgNO3 Zn + CuSO4 Tham khảo SGK kết hợp với kiến thức trước em cho biết mức độ hoạt động hóa học kim loại ? (ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành câu hỏi tập sau: Trang 97 Câu 1: Hãy xếp kim loại dãy sau theo chiều mức độ hoạt động hóa học giảm dần : a) K, Cu, Mg, Al, Zn, Fe b) Fe, Na, Pb, Cu , Ag, Au c) Mg, Ag, Fe, Cu, Al Câu 2: Kim loại sau tác dụng với nước nhiệt độ thường A K, Ca, Mg B K, Na, Ca C Na,Ca, Zn, D K, Na, Al Câu 3:Hãy cho biết cặp hóa chất tác dụng với nhau: 1.Zn dung dịch CuSO4 Cu dung dịch AgNO3 Zn dung dịch MgCl2 Al dung dịch MgCl2 Fe H2SO4 (đ,n) Hg dung dịch AgNO3 Câu 4: Trong kim loại sau kim loại dùng để làm dung dịch ZnSO có lẫn tạp chất CuSO4 ? A Fe B Zn C Cu D Mg Câu 5: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu lượng muối khan Hãy tính lượng muối khan 2.Học sinh: - Ơn lại kiến thức học có liên quan: Tính chất hóa học kim loại, tính chất hóa học axit, tính chất hóa học nước - Hồn thành phiếu học tập theo yêu cầu giáo viên III Tiến trình học 1.Ổn định lớp Kiểm tra cũ 3.Bài Hoạt động GV HS Nội dung, yêu cầu cần đạt Hoạt động 1: Khởi động - Mục tiêu: Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS Nội dung phiếu học tập B1: Gv yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân hoàn thành phiếu học tập số B2: Học sinh làm việc độc lập B3: Cá nhân báo cáo két theo định B4: GV nhận xét, đánh giá Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức 1.Dãy HĐHH kim loại xây Hoạt động tìm hiểu mục I: Xây dựng dãy dựng nào? hoạt động hóa học kim loại Na PƯ với nước tạo ddbazơ làm Mục tiêu: Nắm được: phenolphtalein chuyển thành màu - Dãy hoạt động hóa học kim loại hồng - Rèn kỹ thực hành thí nghiệm, 2Na+2H2O 2NaOH+H2 viết PTHH KL: Na HĐHH mạnh Fe, ta xếp Trang 98 B1: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, tổ chức cho HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi so sánh mức độ hoạt động hóa học mạnh yếu kim loại Na, Fe, H, Cu, Ag + Thí nghiệm 1: Cho Na phản ứng với nước có pha sẵn dd phenolphtalein; sắt phản ứng với nước có pha sẵn dd phenolphtalein + Thí nghiệm 2: Cho Fe phản ứng với dd HCl; Cu phản ứng với dd HCl + Thí nghiệm 3: Cho Fe phản ứng với dd CuSO4; Cu phản ứng với dd FeSO4 + Thí nghiệm 4: Cho Cu phản ứng với dd AgNO3; Ag phản ứng với dd CuSO4 B2: Học sinh thảo luận nhóm B3: Các nhóm báo cáo kết B4: Giáo viên nhận xét đánh giá Hoạt động tìm hiểu mục II: Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại Mục tiêu: - Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại - Rèn lực tự học, lực hợp tác, lực sử dụng ngôn ngữ hoá học Hoạt động 3: Luyện tập Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học dãy hoạt động hóa học kim loại ý nghĩa - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thơng qua môn học Na trước Fe (2)NX: - Sắt đẩy đồng khỏi dd muối đồng - Đồng không đẩy sắt khỏi dd muối sắt KL: Sắt HĐHH mạnh đồng, xếp Fe trước đồng (3) NX: - Đồng đẩy bạc khỏi dd muối Cu+AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag - Bạc không đẩy đồng khỏi dd muối đồng KL: Cu mạnh Ag, xếp Cu trước Ag (4)NX: - Sắt đẩy H khỏi dd axit Fe+2HCl FeCl2+H2 - Cu không đẩy H khỏi dd axit KL: Sắp xếp: Fe H Cu Dãy HĐHH KL sau: K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au II ý nghĩa dãy HĐHH kim loại Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái sang phải KL đứng trước Mg tác dụng với nước đk thường tạo dd bazơ KL đứng trước H tác dụng với axit giải phóng H2 KL đứng trước đẩy KL đứng sau (trừ K, Na) khỏi dd muối Nội dung phiếu học tập số Trang 99 B1: - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số B2: Học sinh thảo luận nhóm B3: Các nhóm báo cáo kết B4: Giáo viên nhận xét đánh giá Hoạt động 4: Vận dụng tìm tịi mở rộng Mục tiêu: HĐ vận dụng tìm tịi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS B1: GV đưa câu hỏi Câu 1: Tại người ta không sử dụng thùng chứa axit H2SO4 làm từ kim loại Al, Fe? Câu 2: Tại dùng xô, chậu làm từ Al, Cu, Fe để đựng nước? B2: Học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi B3: Nhóm học sinh bào cáo kết B4: GV nhận xét đánh giá Rút kinh nghiệm học: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Dặn dò: Về nhà học bài, làm BT chuẩn bị Tiết số: 24 NHÔM I Mục tiêu: Kiến thức -Biết tính chất vật lí nhơm : nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt - Biết tính chất hố học nhơm: Nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung Ngồi nhơm cịn có pứ với dd kiềm giải phóng khí H ,nhôm không phản ứng HNO đặc nguội H SO đặc nguội - Phương pháp sản xuất nhơm cách điện phân nhơm oxit nóng chảy Kĩ Trang 100 - Biết dự đốn tính chất hố học nhơm, từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết - Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dựa vào TN để kiểm tra dự đoán - Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học nhơm(trừ phản ứng với kiềm) - Tính thành phần phần trăm khối lượng nhôm hỗn hợp Thái độ: - u thích mơn học Năng lực - Giúp học sinh phát triển lực: lực tự học, lực giải vấn đề, lực sáng tạo, lực hợp tác, lực giao tiếp, lực tính tốn II CHUẨN BỊ: Giáo viên: -Các tài liệu, thí nghiệm (hóa chất, dụng cụ) cần sử dụng - Ống nghiệm 3-4 cái, đèn cồn, diêm, bìa giấy, tranh, sơ đồ điện phân oxit nóng chảy, phiếu học tập - Hoá chất: dd CuCl , dd AgNO , NaOH đặc, dây nhôm, dd H SO lỗng, bột nhơm, dd HCl Học sinh: HS cần ơn lại: Tính chất hóa học kim loại, thuộc ý nghĩa dãy HĐHH HS hồn thành phiếu học tâp mà giáo giao cho PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 a) Nêu tính chất vật lý kim loại: ………………………………………………………………………………… b) Qua quan sát mẫu vật ghi lại tính chất vật lý nhơm: ………………………………………………………………………………… c) Dựa vào tính chất vật lý phân biệt kim loại nhơm vói kim loại sắt, đồng Trang 101 …………………………………………………………………………… a) Qua quan sát cách tiến hành thí nghiệm tượng xảy thí nghiệm em nêu tính chất hóa học nhôm? ………………………………………………………………………………… b) Viết PTHH xảy phản ứng sau (nếu có) Al + O Al + H SO → 2 Al + CuCl → Al + AgNO → Al + HCl Al + Cl → → PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2:Tính chất vật lí nhơm Tính chất Đặc điểm Màu sắc Tính dẻo Tính dẫn điện ,tính dẫn nhiệt Nhiệt độ nóng chảy Khối lượng riệng PHIẾU HỌC TẬP SỐ TT Trang 102 … PHIẾU HỌC TẬP SỐ Điền thông tin vào bảng sau: Ngun liệu sản xuất nhơm Cách tiến hành Phản ứng xảy PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hoàn thành câu hỏi tập sau: Câu 1: Kim loại có đủ tính chất sau: nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, phản ứng mạnh với dd HCl, tan kiềm dư giải phóng H A Fe B Cu C Al D Zn Câu 2: Chất phản ứng với nhơm tạo khí là: A O B KOH C D B C Câu 3: Dung dịch muối AlCl lẫn tạp chất CuCl Có thể dùng chất sau để làm muối nhôm? Trang 103 A AgNO B HCl C Al D Zn Câu 4: Đánh dấu “X” vào có phản ứng hố học xảy Viết PTHH minh hoạ? HCl Al III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC: Ổn định lớp Kiểm tra cũ: Bài mới: Hoạt động GV HS Nội dung, yêu cầu cần đạt Hoạt động 1: Khởi động Mục tiêu Huy động kiến thức học HS tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức HS B1: GV phát phiếu học tập cho nhóm, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập B2: Học sinh thảo luận theo nhóm, hồn thành phiếu học tập B3: Các nhóm báo cáo kết cách trình bày phiếu học tập B4: GV đánh giá nhận xét nhóm Nội dung phiếu học tập số Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động tìm hiểu mục I: Tìm hiểu tínhchất vật lý nhơm(5 phút) I Tính chất vật lý nhơm Mục tiêu: Nêu tính chất vật lý - Là kim loại màu trắng bạc, có ánh nhơm ứng dụng dựa tính kim chất vật lí nhơm - Nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy 6600C - Rèn lực tự học, lực hợp tác, - Dẻo⇒ cán mỏng kéo thành sợi lực sử dụng ngơn ngữ vật lí, hố học B1: GVhướng dẫn HS làm thí nghiệm , dựa vào kết thí nghiệm hồn thành phiếu học tập số Trang 104 B2: HS làm việc theo nhóm B3: Các nhóm báo cáo kết B4: GV đánh giá nhận xét nhóm học sinh Hoạt động tìm hiểu mục II: Tìm hiểu tính chất hóa học Nhơm (15 phút) Mục tiêu: - Nêu tính chất hóa học nhơm: Nhơm có tính chất hóa II.Tính chất hóa học Nhơm học kim loại nói chung( tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối) Ngồi ra, nhơm cịn phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hđro Nhưng +) Nhơm có tính chất hố khơng phản ứng với H SO đặc nguội học chung kim loại HNO đặc nguội - Phản ứng nhôm với phi kim - Rèn lực hợp tác, lực thực hành * Phản ứng nhơm với oxi hóa học B1:GV thơng báo dụng cụ, hóa chất thí nghiệm có, sở nhóm lựa chọn đề xuất cách thực thí nghiệm để kiểm chứng tính chất hóa học Tiến hành thí nghiệm Rút kết luận tính chất hóa học cuả nhơm Viết PTHH tương ứng với tính chất Hồn thành phiếu học tập số B2: HS thảo luận nhóm thực nhiệm vụ B3: HS báo cáo kết theo nhóm B4: GV đánh giá nhận xét 4Al + 3O 2Al O 2 * Phản ứng với phi kim khác 2Al + 3Cl 2AlCl → Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl tạo thành muối - Phản ứng nhôm với dung dịch axit 2Al + 3H SO −> Al (SO ) + 3H Ο Hoạt động tìm hiều mục III: Tìm hiểu ứng dụng nhơm 4 - Phản ứng nhôm với dung dịch muối - Nêu ứng dụng nhôm 2Al + 3CuSO −> Al (SO ) + 3Cu hợp kim Mục tiêu: 4 - Rèn lực tự học, lực hợp tác, Al + 3AgNO −> Al(NO ) + 3Ag lực sử dụng ngơn ngữ hố học → Nhơm phản ứng với nhiều B1: GV cho học sinh quan sát tranh vẽ ứng dung dịch muối kim loại 3 Trang 105 dụng nhôm Thảo luận nhóm nêu ứng dụng nhơm B2: Các nhóm thảo luận B3: Các nhóm báo cáo kết B4: GV nhận xét đánh giá Hoạt động tìm hiều mục IV Sản xuất nhơm hoạt động hố học yếu tạo muối nhôm kim loại +) Nhơm có tính chất hố học khác KL: Nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm Mục tiêu: Nêu ngun liệu dùng để sản xuất nhơm 2Al + 2NaOH + 2H O → 2NaAlO + 3H -Nêu cách sản xuất nhôm III.Ứng dụng nhôm 2 -Rèn luyện lực tự học, lực hợp tác -Làm tập phiếu học tập số B1: GV Yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu học tập IV Sản xuất nhôm B2: Các nhóm thảo luận B3: Nhóm báo cáo B4: GV nhận xét đánh giá - Ngun liệu chính: quặng bơxit (thành phần chủ yếu Al2O3) - Cách tiến hành : Quặng bôxit làm tạp chất⇒ điện phân hỗn hợp nóng chảy nhơm oxit criolit bể điện phân 2Al2O3  4Al+ 3O2  Hoạt động 3: Luyện tập (10 phút) Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu kiến thức học tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, sản xuất Nhôm - Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát Nội dung phiếu học tập số giải vấn đề thông qua môn học Trang 106 B1: GV u cầu học sinh thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập số B2: HS thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập số B3: HS nhóm báo cáo kết B4: GV nhận xét đánh giá Hoạt động 4: Vận dụng tìm tịi mở rộng (3 phút) Mục tiêu HĐ vận dụng tìm tòi mở rộng thiết kế cho HS nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ học để giải các câu hỏi, tập gắn với thực tiễn mở rộng kiến thức HS B1: GV đưa câu hỏi Câu 1: Có nên dùng dụng cụ nhôm để đựng vôi, nước vôi vữa xây dựng khơng? Em giải thích viết phương trình Câu 2: Có nên dùng xoong, nồi, chảo… nhơm để nấu ăn không? Tại sao? Câu 3: Cho mẩu kim loại Na vào nước, mẩu Na tan hết ta tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch AlCl vào dung dịch.Nêu tượng quan sát viết phương trình xảy B2: HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi B3: Các nhóm học sinh báo cáo kết B4: GV nhận xét đánh giá Rút kinh nghiệm học: ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… Dặn dò: Về nhà học bài, làm BT chuẩn bị Trang 107 Trang 108 HĨA HỌC MỠI NGÀY GROUP CHUYÊN:  Giảng dạy Hóa học 8-12  Kỹ giải vấn đề Hóa học 8-12  Rèn luyện tư sáng tạo học tập  Truyền đam mê u thích Hóa Học  Luyện thi HSG Hóa học 8-12  Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương (BD),… LIÊN HỆ: 0986.616.225 Website : www.hoahocmoingay.com Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày ĐỊA ĐIỂM: 196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân, TP.Thủ Dầu Một, Bình Dương (Gần khu 46 Đại Đăng) Trang 109 ... CO2  x = , 01     y = 0 ,1 84 x + 10 6 y = 11 ,44   x + y = 0 ,11 m NaHCO3 = 0, 01. 84 = 0,84 g mNa2CO3 = 0 ,1. 106 = 10 ,6g D ) Hướng dẫn nhà : Ôn lại kiến thức học trước 1? ? 1? ? 1? ? Trang 44 * Rút... 2,464 Câu = 0 ,11 mol CO = 22 , n CO2 + NaOH -> NaHCO3 Tỉ lệ 1 Vậy có x x x CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O Tỉ lệ 1 Vậy có y y Biểu điểm 1? ? 1? ? 1? ? 1? ? 1? ? 2đ O2 Bùng cháy mhh = 11 ,44  n = 0 ,11 Theo  CO2... nào? y =1 %O =10 0%-(32, 39% +22,54)=45,07% 16 z /14 2 10 0%=40,07% z=4 CTPT A Na2SO4 Bài tập 3: a nFe= m/M= 2,8/56= 0,05 Fe+2HCl FeCl2+H2 1 0,05 x y z Theo PTPƯ: n HCl= x= 0 ,1 mol CM(HCl)=n/V= 0 ,1/ 2=0,05lit