phụ):
Hóy dỏn những tấm bỡa vào bảng trờn cho phự hợp: phự hợp: Gang Thộp Thành phần Tớnh chất Sản xuất
- Hs: Cỏc nhúm thảo luận để dỏn bỡa
- Gv: Tổ chức cho - Hs nhận xột sau đú giỏo viờn đưa bảng phụ đó viết chuẩn cỏc nội viờn đưa bảng phụ đó viết chuẩn cỏc nội dungteo bảng trờn.
- Gv: Yờu cầu - Hs thảo luận trả lời cỏc cõu hỏi thảo luận sau: hỏi thảo luận sau:
? Thế nào là sự ăn mũn kim loại?
? Những yếu tố nào ảnh hưởng tới sự ăn mũn kim loại?
? Tại sao phải bảo vệ kim loại khụng bị ăn mũn ?
? Nờu những biện phỏp bảo vệ kim loại khụng bị ăn mũn ?
Hóy lấy vớ dụ minh hoạ cho cỏc ý trờn.
- Hs: Thảo luận theo nhúm và trả lời cõu hỏi hỏi
Hoạt động 2 : Giải bài tập
- Gv: Yờu cầu - Hs làm bài tập (viết sẵn bài tập): tập):
Cú cỏc kim loại Fe, Al, Cu, Ag. Hóy cho biết trong cỏc kim loại trờn, kim loại nào tỏc dụng được với:
a. Dung dịch HClb. Dung dịch NaOH b. Dung dịch NaOH c. Dung dịch CuSO4 d. Dung dịch AgNO3
Viết cỏc PTPƯ xảy ra.
Viết cỏc PTPƯ xảy ra.
Hoà tan 0,54 gam một kim loạiR hoỏ trị III bằng 50 ml dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 0,672 lit khớ (ở đktc).
a. Xỏc địng kim loại R
III cũn sắt cú cả hai hoỏ trị II và III.
3. Hợp kim của sắt: Thành phần, tớnh chất và sản xuất gang, thộp. và sản xuất gang, thộp.
4. Sự ăn mũn kim loại và bảo vệ kim loại khụng bị ăn mũn khụng bị ăn mũn
II. Bài tập Bài1.
a. Những kim loại tỏc dụng được với dung dịch HCl là: Fe, Al: dịch HCl là: Fe, Al:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
b. Những kim loại tỏc dụng được với dung dịch NaOH là: Al: dịch NaOH là: Al:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2AlCl3 + 3H2 c. Những kim loại tỏc dụng được với dung dịch CuSO4 là: Fe, Al:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4Al + 6CuSO4 → 2Al2(SO4)3 + 6Cu
d. Những kim loại tỏc dụng được với dung dịch AgNO3 là: Fe, Al, Cu: dịch AgNO3 là: Fe, Al, Cu:
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Al + 3AgNO3 → Al(NO3 )3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Bài 2 PTPƯ: 2R+6HCl → 2RCl3+3H2 a.Tỡm R. Cú nH2 = 0,03mol Theo pthh ta cú nR = 0,02mol
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});