Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HP CHẤT VO Cễ - Điền vào ô trống loại hợp chất vô phù hợp dựng (mt chiu hoc hai chiu) hoàn thành sơ đồ mi quan hệ loại hợp chất vô cơ? oxit bazơ oxit axit Muối Bazơ Axit oxit bazơ oxit axit Muối Bazơ Axit oxit bazơ oxit axit Muối Bazơ Axit - Điền vào ô trống loại hợp chất vô phù hợp dựng (mt chiu hoc hai chiu) hoàn thành sơ đồ mi quan h gia cỏc loại hợp chất vô cơ? oxit bazơ oxit axit Muối Bazơ Axit oxit bazơ oxit axit (1) (3) (2) Muối (4) (6) Bazơ (7) (5) (8) (9) Axit oxit bazơ (2) (1) (3) Muối (4) (6) Bazơ oxit axit (7) (5) (8) (9) Axit CaO + CO2 Cu(OH)2 + HCl SO2 + NaOH CuSO4 + KOH Na2O + H2O t0 Fe(OH)3 BaCl2 + H2SO4(lo·ng) H2SO4(lo·ng) + Mg (1) CaO + CO2 CaCO3 (2) SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 (3) Na2O + H2O 2NaOH t0 O + 3H O (4) 2Fe(OH) Fe 3 (5) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (6) Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O (7) 2KOH + CuSO4 K2SO4+ Cu(OH)2 (8) BaCl2 + H2SO4(lo·ng) BaSO4 + 2HCl (9) H2SO4(lo·ng) + Fe FeSO4 + H2 oxit bazơ oxit axit (1) (3) (2) Muối (4) (6) (5) (7) (8) Bazơ (9) Axit t Từ muối oxit axit: 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O t Từ muối oxit bazơ: CaCO3 CaO + CO2 * Bài tËp 1: Cho c¸c chÊt H2SO4, SO3, Na2O,Fe2O3, P2O5, HNO3, CuCl2, HCl, Al2O3 H·y chän nh÷ng chÊt thÝch hợp điền vào chỗ trống phản ứng sau: P O5 1) …… + H2O H3PO4 Na2O 2) .+ H2O 2NaOH CuCl2 3) .+ 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl Al2O3 4) HCl + 2AlCl3 + 3H2O H2SO4 5) MgO + MgSO4 + H2O SO3 6) + 2NaOH Fe2O3 Na2SO4 + H2O t0 7)2Fe(OH)3 HNO3 + H2O HCl 8) KOH + KNO3 + H2O 9) AgNO3 + AgCl + HNO3 *Bài tập 2: Chọn phương án để nhận biết dung dịch nhÃn sau: H2SO4, HCl, Na2SO4, NaOH A Quú tÝm vµ dd Ba(OH)2 C ChØ cần dùng dd Ba(OH)2 B DD phenolphtalein dd Ba(OH)2 D ChØ cÇn dïng dd BaCl2 H2SO4, HCl, Na2SO4, NaOH + Quỳ tím Màu xanh Màu đỏ H2SO4, HCl + dd Ba(OH)2 Cã kÕt tđa H2SO4 Kh«ng màu NaOH Na2SO4 Không kết tủa HCl Gggggg Gg gg Gccc cc Cccccc Ccccc Cccc Dddd Dddđ Cvvvv Cccccc vvvvv Ggggg g NaOH NaOH Gg gg Gcccc c Cho dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm lại Ccccc c Ccccc Axit HCl H2SO4 dd NaOH dd Na2SO4 Cccc Dddd Dddđ c Giấy q tím Gggg HCl H2SO4 NaOH BaCl2 gg Gggg Cho dung dịch Ba(OH)2 vào ống nghiệm cịn lại dd NaOH Dd Na2SO4 gg - Trích lọ vào ống nghiệm khác để thử - Bước 1: Dùng giấy q tím: + dd NaOH (q tím xanh) + dd HCl H2SO4 (q tím đỏ) + dd Na2SO4 (q tím không đổi màu) - Bước 2: Cho dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm lại: Axit + Xuất HCl tủa trắng dd H2SO4 kết H2SO4 + Khơng có tượng dd HCl *Viết PTHH: dd HCl dd H2SO Ba(OH)24 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O Bµi tập 3: Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg MgO cần vừa đủ m gam dung dịch HCl có nồng độ 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí (ở đktc) a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu? b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp ban dầu? c) Tính m? Hướng dẫn: a, - Viết phương trình phản ứng - Tính số mol H2 - Dựa vào sè mol H2 nMg - Tõ nMg mMg - Tõ mMg mMgO b, - Tõ mMg %Mg c, - Tõ mMgO %MgO - TÝnh nHCl = ? - TÝnh mHCl = ? -TÝnh mddHCl = ? Bài giải: a, - Phương trình phản ứng: Mg + HCl MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) - Sè mol H2= V 1,12 = = 0, 05( mol ) 22, 22, -Theo phương trình (1): nMg = nH = 0, 05( mol ) mMg =n M = 0,05 24 =1,2 (gam) mMgO= 9,2 – 1,2 = 8(gam) b, %Mg= 1,2 100% = 13% 9,2 %MgO= 100% - 13% = 87% c, -Theo PTHH (1): n HCl = 2.n H = 2.0,05 = 0,1(mol ) n MgO m = = = 0,2( mol ) M 40 -Theo PTHH (2): nHCl= nMgO =0,2 =0,4(mol) nHCl (cÇn dïng ) = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol) mHCl cÇncã= 0,5 36,5 = 18,25 (gam) mct 18,25 = 100% = = 125( gam) mdung dÞch C% 14,6% - ôn tập kiến thức loại hợp chất vô - Hoàn thành tập 1, 2, 3, 4/SGK/41 - Ôn tập kiến thức hợp chất vô chuẩn bị cho bài: Luyện tập chương I - Lập đồ tư tính chất hóa học loại hợp chất vô đà học CHÚC SỨC KHỎE QUÝ THẦY CÔ CÙNG CÁC EM HỌC SINH THÂN ÁI HẸN GẶP LẠI ! ... 2HCl (9) H2SO4(lo·ng) + Fe FeSO4 + H2 oxit bazơ oxit axit (1) (3) (2) Muối (4) (6) (5) (7) (8) Bazơ (9) Axit t Từ muối oxit axit: 2NaHCO3 Na 2CO3 + CO2 + H2O t Từ muối oxit bazơ: CaCO3 ... oxit axit (7) (5) (8) (9) Axit CaO + CO2 Cu(OH)2 + HCl SO2 + NaOH CuSO4 + KOH Na2O + H2O t0 Fe(OH)3 BaCl2 + H2SO4(lo·ng) H2SO4(lo·ng) + Mg (1) CaO + CO2 CaCO3 (2) SO2 + 2NaOH ... mol ) 22, 22, -Theo phương trình (1): nMg = nH = 0, 05( mol ) mMg =n M = 0,05 24 =1,2 (gam) mMgO= 9, 2 – 1,2 = 8(gam) b, %Mg= 1,2 100% = 13% 9, 2 %MgO= 100% - 13% = 87% c, -Theo PTHH (1): n